范文一:二零一零年河北省石家庄市高三复习教学质检(一)(语文)
2010年石家庄市高中毕业班复习教学质量检测(一)
卷Ⅰ(选择题 共30分)
一、(12分,每小题3分)
1.下列词语中加点的字,读音全都正确的一组是
A.巨擘(bò) 盥洗(guàn) 豇豆(jiāng) 掎角之势(jǐ)
B.伉俪(kàng) 徇私(xùn) 畏葸(xǐ) 凤冠霞帔(pī)
C.潜能(qián) 旗幡(fān) 号召(zhāo) 宵衣旰食(gàn)
D.阜盛(fù) 拖沓(tà) 肄业(sì) 余勇可贾(gǔ)
2.下列各组词语中,没有错别字的一组是
A.怄气 针炙 顶梁柱 冒然从事
B.荧屏 泄漏 一溜烟 阴谋鬼计
C.通谍 陨落 号码薄 书声琅琅
D.慰藉 收讫 文绉绉 鬼鬼祟祟
3.下列各句加点的成语,使用不恰当的一项是
A.法国萨科奇政府如果对中国政府发表的严正声明和强烈抗议置若罔闻,一意孤行,必将自食其果。 ....
B.目前人们对张艺谋的新影片《三枪》诟病多多,不少人认为,如果换成一个初出..茅庐的年轻导演,也许不会遭到如此非议。 ..
C.师生在语文课上能够进行融洽的思想交流,学生就不会如坐针毡,可尽享求知的....
快乐,教师执教则是一种幸福。
D.这个博物馆收藏的文物琳琅满目、不可胜数,其中所收藏的名画只有巴黎的罗浮宫可与其分庭抗礼。 ....
4.下列各句中,没有语病的一句是
A.西气东输二线管道建成后将是世界上输气线路最长,输气管压力最大,管级最高,能够缓解南方发达地区能源的紧张状态。
B.中学生应该多关心时事,因为只有把握住时代、生活的主旋律,才能保持健康向上的精神面貌,迈向合乎时代节拍的步伐。
C.作为今年唯一代表中国向联合国申报世界文化遗产的项目,世界文化遗产评审组格外青睐开平碉楼,广东世界文化遗产零纪录有望打破。
D.不仅词赋具有抒情的功能,而且具有文章之记叙的功能,因此北宋文人大多借助词赋来表达自己的心声。
二、(9分,每小题3分)
阅读下面的文字,完成5—7题。
为何“乌纱帽”是当官的代称
我们有时会看到反映官场百态的古装电视剧,戏剧中常有当了官叫作“戴了乌纱帽”,被革职的称作“摘去乌纱帽”的剧情。可是,为什么乌纱帽被用来作为当官的代称呢?
在早期的中国,并没有“帽”这种称呼,《仪礼》中称帽为“头衣”或“元服”(元,首也)。到了东晋成帝时,皇帝让在宫廷中做事的官员戴一种用黑纱制成的帽子,叫做“乌纱帽”。后来,南朝宋明帝时,建安王刘休仁创制了一种用黑纱抽边的半透明帽子,也叫乌纱帽。当时,这种帽子很快就在民间流行了,也成了百姓常戴的一种便帽,而且无论官民贫富都可以戴,但这种帽子还未成为官职的象征。
在《通典·礼十二》上记载:“隋文帝(杨坚)开皇初,尝着乌纱帽,自朝贵以下至于冗吏,通着入朝。”所以隋朝天子百官都戴乌纱帽,并且成了官职高低的分别。根据文献上的记载,隋朝文武官员的服饰有四种,而乌纱帽上的玉饰则显示官职的大小。一品官是最高级官员,玉饰有九块,二品有八块,三品有七块,四品有六块,五品有五块,六品以下就不准佩带玉饰了。
不过,到了宋朝时乌纱帽的形状有了改变。宋太祖赵匡胤登基后,为防止大臣们在朝廷上交头接耳,就下诏书修改乌纱帽的样式,在乌纱帽的两边各加一个翅,有一尺多长,并在翅上装饰不同的花纹用以区别官阶高低。如此一来,朝臣们只要脑袋一动,软翅便会随之摆动,皇上居高临下,就看得清清楚楚了。
明朝时乌纱帽则成为官员的象征。在《明史·舆服志》上载:“洪武三年定,凡上朝视事,以乌纱帽、团领衫、束带为公服。”从此,乌纱帽便正式成了当官的代称。而自明世宗开始,乌纱帽的双翅也做了一些变动,翅的长度缩短,其宽窄也改变了,官阶越高,双翅就越窄,官阶越低,双翅则越宽。
到了清初顺治皇帝入关后,由于收留了众多明朝的降臣,为拢络人心,就允许不少地方官员仍穿着明朝朝服,并戴明朝乌纱帽。但等到清皇室统治权巩固后,就下令将官员戴的乌纱帽全改为红缨帽。可是,至今人们仍然习惯将“乌纱帽”作为官员的标志。
5.下列关于“乌纱帽”的表述,不正确的一项是
A.东晋成帝让在宫中官员戴一种用黑纱制成的帽子,这就是“乌纱帽”名称的最初由来。
B.隋朝从文帝到小吏,入朝都戴乌纱帽,一至五品官在帽上佩不同的玉饰显示官阶。
C.宋太祖为防止朝臣们交头接耳,给乌纱帽加了双翅,这种帽子成为后代的标准官帽。
D.到了明朝,“乌纱帽”作为官服装束的一个组成部分,正式成为了官员的代名词。
6.下列表述符合原文意思的一项是
A.建安王刘休仁创制了黑纱抽边的半透明帽子,后世这种帽子在民间和宫中都很快流行起来。
B.宋太祖时又改进了乌纱帽,给乌纱帽加了一对饰有花纹的长翅,花纹不同则显示官阶有别。
C.明朝,官员所戴乌纱帽的双翅宽窄和官阶高低有关,这是第一次通过乌纱帽的双翅来区别官阶。
D.顺治皇帝入关后,允许地方官员穿明朝朝服并戴乌纱帽,因此收留了众多的降臣,同时也拢络了人心。
7.下列根据原文信息所作的推断,正确的一项是
A.两晋南北朝时期,原本只有宫中官员可以戴的乌纱帽流传开来,连穷困的老百姓都能戴,就是因为那时社会的等级制度还不森严。
B.隋朝官员除了服饰有区别外,乌纱帽上的玉饰多少也能显示官职的大小,玉饰越少,官职越小,后来因为玉石价格昂贵,就不再使用了。
C.在一些古装电视剧中,有时会看到这样的场景,清朝官员身着明代朝服,头戴明朝乌纱帽,这不是导演缺乏历史常识,而是历史上确有其事。
D.乌纱帽的几次修改都和官职高低有关,清朝“红缨帽”代替“乌纱帽”,虽然它没有成为官员的代名词,但却为巩固清初政权起了作用。
三、(9分,每小题3分)
阅读下面的文言文,完成8—10题。
苏绰,字令绰,少好学,博览群书,尤善算术。从兄让为汾州刺史,周文饯于都门外。临别,谓曰:“卿家子弟之中,谁可任用者?”让因荐绰。周文乃召为行台郎中。在官岁余,未见知。然诸曹疑事,皆询于绰而后定。所行公文,绰又为之条式。台中咸称其能。周文与仆射周惠达论事,惠达不能对,请出外议之。乃召绰,告之以事,绰即为
量定。惠达入呈,周文称善,谓曰:“谁与卿为此议者?”惠达以绰对,因称其有王佐才。周文曰:“吾亦闻之久矣。”寻除著作佐郎。属周文与公卿往昆明池观鱼,行至城西汉故仓池,顾问左右,莫有知者。或曰:“苏绰博物多通,请问之。”周文乃召绰问,具以状对。绰既有口辩,应对如流。周文益嘉之,乃与绰并马徐行至池,竟不设网罟而还。遂留绰至夜,问以治道,卧而听之,绰于是指陈帝王之道,周文整衣危坐,不觉膝之前席。语遂达曙不厌。诘朝,谓周惠达曰:“苏绰真奇士,吾方任之以政。”即拜大行台左丞,参典机密。自是宠遇日隆。
周文方欲革易时政,务弘强国富人之道,故绰得尽其智能,赞成其事,又为六条诏书,奏施行之。其一先修心,其二敦教化,其三尽地利,其四擢贤良,其五恤狱讼,其六均赋役。周文甚重之,常置诸坐右。又令百司习诵之。其牧守令长非通六条及计账者,不得居官。
绰性俭素,不事产业,家无余财。以海内未平,常以天下为己任。博求贤俊,共弘治道,凡所荐达,皆至大官。周文亦推心委任,而无间言焉。或出游,常预署空纸以授绰,若须有处分,则随事施行。及还,启知而已。每与公卿议论,自昼达夜,事无巨细,若指诸掌。积累劳倦,遂成气疾,十二年,卒于位,时年四十九。
(节选自《北史·苏绰传》)
8.对下列句子中加点的词的解释,不正确的一项是
A.在官岁余,未见知 知:了解。
B.即拜大行台左丞,参典机密 典:主管。
C.故绰得尽其智能,赞成其事 赞:赞赏。
D.其四擢贤良 擢:选拔。
9.以下各组句子中,全都表现苏绰有才能的一组是
1少好学,博览群书 2然诸曹疑事,皆询于绰而后定 3告之以事,绰即为量定
4苏绰真奇士,吾方任之以政 5务弘强国富人之道 6事无巨细,若指诸掌
A.145 B.136 C.256 D.234
10.下列对原文有关内容的概括和分析,不正确的一项是
A.周文帝与惠达讨论政事,惠达不能提出对策,叫来苏绰商议,苏绰为他酌情裁定,后周文帝称赞苏绰有辅佐帝王的才能。
B.在与苏绰等大臣们前往昆明池观鱼的途中,周文帝通过询问城西故仓池的情况,更加看重苏绰,当夜就向他询问治国之道。
C.苏绰在周文帝力图改革朝政的过程中,发挥出自己的聪明才智,提出了许多治国方略,周文帝对此很重视。
D.苏绰常把治理好天下作为自己的责任,他广泛地寻求贤能之人。凡经他推荐的人,都做了高官,而且能得到周文帝的信任。
卷Ⅱ(非选择题 共120分)
四、(23分)
11.把第三题文言文阅读材料中划横线的句子翻译成现代汉语。(10分)
(1)卧而听之,,绰于是指陈帝王之道,周文整衣危坐,不觉膝之前席。
(2)或出游,常预署空纸以授绰,若须有处分,则随事施行。
12.阅读下面这首清诗,然后回答问题。(8分)
秋海棠 袁枚
小朵娇红窈窕姿,独含秋气发花迟。
暗中自有清香在,不是幽人不得知。
注:袁枚,三十多岁以后不再出仕,过了几十年悠游林泉山野的闲适生活。
(1)诗人笔下的秋海棠具有哪些特征?请概括回答。(4分)
(2)本诗运用了什么表现手法?请结合三四句作简要分析。(4分)
13.补写出下列名篇名句中的空缺部分。(两题任选一题)(5分)
(1)一年一度秋风劲,不似春光。胜似春光, 。(**《采桑子·重阳》)
念去去, , 。(柳永《雨霖铃》)
云销雨霁,彩彻区明。 , 。(王勃《滕王阁序》)
(2)君子坦荡荡, 。(论语·述而))
屈平疾王听之不聪也, , , , 。“离骚”者,犹离忧也。(司马迁《屈原列传》)
五、(22分)
阅读下面的文字,完成14—17题。
永远的海瑞
——谒海瑞墓 孙喜伦
总为初次到海南时没能拜谒海瑞墓而遗憾,复来海南,下船立足未稳,我便决定牺牲多项游程与开小差,独自来凭吊这位人称“海青天”的中华民族“真男子”、“大丈夫”。
墓的背后有一尊海瑞的青石雕像,他身着官服,头戴官帽,手捧朝笏,正襟危坐,面容清癯,双眉微蹙,颌首目视前方,神情谦和却孤傲,表情凝重又不无忧思。我和海瑞静静地对视了许久,心里一片澄明。雕像身后是扬廉轩,两侧门柱上的一副楹联系摹临海瑞的手迹:
三生不改冰霜操,万死长留社稷身。
楹联摘自海瑞《谒先师顾洞阳公祠》一诗。我想,这联句该是用生命凝成的铁骨铮铮的绝唱,也只有拿自己的生命为百姓撑起一片青天的人,才配得上这样的联句,这联句恰如后人对海瑞最中肯的评价。
在君主专制时代要实现这一理想困难重重,官场利益的驱动使许多士人并不能严格践行儒家“忠君爱民”的政治理念,而把学识仅仅当成进入官场的敲门砖,成为言行不一的伪君子。与此形成鲜明对比的是,海瑞言行一致,不同流合污,始终以圣贤所倡导的完美人格来规范自己。
海瑞在担任南平县学教谕时,延平府督学来视察,海瑞率领两名训导在明伦堂迎见。两名教官倒地跪拜,唯独海瑞挺立中间,抱拳长揖。督学顿时拉下了脸:“看看你们三个,俨然就是个‘山’字形笔架!你海瑞这是给我行的什么礼呀?”海瑞答道:“这是在教习场所,下官遵照宪纲规定行礼。”从此海瑞得了个“笔架先生”的绰号。
在人人讲求升官发财的时代,海瑞说:“若天下的官员都不送礼,也不见得都不提升;若天下的官员都送礼,也不见得就没人被罢免。”他“慨然以澄清天下自任”,不论任何职务,都奉行节俭,饮食“粗粝羹藿(泛指粗粝食物),僮仆悉令樵采。俸薪之外无所取”(《海瑞集》)。
海瑞的政治生涯是“斗争的一生”。不论身居何职,都利用手中的权力对狐假虎威、鱼肉百姓的官员及其子弟予以严厉的打击,和与小民争利的豪绅作不懈的抗争,所到之处“中外墨吏往往望风解印去”。他曾向江南最大的地主、曾任内阁首辅的徐阶一家开刀。徐阶曾对将被处以绞刑的海瑞有活命之恩,后来退居松江老家,其子弟家奴横暴于
家乡松江等地,占田40万亩。海瑞在推行平抑土地兼并等改革时,不循私情,勒令其侵田归还百姓,还对徐阶横行无法的弟侄按律严惩。
此时,江南恰遇严重的水灾,粮价骤涨,饥民遍野。海瑞一方面请求朝廷把应解北京的20万石粮食留下以解燃眉之急,保灾民活命;另一方面将治水与赈济结合起来,给饥民以活路。在海瑞的督察下,淞江和白茆河先后得到疏浚治理。
我在墓园中移动着沉重的脚步。右侧是古今题咏海瑞的刻石,我在一块“无欲则刚”四个大字的刻石前沉吟良久,思绪纷繁。
让人不平的是,数百年来历史沉沉浮浮,海瑞也遭褒褒贬贬,不得安宁。时至今日,一些人仍嘁嘁喳喳对海瑞说三道四、谓其“作秀”、“偏执症患者”,什么世上隐藏最深的“伪君子”。我总想为海瑞鸣不平。也许一个人做到了绝大多数人做不到的事情,无人可以攀越他的道德高度,他就会成为一个令人讨厌的靶子。从海瑞身上,人们看到的是那个时代知识分子的铁骨,看到的是我们民族的傲骨。海瑞不会过时,他永远是一种昭示,一面镜子,一杆旗帜。假如这个世界有一天变得无比晴朗,净化到所有官员人人皆清官,而海瑞还会以先行者的古贤形象为人们所尊崇。
走出海瑞墓园,我一再回首,见大门两边墙上有副对联:
精诚在天地,公论在人心。
海瑞,永远的海瑞!
(节选自《永远的海瑞——谒海瑞墓》)
14.从全文看,第一自然段有何作用?(4分)
15.根据上下文,解释文中画横线句子的含意。(6分)
(1)我和海瑞静静地对视了许久,心里一片澄明。
(2)海瑞不会过时,他永远是一种昭示,一面镜子,一杆旗帜。
16.从全文看,文章写了海瑞哪几个方面的“完美人格”并简要分析是运用哪些手法来表现的。(8分)
17.文章结尾部分说“假如这个世界有一天变得无比晴朗,净化到所有官员人人皆清官,而海瑞还会以先行者的古贤形象为人们所尊崇”作者为什么要用“假如”一词,结合全句谈谈你的看法。(4分)
六、(15分)
18.下面的文字在标点符号、用词、语句等方面有四处错误,请找出来并加以修改。(4分)
《语文学习导报》自创刊以来,一直深受广大莘莘学子的喜爱。许多读者来信赞扬说:“你们的报纸丰富了我们的知识,开阔了我们的视野,激发了我们学习语文的兴趣”。明年,我报社将不负众望,继续以狠抓内部管理和刊物质量为中心,进一步提升报纸品位,向读者奉献更加精美的精神食粮。
最近,有些读者来信或打电话反应没收到近期的报纸,为了避免这类事情不再发生,今后我们将用挂号邮寄。
19.概括下面这则材料的主要内容,不超过25个字。(5分)
中国藏学研究中心3月30日发布《西藏经济社会发展报告》
报告说,近年来,促进西藏地方经济快速增长的一个重要动力来源于投资这驾马车,尤其是近5年,全社会固定资产的投入占GDP的75%以上。其中,源于中央政府对西藏地方政府的财政转移支付和重点建设项目投入占了非常大的份额。
报告指出,中国藏学研究中心对西藏农村进行长期调查的一个成果显示,在现阶段,一半以上农户三份收入中,来自政府的转移性收入就占一份,而收入处于底层的10%农户近一半的收入也来自政府的转移性收入。
20.根据内容,仿写一组句子,要求所写的句子与画线句子构成排比。(6分) 人生其实也是一所学校,命运也会为我们布置一份份“人生作业”。是积极面对,还是消极逃避? , ? , ?什么样的结果取决于什么样的态度。
七、作文(60分)
21.以“啊, 的日子”为题写一篇文章(诗歌除外)。(60分)
要求:1请先将题目补充完整并写在答题纸上,然后作文。2不少于800字。
语文参考答案
1.A(B帔pai C召zhào D肄yì)
2.D(A 针灸 贸然 B阴谋诡计 C通牒 号码簿)
3.D(D“分庭抗礼”比喻平起平坐,彼此对等可以抗衡,意思不合语境。)
4.B(A成分残缺 “西气东输二线管道?是?”没宾语 C主语变换不当,句子衔接混乱,应改为“开平碉楼受到??青睐,有望打破??” D关联词位置有误 把“不仅”放“词赋”后面)
5.C(C项中“标准官帽”表述有误,文中无相关信息。)
6.B(A项无中生有,原文第二段只提到“这种帽子很快在民间流行”,是否后世在宫中流行原文没有信息支持;C项用双翅区分官阶在宋代就有了;D颠倒因果,原文中末段“到了清初顺治皇帝入关后,由于收留了众多明朝的降臣,为拢络人心,就允许不少地方官员仍穿着明朝朝服,并戴明朝乌纱帽。”可见收留降臣,笼络人心为因,穿明朝朝服,戴明朝乌纱帽为果)
7.C(A.原因推断错误,原因应是“这种帽子还未成为管职的象征”“ 那时社会的等级制度还不森严”不对;B项 “玉饰越少,官职越小”不对,官职在六品以下的官根本没资格戴玉饰;“后来因为玉石价格昂贵,就不再使用了”,原文没有依
据。 D.“巩固清初政权”错。)
8. C(赞:辅助)
9. D(①是表现苏绰学识广博。⑤说的是周文帝)
10. A(A.“ 周文帝称赞苏绰”不当,应是“惠达称赞他有辅佐帝王的才能”)
11.(1)(周文帝)躺着听他(讲),苏绰于是(在这种情况下)阐明治国的主张,周文帝(听着听着)整理衣裳端正地跪坐起来,不知不觉跪着挪到了坐席的前面。(省略句,补上主语1分;危:正、端正,1分;膝:名词作动词,膝行移坐,1分;之:到,1分;句子大意1分。共5分)
(2)有时外出巡游,常预先在白纸上签署自己的名字交给苏绰,如果有必须处理安排的事,就随即安排施行。(或:有时,1分;署:署名、签署名字,1分;处分:处理安排,1分;随:随即,及时,1分;句子大意1分。共5分)
12.(1)“小朵娇红窈窕姿”,写秋海棠花朵娇小(1分)、颜色红艳(1分)、姿态美丽(1分); “独含秋气”写秋天开花(1分);“暗有清香”写自有香气(1分)。(答出任何四点即可得满分4分)
(2)本诗借物喻人(托物言志),(1分)诗人以秋海棠借指品行高洁的人(1分)。后两句中,“清香”喻指一种高洁的品德,“幽人”指高洁的隐士,这两句诗借赞美秋海棠,表现自己的高洁操守,淡泊情怀。(2分)(共4分,意思对即可)
13.(1)寥廓江天万里霜 千里烟波 暮霭沉沉楚天阔 落霞与孤鹜齐飞 秋水共长天一色
(2)小人长戚戚 谗谄之蔽明也 邪曲之害公也 方正之不容也 故忧愁幽思而作《离骚》
(每空1分,共5分;两小题都答,只看第一小题)
14.总领全文,后文所见所感都围绕谒海瑞墓而写;(2分)表达了对海瑞的崇敬之情,奠定全文的感情基调。(2分)(共4分,意思对即可)
15.(1)和海瑞进行精神交流,想到他的事迹和品格,内心受到触动,心灵得到净化。(3分)
(2)海瑞的精神永存,会永远启示后人,使人反省自身,永远向他学习。(3分)(共6分,意思对即可)
16.⑴①海瑞不同流合污 ②海瑞为官清廉节俭 ③刚直不阿、不徇私情 ④海瑞爱民如子(共3分,答对三点即可给满分)
⑵①引用,作者引用海瑞的诗句直接予以表现。(1分)②通过与其他人的对比予以表现。(2分)③夹叙夹议,叙述他的事迹,并作出评价。(2分)(共5分,意思对即可。如果学生把两问结合起来回答也可以。)
17.①现实社会并不令人满意,官员不是人人皆清官。(1分)②作者这样说,表明他对“人人皆是清官”“ 无比晴朗的世界”的出现寄予厚望。(1分)③无论什么时候,海瑞都是人们学习的榜样,作者以此表达对他的无比崇敬之情。(2分)(共4分,意思对即可)
18.(1)“广大莘莘学子”删除“广大”
(2)标点符号,“激发了我们学习语文的兴趣”。改为“激发了我们学习语文的兴趣。”
(3) “许多读者来信或打电话反应??”中的“反应”改为“反映”
(4)“为了避免这类事情不再发生”多用了一个否定词,改为“为了避免这类事情再次发生”(每改对一处得1分,共4分)
19.“中央政府的财政支持促进了西藏地方经济的快速增长”或“西藏地方经济的快速增长离不开中央政府的财政支持”(5分)
20.示例:是知难而进,还是望而却步?是全力以赴,还是敷衍了事?是坚持到底,还是半途而废?(每一组句子2分,共6分,意思对即可)
21.作文(略)
附:《北史·苏绰传》(节选)译文
苏绰字令绰,年轻时喜欢学习,广泛阅读各种书籍,尤其擅长计算的方法。他的堂兄苏让出任汾州刺史,周文帝在长安城外为他饯行。临分别时,问他:“你家的子弟里面,谁可以任用?”苏让于是推荐了苏绰。周文帝就把苏绰召来,任命为行台郎中。苏绰在职一年多,没有被周文帝了解。不过行台的各位官员遇到疑难的问题,都是向苏绰请教后再决定。各部门发布的公文,苏绰又给拟定条款格式。行台中的官员都称赞苏绰的才干。周文帝与仆射周惠达讨论政事,惠达不能提出对策,请求外出找人商议。于是叫来苏绰,把讨论的事情告诉他,苏绰立即为他酌情裁定。惠达入朝呈报,周文帝称赞,问:“谁为你出这个主意的?”惠达说是苏绰,顺便称赞他有辅佐帝王的才能。周文帝说:“我也听说他很久了。”不久就任命苏绰为著作佐郎。有一次,苏绰跟随周文帝和公卿们去昆明池看鱼,走到城西汉代原来的仓池,周文帝回头问随从的人,没有一个知道的。有人说:“苏绰知识渊博,见多识广,请问问他吧。”周文帝就叫来苏绰询问,苏绰将有关情况全部作了回答。苏绰既有口才,应对如流。周文帝更加赞赏他,于是留住苏绰一直到夜里,继续询问治理国家的方略。(周文帝)躺着听他(讲),苏绰于是阐明治国之道,周文帝(听着听着)整理衣裳端正地跪坐起来,不知不觉跪着挪到了坐席的前面。就这样一直谈论到天亮也不觉得厌倦。第二天一清早,周文帝对周惠达说:“苏绰真是个奇才,我现在要任命他处理政事。”立即授予苏绰大行台左丞职位,参与主管机要事务。从此苏绰受到的宠信日益深厚。
周文帝正想改革时政,致力于拓展强国富民之路,所以苏绰能够全部发挥他的聪明才智,辅佐周文帝成就大业。他又拟了六条诏书,奏请施行。第一条先修心,第二条促教化,第三条尽地利,第四条擢贤良,第五条恤狱讼,第六条均赋役。周文帝非常重视这六条诏书,经常把它放在座位旁边。又命令各部门官员熟读它,那些不能通晓六条诏书以及统计的官员们,不准担任官职。
苏绰生性节俭朴素,不经营家产,家中没有多余的财物。他认为四海还没有平定,常把治理好天下作为自己的责任。他广泛地寻求优秀人才,共同拓展为政之道,凡经他推荐的人,都做了高官。周文帝也诚心诚意地委任他,而对这些人没有微词。有时外出巡游,常预先在白纸上签署自己的名字交给苏绰,如果有需要处理的事,就及时安排施行。等到周文帝回来,禀告他知道 可以了。苏绰常常和公卿讨论,从白天到黑夜,事情无论大小,都像是筹划在手掌之中。长期思虑劳累,于是得了气血不通的疾病。大统十二年,苏绰死于任上,时年49岁。
范文二:河北省“五个一联盟”2015-2016学年高三质检化学试卷(解析版).doc
2015-2016学年河北省 “ 五个一联盟 ” 高三质检化学试卷
一、选择题(共 7小题,每小题 6分,满分 42分)
1.为建设 “ 蓝天常在、青山常在、绿水常在 ” 的美丽中国, 2015年 4月 16日国务院颁布了 《水污染防治行动计划》.下列做法有利于该目标实现的是( )
A .推广使用含磷洗涤剂
B .用 O 3替代 Cl 2作饮用水消毒剂
C .用工业污水直接灌溉农田
D .含 H 2SO 4的废水用 BaCl 2处理后排放
2.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是 CO 2的 2倍(相同条件),该有机物中 氧原子以 “
” 结构存在的同分异构体的数目有( ) A . 2种 B . 4种 C . 6种 D . 8种
3.下列说法正确的是( )
A .由图甲可知,升高温度醋酸钠的水解程度增大
B .由图乙可知, a 点 K w 的数值比 b 点 K w 的数值大
C .由图丙可知,反应 A (g ) +B(g ) =2C(g )是吸热反应
D .由图丁可知,反应 C (金刚石, s ) =C(石墨, s )的焓变△ H=△ H 1﹣△ H 2
4.设 N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A .常温常压下, 6.4g O2和 O 3的混合气体中含有的分子数为 0.4 NA
B .标准状况下, 2.24 L CCl4分子中共价键的数目为 0.4N A
C . 25℃ 时, pH=13的 Ba (OH ) 2溶液中含有氢氧根离子数为 0.1 NA
D .高温下, 16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去 0.8N A 个电子
5.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产
物. 下列说法错误的是( )
A .步骤(1)需要过滤装置
B .步骤(2)需要用到分液漏斗 C .步骤(3)需要用到坩埚 D .步骤(4)需要蒸馏装置
6. X 、 Y 、 Z 、 W 、 U 是分别位于短周期的元素, 原子序数依次递增. X 与 W 位于同一主族, Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应, W 原子的最外层电子数是次外层电 子数的一半, Z 、 W 、 U 原子的最外层电子数之和为 13. Y 元素的单质在 X 的某种氧化物中 可燃.下列说法正确的是( )
A . W 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
B . Y 、 Z 元素的单质作电极,在 NaOH 溶液下构成原电池, Z 电极上产生大量气泡
C .室温下, 0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的 pH >1
D . Y 、 Z 、 U 元素的简单离子半径由大到小的顺序:Y >Z >U
7.常温下,用 0.10molL ﹣ 1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.10molL ﹣ 1 CH3COOH 溶 液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是( )
A .点 ① 和点 ② 所示溶液中:c (CH 3COO ﹣ )
B .点 ③ 和点 ④ 所示溶液中:c (Na +)>c (OH ﹣ )>c (CH 3COO ﹣ )>c (H +)
C .点 ① 和点 ② 所示溶液中:c (CH 3COO ﹣ )﹣ c (CN ﹣ ) =c(HCN )﹣ c (CH 3COOH ) D .点 ② 和点 ③ 所示溶液中都有:c (CH 3COO ﹣ ) +c(OH ﹣ ) =c(CH 3COOH ) +c(H +)
二、非选择题:
8.某小组的同学欲探究 NH 3经一系列反应得到 HNO 3和 NH 4NO 3的过程, NH 3的转化过程 如图所示.
甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验.
用于 A 、 B 装置中的可选药品:浓氨水、 30%H2O 2溶液、蒸馏水、 NaOH 固体、 MnO 2
① 装置 A 的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 .装置 E 有多种作用,下列
关于装置 E 的作用或其中所盛液体的说法中, 不正确的是 (填下列序号字母) .
a .使氨气和氧气充分混合 b .控制通入氨气和氧气的体积比
c .平衡装置内的压强 d .锥形瓶内液体是饱和食盐水
② 甲同学先点燃酒精灯,再打开 K 1、 K 2、 K 3、 K 4,反应一段时间后,成功模拟了反应过程, 并将实验中产生的气体持续通入装置 H 一段时间后, H 中的溶液变成蓝色,则其中铜片所 参与反应的离子方程式为 ,若制得的氨气仅按 I→ Ⅱ → Ⅲ 的顺序完全转化为硝 酸,欲使 H 装置中所得溶液为纯净的 CuSO 4溶液(忽略 Cu 2+
的水解),理论上所需氨气在 标准状况下的体积为 L (假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装 置);
③ 乙同学为模拟过程 Ⅳ 的反应, 在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操
作, 使 G 处圆底烧瓶中产生大量白烟, 你认为这项操作是 (填下列序号字母) .
a .关闭 K 3并熄灭酒精灯
b .关闭 K 4并熄灭酒精灯
c .关闭 K 3、 K 4并熄灭酒精灯
④ 丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷,你认为该设计缺陷
是 .
9.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫.
① 如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫, 并希望能控制反应速度, 图中可选用的发生装 置是 (填写字母).
② 若用硫酸和亚硫酸钠反应制取 3.36L (标准状况)二氧化硫,如果已有 40%亚硫酸钠(质 量分数),被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠 g (保留一位小数). ③ 某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标,现对该区域雨水样品进行探究.首先用 pH 试纸测定雨水样品的 pH , 操作方法为 , 测得样品 pH 约为 3; 为进一步探究由 SO 2所形成酸雨的性质,将一定量的 SO 2通入蒸馏水中,配成 pH 为 3的溶液,然后将溶液 分为 A 、 B 两份,将溶液 B 久置于空气中,与密闭保存的 A 相比,久置后的溶液 B 中水的 电离程度将 (填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ” ).
10. 氯碱工业是最基本的化学工业之一, 离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法, 其生产 流程如图 1所示:
(1)该流程中可以循环的物质是 .
(2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有 Ca 2+、 Mg 2+、 SO 42﹣ 等无机 杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方程
式 、 ,若食盐水不经过二次精制,仍会有少量的 Ca 2+、 Mg 2+直 接进入离子膜电解槽,这样产生什么后果是 .
(3)图 2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴 极由碳钢网制成),则 B 处产生的气体是 , E 电极的名称是 极, 电解总反应的离子方程式为 .
(4)从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入 8%~9%的亚硫酸钠溶 液将其彻底除去,该反应的化学方程式为 .
(5)已知在电解槽中,每小时通过 1安培的直流电理论上可以产生 1.492g 的烧碱,某工厂 用 300个电解槽串联生产 8小时,制得 32%的烧碱溶液(密度为 1.342吨 /m3) 113m 3,电解 槽的电流强度 1.45×104A ,该电解槽的电解效率为 .
11.化学原理是中学化学学习的重要内容.请回答下列问题:
(1) ① 己知:CH 4、 H 2的燃烧热(△ H )分别为﹣ 890.3kJ/mol、﹣ 285.8kJ/mol,则 CO 2和 H 2反应生成 CH 4的热化学方程式是 .
② 有人设想以 N 2和 H 2为反应物,以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电 能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图所示,电池正极的电极反应式是 , A 是 .
(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用合成气制备甲醇, 反应为 CO (g ) +2H2(g ) CH 3OH (g ),某温度下在容积为 2L 的密闭容器中进行该反应, 其相关数据见图:
① 从反应开始至平衡时,用 CO 表示化学反应速率为 ,该温度下的平衡常数 为 ;
② 5min 至 10min 时速率变化的原因可能是 ;
(3) ① 常温下,将 V mL、 0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到 20.00mL 、 0.1000mol/L醋 酸溶液中,充分反应(忽略溶液体积的变化);如果溶液 pH=7,此时 V 的取值
20.00(填 “ >” 、 “=” 或 “ <” ),溶液中="" c="" (na="" +)、="" c="" (ch="" 3coo="" ﹣="" )、="" c="" (h="" +)、="" c="" (oh="" ﹣="" )的="" 大小关系是="">”>
② 常温下,将 a mol/L的醋酸与 b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,反应后,溶液呈中性, 则醋酸的电离常数为 (用含有 a 、 b 字母的代数式表示).
选考题:共 15分.请考生从经出的 3道化学题中任选一道题作答.如果多做,则按所做的 第一个题给分. [化学与技术 ]
12. 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料. 工业上常用菱锌矿生产硫酸锌, 菱锌矿的主要成分 是 ZnCO 3,并含少量的 Fe 2O 3、 FeCO 3MgO 、 CaO 等,生产工艺流程示意如下:
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是 .
(2)完成 “ 氧化除铁 ” 步骤中反应的离子方程式:
Fe (OH ) 2++Fe (OH ) 3+
Cl ﹣
(3) 针铁矿 (Goethite ) 是以德国诗人歌德 (Goethe ) 名字命名的, 组成元素是 Fe 、 O 和 H , 化学式量为 89,化学式是 .
(4)根据下表数据,调节 “ 滤液 2” 的 pH 时,理论上可选用的最大区间为 .
(5)工业上从 “ 滤液 3” 制取 MgO 过程中,合适的反应物是 (选填序号).
a .大理石粉 b .石灰乳 c .纯碱溶液 d .烧碱溶液
(6) “ 滤液 4” 之后的操作依次为 、 、过滤,洗涤,干燥.
(7)分析图中数据,菱锌矿粉中 ZnCO 3的质量分数不低于 .
[物质结构与性质 ](15分)
13.铬是一种硬而脆,抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢.基态 Cr 原子中,电 子占据最高能层的符号为 , 该能层上具有的原子轨道数为 , 电子 数为 ,
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的, 30Zn 与 31Ga 的 第一电离能是否符合这一规律? (填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ),原因是 (如 果前一问填 “ 是 ” ,此问可以不答)
(3)镓与第 VA 族元素可形成多种新型人工半导体材料,砷化镓(GaAs )就是其中一种, 其晶体结构如图 1所示(白色球代表 As 原子).在 GaAs 晶体中,每个 Ga 原子与
个 As 原子相连,与同一个 Ga 原子相连的 As 原子构成的空间构型为 ;
(4)与 As 同主族的短周期元素是 N 、 P . AsH 3中心原子杂化的类型为 ;一定 压强下将 AsH 3、 NH 3和 PH 3的混合气体降温时首先液化的是 ,理由
是 ;
(5) 铁的多种化合物均为磁性材料, 氮化铁是其中一种, 某氮化铁的晶胞结构如图 2所示, 则氮化铁的化学式为 ;设晶胞边长为 acm ,阿伏加德罗常数为 N A ,该晶体的 密度为 g . cm ﹣ 3(用含 a 和 N A 的式子表示)
[有机化学基础 ](15分)
14.(2015贵州模拟)图 1是以芳香烃 A 为原料合成有机高分子化合物甲和乙的路线图.
已知:
① 图 2是 A 通过检测所得的质谱图;
② A 分子中有 5种不同化学环境的氢原子,它们的个数比为 1:2:2:2:3;
③ A 的分子结构中苯环上只有一个取代基;
请根据信息,回答下列问题:
(1) A 的化学式为 ;
(2) C 中所含官能团的名称是 ;
(3)反应 ④ 的反应类型为 ;
(4)甲的结构简式为 ;
(5)写出有关反应的化学方程式:
③ 的反应方程式 ,
⑥ 的反应方程式 ;
(6)含有苯环、与 F 具体相同官能团的 F 的同分异构体有 种(不考虑立体异 构、 不含 F ) , 其中核磁共振氢谱为 5组峰, 面积比为 2:2:2:1:1的为 (写 结构简式).
2015-2016学年河北省 “ 五个一联盟 ” 高三(上)质检化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共 7小题,每小题 6分,满分 42分)
1.为建设 “ 蓝天常在、青山常在、绿水常在 ” 的美丽中国, 2015年 4月 16日国务院颁布了 《水污染防治行动计划》.下列做法有利于该目标实现的是()
A .推广使用含磷洗涤剂
B .用 O 3替代 Cl 2作饮用水消毒剂
C .用工业污水直接灌溉农田
D .含 H 2SO 4的废水用 BaCl 2处理后排放
【分析】 A .使用含磷洗涤剂会使水体富营养化,造成水污染;
B . O 3替代 Cl 2作饮用水消毒剂,减少了氯气的残留;
C .用工业污水含重金属离子,直接灌溉农田可以污染土壤和粮食作物等;
D .含 H 2SO 4的废水用 BaCl 2处理后,发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸;
【解答】 解:A .使用含磷洗涤剂会使水体富营养化,造成水污染,不能减小水污染,故 A 错误;
B . O 3替代 Cl 2作饮用水消毒剂,减少了氯气的残留,有利于减小水污染,故 B 正确;
C .用工业污水含重金属离子,直接灌溉农田可以污染土壤和粮食作物等,故 C 错误;
D .含 H 2SO 4的废水用 BaCl 2处理后,发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,水体仍然呈酸性, 故 D 错误;
故选 B .
【点评】 本题主要考查了水资源的保护和利用,难度不大,要养成保护水资源,珍惜每一滴 水的习惯.
2.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是 CO 2的 2倍(相同条件),该有机物中 氧原子以 “ ” 结构存在的同分异构体的数目有()
A . 2种 B . 4种 C . 6种 D . 8种
【分析】 密度之比等于相对分子质量之比,据此计算该有机物的相对分子质量;结合含有 ,可能我二弟所酸,也可能为酯类进行判断即可.
【解答】 解:该有机物相对分子质量为 44×2=88, 相对质量为 44,残基相对
分子质量为 44,残基为 C 3H 8,
(1)若该有机物为羧基,只有 2种:正丁酸和异丁酸;
(2)若该有机物为酯,则有 4种:甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯,共 6种,故选 C .
【点评】 本题主要考查的是有机物分子式的计算以及同分异构体的判断, 掌握丙基有 2种是 解决本题的关键,难度不大.
3.下列说法正确的是()
A .由图甲可知,升高温度醋酸钠的水解程度增大
B .由图乙可知, a 点 K w 的数值比 b 点 K w 的数值大
C .由图丙可知,反应 A (g ) +B(g ) =2C(g )是吸热反应
D .由图丁可知,反应 C (金刚石, s ) =C(石墨, s )的焓变△ H=△ H 1﹣△ H 2
【分析】 A 、图中分析可知随温度升高溶液 PH 增大,说明升温促进醋酸根离子水解;
B 、离子积常数只随温度变化;
C 、依据图象分析,先拐先平,温度高, T 1
D 、由图得:① C (S ,石墨) +O2(g ) =CO2(g )△ H 1,
② C (S ,金刚石) +O2(g ) =CO2(g )△ H 2,利用盖斯定律将 ② ﹣ ① 可得:C (S ,金刚石) =C(S ,石墨)△ H 2﹣△ H 1.
【解答】 解:A 、图中分析可知随温度升高溶液 PH 增大,醋酸根离子水解显碱性,说明升 温促进醋酸根离子水解,升高温度醋酸钠的水解程度增大,故 A 正确;
B 、离子积常数只随温度变化, ab 点的温度都是 25°C , a 点 K w 的数值和 b 点 K w 的数值相 同,故 B 错误;
C 、依据图象分析,先拐先平,温度高, T 1
D 、由图得:① C (S ,石墨) +O2(g ) =CO2(g )△ H 1, ② C (S ,金刚石) +O2(g ) =CO2(g )△ H 2,利用盖斯定律将 ② ﹣ ① 可得:C (S ,金刚石) =C(S ,石墨)焓变△ H=△ H 2﹣△ H 1,故 D 错误;
故选 A .
【点评】 本题考查了盐类水解、 化学平衡影响因素分析, 热化学方程式书写方法, 注意盖斯 定律的计算应用,温度不变,溶液的离子积不变,掌握基础是关键,题目难度中等.
4.设 N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A .常温常压下, 6.4g O2和 O 3的混合气体中含有的分子数为 0.4 NA
B .标准状况下, 2.24 L CCl4分子中共价键的数目为 0.4N A
C . 25℃ 时, pH=13的 Ba (OH ) 2溶液中含有氢氧根离子数为 0.1 NA
D .高温下, 16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去 0.8N A 个电子
【分析】 A 、极值分析若为氧气分子数为
×N A =0.2NA ,若全部为臭氧分子数 =×N A =0.13NA ,混合物含分子数在二者之间;
B 、标准状况四氯化碳不是气体;
C 、溶液体积不知不能计算微粒数;
D 、 n=计算得到物质的量, 结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气, 计算电子转移数;
【解答】 解:A 、极值分析若为氧气分子数为
×N A =0.2NA ,若全部为臭氧分子数 =×N A =0.13NA ,混合物含分子数在二者之间,不是 0.4N A ,故 A 错误; B 、标准状况四氯化碳不是气体, 2.24 L CCl4分子物质的量不是 0.1mol ,故 B 错误; C 、溶液体积不知不能计算微粒数,故 C 错误;
D 、 n=计算得到物质的量 ==0.3mol, 结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
计算电子转移数, 3Fe ~Fe 3O 4~8e ﹣ ,则 Fe 与足量水蒸气完全反应失去 0.8N A 个电子,故 D
正确;
故选 D .
【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用, 主要是气体摩尔体积应用条件分析, 氧化
还原反应电子转移计算, 注意物质的量和微粒数的计算应用, 掌握基础是关键, 题目较简单.
5.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产
物. 下列说法错误的是( )
A .步骤(1)需要过滤装置
B .步骤(2)需要用到分液漏斗 C .步骤(3)需要用到坩埚 D .步骤(4)需要蒸馏装置
【分析】 步骤(1)是分离固液混合物,其操作为过滤,步骤(2)分离互不相溶的液体混合 物,需进行分液,要用到分液漏斗;步骤(3)是从溶液中得到固体,操作为蒸发,需要蒸 发皿;步骤(4)是从有机化合物中,利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯,以此来解答.
【解答】 解:A .步骤(1)是分离固液混合物,其操作为过滤,需要过滤装置,故 A 正确;
B .步骤(2)分离互不相溶的液体混合物,需进行分液,要用到分液漏斗,故 B 正确; C .步骤(3)是从溶液中得到固体,操作为蒸发,需要蒸发皿,而不用坩埚,故 C 错误; D .步骤(4)是从有机化合物中,利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯,需要蒸馏装置,故 D 正确;
故选 C .
【点评】 本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成, 注意合成流程中物质的性质及分离方 法是解答本题的关键,注重实验操作和分离方法的考查,题目难度不大.
6. X 、 Y 、 Z 、 W 、 U 是分别位于短周期的元素, 原子序数依次递增. X 与 W 位于同一主族, Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应, W 原子的最外层电子数是次外层电 子数的一半, Z 、 W 、 U 原子的最外层电子数之和为 13. Y 元素的单质在 X 的某种氧化物中 可燃.下列说法正确的是( )
A . W 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
B . Y 、 Z 元素的单质作电极,在 NaOH 溶液下构成原电池, Z 电极上产生大量气泡
C .室温下, 0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的 pH >1
D . Y 、 Z 、 U 元素的简单离子半径由大到小的顺序:Y >Z >U
【分析】 X 、 Y 、 Z 、 W 、 U 是分别位于短周期的元素,原子序数依次递增, Z 元素的单质既 能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应, 则 Z 为 Al 元素; W 原子的最外层电子数是次外层电 子数的一半,结合原子序数可知, W 只能有 3个电子层,最外层电子数为 4,则 W 为 Si ; X 与 W 位于同一主族,则 X 为 C ; Z 、 W 、 U 原子的最外层电子数之和为 13,则 U 最外层 有 6个电子,为第 VIA 元素, U 的原子序数比 Si 大,则 U 为 S 元素; Y 元素的单质在 C 的 某种氧化物中可燃,而且 Y 原子序数比 Al 小,则 Y 为 Mg 元素,结合元素周期律及元素化 合物性质解答.
【解答】 解:X 、 Y 、 Z 、 W 、 U 是分别位于短周期的元素,原子序数依次递增, Z 元素的单 质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应, 则 Z 为 Al 元素; W 原子的最外层电子数是次外 层电子数的一半,结合原子序数可知, W 只能有 3个电子层,最外层电子数为 4,则 W 为 Si ; X 与 W 位于同一主族,则 X 为 C ; Z 、 W 、 U 原子的最外层电子数之和为 13,则 U 最 外层有 6个电子,为第 VIA 元素, U 的原子序数比 Si 大,则 U 为 S 元素; Y 元素的单质在 C 的某种氧化物中可燃,而且 Y 原子序数比 Al 小,则 Y 为 Mg 元素,
A . W 为 Si ,其最高价氧化物为二氧化硅,与水不反应,故 A 错误;
B . Mg 、 Al 元素的单质作电极,在 NaOH 溶液下构成原电池, Al 失电子,在 Mg 电极上产 生大量气泡,即 Y 上有气泡,故 B 错误;
C .室温下, U 的气态氢化物为 H 2S , H 2S 是弱酸,所以 0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶 液的 pH >1,故 C 正确;
D . Y 、 Z 、 U 分别为 Mg 、 Al 、 S ,其简单离子半径由大到小的顺序:U >Y >Z ,故 D 错误; 故选 C .
【点评】 本题考查结构性质位置关系应用, 关键是充分利用原子序数依次增大及核外电子排 布特点推断元素,难度中等.
7.常温下,用 0.10molL ﹣ 1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.10molL ﹣ 1 CH3COOH 溶 液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是()
A .点 ① 和点 ② 所示溶液中:c (CH 3COO ﹣ )
B .点 ③ 和点 ④ 所示溶液中:c (Na +)>c (OH ﹣ )>c (CH 3COO ﹣ )>c (H +)
C .点 ① 和点 ② 所示溶液中:c (CH 3COO ﹣ )﹣ c (CN ﹣ ) =c(HCN )﹣ c (CH 3COOH )
D .点 ② 和点 ③ 所示溶液中都有:c (CH 3COO ﹣ ) +c(OH ﹣ ) =c(CH 3COOH ) +c(H +) 【分析】 A .根据点 ① 和点 ② 所示溶液中的电荷守恒分析;
B .点 ③ 中 pH=7,则 c (OH ﹣ ) =c(H +);
C .根据点 ① 和点 ② 所示溶液中的物料守恒分析;
D .点 ② 和点 ③ 所示溶液中存在电荷守恒.
