大美人困兽之斗
范文一：1010氧化还原反应电子转移
1．（2013秋? 红花岗区校级期末）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行．
①用“双线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 23②当电子转移的数目为6.02×10个时生成的氯气的物质的量为 mol．
2．（2014秋? 邯郸校级期中）标出下列反应的电子转移方向和数目并指出还原剂：KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，还原剂是．
3．（2013秋? 广德县校级期末）在氧化还原反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中共转移的电子数为是 ，还原产物是 ．
4．（2013秋? 金华期末）（1）2KClO32KCl+3O2↑，请用双线桥表示其电子转移情况
（2）配平 KmnO4+HCl（浓）→2+2↑+ H2O
（3）黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药在爆炸时，反应的化学方程式如下： 2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2，在此反应中，属于氧化剂的是 ，属于氧化产物的是 ．（填写化学式）
5．已知离子反应：RO3+6I+6H═R+3I2+3H2O，推断：n= ，R 元素在RO3中的化合价是 ．
6．（2012秋? 济南期末）氧化还原反应是重要的一类化学反应．
（1）在化学反应2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中，化合价降低的元素是氧化反应的物质是 ．
（2）据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2回答下列问题：
①该反应中，氧化剂是．
②该反应中，当有8mol NH3反应时，转移电子总量是 mol．
③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为（最简整数比）． ④当有3mol e 转移时，该反应生成的氧化产物的质量是 g．
7．（2012秋? 三原县校级期中）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题．
（1）氧化剂 ，还原剂
（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
8．（2012秋? 饶平县校级月考）氧化还原反应电子得失的表示方法：
（1）用单线桥形式表示下列反应中的电子转移的方向和总数
①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ②MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）用双线桥形式表示下列反应中电子转移的方向和总数
①CuO+H2═Cu+H2O ②2Cl2+2Ca（OH ）2═CaCl2+Ca（ClO ）2+2H2O．
9．用Cl2消毒饮用水已有百年历史，近年发现这种方法可能对人体有害．世界环保联盟推荐采用广谱高效消毒剂 ClO2．ClO2是黄绿色易爆物，沸点9.90℃．制备ClO2的方法之一表述为：
[ ]KClO3+[ ]HCl（浓）→[ ]KCl+[ ]ClO2↑+[]Cl2↑+[]
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）
（2）盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）． ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol．
（4）与传统消毒剂Cl2比较，ClO2消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍．
10．（2014秋? 正定县校级月考）现有下列物质：①NaCO3?10H2O 晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO2⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba （OH ）2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物质属于电解质有 （填编号）．
（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式 +﹣﹣n ﹣﹣+﹣n ﹣
范文二：氧化还原反应电子转移问题
一、氧化还原反应电子转移问题
1、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（ ）
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移2NA个电子 B．23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为NA
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．常温常压下，33.6L Cl2与56g Fe充分反应，转移电子数为3NA 2、下列反应中，铁元素发生氧化反应的是 A. FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑
C. C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O D. D. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2
3、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。 （1）氧化剂_____________，还原剂_______________ （2）反应中转移电子数是________
（3）氧化剂与氧化产物的质量比______________
（4）当生成28 g N2时，被氧化的物质的质量是__________g。 4、已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）====FeSO4+H2 ； ②Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2 +2H2O。试回答下列问题： （1）、反应①中（ ）元素被还原，反应②中（ ）元素被还原。（填元素符号） （2）、当反应①生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是 （ ）g 。[ （3）、反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是（ ） g ， 其中有（ ） g H2SO4作为氧化剂被还原。
