听说段子很搞笑
范文一：10g混合物与盐酸充分反应,有可能产生4.4gCO2的是（）
10g混合物与盐酸充分反应，有可能产生4.4g CO的是( ) 2
A KCO和MgCO 233
B CaCO和NaCO 323
C CaCO和BaCO 33
D CaCO和NaHCO 33
解析:依据有关反应方程式可知，碳酸盐和盐酸反应时，碳酸盐中的碳元素将全部转
化到CO中。 2
124.4g CO中含碳元素为4.4g× ,1.2g244
1.2g故样品中碳元素的质量分数为 ，100,,12,10g
12CaCO中的含碳量为:，100,,12, 3100
12，100,,14.3,,12,MgCO中的含碳量为: 384
12，100,,11.32,,12%NaCO中的含碳量为: 23106
12，100,,8.7,,12,KCO中含碳量为: 23138
12，100,,6.1,,12,BaCO中的含碳量为: 3197
12，100,,14.3,,12,NaHCO中的含碳量为: 384
A KCO和MgCO，二者的含碳量一个大于12%，一个小于12%，所以，混合后233
的含碳量可能为12%，符合题意。
B CaCO和NaCO，CaCO的含碳量为12%，NaCO的含碳量小于12%，所以，323323混合后的含碳量一定小于12%，不符合题意。
C CaCO和BaCO，CaCO的含碳量为12%，BaCO的含碳量小于12%，所以，33323混合后的含碳量一定小于12%，不符合题意。
D CaCO和NaHCO，CaCO的含碳量为12%，NaHCO的含碳量大于12%，所以，3333混合后的含碳量一定大于12%，不符合题意。
本题选C。
依据平均值原则，由于碳酸钙的含碳量小于12.5,，所以，该混合物中所含的杂质的
含碳量应大于12.5,，只有这样，该混合物的含碳量才可能恰好为12.5,。
范文二：1盐酸与生铁反应
新年华初三
&1．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物
质，其主要物质为（ ）
A.氧化铁 B.四氧化三铁 C.碳 D.铁粉 2．不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（ ）
A.镍、铬 B.锰、铬 C.铬、钨 D.锰、钨
3．怎样用化学方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示。 （1）Cu（Fe）____________________________________________________________； （2）FeSO（CuSO）_____________________________________________________； 44
（3）CaCl（CaCO）______________________________________________________； 23
（4）H（CO）______________________________________________________； 22
4．某同学做了如下家庭小实验：在一个玻璃杯中放入了大半杯白醋，并将一只洗净后的小
鸡蛋轻放入玻璃杯中，可观察到鸡蛋慢慢沉到杯底，慢慢又浮起来，马上又沉下，……这样
反复运动。请你通过化学和物理等知识来解释该实验现象。
1、C 2、A
3．（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2?；（2）Fe+CuSO
== FeSO+Cu；（3）CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO443222
?
（4） Ca(OH)+CO==CaCO?+ HO 2232
4．答：鸡蛋壳中的碳酸钙跟盐酸反应生成大量的气泡附着在蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力
1 打造未来社会精英
新年华初三
大于重力。
2 打造未来社会精英
范文三：计算盐酸与碳酸钙的反应
1、将50g石?灰石和15?0g稀盐酸?混合后，恰好完全反?应，(杂质不与盐?酸反应也不?溶于水)反应后烧杯?中物质的总?质量为 186.8g 。
求 a、石灰石中碳?酸钙的质量?分数,
b、稀盐酸中溶?质质量分数?,
c、 反应后溶液?中溶质质量?分数, 2、有25g含?杂质20%的石灰石与?200g某?稀盐酸恰好?完全反应，(杂质不与盐?酸反应也不?溶于水)，
求a、生成CO2?的质量
b、反应后溶液?的质量
c、反应后溶液?中溶质质量?分数, 3、实验室有一?瓶未开封的?浓盐酸，标签部分内?容如右图所?示，请回答下
列?问题。
(1)这瓶浓盐酸?中溶液的质?
量为 g;
(2)若用这瓶浓?盐酸来配制?
