范文一：谁是化学性质最稳定的金属

谁是化学性质最稳定的金属

谁是化学性质最稳定的金属? 2011年10月12日

在元素周期表中，最稳定的元素是氦，其次是氖，这是公认的，大家都毫无疑义。可是元素周表中那么多金属，最活泼的是碱金属中的钫，如果不计放射性元素那就是铯。那最稳定的金属是哪个，这个认识有点混乱。有人认为是金，有人认为是铂，有的书上说是铱，在中学阶段，我们根据金属元素活动顺序表:钾，钙，钠，镁，铝，锰，锌，铁，锡，铅，氢，铜，汞，银，铂，金来判断，这个表，是化学家根据实验得出来的，但是，锂和钙的位置有争议，有些化学家认为钙应该没有钠活泼，而有些则认为钙比钠活泼，我国的化学教材也认同钙比钠活泼的观点，另外锂根据实验可知不算特别活泼，活泼程度弱于钠，稍强于镁，应该放在钠的后面;可是有些化学家则根据标准电极电势测试数值，认为锂最活泼，各有各的道理。

在中学阶段，我们就以金属活动顺序表来判断金属的活动顺序，，也可以认为金最不活泼，最稳定。同时根据鲍林的电负性数值可以知道，金的电负性为2.54，是金属当中最大的，和碳的2.55几乎持平了，让人怀疑它究竟是不是金属......金是不是金属，这个毫无疑问，肯定是金属，金的导电导热能力仅次于银和铜，当然是典型的金属了。

能和金的稳定性相比较的金属除了铂外，大家都不太熟悉，下面我们以专业的水准，根据化学性质，是否和强酸，强碱反应，是否容易被氧气氧化，是否容易被氟，氯溴等氧化，电负性数值，在结合该金属的原子结构，最外层电子数，第一电离能来得出最后的结论，看究竟黄金是不是最稳定的金属～

我们从银开始吧，比银活泼的就不说了，这些金属的物理性质，不提了，大家有兴趣可以去百科看。

1.银，化学式Ag,原子序数47，银白色金属，熔点，962度，密度10.5克/立方厘米，较软。金属银是导电，导热能力最强的金属。银还是很好的亲生物金属，对人无害。

元素符号Ag

原子量:107.87，约为108

电子层排布:2-8-18-18-1

电子层数:5，最外层电子数:1

常见化合价:+1，还有+2(不多见)，+3(很少见)

第一电离能:731千焦/摩尔

电负性:1.93

银离子(主要是+1价)有非常强烈的杀菌能力，银离子和含银化合物可以迅速杀死或者抑制细菌、病毒、藻类和真菌，因为它有对抗疾病的效果，所以又被称为亲生物金属。

银的化学性质:

银的化学性质比较稳定，常温下不和氧气反应，但是银包括铜，水银都有较强的亲硫性，在潮湿的空气中，如果含有硫化氢气体，就会慢慢腐蚀银，在银的表层生成黄黑色的硫化银。银在常温下会被臭氧腐蚀，生成氧化银和过氧化银

4Ag + H2S + O2 ? 2Ag2S + 2H2O

2Ag + 2O3 = Ag2O2 + 2O2

这个反应的产物是过氧化银还是氧化银有争议。

银常温下不和氟，氯，溴，碘反应，加热到200度以上可发生反应，但过程很慢，需要几个小时甚至更长的时间。

2Ag + F2?2AgF (棕色)

2Ag + Cl2 ?2AgCl (白色)

银不和盐酸，稀硫酸反应，但会被浓热的浓硫酸腐蚀，银易被硝酸溶解，生成硝酸银，也会被浓的高氯酸，浓硒酸，腐蚀。银不和王水反应，用王水也不能溶解银，原理是银表面生成氯化银，将银覆盖，中断了反应，类似铁铝的钝化。同时氯化银不能被王水溶解。银也不和强腐蚀性的氢氟酸反应。

银具有很好的耐碱性能不和弱碱，强碱，碱金属的盐反应。

总结，银常温怕硫和硫化氢，怕臭氧，怕硝酸，抗腐蚀能力不错。常温不和除硝酸外的强酸反应，不和碱(包括碱的盐)反应;加热的时候能和浓硫酸，氟，氯，溴等强氧化剂反应。

2.钯

金属钯原来不被人们熟悉，这几年钯被用在珠宝首饰上，人们才见的多了。

钯，银白色金属，原子序数46，属于铂族元素，性质和铂类似，但比铂活泼。熔点，1554度，和铁接近。

密度约12克/立方厘米，硬度为4.8

元素符号:Pd

原子量:106.42，约106

电子层数:4层

电子排布:2-8-18-18

最外层电子数:18，比银少了一个电子层，应该比银稍微稳定。

第一电离能:805千焦/摩尔

化合价:+2，+3，+4

电负性:2.2

特殊性:钯非常喜欢氢气，1体积钯能吸收700--900倍体积的氢气

钯的化学性质:

钯常温下比较稳定，不和氧气反应，也不和氟，氯，溴，碘反应，但会被臭氧氧化，产物为二氧化钯，还会会被硝酸和王水溶解，氢溴酸对钯也有腐蚀作用，但不和氢氟酸反应，盐酸，硫酸反应。受热的时候能被浓硫酸，浓硒酸，高氯酸溶解。加热情况下容易和氟氧气氯溴发生反应。不和硫，碘反应，其化合物为间接制取。

钯的抗碱性较差，熔融的氢氧化钠、碳酸钠、过氧化钠对钯有较大腐蚀作用。

总结，常温下会被臭氧氧化，会溶于硝酸和王水，没有银的抗碱性能好。稳定性稍强于银

3.钛

钛元素人们可能知道的也不多。它主要用于航天和航海，常温下化学性质也很稳定。银灰色金属，熔点:1668度，高于铁。密度:4.5克/立方厘米，硬度4

化学式:Ti

原子序数:22

原子量:47.87

电子层数:4，2-8-10-2

最外层电子数:2

化合价:+2，+3，+4

第一电离能:658千焦/摩尔

电负性:1.54

特殊性:抗腐蚀性强，金属强度强，广泛用于航天和航海业。医院里也用钛代替人们受损的骨骼，(原因是钛在常温下抗腐蚀能力很强)属于亲生物金属。

化学性质:钛常温下性质很稳定，除臭氧和氟外，不和氧气，氯，溴等强氧化剂反应，也不 溶于盐酸，硫酸，硝酸，甚至王水，但是金属钛很怕氢氟酸，不管是浓的还是稀的氢氟酸均能在常温下将钛溶解。钛还能溶于浓热的盐酸，浓热的硫酸(不一定是浓硫酸)和浓热的磷酸，受热的时候的钛很活泼可以和很多元素反应，包括氮气在内。钛不和强碱反应。

总结:抗腐蚀性好，常温下不和除氢氟酸外的酸反应，也不和碱反应。

钛在金属活动顺序表中位于氢的前面，排在铝的后面，但其抗腐蚀能力比银还强。

4.铌

铌人们了解的也不多。是一种银灰色的金属，密度8.57，硬度6，较硬。密度和铜的8.9接近。

化学符号:Nb

原子序数:41

原子量:92.9

电子层数:5 ，2-8-18-12-1 最外层电子数:1

常见化合价:+2，+3，+4，+5

第一电离能:664千焦/摩尔

电负性:1.6

特性:属于亲生物金属，耐高温，熔点，2468度，耐腐蚀，用于制作医疗器械

化学性质:

铌常温下除了氟外，不和其他元素反应。加热到200度以上会和氧，氯，硫等非金属反应。

铌在常温下不合普通强酸，弱酸反应，包括盐酸，硫酸，硝酸，甚至王水。但会慢慢溶于氢氟酸，快速溶解于氢氟酸和浓硝酸的混合酸中。受热的时候会被浓热的浓盐酸，浓硫酸所腐蚀。不和强碱反应。但被强碱溶液浸泡后有脆化现象。(说明受到腐蚀，但无明显化学变化，物理性质有所变化)

总结:常温下性能稳定，除氟，氢氟酸，氢氟酸和浓硝酸混合液外，不和其他元素，其他强酸，强碱反应。是个重量级选手，只是加热的情况下比较活泼。在金属活动顺序表中，和锌相邻，排在氢的前面。

5.钽

钽是一种灰色的过渡金属，有蓝色光泽，熔点高达2996度，密度:16.65，属于重金属。硬度为6.5，较硬。钽和铌性质相似，属于共生金属。

元素符号:Ta

原子序数:73

原子量:180.95

电子层数:6

电子排布情况:2-8-18-32-11-2

最外层电子数:2

化合价:+1，+2，+3，+6

第一电离能:761千焦/摩尔

电负性:1.5

特殊性:硬度高，熔点高，延展性好，抗腐蚀性强。用于制作电容，抗腐蚀材料，医疗器械等，是亲生物金属。

化学性质:

常温下只和氟发生反应，不和其他元素作用。加热情况下可以和多数非金属反应。

常温下不和盐酸，硝酸，硫酸，硒酸等普通强酸反应，但会慢慢溶于氢氟酸中，快速溶于氢氟酸和浓硝酸，氢氟酸和硫酸的混合酸中，也可快速溶解于氢氟酸和过氧化氢的混合液中。会被浓热的浓硫酸所腐蚀，但腐蚀很慢，遇焦硫酸则腐蚀较快。还会被浓热的磷酸所腐蚀。

钽的抗碱性较差，会被浓热的强碱溶液溶解，如被40%，110度的氢氧化钠溶液，40%，100度的氢氧化钾溶液溶解，且溶解速度较快等。

总结:和铌性质相似，但对强碱的抵抗能力明显不如铌

6.铬

铬在不锈钢中用的多，另外铬酸洗液大家也知道。

铬是一种银白色带有蓝色光泽的过渡金属，硬度9，是最硬的金属，但较脆。熔点，1857度，密度，7.2克/立方厘米

元素符号:Cr

原子序数:24

原子量:52

电子层数:4

电子排布:2-8-13-1

最外层电子数:1

常见化合价:+1，+2，+3，+4，+6

电负性:1.66

特殊性:高硬度，是金属中最大的。用来制作合金和不锈钢。

化学性质:

铬不喜欢氧气，常温下，加热的情况下均不和氧气反应(所以被用来

制作不锈钢)，高温下和氧气反应，生成三氧化二铬。

但铬会被盐酸，稀硫酸等强酸溶解，还会和浓热的浓硫酸反应，生成硫酸铬，但不和冷的硝酸反应。(原因是氧化膜钝化。受热的时候可以被硝酸氧化溶解。

铬还会被浓热的强碱溶液慢慢溶解。

总结:抗氧能力好，但是对酸碱抵抗力差。在金属活动顺序表中排在锌的后面，和锌相邻。

下面再次转到铂族元素，来看看铂，钌，铑，铱，

7.钌

钌人们接触较少，它是一种银灰色的过渡金属，属于稀有金属，价格很高，是铂族元素中的一员。硬度为6，较硬，熔点:2250度以上2250--2340之间。密度:12.45克/立方厘米

元素符号:Ru

原子序数:44

原子量:101.1

电子层数:5

电子排布:2-8-18-15-1

最外层电子数:1

第一电离能:711千焦/摩尔

常见化合价:+1，+2，+4，+5，+6，+7，+8

电负性:2.2

特殊性:用于制造合金和催化剂。

化学性质:

钌的化学性质比较稳定，常温下不和其他元素反应。加热的时候可以和氟，氧，氯，溴，硫，等非金属发生反应。

钌在常温下不合普通酸反应，包括盐酸，硫酸，硝酸，高氯酸，王水，氢氟酸;但会被氯水，溴水慢慢腐蚀。

钌在常温下不合碱反应但会被熔融的氢氧化物，过氧化钠，和强碱的碳酸盐所腐蚀。次氯酸(盐)对钌的腐蚀较快。

总结，比较稳定。 8.锇，锇的详细性质见文章，密度最大的金属。密度:22.59克/立方厘米，熔点2700度。是密度最大的元素。

元素符号:Os

原子序数:76

原子量:190.2

电子层数:6

电子排布:2, 8, 18, 32, 14, 2

最外层电子数:2

第一电离能:840千焦/摩尔

电负性:2.2

块状的锇很稳定，常温下不和其他元素反应，也不溶于常见酸，包括

王水，粉末状的锇容易被氧气氧化成四氧化锇，还会被浓硝酸，热浓的浓硫酸，

和王水溶解。

9.铑

铑也很少见到。铑是一种银白色金属，属于铂族元素，在地壳中含量

很小，属于稀有元素。价格很高。

密度:12.4克/立方厘米，熔点:1966度。

元素符号:Rh

原子序数:45

原子量:102.9

电子层数:5

电子排布:2, 8, 18, 16, 1

最外层电子数:1

第一电离能:719.7千焦/摩尔

化合价:

电负性:2.28

特性，用作催化剂和防磨涂料，还用来制作铂铑合金

化学性质:

常温下性质稳定，不合其他元素反应，也不和盐酸，硫酸，硝酸，王水，高氯酸等强酸反应。

加热的时候可以和氟，氧，氯，溴，硫，碘，硒等非金属反应。也会被浓热的浓硫酸，浓热的氢溴酸，热的次氯酸钠所腐蚀。

10.铱

铱也很少见，铱是一种银白色较硬较脆的过渡金属，属于铂族元素，也是稀有金属之一。价格很贵。

铱的密度仅次于锇是密度第二大的元素，密度为约22.5克/立方厘米，熔点:2410度，硬度，6.5

元素符号:Ir

原子序数:77

原子量:192.2

电子层数:6

电子排布:2, 8, 18, 32, 15, 2

最外层电子数:2

第一电离能:880千焦/摩尔

化合价:+1，+2，+3，+4，+5，+6

电负性:2.2

特殊性:制作合金，主要是铂铱合金，还用来制作卫星材料

化学性质:经过试验，铱是最耐腐蚀的金属。

铱在常温下不和其他元素反应，也不和强酸反应，包括盐酸，硫酸，硝酸，王水，高氯酸，只有海绵状的铱，和粉末状的铱会缓慢溶解于热的王水当中。块状的铱不溶于任何酸中包括王水在内。

铱不和强碱反应，但能被熔融的强碱(不是溶液)和重铬酸钠缓慢腐蚀。铱还会和浓热的浓盐酸和氯酸钠混合液发生反应。

铱在300度和氟发生反应，600度和氧气发生反应。在500度左右和高纯度的氯气发生反应。在8个大气压下，加热到570度和溴反应。

11.铂

铂，现在大家很熟悉了。就是白金大家带的首饰，化学实验室都可以经常看到它。

铂是一种银白色贵金属，俗称白金。硬度为4.2，密度21.45，熔点1773度。是铂族元素的代表。

元素符号:Pt

原子序数:78

原子量:195.1

电子层数:6

电子排布:2, 8, 18, 32, 17, 1

最外层电子数:1

第一电离能:870千焦/摩尔

电负性:2.28

化合价:+2，+4，+5，+6

特殊性质:稳定性高，用于制做合金，化学仪器，白金首饰。

化学性质:

铂在常温下不和其他元素反应。也不和包括盐酸，硫酸，硝酸，氢氟酸，高氯酸等强酸反应，也不和强碱反应。

但是铂能溶于王水中，其中块状的铂溶解很慢，需要几天的时间，而粉末状的铂溶解很快，这类似于锇。铂粉还会和浓热的浓硫酸发生反应，生成Pt(SO4)2;铂和黄金一样还能被氰化钾，氢化钠等碱金属的氰化物溶液所溶解

(络合作用)。还会溶解在过氧化氢和浓盐酸，高氯酸和浓盐酸的混合液中。

铂不和强碱反应，但是会被熔融的氢氧化钠，氢氧化钾等强碱(熔化物)所腐蚀。铂在高温下会和氟，氧，氯，溴，硒，碲，磷等元素发生反应。

12.金 金，也称黄金，这也是我所列的最后一个选手了。对于它大家很熟悉，我就不多说了，一会儿看它究竟是不是最稳定的金属。

金是一种具有金黄色光泽的柔软金属，属于铜族元素，是贵金属之一。金具有最好的延展性。密度:19.3克/立方厘米，熔点:1064度。

元素符号:Au

原子序数:79

原子量:196.97

电子层数:6

电子排布:2，8，18，32，18，1

最外层电子数:1

第一电离能:890千焦/摩尔

化合价:+1，+3，+5

特殊性:是延展性最好的金属，现在被用做货币，黄金储备。

化学性质:

金在常温下不和其他元素发生反应，需要指出的是黄金是最难和氧气发生反应的金属，有很强的厌氧性。黄金和氧气的反应极为缓慢，过程可能要几年，所以一般认为黄金不和氧气反应。和臭氧是否反应还有异议:

有些资料说，在潮湿的空气中，黄金会被臭氧快速氧化成氢氧化金

3O3+2Au+3H2O====2Au(OH)3+3O2

但是这个反应没有被权威的化学资料证实。

黄金在常温下会被王水快速溶解，无论是粉末状的还是块状的，这和铂不同，黄金还会被水银溶解，形成汞齐;还能被氰化钾，氢化钠等碱族金属氰化物溶液所溶解。

金在加热的情况下可以和氟，氯，溴，碘发生反应，还能和碲反应。同时金能被浓热的浓硒酸慢慢溶解，生成硒酸金，浓热的高氯酸也能腐蚀金。

好了，化学性质说完了，下面我们根据以上数据进行综合比较，看看究竟是不是黄金最稳定～今天时间不够了，待续...... 特别声明:

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范文二：常见物质的化学性质

常见物质的化学性质

一、 物质的分类

二、 物质的性质

（一） 金属（以铁为例）

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（3）： 。

（二）非金属

1、氧气

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（3）： 。

2、碳、

（1）： ；

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（3）： 。

3、氢气

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（三）碱性氧化物（以氧化钙为例）

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（四）酸性氧化物（以二氧化碳为例）

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（五） 水

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（六）一氧化碳

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（七）酸（以盐酸、硫酸为例）

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（八）碱（以氢氧化钠、氢氧化钙为例）

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（九）盐（以氯化钠、硫酸铜为例）

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三、常见物质之间的相互转化

范文三：物质的化学性质

物质的化学性质

一、氧气（O 2）：氧化性（在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是最常用的氧化剂）

（1） 木炭在氧气中燃烧：C+O2

（2）硫在氧气中燃烧：S+O2

（3）镁在空气中燃烧：2Mg+O2

（4）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2

（5）磷在氧气中燃烧：4P+5O2

（6）铜在空气中加热：2Cu+O2

（7）氢气在氧气中燃烧：2H 2+O2

（8）一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2

（9）碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）

（10）甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O2

（11）乙醇在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O2

（12）甲醇在空气中燃烧：2CH 3OH+3O2

二、水（H 2O ）

1、通电分解水：2H 2O 通电CO 2 SO 2 2MgO Fe 3O 4 2P 2O 5 2CuO 2H 2O 2CO 2 2CO CO 2+2H2O 2CO 2+3H2O 2CO 2+4H2O 2H 2↑+O2↑

2、水与氧化物反应生成对应的可溶性酸（或碱）

（1）二氧化碳与水反应：CO 2+H2O=H2CO 3

（2）氧化钠溶于水：Na 2O+H2O=2NaOH

（3）生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

（4）三氧化硫溶于水：SO 3+H2O=H2SO 4

光 3、绿色植物的光合作用：6CO 2+6H2O ===== C6H 12O 6+6O2 叶绿素 4、水与钾、钙、钠的反应：

（1）钾与水反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑

（2）钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

三、氢气（H 2）

1、可燃性：2H 2+O2

H2+Cl22H 2O 2HCl

2、还原性：氢气还原氧化铜：H 2+CuO

四、碳C Cu+H2O

1、可燃性：碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）

碳充分燃烧： C+O2CO 2

高温2CO 2、还原性：木炭还原氧化铜：C+2CuO

五、一氧化碳: 2Cu+CO2↑

1、可燃性：一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2

2CO 2 Cu+CO2

高温2、还原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO

一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O 3 2Fe+3CO2

六、二氧化碳：

1、二氧化碳既不燃烧，通常也不支持燃烧。【阶梯实验】

2、二氧化碳不能供给呼吸。【灯火实验】

3、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO 2+H2O=H2CO 3

4、二氧化碳和可溶性碱的反应: 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO 2+2NaOH=Na2CO 3+H2O

5、二氧化碳具有氧化性：二氧化碳通过灼热的碳层：CO 2+C

镁在二氧化碳中燃烧：CO 2+2Mg

光 6、绿色植物的光合作用：6CO 2+6H2O ===== C6H 12O 6+6O2 叶绿素

七、碳酸钙： 高温 2CO 2MgO+C

1、 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO+CO2↑

2、 与酸反应：

（1）大理石和稀盐酸（实验室制CO 2）：CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（2）CaCO 3+H2O+CO2==Ca（HCO 3）2

八、金属单质：

1、 与氧气的反应：

（1）镁在空气中燃烧：2Mg+O2

（2）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2

（3）铜在空气中加热：2Cu+O22MgO Fe 3O 4 2CuO

（4）铝在空气中氧化：4Al+3O2===2Al2O 3

2、与酸的反应：

（1）锌和稀硫酸反应（实验室制H 2）：Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑

（2）锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

（3）铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（4）铁和稀硫酸：Fe+H2SO 4=FeSO4+H2↑

（5）铝和稀硫酸：2Al+3H2SO 4=Al2(SO4) 3+3H2↑

3、与可溶性盐的反应：

（1）铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（2）铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3) 2=Hg+Cu(NO3) 2

九、酸：

1、 与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变红；不能使无色酚酞试液变色。

2、 与活泼金属的反应：（包括钾、钙、钠三种金属）

（1）锌和稀硫酸反应（实验室制H 2）：Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑

（2）锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

（3）铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（4）铁和稀硫酸：Fe+H2SO 4=FeSO4+H2↑

（5）铝和稀硫酸：2Al+3H2SO 4=Al2(SO4) 3+3H2↑

3、与金属氧化物的反应：

（1）盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（2）氧化铜和硫酸：CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O

4、与碱的反应【中和反应】：

（1）盐酸和氢氧化钠：HCl+NaOH=NaCl+H2O

（2）硫酸和氢氧化钠溶液：H 2SO 4+2NaOH=Na2SO 4+2H2O

（3）氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

（4）氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO 4=Fe2(SO4) 3+6H2O

5、与盐的反应：

（1）碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）碳酸钾（草木灰）和盐酸：K 2CO 3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

（3）碳酸钡和稀硝酸：BaCO 3+2HNO3=Ba(NO3) 2+CO2↑+H2O

（4）硫酸与氯化钡溶液：H 2SO 4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（5）盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

十、 碱：（一）可溶性碱（钙钾钡钠）

1、与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝；能使无色酚酞试液变红。

2、与非金属氧化物的反应：

（1）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （用于检验二氧化碳）

（2）二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO 2+2NaOH=Na2CO 3+H2O （用于吸收二氧化碳）

（3）用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2+2NaOH=Na2SO 3+H2O

3、与酸的反应：

（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O

（2）H 2SO 4+2NaOH=Na2SO 4+2H2O

（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

（4）2Fe(OH)3+3H2SO 4=Fe2(SO4) 3+6H2O

4、与盐的反应：

（1）氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl

（2）碳酸钠和石灰水：Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

（3）硝酸铵和氢氧化钠：NH 4NO 3+NaOHNaNO 3+H2O+NH3↑

（4）氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO 4

（二）不溶性碱

1、与酸的反应：

（1）氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

（2）氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO 4=Fe2(SO4) 3+6H2O

2、受热分解生成对应的金属氧化物和水【反应前后各元素的化合价不变】

氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2CuO+H2O

十一、盐（可溶性盐）

1、 与金属的反应：【前换后，盐必溶，铁正2价，不用钾钙钠】

（1）铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（2）铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3) 2=Hg+Cu(NO3) 2

2、与酸的反应：

（1）碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）碳酸钾（草木灰）和盐酸：K 2CO 3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

（3）碳酸钡和稀硝酸：BaCO 3+2HNO3=Ba(NO3) 2+CO2↑+H2O

（4）硫酸与氯化钡溶液：H 2SO 4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（5）盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

3、与碱的反应：

（1）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl

（2）Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

（3）NH 4NO 3+NaOHNaNO 3+H2O+NH3↑

（4）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO 4

4、与盐的反应：

（1）硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

（2）氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

※复分解反应发生的条件：

首先看反应物，要能溶于水（若有不溶于水的，另一反应物是酸，可溶于酸也可以）。 再看生成物，要有沉淀、气体或水生成。

【不溶于水但溶于酸的物质有：难溶性碱；难溶性金属氧化物；难溶性碳酸盐】

+-2-+-++-【H +OH==H2O ；CO 3+2H==H2O+CO2 ↑；HCO 3+H==H2O+CO2 ↑；NH 4+OH==H2O+NH3↑】

范文四：化学性质最稳定的气体 2.1空气的成分

镇头中学化学 学科导学案 第 2 周课题:2.1 空气成分(第一课时)主备人: 赵静茹 审核人: 授课者班 级: 九年级 小 组 : : 姓 名学习目标:1. 通过实验了解空气的成分;说出各成分的大致含量2. 知道空气各成分的主要用途3. 测定空气里…

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2015，我想对你说……回首过去的一年，你也许有太多的不甘，也许有太多的心酸无奈，或者欣喜快乐。我们在每一天的昏昏沉沉中品尝着酸甜苦辣，在春夏秋冬更替中经受着人世的沧桑。总之，过去的一切都已经定格在记忆中了…...新的一年，你一定会有新的期盼，201…

1

镇头中学化学 学科导学案 第 2 周

课题:2.1 空气成分(第一课时)

主备人: 赵静茹 审核人: 授课者

班 级: 九年级 小 组 : : 姓 名

学习目标:

1. 通过实验了解空气的成分;说出各成分的大致含量

2. 知道空气各成分的主要用途

3. 测定空气里的氧气含量的实验

4. 理解纯净物、混合物的概念，学会辨别纯净物、混合物

重点:测定空气里的氧气含量的实验

难点:理解纯净物、混合物的概念，学会辨别纯净物、混合物

一、 激趣导入

同学们曾经学习过空气的有关常识。那你能在看不见摸不着的空气中“捕捉”到它，并证明

空气的存在吗,你知道空气里究竟有什么物质,你能设计一个实验去测定空气的成分吗,实验的根据是什么,二、预习展示

2

1找出并熟记空气中各成分及其所占的体积分数;空气中最多的成分是 ，其次

是 。各物质在空气中所占的体积比为:

78%， 21,， 0.94,，

二氧化碳 ，其它气体和杂质 。

2、观察课本62页空气中各种气体的沸点，回答问题:在工业上怎样将空气中的各成分分离

出来, 空气液化(由气体转变为液体)时首先液化的气体是 汽化(由液体转变为

气体)时首先汽化的气体是 。

1、自主学习 用2分钟阅读课本P26“空气是由什么组成的”。

2、讨论交流:空气是一种单一的物质吗,

测定空气里氧气含量的实验:该实验的原理是:用燃烧法燃烧掉集气瓶里的氧气，瓶内压强减小，水沿导

管进入集气瓶内。

【实验探究】:空气中氧气体积含量的测定

(1)将图2,3所示集气瓶水面上的容积划分为五等份，并加以标记。

(2)在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量红磷，将胶管上的止水夹夹紧，

把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集

3

气瓶内，塞紧橡

皮塞，观察现象。【实验现象】:________________________

(3)待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观

察现象。【实验现象】:

________________________ .

思考: 图1

1、进入集气瓶中的水的体积与什么物质的体积相关,

2、剩余的气体是否都是氮气,你认为还包括那些物质,

3、实验时是否可以选用硫、碳、石蜡或铁丝做可燃物,

资料:

红磷燃烧生成的五氧化二磷是白色固体，可溶解于水;硫燃烧生成二氧化硫气体，无色有刺激

性气味，易溶解于水;铁丝只能在纯氧气中燃烧，生成四氧化三铁是黑色固体，难溶解于水。

3、回答问题

(1)为什么红磷要足量或过量,

(2)点燃的红磷(用燃烧匙)为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞,如果将点燃的红磷慢慢

伸入集气瓶，结果又如何,

(3)为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹,

(4)红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体,

4

(5)红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么,

(6)集气瓶中剩余的主要气体是什么,有什么性质,

四、达标检测

1.空气的成分以( )和( )为主，按体积计算，空气中含量最多

的气体是( )，它大约占空气体积的百分比是( );含量居第二位的气体是( )，它大约占空气体积的百分比是( )。

2.夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有

( )

A(二氧化硫 B(稀有气体 C(二氧化碳 D(水蒸气

3.测定空气中氧气的含量，用右图所示的装置来完成。下列步骤的先后排列顺序

正确的是( ) ?先用弹簧夹夹紧橡皮管 ?用燃烧着的火柴检验瓶内剩余气体时，火柴

熄灭，说明主要是氮气 ?点燃燃烧匙内的红磷，立即伸人瓶内，并把塞子塞紧 ?冷却到室

温 ?打开弹簧夹，水压入集气瓶中，并接近集气瓶中原空气体积的1,5 ?先在集气瓶内

加入少量水 ?检查装置的气密性

5

A??????? B(??????? C(??????? D(???????

5.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是( )

A.净化后的空气、五氧化二磷 B.水和冰混合、澄清石灰水

C.生锈的铁钉、海水 D.二氧化碳、液态氧气

6. 测定空气中氧气含量的实验装置如图2—3所示。

实验步骤如下:?在集气瓶内加入少量水，并做好标记，将标记以上的

部分按体积分为5等份; ?检查装置的气密性;

?在燃烧匙内装入足量红磷，将导管上的止水夹夹紧，

在酒精灯上点燃红磷，立即伸人集气瓶中并塞紧橡皮塞;

?充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。请你根据实验回答下列问题:

(1)步骤?中发生反应的用文字表达

为 ;

(2)步骤?中打开止水夹后观察到的现象

为 ;

(3)实验得出的关于空气组成的结论

是 ;

(4)该实验还可推论出氮气的性质，(写出两条即

6

可) ; .

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镇头中学化学 学科导学案 第 2 周

课题:2.1 空气成分(第二课时)

主备人: 赵静茹 审核人: 授课者

班 级: 九年级 小 组 : : 姓 名

学习目标:

1、了解工业上分离空气空气的方法 2了解空去污染的危害、来源及防治方法。

3、熟悉空气质量日报的主要内容

重点:熟悉空气质量日报的主要内容，了解空气污染的危害、来源和防治，熟知污染空气的

主要物质

难点:了解空气分离的原理

一、预习展示

1、下列事实说明空气中含有哪些成分;

红磷在空气中燃烧( )，空气是制造氮肥的原料

7

( )，酥脆的饼干在空气中放置逐渐

变软( )，长期放置在空气中的澄清石灰水边面有一层白色固体( )。

2. 空气的分离原理______，是 ______变化，首先分离得到的气体是______，分离得到的氧气

可以应用于______________;分离得到的氮气可应用于______________; 分离得到的稀有气体可应用于__________________。

(一)阅读课本内容:“空气质量日报、预报

探究学习:1空气质量日报的主要内容

2、我国目前计入空气首要污染物的有

3、空气质量分级标准

交流与讨论:

1(空气的成分本身具有固定的组成，是不是说空气的成分是固定不变的,为什么,

2、对于空气污染，你的认识是:(1)空气的污染物:

(2)空气的污染造成的三大环境问题:

(3)如何防止或控制空气的污染:

(二)实验探究:我们的呼吸作用

【过渡】我们生活在空气中，生命需要不停的呼吸。那么，我们吸入的空气与呼出的气体相比，

它们的各种成分的含量有什么不同,【板书】探究活动――

8

我们的呼吸作用

1、我们的呼吸作用需要吸入(消耗)氧气，然后呼出(产生)二氧化碳。

2、二氧化碳能使澄清的石灰水变成白色浑浊。

3、木条燃烧需要氧气参加，氧气含量越大，燃烧越旺。

【预测】引导学生通过分析人的呼吸作用，去猜想‘假设2的内容’(吸入空气种CO2 的含量)

1、用然着的木条插入两个集气瓶时，装有空气的集气瓶中火焰没有改变，装有呼出气体的瓶

其燃烧程度减弱(注意对比)

2、向两个集气瓶(新)中分别加入少量的澄清石灰水，盖住玻片摇匀后观察。盛有空气的集

气瓶无变化，盛有呼出气体的集气瓶的石灰水变浑浊。

【解释及结论】

1、装有空气的集气瓶中氧气含量不变，火焰自然没有变化，装有呼出气体的瓶中氧气含量降低，所以燃烧程度降低。

2、装有呼出气体的集气瓶中气体与澄清石灰水充分接触后出项浑浊现象，说明呼出的气体中含有的CO2 含量较多。

【讨论】我们同学们在冬天上课时，由于天气寒冷，门窗一般都是紧闭的，时间长了会又什么后果呢,(冬天坐公交车，时间长了会有什么感觉,)

四、课堂检测

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1为了建设卫生城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你认为不可行的是( )

A(使用清洁能源代替煤和石油 B(实施绿化工程，防治扬尘污染

C(分类回收垃圾，并露天焚烧 D(使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

2(下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是 ( )

A(石油 B(天然气 C(煤

D(太阳能

3.目前我国对城市空气质量监测项目中，一般不考虑的是( )

A(二氧化碳 B(氮氧化物 C(硫氧化物 D(可吸入颗粒物

4、汽车的安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10秒内生成一种空气里含量最多的气体，该气体是( )。

A、氧气 B、稀有气体 C、氮气 D、二氧化碳

5、2006年7月1日，青藏铁路正式通车，虚度旅客乘车穿越青藏高原时，回发生高原反应，感到呼吸困难，这是因为高原地区空气里( )

A、氧气的体积分数大大低于21%B、氮气的体积分数大

10

大超过78%

C气的体积分数仍然为21%，但空气稀薄D、二氧化碳气体含量大大增多

6、2007年苏州市政府对公共交通的财政支持力度不断增加，对购置低污染排放公共车辆的补贴预计达1600万元。下列说法与改善空气质量关系最为密切的是( )

A、抑制过快增长的私家车拥有量 D、供市民乘公交车出行的便利

B、减缓城市交通拥堵压力 C、减少机动车燃油排放含氮、硫的氧化物的量

4、下列物质中属于纯净物的是( )

A、食用醋 B、蒸馏水 C、冰红茶 D、 加碘盐

5下列关于稀有气体的叙述中，错误的是( )

