乔木鱼
范文一：2018东城高三期末
1
东城区期末考试
2018. 1
本试卷共 8页, 共 100分。考试时长 100分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷 上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 P31 Cl 35.5 S 32
第一部分选择题 (共 42分)
本部分共 14小题,每小题 3分, 共 42分。 在每小题列出的四个选项中, 选出最符合题 目要求的一项。
1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献,下列没有 .. 涉及 ..
化学反应的是
... A .油脂属于天然高分子化合物 B .热的烧碱溶液去油渍效果更好
C .清洗时,油脂在碱性条件下发生水解反应 D .烧碱具有强腐蚀性,故清洗时必须戴防护手套 3.下列表述合理的是
A .苯与乙炔的实验式均是 C 2H 2
B . H 2O 2的电子式是 C .溴乙烷的比例模型是
D . NH 3﹒ H 2O 的电离方程式是 NH 3﹒ H 2O==NH4++OH-
4. P 1532是一种放射性核素,可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是 A. P 1532的摩尔质量是 32
B . P 1532和 P 1531互称为同位素
C . 1mol P 1532含质子数约为 32×6.02×1023 D .由质量数可以判断其在周期表的位置 5.下列说法不 . 正确 ..
的是 A .蛋白质是生命的基础,是人类必需的营养物质 B .维生素 C 又称抗坏血酸,新鲜蔬菜中富含维生素 C C .阿司匹林是常用的解热镇痛药,可以长期大量服用
D .葡萄糖是自然界中分布最广的单糖,在人体中发生氧化反应,放出能量
H +
[:O:O:]2-H +
.. .. .. ..
6.药物利喘贝(结构如下)主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗,下列关于该有机物
的说法不正确
... 的是
A .分子式是 C 18H 17O 5N B .一定存在顺反异构体
C .一定能发生聚合反应 D .一定能发生银镜反应
7.下列说法正确的是
A . Si 、 P 、 S 、 Cl 原子半径依次增大
B . HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 稳定性依次减弱
C . C 、 N 、 O 、 F 元素的最高正化合价依次升高
D . NaOH 、 Mg(OH)2、 Al(OH)3碱性依次增强
8. 下列事实对应的离子方程式不正确
... 的是
A .用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢 :
CaSO 4(s)+CO32-(aq) CaCO 3(s)+SO42-(aq)
B .用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:
Ca 2++2HCO3-CaCO 3↓+H2O+CO2↑
C .用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢:
2H ++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑
D .用肥皂(主要成分 C 17H 35COONa )检验含有较多钙离子的硬水:
2C 17H 35COO — +Ca2+ === (C17H 35COO) 2Ca↓
9.下列实验装置正确且能达到实验目的的是
2
3
10.醌类化合物广泛存在于植物中,有抑菌、杀菌作用,可由酚类物质制备:
下列说法不 . 正确 ..
的是 A .反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应 B .对苯醌、萘醌均属于芳香化合物
C .苯酚与萘酚含有相同官能团,但不互为同系物
D . OH
属于酚类,
属于醌类
11.常温时,向 20mL 0.1 mol/L的 CH 3COOH 溶液中逐滴滴加 0.1 mol/L的 NaOH 溶液,滴 入 NaOH 溶液的体积与溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是 A . a 点的 pH=1
B . b 点时, c (CH3COO — )=0.05mol/L C . c 点时, V (NaOH)=20mL D .反应过程中,
c (CHCOO -
) c (CH3COOH )
12.由下列实验及现象不能 .. 得出相应结论的是
范文二：2018.1 东城 高三化学期末试卷
东城区期末考试
2018. 1
本试卷共 8页, 共 100分。考试时长 100分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷 上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 P31 Cl 35.5 S 32
第一部分选择题 (共 42分)
本部分共 14小题,每小题 3分, 共 42分。 在每小题列出的四个选项中, 选出最符合题 目要求的一项。
1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献,下列没有 .. 涉及 ..
化学反应的是
... A .油脂属于天然高分子化合物 B .热的烧碱溶液去油渍效果更好
C .清洗时,油脂在碱性条件下发生水解反应 D .烧碱具有强腐蚀性,故清洗时必须戴防护手套 3.下列表述合理的是
A .苯与乙炔的实验式均是 C 2H 2
B . H 2O 2的电子式是 C .溴乙烷的比例模型是
D . NH 3﹒ H 2O 的电离方程式是 NH 3﹒ H 2O==NH4++OH-
4. P 1532是一种放射性核素,可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是 A. P 1532的摩尔质量是 32
B . P 1532和 P 1531互称为同位素
C . 1mol P 1532含质子数约为 32×6.02×1023 D .由质量数可以判断其在周期表的位置 5.下列说法不 . 正确 ..
的是 A .蛋白质是生命的基础,是人类必需的营养物质 B .维生素 C 又称抗坏血酸,新鲜蔬菜中富含维生素 C C .阿司匹林是常用的解热镇痛药,可以长期大量服用
D .葡萄糖是自然界中分布最广的单糖,在人体中发生氧化反应,放出能量
H +
[:O:O:]2-H +
.. .. .. ..