二、金属及其化合物方程式的书写
范文三：氧化还原反应中电子转移问题
氧化还原反应中电子转移问题
一、【学法导航】
解答氧化还原反应概念类型题时关键是：
1、 要理清知识线索，即价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物（或价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物）。
要明确解题的方法思路：理清概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况2．电子转移表示法：
（1）双线桥法——“谁变谁”
双线桥法：分别用两条箭头表示从反应物到生成物电子得失的方向和数目，双线桥法可以表示出同一元素在反应物和生成物之间原子或离子得失电子的结果（意义）。 注意：①双箭号从反应物指向生成物；
②箭号起止为同一元素；
③在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数，得失电子数目应相等。 例1．3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2 NO ↑+ 4H2O
（2）单线桥法—— “谁给谁”
单线桥法：用一条箭头从失电子元素出发指向得电子的元素，表示电子转移的方向和数目。
注意：①箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素；
②在线桥上只注明电子转移的总数不标得与失。
3、氧化还原反应方程式配平要依据原理：电子得失守恒和原子守恒。
二、经典例题
1．在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；
_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。
2. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的
硝酸的物质的量为 （）
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol
3. 钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是（）
A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
4. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2 +12H2O====7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4。下列说法正确的是
A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C. 产物中SO4有一部分是氧化产物
D. FeS2只作还原剂 2
5. 氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C
叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41 g
6. 2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
-MnO4
+--高温 2AlN＋3CO合成。下列Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O
(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________mol。
(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量为_________ g。
(4)混合物中Cu2S的质量分数为_________。
7. 下列化学方程式中电子转移不正确的是 （ ）
8.（1）配平氧化还原反应方程式：
＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
2、【答案】D
【解析】：此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合价改变值为：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合价的改变值为：(5＋3)×1＝8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol
3、【答案】A
【解析】反应①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化剂是O2，1molO2在反应中得到4mol电子，同样在反应②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化剂也是O2，而且两个反应中氧气的系数都是1，因此得到的电子均是4mol，故A选项正确B选项错误。钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，其中钢质水管做负极被腐蚀，故C选项错误。钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，因此D选项错误。
4、【答案】C
【解析】分析反应
可知，FeS2中S的化合价降低生成Cu2S，升高生成FeSO4，故FeS2既是氧化剂又是还原剂，D错误；CuSO4中Cu的化合价降低生成Cu2S，FeS2中S的化合价也降低生成Cu2S，故Cu2S只是还原产物，非氧化产物，A错误；5 mol FeS2发生反应，有21 mol 电子转移，B错误；产物中SO4有一部分是氧化产物，另一部分由CuSO4提供，C正确。 2-
5、【答案】B
【解析】该反应中 N2降价为氧化剂，C升价为还原剂，每生成1molAlN转移3mol电子，AlN中Al为+3价，N为-3价。D中摩尔质量的单位为g/mol。
6、【答案】(1)1 5 8 1 5 4 (2)0.007 (3)19.6 (4)40％
【解析】根据配平后的离子方程式，KMnO4—5(NH4)2Fe(SO4)2，则剩余KMnO4的物质的
0.35L?0.1mol?L-1
量为：=0.07 mol。 5
需称量固体的质量为：0.5 L×0.1 mol·L-1×392 g·mol-1=19.6 g
假设混合物中Cu2S的物质的量为x，CuS的物质的量为y，结合以上数据列出方程组：
?160x+96y=2?x=0.005?，解得结果?，则混合物中Cu2S的质量?86y=0.0125x+y=0.4?0.075-0.007??5?5
0.005mol?160g?mol-1
分数为：×100%=40%。 2g
