绅士灬杨
范文一：2015山东高考理综化学试题
2015年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）
理科综合-化学试题
7、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：
A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
8、短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW 的原子充数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是
A 原子半径：X<> C Z、W 均可与Mg 形成离子化合物 D 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 9、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A 分子中含有2种官能团 B 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C 1mol分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 D 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO 3溶液中同时有气体和 沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是: A 、AlCl 3 B、Na 2O C、FeCl 2 D、SiO 2 11、下列由实验现象得出的结论正确的是： 12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是： A 、向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 3+2H=SO2↑+H2O B 、向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO2：SiO 3 + SO2+ H2O=H2SiO 3↓+SO3 C 、向Al 2(SO4) 3溶液中加入过量的NH 3·H2O ：Al +4 NH3·H2O=[Al(OH)4]+4NH4 D 、向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2 Na 2O 2+2Cu+2H2O=4Na+2Cu(OH)2↓+O2↑ 2++3 +—+2—2—2—+ 13、室温下向10mL0.1 mol·L NaOH 溶液中加入0.1 mol·L的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A 、a 点所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA) B 、a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C 、pH=7时，c(Na)= c(A)+ c(HA) D 、b 点所示溶液中c(A)> c(HA) 29、(15分) 利用LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。 （1）利用如图装置电解制备LiOH ，两电极区电解液分别为LiOH 和LiCl 溶液。B 极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为 __________ ，电解过程中Li +向_____电极迁移（填“A”或“B”）。 （2）利用钴渣[含Co(OH)3、F e (O H ) 3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： —+—+—+－1－1 Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC 2O 4生成钴氧化物和CO 2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g ，CO 2的体积为1.344L （标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。 30、（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。 （1）一定温度下，某贮氢合金（M ）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p ），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。 在OA 段，氢溶解于M 中形成固溶体MH x ，随着氢气压强的增大， H/M逐惭增大；在AB 段，MH x 与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy ， 氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ) ；在B 点，氢 化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=_____ （用含x 和y 的代数式表示）。温度为T1时，2g 某合金4min 内吸收氢 气240mL ，吸氢速率v=______mL?g-1?min 。反应的焓变△H Ⅰ_____0（填 “>”“<> （2） T2时，表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、（T 1）____ （T 2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（ⅰ）处于图中a> （3）贮氢合金ThNi 5可催化由CO 、H 2合成CH 4的反应，温度为T 时，该反应的热化学方程式为__。已知温度为T 时：CH 4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJ?mol -1 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJ?mol -1 31、（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O 的流程如下 : （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。 a. 烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管 （2）加入NH 3·H2O 调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣Ⅱ中含 （填化学 式）。加入H 2C 2O 4时应避免过量，原因 是 。 