【解答】 解:A .点 ① 的溶液中存在电荷守恒为 c (OH ﹣ ) +c(CN ﹣ ) =c(Na +) +c(H +), 而且 c (OH ﹣ ) >c (H +) , 点 ② 所示溶液中的电荷守恒为 c (OH ﹣ ) +c(CH 3COO ﹣ ) =c(Na +) +c(H +),而且 c (OH ﹣ ) B .点 ③ 中 pH=7,则 c (OH ﹣ ) =c(H +),则点 ③ 中 c (Na +) =c(CH 3COO ﹣ )>c (H +) =c(OH ﹣ ),故 B 错误; C .点 ① 的溶液中存在物料守恒为 c (HCN ) +c(CN ﹣ ) =c(Na +),点 ② 所示溶液中的物料 守恒为 c (CH 3COOH ) +c(CH 3COO ﹣ ) =c(Na +),二者中钠离子浓度相同,则 c (HCN ) +c(CN ﹣ ) =c(CH 3COOH ) +c(CH 3COO ﹣ ),即 c (CH 3COO ﹣ )﹣ c (CN ﹣ ) =c(HCN ) ﹣ c (CH 3COOH ),故 C 正确; D .点 ② 和点 ③ 所示溶液中存在电荷守恒 c (OH ﹣ ) +c(CH 3COO ﹣ ) =c(Na +) +c(H +), 在 ③ 中 Na 元素的物质的量与醋酸的总物质的量相同, 由于醋酸根离子要水解, 所以 c (Na +) >c (CH 3COOH ),所以 c (CH 3COO ﹣ ) +c(OH ﹣ )>c (CH 3COOH ) +c(H +),故 D 错 误. 故选 C . 【点评】 本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系, 明确混合后溶液中的溶质是解答的关键, 注意电荷守恒和物料守恒的应用,题目难度中等. 二、非选择题: 8.某小组的同学欲探究 NH 3经一系列反应得到 HNO 3和 NH 4NO 3的过程, NH 3的转化过程 如图所示. 甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验. 用于 A 、 B 装置中的可选药品:浓氨水、 30%H2O 2溶液、蒸馏水、 NaOH 固体、 MnO 2 ① 装置 A E 有多种作用,下列关于装置 E 的作用或其中所盛液体的说法中, 不正确的是 d (填下列序号字母). a .使氨气和氧气充分混合 b .控制通入氨气和氧气的体积比 c .平衡装置内的压强 d .锥形瓶内液体是饱和食盐水 ② 甲同学先点燃酒精灯,再打开 K 1、 K 2、 K 3、 K 4,反应一段时间后,成功模拟了反应过程, 并将实验中产生的气体持续通入装置 H 一段时间后, H 中的溶液变成蓝色,则其中铜片所 +﹣ 2+I→ Ⅱ → Ⅲ 的顺序完全转化为硝酸, 欲使 H 装置中所得溶液为纯净的 CuSO 4溶液 (忽略 Cu 2+的水解),理论上所需氨气在标准状况下的体积为 2.24 L (假设硝酸与铜反应产生的还 原产物全部排出反应装置); ③ 乙同学为模拟过程 Ⅳ 的反应, 在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操 作,使 G 处圆底烧瓶中产生大量白烟,你认为这项操作是 a (填下列序号字母). a .关闭 K 3并熄灭酒精灯 b .关闭 K 4并熄灭酒精灯 c .关闭 K 3、 K 4并熄灭酒精灯 ④ 丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷, 你认为该设计缺陷是 缺少尾气处 理装置 . 【分析】 NH 3经一系列反应得到 HNO 3和 NH 4NO 3的过程,氨气的催化氧化生成一氧化氮, 一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮, 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮, 氨气和硝 酸反应生成硝酸铵,装置图中 A 、 B 分别用于制备氧气和氨气,由装置可知 A 应用于制备 氧气, C 为干燥装置,可为浓硫酸, B 为制备氨气装置,可用浓氨水和 NaOH 固体制备, D 为干燥氨气装置,在 F 中发生氧化还原反应生成 NO , G 中可生成二氧化氮气体,二氧化氮 和水在 H 中反应生成硝酸,可氧化铜,生成的 NO 不能直接排放到空气中,应有尾气处理 装置. ① 由装置图可知装置 A 用于制备氧气,可由过氧化氢在二氧化锰催化作用下制备, E 可用 于混合物氧气和氨气,因氨气易溶于水,注意不能用水溶液; ② 成功模拟了过程 Ⅱ 的反应, 说明生成二氧化氮气体, 颜色为红棕色, H 中的溶液变成蓝色, 说明硝酸氧化铜生成铜离子,欲使 H 装置中所得溶液为纯净的 CuSO 4溶液,根据硫酸的物 质的量可确定被氧化的铜的物质的量,结合 N 原子守恒计算消耗硝酸的物质的量,进而计 算氨气的物质的量和体积; (3)使 G 处圆底烧瓶中产生大量白烟,应通入氨气和硝酸反应; (4)装置缺少尾气处理. 【解答】 解:装置图中 A 、 B 分别用于制备氧气和氨气,由装置可知 A 应用于制备氧气, C 为干燥装置,可为浓硫酸, B 为制备氨气装置,可用浓氨水和 NaOH 固体制备, D 为干燥氨 气装置,在 F 中发生氧化还原反应生成 NO , G 中可生成二氧化氮气体,二氧化氮和水在 H 中反应生成硝酸,可氧化铜,生成的 NO 不能直接排放到空气中,应有尾气处理装置. ① 由装置图可知装置 A 用于制备氧气,可由过氧化氢在二氧化锰催化作用下制备,反应的 方程式为 2H 2O 22H 2O+O2↑ , E 可用于混合物氧气和氨气,控制通入氨气和氧气的 体积比、平衡装置内的压强,因氨气易溶于水,则不能用水溶液,故 d 错误, 故答案为:2H 2O 22H 2O+O2↑ ; d ; ② 成功模拟了过程 Ⅱ 的反应, 说明生成二氧化氮气体, 颜色为红棕色, H 中的溶液变成蓝色, 说明硝酸氧化铜生成铜离子,反应的离子方程式为 3Cu+8H++2NO3﹣ =3Cu2++2NO↑ +4H2O , n (H 2SO 4) =0.15L×1mol/L=0.15mol,则 n (CuSO 4) =0.15mol,需要 0.15molCu ,则由 3Cu+8H++2NO3﹣ =3Cu2++2NO↑ +4H2O 可知需要 0.1molHNO 3, 由 N 原子守恒可知需要 0.1mol 氨气,体积为 0.1mol ×22.4L/mol=2.24L, 故答案为:3Cu+8H++2NO3﹣ =3Cu2++2NO↑ +4H2O ; 2.24L ; (3)使 G 处圆底烧瓶中产生大量白烟,应通入氨气和硝酸反应,因 A 制备氧气, B 制备氨 气,则关闭 K 3并熄灭酒精灯,故答案为:a ; (4)最后生成的 NO 不能直接排放到空气中,为防止污染空气,应有尾气处理装置,故答 案为:缺少尾气处理装置. 【点评】 本题考查了氨气制备及化学性质,为高考常见题型, 题目难度中等,注意掌握氨气 的制备原理及具有的化学性质, 根据题干信息明确实验目的及反应原理为解答关键, 试题有 利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力. 9.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫. ① 如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫, 并希望能控制反应速度, 图中可选用的发生装 置是 ae (填写字母). ② 若用硫酸和亚硫酸钠反应制取 3.36L (标准状况)二氧化硫,如果已有 40%亚硫酸钠(质 量分数),被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠 31.5 g (保留一位小数). ③ 某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标,现对该区域雨水样品进行探究.首先用 pH 试纸测定雨水样品的 pH , 操作方法为 取一条试纸放在干燥洁净的表面皿 (或玻璃片) 上, 用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸中央, 待变色后与对照标准比色卡读数 , 测得 样品 pH 约为 3;为进一步探究由 SO 2所形成酸雨的性质,将一定量的 SO 2通入蒸馏水中, 配成 pH 为 3的溶液,然后将溶液分为 A 、 B 两份,将溶液 B 久置于空气中,与密闭保存的 A 相比,久置后的溶液 B 中水的电离程度将 减小 (填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ” ). 【分析】 ① 用硫酸和亚硫酸钠制取 SO 2的试剂为固态和液态, 反应条件不需加热, 可通过控 制添加硫酸的速率来控制反应速率; ② 由硫守恒可得:Na 2SO 3~SO 2,根据关系式及二氧化硫的物质的量计算出需要亚硫酸钠的 质量;结合亚硫酸钠的质量分数,再计算出需要变质后的亚硫酸钠的质量; ③ 测定 pH ,可用玻璃棒蘸取溶液,然后与比色卡对比;将溶液 B 久置于空气中,亚硫酸被 氧化生成硫酸,溶液酸性增强. 【解答】 解:① 用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,由于反应不 需要加热,排除装置 d ;由于亚硫酸钠是细小颗粒,不可选用装置 c ;装置 b 无法可知反应 速率,故可选用的发生装置为:ae , 故答案为:ae ; ② 由硫守恒可得:Na 2SO 3~SO 2,因此需亚硫酸钠的质量为:m (Na 2SO 3) =126gmol﹣ 1× =18.9g, 如果已有 40%亚硫酸钠(质量分数),被氧化成硫酸钠,则含亚硫酸钠的质量分数为 60%, 至少需称取该亚硫酸钠的质量为 =31.5g, 故答案为:31.5; ③ 测定 pH ,可用玻璃棒蘸取溶液,然后与比色卡对比,操作方法为取一条试纸放在干燥洁 净的表面皿 (或玻璃片) 上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上,待变色后立即 对照标准比色卡读数, 将溶液 B 久置于空气中,亚硫酸被氧化生成硫酸,溶液酸性增强,则水的电离程度减小, 故答案为:取一条试纸放在干燥洁净的表面皿 (或玻璃片)上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨 水样品点在试纸中央,待变色后与对照标准比色卡读数;减小. 【点评】 本题考查浓硫酸的化学性质,为高频考点,题目难度不大,明确化学实验基本操作 方法及常见气体发生装置特点为解答关键, 注意明确浓硫酸的性质, 试题侧重考查学生的化 学实验能力. 10. 氯碱工业是最基本的化学工业之一, 离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法, 其生产 流程如图 1所示: (1)该流程中可以循环的物质是 氯化钠、氢氧化钠 . (2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有 Ca 2+、 Mg 2+、 SO 42﹣ 等无机 杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方程式 2+2﹣ 、 2+﹣ 有少量的 Ca 2+、 Mg 2+直接进入离子膜电解槽,这样产生什么后果是 用试剂处理后的盐水 中还含有少量 Mg 2+、 Ca 2+,碱性条件下会生成沉淀,损害离子交换膜 . (3)图 2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴 极由碳钢网制成),则 B 处产生的气体是 H , E 电极的名称是 阳 极,电解总反应 ﹣ ﹣ (4)从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入 8%~9%的亚硫酸钠溶 (5)已知在电解槽中,每小时通过 1安培的直流电理论上可以产生 1.492g 的烧碱,某工厂 用 300个电解槽串联生产 8小时,制得 32%的烧碱溶液(密度为 1.342吨 /m3) 113m 3,电解 槽的电流强度 1.45×104A ,该电解槽的电解效率为 93.45% 【分析】 (1)根据工艺流程图结合电解工艺的原料以及产物知识来判断; (2)除去钙离子使用碳酸钠试剂,除去镁离子使用氢氧化钠试剂,根据处理后的盐水中还 含有少量杂质离子对装置的影响角度来回答; (3)电解池中,阳离子移向阴极,根据电极反应确定产物,根据电解池的工作原理来书写 方程式; (4)氯气具有氧化性,能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠; (5)计算生成 NaOH 的质量,根据理论耗电量和实际耗电量计算. 【解答】 解:(1)根据工艺流程图结中用到的原料以及产物,可以知道氯化钠、氢氧化钠 是可以循环使用的,故答案为:氯化钠、氢氧化钠; (2)除去钙离子使用碳酸钠试剂, Ca 2++CO32﹣ =CaCO3↓ 除去镁离子使用氢氧化钠试剂, Mg 2++2OH﹣ =Mg(OH ) 2↓ ,处理后的盐水中还含有少量杂质离子 Mg 2+、 Ca 2+,碱性条件下 会生成沉淀,对装置中的交换膜产生影响, 故答案为:Ca 2++CO32﹣ =CaCO3↓ 、 Mg 2++2OH﹣ =Mg(OH ) 2↓ ,用试剂处理后的盐水中还含 有少量 Mg 2+、 Ca 2+,碱性条件下会生成沉淀,损害离子交换膜; (3)电解池中,阳离子钠离子移向阴极,所以 B 是电源的负极, A 是正极, E 是阳极,在 阴极上产生的是氢气, 电解饱和食盐水的原理方程式为: 2Cl ﹣ +2H2O Cl 2↑ +H2↑ +2OH﹣ ,故答案为:H 2;阳极; 2Cl ﹣ +2H2O Cl 2↑ +H2↑ +2OH﹣ ; (4)氯气具有氧化性,能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,即 Na 2SO 3+Cl2+H2O=Na2SO 4+2HCl, 故答案为:Na 2SO 3+Cl2+H2O=Na2SO 4+2HCl; (5)烧碱溶液质量为 1.342×103kg/m3×113m 3=1.516×105kg , m (NaOH ) =1.516×105kg ×32%=4.85×104kg , 则理论上需要电流量为 =3.252×107A , 则实际上耗电量为 1.45×104A ×8×300=3.48×107A , 该电解槽的电解效率为 ×100%=93.45%, 故答案为:93.45%. 【点评】 本题以氯碱工业为载体, 考查学生生化学工艺流程题的解题方法知识, 注意电解池 的工作原理的灵活应用是关键,难度不大. 11.化学原理是中学化学学习的重要内容.请回答下列问题: (1) ① 己知:CH 4、 H 2的燃烧热(△ H )分别为﹣ 890.3kJ/mol、﹣ 285.8kJ/mol,则 CO 2和 H 2反应生成 CH 4的热化学方程式是 CO (g ) +4H(g ) =CH(g ) +2HO l △ H=252.9kJ/mol. ② 有人设想以 N 2和 H 2为反应物,以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电 +﹣ +A 是 氯化铵 . (2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用合成气制备甲醇, 反应为 CO (g ) +2H2(g ) CH 3OH (g ),某温度下在容积为 2L 的密闭容器中进行该反应, 其相关数据见图: ① 从反应开始至平衡时,用 CO 表示化学反应速率为 0.03mol/(Lmin ) ,该温度下的平 衡常数为 ; ② 5min 至 10min 时速率变化的原因可能是 反应受热或使用了催化剂 ; (3) ① 常温下,将 V mL、 0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到 20.00mL 、 0.1000mol/L醋 酸溶液中,充分反应(忽略溶液体积的变化);如果溶液 pH=7,此时 V 的取值 <> (填 “ >” 、 “=” 或 “ <” ),溶液中="" c="" (na="" +)、="" c="" (ch="" 3coo="" ﹣="" )、="" c="" (h="" +)、="" c="" (oh="" ﹣="">”> 关系是 c (Na +) =c(CH 3COO ﹣ )>c (H +) =c(OH ﹣ ) ; ② 常温下,将 a mol/L的醋酸与 b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,反应后,溶液呈中性, 则醋酸的电离常数为 (用含有 a 、 b 字母的代数式表示). 【分析】 (1) ① 根据燃烧热写出 ① CH 4(g ) +2O2(g ) =CO2(g ) +2H2O (l ) △ H=﹣ 890.3KJ/mol; ② H 2(g ) +O 2(g ) =H2O (l )△ H=﹣ 285.8kJmol ﹣ 1; 依据盖斯定律, ② ×4﹣ ① 来计算焓变; ② 电池中氢气失电子, 在负极发生氧化反应, 氮气得电子在正极发生还原反应, 氨气与 HCl 反应生成氯化铵,则电解质溶液为氯化铵; (2) ① 根据 v=结合图象计算 CH 3OH 的速率,再根据速率之比等于系数之比计算 CO 的化学反应速率; 根据平衡常数 K= 及各组分的浓度计算出该反应的平衡 常数; ② 反应速率加快,根据升温或者使用催化剂可以使反应速率加快分析; (3) ① 溶液的酸碱性是根据溶液中 H +浓度与 OH ﹣ 浓度的相对大小判断的, 只要溶液中 c (H +) =c(OH ﹣ ),溶液就呈中性, CH 3COOH 是弱电解质,电离程度不大, NaOH 是强电解质, 完全电离, 反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性, 需溶液呈中性,需少加碱;根据溶 液呈中性 pH=7c(H +) =c(OH ﹣ )结合电荷守恒 c (Na +) +c (H +) =c (CH 3COO ﹣ ) +c (OH ﹣ )进行解答; ② 呈中性则 c (H +) =c(OH ﹣ ) =10﹣ 7mol/L, c (Na +) =c(CH 3COO ﹣ ) =bmol/L,以此计算. 【解答】 解:(1) ① CH 4、 H 2的燃烧热(△ H )分别为﹣ 890.3kJ/mol、﹣ 285.8kJ/mol; 则 ① CH 4(g ) +2O2(g ) =CO2(g ) +2H2O (l )△ H=﹣ 890.3KJ/mol; ② H 2(g ) +O 2(g ) =H2O (l )△ H=﹣ 285.8kJmol ﹣ 1; 依据盖斯定律, ② ×4﹣ ① 得到:CO 2 (g ) +4H2(g ) =CH4(g ) +2H2O (l ) △ H=﹣ 285.8kJmol ﹣ 1×4+890.3KJ/mol=﹣ 252.9 kJ/mol; 故答案为:CO 2(g ) +4H2(g ) =CH4(g ) +2H2O (l )△ H=﹣ 252.9 kJ/mol; ② 该电池的本质反应是合成氨反应, 电池中氢气失电子, 在负极发生氧化反应, 氮气得电子 在正极发生还原反应,则正极反应式为 N 2+8H++6e﹣ =2NH4+,氨气与 HCl 反应生成氯化铵, 则电解质溶液为氯化铵溶液, 故答案为:N 2+8H++6e﹣ =2NH4+;氯化铵; (2) ① 根据图象 CH 3OH 的速率 v===0.03mol/(Lmin ),又速率之比等于系 数之比,所以 CO 的化学反应速率也为 0.03mol/(Lmin );又由图象可以看出平衡时氢气的 物质的量为 0.8mol , CO 为 0.4mol , CH 3OH 为 0.6mol ,所以平衡常数 K===, 故答案为:0.03mol/(Lmin ); ; ② 反应速率加快,而且在 10分钟的时刻,达平衡状态,可能是反应受热或使用了催化剂, 故答案为:反应受热或使用了催化剂; (3) ① CH 3COOH 是弱电解质,电离程度不大, NaOH 是强电解质,完全电离,反应生成 的乙酸钠是强碱弱酸盐, 水解呈碱性, 需溶液呈中性 pH=7, 需少加碱, 所以常温下, 将 V mL、 0.1000molL ﹣ 1氢氧化钠溶液逐滴加入到 20.00mL 、 0.1000molL ﹣ 1醋酸溶液中,充分反应, V <20.00ml 溶液呈中性="" ph="7," c="" (h="" +)="c(OH" ﹣="" )="" ;="" 根据电荷守恒="" c="" (na="" +)="" +c="" (h="" +)="c" (ch="">20.00ml> ﹣ ) +c (OH ﹣ ), c (H +) =c(OH ﹣ ),溶液中的溶质为乙酸钠溶液,水的电离是微弱的,所 以 c (Na +) =c (CH 3COO ﹣ )>c (H +) =c (OH ﹣ ), 故答案为:<; c="" (na="" +)="c(CH" 3coo="" ﹣="" )="">c (H +) =c(OH ﹣ ); ② 呈中性则 c (H +) =c(OH ﹣ ) =10﹣ 7mol/L, c (Na +) =c(CH 3COO ﹣ ) =bmol/L, 则 CH 3COOH 的电离常数 K a ===, 故答案为:. 【点评】 本题考查盖斯定律的应用、原电池原理、平衡的移动和溶液中的反应等相关知识, 综合性强,比较有难度. 选考题:共 15分.请考生从经出的 3道化学题中任选一道题作答.如果多做,则按所做的 第一个题给分. [化学与技术 ] 12. 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料. 工业上常用菱锌矿生产硫酸锌, 菱锌矿的主要成分 是 ZnCO 3,并含少量的 Fe 2O 3、 FeCO 3MgO 、 CaO 等,生产工艺流程示意如下: (1) 将菱锌矿研磨成粉的目的是 增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 . (2)完成 “ 氧化除铁 ” 步骤中反应的离子方程式: 2 Fe (OH ) 2+ClO ﹣ + H O ═ 2Fe (OH ) 3+1Cl ﹣ (3) 针铁矿 (Goethite ) 是以德国诗人歌德 (Goethe ) 名字命名的, 组成元素是 Fe 、 O 和 H , 化学式量为 89,化学式是 FeO (OH ) . (4) 根据下表数据, 调节 “ 滤液 2” 的 pH 时, 理论上可选用的最大区间为 8.0≤ pH <> (5)工业上从 “ 滤液 3” 制取 MgO 过程中,合适的反应物是 bd (选填序号). a .大理石粉 b .石灰乳 c .纯碱溶液 d .烧碱溶液 (6) “ 滤液 4” 之后的操作依次为 蒸发浓缩 、 冷却结晶 、过滤,洗涤,干燥. (7)分析图中数据,菱锌矿粉中 ZnCO 3的质量分数不低于 【分析】 (1)根据影响化学反应速率的因素回答,固体表面积越大,反应速率越大; (2)根据所加入物质的化学性质,根据质量守恒定律配平化学方程式; (3)根据化学式量为 89,组成元素是 Fe 、 O 、 H ,其中铁的相对原子量为 56,扣掉 56剩 下 33,化学式中只能含有 2个氧原子和 1个氢原子,来判断可能的组成; (4) 调节滤液 2的 PH 要想生成 Zn (OH ) 2沉淀而不生成 Mg (OH ) 2, 必须知道 Mg (OH ) 2 开始沉淀时的 pH 、 Zn (OH ) 2开始沉淀时的 pH , Mg (OH ) 2沉淀完全时的 pH 、 Zn (OH ) 2 沉淀完全时的 pH ; (5)从 “ 滤液 3” 制取 MgO 过程中,应先生成 Mg (OH ) 2; (6)根据从溶液中制得干燥纯净的固体一般有蒸发、结晶、过滤后洗涤并干燥等操作来回 答; (7)利用关系式法来计算质量分数. 【解答】 解:(1)将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积,使得反应更加充分, 故答案为:增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分; (2) 流程中 “ 氧化除铁 ” 是加入漂白粉, 方程式后面产物中又有氯离子, 可知氧化剂是 ClO ﹣ , 观察方程式前后可以推出还要加入水分子, 故答案为:2Fe (OH ) 2+ClO﹣ +H2O ═ 2Fe (OH ) 3+Cl﹣ ; (3)化学式量为 89,组成元素是 Fe 、 O 、 H ,其中铁的相对原子量为 56,扣掉 56剩下 33, 化学式中只能含有 2个氧原子和 1个氢原子,所以可能的组成为 FeO (OH ), 故答案为:FeO (OH )(或其它合理答案); (4) 调节滤液 2的 PH 要想生成 Zn (OH ) 2沉淀而不生成 Mg (OH ) 2, 必须知道 Mg (OH ) 2开始沉淀时的 pH 、 Zn (OH ) 2开始沉淀时的 pH , Mg (OH ) 2沉淀完全时的 pH 、 Zn (OH ) 2沉淀完全时的 pH , pH 应介于 8.0≤ pH <> 故答案为:8.0≤ pH <> (5)从 “ 滤液 3” 制取 MgO 过程中,应先生成 Mg (OH ) 2,溶液碱性应较强, bd 符合,而 纯碱溶液水解呈碱性,碱性较弱,故答案为:bd ; (6) “ 滤液 4” 之后的操作目的是得到纯净的固体,应将溶液蒸发、结晶、过滤后洗涤并干 燥,故答案为:蒸发浓缩、冷却结晶; (7)设碳酸锌的质量为 m ,利用关系式法计算: ZnCO 3﹣﹣﹣﹣ ZnO 125 81 m m 2 ZnCO 3 的质量为 ZnCO 3 的质量分数为 , 故答案为:. 【点评】 本题是流行的化工工艺流程题, 主要依据流程图中涉及的化学知识、 化学原理来设 计问题.能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学 问题(过程:情景体现﹣﹣化学视角﹣﹣分解解析﹣﹣问题解决) [物质结构与性质 ](15分) 13.铬是一种硬而脆,抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢.基态 Cr 原子中,电 子占据最高能层的符号为 N ,该能层上具有的原子轨道数为 16 ,电子数为 1 , (2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的, 30Zn 与 31Ga 的 第一电离能是否符合这一规律? 否 (填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ),原因是 Zn 的 4s 能级有 2个 电子,处于全满状态,较稳定 (如果前一问填 “ 是 ” ,此问可以不答) (3)镓与第 VA 族元素可形成多种新型人工半导体材料,砷化镓(GaAs )就是其中一种, 其晶体结构如图 1所示(白色球代表 As 原子).在 GaAs 晶体中,每个 Ga 原子与 4 个 As 原子相连,与同一个 Ga 原子相连的 As 原子构成的空间构型为 (4)与 As 同主族的短周期元素是 N 、 P . AsH 3中心原子杂化的类型为 sp3 ;一定压强 下将 AsH 3、 NH 3和 PH 3的混合气体降温时首先液化的是 NH 3 ,理由是 NH 分子之间 有氢键,沸点较高 ; (5) 铁的多种化合物均为磁性材料, 氮化铁是其中一种, 某氮化铁的晶胞结构如图 2所示, 则氮化铁的化学式为 Fe acm ,阿伏加德罗常数为 N A ,该晶体的密度 为 g . cm ﹣ 3(用含 a 和 N A 的式子表示) 【分析】 (1)根据铬的核外电子排布规律可知,铬在最外层是 N 层,有 2个电子,据此答 题; (2)原子的最外层电子数处于半满或全满时,是一种稳定结构,此时原子的第一电离能都 高于同周期相邻的元素; (3)根据晶胞结构图,砷化镓结构中, As 位于晶胞的面心和顶点上, Ga 位于由四个 As 原子形成的四面体的体心,据此判断; (4)与 As 同主族的短周期元素是 N 、 P ,所经 AsH 3的结构应与 NH 3相似, NH 3分子之间 有氢键,沸点较高; (5)根据均摊法在氮化铁晶胞中,含有 N 原子数为 1, Fe 原子数为 1×+6×=4,进而 确定氮化铁的化学式,根据 ρ=计算密度. 