我是你身体长出的妖娆的花
范文一：科学化学方程式
科学化学方程式
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中化合反应燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↓
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↓
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↓
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↓
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2Mn O4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↓
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↓
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↓
2 初三化学程方式大合集
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↓
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↓
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↓
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↓
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↓
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↓
64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
3 初三化学方程式大合集
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧. 耀眼白光. 生成白色固体. 放热. 产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成. 钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
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4 初三化学方程式大合集---请求加精
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl —的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO 、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
范文二：初中科学化学方程式归类
一、物质的化学性质
A 单质的化性:金属 1、金属+氧气=氧化物
2、金属+酸=盐+氢气 (条件:金属在 H 前、酸不能是浓硫酸和硝酸)
3、金属 1+盐=金属 2+盐(条件:金属 1在金属 2前、反应物中的盐必须是可溶) B 非金属 如:1、氢气和碳 它们既具有可燃性又具有还原性
2、氧气 1)单质+氧气=氧化物
2)化合物+氧气=氧化物(一种或两种)如:CO 、 CH 4 、 CH
3
OH 、 C 2
H 5 OH
C 氧化物 1、碱性氧化物 1)碱性氧化物+水=碱(条件:碱必须是可溶)
2)碱性氧化物+酸=盐+水
3)碱性氧化物+H2(C 、 CO )=金属+水( CO
2
)
2、酸性氧化物(如:SO 2 、 SO
3
、 CO
2
1)酸性氧化物+水=酸
2)酸性氧化物+碱=盐+水(碱是可溶的)
3、其它氧化物:如, 1) H
2
O +酸性氧化物=酸
2) H
2
O +碱性氧化物=碱(条件:碱必须是可溶)
3) H 2 O +CuSO
4
=CuSO
4
·H 2 O
4)水通电分解
一氧化碳:既具有可燃性又具有还原性、还具有毒性。
D 酸的通性:1、石蕊遇酸变红、酚酞遇酸不变色。
2、金属+酸=盐+氢气(条件:金属在 H 前、酸不能是浓硫酸和硝酸)
3、金属氧化物(碱性氧化物)+酸=盐+水
4、碱+酸=盐+水