6.药物利喘贝(结构如下)主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗,下列关于该有机物
的说法不正确
... 的是
A .分子式是 C 18H 17O 5N B .一定存在顺反异构体
C .一定能发生聚合反应 D .一定能发生银镜反应
7.下列说法正确的是
A . Si 、 P 、 S 、 Cl 原子半径依次增大
B . HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 稳定性依次减弱
C . C 、 N 、 O 、 F 元素的最高正化合价依次升高
D . NaOH 、 Mg(OH)2、 Al(OH)3碱性依次增强
8. 下列事实对应的离子方程式不正确
... 的是
A .用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢 :
CaSO 4(s)+CO32-(aq) CaCO 3(s)+SO42-(aq)
B .用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:
Ca 2++2HCO3-CaCO 3↓+H2O+CO2↑
C .用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢:
2H ++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑
D .用肥皂(主要成分 C 17H 35COONa )检验含有较多钙离子的硬水:
2C 17H 35COO — +Ca2+ === (C17H 35COO) 2Ca↓
9.下列实验装置正确且能达到实验目的的是
10.醌类化合物广泛存在于植物中,有抑菌、杀菌作用,可由酚类物质制备:
下列说法不 . 正确 ..
的是 A .反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应 B .对苯醌、萘醌均属于芳香化合物
C .苯酚与萘酚含有相同官能团,但不互为同系物
D . OH
属于酚类,
属于醌类
11.常温时,向 20mL 0.1 mol/L的 CH 3COOH 溶液中逐滴滴加 0.1 mol/L的 NaOH 溶液,滴 入 NaOH 溶液的体积与溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是 A . a 点的 pH=1
B . b 点时, c (CH3COO — )=0.05mol/L C . c 点时, V (NaOH)=20mL D .反应过程中,
c (CHCOO -
) c (CH3COOH )
12.由下列实验及现象不能 .. 得出相应结论的是
13.活性炭可处理大气污染物 NO 。为模拟该过程, T ℃时,在 3L 密闭容器中加入 NO 和活 性炭粉,反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是
A . X 一定是 N 2, Y 一定是 CO 2
B . 10min 后增大压强, NO 的吸收率增大
C . 10min 后加入活性炭,平衡向正反应方向移动
D . 0~10min的平均反应速率 v (NO)=0.002 mol/(L
? min)
14.常温时,研究 pH 对一定浓度 FeSO 4的稳定性的影响,根据下图分析不 . 合理
.. 的是
A . pH 小于 1时,亚铁几乎无损耗,可能的原因是 4Fe 2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移动
B . pH 在 3.0~5.5之间, pH 的变化对 FeSO 4稳定性影响不大
C . pH 大于 6.5时,亚铁损耗量突变,可能的原因是生成的 Fe(OH) 2更易被氧化
D .其它条件相同时, FeSO 4溶液中加入少量 (NH4) 2SO 4固体, FeSO 4的稳定性减弱
第二部分非选择题 (共 58分)
本部分共 5小题,共 58分。
15. (15分)某医药中间体 F 的制备流程如下(部分产物已略去) 。
(R 、 R 1、 R 2、 R 3表示烃基)
(1) F 中含有官能团的名称是羰基和 _____________。
(2)电石(CaC 2)与水反应生成乙炔的化学方程式是 _____________。 (3) A 不能发生银镜反应,则 A 的结构简式是 _____________。 (4)反应① ~④中,属于加成反应的是 _________(填序号) 。 (5)反应⑥的化学方程式是 _____________。 (6)反应⑦的化学方程式是 _____________。
(7) 某聚合物 H 的单体与 A 互为同分异构体, 该单体核磁共振氢谱有三个峰, 峰面积之比
为 1:2:3,且能与 NaHCO 3溶液反应,则聚合物 H 的结构简式是 _____________。 (8)
以 B 和 G 为起始原料合成 C ,选用必要的无机试剂,写出合成路线(用结构简式表示 有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件) 。
已知:2RCOOR 1+R2CH 2COOR 3 R 13
2
16. (8分)羰基硫(COS )广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。
(1)氧和硫元素位于同一主族,其原子结构的共同点是 ______;羰基硫中含有的化学键类 型是 ______。
(2) CO 和 H 2S 混合加热生成羰基硫的反应是 CO(g) + H 2S(g)COS(g) + H 2(g),
请回答下列问题。
①某温度下,在 1L 恒容密闭容器中,加入 10mol CO和 10mol H2S ,平衡时测得 CO 转化率 为 40%,则该温度下反应的平衡常数 K=______。
②由下图分析该反应是 _______反应(填 ― 吸热 ‖ 或 ― 放热 ‖ ) 。
③请解释上图 250℃以前 , 曲线 ⅰ 变化的可能原因是 _________。
17. (10分)从废旧液晶显示器的主材 ITO (主要成分是含铟、锡的氧化物)回收铟和锡, 流程示意图如下。
资料:
(1)为了加快步骤①的反应速率,可以采取的措施有 ______(至少答两点) 。 (2)步骤①中铟的氧化物转化成 In 3+的离子方程式是 ______。
(3)步骤②中加入过量铟能够除去溶液中的 Sn 2+,根据所给资料分析其原因是 ______。 (4)步骤④和⑤中 NaOH 溶液的作用是 ______。
曲线ⅰ:相同时间内不同温度下 H 2S 的转化率。 曲线ⅱ:不同温度下 H 2S 的平衡转化率。
(5) 下图是模拟精炼铟的装置图, 请在方框中填写相应的物质。