A、曾被称为惰性气体B都是无色、无味气体C不与其他物质发生反应D稀有气体有广泛用途 6、空气质量监测报告提醒人们要关心环境，保护环境。以下提供了两组数据，

请按要求分析:(1)、2006年元月某一天，首都北京、全国重工业基地兰州、海滨城市威海空气质量 监测数据如下

四级200—300，五级300---400，六级400---500。

空气质量最差的城市是 ;空气质量标准确定依据是(填序号)

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?三项数据综合考虑 ?看最大的数据 ?看最小的数据。

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镇头中学化学 学科导学案 第 2 周课题:2.1 空气成分(第一课时)主备人: 赵静茹 审核人: 授课者班 级: 九年级 小 组 : : 姓 名学习目标:1. 通过实验了解空气的成分;说出各成分的大致含量2. 知道空气各成分的主要用途3. 测定空气里…

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范文五： 谁是化学性质最稳定的金属？

谁是化学性质最稳定的金属？

在元素周期表中，最稳定的元素是氦，其次是氖，这是公认的，大家都毫无疑义。可是元素周表中那么多金属，最活泼的是碱金属中的钫，如果不计放射性元素那就是铯。那最稳定的金属是哪个，这个认识有点混乱。有人认为是金，有人认为是铂，有的书上说是铱，在中学阶段，我们根据金属元素活动顺序表：钾，钙，钠，镁，铝，锰，锌，铁，锡，铅，氢，铜，汞，银，铂，金来判断，这个表，是化学家根据实验得出来的，但是，锂和钙的位置有争议，有些化学家认为钙应该没有钠活泼，而有些则认为钙比钠活泼，我国的化学教材也认同钙比钠活泼的观点，另外锂根据实验可知不算特别活泼，活泼程度弱于钠，稍强于镁，应该放在钠的后面；可是有些化学家则根据标准电极电势测试数值，认为锂最活泼，各有各的道理。

在中学阶段，我们就以金属活动顺序表来判断金属的活动顺序，，也可以认为金最不活泼，最稳定。同时根据鲍林的电负性数值可以知道，金的电负性为2.54，是金属当中最大的，和碳的2.55几乎持平了，让人怀疑它究竟是不是金属......金是不是金属，这个毫无疑问，肯定是金属，金的导电导热能力仅次于银和铜，当然是典型的金属了。

能和金的稳定性相比较的金属除了铂外，大家都不太熟悉，下面我们以专业的水准，根据化学性质，是否和强酸，强碱反应，是否容易被氧气氧化，是否容易被氟，氯溴等氧化，电负性数值，在结合该金属的原子结构，最外层电子数，第一电离能来得出最后的结论，看究竟黄金是不是最稳定的金属！

我们从银开始吧，比银活泼的就不说了，这些金属的物理性质，不提了，大家有兴趣可以去百科看。

1.银，化学式Ag,原子序数47，银白色金属，熔点，962度，密度10.5克/立方厘米，较软。金属银是导电，导热能力最强的金属。银还是很好的亲生物金属，对人无害。

元素符号Ag

原子量：107.87，约为108

电子层排布：2-8-18-18-1

电子层数：5，最外层电子数：1

常见化合价：+1，还有+2（不多见），+3（很少见）

第一电离能：731千焦/摩尔

电负性：1.93

银离子（主要是+1价）有非常强烈的杀菌能力，银离子和含银化合物可以迅速杀死或者抑制细菌、病毒、藻类和真菌，因为它有对抗疾病的效果，所以又被称为亲生物金属。

银的化学性质：

银的化学性质比较稳定，常温下不和氧气反应，但是银包括铜，水银都有较强的亲硫性，在潮湿的空气中，如果含有硫化氢气体，就会慢慢腐蚀银，在银的表层生成黄黑色的硫化银。银在常温下会被臭氧腐蚀，生成氧化银和过氧化银

4Ag + H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O

2Ag + 2O3 = Ag2O2 + 2O2

这个反应的产物是过氧化银还是氧化银有争议。

银常温下不和氟，氯，溴，碘反应，加热到200度以上可发生反应，但过程很慢，需要几个小时甚至更长的时间。

2Ag + F2→2AgF （棕色）

2Ag + Cl2 →2AgCl （白色）

银不和盐酸，稀硫酸反应，但会被浓热的浓硫酸腐蚀，银易被硝酸溶解，生成硝酸银，也会被浓的高氯酸，浓硒酸，腐蚀。银不和王水反应，用王水也不能溶解银，原理是银表面生成氯化银，将银覆盖，中断了反应，类似铁铝的钝化。同时氯化银不能被王水溶解。银也不和强腐蚀性的氢氟酸反应。

银具有很好的耐碱性能不和弱碱，强碱，碱金属的盐反应。

总结，银常温怕硫和硫化氢，怕臭氧，怕硝酸，抗腐蚀能力不错。常温不和除硝酸外的强酸反应，不和碱（包括碱的盐）反应；加热的时候能和浓硫酸，氟，氯，溴等强氧化剂反应。

2.钯

金属钯原来不被人们熟悉，这几年钯被用在珠宝首饰上，人们才见的多了。

钯，银白色金属，原子序数46，属于铂族元素，性质和铂类似，但比铂活泼。熔点，1554度，和铁接近。

密度约12克/立方厘米，硬度为4.8

元素符号：Pd

原子量：106.42，约106

电子层数：4层

电子排布：2-8-18-18

最外层电子数：18，比银少了一个电子层，应该比银稍微稳定。

第一电离能：805千焦/摩尔

化合价：+2，+3，+4

电负性：2.2

特殊性：钯非常喜欢氢气，1体积钯能吸收700--900倍体积的氢气

钯的化学性质：

钯常温下比较稳定，不和氧气反应，也不和氟，氯，溴，碘反应，但会被臭氧氧化，产物为二氧化钯，还会会被硝酸和王水溶解，氢溴酸对钯也有腐蚀作用，但不和氢氟酸反应，盐酸，硫酸反应。受热的时候能被浓硫酸，浓硒酸，高氯酸溶解。加热情况下容易和氟氧气氯溴发生反应。不和硫，碘反应，其化合物为间接制取。

钯的抗碱性较差，熔融的氢氧化钠、碳酸钠、过氧化钠对钯有较大腐蚀作用。

总结，常温下会被臭氧氧化，会溶于硝酸和王水，没有银的抗碱性能好。稳定性稍强于银

3.钛

钛元素人们可能知道的也不多。它主要用于航天和航海，常温下化学性质也很稳定。银灰色金属，熔点：1668度，高于铁。密度：4.5克/立方厘米，硬度4

化学式：Ti

原子序数：22

原子量：47.87

电子层数：4，2-8-10-2

最外层电子数：2

化合价：+2，+3，+4

第一电离能：658千焦/摩尔

电负性：1.54

特殊性：抗腐蚀性强，金属强度强，广泛用于航天和航海业。医院里也用钛代替人们受损的骨骼，（原因是钛在常温下抗腐蚀能力很强）属于亲生物金属。

化学性质：钛常温下性质很稳定，除臭氧和氟外，不和氧气，氯，溴等强氧化剂反应，也不 溶于盐酸，硫酸，硝酸，甚至王水，但是金属钛很怕氢氟酸，不管是浓的还是稀的氢氟酸均能在常温下将钛溶解。钛还能溶于浓热的盐酸，浓热的硫酸（不一定是浓硫酸）和浓热的磷酸，受热的时候的钛很活泼可以和很多元素反应，包括氮气在内。钛不和强碱反应。

总结：抗腐蚀性好，常温下不和除氢氟酸外的酸反应，也不和碱反应。

钛在金属活动顺序表中位于氢的前面，排在铝的后面，但其抗腐蚀能力比银还强。

4.铌

铌人们了解的也不多。是一种银灰色的金属，密度8.57，硬度6，较硬。密度和铜的8.9接近。

化学符号：Nb

原子序数：41

原子量：92.9

电子层数：5 ，2-8-18-12-1

最外层电子数：1

常见化合价：+2，+3，+4，+5

第一电离能：664千焦/摩尔

电负性：1.6

特性：属于亲生物金属，耐高温，熔点，2468度，耐腐蚀，用于制作医疗器械

化学性质：

铌常温下除了氟外，不和其他元素反应。加热到200度以上会和氧，氯，硫等非金属反应。

铌在常温下不合普通强酸，弱酸反应，包括盐酸，硫酸，硝酸，甚至王水。但会慢慢溶于氢氟酸，快速溶解于氢氟酸和浓硝酸的混合酸中。受热的时候会被浓热的浓盐酸，浓硫酸所腐蚀。不和强碱反应。但被强碱溶液浸泡后有脆化现象。（说明受到腐蚀，但无明显化学变化，物理性质有所变化）

总结：常温下性能稳定，除氟，氢氟酸，氢氟酸和浓硝酸混合液外，不和其他元素，其他强酸，强碱反应。是个重量级选手，只是加热的情况下比较活泼。在金属活动顺序表中，和锌相邻，排在氢的前面。