5、酸+盐=酸+盐 (条件:酸都与碳酸盐反应、盐酸还与 AgNO
3
反应、硫酸还与可溶性钡盐 反应、其它盐都不与酸反应)
E 碱的通性:1、石蕊遇碱变蓝、酚酞遇碱变红。
2、碱+酸性氧化物=盐+水(条件:碱必须是可溶)
3、碱+酸=盐+水
4、碱+盐=碱+盐(反应物必须是可溶并且生成物之一必须有一是不溶物)
F 盐的通性:1、金属 1+盐=金属 2+盐(条件:金属 1在金属 2前、反应物中的盐必须是 可溶)
2、酸+盐=酸+盐 (条件:酸都与碳酸盐反应、盐酸还与 ANO 反应、硫酸还与可溶性钡盐反 应、其它盐都不与酸反应)
3、碱+盐=碱+盐(反应物必须是可溶并且生成物之一必须有一是不溶物)
4、盐+盐=盐+盐(反应物必须是可溶并且生成物之一必须有一是不溶物)
二、制备题的基本知识:
A 、生成单质的反应:
生成 O2的反应:1高锰酸钾的分解。 2、氯酸钾分解。 3水通电分解
生成 H2的反应:1、金属+酸=盐+氢气 (条件:金属在 H 前、酸不能是浓硫酸和硝酸) 2、水通电分解
生成金属的反应:1、金属 1+盐=金属 2+盐(条件:金属 1在金属 2前、反应物中的盐必 须是可溶)
2、金属氧化物+H2(C 、 CO )=金属+水( CO2)
B 、生成氧化物的反应:
生成 H2O 的反应:1、氢气燃烧
2、含氢化合物燃烧。如:CH4、 CH3OH 、 C2H5OH
3、碱性氧化物+酸=盐+水
4、碱+酸性氧化物=盐+水(条件:碱必须是可溶)
5、碱+酸=盐+水
6、结晶水合物=化合物+水
生成 CO2反应:1、碳酸分解
2、 (不溶)碳酸盐分解:如碳酸钙
3、含碳物质的燃烧(如、 C 、 CO 、 CH4、 CH3OH 、 C2H5OH )
生成金属氧化物:1、金属+氧气=氧化物
2、 (不溶)碳酸盐分解:如碳酸钙
生成酸的反应:1、酸性氧化物(如:SO2、 SO3、 CO2 )酸性氧化物+水=酸
酸+盐=酸+盐 (条件:酸都与碳酸盐反应、盐酸还与 ANO 反应、硫酸还与可溶性钡盐反应、 其它盐都不与酸反应)
生成碱的反应:1、 H2O +碱性氧化物=碱(条件:碱必须是可溶) 2、碱+盐=碱+盐(反应 物必须是可溶并且生成物之一必须有一是不溶物)
生成盐的反应:1、金属+酸=盐+氢气 (条件:金属在 H 前、酸不能是浓硫酸和硝酸)
2、金属 1+盐=金属 2+盐(条件:金属 1在金属 2前、反应物中的盐必须是可溶)
3、碱性氧化物+酸=盐+水
4、碱+酸性氧化物=盐+水(条件:碱必须是可溶)
5、酸+盐=酸+盐 (条件:酸都与碳酸盐反应、盐酸还与 ANO 反应、硫酸还与可溶性钡盐反 应、其它盐都不与酸反应)
6、 、碱+酸=盐+水
7、碱+盐=碱+盐(反应物必须是可溶并且生成物之一必须有一是不溶物)
8、盐+盐=盐+盐(反应物必须是可溶并且生成物之一必须有一是不溶物)
三、反应类型:
化合反应:1、单质+单质=化合物
2、单质+化合物=化合物
3、化合物+水=结晶水合物
分解反应:1、氧化物分解(如:水)
2、碳酸分解
3、 (不溶)碳酸盐分解:如碳酸钙
4、盐的分解(如:高锰酸钾、氯酸钾、 (不溶)碳酸盐分解:如碳酸钙、结晶水合物的分解) 置换反应:1、金属+酸=盐+氢气 (条件:金属在 H 前、酸不能是浓硫酸和硝酸)
2、金属 1+盐=金属 2+盐(条件:金属 1在金属 2前、反应物中的盐必须是可溶)
3、金属氧化物+H2(C )=金属+水( CO2)
复分解反应:1、碱性氧化物+酸=盐+水
2、碱+酸性氧化物=盐+水(条件:碱必须是可溶)
3、酸+盐=酸+盐 (条件:酸都与碳酸盐反应、盐酸还与 ANO 反应、硫酸还与可溶性钡盐反 应、其它盐都不与酸反应)
4、 、碱+酸=盐+水
5、碱+盐=碱+盐(反应物必须是可溶并且生成物之一必须有一是不溶物)
6、盐+盐=盐+盐(反应物必须是可溶并且生成物之一必须有一是不溶物)
不属于四种基本类型的反应:1、 2、 3、 4、 5、 金属氧化物+H2(C 、 CO ) =金属+水( CO2) 2、碱+酸性氧化物=盐+水(条件:碱必须是可溶) 3、含碳物质的燃烧(如 CH4、 CH3OH 、 C2H5OH )
范文三：《科学》化学方程式集合
《科学》化学方程式（ 陈川 ）
第四册
S + O 2 点燃 SO 2 （硫在氧气中燃烧，形成二氧化硫） 3Fe + 2O2 点燃 Fe 3O 4 （铁在氧气中燃烧，形成四氧化三铁）
酶
C 6H 12O 6 + 6O 2 ??→ 6CO 2 + 6H 2O + 能量 （呼吸作用的反应过程，葡萄糖C 6H 12O 6为有机化合物） C 6H 12O 6 + 6O 2 酶 6CO 2 + 6H 2O + 能量 2H 2O 2 M n O 2 2H 2O + O 2↑ （二氧化锰MnO 2是催化剂）