18. (11分)二氧化碳是主要的温室气体,也是一种工业原料。将其固定及利用,有利于缓 解温室效应带来的环境问题。
(1)用二氧化碳合成甲醇。
已知:2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △ H 1=-484 kJ/mol
2CH 3OH(g) +3O 2(g)=2CO 2(g)+4H2O(g) △ H 2=-1348 kJ/mol
在催化剂作用下, CO 2(g )和 H 2(g )反应生成 CH 3OH (g )和 H 2O (g ) ,该反应的热化学 方程式是 ________。
(2)用二氧化碳合成低密度聚乙烯(LDPE ) 。以纳米二氧化钛膜为工作电极,常温常压电 解 CO 2,可制得 LDPE ,该电极反应可能的机理如下图所示。
①过程Ⅰ ~Ⅲ中碳元素均发生 ________反应(填 ― 氧化 ‖ 或 ― 还原 ‖ ) 。
② CO 2转化为 LDPE 的电极反应式是(补充完整并配平)
2n CO2 + □ ________ +□ ________=
2
C CH
+ □ ________。
③工业上生产 1.4×104 kg 的 LDPE ,理论上需要标准状况下 CO 2的体积是 ______L。
(3) 用二氧化碳与环氧丙烷 (H 2C CH 3) 反应合成可降解塑料 PPC , 同时也能生成副产 物 CPC ,其化学反应过程中的能量变化如下图所示;在不同温度和压强下, PPC 的选择性 (产物中 PPC 的质量与产物总质量的比值)和总产率(产物总质量与反应物投料总质量的 比值)如下表所示。
①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是 ________;在 25℃时,实际生产中选择反应
压强为 1.5MPa ,而不是 2.0MPa ,理由是 ________。
②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使 PPC 的选择性下降,结合上图说明其原因可 能是 ________。
19. (14分)某小组研究 Na
S 溶液与 KMnO 溶液反应,探究过程如下。 资料:ⅰ . MnO 4-
在强酸性条件下被还原为 Mn 2+,在近中性条件下被还原为 MnO 2。
ⅱ . 单质硫可溶于硫化钠溶液,溶液呈淡黄色。 (1)根据实验可知, Na 2S 具有 ________性。 (2)甲同学预测实验 I 中 S 2– 被氧化成 SO 32-
。
①根据实验现象,乙同学认为甲的预测不合理,理由是 ________。
②乙同学取实验 I 中少量溶液进行实验,检测到有 SO 42-,得出 S 2– 被氧化成 SO 42-的结论,丙 同学否定了该结论,理由是 ________。
③同学们经讨论后,设计了如下实验,证实该条件下 MnO 4-的确可以将 S 2– 氧化成 SO 42-。
a. 右侧烧杯中的溶液是 ________。
0.1mol/L Na2S 溶液
碳棒
碳棒
b. 连通后电流计指针偏转,一段时间后, ________(填操作和现象) 。
(3) 实验 I 的现象与资料 i 存在差异, 其原因是新生成的产物 (Mn 2+) 与过量的反应物 (MnO 4 -) 发生反应,该反应的离子方程式是 ________。
(4)实验 II 的现象与资料也不完全相符,丁同学猜想其原因与(3)相似,经验证猜想成 立,他的实验方案是 ______。
(5)反思该实验,反应物相同,而现象不同,体现了物质变化不仅与其自身的性质有关, 还与 ________因素有关。
范文三：2013东城高三期末化学
东城区2012—2013学年度第一学期高三统一练习(一)
化学
考生须知:本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。1至3页为第一部分，
4至7页为第二部分。将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将
答题卡收回。试卷满分100分，考试时长100分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第一部分 (选择题 共42分)
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
的是 1.下列说法不正确(((
A(运用电化学原理可以进行金属防护
B(氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药
C(使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放
D(“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的 2. 下列化学用语的表述不正确的是(((
AHOOH (过氧化氢的结构式:―――
B22CH(，—二甲基丁烷的实验式:37
1C(质子数与中子数相等的氢原子符号: H1
,D(Cl的结构示意图:
3.下列说法正确的是
,23A(1 mol OH中含有电子数是9×6.02×10
,123B(1 L 1 mol?L FeCl溶液中含有铁离子数是6.02×10 3
23C(标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×10
23D(1 mol Cu和足量稀HNO反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×10 3
4. 下列说法正确的是
A. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类
B. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
C(AlO可以与水反应得到其对应水化物Al(OH) 233
D. 可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质
5.下列顺序不正确的是 (((
A(热稳定性:HF > HCl > HBr > HI
,+2+3+B(微粒的半径:Cl> Na > Mg > Al
C(电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl > CHCOOH > NaHCO 33D(分散质粒子的直径:Fe(OH)悬浊液 > Fe(OH)胶体 > FeCl溶液 3336.下列说法正确的是
A(含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物
B(元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价