5.钽

钽是一种灰色的过渡金属，有蓝色光泽，熔点高达2996度，密度：16.65，属于重金属。硬度为6.5，较硬。钽和铌性质相似，属于共生金属。

元素符号：Ta

原子序数：73

原子量：180.95

电子层数：6

电子排布情况：2-8-18-32-11-2

最外层电子数：2

化合价：+1，+2，+3，+6

第一电离能：761千焦/摩尔

电负性：1.5

特殊性：硬度高，熔点高，延展性好，抗腐蚀性强。用于制作电容，抗腐蚀材料，医疗器械等，是亲生物金属。

化学性质：

常温下只和氟发生反应，不和其他元素作用。加热情况下可以和多数非金属反应。

常温下不和盐酸，硝酸，硫酸，硒酸等普通强酸反应，但会慢慢溶于氢氟酸中，快速溶于氢氟酸和浓硝酸，氢氟酸和硫酸的混合酸中，也可快速溶解于氢氟酸和过氧化氢的混合液中。会被浓热的浓硫酸所腐蚀，但腐蚀很慢，遇焦硫酸则腐蚀较快。还会被浓热的磷酸所腐蚀。

钽的抗碱性较差，会被浓热的强碱溶液溶解，如被40%，110度的氢氧化钠溶液，40%，100度的氢氧化钾溶液溶解，且溶解速度较快等。

总结：和铌性质相似，但对强碱的抵抗能力明显不如铌

6.铬

铬在不锈钢中用的多，另外铬酸洗液大家也知道。

铬是一种银白色带有蓝色光泽的过渡金属，硬度9，是最硬的金属，但较脆。熔点，1857度，密度，7.2克/立方厘米

元素符号：Cr

原子序数：24

原子量：52

电子层数：4

电子排布：2-8-13-1

最外层电子数：1

常见化合价：+1，+2，+3，+4，+6

电负性：1.66

特殊性：高硬度，是金属中最大的。用来制作合金和不锈钢。

化学性质：

铬不喜欢氧气，常温下，加热的情况下均不和氧气反应（所以被用来制作不锈钢），高温下和氧气反应，生成三氧化二铬。

但铬会被盐酸，稀硫酸等强酸溶解，还会和浓热的浓硫酸反应，生成硫酸铬，但不和冷的硝酸反应。（原因是氧化膜钝化。受热的时候可以被硝酸氧化溶解。

铬还会被浓热的强碱溶液慢慢溶解。

总结：抗氧能力好，但是对酸碱抵抗力差。在金属活动顺序表中排在锌的后面，和锌相邻。

下面再次转到铂族元素，来看看铂，钌，铑，铱，

7.钌

钌人们接触较少，它是一种银灰色的过渡金属，属于稀有金属，价格很高，是铂族元素中的一员。硬度为6，较硬，熔点：2250度以上2250--2340之间。密度：12.45克/立方厘米

元素符号：Ru

原子序数：44

原子量：101.1

电子层数：5

电子排布：2-8-18-15-1

最外层电子数：1

第一电离能：711千焦/摩尔

常见化合价：+1，+2，+4，+5，+6，+7，+8

电负性：2.2

特殊性：用于制造合金和催化剂。

化学性质：

钌的化学性质比较稳定，常温下不和其他元素反应。加热的时候可以和氟，氧，氯，溴，硫，等非金属发生反应。

钌在常温下不合普通酸反应，包括盐酸，硫酸，硝酸，高氯酸，王水，氢氟酸；但会被氯水，溴水慢慢腐蚀。

钌在常温下不合碱反应但会被熔融的氢氧化物，过氧化钠，和强碱的碳酸盐所腐蚀。次氯酸（盐）对钌的腐蚀较快。

总结，比较稳定。

8.锇，锇的详细性质见文章，密度最大的金属。密度：22.59克/立方厘米，熔点2700度。是密度最大的元素。

元素符号：Os

原子序数：76

原子量：190.2

电子层数：6

电子排布：2, 8, 18, 32, 14, 2

最外层电子数：2

第一电离能：840千焦/摩尔

化合价：+1，+2，+3，+5，+6，+7，+8

电负性：2.2

块状的锇很稳定，常温下不和其他元素反应，也不溶于常见酸，包括王水，粉末状的锇容易被氧气氧化成四氧化锇，还会被浓硝酸，热浓的浓硫酸，和王水溶解。

9.铑

铑也很少见到。铑是一种银白色金属，属于铂族元素，在地壳中含量很小，属于稀有元素。价格很高。

密度：12.4克/立方厘米，熔点：1966度。

元素符号：Rh

原子序数：45

原子量：102.9

电子层数：5

电子排布：2, 8, 18, 16, 1

最外层电子数：1

第一电离能：719.7千焦/摩尔

化合价：+2，+4，+6

电负性：2.28

特性，用作催化剂和防磨涂料，还用来制作铂铑合金

化学性质：

常温下性质稳定，不合其他元素反应，也不和盐酸，硫酸，硝酸，王水，高氯酸等强酸反应。

加热的时候可以和氟，氧，氯，溴，硫，碘，硒等非金属反应。也会被浓热的浓硫酸，浓热的氢溴酸，热的次氯酸钠所腐蚀。

10.铱

铱也很少见，铱是一种银白色较硬较脆的过渡金属，属于铂族元素，也是稀有金属之一。价格很贵。

铱的密度仅次于锇是密度第二大的元素，密度为约22.5克/立方厘米，熔点：2410度，硬度，6.5

元素符号：Ir

原子序数：77

原子量：192.2

电子层数：6

电子排布：2, 8, 18, 32, 15, 2

最外层电子数：2

第一电离能：880千焦/摩尔

化合价：+1，+2，+3，+4，+5，+6

电负性：2.2

特殊性：制作合金，主要是铂铱合金，还用来制作卫星材料

化学性质：经过试验，铱是最耐腐蚀的金属。

铱在常温下不和其他元素反应，也不和强酸反应，包括盐酸，硫酸，硝酸，王水，高氯酸，只有海绵状的铱，和粉末状的铱会缓慢溶解于热的王水当中。块状的铱不溶于任何酸中包括王水在内。

铱不和强碱反应，但能被熔融的强碱（不是溶液）和重铬酸钠缓慢腐蚀。铱还会和浓热的浓盐酸和氯酸钠混合液发生反应。

铱在300度和氟发生反应，600度和氧气发生反应。在500度左右和高纯度的氯气发生反应。在8个大气压下，加热到570度和溴反应。

11.铂

铂，现在大家很熟悉了。就是白金大家带的首饰，化学实验室都可以经常看到它。

铂是一种银白色贵金属，俗称白金。硬度为4.2，密度21.45，熔点1773度。是铂族元素的代表。

元素符号：Pt

原子序数：78

原子量：195.1

电子层数：6

电子排布：2, 8, 18, 32, 17, 1

最外层电子数：1

第一电离能：870千焦/摩尔

电负性：2.28

化合价：+2，+4，+5，+6

特殊性质：稳定性高，用于制做合金，化学仪器，白金首饰。

化学性质：

铂在常温下不和其他元素反应。也不和包括盐酸，硫酸，硝酸，氢氟酸，高氯酸等强酸反应，也不和强碱反应。

但是铂能溶于王水中，其中块状的铂溶解很慢，需要几天的时间，而粉末状的铂溶解很快，这类似于锇。铂粉还会和浓热的浓硫酸发生反应，生成Pt(SO4)2；铂和黄金一样还能被氰化钾，氢化钠等碱金属的氰化物溶液所溶解（络合作用）。还会溶解在过氧化氢和浓盐酸，高氯酸和浓盐酸的混合液中。

铂不和强碱反应，但是会被熔融的氢氧化钠，氢氧化钾等强碱（熔化物）所腐蚀。铂在高温下会和氟，氧，氯，溴，硒，碲，磷等元素发生反应。

12.金

金，也称黄金，这也是我所列的最后一个选手了。对于它大家很熟悉，我就不多说了，一会儿看它究竟是不是最稳定的金属。

金是一种具有金黄色光泽的柔软金属，属于铜族元素，是贵金属之一。金具有最好的延展性。密度：19.3克/立方厘米，熔点：1064度。

元素符号：Au

原子序数：79

原子量：196.97

电子层数：6

电子排布：2，8，18，32，18，1

最外层电子数：1

第一电离能：890千焦/摩尔

化合价：+1，+3，+5

特殊性：是延展性最好的金属，现在被用做货币，黄金储备。

化学性质：

金在常温下不和其他元素发生反应，需要指出的是黄金是最难和氧气发生反应的金属，有很强的厌氧性。黄金和氧气的反应极为缓慢，过程可能要几年，所以一般认为黄金不和氧气反应。和臭氧是否反应还有异议：

