约翰就越深v
范文一：高一化学期末测试卷
英吉沙县实验中学高一化学必修二期末考试题
姓名:班级:
第一卷 选择题(50分 )
将选择题的答案填在下表中
1、对发现元素周期律贡献最大的化学家是
A 、牛顿 B 、道尔顿 C 、阿佛加德罗 D 、门捷列夫
2. 我国的东部经济发达,但能源紧缺,已经启动的“西气东输” ,就是改善东部地区能源紧 缺状况、开发大西北的一项重大工程。这里的“西气”是指
A . 煤气 B . 天然气 C . 液化气 D . 乙烯气
3. 下列反应属于取代反应的是
A. 苯→ 环己烷 B. 乙酸 →乙酸乙酯
C. 乙烯 →乙醇 D. 乙醇 → 乙醛
4、当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是
A .金属冶炼厂的白色烟尘 B .石灰窑的白色粉尘
C .聚乙烯等塑料垃圾 D .白色建筑废料
5、下列物质不 . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A . SO 2B .苯 C .乙烯 D .乙醇
6、氟里昂(CCl 2F 2:二氟二氯甲烷)是常用的制冷剂,但近年的研究表明,它会破坏臭气 层。现科学家研究出它的一种替代品:CH 2F 2(二氟甲烷),关于二氟甲烷的叙述不正确的 是
A .它可能是甲烷与氟气发生取代的产物 B .它有两种同分异构体
C .它属于烃的衍生物 D .它不存在同分异构现象
7、青苹果(末成熟的苹果)汁遇碘变蓝色,熟的苹果汁能发生银镜反应,这说明
A 、青苹果中只含淀粉,不含糖类物质 B 、熟的苹果中只含糖类,不含淀粉 C 、苹果从青转熟时,淀粉水解生成单糖 D 、苹果从青转熟时,单糖缩聚成淀粉 8、下列试剂中,能用于检验酒精中是否含水的最简单的试剂是
A .新制生石灰 B .无水硫酸铜 C .浓硫酸 D .金属钠
9.下列有机物在常温下呈液态的是 ()
A. CH 3(CH2) 3CH 3 B. CH 3(CH2) 16CH 3
C . CH 3CH 3 D. CH 3Cl
10.下列说法不正确的是 ( )
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 CO 、 S02等有害气体
③ 直接把煤作燃料比将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好
④ 海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景
A .①③ B.②③ C.①③④. D.②③④
11. 下列反应中,属于取代反应的是 ( )
A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧
C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅
12. 下列物质在一定条件下不能发生水解的是 ( )
A .蔗糖 B.葡萄糖 C.蛋白质 D.油脂
13.下列营养物质中,属于高分子化合物的是
A .淀粉 B .蔗糖 C .油脂 D .葡萄糖
14.下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是 ( )
A .金属钠 B.溴水 C.酸性高锰酸钾溶液 D.碳酸钠溶液
15.下列各图中,表示正反应是吸热反应的是 ( )
16.右图是药品阿司匹林的结构简式。该药品在 ① 加成反应 ② 氧化反应 ③ 中和反应
④ 酯化反应⑤ 水解反应中,可能发生的反应有 ( )
A、只①②③ B、只③④⑤
C、只②③⑤ D、①②③④⑤
17. 将等物质的量的甲烷和氯气混合后, 在漫射光的照射下充分反应, 生成的卤代烃中物质
的量最大的是
A . HCl B . CH 3Cl C . CH 2Cl 2 D . CCl 4
18. 20世纪 90年代初,国际上提出“预防污染”这一新概念,绿色化学是预防污染的基本
手段,下列各项属于绿色化学的是
A .减少有毒物 B .治理污染点 C .处理废弃物 D .杜绝污染源
18. 1mol 乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代,整个过程最多需氯气
A . 1mol B . 4mol C . 5mol D .