C(目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同
多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 D(
，，，,,2,27. 甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu、K、H、Cl、CO、OH6种离子中的3种，3已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是
，，,，,2,2A(Cu、H、Cl B(K、OH、CO 3
，，,,,2,C(K、H、Cl D(CO、OH、Cl 3
8.下列离子方程式正确的是
,,2+ A(小苏打溶液中加入少量石灰水:HCO+ Ca + OH= CaCO? + HO 323
，，,3B(稀硝酸中加入过量铁粉: Fe + 4H+ NO= Fe+ NO? + 2HO 23
，,，,23 C(溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe+ 2Br+ 2Cl= 2Fe+ Br+ 4Cl2 2
,,D(苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: + CO + HO ? —OH + HCO —O2239. 关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法正确的是
,++A(c(OH) > c(Na) + c(H)
,,,12 1B. 由水电离出的c(OH) = 1.0×10mol?L
C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性
,，1+D. 与等体积0.01 mol?L氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na) = c(NH) 410. 室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是 ((
选项 实验方案 观察要点
A 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应 恰好反应时的体积比
B 醋酸溶液中加入醋酸钠固体 溶液pH的变化
C 等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应 产生H的起始速率 2
D 将pH = 4的醋酸稀释成pH = 6的溶液 加HO的量 2
11.将SO分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是 2
A(试管a中实验可以证明SO具有漂白性 2
B(试管b中溶液褪色，说明SO具有强氧化性 2
C(试管c中能产生白色沉淀，说明SO具有还原性 2
D(试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸
12. 碘与氢气反应的热化学方程式是
,1 I(g) + H(g) 2HI(g) ,H = ,9.48 kJ?mol ?22
,1 ? I(s) + H(g) 2HI(g) ,H = +26.48 kJ?mol 22
下列说法正确的是
A(?的产物比?的产物稳定
,1B(I(s) = I(g) ,H = +17.00 kJ?mol 22
C(?的反应物总能量比?的反应物总能量低
D(1mol I(g)中通入1 mol H(g)，发生反应时放热9.48 kJ 22
13.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是
选项 电极a 电极b A溶液 B溶液 现象或结论
一段时间后，a增加的质A Cu Zn CuSO ZnSO 44量与b减少的质量相等
稀盐桥中阳离子向b极移B Cu Zn ZnSO4 HSO动 24
外电路电子转移方向:C Fe C NaCl FeCl 3b?a
若开始时只增大FeCl3KI、淀粉D C C FeCl溶液浓度，b极附近溶液3 混合液 变蓝的速度加快
14. 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO与1.1 mol O发生反应: 222SO(g) + O(g) 2SO(g) ,H,0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达223
到平衡，SO的平衡转化率是90%。下列说法正确的是 2
A(相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO的转化率增大 2
B(反应开始时，向容器中通入的SO的物质的量是0.7 mol 2
C(保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
D(保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体
第二部分 (非选择题 共58分)
本部分共6小题，共58分。
15. (9分)
有机物E(CHO)广泛应用于涂料行业中，某同学设计如下路线合成E(其中 684
A的相对分子质量是56，B的相对分子质量比A大69)。
CHOH ? ? 3? Cl2E C D 烃A B 浓硫酸，? 500? HO)(CHO)HO)(C(C684 482444 CHCl CHCl CHCl 462462462 (1)烃A的分子式是 。
(2)?的反应类型是 反应。
(3)已知E为顺式结构，则用结构简式表示其结构是 。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。
a. 反应?属于取代反应 b(B与二氯甲烷互为同系物
c(C不存在羧酸类同分异构体 d(D能发生缩聚反应
+KMnO/H ?? ? 酸化 ? 4(5)若C转化为D经过如下4步反应完成: CD。 则?所需的无机试剂及反应条件是 ;?的化学方程式是 。
16.(10分)
绿原酸( )是一种抗氧化药物，存在下图转化关系。
A B 绿原酸 咖啡酸 HO) (C一定条件 984稀硫酸 苯乙酯 ? 浓硫酸 一定条件 HO) (C聚苯乙烯 17164C D ? (1)绿原酸中的含氧官能团有:酯基、 。
(2)B的分子式是 。
(3)C的氧化产物能发生银镜反应，则C?D的化学方程式是 。 (4)咖啡酸苯乙酯的结构简式是 。
(5)F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)反应产生气体或红色2
沉淀;苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环
