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范文一：3.专题-反应类型和条件
专题三 化学反应的类型和有关反应发生的条件
【复习目标】
1.加深了解化学反应的类型，能对典型反应进行分类
2.理解置换反应（限金属与酸或盐）和复分解反应发生的条件
【复习重点】四种基本反应类型和置换反应、复分解反应发生的条件
【复习难点】判断某些置换反应与复分解反应能否发生
【复习过程】
[ A.有单质生成的反应一定是分解反应
B.有化合物生成的反应一定是化合反应
C.化合反应的生成物不可能是单质
D.分解反应的反应物一定是化合物
以上四种基本反应类型中，反应前后元素化合价一定不发生改变的是 ， 一定有变化的是 ，可能改变的是
二、有关反应发生的条件
1、置换反应
①金属+酸→ +
条件 A.金属：在金属活动顺序表中排在 前面
B.酸：无强氧化性
例：Zn+H2SO4==
②金属+盐→新 +新
条件：A.金属：排在金属活动顺序表中 面的金属可置换 面的金属
B.盐：可溶于水 注意：K、Ca、Na等特别活泼的金属除外
例：Zn+ CuSO4==
2、复分解反应的条件
条件：①生成物： 、 、 中至少有一种。
②反应物：如果是碱与盐、盐与盐反应时，反应物必须 溶于水。
[练习]写出都有水或二氧化碳生成的四种基本反应类型的化学方程式各一个。
【课堂检测】
( )1.下列类型的反应中，反应物和生成物都一定是化合物的是
A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应
( )2.某反应的产物是一种单质和一种化合物，下列说法不正确的是
A.可能是分解反应 B.可能是置换反应
C.肯定不是化合反应 D.可能是复分解反应
( )3. 有X、Y、Z三种金属，将X、Y和Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X、Y不溶：将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面有Y，则X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序是
A．Z Y X B.Y Z X C.Z X Y D.Y X Z
( )4. 对于化学反应A+B==C+D的下列说法中正确的是
A．若生成C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀
D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
【课后提高】
1.完成下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型
（1）双氧水和二氧化锰制氧气 （ ）反应
（2）实验室制取二氧化碳 （ ）反应
(3) 铁丝在氧气中燃烧 （ ）反应
(4) 铁丝放入硫酸铜溶液中 （ ）反应
2.通过下列变化，均无法得到单质的是 ( )
①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 ④复分解反应
A.①② B.② ④ C.③ ④ D.①②
3.下列各组溶液，不能发生复分解反应的是 ( )
A.稀硫酸和碳酸钠溶液 B.盐酸和硝酸银溶液
C.氯化钠溶液和稀盐酸 D.稀盐酸和氢氧化钠溶液
4.下列关于化学反应的说法中正确的是 ( )
A.氧化反应一定属于化合反应 B.生成盐和水的反应一定是中和反应
C.置换反应一定有金属单质生成 D.分解反应一定只有一种反应物
5.用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2S04溶液、CuS04溶液五种物质两两进行反应，能得到MgS04的方法有 4 种，请写出它们相互反应的化学方程式。
范文二：氧化钾和氧化钠的测定
氧化钾和氧化钠的测定----火焰光度法
试样经氢氟酸-硫酸蒸发处理出去硅，用热水浸取残渣，以氨水和碳酸铵分离铁、铝、钙、镁。滤液中的钾、钠用火焰光度计进行测定。
一、 仪器设备：
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、 火焰光度计 铂皿 滴定管（酸式、碱式） 容量瓶，500ml、100ml 滴定瓶 滴管、移液管 快速滤纸 通风橱、低热电热板
二、 试剂配制