6mol
19.检验淀粉已完全水解的试剂
A .新制的 C u (O H ) 2悬浊液 B .碘水 C . NaOH 溶液 D .稀硫酸
20.下列有关说法正确的是
A .煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。
B .可以利用太阳能,将海水蒸馏得到淡水
C .淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物,在一定条件下都能水解
D .石油裂解可以得到更多的汽油,这种汽油是一种纯净物。
21.下列关于苯的叙述中正确的是
A .苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料
B .将苯加到溴水中,振荡、静置,上层几乎无色,下层为橙红色
C .苯分子中 6个碳的化学键完全相同
D .苯在催化剂作用下可以与液溴发生加成反应
22.由乙烯推测丙烯的结构或性质,正确的是
A .分子中三个碳原子在同一直线上 B .分子中所有原子在同一平面上
C .与 HCl 加成只生成一种产物 D .能发生加聚反应
23.烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是
A .通过两个共价键 B .通过非极性键
C .形成四对共用电子对 D .通过离子键和共价键
24、 某有机物的结构为 CH 2=CH— COOH , 该化合物不可能发生的化学反应是 ( )
A. 水解反应 B. 加聚反应 C. 加成反应 D. 酯化反应
25. 下 列 表 示 的 是 有 机 化 合 物 结 构 式 中 的 一 部 分 , 其 中 不 是 官 能 团 的 是 ( )
A .-OH B. C C C. C=C D. C -C
二、填空题(共 40 分)
1. (8分)有机化学中的反应类型较多,将下列反应归类(填序号 ) 。
①由乙烯制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥ 甲烷和氯气的反应
其中属于取代反应的是 _________;属于氧化反应的是 _______;属于加成反应的是
_______;属于加聚反应的是 ________。
27、 (6分)下列共有十四种化学符号: ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
其中:
24 12 Mg 7 3 Li 14 7 N 23 11 Na 6 3 Li 14 6 C 1 1 H 2 2 1 H 2 O 2 18 8 O 3 CH 3-CH -CH 2--CH 3 3 3 CH 3-CH -CH 2-2 3 3 CH 3-CH 2-CH 2-3 3 2-CH 2--CH 3 3 3 3
(1)表示核素的符号共有 种;
(2)互为同位素的是 (填序号,以下相同) ;
(3)质量数相等,但不能互称同位素的是 ;
(4)中子数相等,但质子数不相等的是 ;
(5)互为同素异形体的是 ;
(6)互为同分异构体的是 。
28、 (8分)写出下列有关反应的化学方程式:
(1)乙烷在氧气中燃烧 。
(2)乙烯通入溴水中 。
(3) 苯与浓硝酸在浓硫酸和加热的条件应 。
(4)乙醇和氧气在铜作催化剂下应 。 29. 乙烯是石油裂解气的主要成分, 它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。 请回 答下列问题。 (共 8分)
(1)乙烯的电子式 ____________,结构简式 ____________。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ______(填序号 ) 。
A .稀硫酸 B .溴的四氯化碳溶液 C .水 D .酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是 ______(填序号 ) 。
A . CH 3CH 3B . CH 3CHCl 2 C . CH 3CH 2OH D . CH 3CH 2Br
(4)已知 2CH 3CHO +O 22CH 3COOH 。若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如 下图所示。
____________________________________。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物 (聚乙烯) ,其反应的化学 方程式为 ____________________________________,反应类型是 __________________。
30. (10分)请写出下列反应的化学方程式:
①由丙烯制取聚丙烯:
②由丙烯制取一氯丙烷的反应:
③乙酸乙酯的水解反应:
④乙烯制取氯乙烷:
⑤由乙烯制取聚乙烯
⑥由乙烯制取乙醇
⑦由乙烯制取 1, 2, -二溴乙烷
⑧由苯制取硝基苯
⑨由苯制取溴苯
⑩由苯制取环己烷
三.实验题
31. (10分)红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之
一是储存过程中生成了有香味的酯。 在实验室也可以用如右下
图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题。
(1)乙醇分子中官能团的名称是 __________________。
(2)试管 a 中加入几块碎瓷片的目的是 ____________。
(3)试管 a 中发生反应的化学方程式为 ________________,反
应类型是 ______________。
(4)乙酸乙酯是属于 ____________。 (填“醇类”或“酯类” )
(5)浓硫酸的作用是 ____________ 。
(6)写出乙酸乙酯的官能团的结构简式 ________________
32. (10分) A 是一种不饱和气态烃。 B 和 D 是生活中两种常见的有机物。
B 俗称为酒精; D 是食醋的主要成分。以 A 为主要原料合成乙酸乙酯 , 其合成路线如下图所
示:
(1) A 的结构式为 _____________
(2) A —→ B 的反应方程式为为
(3) A —→ B 的反应类型为
(4) D 的水溶液与氢氧化钠反应的离子方程式为
(5) B 与钠反应的化学方程式为
(6)反应④的化学反应方程式为 :_____________ _______
范文二：高一化学期末测试卷
高一化学期末测试卷
2011年7月
一选择题(每题只有一个正确选项，3 ×20=60分)
1在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是…( )
A(8、18、32、32 B(8、18、18、32 C(8、18、18、18 D(8、8、18、18 2?下列单质中，与水或酸反应最剧烈的是 ( )
A(K B(Na C(Mg D(A1
3某元素原子的最外电子层上只有2个电子，下列说法中正确的是 ( )
A(该元素一定是金属元素 B(该元素一定是非金属元素 C(该元素可能是第?A族元素 D(该元素一定是稀有气体元素