C + O 2 点燃 CO 2↑ （碳在氧气中燃烧） 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5
2H 2O 通电 2H 2↑ + O 2↑
CO 2 + Ca (OH ) 2 ＝ CaCO 3↓+ H 2O
CO 2 + H 2O ＝ H 2CO 3
H 2CO 3 ＝ H 2O + CO 2↑
CO 2 + Ca (OH ) 2 ＝ CaCO 3↓ + H 2O
O 2 紫外线 2O
O + O 2 ＝ O 3 （臭氧）
“臭氧”分子式：O 3
第五册
CaCO 3 + HCl ＝ CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O Fe 2O 3 + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2O
CuO + 2HCl ＝ CuCl 2 + H 2O
HCl + AgNO 3 ＝ AgCl ↓ + HNO 3
NaOH + HCl ＝ NaCl + H 2O
2NaOH + H 2SO 4 ＝ Na 2SO 4 + 2H 2O
H 2SO 4（硫酸）、HCl （盐酸）、HNO 3（硝酸）、H 3PO 4（磷酸） 与NaOH （氢氧化钠）、Ca (OH ) 2 、Cu (OH ) 2 、Fe (OH ) 3 的反应。
H 2SO 4 + 2NaOH ＝ Na 2SO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ca (OH ) 2 ＝ CaSO 4 + 2H 2O
H 2SO 4 + Cu (OH ) 2 ＝ Cu SO4 + 2H 2O 3H 2SO 4 + 2Fe (OH ) 3 ＝ Fe 2(SO 4) 3 + 6H 2O HCl + NaOH ＝ NaCl + H 2O
2HCl + Ca (OH ) 2 ＝ CaCl 2 + 2H 2O 2HCl + Cu (OH ) 2 ＝ CuCl 2 + 2H 2O 3HCl + Fe (OH ) 3 ＝ Fe Cl3 + 3H 2O HNO 3 + NaOH ＝ NaNO 3 + H 2O
2HNO 3 + Ca (OH ) 2 ＝ Ca (NO 3) 2 + 2H 2O 2HNO 3 + Cu (OH ) 2 ＝ Cu (NO 3) 2 + 2H 2O 3HNO 3 + Fe (OH ) 3 ＝ Fe (NO 3) 3 + 3H 2O
H 3PO 4 + 3NaOH ＝ Na 3PO 4 + 3H 2O
2H 3PO 4 + 3Ca (OH ) 2 ＝ Ca 3(PO 4) 2 + 6H 2O 2H 3PO 4 + 3Cu (OH ) 2 ＝ Cu 3(PO 4) 2 + 6H 2O H 3PO 4 + Fe (OH ) 3 ＝ FePO 4 + 3H 2O
SO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2SO 3 ＋ H 2O （Na 2SO 3 Ca (OH ) 2 + H 2CO 3 ＝ CaCO 3↓ + 2H 2O NaCO 3 + CaCl 2 ＝ CaCO 3↓ + 2NaCl NH 3 + H 2O + CO 2 ＝ NH 4HCO 3 （碳铵）2NH 3 + H 2SO 4 ＝ (NH 4) 2 SO 4 （硫铵） 2Cu + O 2 ? 2CuO
2Mg + O 2 点燃 2MgO
Mg + 2HCl ＝ MgCl 2 + H 2↑
Zn + 2HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑
Mg + H 2SO 4 ＝ MgSO 4 + H 2↑
Zn + H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑
Fe + CuSO 4 ＝ FeSO 4 + Cu
Zn + CuSO 4 ＝ Cu + ZnSO 4
CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O
C + CO 2 高温 2CO
CO + CuO ? Cu + CO 2
亚硫酸钠）
2KMnO 4 ? K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑
KMnO 4 高锰酸钾（又名“过锰酸钾”）制“氧”反应， K 2MnO 4是锰酸钾
Na 2CO 3 + 2AgNO3 ＝ 2NaNO 3 + Ag2CO 3↓ Ag 2CO 3 + 2HNO3 ＝ 2AgNO 3 + H2O + CO2↑ CuSO 4 + Ba(OH ) 2 ＝ BaSO 4↓ + Cu (OH ) 2↓ CuSO 4·5H 2O ? CuSO 4 + 5H2O （CuSO 4·5H 2O 俗称“胆矾”） Al (OH ) 3 + 3HCl ＝ AlCl 3 + 3H2O
Fe + 2HCl ＝ FeCl 2 + H2↑ （FeCl 2是“氯化亚铁”） Zn + H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H2↑
Fe 2O 3 + 3H2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4) 3 + 3H2O CuO + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + H 2O
Cu (OH ) 2 + H2SO 4 ＝ CuSO 4 + 2H 2O BaCl 2 + H 2SO 4 ＝ 2HCl + BaSO4↓
Ca (OH ) 2 + Na 2CO 3 ＝ 2NaOH + CaCO 3↓ 3Ca (OH ) 2 + 2FeCl 3 ＝ 3CaCl 2 + 2Fe (OH ) 3↓
化学方程归类整理
一、化合反应
C + O 2 点燃 CO 2↑ （碳在氧气中燃烧） 2C + O 2 （不足） 点燃 2CO ↑
S + O 2 点燃 SO 2
4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5
2H 2 + O 2 点燃 2H 2O
2Mg + O2 点燃 2MgO
3Fe + 2O2 点燃 Fe 2O 3
Cu + O2 2CuO
4Al + 3O2 点燃 2Al 2O 3
CO + O2 点燃 CO 2
CO 2 + C 高温 2CO
2Na + Cl 2 点燃 2NaCl
H 2 + Cl 2 点燃 2HCl
Fe + S 点燃 FeS
CO 2 + H 2O H 2CO 3
SO 2 + H2O = H 2SO 3
SO 3 + H2O = H 2SO 4
P 2O 5 + 3H2O （热）= 2H3PO 4 （H 3PO 4是“磷酸”，PO 43—是磷酸根） CaO + H 2O = Ca (OH ) 2 （生石灰加水生成熟石灰） Na 2O + H 2O = 2NaOH
K 2O + H 2O = 2KOH
BaO + H 2O = Ba (OH ) 2
MgO + SO 3 = MgSO 4
CaO + SiO2 高温 CaSiO 3 （CaSiO 3是“硅酸钙”）
二、分解反应
2H 2O 通电 2H 2↑ + O 2↑
2HgO ? 2Hg + O 2↑
H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑
H 2SO 3 = H 2O + SO 2↑
H 2SO 4 ? H 2O + SO 3
Cu (OH ) 2 ? CuO + H 2O
2Fe (OH ) 3 ? Fe 2O 3 + 3H 2O
CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑
MgCO 3 高温 MgO + CO 2↑
Ca (HCO 3) 2 ? CaCO 3↓+ H 2O + CO 2↑ NH 4HCO 3 ? H 2O + NH 3↑+ CO 2↑ 2KClO 3 M n O 2 2KCl + 3O2↑ （“二氧化锰”MnO 2是催化剂） 2KMnO 4 ? K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑
Cu 2(OH ) 2CO 3 ? 2CuO + H 2O + CO 2↑ CuSO 4·5H 2O ? CuSO 4 + 5H2O （CuSO 4·5H 2O 俗称“胆矾”）
三、置换反应
Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑
Mg + H 2SO 4（稀） = MgSO 4 + H2↑ Zn + H 2SO 4（稀） = ZnSO 4 + H2↑ Fe + H 2SO 4（稀） = FeSO 4 + H2↑ Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Zn + CuCl 2 = ZnCl 2 + Cu
