温馨绅士
范文一：卤素元素
卤族元素
（一）、高考说明：
1、知道卤族元素在元素周期表中的位置，会书写卤族元素的元素符号。
2、能通过元素周期律和原子结构理论知识，认识卤族元素性质的相似性和递变性。 3、了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用。
4、了解氟、氯、溴、碘在物理性质和化学性质上的特殊性，进一步认识结构决定性质的原理。 5、了解氯气实验室制法和原理，氯气的工业制法（氯碱工业） 6、能利用卤素阴离子性质的差别进行物质的鉴别。 7、了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。 （二）、命题趋势
“氯及其化合物”是高中“非金属元素及其化合物”中的重要内容，历来是高考重点内容之一。这部分知识是以氯元素为核心，结合原子的核外电子排布，理解卤族元素单质、化合物的相似性、递变性。核心内容涉及Cl 2的化学性质、含氯物质之间的转化。同时，“氯及其化合物”的相关知识点常常出现在高考元素化合物的推断题以及综合实验题中。命题以卤素知识为载体，考查应用基本概念和基本理论的能力，其中以氧化还原为重点，信息迁移以及ClO —的强氧化性、水解也是命题热点。应用方面，将以卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面的联系为载体进行考查。 （三）、知识网络：氯及其化合物的相互转化
(四) 、基础知识
1、氯气的性质
2、氯水的性质
（1）液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。 3、次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质： (1)HClO是一种弱酸，H 2CO 3＞HClO
(2)ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO -+H2O
HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液
显碱性。
(3)HClO和ClO -都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧
化还原反应，能使品红溶液褪色。 (4)HClO见光易分解：2HClO
2HCl+O2↑
4、卤族元素及其单质、氢化物、卤化银的性质比较
5、卤素单质在不同溶剂中的颜色
范文二：卤素元素
. 卤素元素包括: 氟F 氯Cl 溴Br 碘I 砹At 五种元素
l 如果填空如下:; _________________ 应填写五种元素
l 如果填空如:__,___,__,___ 只填写前四种元素即可
l 一般这种填空往往即让你书写名称, 又要书写符号. 注意看题要求
l 会写: 氟, 氯 原子结构示意图
l 错例: 卤素元素包括: 氟F2 氯Cl2 溴Br2 碘I2 砹At2五种元素
l 卤素原子结构的关系:
原子结构 相同点: 最外层电子数相同
不同点: F→I ①核电荷数递增
②电子层数递增; 原子半径递增
③原子核对外层电子的引力递减
二. 单质(X2)的物理性质:
F2 Cl2 Br2 I2
(通常状况下) 颜色状态: 淡黄绿色气 黄绿色气 深红棕色液 紫黑色固(有金属光泽)
熔沸点: 递减 (又称液溴)
水溶性: 递减
l Cl2易液化 Br2易挥发 I2易升华(碘离子不具备升华现象)
l X2 均有毒 注意: 氯水与液氯区别 液溴与溴水区别
l CC14 较水重 汽油, 苯较水轻
l Br2在有机溶剂中为 橙黄→橙红色 有 “橙”字即给分
l I2在有机溶剂中为 浅紫→紫色 有 “紫”字即给分
l 工业上氯气用干燥的钢瓶保存
l 实验室中液溴的保存: 水封 不能用胶塞
l 碘单质的保存 : 密闭 阴凉避光
三. 单质(X2)的化学性质:
卤素单质的氧化性（活动性）顺序： F2 > Cl2 > Br2 > I2
卤素离子的还原性顺序： F- < cl-="">< br-="">< i-="">
l 卤素元素的主要化合价:
由它们结构的相似性 最低价均为-1价 (负价是唯一的)
最高正价为+7价 (由于氟的氧化性最强, 无正价)
Cl ,Br ,I 还有 +1, +3 , +5等价态
如: HC1O HC1O2 HC1O3 HC1O4
次氯酸 亚氯酸 氯酸 高氯酸
C1O- C1O2- C1O3- C1O4-
次氯酸根 亚氯酸根 氯酸根 高氯酸根
l 例外: 氧化性: HC1O > HC1O2 > HC1O3 > HC1O4
卤族元素最高正价氧化物: HClO4 HBrO4 HIO4
最强含氧酸 强酸 强酸
酸性 ------------------------------------------→ 递减
l 氟元素没有含氧酸
l 氟是自然界中氧化性最强的非金属元素。F2 的化学性质特别活泼, 甚至和惰性气体中的氙、氪等反应，生成氙和氪的氟化物：
XeF2 , XeF4 , XeF6 , KrF2等。它们在常温下都是白色固体。
(一) 与金属反应: 通式: X2 + 金属 → 金属卤化物
应记的方程式: 1. 钠与氯气反应及现象
2. 铜与氯气反应及现象
3. 铁与氯气反应及现象
[练习] Fe + Br2 →
特殊方程式: 铁与碘单质 Fe + I2 == FeI2 碘化亚铁
铁与铜单质 2Cu + I2 == 2CuI 碘化亚铜
l 涉及的方程式要会标电子转移方向及数目 单、双线桥都应掌握
(二) 与某些非金属反应：
l 应记： 氯气与磷反应方程式及反应现象
与氢气反应： X2 + H2 === 2HX
l HX 均为无色 有刺激性气味气体 极易溶于水 瓶口有白雾(酸雾, 氢卤酸的小液滴分散在空气中)
四个方程式都应该会写, 特别注意F2 , C12 与H2反应的条件, 现象
暗处
H2 + F2 ======== 2HF (爆炸)
HF 很稳定, 即使在2000℃下也不分解
点燃或光照
H2 + C12 ======= 2HC1 (爆炸或安静燃烧)
HC1稳定, 1000℃时分解4%
高温
H2 + Br2 ======= 2HBr (高温下缓慢化合)
HBr 较不稳定 550℃ 分解
高温
H2 + I2 ======= 2HI (持续加热, 缓慢化合) (可逆反应)
气态氢化物的稳定性: HF > HCl > HBr > HI
还原性: HF < hcl="">< hbr=""><>
氢卤酸的酸性: HF < hcl="">< hbr=""><>
弱酸 强酸 强酸 强酸
① 氢氟酸为弱酸, 其它氢卤酸为强酸 HF 剧毒
② 氢氟酸能腐蚀玻璃, 而其它氢卤酸无此性质 HF可用于雕刻玻璃
③ 氟离子不具有还原性, 其它卤离子均有还原性
④ HF的保存: 塑料瓶 (注意: 不能放在玻璃瓶中)
(三) 与水反应:
通式: X2 + H2O == HX + HXO 属于歧化反应 X2即是氧化剂 又是还原剂
l 会写 氯气, 液溴及碘单质与水的反应方程式 会标电子转移方向, 数目
l 特殊: 2F2 + 2H2O == 4HF + O2 剧烈 反应爆炸
F2为氧化剂, H2O为还原剂. 不属于歧化反应 是置换反应
这是中学阶段唯一的一个水做还原剂的反应
l 氯水的成份: (1) 新制: Cl2, H2O, HClO, H+ , Cl- , ClO- 和极少量的OH- 浅黄绿色
(2) 久制: H2O, H+ , Cl- 和极少量的OH-无色 (酸性增强, 很稀的盐酸)
（讨论）实验室为何常用新制氯水代替氯气？
l 总结次氯酸 HC1O 的四性：（1）弱酸性： 较碳酸弱 Ca(ClO)2 + H2O + CO2→
（2）不稳定性 2HC1O == 2HC1 + O2↑自身氧化还原反应
（3）强氧化性
（4）漂白性
次氯酸是一种强氧化剂, 能杀菌, 消毒. 它能使染料和有机色质褪色, 起漂白作用.