4元素X的最低负化合价和最高正化合价代数和等于4，X可能是 ( )
A(C B(Si C(S D.Be
5在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 ( )
A(制农药的元素 B(制催化剂的元素 C(做半导体的元素 D(制耐高温合金材料的元素
6在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为 [ ] A(0.4mol,L?s B(0.3mol,L?s C(0.2mol,L?s D(0.1mol,L?s 7下列叙述错误的是 ( ) A. 点燃甲烷前不一定要事先验纯B. 甲烷点燃能放出大量的热，所以是一种气体燃料 C. 煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以免发生爆炸事故D. 甲烷可用来制炭黑和氢气 8.CH分子中的共价键总数为 ( ) 38
A.10 B.12 C.8 D.11
9
下列烷烃:?正己烷 ?丙烷 ?正戊烷 ?正丁烷 ?癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是( )
A.????? B.????? C.????? D.????? 10等质量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O最少的是 ( ) 2
A(苯 B(甲烷 C(乙烯 D(甲苯
11下列各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是 ( )
A.甲醛和乙酸 B.乙酸和甲酸甲酯
C.乙炔和苯 D.硝基苯和TNT
12. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ( )
A(苯 B(乙烯 C(乙醇 D(乙酸
13(乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是( )。
A(脱水作用 B(吸水作用
C(氧化作用 D(既起催化作用又起吸水作用
14下列物质与水混合后静置，不出现分层的是( )
A 三氯甲烷 B 乙醇 C 苯 D四氯化碳
15除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是( )
A蒸馏 B水洗后分液C用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D用过量氯化钠洗涤后分液 16下列关于油脂的叙述不正确的是( )
A油脂属于酯类B油脂没有固定的熔沸点C油脂是高级脂肪酸的甘油酯D油脂都不能使溴水褪色
17关于葡萄糖和蔗糖的说法中，错误的是( )
A它们的分子式不同 B它们的分子结构不同 C它们不是同分异构体，但属于同系物 D蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖
18相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，PH最小的是( )
A乙醇 B乙酸 C碳酸钠 D碳酸
19下列物质不属于天然高分子化合物的是( )
A淀粉B蛋白质C蔗糖D纤维素
20下列物质中，水解的最终产物不含葡萄糖的是( )
A蔗糖B麦芽糖C淀粉D蛋白质
二填空题(每空2分，2×15=30)
21 .把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的__________，再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看见铜丝表面__________，反复多次，试管内有__________气味的物质生成，,该物质的结构简式为______________________;反应中乙醇被_________(填“氧化”或“还原”)。 22像这种酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫 反应 ，写出乙酸和乙醇在浓硫酸 和加热条件下的反应的化学方程式 。 23 相同， 不同的化合物互称为同分异构体，
相似，分子组成上相差 的物质互称为同系物。
24向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，观察到的现象是 ;
写出乙醇和钠反应的化学方程式 其反应类型是 。
三实验题(10分)
如图3—4，在试管a中先加入2mL95,的乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓HSO并充分摇匀，冷却后再24
加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠
溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
(1)写出a试管中的主要化学反应的方程式 。
(2)加入浓HSO的目的是 。 24
(3)试管b中观察到的现象是 。
(4)在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。
(5)饱和NaCO溶液的作用是 。 23
范文三：高一化学期末测试卷
高一化学期末测试卷
(完卷时间:70分钟;满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Ca:40 C:12 Cu:64
一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)。
2+2—1(下列微粒中:?Mg ???O，核外电子总数相同的是 12
A(??? B(??? C(??? D(??? 2. 下列指定的化学用语不正确的是
14A(含8个中子的碳原子:C B(胆矾的化学式:CuSO?5HO 642
,C(Cl的结构示意图: D(NH分子的结构式: 3
3(化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是
A(TNT(炸药)爆炸时将部分化学能转化为动能
B(电解熔融AlO时将部分化学能转化为电能 23
C(镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
D(煤燃烧时将部分化学能转化为热能
4(已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A(X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B(X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C(破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量 D(因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行
