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范文一：有一种含氮和速效钙的新型高效复合肥料（硝酸铵钙）
硝酸铵钙为白色圆形造粒，100%溶于水，是一种含氮和速效钙的新型高效复合肥料，其肥效快，有快速补氮的特点，其中增加了钙和镁，养分比硝酸铵更加全面，植物可直接吸收；本品属中性肥料，生理酸性度小，对酸性土壤有改良作用。
硝酸铵钙
主要指标 单位 标准1 标准2
外观 灰白球状 白色球状
氮含量 ≥% 27 15.5
硝态氮≥% 13.5 14.4
铵态氮 ≥% 13.5 1.1
碳酸钙和碳酸镁≤%2.0
钙 ≥% 19
水不溶物≤% 0.1
铁 ≤% 0.005
氯 ≤% 0.02
磷酸根≤% 0.05
产品特性：
外观为白色圆粒状固体，由于有钙元素的存在，其吸湿性低于普通硝酸铵，从而改善了结块性和热稳定性，储存和运输中不易发生火灾和引起爆炸，是一种比硝酸铵更为安全的硝态氮肥。
硝态氮无需土壤转化即能被作物所吸收。氮的挥发损失小，做基肥和追肥肥效快，能对作物进行快速补氮，广泛用于温室和大面积农田种植的作物。
产品用途：
硝酸铵钙是中性肥料，适合于多种土壤，特别是酸性土壤，可以改良土壤，增加团粒结构，使土壤不结块。在种植经济作物、花卉、水果、蔬菜等农作物时，施用硝酸铵钙可以延长花期，促进作物根、茎、叶的正常生长代谢，使果实颜色鲜艳，增加果实糖份和维生素C的含量，改善作物品质。
施用硝酸铵钙可以中和作物代谢过程中形成的有机酸，调节作物体内PH,防止细胞病菌的侵入，促进钾的吸收，避免酸性土壤中铝离子、氢离子和钠离子过多造成的伤害，从而提高作物抗病害的能力，有效防治各种病害。此外，钙对盐的胁迫有缓解作用，高含盐量土壤中的钙常被钠所置换，通过施用含钙肥料，可以使硬质土壤变得疏松。
施肥建议：
范文二：硫酸铵肥料中含氮量的测定(甲醛法)
工 业 分 析 专 业 实 验
硫酸铵肥料中含氮量的测定（甲醛法）
姓 名： 专业班级： 学 号： 0 日 期：
指导教师：
硫酸铵肥料中含氮量的测定（甲醛法）
一、摘要 通过
二、 实验目的和要求： 1．了解酸碱滴定法的应用。 2．了解弱酸强化原理。
3．掌握甲醛法测定铵盐中含氮量的方法和原理 4．掌握用酸碱滴定法间接测定氮肥中氮的含量的方法 三、 实验原理
氨态氮的测定可选用甲醛法或蒸馏法测定。氨水及碳酸氢铵则可用酸碱滴定法直接测定。甲醛法操作简单、迅速，但必须严格控制操作条件，否则结果易偏低。硫酸铵是常用的氮肥之一。由于NH4+的酸性太弱（Ka = 5.6×10-10 ）故无法用NaOH标准溶液直接滴定，可将硫酸铵与甲醛反应，定量生成质子化六亚甲基四胺和游离的H+,反应式如下：
4NH4+ + 6HCHO ＝ (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O
生成的质子化六亚甲基四胺（Ka = 7.1×10-6 ）和H+ 可用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞作指示剂，滴定至溶液呈现稳定的微红色，即为终点。根据 H+ 与NH+4 等化学量关系计算试样中氮的质量分数。
(CV)NaOHMN/1000N%??100
m
四、 主要仪器和试剂：