l 在不同的情况下，氯水可表现不同的化学性质。归纳如下：
（1） 表现Cl2性质，例如氯水与碘化钾溶液的反应：
Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl
（2） 表现HClO 性质，例如用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO 的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。
（3） 表现H+ 性质，例如，向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
（4） 表现Cl-的性质，例如，向AgNO3溶液中滴加氯水：AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3
（5） 表现H+ + HClO性质，如新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后退色。变红是因为氯水中H+ 表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO 具有的强氧化性。
氯水, 溴水及碘水的保存: 棕色试剂瓶 避光保存 随用随配λ
没有氟水λ
(四) 与碱反应:
除F2外: X2 + 2NaOH == NaX + NaXO + H2O
氟首先与水剧烈反应λ
λ X2 的尾气吸收: 用NaOH 液
漂白粉的保存: 不能与酸接触, 也不能长期露置空气中, 应密封, 放有阴凉干燥处λ 要掌握的方程式: (1) 氯气与消石灰反应 (歧化反应) 是工业上制漂白粉方法
漂白粉的主要成份: 漂白粉的有效成份:
(2) Ca(ClO)2 + HCl →
(1) Ca(ClO)2 + H2O + CO2 →
(五) 卤素各单质活动性比较:
卤素单质的氧化性（活动性）顺序： F2 > Cl2 > Br2 > I2
应会的方程式: (1) KI + C12 == (2) KI + Br2 ==
(1) NaBr + Cl2 ==
(六) 碘单质的特性反应: 遇淀粉溶液变蓝
I- 无此性质λ
四. 卤化氢的制法:
(一) 氯化氢:
反应药品: 固体NaCl 浓H2SO4
反应原理: 高沸点(难挥发性) 酸制低沸点(易挥发性) 酸 复分解反应 属非氧化还原反应
微热
NaCl(固) + H2SO4(浓) ===== NaHSO4 + HCl ↑
加热至500-600℃时,NaHSO4和NaCl 会继续反应生成Na2SO4和HC1
500-600℃
NaHSO4 + NaCl ====== Na2SO4 + HCl↑
所以: 总反应方程式为:
500-600℃
2NaCl + H2SO4(浓) ====== Na2SO4 + 2HCl↑
反应装置:
固 + 液 ---→ 气体 (同制氯气装置)
收集装置: 向上排气法(HC1比空气重)
检验: ① 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 HC1 = H+ + C1-
② 通入AgNO3溶液中, 产生白色溶液沉淀 HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
验满: ① 将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口, 变红则满
② 瓶口产生白雾, 瓶有刺激性气味
除杂装置:
为收集干燥的氯化氢气体, 在收集装置前增加一盛浓H2SO4的洗气瓶
尾气吸收装置: 采用倒置漏斗吸收
.氯气的制法:
(一) 药品：二氧化锰、浓盐酸
(二) 反应原理： △
MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
λ HC1部分被氧化 注意有关计算题: 其中给的是:参加反应的HC1
还是被氧化的HC1
(三) 装置：圆底烧瓶、分液漏斗
(四) 收集方法:
① 向上排气法 (C12比空气重)
② 排饱和食盐水法(C12难溶于饱和食盐水)
(五) 氯气的检验和验满:
检验: 黄绿色且使润湿的淀粉KI 试纸变蓝.
