miss寒雪
范文一：初三化学溶液知识点
《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物, 叫做溶液
(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物
注意:a 、溶液不一定无色, 如 CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO4) 3为黄色
b 、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d 、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒 —— 碘的酒精溶液)
固体、气体溶于液体,液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断 有水,水为溶剂
液体溶于液体,一般把 量多的叫溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:
饱和溶液,指的是在一定温度下,一定剂量的溶剂里面,不能继续溶解溶质
不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能再溶解某种物质的溶液
(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:① Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
② 最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
① 饱和溶液不一定是浓溶液
② 不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③ 在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:如 NH 4NO 3溶解
溶解放热:如 NaOH 溶解、浓 H 2SO 4溶解
溶解没有明显热现象:如 NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素:① 条件:一定温度② 标准:100g 溶剂③ 状态:达到饱和④ 质量:单位:克
(2)溶解度的含义:
20℃ 时 NaCl 的溶液度为 36g 含义:
在 20℃ 时,在 100克水中最多能溶解 36克 NaCl
或在 20℃ 时, NaCl 在 100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36克
(3)影响固体溶解度的因素:① 溶质、溶剂的性质(种类) ② 温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如 KNO 3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如 NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
例:(1) t 3℃ 时 A 的溶解度为 80g
(2) P 点的含义 在该温度时, A 和 C 的溶解度相同
(3) N 点为 t 3℃ 时 A 的不饱和溶液 ,可通过 加入 A
物质,降温, 蒸发溶剂的方法使它变为饱和
(4) t 1℃ 时 A 、 B 、 C 、溶解度由大到小的顺序 C>B>A
(5)从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
(6)从 B 的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
(7) t 2℃ 时 A 、 B 、 C 的饱和溶液各 W 克,降温到 t 1℃ 会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C , 所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<><>
(8)除去 A 中的泥沙用 过滤 法;分离 A 与 B (含量少)的混合物,用 结晶 法
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:在压强为 101kPa 和一定温度时,气体溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气 体体积。
(2)影响因素:① 气体的性质 ② 温度(温度越高,气体溶解度越小)
③ 压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物
(2)结晶法:分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂,如 NaCl (海水晒盐)
降低温度(冷却热的饱和溶液,如 KNO 3)
三、溶质质量分数
(1) 、溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算:
溶质质量分数 =(溶质质量 /溶液质量) ×100%
应该注意:
① 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
② 溶质的质量分数一般用百分数表示。
③ 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④ 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 (2)饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
① 浓溶液中溶质的质量分数大, 但不一定是饱和溶液, 稀溶液中溶质的质量分数小, 但不一定是不饱和 溶液。
② 对溶质与溶剂均相同的溶液来说,在相同状况(同温、同压)下,饱和溶液总比不饱和溶液要浓,即 溶质的质量分数要大
(3) 、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度是用来表示一定温度下,某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。 (4) 、配制一定质量、溶质质量分数一定的溶液
实验目的:
① 练习配制 50g 溶质质量分数为 5%的蔗糖溶液。
② 加深对溶质质量分数概念的理解。
实验用品:
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒(10mL 、 100mL ) 、蔗糖。
实验步骤:
① 计算
根据溶质质量分数的公式,计算配制 50g 溶质质量分数为 5%的蔗糖溶液所需要的:Ⅰ 蔗糖质量: 50g ×5%=2.5g ,Ⅱ 水的质量:50g -2.5g =47.5g
② 称量(量取)
用托盘天平称量 2.5g 蔗糖倒入烧杯中, 把水的密度近似地看作 1g/cm3, 用量筒量取 47.5mL 水。 (思考:为什么不选用 10mL 的量筒呢?如果选用 10mL 的量筒,需要量取 5次才能量取到所需的水,这样将会导致 误差偏大。 )
③ 溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中,用玻琉棒搅拌,加速蔗糖的溶解。
④ 贮存
把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放到试剂柜中。
(5) 、关于溶液稀释或增浓的计算
① 关于溶液稀释的计算
因为溶液稀释前后,溶质的质量不变,所以若设浓溶液质量为 Ag ,溶质的质量分数为 a %,加水稀释 成溶质的质量分数为 b %的稀溶液 B g,则 Ag ×a%=Bg ×b%(其中 B =A +m 水 )
② 关于溶液增浓(无溶质析出)的计算
溶液增浓通常有几种情况:
a 、向原溶液中添加溶质:
因为溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变。增加溶质后,溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量,而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量。所以,若设原溶液质量为 Ag ,溶 质的质量分数为 a%,加溶质 Bg 后变成溶质的质量分数为 b %的溶液,则 Ag ×a%+Bg =(A g+Bg) ×b%。
