氮及其重要化合物

范文一：氮及其重要化合物

考点五氮及其重要化合物

说明:将游离态氮转变为化合态氮的过程叫做氮的固定, 固定氮的方式有自然固氮和人工固氮。

1. 自然固氮:①雷雨天产生 NO 气体;②豆科植物根瘤菌固氮 2. 人工固氮:合成氨工业

【例题】 1. 下列反应表示氮的固定作用的是( )

A.N 2与 H 2在一定条件下合成 NH 3

B.NH 3经催化氧化生成 NO

C.NO 和 O 2反应生成 NO 2 D. 由 NH 3制碳酸氢铵和尿素

2. 将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是 ( )

二、氮的氧化物

【例题】 1. 最新研究表明:NO 吸收治疗法可快速改善 SARS 重症患者的缺氧状况,缓解病情。病毒学研究同时证实, NO 对 SARS 病毒有直接抑制作用。下列关于 NO 的叙述正确的是( )

A.NO 是一种红棕色的气体

B .常温常压下, NO 不能与空气中氧气直接化合 C .含等质量的氧元素的 NO 和 CO 2的物质的量相等 D . NO 难溶于水,可以用排水法收集

2. 两瓶气体分别为 NO 2和 Br 2蒸气,外观均相同,某同学设计了各种鉴别法,①用湿润的淀粉 KI 试纸②加少量 NaCl 溶液③加少量 AgNO 3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度 ( )

A .只能采用①③④ B .只能采用②③④ C .能采用②③④⑤ D .都可以【考题】 1. (2014北京市海淀区)将盛有 12mLNO 2 和 O 2 混合气体的量筒倒立于水槽中, 充分反应后,还剩余 2mL 无色气体,则原混合气体中 O 2 的体积和剩余的气体分别是 ( )

A . 2.4 mL、 O 2 B . 1.2mL 、 NO C . 4 mL、 O 2 D . 3.6 mL、 NO

三、氨 1. 物理性质

NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,其熔沸点较低,易液化,极易溶于水,其水溶液显弱碱性。 2. 化学性质 (1)与水反应 NH 3+H2O NH 3?H 2O NH 4++OH-,氨的水溶液叫做氨水,能使无色酚酞溶液变红。 (2)与酸反应生成铵盐 NH 3+HCl===NH4Cl

2NH 3+H2SO 4===(NH4) 2SO 4 (3)具有还原性

4NH 3+5O22O (工业制硝酸的基础反应) 2NH 3+3Cl2===6HCl+N2(Cl2过量 ) 8NH 3+3Cl2===6NH4Cl+N2(NH3过量 )

2NH 32+3Cu+3H2O(实验室制 N 2)

6NO 2+8NH3===7N2+12H2O

催化剂

4. 氨的用途

(1)氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。 (2)有机合成工业(如合成纤维、染料等)上的常用原料。 (3)可用作制冷剂。

【例题】 1. 已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 ( ) A .甲是浓氨水,乙是浓硫酸 B .甲是浓盐酸,乙是浓氨水 C .甲是浓氨水,乙是浓盐酸 D .甲是浓硝酸,乙是浓氨水

【考题】 1. (2013年广州市普通高中毕业班)实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图:

将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后,如图进行实验,实验现象记录如下: ①黑色氧化铜粉末变为光亮红色;②无水硫酸铜粉末变蓝色 ③集气瓶中收集到一种无色气体。

请回答下列问题: (1)虚线框内是否应添加必要的干燥装置? (填 “ 是 ” 或 “ 否 ” )。若需要,应选择的干燥装置是 ___________(填编号,若不需要,该空可不填)。

(2)在实验中 NaOH 固体的作用是。 (3)最终集气瓶中收集到的气体是

CuO 粉末处发生化学反应方程式为

四、氨气的实验室制法

【例题】 1. 下列有关 Cl 、 N 、 S 等非金属元素化合物的说法正确的是( ) A .漂白粉的成分为次氯酸钙 B .实验室可用浓硫酸干燥氨气

C .实验室可用 NaOH 溶液处理 NO 2和 HCl 废气 D . Al 2(SO4) 3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

2. (双选)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是 ( )

A . B . C . D .

【考题】 1. (2012普通高等学校招生全国统一考试)都能用右图所

示装置进行喷泉实验的一组气体是(注:烧杯内为 NaOH 溶液) ( )

A . HCl 和 CO 2 B . NH 3和 CH 4

C . SO 2和 CO

D . NO 2和 NO

2. (北京市东城区 2014届高三期末考)如图中 A 、 B 、 C 分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图,制取 NH3选用试剂如图所示,回答下列问题:

(1)用 A 图所示的装置可制备干燥的 NH 3:

①反应的化学方程式为:___________________________________。装置中收集 NH 3的试管口放置棉花团的作用是 ____________________________________________________。 ②干燥管中干燥剂能否改用无水 CaCl 2______(填“能”或“不能”)理由是 _____________________________(用化学方程式表示)。 (2)用 B 图所示的装置可快速制取较大量 NH 3:

①结合化学方程式表示浓氨水滴入 CaO 中有大量 NH 3逸出的过程:______________________、 _______________________。 ②检验 NH 3是否收集满的实验方法是:_____________________________________________。 (3)用 C 图所示的装置进行喷泉实验,上部烧瓶已充满干燥氨气,引发水上喷的操作是 _____________________, 该实验的原理是:_________________________________________。五、铵盐 1. 化学性质 (1