验满: ① 将润湿的淀粉KI 试纸置于瓶口, 变蓝则满
② 将润湿的蓝色石蕊试纸置于瓶口, 变红则满
(六) 氯气的尾气吸收:
用NaOH 溶液 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
(七) 除杂装置:
用饱和食盐水除 HC1
用浓硫酸除水蒸气
λ 卤化银一般有感光性, 分解生成卤素单质和金属银, 但氟化银没有感光性. 以溴化银, 碘化银感光性较强 感光性 AgCl < agbr=""><>
2AgCl(白) == 2Ag + Cl2
2AgBr(淡黄) === 2Ag + Br2
2AgI(黄) ==== 2Ag + I2
(现象: 产生黑色粉未(Ag) ,有刺激性气味)
应用AgBr AgI 的感光性 可用做感光材料
AgI 还可用于人工降雨
AgBr 及AgI 保存: 避光 放在棕色试剂瓶中
六. Cl- , Br- , I- 的检验:
方法一: 氧化法: 分别通入氯水 , 再加入萃取剂 (如四氯化碳)
萃取层变橙色的, 原溶液含Br-
变紫红色的, 原溶液含I-
无明显变化的, 原溶液含Cl-
方法二: 硝酸银, 稀硝酸法:
向三支试管中分别加入 AgNO3和稀HNO3
产生白色沉淀的是 C1- Ag+ + Cl- == AgCl ↓
产生淡黄色沉淀的是Br- Ag+ + Br- == AgBr ↓
产生黄色沉淀的是 I- Ag+ + I- == AgI ↓
七．电解质
八. 基本理论部分: 氧化还原反应
电子转移包括: 电子的得失和偏移
还原剂 → 还原性 → 失电子 → 化合价升高 → 氧化反应 → 氧化产物
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
反应物 → 性质 → 实质 → 特征 → 反应 → 生成物
↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
氧化剂 → 氧化性 → 得电子 → 化合价降低 → 还原反应 → 还原产物
氧化性, 还原性强弱比较:
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
氧化性： 氧化剂 > 氧化产物
还原性： 还原剂 > 还原产物
掌握重要的知识点:
① 四对概念: 氧化反应—还原反应; 氧化剂—还原剂; 氧化性—还原性;
氧化产物—还原产物
② 两种表示方法: 双线桥--- 表示电子得失情况
单线桥--- 表示电子转移方向和数目
③ 两种守恒关系: 反应前后各元素原子个数相等
反应前后得失电子总数相等
九. 用于物质分离的几种操作方法:
物质分离是指通过适当的方法, 把混合物中的几种物质分开(要还原成原来的形式) 分别得到几种比较纯净的物质。
1． 过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：NaCl 与 BaSO4的分离。
2． 结晶法：适用于分离各组分均溶于水，但溶解度随温度变化差别较大的固体混合物。如：NaCl 与 KNO3的分离。
3． 升华法：适用于分离其中一组分有升华特性的固体混合物。如：碘与砂子的分离。
4． 蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。
5． 分液法：适用分离两种互不相溶的液态混合物。如：苯和水的分离。
6． 萃取法：适用于分离溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的混合物。 如：用四氯化碳提取碘水中的碘。
7． 洗气法：利用各气体与吸收剂作用不同来分离气态混合物。如：CO2与CO 的分离.
范文三：卤素元素
卤素元素
本周讲述第一节和第二节的部分内容，包括 Cl 2 的实验室制法， Cl 2 的工业制法，氯离子的检验，卤素的原子结构特点，卤素单质的物理性质、化学性质。
1 、反应原理
MnO 2＋4HCl （浓）MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O （1） 离子方程式为 MnO 2＋4H ＋＋2Cl －
（2） 不能用稀盐酸，只能用浓盐酸，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱。
（3）可用 KMnO 4、KClO 3、K 2Cr 2O 7、Ca(ClO)2 等氧化剂来代替 MnO 2，其中实验室常用 KMnO 4 与浓 HCl 反应（不需加热）来快速制取少量 Cl 2。
2KMnO 4＋16HCl （浓）＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O
K 2Cr 2O 7＋14HCl （浓）＝2KCl ＋2CrCl 3＋3Cl 2↑＋7H 2O
Ca(ClO)2＋4HCl （浓）＝CaCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
2 、反应装置 固＋液气
（1）气体发生装置使用的主要仪器有铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管
（2）一套完整的制气装置应包括四个部分
3 、净化和干燥
用饱和食盐水吸收 Cl 2 中的 HCl, 用浓 H 2SO 4 吸收 Cl 2 中的 H 2O(g) ，且吸收 HCl 在前，吸收 H 2O(g) 在后。
4 、收集方法
（1）向上排空气法
（2）排饱和食盐水法（Cl 2 在饱和食盐水中溶解度较小）
5 、验满
（1）湿润的 KI 淀粉试纸（若变蓝，则收集满了）
（2）湿润的蓝色石蕊试纸（若先变红，后褪色，则收集满了）
6 、尾气吸收
用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl 2：Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2
O
（二）、氯气的工业制法
电解饱和食盐水 2NaCl ＋2H 2O
电解熔融的 NaCl 2NaCl （熔融）
（三）、氯离子的检验
1 、试剂
AgNO 3 溶液和稀 HNO 3。其中稀 HNO 3 的作用是排除 CO 32－等的干扰。
2Ag ＋＋CO 32－＝Ag 2CO 3↓ Ag 2CO 3＋2H ＋＝2Ag ＋＋CO 2↑＋H 2O
2 、原理
Ag ＋＋Cl －＝AgCl↓ AgCl 不溶于稀 HNO 3
3 、方法
2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 2Na ＋Cl 2↑
在被检测液中滴加 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液 , 如产生白色沉淀，即可判断该溶液中含有 Cl －。
（四）、卤素的原子结构特点
注：砹（At ）是放射性元素，一般不作研究。
相同点：最外层电子层上都有 7 个电子。
不同点：从 F 到 I ，核电荷数逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
（五）卤素单质的物理性质
F 2—淡黄绿色气体 Cl 2—黄绿色气体
Br 2—深红棕色液体 I 2—紫黑色固体
1 、相似性
都有颜色和毒性，不易溶于水（除 F 2 外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。下表列出了显色情况：
注：
（1）有机溶剂中密度比水小的有苯、汽油、酒精等，密度比水大的有 CCl 4、CS 2等。以上溶剂中只有酒精易溶于水，其余均难溶于水。
（2）溶液的颜色随浓度的增大而加深。
