吟游诗人
范文一：过氧化钠与二氧化碳的反应
人民教育出版社经全国教材审定委员会2002年审查通过的全日制普通高级中学教科书（必修）《化
学》（第一册）第32页在讲解过氧化钠的性质时，讲到过氧化钠与二氧化碳的反应，但教材中没有给出
演示实验，因而讲解时无说服力，学生无感性认识，为了解决这一问题，在教学过程中设计了如下一个演
示实验，取得了较好的效果。总结出如下方法，来验证过氧化钠与二氧化碳气体反应生成碳酸钠。实验装
置如下图：
简易启普发生器中装有大理石和稀盐酸，用来制备二氧化碳气体。左边干燥管中装有无水CaCl，以2除去CO中的水，右边干燥管中装浅黄色NaO粉末。启普发生器中产生的CO通过无水CaCl的干燥，22222除去水，则干燥的CO与淡黄色的NaO反应，淡黄色的NaO变成白色粉末，干燥管出气口放一带火22222
星的木条，会观察到带火星的木条复燃，以证明CO 与NaO反应生成了O。 2222
范文二： 过氧化钠与二氧化碳的反应
过氧化钠与二氧化碳的反应
人民教育出版社经全国教材审定委员会2002年审查通过的全日制普通高级中学教科书(必修)《化学》(第一册)第32页在讲解过氧化钠的性质时，讲到过氧化钠与二氧化碳的反应，但教材中没有给出演示实验，因而讲解时无说服力，学生无感性认识，为了解决这一问题，在教学过程中设计了如下一个演示实验，取得了较好的效果。总结出如下方法，来验证过氧化钠与二氧化碳气体反应生成碳酸钠。实验装置如下图:
简易启普发生器中装有大理石和稀盐酸，用来制备二氧化碳气体。左边干燥管中装有无水CaCl，以2除去CO中的水，右边干燥管中装浅黄色NaO粉末。启普发生器中产生的CO通过无水CaCl的干燥，22222除去水，则干燥的CO与淡黄色的NaO反应，淡黄色的NaO变成白色粉末，干燥管出气口放一带火22222
星的木条，会观察到带火星的木条复燃，以证明CO 与NaO反应生成了O。 2222
范文三：过氧化钠与二氧化碳的实验探究
过氧化钠与二氧化碳的实验探究 一( 探究冲动
现行高中化学教材第一册第二章“钠的化合物”一节中，讲到过氧化钠与二氧化碳起反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式如下:2NaO+2CO=2NaCO+ O。222232 这是本节教学中的难点，通常情况下，干燥的固体与气体是很难在无须任何条件的情况下直接反应的，从方程式中同学们看到生成了氧气，但教材中并没有给出演示实验，同学们容易错误的认为干燥的CO气体与NaO固体粉末是很容易就直222
接反应的。其实这个反应必须要在潮湿的环境下，借助水的作用，在这个问题上仅凭教师的讲解没有说服力，所以可以让同学们自己设计方案对CO与NaO反应222时的环境进行探究，看看CO与NaO反应的真正原理何在。 222
二( 思维的火花
在强烈的探究欲望指引下，同学们想到许多方法去实现干燥CO与NaO固体222粉末反应，潮湿CO与NaO固体粉末反应的对比。 222
如:通过实验室制法即大理石与稀酸反应制得的CO气体虽然本身是带有少2
量HO，但为了实验效果更加明显，可不可以让它通过某些溶液带出更多的水,2
要想获得尽量干燥的CO气体，应选用什么干燥剂、干燥仪器是否须要重复干燥,2
不同环境下的CO与NaO是否反应,用什么方法检验既灵敏又准确等的问题，同222
学们通过反复的实验、对比，最终从以下三个方面设计出一套比较合理的探究方案。
三( 实验设计
根据以上三个主要的疑惑，请同学们分为三组，分别解决以下三个方面的问题。
,一,设计思路
设计思路一:如何制得潮湿的CO2
初中教材中，CO的实验室制法一般选用大理石和稀盐酸为原料，制出的CO22气体中含少量HCl 、水蒸气杂质，所以可选用饱和NaHCO溶液，一方面出去HCl3
杂质，另一方面可得潮湿的CO。 2
设计思路二:如何制得尽量干燥的CO 2
CO为非还原性的酸性气体，一般可选用酸性或中性干燥剂对其干燥，为尽量2
干燥CO，也可采取重复干燥并用无水 C uSO检验是否干燥彻底。 24
设计思路三:设计如何让这两种情况下的CO与NaO是否反应得以验证 222
在NaO与HO反应的演示实验中，当我们用胶头滴管向一小团包有少量222
NaO粉末的棉花滴水时，利用这一反应生成O放热棉花迅速燃烧起来。我们222
正好可将这一检验
少量O是否生成的方法迁移到NaO固体与CO气体是否直接反应生成O的实验22222验证中。为保证实验的安全及防止空气的干扰，选用密闭锥形瓶并用一玻璃直导管与外界大气相通以平衡内外压强。
(二)实验装置图及仪器,药品等
仪器:分液漏斗、锥形瓶、集气瓶、双孔橡皮塞、直形玻璃管、各种玻璃导管 药品:大理石、稀盐酸、饱和NaHCO溶液、浓HSO、无水C uSO粉末、NaO3 24 422粉末、脱脂棉花少许
四. 实验探究过程
请同学们将分组设计的装置组合在一起，记录观察现象，得出相应的结论
实验装置
实验步骤
实验现象
结论
潮湿CO与NaO反应的情况 222
1( 实验室制气体CO 2
2( 将CO通入饱和NaHCO溶液除杂 23
3( 将潮湿CO的通入锥形瓶中与用棉花包好的NaO粉末接触 222伴随着饱和NaHCO溶液中出现明显气泡一段时间后，包有NaO粉末的棉花燃烧322起来
NaO粉末可与潮湿的CO反应 222
干燥CO与NaO反应的情况 222
1( 实验室制气体CO 2