)受热分解

NH 4Cl (固) 3↑ +HCl↑ (NO3) 2CO 33↑ +H2O+CO2↑ (NO3) 2SO 44HSO 4+NH3↑ (2)跟碱反应

(NO3) 2SO 42SO 4+2NH3↑ +2H2O 离子方程式:NH 4++OH-3↑ +H2O 2.NH 4+的检验

取少量待检物置于试管中,加入 NaOH 溶液后,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则证明待检物中含 NH 4+

【例题】 1. 对于铵盐的描述都正确的是 ( )

① 都溶于水 ② 都是白色晶体 ③ 都有刺激性气味 ④ 加热后都有 NH 3 放出 ⑤ 与碱混合后加热都有 NH 3 放出 ⑥ 都能使石蕊试纸变蓝

A .全部 B .① ② ⑤ ⑥ C .① ② ⑤ D .③ ④ ⑤

2. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( ) ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量,降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A .①② B .③④ C .③④ D .②④

【例题】 1. 将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应, 下列叙述正确的是 ()

A. 反应速率,两者相同

B. 消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少

C. 反应生成气体的颜色:前者浅,后者深

D. 反应中转移的电子总数:前者多,后者少

【考题】 1. (江苏省南京市 2014届高三一模)某金属单质与一定浓度的 HNO 3反应,假定只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原 HNO 3的物质的量之比为 2∶ 1时,还原产物是 ()

A . NO 2B . NO C . N 2O D . N 2

2. (2014深圳市高三第一次调研) 某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中 “铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前,关闭活塞 b ,试管 d 中加水至浸没长导管口,塞紧试管 c 和 d 的胶塞,加热 c 。其目的是。

(2)在 d 中加适量 NaOH 溶液, c 中放一小块铜片,由分液漏斗 a 向 c 中加入 2 mL浓硝酸。 c 中反应的化学方程式是

。再由 a 向 c 中加 2 mL蒸馏水, c

的最佳方案是。理由是 _____________

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性

Cl 2>Br 2。操作步骤为 , 实

为 ; 但此实验的不足之处是。

七、磷

1.. 物理性质:自然界中没有游离态的磷,主要以磷酸盐形式存在。单质有多种同素异形体, 常见为白磷和红磷,均不溶于水。

2. 能在空气中燃烧:4P+5O2===2P2O 5

点燃

范文二：氮及其重要化合物

氮及其重要化合物

构建双基

metal structure, which level power station pressure pipe total about 562t (containing annex); II level power station pressure pipe about 733 t (containing annex); level power station metal structure about 52.5 t, containing discharge Gate 2 hole, rushed sand Gate 1 hole, water mouth work door and the stopped dirt gate the 1 hole, Qian pool work door and the stopped dirt gate the 1 hole; Secondary power station metal junction at about 19.5 t, containing sand Gate 1 hole, water inlet water gate and trash the 1 hole; their auxiliary hoist equipment and electrical equipment. Concrete pressure pipe, gate, trash and hoisting device project property list 1-1~1-3. Table 1-1 the main characteristics of the penstock number item parameter type controller size head a long pipe diameter pipe length 11 hydropower station penstock open-air exposed pipe, single pipe joint water supply 1.3M 931m 0.8M 8.3*2m 22 hydropower station penstock open-air exposed pipe, single pipe joint water supply 1.4m 1063.506 m 0.8M 10*2m table 1-2 hydropower station Main characteristics of hydraulic metal structure number project name gate, trash rack, door (gate ... Pressure pipe and the metal structure installation 9.1 main engineering profile yongxing river level hydropower station pressure pipe pipeline plane Shang along Ridge is line layout, and slope surface contour close vertical, Guan Po with original ground line changes, used open type Ming tube, single tube joint water way, competent diameter 1.3M, long 931.00m, two root non-symmetric "Bu" type support tube, diameter 0.8M, single root long 8.3M. Competent to establish 12 town Pier, 107 buttress, telescopic section 11. Support Pier spacing 8M, side-sliding bearing. Town pier for the closed-end structure of gravity, base surface into bedrock, pipe excavation slope 1:0.75 with M5 grouted rubble slope protection, 0.3M, bottom side sewer, 0.25m wide, deep 0.3m,M5 grouted rubble masonry, set maintenance step ladder on the left side, 1.0M wide. Yongxinghe-? hydropower station penstock pipes arranged along the ridge line on the plane, and nearly vertical slope contour lines, Guan Po changes with the original ground line, with shallow backfill-pipe, single-pipe water supply, the competent 1.4m, long 1063.506m, two asymmetric "y" pipe, diameter 0.8M, single 10m. Competent to establish 12 town Pier, 8 expansion joint. Town pier for the closed-end structure of gravity, placed on soft rock base surface, pipe concrete C20 on a pedestal. Pipe trench excavation slope 1:0.75, after the installation of steel tube, compacted gravel backfill material to the surface, and 1:100 slope drainage to gutters. Gutter width 0.5M depth 0.5m,M5 grouted rubble masonry. 9.2 main engineering content this standard pressure

思考:

(1)钝化是不是不发生化学反应,

(2)浓硝酸与Cu反应产生NO气体，稀HNO与Cu反应产生NO气体，能否说明稀HNO233氧化性更强,

考点串讲深度剖析

考点1氨气的实验室制法与性质

1(氨气的实验室制法

(1)加热固态铵盐和碱的混合物

(2)浓氨水中加固态碱性物质

装置反应原理

，(1)浓氨水中存在以下平衡:NH，HONH?HONH，32324

,OH，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，消耗水且使

,c(OH)增大，使平衡逆向移动。

(2)反应放热，促进NH?HO的分解 32

2.氨气的性质

(1)氨气的催化氧化实验探究

装置作用或现象

? 提供氨气和氧气

? 使氨气被催化氧化，红热状态的铂铑合金丝更加红热? 吸收剩余的氨气和生成的水蒸气

? 看到有红棕色的气体产生

特别提醒:(1)实验室用其他方法制取少量氨气的方法及注意事项

?加热浓氨水法，也可以快速制取少量氨气，但纯度较低。

?碳酸铵或碳酸氢铵受热分解法，但需要用碱石灰除去同时产生的CO和HO。 22

(2)干燥氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙和无水硫酸铜。

(3)吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。

可用于吸收氨气(或HCl)并能防倒吸的常用装置为:

【知识拓展】

“喷泉”的形成原理

1(喷泉形成的原理

容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出，即形成喷泉。

2(使容器内外产生较大的压强差的原理

(1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，使容器内压强迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。 (2)密闭容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或发生化学反应，容器内产生大量气体，容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理。

(3)喷泉实验成功的关键:?气体在吸收液中被吸收得既快又多，如NH、HCl气体用水吸3

收;?装置具有良好的气密性;?装置内气体的纯度要高

即时应用

1(某研究性学习小组对实验室制取NH3进行了如下设计:

(1)甲同学拟用浓氨水和固体NaOH制取NH，并用图?装置作3

为NH的发生装置。 3

写出固体NaOH的作用:_________________________。

(2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大

试管改为集气瓶且瓶口向上来收集氨气，并确保不污染环境。请你根据其设想回答: ?若用排空气法收集NH，请在图?的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标3

出所用的试剂(自选)名称。

?若用排液取气法收集NH，可选用的试剂是____(填序号)。 3

A(HO B(浓硫酸 C(CCl D(饱和NaCl溶液 24

2(资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧，生成对空气无污染的物质??”。某校化学小组学生用下列装置(部分固定、夹持装置、加热仪器和橡胶管等略去)进行有关氨气制取和性

质的实验探究。

回答下列问题:

(1)若用装置?制取NH，其反应的化学方程式为 ; 3

若要测定生成的NH的体积，则必须选择的装置是______(填装置序号)，装置中所盛试剂3

应具有的性质是________________________________________。

(2)若用装置?制取并收集干燥的NH，烧瓶内装的试剂是________，分液漏斗中装的试3

剂是________，收集装置应选择________(填装置序号)。

(3)小组成员设计了?、?装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。将产生的氨气与过量的氧气通到装置?(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热:

?氨催化氧化的化学方程式是 ; 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是。

?停止反应后，立即关闭?中两个止水夹。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因___________________________________________。 (4)将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入到装置?中，并在b管上端点燃氨气。 ?两气体通入的先后顺序是____________________________，

其理由是_____________________________________。

?氨气燃烧的化学方程式是____________________________。

考点2氮的氧化物及其计算

1(原子守恒法(关系式法)

(1)NO、O、HO之间的综合反应式是:4NO，3O，2HO===4HNO 22223

<4?3余o2,,,4?3恰好完全反应由此可知当体积比v(no)?v(o) ,2="" ,="">4?3余NO,

(2)NO、O、HO之间的综合反应式是:4NO，O，2HO===4HNO 2222223

<4?1余o2,,,4?1恰好完全反应由此可知当体积比v(no)?v(o) ,22="" ,="">4?1余NO,

实际上V(NO)?V(O),4?1和V(NO)?V(O),4?3时，均相当于NO的组成，与NO2222525，HO===2HNO等效，故当NO、NO、O的混合气溶于HO时也可利用原子个数比进行23222

<2?5余o2,,,2?5恰好完全反应判断n(n)?n(o)>

,>2?5余NO,

2(得失电子守恒法

当NO或NO转化为HNO时要失去电子，若上述两种气体与O混合，O得电子，且得失2322电子数必然相等，这是得失电子守恒法解答此类题目的依据。

NO、NO混合气与NaOH溶液的反应,发生如下反应 2

2NO，2NaOH===NaNO，NaNO，HO，NO，NO，2NaOH===2NaNO，HO。 2322222(1)当V(NO)>V(NO)时，反应后剩余NO，体积为V(NO),V(NO)。原22

(2)当V(NO)?V(NO)时，最后无气体剩余。 2

即时应用

3(判断下列各题的正误:

(1)CO、NO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。( ) 2

(2)NO可用于某些疾病的治疗。( )

(3)NO通入FeSO溶液中始终无明显现象。( ) 24

，,2,， (4)在pH,0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存。( ) 33

,, (5)用稀氢氧化钠溶液吸收NO的离子方程式是2OH，2NO===NO，NO?，HO。( ) 22324(将容积为50 mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO和O体积比可能是________22

或________。

5(烟气中NO是NO和NO的混合物(不含NO)。 x2243 (1)根据废气排放标准，1 m烟气最高允许含400 mg NO。若NO中NO质量分数为0.85，xx3则1 m烟气中最高允许含NO________L(标准状况，保留2位小数)。

,1 (2)工业上通常用溶质质量分数为0.150 的NaCO水溶液(密度1.16 g?mL)作为NO吸收23x,1剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为________mol?L(保留2位小数)。

(3)已知:NO，NO，NaCO===2NaNO，CO? 22322

2NO，NaCO===NaNO，NaNO，CO? 22323231 m含2 000 mg NO的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收x