（3）上表所列颜色变化情况比较复杂，常说的颜色为：溴水为黄色，溴溶解在有机溶剂中为橙红色，碘水为黄色，碘溶解在苯、汽油、四氯化碳中为紫色，碘溶解在酒精中（即碘酒）为褐色。
2 、递变性
按 F 2、Cl 2、Br 2、I 2 的顺序，单质的颜色逐渐加深；状态由气态变化到液态，再变化到固态；熔、沸点逐渐升高；在水中的溶解度逐渐减小（F 2除外）。
3 、特性
（1）液溴是深红棕色液体，且易挥发
液溴应密封保存，如果把溴存放在试剂瓶里，需加水液封，以减少挥发。盛溴的试剂瓶不能用橡皮塞（Br 2 可腐蚀橡胶）。
（2）碘易升华—常用于分离、提纯I 2
碘用棕色试剂瓶盛装，并放在阴凉处。
（六）卤素单质的化学性质
1 、与金属的反应
2Fe ＋3Cl 2
2Fe ＋3Br 2
Fe ＋I 22FeCl 3 2FeBr 3 FeI 2
由铁元素的化合价可知：I 2的氧化性比Cl 2、Br 2 都弱。
Zn ＋I
2ZnI 2
现象：有紫烟生成。
原因：H 2O 作催化剂，反应放热，使碘升华。
2 、与氢气的反应
H 2＋F 2＝2HF （在暗处剧烈化合并发生爆炸）
H 2＋Cl 2
H 2＋Br 2
H 2＋I
2
2HCl （光照条件下可发生爆炸） 2HBr （在 500 ℃时才能反应） 2HI （不断 加热的条件下才能缓慢反应）
（1）按 F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序，它们与 H 2 化合渐难
（2）生成物的 热稳定性
（3）可逆反应
正反应：向生成物方向进行的反应。
逆反应：向反应物方向进行的反应。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 例：H 2＋I 2
2H 2＋O 22HI ，2H 2O ， 2H 2O 两个反应均为可逆反应。 2H 2↑＋O 2↑这两个反应由于不在同一条件进行，故不是可逆反应。 3 、与水的反应
2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2
Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO
Br 2＋H 2O ＝HBr ＋HBrO
I 2＋H 2O ＝HI ＋HIO
（1）按 F 2、Cl 2、Br 2、I 2 的顺序，它们与水反应剧烈程度逐渐减弱
（2）氢卤酸的酸性
4 、与碱的反应
2F 2＋2NaOH ＝2NaF ＋OF 2↑＋H 2O
X 2＋2NaOH ＝2NaX ＋NaXO ＋H 2O （X ＝Cl 、Br 、I ）
X 2＋6KOH （浓）
5KX ＋KXO 3＋3H 2O
5 、卤素单质间的置换反应
（1） F 2 能与水反应放出 O 2，故 F 2 不能从卤素化合物的水溶液中置换出卤素单质
6 、碘与淀粉的反应——碘的特性
碘遇淀粉呈现特殊的蓝色，加热后蓝色消失，冷却后溶液又重新呈现出蓝色。
总结：卤素性质的相似性和递变性
1 、相似性
（1）卤素都呈现非金属性，单质具有一定的氧化性，均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。
（2）常见的化合价有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7（氟无正价）
（3）均能形成气态氢化物（HX ）
（4）最高价氧化物对应的水化物（HXO 4）为酸（F 除外）
2 、递变性
按 F 、 Cl 、 Br 、 I 的顺序，元素的非金属性逐渐减弱，单质（X 2）的氧化逐渐减弱，卤离子（X －）的还原性逐渐增强，卤化氢（HX ）的还原性逐渐增强，单质（X 2）与 H 2 化合逐渐困难，气态氢化物（HX ）的热稳定性逐渐减弱，最高价含氧酸（HXO 4） [F 除外 ] 的酸性逐渐减弱，氢卤酸（HX ）的酸性逐渐增强。
以上相似性、递变性的原因为卤素原子最外层的电子数为 7 ，且按 F 、Cl 、Br 、I 的顺序，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。
范文四：元素化合物卤素
高三化学《卤素》检测题
一 . 选择题(每小题只有一个正确选项,将其序号填入答案栏内)
1.下列物质加入溴水,经振荡,因发生化学反应而使溴水褪色的是 ① Na 2S ② NaOH ③乙酸 ④镁粉 ⑤裂化汽油 ⑥甲苯
A .①②③⑤ B .②④⑤⑥ C .①②④⑤ D .②③④⑥
2.下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是
A . KCl B . NaBr C . LiI D . KF
3.下列关于卤素的叙述,正确的是
A .单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
B .氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强
C .单质与水反应均可表示为 X 2+H2O=HX+HXO
D .随核电荷数的增加 X -的半径递增,还原性递减
4. 化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质, 10mL 甲气体可分解成 15mL O2和 10mL F2(气体都在同温同压下测定) 。下列关于化合物甲的说法正确的是 A . 该 化合物的分子式为 O 2F 2 B.其电子式可表示为 F:O:O:O:F
C .甲具有很强的氧化性 D .甲中氧元素的化合价为-2价
5. 氯 磺 酸 (ClSO 3H ) 是 一 元 强 酸 , 它 能 与 甲 酸 发 生 反 应 :HCOOH+ClSO3H → CO+HCl+H2SO 4,下列说法正确的是
A .反应后溶液的酸性增强 B . ClSO 3H 被还原
C . HCOOH 是还原剂 D .该反应不是氧化还原反应
6.有下列实验方法:①用萃取分液的方法将溴从水中分离出来 ②用升华法分离碘和沙子 的混合物 ③用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 ④用分液法分离水和溴乙烷的混合 物 ⑤用分馏法分离 CCl 4(沸点 76.75℃)和甲苯(沸点 110.6℃)的混合物,这些方法中
A .只有①不正确 B .只有④⑤不正确
C .只有①③⑤不正确 D .全部正确
7.下列离子方程式正确的是
A .溴化亚铁溶液中通入足量的氯气:2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B .氨水中加入明矾溶液:3OH -+Al3+=Al(OH)3↓
C .铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D .氯气溶于水:Cl 2+H2O=2H++Cl-+ClO-
8. ClO 2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求 ClO 2将逐渐取代 Cl 2成为生产自 来水的消毒剂。工业上 ClO 2常用 NaClO 3和 Na 2SO 3溶液混合并加 H 2SO 4酸化后反应制得, 在以上反应中 NaClO 3和 Na 2SO 3的物质的量之比为
A . 1:1 B . 2:1 C . 1:2 D . 2:3
9.最近科学研究表明,用氯气杀灭自来水中的病菌并非良好方法,氯胺(Cl NH 2)在中性 或酸性条件下是一种更好的强消毒剂,氯胺的消毒原理之一是
A . ↑+↑→+232Cl NH HCl Cl NH B . O
H Cl NH 22
+HClO NH 3+ C . -++→Cl NH Cl NH 22 D . HClO Cl NH 2