5(X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极;把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是
A(X>Y>Z B( Z>Y>X C(X>Z>Y D(Y>X>Z 6(下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是
I
7(A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在的周期是
A(两种元素在同一个周期 B(一种在第二周期，一种在第三周期 C(一种在第一周期，一种在第二周期 D(一种在第三周期，一种在第四周期 8(氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30,KOH溶液为电解质溶液的这种电池在
,,,,使用时的电极反应如下:2H + 4OH- 4e= 4HO和O + 2HO + 4e= 4OH。据此2222
作出判断，下列说法中错误的是
A(H在负极发生反应 2
B(供电时的总反应为:2H + O = 2HO 222
C(产物为无污染的水，属于环境友好电池 D(燃料电池的能量转化率可达100,
9(下列物质性质递变正确的是
A(原子半径:C、Al、K依次增大
B(热稳定性:HF、NH、SiH依次增强 34
C(水化物的酸碱性:NaOH、Al(OH)、Mg(OH)碱性减弱 32
D(非金属性:Cl、P、S依次增强
10(在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应:X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是
A(正反应和逆反应的速率都为零
B(容器内各物质的浓度不随时间变化
C(容器内X、Y、Z的浓度之比为1?2?2
D(单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
11(X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如右图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是
II
A(Y的气态氢化物的稳定性较Z的强 X Y B(原子半径:W>Z>Y>X Z W
C(W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D(四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
12( 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A(两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B(甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C(两烧杯中溶液的pH均减小
D(产生气泡的速度甲比乙快
二、非选择题(本题共有5小题，共40分)
13((8分)下列各组物质中:
CH CH 3 3
? CHCH 和CHCHCHCH ? H和 T 333223 22
CH CHCH CH 3 3 CH CH CH CH 3 3 ? 与 ? CH,CH,OH和CH,O,CH 3233CH CH 3 3
互为同素异形体是:____ __;互为同分异构体是:___ ___;
互为同系物的是: 。互为同位素的是;____ __; 14((4分)某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体n/mol的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答1.0X0.8下列问题。 Y0.6(1)反应开始至2 mim，Y的平均反应速率 。 0.4
0.2Z(2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式
0 4 5 1 2 3 t/min 。
2+2+15((12分)根据组成原电池的条件，试以反应:Fe+Cu==Fe+Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向(画在下面方框中)，写出电极反应式。
供选用的电解质溶液有:稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。
供选用的电极材料有:锌片、铜片、铁片、石墨。
III
电极材料及电极反应式:
负极材料: ，
电极反应式:
正极材料: ，
电极反应式:
电解质溶液: 。
16((8分)A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素;B的，1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。 (1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
(2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、离子是____________。
(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。
17((8分)现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g ，后者增重22g(假定气体全部吸收)。试通过计算推断该烃的分子式(要有计算过程)。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式。
IV
范文四：高一化学期末测试卷
高一化学期末测试卷
宁波效实中学 高一化学期末测试卷
注意事项:1.本试卷分?卷和?卷。答案请做在答案卷上，做在试卷上无效。
2.本卷考试时间为100分钟.
3本卷可能用到的原子量:H 1; C 12; N 14; O 16; F 19 ; Na 23; Mg 24; Al 27;P 31; S 32; Cl 35.5; K 39; Ca 40; Fe 56; Mn 55; Cu 64; Br 80; I 127;
第?卷(本卷三大题 ,共25题)
一、选择题(本题共5个小题, 每小题有且仅有一个答案 ,共5分)
1(下列场合中，不能直接使用氮气的是(?)
A(填充灯泡 B.作焊接保护气 C.制硝酸 D.制氨
2(下列物质中，常被误认为食盐而食用，因而发生中毒的是(?) ,(重晶石 ,(氯化铵 ,(硝酸钠 ,(亚硝酸钠 3(下列氮的氧化物是硝酸酸酐的是(?)
,(NO ,(NO2 ,(N2O5 ,(N2O3
4(下列关于氢元素的叙述中，错误的是(?)
,(自然界中有 、 、 三种氢的同位素，它们的化学性质不同。 ,( 失去一个电子后，变成一个质子。
,( 、 、 是三种不同的原子。
,( 、 在化学反应中，均易失去一个电子而显，,价。 ,(能用来说明元素,比元素,的非金属性强的事实是(?)