境的氢。
?符合上述条件的F有 种可能的结构。
?若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1?2完全反应，其化学方程式是
(任写1个)。
17.(10分)
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答:
(1)Y在元素周期表中的位置是 ;X氢化物的电子式是 。 2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈 (
(填“酸”、“碱”或“中”)性，用离子方程式表示其原因是 。 (3)Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。
该电池的负极反应式是 。
(4)Z和W比较，非金属性较弱的是 (填元素符号)，下列可以验证这一结论
的是 (填序号)。
a(元素在地壳中的含量
b(最高价氧化物对应水化物的酸性
c(断开氢化物中1mol H―Z或H―W键所需的能量
d(Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
18.(10分)
汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。 (1)汽车内燃机工作时发生反应:N(g) + O(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有22
NO的原因之一。T ?时，向5L密闭容器中充入6.5 molN和7.5 molO，在5 min22
时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。
? 5 min内该反应的平均速率υ (NO) = ;在T ?时，该反应的平衡常数
K = 。
? 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 (填序
号)。
a. 混合气体的密度 b. 混合气体的压强
c. 正反应速率 d. 单位时间内，N和NO的消耗量之比 2
(2)H或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。 2
,1已知:N(g) + O(g) = 2NO(g) ,H = +180.5 kJ?mol 22
,12H(g) + O(g) = 2HO(l) ,H = ,571.6 kJ?mol 222
则H(g)与NO(g)反应生成N(g)和HO(l)的热化学方程式是 。 222
(3)当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。c(NO) 右图表示在其他条件不变时，反应:2NO(g) + 2CO(g)
T、S21 2CO(g) + N(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表22
面积(S)和时间(t)的变化曲线。
T、S11 ? 该反应的,H 0 (填“,”或“,”)。 to ? 若催化剂的表面积S,S，在右图中画出c(NO) 在T、 S12 12 ((
条件下达到平衡过程中的变化曲线。
19.(10分)
亚氯酸钠(NaClO)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它2
在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO的主要流程如下。 2
双氧水 SO Na23
ClO气体 NaClO23NaClO 2? ? 气体a NaSO24
NaOH 溶液 A溶液 溶液 ?
离子隔膜电解池 气体b 气体a (1)?、?中发生反应的还原剂分别是 、 (填化学式)。 (2)?中反应的离子方程式是 。
(3)A的化学式是 ，装置?中A在 极区产生。 (4)ClO是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:5NaClO + 4HCl = 22
5NaCl + 4ClO? + 2HO。 22
? 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
? 研究表明:若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl的含量越大，运用2
氧化还原反应规律分析其原因是 。
(5)NaClO变质可分解为NaClO和NaCl。取等质量变质前后的NaClO试样均配成溶232
2+液，分别与足量FeSO溶液反应时，消耗Fe的物质的量相同，从电子守恒的角度4
解释其原因是 。
20.(9分) HOOCCHCHCHCOONa 22
味精的主要成分是谷氨酸一钠盐( )，可用淀粉发酵法生产。 NH 2
(1)发酵法第一步是使淀粉水解。实验室中淀粉在酸性条件下水解为单糖的的化学方程
式是 ;可检验淀粉已经发生水解的试剂组合是 (填序号)。
a(NaOH溶液、氨水、AgNO溶液 b(HSO溶液、碘水 324
c(NaOH溶液、CuSO溶液 d(HSO溶液、CuSO溶液 42442()测定味精中谷氨酸一钠盐的含量:将一定质量味精样品溶于水，向所得溶液中加入
NH + HCHO ?NCH + HO甲醛溶液(发生反应:――,)，再以酚酞为指示剂，222
NaOH 。用溶液进行滴定。上述测定过程中加入甲醛的目的是
3NaCl()味精中常含食盐，现设计方案测定味精中的含量(味精中的其他成分和指示
1,m gcmol?L AgNO剂的用量对测定结果无影响):取味精溶于水，加入过量溶1 3
3+1,Fe mol?L NHSCNc液，再加入少量含的溶液作指示剂，用溶液进行滴定24
AgSCN(为白色难溶物)，溶液最终变为红色时，达到滴定终点。重复上述测定过
3AgNOSCNV mLV mL NH程次，测得消耗的溶液和溶液的体积分别为和。3412
NaCl ? 用上述方法测得该味精样品中的质量分数是。
? 若实验操作无误差，测定结果低于实际值。用平衡移动原理解释结果偏低的可
能原因是。
东城区2012—2013学年度第一学期高三统一练习(一)
化学参考答案
第一部分共14小题，每题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B C C A C A B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B A C C D B
第二部分共6小题，共58分。
15.(9分)
(1)CH 48
(2)取代(或酯化)
(3)
(4)a d
(5)NaOH醇溶液、加热
16.(10分)
(1)羟基、羧基
(2)CHO(1分) 7126
(3)
(4)
(5)? 6
?
