八电子稳定结构_范文大全网

范文一：八电子稳定结构

八电子稳定结构的判断

河北省宣化县第一中学栾春武

高考化学试题中，频频出现判断分子中各原子的最外层电子是否满足8电子稳定结构的题目。现举例分析如下:

【例题】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.BF B.HO C.SiCl D.PCl 3245

解析:根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。据此，题中各原子的最外层电子个数为:A中B有3+3,6个、F有7+1,8个;B中H有1+1,2个、O有6+2,8个;C中Si有4+4,8个、Cl有7+1,8个;D中P有5+5,10个、Cl有7+1,8个。

答案: C

规律总结:

?分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层八电子稳定结构，但它满足K层为最外层两个电子的稳定结构。同样Be原子最外层只有两个电子，在其化合物中最外层电子数也不可能满足八电子的稳定结构。

?分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断:若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于八，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构;否则不满足。例如:CO分子中，碳元素的化合价为+4价，碳原子最外层电子数为四，二者之和为八，2

则碳原子满足最外层八电子稳定结构;氧元素化合价为,2(其绝对值为2)，氧原子最外层电子数为六，二者之和为八，则氧原子也满足最外层八电子的稳定结构。如NO分子中，2氮元素的化合价为+4价，氮原子最外层的电子数为五，二者之和为九，故氮原子不满足最外层八电子的稳定结构。再如BF分子中，硼元素的化合价为+3，硼原子最外层的电子数为3

三，二者之和为六，故硼原子不满足最外层八电子的稳定结构。

?若为同种元素组成的双原子分子，则看该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和是否为八，若为八，则其最外层满足八电子结构，反之不满足。如常见的X(卤素单质)、O、N等双原子单质分子中原子最外层为八电子稳定结构。 222

练习1:下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

A. BeCl B. HS C. NCl D. SF 2234

答案: C

练习2:下列分子中，所有原子都满足最外层均为8电子结构且为非极性分子的是:

A. PCl B. SiH C. NF D. CO 5432

解析:本题有两个要求，解题时要考虑周全， PCl、SiH虽然是非极性分子，但P原54子与H原子最外层不是八电子;NF分子中所有原子最外层均为8电子稳定结构，但它是极3

性分子;只有CO同时满足题中两个要求。 2

答案:D

co-最外层不是8电子的结构也可以吗，例如co之类的最外层不一定要8电子如PCl5为10电子,BH3为6电子但CO是8电子(配位键 sigma键 π键)

不同原子之间形成共价键时由于电负性不同

电子对有所偏移而产生"偶极距"(矢量)

若分子中所有偶极距的矢量合为0即为非极性分子若不为0则为极性分子,其+-极由合偶极距的方向决定

范文二：八电子稳定结构

1：下列说法正确的是 ( ). A.SiH 4 比CH 4 稳定 B.O 2-半径比F ―的小

C.Na 和Cs 属于第 IA 族元素， Cs 失电子能力比 Na 的强 D.P 和As 属于第 VA 族元素， H3PO 4 酸性比 H3 AsO4的弱 2. 下列排列顺序正确的是( ).

①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O

③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl - A. ①③ B.②④ C.①④ D.②③ 3. 下列叙述中正确的是（）. A.NH 3、CO 、CO 2都是极性分子

B.CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子 C.HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强 D.CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子

4. 右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

A. 元素①位于第二周期第ⅣA 族B. 气态氢化物的稳定性：④＞②

C. 最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④

D. 元素的最高正化合价：③＝⑤ 八把电子稳定结构的判断

1. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.BF 3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5 2. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. SF4 规律总结：

①分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层八电子稳定结构，但它满足K 层为最外层两个电子的稳定结构。同样Be 原子最外层只有两个电子，在其化合物中最外层电子数也不可能满足八电子的稳定结构。