已知：Ksp （BaC 2O 4）=1.6×10，Ksp （CaC 2O 4）=2.3×10 （3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba 的含量，实验分两步进行。 已知：2CrO 4+2H=Cr2O 7+H20 Ba+CrO4=BaCrO4↓ 步骤Ⅰ 移取xml 一定浓度的Na 2CrO 4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V 0mL 。 步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na 2CrO 4溶液，待Ba 完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol ·L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V 1mL 。 滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl 2溶液的浓度为 mol·L，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba 浓度测量值 将 （填“偏大”或“偏小”）。 －12+－12+－12—+2—2+2—2+-7-9 33. （12分）[化学---物质结构与性质] 氟在自然界中常以CaF 2的形式存在。 (1)下列关于CaF 2的表述正确的是_______。 a.Ca 2与F 间仅存在静电吸引作用 ＋－ b.F 的离子半径小于Cl ，则CaF 2的熔点高于CaCl 2 c. 阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF 2晶体构型相同 d.CaF 2中的化学键为离子键，因此CaF 2在熔融状态下能导电 (2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al 3的溶液中，原因是____________________(用离子方程式表示) 。 ＋－－ 已知AlF 63-在溶液中可稳定存在。 (3)F2通入稀NaOH 溶液中可生成OF 2，OF 2分子构型为_______，其中氧原子的杂化方式为______。 （4）F 2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF 3、BrF 3等。已知反应Cl 2(g)＋ 3F 2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ ·mol 1，F －F 键的键能为159kJ ·mol 1，Cl －Cl 键的键能－－ 为242kJ ·mol 1，则ClF 3中Cl －F 键的平均键能为______kJ·mol 1。ClF 3的熔、沸点比BrF 3－－ 的________(填“高”或“低”) 。 34. （12分）[化学---有机化学基础] 菠萝酯F 是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下： （1）A 的结构简式为_________________，A 中所含官能团的名称是_________。 （2）由A 生成B 的反应类型是______________，E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢， 该同分异构体的结构简式为_________________。 （3）写出D 和E 反应生成F 的化学方程式________________________。 （4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。 7.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是: A .金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B .用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C .浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D .制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 8.短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 YW 的原子充数 之和是 Z 的 3倍,下列说法正确的是 A .原子半径:X<><> B .气态氢化物的稳定性:X>Z C . Z 、 W 均可与 Mg 形成离子化合物 D .最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W 9.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A .分子中含有 2种官能团 B .可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 C . 1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应 D .可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 10.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入 BaHCO 3溶液中同时有气体 和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 : A . AlCl 3 B . Na 2O C . FeCl 2 D . SiO 2 11.下列由实验现象得出的结论正确的是: 12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是: A .向稀 HNO 3中滴加 Na 2SO 3溶液:SO 32— +2H+=SO2↑+H2O B .向 Na 2SiO 3溶液中通入过量 SO 2:SiO 32— + SO2+ H2O=H2SiO 3↓+SO32— C .向 Al 2(SO4) 3溶液中加入过量的 NH 3·H 2O :Al 3 ++4 NH3·H 2O=[Al(OH)4]— +4NH4+ D .向 CuSO 4溶液中加入 Na 2O 2:2Na 2O 2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 13. 室温下向 10mL0.1mol·L -1NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L -1的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲 线如图所示。