【解答】 解:(1)铬的核外电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1,所以铬在最外层是 N 层, 有 1个电子, N 层上原子轨道为 spdf 四种,共有轨道数为 1+3+5+7=16, 故答案为:N ; 16; 1; (2)原子的最外层电子数处于半满或全满时,是一种稳定结构,此时原子的第一电离能都 高于同周期相邻的元素, 30Zn 的 4s 能级有 2个电子,处于全满状态,较稳定,所以 30Zn 与 31Ga 的第一电离能不符合逐渐增大的规律, 故答案为:否; 30Zn 的 4s 能级有 2个电子,处于全满状态,较稳定; (3)根据晶胞结构图,砷化镓结构中, As 位于晶胞的面心和顶点上, Ga 位于由四个 As 原子形成的四面体的体心, 所以每个 Ga 原子与 4个 As 原子相连, 与同一个 Ga 原子相连的 As 原子构成的空间构型为正四面体, 故答案为:4;正四面体; (4)氨分子中氮原子按 sp3方式杂化, N 与 As 同主族,所经 AsH 3的结构应与 NH 3相似, AsH 3中心原子杂化的类型为 sp3, NH 3分子之间有氢键, 沸点较高, 所以一定压强下将 AsH 3和 NH 3. PH 3的混合气体降温是首先液化的是 NH 3, 故答案为:sp3; NH 3; NH 3分子之间有氢键,沸点较高; (5)根据均摊法在氮化铁晶胞中,含有 N 原子数为 1, Fe 原子数为 1×+6×=4,所以 氮化铁的化学式 Fe 4N , 晶胞的体积为 a 3cm 3, 所以 ρ==g . cm ﹣ 3=g . cm ﹣ 3, 故答案为:Fe 4N ; . 【点评】 本题考查较为综合, 原子结构、 第一电离能、 晶胞的结构及晶体计算、 氢键等知识, 题目难度中等, 注意原子核外电子排布与物质性质的关系, 当价层电子轨道处于全空、 全充 满、半充满时,较稳定. [有机化学基础 ](15分) 14.(2015贵州模拟)图 1是以芳香烃 A 为原料合成有机高分子化合物甲和乙的路线图. 已知: ① 图 2是 A 通过检测所得的质谱图; ② A 分子中有 5种不同化学环境的氢原子,它们的个数比为 1:2:2:2:3; ③ A 的分子结构中苯环上只有一个取代基; 请根据信息,回答下列问题: (1) A (2) C 中所含官能团的名称是 羟基 ; (3)反应 ④ 的反应类型为 消去 ; (4)甲的结构简式为 ; (5)写出有关反应的化学方程式: ③ 的反应方程式 , ⑥ 的反应方程式 ; ( 6 )含有苯环、与 F 具体相同官能团的 F 的同分异构体有 4 种(不考虑立体异构、不 含 F ),其中核磁共振氢谱为 5组峰,面积比为 2:2:2:1:1的为 (写结 构简式). 【分析】 通过质谱法测得芳香烃 A 的相对分子质量为 118, 其苯环上只有一个取代基, 其核 磁共振氢谱中有 5个峰,峰面积之比为 1:2:2:2:3;则 A 物质只能为:, A 与溴的四氯化碳溶液可发生加成反应得到卤代物 B , B 为 ,卤代物在氢氧 化钠的水溶液中发生取代反应生成物质:C ,醇在铜做催化剂,与氧气反应 生成对应的醛即物质:D ;醛与氢氧化铜做氧化剂的条件下,被氧化生成对 应的酸:E , 而 E 物质在浓硫酸条件下, 可脱去羟基,生成物质 F 为 , 物质 F 在浓硫酸的条件下,能与甲醇发生酯化反应生成物质:G 为 2﹣苯基丙烯酸甲酯;物 质 G 可发生加聚反应生成物质乙:; 化合物 E 含羧基和羟基, 发生缩聚反应生成甲为 ,据 此分析解答. 【解答】 解:通过质谱法测得芳香烃 A 的相对分子质量为 118,其苯环上只有一个取代基, 其核磁共振氢谱中有 5个峰, 峰面积之比为 1:2:2:2:3; 则 A 物质只能为:, A 与溴的四氯化碳溶液可发生加成反应得到卤代物 B , B 为 ,卤代物在氢氧 化钠的水溶液中发生取代反应生成物质:C ,醇在铜做催化剂,与氧气反应 生成对应的醛即物质:D ;醛与氢氧化铜做氧化剂的条件下,被氧化生成对 应的酸:E , 而 E 物质在浓硫酸条件下, 可脱去羟基,生成物质 F 为 , 物质 F 在浓硫酸的条件下,能与甲醇发生酯化反应生成物质:G 为 2﹣苯基丙烯酸甲酯;物 质 G 可发生加聚反应生成物质乙:; 化合物 E 含羧基和羟基,发生缩聚反应生成甲为 , (1) A 的化学式为 C 9H 10,故答案为:C 9H 10; (2) C 为 , C 中所含官能团的名称是羟基,故答案为:羟基; (3)反应 ④ 的反应类型为消去反应,故答案为:消去; (4)甲为 ,故答案为:; (5) ③ 的反应方程式为 , ⑥ 的反应方程式为 ; 故答案为:; ; (6) F 为 ,含有苯环、与 F 具体相同官能团的 F 的同分异构体,如果存在 ﹣ CH=CH2和﹣ COOH ,有邻间对三种结构,如果存在﹣ CH=CHCOOH,有一种结构,所以 符合条件的有 4种; 其中核磁共振氢谱为 5组峰, 面积比为 2:2:2:1:1的为 , 故答案为:4; . 【点评】 本题考查有机物推断,为高频考点,侧重考查学生分析推断能力,正确判断 A 结 构是解本题关键,再结合反应条件进行推断,难点是(6)题同分异构体种类判断,题目难 度不大. 2015-2016学年河北省 “ 五个一联盟 ” 高三(上)质检化学试卷 一、选择题(共 7小题,每小题 6分,满分 42分) 1.为建设 “ 蓝天常在、青山常在、绿水常在 ” 的美丽中国, 2015年 4月 16日国务院颁布了《水污染防治行 动计划》.下列做法有利于该目标实现的是( ) A .推广使用含磷洗涤剂 B .用 O 3替代 Cl 2作饮用水消毒剂 C .用工业污水直接灌溉农田 D .含 H 2SO 4的废水用 BaCl 2处理后排放 2. 某含碳、 氢、 氧三种元素的有机物的蒸气密度是 CO 2的 2倍 (相同条件) , 该有机物中氧原子以 “ ” 结构存在的同分异构体的数目有( ) A . 2种 B . 4种 C . 6种 D . 8种 3.下列说法正确的是( ) A .由图甲可知,升高温度醋酸钠的水解程度增大 B .由图乙可知, a 点 K w 的数值比 b 点 K w 的数值大 C .由图丙可知,反应 A (g ) +B (g ) =2C(g )是吸热反应 D .由图丁可知,反应 C (金刚石, s ) =C(石墨, s )的焓变△ H=△ H 1﹣△ H 2 4.设 N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A .常温常压下, 6.4g O2和 O 3的混合气体中含有的分子数为 0.4 NA B .标准状况下, 2.24 L CCl4分子中共价键的数目为 0.4N A C . 25℃时, pH=13的 Ba (OH ) 2溶液中含有氢氧根离子数为 0.1 NA D .高温下, 16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去 0.8N A 个电子 5.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产 物. 下列说法错误的是( ) A .步骤(1)需要过滤装置 B .步骤(2)需要用到分液漏斗 C .步骤(3)需要用到坩埚 D .步骤(4)需要蒸馏装置 6. X 、 Y 、 Z 、 W 、 U 是分别位于短周期的元素,原子序数依次递增. X 与 W 位于同一主族, Z 元素的单 质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应, W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半, Z 、 W 、 U 原 子的最外层电子数之和为 13. Y 元素的单质在 X 的某种氧化物中可燃.下列说法正确的是( ) A . W 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 B . Y 、 Z 元素的单质作电极,在 NaOH 溶液下构成原电池, Z 电极上产生大量气泡 C .室温下, 0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的 pH >1 D . Y 、 Z 、 U 元素的简单离子半径由大到小的顺序:Y >Z >U 7. 常温下, 用 0.10molL ﹣ 1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.10molL ﹣ 1 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液 所得滴定曲线如图.下列说法正确的是( ) A .点 ① 和点 ② 所示溶液中:c (CH 3COO ﹣ ) B .点 ③ 和点 ④ 所示溶液中:c (Na +)>c (OH ﹣ )>c (CH 3COO ﹣ )>c (H +) C .点 ① 和点 ② 所示溶液中:c (CH 3COO ﹣ )﹣ c (CN ﹣ ) =c(HCN )﹣ c (CH 3COOH ) D .点 ② 和点 ③ 所示溶液中都有:c (CH 3COO ﹣ ) +c (OH ﹣ ) =c(CH 3COOH ) +c (H +) 二、非选择题: 8.某小组的同学欲探究 NH 3经一系列反应得到 HNO 3和 NH 4NO 3的过程, NH 3的转化过程如图所 示. 甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验. 用于 A 、 B 装置中的可选药品:浓氨水、 30%H2O 2溶液、蒸馏水、 NaOH 固体、 MnO 2 ① 装置 A 的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 .装置 E 有多种作用,下列关于装置 E 的 作用或其中所盛液体的说法中,不正确的是 (填下列序号字母). a .使氨气和氧气充分混合 b .控制通入氨气和氧气的体积比 c .平衡装置内的压强 d .锥形瓶内液体是饱和食盐水 ② 甲同学先点燃酒精灯,再打开 K 1、 K 2、 K 3、 K 4,反应一段时间后,成功模拟了反应过程,并将实验中 产生的气体持续通入装置 H 一段时间后, H 中的溶液变成蓝色,则其中铜片所参与反应的离子方程式 为 ,若制得的氨气仅按 I → Ⅱ → Ⅲ的顺序完全转化为硝酸,欲使 H 装置中所得溶液为纯净的 CuSO 4溶液(忽略 Cu 2+的水解),理论上所需氨气在标准状况下的体积为 L (假设硝酸与铜 反应产生的还原产物全部排出反应装置); ③ 乙同学为模拟过程Ⅳ的反应,在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作,使 G 处 圆底烧瓶中产生大量白烟,你认为这项操作是 (填下列序号字母). a .关闭 K 3并熄灭酒精灯 b .关闭 K 4并熄灭酒精灯 c .关闭 K 3、 K 4并熄灭酒精灯 ④ 丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷,你认为该设计缺陷是 9.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫. ① 如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,图中可选用的发生装置是 (填写字母). ② 若用硫酸和亚硫酸钠反应制取 3.36L (标准状况)二氧化硫,如果已有 40%亚硫酸钠(质量分数),被 氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠 g (保留一位小数). ③ 某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标,现对该区域雨水样品进行探究.首先用 pH 试纸测定雨水 样品的 pH ,操作方法为 ,测得样品 pH 约为 3;为进一步探究由 SO 2所形成酸雨的性质,将 一定量的 SO 2通入蒸馏水中,配成 pH 为 3的溶液,然后将溶液分为 A 、 B 两份,将溶液 B 久置于空气中, 与密闭保存的 A 相比,久置后的溶液 B 中水的电离程度将 (填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ” ). 10.氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如图 1所 示: (1)该流程中可以循环的物质是 . (2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有 Ca 2+、 Mg 2+、 SO 42﹣ 等无机杂质,所以在进 入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方程式 、 ,若食盐 水不经过二次精制, 仍会有少量的 Ca 2+、 Mg 2+直接进入离子膜电解槽, 这样产生什么后果是 . (3) 图 2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图 (阳极用金属钛网制成, 阴极由碳钢网制成) , 则 B 处产生的气体是 , E 电极的名称是 极,电解总反应的离子方程式 为 . (4) 从阳极槽出来的淡盐水中, 往往含有少量的溶解氯, 需要加入 8%~9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去, 该反应的化学方程式为 . (5)已知在电解槽中,每小时通过 1安培的直流电理论上可以产生 1.492g 的烧碱,某工厂用 300个电解 槽串联生产 8小时,制得 32%的烧碱溶液(密度为 1.342吨 /m3) 113m 3,电解槽的电流强度 1.45×104A , 该电解槽的电解效率为 . 11.化学原理是中学化学学习的重要内容.请回答下列问题: (1) ① 己知:CH 4、 H 2的燃烧热(△ H )分别为﹣ 890.3kJ/mol、﹣ 285.8kJ/mol,则 CO 2和 H 2反应生成 CH 4的热化学方程式是 . ② 有人设想以 N 2和 H 2为反应物,以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮 的新型燃料电池,装置如图所示,电池正极的电极反应式是 , A 是 . (2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用合成气制备甲醇,反应为 CO (g ) +2H 2(g ) CH 3OH (g ),某温度下在容积为 2L 的密闭容器中进行该反应,其相关数据见图: ① 从反应开始至平衡时, 用 CO 表示化学反应速率为 该温度下的平衡常数为 ② 5min 至 10min 时速率变化的原因可能是 ; (3) ① 常温下,将 V mL、 0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到 20.00mL 、 0.1000mol/L醋酸溶液中,充 分反应 (忽略溶液体积的变化) ; 如果溶液 pH=7, 此时 V 的取值 20.00(填 “ >” 、 “ =” 或 “ <” )="" ,="" 溶液中="" c="" (na="" +)、="" c="" (ch="" 3coo="" ﹣="" )、="" c="" (h="" +)、="" c="" (oh="" ﹣="" )的大小关系是="">”> ② 常温下,将 a mol/L的醋酸与 b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,反应后,溶液呈中性,则醋酸的电 离常数为 (用含有 a 、 b 字母的代数式表示). 选考题:共 15分. 请考生从经出的 3道化学题中任选一道题作答. 如果多做, 则按所做的第一个题给分. [化 学与技术 ] 12.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料.工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是 ZnCO 3,并 含少量的 Fe 2O 3、 FeCO 3MgO 、 CaO 等,生产工艺流程示意如下: (1)将菱锌矿研磨成粉的目的是 . (2)完成 “ 氧化除铁 ” 步骤中反应的离子方程式: Fe (OH ) 2+ + ═ Fe (OH ) 3+ Cl ﹣ (3)针铁矿(Goethite )是以德国诗人歌德(Goethe )名字命名的,组成元素是 Fe 、 O 和 H ,化学式量为 89,化学式是 . (4)根据下表数据,调节 “ 滤液 2” 的 pH 时,理论上可选用的最大区间为 . (5)工业上从 “ 滤液 3” 制取 MgO 过程中,合适的反应物是 (选填序号). a .大理石粉 b .石灰乳 c .纯碱溶液 d .烧碱溶液 (6) “ 滤液 4” 之后的操作依次为 、 、过滤,洗涤,干燥. (7)分析图中数据,菱锌矿粉中 ZnCO 3的质量分数不低于 . [物质结构与性质 ](15分) 13.铬是一种硬而脆,抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢.基态 Cr 原子中,电子占据最高能层 的符号为 ,该能层上具有的原子轨道数为 ,电子数为 , (2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的, 30Zn 与 31Ga 的第一电离能是 否符合这一规律? (填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ),原因是 (如果前一问填 “ 是 ” ,此问可以 不答) (3)镓与第 VA 族元素可形成多种新型人工半导体材料,砷化镓(GaAs )就是其中一种,其晶体结构如 图 1所示(白色球代表 As 原子).在 GaAs 晶体中,每个 Ga 原子与 个 As 原子相连,与同 一个 Ga 原子相连的 As 原子构成的空间构型为 ; (4) 与 As 同主族的短周期元素是 N 、 P . AsH 3中心原子杂化的类型为 ; 一定压强下将 AsH 3、 NH 3和 PH 3的混合气体降温时首先液化的是 ,理由是 ; (5) 铁的多种化合物均为磁性材料, 氮化铁是其中一种, 某氮化铁的晶胞结构如图 2所示, 则氮化铁的化 学式为 ;设晶胞边长为 acm ,阿伏加德罗常数为 N A ,该晶体的密度为 g . cm ﹣ 3 (用含 a 和 N A 的式子表示) [有机化学基础 ](15分) 14.(2015贵州模拟)图 1是以芳香烃 A 为原料合成有机高分子化合物甲和乙的路线图. 已知: ① 图 2是 A 通过检测所得的质谱图; ② A 分子中有 5种不同化学环境的氢原子,它们的个数比为 1:2:2:2:3; ③ A 的分子结构中苯环上只有一个取代基; 请根据信息,回答下列问题: (1) A 的化学式为 ; (2) C 中所含官能团的名称是 ; (3)反应 ④ 的反应类型为 ; (4)甲的结构简式为 ; (5)写出有关反应的化学方程式: ③ 的反应方程式 , ⑥ 的反应方程式 ; (6)含有苯环、与 F 具体相同官能团的 F 的同分异构体有 种(不考虑立体异构、不含 F ), 其中核磁共振氢谱为 5组峰,面积比为 2:2:2:1:1的为 (写结构简式). 2015-2016学年河北省 “ 五个一联盟 ” 高三(上)质检化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(共 7小题,每小题 6分,满分 42分) 1.为建设 “ 蓝天常在、青山常在、绿水常在 ” 的美丽中国, 2015年 4月 16日国务院颁布了《水污染防治行 动计划》.下列做法有利于该目标实现的是( ) A .推广使用含磷洗涤剂 B .用 O 3替代 Cl 2作饮用水消毒剂 C .用工业污水直接灌溉农田 D .含 H 2SO 4的废水用 BaCl 2处理后排放 【分析】 A .使用含磷洗涤剂会使水体富营养化,造成水污染; B . O 3替代 Cl 2作饮用水消毒剂,减少了氯气的残留; C .用工业污水含重金属离子,直接灌溉农田可以污染土壤和粮食作物等; D .含 H 2SO 4的废水用 BaCl 2处理后,发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸; 【解答】 解:A .使用含磷洗涤剂会使水体富营养化,造成水污染,不能减小水污染,故 A 错误; B . O 3替代 Cl 2作饮用水消毒剂,减少了氯气的残留,有利于减小水污染,故 B 正确; C .用工业污水含重金属离子,直接灌溉农田可以污染土壤和粮食作物等,故 C 错误; D .含 H 2SO 4的废水用 BaCl 2处理后,发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,水体仍然呈酸性,故 D 错误; 故选 B . 【点评】 本题主要考查了水资源的保护和利用,难度不大,要养成保护水资源,珍惜每一滴水的习惯. 2. 某含碳、 氢、 氧三种元素的有机物的蒸气密度是 CO 2的 2倍 (相同条件) , 该有机物中氧原子以 “ ” 结构存在的同分异构体的数目有( ) A . 2种 B . 4种 C . 6种 D . 8种 【分析】 密度之比等于相对分子质量之比,据此计算该有机物的相对分子质量;结合含有 , 可能我二弟所酸,也可能为酯类进行判断即可. 【解答】 解:该有机物相对分子质量为 44×2=88, 相对质量为 44, 残基相对分子质量为 44, 残基为 C 3H 8, (1)若该有机物为羧基,只有 2种:正丁酸和异丁酸; (2)若该有机物为酯,则有 4种:甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯,共 6种,故选 C . 【点评】 本题主要考查的是有机物分子式的计算以及同分异构体的判断,掌握丙基有 2种是解决本题的关 键,难度不大. 3.下列说法正确的是() A .由图甲可知,升高温度醋酸钠的水解程度增大 B .由图乙可知, a 点 K w 的数值比 b 点 K w 的数值大 C .由图丙可知,反应 A (g ) +B (g ) =2C(g )是吸热反应 D .由图丁可知,反应 C (金刚石, s ) =C(石墨, s )的焓变△ H=△ H 1﹣△ H 2 【分析】 A 、图中分析可知随温度升高溶液 PH 增大,说明升温促进醋酸根离子水解; B 、离子积常数只随温度变化; C 、依据图象分析,先拐先平,温度高, T 1 D 、由图得:① C (S ,石墨) +O 2(g ) =CO2(g )△ H 1, ② C (S ,金刚石) +O 2(g ) =CO2(g )△ H 2,利用盖斯定律将 ② ﹣ ① 可得:C (S ,金刚石) =C(S ,石 墨)△ H 2﹣△ H 1. 【解答】 解:A 、图中分析可知随温度升高溶液 PH 增大,醋酸根离子水解显碱性,说明升温促进醋酸根离 子水解,升高温度醋酸钠的水解程度增大,故 A 正确; B 、离子积常数只随温度变化, ab 点的温度都是 25°C , a 点 K w 的数值和 b 点 K w 的数值相同,故 B 错误; C 、依据图象分析,先拐先平,温度高, T 1 D 、由图得:① C (S ,石墨) +O 2(g ) =CO2(g )△ H 1, ② C (S ,金刚石) +O 2(g ) =CO2(g )△ H 2, 利用盖斯定律将 ② ﹣ ① 可得:C (S ,金刚石) =C(S ,石墨)焓变△ H=△ H 2﹣△ H 1,故 D 错误; 故选 A . 【点评】 本题考查了盐类水解、化学平衡影响因素分析,热化学方程式书写方法,注意盖斯定律的计算应 用,温度不变,溶液的离子积不变,掌握基础是关键,题目难度中等. 4.设 N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A .常温常压下, 6.4g O2和 O 3的混合气体中含有的分子数为 0.4 NA B .标准状况下, 2.24 L CCl4分子中共价键的数目为 0.4N A C . 25℃时, pH=13的 Ba (OH ) 2溶液中含有氢氧根离子数为 0.1 NA D .高温下, 16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去 0.8N A 个电子 【分析】 A 、极值分析若为氧气分子数为 ×N A =0.2NA ,若全部为臭氧分子数 =×N A =0.13NA ,混合物含分子数在二者之间; B 、标准状况四氯化碳不是气体; C 、溶液体积不知不能计算微粒数; D 、 n=计算得到物质的量,结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,计算电子转移数; 【解答】 解:A 、极值分析若为氧气分子数为 ×N A =0.2NA ,若全部为臭氧分子数 =×N A =0.13NA ,混合物含分子数在二者之间,不是 0.4N A ,故 A 错误; B 、标准状况四氯化碳不是气体, 2.24 L CCl4分子物质的量不是 0.1mol ,故 B 错误; C 、溶液体积不知不能计算微粒数,故 C 错误; D 、 n=计算得到物质的量 ==0.3mol,结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移 数, 3Fe ~Fe 3O 4~8e ﹣ ,则 Fe 与足量水蒸气完全反应失去 0.8N A 个电子,故 D 正确; 故选 D . 【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是气体摩尔体积应用条件分析,氧化还原反应电子 转移计算,注意物质的量和微粒数的计算应用,掌握基础是关键,题目较简单. 5.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产 物. 下列说法错误的是( ) A .步骤(1)需要过滤装置 B .步骤(2)需要用到分液漏斗 C .步骤(3)需要用到坩埚 D .步骤(4)需要蒸馏装置 【分析】 步骤(1)是分离固液混合物,其操作为过滤,步骤(2)分离互不相溶的液体混合物,需进行分 液,要用到分液漏斗;步骤(3)是从溶液中得到固体,操作为蒸发,需要蒸发皿;步骤(4)是从有机化 合物中,利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯,以此来解答. 【解答】 解:A .步骤(1)是分离固液混合物,其操作为过滤,需要过滤装置,故 A 正确; B .步骤(2)分离互不相溶的液体混合物,需进行分液,要用到分液漏斗,故 B 正确; C .步骤(3)是从溶液中得到固体,操作为蒸发,需要蒸发皿,而不用坩埚,故 C 错误; D .步骤(4)是从有机化合物中,利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯,需要蒸馏装置,故 D 正确; 故选 C . 【点评】 本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成,注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题 的关键,注重实验操作和分离方法的考查,题目难度不大. 6. X 、 Y 、 Z 、 W 、 U 是分别位于短周期的元素,原子序数依次递增. X 与 W 位于同一主族, Z 元素的单 质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应, W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半, Z 、 W 、 U 原 子的最外层电子数之和为 13. Y 元素的单质在 X 的某种氧化物中可燃.下列说法正确的是() A . W 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 B . Y 、 Z 元素的单质作电极,在 NaOH 溶液下构成原电池, Z 电极上产生大量气泡 C .