200g溶?质质量分数?为10%的稀盐酸，需量
取浓盐?酸的质量是? g;
(3)取稀释后的?的盐酸溶液?65.7g与10?g
含碳酸钙?90%的石灰石恰?好完全反应?(杂
质既不与?盐酸反应，又不溶于水?)，计
算生成物?中溶质的质?量分数。
4.现有一瓶未?开启的浓硫?酸，试剂瓶标签?
上的部分内?容如图所
硫酸(500 mL)
示?。
品名:硫
(1)该瓶浓硫酸?的质量
酸 化学式:是多?少克,
H2SO4?
(2)用100g?该浓硫酸
相对分子质? 98 稀?释成20%的稀硫酸，需3密度1.84 g/cm 加水多少?克,
质量分数:98%
5、鸡蛋壳的主?要成分是碳?酸钙。某兴趣小组?为了测定鸡?蛋壳中Ca?CO3的含?量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中?，然后向其中?
加入80 g某浓度的?稀盐酸，使之充分反?应(鸡蛋壳中除?CaCO3?外的其他成?分都不溶于?水，且不与稀盐?酸反应)，测得烧杯中?的反应剩余?物的质量(m)与反
应时间?(t)的关系如图?所示
(忽略水蒸气?的挥发)，其
中当反应?进行到B点?时，所
用盐酸刚?好消耗了加?入量的一半?。试计算(计算结果保?留1位小数?):
(1)产生CO2?的质量为_?_____?____ g; (2)该鸡蛋壳中?CaCO3?的质量分数?。 (3)所用稀盐酸?中溶质的质?量分数。
6、某地盛产石?灰石，其中含有不?溶于盐酸的?杂质。某化学兴趣?小组为了测?定石灰石中?碳酸钙的含?量，取10.0g石灰石?样品，经
粉碎后全?部放入烧杯?中，并加入足量?的稀盐酸，烧杯及所盛?物质的总质?量为80.0g。反应过程中?测得烧杯及?所盛物质的?质量与反应?时间纪录下?表 。
反应时间0 2 4 6 8 10 (min)
烧杯及所盛?80.79.78.3 77.9 77.8 77.8 物质的质量?0 0
(g)
计算 :?反应结束后?，共放出多少?克的二氧化?碳,
?该石灰石样?品中碳酸钙?的质量分数?是多少,
7、某地盛产石?灰石，其中含有不?溶于盐酸的?杂质。某化学兴趣?小组为了测?定石灰石中?碳酸钙的含?量，取石灰石样?品12g，把80g的?稀盐酸分四?次加入，测得数据纪?录下表 。
加入稀盐酸?的次1 2 3 4
序
加入稀盐酸?的质20 20 20 20 量(g)
剩余固体的?质量8.0 4.0 1.2 1.2 (g)
求: ?12g石灰?石样品中含?有的杂质为?多少克,
?该石灰石样?品中碳酸钙?的质量分数?是多少,
?此过程中生?成二氧化碳?的质量,
8、某化学兴趣?小组为了测?定一批石灰?石样品中碳?酸钙的质量?分数，取用25g?石灰石样品?，平均分成5?份依次加入?到60g稀?盐酸中(样品中除碳?酸钙，其余成分不?与盐酸反应?，也不溶于水?)，充分反应后?经过滤、干燥等操作?，最后称量，得实验数据?如下表:
石灰石的用?量 剩余固体的?总质
量
第一次加入?5g 1g
第二次加入?5g 2g
第三次加入?5g 3g
第四次加入?5g 8g
第五次加入?5g 13g
(1) 从表中数据?可知，这五次实验?中，第
次石灰石样?品中的碳酸?钙与稀盐酸?恰好完全反?应。
(2)求石灰石样?品中碳酸钙?的质量分数?。 (3)计算该化学?兴趣小组所?用稀盐酸中?溶质的质量?分数。
9、某地盛产石?灰石，其中含有不?溶于盐酸的?杂质。某化学兴趣?小组为了测?定石灰石中?碳酸钙的含?量，共做了3次?实验，使一定量的?试样分别与?统一种稀盐?酸反应，所得数据如?下:
第一第二次 第三
次 次
所取试样的?质量12 12 14
(g)
所取稀盐酸?的质70 60 60
量(g)
生成二氧化?碳的4.4 4.4 4.4 质量(g)
求:?哪一次恰好?完全反应,
?该石灰石样?品中碳酸钙?的质量分数?是多少,
?恰好完全反?应后溶液中?溶质质量分?数是多少,
10、某地盛产石?灰石，其中含有不?溶于盐酸的?杂质。某化学兴趣?小组为了测?定石灰石中?碳酸钙的含?量，共做了3次?实验，使一定量的?试样分别与?统一种稀盐?酸反应，所得数据如?下:
第一第二第三
次 次 次
所取试样的?质量12 12 14
(g)
所取稀盐酸?的质量70 60 60
(g)
反应后剩余?物质的77.6 67.6 69.6 质量?(g)
?哪一次恰好?完全反应?该石灰石样?品中碳酸钙?的质量分数?是多少?恰好完全反?应后溶液中?溶质质量分?数是多少,
范文四：18.探究盐酸与盐的反应
四川省二〇一五年初中毕业生升学考试
化学学科实验操作试题（十八）
探究盐酸与盐的反应
（考试时间：10分钟）
一、实验目的：熟悉盐酸与某些盐反应，能正确使用有关仪器和观察现象。
二、实验用品：试管(Ф15×150 mm)2支、试管架、硝酸银溶液（盛装在滴瓶中）、
药匙、U形纸槽、稀盐酸（盛于细口瓶中）、碳酸钠粉末（盛于广口瓶中）、盛装废液的大烧杯、试管刷、抹布、胶头滴管（盛于一烧杯中）、洁净纸。
三、实验步骤：
1．检查仪器、药品。
2．向试管中加入1～2mL稀盐酸。
3．用滴管缓缓加入2～3滴硝酸银溶液。
4．用纸槽或药匙将少量碳酸纳粉末放于干燥试管中,滴入适量稀盐酸。
5．向监考老师报告实验现象。
6．清洗仪器，整理复位。
四川省二〇一五年初中毕业生升学考试
化学学科实验操作试题（十八）
探究盐酸与盐的反应
（考试时间：10分钟）
一、实验目的：熟悉盐酸与某些盐的反应，能正确使用有关仪器和观察现象。
二、实验用品：试管(Ф15×150 mm) 2支、试管架、硝酸银溶液（盛装在滴瓶中）、药匙、U形纸槽、稀盐酸（盛于细口瓶中）、碳酸钠粉末（盛于广口瓶中）、盛装废液的大烧杯、试管刷、抹布、胶头滴管（盛于一烧杯中）、洁净纸。
三、实验步骤及评分标准：
监考教师 确认成绩学生签字
范文五：碳酸钠与盐酸反应
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2?
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2?
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3?+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 ? Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2?
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2?
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2?
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2?