下列说法正确的是 A . a 点所示溶液中 c(Na+)>c(A— )>c(H+)>c(HA) B . a 、 b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C . pH=7时, c(Na+)= c(A— )+ c(HA) D . b 点所示溶液中 c(A— )> c(HA) 29. (15分 ) 利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。 LiOH 可 由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。 (1)利用如图装置电解制备 LiOH ,两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液。 B 极 区电解液为 __________溶液 (填化学式) , 阳极电极反应式为 __________ , 电解过 程中 Li +向 _____电极迁移(填 “A” 或 “B” ) 。 (2)利用钴渣 [含 Co(OH)3、 F e (O H ) 3等 ]制备钴氧化物的工艺流程如下: Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 ____________________________________, 铁渣中铁元素的化合价为 ___________,在空气中煅烧 CoC 2O 4生成钴氧化物和 CO 2,测得充分煅烧后固体质量为 2.41g , CO 2的体积为 1.344L (标准状况) ,则钴 氧化物的化学式为 __________。 30. (19分)合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能,在配合氢能的开发中起到重要作用。 (1)一定温度下,某贮氢合金(M )的贮氢过程如图所示,纵轴为平衡时氢气的压强 (p ) ,横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M) 。 在 OA 段, 氢溶解于 M 中形成固溶体 MH x , 随着氢气压强的增大, H/M逐惭增大; 在 AB 段, MH x 与氢气发生氢化反应生成氢化物 MH y ,氢化反应方程式为:zMH x (s)+H2(g)==ZMHy (s) △ H(Ⅰ ) ;在 B 点,氢化反应结束,进一步增大氢气压 强, H/M几乎不变。反应(Ⅰ)中 z=_____(用含 x 和 y 的代数式表示) 。温度为 T 1时, 2g 某合金 4min 内吸收氢气 240mL ,吸氢速率 v=______mL?g -1?min 。反应 的焓变△ H Ⅰ _____0(填 “>”“<” 或="" “="”" )=""> (2) η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例,则 温度为 T1、 T2时, η(T 1) ____ η(T 2) (填 “>”“<” 或="" “="”" )="" 。当反应(ⅰ)处于="" 图中="" a="" 点时,保持温度不变,向恒容体系中通入少量氢气,达到平衡后反应(ⅰ)="" 可能处于图中的="" _____点(填="" “b”“c”="" 或="" “d”="" )="" ,该贮氢合金可通过="" ______或="" _______的=""> (3)贮氢合金 ThNi 5可催化由 CO 、 H 2合成 CH 4的反应,温度为 T 时,该反应的热化 学方程式为 _________。已知温度为 T 时:CH 4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △ H=+165KJ?mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △ H=-41KJ?mol 31. (19分)毒重石的主要成分 BaCO 3(含 Ca 2+、 Mg 2+、 Fe 3+等杂质) ,实验室利用毒重石 制备 BaCl 2·2H 2O 的流程如下 : (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是 。实验室用 37%的盐酸配置 15%的 盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的 。 a .烧杯 b .容量瓶 c .玻璃棒 d .滴定管 (2) 加入 NH 3·H 2O 调节 pH=8可除去 (填离子符号) ,滤渣Ⅱ中含 化学式) 。加入 H 2C 2O 4时应避免过量,原因是 。 已知:Ksp (BaC 2O 4) =1.6×10-7, Ksp (CaC 2O 4) =2.3×10-9 (3)利用简洁酸碱滴定法可测定 Ba2+的含量,实验分两步进行。 已知:2CrO 42— +2H+=Cr2O 72— +H20 Ba 2++CrO42— =BaCrO4↓ 步骤Ⅰ 移取 xml 一定浓度的 Na 2CrO 4溶液与锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用 b mol·L -1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为 V 0mL 。 步骤Ⅱ:移取 y mLBaCl 2溶液于锥形瓶中,加入 x mL 与步骤Ⅰ 相同浓度的 Na 2CrO 4 溶液,待 Ba 2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用 b mol·L -1盐酸标准液滴定至终 点,测得滴加盐酸的体积为 V 1mL 。 滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管, “0” 刻度位于滴定管的 (填 “ 上方 ” 或 “ 下 方 ” ) 。 BaCl 2溶液的浓度为 mol·L -1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出, Ba 2+浓度测量值将 (填 “ 偏大 ” 或 “ 偏小 ” ) 。 32. (12分 )[化学 ---化学与技术 ] 工业上利用氨氧化获得的高浓度 NOx 气体 (含 NO 、 NO 2) 制备 NaNO 2、 NaNO 3,工艺流 程 如 下 : 已知:Na 2CO 3+NO +NO 2=2NaNO2+CO2 (1)中和液所含溶质除 NaNO 2及少量 Na 2CO 3外,还有 __________(填化学式 ) 。 (2)中和液进行蒸发Ⅰ 操作时,应控制水的蒸发量,避免浓度过大,目的是 _______。 蒸发Ⅰ 产生的蒸气中含有少量的 NaNO 2等有毒物质,不能直接排放,将其冷凝后 用于流程中的 _______(填操作名称 ) 最合理。 (3)母液Ⅰ 进行转化时加入稀 HNO 3的目的是 _______。母液Ⅱ 需回收利用,下列处理 方法合理的是 ________。 a .转入中和液 b .转入结晶Ⅰ 操作 c .转入转化液 d .转入结晶Ⅱ 操作 (4)若将 NaNO 2、 NaNO 3两种产品的物质的量之比设为 2:1,则生产 1.38吨 NaNO 2时, Na 2CO 3的理论用量为 ______吨 (假定 Na 2CO 3恰好完全反应 ) 。 