+HCl ClO NH 2+
10. 将 0.2molMnO 2和 50mL 12mol/L盐酸混合缓慢加热,反应完全后向留下的溶液中加入足 量 AgNO 3溶液,生成 AgCl 沉淀物质的量为 xmol (不考虑盐酸的挥发)
A . x=0.3 B . x <0.3 c="" .="">
11.将足量的氯气通入下列溶液中,溶液中溶质产生阴阳离子的结构都改变的是
A . AgNO 3 B . Na 2CO 3 C . NaOH D . FeBr 2
12.向溴水中通入(或加入)下列物质,溴水不褪色的是
A . KI B . KOH C . SO 2 D . C 2H 4
13.已知反应 8NH 3+3Cl2=6NH4Cl+N2在常温下就能迅速进行。下列叙述错误的是
A .该反应是置换反应,氧化性 Cl 2>N 2
B .氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2 :3
C .被氧化的氨与未被氧化的氨的质量之比为 1 :3
D .氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 :6
14.下列物质性质递变规律正确的是
A .酸性:HFO 4>HClO 4>HbrO 4>HIO 4 B .稳定性:HF >HCl >HBr >HI
C .酸性:HF >HCl >HBr >HI D .还原性:I — >Br — >Cl — >S 2—
15.实验室用 MnO 2和浓 HCl 加热制取 Cl 2时,有 14.6gHCl 被氧化,将所得气体全部用石 灰水吸收,可得漂白粉质量是
A . 14.3g B . 25.4g C . 28.6g D . 50.6g
16.下列各组气体室温下可共存的是
A . H 2和 F 2 B . HI 和 Cl 2 C . HBr 和 NH 3 D . H 2和 O 2
17.将 NaCl 和 NaBr 的混合物 mg ,溶于足量的水配成 500mL 溶液 A ,再向其中通入足量 的 Cl 2,充分反应后蒸发至干,得固体(m -2) g ,则 A 溶液中 Na +、 Br -、 Cl — 的物质的量 浓度之比不可能是
A . 3 :2 :1 B . 3 :1 :2 C . 4 :3 :2 D .5:1 :4
18.某无色气体可能含 HCl 、 HBr 、 SO 2、 CO 2中的一种或几种。将该气体通入到适量氯水 中,恰好完全反应,不再剩余气体。将所得到的 无色溶液分别装在 两支试管中,分别加入酸 化的 AgNO 3溶液、酸化的 BaCl 2溶液,均产生白色沉淀。则下列判断正确的是
A .原气体中一定有 SO 2,一定没有 HBr B .原气体中可能有 SO 2
C .原气体中一定有 HCl D .不能确定有无 HCl 和HBr,但一定没有 CO 2 19.在标准状况下有 22.4L 氯气和氢气的混合气体,在一密闭容器中充分反应后,将此气体 冷却与 1L1 mol/L的 NaOH 溶液充分反应,最后此溶液
A .一定显酸性 B .一定显碱性
C .可能显酸性,可能显碱性,可能显中性 D .以上答案均不正确
20.下列萃取与分液结合进行的操作(以煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中,错误的是 A .饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后,塞上口部的塞子,用手压住分液漏斗口部,一手握 住活塞部分,把分液漏斗倒转过来,用力振荡。
B .静置,待分液漏斗中溶液分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
C .打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿承接液体的烧杯壁慢慢流出
D .最后继续打开活塞,另用容器承接并保存上层液体
21.密闭容器中充有 H 2、 O 2、 Cl 2,充分燃烧后无气体剩余,冷却后得以到的溶液中溶质的 质量分数为 33.6%,则原溶液中 H 2、 O 2、 Cl 2的体积比为
A . 9 :4 :2 B . 9 :4 :1 C . 2 :1 :1 D . 2 :1 :2
二.填充题:
22. 某澄清透明待测液中可能含有 NH 4+、 Mg 2+、 Al 3+、 Fe 2+、 Cu 2+、 Br — 、 NO 3— 、 SO 42— 等离 子的一种或数种,进行下列实验:
根据实验结果:
(1)判断待测液中有无 SO 32— 离子,并写出理由:
_____________________________________________________________。
(2)写出沉淀 B 的成分(要求说明 B 中肯定含有哪些物质?可能含有哪些物质?)
_____________________________________________________________。
(3)写出①、②、③各步反应的离子方程式:
① ___________________________________________________________;
② ________________________;③ _______________________________。
23.如图 6— 1所示,试管中集满了干燥的氯气,胶头滴管中装有供
反应的足量浓氨水。滴入浓氨水,开始时试管内发生的反应有氧化
还原反应:NH 3+Cl2→ N 2+HCl并产生红光和白烟。
请根据以上反应和现象回答下列问题:
(1)标志反应全部完成的现象是 _____________________________
_________________________。
(2)反应完毕后,将试管浸入水中倒立,取下滴管,有水进入试管。在室温时,进入试管 内的水占试管容积的 ___________。
(3)反应中生成的白烟是 _________。
(4)写出试管中反应的化学方程式:____________________________。
24、 A 、 B 、 C 、 D 均为短周期元素, A 、 B 可形成两种液态化合物,其最简式分别为 BA 和 B 2A 。 A 与 D 可形成气态化合物 DA 、 DA 2:A 、 B 、 D 可组成离子晶体,该晶体的化学式为 B 4A 3D 2, 其水溶液呈弱酸性:B 与 D 可形成一种极易溶于水的碱性气体 X , B 与 C 可能形成 极易溶于水的酸性气体 Y ,已知 X 分子与 B 2A 分子中的电子数相等, Y 分子中的电子数与 最简式为 BA 的电子相等,请回答:
(1)写出四种元素的符号:A________ B________ C________ D________
(2)写出下列反应的化学方程式:
① C 2+(BA)n→ A 2_____________________
② C 2+X→ D 2_______________________
(3) B 4A 3D 2的化学式为 ________,其水溶液显酸性的离子方程式为 _____________。
(4)已知液态 X 与 B 2A 相似,也可发生微弱的电离,电离出含有相同电子数的微粒,则 X 的电离方程式为 __________________________。
三、计算题
25.在 200mL FeCl3和 FeCl 2混合溶液中,加入 0.10mol 铁粉恰好完全反应,溶液中无 Fe 3+, 取反应后溶液的 1/100与 Cl 2反应,溶液中 Fe 2+有 80%被氧化成 Fe 3+,向通入 Cl 2后的溶液 中再滴入 AgNO 3溶液, 产生白色沉淀 0.028mol , 求原溶液中 FeCl 3和 FeCl 2的物质的量浓度 各是多少?