后的烟气________排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由:_____________________。

学科规律方法提升

金属与硝酸反应的计算规律

1(反应规律

2(计算方法

(1)原子守恒法

,HNO与金属反应时，一部分HNO起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中;一部分作为333

氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO中氮原子的3物质的量。

(2)电子守恒法

HNO与金属的反应属于氧化还原反应，HNO中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子33

的物质的量。

特别提醒:金属与硝酸反应，生成硝酸盐，氮元素不能全部转化成氮氧化物。如果在混合物

,,中加入硫酸，则NO可以继续与金属反应，致使NO 全部转化为氮氧化物，进行相关计算33

时可先进行过量判断，然后再根据离子方程式进行计算。

例1在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是( )

A(0.15 mol/L B(0.225 mol/L C(0.30 mol/L D(0.45 mol/L metal structure, which level power station pressure pipe total about 562t (containing annex); II level power station pressure pipe about 733 t (containing annex); level power station metal structure about 52.5 t, containing discharge Gate 2 hole, rushed sand Gate 1 hole, water mouth work door and the stopped dirt gate the 1 hole, Qian pool work door and the stopped dirt gate the 1 hole; Secondary power station metal junction at about 19.5 t, containing sand Gate 1 hole, water inlet water gate and trash the 1 hole; their auxiliary hoist equipment and electrical equipment. Concrete pressure pipe, gate, trash and hoisting device project property list 1-1~1-3. Table 1-1 the main characteristics of the penstock number item parameter type controller size head a long pipe diameter pipe length 11 hydropower station penstock open-air exposed pipe, single pipe joint water supply 1.3M 931m 0.8M 8.3*2m 22 hydropower station penstock open-air exposed pipe, single pipe joint water supply 1.4m 1063.506 m 0.8M 10*2m table 1-2 hydropower station Main characteristics of hydraulic metal structure number project name gate, trash rack, door (gate ... Pressure pipe and the metal structure installation 9.1 main engineering profile yongxing river level hydropower station pressure pipe pipeline plane Shang along Ridge is line layout, and slope surface contour close vertical, Guan Po with original ground line changes, used open type Ming tube, single tube joint water way, competent diameter 1.3M, long 931.00m, two root non-symmetric "Bu" type support tube, diameter 0.8M, single root long 8.3M. Competent to establish 12 town Pier, 107 buttress, telescopic section 11. Support Pier spacing 8M, side-sliding bearing. Town pier for the closed-end structure of gravity, base surface into bedrock, pipe excavation slope 1:0.75 with M5 grouted rubble slope protection, 0.3M, bottom side sewer, 0.25m wide, deep 0.3m,M5 grouted rubble masonry, set maintenance step ladder on the left side, 1.0M wide. Yongxinghe-? hydropower station penstock pipes arranged along the ridge line on the plane, and nearly vertical slope contour lines, Guan Po changes with the original ground line, with shallow backfill-pipe, single-pipe water supply, the competent 1.4m, long 1063.506m, two asymmetric "y" pipe, diameter 0.8M, single 10m. Competent to establish 12 town Pier, 8 expansion joint. Town pier for the closed-end structure of gravity, placed on soft rock base surface, pipe concrete C20 on a pedestal. Pipe trench excavation slope 1:0.75, after the installation of steel tube, compacted gravel backfill material to the surface, and 1:100 slope drainage to gutters. Gutter width 0.5M depth 0.5m,M5 grouted rubble masonry. 9.2 main engineering content this standard pressure

例2将51.2 g铜恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物(含NO、NO、NO)的混合物共17.92 L(标准状况)，这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L 224

NaOH溶液完全吸收,得到500 mL(假设吸收气体后溶液体积不变)钠盐溶液(含NaNO和3NaNO)。通过计算回答下列问题: 2

(1)V,________。

(2)上述钠盐溶液中硝酸钠物质的量浓度为________。

跟踪训练

1(足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO、NO的混合气体，这些气224

体与1.68 L O(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸2

2，铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )

A(60 mL B(45 mL

C(30 mL D(15 mL

2(将32.64 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO混合气体2在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:

(1)NO的体积为________L，NO的体积为________L。 2

,1(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol?L的NaOH溶液，恰好使溶液中

2，,1的Cu全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol?L。 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO，至少需要30%的双氧3

水________g。

真题集训把脉高考

1(用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )

?中的物质 ?中的物质预测?的现象

淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化A

酚酞溶液浓盐酸无明显变化B

AlCl溶液浓氨水有白色沉淀C3

湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色D

2(下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

选项实验操作现象解释或结论

过量的Fe粉中加入稀将Fe氧化为稀HNO3HNO，充分反应后，滴入溶液呈红色A33，FeKSCN溶液

AgI沉淀中滴入稀KCl溶有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶B液

氧Al箔表面被HNO3Al箔插入稀HNO中无现象C3化，形成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取浓氨水点到试纸变蓝色浓氨水呈碱性D红色石蕊试纸上

3(下列物质与水作用形成的溶液能与NHCl反应生成NH的是( ) 43

A(二氧化氮 B(钠

C(硫酸镁 D(二氧化硅

4.某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化

(1)氨催化氧化的化学方程式为。

(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入________;若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_________________________________________。

(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号);化合物X为________(只写一种)，NaO的作用是__________________________________。 22