33. (12分) [化学 ---物质结构与性质 ] 氟在自然界中常以 CaF 2的形式存在。 (1)下列关于 CaF 2的表述正确的是 _______。 a . Ca 2+与 F -间仅存在静电吸引作用 b . F -的离子半径小于 Cl -,则 CaF 2的熔点高于 CaCl 2 c .阴阳离子比为 2:1的物质,均与 CaF 2晶体构型相同 d . CaF 2中的化学键为离子键,因此 CaF 2在熔融状态下能导电 (2) CaF 2难溶于水,但可溶于含 Al 3+的溶液中,原因是 ________(用离子方程式表示 ) 。 已知 AlF 63-在溶液中可稳定存在。 (3) F 2通入稀 NaOH 溶液中可生成 OF 2, OF 2分子构型为 ______________,其中氧原子 的杂化方式为 _________。 (4) F 2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如 ClF 3、 BrF 3等。已知反应 Cl 2(g) +3F 2(g)=2ClF3(g) △ H=-313kJ·mol -1, F -F 键的键能为 159kJ·mol -1, Cl -Cl 键的 键能为 242kJ·mol -1,则 ClF 3中 Cl -F 键的平均键能为 ______kJ·mol -1。 ClF 3的熔、沸 点比 BrF 3的 ________(填 “ 高 ” 或 “ 低 ”) 。 34. (12分) [化学 ---有机化学基础 ] 菠萝酯 F 是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下: (1) A 的结构简式为 _________________, A 中所含官能团的名称是 _________。 (2) 由 A 生成 B 的反应类型是 ______________, E 的某同分异构体只有一种相同化学环 境的氢,该同分异构体的结构简式为 _________________。 (3)写出 D 和 E 反应生成 F 的化学方程式 ________________________。 (4)结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备 1-丁醇,设计合成路线(其他试剂 任选) 。 2015年山东高考模拟考试 理科综合试题 可能用到的相对原子质量:H l N l4 O 16 C1 35. 5 Ag 108 7.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是 A .用灼烧并闻气味的方法可区别真丝织物和纯羊毛织物 B .新制 Cu(OH)2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测 C .用纯碱溶液可洗涤餐具上的油污 D .水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物 8. Se 、 Br 两种元素的部分信息如右图所示,下列说法正确的是 A .原子半径:Br>Se>P B .还原性:S 2->Se2->Br- C . SeO 2既有氧化性又有还原性 D .酸性:H 2SeO 4>HBrO4 9.下图装置或操作正确的是 A .用装置①量取 15. 00mL 的 NaOH 溶液 B .用装置②分离苯和水的混合物,苯应从下口流出 C .用装置③陶瓷坩埚高温煅烧 CaCO 3固体 D .关闭活塞 a ,从 b 处加水,以检查装置④的气密性 10.普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图所示 (未表示出其空间构型 ) 。下列关于 普伐他汀的描述正确的是 A .分子中含有 3种官能团 B .可发生加成反应、氧化反应 C .在水溶液中羧基和羟基均能电离出 H + D . 1 mol该物质最多可与 l molNaOH反应 11.下列说法正确的是 A .图 a 中,随着电解的进行溶液中 H+的浓度越来越小 B .图 b 中, Mg 电极做电池的负极 C .图 c 中,发生的反应为 Co+Cd2+==Cd+Co2+ D .图 d 中, K 分别与 M 、 N 连接, Fe 电极均受到保护 12.向盛有足量 A 的体积固定的密闭容器中加入 B , 发生反应:A(s)+2 B(g) 4 C(g)+D(g) △ H<> 一定条件下达到平衡时, C 的物质的量与加人的 B 的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A .升高温度,则图中 >45o B .平衡后再加入 B ,正反应速率增大,逆反应速率减小 C .平衡时 B 的转化率为 5 0% D .平衡后再加入 A ,体系内气体密度增大 13.常温下,浓度均为 0. 1 mol·L -1的 6种盐溶液 pH 如下: 下列说法正确的是 A . Cl 2与 Na 2CO 3按物质的量之比 1:1反应的化学方程式为 C12+Na2CO 3+H2O===HClO+NaHCO3+NaCl B .相同条件下电离程度比较:HCO 3->HSO3->HClO C . 6种溶液中, Na 2SiO 3溶液中水的电离程度最小 D . NaHSO 3溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na+)>c(H+)>c(HSO3- )>c(SO 32-)>c(OH-) 28. (18分 )2013年以来全国各地都遭遇“十面霾伏” 。其中,二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗 粒物是雾霾的主要组成成分。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容。 (1)SO2催化氧化生成 SO 3:2SO 2(g)+O2(g) 2SO 3(g) △ H=-l96.0kJ·mol -1。 SO 2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。根据图示回答下列问题: ①压强:P l P 2(填“ >” 、 “ =”或“ <” )=""> ②平衡常数:A 点 B 点 (填“ >” 、 “ =”或“ <” )=""> ③ 200℃下, 将一定量的 SO 2和 O 2充人体积为 1 L的密闭容器中, 经 10min 后测得容器中各物质的物质的量如下表所示: 10min 内该反应的反应速率 v (O2该反应达到化学平衡状态的标志是 a . SO 2和 O 2的体积比保持不变 b .体系的压强保持不变 c .混合气体的密度保持不变 d . SO 2和 SO 3物质的量之和保持不变 当反应放出 98. 0 kJ热量时,测得该反应达平衡状态,该温度下 K= (2)用 NH 3催化还原 NO x 可以消除氮氧化物的污染。 ① 写 出 氨 气 消 除 NO 污 染 的 化 学 方 程 式 若还原产物比氧化产物多 0. 5mol ,则反应转移电子数 为 。 ② NO 2、 O 2和熔融 NaNO 3可制作燃料电池,其原理如右图 所示。该电池在使用过程中石墨 I 电极上生成氧化物 Y ,其 电极反应式为 。 