Cu + Hg (NO 3) 2 = Cu (NO 3) 2 + Hg H 2 + CuO ? Cu + H 2O
H 2 + PbO ? Pb + H 2O （PbO 是“氧化铅”）
C + 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑
四、复分解反应
HCl + NaOH ＝ NaCl + H 2O H 2SO 4 + 2NaOH ＝ Na 2SO 4 + 2H 2O HNO 3 + NaOH ＝ NaNO 3 + H 2O Cu (OH ) 2 + 2HCl ＝ CuCl 2 + 2H 2O 2Fe (OH ) 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4) 3 + 6H 2O 2HNO 3 + Mg (OH ) 2 ＝ Mg (NO 3) 2 + 2H 2O CaCO 3 + 2HCl ＝ CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
AgNO 3 + HCl = AgCl ↓ + HNO 3 Na 2CO 3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H 2O + CO 2↑ BaCl 2 + H 2SO 4 ＝ 2HCl + BaSO4↓ Ba (NO 3) 2 + H 2SO 4 ＝ 2HNO 3 + Ba SO4↓ CuSO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + Cu (OH ) 2↓ FeCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe (OH ) 3↓ Na 2CO 3 + Ca (OH ) 2 = 2NaOH + CaCO 3↓ MgSO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + Mg (OH ) 2↓ NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl ↓ BaCl 2 + 2AgNO 3 = Ba (NO 3) 2 + 2AgCl ↓ BaCl 2 + Na 2SO 4 = 2NaCl + BaSO 4↓ Ba (NO 3) 2 + CuSO 2 = Cu (NO 3) 2 + BaSO 4↓
五、其他反应
CO 2 + Ca (OH ) 2 ＝ CaCO 3↓ + H 2O SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H2O （Na 2SO 3是“亚硫酸钠”） CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H2O CuO + H 2SO 4 CuSO 4 + H 2O Fe 2O 3 + 3H2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4) 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ZnO + 2HNO 3 = Zn (NO 3) 2 + H 2O CaO + 2HNO 3 = Ca (NO 3) 2 + H 2O
CuO + CO 高温 Cu + CO 2 Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2 CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + H 2O （CH 4是“甲烷”，气体） 2C 2H 2 + 5O 2 点燃 4CO 2 + 2H2O （C 2H 2是“乙炔”，气体） C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O （C 2H 5OH 是“乙醇”，俗称“酒精”）
范文四：初中科学化学方程式大全
初中科化方程式大全学学
一,化合反应,
点燃点燃 应在空中燃应,气 应在中燃应,氧气 1.2Mg + O 2MgO 2.3Fe + 2O FeO 2234????点燃 应在空中受应,气应在空中燃应,气 3.2Cu + O 2CuO 4.4Al + 3O 2AlO 2223
