范文一:八年级化学上册知识点
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
1、 化学研究的对象:研究物质的?组成和结构;?性质和变化规律; 2、 物质的变化:
(1) 化学变化:有新物质生成的变化叫做化学变化。
, 本质特征:有新物质生成。
, 伴随的现象:发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
, 如:燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂(变质)、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆
炸等。
(2) 物理变化:没有新物质生成的变化叫物理变化。
, 如:物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
, 物理变化与化学变化的本质区别:是否有新物质生成。
, 判断化学变化的依据:看是否有新物质生成。
3、 物质的性质:
(1) 化学性质:需要通过化学变化才能表现出来的性质。
, 如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
(2) 物理性质:不需要通过化学变化就表现出来的性质。
, 如:颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。 4、 性质与变化的区别:变化是一个过程,而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上,性质通常用
“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。
课题3 走进化学实验室
1、 实验观察的内容:
, 变化前:观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。
, 变化中:观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。
, 变化后:生成物的颜色、状态、气味等。
药品取用的原则: 2、
, 三不原则:不闻药品气味;不尝药品味道;不能用手触摸药品。
, 节约原则:按实验规定用量取药,不要浪费。若没说明,应取最少量(液体取1—2ML,固体只
需盖满试管底部)。
, 剩药处理原则:不能放回原试剂瓶,不能随意丢掉,更不能带出实验室。应放在指定的容器里。 3、 基本实验操作及注意事项:
, 药品的取用:
(1)块状固体的取用:一横,二放,三慢竖。
粉末状固体的取用:一斜,二送,三直立。
(2) 液体的取用: ?瓶盖倒放在桌面上,防止药液污染;
?标签向着手心,防止药液流下腐蚀标签;
?瓶口紧靠试管口,防止药液溅出浪费。
, 用酒精灯给物质加热:
1
(1) 给固体加热:?加热前先预热,使试管受热均匀,防止试管破裂;
?用外焰加热,因为外焰温度最高;
?试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流炸裂试管;
(2) 给液体加热:?预热、用外焰加热;
O?试管与桌面成45角向上倾斜;
?试管口不能对着有人的地方,防止液体溅出伤人;
?试管外壁不能有水,防止水流下使试管破裂。
?加热时,试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3 , 量筒与托盘天平的使用:
(1) 量筒的使用:?选择量程合适的量筒;?量筒必须放平稳;
?读数时,试线应与量筒内凹液面最低处保持水平;
?不能仰视和俯视,仰视使读数比实际偏高,俯视使读数偏低,即“高看偏高,
低看偏低”。
(2) 天平的使用:?调零,调节天平平衡螺母,使天平平衡;
?干燥药品应放在纸上称量,潮湿或有腐蚀性药品应放在小烧杯里称量;
?称量时,要注意:左物右码,先大后小,后调游码;
?记录计算:药品质量=砝码示数+游码示数。
, 胶头滴管的使用:?“垂直悬空”滴加,不能碰到烧杯壁,以免沾污滴管;
?不能平放和倒置,防止药液倒流,沾污试剂,腐蚀橡胶帽;
?用后就立即冲洗,以备再用。
, 仪器的连接和洗涤:
(1) 连接:左定右动,用水润湿,缓慢转动。
(2) 洗涤:注半管水,振荡,反复多次。污渍可用试管刷刷洗。
(3) 洗涤干净的标志:试管内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下(即不成滴,不成股)。
实验指导,
, 验证酒精灯外焰温度最高的实验:
实验操作步骤 实验现象 实验结论
火柴梗靠近外焰部分最取一根火柴梗放置在酒精灯酒精灯外焰温度最高,内焰温度先变黑,而焰心部分没什火焰上方,约1秒后取出 较低,而焰心温度最低 么变化
第二单元 我们周围的空气
课题1 空 气
一、 空气中氧气含量的测定实验
1、 实验现象:红磷燃烧,冒出大量白烟,烧杯中的
2、 水倒流进集气瓶,液面上升约1/5。
3、 实验结论:?空气中氧气约占1/5,氮气约占4/5;
?氮气不能燃烧,也不支持燃烧,且不溶于水。
2
4、 实验注意点:?装置必须密封好,不能漏气;
?红磷必须过量,完全消耗掉集气瓶内的氧气;
?不能用木炭、硫粉等代替红磷。
二、 空气的成分
1、 空气中各成分的体积分数大约是: ((((
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%。
2、 氧气的性质比较活泼
用途:提供呼吸(如:潜水、医疗、登山等);支持燃烧(炼钢、气焊、气割、宇航)
3、 氮气的性质不活泼。
用途:保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。
4、 稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙等):
?性质极不活泼,曾被称为“惰性气体”;
?用途:保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。 三、物质的分类
纯净物和混合物:
纯净物:只含一种成分(物质)。如:水、氧气、氯化钠、铜等。
混合物:含两种或两种以上成分(物质)。如:空气、盐水、碘酒等。 , 两者的区别:
? 按成分是否单一。
O);但混合物不能,如:空气。 ? 纯净物可用一个化学式表示所有成分,如:冰水(H2
课题2 性质活泼的氧气 1、物理性质:无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气大。
2、化学性质:
(1)助燃性(和木炭、硫、磷、铁丝、铝铂等反应)
实验 实验现象 文字表达式 字母表达式
硫在空气中燃烧 发出微弱的淡蓝色的火焰 硫+氧气==二氧化硫 S , O== SO 2 2硫在氧气中燃烧 发出明亮的蓝紫色的火焰
剧烈燃烧,火星四射,生成Fe + O== 2铁在氧气中燃烧 铁+氧气==四氧化三铁 黑色固体 FeO 34
冒出大量白烟,放热,生成磷在氧气中燃烧 磷+氧气==五氧化二磷 P + O== PO 225白色固体
(2)氧化性:跟很多物质发生缓慢氧化反应。
3
3、氧化反应:物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
?剧烈氧化:燃烧、爆炸
?缓慢氧化:动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、钢铁生锈等。 4、化学反应的基本类型:
(1)化合反应:由两种或两种以上物质生成中另一种物质的反应。
特点:多变一; 字母表示:A+B=AB
(2)分解反应:由一种反应物生成两种以上其他物质的反应。
特点:一变多; 字母表示:AB=A+B
课题3 制取氧气 1、 氧气的工业制法:利用成分沸点不同,分离液态空气(物理变化) 2、 氧气的实验室制法:
(1) 实验药品:过氧化氢(二氧化锰)、氯酸钾、高锰酸钾; (2) 实验原理:?过氧化氢====水+氧气; ?氯酸钾====氯化钾+氧气;
?高锰酸钾====锰酸钾+二氧化锰+氧气。
(3) 实验装置:? 酒精灯 + 试管 ? 长颈漏斗 + 锥形瓶
制O的步骤) (4) 实验步骤:查?装?定?点?收?离?熄。(用KMnO42(5) 收集方法:?排水法(不易溶于水); ?向上排空气法(密度比空气大)。 (6) 检验方法:用带星火的木条或用燃着的木条伸入瓶中。。。。。
验满方法:用用燃着的木条伸到瓶口。。。。。
3、催化剂:
? 定义:能改变(加快或减慢)化学反应速率的物质,
? 特点:本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变。
? 催化剂并不是非用不可;它不参加反应,不是反应物;不能改变生成物的产量。
第三单元 自然界中的水
课题1 水的组成 一、电解水的实验
1、现象:?正氧负氢;正一负二。
?正极产生的气体能助燃----是O;负极产生的气体能燃烧----是H; 222、结论:?水是由氢氧两种元素组成的纯净物、化合物、氧化物。
?化学变化中,分子可以分,而原子不能分。
4
二、物质的分类: 金属单质
单质 非金属单质
稀有气体单质
纯净物 氧化物 物质 化合物
混合物 酸、碱、盐 1、纯净物和混合物:
纯净物:只含一种成分(物质)。如:水、氧气、氯化钠、铜等。 混合物:含两种或两种以上成分(物质)。如:空气、盐水、碘酒等。 , 两者的区别:
? 按成分是否单一。
O);但混合物不能,如:空气。 ? 纯净物可用一个化学式表示所有成分,如:冰水(H2
2、单质和化合物:
单质,由同种元素组成的纯净物,如:铝(Al)、 金刚石(C) 、氧气(O)等。 2(((
化合物:由两种或两种以上元素组成的纯净物,如:二氧化碳(CO)、氯酸钾(KClO)等。 23(((
氧化物,含两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,如:二氧化碳(CO)、氧化镁(MgO) 等,但氧气2(((
(O)、氯酸钾(KClO)等不是。 23
3、化合物与混合物的区别:化合物一定是纯净物,但不是混合物。如:二氧化碳(CO)、氯酸钾(KClO)23
等是化合物,而不是混合物;空气是混合物,而不是化合物。
课题2 分子和原子
一、 构成物质的微粒:分子、原子、离子
?由分子构成的物质:气液态非金属、非金属氧化物;如:O、N、CO等。 22 2
?由原子构成的物质:金属、固体非金属、稀有气体;如:Cu、C、S、He等。
?由离子构成的物质:金属氧化物、酸、碱、盐;如:MgO、HCl、Ca(OH)等。 2二、 分子(原子)的基本性质:
? 分子的质量小、体积小;
? 分子间有间隔;(如:物质的三态变化、热胀冷缩、压缩气体等);
? 分子在不断地运动;(如:闻到气味、蒸发、挥发等);
? 同种分子性质相同,不同种分子性质不同。
课题3 水的净化
1、 水的净化:沉淀、吸咐、过滤、蒸馏
2、 过滤:一贴二低三紧靠
一 帖:滤纸要紧帖漏斗内壁;
二 低:?滤纸边缘要低于漏斗边缘; ?液面要低于漏斗边缘。
5
三紧靠:?烧杯要紧靠漏斗玻璃棒; ?玻璃棒要紧靠三层滤纸一边;
?漏斗下端要紧靠烧杯内壁。
3、 硬水和软水
? 定义:含有较多钙、镁离子的水叫硬水;不含或少含钙、镁离子的水叫软水。
? 硬水软化的方法:加热煮沸;蒸馏;加入化学试剂。
? 鉴别硬水和软水:用试管取样,然后滴加肥皂水,振荡,产生泡沫多的是软水,泡沫少的
是硬水。
课题4 爱护水资源
1、 水污染的来源:
工业污染:工业废水、废渣的任意排放;
农业污染:农药和化肥的不合理使用;
生活污染:生活污水及垃圾的任意排放;
2、 水污染的危害:
3、 水的净化
消毒杀菌:用漂白粉;
除去水中悬浮颗粒:用明矾;
除去色素、异味、毒素等:用活性炭;
4、 防治水污染的措施:
?应用新技术减少污染物的产生,同时工业废水要处理达标后排放;
?推广生态农业,合理使用化肥和农药;
?生产和推广使用无磷洗衣粉;
?对生活污水进行集中处理后排放;
第4单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成 一、 原子的结构:
质子(每个质子带一个单位正电荷)
原子核
1、原子 中子(不带电)
核外电子 (每个电子带一个单位负电荷)
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
2、分子和原子的联系、区别:
联系:分子由原子构成,分子可分裂成原子,原子可以结合成分子。
区别:在化学变化中,分子分解成原子,原子结合成新的分子,但原子不能再分。 ((((
6
3、相对原子质量:
? 是一个比值,不是实际质量;
? 符号“Ar”,单位是“1”,不是”kg”;
? 相对原子质量?质子数+中子数
课题2 元 素
一、元素
1、 定义:元素是具有相同核电荷数(质子数)的同一原子的总称。
2、 不同种元素之间的本质区别:核电荷数(质子数)不同。注:元素只讲种类,不讲个数。 3、 元素符号的书写规则,“一大二小”。
4、 元素符号的意义,?表示某种元素,如:H表示氢元素;
?表示该元素的一个原子,如:H表示一个氢原子;
?表示该原子的相对原子质量,如:H表示氢原子的相对原子质量为1. 注:金属、固体非金属、稀有气体元素符号还可以表示一种物质,如: 5、 元素的分类:? 可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
? 非金属元素:可分为气态非金属、液态非金属、,固态非金属。
课题3 离 子
一、 离子:
1、定义:带电的原子或原子团。(质子数?电子数)
2+) 2、所带的电荷数及电性跟化合价相同。(如:Mg元素的化合价是-2价,则Mg二、分子、原子、离子的对比:
表示方法 举例 在符号前加数字
分子 用化学式表示 HO、CO、PO 表示多少个分子,如:2HO 22252
原子 用元素符号表示 H、N、Al、He、C 表示多少个原子,如:2 H
+2-3+3+2-离子 有用离子符号表示 H、S、Al、SO 表示多少个离子,如:2 Al 4
课题4 化学式和化合价
一、化学式(分子式):用元素符号和数字表示物质组成的式子。
二、化学式写法:
1、单质化学式的写法:
?金属、稀有气体、固体非金属单质:用元素符号表示
?气液态非金属单质:在元素右下角标上2,如:O、H 22
2、化合物化学式的写法:
?氧化物:氧元素写在后,另一种元素写在前。如:CuO
7
O、FeS ?金属,非金属:金属写在前,非金属写在后。如:Al23?其他:正价在前,负价在后。
?含原子团(原子团作为整体,正价在前,负价在后)。
3、化学式的意义:(4种)
?表示一种物质; ?表示该物质的元素组成; ?表示该物质的一个分子; ?表示该分子的原子构成。 三、化合价:
1、 识记课本83页化合价表;(熟记口诀):
一氟氯氢钾钠银,二氧钙镁钡铜锌,三铝四硅二三铁,正前负后单质零。 氢氧硝酸显负一,碳酸硫酸显负二,正一铵,很孤单。
2、运用化合价注意点:
?化合价有正价和负价;
?氧元素显,2,氢元素显,1
?金属,非金属化合物:金属显正价,非金属显负价;
?一种元素在不同的物质中可显不同的化合价;
?在化合物里,正负化合价的代数和为0;
?单质的化合价为0。
3、化合价的应用:
?检验化学式的正误; ?判断元素的化合价;
?书写物质的化学式:十字交叉法
四、利用化学式的相关计算
?计算相对分子质量; ?计算物质组成元素的质量比;
?计算物质中某元素的质量分数;
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
2、 化学变化的实质:原子重新组合形成新物质的过程。化学变化的过程中元素的种类不变。
3、 质量守恒定律
?定律:参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
? 守恒的本质原因:原子的种类、个数、质量不变。
? “两变五不变”:
“两变”:物质的种类、分子的种类。
“五不变”:物质的总质量、元素的种类、原子的种类、个数(数目)、质量都不变。
课题2如何正确书写化学方程式
1、 化学方程式:用化学式来表示化学变化式子叫化学方程式。
8
化学计量数(系数),化学方程式中化学式前的数字。
2、 化学方程式的书写:
(1) 书写原则:根据客观事实;遵循质量守恒定律。
(2) 书写步骤:?写出反应物、生成物的化学式,中间连“==”;
?配平化学方程式;?标明反应条件及生成物的状态(?或?)。
3、 配平方法:?观察法:从较复杂的化学式入手;
?奇数配偶法:“==”号两边某原子一奇一偶。
配平技巧:有氢氢优先,无氢再看氧,配后要检查,单质留后边。
== CO为例) 4、 化学方程式的读法:(以C + O22
? 质的方面:炭和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳;
? 量的方面:12份质量的炭和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳;
?微粒方面:1个碳子和一个氧分子反在生成一个二氧化碳分子。
课题3 利用化学方程式的有关计算
根据化学方程式计算的步骤:
? 解,设未知数; ?写出化学方程式,并配平;
?写出相关物质的相对分子质量; ?写出已知量、未知量;
?列比例式,求解; ?写出简明答案。
注意点,?设未知数时,不带单位;计算过程要带单位,且单位要统一。
?化学方程式一定要配平; ?相对分子质量要乘以化学式前面的系数;
?代入的已知量一定是纯净物的质量。
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨、C60 1、金刚石、石墨、C 60
性质 用途 金刚石 无色透明,正八面体,质硬 装饰口(钻石);玻璃刀;刻刀;钻头等
石墨 深灰色不透明细鳞片状固体,质软,有滑腻感 铅笔;电极;润滑剂 木炭、活性炭 疏松多孔,有很强的吸附能力 吸附剂:吸附色素、异味、毒气
C 状似足球,由60个碳原子构成 材料、超导 60
2、碳的化学性质:?稳定性:常温下化学性质不活泼