室温下, 0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的 pH >1 D . Y 、 Z 、 U 元素的简单离子半径由大到小的顺序:Y >Z >U 【分析】 X 、 Y 、 Z 、 W 、 U 是分别位于短周期的元素,原子序数依次递增, Z 元素的单质既能与盐酸反应 也能与 NaOH 溶液反应,则 Z 为 Al 元素; W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,结合原子序数 可知, W 只能有 3个电子层,最外层电子数为 4,则 W 为 Si ; X 与 W 位于同一主族,则 X 为 C ; Z 、 W 、 U 原子的最外层电子数之和为 13,则 U 最外层有 6个电子,为第 VIA 元素, U 的原子序数比 Si 大,则 U 为 S 元素; Y 元素的单质在 C 的某种氧化物中可燃,而且 Y 原子序数比 Al 小,则 Y 为 Mg 元素,结合元 素周期律及元素化合物性质解答. 【解答】 解:X 、 Y 、 Z 、 W 、 U 是分别位于短周期的元素,原子序数依次递增, Z 元素的单质既能与盐酸 反应也能与 NaOH 溶液反应,则 Z 为 Al 元素; W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,结合原子 序数可知, W 只能有 3个电子层,最外层电子数为 4,则 W 为 Si ; X 与 W 位于同一主族,则 X 为 C ; Z 、 W 、 U 原子的最外层电子数之和为 13,则 U 最外层有 6个电子,为第 VIA 元素, U 的原子序数比 Si 大, 则 U 为 S 元素; Y 元素的单质在 C 的某种氧化物中可燃,而且 Y 原子序数比 Al 小,则 Y 为 Mg 元素, A . W 为 Si ,其最高价氧化物为二氧化硅,与水不反应,故 A 错误; B . Mg 、 Al 元素的单质作电极,在 NaOH 溶液下构成原电池, Al 失电子,在 Mg 电极上产生大量气泡, 即 Y 上有气泡,故 B 错误; C .室温下, U 的气态氢化物为 H 2S , H 2S 是弱酸,所以 0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的 pH >1,故 C 正确; D . Y 、 Z 、 U 分别为 Mg 、 Al 、 S ,其简单离子半径由大到小的顺序:U >Y >Z ,故 D 错误; 故选 C . 【点评】 本题考查结构性质位置关系应用,关键是充分利用原子序数依次增大及核外电子排布特点推断元 素,难度中等. 7. 常温下, 用 0.10molL ﹣ 1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.10molL ﹣ 1 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液 所得滴定曲线如图.下列说法正确的是() A .点 ① 和点 ② 所示溶液中:c (CH 3COO ﹣ ) B .点 ③ 和点 ④ 所示溶液中:c (Na +)>c (OH ﹣ )>c (CH 3COO ﹣ )>c (H +) C .点 ① 和点 ② 所示溶液中:c (CH 3COO ﹣ )﹣ c (CN ﹣ ) =c(HCN )﹣ c (CH 3COOH ) D .点 ② 和点 ③ 所示溶液中都有:c (CH 3COO ﹣ ) +c (OH ﹣ ) =c(CH 3COOH ) +c (H +) 【分析】 A .根据点 ① 和点 ② 所示溶液中的电荷守恒分析; B .点 ③ 中 pH=7,则 c (OH ﹣ ) =c(H +); C .根据点 ① 和点 ② 所示溶液中的物料守恒分析; D .点 ② 和点 ③ 所示溶液中存在电荷守恒. 【解答】 解:A .点 ① 的溶液中存在电荷守恒为 c (OH ﹣ ) +c (CN ﹣ ) =c(Na +) +c (H +),而且 c (OH ﹣ ) >c (H +),点 ② 所示溶液中的电荷守恒为 c (OH ﹣ ) +c (CH 3COO ﹣ ) =c(Na +) +c (H +),而且 c (OH ﹣ ) B .点 ③ 中 pH=7,则 c (OH ﹣ ) =c(H +),则点 ③ 中 c (Na +) =c(CH 3COO ﹣ )>c (H +) =c(OH ﹣ ), 故 B 错误; C . 点 ① 的溶液中存在物料守恒为 c (HCN ) +c (CN ﹣ ) =c(Na +) , 点 ② 所示溶液中的物料守恒为 c ( CH 3COOH ) +c (CH 3COO ﹣ ) =c(Na +) , 二者中钠离子浓度相同, 则 c (HCN ) +c (CN ﹣ ) =c(CH 3COOH ) +c (CH 3COO ﹣ ),即 c (CH 3COO ﹣ )﹣ c (CN ﹣ ) =c(HCN )﹣ c (CH 3COOH ),故 C 正确; D .点 ② 和点 ③ 所示溶液中存在电荷守恒 c (OH ﹣ ) +c (CH 3COO ﹣ ) =c(Na +) +c (H +),在 ③ 中 Na 元 素的物质的量与醋酸的总物质的量相同,由于醋酸根离子要水解,所以 c (Na +)>c (CH 3COOH ),所以 c (CH 3COO ﹣ ) +c (OH ﹣ )>c (CH 3COOH ) +c (H +),故 D 错误. 故选 C . 【点评】 本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系,明确混合后溶液中的溶质是解答的关键,注意电荷守 恒和物料守恒的应用,题目难度中等. 二、非选择题: 8.某小组的同学欲探究 NH 3经一系列反应得到 HNO 3和 NH 4NO 3的过程, NH 3的转化过程如图所 示. 甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验. 用于 A 、 B 装置中的可选药品:浓氨水、 30%H2O 2溶液、蒸馏水、 NaOH 固体、 MnO 2 ① 装置 A E 有 多种作用,下列关于装置 E 的作用或其中所盛液体的说法中,不正确的是 d (填下列序号字母). a .使氨气和氧气充分混合 b .控制通入氨气和氧气的体积比 c .平衡装置内的压强 d .锥形瓶内液体是饱和食盐水 ② 甲同学先点燃酒精灯,再打开 K 1、 K 2、 K 3、 K 4,反应一段时间后,成功模拟了反应过程,并将实验中 产生的气体持续通入装置 H 一段时间后, H 中的溶液变成蓝色,则其中铜片所参与反应的离子方程式为 +﹣ 2+若制得的氨气仅按 I → Ⅱ → Ⅲ的顺序完全转化为硝酸, 欲使 H 装 置中所得溶液为纯净的 CuSO 4溶液 (忽略 Cu 2+的水解) , 理论上所需氨气在标准状况下的体积为 2.24L (假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置); ③ 乙同学为模拟过程Ⅳ的反应,在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作,使 G 处 圆底烧瓶中产生大量白烟,你认为这项操作是 a (填下列序号字母). a .关闭 K 3并熄灭酒精灯 b .关闭 K 4并熄灭酒精灯 c .关闭 K 3、 K 4并熄灭酒精灯 ④ 丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷,你认为该设计缺陷是 . 【分析】 NH 3经一系列反应得到 HNO 3和 NH 4NO 3的过程,氨气的催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮和空 气中氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮,氨气和硝酸反应生成硝酸铵,装置图 中 A 、 B 分别用于制备氧气和氨气,由装置可知 A 应用于制备氧气, C 为干燥装置,可为浓硫酸, B 为制 备氨气装置,可用浓氨水和 NaOH 固体制备, D 为干燥氨气装置,在 F 中发生氧化还原反应生成 NO , G 中可生成二氧化氮气体,二氧化氮和水在 H 中反应生成硝酸,可氧化铜,生成的 NO 不能直接排放到空气 中,应有尾气处理装置. ① 由装置图可知装置 A 用于制备氧气, 可由过氧化氢在二氧化锰催化作用下制备, E 可用于混合物氧气和 氨气,因氨气易溶于水,注意不能用水溶液; ② 成功模拟了过程Ⅱ的反应,说明生成二氧化氮气体,颜色为红棕色, H 中的溶液变成蓝色,说明硝酸氧 化铜生成铜离子, 欲使 H 装置中所得溶液为纯净的 CuSO 4溶液, 根据硫酸的物质的量可确定被氧化的铜的 物质的量,结合 N 原子守恒计算消耗硝酸的物质的量,进而计算氨气的物质的量和体积; (3)使 G 处圆底烧瓶中产生大量白烟,应通入氨气和硝酸反应; (4)装置缺少尾气处理. 【解答】 解:装置图中 A 、 B 分别用于制备氧气和氨气,由装置可知 A 应用于制备氧气, C 为干燥装置, 可为浓硫酸, B 为制备氨气装置,可用浓氨水和 NaOH 固体制备, D 为干燥氨气装置,在 F 中发生氧化还 原反应生成 NO , G 中可生成二氧化氮气体,二氧化氮和水在 H 中反应生成硝酸,可氧化铜,生成的 NO 不能直接排放到空气中,应有尾气处理装置. ① 由装置图可知装置 A 用于制备氧气,可由过氧化氢在二氧化锰催化作用下制备,反应的方程式为 2H 2O 22H 2O +O 2↑ , E 可用于混合物氧气和氨气,控制通入氨气和氧气的体积比、平衡装置内的 压强,因氨气易溶于水,则不能用水溶液,故 d 错误, 故答案为:2H 2O 22H 2O +O 2↑ ; d ; ② 成功模拟了过程Ⅱ的反应,说明生成二氧化氮气体,颜色为红棕色, H 中的溶液变成蓝色,说明硝酸氧 化铜生成铜离子,反应的离子方程式为 3Cu +8H ++2NO 3﹣ =3Cu2++2NO ↑ +4H 2O , n (H 2SO 4) =0.15L×1mol/L=0.15mol,则 n (CuSO 4) =0.15mol,需要 0.15molCu ,则由 3Cu +8H ++2NO 3﹣ =3Cu2++2NO ↑ +4H 2O 可知需要 0.1molHNO 3,由 N 原子守恒可知需要 0.1mol 氨气,体积为 0.1mol ×22.4L/mol=2.24L, 故答案为:3Cu +8H ++2NO 3﹣ =3Cu2++2NO ↑ +4H 2O ; 2.24L ; (3)使 G 处圆底烧瓶中产生大量白烟,应通入氨气和硝酸反应,因 A 制备氧气, B 制备氨气,则关闭 K 3并熄灭酒精灯,故答案为:a ; (4)最后生成的 NO 不能直接排放到空气中,为防止污染空气,应有尾气处理装置,故答案为:缺少尾气 处理装置. 【点评】 本题考查了氨气制备及化学性质,为高考常见题型,题目难度中等,注意掌握氨气的制备原理及 具有的化学性质,根据题干信息明确实验目的及反应原理为解答关键,试题有利于培养学生的分析、理解 能力及化学实验能力. 9.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫. ① 如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,图中可选用的发生装置是 (填写字母). ② 若用硫酸和亚硫酸钠反应制取 3.36L (标准状况)二氧化硫,如果已有 40%亚硫酸钠(质量分数),被 氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠 31.5g (保留一位小数). ③ 某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标,现对该区域雨水样品进行探究.首先用 pH 试纸测定雨水 样品的 pH , 操作方法为 取一条试纸放在干燥洁净的表面皿 (或玻璃片) 上, 用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨 水样品点在试纸中央,待变色后与对照标准比色卡读数 ,测得样品 pH 约为 3;为进一步探究由 SO 2所 形成酸雨的性质,将一定量的 SO 2通入蒸馏水中,配成 pH 为 3的溶液,然后将溶液分为 A 、 B 两份,将 溶液 B 久置于空气中, 与密闭保存的 A 相比, 久置后的溶液 B 中水的电离程度将 减小 (填 “ 增大 ” 、 “ 减 小 ” 或 “ 不变 ” ). 【分析】 ① 用硫酸和亚硫酸钠制取 SO 2的试剂为固态和液态, 反应条件不需加热, 可通过控制添加硫酸的 速率来控制反应速率; ② 由硫守恒可得:Na 2SO 3~SO 2,根据关系式及二氧化硫的物质的量计算出需要亚硫酸钠的质量;结合亚 硫酸钠的质量分数,再计算出需要变质后的亚硫酸钠的质量; ③ 测定 pH ,可用玻璃棒蘸取溶液, 然后与比色卡对比; 将溶液 B 久置于空气中, 亚硫酸被氧化生成硫酸, 溶液酸性增强. 【解答】 解:① 用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,由于反应不需要加热,排 除装置 d ; 由于亚硫酸钠是细小颗粒, 不可选用装置 c ; 装置 b 无法可知反应速率, 故可选用的发生装置为: ae , 故答案为:ae ; ② 由硫守恒可得:Na 2SO 3~SO 2, 因此需亚硫酸钠的质量为:m (Na 2SO 3) =126gmol﹣ 1×=18.9g, 如果已有 40%亚硫酸钠(质量分数),被氧化成硫酸钠,则含亚硫酸钠的质量分数为 60%, 至少需称取该亚硫酸钠的质量为 =31.5g, 故答案为:31.5; ③ 测定 pH , 可用玻璃棒蘸取溶液, 然后与比色卡对比, 操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿 (或 玻璃片)上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上,待变色后立即对照标准比色卡读数, 将溶液 B 久置于空气中,亚硫酸被氧化生成硫酸,溶液酸性增强,则水的电离程度减小, 故答案为:取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试 纸中央,待变色后与对照标准比色卡读数;减小. 【点评】 本题考查浓硫酸的化学性质,为高频考点,题目难度不大,明确化学实验基本操作方法及常见气 体发生装置特点为解答关键,注意明确浓硫酸的性质,试题侧重考查学生的化学实验能力. 10.氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如图 1所 示: (1)该流程中可以循环的物质是 氯化钠、氢氧化钠 . (2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有 Ca 2+、 Mg 2+、 SO 42﹣ 等无机杂质,所以在进 2+2﹣ Mg 2++2OH﹣ =MgOH ,若食盐水不经过二次精制,仍会有少量的 Ca 2+、 Mg 2+直接进入离子膜电解 槽,这样产生什么后果是 用试剂处理后的盐水中还含有少量 Mg 2+、 Ca 2+,碱性条件下会生成沉淀,损害 离子交换膜 . (3) 图 2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图 (阳极用金属钛网制成, 阴极由碳钢网制成) , 则 B E 电极的名称是 阳 极,电解总反应的离子方程式为 2Cl ﹣ ﹣ (4) 从阳极槽出来的淡盐水中, 往往含有少量的溶解氯, 需要加入 8%~9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去, (5)已知在电解槽中,每小时通过 1安培的直流电理论上可以产生 1.492g 的烧碱,某工厂用 300个电解 槽串联生产 8小时,制得 32%的烧碱溶液(密度为 1.342吨 /m3) 113m 3,电解槽的电流强度 1.45×104A , 该电解槽的电解效率为 93.45%. 【分析】 (1)根据工艺流程图结合电解工艺的原料以及产物知识来判断; (2) 除去钙离子使用碳酸钠试剂, 除去镁离子使用氢氧化钠试剂, 根据处理后的盐水中还含有少量杂质离 子对装置的影响角度来回答; (3)电解池中,阳离子移向阴极,根据电极反应确定产物,根据电解池的工作原理来书写方程式; (4)氯气具有氧化性,能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠; (5)计算生成 NaOH 的质量,根据理论耗电量和实际耗电量计算. 【解答】 解:(1)根据工艺流程图结中用到的原料以及产物,可以知道氯化钠、氢氧化钠是可以循环使用 的,故答案为:氯化钠、氢氧化钠; (2)除去钙离子使用碳酸钠试剂, Ca 2++CO 32﹣ =CaCO3↓ 除去镁离子使用氢氧化钠试剂, Mg 2++2OH ﹣ =Mg(OH ) 2↓ ,处理后的盐水中还含有少量杂质离子 Mg 2+、 Ca 2+,碱性条件下会生成沉淀,对装置中的交换 膜产生影响, 故答案为:Ca 2++CO 32﹣ =CaCO3↓ 、 Mg 2++2OH ﹣ =Mg(OH ) 2↓ ,用试剂处理后的盐水中还含有少量 Mg 2+、 Ca 2+,碱性条件下会生成沉淀,损害离子交换膜; (3)电解池中,阳离子钠离子移向阴极,所以 B 是电源的负极, A 是正极, E 是阳极,在阴极上产生的是 氢气, 电解饱和食盐水的原理方程式为:2Cl ﹣ +2H 2O Cl 2↑ +H 2↑ +2OH ﹣ , 故答案为:H 2; 阳极; 2Cl ﹣ +2H 2O Cl 2↑ +H 2↑ +2OH ﹣ ; (4)氯气具有氧化性,能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,即 Na 2SO 3+Cl 2+H 2O=Na2SO 4+2HCl ,故答案为:Na 2SO 3+Cl 2+H 2O=Na2SO 4+2HCl ; (5)烧碱溶液质量为 1.342×103kg/m3×113m 3=1.516×105kg , m (NaOH ) =1.516×105kg ×32%=4.85×104kg , 则理论上需要电流量为 =3.252×107A , 则实际上耗电量为 1.45×104A ×8×300=3.48×107A , 该电解槽的电解效率为 ×100%=93.45%, 故答案为:93.45%. 【点评】 本题以氯碱工业为载体,考查学生生化学工艺流程题的解题方法知识,注意电解池的工作原理的 灵活应用是关键,难度不大. 11.化学原理是中学化学学习的重要内容.请回答下列问题: (1) ① 己知:CH 4、 H 2的燃烧热(△ H )分别为﹣ 890.3kJ/mol、﹣ 285.8kJ/mol,则 CO 2和 H 2反应生成 CH 4的热化学方程式是 CO (g ) +4H(g ) =CH(g ) +2HO l H=252.9kJ/mol ② 有人设想以 N 2和 H 2为反应物,以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮 +﹣ +A 是 氯化铵 . (2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用合成气制备甲醇,反应为 CO (g ) +2H 2(g ) CH 3OH (g ),某温度下在容积为 2L 的密闭容器中进行该反应,其相关数据见图: ① 从反应开始至平衡时, 用 CO 表示化学反应速率为 , 该温度下的平衡常数为 ② 5min 至 10min 时速率变化的原因可能是 ; (3) ① 常温下,将 V mL、 0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到 20.00mL 、 0.1000mol/L醋酸溶液中,充 分反应(忽略溶液体积的变化);如果溶液 pH=7,此时 V 的取值 < 20.00(填="" “="">” 、 “ =” 或 “ <” ),溶="" 液中="" c="" (na="" +)、="" c="" (ch="" 3coo="" ﹣="" )、="" c="" (h="" +)、="" c="" (oh="" ﹣="" +﹣="" +﹣="" )="">”> ② 常温下,将 a mol/L的醋酸与 b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,反应后,溶液呈中性,则醋酸的电 离常数为 (用含有 a 、 b 字母的代数式表示). 【分析】 (1) ① 根据燃烧热写出 ① CH 4(g ) +2O 2(g ) =CO2(g ) +2H 2O (l )△ H=﹣ 890.3KJ/mol; ② H 2(g ) +O 2(g ) =H2O (l )△ H=﹣ 285.8kJmol ﹣ 1; 依据盖斯定律, ② ×4﹣ ① 来计算焓变; ② 电池中氢气失电子, 在负极发生氧化反应, 氮气得电子在正极发生还原反应, 氨气与 HCl 反应生成氯化 铵,则电解质溶液为氯化铵; (2) ① 根据 v=结合图象计算 CH 3OH 的速率,再根据速率之比等于系数之比计算 CO 的化学反应速 率;根据平衡常数 K= 及各组分的浓度计算出该反应的平衡常数; ② 反应速率加快,根据升温或者使用催化剂可以使反应速率加快分析; (3) ① 溶液的酸碱性是根据溶液中 H +浓度与 OH ﹣ 浓度的相对大小判断的, 只要溶液中 c (H +) =c(OH ﹣ ) , 溶液就呈中性, CH 3COOH 是弱电解质,电离程度不大, NaOH 是强电解质,完全电离,反应生成的乙酸 钠是强碱弱酸盐水解呈碱性,需溶液呈中性,需少加碱;根据溶液呈中性 pH=7c(H +) =c(OH ﹣ )结合电 荷守恒 c (Na +) +c (H +) =c (CH 3COO ﹣ ) +c (OH ﹣ )进行解答; ② 呈中性则 c (H +) =c(OH ﹣ ) =10﹣ 7mol/L, c (Na +) =c(CH 3COO ﹣ ) =bmol/L,以此计算. 【解答】 解:(1) ① CH 4、 H 2的燃烧热(△ H )分别为﹣ 890.3kJ/mol、﹣ 285.8kJ/mol; 则 ① CH 4(g ) +2O 2(g ) =CO2(g ) +2H 2O (l )△ H=﹣ 890.3KJ/mol; ② H 2(g ) +O 2(g ) =H2O (l )△ H=﹣ 285.8kJmol ﹣ 1; 依据盖斯定律, ② ×4﹣ ① 得到:CO 2 (g ) +4H 2(g ) =CH4(g ) +2H 2O (l )△ H=﹣ 285.8kJmol ﹣ 1×4+890.3KJ/mol=﹣ 252.9 kJ/mol; 故答案为:CO 2(g ) +4H 2(g ) =CH4(g ) +2H 2O (l )△ H=﹣ 252.9 kJ/mol; ② 该电池的本质反应是合成氨反应,电池中氢气失电子,在负极发生氧化反应,氮气得电子在正极发生还 原反应, 则正极反应式为 N 2+8H ++6e ﹣ =2NH4+, 氨气与 HCl 反应生成氯化铵, 则电解质溶液为氯化铵溶液, 故答案为:N 2+8H ++6e ﹣ =2NH4+;氯化铵; (2) ① 根据图象 CH 3OH 的速率 v===0.03mol/(Lmin ),又速率之比等于系数之比,所以 CO 的化学反应速率也为 0.03mol/(Lmin );又由图象可以看出平衡时氢气的物质的量为 0.8mol , CO 为 0.4mol , CH 3OH 为 0.6mol ,所以平衡常数 K===, 故答案为:0.03mol/(Lmin ); ; ② 反应速率加快,而且在 10分钟的时刻,达平衡状态,可能是反应受热或使用了催化剂, 故答案为:反应受热或使用了催化剂; (3) ① CH 3COOH 是弱电解质,电离程度不大, NaOH 是强电解质,完全电离,反应生成的乙酸钠是强 碱弱酸盐,水解呈碱性,需溶液呈中性 pH=7,需少加碱,所以常温下,将 V mL、 0.1000molL ﹣ 1氢氧化钠 溶液逐滴加入到 20.00mL 、 0.1000molL ﹣ 1醋酸溶液中,充分反应, V <20.00ml 溶液呈中性="" ph="7," c="" (h="" +)="c(OH" ﹣="" );根据电荷守恒="" c="" (na="" +)="" +c="" (h="" +)="c" (ch="" 3coo="" ﹣="" )="" +c="" (oh="" ﹣="" ),="" c="" (h="" +)="c(OH" ﹣="" ),溶液中="" 的溶质为乙酸钠溶液,水的电离是微弱的,所以="" c="" (na="" +)="c" (ch="" 3coo="" ﹣="" )="">c (H +) =c (OH ﹣ ), 故答案为:<; c="" (na="" +)="c(CH" 3coo="" ﹣="" )="">c (H +) =c(OH ﹣ ); ② 呈中性则 c (H +) =c(OH ﹣ ) =10﹣ 7mol/L, c (Na +) =c(CH 3COO ﹣ ) =bmol/L,则 CH 3COOH 的电离常 数 K a ===, 故答案为:. 【点评】 本题考查盖斯定律的应用、原电池原理、平衡的移动和溶液中的反应等相关知识,综合性强,比 较有难度. 选考题:共 15分. 请考生从经出的 3道化学题中任选一道题作答. 如果多做, 则按所做的第一个题给分. [化 学与技术 ] 12.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料.工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是 ZnCO 3,并 含少量的 Fe 2O 3、 FeCO 3MgO 、 CaO 等,生产工艺流程示意如下: (1)将菱锌矿研磨成粉的目的是 增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 . (2)完成 “ 氧化除铁 ” 步骤中反应的离子方程式: 2 Fe (OH ) 2+ ClO ﹣ 2Fe (OH ) 3+ 1 Cl ﹣ (3)针铁矿(Goethite )是以德国诗人歌德(Goethe )名字命名的,组成元素是 Fe 、 O 和 H ,化学式量为 89,化学式是 (4)根据下表数据,调节 “ 滤液 2” 的 pH 时,理论上可选用的最大区间为 8.0≤ pH <10.4>10.4> (5)工业上从 “ 滤液 3” 制取 MgO 过程中,合适的反应物是 bd (选填序号). a .大理石粉 b .石灰乳 c .纯碱溶液 d .烧碱溶液 (6) “ 滤液 4” 之后的操作依次为 蒸发浓缩 、 冷却结晶 、过滤,洗涤,干燥. (7)分析图中数据,菱锌矿粉中 ZnCO 3 的质量分数不低于 . 【分析】 (1)根据影响化学反应速率的因素回答,固体表面积越大,反应速率越大; (2)根据所加入物质的化学性质,根据质量守恒定律配平化学方程式; (3)根据化学式量为 89,组成元素是 Fe 、 O 、 H ,其中铁的相对原子量为 56,扣掉 56剩下 33,化学式中 只能含有 2个氧原子和 1个氢原子,来判断可能的组成; (4)调节滤液 2的 PH 要想生成 Zn (OH ) 2沉淀而不生成 Mg (OH ) 2,必须知道 Mg (OH ) 2开始沉淀 时的 pH 、 Zn (OH ) 2开始沉淀时的 pH , Mg (OH ) 2沉淀完全时的 pH 、 Zn (OH ) 2沉淀完全时的 pH ; (5)从 “ 滤液 3” 制取 MgO 过程中,应先生成 Mg (OH ) 2; (6)根据从溶液中制得干燥纯净的固体一般有蒸发、结晶、过滤后洗涤并干燥等操作来回答; (7)利用关系式法来计算质量分数. 