1、 氧化钾、氧化钠标准溶液的配制（1mg/ml）。称取1.5829g已于105℃~110℃烘过2h的氯化钾及1.8859g已于105℃~110℃烘过2h的氯化钠,精确至0.0001g，置于烧杯中，加水溶解后。移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。贮存于塑料瓶中。 2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、 KCL：基准试剂或光谱纯，NaCL：基准试剂或光谱纯。 氢氟酸溶液，1.15~1.18g/ml，质量分数40% 硫酸溶液（1+1）。 甲基红指示剂溶液，讲0.2g甲基红溶于100ml无水乙醇中。 无水乙醇，体积分数不低于99.5%。 氨水（1+1）。 碳酸铵溶液（100g/L），将10g碳酸铵溶于100ml水中，用时
现配。
9、 盐酸（1+1）。
三、 试验步骤
1、首先绘制用于火焰光度法的工作曲线
吸取1mg/ml的氧化钾及氧化钠的标准溶液0ml;2.50ml;5.00ml;10.00ml;15.00ml;20.00ml分别放入500ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，贮存于塑料瓶中。将火焰光度计调节至最佳工作状态，按一起使用规程进行测定，用测得的检流计读数作为相对应的氧化钾和氧化钠含量的函数，绘制工作曲线。
2、称取约0.2g试样（m），精确至0.0001g，置于铂皿中，加入少量水润湿，加入5ml~7ml氢氟酸和15~20滴硫酸，放入通风橱内低温电热板上加热，近干时摇动铂皿，以防溅失，待氢氟酸驱尽后逐渐升高温度，继续讲三氧化硫白烟驱尽，取下冷却。加入40ml~50ml热水，压碎残渣使其溶解，加入1滴甲基红指示剂溶液，用氨水中和至黄色，再加入10ml碳酸铵溶液，搅拌，然后放入通风橱内电热板上加热至沸并继续微沸20min~30min。用快速滤纸过滤，以热水充分洗涤，滤液及洗液收集于100ml容量瓶中，冷却至室温。用盐酸中和至溶液呈微红色，用水稀释至标线，摇匀。在火焰光度计上，按仪器使用规程，在于1步骤相同的仪器条件下进行测定。在工作曲线上分别查出氧化钾和氧化钠的含量（m`和m``）
氧化钾和氧化钠的质量分数w`和w``分别按式1和式2计算： w`=m`/10m -----式1
w``=m``/10m.-----式2
范文三：氧化钾和氧化钠的测定
四川广元高力水泥实业有限公司
氧化钾和氧化钠的测定检验规程
目的：规定氧化钾和氧化钠的测定检验操作步骤及操作标准化，确保生产在受控状态下进行。
范围：适用于原燃材料、半成品、成品中氧化钾和氧化钠的检测。 程序：
1、本规程氧化钾和氧化钠的测定方法为火焰光度法。 2、方法提要：
试样经氢氟酸-硫酸蒸发处理除去硅，用热水浸取残渣，以氨水和碳酸铵分离铁、铝、钙、镁。滤液中的钾、钠用火焰光度计进行测定。 3、分析步骤：
称取约0.2g试样（m），精确至0.0001g，置于铂皿中，加入少量水润湿，加入5ml～7ml氢氟酸和15～20滴硫酸（1+1），放入通风橱内低温电热板上加热，近干时摇动铂皿，以防溅失，待氢氟酸驱尽后逐渐升高温度，继续将三氧化硫白烟驱尽，取下冷却。加入40ml～50ml热水，压碎残渣使其溶解，加入1滴甲基红指示剂溶液，用氨水（1+1）中和至黄色，再加入10ml碳酸铵溶液（100g∕L），搅拌，然后放入通风橱内电热板上加热至沸并继续微沸20分钟～30分钟。用快速滤纸过滤，以热水充分洗涤，滤液及洗液收集于100ml容量瓶中，冷却至室温。用盐酸（1+1）中和至溶液微红色，用水稀释至标线，摇匀。在火焰光度计上，按仪器使用规程进行测定。在工作曲线上分别查出氧化钾和氧化钠的含量（m1）和（m2）。
4、结果的计算与表示：
氧化钾和氧化钠的质量分数WK2O和WNa2O 分别按式（1）和式（2）计算： m1
WK2O × 100 m×1000
m1×0.1
……………（1） m m2
WNa2O 100
m×1000 m2×0.1
……………（2） m
式中：
WK2O—氧化钾的质量分数，%； WNa2O —氧化钠的质量分数，%；
m1—100ml测定溶液中氧化钾的含量，单位为毫克（mg）； m2—100ml测定溶液中氧化钠的含量，单位为毫克（mg）；
1
m—试样的质量，单位为克（g）。
本规程从2010年7月1日起执行！
四川广元高力水泥实业有限公司化验室
编写：罗天德
审核：郑锋 2010年6月16日
批准：罗洪辉 2
范文四：氧化钠和过氧化钠
第一课时 氧化钠、过氧化钠
【学习目标】