?可燃性: C + O== CO 2 2
?还原性: C + CuO == Cu + CO 2
课题2 二氧化碳制取的研究 1、工业制法: CaCO== CaO + CO? 3 2
2、实验室制法:?原理:2 HCl + CaCO== CaCl+ HO + CO? 3 2 22
9
?发生装置:长颈漏斗 + 锥形瓶
?收集方法:向上排空气法
?检验:把气体通入澄清石灰水,如果。。。。。
?验满:用燃着木条放在瓶口,如果。。。。。
课题3 二氧化碳和一氧化碳 (一)、二氧化碳
1、物理性质:无色无味的气体、能溶于水、密度比空气大。 2、化学性质:?不能燃烧、不支持燃烧;
?不支持呼吸;
+ HO == HCO(使紫色石蕊试液变红色) ?与水反应:CO2 223
HCO == HO + CO ?(碳酸不稳定,受热易分解) 2322
?与澄清石灰水反应:+ Ca(OH)== CaCO?+ HO(检验CO) 2 322
3、CO用途:灭火、光合作用、工业原料、干冰作致冷剂及人工降雨。 2
4、干冰:也叫固态CO,常用作人式降雨或制作舞台烟雾。 2
5、温室效应:
?原因:CO 等温室气体的不断增多。 2
?危害:全球气温升高,冰川融化,海平面升高,淹没沿海城市,土地沙漠化,农业减产等。
?治理:?减少化石燃料的燃烧;?开发利用新能源;?植树造林,培植草皮。 (二)、一氧化碳
1、物理性质:无色无味的气体、难溶于水、密度比空气略小。 2、化学性质: ?可燃性: CO + O== CO 2 2
?还原性:CO + CuO == Cu + CO 2
?有毒性:CO有剧毒,能和血液中的血红蛋白结合,使人体缺氧而室息。
第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧与灭火 1、 燃烧:是可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件: (三个条件同时具备,缺一不可) 2、
? 要有可燃物;
? 可燃物要和氧气(或空气)接触;
?可燃物的温度要达到着火点(燃烧时所需的最低温度)。 3、 灭火的原理:(破坏燃烧的条件之一)
? 清除可燃物;?隔绝氧气(或空气);?降低温度到着火点以下。
课题2燃料与热量 1、 三大化石燃料:煤、石油、天然气(不可再生资源)
煤:“工业的粮食”、“黑色的金子”,由C、H、O、S等元素组成。
石油:“工业的血液”,由C、H、O、N等元素组成。
天然气(沼气、瓦斯、可燃冰的主要成分):甲烷(CH) 42、 化石燃料的综合利用:
10
煤 焦炭、煤焦油、焦炉气(CO、H、CH) 24石油 溶剂油、煤油、汽油、柴油、重油、石蜡、沥青等。
3、放热反应与吸热反应
放热反应:化学上把有热量放出的反应叫做放热反应。(化学能?热能) 吸热反应:化学上把吸收热量的反应叫做吸热反应。(热能?化学能)
4、完全燃烧与不完全燃烧
?完全燃烧:当氧气充足时,可燃物能发生完全燃烧。(燃烧快,放热多,不污染环境,节约燃料)
?不完全燃烧:当氧气不充足时,可燃物易发生不完全燃烧。(燃烧慢,放热少,污染环境,浪费燃料)
课题3 使用燃料对环境的影响 4、 硫酸型酸雨
?形成原因:化石燃料燃烧排放大量的二氧化硫。
?危害:破坏农作物、森林和草原,使土壤酸化;影响生物生长和繁殖;腐蚀建筑物、桥梁、机器设
备、文物古迹等。
5、 消除大气污染的方法:
? 开发利用新能源(如:氢能、太阳能、核能等);
? 研究化石燃料的除硫方法;
? 改进燃烧装置以提高燃烧效率和降低有害气体的排放量; ? 将机动车安装上净化装置等;
? 大量植树造林、绿化环境等。
6、 使用和开发新燃料新能源:
?酒精:学名已醇,化学式[ CHOH ],属于可再生能源,常用作燃料。 25
CHOH驻 + 3O == 2CO + 3HO 25222
?氢能的开发和利用:
(1) 氢能的三大优点:资源丰富、不会污染环境、热值高。(比较理想而清洁的能源)
(2) 氢能利用要解决的两大问题:
一是如何经济廉价地从水中获取氢气; 二是如何安全可靠地运输、贮存氢气。
(3) 氢气的制取:
工业制法:电解水(2HO == 2H ? + O?) 222
实验室制法:
原理:Zn +HSO== ZnSO + H? 224 4
装置:(和制CO相同:长颈漏斗+锥形瓶) 2
收集方法:?排水法;?向下排空气法。
检验和验纯:
氢气的性质:
?物理性质:无色无味的气体,密度比空气小,难溶于水。 ?化学性质:可燃性:2H + O == 2HO 222
还原性:H+ CuO == Cu + HO 2 2
?开发新能源:太阳能、地热能、风能、水能、潮汐能、核能、氢能 能源紧缺问题的解决:一要节约能源,二要进一步开发、利用新能源。初三化学方程式按元素归类总结
11
与氧有关的化学方程式:
点燃点燃2Mg+O====2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O ====SO现象:空气中是222
点燃淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气C+O====CO 现象:生成能够让澄22
点燃点燃点燃清石灰水浑浊的气.2C+O====2CO 现象:燃烧4P+5O====2PO现象::生成白烟3Fe+2O====FeO 现2225 234
点燃MnO2象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H+O====2HO 现象:淡蓝色的火焰2HO====2HO+O? 现2222222
MnO2?象:溶液里冒出大量的气泡2HgO====2Hg+O====2KCl+3O? 现象:生成银白色的液体金属2KClO? 现232
?象:生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO====KMnO+MnO+O? 现象:同上, 42422跟氢有关的化学方程式:
点燃2H+O====2HO 现象:淡蓝色的火焰 222
Zn+HSO==ZnSO+H? 现象:有可燃烧的气体生成 2442
Mg+HSO==MgSO+H?现象:同上 2442
Fe+HSO==FeSO+H?现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体 24 42
2Al+3HSO==Al(SO)+3H? 现象:有气体生成 24 2432
Zn+2HCl==ZnCl+H? 现象:同上 22
Mg+2HCl==MgCl+H?现象:同上 22
Fe+2HCl==FeCl+H? 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体 22
2Al+6HCl==2AlCl+3H? 现象:有气体生成 32
?
H+CuO====Cu+HO 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成 22
高温
2FeO+3H=====2Fe+3HO 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色 232 2
跟碳有关的化学方程式:
点燃C+O====CO(氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 22
点燃2C+O====2CO(氧气不充足的情况下) 现象:不明显 2
12
高温
? 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 C+2CuO=====2Cu+CO2
高温
3C+2FeO=====4Fe+3CO?现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石232
高温灰水变浑浊的气体生成CO+C====2CO 现象:黑色固体逐渐减少2
3C+2HO=CH+2CO 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃24
烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式:
点燃C+O====CO 现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 22
Ca(OH)+CO===CaCO?+HO 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳 2232
CaCO+CO+HO===Ca(HCO)现象:白色固体逐渐溶解 32232
?Ca(HCO) ====CaCO?+CO?+HO 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生3322
成
?Cu(OH)CO====2CuO+HO+CO? 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的22322
气体生成 2NaOH+CO===NaCO+HO(也可为KOH) 现象:不明显 2232
高温CaCO====CaO+CO? 现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 32
跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关: FeO+4CO====3Fe+4CO现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 342
高温
FeO+CO===Fe+CO 现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2
高温
FeO+3CO====2Fe+3CO现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 232
高温
CuO+CO====Cu+CO现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2
跟盐酸有关的化学方程式:
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+HO 现象:不明显 2
HCl+AgNO==AgCl?+HNO现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子 33 CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO?现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 3222
NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO?现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 2322
NaHCO+HCl==NaCl+HO+CO? 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 322
13
FeO+6HCl==2FeCl+3HO 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液 2332
Fe(OH)+3HCl==FeCl+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液 33
Cu(OH)+2HCl==CuCl+2HO 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液 222
CuO+2HCl==CuCl+HO 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液 22
Zn+2HCl==ZnCl+H? 现象:同上 22
Mg+2HCl==MgCl+H?现象:同上 22
Fe+2HCl==FeCl+H? 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体 22
2Al+6HCl==2AlCl+3H? 现象:有气体生成 32
以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性,
所以产物一般不为H 2
跟硫酸有关的化学方程式:
2NaOH(或KOH)+HSO==NaSO+2HO 现象:不明显 24242FeO+3HSO==Fe(SO)+3HO 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液 23242432
CuO+HSO==CuSO+HO 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液 2442
Cu(OH)+HSO==CuSO+2HO 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液 22442
HSO+BaCl==BaSO?+2HCl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子 2424
CaCO+HSO==CaSO+HO+CO? 324422NaCO+HSO==NaSO+HO+CO? 232424222NaHCO+HSO==NaSO+2HO+2CO?现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象 3242422跟硝酸有关的化学方程式:
FeO+6HNO==2Fe(NO)+3HO 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液 233332
CuO+2HNO==Cu(NO) +HO 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液 3322
Cu(OH)+2HNO==Cu(NO)+2HO 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液 23322NaOH(或KOH)+HNO==NaNO+HO 现象:不明显 332Mg(OH)+2HNO==Mg(NO)+2HO 现象:白色沉淀溶解 23322CaCO+2HNO==Ca(NO)+HO+CO? 333222NaCO+2HNO==2NaNO+HO+CO? 233322NaHCO+HNO==NaNO+HO+CO? 现象:以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致 33322跟碱有关的化学方程式:
NaOH+HCl(或HNO、HSO)==NaCl+HO 现象:酸碱中和反应,现象不明显 3242CaO+HO==Ca(OH)现象:放出大量的热 22
NaOH(KOH),FeCl(Fe(NO)、Fe(SO))==Fe(OH)?+NaCl 现象:生成红棕色絮状沉淀,括号里面的3333243
反应过程相似,产物相对应就行了
)==Fe(OH)?+2NaCl 现象:生成白色絮状沉淀,括号 2NaOH(KOH)+FeCl(Fe(NO)、FeSO22324
里面的反映过程相似,产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl(Cu(NO)、CuSO)==Cu(OH)?+2NaCl 现象:生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反22324
14
应过程相似,产物相对应就行了
Cl(NHNO、(NH)SO)+NaOH(KOH)==NH?+HO+NaCl 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生NH44342432
成MgCl(Mg(NO)、MgSO)+NaOH(KOH)==Mg(OH)?+NaCl 现象:生成白色沉淀,括号里面的反应过程22324
相似,产物相对应就行了
NaHCO+NaOH==NaCO+HO 现象:不明显 此反应的Na换成K是一样的 3232
Ca(HCO)+2NaOH==CaCO?+NaCO+2HO 现象:生成白色沉淀,此反应把Na换成K是一样的 3322322NaOH+CO==NaCO+HO 现象:无明显现象 此反应的Na换成K是一样的 2232
O 现象:产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳 Ca(OH)+CO==CaCO?+H2232
NaHSO+NaOH==NaSO+HO 现象:无明显现象 4242
2NaOH+SO==NaSO+HO 现象:无明显现象 2232
跟钡盐有关的化学方程式:
BaCl+NaSO==BaSO?+2NaCl 现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成 4224
BaCl+NaCO==BaCO?+2NaCl 现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成3223
硫酸钡沉淀,不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式:
CaCl+NaCO==CaCO?+2NaCl 现象:生成白色沉淀 2233
CaCO+CO+HO==Ca(HCO) 现象:固体逐渐溶解 32232
O 现象:生成白色沉淀 Ca(HCO)+Ca(OH)==2CaCO?+2H32232跟几种金属及其盐有关的化学方程式:
?铜:CuSO?5HO====CuSO+5HO? 现象:固体由蓝色变为白色 4242
高温
CuO+CO====Cu+CO现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 2
?