(或 )
17.(10分)
(1)第3周期?A族
，+(2)酸 NH+ HO NH?HO + H 2324
,,,(3)Al , 4OH , 3e = AlO， 2HO 22
(4)Si b c d
18.(10分) ,,11(1)? 0.2 mol?L?min 1.25
? c d
,1(2)2H(g) + 2NO(g) = N(g) + 2HO(l) ,H = ,752.1 kJ?mol 222
(3)? ,
?
c(NO)
T、S21
T、S12
T、S 11 o t 19.(10分)
(1)NaSO HO 232
,,(2)2ClO+ HO + 2OH = 2ClO+ O?+ 2HO 2 22222
(3)HSO 阳 24
(4)1?4
,,,ClO的氧化性或Cl的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl被氧化2
得到Cl 2
2+(5)NaClO变质前后分别与Fe反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为2
,1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同
20.(9分)
酸 1(CHO) n HO n CHO ac ()，、6105n26126
2NaOH ()避免显碱性的氨基影响羧基和的中和反应
(cV,cV)5.851122%3 ()? m
+, AgClAgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) NHSCN? 在溶液中存在平衡:，加入溶液4
+,SCNAgAgSCNAgCl后，与结合生成更难溶的沉淀，使的溶解平衡向右移动，
NHSCN 消耗量增大4
范文四：2018东城高三文科数学期末
东城区高三年级第一学期期末练习
数学(文科) 2018.1
第一部分(选择题 共 40分)
一、选择题共 8小题,每小题 5分,共 40分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的 一项。
(1
)已知集合 ,则
A.
B.
C.
D.
(2)下列函数中为偶函数的是
A.
B.
C.
D.
(3)
直线 与圆 相交于 两点, , 则
“ ” 是
“ ”
的
A. 充分不必要条件 B.必要不充分条件
C. 充分必要条件 D.既不充分也不必要条件 ,
(4
)执行如图所示的程序框图,若输入 ,则输出的 值为
A.8
B.19
C. 42
D.89
(5)已知向量 a ,
b , c,
若 (2a -b ) c,则实数
范文五：2018.1东城高三期末物理
一、单项选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项正确) 1. 由万有引力定律可知，任何两个质点，质量分别为m和m，其间距离为r时，它们之12
mm12间相互作用力的大小为 式中G为引力常量。若用国际单位制表示，G的单位FG,2r
是
22222A. kg ? N/m B. kg ? m/N C. kg ? m/N D. N ? m/kg 2
2. 如图所示，一个质量为m的钢球，放在倾角为θ的固定斜面上，用一垂直于斜面的挡板挡 住，处于静止状态。各个接触面均光滑，重力加速度为g， 则球对斜面压力的大小是
A. mgcosθ
B. mgsinθ
C. mg/cos θ
D. mg /tan θ
3.阻值R = 10 Ω的电阻与交流电源连接，通过电阻R的正弦交变电流i随时间t变化的情况如图所示。则
2A. 通过R的电流有效值是0.6A
B. R两端的电压有效值是6 V
C. 此交流电的周期是2 s
D. 此交流电的频率是100 Hz
4. 如图所示，闭合导线框放置在竖直向上的匀强磁场中，匀强磁场的磁感应强度B的大小随时间变化。关于线框中感应电流的说法正瑜的是
A. 当B增大时，俯视线框，电流为逆时针方向
B. 当B增大时，线框中的感应电流一定增大
C. 当B减小时，俯视线框，电流为逆时针方向
D. 当B减小时，线框中的感应电流一定增大
5.—列沿x轴传播的简谐波在某时刻的波形图如图所示，此时质点P沿y轴正方向运动;已知
波的周期T =0.4 s，则该波
A. 沿x轴正方向传播，波速v=12. 5 m/s B. 沿x轴正方向传播，波速v=5m/s
C. 沿x轴负方向传播，波速v=12. 5 m/s D. 沿x轴负方向传播，波速v=5 m/s
6. 下列情况中物体速度不为零而加速度为零的是
A. 倾斜传送带上的货物匀速运行时
B. 向上拋出的小球到达最高点时
C. 单摆的摆球运动到平衡位置时
D. 弹簧振子运动到最大位移处时
7. 2017年6月15日上午，我国在酒泉卫星发射中心成功发射首颗X射线调制望远镜卫星