点燃 应在空中化,气氧应中空中燃应,气气 5.4Al + 3O ===2AlO 6.2H + O 2HO 7.223222
点燃点燃 应在空中燃应,磷气 硫粉在空中燃应, 气 碳4P + 5O 2PO 8.S + O SO 9.22522
点燃点燃 在中氧气充分燃应, 碳氧气在不充分燃应 C + O CO 10.2C + O 2CO 222高温点燃 一化燃应, 氧碳 碳与氧碳二化反应, 11.2CO + O 2CO 12.CO+ C=== 2CO222,二化溶于水,氧碳,三化硫溶于水, 氧13CO + HO === HCO 14SO + HO == 222332HSO24
,生石灰水反应,与15CaO + HO === Ca(OH)22
通应 二,分解反应, 水在直流应的作用下分解, 16.2HO 2H?+ O? 222 MnO2
双氧氧氧气水在二化应作用下制取 17.2HO===2HO+O? 22 22MnO2 加应应酸应;二化应作催化应,, 氧18.2KClO ==== 2KCl + 3O? ?32 ? 加应高应酸应, 19.2KMnO ==KMnO + MnO + O? 42422
高温 碳酸不应定,高应石灰石,温煅20.HCaCOCO === HO + CO? 21. CaO + CO?232232? 加应式酸应, 碱碳,22.Cu(OH)CO 2CuO + HO + CO?22322? 23.加应酸应应 碳,NHHCO NH ?+ HO + CO?43322?三,置应反应 应应原化应,气氧24. H + CuO Cu + HO 22
高温 木炭应原化应,氧25.C+ 2CuO 2Cu + CO? 2
高温 焦炭应原化应,氧26.3C+ 2FeO 4Fe + 3CO? 232
高温 焦炭应原四化三应,氧2C+ Fe27.O 3Fe + 2CO? 342金应应 属酸 应 应 气+ -------- +
稀硫酸制取应, 气28. Zn + HSO= ZnSO + H?24 42
应和稀硫酸, 29. Fe + HSO= FeSO + H?24 42
应和稀硫酸, 30. Mg + HSO= MgSO + H?24 42
应和稀硫酸, 31. 2Al +3HSO= Al(SO) +3H?24 2432
稀应酸制取应, 气32. Zn + 2HCl=== ZnCl + H? 22
应和稀应酸, 33. Fe + 2HCl=== FeCl + H? 22
应和稀应酸, 34. Mg+ 2HCl=== MgCl + H? 22
应和稀应酸, 35. 2Al + 6HCl == 2AlCl + 3H? 32
金应应 属应;溶液, 另属一应金 另一应应+ ------- +
应和硫酸应溶液反应,36. Fe + CuSO=== FeSO + Cu4 4
应和硫酸应溶液反应,37. 2Al + 3CuSO=== Al(SO) +3 Cu4 243
应和硝酸应溶液反应,38. Cu + 2AgNO=== Cu(NO) + 2Ag332
四、应分解反应 金化物 属氧酸 应 水 +-------- + 稀应酸除应应, 39. FeO+ 6HCl === 2FeCl + 3HO23 32
稀硫酸除应应, 40. FeO+ 3HSO=== Fe(SO) + 3HO23 24 2432
氧化应和稀应酸反应,41.CuO + 2HCl ==== CuCl + HO 22
氧化应和稀硫酸反应,42.CuO + HSO ==== CuSO + HO 2442
稀硫酸腐应应的表面, 43. AlO+ 3HSO=== Al(SO) + 3HO23 24 2432;,酸 碱 应 水 5+ -------- +
,应酸和应起反应, 碱44HCl + NaOH ==== NaCl +HO 2硫酸和应化应反应, 氧45. HSO + Cu(OH) ==== CuSO+ 2HO2424 2应酸和应化应反应, 氧46. 2HCl + Ca(OH) ==== CaCl + 2HO 222应酸和应化应反应, 氧47. 3HCl + Fe(OH) ==== FeCl + 3HO 332应化应应物治应胃酸应多, 氧48. 3HCl + Al(OH) ==== AlCl + 3HO 332应化应应物治应胃酸应多,氧49. 2HCl + Mg(OH) ==== MgCl + 2HO222硫酸和应反应, 碱50. HSO + 2NaOH ==== NaSO+ 2HO2424 2硝酸和应反应, 碱51. HNO+ NaOH ==== NaNO +HO 332酸 应 另一应酸 另一应应 + -------- +