【解答】 解:(1)将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积,使得反应更加充分, 故答案为:增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分; (2)流程中 “ 氧化除铁 ” 是加入漂白粉,方程式后面产物中又有氯离子,可知氧化剂是 ClO ﹣ ,观察方程式 前后可以推出还要加入水分子, 故答案为:2Fe (OH ) 2+ClO ﹣ +H 2O ═ 2Fe (OH ) 3+Cl ﹣ ; (3)化学式量为 89,组成元素是 Fe 、 O 、 H ,其中铁的相对原子量为 56,扣掉 56剩下 33,化学式中只能 含有 2个氧原子和 1个氢原子,所以可能的组成为 FeO (OH ), 故答案为:FeO (OH )(或其它合理答案); (4)调节滤液 2的 PH 要想生成 Zn (OH ) 2沉淀而不生成 Mg (OH ) 2,必须知道 Mg (OH ) 2开始沉淀 时的 pH 、 Zn (OH ) 2开始沉淀时的 pH , Mg (OH ) 2沉淀完全时的 pH 、 Zn (OH ) 2沉淀完全时的 pH , pH 应介于 8.0≤ pH <> 故答案为:8.0≤ pH <> (5)从 “ 滤液 3” 制取 MgO 过程中,应先生成 Mg (OH ) 2,溶液碱性应较强, bd 符合,而纯碱溶液水解呈 碱性,碱性较弱,故答案为:bd ; (6) “ 滤液 4” 之后的操作目的是得到纯净的固体,应将溶液蒸发、结晶、过滤后洗涤并干燥,故答案为:蒸发浓缩、冷却结晶; (7)设碳酸锌的质量为 m ,利用关系式法计算: ZnCO 3﹣﹣﹣﹣ ZnO 125 81 m m 2 ZnCO 3 的质量为 ZnCO 3 的质量分数为 , 故答案为:. 【点评】 本题是流行的化工工艺流程题,主要依据流程图中涉及的化学知识、化学原理来设计问题.能够 将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题(过程:情景体现﹣﹣ 化学视角﹣﹣分解解析﹣﹣问题解决) [物质结构与性质 ](15分) 13.铬是一种硬而脆,抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢.基态 Cr 原子中,电子占据最高能层 的符号为 N ,该能层上具有的原子轨道数为 16,电子数为 1, (2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的, 30Zn 与 31Ga 的第一电离能是 否符合这一规律? 否 (填 “ 是 ” 或 “ 否 ” (如果前一问填 “ 是 ” ,此问可以不答) (3)镓与第 VA 族元素可形成多种新型人工半导体材料,砷化镓(GaAs )就是其中一种,其晶体结构如 图 1所示(白色球代表 As 原子).在 GaAs 晶体中,每个 Ga 原子与 4个 As 原子相连,与同一个 Ga 原子相连的 As 原子构成的空间构型为 正四面体 ; (4) 与 As 同主族的短周期元素是 N 、 P . AsH 3中心原子杂化的类型为 sp3; 一定压强下将 AsH 3、 NH 3和 PH 3 (5) 铁的多种化合物均为磁性材料, 氮化铁是其中一种, 某氮化铁的晶胞结构如图 2所示, 则氮化铁的化 学式为 Fe N acm ,阿伏加德罗常数为 N A ,该晶体的密度为 g . cm ﹣ 3(用 含 a 和 N A 的式子表示) 【分析】 (1)根据铬的核外电子排布规律可知,铬在最外层是 N 层,有 2个电子,据此答题; (2) 原子的最外层电子数处于半满或全满时, 是一种稳定结构, 此时原子的第一电离能都高于同周期相邻 的元素; (3)根据晶胞结构图,砷化镓结构中, As 位于晶胞的面心和顶点上, Ga 位于由四个 As 原子形成的四面 体的体心,据此判断; (4)与 As 同主族的短周期元素是 N 、 P ,所经 AsH 3的结构应与 NH 3相似, NH 3分子之间有氢键,沸点 较高; (5)根据均摊法在氮化铁晶胞中,含有 N 原子数为 1, Fe 原子数为 1×+6×=4,进而确定氮化铁的化 学式,根据 ρ=计算密度. 【解答】 解:(1)铬的核外电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1,所以铬在最外层是 N 层,有 1个电子, N 层上原子轨道为 spdf 四种,共有轨道数为 1+3+5+7=16, 故答案为:N ; 16; 1; (2) 原子的最外层电子数处于半满或全满时, 是一种稳定结构, 此时原子的第一电离能都高于同周期相邻 的元素, 30Zn 的 4s 能级有 2个电子,处于全满状态,较稳定,所以 30Zn 与 31Ga 的第一电离能不符合逐渐 增大的规律, 故答案为:否; 30Zn 的 4s 能级有 2个电子,处于全满状态,较稳定; (3)根据晶胞结构图,砷化镓结构中, As 位于晶胞的面心和顶点上, Ga 位于由四个 As 原子形成的四面 体的体心,所以每个 Ga 原子与 4个 As 原子相连,与同一个 Ga 原子相连的 As 原子构成的空间构型为正 四面体, 故答案为:4;正四面体; (4)氨分子中氮原子按 sp3方式杂化, N 与 As 同主族,所经 AsH 3的结构应与 NH 3相似, AsH 3中心原子 杂化的类型为 sp3, NH 3分子之间有氢键,沸点较高,所以一定压强下将 AsH 3和 NH 3. PH 3的混合气体降 温是首先液化的是 NH 3, 故答案为:sp3; NH 3; NH 3分子之间有氢键,沸点较高; (5)根据均摊法在氮化铁晶胞中,含有 N 原子数为 1, Fe 原子数为 1×+6×=4,所以氮化铁的化学式 Fe 4N ,晶胞的体积为 a 3cm 3,所以 ρ==g . cm ﹣ 3=g . cm ﹣ 3, 故答案为:Fe 4N ; . 【点评】 本题考查较为综合,原子结构、第一电离能、晶胞的结构及晶体计算、氢键等知识,题目难度中 等,注意原子核外电子排布与物质性质的关系,当价层电子轨道处于全空、全充满、半充满时,较稳定. [有机化学基础 ](15分) 14.(2015贵州模拟)图 1是以芳香烃 A 为原料合成有机高分子化合物甲和乙的路线图. 已知: ① 图 2是 A 通过检测所得的质谱图; ② A 分子中有 5种不同化学环境的氢原子,它们的个数比为 1:2:2:2:3; ③ A 的分子结构中苯环上只有一个取代基; 请根据信息,回答下列问题: (1) A (2) C 中所含官能团的名称是 羟基 ; (3)反应 ④ 的反应类型为 消去 ; (4)甲的结构简式为 ; ( 5)写出有关反应的化学方程式: ③ 的反应方程式 ⑥ 的反应方程式 (6)含有苯环、与 F 具体相同官能团的 F 的同分异构体有 4 种(不考虑立体异构、不含 F ),其中核 磁共振氢谱为 5组峰,面积比为 2:2:2:1:1的为 (写结构简式). 【分析】 通过质谱法测得芳香烃 A 的相对分子质量为 118 ,其苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱中 有 5个峰,峰面积之比为 1 :2:2:2:3;则 A 物质只能为:, A 与溴的四氯化碳溶液可发 生加成反应得到卤代物 B , B 为 ,卤代物在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成物质:C ,醇在铜做催化剂, 与氧气反应生成对应的醛即物质:D ;醛与氢氧化铜 做氧化剂的条件下,被氧化生成对应的酸:E , 而 E 物质在浓硫酸条件下, 可脱去羟基,生成物质 F 为 ,物质 F 在浓硫 酸的条件下,能与甲醇发生酯化反应生成物质:G 为 2﹣苯基丙烯酸甲酯;物质 G 可发生加聚反应生成物 质乙:; 化合物 E 含羧基和羟基,发生缩聚反应生成甲为 ,据此分析解答. 【解答】 解:通过质谱法测得芳香烃 A 的相对分子质量为 118,其苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢 谱中有 5个峰,峰面积之比为 1:2:2:2:3;则 A 物质只能为:, A 与溴的四氯化碳溶液 可发生加成反应得到卤代物 B , B 为 ,卤代物在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成物 质:C ,醇在铜做催化剂,与氧气反应生成对应的醛即物质:D ;醛与氢氧 化铜做氧化剂的条件下,被氧化生成对应的酸:E , 而 E 物质在浓硫酸条件下, 可脱去羟基,生成物质 F 为 ,物质 F 在浓硫 酸的条件下,能与甲醇发生酯化反应生成物质:G 为 2﹣苯基丙烯酸甲酯;物质 G 可发生加聚反应生成物 质乙:; 化合物 E 含羧基和羟基,发生缩聚反应生成甲为 , (1) A 的化学式为 C 9H 10,故答案为:C 9H 10; (2) C 为 , C 中所含官能团的名称是羟基,故答案为:羟基; (3)反应 ④ 的反应类型为消去反应,故答案为:消去; (4)甲为 ,故答案为:; (5) ③ 的反应方程式为 , ⑥ 的反应方程式为 ; 故答案为:; ; (6) F 为 ,含有苯环、与 F 具体相同官能团的 F 的同分异构体,如果存在﹣ CH=CH2和﹣ COOH ,有邻间对三种结构,如果存在﹣ CH=CHCOOH,有一种结构,所以符合条件的有 4种; 其中核磁共振氢谱为 5组峰,面积比为 2:2:2:1:1的为 ,故答案为:4; . 【点评】 本题考查有机物推断, 为高频考点, 侧重考查学生分析推断能力, 正确判断 A 结构是解本题关键, 再结合反应条件进行推断,难点是(6)题同分异构体种类判断,题目难度不大. 智浪教育--普惠英才文库 2015-2016学年河北省“五个一联盟”高三(上)质检物理试卷 一、选择题:本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,第1-4题只有一项符合题目要求,第5、6、7、8小题有多项符合题目要求(全部选对 得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分( 1(如图所示,理想变压器的输入端通过灯泡L与输出电压恒定的正弦交流电源1 相连,副线圈通过导线与两个相同的灯泡L和L相连,开始时开关S处于断开23 状态(当S闭合后,所有灯泡都能发光,下列说法中正确的有( ) A(副线圈两端电压不变 B(灯泡L亮度变亮,L的亮度不变12 C(副线圈中电流变大,灯泡L变亮,L变暗12 D(因为不知变压器原副线圈的匝数比,所以L及L的亮度变化不能判断12 2(a、b、c、d分别是一个菱形的四个顶点,?abc=120?(现将三个等量的正点电荷+Q固定在a、b、c三个顶点上,将一个电量为+q的点电荷依次放在菱形中 心点O点和另一个顶点d点处,两点相比( ) A(+q在d点所受的电场力较大 B(+q在d点所具有的电势能较大 C(d点的电场强度大于O点的电场强度 D(d点的电势低于O点的电势 3(如图,一圆形闭合铜环由高处从静止开始下落,穿过一根竖直悬挂的条形磁铁,铜环的中心轴线与条形磁铁的中轴线始终保持重合(若取磁铁中心O为坐标原点,建立竖直向下为正方向的x轴,则图中最能正确反映环中感应电流i随 智浪教育--普惠英才文库 环心位置坐标x变化的关系图象是( ) A( B( C( D( 4(如图,地球半径为R,A为地球赤道表面上一点,B为距地球表面高度等于R的一颗卫星,其轨道与赤道在同一平面内,运行方向与地球自转方向相同,运动周期为T,C为同步卫星,离地高度大约为5.6R,已知地球的自转周期为T,以0 下说法正确的是( ) A(卫星B的周期T等于 B(地面上A处的观察者能够连续观测卫星B的时间为 C(卫星B一昼夜经过A的正上方的次数为 D(B、C两颗卫星连续两次相距最近的时间间隔为 5(如图,ABC三个小球的质量均为m,AB之间用一根没有弹性的轻绳连在一起,BC之间用轻弹簧拴接,用细线悬挂在天花板上,整个系统均静止,现将A上面的细线烧断,使A的上端失去拉力,则在烧断细线瞬间,ABC的加速度的大小分 别为( ) 智浪教育--普惠英才文库 A(1.5g 1.5g 0 B(g 2g 0 C(g g g D(g g 0 6(如图所示,在平面直角坐标系的第一象限分布着非匀强磁场,磁场方向垂直纸面向里,沿y轴方向磁场分布是不变的,沿x轴方向磁感应强度与x满足关系B=kx,其中k是一恒定的正数,正方形线框ADCB边长为a,A处有一极小开口AE,由粗细均匀的同种规格导线制成,整个线框放在磁场中,且AD边与y轴平行,AD边与y轴距离为a,线框AE两点与一电源相连,稳定时流入线框的电流 为I,关于线框受到的安培力情况,下列说法正确的是( ) A(整个线框受到的合力方向与BD连线垂直 B(整个线框沿y轴方向所受合力为0 2 C(整个线框在x轴方向所受合力为kaI,沿x轴方向 2 D(整个线框在x轴方向所受合力为kaI,沿x轴方向 7(可以利用DIS传感器和计算机研究平抛运动规律,装置如图甲所示,A为带有发射器的小球,B为接收器(利用该装置可测出平抛运动的小球在不同时刻的 22速率v(图乙是某同学用质量m=0.05kg的小球做实验时,将测得数据作出v,t 2 图线,由图可求得(重力加速度取g=10m/s)( ) 智浪教育--普惠英才文库 A(横轴读数为0.04时,纵坐标值应是13 B(小球的初速度大小为9m/s C(横轴读数为0.16时,小球与抛出点的位移大小为m D(横轴读数在0,0.16区间内,小球所受重力做功的平均功率为1.0W8(如图甲所示,以斜面底端为重力势能零势能面,一物体在平行于斜面的拉力作用下,由静止开始沿光滑斜面向下运动(运动过程中物体的机械能与物体位移关系的图象(E,s图象)如图乙所示,其中0,s过程的图线为曲线,s,s过112程的图线为直线(根据该图象,下列判断正确的是( ) A(0,s过程中物体所受拉力可能沿斜面向下1 B(0,s过程中物体的动能一定增大2 C(s,s过程中物体可能在做匀加速直线运动12 D(s,s过程中物体可能在做匀减速直线运动12 二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第9——12题为必考题,每个试题 考生都必须做答。第13——18题为选考题,考生根据要求做答。9(某同学利用如图1所示装置来验证机械能守恒定律,器材为:铁架台,约50cm的不可伸长的细线,带孔的小铁球,光电门和计时器(可以记录挡光的时间), 量角器,刻度尺,游标卡尺( 实验前先查阅资料得到当地的重力加速度g,再将细线穿过小铁球,悬挂在铁架台的横杆上,在小球轨迹的最低点安装好光电门,依次测量摆线的长度l,摆球 的直径d,测量摆角θ,从静止开始释放小球,摆球通过光电门时记录时间t( 智浪教育--普惠英才文库 (1)用50分度游标卡尺测量小球直径,刻度线如图2(中间若干刻度线未画出), 则d= cm( (2)若 等式在误差范围内成立,则验证了机械能守恒((用题中物理量符 号表示) (3)除空气阻力以及量角器、刻度尺、游标卡尺测量产生的误差,再写出一个 主要的误差 ( 10((9分)实验室有一破损的双量程电压表,两量程分别是3V和15V,其内部电路如图所示,因电压表的表头G已烧坏,无法知道其电学特性,但两个精密电阻R、R完好,测得R=2.9kΩ,R=14.9kΩ(现有两个表头,外形都与原表1212 头G相同,已知表头的满偏电流为1mA,内阻为50Ω;表头的满偏电流0.5mA,内阻为200Ω,又有三个精密定值电阻r=100Ω,r=150Ω,r=200Ω(若保留R、1231 R的情况下,对电压表进行修复,根据所给条件回答下列问题:2 (1)原表头G满偏电流I= ,内阻r= ( (2)在虚线框中画出修复后双量程电压表的电路(标识出所选用的相应器材符 号) (3)某学习小组利用修复的电压表,再加上可以使用的以下器材: 测量一未知电阻R的阻值,x 电流表A量程0,5mA,内阻未知; 智浪教育--普惠英才文库 最大阻值约为100Ω的滑动变阻器; 电源E(电动势约3V); 开关S、导线若干( 由于不知道未知电阻的阻值范围,学习小组为精确测出未知电阻的阻值,选择合适的电路,请你帮助他们补充完整电路连接,正确连线后读得电压表示数为 2.40V,电流表示数为4.00mA,则未知电阻阻值R为 Ω(x 11((14分)超速行驶是造成交通事故的主要原因,为保障行驶安全,2015年 11月1日起,《刑法修正案(九)》开始实施,对危险驾驶罪等规定作了重大修改完善(高速公路上根据不同路段一般有不同的限速要求,对于不遵守规定的驾驶行为进行相应处罚,图A是在某段高速公路上前后有两个超声波测速仪测量车速的示意图,测速仪发出周期性超声波脉冲信号,并接收车辆反射回的信号,根据发出和接收到的时间差,反馈给运算单元,测出汽车的速度(图B两个测速仪中其中一个的测速情况,p、p是测速仪发出的超声波信号,n、n分别是由汽车1212反射回来的信号(设测速仪匀速扫描,p、p之间的时间间隔T=1.0s,超声波120在空气中传播的速度是v=340m(/s,若汽车是匀速行驶的,则根据图B可知的 情况求: (1)图B是前后哪个测速仪工作时发出接收的信息,汽车在接收到p、p两个12 信号之间的时间内前进的距离是多少, (2)汽车的速度是多大, 12((18分)如图所示,在平面直角坐标系中,第一象限中有一半径为a的圆形匀强磁场区域,磁场方向垂直纸面向外,边界与两个坐标轴相切,A、B是两个阀门(控制粒子的进出),通常情况下处于关闭状态,其连线与X轴平行,B恰好位于Y轴上,坐标为(0,)两阀门间距为d,有一粒子源发射具有沿AB方向各种速度的同一种带正电粒子(粒子所受重力不计),某时刻阀门A 智浪教育--普惠英才文库 开启,后A关闭,又过t后B开启,再过后B也关闭(由两阀门通过的粒子垂直进入第一象限的圆形磁场中,其中速度最大的粒子离开磁场后,恰好能垂直 通过X轴(不考虑粒子间的相互作用,求, (1)穿过A和B进入磁场的粒子的最大速度和最小速度 (2)最后离开磁场的粒子通过Y轴的坐标 (3)从第一个粒子进入磁场到最后一个粒子离开磁场经历的总时间( 三、选考题:共15分。请考生从经出的物理题中任选一道题做答。如果多做, 则按所做的第一个题给分。 13(下列四幅图的有关说法中不正确的是( ) A(分子间距离为r时,分子间不存在引力和斥力0 B(分子间距小于r范围内分子间距离减小时,斥力增大引力减小,分子力表现0 为斥力 C(水面上的单分子油膜,在测量分子直径d大小时可把分子当做球形处理 D(食盐晶体中的钠、氯离子按一定规律分布,具有空间上的周期性E(猛推木质推杆,密闭的气体温度升高,压强变大,分子间表现为斥力,可看 做是绝热变化 14((9分)如图,用面积为S的活塞在气缸内封闭着一定质量的空气,活塞上放一砝码,活塞和砝码的总质量为m,现对气缸缓缓加热使气缸内的空气热力学 智浪教育--普惠英才文库 温度从T升高到T,且空气柱的高度增加了?l,已知加热时气体吸收的热量为12 Q,外界大气压强为p,问:0 (a)在此过程中,活塞对气体的压力做功为多少; (b)此过程中被封闭气体的内能变化了多少; (c)被封闭空气初始状态的体积( 15(一列沿x轴传播的简谐横波,t=0时刻的波形如图所示,此时质点P恰在波峰,质点Q恰在平衡位置且向上振动(再过0.2s,质点Q第一次到达波峰,则 下列说法正确的是( ) A(该波沿x轴负方向传播 B(1 s末质点P的位移为零 C(该波的传播速度为30 m/s D(质点P的振动位移随时间变化的关系式为x=0.2sin(2πt+)m E(0,0.9 s时间内质点P通过的路程小于0.9 m 16(如图所示,一束截面为圆形(半径R)的平行复色光垂直射向一玻璃半球的平面,经折射后在屏幕S上形成一个圆形彩色亮区(已知玻璃半球的半径为R, 屏幕S至球心的距离为D(D,3R),不考虑光的干涉和衍射,试问: ?在屏幕S上形成的圆形亮区的最外侧是什么颜色, ?若玻璃半球对?中色光的折射率为n,请你求出圆形亮区的最大半径( 智浪教育--普惠英才文库 17(用同一实验装置甲研究光电效应现象,分别用A、B、C三束光照射光电管阴极,得到光管两端电压与相应的光电流的关系如图乙所示,其中A、C两束光照射时对应的遏止电压相同,均为U,根据你所学的相关理论下列论述正确的c1 是( ) A(B光束光子的动量最大 B(A、C两束光的波长相同,要比B的波长长 C(三个光束中B光束照射时单位时间内产生的光电子数量最多 D(三个光束中A光束照射时光电管发出的光电子最大初动能最大E(若B光是氢原子由第2能级向基态跃迁时产生的,则A光一定不是氢原子由 高能级跃迁到基态产生的 18(光滑水平轨道上有三个木块A、B、C,其中A质量为m=3m、C质量为m=2m,AC开始时B、C均静止,A以初速度v向右运动,A与B发生弹性碰撞后分开,B0 又与C发生碰撞并粘在一起,此后A与B间的距离保持不变(求B的质量及B 与C碰撞前B的速度大小( 智浪教育--普惠英才文库 2015-2016“”学年河北省五个一联盟高三(上)质检物理 试卷 参考答案与试题解析 一、选择题:本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,第1-4题只有一项符合题目要求,第5、6、7、8小题有多项符合题目要求(全部选对 得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分( 1(如图所示,理想变压器的输入端通过灯泡L与输出电压恒定的正弦交流电源1 相连,副线圈通过导线与两个相同的灯泡L和L相连,开始时开关S处于断开23 状态(当S闭合后,所有灯泡都能发光,下列说法中正确的有( ) A(副线圈两端电压不变 B(灯泡L亮度变亮,L的亮度不变12 C(副线圈中电流变大,灯泡L变亮,L变暗12 D(因为不知变压器原副线圈的匝数比,所以L及L的亮度变化不能判断12 【考点】变压器的构造和原理( 【分析】输出电压是由输入电压和匝数比决定的,输入的功率的大小是由输出功率的大小决定的,电压与匝数成正比,电流与匝数成反比,根据理想变压器的原 理分析即可 【解答】解:A、当S接通后,输出功率变大,输出电流变大,变压器的输入功率等于输出功率,所以变压器的输入功率变大,输入电流变大,灯泡L的电压1 增大,原线圈电压减小,匝数不变故副线圈电压减小,故A错误 B、由A可知,灯泡L变亮,L变暗,故B错误,C正确,故D错误12 故选:C 【点评】本题主要考查变压器的知识,要能对变压器的最大值、有效值、瞬时值 智浪教育--普惠英才文库 以及变压器变压原理、功率等问题彻底理解 2(a、b、c、d分别是一个菱形的四个顶点,?abc=120?(现将三个等量的正点电荷+Q固定在a、b、c三个顶点上,将一个电量为+q的点电荷依次放在菱形中 心点O点和另一个顶点d点处,两点相比( ) A(+q在d点所受的电场力较大 B(+q在d点所具有的电势能较大 C(d点的电场强度大于O点的电场强度 D(d点的电势低于O点的电势 【考点】电场强度;电势能( 【分析】根据电场的叠加,分析d点电场强度的方向;O点的电场强度等于b处+Q在O处产生的电场强度大小(根据顺着电场线方向电势降低,分析d点与O 点电势关系(正电荷在高电势高处电势能大( 【解答】解:A、设菱形的边长为r,根据公式E=k分析可知三个点电荷在D 产生的场强大小E相等,由电场的叠加可知,D点的场强大小为E=2k(DO点的场强大小为E=k=4k,可见,d点的电场强度小于O点的电场强(所O 以+q在d点所受的电场力较小,故A、C错误 B、Od间电场线方向从O到d,根据顺着电场线方向电势降低,O点的电势高于d点的电势,而正电荷在高电势高处电势能大,则知+q在d点所具有的电势能较 小(故B错误,D正确 故选D( 【点评】本题关键要抓住对称性,由电场的叠加分析场强大小和电场线的方向, 再判断电场力大小和电势能的高低( 智浪教育--普惠英才文库 3(如图,一圆形闭合铜环由高处从静止开始下落,穿过一根竖直悬挂的条形磁铁,铜环的中心轴线与条形磁铁的中轴线始终保持重合(若取磁铁中心O为坐标原点,建立竖直向下为正方向的x轴,则图中最能正确反映环中感应电流i随 环心位置坐标x变化的关系图象是( ) A( B( C( D( 【考点】楞次定律( 【分析】分析线圈运动中磁场的变化情况,再由楞次定律可知感应线圈中电流方向变化,再根据法拉第电磁感应定律即可明确感应电流的大小关系,从而得出正 确的图象( 【解答】解:A、圆形闭合铜环由高处从静止开始下落,穿过一根竖直悬挂的条形磁铁,铜环的中心轴线与条形磁铁的中轴始终保持重合,圆环中磁通量变化不 均匀,产生的感应电流不是线性变化,A错误; B、铜环下落到磁铁顶端的速度小于下落到磁铁底端的速度,铜环下落到磁铁顶端产生的感应电流小于下落到磁铁底端产生的感应电流,且上下过程中电流的方 向相反,故B正确,CD错误( 故选:B 【点评】本题考查了对楞次定律的理解和应用,注意重点判断磁通量的大小和方 向的变化(对于图象问题要注意正确分析过程,可以利用排除法分析求解( 4(如图,地球半径为R,A为地球赤道表面上一点,B为距地球表面高度等于R 智浪教育--普惠英才文库 的一颗卫星,其轨道与赤道在同一平面内,运行方向与地球自转方向相同,运动周期为T,C为同步卫星,离地高度大约为5.6R,已知地球的自转周期为T,以0 下说法正确的是( ) A(卫星B的周期T等于 B(地面上A处的观察者能够连续观测卫星B的时间为 C(卫星B一昼夜经过A的正上方的次数为 D(B、C两颗卫星连续两次相距最近的时间间隔为 【考点】人造卫星的加速度、周期和轨道的关系;万有引力定律及其应用(【分析】C与A的周期相同,BC的周期关系可由周期与半径的关系确定,从而 确定所给的各选项问题( 【解答】解:A、B的轨道半径为2R,C的轨道半径为6.6R,AC的周期为T,B0 的周期为T,则=,得:T=T=T,则A错误BB0 B、若A不动,则A处的观察者能够连续观测卫星B的时间为,但A运动, 则B错误 C、B一昼夜经过A的正上方的次数为,则C错误 D、B、C两颗卫星连续两次相距最近的时间间隔为=,则D 正确 故选:D 【点评】本题考查万有引力定律和圆周运动知识的综合应用能力(明确万有引力 提供向心力,确定周期的表达式为求解的关键( 智浪教育--普惠英才文库 5(如图,ABC三个小球的质量均为m,AB之间用一根没有弹性的轻绳连在一起,BC之间用轻弹簧拴接,用细线悬挂在天花板上,整个系统均静止,现将A上面的细线烧断,使A的上端失去拉力,则在烧断细线瞬间,ABC的加速度的大小分 别为( ) A(1.5g 1.5g 0 B(g 2g 0 C(g g g D(g g 0 【考点】牛顿第二定律( 【分析】根据平衡求出弹簧的弹力大小;在剪断细线的瞬间,弹簧的弹力不变, 对三个小球分别受力分析,根据牛顿第二定律求出A、B、C的加速度大小 【解答】解:开始A、B、C处于静止,隔离对C分析,弹簧的弹力F=mg,弹剪断A上面的细线,在该瞬间弹簧的弹力不变,隔离对AB分析,AB的加速度 a==1.5g,C所受的合力为零,加速度为零(故A正确,B、C、D错误(B 故选:B( 【点评】本题是力学中的瞬时问题,关键是先根据平衡条件求出各个力,然后根据牛顿第二定律列式求解加速度;同时要注意轻弹簧的弹力与形变量成正比,来 不及突变,而细线的弹力是由微小形变产生的,故可以突变( 6(如图所示,在平面直角坐标系的第一象限分布着非匀强磁场,磁场方向垂直纸面向里,沿y轴方向磁场分布是不变的,沿x轴方向磁感应强度与x满足关系B=kx,其中k是一恒定的正数,正方形线框ADCB边长为a,A处有一极小开口AE,由粗细均匀的同种规格导线制成,整个线框放在磁场中,且AD边与y轴平行,AD边与y轴距离为a,线框AE两点与一电源相连,稳定时流入线框的电流 为I,关于线框受到的安培力情况,下列说法正确的是( ) 智浪教育--普惠英才文库 A(整个线框受到的合力方向与BD连线垂直 B(整个线框沿y轴方向所受合力为0 2 C(整个线框在x轴方向所受合力为kaI,沿x轴方向 2 D(整个线框在x轴方向所受合力为kaI,沿x轴方向 【考点】安培力( 【分析】非匀强磁场可以分别计算出四条边受到安培力的大小,再利用力的合成, 计算出整个线框受到的合力,以及沿x轴,y轴方向的合力( 【解答】解:从已知可得AD边处的磁场强度B=ka,则AD边受到的安培力大小1 2 为F=BIL=kaI,根据左手定则知,方向沿x轴负方向;AD1 2BC边处的磁场强度B=2ka,则BC边受到的安培力大小为F=BIL=2kaI,根据左2BC2 手定则知,方向沿x轴正方向; 2则整个线框在x轴方向所受合力为F,F=kaI,方向沿x轴正方向,故CD错BCAD 误; 沿y轴方向磁场分布是不变的,则DC和EB边的磁感应强度都相同,设为B 则DC边受到的安培力大小为F=BIL=BIa,根据左手定则知,方向沿y轴正方向;DC EB边受到的安培力大小为F=BIL=BIa;根据左手定则知,方向沿y轴负方向;BE 因此整个线框沿y轴方向所受合力为F,F=0,故B正确;DCEB 2整个线框受到的合力大小为kaI,方向沿x轴正方向,与AD、BC垂直,不与BD 垂直,A错误; 故选:B 【点评】这是一道看似很难的非匀强磁场的安培力计算的题,其实只要分别对正方形每一条边进行分析,计算出磁感应强度,再利用公式计算安培力的大小,利 用左手定则判断方向,最后再进行力的合成就会变得很简单( 7(可以利用DIS传感器和计算机研究平抛运动规律,装置如图甲所示,A为带 智浪教育--普惠英才文库 有发射器的小球,B为接收器(利用该装置可测出平抛运动的小球在不同时刻的 22速率v(图乙是某同学用质量m=0.05kg的小球做实验时,将测得数据作出v,t 2 图线,由图可求得(重力加速度取g=10m/s)( ) A(横轴读数为0.04时,纵坐标值应是13 B(小球的初速度大小为9m/s C(横轴读数为0.16时,小球与抛出点的位移大小为m D(横轴读数在0,0.16区间内,小球所受重力做功的平均功率为1.0W 【考点】研究平抛物体的运动( 22【分析】小球从A点做平抛运动,通过乙图找出v,t的关系式,根据关系式求 的初速度,把时间t代入求的0.2s时的速度和在0.2s内竖直方向和水平方向的 位移即可( 【解答】解:AB、设初速度为v,任意时刻的速度为v,由乙图可知:0 222 v=v+gt 当t=0,解得:v==3m/s;0 2222 把t=0.04代入解得:v=v+gt=9+10×0.04=13,故A正确,B错误; C、横轴读数为0.16时,即t=0.4s内,水平位移为x=vt=1.2m0 2 竖直位移为y=gt==0.8m 故位移为X===m,故C错误; D、重力的平均功率P==W=1.0W,故D正确; 故选:AD( 22【点评】本题主要考查了图象问题,关键是通过图象找出v,t的关系式,根据 关系式进行判断即可( 8(如图甲所示,以斜面底端为重力势能零势能面,一物体在平行于斜面的拉力 智浪教育--普惠英才文库 作用下,由静止开始沿光滑斜面向下运动(运动过程中物体的机械能与物体位移关系的图象(E,s图象)如图乙所示,其中0,s过程的图线为曲线,s,s过112程的图线为直线(根据该图象,下列判断正确的是( ) A(0,s过程中物体所受拉力可能沿斜面向下1 B(0,s过程中物体的动能一定增大2 C(s,s过程中物体可能在做匀加速直线运动12 D(s,s过程中物体可能在做匀减速直线运动12 【考点】动能定理的应用;牛顿第二定律( 【分析】物体的机械能的变化是通过除重力之外的力做功来量度的(由于除重力之外的其它力做功物体的机械能的增量,所以E,s图象的斜率的绝对值等于物体所受拉力的大小;如果拉力等于物体重力沿斜面方向的分力,物体做匀速直线运动;如果拉力小于物体的重力沿斜面方向的分力,则物体加速向下运动,故物 体的动能不断增大( 【解答】解:A、0,s过程中,由于机械能逐渐减小,知拉力做负功,物体向下1 运动,所以拉力可能沿斜面向上,不可能沿斜面向下,故A错误(B、0,s过程中,合力可能沿斜面向下,向下做加速运动,动能不断增大(合力2 可能为零,向下做匀速运动,动能不变(合力也可能沿斜面向下,向下做减速运 动,动能不断减小,故B错误( CD、根据功能原理知:?E=F?s,可知E,s图线的斜率表示拉力的大小,s,s12过程中,拉力不变,设斜面的倾角为α,开始时物体加速下滑,F,mgsinα(s1,s过程中,拉力必定小于mgsinα,物体应做匀加速运动,不可能做匀速直线2 运动,也不可能做匀减速直线运动,故C正确,D错误( 故选:C 【点评】?