29. (18分 ) 某工业废水中含有 CN -和 Cr 2O 72-等离子, 需经处理达标后才能排放, 污水处理厂拟 用下列流程进行处理: 回答下列问题: (1)步骤②中, CN -被 ClO -氧化为 CNO -的离子方程式为 (2)含 Cr 3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是 (3)在 25℃下, 将 amol·L -1的 NaCN 溶液与 0. 01 mol·L -1的盐酸等体积混 合, 反应后测得溶液 pH=7,则 a 0. 01(填“ >” 、 “ <”或 “="”" )=""> 溶液中 c(Na+)-c(CN-mol·L -1。 (4)步骤③中所用 Na 2S 2O 3溶液常用做标准溶液测定 I 2在溶液中的含量,滴定操作中常选用 做指示剂。 (5)电解法也能将一定浓度的酸性废水中的 Cr 2O 72-转化为 Cr 3+,其原理如图所示: ① A 为 ②已知 25℃时, Ksp[Cr(OH)3]=5. 0×10-31,则 Cr3+的水解平衡常数 K h 。 30. (17分 )I :二氧化氯 (C1O2) 是一种重要的含氯消毒剂。通常情况下, C1O 2是一种黄绿色 有刺激性气味的气体,其熔点为 -59℃,沸点为 11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的 KClO 3和草酸 (H2C 2O 4) 在 60℃时反应制得,化学方程式为: 2KClO 3+H2C 2O 4==K2CO 3+CO2↑ +2C1O2↑ +H2O 。 某兴趣小组用下图所示装置模拟工业制取并收集 ClO 2。 (1)A; B 装置也必 须控制温度,应选用 (“ 冰水浴 ” 或 “ 热水浴 ’’) 装置。 (2)C装置的作用是吸收剩余的气体但该装置存在缺陷,改进方法为 (3)实验窒常用氯酸钠 (NaClO3)和亚硫酸钠 (Na2SO3)固体加入浓硫酸加热制备二氧化氯,化学 方程式为:2NaClO 3+Na2SO 3+H2SO 4(浓 ) 2ClO 2↑ +2 Na2SO 4+H2O 从下列所给仪器装置中选 择制备并收集 ClO 2的装置 (填序号 ) 。 Ⅱ:亚氯酸钠 (NaClO2) 也是一种重要的含氯消毒剂。 以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流 程图。 知:① NaClO 2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出 NaClO 2·3H 2O 。 ②纯 ClO 2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下安全。 ③吸收塔中发生的反应:2C1O 2+H2O 2+2NaOH===2NaClO2+O2↑ +2H2O 。 (1)发生器中鼓入空气的作用是 。 (2)吸收塔的温度不能过高,其目的是 (3)在碱性溶液中 NaClO 2比较稳定, 所以吸收塔中应维持 NaOH 稍过量, 判断 NaOH 是否过 量的最简单实验方法是 。 (4)吸收塔中为防止 NaClO 2被还原成 NaCl ,所用还原剂的还原性应适中。除 H 2O 2外,还可 选用的还原剂是 (填序号 ) 。 a . Na 2O 2b . Na 2S c . FeCl 2 (5)从滤液中得到 NaClO 2·3 H2O 晶体的实验操作依次是 、过滤。 33. (12分 ) 【化学—有机化学基础】 液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元化合物Ⅳ的合成线路如下: (1)化合物 I 的分子式为 ,化合物 I 中含氧官能团的名称是 。 (2)CH2==CHCH2Br 与 NaOH 水溶液反应的化学方程式为 。 (3)写出符合下列条件的化合物 I 的所有同分异构体的结构简式 I .苯环上有 3个取代基; II .苯环上一溴代物只有 2种; III .能发生银镜反应。 (4)下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是 (填序号 ) 。 a .属于烯烃 b .能与 FeCl 3溶液发生显色反应 c .一定条件下能发生加聚反应 d . 1mol 该物质最多能与 4molH 2发生加成反应 (5)反应③的反应类型是 。在一定条件下,化合物 也可与Ⅲ 发生类似反应 ③的反应生成有机物 V 。 V 的结构简式是 。 2015年山东理综-化学部分试题及答案 7．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是： A ．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B ．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D ．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y 、W 的原子序数之和是Z 的3 倍，下列说法正确的是 A ．原子半径：X<> 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A ．分子中含有2种官能团 [来源学# CH 2 COOH B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 分支酸 10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合 物中符合上述条件的是: A ．AlCl 3 B ．Na 2O C ．FeCl 2 D ．SiO 2 11．下列由实验现象得出的结论正确的是： 12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是： A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32—+2H+=SO2↑+H2O B ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 32—+ SO 2+ H2O=H2SiO 3↓+SO32— C ．向Al 2(SO4) 3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3 ++4 NH3·H 2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2 Na2O 2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 13．室温下向10mL0.1 mol·L 1NaOH 溶液中加入0.1 mol·L － －1 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A ．a 点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B ．a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C ．