1.通过实验，掌握过氧化钠的性质及其用途。
2.掌握焰色反应的实验操作步骤方法及钠、钾元素的焰色。
【使用说明及学法指导】
1.整体浏览导学案，通读教材55-57页，进行知识梳理，从过氧化钠中氧元素的化合价入手，知道过氧化钠具有很强的氧化性。2.从过氧化钠与水、二氧化碳的反应实验认识过氧化钠的性质。从实验3-6熟悉焰色反应，并深入理解焰色反应的概念。3.将自学中有疑问的问题填入我的疑问中。4.本节课建议用对比的思想，掌握氧化钠和过氧化钠的性质。
【学习重点】
过氧化钠的性质及钠、钾元素的焰色反应
【学习难点】
过氧化钠的性质
自主学习
一、教材助读
问题1：写出钠与氧气在不同条件下的反应，并描述现象。
问题2：氧化钠与氧化钙性质相似，请写出氧化钠与水和二氧化碳的化学方程式。
问题3：写出过氧化钠与水、二氧化碳的化学方程式，说出该反应的用途。
问题4：什么是焰色反应，钠、钾元素的焰色分别呈什么颜色？
合作探究
基础知识梳理
1.NaO 、NaO性质总结。 2.很多特殊的颜色，在化学上叫 。焰色反应是金属元素体现出的性质。其中，K、Na的焰色分别为 色
和 色，观察K的焰色要透过 观察，作用是 。
探究一
把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中后，立即将带火星的木条放在试管中，检验生成的气体。反应结束后在试管中滴入酚酞试液，有什么现象？请写出化学方程式，并用双线桥分析电子转移。指出两剂两产物。
规律方法总结：
探究二
用脱脂棉包住少许过氧化钠粉末，放在石棉网上，用玻璃管朝过氧化钠吹起，有什么现象？请写出化学方程式，并用
反馈练习
1.对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是（ ） A.是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B.是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂 C.不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应 D.是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂和还原剂
2.某物质的焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ） A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定是含钠元素
C.该物质一定是金属钠 D.可确定该物质中不含钾元素
3.某溶液含有NH4+、HCO3—、SO32—、Na+、HS—、NO3—六种离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是（ ）
A. HCO3— B. SO32— C. Na+ D. NO3—
4. 4.6 g金属钠在干燥空气中一段时间氧化后，得到7.0g固体，由此可以推断此氧化产物是 （ ） A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.无法确定
范文五：氧化钠和过氧化钠.
氧化钠和过氧化钠
一、教学目标 （一）知识与技能：
了解Na2O和Na2O2的物理性质；掌握Na2O、Na2O2与H2O、CO2的反应；了解Na2O2的性质和应用。 （二）过程与方法：
通过类比、对比、观看实验、课后设疑等方法，激发学习的兴趣，更好的掌握Na2O和Na2O2的区别、性质和用途。 （三）情感、态度与价值观：
通过课后设疑，锻炼发现问题——分析问题——解决问题的能力。 二、教学重、难点
重点：Na2O和Na2O2中O的价态对比；Na2O2与H2O、CO2的反应。 三、教学过程
四、板书设计
氧化钠和过氧化钠
一、物性
Na2O：白（S）、O2-
Na2O2：淡黄（S）、O22-（过氧根） 二、化性 1、与水
Na2O + H2O === 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑——强氧化性 2、与CO2
Na2O + CO2 === Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2↑——供氧剂
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