,(单质,比单质,的熔点低
,(,的单质分子键能比,的单质分子键能小
,(,比,更易和水反应
,(,的气态氢化物比,的气态氢化物稳定
二(选择题(本题共15个小题，每题有一个或二个正确答案，共,,分) 6(下列反应起了氮的固定作用的是(?)
,(NO+O2反应生成了N2
,(根瘤菌将N2转化为氨态氮
,(N2和H2在一定条件下反应生成NH3
,(NH3催化氧化生成NO
7(标准状况下,将NO2和O2按4:1体积比充满一烧瓶，烧瓶倒置于水中，待液面稳定，则烧瓶内溶
液的物质的量浓度为(?0)
A(1 mol/L B(0.8 mol/L ,(1/22.4 mol/L ,(1/28 mol/L 8(下列式子属于电离方程式且正确的是(?)
,(CH3COONH4 ,,,，，,,,,,,,
,(,，，,,, ,,,
,(,,,,, ,，，,,,,,
,(,,,,,,,,,,,，，,,,,,
9(下列离子方程式正确的是(?)
,(过量的NaOH与Ca(HCO3)2溶液混合 Ca2++HCO3,+OH,==CaCO3 ?+ H2O ,(氢氟酸与氢氧化钙溶液2HF+Ca2++2OH,==CaF2 ? +2H2O ,(碳酸钡溶液中滴入醋酸BaCO3+2H+==Ba2++CO2?+H2O
,(氢氧化铁中加入氢碘酸 Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
,,(在R,,, ,,, R,,,，，,,,的平衡中，使R,,, ,,,的电离度及 ,,,,,都增大，可采取的措施是(?)
,(通入,,, ,(加入少量,aOH固体
,(加水 ,(升温
,,(已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述
正确的是(?)
? 生成物的百分含量一定增加 ? 生成物的物质的量一定增加
? 反应物的转化率一定增大 ? 反应物浓度一定降低
? 正反应速率一定大于逆反应速率 ? 一定使用了合适催化剂
,(?? ,(?? ,(?? ,(??
,,(已知反应,,(气)，,(气) ,(固)，,,(气)，,，右图中,、, 表示在一定条件下，,的体积分数随
时间,的变化情况(若使曲线,变为
曲线,，可采取的措施是(?)
,(增大,的浓度
,(升高温度
,(缩小反应容器的体积(加压)
,(加入催化剂
,,(如图表示外界条件(温度、压强)的变化对于下列反应的影响，
,(固)，,(气) ,,(气),热，
在图中，,轴是指(?)
,(平衡混和气中,的百分含量
,(平衡混和气中,的百分含量
,(,的转化率
,(,的转化率
,,(在一定温度下，一定量的水中，Ca(OH)2悬浊液存在下列平衡: Ca(OH)2 Ca2++2OH,，当向悬浊液中加入少量的生石灰时，
下列说法正确的是(?)
,(溶液中Ca2+数目减少 ,(Ca2+浓度增大
,(溶液中,OH,,不变 ,(溶液中,OH,,增大
,,(已知常温常压下，N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)+92.4kJ在同温同压下，向密闭
容器中，通入1molN2和3mol H2,达到平衡时放出热量为Q1kJ，向另一体积相同容器中加入
0.5molN2 和1.5molH2及1molNH3，相同条件下放出热量为Q2kJ，则下列关系正确的是(?)
,(Q1=2Q2=92.4 ,(Q2<><92.4>
,(Q1<><92.4 ,(q1=""><92.4>
,,(化合物HIn在水溶液中因存在以下平衡,故可用作酸碱指示剂:
HIn(溶液) H+(溶液)+In,(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02mol/L以下各溶液:?盐酸 ?石灰水 ?NaCl溶液 ?NaHSO4溶液 ?Na2CO3溶液 ?氨水,其中能使指示剂显红色的是(?)
,(??? ,(??? ,(?? ,(???
,,(某体积可变的密闭容器中，盛有适量的,和,的混合气体在一定条件下发生反应,，,, ,,，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为,,，其中,气体的体积占,,,，下列推断正确的是(?)
? 原混合气体的体积为1.2,,
? 原混合气体的体积为1.1,,
? 反应达到平衡时气体A消耗掉0.05,,
? 反应达到平衡时气体B消耗掉0.05,,
,(?? ,(?? ,(?? ,(??
,,(将,,和,,按体积比,:,放入密闭容器中，达到平衡后，测得含氮气的体积分数是,,,，则氨气的体积分数是(?)