范文三：氮及其重要化合物

1. 北京2008奥运会金牌直径为70 mm,厚6 mm?某化学兴趣小组对金牌的成分提出猜想:甲认为金牌是由纯金制成; 乙认为金牌是由金银合金制成; 丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金) 制成?为了验证他们的猜想, 请你

选择一种试剂来证明甲?乙?丙猜想的正误( )

A. 硫酸铜溶液 B. 盐酸 C. 稀硝酸 D. 硝酸银溶液

2. 下列对于硝酸的认识中不正确的是( )

A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B. 铜与HNO 3的反应属于置换反应

C. 金属与HNO 3反应一般不产生氢气

D. 可用铁或铝制品盛装浓硝酸

3. 铜粉放入稀H 2SO 4溶液中, 加热后无明显现象发生, 当加入下列一种物质后, 铜粉的质量减少, 溶液呈蓝色, 同时有气体逸出, 该物质是( )

A.Fe 2(SO4) 3 B.Na 2CO 3 C.KNO 3 D.FeSO 4

4. 现有等体积混合而成的4组气体:①NO 2+NO?②NO 2+O2?③NH 3+N2?④NO+N2, 将各组气体分别通入容积相同的试管并立即倒立于足量水中, 试管中水面上升的高度分别为h 1?h 2?h 3?h 4, 其中高度关系正确的是( )

A.h 2>h3>h1>h4 B.h 3>h2>h1>h4

C.h 1=h2=h3=h4 D.h 1>h2>h3>h4

5. 以下是进行氨氧化制硝酸的实验装置图, 有关叙述正确的是( )

A. 烧杯中石蕊溶液变红

B. 烧瓶中发生喷泉现象

C. 加热后, 通过Cr 2O 3的气体由无色变为红棕色

D.Cr 2O 3起氧化剂的作用

6. 为了社会可持续发展, 化工生产过程应尽量减少对环境的副作用?“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念, 它要求从经济?环保和技术上设计可行的化学反应, 据此, 由单质铜制取硝酸的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是( )

A 、Cu

HNO Cu(NO3) 2

B 、Cu

C 、Cu O HNO 3) 2

2Cu(NO3) 2 D 、Cu CuSO 4Cu(NO3) 2

7.a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应, 被还原的HNO 3的物质的量一定是( )

12A 、(b－2a) mol B 、b mol C a mol D 、2a mol 43

8. 将足量的二氧化氮和一定量的二氧化硫通入氯化钡溶液中, 产生的沉淀

( )

A. 可能是BaSO 3 B. 一定是BaSO 3

C. 可能是BaSO 3和BaSO 4 D. 一定是BaSO 4

9. 将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol/L的HNO 3充分反应, 还原产物有NO 和NO 2, 若反应后溶液中有a mol H+, 则此时溶液中含NO 3-的物质的量为( )

A.0.5a mol B.(0.1+a) mol C.0.1a mol D.2a mol

10. 将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后, 气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定), 则该氮氧化合物的化学式为( )

A.NO 2 B.N 2O 3 C.N 2O D.N 2O 4

11. 某氮氧化合物的一分子中含有38个电子?试问该氮氧化合物是下列的哪一选项( )

A.NO B.NO 2 C.N 2O D.N 2O 3

12. 下列叙述正确的是( )

A. 汽油?柴油和植物油都是碳氢化合物

B. 乙醇可以被氧化为乙酸, 二者都能发生酯化反应

C. 甲烷?乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D. 含5个碳原子的有机物, 每个分子中最多可形成4个C-C 单键

二?非选择题

13. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜, 用下面示意图中的装置可以实现该反应?

回答下列问题:

(1)A中加入的物质是____________________, 发生反应的化学方程式是__________________________________________;

(2)B中加入的物质是___________________, 其作用是____________________________________;

(3)实验时在C 中观察到的现象是__________________________________, 发生反应的化学方程式是____________________________________;

(4)实验时在D 中观察到的现象是__________________,D 中收集到的物质是____________, 检验该物质的方法和现象是___________________________________________________________________________________?

14. 某学习小组探究浓?稀硝酸氧化性的相对强弱, 按下图装置进行实验(夹持仪器已略去) ?实验表明浓硝酸能将NO 氧化成NO 2, 而稀硝酸不能氧化NO ?由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸?

可选药品:浓硝酸?3 mol/L稀硝酸?蒸馏水?浓硫酸?氢氧化钠溶液及二氧化碳?

已知:氢氧化钠溶液不与NO 反应, 能与NO 2反应?

2NO 2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O

(1)实验应避免有害气体排放到空气中?装置③④⑥中盛放的药品依次是_____________________________________?

(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性, 加入药品, 打开弹簧夹后 __________________________________________________________________________________________?

(3)装置①中发生反应的化学方程式是

_____________________________________________?

(4)装置②的作用是____________________, 发生反应的化学方程式是_____________________________________?