姓名 学号 班次
选择题答案栏
...... (务请将答案填入答案栏内,否则不给分)
参考答案:
1C.2C.3A.4C.5AD.6D.7C.8B.9B.10C.11.D.12.A.13.B.14B.15B.16D.17.C.18.A.19.C20.D. 21B
22. 答:(1)原待测液无 SO 32— 。因经分析原待测液中含有 Fe 2+、 Al 3+,它们与 SO 32— 不共存。
(2)沉淀 B 中肯定有 Fe(OH)3,可能有 Mg(OH)2。
(3) ① Br 2+2I— =I2+2Br—
② 2Fe 3++2I— =I2+2Fe2+
③ AlO 2— +H++H2O=Al(OH)3↓
23. (1)不再放出红光和产生白烟 (2)
32 (3) NH 4Cl (4) 8NH 3+3Cl2==6NH4Cl+N2
24、 (1) A :O 、 B :H :C :Cl D :N (2)① 2222O HCl 2O H Cl +=+
② 4232HN 6N NH 8Cl 3+=+或 HCl 6N NH 2Cl 3232+=+
(3) 34NO NH ; O
H NH 24+
+++?H O H NH 23(4) 3NH
2-++24NH NH
25.设原有 FeCl 3的物质的量浓度为 C
2FeCl 3 + Fe == 3FeCl 2
2 1 3
0.2C 0.10 0.30 c 2. 02 =10
. 01 C=1mol/L
又设原有 FeCl 3 xmol,通入 Cl 2 ymol 共有 FeCl 2(0.3+x)mol
由电子守恒得:
(0.3+x)×0.8×1=y×2 ……①
由 Cl — 守恒得
(0.3+x)×2+2y=2.8 ……②
解①、②方程组得 x=0.7mol y=0.4mol
C(FeCl2)=
L mol 2. 07. 0=3.5mol/L
范文五：卤素、氧族元素
卤素、氧族元素练习
第 2题 (5分 ) 化合物 X 是产量大、应用广的二元化合物,大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年 产量达 300万吨的氯酸钠是生产 X 的原料, 92%用于生产 X — 在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还 原。此外,将亚氯酸钠固体装柱,通入用空气稀释的氯气氧化,也可生产 X 。 X 有极性和顺磁性,不形成 二聚体,在碱性溶液里可发生歧化反应。
2-1 写出 X 的分子式和共轭 π键(m n π) 。
ClO 2 53π (各 1分,共 2分 )
2-2 分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产 X 的反应方程式。
2ClO 3+ H2C 2O 4 + 2H+ = 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O (1分 )
或 2NaClO 3 + H2C 2O 4 + H2SO 4 = 2ClO2 + 2CO2 + Na2SO 4 + 2H2O
2NaClO 2 + Cl2 = 2ClO2 + 2NaCl (1分 )NaClO 2是固体,写成 ClO 2,不得分。 2-3 写出上述 X 歧化反应的化学方程式。
2ClO 2 + 2NaOH = NaClO2 + NaClO3 + H2O (1分 ) 或 2ClO 2 + 2OH = ClO2+ ClO3+ H2O
第 6题 (8分)化合物 A, 俗称 “ 吊白块 ” ,年产量上万吨,主要用于染色工艺,具还原性和漂白性 , 对热不 稳定,有毒。近年报道,我国一些不法商人违章地将 A 添加到米、面、腐竹、食糖等食品中增白,导致多 起严重食物中毒事件,如某地曾发生五所学校 400余名学生食用含 A 食品一次性中毒事件。已知:
● 固体 A·2H 2O 的摩尔质量为 154 g/mol;
● A 的晶体结构及其水溶液的电导证实 A 是钠盐,每摩尔 A 含 1摩尔钠离子。
● A 在水中的溶解度极大, 20o C 饱和溶液 A 的质量分数达 45%。
● A 的制备方法之一是在 NaOH 溶液中令甲醛与 Na 2S 2O 4(连二亚硫酸钠)反应(摩尔比 1:1) ,
反应产物为 A 和亚硫酸钠。
● A 在化学上属于亚磺酸的衍生物,亚磺酸的通式为 RSO 2H , R 为有机基团。
6-1、画出 A 的阴离子的结构(简)式。
6-2、写出上述制备 A 的 “ 分子方程式 ” 。
6-3、给出 A 的化学名称。
1. M A = 32+3x16+3x1+12+23 = 118 118+36 = 154
HO CH 2S O -O
或 HOCH 2SO -或 HO CH 2O -
或 O H H O H -等 。
(3分)
2. Na 2S 2O 4 + CH2O + NaOH = HOCH2SO 2-Na + + Na2SO 3
或 Na 2S 2O 4 + CH2O + NaOH = HOCH2SO 2Na + Na2SO 3
或 Na 2S 2O 4 + CH2O + NaOH = NaSO2CH 2OH + Na2SO 3
(写不写结晶水都可以) (3分)
3. “ 羟甲亚磺酸钠 ” 或 “ 羟甲基亚磺酸钠 ” 。 (2分)
第 7题. 最近, 我国某高校一研究小组将 0.383g AgCl, 0.160g Se和 0.21g NaOH装入充满蒸馏水的反应釜 中加热到 115℃, 10小时后冷至室温,用水洗净可溶物后,得到难溶于水的金属色晶体 A 。在显微镜下观 察,发现 A 的单晶竟是六角微型管(如右图所示) ,有望开发为特殊材料。现代物理方法证实 A 由银和硒 两种元素组成, Se 的质量几近原料的 2/3; A 的理论产量约 0.39g 。
1.写出合成 A 的化学方程式,标明 A 是什么。 (3分)
2.溶于水的物质有:______________________________________。 (2分)
答案:
1. 4AgCl +3Se +6NaOH =2Ag 2Se +Na 2SeO 3+4NaCl +H 2O (2分 )
A 是 Ag 2Se (1分)
2. NaCl 、 NaOH 、 Na 2SeO 3、 Na 2S (2分, Na 2Se 独得 1分)
注:Na 2Se 是由于原料中过量的 Se 歧化产生的。
第 8题. 某中学生取纯净的 Na 2SO 3·7H 2O 50.00 g,经 600℃以上的强热至恒重,分析及计算表明,恒重后 的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值,而且各元素的组成也符合计算值,但将它
溶于水,却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考,这位同学解释了这种反
常现象,并设计了一组实验,验证了自己的解释是正确的。
1.他对反常现象的解释是:(请用化学方程式表达) (5分)
2.他设计的验证实验是:(请用化学方程式表达) (5分)
【答案】
1. 4Na 2SO 3=3Na 2SO 4+Na 2S (5分)
2. 说明:此题给出的信息未明确第 1题所示的歧化是否 100%地将 Na 2SO 3完全转化为 Na 2SO 4和 Na 2S , 因此,只有全面考虑存在完全转化和不完全转化两种情形,并分别对两种情形的实验进行设计才是完整的 答案:
(1) 设 Na 2SO 3完全转化为 Na 2SO 4和 Na 2S, 需分别检出 SO 42-离子和 S 2-
离子。 SO 42-离子的检出:SO 42-
+Ba 2+=BaSO 4 ↓ 不溶于盐酸。 (2分) S 2-离子的检出:方法 1:加沉淀剂如:S 2-
+Pb 2+=PbS↓ (黑 )
(或醋酸铅试纸变黑)其他沉淀剂也可
得分。
方法 2:加盐酸 S 2-+2H +=H 2S↓ (可闻到硫化氢特殊气味)
以上 2种方法取任何一种方法均可得 2分。 (2分)
(2) 设 Na 2SO 3未完全转化为 Na 2SO 4和 Na 2S ,检出 SO 42-加盐酸时以及检出 S 2-采用方法 2时,除发 生已述反应(注:已得 4分)外,均会发生如下反应:
SO 32-+2S 2-+6H +=S ↓ +3H 2O (注:写成 H 2S 和 H 2SO 3反应也得分) (1分)
第 4题. 100.00mL SO32-和 S 2O 32-的溶液与 80.00mL 浓度为 0.0500mol/L的 K 2CrO 4的碱性溶液恰好反应, 反应只有一种含硫产物和一种含铬产物,反应产物混合物经盐酸酸化后与过量的 BaCl 2溶液反应,得到白 色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,质量为 0.9336g 。相对原子质量:S 32.06 Cr 51.996 O 15.999 Ba 137.34
(1)写出原始溶液与铬酸钾溶液反应得到的含硫产物和含铬产物的化学式。
(2)计算原始溶液中 SO 32-和 S 2O 32-的浓度。 (10分 )
【评析】
(1)这是一道有化学计算的元素化学与定量分析化学结合的试题。试题提问(得分点)很少,但内 涵不少,这或许是命题人的有意设计 —— 以纲带目,突出重点。为降低主反应的知识难度,题面指出反应 物中只有一种含硫产物和一种含铬产物。解题的第一个关键是搞清楚它们是什么。产物之一是 SO 42-应不 成问题,如果有的解题人不知道 SO 32-在碱性溶液里会不会被 CrO 42-离子氧化,这不要紧,后半题在盐酸 溶液里生成钡盐沉淀,就会否定产物是亚硫酸根的思考(中学化学知识告诉我们亚硫酸钡溶于盐酸) 。另 一个反应产物选手很可能写错。因为选手可能不顾碱性溶液的信息而写成 Cr 3+离子。根据答案,这是一定 不能得分的。 这被认为是中学化学知识的适当延伸, 因为中学化学里讨论了铝却没有推广到铬。 至于 Cr(III)在碱性的具体形态,试题要求比较低 , 写哪一个都可以:Cr(OH)4-或 KCr(OH)4或 Cr(OH)63-或 K 3Cr(OH)6或 Cr(OH)3,而且写什么都不会影响第二问的应答结果,这是试题设计上的精巧之处。
(2)此题的计算属高考常见的二元一次联立方程。第一个方程不难得出:产物里的硫的来源有两个, 设物质的量:n(SO32-) =x 和 n(S2O 32-) =y ,硫酸钡里的硫的摩尔数是这两种反应物里硫的摩尔数的加和, 所以等于 x +2y x +2y =0.9336g/233.3g/mol
为得出另一个数学方程,一般解法是先写出配平的氧化还原反应,但是,也可以直接比较硫和铬反应 前后的氧化态。后一思路更简洁,更值得推荐。由于有两种可能的解法,因而试题没有对写配平方程式判 分。按写方程式的思路(这是费时的,但作为试题评析,是更直观的;为降低配平反应方程式的困难,我 们选 Cr(OH)3为铬的产物 , 写铬的其他产物也一样得出系数关系) :
3SO 32-+2CrO 42-+5H 2O =3SO 42-+2Cr(OH)3+4OH -
?3摩尔 SO 32-与 2摩尔 CrO 42-相当,若不发生第二个反应, 3︰ 2 = x︰铬的摩尔数
?铬的摩尔数=2x/3
3S 2O 32-+8CrO 42-+17H 2O =6SO 42-+8Cr(OH)3+10OH -
?3摩尔 S 2O 32-与 8摩尔 CrO 42-相当 ?若不发生第一个反应 , 同理得 8y/3=铬的摩尔数 ?两个反应都 发生,故有:2/3x+8/3y=80.00mL×0.0500mol/L
将 2个数学方程联立 , 即可得解:
?x =2.0×10-3mol ; y =1.0×10-3mol (4分)
(3)原始溶液的浓度:c(SO32-) =2.0×10-2mol/L; c(S2O 32-) =1.0×10-2mol/L(4分) 。
这像是送分,但经验告诉我们,粗心大意的应试人经常会忘记这一步,因而要重罚,以示警钟。这 4分既好拿又不好拿,不能跟上面的劳动量比,它们没有可比性,因为后者是心理测试分,前者是运算技能 分。
(4)本题的数据是理想的,若用实测数据,对学生更有教育意义,国际竞赛就常取后者,本试题的 命题人可能是有意降低试题难度而采用了理想数据,是否恰当,值得讨论,若用了实测数据我国学生会不 会利用,又值得试验。
第 5题(10分) 1866年,化学家在 258~263K 时,将干燥的 KOH 置于含 6~8%O3的 O 2中 2.5h 后,即 可生成盐 A 。已知盐 A 易溶于液氨,但能跟水剧烈反应,放出 O 2。纯净的 A 为红棕色针状结晶,其阴离 子价电子数与 ClO 2价电子数相等。
1. 写出生成 A 的化学反应方程式。 2. 如何从上述反应产物中提纯 A ? 3. 写出 A 与水反应的化学方程式。 4.在 143K 时,将 O 3通过氨气可得到盐 B 和盐 C 。经分析, B 和 C 含有相同的阳离子, B 中的阴离子为
平面型,含有 π6
4
大 π键, C 的阴离子与 A 的阴离子相同。试确定 B 和 C 的化学式,并写出生成 B 和 C 的 化学反应方程式。
1. 5O 3+2KOH =5O 2+2KO 3+H 2O ;
2.向上述产物中加入液氨,萃取出 KO 3,待氨蒸发后即得 A 的结晶。
3. 4KO 3+2H 2O =4KOH +5O 2↑ ;
4. B :NH 4NO 3; C :NH 4O 3; 3O 3+4NH 3=NH 4NO 3+2NH 4O 3。
第 6题(10分)
在金的各化合物中,+3价金较为稳定,并且很容易生成配合物,其配位数一般为 4,具有平面正方形结
构。 1.试写出+3价金的电子排布式。 2.将 AuF 3和 XeF 2同 F 2一起加热到 4000C ,几小时后只生成了一 种化合物 A 。经研究发现, A 是一种共价型离子化合物,其阴离子基本上呈八面体结构,阳离子的结构可 看作是两个八面体以一个氟原子桥联在一起,且两个八面体中各有一个氙原子同阴离子中的氟原子相连。 (1)试写出 A 的分子式,写出生成 A 的化学反应方程式。 (2)画出 A 的结构。
3.在 N 2气氛中,在 110℃时,将 A 与 CsF 反应,可以得到化合物 B 和 C 。已知 A 的阴离子在反应前后没 有发生键的断裂, B 是一种具有八面体的二元化合物。
(1)写出 B 和 C 的分子式。 (2)写出生成 B 和 C 的化学反应方程式。
1. 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 104f 145s 25p 65d 8;
2. (1) A :[Xe2F 11][AuF6]; AuF 3+XeF 2+F 2?