,(,,, ,(,,, ,(,,, ,(,,,
,,(反应速率,和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应 ,,，,,,,,HCl速率,可表示为,,,(,,,),(,,,,),(式中,为常数，,、,值可用下表中数据确定之
,,, ,,,, ,(mol/Ls)
1.0 1.0 1.0k
2.0 1.0 2.0k
2.0 4.0 4.0k
由此可推得,m、,值正确的是(?)
,(,,,,,, ,(,,1/2 n=1/2
,(,,1/2 n=1 D(m=1 n=1/2
,,(在温度和容积相等的条件下，有反应,,(,)，,,(,) ,(,)，,,(,)，现分别从两条途径建立平衡，?.,、,起始浓度均为 2mol/L，?(,、,起始浓度分别为2mol/L和6mol/L，下列叙述正确的是(?)
,(?、?两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数不同
,(?、?两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数相同
,(达到平衡时，?途径的速率,,等于?途径的速率,,
,(达到平衡后，第?途径混合气密度为第?途径混合气密度的1/2 三(选择题(每题有且只有一个正确答案，共,,分)
,,(在一定体积的密闭容器中放入,,气体,和,,气体,，在一定条件下发生反应:
,,(气)，,,(气) ,,(气)，,,(气)，反应完全后，容器温度不变(混
合气体的压强是原来的,,.5%,则化学方程式中n值是(?)
,(, ,(, ,(, ,(,
,,(可逆反应,,(气)，,,(气) ;,(固)，,,(气)，,在压强,,、 ,,温度,,、,,下，产物,的质量与反应
时间,的关系如图。下列各项正确的是(?)
,(,,,,,
,(,,,
,(,,,,,
,(;，,,,，,
,,(一定温度下的某一元弱酸，浓度为0.1 mol/L和0.01 mol/L的,,，,分别为,,，,,、 ,,，,,, 则,,，,,/,,，,,的比值为(?)
,>10 ,(=10 ,(<10 ,(无法确定="">
,,(在NxOy+NH3 N2+H2O(未配平)的氧化还原反应中,被还原的元素
和被氧化的元素质量比是(?)
,(,,:,, ,(,:,, ,(,,:,, ,(,,:,, ,,(已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下:
,NO2+2NaOH== 2NaNO3+ NO +H2O
NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O
现有m molNO2和n molNO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收无气体 剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积(L)是(?)
A(m/a B(2m/3a C(2(m+n)/3a D((m+n)/a
第 ? 卷(共2大题,总分50分)
四. (本大题共8小题 ,共35 分)
26(白磷分子的空间构型为 ，键角是 ，0.1mol白磷分子中共用电子对数为 . 27. A、B、C为相邻的三种元素，A与B同周期，B与C 同主族，此三种元素的质子数之和为42，则A、B、C的元素名称分别为 ， ， 。
28( A、B、C、D、E 5种无机物的关系如下图所示(在一定条件下)。
?若A为一种气体单质，则B为 ，E 为 。
由B C的方程式为
?若A为一种固体单质，则B为
E为 。
29(将1molA和a mol B按A (g )+aB (g ) bC (g ) 进行反应,当A的转化率为50,,同温 同压下该混合气体密度为原来的4/3时,则a=______, b=__________. 30(回答下列有关电离度及相应问题:
? 液氨是工业生产中的常用溶剂，已知在液氨及其溶液中，氨存在下列电离平衡:
2 NH3 NH4+ + NH2— ，类似于水的电离平衡 2 H2O H3O+ +OH-。 C时氨C时，液氨的密度为0.68g/L，已知4 ×1013个氨分子中有1个氨分子电离，则在T 在T
的电离度为 ，[NH4+]为 mol/L。若升温，则液氨中[NH4+] (填增加、
不变或减少)，
(2)往液氨中放入一块钠发现有气体放出，该气体为 。溶液中新增产物为 。
31实验室模拟合成氨气的实验装置如下图所示，试回答下列问题:
?乙处导出的气体定有 ，若要检验有无产物生成，可用的方法是 。 ?若要使两种反应物的转化率均较大，则N2与H2体积比最佳为 ，在该装置中如何控制,
。
?我们认为有三个作用，请你指出? ? ? 。
32(有一种晶体，其最小的重复单元为立方体结构，其中，Fe2+占据立方体的各个顶点，而立方
体的各条棱上有,,— 离子，
(1)该晶体中 (填“还存在M+ ”或“还存在M—)离子，晶体的化学式应为 。
(用,、,,、,,表示)
C时，达到平衡，M的转化率为75%，请填写下列空白: (2)晶体中须添加的离子在晶体中立方体结构中占据的位置是 (填体心、面心、棱或顶点)。33(在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应，各物质的起始加入量如下:M为2.5mol，N为3mol,P为0mol, A、C、D各为0.5mol，B为X mol。当X在一定 的范围内时，均可通过外界调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器正中位置，在T
2M(气)+3N(固) 2P(气) A(气)+4B(气) 2C(气)+D(气)
(1)达到平衡后，反应器左室气体的总物质的量为 mol。
(2)若欲使右室反应开始时，正反应速率大于逆反应速率，则X变化范围为 。
五(计算题 (本大题共两小题 ，共15 分)
34.往20mL 某浓度的磷酸溶液中，滴入20mL 1.2mol/L的烧碱溶液刚好中和得到正盐。现取同浓度的磷酸溶液200mL滴加到含有Ca(OH)2 7.4g的澄清石灰水中充分反应，试通过计算回答: (1) 磷酸的浓度?