“慧眼”。它的总质量约2. 5吨，在距离地面550公里的轨道上运行，其运动轨道可近似看
成圆轨道。已知地球半径约为6400公里，根据上述信息可知该卫星 A. 运行速度大于7. 9 km/s
B. 轨道平面可能不通过地心
C. 周期小于更低轨道近地卫星的周期
D. 向心加速度小于地球表面重力加速度值
8. 如图所示为“感受向心力”的实验，用一根轻绳，一端拴着一个小球，在光滑桌面上抡动细绳，使小球做圆周运动，通过拉力来感受向心力。下列说法正确的是
A. 只减小旋转角速度，拉力增大
B. 只加快旋转速度，拉力减小
C. 只更换一个质量较大的小球，拉力增大
D. 突然放开绳子，小球仍作曲线运动
9. 如图所示，质量为m的足球在离地高h处时速度刚好水平向左，大小为v，守门员在1此时 用手握拳击球，使球以大小为v的速度水平向右飞出，手和球作用的时间极短，则 2
A. 击球前后球动量改变量的方向水平向左
B. 击球前后球动量改变量的大小是mv-mv21
C. 击球前后球动量改变量的大小是mv+mv21
12 D. 球离开手时的机械能不可能是mgh +mv12
10. 如图所示是电容式话筒的原理图，膜片与固定电极构成一个电容器，用直流电源供电，当 声波使膜片振动时，电容发生变化，电路中形成变化的电流，于是电阻R两端就输出了与 声音变化规律相同的电压。下列说法正确的是
A. 电容式话筒是通过改变正对面积来改变电容的
B. 电阻R两端电压变化的频率与电流的频率相同
C. 当膜片靠近固定电极时，电流从b流向a
D. 当膜片靠近固定电极时，电容器处于放电状态
11. 光滑斜面上，某物体在沿斜面向上的恒力作用下从静止开始沿斜面运动，一段时间后撤去恒力，不计空气阻力，设斜面足够长。物体的速率用v表示，物体的动能用E表示，物k体和地球组成系统的重力势能用E表示、机械能用E表示，运动时间用t表示、位移用xP
表示。对物体开始运动直到最高点的过程，下图表示的可能是
A. v随t变化的v-t图像
B. E随x变化的E-x图像 kk
C. E随x变化的E-x图像 PP
D. E随x变化的E-x图像
12. 如图所示，光滑绝缘细杆与水平方向的夹角为θ，带正电的小球P固定在细杆下端，将另一穿在杆上的带正电的小球Q从杆上某一位置A由静止释放，小球将沿杆在A下方一定范围内运动，其运动区间的长度为l，动能最大时与P的距离为a，运动过程中总满足两小球的直径远小于二者间距离。在其他条件不变的情况下，只将杆与水平方向的夹角θ变大，则关于l和a的变化情况判断正确的是
A.l减小，a增大
B.l增大，a减小
C.l减小，a减小
D.l增大，a增大
二、实验题(13题4分，14题4分，15题10分，共18分)
13. (4分)如图为演示“通电导线之间通过磁场发生相互作用”的实验示意图，接通电源时，发 现两导线会相互靠近或远离。已知接线柱是按如图所示方式连接的。
(1) 请在图中虚线框中标出B导线在A导线周围产生的磁场的方向(用“×”或“.”表示); (2) 在图中标出A导线所受安培力的方向。
14. (4分)对于“研究平抛运动”的实验，请完成下面两问。
(1) 研究平抛运动的实验中，下列说法正确的是 。(请将正确选项前的字母填在横线上)
A.应使小球每次从斜槽上同一位置由静止释放
B.斜槽轨道必须光滑
C.斜槽轨道的末端必须保持水平
(2) 右图是某同学根据实验画出的平抛小球的运动轨迹，O为抛出点。在轨迹上任取两点A、B，分别测得A点的竖直坐标y =4. 90 cm、B点的竖直坐标:y =44. 10 cm，A、B两点水平12
2坐标间的距离?x = 40. 00 cm。g取9. 80 m/s，则平抛小球的初速度 v为 m/s。 0
15.(10分)在“探究决定导体电阻的因素”的实验中，需要测量导体(如合金丝)的长度、横截 面积和电阻，进而用控制变量的方法进行实验探究。
(1) 将合金丝紧密地并排绕制成一个线圈，用刻度尺测出它的宽度，如图甲所示线圈的宽度是 cm;，用宽度除以圈数，就是合金丝的直径;把合金丝拉直，用刻度尺量出它的长度。 (2) 采用图乙所示的电路图进行电阻的测量，这种测量电阻的方法由于 (“电压表”或“电流表”)的测量值与真实值不同，会使得电阻阻值的测量值 _(选填“大于”、“小于”或“等于”)真实值。
(3) 图丙是测量合金丝阻值的实验器材实物图，图中已 连接了部分导线，滑动变阻器的滑片P置于变阻器 的一端。请根据图乙电路图补充完成图丙中实物间 的连线，并使闭合开关
的瞬间，电压表或电流表不至于被烧坏。
(4) 请对图乙电路从理论上进行分析:当滑动变阻器的滑片P从a端向b端滑动时，电阻R的电流I随滑动变阻器a、P之间的电阻R的变化而变化，下列反映I-R关系的示意图xxaPxaP中可能正确的是 (不计电源