b 、将原溶液蒸发去部分溶剂
因为溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变。所以,若设原溶液质量为 Ag ,溶质的质量分数为 a%,蒸 发 Bg 水后变成溶质的质量分数为 b%的溶液,则:Ag ×a%=(Ag -Bg ) ×b %。
c 、与浓溶液混合
因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和,混合后的溶液中溶质质量等于两混合组 分的溶质质量之和。所以,设原溶液质量为 Ag ,溶质的质量分数为 a %,浓溶液质量为 B g,溶质的质量 分数为 b %,两溶液混合后得到溶质的质量分数为 c%的溶液,则:Ag ×a%+Bg × b%=(Ag +Bg ) ×c %。 (6) 、关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算
解这类问题时要注意:
① 化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量,而要写参加化学反应的溶质实际质量。 ② 若已知溶液的体积或求溶液的体积,要用 m =ρV 这个公式进行换算。
③ 单位要统一。
(7) 、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
① 若溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用上述计算公式进行计算。
② 若溶质虽不与水反应,但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分,未溶解部分不能参与计算。 ③ 若溶质溶于水时与水发生了化学反应,则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④ 若溶质为结晶水合物,溶于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时, 结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
⑤ 关于酸、 碱、 盐溶液间发生 1~2个化学反应, 求反应后所得溶液 —— 溶质质量分数问题的计算。 首先 要明确生成的溶液中溶质是什么,其次再通过化学反应计算溶质质量是多少, (往往溶质质量由几个部分组 成)最后分析各量间关系求出溶液总质量,再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
⑥ 给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式,计算溶质的质量分数。 如某 NaCl 溶液中, Na +︰ H 2O (数目)=1︰ 100,计算 NaCl 的质量分数。
范文二：初三化学溶液知识点
溶液知识点
一、溶液
（一）溶解
1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
3、溶液的特征。
均一性：溶液中各部分性质相同。
稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。
透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。 注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。②均一稳定的液体不一定是溶液。
4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH ）等，有些物质溶于水导致温度降低。如：硝酸铵（NH4NO3）等。
5、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。
（二）溶液的组成
1、 溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。
2、 溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。
⑴ 气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑵ 两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶ 同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
⑷ 若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。
3、 常见溶液中的溶质和溶剂：
溶液名称 溶质 溶剂
石灰水 氢氧化钙 水
盐酸 氯化氢 水
碘酒 碘 酒精
4、 溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量
5、溶质的质量分数
（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
（2）数学表达式 溶质质量分数（ω）
（3）理解：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。 6、配制一定溶质质量分数溶液：
6．实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤：计算、称量(对固体溶质) 或量取(对液体物质) 、溶解、装瓶，贴签。 以配制50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
（1）计算 根据溶质质量分数的公式，计算配制50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g ×5%＝2.5g ，②水的质量：50g －2.5g ＝47.5g 。
（2）称量 用托盘天平称2.5g 蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL 水。
（3）溶解 把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
（4）装瓶，贴签把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。
7、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。步骤： ⑴ 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。 ⑵ 不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。 ⑶ 蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。
二、饱和溶液和不饱和溶液：
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、相互转化：
饱和溶液 不饱和溶液
4、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。
5、固体物质的溶解度：
⑴、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
⑵、意义：例：在20℃时氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度为0.165克，表示的意义为：20℃时氢氧化钙Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后，就达到了饱和状态。
⑶、有关计算：
例1：20℃时NaCl 的溶解度是36g 。该温度下，将15gNaCl 放入50g 水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？若将20gNaCl 放入水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
6 溶解度曲线：
影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。
打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。