有些资料说，在潮湿的空气中，黄金会被臭氧快速氧化成氢氧化金

3O3+2Au+3H2O====2Au(OH)3+3O2

但是这个反应没有被权威的化学资料证实。

黄金在常温下会被王水快速溶解，无论是粉末状的还是块状的，这和铂不同，黄金还会被水银溶解，形成汞齐；还能被氰化钾，氢化钠等碱族金属氰化物溶液所溶解。

金在加热的情况下可以和氟，氯，溴，碘发生反应，还能和碲反应。同时金能被浓热的浓硒酸慢慢溶解，生成硒酸金，浓热的高氯酸也能腐蚀金。

在加上一个，突然想到了钨，钨也很稳定

13.钨

钨是一种银白色或者银灰色的金属，密度约19.3，属于重金属，密度和黄金类似。熔点，3410度，是熔点最高的金属（个别金属合金除外）

钨很坚硬，易碎，硬度为7.5，比玻璃硬（玻璃硬度约为6），钨人们虽然不熟悉，但是普通照明灯泡里的灯丝就是用钨做的。

元素符号：W

原子序数：74

电子层数：6

电子排布：2, 8, 18, 32, 12, 2

最外层电子数：2个

第一电离能：770千焦/摩尔

电负性：2.36（鲍林数据）

化合价：+2，+3，+4，+5，+6

特殊性质：高熔点，高硬度，用来制作照明灯丝，模具，光学仪器

化学性质：

钨很稳定，常温下不和其他元素反应，也不和水反应。不受盐酸，硫酸，硝酸等强酸腐蚀，也不溶于王水和氢氟酸。加热的时候，受氢氟酸腐蚀。溶解于氢氟酸和浓硝酸的混合液中。

常温下也不和强碱反应。在有氧气存在的情况下熔融的碱可以和钨反应，生成钨酸盐。

加热的时候和氟，氧，氯，溴，碘，硫发生反应。

好了，化学性质说完了，下面我们根据以上数据进行综合比较，看看究竟是不是黄金最稳定！

判断的依据：

1.电负性，电负性越低说明该金属元素金属性越强，象金属性最强的钫，电负性也是金属中最小的

2.电子层数，电子层数越多，越容易失去电子，稳定性越差

3.最外层电子数，最外层电子越少，越容易失去电子，金属性越强，越不稳定

4.第一电离能，这是该元素原子失去第一个电子所需要的能量，数值越大，说明失去电子越困难，则该金属越稳定

5.常温下是否和空气（主要是氧气反应）和水反应

6.常温下，是否能被氟，臭氧，氯，氧气，溴等强氧化剂氧化。（没有特殊注明的，一般均能在常温下和氟，臭氧反应，这两个属于极强氧化剂，特别是氟。常温不和他们反应的金属很少）

7.是否和强酸（包括氢氟酸）反应，是否溶于王水，和氢氟酸硝酸溶剂（这种混酸是溶解能力最强的混酸）。

8.是否和强碱反应

9.加热，高温下是否很活泼

10.依据标准电极电势（个别元素可能数据不好查）

这里在说明一点，稳定性和耐腐蚀性是两个既有区别又有联系的概念。稳定性含义广，可以说包括耐腐蚀性。而耐腐蚀性范围小，一般指元素或者化合物耐，酸碱和氧化剂的能力。稳定性还包括对光，热的稳定性和其他化学性能。

比如上面提到的铬元素，铬的特性就是硬度大，另外抵抗氧气的氧化能力强，但他抵抗强酸，强碱，其他强氧化剂的能力并不好。所以，铬就先被排除掉，不能单单因为你不容易被氧气氧化就说明你稳定性好吧。

评分的标准：

每项指标，最高为10分

1.电负性，按2.5为标准，这个数值已经和非金属中的碳很接近了。达到这个数值的给10分，依次类推。

2.电子层数：给出的几个元素属于过渡金属，电子层数都大于3层，而目前已知元素的电子层数没有超过7层的。电子只有一层的金属没有。就从2层开始，2层的为10分，3层的为8分，4层的为6分，5层的为4分，6层的为2分，7层的我列的没有。

3.最外层电子数，金属元素原子最外层电子，到目前的117号人造金属元素UUs，最外层电子数目为7，但过度金属有特殊的，比如那个钯元素，原子最外层居然是18个电子。就给钯10分吧。电子数为7的，给9分，是6的，给8分，5，7分，4，6分，3，5分，2，4分，1，3分

其实，电子层数，和最外层电子数对过度金属的稳定性影响不算很大，比如那个金，有6层电子，最外层是1个电子，人家照样很稳定。当然影响也有。

4.第一电离能，这个比较重要。这个以1000千焦/摩尔为标准，其中汞元素的第一电离能为1007千焦/摩尔，是电离能最大的金属，超过了非金属中的硫，硒，等。给10分，锌的第一电离能为906千焦/摩尔，给9分，每10千焦为0.1分

5.是否和空气和水反应.

这个资料不全。比如有的金属，和沸腾的水反应，比如铝；有的和热水反应比如镁，有的和常温的水就反应。比如钠。

由于黄金是最不喜欢和氧气反应的金属，也不和水反应，所以给金10分，其他的看情况给分。

6.常温下是否给强氧化剂氧化，这个资料不全。这样，常温下不被氟，和臭氧氧化的金属，给10分，能被氟，臭氧氧化的，但不能被氧气，氯，溴氧化的，给8分，（包括加热氧化），需要高温才能被氧气，氯，溴氧化的，给9分。加热连碘，硫都能氧化的，给7分.常温能被氧气等强氧化剂氧化的，给6分，常温，包括水在内，能被弱氧化剂氧化的给5分，比如，铜，汞，银很亲硫，常温会和硫，硫化氢反应。碱金属给1分，碱土金属给2分......

7.是否和强酸反应。标准：不和强酸和王水反应，也不和氢氟酸，以及几个混合酸反应的给10分；不和强酸也不和氢氟酸反应的但溶于混酸，给9分；不和强酸，王水反应的，但被氢氟酸腐蚀的，给8分；不和强酸反应，不溶于氢氟酸的溶于王水，给7分；溶于王水，但不和普通强酸反应，给6分，能被硝酸，浓硫酸溶解，但不被盐酸，稀硫酸溶解，给5分；和普通强酸，比如盐酸也反应的给4分，和磷酸等中强酸也反应的给3分，弱酸也反应的给1分。

8.是否和强碱反应。标准：不和强碱溶液，也不和熔融的固体强碱，强碱的碳酸盐，次氯酸盐反应的给10分；不和强碱溶液反应，也不和熔融的固体强碱反应，但和强碱金属的碳酸盐等弱酸盐或者特殊盐反应的，给9分；不和强碱溶液反应，但和熔融的强碱反应的，给8分；受强碱溶液腐蚀微小，不溶的给7分，能被热的强碱溶液溶解的5分，能被常温的强碱溶液溶解的给3分，和中强碱反应的给2分，弱碱反应的给1分

9.加热，高温下是否很活泼，也就是热稳定性。这个看和氧气反应的难易程度，看加热的情况下是否和弱氧化剂，比如，碘，硫也反应

金一般不和氧气反应，不和硫反应，和碘反应很难，但是受热容易和氟，氯，溴反应，给9分。不足的是，金在150度就会和溴发生反应，甚至还有碲化金存在。

10.电极电势。这个数据也比较重要，我们熟悉的金属活动顺序表的一个重要依据就是根据标准电极电势数值来排列金属活动顺序的。这个数值越负，表明金属越活泼，正值越大，表明金属越不活泼

数值比负3还负的，包括-3，给1分，在-3和-2之间的，给2分，在-2和-1之间的，给3分，在-1和0之间的，给4分，在0和0.5之间的，给5分，在0.5和0.77（+3价铁离子）之间的，给6分，在0.77--1之间的，给7分，在1--1.23之间的给7.5分，达到1.36（氯）的给8分；达到1.5的，给9分

好了，标准也有了，下面我们来看结果：

A.银：

第一项：银的电负性为1.93，2.25--2.5之间的为9分，2--2.25之间给8分，1.75--2之间给7分，1.5--1.75给6分。银得分为：7.72分

第二项：银的电子层数为5层，根据标准，得4分，最外层电子数为1，得三分，均和为3.5分

第三项：银常温下不和空气，水反应。加热情况下和氧气反应，不和水反应。得8分

第四项：银常温下和臭氧反应，和氟反应非常缓慢可以忽略，即使加热和氟，氯，溴的反应也很慢。给9.4，但银有亲硫性，在潮湿的空气中会被硫化氢腐蚀，扣1分，得分为8.4分。