H+CuO====Cu+HO 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成 22
Cu+2AgNO==Cu (NO)+2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属 332
CuCl+2NaOH==Cu (OH)?+2NaCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀 2 2
CuO+HSO==CuSO+HO 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液 2442
Cu (OH)+HSO==CuSO+2HO 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液 22442
Fe(Zn)+CuSO==FeSO+Cu 现象:有红色金属生成 44
?Cu(OH)CO====2CuO+HO+CO? 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的22322
气体生成
铁:
Fe+2HCl==FeCl+H 现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色 22
FeCl+2NaOH==Fe(OH)?+NaCl 现象:有白色絮状沉淀生成 22
4Fe(OH)+O+2HO==4Fe(OH) 现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色 2223
Fe (OH)+3HCl==FeCl+3HO 现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色 332
15
Fe (OH)+2HCl==FeCl+2HO 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色 222
Fe+CuSO==FeSO+Cu 现象:铁溶解生成红色金属 44
Fe+AgNO==Fe(NO)+Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属 332
FeO+6HCl==2FeCl+3HO 现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液 2332
点燃
32FeOFeO, 现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体 234,
Zn+FeCl==ZnCl+Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁 22
银:
AgNO+HCl==AgCl?+HNO现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸 33 AgNO+NaCl==AgCl?+NaNO 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸 33
Cu+2AgNO==Cu(NO)+2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成 332
2AgNO+NaSO==AgSO?+2NaNO现象:有白色沉淀生成 324243 补充化学方程式:
3Ag+4HNO(稀)==3AgNO+NO?+2HO 现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色 332Ag+2HNO(浓)==AgNO3+NO?+HO 现象:银逐渐溶解,生成棕色气体 322Cu+2HSO4(浓)==CuSO+SO?+2HO 现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体 24222FeCl+Fe==3FeCl 现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色 32 2NaO(过氧化钠)+2HO=4NaOH+O现象:有能使带火星的木条复燃的气体生 2222
16
范文二:八年级上册化学期末试题
八年级化学第一学期期末测试题
时间:90分钟 满分:100分
相对原子质量:H —1 C —12 O —16 S —32 N —14 Na —23
一、选择题(40分)
1.下列各图所示变化中属于化学变化的是( )
A .对玻璃片呼气 B .蜡烛燃烧
C .湿衣晾干 D .灯泡通电发光
2.两位美国科学家彼得阿格雷和罗德里克·麦金农,因为发现细胞膜水通道,以及对了子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化
学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )
A .他们的研究和化学物质水有关
B .他们的研究有利于研制针对一些神经系疾病和心血管疾病的药物
C .他们的研究深入到分子、原子的层次
D .他们的研究深入到细胞的层次
3.准确掌握物质的分类,可使我们更好地认识化学物质。下列各组物质中,在物质分类上,后者属于前者的是( )
A .纯净物 混合物 B .金属 非金属
C .化合物 氧化物 D
.单质 化合物
4.下列属于混合物的 ( )
5.水通过它在自然界的三态变化,实现了水的天然循环。其中液态水变成水蒸汽发生变化的是( )
A .每个水分子变大了 B .水分子分解成了氢、氧原子
C .分子的各类变了 D .水分子的间隔变了
6.25℃时,向100g 质量分数为5%的NaCl 溶液中加入5g KCl粉末,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数将( )
A .增大 B .减小 C .不变 D .无法判断
7.我们每时每刻都离不开空气,空气成分的微小变化都会直接影响人类的生存,你关注每天的空气质量报告吗?在空气质量报告中一般不涉及( )
A .二氧化硫 B.二氧化碳
C.氮氧化合物(NO x ) D.可吸入颗粒物(TSP )
8.同学们从课本和资料中发现,许多元素有多种单质,如H 2、H 3;C 60、C 90、C 240;
N 5、N 60。根据这种现象他们做出了推测:①同种元素可以形成多种单质 ②单质
可能存在着复杂的分子结构 ③单质的研究前景广阔 ④同种元素的单质之间可
能会相互转化。你认为以上推测正确的是( )
A .只有①② B.只有②③
C.只有③④ D.①②③④
9.小明吃饼干后忘记密封,几天后发现剩下的饼干变软了。这说明空气中存在
( )
A .氧气 B .二氧化碳
C .氮气 D .水蒸汽
10.下列化学反应既不是化合反应,也不是氧化反应的是( )
A .铁在氧气中燃烧
B .实验室里用过氧化氢制取氢气
C .石蜡在空气中燃烧
D .铜在空气中加热
11.氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以
和许多物质发生化学反应。如右图所示。关于三个
反应的叙述中不正确的是( )
A .都是化合反应
B .生成物都是固体
C .都需要点燃
D .反应都放出大量热
12.下列对一些事实的微观解释错误的是
13.1803年,英国科学家道尔顿提出原子学说,其主要论点是:①物质都是由
原子构成的;②原子是微小的不可分割的实心球体;③同类原子的性质和质
量相同。从现代观点看,这三点中不正确的是( )
A .② B .①② C .②③ D .①②③
14.2000年3月,美国铱星公司宣布破产。铱星公司原计划发射77颗卫星以实
现全球卫星通讯,发射卫生的数目与铱元素(Ir )的原子核外电子数目恰好
相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是( )
A .铱原子的质子数为70 B .铱原子的相对原子质量为77
C .铱原子的核电荷数为77 D .铱元素是非金属元素
15.在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中,下列说法不正确的...
是( )
A .证明呼出气体含二氧化碳多的证据是:呼出的气体使澄清石灰水更浑浊B .证
明呼出气体含氧气少的证据是:呼出的气体使木条燃烧更旺
C .证明呼出气体含水蒸汽多的证据是:呼出的气体在玻璃上结下水珠
D .判断呼出气体含有氮气的依据是:空气中含有氮气,而氮气不为人体吸收
16.下列说法正确的是( )
A .过氧化氢中含有氧气,加热时即可放出氧气
B .由空气可知的氧气,是分解反应
C .凡是含氧的物质都可以制得氧气
D .在过氧化氢和二氧化锰混合制氧气时,二氧化锰的质量和化学性质都没
有改变
17.下列符号只具有微观意义的是( )
A .H 2 B .2H 2O C .CO 2 D .Cu
18.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正
确的是
( )
19.鲨鱼是目
前发现的唯一
不患癌症的动
物,其体内含
有一种抗癌物
质(化学式C 30H 50),下列关于该物质的说法正确的是( )
A .该物质是由碳和氢气组成的混合物
B .该物质的相对分子质量为410g
C .该物质由30个碳原子和50个氢原子构成
D .该物质C ∶H 质量比为36∶5
20.钨是熔点最高的金属,广泛应用于拉制灯丝。白钨矿是冶炼金属钨的常用原
料,其主要成分是钨酸钙(CaWO4) ,钨酸钙中钨元素的化合价是 ( )
A .-6 B .+4 C .+6 D .+7
二、理解与应用(34分)
1.元素的种类取决于原子的
密切相关;原子质量的大小主要取决于原子核内的 。能保持水的化学
性质的微粒是 。
2
为 。核外有
个电子,在化学反应中这种原子容易 。
3.在家庭生活中,自来水经过处理后,用途更加广泛。
(1)净水器可以净化自来水,获得更优质的饮用水。①净水器中装有活性炭,
其作用是________________;②净水器接通电源时产生紫外线与自来水
生产中加氯气的目的相同,其作用是________________。
(2)用自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯,可放入少许大苏打
(Na 2S 2O 3·5H 2O ), 大苏打由_____种元素组成,其中Na 、S 、O 、H 的原子个
数比为___________,相对分子质量为____________。
4.中央电视台正在直播的《长江行动》是央视与国家环保总局为保护长江水质、
治理长江污染的执法行动。如果你是其中的一员,要粗略地测定江水样品的酸碱
性强弱,你会建议使用 ;若要测定江水中磷元素的含量,可用的试
剂是钼酸铵[(NH 4)2MoO 4],其中钼(Mo )元素的化合价是 ;净化水
的操作有①静置 ②吸附 ③过滤 ④蒸馏等,其中净化程度由高到低的顺序是 (填序号);若要获得蒸馏水,蒸馏实验中的温度计是用于测量 的温度。
5.氢气作为新能源普遍被人们看好,它由许多优点。石油、煤、天然气等
资源的蕴藏并不是无限的,而氢气可用水制取。燃烧相同质量的氢气和汽油,前
者放出的热量约是后者的3倍,且生成的是水。氢气作为新能源的几大优点
是 , , 。以水为原料制取氢气,你认为研究的主
要课题是 。
6.按照课本装置,用过氧化氢做反应物制取氧气,写出制取氧气实验中以
下操作可能造成的后果。
(1)实验时,为检验装置的气密性
(2)长颈漏斗的末端没有浸在液面以下 ;
(3)收集氧气前,集气瓶中没有集满水 ;
(4)用排水法收集气体时,发现有气泡冒出,立即收集 ;
(5)把集气瓶从水槽中取出后,再盖上毛玻璃片,正放在桌面
上。
7.已知氮的氧化物有NO 、NO 2、N 2O 3、N 2O 、N 2O 5。(1)按照氮元素的
化合价从高到低的顺序排列为 ;(2)按照含
氮量低高到低的顺序排列为
。
8.2007年6月9日,“八国集团首脑会议”一至同意减少温室气体的排放。
请根据右图回答:
(1)在物质分类中空气属于____________。
(2)用化学式填空:
制造化肥并还可以做保护气的是 ;
能供给人类呼吸的是 ; 氮气
上述“温室气体”是指 ;
空气 水蒸气 氧气 氩气 CO 2
9.小明在家做蔗糖溶于水的实验时,观察到如下图现
象。
请填空:
(1)能说明糖水是溶液的现象
有: ;
(2)溶解后,液面低于原水平线的微观解释是:
三、实验与探究题(17分)
1.空气质量报告提醒人们要关心环境、保护环境。根据以下提供的数据,
按要求分析:
(1)2005年元月某一天,首都北京、全国重工业基地兰州、海滨城市威海
—200,四级200—300,五级300—400,六级400—500。
(A )空气质量最差的城市是 。
(B )空气质量标准确定的依据是 (填序号)。
①三项数据综合考虑; ②看最大的数据; ③看最小的数据
。(至少举两例)
B .已知二氧化硫、二氧化氮能溶于水。夏天各项指标明显降低主要原因
是 。
2.为了制取少量的氧气,化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段。
Ⅰ 查阅资料,获得信息:过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物
质在一定条件下分解都可以产生氧气,其中过氧化氢价格最低,在常温下就能够
分解放出氧气,该过程无副产物;氯酸钾价格较高,分解较困难,且常伴有副产
物;高锰酸钾价格较高,加热即可快速分解。二氧化锰能加速上述三种物质的分
解。
根据上述信息,确定制取氧气的实验方案。
Ⅱ 组装仪器,进行实验。可供选择的实验装置如下:
Ⅲ 实验
完毕,洗刷仪
器,整理用
品,总结实
验,完成实验
报告。
(1)要制取一瓶氧气,你认为应选择的最佳实验装置是 (填写字母代
号);组装好实验装置后首先应 ;实验完毕后,欲分离混合物
中的二氧化锰应采用的实验操作是 。
(2)有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时,如果反应速度过快,容易
引起爆炸。在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中,为预防爆炸应采取的措施
是 (列举一条)。
(3)回顾整个工作过程,你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧气
反应的难易、制氧气过程的安全性等因素外,还应考虑的因素是 。
3.小婧同学学习化学后知道,镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她
在空气中点燃镁条时,却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?
;
[提出猜想]分析资料小婧认为淡黄色固体可能是
由镁与空气中的 反应生成的;
[实验探究川、婧设计实验证实了自己的猜想,她的方案可能 ;
[实验结论]根据小婧的实验结果,写出镁条在空气中燃烧时两个反应的符号表达
式 、
[反思与评价]通过上述实验,你对燃烧有什么新的认识? 。
四、分析与计算(9分)
1.制作“叶脉书签”需要100g 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请问:
(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g,
水的质量是 g;
(2)若用20%的氢氧化钠溶液和水配制,需要20%的氢氧化钠溶液
质量是 g。
2.国家质量标准规定:市售尿素中CO(NH2) 2的质量分数在96%以上为达标一级产品。现有某化肥厂生产的一批尿素,其含氮量为45%(杂质不含氮),请通过计算说明这批尿素可否按一级产品出售?