7、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。 ① 溶解度受温度变化影响小的物质——蒸发的方法（如上图中B 物质） ② 溶解度受温度变化影响大的物质——冷却热饱和溶液的方法（如上图A 物质）。
8、结晶法分离混合物
⑴、适用范围：结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）。
⑵、操作步骤：①配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。
②冷却结晶。③过滤。
范文三：初三化学知识点总结：《溶液》知识点
初三化学知识点总结:《溶液》
一、溶液的形成
1、溶液
(1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液。
(2)基本特征:均一性、稳定性的混合物。
注意:a 、 溶液不一定无色, 如 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色; b 、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂; c 、溶液的质量 = 溶质的质量 +溶 剂的质量,溶液的体积 ≠ 溶质的体积 溶剂的体积; d 、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒 —— 碘的酒精溶液),固体、气体溶于液体,液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断:有水,水为溶剂;无水,量多的为溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:
(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:① Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低; ② 最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系:① 饱和溶液不一定是浓溶液; ② 不饱和溶 液不一定是稀溶液, 如饱和的石灰水溶液就是稀溶液; ③ 在一定温度时, 同一种溶质的饱和
溶液一定要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:如 NH4NO3溶解
溶解放热:如 NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解
溶解没有明显热现象:如 NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)定义:在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素:① 条件:一定温度 ② 标准:100g 溶剂 ③ 状态:达到饱和 ④ 质量:单位:克 (2)溶解度的含义:
20℃ 时 NaCl 的溶液度为 36g ,含义:在 20℃ 时,在 100克水中最多能溶解 36克 NaCl 或在 20℃ 时, NaCl 在 100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36克
(3)影响固体溶解度的因素:① 溶质、溶剂的性质(种类) ② 温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如 KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如 NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
例:(1) t3℃ 时 A 的溶解度为 80g
(2) P 点的的含义 在该温度时, A 和 C 的溶解度相同
(3) N 点为 t3℃ 时 A 的不饱和溶液 ,可通过 加入 A 物质,降温, 蒸发溶剂 的方 法使它变为饱和
(4) t1℃ 时 A 、 B 、 C 、溶解度由大到小的顺序 C>B>A
(5)从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
(6)从 A 溶解度是 80g 。
(7) t2℃ 时 A 、 B 、 C 的饱和溶液各 W 克,降温到 t1℃
会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依 次为 A<><>
(8)除去 A 中的泥沙用 过滤 法;分离 A 与 B (含量少)的混合物,用 结晶 法 2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:在压强为 101kPa 和一定温度时,气体溶解在 1体积水里达 到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:① 气体的性质 ② 温度(温度越高,气体溶解度越小)
③ 压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法:分离可溶物 难溶物
(2)结晶法:分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂,如 NaCl (海水晒盐)
降低温度(冷却热的饱和溶液,如 KNO3)
范文四：初三化学溶液知识点总结 (1)
中考化学溶液知识点总结
【考点 1】溶液的概念和基本特征
一、溶液的概念
1. 溶 液 :一 种 或 几 种 物 质 分 散 到 另 一 种 物 质 里 , 形 成 ,叫做溶液。
2.溶液的组成:溶液是混合物,由溶质和溶剂组成。 的质量 = 的质量 + 的质量; 溶液的体积 溶质体积 +溶剂体积
溶质:被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以 是一种或多种物质。
溶剂:能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作 为溶剂。
二、溶液的基本特征
①均一性 :指溶液形成以后,溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液 中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性 :外界条件不变是溶液长期放置,溶质不会从溶液中分离出来。 ③是混合物 。
【规律】 溶液的判别
(1) 澄清透明不代表是无色的。
(2) 均一稳定的液体不一定是溶液,如水。
【 举例 】 硬水、空气、纯净水属于溶液;泥水,油水,蒸馏水不是溶液 。 【 技巧 】 溶质、溶剂的判定
① 通常不指明溶剂的溶液,一般是水溶液。
② 当固体、气体溶于液体时,固体、气体做溶剂,液体做溶剂。
③ 当两种液体互相溶解时,量多的叫做溶剂,量少的叫做溶质。
④ 当物质溶解发生化学变化时,一定要正确判断溶质。 ⑤ 溶质和溶剂是溶液所特有的概念,悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。 ⑥ 溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量 。
【 拓展 】
影响物质溶解能力的因素:
1、 相似相容, 溶质和溶剂的性质相似, 溶解能力越强。 如:氯化钠易 溶于水,难溶于油,碘易溶于汽油,那溶于水。
2、 大部分物质稳定越高,溶解能力越强。
对于气体,压强越大溶解能力越强。
【考点 2】溶液和浊液
1、浊液:包括乳浊液和悬浊液。
2、 乳浊液:小液滴 分散到液体里形成 不均一的、 不稳定 的混合物叫乳浊液。 悬浊液:固体颗粒 分散到液体里形成 不均一的、不稳定 的混合物叫悬浊 液。
3、溶液和浊液的区别
1.乳浊液:小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊
液。
2. 乳化现象:使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠, 这些细小的液滴能随着水流走,这个现象叫乳化现象 。
3.乳化作用在生活中的应用
①洗涤:用乳化剂(洗涤剂)可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
②生活中常用的乳化剂:肥皂、洗洁精
【 技巧 】乳化作用如何判别?
乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质,与溶解有本质的区别、 【考点 4】溶解过程的热现象
在溶解过程中,发生了两种变化。
1.溶质的分子向水中扩散:放热。
2.溶质分子 (或离子 ) 与水分子作用,生成水合分子 (或离子 ) :吸热。 【 规律 】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低;放出的热量大 于吸收的热量时就表现为温度升高。
【 举例 】 常见的吸放热溶液 :
1、 氯化钠 溶于水时温度不变
2、 硝酸铵 溶解时吸收热量
3、 氢氧化钠,氢氧化钙 溶解时放出热量
【考点 5】饱和溶液与不饱和溶液
1. 概念
(1)饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的 溶液
(2)不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,能继续溶解某种溶 质的溶液。
【 拓展 】
① 必须指明“一定温度和”和“一定量的溶剂”
② 明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。 ③ 饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液, 但对于其他物质就不一 定是饱和溶液
2. 相互转化
【规律】
① 此条件适用于大多数固体
② 熟石灰(氢氧化钙)在一定量水中的溶解量随温度升高而降低
3. 溶液是否饱和的判定
判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。 4.饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系
【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系,不能 根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度 相同时,饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。
【考点 6】溶液的溶解度
(一)固体物质的溶解度:在一定温度下,某固体物质在 100 g溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量。
【 理解要点 】
①条件:在一定温度下。 不指明温度,溶解度没有意义。
②标准:在 100g 溶剂 。比较物质溶解度的大小,必须要等量溶剂。
③状态:达到 饱和 时。
④单位:以克为单位 。
【 例题 】对照溶解度概念分析“ 36 g食盐溶解在 100 g水中,所以食盐的 溶解度为 36 g”这句话应怎样改正。
1.影响因素:影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性,其次是温 度(固体溶质)或温度和压强(气体溶质)等。固体物质的溶解度一般随 温度的升高而增大,其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠,但 氢氧化钙等少数物质比较特殊,溶解度随温度的升高反而减小。
【 拓展 】溶解度不同于溶解性
1、 溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小, 是物质 的一种物理性质。
2、 溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度, 是溶解性的定 量表示方法,在一定温度,压强下,在一定量的溶剂里制成饱和溶液时时 所溶解的溶质的质量。
【考点 7】溶解度曲线:
(1)表示:物质的溶解度随温度变化的曲线。
(2)意义:
①表示同一种物质在不同温度时的溶解度;
②可以比较同一温度时,不同物质的溶解度的大小;
③ 表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。
④ 在溶解度曲线下方的点,表示溶液时不饱和溶液。
⑤ 在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。
(3) 溶解度曲线变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,表现在曲线坡度比较陡, 如硝酸钾
②少数固体物质的溶解度受温度影响很小,表现在曲线坡度比较平,如氯 化钠
③极少物质的溶解度随温度的升高而减小,表现在曲线坡度下降,如氢氧 化钙 (二)气体的溶解度
(1)定义:在压强为 101 kPa 和一定温度时,气体溶解在 1体积水里达到 饱和状态时的气体体积。
(2)五要素:101 kPa、一定温度、 1体积水、饱和状态、气体体积。
(3)影响因素:温度、压强。
升高温度,气体溶解度减小;降低温度,气体溶解度增大。
增大压强,气体溶解度增大;减小压强,气体溶解度减小 。
【考点 8】结晶
1. 概念:热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式 析出,这个过程叫结晶
2. 方法:
①蒸发溶剂结晶 ,适用于固体溶解度受温度影响不大的物质,如海水中提 取食盐
②冷却热饱和溶液结晶 ,适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质, 如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体
【考点 9】溶质的质量分数
1.定义:溶质的质量与溶液的质量之比。
2.定义式:溶质的质量分数 =
溶液的质量
溶质的质量
×100%
【 规律 】
(1) 溶质的质量分数 和温度无关 。
(2) 溶质质量分数单位为 1。
(3) 溶质质量分数为 10%的含义是指每 100份质量的溶液中含溶质质量为 10份 。
(4) 结晶水合物溶于水,其溶质是不含结晶水的化合物。 (5) 发生反应时溶质为新生成的物质。 (6) 只有溶解的部分才是溶质。 3. 溶液中溶质质量分数的计算
(1)已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数。
(2)已知溶液质量和溶质的质量分数,求溶质和溶剂的质量。 【公式】 1. 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 2.溶液质量=溶质质量 +溶剂质量 3. 溶质的质量分数 =
溶液的质量
溶质的质量
×100%
(3)溶液中溶质的质量分数增大或减小。 【 规律 】在温度不变的条件下
1.增加溶质的质量,可使溶质的质量分数增大。 2.增加溶剂质量,可使溶质的质量分数减小。 【 拓展 】质量分数变化规律
(1)在原溶液中,如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加,溶液中 溶质的质量分数升高;
(2)如增加溶剂质量,则溶剂和溶液的质量同时增加,溶液中溶质的质量 分数降低
(3)溶液稀释和曾浓问题的计算
关键:稀释前溶质的质量 =稀释后溶质的质量 (4) 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 【考点 10】配制溶质质量分数一定的溶液 仪器:托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。 步骤:1.计算, 2.称量、量取, 3.溶解。