内阻，将电表视为理想电表，不考虑温度对电阻的影响。请将正确选项的字母填在横线上)。
三、计算题(本题共5小题，共54分。解答应有必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤， 只写出最后答案的不能得分。有数值计算的，答案中必须写出数值和单位) 16. (10分)如图所示，光滑固定斜面长L = 2 m，倾角θ=37?，BC段为与斜面平滑连接的 水平地面。一个质量m=l kg的小物块从斜面顶端A由静止开始滑下。小物块与地面间的动摩
20=0.4。不计空气阻力，小物块可视为质点g=10 m/s，sin 37?= 0. 6，cos 37=0. 8。擦因数为μ
求:
(1) 小物块在斜面上运动时的加速度大小a;
(2) 小物块在水平地面上滑行的最远距离x。
17. (10分)如图装置可用来研究电荷间的相互作用，带电球A静止于绝缘支架上。质量为 m，电荷量为q的带电小球B用长为L的绝缘轻绳悬挂，小球处于静止状态时绳与竖直方向的夹角为θ(此时小球B受的电场力水平向右，小球体积很小，重力加速度用g 表示)。求:
(1) 小球B所受电场力的大小F;
(2) 带电球A在小球B处产生的电场强度的大小E:
(3) 由于漏电，A的电荷量逐渐减小至零，与此同时小球B缓慢回到最低点，求此过程中 电场力对B做的功W(不计其他能量损失)。
18. (10分)在光滑水平面上存在某匀强矩形磁场区域，该磁场的方向竖直向下，磁感应强度为B，宽度为l俯视图如图所示。一边长也为l的正方形导线框，电阻为R，在水平向右的恒力作用下刚好以速度v匀速穿过磁场区域，求: 0
(1) 恒力的大小F;
(2) 导线框穿越磁场过程中产生的热量Q。
19. (12分)图甲为洛伦兹力演示仪的实物照片，图乙为其工作原理图。励磁线圈为两个圆形 线圈，线圈通上励磁电流I(可由电流表示数读出)后，在两线圈间可得到垂直线圈平面的匀强磁场，其磁感应强度的大小和I成正比，比例系数用k表示，I的大小可通过“励磁电流调节旋钮”调节;电子从被加热的灯丝逸出(初速不计)，经加速电压U(可由电压表示 数读出)加速形成高速电子束，U的大小可通过“加速电压调节旋钮”调节。玻璃泡内充 有稀薄气体，在电子束通过时能够显示电子的径迹。请讨论以下问题:
(1)调整灯丝位置使电子束垂直进人磁场，电子的径迹为圆周。若垂直线圈平面向里看电子的绕行方向为顺时针，那么匀强磁场的方向是怎样的,
(2)用游标瞄准圆形电子束的圆心，读取并记录电子束轨道的直径D、励磁电流I、加速电压U。请用题目中的各量写出计算电子比荷q/m的计算式。
(3) 某次实验看到了图丙?所示的电子径迹，经过调节“励磁电流调节旋钮”又看到了图 丙
?所示的电子径迹，游标测量显示二者直径之比为2 : 1;只调节“加速电压调节旋钮”也能达到同样的效果。
a.通过计算分别说明两种调节方法是如何操作的;
b.求通过调节“励磁电流调节旋钮”改变径迹的情况中，电子沿?、?轨道运动一周所用时间之比。
20. (12分)人类总想追求更快的速度，继上海磁悬浮列车正式运营，又有人提出了新设想“高 速飞行列车”，并引起了热议。如图1所示，“高速飞行列车”拟通过搭建真空管道，让列车在管道中运行，利用低真空环境和超声速外形减小空气阻力，通过磁悬浮减小摩擦阻力，最大时速可达4千公里。我们可以用高中物理知识对相关问题做一些讨论，为计算方便，取“高速飞行列车”(以下简称“飞行列车”)的最大速度为v=1000m/s;取上海磁 '悬浮列1m
车的最大速度为v = 100 m/s;参考上海磁悬浮列车的加速度，设“飞行列车”的最大加速2m
2度为a = 0. 8 m/s。
(1) 若“飞行列车”在北京和昆明(距离取为L = 2000 km)之间运行，假设列车加速及减速 运动时，保持加速度大小为最大值，且功率足够大，求从北京直接到达昆明的最短运行时间t。 (2) 列车高速运行时姐力主要来自于空气，因此我们采用以下简化模型进行估算:设列车 所受阻力正比于空气密度、列车迎风面积及列车相对空气运动速率的平方;“飞行列车”与上海磁悬浮列车都采用电磁驱动，可认为二者达到最大速度时功率相同，且外形相同。在上述简化条件下，求在“飞行列车”的真空轨道中空气的密度ρ与磁悬浮列车运行环境中空气1
密度ρ的比值。 2
(3) 若设计一条线路让“飞行列车”沿赤道穿过非洲大陆，如图2所示，甲站在非洲大陆的 东海岸，乙站在非洲大陆的西海岸，分别将列车停靠在站台、从甲站驶向乙站(以最大速度)、从乙站驶向甲站(以最大速度)三种情况中，车内乘客对座椅压力的大小记为 F、F、F，123
4请通过必要的计算将F、F、F按大小排序。(已知地球赤道长度约为 4×10 km，一天的时123
间取 86000 s)
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