八年级化学第一学期期末测试题
一、选择题
1.B 2.C 3.C 4.C 5.D 6.B 7.C 8.D 9.D 10.B
11.B 12.D 13.D 14.C 15.B 16.D 17.B 18.C 19.D 20.C
二、理解与应用
1.质子数 最外层电子数 质子数和中子数 水分子 2.17 3 7
3.(1)①吸附 ②杀菌消毒 (2)4、1 : 1 : 4 : 5(或2 : 2 : 8 : 10)、248 4.pH 试纸(或pH 计)+6 ④②③① 水蒸气 5.资源丰富 发热量高 无污染 研究新型催化剂,使用廉价能源
6.(1)收集不到氧气或收集的气体不纯(2)收集不到氧气(3)收集到的气体不纯(4)收集到的气体不纯(5)收集到的气体不纯或量减少
7.N 2O 5 NO 2 N 2O 3 NO N 2O ;N 2O NO N 2O 3 NO 2 N 2O 5
8.(1)混合物 (2)N 2 O 2 CO 2
9.(1)玻璃杯中的糖块消失了; (2)分子间有间隔;
三、实验与探究题
1.(1)(A )兰州(B )② (2)A :TSP ①进一步加强绿化,增设园林广场 ②建筑工地常洒水,不允许建筑工地车辆带泥土上路 ③严禁焚烧垃圾、树叶。 B :①夏季雨水较多,清洗空气,溶解二氧化硫与二氧化氮,冲将粉尘降低TSP ②夏季绿叶茂盛,减少粉尘飞扬,强化光合作用,将二氧化硫转化为氧气
2.(1)B 、C 检查装置的气密性 过滤
(2)控制过氧化氢溶液的浓度,控制催化剂(或二氧化锰)的用量,应保证气体通道畅通等。(以上任意一条或其他合理答案均可)
(3)反应物应在含有氧元素的物质中选择,应考虑实验过程对环境的影响,实验所需仪器的规格、性能,实验试剂的浓度、用量等问题。(只要答对1条得1分,共1分)
3.[查阅资料]空气的成分中不含氯元素 [提出猜想]氮气(或N 2)
[实验探究]将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中,观察是否生成淡黄色的固体 点燃 点燃 [实验结论]2Mg十O 2===2MgO;3Mg+N2====Mg3N 2
[反思与评价]燃烧不一定要有氧气参加(其他合理答案均可)
四、分析与计算
1.(1)10;90(2)50 2.可按一级产品出售
范文三:八年级上册化学要点
化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
5、混合物:由两种或两种以上物质组成,如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、铸铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。
6、纯净物:只由一种物质组成,如O2 、N2 、CO2、H2O等。
七、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称,元素的化学性质主要决议于原子的最外层电子数。决议元素的种类是质子数或核电荷数。
8、构成物质的微粒:(1)份子(保持物质化学性质的一种微粒,由原子构成);(2)原子(化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分);(3)离子(原子掉去或患上到电子后形成的带电微粒,可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl-、CO32-]。
9、原子结构:(1)原子核:居于原子中心,体积极小但质量至关于整个原子质量。它虽小,还可分为带正电质子和不带电的中子。(2)电子:带负电,在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较,其质量和体积都可忽略不计。在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数
10、离子:带有电荷的原子或原子团(镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数)
11、稳定结构:①最外层8电子②熬头层为最外层2电子
12、自然界中的化学元素:(1)地壳中最多的元素:O (2)地壳中最多的金属元素:Al
地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。(3)海水、人体中最多的元素:O
13、化合物的命名:(1)两种元素化合:"某化某",如MgO氧化镁,NaCl氯化钠,Fe3O4四氧化三铁,P2O5五氧化二磷,Ca(OH)2氢氧化钙;(2)金属与酸根化合:"某酸某",如CaCO3碳酸钙,CuSO4硫酸铜,NH4NO3硝酸铵。
14、催化剂:在化学变化里能转变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化先后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
15、燃烧现象的条件:(1)物质具有可燃性;(2)可燃物与氧气接触;(3)温度达到着火点。
16、把火搞灭的方法:(1)移走可燃物;(2)隔绝氧气(如油锅着火可用锅盖盖灭);(3)降低可燃物的温度至着火点以下(如房屋着火时消防队员用高压水000把火搞灭)。
1七、爆炸:可燃物在有限空间内急速燃烧现象,在短时间内孕育发生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在碰到明火时都有可能发生爆炸。(也有物理变化的爆炸如车胎爆炸)。 18、质量守恒定律:参加化学反应的各物
质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应先后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应先后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和份子的种类。
19、合金:由一种金属跟其它一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特征的物质。 合金是混合物而不是化合物。一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。
20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
21、化学符号的意义:
a.元素符号:①暗示一种元素;②暗示该元素的一个原子。
b.化学式:①宏观意义:①.暗示一种物质;②.暗示该物质的元素组成;
②微观意义:①.暗示该物质的一个份子;②.暗示该物质的份子构成。
c.离子符号:暗示离子及离子所带的电荷数
d.化合价符号:暗示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只暗示微观意义。
22、常见的酸根离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、S2-(硫离子)。
23、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;溶液中各部门的性质均一、稳定。溶液不一定是无色的。
24、固体消融度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到达到最高限度状态时所消融的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的消融度。20℃时,食盐的消融度为36克。就是说在20℃时,100克水中最多可以消融食盐36克。影响固体消融度的因素是温度。影响气体消融度的因素是温度和压强。若要分离消融度随温度的升高而较着增大的物质,应用冷却热达到最高限度溶液法。
25、酸碱度的暗示方法--PH值
说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;ph值>7,溶液呈碱性。
(2)PH值越小,酸性越强;PH值越大,碱性越强。
26、金属活动性挨次表:
( 钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、汞 、银、 铂、 金)
说明:
(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来
(2)排在氢左边的金属,可以从酸(盐酸或稀硫酸)中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
元素化合物部门
1、
标定空气中氧气的含量实验中,如果两位同学的实验结果差别较大,可能的原因有(1)铜丝的量不足 (2)系统漏气 (3)加热温度达不到反应温度 (4)反应的充分程度不同
2、空气的成分按体积分数 计算,大约是:氧气占21%,氮气占78%,稀有气体占0.94%,二氧化碳0.03%;患上出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。
3、O2的物理性质:通常状况下,O2是无色无味的气体,密度比空气稍大,难溶于水,降温可变成湖蓝色液体和雪状固体。
4、O2的化学性质:各种物质在氧气中燃烧现象的现象和化学方程式如下
燃烧现象的现象
燃烧现象的化学方程式
木炭在氧气中剧烈燃烧现象,发出白光,放出大量热
C + O2═══CO2
硫在氧气中剧烈燃烧现象,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
S +O2 ═══ SO2
磷在氧气中剧烈燃烧现象,孕育发生大量白烟
4P + 5O2═══2P2O5
铁在氧气中剧烈燃烧现象,火星四射,生成黑色固体
3Fe + 2O2═══Fe3O4
镁在氧气中燃烧现象,发出耀眼的白光,生成色固体。
2Mg+ O2═══ 2MgO
5、实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热,收集氧气可用排水法,因为氧气不易消融于水;收集氧气可用向上排空气法,因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。(收集方法由气体的密度和水溶性决议)收集CO2只能用向上排空气法,收集CO、N2只能用排水法。
6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同,分离液态空气是物理变化。
七、氧气的重要用途是供给呼吸和撑持燃烧现象,利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质。水通直流电后,正极孕育发生氧气,负极孕育发生氢气,负极气体能燃烧现象孕育发生湖蓝色火焰(H2),正极气体能使带火星木条复燃,前者与后者的体积比为1:2,质量比为8:1。
8、水的净化:自来水的净化步骤如下:沉降(加明矾);过滤;灭菌(氯气);煮沸。硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水;软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。向两种类型的水中别离加肥皂水,搅拌,孕育发生较多泡沫的是软水,不然为硬水。利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水
9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应,镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸,因有强氧化性,反应不能患上到氢气。不用浓盐酸,生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等接收HCl气体
10、二氧化碳的物理性质:通常状况下,CO
2是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,降温可变成无色液体和无色固体(固态二氧化碳)。
11、二氧化碳的化学性质:
(1)CO2能使紫色石蕊试液变红:CO2 + H2O ═══ H2CO3 ; 加热上述红色液体会恢复为紫色,因为碳酸不稳定易分解:H2CO3═══ H2O + CO2↑
(2)CO2能使澄清石灰水变污浊: CO2 + Ca(OH)2 ═══ CaCO3↓+ H2O ,该反应可用于CO2气体的检验,和其它碱也能反应。
12、CO2的用途:
(1)把火搞灭(不能燃烧现象不能撑持燃烧现象,密度比空气大);
(2)人工降雨、舞台云雾(固态二氧化碳升华接收大量热,使水蒸气液化);
(3)光互助用的原料;
(4)保存食品。
13、CO2的实验室制法:大理石或石灰石与稀盐酸:CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,不用Na2CO3,因反应太快;不用稀硫酸,因为石灰石或大理石的主要成分CaCO3与硫酸反应生成微溶的CaSO4,会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行;也不用浓盐酸,因浓盐酸有挥发性,会使制患上的二氧化碳混有HCl等杂质。可用向上排空气法收集CO2,验满时用燃着的火柴放在瓶口,看火柴是不是熄灭。
14、CO2与人体健康:CO2无毒,当空气中含量达到一定浓度对人体有害,因为CO2不能供给呼吸,故进入枯井或山洞前要做灯火试验。
15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应,镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸,因有强氧化性,反应不能患上到氢气。不用浓盐酸,生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等接收HCl气体
16、CO中毒,又叫煤气中毒。CO是无色、无味的气体,难溶于水,有剧毒,不易被察觉。被吸入人体与猩红卵白结合,使人缺氧气。CO一半以上来自汽车排放的废气。用CO作还原氧化铜等实验时,一定要进行尾气处理。
1七、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金.金属有很多共同的物理性质。例如:常温下它们的状态大都是固态,有金属光泽,大多数为热和电的良导体,有延展性,密度较大,熔点较高。
18、金属材料金属的物理性质:①常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽;②大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色);③有良好的导热性、导电性、延展性。
19、金属的化学性质
(1)大多数金属可与氧气反应
4Al+3O2══2Al2O3 3Fe+2O2═══Fe3O4 2Cu+O2═══2CuO
(2)较生动金属与酸反应放出氢气 Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑
2Al +6HCl══2AlCl3+3H2↑ Cu不与盐酸反应
(3)金属1 + 盐1 →金属2 +盐2(生动金属置换不生动金属)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ("湿法冶金"
原理),Cu+2AgNO3══2Ag+Cu(NO3)2
★单质铁在发生置换反应时,生成的都是+2价的亚铁。
★置换反应:单质1+化合物1══单质2+化合物2
20、金属资源的保护和利用
(1)铁的冶炼原理: 3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2 (赤铁矿:Fe2O3 ;磁铁矿:Fe3O4)
(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
(3)钢铁锈蚀的条件是:①与O2接触 ②与水接触
★在有酸或盐存在的条件下,会加速钢铁生锈(铁锈的主要成分:Fe2O3)。★铁锈很松散,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。故而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
(4)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥;
②表面涂保护膜,如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等;
③制成不锈钢。红色的铜,在潮湿的空气中易于与空气中的水、氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸处理,目的是用盐酸除去金属表面的锈。
21、浓硫酸敞口放置质量会增加,质量分数会减小,因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会削减,质量分数会减小,因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠易接收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl。
22、紫色石蕊与无色酚酞都属于酸碱指示剂,可指示溶液的酸碱性。 酸性溶液,石蕊遇之变红色,酚酞不变色,pH<7。 碱性溶液,石蕊遇之变蓝色,酚酞变红色,ph="">7。中性溶液:石蕊不变色(仍为紫色),酚酞不变色,pH=7
23、氢氧化钠固体要严密封闭保存,原因是氢氧化钠不仅易接收空气中的水分而潮解,还能与空气中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质,鉴定氢氧化钠是不是变质,可用过量的稀盐酸检验(看是不是有气泡孕育发生)。除Na2CO3时可加适量的石灰水即Ca(OH)2。 氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞,不能用玻璃塞。原因是玻璃中的SiO2能与氢氧化钠反应生产黏度的物质。
24、Ca(OH)2:氢氧化钙,俗称熟石灰、消石灰,微溶于水,消融度随温度的升高而减小。其水溶液称石灰水,不达到最高限度石灰水转化成达到最高限度溶液的方法是升温(与大部门固体相反)或加石灰。石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同。
25、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3 )的俗称是纯碱、苏打。碳酸氢钠(NaHCO3)的
俗称是小苏打
26、工业上用石灰石(主要成分为CaCO3)、水、纯碱(Na2CO3)
制烧碱的方法:
(1)高温锻烧石灰石生成CaO;
(2)CaO与水反应生成Ca(OH)2;
(3)Ca(OH)2与Na2CO3反应可生成烧碱(NaOH)。
2七、纯碱(Na2CO3)的水溶液呈碱性,pH>7,但它不是碱,属于盐;碳酸钠晶体即Na2CO3?10H2O是纯净物,属于盐类,俗称口碱;碳酸钠晶体易风化,属化学变化。硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾,是蓝色晶体,化学式为CuSO4?5H2O;无水硫酸铜CuSO4是白色固体,易接收水分而变蓝,可用其检验水的存在。
范文四:八年级化学上册知识点
本文由绿色春藤贡献
doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT,或下载源文件到本机查看。
第一单元 走进化学世界 课题 1 物质的变化和性质 1、 化学研究的对象:研究物质的①组成和结构 ②性质和变化规律; 、 化学研究的对象 研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律 对象: 规律; 2、 物质的变化: 、 物质的变化: (1) ) 化学变化:有新物质生成的变化叫做化学变化。 化学变化:有新物质生成的变化叫做化学变化。 本质特征:有新物质生成。 本质特征:有新物质生成。 伴随的现象:发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。 伴随的现象:发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。 、呼吸作用 如:燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂(变质) 呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆 燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂(变质) 呼吸作用、光合作用、 、 炸等。 炸等。 (2) ) 物理变化:没有新物质生成的变化叫物理变化。 物理变化:没有新物质生成的变化叫物理变化。