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3?+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2?+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 ? Fe2O3 + 3H2O?
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3? + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 ? Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2?
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3? 31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3?
32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2?
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl? + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3? + 2HClO 41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ? H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) ? CuSO4 + 2H2O + SO2? 48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) ? CO2 ?+ 2SO2? + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2? 50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) ? 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO? 51、氨水受热分解:NH3?H2O ? NH3? + H2O 52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解:NH4Cl ? NH3? + HCl?
54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 ? NH3? + H2O? + CO2? 55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH ? NH3? + NaNO3 + H2O
非金属单质(F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)
1, 氧化性:
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2(过量)+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2(还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，(碱中)歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S(爆炸)
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3(钝化)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3，碱性:
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
(此反应用于工业制备小苏打，苏打)
4，不稳定性:
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金属氧化物
低价态的还原性:
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2
氧化性:
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2 (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2) 等还原性气体)
4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI 4，不稳定性:
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，碱
低价态的还原性:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
与酸性物质的作用:
2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O (AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强,)
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不稳定性: MgCO3===MgO+CO2 Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O CaCO3===CaO+CO2 2KClO3===2KCl+3O2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 NH4Cl===NH3+HCl
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KNO3===2KNO2+O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
书中横卧着整个过去的灵魂——卡莱尔
人的影响短暂而微弱，书的影响则广泛而深远——普希金
人离开了书，如同离开空气一样不能生活——科洛廖夫
书不仅是生活，而且是现在、过去和未来文化生活的源泉 ——库法耶夫
书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者———史美尔斯
书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料———雨果
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