【 说明 】
1.天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。
2.量筒量取液体时注意观察的方法,不可俯视或仰视。
3.溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解,但搅拌时不可将溶液溅出。 4. 玻璃棒的作用:搅拌,加速溶解;转移固体
范文五：初三化学溶液知识点归纳(重点突出)
知识点
课题1 溶液的形成
知识点一、溶液
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态
溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，
2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
4、溶质和溶剂的判断：
⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质
⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。
5、常见溶液中的溶质和溶剂：
溶液名称 溶质 溶剂
石灰水 氢氧化钙Ca(OH)2 水H2O
盐酸 氯化氢HCl 水H2O
碘酒 碘I2 酒精C2H5OH
6、溶解时的热现象：吸热 （如硝酸铵）
温度不变（如氯化钠）
放热（如氢氧化钠、浓硫酸）
7、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）⑵搅拌（或振荡）⑶将固体研成粉末
8、 溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3为黄色。
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（说明物质分子之间有间隔）
d、由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所
以溶液透明，注意透明和无色是两个概念。
e、均一稳定的液体不一定是溶液。
知识点二、乳浊液与乳化
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物，静止后会分层。
2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）
3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
知识点三、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、区分浓溶液与稀溶液的标准是溶液中溶质含量的多少。
注意：a、饱和与不饱和是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。
b、物质A的饱和溶液只是不能继续溶解A，但是还可以溶解其他物质，比如Ｂ等等。 c、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
d、相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。
e、饱和与不饱和之间的转化（改变溶质、改变温度、改变溶剂），注意氢氧化钙的特殊性。
知识点四、溶质的质量分数
1、定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
2、数学表达式：溶质质量分数（ω） =
3、理解：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
4、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
5、配制一定溶质质量分数溶液：
实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。 以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
（1）计算
根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g 。
（2）称量
用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。
（3）溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
（4）装瓶，贴签
把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。
7、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。
步骤：⑴ 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。
⑵ 不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。
⑶ 蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。
知识点五、物质的溶解度
1、固体物质的溶解度：
⑴、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
⑵、意义：例：在20℃时氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度为0.165克，表示的意义为：20℃时氢氧化钙Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后，就达到了饱和状态。
2、溶解度曲线：
① 影响固体物质溶解度的外界因素是温度，内在因素是溶质和溶剂的性质。
将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。 ② 溶解度曲线的涵义。如图有ABC三种物质的溶解度曲线：
Ⅰ．A、C物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。
Ⅱ．A、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C
往右下降，其溶解度随温度升高而减小。
Ⅲ． t1时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：C＞B＞A
t3时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：A＞B＞C
P点意义： t2时，A、C物质溶解度相等。
3、影响气体物质溶解度的因素是温度和压强。
打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。
4、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。
① 溶解度受温度变化影响小的物质——蒸发的方法（如上图中B物质）
② 溶解度受温度变化影响大的物质——冷却热饱和溶液的方法（如上图A物质）。
5、结晶法分离混合物
⑴、适用范围：结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）。 ⑵、操作步骤：①配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。 ②冷却结晶。③过滤。