(2) 滴到澄清石灰水后生成沉淀的质量?
35. N2O5是一种白色固体,加热升温时, 可迅速汽化，并可发生分解反应:N2O5 (气) N2O3- (气)
+O2 (气) ，N2O3 (气) N2O (气) +O2 (气)。在0.5L密闭容器中,将2.0molN2O5 加热气化,
并按上述分解,且在该温度下达到平衡。经过实验测知氧气的平衡浓度为4.4mol/L，N2O3的平衡
浓度为1.6mol/L。试通过计算回答:
?N2O的平衡浓度。 ?N2O5的分解率。 ?平衡时混合气体的平均分子量。
命题:王长缨、黄荣生
校对: 王长缨、黄荣生、张宏良
范文五：高一化学必修一期末测试卷
期末测试题 A(?? B(?? C(?? D(??
跟 HO反应的说法中，正确的是( )。 16(下列关于 NO22
相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 Fe—56 Al—27 Mg—24 Zn—65 N—14 Cl—35.5 A(NO只作氧化剂 B(NO只作还原剂 22一、选择题 C(NO既作氧化剂，又作还原剂 D(NO既不作氧化剂，又不作还原剂 22117(空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是( )。 (下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )。 A(NO B(Cl C(SO D(N A(少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 2222
2(下列物质中，属于电解质的是( )。 B(大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场 AC(CO B(H C(NaSO D(Cu (不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 2224
3(当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )。 D(金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖 A(蔗糖溶液 B(盐酸 C(氯化钠溶液 D(Fe(OH)胶体 18(欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是( )。 3
4(合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是( )。 A(水 B(氢氧化钠溶液 C(稀硫酸 D(稀硝酸 A(碳素钢 B(黄铜 C(硬铝 D(水银 19(下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。 ，3，,2，,,2,,A(Na、Al、Cl、 B(Cu、Cl、、OH SONO5(常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )。 43A(氢氧化钠溶液 B(浓盐酸 C(浓硝酸 D(稀硝酸 2，，，,2,,2,,C(Ca、Na、、 D(H、、、OH CONOSONO33436(下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。
A(Mg B.Al C(Si D(Cl 20(下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是( )。 2
7A(下列名词中，不属于物理量的是( )。 (氢氟酸 B(氢氧化钠溶液 C(盐酸 D(水玻璃 (物质的量 B(质量 C(摩尔 D(长度 (下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。 A21
8(下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )。 A(CuO?Cu B(Fe?FeCl C(HSO?SO D(HNO?NO 224232A(FeCl22(下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 ( )。 B(NaS C(FeCl D(SO 2232
A(用过滤的方法分离溶液和胶体 9(下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。
A(烧瓶 B(烧杯 C(试管 D(量筒 B(用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 10(下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )。 C(用四氯化碳萃取碘水中的碘
D(用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 A(化合反应 B(置换反应 C(分解反应 D(复分解反应
11(下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是( )。 23(下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )。 ，,A(烧杯 B(分液漏斗 C(铁架台 D(温度计 A(钾跟水反应 2K，2HO,2K，2OH，H? 22，3，12(下列物质种类中，前者包含后者的是( )。 B(铁粉跟稀盐酸反应 2Fe，6H,2Fe，3H? 22，2,C(氢氧化钙溶液跟碳酸反应 Ca，,CaCO? 3COA(混合物 溶液 B(电解质 化合物 C(浊液 胶体 D(单质 化合物 3，2,D(碳酸钙跟盐酸反应 ，2H,HO，CO? 22CO13(硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是( )。 3
A(晶体硅是良好的半导体材料 B(硅是地壳中含量最多的元素 24(N代表阿伏加德罗常数。下列有关N的叙述中，正确的是( )。 AAC(SiO不溶于水，也不溶于任何酸 D(用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 A(1 mol 任何物质所含的分子数均为N2A 14(科学家发现一种化学式为H的氢分子。1 mol H和1 mol H具有相同的( )。 B(14 g氮气所含的氮原子数为N 332 AA(分子数 B(原子数 C(质子数 D(电子数 C(标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