,应应室制取二化, 氧碳52CaCO+ HCl === CaCl + HO + CO? 3 222,应打稀应酸反应与53: NaCO + 2HCl === 2NaCl + HO + CO? 2322,小应打治应胃酸应多54: NaHCO + HCl === NaCl + HO + CO?322,应酸和硝酸应溶液反应, 55HCl + AgNO === AgCl? + HNO 33硫酸和酸应反应, 碳56.NaCO + HSO === NaSO + HO + CO? 23242422硫酸和应化应溶液反应, 57.HSO + BaCl ==== BaSO ?+ 2HCl 2424
硝酸和酸应反应, 碳;,58.BaCO+ 2HNO === BaNO + HO + CO?3 33222碱 应 另碱一应 另一应应 + -------- +
,应化应硫酸应, 氧与;应色, 592NaOH + CuSO ==== Cu(OH)?+ NaSO4224 ,应化应应化应, 氧与;应褐色,603NaOH + FeCl ==== Fe(OH)? + 3NaCl 33
,应化应应化应, 氧与;白色, 612NaOH + MgCl ==== Mg(OH)?+ 2NaCl 22应熟石灰制应, 碱与碱;白色, 62. Ca(OH) + NaCO === CaCO?+ 2NaOH 2233碳与酸应熟石灰, ;白色, 63. Ca(OH) + KCO === CaCO?+ 2KOH2233应 应 两应新应 + -----
,应化应溶液和硝酸应溶液, 64NaCl + AgNO ==== AgCl? + NaNO33
,,硫酸应和硝酸应, ;65NaSO + BaNO ==== BaSO? + 2NaNO 243243碳酸应和应化应, 66. NaCO + CaCl ==== CaCO? + 2Na Cl2323五,其反应,它
点燃 甲应在空中燃应, 气 67.CHCO + 2O + 2HO 4222
点燃 酒精在空中燃应, 气 C2CO68.HOH + 3O + 3HO 25222应===葡萄糖在应慢化, 体内氧69. CHO + 6O 6CO + 6HO6126222? === 一化应原化应, 氧碳氧CO+ CuO 70.Cu + CO 2
高温 一化应原化应, 氧碳氧71.3CO+ FeO 2Fe + 3CO 232
高温 一化应原四化三应, 氧碳氧72.4CO+ FeO 3Fe + 4CO 342非金化物 属氧碱 应 水 ;不是应分解反应,+-------- +
,苛性应暴露在空中应应, 气732NaOH + CO ==== NaCO + HO 2232,苛性应吸收二化硫, 氧气体742NaOH + SO ==== NaSO + HO 2232,苛性应吸收三化硫, 氧气体752NaOH + SO ==== NaSO + HO 3242,石灰水应应二化, 氧碳76Ca(OH) + CO ==== CaCO ?+ HO 2232
石灰水吸收二化硫, 氧 + SO ==== CaSO ?+ HO 77. Ca(OH)2232
范文五：初中科学化学方程式测试
化学方程式大全 一( 化合反应: A+B AB 1. 镁在空气中燃烧: 2. 铁在氧气中燃烧:
3. 铜在空气中受热:
4. 铝在空气中氧化:
5. 氢气中空气中燃烧:
6. 红磷在空气中燃烧:
7. 硫粉在空气中燃烧:
8. 碳在氧气中充分燃烧:
9. 碳在氧气不充分燃烧
10. 一氧化碳燃烧:
11. 碳与二氧化碳反应:
12(二氧化碳溶于水:
二、分解反应 AB A+B 1. 水在直流电的作用下分解: 2. 双氧水在二氧化锰作用下制取氧气 3. 加热氯酸钾(二氧化锰作催化剂): 4(加热高锰酸钾
5. 碳酸不稳定:
三(置换反应 A+BC B+AC 1. 氢气还原氧化铜:
2. 木炭还原氧化铜:
3. 焦炭还原氧化铁:
4. 焦炭还原四氧化三铁:
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气
稀硫酸制取氢气:
5. 铁和稀硫酸: 6. 镁和稀硫酸: 7. 铝和稀硫酸:
稀盐酸制取氢气: 8. 铁和稀盐酸: 9. 镁和稀盐酸: 10. 铝和稀盐酸: 金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
11. 铁和硫酸铜溶液反应:
12. 铝和硫酸铜溶液反应: 13. 铜和硝酸银溶液反应:
其它:
1. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 2. 一氧化碳还原氧化铁
3. 一氧化碳还原四氧化三铁
4. 实验室制取二氧化碳