分析天平,25ml碱式滴定管,20.00ml 移液管，量筒，锥形瓶 20%甲醛溶液 氢氧化钠标准溶液 0.1mol/L,硫酸铵试样,酚酞指示剂 0.2%乙醇溶液,甲基红指
示剂 0.2%乙醇溶液,邻苯二甲酸氢钾（分析纯）固体(NH4)2SO4 五、 实验步骤
1. NaOH溶液的配制
用烧杯称取NaOH 1.2g左右，加入300mL的蒸馏水，溶解完全后，转入橡皮塞的试剂瓶中，充分摇匀。 2. NaOH溶液的标定
洗净碱式滴定管，检查不漏水后，用所配制的NaOH溶液润洗2～3次。用减量法在分析天平上准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4 ～0.5g三份，放入250mL锥形瓶中。加入40mL蒸馏水，待试剂完全溶解后，加入1 ~ 2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色且半分钟不褪色，即为终点。记录数据。 3. 甲醛溶液的处理
甲醛中常含有微量甲酸是由甲醛受空气氧化所致，应除去，否则产生正误差，所以应事先中和。处理方法如下：取原装甲醛(40％)的上层清液于烧杯中，用水稀释一倍，加入1～2滴0.2％酚酞指示剂，用0.1 mol/L NaOH 溶液中和至甲醛溶液呈淡红色。
4.（NH4）2SO4 中含氮量的测定
准确称取（NH4）2SO4 试样0.4～0.6g三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加蒸馏水40ml溶解，加1～2滴甲基红指示剂，用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液由红色刚变黄色为止（此时不计NaOH溶液的用量），再加入10ml 20%甲醛溶液，充分摇匀，放置1min后，加1～2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色并保持30s不褪，即为终点。根据NaOH溶液的用量计算试样中氮的质量分数。平行测定三份。 六、 数据记录及处理
1. NaOH的标定
2. 硫酸铵中含氮量的测定
七、 注意事项
1. 试样中含有游离酸，在加甲醛之前先用NaOH溶液中和，此时应采用甲基红作
指示剂，不能用酚酞。如试样中不含游离酸，可省略此步操作
2. 由于NH4+与甲醛反应在室温下进行较慢，故加入甲醛后需放置几分钟，使反应完全。
3. 溶解邻苯二甲酸氢钾时，不能将玻棒伸入锥形瓶搅拌。 4. 酚酞只需加1 ~ 2滴，多加要消耗NaOH引起误差。 5. 不可在三个锥形瓶中同时加指示剂。
6. 临近终点时，NaOH溶液应半滴半滴加以免过终点，且要用洗瓶及时淋洗锥形瓶内壁。 八、 思考题
本方法加入甲醛的目的是什么？
预先用NaOH溶液中和除去试样中的游离酸时，能否用酚酞作指示剂？为什么？ 1.配制NaOH标准溶液和溶解邻苯二甲酸氢钾时,为什么要求用新煮沸并冷却的蒸馏水?
除去水中的CO2，避免NaOH标定的时候造成浓度的降低
2.已标定好的NaOH标准溶液,在存放过程中吸收了CO2,用它来测定HCL溶液的浓度,若以酚酞为指示剂对测定结果有何影响?如换用甲基橙为指示剂又如何? NaOH浓度变低，那么消耗的NaOH必然增加，那么计算出的HCl的浓度变大 4.测定试样中含氮量时,指示剂的颜色变化又红变黄,最后变微橙红色为终点,为什么?