除重力和弹簧的弹力之外的其它力做多少负功物体的机械能就减少多少;?E,x图象的斜率的绝对值等于物体所受拉力的大小(以上两点是解决这 智浪教育--普惠英才文库 类题目的突破口( 二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第9——12题为必考题,每个试题 考生都必须做答。第13——18题为选考题,考生根据要求做答。9(某同学利用如图1所示装置来验证机械能守恒定律,器材为:铁架台,约50cm的不可伸长的细线,带孔的小铁球,光电门和计时器(可以记录挡光的时间), 量角器,刻度尺,游标卡尺( 实验前先查阅资料得到当地的重力加速度g,再将细线穿过小铁球,悬挂在铁架台的横杆上,在小球轨迹的最低点安装好光电门,依次测量摆线的长度l,摆球 的直径d,测量摆角θ,从静止开始释放小球,摆球通过光电门时记录时间t( (1)用50分度游标卡尺测量小球直径,刻度线如图2(中间若干刻度线未画出), 则d= 2.058 cm( (2)若 等式在误差范围内成立,则验证了机械能 守恒((用题中物理量符号表示) (3)除空气阻力以及量角器、刻度尺、游标卡尺测量产生的误差,再写出一个 主要的误差 绳子在摆动过程中长度发生变化 ( 【考点】验证机械能守恒定律( 【分析】游标卡尺的读数等于主尺读数加上游标读数,不需估读(根据铁球通过光电门的时间求出铁球通过光电门的瞬时速度,结合重力势能的减小量等于动能 的增加量列出机械能守恒的表达式( 【解答】解:(1)游标卡尺的主尺读数为20mm,游标读数为0.02× 29mm=0.58mm,则最终读数d=20.58mm=2.058cm( 智浪教育--普惠英才文库 (2)铁球通过光电门的速度v=, 铁球减少的重力势能为,增加的动能 =, 若满足,即,则机械能守恒, (3)绳子在摆动过程中长度发生变化也会导致误差的产生( 故答案为:(1)2.058;(2);(3)绳子在摆动过程 中长度发生变化( 【点评】解决本题的关键掌握游标卡尺的读数方法,知道极短时间内的平均速度 等于瞬时速度的大小,基础题( 10(实验室有一破损的双量程电压表,两量程分别是3V和15V,其内部电路如图所示,因电压表的表头G已烧坏,无法知道其电学特性,但两个精密电阻R、1R完好,测得R=2.9kΩ,R=14.9kΩ(现有两个表头,外形都与原表头G相同,212 已知表头的满偏电流为1mA,内阻为50Ω;表头的满偏电流0.5mA,内阻为200Ω,又有三个精密定值电阻r=100Ω,r=150Ω,r=200Ω(若保留R、R的情况下,12312 对电压表进行修复,根据所给条件回答下列问题: (1)原表头G满偏电流I= 1mA ,内阻r= 100Ω ( (2)在虚线框中画出修复后双量程电压表的电路(标识出所选用的相应器材符 号) (3)某学习小组利用修复的电压表,再加上可以使用的以下器材: 智浪教育--普惠英才文库 测量一未知电阻R的阻值,x 电流表A量程0,5mA,内阻未知; 最大阻值约为100Ω的滑动变阻器; 电源E(电动势约3V); 开关S、导线若干( 由于不知道未知电阻的阻值范围,学习小组为精确测出未知电阻的阻值,选择合适的电路,请你帮助他们补充完整电路连接,正确连线后读得电压表示数为 2.40V,电流表示数为4.00mA,则未知电阻阻值R为 750 Ω(x 【考点】把电流表改装成电压表( 【分析】(1)根据串联电路特点与欧姆定律求出表头的满偏电流与内阻((2)应用串联电路特点与欧姆定律选择实验器材(根据电压表的改装原理作出 电路图( (3)根据伏安法测电阻的实验要求明确对应的接法,并由欧姆定律求解电阻( 【解答】解:(1)由图示电路图可知,电压表量程: I(r+R)=3V,gg1 I(r+R)=15V,gg2 代入数据解得:I=1mA,r=100Ω;gg (2)修复电压表,表头满偏电流为,I=1mA,电阻应为:r=100Ω,需要的实验gg 器材为:表头的满偏电流0.5mA,内阻为200Ω的表头以及r,即将表头和r并33 联在电路中使用,电路图如图所示: (3)根据题意可明确实验中应采用分压接法,电流表采用外接法,故实物图如 图所示: 电压表量程为3V,则其内阻, 根据欧姆定律可知R=( 故答案为:(1)1mA;100Ω;(2)如图;(3)电路如图,750 智浪教育--普惠英才文库 【点评】在“伏安法”测电阻实验中,要注意明确实验原理,正确选择实验电路的接法,并能准确连接实物图,同时能根据对应的欧姆定律分析数据;找出实验误 差( 11((14分)(2015秋?河北月考)超速行驶是造成交通事故的主要原因,为保障行驶安全,2015年 11月1日起,《刑法修正案(九)》开始实施,对危险驾驶罪等规定作了重大修改完善(高速公路上根据不同路段一般有不同的限速要求,对于不遵守规定的驾驶行为进行相应处罚,图A是在某段高速公路上前后有两个超声波测速仪测量车速的示意图,测速仪发出周期性超声波脉冲信号,并接收车辆反射回的信号,根据发出和接收到的时间差,反馈给运算单元,测出汽车的速度(图B两个测速仪中其中一个的测速情况,p、p是测速仪发出的超声波12 信号,n、n分别是由汽车反射回来的信号(设测速仪匀速扫描,p、p之间的1212时间间隔T=1.0s,超声波在空气中传播的速度是v=340m(/s,若汽车是匀速行0 驶的,则根据图B可知的情况求: (1)图B是前后哪个测速仪工作时发出接收的信息,汽车在接收到p、p两个12 信号之间的时间内前进的距离是多少, (2)汽车的速度是多大, 【考点】匀变速直线运动的位移与时间的关系;匀变速直线运动的速度与时间的 关系( 智浪教育--普惠英才文库 【分析】(1)根据发出信号到接收信号的时间差,求出两次情况下超声波通过的路程,从而根据几何关系得出汽车在接收到p、p两个信号之间的时间内前12 进的距离( (2)根据汽车前进的距离以及运动的时间求出汽车的速度( 【解答】解:(1)因为从发射信号到接收信号的时间间隔变大,可知是后测速仪发出接收信息;P、P间的刻度值为30个格,时间长为1秒,发出超声波信12 号P到接受到反射信号n间是9个格,则时间为:11 ? 汽车接收到P时,有: ==51m,1 发出超声波信号P到接受到反射信号n的时间为:22 汽车接收到P时,有: ==68m,2 X=x,x=68,51m=17m,21 (2)汽车从第一次收到超声波到第二次收到经历时间:, 汽车速度:, 代入数据解得:v′=16.2m/s( 答:(1)后测试仪工作时发出接收的信息,汽车在接收到p、p两个信号之间12 的时间内前进的距离是17m( (2)汽车的速度是16.2m/s( 【点评】汽车在接收到信号之间的距离,要通过其与测速仪之间的距离的变化求出(注意两次信号的时间间隔虽然是1秒,但汽车在接收到两次信号时其其通过的路程所对应的时间不是1秒(要从起第一次接收到超声波的信号开始计时,到 第二次接收到超声波的信号结束,由此来确定其运动时间( 12((18分)(2015秋?高密市校级期末)如图所示,在平面直角坐标系中,第一象限中有一半径为a的圆形匀强磁场区域,磁场方向垂直纸面向外,边界与两 是两个阀门(控制粒子的进出),通常情况下处于关闭状个坐标轴相切,A、B 态,其连线与X轴平行,B恰好位于Y轴上,坐标为(0,)两阀门间距 智浪教育--普惠英才文库 为d,有一粒子源发射具有沿AB方向各种速度的同一种带正电粒子(粒子所受重力不计),某时刻阀门A开启,后A关闭,又过t后B开启,再过后B也关闭(由两阀门通过的粒子垂直进入第一象限的圆形磁场中,其中速度最大的粒 子离开磁场后,恰好能垂直通过X轴(不考虑粒子间的相互作用,求, (1)穿过A和B进入磁场的粒子的最大速度和最小速度 (2)最后离开磁场的粒子通过Y轴的坐标 (3)从第一个粒子进入磁场到最后一个粒子离开磁场经历的总时间( 【考点】带电粒子在匀强磁场中的运动( 【分析】穿过A和B进入磁场的粒子在AB间做匀速直线运动,时间最短时速度最大,时间最长时速度最小;根据几何关系求出速度最大的和速度最小的粒子在磁场中运动半径,利用几何关系速度最大的偏转四分之一圆周垂直x轴射出,速度最小的偏转二分之一圈垂直y轴射出:第三问以B打开为计时起点,最快的正好B,最慢的还需要到达B,计算出最快的到达磁场时间,最慢的从打开B到 离开磁场的时间,两者之差即是所求时间( 【解答】解:(1)A关闭时进入,B打开时通过的粒子具有最大速度, A打开时通过,B关闭时通过的粒子具有最小速度 (2)速度最大的粒子恰好垂直通过x轴,在磁场中运动的几何半径为: 根据: 可得:最小速度的粒子在磁场中运动的半径为: 由几何关系可得,粒子恰好垂直y轴射出,其坐标为(0,) 智浪教育--普惠英才文库 (3)设B打开时为零时刻,最快粒子到达磁场需要时间: 最慢粒子由B到达磁场所用时间: 最慢粒子在磁场中运动的时间: 第一个粒子进入磁场到最后一个粒子离开磁场经历的总时间 得: 答:(1)穿过A和B粒子的最大速度,最小速度 (2)最后通过磁场的粒子通过Y轴的坐标(0,) (3)第一个粒子进入磁场到最后一个粒子离开磁场经历的总时间 【点评】本题是带电粒子在匀强磁场中运动的问题,分析粒子的受力情况,确定 其运动情况,第三问比较难,关键是要理清运动的过程,弄清物理情景( 三、选考题:共15分。请考生从经出的物理题中任选一道题做答。如果多做, 则按所做的第一个题给分。 13(下列四幅图的有关说法中不正确的是( ) A(分子间距离为r时,分子间不存在引力和斥力0 B(分子间距小于r范围内分子间距离减小时,斥力增大引力减小,分子力表现0 为斥力 C(水面上的单分子油膜,在测量分子直径d大小时可把分子当做球形处理 D(食盐晶体中的钠、氯离子按一定规律分布,具有空间上的周期性 智浪教育--普惠英才文库 E(猛推木质推杆,密闭的气体温度升高,压强变大,分子间表现为斥力,可看 做是绝热变化 【考点】分子间的相互作用力( 【分析】物质由分子组成,分子间同时存在相互作用的引力与斥力,分子间的作用力与分子间的距离有关,分子引力和斥力都随距离增大而减小(水面上的单分子油膜,在测量油膜分子直径d大小时把它们当做球形处理;晶体具有点阵结构; 体积缩小则外界对气体做功,体积增大则气体对外界做功( 【解答】解:A、当分子间距离为r时,分子间存在的引力和斥力大小相等,所0 以分子力整体的效果为0(故A错误; B、分子间距小于r范围内分子间距离减小时,斥力和引力都增大,但引力增大0 的慢,所以分子力表现为斥力(故B错误; C、水面上的单分子油膜,在测量油膜分子直径d大小时把它们当做球形处理, 故C正确; D、晶体具有点阵结构,食盐属于晶体,食盐中的钠、氯离子按一定规律分布, 具有空间上的周期性,故D正确; E、猛推木质推杆,外界对气体做正功,密闭的气体温度升高,压强变大(此时气体分子之间的距离仍然大于r,分子之间的相互作用力仍然是引力,但是很小,0 几乎可以忽略不计(故E错误( 本题选择错误的,故选:ABE 【点评】本题容易出错的选项是C项,要知道油膜法估测分子直径的实验有三条假设前提:1(将油膜看成单分子油膜,2(不考虑各油分子间的间隙,3(将油 膜分子看成球形( 14(如图,用面积为S的活塞在气缸内封闭着一定质量的空气,活塞上放一砝码,活塞和砝码的总质量为m,现对气缸缓缓加热使气缸内的空气热力学温度从T1升高到T,且空气柱的高度增加了?l,已知加热时气体吸收的热量为Q,外界2 大气压强为p,问:0 (a)在此过程中,活塞对气体的压力做功为多少; (b)此过程中被封闭气体的内能变化了多少; 智浪教育--普惠英才文库 (c)被封闭空气初始状态的体积( 【考点】理想气体的状态方程;热力学第一定律;热力学第二定律(【分析】(a)由平衡条件求出封闭气体的压强,然后由功的计算公式求出活塞 做功; (b)由热力学第一定律求出气体内能的变化量; (c)气体发生等压变化,应用盖吕萨克定律可以求出气体的体积( 【解答】解:(a)封闭气体的压强:p=p+,0 活塞对气体做功:W=,F?l=,pS?l=,pS?l,mg?l;0 (b)由热力学第一定律得:?U=W+Q=,mg?l,pS?l+Q;0 (c)气体的变化过程为等压变化,由盖吕萨克定律得:, 由题意得:V=V+S?l,解得:;21 答:(a)在此过程中,活塞对气体的压力做功为:,pS?l,mg?l;0 (b)此过程中被封闭气体的内能变化了:,mg?l,pS?l+Q;0 (c)被封闭空气初始状态的体积为( 【点评】本题考查了求功、内能的变化、求气体体积,以封闭的气体为研究对象, 找出气体变化前后的状态参量,利用气体的状态方程计算即可( 15((2015秋?桐城市校级月考)一列沿x轴传播的简谐横波,t=0时刻的波形如图所示,此时质点P恰在波峰,质点Q恰在平衡位置且向上振动(再过0.2s, 质点Q第一次到达波峰,则下列说法正确的是( ) 智浪教育--普惠英才文库 A(该波沿x轴负方向传播 B(1 s末质点P的位移为零 C(该波的传播速度为30 m/s D(质点P的振动位移随时间变化的关系式为x=0.2sin(2πt+)m E(0,0.9 s时间内质点P通过的路程小于0.9 m 【考点】波长、频率和波速的关系;横波的图象( 【分析】由题意质点Q恰在平衡位置且向上振动,再过0.2s,质点Q第一次到达波峰,知波沿x轴正方向传播,波的周期为T=0.8s(由图读出波长,求出波速(根据时间与周期的关系,分析1s末质占P的位移(根据P质点的位移和速度方向, 确定其振动方程(根据时间0.9s与周期的关系,求解质点P通过的路程(【解答】解:A、由题意质点Q恰好在平衡位置且向上振动,则知波沿x轴正方 向传播(A错误; B、t=1s=1,可知1s末质点P到达平衡位置,位移为零(B正确;C、由题得该波的周期为T=0.8s,波长为λ=24m,则波速为:v=, C正确; D、图示时刻质点P的振动位移为y=0.2m,根据数学知识可知其振动方程是余弦 方程,即为: y=0.2cos()=0.2sin(2.5πt+)m,D错误; E、t=0.9s,y=)=0.2sin(2.5πt+)m?0.2sin(2.5π×0.9+m=n=,所以0至0.9s时间内P点通过的路程为S=4A+=(0.8+)m, 0.9m,E错误; 故选:BC 【点评】先根据质点的振动过程确定周期,判断波的传播方向是应具备的基本功(质点的振动方程要根据位移和速度方向由数学知识分析函数特征,写出振动 智浪教育--普惠英才文库 方程( 16((2014?开封一模)如图所示,一束截面为圆形(半径R)的平行复色光垂直射向一玻璃半球的平面,经折射后在屏幕S上形成一个圆形彩色亮区(已知玻璃半球的半径为R,屏幕S至球心的距离为D(D,3R),不考虑光的干涉和衍 射,试问: ?在屏幕S上形成的圆形亮区的最外侧是什么颜色, ?若玻璃半球对?中色光的折射率为n,请你求出圆形亮区的最大半径( 【考点】光的折射定律( 【分析】?当光线从空气垂直射入半圆玻璃砖,光线不发生改变,当入射角小于临界角时,光线才能再从玻璃砖射出,所以平行白光中的折射率不同,导致临界 角不同,因此偏折程度不同,从而确定圆形亮区的最外侧的颜色;?光线沿直线从O点穿过玻璃,方向不变(从A点射出玻璃砖的光线方向向右偏折,射到屏幕S上圆形亮区,作出光路图,由光的折射定律结合数学几何知识 求出圆形亮区的最大半径( 【解答】解:?在屏幕S上形成的圆形亮区的最外侧是紫色( 因为当平行光从玻璃中射向空气时,由于紫光的折射率的最大,则临界角最小,所以首先发生全反射,因此出射光线与屏幕的交点最远(故圆形亮区的最外侧紫 光( ?如图所示,紫光刚要发生全反射时的临界光线射在屏幕S上的点D到亮区中心 E的距离r就是所求最大半径,设紫光临界角为C,由全反射的知识:sinC= 所以cosC= 则得 tanC= 智浪教育--普惠英才文库 由几何知识可得:OB==,r==D,nR 答: ?在屏幕S上形成的圆形亮区的最外侧是紫色( ?圆形亮区的最大半径为D,nR( 【点评】本题考查光的折射规律,关键是作出光路图,掌握全反射的条件,根据 几何知识解题( 17((2015秋?河北月考)用同一实验装置甲研究光电效应现象,分别用A、B、C三束光照射光电管阴极,得到光管两端电压与相应的光电流的关系如图乙所 C两束光照射时对应的遏止电压相同,均为U示,其中A、,根据你所学的相c1 关理论下列论述正确的是( ) A(B光束光子的动量最大 B(A、C两束光的波长相同,要比B的波长长 C(三个光束中B光束照射时单位时间内产生的光电子数量最多 D(三个光束中A光束照射时光电管发出的光电子最大初动能最大E(若B光是氢原子由第2能级向基态跃迁时产生的,则A光一定不是氢原子由 高能级跃迁到基态产生的 【考点】爱因斯坦光电效应方程( 【分析】光电管加正向电压情况:P右移时,参与导电的光电子数增加;P移到 智浪教育--普惠英才文库 某一位置时,所有逸出的光电子都刚参与了导电,光电流恰达最大值;P再右移 时,光电流不能再增大( 光电管加反向电压情况:P右移时,参与导电的光电子数减少;P移到某一位置时,所有逸出的光电子都刚不参与了导电,光电流恰为零,此时光电管两端加的 电压为截止电压,对应的光的频率为截止频率;P再右移时,光电流始终为零( 2根据公式eU=mv=hγ,W,入射光的频率越高,对应的截止电压U越大(从截m截图象中看出,B光对应的截止电压U最大,所以B光的频率最高,B光的波长截 最短,B光对应的光电子最大初动能也最大( 【解答】解:ABD、光电流恰为零,此时光电管两端加的电压为截止电压,对应 2的光的频率为截止频率,可知,根据eU=mv=hγ,W,入射光的频率越高,截m 对应的截止电压U越大(A光、C光的截止电压相等,所以A光、C光的频率截 相等,则它们的最大初动能也相等,而B光的频率最大,对应的波长最小, 根据公式P=,可知,B光束光子的动量最大,故AB正确,D错误;C、由图可知,A的饱和电流最大,因此A光束照射时单位时间内产生的光电子 数量最多;故C错误; E、若B光是氢原子由第2能级向基态跃迁时产生的,由于B光的频率最大,因 此A光一定不是氢原子由高能级跃迁到基态产生的,故E正确; 故选:ABE( 【点评】解决本题的关键掌握截止电压、截止频率,以及理解光电效应方程eU 2 =mv=hγ,W,理解I与U的图象的横、纵截距的含义,是解题的关键(截m 18((2016?抚顺一模)光滑水平轨道上有三个木块A、B、C,其中A质量为m=3m、AC质量为m=2m,开始时B、C均静止,A以初速度v向右运动,A与B发生弹C0 性碰撞后分开,B又与C发生碰撞并粘在一起,此后A与B间的距离保持不变(求 B的质量及B与C碰撞前B的速度大小( 【考点】动量守恒定律;机械能守恒定律( 智浪教育--普惠英才文库 【分析】碰撞过程系统动量守恒,弹性碰撞过程系统机械能守恒,应用动量守恒 定律与机械能守恒定律可以求出B的质量与速度( 【解答】解:A与B碰撞过程动量守恒,动能守恒,设B的质量为m,以向右B 为正方向,由动量守恒定律得: 3mv=3mv+mv,0ABB 弹性碰撞机械能守恒,由机械能守恒定律得: , B、C碰撞后与A的速度相同,以向右为正方向,由动量守恒定律得: mv=(m+2m)v,BBBA 解得:; 答:B的质量为m,B与C碰撞前B的速度大小为v(0 【点评】本题考查了求质量与速度问题,分析清楚物体运动过程是解题的关键, 应用动量守恒定律与机械能守恒定律可以解题( 高三年级质检一模拟考试 语 文 注意事项: 1. 本试卷分第 I 卷(阅读题)和第 II 卷(表达题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2. 作答时请认真阅读答题卡上的注意事项,将答案写在答题卡上,写在本试题卷上无效。 3. 考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。 第 I 卷 阅读题 甲 必考题(45分) 一、现代文阅读(9分,每小题 3分) 阅读下面的文字,完成 1— 3题。 文人画在古代中国画史的地位及主要传统 文人画带有文人的性质,含有文人的趣味,不以对象形似为目的,注重画外功的修炼和 情感的抒发,或成教化,助人伦,或聊以自娱。文人画都是文人或具有文人性质的画家所作, 它是中国封建社会特定时代下产生的一批特定人群的感情产物。文人这个特殊群体掌握着中 国古代最高的文化和最高的思想,因此作为文人情感产物的文人画,必然含有中国古代文化 和思想。文人画于前期排斥其它画家,与其它画种并存 ; 中、后期乃成为中国绘画史的主流。 研究文人画,有助于从深层认识中国文化精神和中国艺术精神,有助于从整体上把握中国画 的艺术特点和超前因素。 文人画之所以在中国绘画史上占有如此重要的地位,是因为它不单单是一个画种,而且 是一个从画家到作品及理论的三位一体的艺术体系。已知的画史画论多为文人所作,这些画 论的内容不仅有关于绘画技法的阐述,而且有相当部分将文人画的创作思想、审美理想上升 到了哲学的高度。 古代文人追求 “ 立德 ”“ 立功 ”“ 立言 ” 。 “ 诗为言之余,书为诗之余,画为书之余 ” ,因此文人 画家其实是一批业余画家。他们以将个人品行、情操、学识、修养、感受融入画中为己任, 大都借助绘画入 “ 道 ” ,获得精神上的解脱和超越。入仕时,他们宏扬儒学,提倡绘画当 “ 成教 化,助人伦 ”; 归隐时,他们追随老、庄,讲究画面意境 “ 淡泊 ”“ 空灵 ” 。到了文人画的中、后期, 他们又将 “ 释 ” 家的某些思想精华与画论融为一体,推进和完善了文人画的审美理想。 苏东坡是文人画的大力倡导者。 他提出 “ 诗画本一律 ” , 即借助诗的理性来扩大绘画的表现 力。到了文人画的后期,文人画更是将书、画和印章结合在一起。因此历史上许多的文人画 家,不但是绘画高手,而且还是书法大家和金石名家。 文人画不但广为吸收一系列姊妹艺术的养分,同时也极大地影响了其他体系的画种。如 文人画对画工画的影响, “ 画圣 ” 吴道子的绘画风格被画工们归纳为 “ 吴家样 ” ,广为流传,即是 此类影响的典范。文人画对宫廷绘画的影响也是极为深远的,宋代一大批宫廷画家同时又都 是文人画家,清初的 “ 四王 ” 直接就是文人画中的 “ 正统派 ” 。 由上述可知,文人画是极具包容性、生命力极强的绘画体系,这也是它能够在中国绘画 史上占主流地位的根本原因。当然,文人画也有其局限性。如文人阶层的圈子狭小,一味地 追求形而上,绘画题材不宽泛,以及后期严重的程式化等,很容易使人产生对文人画的误解。 但是文人画却蕴藏着极为强大的先进因素。它具有包容性,注重画家个人品质、情操、学养 等的锻炼, 有助于新时代的 “ 美育 ” 事业 ; 文人画所创造出的种种意境, 或 “ 简淡 ” 或 “ 空灵 ” , 也使 承受巨大压力的新时代的人们得到心灵的陶冶,为世人保留一片心灵的净土。此外,文人画 在表达个性、阐述哲学方面有着丰富的经验基础和理论支撑,是我们当代艺术家取之不竭的 源泉。因此,文人画必将会以种种新的、面目在新时代中继续大放异彩。 1. 下列关于“文人画”的表述,正确的一项是() A. 文人画产生于中国封建社会的中后期,是一批文人或有文人性质的画家的感情产物。 B. 文人画不讲究表面的形似,而重在抒发个人情感,画中含有个人的品行、情操以及修 养。 C. 文人画带有文人的气质,含有文人的趣味,它常常排斥其他画家,只求自娱、修心。 D. 文人画在不同时期都兼有儒、释、道的思想,文人画家大都借画入“道”,以获得精 神上的解脱和超越。 2. 下列对文人画在中国古代绘画史上占据重要地位的原因的分析,不恰当的一项是() A. 文人画是一个画家、作品及理论三位一体的艺术体系,其创作思想、审美理想有的已 上升到了哲学的高度。 B. 文人画广泛吸收诗歌、书法、印章等姊妹艺术的养分,也影响了其他画种,包容性强, 有着极强的生命力。 C. 文人画“简淡”或“空灵”的意境有助于人们缓解巨大压力,陶冶心灵,让被异化的 人保留一片心灵的净土。 D. 文人画家注重个人品质、情操、学养等的锻炼,并将之融人画中,他们的绘画作品能 表达个性,阐述哲学思想。 3. 下列对文章的理解和分析,正确的一项是() A. 文人画地位崇高,在古代绘画中占据主流地位,其他画种要么被排斥,比如画工画 ; 要 么被同化,比如宫廷画。 B. 文人画融诗、画、书法、篆刻于一炉,因此,文人画家诗画兼精,大多是艺术全才, 苏轼就是其中的典型。 C. 文人阶层的圈子狭小,并且文人画单纯追求形而上,因而绘画题材不宽泛,并造成了 严重的程式化倾向。 D. 文人画深蕴中国文化精神和艺术精神,体现了中国画的超前因素,当代艺术完全可以 从中获取养分,并服务于时代。 二、古代诗文阅读 ( 37分 ) (一)文言文阅读(19分) 阅读下面文言文,完成 4~7题。 令狐熙,字长熙,敦煌人也,代为西州豪右。熙性严重(尊重;办事严肃认真)有雅量, 虽在私室,终日俨然。不妄通宾客,凡所交结,必一时名士。博览群书,尤明《三礼》;善 骑射,颇知音律。起家以通经为吏部上士,寻 . 授帅都督,转夏官府都上士,俱有能名。以母 忧去职,殆不胜丧。其父戒之曰:“大孝在于安亲,义不绝嗣。何得过尔毁顿,贻吾忧也!” 熙自是稍加饭粥。及武帝平齐,以留守功,增邑六百户。进位仪同,历司勋、吏部二曹中大 夫,甚有当时之誉。 高祖受禅之际,熙以本官行纳言事。寻除司徒左长史,进爵河南郡公。时吐谷浑 ① 寇 . 边, 以行军长史从元帅元谐讨之,以功进位上开府,后拜沧州刺史。时山东承齐之弊,户口簿籍 类不以实。熙乃晓谕之,令自归首,至者一万户。在职数年,风教大洽 . 。开皇四年,上幸洛 阳,熙来朝,沧州吏民恐其迁易,悲泣于道。及熙复还,百姓出境迎谒,欢叫盈路。 