如:物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。 物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。 物理变化与化学变化的本质区别:是否有新物质生成。 物理变化与化学变化的本质区别:是否有新物质生成。 有新物质生成 判断化学变化的依据:看是否有新物质生成。 判断化学变化的依据:看是否有新物质生成。 3、 物质的性质: 、 物质的性质: (1) ) (2) ) 化学性质:需要通过化学变化才能表现出来的性质。 化学性质:需要通过化学变化才能表现出来的性质。 如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。 物理性质:不需要通过化学变化就表现出来的性质。 物理性质:不需要通过化学变化就表现出来的性质。
如:颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。 颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。 4、 性质与变化的区别:变化是一个过程,而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上,性质通常用 、 性质与变化的区别:变化是一个过程,而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上, “能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。 可以、 容易、 具有”等词描述。 课题 3 1、 实验观察的内容: 、 实验观察的内容: 变化前:观察物
质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。 变化前:观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。 颜色 变化中:观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。 变化中:观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。 变化后:生成物的颜色、状态、气味等。 变化后:生成物的颜色、状态、气味等。 2、 药品取用的原则: 、 药品取用的原则: 三不原则:不闻药品气味;不尝药品味道;不能用手触摸药品。 三不原则:不闻药品气味;不尝药品味道;不能用手触摸药品。 节约原则:按实验规定用量取药,不要浪费。若没说明,应取最少量( 节约原则:按实验规定用量取药,不要浪费。若没说明,应取最少量(液体取 1—2ML,固体只 , 需盖满试管底部) 。 需盖满试管底部) 剩药处理原则:不能放回原试剂瓶,不能随意丢掉,更不能带出实验室。应放在指定的容器里。 剩药处理原则:不能放回原试剂瓶,不能随意丢掉,更不能带出实验室。应放在指定的容器里。 3、 基本实验操作及注意事项: 、 基本实验操作及注意事项: 药品的取用: 药品的取用: (1)块状固体的取用:一横,二放,三慢竖。 )块状固体的取用:一横,二放,三慢竖 粉末状固体的取用:一斜,二送,三直立。 粉末状固体的取用:一斜,二送,三直立。 (2) ) 液体的取用: 液体的取用: ①瓶盖倒放在桌面上,防止药液污染; 瓶盖倒放在桌面上,防止药液污染; ②标签向着手心,防止药液流下腐蚀标签; 标签向着手心,防止药液流下腐蚀标签; ③瓶口紧靠试管口,防止药液溅出浪费。 瓶口紧靠试管口,防止药液溅出浪费。 用酒精灯给物质加热: 用酒精灯给物质加热: 1 走进化学实验室
(1) )
给固体加热: 加热前先预热,使试管受热均匀,防止试管破裂; 给固体加热:①加热前先预热,使试管受热均匀,防止试管破裂; ②用外焰加热,因为外焰温度最高; 用外焰加热,因为外焰温度最高; ③试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流炸裂试管; 试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流炸裂试管;
(2) )
给液体加热: 预热、用外焰加热; 给液体加热:①预热、用外焰加热; 角向上倾斜; ②试管与桌面成 45O 角向上倾斜; ③试管口不能对着有人的地方,防止液体溅出伤人; 试管口不能对着有人的地方,防止液体溅出伤人; ④试管外壁不能有水,防止水流下使试管破裂。 试管外壁不能有水,防止水流下使试管破裂。 ⑤加热时,试管内液体的体积不能超过试管容积的 1/3 加热时,试管内液体的体积不能
超过试管容积的
量筒与托盘天平的使用: 量筒与托盘天平的使用: (1) ) 量筒的使用: 选择量程合适的量筒; 量筒必须放平稳; 量筒的使用:①选择量程合适的量筒;②量筒必须放平稳; ③读数时,试线应与量筒内凹液面最低处保持水平; 读数时,试线应与量筒内凹液面最低处保持水平; 仰视使读数比实际偏高, 俯视使读数偏低, “高看偏高, 即 高看偏高, ④不能仰视和俯视, 不能仰视和俯视, 仰视使读数比实际偏高, 俯视使读数偏低, 低看偏低” 。 低看偏低” (2) ) 天平的使用: 调零,调节天平平衡螺母,使天平平衡; 天平的使用:①调零,调节天平平衡螺母,使天平平衡; ②干燥药品应放在纸上称量,潮湿或有腐蚀性药品应放在小烧杯里称量; 干燥药品应放在纸上称量,潮湿或有腐蚀性药品应放在小烧杯里称量; ③称量时,要注意:左物右码,先大后小,后调游码; 称量时,要注意:左物右码,先大后小,后调游码; 砝码示数+游码示数 ④记录计算:药品质量=砝码示数 游码示数。 记录计算:药品质量 砝码示数 游码示数。 胶头滴管的使用:①“垂直悬空”滴加,不能碰到烧杯壁,以免沾污滴管; 胶头滴管的使用:①“垂直悬空”滴加,不能碰到烧杯壁,以免沾污滴管; 垂直悬空 ②不能平放和倒置,防止药液倒流,沾污试剂,腐蚀橡胶帽; 不能平放和倒置,防止药液倒流,沾污试剂,腐蚀橡胶帽; 放和倒置 ③用后就立即冲洗,以备再用。 用后就立即冲洗,以备再用。 仪器的连接和洗涤: 仪器的连接和洗涤: (1) ) (2) ) (3) ) 实验指导: 实验指导: 验证酒精灯外焰温度最高的实验: 验证酒精灯外焰温度最高的实验: 实验操作步骤 取一根火柴梗放置在酒精灯 火焰上方, 火焰上方,约 1 秒后取出 实验现象 火柴梗靠近外焰部分最 先变黑, 而焰心部分没什 先变黑, 么变化 第二单元 课题 1 一、 空气中氧气含量的测定实验 1、 实验现象:红磷燃烧,冒出大量白烟,烧杯中的 、 实验现象:红磷燃烧,冒出大量白烟, 2、 水倒流进集气瓶,液面上升约 1/5。 、 水倒流进集气瓶, 。 3、 实验结论:①空气中氧气约占 1/5,氮气约占 4/5; 、 实验结论: , ; ②氮气不能燃烧,也不支持燃烧,且不溶于水。 氮气不能燃烧,也不支持燃烧,且不溶于水。 2 我们周围的空气 空 气 实验结论 酒精灯外焰温度最高, 内焰温度 酒精灯外焰温度最高, 较低, 较低,而焰心温度最低 连接:左定右动,用水润湿,缓慢转动。 连接:左定右动,用水润湿,缓慢转动。 洗涤:注半管水,振荡,反复多次。污
渍可用试管刷刷洗。 洗涤:注半管水,振荡,反复多次。污渍可用试管刷刷洗。 洗涤干净的标志: 试管内壁附着的水既不聚成水滴, 也不成股流下 即不成滴, (即不成滴, 不成股) 。 洗涤干净的标志: 试管内壁附着的水既不聚成水滴, 不成股)
4、 实验注意点:①装置必须密封好,不能漏气; 、 实验注意点: 装置必须密封好,不能漏气; ②红磷必须过量,完全消耗掉集气瓶内的氧气; 红磷必须过量,完全消耗掉集气瓶内的氧气; ③不能用木炭、硫粉等代替红磷。 不能用木炭、硫粉等代替红磷。 二、 空气的成分 1、 空气中各成分的体积分数大约是: 、 空气中各成分的体积分数大约是: .... 氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其他气体 0.03%。 、 、 、 、 。 2、 氧气的性质比较活泼 、 氧气的性质比较活泼 用途:提供呼吸( ;支持燃烧 用途:提供呼吸(如:潜水、医疗、登山等) 支持燃烧(炼钢、气焊、气割、宇航) 潜水、医疗、登山等) 支持燃烧(炼钢、气焊、气割、宇航) ; 3、 氮气的性质不活泼。 、 氮气的性质不活泼。 用途:保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。 用途:保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。 4、 稀有气体 氦、氖、氩、氪、氙等 : 、 稀有气体(氦 氙等): ; ①性质极不活泼,曾被称为“惰性气体” 性质极不活泼,曾被称为“惰性气体” ②用途:保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。 用途:保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。 三、物质的分类 纯净物和混合物: 纯净物和混合物: 纯净物:只含一种成分(物质) 。如 纯净物:只含一种成分(物质) 如:水、氧气、氯化钠、铜等。 。 氧气、氯化钠、铜等。 混合物:含两种或两种以上成分(物质) 。如 空气、盐水、碘酒等。 混合物:含两种或两种以上成分(物质) 如:空气、盐水、碘酒等。 。 两者的区别: 两者的区别: 按成分是否单一。 ① 按成分是否单一。 纯净物可用一个化学式表示所有成分 个化学式表示所有成分, 冰水( ;但混合物不能 空气。 ② 纯净物可用一个化学式表示所有成分,如:冰水(H2O) 但混合物不能,如:空气。 ) 但混合物不能, ; 课题 2 性质活泼的氧气 1、物理性质:无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气大。 、物理性质:无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气大。 2、化学性质: 、化学性质: 铁丝、铝铂等反应) (1)助燃性(和木炭、硫、磷、铁丝、铝铂等反应) )助燃性
(和木炭、 实验 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧 铁在氧气中燃烧 实验现象 发出微弱的淡蓝色的火焰 发出明亮的蓝紫色的火焰 剧烈燃烧,火星四射, 剧烈燃烧,火星四射,生成 黑色固体 冒出大量白烟,放热, 冒出大量白烟,放热,生成 白色固体 氧气==二氧化硫 硫+氧气 二氧化硫 氧气 S + O2 == SO2 Fe + O2== Fe3O4 氧气==五氧化二磷 磷+氧气 五氧化二磷 氧气 P + O2== P2O5 文字表达式 字母表达式
氧气==四氧化三铁 铁+氧气 四氧化三铁 氧气
磷在氧气中燃烧
(2)氧化性:跟很多物质发生缓慢氧化反应。 )氧化性:跟很多物质发生缓慢氧化反应。 3
3、氧化反应:物质与氧发生的反应叫做氧化反应。 、氧化反应:物质与氧发生的反应叫做氧化反应。 ①剧烈氧化:燃烧、爆炸 剧烈氧化:燃烧、 ②缓慢氧化:动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、钢铁生锈等。 缓慢氧化:动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、钢铁生锈等。 4、化学反应的基本类型: 、化学反应的基本类型: (1)化合反应:由两种或两种以上物质生成中另一种物质的反应。 )化合反应:由两种或两种以上物质生成中另一种物质的反应。 特点:多变一; 特点:多变一; 字母表示: 字母表示:A+B=AB
(2)分解反应:由一种反应物生成两种以上其他物质的反应。 )分解反应:由一种反应物生成两种以上其他物质的反应。 特点:一变多; 特点:一变多; 字母表示: 字母表示:AB=A+B
课题 3
制取氧气1、 氧气的工业制法:利用成分沸点不同,分离液态空气(物理变化) 、 氧气的工业制法:利用成分沸点不同,分离液态空气(物理变化) 2、 氧气的实验室制法: 、 氧气的实验室制法: (1) ) (2) ) 实验药品:过氧化氢(二氧化锰) 氯酸钾、高锰酸钾; 、氯酸钾 实验药品:过氧化氢(二氧化锰) 氯酸钾、高锰酸钾; 、 实验原理: 过氧化氢 氧气; 实验原理:①过氧化氢====水+氧气; 水 氧气 锰酸钾+二氧化锰 氧气。 ③高锰酸钾====锰酸钾 二氧化锰 氧气。 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰+氧气 (3) ) (4) ) (5) ) (6) ) 实验装置: 实验装置:① 酒精灯 + 试管 ② 长颈漏斗 + 锥形瓶 氯化钾+氧气 ②氯酸钾====氯化钾 氧气; 氯酸钾 氯化钾 氧气;
实验步骤: (用 的步骤) 实验步骤:查→装→定→点→收→离→熄。 用 KMnO4 制 O2 的步骤) ( 收集方法: 排水法(不易溶于水) ; 收集方法:①排水法(不易溶于水) 。 ②向上排空气法(密度比空气大) 向上排空气法(密度比空气大)
检验方法:用带星火的木条或用燃着的木条伸入瓶中。 。 。
检验方法:用带星火的木条或用燃着的木条伸入瓶中…… 验满方法:用用燃着的木条伸到瓶口。 。 。 验满方法:用用燃着的木条伸到瓶口……
3、催化剂: 、催化剂: 定义:能改变(加快或减慢)化学反应速率的物质, ① 定义:能改变(加快或减慢)化学反应速率的物质, 特点:本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变。 ② 特点:本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变。 催化剂并不是非用不可;它不参加反应,不是反应物;不能改变生成物的产量。 ③ 催化剂并不是非用不可;它不参加反应,不是反应物;不能改变生成物的产量。
第三单元 自然界中的水 课题 1 一、电解水的实验 1、现象:⑴正氧负氢;正一负二。 现象: 正氧负氢;正一负二。 负极产生的气体能燃烧是 ⑵正极产生的气体能助燃是 O2;负极产生的气体能燃烧是 H2; 正极产生的气体能助燃是 2、结论:⑴水是由氢氧两种元素组成的纯净物、化合物、氧化物。 结论: 水是由氢氧两种元素组成的纯净物、化合物、氧化物。 ⑵化学变化中,分子可以分,而原子不能分。 化学变化中,分子可以分,而原子不能分。 水的组成
4
二、物质的分类: 物质的分类: 单质 纯净物 物质 混合物 1、纯净物和混合物: 、纯净物和混合物: 纯净物:只含一种成分(物质) 。如 纯净物:只含一种成分(物质) 如:水、氧气、氯化钠、铜等。 。 氧气、氯化钠、铜等。 化合物
金属单质 非金属单质 稀有气体单质 氧化物 酸、碱、 盐
混合物:含两种或两种以上成分(物质) 。如 空气、盐水、碘酒等。 混合物:含两种或两种以上成分(物质) 如:空气、盐水、碘酒等。 。 两者的区别: 两者的区别: 按成分是否单一。 ③ 按成分是否单一。 纯净物可用一个化学式表示所有成分, 冰水( ;但混合物不能 空气。 ④ 纯净物可用一个化学式表示所有成分,如:冰水(H2O) 但混合物不能,如:空气。 ) 但混合物不能, ; 2、单质和化合物: 、单质和化合物: 单质:由同种元素组成的纯净物 氧气(O 等 单质:由同种元素组成的纯净物,如:铝(Al)、 金刚石 、 金刚石(C) 、氧气 2)等。 ... 化合物:由两种或两种以上元素组成的纯净物 化合物:由两种或两种以上元素组成的纯净物,如:二氧化碳(CO2)、氯酸钾 二氧化碳 、氯酸钾(KClO3)等。 等 ... 氧化物:含两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物 氧化物:含两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,如:二氧化碳(CO2)、氧化镁 二氧化碳 、氧化镁(MgO) 等,但氧气 ... (O2)、氯酸钾 等不是。
、氯酸钾(KClO3)等不是。 等不是 3、 、 化合物与混合物的区别: 化合物与混合物的区别: 化合物一定是纯净物, 化合物一定是纯净物, 但不是混合物。 : 但不是混合物。 二氧化碳(CO2)、 如 二氧化碳 、 氯酸钾(KClO3) 氯酸钾 等是化合物,而不是混合物;空气是混合物,而不是化合物。 等是化合物,而不是混合物;空气是混合物,而不是化合物。 课题 2 构成物质的微粒:分子、原子、 一、 构成物质的微粒:分子、原子、离子 ⑴由分子构成的物质:气液态非金属、非金属氧化物;如:O2、N2 、CO2 等。 由分子构成的物质:气液态非金属、非金属氧化物; ⑵由原子构成的物质:金属、固体非金属、稀有气体;如:Cu、C、S、He 等。 由原子构成的物质:金属、固体非金属、稀有气体; 、 、 、 ⑶由离子构成的物质:金属氧化物、酸、碱、盐;如:MgO、HCl、Ca(OH)2 等。 由离子构成的物质:金属氧化物、 、 、 分子(原子)的基本性质: 二、 分子(原子)的基本性质: 分子的质量小、体积小; ① 分子的质量小、体积小; 分子间有间隔; 如 物质的三态变化、热胀冷缩、压缩气体等); ② 分子间有间隔;(如:物质的三态变化、热胀冷缩、压缩气体等 ; 分子在不断地运动; 如 闻到气味、蒸发、挥发等); ③ 分子在不断地运动;(如:闻到气味、蒸发、挥发等 ; 同种分子性质相同,不同种分子性质不同。 ④ 同种分子性质相同,不同种分子性质不同。 课题 3 水的净化:沉淀、吸咐、过滤、 1、 水的净化:沉淀、吸咐、过滤、蒸馏 过滤: 2、 过滤:一贴二低三紧靠 滤纸要紧帖漏斗内壁; 一 帖:滤纸要紧帖漏斗内壁; 滤纸边缘要低于漏斗边缘; 二 低:①滤纸边缘要低于漏斗边缘; 5 ②液面要低于漏斗边缘。 液面要低于漏斗边缘。 水的净化 分子和原子
三紧靠:①烧杯要紧靠漏斗玻璃棒; 三紧靠: 烧杯要紧靠漏斗玻璃棒; ③漏斗下端要紧靠烧杯内壁。 漏斗下端要紧靠烧杯内壁。 3、 硬水和软水 、
②玻璃棒要紧靠三层滤纸一边; 玻璃棒要紧靠三层滤纸一边;
定义:含有较多钙、镁离子的水叫硬水;不含或少含钙、镁离子的水叫软水。 ① 定义:含有较多钙、镁离子的水叫硬水;不含或少含钙、镁离子的水叫软水。 ② 硬水软化的方法:加热煮沸;蒸馏;加入化学试剂。 硬水软化的方法: 加热煮沸;蒸馏;加入化学试剂。 鉴别硬水和软水:用试管取样,然后滴加肥皂水,振荡,产生泡沫多的是软水, ③ 鉴别硬水和软水:用试管取样,然后滴加肥皂水,振荡,产生泡沫多的是软水,泡沫少的 是硬水。 是硬水。 课题 4 1、 水
污染的来源: 、 水污染的来源: 工业污染:工业废水、废渣的任意排放; 工业污染:工业废水、废渣的任意排放; 农业污染:农药和化肥的不合理使用; 农业污染:农药和化肥的不合理使用; 生活污染:生活污水及垃圾的任意排放; 生活污染:生活污水及垃圾的任意排放; 任意排放 2、 水污染的危害: 、 水污染的危害: 3、 水的净化 、 消毒杀菌:用漂白粉; 消毒杀菌:用漂白粉; 除去水中悬浮颗粒:用明矾; 除去水中悬浮颗粒:用明矾; 除去色素、异味、毒素等:用活性炭; 除去色素、异味、毒素等:用活性炭; 4、 防治水污染的措施: 、 防治水污染的措施: ⑴应用新技术减少污染物的产生,同时工业废水要处理达标后排放; 应用新技术减少污染物的产生,同时工业废水要处理达标后排放; ⑵推广生态农业,合理使用化肥和农药; 推广生态农业,合理使用化肥和农药; ⑶生产和推广使用无磷洗衣粉; 生产和推广使用无磷洗衣粉; ⑷对生活污水进行集中处理后排放; 对生活污水进行集中处理后排放; 第 4 单元 物质构成的奥秘 课题 1 原子的结构 结构: 一、 原子的结构: 质子(每个质子带一个单位正电荷) 个质子 个单位正电 位正 原子核 1、原子 中子( 带电) 中子(不带电) 核外电 个电子 个单位 核外电子 (每个电子带一个单位负电荷) 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 核外电 原子序数 2、分子和原子的联系、区别: 分子和原子的联 区别: 联系:分子由原子构成,分子可分裂成原子,原子可以结合成分子。 分子由原子构 分子可分裂成原子,原子可以结合成分子。 区别: .... 区别:在化学变化中,分子分解成原子,原子结合成新的分子,但原子不能再分。 分子分解成原子,原子结合成新的分子,但原子不能再分。 6 原子的构成 爱护水资源
3、相对原子质量: 原子质 是一个 不是实际质 实际质量 ① 是一个比值,不是实际质量; Ar” 位是“ ,不是”kg” ② 符号“Ar”,单位是“1” 不是”kg”; 原子质 中子数 ③ 相对原子质量≈质子数+中子数 课题 2 一、元素 元素是具有相同核电 的同一原子的总称 总称。 1、 定义:元素是具有相同核电荷数(质子数)的同一原子的总称。 不同种元素之间的本质区别: 2、 不同种元素之间的本质区别:核电荷数(质子数)不同。注:元素只讲种类,不讲个数。 质区别 不同。 元素只讲种类, 讲个数。 讲种类 元素符号 书写规则: 一大二小” 3、 元素符号的书写规则: 一大二小” “ 。 元素符号的意义 表示氢元素; 4、 元素符号的意义:①表示某种元素,如:H 表示氢元素;