8、【答案】（1）5 2 16 10 2 8
【解析】（1）C：＋3→＋4，改变量（4－3）×2＝2，Mn：＋7→＋2，改变量
（7－2）×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C2O42－前配5，MnO4－前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2＋前配10和2，再由电荷守恒在H＋前配16，最后根据离子方程式两边的H个数相等在水前面配8，经检验离子方程式两边的氧原子相等。
变式训练
i．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述
为
____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
(1) 请配平上述化学方程式。
(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
(4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
i （1）2，4=2，2，1，2； （2）②； （3）0.2 （4）KClO3 ；HCl；Cl2；ClO2
范文四：氧化还原反应中电子转移的表示方法
氧化还原反应中电子转移的表示方法
在氧化还原反应中，氧化剂得电子，表现为所含元素化合价降低;还原剂失电子，表现为所含元素化合价升高;得失电子数与化合价升降数相等。因此，电子转移的方向和数目可通过元素化合价的变化判断。在反应，某元素电子得失总数等于该元素一个原子化合价升降数乘以方程式系中
数。主要表示方法有两种:?表示同一元素反应前后电子转移情况时，分别将氧化剂与其产物、还原剂与其产物中相应的变价元素用直线连接起来，箭头从反应物指向产物，线上标出得失电子总数，称为“双线桥法”。?表示氧化剂和还原剂之间不同元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”。例如，铁与氯气的反应。双线桥法:
单线桥法:
通常情况用单线桥法表示比较简单，且易判断出氧化剂和还原剂(箭头所指为氧化剂)。在同种元素发生自身氧化还原反应时，用双线桥法表示比较明确，例如，过氧化钠跟水反应。
范文五：氧化还原反应电子转移的表示方法
专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯溴碘及其化合物 学案编号:17
氧化还原反应电子转移的表示方法 【复习回顾】氧化还原反应的特征和本质是什么,如何更直观的表示氧化还原反应中电子转移的方向与数目呢,
【学习活动1】
(一)双线桥法:一般用两根线桥跟踪表示同种元素的原子在反应前后得失电子的情况。
例: CuO + H = Cu + HO 2 2
【总结归纳】
1、方法步骤:
(1).标好价:给化合价有变化的元素标好化合价。
(2).列变化:用线桥列出同一元素在化学反应前后化合价的变化～箭头必须由反应物指向生成物～且两
端对准同种元素
(3).求总数:求出反应前后得,失,电子的总数
,电子总数=化合价的改变值,改变化合价的原子的个数,
(4).查守恒:检查得失电子的总数是否相等
2、一般框架格式:
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
I+ SO+ 2HO == 2HI + HSO 【练习】 2 2 224
3、用双线桥表示一些特殊形式氧化还原反应方法及注意点
(1)如果线桥两端同种元素的原子个数不等～则应按数值小的计算,实际变价原子,。
例1:MnO+ 4HC l(浓)== MnCl+ Cl?+ 2HO 2 2 2 2
练习: 3Cu + 8HNO== 3Cu(NO)+ 2NO? + 4HO 3 32 2
专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯溴碘及其化合物 学案编号:17 ,2,用双线桥表示歧化反应电子转移方法。
歧化反应:同一物质中同种元素的价态一部分升高、一部分降低的反应～称歧化反应。
例2:3Cl+ 6KOH == 5KCl + KClO+ 3HO 2 3 2
练习:(1) .Cl+ HO == HCl + HClO 2 2
(2). 3S + 6KOH == 2KS + KSO+ 3HO 223 2
,3,用双线桥表示归中反应电子转移方法。
归中反应:同种元素不同价态之间发生反应～元素由高价态与低价态反应生成中间价态的
物质～称归中反应。
例3:NO + NO+ 2NaOH == 2NaNO+ HO 2 2 2
练习:(1)2HS + SO== 3S + 2HO 22 2
(2)KClO+ 5KCl + HSO== 3KSO+ 3Cl?+ 3HO 3 2424 22
,4,用双线桥表示特殊“归中”反应电子转移方法
价态“归中”规律:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应～化合价“只靠拢～不交
叉”。化合价逐级升降。
例4: KClO+ 6HCl == KCl + 3Cl?+ HO 3 2 2
练习: HSO+ HS == SO?+ S? + 2HO 24 22 2
专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯溴碘及其化合物 学案编号:17 4、双线桥法的拓展应用—— 定性、定量判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 例:3S，6KOH,2KS，KSO，3HO中，被氧化与被还原的S原子个数之比为 2232
A(1 :1 B(2 :1 C(1 :2 D(3 :2 ( )
练习:反应8NH，3C1,6NHCl，N中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是: 3242
A(3 :1 B(1 :3 C(1 :1 D(3 :8 ( )
【学习活动2】
(二)单线桥法:用单根线桥表示不同元素间电子转移的方向与数目
例: CO + CuO == Cu + CO 2
【总结归纳】
1、方法注意点
,1,箭头必须由还原剂,失电子元素原子,指向氧化剂,得电子元素原子,～箭头两端对准得
失电子的元素原子。
,2,箭头方向已经表明电子转移的方向～无须标注“得失”。,这点注意与双线桥的区别, ,3,电子数目只要写成总数形式。
2、一般框架格式:
氧化剂 + 还原剂 === 还原产物 + 氧化产物 【巩固与反馈】
用单线桥表示下列反应电子转移的方向与数目:
I+ SO+ 2HO == 2HI + HSO 2 2 224
MnO+ 4HC l(浓)== MnCl+ Cl?+ 2HO 2 2 2 2
NO + NO+ 2NaOH == 2NaNO+ HO 2 2 2
KClO+ 6HCl == KCl + 3Cl?+ HO 3 2 2
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