九、评语和成绩
成绩： 指导教师：
范文三：实验三硫酸铵肥料中含氮量的测定
实验三 硫酸铵肥料中含氮量的测定（甲醛法）
【实验目的】
1． 了解弱酸强化的基本原理
2． 掌握甲醛法测定氨态氮的原理和操作方法。
3． 熟练掌握酸碱指示剂的选择原理。
【实验原理】
铵盐中氮含量的测定：
将甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸(H)和质子化的六次甲基四铵盐（Ka＝7.1×10），反应如下：
4NH4 ＋ 6HCHO ＝ (CH2)6N4H ＋ 3H ＋ 6H2O
生成的H和质子化的六次甲基四胺(Ka=7.1×10),均可被NaOH标准溶液准确滴定（弱酸NH4被强化）。
(CH2)6N4H＋３H＋4NaOH ＝ 4H2O ＋ (CH2)6N4 ＋ 4Na
4mol NH4 相当于4mol的 H 相当于4mol的 OH 相当于4mol的 N。所以氮与NaOH 的化学计量数比为1。
化学计量点时溶液呈弱碱性（六次甲基四胺为有机碱），可选用酚酞作指示剂。 终点:无色→微红色(30S内不褪色)
注意：（1）若甲醛中含有游离酸(甲醛受空气氧化所致，应除去，否则产生正误差)，应事先以酚酞为指示剂，用NaOH溶液中和至微红色(pH≈8) （2）若试样中含有游离酸(应除去，否则产生正误差)，应事先以甲基红为指示剂，用NaOH溶液中和至黄色(pH≈6)（能否用酚酞指示剂？）
【仪器和试剂】
碱式滴定管（50 ml）； 移液管(25ml)；锥形瓶（250ml）；烧杯（50ml）；容量瓶（250 ml） NaOH 溶液(0.1mol/L); 浓HCl; 甲基红指示剂（2g/L，60%乙醇溶液或其钠盐的水溶液）；酚酞指示剂（2g/L乙醇溶液）；甲醛（18%即1：1）。
【实验步骤】
1．准确称取2-3 g的(NH4)2SO4肥料于小烧杯中，用适量蒸馏水溶解，定量地转移至250 ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 ++-++＋++-6+++-6+
2． 用移液管移取试液25.00 ml于250 ml锥形瓶中，加１滴甲基红指示剂， 用0.1 mol/L的 NaOH溶液中和至黄色。加入10ml已中和的（1：1）甲醛溶液，再加入１～２滴酚酞指示剂摇匀,静置一分钟后（强化酸）,用0.1 mol/L NaOH 标准溶液滴定至溶液呈微橙色，并持续半分钟不褪,即为终点（终点为甲基红的黄色和酚酞红色的混合色）。记录滴定所消耗的NaOH 标准溶液的读数，平行做3次。根据NaOH 标准溶液的浓度和滴定消耗的体积，计算试样中氮的含量和测定结果的相对偏差。
【实验结果】
思考题
1. NH4+为NH3的共轭酸，为什么不能直接用NaOH溶液滴定？
2．NH4NO3, NH4CI或NH4HCO3中的含氮量能否用甲醛法测定？
3．为什么中和甲醛中的游离酸用酚酞指示剂，而中和(NH4)2SO4试样中的游离酸用甲基红指示剂？
范文四：硫酸铵肥料中含氮量的测定(甲醛法)
一、实验目的和要求：
1．了解酸碱滴定法的应用。
2．了解弱酸强化原理。
3．掌握甲醛法测定铵盐中含氮量的方法和原理
二、实验原理
-10 + 硫酸铵是常用的氮肥之一。由于NH的酸性太弱（Ka = 5.6×10）故无法4
用NaOH标准溶液直接滴定，可将硫酸铵与甲醛反应，定量生成质子化六亚甲基
+四胺和游离的H,反应式如下：
+ ++ 4NH + 6HCHO ＝ (CH)NH+ 3H + 6HO 42642
-6 +生成的质子化六亚甲基四胺（Ka = 7.1×10）和H 可用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞作指示剂，滴定至溶液呈现稳定的微红色，即为终点。根据NaOH溶液的用量计算试样中氮的质量分数。
三、主要仪器和试剂：
1．分析天平
2．碱式滴定管
3．甲醛溶液 20%
4．氢氧化钠标准溶液 0.1mol/L （上次实验已标定） 5．硫酸铵试样
6．酚酞指示剂 0.2% 乙醇溶液
7．甲基红指示剂 0.2% 乙醇溶液
四、实验步骤
准确称取（NH）SO 试样0.2～0.3 g三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，424