表示某种元素, 表示一个氢原子; 个氢原子 ②表示该元素的一个原子,如:H 表示一个氢原子; 表示该元素的一个原子, 表示氢原子的相对原子质 ③表示该原子的相对原子质量,如:H 表示氢原子的相对原子质量为 1. 表示该原子的相对原子质 注:金属、固体非金属、稀有气体元素符号还可以表示一种物质,如: 固体非金属 稀有气体元素符号还可以表示一种 号还可以表示一 元素的分类 可分为 元素、非金属元素、稀有气体元素。 5、 元素的分类:① 可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 非金属元素:可分为气态非金属 为气态非金 非金属 , ,固 非金属 ② 非金属元素:可分为气态非金属、液态非金属、 固态非金属。 课题 3 一、 离子: 离子: 1、定义:带电的原子或原子团。(质子数≠电子数) 带电的原子或原子团 的原子或原子 2、所带的电荷数及电性跟化合价相同。 如:Mg 元素的化合价是-2 价,则 Mg2+) 性跟化合价相同。 (如 ( 元素的化合价是二、分子、原子、离子的对比: 分子、 原子、 离子的对 表示方法 分子 原子 离子 用化学 用化学式表示 用元素符号 用元素符号表示 有用离子符号 有用离子符号表示 举例 H2O、CO2、P2O5 H、N、Al、He、C Al、He、
+ 23+ 2H 、S 、Al 、SO4 + 23+ 22+
元 素
离 子
在符号前加数 在符号前加数字 表示多少个分子, 表示多少个分子,如:2H2O 表示多少个原子, 表示多少个原子,如:2 H
3+ 表示多少个离子, 表示多少个离子,如:2 Al 3+
课题 4
化学式和化合价
:用元素符号和数字表示物质组成的式子 一、化学式(分子式) 用元素符号和数字表示物质组成的式子。 化学式(分子式) 用元素符号和数字表示物质组成的式子。 : 二、化学式写法: 化学式写法: 1、单质化学式的写法: 单质化学式的写法: 的写法 ⑴金属、稀有气体、固体非金属单质:用元素符号表示 金属、稀有气体、固体非金属单质: ⑵气液态非金属单质:在元素右下角标上 2,如:O2、H2 气液态非金属单质: 2、化合物化学式的写法: 化合物化学式的写法: ⑴氧化物:氧元素写在后,另一种元素写在前。如:CuO 氧化物:氧元素写在后,另一种元素写在前。 7
⑵金属+非金属:金属写在前,非金属写在后。如:Al2O3、FeS 金属+非金属:金属写在前,非金属写在后。 ⑶其他:正价在前,负价在后。 其他:正价在前,负价在后。 ⑷含原子团(原子团作为整体,正价在前,负价在后)。 含原子团(原子团作为整体,正价在前,负价在后) (4 3、化学式的意义: 4 种) 化学式的意义: ( ⑴表示一种物
质; 表示一种物质; ⑶表示该物质的一个分子; 表示该物质的一个分子; 三、化合价: 化合价: 页化合价表; 熟记口诀) (熟记口诀 : 1、 识记课本 83 页化合价表; 熟记口诀) ( 一氟氯氢钾钠银,二氧钙镁钡铜锌,三铝四硅二三铁,正前负后单质零。 氟氯氢钾钠银, 氢钾钠银 钙镁钡铜锌,三铝四硅二三铁,正前负后单质零。 氢氧硝酸显负一,碳酸硫酸显负二,正一铵,很孤单。 氢氧硝酸显负一, 碳酸硫酸显负二,正一铵,很孤单。 2、运用化合价注意点: 运用化合价注意点: ⑴化合价有正价和负价; 化合价有正价和负价; ⑵氧元素显-2,氢元素显+1 氧元素显- 氢元素显+ ⑶金属+非金属化合物:金属显正价,非金属显负价; 金属+非金属化合物: 金属显正价,非金属显负价; ⑷一种元素在不同的物质中可显不同的化合价; 一种元素在不同的物质中可显不同的化合价; ⑸在化合物里,正负化合价的代数和为 0; 在化合物里, ⑹单质的化合价为 0。 3、化合价的应用: 化合价的应用: ⑴检验化学式的正误; 检验化学式的正误; ⑶书写物质的化学式:十字交叉法 书写物质的化学式: 的化学式 四、利用化学式的相关计算 ⑴计算相对分子质量; 计算相对分子质量; ⑶计算物质中某元素的质量分数; 计算物质中某元素的质量分数; 第五单元 化学方程式 课题 1 质量守恒定律 ⑵计算物质组成元素的质量比; 计算物质组成元素的质量比; ⑵判断元素的化合价; 判断元素的化合价; ⑵表示该物质的元素组成; 表示该物质的元素组成; ⑷表示该分子的原子构成。 表示该分子的原子构成。 子的原子构成
2、 化学变化的实质:原子重新组合形成新物质的过程。化学变化的过程中元素的种类不变。 、 化学变化的实质:原子重新组合形成新物质的过程。化学变化的过程中元素的种类不变。 3、 质量守恒定律 、 ①定律:参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 定律:参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 守恒的本质原因:原子的种类、个数、质量不变。 ① 守恒的本质原因:原子的种类、个数、质量不变。 两变五不变” ② “两变五不变” : : “两变” 物质的种类、分子的种类。 两变” 物质的种类、分子的种类。 : 、质量都不变 “五不变” 物质的总质量、元素的种类、原子的种类、个数(数目) 质量都不变。 五不变” 物质的总质量、元素的种类、原子的种类、个数(数目) 质量都不变。 、 课题 2 如何正确书写化学方程式 1、 化学方程式:用化学式
来表示化学变化式子叫化学方程式。 、 化学方程式:用化学式来表示化学变化式子叫化学方程式。 8
化学计量数(系数) 化学方程式中化学式前的数字。 化学计量数(系数) 化学方程式中化学式前的数字。 : 2、 化学方程式的书写: 、 化学方程式的书写: 书写原则:根据客观事实;遵循质量守恒定律。 (1) 书写原则:根据客观事实;遵循质量守恒定律。 (2) 书写步骤:①写出反应物、生成物的化学式,中间连“==” 书写步骤: 写出反应物、生成物的化学式,中间连“ ” ; ②配平化学方程式;③标明反应条件及生成物的状态(↑或↓) 配平化学方程式; 标明反应条件及生成物的状态( 。 3、 配平方法:①观察法:从较复杂的化学式入手; 、 配平方法: 观察法:从较复杂的化学式入手; “ ”号两边某原子一奇一偶。 ②奇数配偶法: ==”号两边某原子一奇一偶。 奇数配偶法: 配平技巧:有氢氢优先,无氢再看氧,配后要检查,单质留后边。 配平技巧:有氢氢优先,无氢再看氧,配后要检查,单质留后边。 4、 化学方程式的读法: 以 C + O2 == CO2 为例) 、 化学方程式的读法: ( 为例) 式的读法 (以 质的方面:炭和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳; ① 质的方面:炭和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳; 量的方面: 份质量的二氧化碳; ② 量的方面:12 份质量的炭和 32 份质量的氧气完全反应生成 44 份质量的二氧化碳; ③微粒方面:1 个碳子和一个氧分子反在生成一个二氧化碳分子。 微粒方面: 个碳子和一个氧分子反在生成一个二氧化碳分子。 课题 3 根据化学方程式计算的步骤: 根据化学方程式计算的步骤: 设未知数; ① 解,设未知数; ③写出相关物质的相对分子质量; 写出相关物质的相对分子质量; ⑤列比例式,求解; 列比例式,求解; ②写出化学方程式,并配平; 写出化学方程式,并配平; ④写出已知量、未知量; 写出已知量、未知量; ⑥写出简明答案。 写出简明答案。 利用化学方程式的有关计算
注意点: 设未知数时,不带单位;计算过程要带单位,且单位要统一。 注意点:①设未知数时,不带单位;计算过程要带单位,且单位要统一。 要统一 ②化学方程式一定要配平; 化学方程式一定要配平; ③相对分子质量要乘以化学式前面的系数; 相对分子质量要乘以化学式前面的系数;
④代入的已知量一定是纯净物的质量。 代入的已知量一定是纯净物的质量。 第六单元 碳和碳的氧化物 课题 1 1、金刚石、石墨、C60 、金刚石、石墨、 性质 金刚石 石墨 木炭、 木炭、活性炭 C60 无色
透明,正八面体, 无色透明,正八面体,质硬 深灰色不透明细鳞片状固体,质软, 深灰色不透明细鳞片状固体,质软,有滑腻感 疏松多孔, 疏松多孔,有很强的吸附能力 状似足球,由 60 个碳原子构成 状似足球, 用途 装饰口(钻石) 玻璃刀;刻刀; ;玻璃刀 装饰口(钻石) 玻璃刀;刻刀;钻头等 ; 铅笔;电极; 铅笔;电极;润滑剂 吸附剂:吸附色素、异味、 吸附剂:吸附色素、异味、毒气 材料、超导 材料、 金刚石、石墨、 金刚石、石墨、C60
2、碳的化学性质:①稳定性:常温下化学性质不活泼 、碳的化学性质: 稳定性: ②可燃性: C + 可燃性: ③还原性: C + 还原性: 1、工业制法: 、工业制法: O2 == CuO 课题 2 CaCO3 == CaO + CO2 == Cu CO2↑ CaCl2 + 9 H2O + CO2↑ + CO2 二氧化碳制取的研究
2、实验室制法:①原理:2 HCl + CaCO3 == 、实验室制法: 原理:
②发生装置:长颈漏斗 + 锥形瓶 发生装置: ③收集方法:向上排空气法 收集方法: 。 ④检验:把气体通入澄清石灰水,如果…… 检验:把气体通入澄清石灰水,如果。 。 。 ⑤验满:用燃着木条放在瓶口,如果…… 验满:用燃着木条放在瓶口,如果。 。 课题 3 、二氧化碳 (一) 二氧化碳 、 1、物理性质:无色无味的气体、能溶于水、密度比空气大。 、物理性质:无色无味的气体、能溶于水、密度比空气大。 2、化学性质:①不能燃烧、不支持燃烧; 、化学性质: 不能燃烧、不支持燃烧; ②不支持呼吸; 不支持呼吸; ③与水反应:CO2 + H2O 与水反应: H2CO3 ④与澄清石灰水反应: + 与澄清石灰水反应: == H2CO3(使紫色石蕊试液变红色 使紫色石蕊试液变红色) 使紫色石蕊试液变红色 CO2 ↑(碳酸不稳定,受热易分解) 碳酸不稳定,受热易分解) CaCO3↓+ H2O(检验 CO2) 检验 二氧化碳和一氧化碳
== H2O +
Ca(OH)2 ==
3、CO2 用途:灭火、光合作用、工业原料、干冰作致冷剂及人工降雨。 用途:灭火、光合作用、工业原料、干冰作致冷剂及人工降雨。 、 4、干冰:也叫固态 CO2,常用作人式降雨或制作舞台烟雾。 常用作人式降雨或制作舞台烟雾。 、干冰: 5、温室效应: 、温室效应: 等温室气体的不断增多。 ⑴原因:CO2 等温室气体的不断增多。 原因: ⑵危害:全球气温升高,冰川融化,海平面升高,淹没沿海城市,土地沙漠化,农业减产等。 危害:全球气温升高,冰川融化,海平面升高,淹没沿海城市,土地沙漠化,农业减产等。 ⑶治理:①减少化石燃料的燃烧;②开发利用新能源;③植树造林,培植草皮。 治理: 减少化石燃料的燃烧; 开发利用新能源; 植树造
林,培植草皮。 、一氧化碳 (二) 一氧化碳 、 1、物理性质:无色无味的气体、难溶于水、密度比空气略小。 、物理性质:无色无味的气体、难溶于水、密度比空气略小。 2、化学性质: ①可燃性: CO + O2 == CO2 、化学性质: 可燃性: ②还原性:CO 还原性: + CuO == Cu + CO2 有剧毒,能和血液中的血红蛋白结合,使人体缺氧而室息。 ③有毒性:CO 有剧毒,能和血液中的血红蛋白结合,使人体缺氧而室息。 有毒性: 第七单元 燃料及其利用 课题 1 燃烧与灭火 1、 燃烧:是可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。 、 燃烧:是可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。 2、 燃烧的条件: (三个条件同时具备,缺一不可) 、 燃烧的条件: 三个条件同时具备,缺一不可) 要有可燃物; ① 要有可燃物; 可燃物要和氧气(或空气)接触; ② 可燃物要和氧气(或空气)接触; 。 ③可燃物的温度要达到着火点(燃烧时所需的最低温度) 可燃物的温度要达到着火点(燃烧时所需的最低温度) 3、 灭火的原理: 破坏燃烧的条件之一) 、 灭火的原理: 破坏燃烧的条件之一) (破坏燃烧的条件之一 ( 清除可燃物; 隔绝氧气(或空气) 降低温度到着火点以下。 ;③ ① 清除可燃物;②隔绝氧气(或空气) ③降低温度到着火点以下。 ; 课题 2 燃料与热量 1、 三大化石燃料:煤、石油、天然气(不可再生资源) 、 三大化石燃料: 石油、 然气(不可再生资源) “工业的粮食” 黑色的金子” 、 , 煤: 工业的粮食”“黑色的金子” 由 C、H、O、S 等元素组成。 、 、 、 等元素组成。 石油: 工业的血液” “ , 石油: 工业的血液” 由 C、H、O、N 等元素组成。 、 、 、 等元素组成。 天然气(沼气、瓦斯、可燃冰的主要成分) 甲烷( :甲烷 天然气(沼气、瓦斯、可燃冰的主要成分) 甲烷(CH4) : 2、 化石燃料的综合利用: 、 化石燃料的综合利用: 10
煤 石油
焦炭、煤焦油、焦炉气( 焦炭、煤焦油、焦炉气(CO、H2、CH4) 、 溶剂油、煤油、汽油、柴油、重油、石蜡、沥青等。 溶剂油、煤油、汽油、柴油、重油、石蜡、沥青等。
3、放热反应与吸热反应 、 放热反应:化学上把有热量放出的反应叫做放热反应。 化学能→热能) (化学能 放热反应:化学上把有热量放出的反应叫做放热反应。 化学能→热能) ( 吸热反应:化学上把吸收热量的反应叫做吸热反应。 热能→化学能) ( 吸热反应:化学上把吸收热量的反应叫做吸热反应。 热能→化学能) 4、完全燃烧与不完全燃烧 、 (燃烧快 ①完全燃烧:当氧气
充足时,可燃物能发生完全燃烧。 燃烧快,放热多,不污染环境,节约燃料) 完全燃烧:当氧气充足时,可燃物能发生完全燃烧。 燃烧快,放热多,不污染环境,节约燃料) ( (燃烧慢 ②不完全燃烧:当氧气不充足时,可燃物易发生不完全燃烧。 燃烧慢,放热少,污染环境,浪费燃料) 不完全燃烧:当氧气不充足时,可燃物易发生不完全燃烧。 燃烧慢,放热少,污染环境,浪费燃料) ( 课题 3 4、 硫酸型酸雨 、 ①形成原因:化石燃料燃烧排放大量的二氧化硫。 形成原因:化石燃料燃烧排放大量的二氧化硫。 ②危害:破坏农作物、森林和草原,使土壤酸化;影响生物生长和繁殖;腐蚀建筑物、桥梁、机器设 危害:破坏农作物、森林和草原,使土壤酸化;影响生物生长和繁殖;腐蚀建筑物、桥梁、 备、文物古迹等。 文物古迹等。 5、 消除大气污染的方法: 、 消除大气污染的方法: 开发利用新能源(如 氢能、太阳能、核能等); ③ 开发利用新能源 如:氢能、太阳能、核能等 ; 研究化石燃料的除硫方法 方法; ④ 研究化石燃料的除硫方法; 改进燃烧装置以提高燃烧效率和降低有害气体的排放量; ⑤ 改进燃烧装置以提高燃烧效率和降低有害气体的排放量; 将机动车安装上净化装置等; ⑥ 将机动车安装上净化装置等; 大量植树造林、绿化环境等。 ⑦ 大量植树造林、绿化环境等。 6、 使用和开发新燃料新能源: 、 使用和开发新燃料新能源: ⑴酒精:学名已醇,化学式[ C2H5OH ],属于可再生能源,常用作燃料。 酒精:学名已醇,化学式,属于可再生能源,常用作燃料。 C2H5OH 驻 + (1) ) (2) ) (3) ) 3O2 == 2CO2 + 3H2O ⑵氢能的开发和利用: 氢能的开发和利用: 氢能的三大优点:资源丰富、不会污染环境、热值高。 比较理想而清洁的能源) (比较理想而清洁的能源 氢能的三大优点:资源丰富、不会污染环境、热值高。 比较理想而清洁的能源) ( 氢能利用要解决的两大问题: 氢能利用要解决的两大问题: 一是如何经济廉价地从水中获取氢气; 一是如何经济廉价地从水中获取氢气; 氢气的制取: 氢气的制取: == 2H2 ↑ + O2↑) 工业制法:电解水( 工业制法:电解水(2H2O 实验室制法: 实验室制法: 原理: 原理:Zn +H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 装置: (和制 相同:长颈漏斗+锥形瓶 锥形瓶) 装置: 和制 CO2 相同:长颈漏斗 锥形瓶) ( 收集方法: 排水法; 向下排空气法。 收集方法:①排水法;②向下排空气法。 检验和验纯: 检验和验纯: 氢气的性质: 氢气的性质: ①物理性质:无色无味的气体,密度比空气小,难溶于水。
物理性质:无色无味的气体,密度比空气小,难溶于水。 ②化学性质:可燃性:2H2 + O2 化学性质:可燃性: 还原性: 还原性:H2 + CuO == == 2H2O Cu + H2O 二是如何安全可靠地运输、贮存氢气。 二是如何安全可靠地运输、贮存氢气。 使用燃料对环境的影响
⑶开发新能源:太阳能、地热能、风能、水能、潮汐能、核能、氢能 开发新能源:太阳能、地热能、风能、水能、潮汐能、核能、 能源紧缺问题的解决:一要节约能源,二要进一步开发、利用新能源。 能源紧缺问题的解决:一要节约能源,二要进一步开发、利用新能源。初三化学方程式按元素归类总结 11
与氧有关的化学方程式: 与氧有关的化学方程式: 点燃 2Mg+O2==== ==== ==2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 点燃 S+O2 ====SO2 现象:空气中是 ==== 现象: ==
点燃 淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气 ==== ==CO 现象: 淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气 C+O2==== 2 现象:生成能够让澄 的火焰 蓝紫色的火焰 刺激性气味 点燃 点燃 点燃 ==== ==2CO 现象: 现象: ==== ==2P 现象:: ==== ==Fe 的气 燃烧 4P+5O2==== 2O5 现象 : 生成白烟 3Fe+2O2==== 3O4 现 清石灰水浑浊的气 石灰水浑浊的气.2C+O2==== 点燃 剧烈燃烧、 火星四射、 生成黑色的固体 2H2+O2==== 2O 象: 剧烈燃烧、 火星四射、 生成黑色的固体 ====2H == MnO2 现象: 淡蓝色的火焰 2H2O2====2H2O+O2↑ 现 ==== ==2H 现象:
△ MnO2 ==== ==2Hg+O 现象: 生成银白色的液体 液体金属 ==== ==2KCl+3O2↑ 现 溶液里冒出大量的气泡 2HgO====2Hg+O2↑ 现象: 生成银白色的液体金属 2KClO3==== 象: △ ==== ==K 现象:同上, 象:生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4==== 2MnO4+MnO2+O2↑ 现象:同上, 生成能让带火星的木条复燃的气体 复燃 跟氢有关的化学方程式: 跟氢有关的化学方程式: 点燃 2H2+O2==== 2O 现象:淡蓝色的火焰 ==== ==2H 现象: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成 现象: Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上 现象: Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体 现象:变成浅绿色的溶液, 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象:有气体生成 现象: Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上 现象: Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上 现象: Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体 现象:溶液变成浅绿色, 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成 现象: △ H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成 现象: 黑色的固体变成红色的 的固体变成
红色 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色 现象:有水珠生成, 跟碳有关的化学方程式: 跟碳有关的化学方程式: 点燃 C+O2==== 2(氧气充足的情况下 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 ==== ==CO 氧气充足的情况下 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 氧气充足的情况下) 点燃 2C+O2==== ==== ==2CO(氧气不充足的情况下 氧气不充足的情况下) 氧气不充足的情况下 现象: 现象:不明显 12