②分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于八，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满足。例如：CO 2分子中，碳元素的化合价为+4价，碳原子最外层电子数为四，二者之和为八，则碳原子满足最外层八电子稳定结构；氧元素化合价为－2（其绝对值为2），氧原子最外层电子数为六，二者之和为八，则氧原子也满足最外层八电子的稳定结构。如NO 2分子中，氮元素的化合价为+4价，氮原子最外层的电子数为五，二者之和为九，故氮原子不满足最外层八电子的稳定结构。再如BF 3分子中，硼元素的化合价为+3，硼原子最外层的电子数为三，二者之和为六，故硼原子不满足最外层八电子的稳定结构。

③若为同种元素组成的双原子分子，则看该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和是否为八，若为八，则其最外层满足八电子结构，反之不满足。如常见的X 2(卤素单质) 、O 2、N 2等双原子单质分子中原子最外层为八电子稳定结构。

范文三：八电子稳定结构判断

八电子稳定结构的判断

【例题】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.BF 3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5

解析：根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。据此，题中各原子的最外层电子个数为：A 中B 有3+3＝6个、F 有7+1＝8个；B 中H 有1+1＝2个、O 有6+2＝8个；C 中Si 有4+4＝8个、Cl 有7+1＝8个；D 中P 有5+5＝10个、Cl 有7+1＝8个。

答案： C

规律总结：

练习1：下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. SF4

练习2：下列分子中，所有原子都满足最外层均为8电子结构且为非极性分子的是： A. PCl5 B. SiH4 C. NF3 D. CO2

元素周期表与元素周期律：

一、选择题（每道题仅有一个选项符合题意）

1. 张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In 的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In 的原子结构如图所示，则下列关于In 的说法不正确的是（）

A ．In 为长周期元素B ．In 为过渡元素C ．In 容易导电导热D ．In 在反应中容易失电子

2. 短周期的三种元素分别为X 、Y 和Z ，已知X 元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素原子的M 电子层上的电子数是它的K 层和L 层电子总数的一半，Z 元素原子的L 电子层上的电子数比Y 元素原子的L 电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是．．．A.X 2YZ 4

B.XYZ 3 C.X 3YZ 4

D.X 4Y 2Z 7

3. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A.1对

B.2对

C.3对

D.4对

4. 某元素X 最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X 的氢化物的分子式不是H 2X ，则下列说法正确的是

A.X 的最高价含氧酸的分子式可表示为H 3XO 4 B.X 是第二周期ⅤA 族元素 C.X 是第二周期ⅥA 族元素 D.X 的最高化合价为＋4

5. 有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是

A.HF

B.H 3O

＋

C.NaH D.H 2O 2

6. 电子层数相同的三种元素X 、Y 、Z ，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：

HXO 4>H2YO 4>H3ZO 4。下列判断中不正确的是（）

A ．阴离子的半径：X>Y>Z B ．单质的氧化性：X>Y>Z C ．元素的非金属性：X>Y>Z D ．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z