(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是

___________________________________________________________________________________________?

(6)实验结束后, 同学们发现装置①中溶液呈绿色, 而不显蓝色?甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致, 而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体?同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确?这些方案中可行的是(选填序号字母) __________?

a. 加热该绿色溶液, 观察颜色变化

b. 加水稀释该绿色溶液, 观察颜色变化

c. 向该绿色溶液中通入氮气, 观察颜色变化

d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体, 观察颜色变化

15. 如下图甲和乙是某校实验探究小组制备NH 3并进行性质实验时的改进装置?按图甲把仪器安装好, 称取2 g 固体氯化铵装入试管底部, 再快速称取2 g 氢氧化钠覆盖在氯化铵上方; 立即用带有滴管的塞子塞紧(滴管预先吸入约2 mL 浓氨水); 烧杯内盛滴有酚酞试液的水?把浓氨水滴入试管里, 可立即观察到试管内发生剧烈反应, 有大量气泡产生?将上述装置中收集满NH 3的圆底烧瓶取下, 改装成图乙所示的装置?胶头滴管内事先吸入2 mL H2O, 此时小气球系在导管上呈自然松驰状态; 将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中, 轻轻晃动烧瓶?通过观察实验现象便可以验证NH 3的某种性质?按要求回答下列问题:

(1)教材中是用与制O 2相同的制备装置来加热制取NH 3的, 该反应的化学方程式为

______________________________________________?

(2)下面是部分同学对于能用图甲制取NH 3的原因分析, 有道理的是__________?

①在NH 3·H 2O 中有平衡NH 3+H2O NH 3·H 2O NH 4++OH-,NaOH 使平衡向左移动;

②在NH 3·H 2O 中有平衡NH 3+H2O NH 3·H 2O NH 4++OH-,NH 4Cl 使平衡向左移动;

③NaOH 溶于水时放热, 使体系的温度升高,NH 3的溶解度减小

;

④NH 4Cl 与NaOH 在此情况下可反应生成NH 3,NH 4++OH-NH 3↑+H2O; ⑤NH 4Cl 会分解释放出NH 3?

(3)判断图甲中烧瓶已收集满NH 3的现象______________________________?

(4)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后, 观察到的现象是____________________, 它说明了NH 3__________?

16. 有甲?乙?丙三个等体积的烧瓶, 在同温同压下, 分别盛满气体:甲是NH 3?乙是HCl ?丙是NO 2, 做喷泉实验后:

(1)所得溶液物质的量浓度关系为____________(用“>”“=”“<”表示)>

(2)将甲?乙倒入一大烧杯中充分混合, 溶液的性质为____________(酸性?碱性或中性) ?

17. 在 100 mL NaOH溶液中加入NH 4NO 3和(NH4) 2SO 4的固体混合物, 加热充分反应, 下图表示加入混合物的质量与产生的气体体积(标况) 的关系, 试计算:

(1)NaOH的物质的量浓度____________?

(2)当NaOH 溶液的体积为 140 mL,固体混合物的质量是51.6 g 时, 充分反应后, 生成气体的体积(标况) 为____________L ?

(3)当NaOH 溶液的体积为180 mL,固体混合物的质量仍为 51.6 g时, 充分反应后, 生成气体的体积(标况) 为____________L ?

答案1C ；2B ；3C ；4A ；5AC ；6B ；7A ；8D ；9B ；10A ；11D ；12B ； 13（1）固体NH 4Cl 和Ca(OH)2；2NH 4Cl ＋Ca(OH)2

2H 2O

（2）碱石灰（或CaO ）；除去NH 3气流中的水蒸气 CaCl 2＋2NH 3↑＋

（3）黑色粉末逐渐变为红色；2NH 3＋3CuO N 2＋3H 2O ＋3Cu

（4）出现无色液体氨水；氨水；用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝

14（1）３ｍｏｌ／Ｌ稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液

（2）通入ＣＯ2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

（3）Cu ＋4HNO 3（浓）=Cu(NO3) 2＋2NO 2↑＋2H 2O

（4）将NO 2转化为NO ；3NO 2＋H 2O=2HNO3＋NO

（5）装置③中液面上方气体仍为无色，

装置④中液面上方气体由无色变为红棕色

（6）acd

15（1）Ca(OH)2＋2NH 4Cl CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O

（2）①②③④

（3）烧杯内的溶液变红

（4）气球逐渐变大；极易溶于水

16（1）甲=乙=丙；（2）酸性；

－17（1）5.0 mol·L 1

（2）15.68；（3）16.8;

范文四：氮及其重要化合物

第十八讲氮及其重要化合物

一、氮气结构、性质及用途

纯净的N是一种无色无味的气体，溶于水，在空气中其体积分数约为。 2

N的电子式为，结构式为。化学性质比较。在一定2

条件下，N能分别与H、O、Mg发生反应，其反应的化学方程式分别222

为、、。氮气的用途广泛，工业上，氮气是、的重要原料。氮气还常被用作、等。

1思考:?氮原子得电子的能力很强，为什么氮气却很稳定,

2?请简述“雷雨发庄稼”的化学原理。

二、氮的固定

氮的固定是指将的方法，它主要分为天然固氮和人工固氮，天然固氮主要有和

，人工固氮主要有。三、氨及铵盐

(氨分子的结构 1

氨分子的电子式为，结构式为，分子中含有个N—H键，N—H键之间的夹角为，分子空间构型为，故NH为 3(填“极性”或“非极性”)分子。NH ，因为。的沸点比PH33

2(氨气的物理性质

氨气是色气味的体，密度比空气，液化，溶于水，常温常压下，1体积水中约能溶解体积的氨气。氨水的密度比水的密度，故氨水浓度越大，密度越，氨水的浓度计算时溶质均以来进行计算。