高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 黑色变成红色并减少 变浑浊的气体 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石 现象:固体由红色逐渐变成银白色 同时黑色的固体减少, 红色逐渐变成银白色, 高温 灰水变浑浊的气体生成 ==== ==2CO 灰水 变浑浊的气体生成 CO2+C ==== 变浑浊的气体 3C+2H2O=CH4+2CO 烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式: 跟二氧化碳有关的化学方程式: 学方程式 点燃 C+O2==== 2 ==== ==CO 现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 现象: 现象 : 黑色固体逐渐减少
现象:生成的混和气体叫水煤气, 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳 现象:生成白色的沉淀, 白色的沉淀 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象:白色固体逐渐溶解 现象: △ Ca(HCO3) ====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生 ==== 现象:生成白色的沉淀 同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体 白色的沉淀, 变浑浊的气体生 == 成 △ Cu2(OH)2CO3==== ==== ==2CuO+H2O+CO2↑ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的 绿色逐渐变成黑色 气体生成 气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为 KOH) 现象:不明显 ( ) 现象: 高温 CaCO3==== ==== ==CaO+CO2↑ 现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 变浑浊的气体
跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关: 跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关: 现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 黑色变成银白色 变浑
浊的气体 高温 FeO+CO===Fe+CO2 高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 红色逐渐变成银白色 变浑浊的气体 高温 CuO+CO====Cu+CO2 跟盐酸有关的化学方程式: 跟盐酸有关的化学方程式: NaOH(也可为 KOH)+HCl==NaCl+H2O 也可为 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 ↓ 现象: 现象:不明显 现象: 白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子 现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子 现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 黑色变成红色 变浑浊的气体 现象:固体由黑色逐渐变成银白色, 现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 黑色逐渐变成银白色
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 13
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O
现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液 逐渐溶解 现象:红棕色絮状沉淀溶解, 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液 淀溶解 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液 溶解 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液 溶解
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上 现象: Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上 现象: Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体 现象:溶液变成浅绿色, 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成 现象: 以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性, 以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性, 配平即可 所以产物一般不为 H2 跟硫酸有关的化学方程式: 跟硫酸有关的化学方程式: 现象: 2NaOH(或 KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象:不明显 或 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液 溶解 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Cu(OH)2+H2SO4==
CuSO4+2H2O H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液 溶解 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子 白色沉淀
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 现象: 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象 跟硝酸有关的化学方程式: 跟硝酸有关的化学方程式: Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液 溶解 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液 溶解 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液 溶解 现象: NaOH(或 KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象:不明显 或 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象:白色沉淀溶解 现象:白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象:以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致 现象: 跟碱有关的化学方程式: 跟碱有关的化学方程式: NaOH+HCl(或 HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显 或 现象:酸碱中和反应, CaO+H2O==Ca(OH)2 现象: 现象:放出大量的热 反应过程相似, 反应过程相似,产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象:生成白色絮状沉淀,括号 现象:生成白色絮状沉淀, 白色絮状沉淀 里面的反映过程相似,产物相对应就行了 里面的反映过程相似, 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象:生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反 现象:生成蓝色絮状沉淀 蓝色絮状沉淀, 14 NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、 Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象:生成红棕色絮状沉淀,括号里面的 + 现象:生成红棕色絮状沉淀 红棕色絮状沉淀,
应过程相似, 应过程相似,产物相对应就行了 NH4Cl(NH4NO3、 (NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑ +H2O+NaCl 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体 石蕊试纸变蓝的气体生 成 MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象:生成白色沉淀,括号里面的反应过程 现象:生成白色沉淀, 相似, 相似,产物相对应就行了 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象:不明显 此反应的 Na 换成 K 是一样的 现象: Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象:生成白色沉淀,此反应把 Na 换成 K 是一样的 现象:生成白色沉淀, 白色沉淀 现象: 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象:无明显现象 此反应的 Na 换成 K
是一样的 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象:产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳 现象:产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳 NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象:无明显现象 现象: 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 跟钡盐有关的化学方程式: 跟钡盐有关的化学方程式: BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成 现象: 白色的不溶于强酸的沉淀生成 现象: 白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸, BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成 硫酸钡沉淀, 硫酸钡沉淀,不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式: 跟钙盐有关的化学方程式: 现象:生成白色沉淀 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象:生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象: 现象:固体逐渐溶解 现象:生成白色沉淀 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象:生成白色沉淀 跟几种金属及其盐有关的化学方程式: 跟几种金属及其盐有关的化学方程式: △ ==== ==CuSO4+5H2O↑ 现象:固体由蓝色变为白色 铜:CuSO45H2O==== ↑ 现象: 高温 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CuO+CO====Cu+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 黑色逐渐变成红色 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成 黑色逐渐变成红色 Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属 现象: CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀 现象:生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液 现象: 红色金属生成 现象:有红色金属生成 Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液 沉淀溶解 现象: 现象:无明显现象
△ Cu2(OH)2CO3==== ==== ==2CuO+H2O+CO2↑ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的 绿色逐渐变成黑色 气体生成 气体生成 铁: Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色 现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色 FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象:有白色絮状沉淀生成 现象: 白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色 现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色 Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色
絮状沉淀溶解,溶液呈黄色 现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色 沉淀溶解 15
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
点燃
现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色 溶解 现象: 现象:铁溶解生成红色金属 现象: 现象:铁溶解生成银白色的金属 现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液 现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液 溶解 黄色 现象:铁剧烈燃烧,火星四射, 现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体 现象:锌粉慢慢溶解, 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁
3Fe + 2O2=Fe3O4
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 银:
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸 现象: 白色沉淀生成, ↓ 生成 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸 ↓ 现象: 白色沉淀生成, 生成 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 补充化学方程式: 补充化学方程式: 现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色 3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色 稀 ↑ Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 浓 Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 浓 2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Na2O2(过氧化钠 过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 过氧化钠 现象:银逐渐溶解,生成棕色气体 现象:银逐渐溶解,生成棕色气体 现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体 现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体 现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色 现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色 现象:有能使带火星的木条复燃的气体生 现象:有能使带火星的木条复燃的气体生 复燃的气体 现象:红色的铜逐渐溶解, 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成 现象: 白色沉淀生成 现象:有白色沉淀生成 2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3
16
1
范文五:化学 八年级上册 总结
化学 八年级上册 总结
第一单元 化学改变了世界
第一节 奇妙的化学
(1)材料:天然材料(木材、棉花、石料);
人工制造材料(塑料、玻璃、不锈钢)
(2)火的使用是人类通过化学变化改造物质的开始。
(3)化学涉及的领域:环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索。
(4)化学的三个观念:
*1变化观:物理变化(没有生成新物质的变化;物质的外形和状态)和化学变化(生成新物质;能量变化,热能、光能和电能的放出和吸收)
*2能量观:能量的放出和吸收;电能、光能、热能和化学能之间的转变
*3目的观:利用化学反应得到有用的物质或获取能量(基本目的);让化学更好地为人类服务。
(5)观察化学变化的现象
实验一:点燃镁条,观察现象。
——银白色镁条点燃后在空气中剧烈燃烧,发出耀眼白光,放出热量,生成白色固体。
实验二:在试管里加少量氢氧化钠溶液,加几滴酚酞试液,观察现象。 ——无色酚酞试液遇到无色氢氧化钠溶液后变成红色。
实验三:将一颗锌粒放入试管,加入一毫升到两毫升的稀盐酸,观察现象。 ——锌粒逐渐减少,溶液中有气泡产生。
实验四:取三毫升到四毫升的硫酸铜溶液于一定试管内,用滴管滴加四到五滴氢氧化钠溶液,观察现象。
——蓝色的硫酸铜溶液与无色的氢氧化钠溶液混合,产生蓝色沉淀。
(6)化学变化与物理变化的关系:化学变化中一定伴随着物理变化,但物理变化不一定伴随着化学变化。
(7)化学是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础的自然科学。
(8)宏观物质都是有各种各样的原子按照不同的方式结合而成的,每一类原子都是组成物质的一种基本成分,成为一种“元素”。
(9)我们生活在一个充满物质的世界中,这些物质可以通过化学的方法加以改变。
(10)水:H2O ; 氢气:H2;二氧化碳:CO2;一氧化碳:CO ;氧气:O2
第二节 化学之旅
(1)科学探究是学习化学的重要而有效地学习方式。
(2)科学探究一般包括:提出问题、建立假设、收集证据(包括设计实验方案、进行实验等)、获得结论、交流评价等环节。
(3)化学实验是进行科学探究的重要途径,实验方案设计是实验探究的重要环节,它必须保证实验的客观性(明确实验目的,明确实验的自变量、因变量、控制变量)
(4)收集证据的方法有:实验法、查资料、座谈会、了解调查等。
(5)确定了科学探究的问题后,从设计实验到实施实验需要“三思而后行”,实验完成后,还应“行后而三思”。通过对自己探究活动的过程和结果进行认真地
反思与评价,才能使我们不断进步。
(6)实验报告包括:实验名称;实验目的;仪器和药品;步骤和方法;结论与解释;反思与交流等。
第三节 走进化学实验室
(1)初中化学实验常用仪器
*1反应容器:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、烧杯、锥形瓶、圆底烧瓶、平底烧瓶。
*2加热仪器:酒精灯、酒精喷灯
*3计量仪器:托盘天平、量筒、温度计
*4固定和支持的仪器:铁架台、试管夹、试管架
*5分离物质的仪器:漏斗、分液漏斗、长颈漏斗
*6存放物质的仪器:广口瓶、细口瓶、滴瓶、水槽、集气瓶
*7其他仪器:药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、石棉网、胶头滴管
(2)药品的取用
*1怎样把试剂瓶中的液体倒入试管?