7. X、Y 、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A.XYZ ．．．

B.X 2YZ

C.X 2YZ 2

－1

D.X 2YZ 3

8. 关于ⅠA 族和ⅡA 族元素的下列说法中正确的是

A. 在同一周期中，ⅠA 族单质的熔点比ⅡA 族的高 B. 浓度都是0.01 mol·L 氧化钡的小

C. 氧化钠的熔点比氧化镁的高 D. 加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

9. X和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和Y 形成的化合物的化学式可表示为（） A.XY

B.XY 2

时，氢氧化钾溶液的pH 比氢

C.XY 3

D.X 2Y 3

10. X、Y 均为短周期元素，二者可组成化合物X 2Y 3，若已知Y 的原子序数m ，则X 的原子序数不可能是

A. m+5 B. m-11 C. m+6 D.m-3 11. 下列叙述正确的是

A. 同周期元素中ⅦA 族元素的原子量大 B. ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C. 室温时，零族元素的单质都是气体 D. 所有主族元素的原子，

形成单原子离子时的化合价和它的

族序数相等

12. 已知短周期元素的离子，a A 2、b B 、c C 3、d D 都具有相同的电子结构，则下列叙述正确的是

＋

－

A. 原子半径 A ＞B ＞D ＞C C. 离子半径 C ＞D ＞B ＞A

B. 原子序数 d ＞c ＞b ＞a D. 单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C

13. 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）

A.LiI

B.NaBr

C.KCl

D.CsF

14. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是．．．

A. x ＋2

B. x ＋4

C. x ＋8

D. x ＋18

15. X，Y ，Z 和R 分别代表四种元素。如果a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的电子层结构相同（a ，b ，c ，d 为元素原子序数），则下列关系正确的是（）

A.a －c=m－n B. a－b=n－m C. c－d=n+m D. b－d=n+m 二、选择题（每道题有1至2个选项符合题意） 16. 下列叙述正确的是

A. 同周期元素的原子半径以ⅦA 族的为最大 B. 在周期表中零族元素的单质全部是气体 C. ⅠA 、ⅡA 族元素的原子，其半径越大越容易失去电子

D. 所在主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等 17. 周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是

A. 电子数

B. 最外层电子数

C. 电子层数

D. 次外层电子数

18. 下列说法中错误的是

A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B. 元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素 C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同19. 第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关此元素的叙述正确的是 A. 原子半径比钾的原子半径大 B. 氯化物难溶于水 C . 原子半径比镁的原子半径大 D. 碳酸盐难溶于水 20. 下列关于稀有气体的叙述不正确的是．．．

A. 原子的最外电子层都有8个电子 B. 其原子与同周期ⅠA 、ⅡA 族阳离子具有相同的核外电子排布 C. 化学性质非常不活泼 D. 原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的大二、填空与计算

21. 有原子序数依次增大的A ，B ，C ，D ，E 五种短周期元素，它们可两两组成；甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：

甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比 A:C=1:1 B:A=1:2 D:E=1:3 B:E=1:4 其中A ，B 两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B 原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C 是E 的邻族元素，化学性质活泼；D 和E 位于同一周期，且D 和E 的原子序数之和为30

（1）试写出各元素的元素符号：A ，B ，C ，D ，E 。（2）E 元素位于周期表中第周期族，它的最简单离子的结构示意图

为：。

（3）化合物丁的空间构型为，其分子电子式为。

（4）化合物丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO 3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：

（4）E 溶液显酸性的离子方程式为：。

22. 致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、CH 3Cl 等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：第二周期__________＞__________H2O ＞HF ；

第三周期SiH 4＞PH 3＞__________＞__________。

(2)化合物的毒性：PH 3＞NH 3；H 2S_______H2O ；CS 2__________CO2；CCl 4＞CF 4(选填＞或A ；原子序数D ＞C ，其稳定结构的核外电子数相等，则四种元素非金属性由强到弱的排列顺序正确的是（）

A. A、B 、C 、D B. B、A 、C 、D C. A、B 、D 、C D. B、A 、D 、C 例2. X可以从盐溶液中置换出单质Y ，则下列判断正确的是（） A. X一定是比Y 活泼的金属

B. X一定是排在金属活动性顺序表中氢前面的金属 C. X是金属时，Y 可能是金属也可能是非金属

D. X是金属时，Y 一定是金属；X 是非金属时，Y 一定是非金属

例3：X 、Y 两元素的原子，当它们分别获得一个电子后都能形成稀有气体原子的电子层结构，X 放出的能量大于Y 。那么下列推断中不正确的是_______ A. 原子序数 X > Y B. 还原性 X - < y-="" c.="" 氧化性="" x=""> Y D. 水溶液酸性 HX > HY

化学键

一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。

二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。三、类型：

化学键

离子键

共价键极性键非极性键一、离子键和共价键比较

二、非极性键和极性键

键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称．．为共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金

属元素（NH 4例外）

注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH 4NO 3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl 2等是共价化合物。