?→
?C 0
400[Xe2F 11][AuF6];
(2) F
F F
F
F
F
F Au
F
F
F F
;
3. (1) B :XeF 6; C :Cs[AuF6]; (2) [Xe2F 11][AuF6]+CsF ?
?→
?C 0
1102XeF 6+Cs[AuF6]。
第 8题 (10分) :用 α粒子轰击金属铋所产生的极微量的砹, 可加热使之从铋内挥发出来而溶于硝酸溶液。 用不同试剂处理该溶液,然后根据砹的放射性加以检验,从而测定了它的若干反应。以下是几个典型的实 验结果。
1.加硝酸溶液,无砹挥发出来。写出反应方程式。
2.若先以 Fe 2+处理上述硝酸溶液,然后再加热,砹即挥发出来。写出反应方程式。
3.若 Fe 2+处理硝酸溶液后,用 CCl 4提取,砹进入 CCl 4层;若 Fe 2+处理硝酸溶液后,再用 NaOH 溶液处 理,砹不再进入 CCl 4。写出反应方程式并解释。
4.若用金属锌处理上述硝酸溶液,过滤,加 KI 和 AgNO 3于滤液内,砹被 AgI 沉淀带出。写出反应方程 式并解释。
5.在砹的硝酸溶液中,先加 AgNO 3,然后加过量的 KIO 3,所得的 AgIO 3沉淀几乎不带砹的放射性;若先 加 KIO 3,后加过量的 AgNO 3, AgIO 3沉淀即带有不少砹。试解释实验结果。
1. 3At 2+10HNO 3=6HAtO 3+10NO↑ +2H 2O (1.5分)
2. 10Fe 2++2AtO 3-+12H +=10Fe 3++At 2+6H 2O (1.5分)
3. Fe 2+处理后, At 2易溶于 CCl 4。若用 NaOH 处理, At 2转化为 AtO 3-和 At -,它们都不溶于 CCl 4(1分) 3At 2+6OH -=5At -+AtO 3-+3H 2O (1分)
4. AtO 3-+3Zn +6H +=At -+3Zn 2++3H 2O (1.5分) AgAt 和 AgI 共沉淀下来(1分)
5.加 AgNO 3时,因 AtO 3-量极少,达不到 AgAtO 3溶度积。随后加入的 IO 3-与 Ag +形成 AgIO 3沉淀, 因 IO 3-过量,沉淀主要吸附 IO 3-,故沉淀几乎无砹。若先加 KIO 3后加过量的 AgNO 3,则 AgIO 3沉淀主要 吸附 Ag +,而 Ag +再吸附 AtO 3-,故 AgAtO 3与 AgIO 3形成共沉淀。 (2.5分)
第题 (12分) :世界环保联盟将全面禁止在自来水中加氯, 取而代之的是安全高效的杀菌消毒剂 ClO 2。 ClO 2是一种黄绿色, 有刺激性气味的气体, 熔点:-59℃, 沸点:11.0℃。 少量的 ClO 2可用饱和草酸 (H 2C 2O 4) 溶液与 KClO 3粉末在 60℃时反应制得。
1.画出实验装置(制备、收集、尾气处理)简图。
2.写出制备和尾气处理中的反应方程式
3. ClO 2为高效低毒的消毒剂,其消毒的效率是等物质的量的 Cl 2的 倍。
4.新型自来水消毒剂 ClO 2可由 KClO 3在 H 2SO 4存在下与甲醇反应制备。写出化学反应方程式。
5.欧洲一些国家用 NaClO 3氧化浓盐酸来制取 ClO 2,同时有 Cl 2生成,且 Cl 2的体积为 ClO 2的 1/4。写出 化学反应方程式。
6.我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO 2)的柱内制得 ClO 2。写出化学 反应方程式。和欧洲的方法相比,我国这一方法的主要优点是什么?
1. (3分)
2. 2KClO 3+H 2C 2O 4=2KHCO 3+2ClO 2↑
(或 2KClO 3+H 2C 2O 4=K 2CO 3+2ClO 2+CO 2↑ +H 2O ) (1分) ClO 2+2NaOH =NaClO 2+NaClO 3+H 2O (1分) CO 2+NaOH =2Na 2CO 3+H 2O
3. 2.5(1分)
4. 6KClO 3+CH 3OH +3H 2SO 4=6ClO 2↑ +CO 2↑ +3K 2SO 4+5H 2O (2分)
5. 11KClO 3+18HCl =11KCl +3Cl 2+12ClO 2+9H 2O (2分)
6. 2NaClO 2+Cl 2=2NaCl +2ClO 2(1分)
对环境的污染较小(生成的 ClO 2中不含 Cl 2杂质) (1分)