——瓶塞倒放(防止药品受污染)、标签对手心(防止试剂瓶口残留的液体流下来腐蚀标签)、慢倒、盖塞回原处、标签朝外。
*2怎样用滴管向试管中滴加液体?
——胶头滴管垂直悬空在试管口一至两厘米处。
*3怎样把粉末状或块状固体装入试管中?
粉末状:一横二送三直立
块状:一斜二放三慢竖
(3)物质的加热
*1使用酒精灯的注意事项?
——火柴点燃(不能对盏)、灯帽盖灭(不能吹灭,防止酒精灯爆炸)、用外焰加热(不能触及焰心)、酒精灯内的酒精不能超过三分之二,不能少于三分之一。 *2怎样给试管中的液体加热?
——液体体积不能超过试管容积的三分之一(防止液体加热后沸腾、喷出)、加热前预热(在火焰上方来回移动试管)、试管夹夹在距试管口三分之一处、试管外壁必须干燥、用酒精灯外焰加热(温度最高,燃烧最充分)、试管与火焰呈四十五度角、试管口不能朝向有人的方向(防止液体沸腾溅出伤人)。
*3怎样给试管中的固体加热?
——加热前预热、试管夹夹在距试管口三分之一处、试管外壁必须干燥、用酒精灯外焰加热(温度最高,燃烧最充分)、加热时试管口略向下倾斜(防止冷凝水回流炸裂试管底)。
*4不能向燃着的酒精灯中添加酒精(防止引起失火)。
(4)仪器的连接和洗涤
*1顺序:从下到上、从左到右
*2连接方法(一般):连接仪器;将导管的一端进入水中;用手紧握容器外壁;观察导管末端是否有气泡冒出。
*3洗涤顺序:废液倒入废液缸;用自来水荡洗;试管刷转动或上下移动;放在指定位置。
*4如果试管内附有不宜用水洗净的物质,用热的纯碱溶液或洗衣粉可以洗去油脂,用稀盐酸可以溶解难溶性的氧化物或盐。洗后都要用水冲洗干净,倒扣在试
管架上。
*5洗涤干净的标准:一起内壁附着的水既不聚集成滴,也不成股流下。
(5)物质的称量
①托盘天平的使用
*1托盘天平的使用:称量前先将天平放平稳,把游码放在标尺的零刻度处,检查天平是否平衡。若不平衡,调节平衡螺母(调节方向与指针方向相反)。当指针指在分度盘中央时,天平平衡。
*2称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取,不能直接用手拿(防止损坏砝码,称量不准),先大后小,最后移动游码,直到天平平衡为止,称量过程中不能移动调节螺母。任何药品都不能直接放在托盘中称量。称量干燥的固体药品前,应在两个托盘中各放一张相同大小的纸,然后把药品放在纸上称量;易潮解或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量(防止损坏托盘)。
*3加药品时,先直接加,接近所需量时(指针开始摆动),换用左手拿药匙,右手轻拍左手腕,靠震动落下少量粉末,使天平平衡。
*4称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回零处。
*5正确读数方法:左盘质量=右盘质量+游码读数。
*6托盘天平只能用于粗略的称量,一般称准到0.1g 。
*7称量一定质量的药品:先放砝码,再移动游码,最后放药品。
称量未知质量的药品:先放药品,再放砝码,最后移动游码。
②量筒的使用
*1量取液体时,应选一次性量取的最小容积的量筒。
*2量液时,量筒必须放平稳,倒入液体到接近刻度线时,改用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时,量筒放平,视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平,再读出液体的体积。(俯视读数,读数偏大,量取的液体体积偏小;仰视读数,读数偏小,量取的液体体积偏大)。
*3量筒不能加热,不能作反应容器,无0刻度,下面刻度小,上面刻度大。
(6)实验室规则
*1实验剩余的药品“三不”:
不要放回原瓶,不要随意丢弃,不能带不实验室,要放入指定容器内。 *2实验时的“四不”:
不能用手接触药品,不要品尝药品,不要把食物或饮料带进实验室(以免药品进入口中),不要把鼻孔凑到容器口闻气味。
*3取用药品的量:①严格按照规定
②没有说明用量时取最少量,固体药品取盖住试管底,液体药品取一毫升到两毫升。
第二单元 自然界中的水
第一节 水分子的运动
(1)水的三态变化
*1水分子的运动(水分子的运动速率、分子间隔和排列方式)导致了水的三态变化。水分子获得能量时,运动加快,分子间的间隔增大,水由液态变成了气态;失去能量时,运动减慢,分子间的间隔减小,水由气态变回液态。
*2水的三态变化时,水分子的数目和大小(分子本身)不会变化,变化的只是分子之间的间隔和分子的排列方式。——物理变化。
*3①固态的水:水分子有序排列,分子都在固定的位置上振动。
②液态的水:水分子无序排列,在一定的体积内较自由的运动。
③气态的水:水分子自由运动,充满整个容器或自由地向空间扩散。 *4分子的特点:①分子很小(看不到水蒸发)
②分子相互间存在间隔(将20毫升水与20毫升酒精混合,所得混合液体的体积小于40毫升)。
③分子总在不停运动(花香,酒香)
(2)水的天然循环
水通过三态变化,即实现了水的自身净化,又完成了水资源的重新分配。(太阳为水提供能量)
(3)水的人工净化
*1净化水的步骤:
①沉淀(静置沉淀;吸附沉淀:明矾,吸附、凝聚水中的悬浮杂质而沉降) ②过滤(分离不溶于水的固体和液体)
③杀菌消毒(杀死微生物)
④蒸馏(分离液体和液体,得到蒸馏水)(净化效果最好)
(自来水厂处理水的步骤①②③)
*2过滤的注意事项:
一贴:滤纸要紧贴漏斗壁(如有气泡,会使过滤速度减慢)。
二低:①滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘(防止损坏滤纸)。
②倾倒液体时,液面要低于滤纸边缘(防止固体杂质流入滤液中,使滤液浑浊)
三靠:①倾倒液体时,容器要紧靠玻璃棒。(为什么用玻璃棒:防止液体冲破滤纸)
②玻璃棒下端要轻轻的靠在三层滤纸的一边。(避免戳破滤纸)
③漏斗的尖嘴要靠在接受滤液的容器内壁上。(防止滤液迸溅出来) *3滤液多次浑浊的原因?①滤纸破损②仪器洗涤不干净③液面超过滤纸的边缘 *4蒸发的注意事项:
①将溶液倒入蒸发皿中(液体的量不能超过蒸发皿容积的三分之二) ②把蒸发皿置于铁圈上,用酒精灯外延直接加热。(需擦干外壁的水)
③在蒸发过程中,要用玻璃棒不断搅拌液体(加快溶剂蒸发,防止滤液溅出) ④当蒸发皿中出现较多晶体时停止加热,利用余热将少量液体蒸干。 *5混合物:由多种物质组成的物质(如黄泥水、空气、盐水、粗盐等) 纯净物:由单一物质组成的物质(如水、24K 黄金、氧气、氢气等)
*6水分子是不断运动的,获得或失去能量能改变水分子的运动速率和彼此之间的间隔距离。(水的三态变化改变的是水分子的间隔和排列方式)。
第二节 水的分解与合成
(1)水的分解
*1水通电分解的现象:
①两个电极上都产生气泡,负极冒出的气泡速度比正极快
②有电极的玻璃管内液面都下降
③正极产生的气体与负极产生的气体体积之比为1:2
④正极产生的气体能使带火星的木条复燃,负极产生的气体能燃烧。 *2为了增强水的导电性,可以在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液。
*3水分解的文字表达式:水乛(通电)氢气+氧气
*4分解反应:有一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应(一变多) 化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应(多变一) *5分子和原子的区别:在化学变化中,分子可以再分成原子,原子不能再分 *6化学反应的实质:分子被破坏成原子,原子重新组合成新分子。
(2)水的合成
*1现象:纯净的氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色的火焰,烧杯壁凝结有水雾,用手触摸烧杯壁,烧杯发烫。
*2化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、氧化性、毒性、酸碱性、活泼性、稳定性、还原性)
物理性质:物质不需要化学变化就表现出来的性质(导电性、溶解性、挥发性、导热性、延展性、硬度)
*3氢气作为燃料的优点:①原料不受限制②燃烧热值高③生成物不污染环境
第三节 原子的构成
(1)原子的结构
*1①道尔顿(近代化学之父):没有人能将原子再分
②汤姆森(英):高压真空阴极放电管实验——原子可分,发现电子 ③卢瑟福(英):a 粒子散射实验——原子的正确结构(现象及解释) *2在原子中,核内质子数=核电荷数=核外电子数
(2)原子中的电子
*1在原子中,电子是体积小、质量轻的一种小粒子(重量可以忽略不计)。 *2核外电子的能量不同,能量高的离核较远,能量少的离核较近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
*3在原子结构示意图中,小圈:原子核;小圈中的数字:核内质子数;弧线:电子层;弧线上面的数字:该层的电子数。
*4①稀有气体:最外层电子数8;如氦、氖、氩等。
②金属:最外层电子数<4;如汞、铁、铜等。
③非金属:最外层电子数≥4;如氧、硅、磷等。
*5因得失电子而带电荷的原子叫离子。
*6①元素的化学性质与原子的最外层电子数关系十分密切。
②电子对原子的性质有很大影响,不仅原子的体积是由这些电子决定的,原子在化学反应中的表现也是由电子决定的。
(3)相对原子质量
*1相对原子质量=某种原子的质量:1.66×10-27kg ×1/12
*2分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。
*3分子是由原子构成的,在化学变化中只是分子的种类发生变化,原子的种类不会发生变化。
*4原子不显电性的原因?(原子显电中性的原因?)
原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数电量相等,电性相反。
第四节 元素
(1)元素与元素符号
*1元素就是具有相同质子数的一类原子的总称。
*2目前已发现的物质有3000多万种,但组成这些物质的元素只有100多种。 *3①单质:由一种元素组成的纯净物
②化合物:由两种或两种以上元素组成的纯净物。
*4①地壳中元素的含量:氧、硅、铝、铁、钙
②人体内:氧最多
③太阳内:氢、氧
④空气中:氮、氧
*5元素符号:表示一种元素的符号
*6在元素周期表中,每种元素都有一个编号,大小恰好等于该元素原子的核内质子数。这个编号称为原子序数。
*7①第一个发明元素周期表的科学家:门捷列夫(俄)
②元素周期表是学习和研究化学的工具。
*8元素只讲种类,不讲个数。元素和原子是总体和个体的关系。
*9混合物可以有多种化合物和单质组成。(如空气)
*10氢 H 氦 He 锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮 N 氧 O
钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar
锰 Mn 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 溴 Br 银 Ag 碘 I 钨 W
钡 Ba 氟 F 氖 Ne 钾 K 钙 Ca 汞 Hg 铅Pb
转载请注明出处范文大全网 » 八年级化学上册知识点
7。>7,溶液呈酸性;ph值>