2( 同如浓HSO溶液中干燥一段时间直到无水C uSO粉末不变色 24 43( 将CO干燥彻底后的通入锥形瓶中与用棉花包好的NaO粉末接触 222当无水C uSO粉末不变色，而其后的浓HSO中出现明显气泡一段时间后，包 4 24
有NaO粉末的棉花无任何现象 22
NaO粉末不与干燥的CO反应 222
五.实验结论
六(实验感悟
七(实验拓展
“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应?”这个问题实验室里可
通过以下实验加以证明:
(1)按图装置，在干燥的试管?中装入NaO后，在通入CO之前，应事先用222弹簧夹(K、K)夹持好，目的何在? 。 12
(2)试管I内的试剂X应该是 ，打开弹簧夹K、K，加热12试管?约5分钟后，将带火星的小木条插入试管?的液面上，可观察到带火星的
小木条不能剧烈地燃烧起来，且?内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是 。
(3)试管I内试剂为CO饱和水溶液时，其他操作同(2)，通过 的2
现象，可以证明NaO与潮湿的CO能反应且放出O。 2222
方法二
1 实验药品
镊子、胶头滴管(30 mL 分液漏斗) 、U 型管、铁架台、单孔橡皮塞、棉花、稀盐酸(体积比约1?2) 、大理石(或碳酸氢钠粉末) 、NaO粉末 22
2 实验装置(铁架台略去)
图2
3 实验步骤与现象
(1) 按图2 所示装置连接好，检查装置的气密性。
(2) 在U 型管内先装入大理石(或碳酸氢钠粉末) ，再塞上带分液漏斗的单孔橡皮塞，固定在铁架台上，并向分液漏斗中装入稀盐酸，最后用棉花包住0. 2g NaO装入22如图所示的位置。
(3) 将稀盐酸慢慢地滴下，便可观察到U 型管的底部有大量气泡产生，而后观察到棉花团剧烈燃烧的现象。
4 实验原理
稀盐酸与大理石接触迅速反应产生CO (CaCO + 2HCl = CaCl + HO + CO?) ，23222CO与NaO接触反应，产生高纯度的O和大量的热，当疏松的棉花达到着火点时，便剧2222
烈燃烧起来。
5 注意事项
过氧化钠的用量不宜过多，否则反应放出的热会使U 型管炸裂。
优点:设计的2 种方法都验证了过氧化钠与二氧化碳在通常情况下能剧烈反应，产
生氧气并放出大量的热。反应耗时短，操作简便安全，现象明显，成功率高，适合课堂
演示。
范文四：过氧化钠与二氧化碳的反应
过氧化钠与二氧化碳的反应教案
讲课教师: 王加亮
【引入】在古代，我国就有了钻木取火的故事，有了火，人类结束了茹毛饮血的生活。火的来源有很多，那大家有没有听说过“吹气生火”呢？下面就让我们来表演一个神奇的小魔术。
【实验】取一小团棉花，用棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，放在石棉网上，然后用一长导管对准棉花团吹气，观察发生的现象。（找学生做）
【分组讨论】请大家分组讨论一下，棉花为什么会燃烧？
【学生回答教师总结】其实棉花的燃烧并不神奇，任何现象都是有科学依据的。在这个实验中，其实发生了这么一个反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【讲解】此反应放出大量的热，使棉花达到了着火点，而生成的氧气为棉花的燃烧提供了助燃剂，这才有了吹气生火的神秘现象。
【作业】请同学把课后作业完成。
【板书设计】
Na2O2与CO2的反应
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
范文五：过氧化钠与二氧化碳反应
过氧化钠与二氧化碳反应（演示实验改进当教师讲过氧化钠时，可先展示样品，使学生对过氧化钠的颜色、状态等物理性质，有一个初步的了解，然后再进行演示实验。因为过氧化钠与水和二氧化碳反应时，都有氧气放出，从而得出结论。过氧化钠是一种强氧化剂。有条件的学校，可以补充织物漂白实验，加以证明。当教师讲过氧化钠与二氧化1、实验方法
实验装置，如图所示。
碳反应放出氧气的性质时，同样应 首先做一个两层的铁丝架，下层放一支点燃的蜡烛，上层放一个用棉花包着的过氧化钠，放入高型烧杯内，然后通入二氧化碳气体，并让学生观察现象。学生首先看到蜡烛熄灭，然后又看到棉花突然发生燃烧，他们会感到非常新奇。特别容易激发他们学习化学的兴趣。实验之后，教师结合实际给学生讲述过氧化钠的用途，如呼吸面具和潜水艇里作为氧气来源的道理，这样将性质和用途用实验自然地联系起来，更便于学生的理取一支规格为 30× 1 5 0的破底试管 ,从下至上分层依次装入 5 ｇ石灰石、1 ｇ碳酸氢钠粉末、1 ｇ无水氯化钙固体、2 5 ｇ过氧化钠粉末。实验时只须将此试管放入 1∶2的稀盐酸的小烧杯中 ,使酸液面刚好浸没下层的石灰石即可。石灰石与酸反应 ,生成的二氧化碳经过碳酸氢钠除去氯化氢 ,氯化钙除去水蒸气 ,较纯净的二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气。用带余烬的木条伸入试管口内 ,木条立即剧烈燃烧起来 ,效果显著。此实验 ,还可以作为化学课外活动小组的兴趣实验 ,也十分吸引学生过氧化钠和二氧化碳反应实验的改进$甘肃省兰州市七解和掌握。补充这个演示实验。
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