1思考:?氨可用于工业制冷剂利用了氨的什么性质,具有同等性质的还有哪些气体,

2?分析“喷泉实验”的装置、现象、结论。还有哪些物质之间可以进行喷泉实验,

3?氨水为什么不稳定,为什么呈弱碱性,液氨和氨水有什么区别,

3(氨气的主要化学性质

序号主要性质化学方程式

1 与水反应

2 与酸反应

3 与O反应 2

4 水溶液与某些盐反应

4(氨气的制备

反应原理

发生装置

实验室制法收集方法

验满方法

尾气处理

工业制法化学方程式

1思考:?实验室还有哪些可以快速制取NH的方法,说明原理。 3

2 ?实验室常用干燥剂中哪些不能用来干燥NH,为什么, 3

5(铵盐的组成与性质

铵盐是由和构成的化合物;铵盐多为色晶体，均溶于水;铵盐受热，遇碱会产生。强酸铵盐的水溶液因发生反应而呈性。

利用 (写离子方程式)及试纸或蘸

+有的玻璃棒可以检验物质中的NH。 4

举例:(1)写出NHCl的电子式，说明其中化学键的类型。 4

(2)写出NHCl、NHHCO分解的化学方程式以及它们分别于NaOH溶液反应的离子方程式。 443

四、氮的氧化物

(1)NO是色、溶于水的体，在常温下它很容易与空气中的化合，生成色、气味 (填“有”或“无”)毒的。

(2)NO 溶于水，它与水反应生成和，其化学方程式为 2

，工业上利用这一反应制备。常温下，NO部分二聚为色的，反应方程式为。 2

(3)NO和NO是大气污染物，空气中的NO和NO主要来自于， 22

、。空气中的NO是造成 2

的主要因素。

1思考:?还有哪些氮氧化物,其中N元素的化合价多少,试举例说明。

2 ?HNO、HNO的酸酐分别是什么, 32

五、硝酸的性质

1(硝酸的物理性质

纯硝酸是色、易、有气味的体，密度比水，

溶于水。常用浓硝酸的质量分数为。

2(硝酸的化学性质

性质具体表现现象或方程式

少量石蕊试液加入稀硝酸中的现象是 ;使指示剂变色少量石蕊试液加入浓硝酸中的现象是。

溶解Fe(OH) 强酸性 3

溶解CuO

溶解CaCO 3

不稳定性见光、受热易分解

冷浓硝酸使铁、铝钝化

铜能溶于浓硝酸或稀硝酸强氧化性 C、S能溶于热的浓硝酸

浓硝酸能氧化亚铁盐

硝化反应(与苯、甲苯) 与有机物酯化反应(与乙醇) 作用颜色反应(与某些蛋白质)

1思考:?硝酸应如何保存,为什么,工业浓硝酸往往呈黄色，为什么,

2 ?王水的成分是什么,有什么特殊的性质,

六、涉及硝酸的有关化学计算

硝酸与非金属反应，硝酸只作为剂;硝酸与金属反应，硝酸既作剂又起作用，一般地，硝酸越浓，氧化性越强，稀硝酸的还原产物是，浓硝酸的还原产物是。具体的还可以根据元素守恒、电子守恒等推断硝酸的还原产物及其相关物理量。

范文五：氮及其重要化合物

氮及其重要化合物

构建双基

思考：

(1)钝化是不是不发生化学反应？

(2)浓硝酸与Cu 反应产生NO 2气体，稀HNO 3与Cu 反应产生NO 气体，能否说明稀HNO 3氧化性更强？

考点串讲深度剖析

考点1氨气的实验室制法与性质 1．氨气的实验室制法

(1)加热固态铵盐和碱的混合物

(2)浓氨水中加固态碱性物质

2. 氨气的性质

(1)氨气的催化氧化实验探究

特别提醒：(1)实验室用其他方法制取少量氨气的方法及注意事项

①加热浓氨水法，也可以快速制取少量氨气，但纯度较低。

②碳酸铵或碳酸氢铵受热分解法，但需要用碱石灰除去同时产生的CO 2和H 2O 。 (2)干燥氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙和无水硫酸铜。 (3)吸收氨气(或HCl) 时要注意防止倒吸。

可用于吸收氨气(或HCl) 并能防倒吸的常用装置为：

【知识拓展】 “喷泉”的形成原理 1．喷泉形成的原理

容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出，即形成喷泉。

2．使容器内外产生较大的压强差的原理

(1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，使容器内压强迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。 (2)密闭容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等) 或发生化学反应，容器内产生大量气体，容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理。

(3)喷泉实验成功的关键：①气体在吸收液中被吸收得既快又多，如NH 3、HCl 气体用水吸收；②装置具有良好的气密性；③装置内气体的纯度要高即时应用

1．某研究性学习小组对实验室制取NH3进行了如下设计： (1)甲同学拟用浓氨水和固体NaOH 制取NH 3，并用图Ⅰ装置作为NH 3的发生装置。

写出固体NaOH 的作用：_________________________。 (2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大

试管改为集气瓶且瓶口向上来收集氨气，并确保不污染环境。请你根据其设想回答：

①若用排空气法收集NH 3，请在图Ⅱ的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用的试剂(自选) 名称。

②若用排液取气法收集NH 3，可选用的试剂是____(填序号) 。 A ．H 2O B ．浓硫酸 C ．CCl 4 D ．饱和NaCl 溶液 2．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，生成对空气无污染的物质??”。某校化学小组学生用下列装置(部分固定、夹持装置、加热仪器和橡胶管等略去) 进行有关氨气制取和性

质的实验探究。

回答下列问题：

(1)若用装置①制取NH 3，其反应的化学方程式为；若要测定生成的NH 3的体积，则必须选择的装置是______(填装置序号) ，装置中所盛试剂应具有的性质是________________________________________。

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH 3，烧瓶内装的试剂是________，分液漏斗中装的试剂是________，收集装置应选择________(填装置序号) 。