第五项：银在加热的时候会和碘，硫发生反应，为7分，但对氟，氯，溴，碘有一定的抵抗能力，反应很慢，加0.5分；得分为7.5分

第六项：银，会被硝酸溶解，但不和盐酸硫酸反应，也不和王水，氢氟酸反应。得分为（9+5）/2=7分

第七项：抗碱性，银对强碱溶液，熔融的强碱，碱的碳酸盐等反应，抵抗力很强，得到10分

第八项：热稳定性，银加热的时候除了和硫反应快外，和氟，氧，氯，溴，碘反应都不快，稳定性，较高。给8分

第九项：第一电离势，银为731千焦/摩尔，得分7.3分

第十项：电极电势数值：0.8，得分7分

银的总分为：74.42分

B：钯

1.钯的电负性为2.2，得分为8.8分

2.钯原子电子层数为4层，最外层电子数，18，得分分别为6分，10分，均分为8分

3.钯对空气和水稳定，得分为8.5分

4.钯常温会被臭氧氧化，和氟反应慢，加热的情况下才能和氧气，氯，溴反应，反应速度快，得分为8.8分

5.钯和碘，硫很难反应，给8分

6.抗酸性：钯，溶于硝酸，热的浓硫酸，王水，得6分

7.抗碱性：8分

8.钯加热下和氟，氯，溴反应较快，和氧气反应不快，给8分

9.第一电离势：805千焦/摩尔，得分8分

10.钯失去电子的电极电势：0.95，得分7分

钯的总分为：79.1分

钛，铌，在金属活动顺序表中的位置已经确定，不在提。钽没有发现，算算吧。

C.钽

1.钽的电负性较低，为1.5，得6分

2.钽有6层电子，最外层电子数为2，分别得分为2分，4分，均分为3分

3.对空气和水稳定，得8分

4.常温和氟反应，加热和氧气，氯，溴，碘反应。得8.5分

5.钽加热会和硫，碘等弱氧化剂反应。连碳也会反应，给6分

6.抗酸性：和盐酸，硫酸硝酸，王水均无反应，和热的浓硫酸，热浓磷酸缓慢反应，溶于氢氟酸。给8分，但会被磷酸腐蚀，扣0.5分，得7.5分

7.抗碱性：较差，能被热的强碱溶液溶解，给5分

8.加热情况下和大多数非金属都反应，给6分

9.第一电离数值：761千焦/摩尔，得分7.6

10.电离电势数值：-0.75，给4分

钽的总得分：61.6

由于钽的电负性，较低，电离电势数值为负数，说明钽比氢活泼，在金属活动顺序表中拍在氢的前边，位置应该和铁接近。该元素和铌，钛一样，抗腐蚀性好，但稳定性，主要是热稳定性不好。

D:钌

1.电负性，2.2，得分8.8分

2.钌原子有5层电子，最外层电子数为1，和银一样的3.5分

3.对空气和水稳定。给8分

4.常温会被臭氧，氟，慢慢氧化，但不和氧气，氯，溴，碘反应，但是会被溴水，氯水腐蚀。给7分

5.常温下，性质稳定，受热的时候能被强氧化剂氧气，氯，溴氧化。给7分

6.抗酸性：和盐酸，硫酸，硝酸，王水均不反应，和氢氟酸也无反应，9分，但是会被氯水，溴水（实际是次氯酸，次溴酸）腐蚀，扣1分，得到8分

7.抗碱性，不和强碱溶液反应，但和碱的熔融物反应。给8分

8.加热情况下，会和大多数非金属反应，包括碘和硫。热稳定性不算好但反应不快，给7分

9.第一电离势：711千焦/摩尔，给7.1分

10。标准电离电势：约0.45，给5分，这个数值我有意义

总分：69.4，钌抗酸腐蚀能力不错，但不算很稳定。在顺序表中应排列在银的前面

E.锇

1.电负性，2.2，给分8.8分

2.锇有6个电子层，最外层电子数为2，得到3分

3.锇对空气和水稳定，但是粉末状的锇会被空气氧化，给6分

4.常温会被氧气氧化到+8价，6分

5.锇在受热的情况下能和硫，碘反应，常温下只和氧反应，常温性质稳定。7分

6抗酸性，块状的锇抗酸性强即使王水也不反应，给9分，粉末状的锇，会被王水，浓硝酸，热浓硫酸氧化。给5分，平均分7分

7.抗碱性，给8分

8.加热情况下，不稳定，和大多数非金属反应，7分

9.第一电离势，840千焦/摩尔，给8.4分

10标准电极电势：0.85，给7分

总分：68.2分，位置应该在银的附近，在钌的后面

F.铑

1.电负性，2.28，得分9.12

2.铑原子有5个电子层，最外层电子数为1，得3.5分

3.对水和空气稳定，给8分

4.常温下性质稳定，除氟，和臭氧外，不反应8分

5.加热情况下性质较稳定，不和硫碘反应8分

6.抗酸性：8分，常温下不和酸反应包括王水，氢氟酸，但会和热浓硫酸，热氢溴酸反应。

7.抗碱性，9分

8.加热或者高温下不是很稳定，高温下可以和硫，碘反应。7分

9.第一电离势：约720千焦/摩尔，给7.2分

10.标准电极电势：约0.86，给7分

总分：74.82，位置应该在银的后面，钯的前面

G.铱

1.电负性：2.2，给8.8分

2.对空气和水，很稳定，给9分

3.6个电子层，最外层电子数2，给3分

4.性质稳定，常温下不和任何元素反应。给10分

5.给9分，和弱氧化剂不反应

6.常温下不和酸反应。热王水会腐蚀海绵状的铱，给9.5分

7.抗碱性：不和强碱反应，但会被熔融的强碱腐蚀。给8分

8.加热，高温下稳定，给8分

9.第一电离势：880千焦/摩尔，给8.8分

10.标准电极电势：1.15，给7.5分

总分：81.6，是个重量级选手

H.铂

1.电负性，2.36，给9.4分

2.对水和空气稳定，给9分

3.6个电子层，最外层电子数为1，均分为2.5分

4.常温很稳定，不和其他元素反应，给10分

5.加热时稳定性一般，会和弱氧化剂反应，但很慢。给8分

6.常温，不和盐酸，硫酸，硝酸反应，但会溶于王水，铂还会被热的浓硫酸腐蚀，给7分

7.和强碱溶液不反应，会被熔融的碱腐蚀。，给8分

8.加热，高温下较稳定。给8分

9.第一电离势：870千焦/摩尔，给8.7分

10.标准电极电势，1.18，给7.5分

总分：为78.1分

I.金

1.电负性：金的电负性最大为2.54，给10分

2.对水空气非常稳定，给10分

3.金原子有6个电子层，最外层电子数为1，给2.5分

4.常温下不和其他元素反应，给10分

5.金很难和氧反应但容易和氟，氯，溴反应，高温下还会和碘缓慢反应，给8分

6.抗酸性，金会溶于王水，还会缓慢溶于浓热的硒酸，给7分

7.金的抗碱性也很好，和银差不多，给10分

8.加热，容易被氟，氯，溴，，150度就能和溴反应，和碘反应很慢，还能和碲缓慢化和。给7分

9.第一电离势：890千焦/摩尔，8.9分

10.标准电极电势：约1.5，给9分

综合得分：82.4

J.钨

1.电负性2.36，给9.4分

2.对水和空气稳定，给9分

3.电子层为6层，最外层电子为2，给3分

4.常温下，会和氟，臭氧缓慢反应，给8分

5.加热的时候会和氯，溴，碘，硫等反应，给8分

6.抗酸性不错，常温下不和盐酸，硫酸，硝酸，王水，氢氟酸反应，但加热的时候会被热的王水，浓热的氢氟酸，浓热的磷酸腐蚀，易溶解于浓氢氟酸和浓硝酸组成的混合液中。给9分

7.抗碱性，不和强碱反应，但能被熔融的碱腐蚀，给8分

8.加热和多数非金属反应，给7分

9.第一电离势：770千焦/摩尔，给7.7分

10.标准电极电势：钨的电极电势较低，和氢差不多，为-0.09，给4分

总分：66.1分

算完了，大家可以看到以铱，81.6，金的82.4得分最高。看来黄金是当之无愧的最稳定的金属，铱则紧随其后，接着为钯，钯在这个位置可能许多人有疑问，一会儿再说。在接着是铂。

在传统的金属活动顺序表中，主要依据就是标准电极电势数值，也考虑了第一电离势，其他的都是次要的。这样。铂的电极电势为1.18，钯为0.95钯自然位置在铂的前面，我个人感觉这个标准有点片面。。

同时我们可以看出，这些很稳定，或者抗腐蚀性强的金属是很不好溶解的。溶解金属，金属化和物，常用的溶解：浓盐酸，浓硫酸，浓硝酸，浓磷酸，王水，逆王水，氢氟酸。氢氟酸和硝酸的混合酸。其中以氢氟酸和硝酸的混合酸溶解能力最强。绝大多数金属以及金属化合物都能被它溶解。

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