一、电子式：

1. 各种粒子的电子式的书写：

（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。

例如：

（2）简单离子的电子式：

①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，

如Na 、Li 、Ca 、Al 等。

②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，

并在右上角标出“n —”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。

③

原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n —”或“n+”电荷字样。

例如：铵根离子、氢氧根离子。（3）部分化合物的电子式：

①

离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。

如：。

②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。

如：

2. 用电子式表示化学反应的实质：

（1）用电子式表示离子化合物的形成过程：

（2）用电子式表示共价化合物的形成过程：

说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意：

（1）反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。

（2）这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。

+－

（3）不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH 4与Cl 结合成NH 4Cl 的过程。

二、结构式：将分子中的共用电子对用短线表示，而反映分子中原子的排列顺序和结合方式的式子叫

化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。 2. 与物理变化的关系

发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。

范文四：八电子稳定结构.doc

1:下列说法正确的是 ( ).

A.SiH 比CH 稳定 44

2-―B.O半径比F的小

C.Na和Cs属于第 IA 族元素， Cs 失电子能力比 Na 的强

VA 族元素， HPO 酸性比 H AsO的弱 D.P和As属于第34342.下列排列顺序正确的是( ).

S ?原子半径:Na,Mg,O ?热稳定性:HO,HF,H22

---?酸性:HPO,HSO,HClO ?结合质子能力:OH,CHCOO,Cl 342443A.?? B.?? C.?? D.?? 3.下列叙述中正确的是( ).

A.NH、CO、CO都是极性分子 32

B.CH、CCl都是含有极性键的非极性分子 44

C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

D.CS、HO、CH都是直线型分子 2222

4.右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A.元素?位于第二周期第?A族 B.气态氢化物的稳定性:?,?

C.最高价氧化物对应水化物酸性:?,?

D.元素的最高正化合价:?,?

八把电子稳定结构的判断

1. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.BF B.HO C.SiCl D.PCl 3245

2. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

A. BeCl B. HS C. NCl D. SF 2234

规律总结:

?分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断:若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于八，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构;否则不满足。例如:CO分子中，碳元素的化合价为+4价，碳原子最外2

层电子数为四，二者之和为八，则碳原子满足最外层八电子稳定结构;氧元素化合价为,2(其绝对值为2)，氧原子最外层电子数为六，二者之和为八，则氧原子也满足最外层八电子的稳定结构。如NO分子中，氮元素的化合价为+4价，2

氮原子最外层的电子数为五，二者之和为九，故氮原子不满足最外层八电子的稳定结构。再如BF分子中，硼元素的化合价为+3，硼原子最外层的电子数为三，3

二者之和为六，故硼原子不满足最外层八电子的稳定结构。

?若为同种元素组成的双原子分子，则看该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和是否为八，若为八，则其最外层满足八电子结构，反之不满足。如常见的X(卤素单质)、O、N等双原子单质分子中原子最外222

层为八电子稳定结构。

范文五：八电子稳定结构的判断

8电子稳定结构的判断

高考化学试题中，频频出现判断分子中各原子的最外层电子是否满足8电子稳定结构的题目。现举例分析如下：

【例题】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.BF 3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5

答案： C

规律总结：

③若为同种元素组成的双原子分子，则看该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和是否为八，若为八，则其最外层满足八电子结构，反之不满足。如常见的X 2(卤素单质) 、O 2、N 2等双原子单质分子中原子最外层为八电子稳定结构。练习1：下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. SF4

答案： C

练习2：下列分子中，所有原子都满足最外层均为8电子结构且为非极性分子的是：

A. PCl5 B. SiH4 C. NF3 D. CO2

解析：本题有两个要求，解题时要考虑周全， PCl 5、SiH 4虽然是非极性分子，但P 原子与H 原子最外层不是八电子；NF 3分子中所有原子最外层均为8电子稳定结构，但它是极性分子；只有CO 2同时满足题中两个要求。

答案：D

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