15(下列仪器中，常用于物质分离的是( )。 D(在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2NA
25(下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )。
A(FeO跟稀硝酸反应 B(铜跟稀硝酸反应 23
C(CuO跟稀硝酸反应 D(Al(OH)跟稀硝酸反应 3
? ? ? ? 第 1 页 共 3 页
二、填空题 ?乙同学按?、?、?的顺序连接装置，若装置?中有40 mL 2.5 mol/L NaOH溶液，反应后增26(工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。 重4.8 g，则装置?中发生反应的化学方程式是 。 (1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为__________________________________。 四、推断题
(2)2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围(SO)、AlO和FeO，在一定条件下可实现下图所示的变化。 29(某混合物A，含有Al2432323
并吸收泄漏的氯气，其反应原理为____________________(用离子方程式表示)。 沉淀NaOH溶液 C 沉淀 (3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是 (结
F 溶液合化学方程式解释)。 水 A D 27(碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。 NaOH溶液
过量稀氨水 加热 (1)碳酸氢钠的化学式是_____，俗称_____，其水溶液显_____性。(填“酸”、“碱”或“中”)。 溶液G 固体沉淀E
稀硫酸 B (2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%,0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为__________。等物质的
量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO的量，前者_____后者(填“,”、“,”或“,”)。 请回答下列问题。 2
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为___________________。 (1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。 三、实验题 C、D、E 4种物质的化学式为:B_________、C_________、D_________、E_________。 (2)B、
28(某小组同学欲研究SO的性质。 (3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。 2
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。 沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。
第1组 第2组 第3组 溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。
五、计算题 S(单质) SO、X、NaSO、NaHSO SO、HSO、NaSO、NaHSO 2233324244
30(2.4g镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求: (2)利用下图所示的装置研究SO的性质: 2
(1)产生的气体在标准状况下的体积。 (熔点:SO,76.1?，SO 16.8?;沸点:SO,10?，SO45?) 2 3 2 3
(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。
?装置?模拟工业生产中SO催化氧化的反应，其化学方程式是 。 2
?甲同学按?、?、?、?的顺序连接装置，装置?的作用是 ;
2+装置?中溶液逐渐褪色，生成Mn，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。
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化学(必修1)参考答案
一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题1.5分，共45分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
选项 C D C B D C C D C C A A C C C
题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
选项 A B D C A B D B A C B A B D D 二、填空题(共21分)
25((8分，每小题2分)?c，制备气体 ?b，分液 ?d，过滤
?d向酒精灯添加酒精
26((1)(普通)(3分)沸腾，沸水，煮沸
(2)(重点)(3分)分别取样放人稀硝酸中，能溶解的是黄铜，无反应的是黄金
2++-2-27((4分)(1)SO+Ba,BaSO? (2)Ag+Cl,AgCl? 44+2---+ (3)2H+CO,HO+CO? (4)IO+5I+6H,3I+3HO 322322+-2-- 28((6分)(1)(3分)Na、Cl、SO、OH; 4+++- (2)(3分)Ag、Fe、Ba、NO。 323
) 三、推断题(10分
29((重点)(10分，每空2分)
(1)FeCl KCl 2
(2)4Fe(OH)+O+2HO,4Fe(OH) 22233+2+ (3)出现血红色溶液2Fe+Fe,3Fe
29((普通)(10分，每空2分)X:H Y:O Z:Cl XZ:HCl XY:HO 22
四、实验题(共12分)
30((12分)(1)(4分)A(F、E、C(D(B
(2)(4分)乙中出现白色沉淀(丙中品红未褪色
(3)(2分)吸收SO 2
,(4)(2分)C+2H2SO4(浓)CO?+2SO?+2HO 222,
五、计算题(本题包括2小题。共12分)
31((3分)15:2
32((普通)(6分)6.72 L
32((重点)(6分)(1)m=16.8g;m=32g (2)c=1mol/L FeFeOHSO2324
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