(3)小组成员设计了⑧、⑨装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。将产生的氨气与过量的氧气通到装置⑧(催化剂为铂石棉) 中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是。 ②停止反应后，立即关闭⑧中两个止水夹。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因___________________________________________。 (4)将过量的氧气与氨气分别从a 、b 两管进气口通入到装置⑨中，并在b 管上端点燃氨气。 ①两气体通入的先后顺序是____________________________，其理由是_____________________________________。

②氨气燃烧的化学方程式是____________________________。考点2氮的氧化物及其计算 1．原子守恒法(关系式法)

(1)NO、O 2、H 2O 之间的综合反应式是:4NO＋3O 2＋2H 2O===4HNO3 <4∶3余o>

由此可知当体积比V (NO)∶V (O2) ?＝4∶3恰好完全反应

??>4∶3余NO (2)NO2、O 2、H 2O 之间的综合反应式是:4NO2＋O 2＋2H 2O ===4HNO 3 <4∶1余o>

由此可知当体积比V (NO2) ∶V (O2) ?＝4∶1恰好完全反应

??>4∶1余NO

实际上V (NO2) ∶V (O2) ＝4∶1和V (NO)∶V (O2) ＝4∶3时，均相当于N 2O 5的组成，与N 2O 5

＋H 2O ===2HNO 3等效，故当NO 、NO 2、O 2的混合气溶于H 2O 时也可利用原子个数比进行<2∶5余o>

判断n (N)∶n (O)?＝2∶5恰好完全反应

??>2∶5余NO 2．得失电子守恒法

当NO 2或NO 转化为HNO 3时要失去电子，若上述两种气体与O 2混合，O 2得电子，且得失电子数必然相等，这是得失电子守恒法解答此类题目的依据。 NO 、NO 2混合气与NaOH 溶液的反应, 发生如下反应

2NO 2＋2NaOH ===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ，NO 2＋NO ＋2NaOH ===2NaNO 2＋H 2O 。 (1)当V (NO)>V (NO2) 时，反应后剩余NO ，体积为V (NO)原－V (NO2) 。 (2)当V (NO2) ≥V (NO)时，最后无气体剩余。

即时应用

3．判断下列各题的正误：

(1)CO、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。( ) (2)NO可用于某些疾病的治疗。( )

(3)NO2通入FeSO 4溶液中始终无明显现象。( )

(4)在pH ＝0的溶液中，Na 、NO 3、SO 23、K 可以大量共存。( )

＋

－

＋

(5)用稀氢氧化钠溶液吸收NO 2的离子方程式是2OH ＋2NO 2===NO3＋NO ↑＋H 2O 。( ) 4．将容积为50 mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO 2和O 2体积比可能是________或________。

5．烟气中NO x 是NO 和NO 2的混合物(不含N 2O 4) 。

(1)根据废气排放标准，1 m3烟气最高允许含400 mg NOx 。若NO x 中NO 质量分数为0.85，则1 m3烟气中最高允许含NO________L(标准状况，保留2位小数) 。

－

(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150 的Na 2CO 3水溶液(密度1.16 g·mL 1) 作为NO x 吸收

－

剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为________mol·L 1(保留2位小数) 。 (3)已知：NO ＋NO 2＋Na 2CO 3===2NaNO 2＋CO 2① 2NO 2＋Na 2CO 3===NaNO 2＋NaNO 3＋CO 2②

1 m3含2 000 mg NOx 的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气________排放标准(填“符合”或“不符合”) ，理由：_____________________。

学科规律方法提升

金属与硝酸反应的计算规律 1．反应规律

2．计算方法 (1)原子守恒法

HNO 3与金属反应时，一部分HNO 3起酸的作用，以NO 3的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO 3中氮原子的物质的量。 (2)电子守恒法

HNO 3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO 3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。

特别提醒：金属与硝酸反应，生成硝酸盐，氮元素不能全部转化成氮氧化物。如果在混合物中加入硫酸，则NO 3可以继续与金属反应，致使NO 3 全部转化为氮氧化物，进行相关计算时可先进行过量判断，然后再根据离子方程式进行计算。

例1在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是( ) A ．0.15 mol/L B ．0.225 mol/L C ．0.30 mol/L D ．0.45 mol/L

－

－－

例2将51.2 g铜恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物(含NO 、NO 2、N 2O 4) 的混合物共17.92 L(标准状况) ，这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH 溶液完全吸收, 得到500 mL(假设吸收气体后溶液体积不变) 钠盐溶液(含NaNO 3和NaNO 2) 。通过计算回答下列问题： (1)V＝________。

(2)上述钠盐溶液中硝酸钠物质的量浓度为________。跟踪训练

1．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况) 混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu 2恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )

＋

A ．60 mL C ．30 mL

B ．45 mL

D ．15 mL

2．将32.64 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

(1)NO的体积为________L，NO 2的体积为________L。 (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L

＋

－1

的NaOH 溶液，恰好使溶液中

－

的Cu 2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L 1。

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO 3，至少需要30%的双氧水________g。

真题集训把脉高考

1．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )

3．下列物质与水作用形成的溶液能与NH 4Cl 反应生成NH 3的是( ) A ．二氧化氮 B．钠 C ．硫酸镁 D ．二氧化硅 4. 某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化

(1)氨催化氧化的化学方程式为 (2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”) 。

(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_________________________________________。

(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号) ；化合物X 为________(只写一种) ，Na 2O 2的作用是__________________________________。

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