及上祠太山还,次汴州,恶其殷盛,多有奸侠,于是以熙为汴州刺史。下车禁游食,抑 工商,民有向街开门者杜 . 之,船客停于郭外星居者,勒为聚落,侨人逐令归本,其有滞狱, 并决遣之,令行禁止,称为良政。上闻而嘉之,顾谓侍臣曰:“邺都者,天下难理处也。” 其年来朝,考绩为天下之最,赐帛三百匹,颁告天下。 上以岭南夷、越数为反乱,征拜桂州总管十七州诸军事,许以便宜从事,刺史以下官得 承制补授。熙至部,大弘恩信,其溪洞渠帅 ② 更相谓曰:“前时总管皆以兵威相胁,今者乃以 手教相谕,我辈其可违乎?”于是相率归附。先是,州县生梗,长吏多不得之官,寄政于总管 府 ③ 。熙悉遣之,为建城邑,开设学校,华夷感敬,称为大化。 (选 自《隋书·令狐熙传》,有删改) 【注】①吐谷浑:也称吐浑,中国古代西北民族及其所建国名。②渠帅:武装反抗者的首领 或部落酋长。③总管府:朝廷设置的区域性军事管理机构。 4.对下列句子中加点的词语的解释,不正确的一项是()(3分) A. 时吐谷浑寇 . 边 寇:敌寇 B. 寻 . 授帅都督, 转夏 官府都上士 寻:不久 C. 在职数年,风教大洽 . 洽:和谐 D.民有向街开门者杜 . 之 杜:禁止 5.以下各组句子中,全能体现令狐熙施行“良政”的一项是()(3分) ①其有滞狱,并决遣之 ②熙以本官行纳言事 ③以功进位上开府 ④令自归首,至者一万户 ⑤转夏官府都上士,俱有能名 ⑥为建城邑,开设学校 A .①②⑤ B .③④⑥ C .①②③ D .①④⑥ 6.下列对原文有关内容的分析和概括,不正确的一项是()(3分) A .令狐熙对朋友的选择极其严格,他博览群书,文武兼备,而且还懂音律,他的才能颇 得时人的赞誉。 B .令狐熙治理沧州,政通人和,广受拥戴。开皇四年他被调往朝廷任职时,百姓悲伤不 舍;他重返沧州主政,百姓无不欢欣鼓舞。 C .令狐熙做汴州刺史,推行重农抑商等政策,清理了狱讼积案。考定政绩,他是天下第 一,并受到了朝廷的嘉奖。 D .岭南一带的人经常作乱,其首领受前任总管武力胁迫,不肯臣服。令狐熙到任后,广 施恩信,使部落首领深受感动,从而率众归附。 7.把文言文阅读材料中划线的句子翻译成现代汉语。(10分) (1)大孝在于安亲,义不绝嗣。何得过尔毁顿,贻吾忧也!(5分) (2)船客停于郭外星居者,勒为聚落,侨人逐令归本。(5分) (二)古代诗歌阅读(11分) 阅读下面这首唐诗,完成 8 — 9题。 寄全椒山中道士 韦应物 今朝郡斋冷,忽念山中客。 涧底束荆薪,归来煮白石。 欲持一瓢酒,远慰风雨夕。 落叶满空山,何处寻行迹? 【注】(1)全椒:今安徽全椒县,唐属滁州。时作者被贬滁州做刺史,与山中一道士成 为好友。(2)白石:即白石英。道家餐饮中的食物。 8. 请简要说明首联中“冷”字的作用。(5分) 9. 这首看似平淡的诗蕴含着哪些情感?(6分) (三)名句名篇默写(6分) 10.补写出下列名篇名句中空缺部分。(6分) (1)多情应笑我,早生华发,人生如梦, 。 (苏轼《念奴娇?赤壁怀古》 ) (2)纷纷暮雪下辕门, 。轮台东门送君去, 。 (岑参《白雪歌送武门判官归 京》 ) (3) ,凝绝不通声暂歇。 ,此时无声胜有声。 (白居易《琵琶行》 ) 乙 选考题(25分) 请考生在 11、 12两题中任选一题作答。并用 2B 铅笔在答题卡上把所选大题的题号右侧 方框涂黑。按所涂题号进行评分;多涂、多答,按所涂的首题进行评分;不涂,按本选考题 的首题进行评分。 三、文学类文本阅读(25分) 11.阅读下面的文字,完成(1) -(4)题。 (25分) 告别语(铁凝) 这是二楼闲置的一间客房,窗子朝北,窗外是邻居的前院。朱丽每次来身舅家,都住这 间。 前几次,朱丽没怎么留意这个房间。她常常一大早就出门购物,客房只是她睡觉和存放 购物收获之处,每次离开时,壁橱里都堆着一些被她遗弃的装衣服的纸袋子。北京的舅舅对 朱丽很疼爱,总是给她一些钱买东西。但在她眼里,舅舅是个趣味狭窄的人,舅舅的房子太 大,舅舅的语汇太少。 朱丽留意起客房,是这次为逃婚而来舅舅家之后。携了这样的事情来投亲,朱丽沮丧又 难为情,哪儿都不去,关了手机,也不见人,整天在客房躺着。 一曰,喧闹的声音从窗外的院子传来,异常清晰。二楼的这间客房,似乎格外便于收集 声音。从前她怎么没有发现? 像是主人出来送客,一些男人、女人的寒暄,还有主人对孩子的提醒:“ 小宝,和叔叔、 阿姨说再见! ” 之后是短促的安静, 大人们都在等候这位 “ 小宝 ” 的 “ 再见 ' 可是, 迟迟没有听见 孩 子发出的告别之声。 一连许多天, 邻居的院子总是很热闹。 那句她已经熟悉了的提醒句源源不断飘进窗口:“ 小 宝,和叔叔、阿姨说再见! ” 或者 “ 小宝,和爷爷、奶奶说再见! ” 然后照例是短暂的安静。她 看见的小宝,要么听而不闻地摆弄一辆遥控越野吉普车,要么跑向草坪,爬上那只摇椅摇着 自己 …… 朱丽一边觉得这小宝不懂礼貌,一边感叹做个孩子也挺不容易,非得随着父母对那些他 根本不认识的大人说 “ 再见 ” 。她由小宝想到自己,和自己那场没结成的婚。在婚礼上,朱丽突 然看见特地打扮一新的母亲下眼眶似有淤血。她紧盯住母亲,在心里说服自己那不过是岁月 累积起来的错觉,父亲和母亲早已离婚,怎会再殴打母亲呢?可她还是不顾一切地跑了,就 像逃离一场她以为会到来的如母亲般的命运, 连个 “ 再见 ” 也没对大家说, 连个招呼也没跟与自 己相恋多年、对自己关怀备至的新郎打。 每次想到这里,朱丽就赶紧打断思路 , 好像若不打断,她已知的各种谴责便立刻潮水般向 她涌来。她对付不了这些,如同她不能担当一场婚礼。 初夏过去,暑天袭来。 一个下午,朱丽迷迷糊糊之中,窗外的声音再一次扠进房间。她又听见早已熟悉的提示:“小宝,和叔叔、阿姨说再见!小宝,和露露说再见! ” 朱丽继续迷糊,兼听那必然到来的短促的安静。她果然“听”见了那短促的安静,之后 是主人、客人寒暄着告别,杂以孩子们稚嫩的嘁嘁喳喳。接着她耳边突然响起一声清脆的童 音:“再见! ”那童音分明是小宝的。 所有人都听见了这声“再见” ,这是个宝贵的时刻,犹如育人睁眼,哑人发声。 “再见! ”小宝说。 “再见! ”另一个童音呼应着。 朱丽迅速从床上爬起来赶往窗口,像是怕错过什么,又以为是听错了什么。她看见门廊 下站着小宝和家中大人,另外一对男女,正领着一个身穿印花连衣裙的小女孩往院子门口走。 这前所未有的“再见”之声原来是两个孩子之间的道别,与他人的引导无关。 “再见! ”小宝放大了声音,有点扯着嗓子。 “再见! ”露露站住不走了,也有点扯着嗓子。 “再——见! ”小宝拖着长声跺起脚来 , 仿佛对“再见”这个词不依不饶。 “再——见! ”露露也拖起长声,像是要迈步跑向小宝。两人无休无止地“再见”起来, 好似耍贫嘴,逗乐子, “人来疯 ” 。 小宝更激烈地踩着脚,弯下腰,拼尽全力高喊着“再见,再见,??”他顽强地、势不 可当地向露露表达着再见的意愿。到后来,憋红了小脸,捌着气,以至于那“再见 ” 声变得哆 哆嗦嗦,听上去就像是“再哎哎哎哎见!再哎哎哎哎见! ” 这实在不像耍贫嘴,逗乐子, “人来疯 ” 。 那像是欢欣和绝望情绪的一种混合,激烈而壮观。像冰河在春日太阳的照耀下突然融化, “嘎啦啦”地迸裂着自己,撕开着自己。叫人觉着,生活其实是从“再见”开始的,当小宝 和露露那么急赤白脸地用“再见”告别时,生活才真正走进他们的生命。朱丽退后一步,让 窗帘挡住自己,犹如挡住了某种冲动。 她站在房间的穿衣镜前看自己,脸色苍白,缺少血色的嘴唇含混地嚅动了几下,仿佛在 练习一个忘却已久的老词。她发现,自己对“再见”这个词从来都是漠然的,不管对一座房 子,还是对一个亲人。一种对自己的陌生的疑惧陡然从心中升腾起来,她环顾这房间,伴着 窗外那声声不断的“再哎哎哎哎见” ,琢磨着,现在最该做的,是不是应该把关掉了那么多天 的手机打开呢? (有刪改) (1)下列对小说有关内容的分析和概括 , 最恰当的两项是 (5分) A. 朱丽觉得舅舅是个趣味狭窄的人,所以,尽管之前来北京多次,她对舅舅和他家的客 房也没有太深印象,不曾发现二搂的“客房”格外便于收集声音。 B. 小宝告别露露时的热情与告别大人时的漠然构成鲜明对比,他和露露此起彼伏的 “再见”声,看似耍贫嘴、逗乐子,实则是他们对相见的欢欣和不能相见的绝望的激烈 表达。 C. “犹如盲人睁眼, 哑人发声”, 生动写出了小宝那一声“再见”的难得和宝贵; 而 “迅 速”“赶往”等词语,形象表现了朱丽第一次听到小宝说“再见”时的意外。 D. 大人苦口婆心地劝说小宝与他根本不认识的入说“再见”,小宝始终不愿合作,充分 暴露了世故的“大人”和率性的“孩子”之间不可调和的矛盾。 E. 小说中的“客房”,既是故事发生的环境,也是“朱丽”和“小宝”两条叙述线索的 交汇点。对“客房”的描写,不仅为下文情节的展开作铺垫,也使小说结构更加紧凑。 (2)小说中的朱丽是一个什么样的人物形象?请简要分析。 (6分) (3)小说以“是不是应该把关掉了那么多天的手机打开呢?”结尾,这样写有什么作用?请 简要分析。 (6分) (4)你是否赞同“生活其实是从‘再见’开始的”这种说法?请结合文本 , 谈谈你的理由。 (8分) 四、实用类文本阅读(25分) 12.阅读下面的文字,完成(1) -(4)题。 (25分) 王国维的忧郁 苏珊·桑塔格认为本雅明是个深具“深刻的忧郁”气质的人,她极细腻地分析了这种气 质:身体孱弱、性喜沉思、敏感孤僻、行为古板、隐藏的激情等等,并与本雅明的作品及生 平对证,文字透出一种让人感伤的宿命色彩。我眼前出现的影像,却是我国一代宿学王国维。 两人的确有一定的可比性,都生在国运飘摇、战火连绵的时代。本雅明身为犹太人,纳 粹横行时,仍苦留在他认为是文化阵地的欧洲,宁愿成为欧洲最后一个知识分子。大战发生 后,本雅明自杀在逃亡的路上。而王国维,沿着这气质一路行来,其悲剧的结局,似乎也是 注定了的。 忧郁沉潜的气质决定了王国维选择研究的方向。 1898年, 王国维再次乡试落第后到上海谋生, 利用工余学习新学。 “体素赢弱, 性复忧郁, 人生之问题日往复于吾前,自是始决从事于哲学。 ”王氏忧郁的禀性与叔本华的悲观哲学一拍 即合,但是最后收获却是“可爱者不可信,可信者不可爱” ,理智上虽接受了西方思想,感情 上却与中国旧文化形成了尖锐的矛盾,人生方向反而更加枋徨。接下来填词成功使他在文学 中找到了乐趣,遂转向文学研究;不过他很快意识到:自己欲为哲学家,则苦于感情多而知 力寡;欲为诗人,则又苦于感情寡而理性多,所以愈加苦闷,在文学、哲学之间徘徊不定, 不能决定专攻方向。 1909年,转向戏曲研究。然而,辛亥革命的爆发打破了他怡情弄性的生 活。跟随罗振玉流亡日本京都之后,处在漂泊异乡、家国无望的时期,内心之苦闷显而易见。 罗振玉此时起到了精神导师的作用,他坚定地告诉王国维:“士生今日,万事无可为,欲拯此 横流, 舍返经信古未由也, 期与子共勉之。 ” 王国维如闻雷击, 觉得自己从多年的蒙昧中苏醒。 以前觉得济世无门,才灰心于文学戏曲研究。现在罗振玉指出道路,让王国维看到了他一直 苦苦追索的人生价值所在,为了道统 (儒家传道系统 ) ,他毅然抛弃哲学、文学、戏曲,坚定地 转向经史考证。 性格忧郁的人喜好译解神秘的事物。 王国维沉入甲骨残片的破译中后, 著 《殷周制度论》 , 认为“殷周间之大变革,自其表言之,不过一家一姓之兴亡,与都邑之转移;自其里言之, 则旧制度废而新制度兴,旧文化废而新文化兴” ,流露出帐望周孔的感伤。他努力在断瓦残片 之中辨认着中国文化的昔日身影。在上海时,曾与学生庄敬严肃地演习古礼,亲自设计搭盖 “芦殿” ,叹之为“极美之事” 。 “五四”以后,王国维面对文化无法挽救的陨落,蓄起了辫子, 摆出世人皆废我独特的悲壮姿势,这与他最后走向死亡已不远了。 忧郁的人行事刻板,他们是自剖的大师,毫不宽容、毫不留情地进行自我惩罚。 式遽尔撒手, 让后世之人去深哀痛惜和费心猜度其由。 1923年, 王国维应召任清逊帝溥仪 “南 书房行走” ,由一个秀才荣升为“帝师” 。他深感溥仪的知遇之恩,寄望于溥仪励精图治、重 振朝纲,但天下共和大势浩浩汤汤,溥仪自己也旦夕不保,这使得王国维思想上陷于绝望。 1924年,冯玉祥率军“逼宫” ,溥仪先藏于日本公馆,后又移居天津张园,苟安一时。此时王 国维作为溥仪册封的命臣,将革命军撕毁民国优待皇室条约的行为引为奇耻大辱,便约罗振 玉等同沉神武门御河,后因家人极力阻拦、严密看守未果。中国士大夫自古名节观念极重, 王朝更替时,必有一批士人眷恋旧朝,甚至以死相抗,传统价值观往往使这样的士人青史留 名。既然没有死成,王国维在心理上便觉得名节有亏,遗书中说“只欠一死” ,应当是指此次 自杀行动。后来北伐军一路成功,天将变色,王国维眼看溥仪不保,猜测北伐军一旦进京, 自己的一场大辱在所难免,自杀似乎是唯一的选择。 苏珊·桑塔格说:“他带着所有残篇断简、他的抗议态度、他的沉思和梦想、他的无尽的 忧郁,和他向下望的双眼,将在最后审判面前,对他所占据的全部位置和一直到死对精神生 活的捍卫,作出辩护。 ”这同样适用于王国维。这些忧郁的天才总是过分敏感,莫名地痛苦, 最终为他们的忧郁气质和天才的某种偏蔽所累,走着一条近乎宿命的长道,直至上苍收走了 他们。而这也是注定了的。 (1)下列对文章有关内容的分析和概括,最恰当的两项是 (5分 ) A .王国维和本雅明生在同一时代。本雅明宁愿成为欧洲最后一个知识分子,大战爆发后 在逃亡中自杀;王国维自杀,跟传统中国士大夫极为重视的名节观念有关。 B .王国维选择研究西方哲学是由他的气质决定的。然而,因为对中国传统文化的无法割 舍,理智与感情形成激烈冲突,最终无法接受西方思想,人生方向更为迷茫。 C . 罗振玉认为在当时的时代环境中, 想要救世只有一条途径, 那就是重返经典古籍研究。 这对于王国维触动极大,于是他决定为了继承儒家道统而考证经史。 D .王国维沉迷于甲骨残片的破译,实际上是沉醉于中国传统文化;对于传统文化的的衰 落和无法挽救的现实,他蓄起辫子,以这样一副悲壮姿势反抗新文化。 E .作者认为王国维不能认清共和大势,只是单纯捍卫自己的精神生活,又因为性格中的 忧郁气质,过分敏感与天才的某种偏执,进而导致了他的自杀。 (2) 文章主要写王国维, 却又从苏珊·桑塔格对本雅明的评价写起,作者为什么这样写 ? 请简 要分析。 (6分 ) (3)请简要概括作者对王国维遗书“五十之年,只欠一死,经此世变,义无再辱”的理解。 (6分 ) (4)王国维治学方向经历哪几次转变 ? 结合文本,谈谈王国维治学道路的变化给你怎样的启 示。 (8分 ) 第Ⅱ卷 表达题 五、语言文字运用(20分) 13. 下列各句中,加点的成语使用恰当的一项是 ( )(3分) A. 火箭在落后 14分的情况下展开反击,凭借第四节林书豪 14分奇兵导演 12-0一波流的 攻势取得反超,最终客场 93-86大逆转击败灰熊。这场比赛是林书豪带领火箭队打出的 一场令人荡气回肠 .... 的比赛。 B .曾成功预测次贷危机和欧债危机的海曼资本创始人凯尔·巴斯认为,数以万亿美元的 债务将被重组,上百万的储民将丧失购买力,鉴于目前全球经济现状,战争局势不绝如 ... 缕 . 。 C. 家住南充市嘉陵区安平镇的黄老汉生病后,儿子、媳妇不尽赡养义务。面对调解员, 他儿媳似乎理由很充分,还振振有词 .... 地给老人算了一笔账,甚至反问调解员“他没有养 过我,我凭什么赡养他?”。 D. 首届南京湖熟菊花展在湖熟菊香园内举办,有 3000多个品种参展。这次花展中,游客 可以欣赏到各色菊花,甚至可以观赏罕见的绿菊和名叫“南农翡翠”的粉绿菊,真正感 受到什么 叫如花似锦 .... 。 14. 下列各句中,没有语病的一句是 ( )(3分) A. 湖南卫视第四季度推出的创新节目《爸爸去哪儿了》开播后,不管是参加节目体验的 明星还是电视机的观众,应该都会更加体谅自己的妻子,更要做一个好父亲的决心。 B. 2013年车市疲软没有减缓北京汽车强劲的销售势头, 10月份,北京汽车不仅以 25071辆的成绩取得历史性突破 , 更在天猫双十一活动中,以 1703笔订单连续蝉联汽车品类销 量冠军。 C. 中共中央、国务院近日印发《党政机关厉行节约反对浪费条例》,我国将推行公务用 车制度。公务车出行采用社会化提供、适度发放公务交通补贴等办法,消息一经公布马 上吸引了很多媒体的关注。 D. 虽然凭借小说《边城》而闻名于世的沈从文已经离我们而去,如今的凤凰已经全民经 商、毫无敦朴气息,再不是他笔下的那个凤凰了,但这些都不要紧,凤凰早已成了读者 心灵家园的代名词。 15. 依次填入下面一段文字横线处的语句,衔接最恰当的一组是 ( )(3分) 你若伫立良久仍然毫无倦 意, , 。 ,当面前 映着你颀长的身影的时候, 。此时,抬头仰 望 , 。 。 ①还可以再站一会儿 ②那就再看看江之岛对面的腰越岬赫然苏醒的情 景吧 ③群山褪了红妆,天由鹅黄变成淡蓝 ④接着再看看小坪岬 ⑤白雪富士,高倚晴空 ⑥你会看到相模滩水气渐收,海光一碧,波明如 镜 A. ②④①⑥③⑤ B. ②①④⑥⑤③ C.⑥①②④③ ⑤ D.⑥④①②⑤③ 16. 下图为“网民节”徽标,请写出该徽标除最下方拼音与汉字以外的图标要素及其寓意,至 少两种,要求语意简明,句子通顺,不超过 70字。(5分) ______________________________________________________________________ 17. 阅读下面的文字,根据上下文的提示,请补写出其中的空缺部分。要求:符合情境,简明 得体。每句不超过 25字。(6分) 有人曾问某位登山专家这样一个问题:“如果我们在半山腰,突然遇到大雨,应该怎么 办?” 登山专家说:“你应该向山项走。” “为什么不往山下跑?山顶风雨不是更大吗?” “① ,至于向山下跑,看来风雨小些, 似乎比较安全,但却可能遇到暴发的山洪而被活活淹死。”登山专家严肃地说,“对于风雨, 逃避它,你被卷入洪流;② ! 除了登山,③ 六、写作 (60分 ) 18. 阅读下面的材料,根据要求写一篇不少于 800字的文章。 (60分 ) 我一直相信我师父李雪健的一句话:演戏就像爬山,不要以为你爬上一座山就到达了终 点,只有你爬到下一座山,你才明白以前那座山只是起点而已。 ——演员黄海波 上述材料引发了你怎样的思考或联想?请根据你的思考或联想写一篇文章,不少于 800字。 要求:①立意自定,题目自拟。②文体自选,诗歌除外。③不得抄袭,不得套作。 ④不得透露个人相关信息。⑤书写规范,正确使用标点符号。 答案 1. B(A. “文人画产生于中国封建社会的中后期” ,文中无据; C . “它常常排斥其他画家,只 求白娱、修心”不当,文人画只是前期排斥其他画家,同时文人画还有“成教化,助人伦” 的作用; D . “同时兼有”有误,中后期的文人画才有佛教思想 ) 2. C(C项答非所问,讲 的是文人画的现实意义 ) 3. D(A. “画工画”被“排斥” , “宫廷画”被“同化”理解不当; B .表达太绝对, 文人画家 不一定精通诗歌; C . “因而”前后强设因果 ) 4. A (寇:侵犯) 5. D (良政:有利于民,为百姓拥护的政策。④劝谕百姓登记户籍,深受欢迎。①侧面体现。 ⑥直接体现。⑤体现有才能。②以本官身份代行纳言之事,并无良政可言。③凭借功劳得到 晋升,未必是良政。) 6.B(原文中令狐熙没有“被调往朝廷任职”。) 7.(1)最大的孝道在于让父母心里安慰,在道义上不让家族断绝了后代。怎么能因悲伤过 度而精神委顿呢,使我忧心啊!(安、义、嗣、毁顿、贻各一分) (2)凡停留在城外分散居住的船客,都勒令他们聚居到村落里,在外乡居住的百姓, 都赶他们回乡务农。(定语后置 1分,星、勒、逐、本各 1分) 8.①暗示时令:秋末冬初。②双关,既是写出郡斋气候的冷,更是写出诗人心头的冷。③奠 定诗歌感情基调,引出下文对山中道士的忆念之情。 9. ①对朋友的真挚思念。②无法见到朋友的孤独寂寞。③政治上不得志的落寞感伤。 11. (1)答 E 给 3分,答 C 给 2分,答 B 给 1分。 (A 项因果关系不当,对舅舅“没有太深印象”缺乏依据; B 项“不能相见的绝望”理解 不准确,文中的“绝望”应主要指小宝因露露要走,挽留不住而感到绝望; D 项“充分暴露了 世故的‘大人’和率性的‘孩子’之间不可调和的矛盾”理解错误。) (2)①以自我为中心(不懂事)。对房子、亲人都很少说“再见”,凡事只顾及自身感 受,不考虑他人;离开舅舅家时还将一些装衣服的纸袋子遗弃在壁橱里;爱乱花钱,每次到 舅舅家后,都大量购物。 ②消极逃避,不负责任。走不出父母失败的婚姻给自己带来的阴 影,害怕遭逢母亲般的命运,不敢担当婚礼,不顾一切地逃跑,关闭手机,对母亲、新郎、 亲朋都是极不负责任的。 ③能自我反省。为逃婚行为而心怀愧疚;能从“小宝”不愿与客人告别到主动与客人告 别的偶然变化中自我反省,琢磨着要打开手机。④爱面子。逃婚来到舅舅家后,感到难为情, 哪儿也不去。 ⑤容易冲动,不冷静。婚礼上,没有给任何人打招呼,就不顾一切地逃跑了。(6分;答 出一点给 2分,其中概括 1分,分析 1分;答出任意三点、意思对即可) (3)①含蓄地写出朱丽的醒悟,完成人物形象的转变,使人物形象更加丰满。②与上文 “关了手机”遥相呼应,并照应“朱丽退后一步,让窗帘挡住自己,犹如挡住了某种冲动”, 使情节完整、合理。③结尾表明,朱丽在两个孩子的启发下,对于怎样对待他人、怎样与人 交流有了新的认识,暗示了小说主题。④小说戛然而止,把朱丽将要做什么事,留给读者去 想象和思考,言有尽而意无穷。(6分;答出一点给 2分,答出任意三点、意思对即可。) (4)观点一:同意。理由:①文中的“小宝”用“再见”告别时,生活才真正走进他的 生命。“小宝”从对客人毫不在意、一心沉浸于自己的世界,到向客人打招呼、说“再见”, 意味着一个孩子迈出了走向外部世界的步伐,真诚地向外部世界打开一扇心灵之窗。②朱丽 通过对一个孩子成长变化的偶然发现,反省自己对“再见”一词的漠然,醒悟后有了打开手 机的想法,要与外界联系,回到她真正的“生活”。一个从婚礼上逃出来的、不顾及亲人朋 友的感受、只沉浸在自我世界中的女孩,看到了自己以外的世界,并决定积极面对。③能发 自肺腑地对亲人、朋友,甚至房子说“再见”,其实是一个人在生活中对自身被忽略的情感 世界的发现,也是尊重他人、关注外部世界的一种表现。 观点二:不同意。理由:①生活是从真诚的交流开始的。“小宝”的“再见”建立在与 露露有共同语言、彼此间交流玩耍的基础上,所以露露离开时,小宝才会依依不舍,想要与 对方再次相见,他们的生活开始于两人的真诚交流。②生活是从勇敢面对开始的。朱丽逃婚 是惧怕自己的婚姻生活像母亲那样不幸,对婚姻的逃避其实是对未来生活的逃避,后来,小 宝对待客人态度的转变影响了她,使她想要面对生活。③生活是从自我反省、自我觉醒开始 的。朱丽的转变虽然受到了小宝行为的启发,但更重要的是她藏身客房时对自我行为的反省, 对自己与他人关系的思考。 (8分;其中“观点”明确 2分, “理由”答出一点给 3分,答出任意两点、意思对即可) 12. (1)C 3分, D 2分, B 1分 (A“生于同一时代”错; B “最终无法接受西方思想”错, E 不能认清共和大势,只是单纯捍卫自己的精神生活”错。 ) (2)①苏珊·桑塔格对本雅明的评价着眼点在“忧郁” ,照应了标题,并与文章的结尾相呼应; 她对于“忧郁气质”的分析总领了全文。 (2分 ) ②一开始写苏珊·桑塔格对本雅明的评价, 是为了由本雅明过渡到王国维,使行文自然巧妙; (2分 ) ③二人身世、气质、选择、结局均 相似,二人比照着写,互相映衬,更能突显王国维的人物形象。 (2分 ) (3)①王国维受传统价值观中名节观念影响极重,曾在革命军撕毁民国优待皇室条约后以死相 抗,他认为那时就应该一死谢国,因自杀未遂,名节有污,必当赎回,所以称“只欠一死” 。 (2分 ) ②“世变” ,应指后来北伐军一路成功,清王朝岌发可危,即将改朝换代。 (2分 ) ③“再辱” ,王国维曾将革命军撕毁民国优待皇室条约的行为引为奇耻大辱,又猜测北伐军 进京后,自己必将再受大辱。 (2分 ) (4)①王国维治学方向的四次转变:科举而哲学, 哲学而文学, 文学而戏曲, 戏曲而经史考证。 ②正确认识自己,反思自己,把握自己,选择适合自己发展的道路。 王国维治学过程中多次转变,不断调整自己的研究对象,正是由于对自身特征的了解, 对自己不利和有利因素的正碗把握。 做大学问首在人生价值观的确立。王国维治学由哲学而文学,是因为研究西方哲学在感 情上与中国文化形成了尖锐矛盾;灰心于文学、戏曲,是因为济世无门;最终转向经史考证, 是为了继承中国文化的儒家道统。 (概括 2分,启示正确 2分,能依据文本、简单结合生活实 际分析论证即可得 4分,本题共 8分 ) 13. B (A .荡气回肠:形容文章、乐曲等十分动人。对象错 B .不绝如缕 :像细线一样连着, 差点儿就要断了,多用来形容局势危急或声音细微悠长。合乎句意 C .振振有词:形容理由似 乎很充分,说个不休,贬义。和前面“似乎理由很充分”重复。 D .如花似锦:形容风景、前 程等非常美好。这里是望文生义加不合语境。) 14. D (A. 成分残缺,缺谓语造成搭配不当,在“做一个好父亲的决心”前面加“坚定”字。 B. 语义重复,蝉联即连续相承、连续不断获得。与“连续”重复。 C. 搭配不当 “吸 引? ?关注”不能搭配。将“吸引”改为“引起”) 15. A (解析:②句中“苏醒的情景”与前句“毫无倦意”照应,故选为首句。③句中“天由 鹅黄变成淡蓝”与“ 抬头仰望”相接,可知后句接③。随即可推出正确项。) 16.( 5分)标志整体呈现一个舞动奔腾的人,彰显“以人为本”的服务理念;标志主体像字 母 e ,象征网络;又像汉字“文”,代表文明 (答对一个 2分,答对两个 5分 ) 。 17. 示例:①往山顶走,固然风雨可能更大,却不足以威胁你的生命;②迎向它,你却能生存 下来。③在人生的战场上,不也是如此吗?(一句 2分,意思对即可) 18. 作文:参照 2013年贵州高考作文评分标准。 立意参考:①生命不息,奋斗不止;②人生需要超越;③人生没有终点,只有过程;起 点与终点;④站得更高,走得更远等。 文言文参考译 文: 令狐熙,字长熙,敦煌人,他家世代都是西州的豪门大族。令狐熙生性严谨持重,有宽 宏的度量,即使是在家里,也终日庄重。他不随便与宾客交往,凡结交的,都是当时的名士。 他博览群书,尤其精通《三礼》 ; 他擅长骑马射箭,精通音律。因为通晓经典,从家里被征召 出来,担任吏部上士,不久被任命为帅都督,继而调任为夏官府都上士,都有能干的名声。 因为母亲去世离职,几乎不能忍受失去母亲的悲伤。他父亲劝诫他说:“最大的孝道在于让 父母心里安慰,在道义上不让家族断绝了后代。怎么能因悲伤过度而精神委顿呢,让我忧心 啊!”令狐熙从此才慢慢地吃饭了。等到周武帝平定北齐,他因留守京城有功,增加食邑六 百户。他先后担任司勋、吏部二曹中大夫,很得时人的赞誉。 高祖即位时,令狐熙以本官身份代行纳言之事。不久他被授为司徒左长史,晋爵为河南 郡公爵。当时吐谷浑侵犯边塞,他以行军长史的身份随元帅元谐讨伐敌人,凭借功劳升任上 开府知府,后来接任沧州刺史。当时山东地区沿袭了北齐的弊政,住户人口大都不按照实际 情况来登记入册。令狐熙就晓谕百姓,让他们各自回乡,当时回乡的就有一万户。他在任几 年,风尚教化遍及沧州。开皇四年(584年),皇上来到洛阳,令狐熙前往朝见,沧州的官吏 百姓怕他被调走,在路边悲痛饮泣。到令狐熙又返回沧州时,百姓出境迎接,欢呼叫喊声充 满整条道路。 皇上祭祀泰山回京,临时在汴州停留,对当地因商贸富庶繁盛,不法之徒众多的社会风 气很厌恶,于是任命令狐熙担任汴州刺史。令狐熙一到汴州就严禁百姓游手好闲、不劳而食, 抑制手工业和商业,百姓有向街开门经商的,就禁止他们,凡停留在城外分散居住的船客, 都勒令他们聚居到村落里,在外乡居住的百姓,都赶他们回乡务农,有积压或拖延未审结的 案子,都审判发落,有令即行,有禁必止,被百姓称为良政。皇上听说后嘉奖他,回头看着 侍臣们说:“邺城,是天下难治理的地方。”这年令狐熙来京朝见皇上,考定政绩,他是天 下第一,皇上赐给他布帛三百匹,并颁告天下。 皇上因为岭南夷人、越人多次反叛作乱,就调令狐熙去总管桂州等十七州的军事,同意 他随机行事,刺史以下官员,他可以按制度补授。令狐熙到桂州,大施恩典,讲究信誉,那 些居住在溪洞中的部落首领互相交流说:“以前的总管,总是以武力来威胁我们,如今的总 管有事却是亲笔写信相告,我们怎能违背他呢?”于是一起归附朝廷。在此之前,州县行政 出现障碍,朝廷任命的官员大多不去付任,却把政务放在总管府里来办。令狐熙全部遣散了 他们,并为当地修建城邑,开设学校,各族百姓感激敬佩,对社会风气极为称赞。 转载请注明出处范文大全网 » 二零一零年河北省石家庄市高三范文三:2015-2016学年河北省“五个一联盟”高三(上)质检化学试卷(解析版)
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