加蒸馏水20～30ml溶解，加1～2滴甲基红指示剂，用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液由红色刚变黄色为止（此时不计NaOH溶液的用量），再加入10ml 20%甲醛溶液，充分摇匀，放置2～3min后，加2～3滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色并保持30s不褪，即为终点。根据NaOH溶液的用量计算试样中氮的质量分数。平行测定三份。
五、数据记录及处理
次数
1 2 3 项目
(硫酸铵+称量瓶)g敲前 M1
M(硫酸铵+称量瓶)g敲后 2
M硫酸铵g V始 mL NaOH
V终 mL NaOH
V mL NaOH
C mol/L NaOH
N % N %
相对平均偏差
六、注意事项
1．试样中含有游离酸，在加甲醛之前先用NaOH溶液中和，此时应采用甲
基红作指示剂，不能用酚酞。如试样中不含游离酸，可省略此步操作
+2．由于NH与甲醛反应在室温下进行较慢，故加入甲醛后需放置几分钟，使4
反应完全。
七、思考题
1．本方法加入甲醛的目的是什么？
2．预先用NaOH溶液中和除去试样中的游离酸时，能否用酚酞作指示剂？
为什么？
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范文五：硫酸铵肥料中含氮量的测定(甲醛法)
分析化学实验教学指导
硫酸铵肥料中含氮量的测定,甲醛法,
一、 实验目的
1、 了解弱酸强化的基本原理
2、 了解甲醛法测定氨态氮的原理及操作方法
1、 掌握酸碱指示剂的选择原理
二、 实验原理
,101、 酸的强化:由于铵盐中NH+的酸性太弱(Ka,5.6×10)，不能用NaOH直接滴定，故4
采用蒸馏法或甲醛法进行测定:
，，，,64NH，6HCHO,(CH)NH，3H，6HOKa,7.1×10， 42642
可以被NaOH直接滴定。
2、 用NaOH预中和试样中含有的游离酸。
三、实验步骤
本实验分两个步骤完成:
a) 配制和标定500ml0.1mol/LNaOH溶液
b) 测定(NH)SO中含氮量，实验报告做完N%后一起交。 424
四、注意事项
1、 针对上几次实验中存在的问题(滴定操作与天平称量)作必要的总结和示范; 2、 NaOH溶液的配制按实验4,1中的NaOH配制与标定，省去煮沸蒸馏水的步骤;
3、 强调记录和计算时注意有效数字。
4、 强调将(NH)SO溶液从烧杯定量转移至容量瓶，并稀释至刻度的操作。 424
5、 甲醛由预备室统一中和。
6、 由于(NH) SO样品均匀性较差，准确度要求可放宽。 424
分析化学实验教学指导 五、思考题
，1. NH为NH的共轭酸，为什么不能直接用NaOH溶液滴定, 43
，,10要点:NH～Ka,5.6×10～酸性太弱～故不能用NaOH溶液滴定。 4
2. NHNO，NHCl或NHHCO中的含氮量能否用甲醛法测定, 43443
,要点:NHNO和NHCl可用甲醛法测N%～NHNO 中NO中的N虽然没反应～但从NH4344334，,和 NO1:1的关系可以计算得到。NHHCO不能用甲醛法测定～因产生的HCO很弱～34323不能用一般的方法滴定～且HCO可分解为CO和HO。 2322
3. 尿素CO(NH)中的含氮量的测定方法为:先用HSO加热消化，全部变为(NH) SO2224424后，按甲醛法同样测定，写出含氮量的计算式。
CV，MNaOHNaOHN%,，100%N2m (NH)SO424
4. 为什么中和甲醛中的游离酸使用酚酞为指示剂，而中和(NH) SO试样中的游离酸却424使用四基红为指示剂,
,4要点:甲醛中的游离酸是甲酸等～Ka,1.8×10～中和产物甲醛钠呈弱碱性～故采用酚酞,pH为8.0,9.6,
,NH, SO中的游离酸是HSO～中和产物呈中性～另有呈弱酸性的,NH, SO～故用42424424
，甲基红,pH为4.4,6.2,作指示剂～若用酚酞～则NH会被部分中和。 4
得分,仅占40%准确度和精密度, 优40 良32 及格24 不及格16
?0.5 ?1 ?1.5 准确度,相对误差, ?1.5以外
?0.2 ?0.3 ?0.5 精密度,相对平均偏差, ,0.5
分析化学实验教学指导
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