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D ．b 点所示溶液中c(A—)> c(HA) V （HA ）/ml 29. （15分）利用LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处 理钴渣获得。 （1）利用如图装置电解制备LiOH ，两电极区电解液分别为LiOH 和LiCl 溶液。B 极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中Li +向_____电极迁移（填“A”或“B”）。 （2）利用钴渣[含Co(OH)3、F e (O H ) 3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： 铁渣 Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC 2O 4生成钴氧化物和CO 2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g ，CO 2的体积为1.344L （标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。 30．（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。 （1）一定温度下，某贮氢合金（M ）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p ），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。 在OA 段，氢溶解于M 中形成固溶体MH x ，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB 段，MH x 与氢气发生氢化反应生成氢化物MH y ，氢化反应方程式为：zMH x (s)+H2(g)==ZMHy (s) △H(Ⅰ) ；在 P /（k P a ） P 2 H/M B 点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应 P 1 （Ⅰ）中z=_____（用含x 和y 的代数式表示）。温度为T 1时，2g 某合金4min 内吸收氢气240mL ，吸氢速率v=______mL?g-1?min。反应的焓变△H Ⅰ_____0（填“>”“<> （2） 表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T 1、T 2 （T 2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（ⅰ）处于图中a> 时，（T 1）____ 恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。 （3）贮氢合金ThNi 5可催化由CO 、H 2合成CH 4的反应，温度为T 时，该反应的热化学方程式为 _________。已知温度为T 时：CH 4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJ?mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJ?mol 31．（19分）毒重石的主要成分BaCO 3（含Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl 2·2H 2O 的流程如下: 滤渣Ⅲ （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外 还需使用下列仪器中的 。 a ．烧杯 b ．容量瓶 c ．玻璃棒 d ．滴定管 （2） 加入NH 3·H 2O 调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含。加入H 2C 2O 4时应避免过量，原因是 。 已知：Ksp （BaC 2O 4）=1.6×10-7，Ksp （CaC 2O 4）=2.3×10-9 （3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba 2+的含量，实验分两步进行。 已知：2CrO 42—+2H+=Cr2O 72—+H20 Ba 2++CrO42—=BaCrO4↓ 步骤Ⅰ 移取xml 一定浓度的Na 2CrO 4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L 定至终点，测得滴加盐酸体积为V 0mL 。 步骤Ⅱ：移取y mLBaCl 2溶液于锥形瓶中，加入x mL 与步骤Ⅰ 相同浓度的Na 2CrO 4溶液，待Ba 2+完 全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L －1 －1 盐酸标准液滴 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V 1mL 。 滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl 2 溶液的浓度为 mol·L 1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba 2+浓度测量值将 （填 － “偏大”或“偏小”）。 32．(12分)[化学---化学与技术] 工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx 气体(含NO 、NO 2) 制备NaNO 2、NaNO 3，工艺流程如下： Na 已知：Na 2CO 3＋NO ＋NO 2=2NaNO2＋CO 2 （1）中和液所含溶质除NaNO 2及少量Na 2CO 3外，还有__________(填化学式) 。 （2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_______。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO 2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_______(填操作名称) 最合理。 （3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO 3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是 ________。 a ．转入中和液 b ．转入结晶Ⅰ操作 c ．转入转化液 d ．转入结晶Ⅱ操作 （4）若将NaNO 2、NaNO 3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO 2时，Na 2CO 3的 理论用量为______吨(假定Na 2CO 3恰好完全反应) 。 NaNO 3 33. （12分）[化学---物质结构与性质] 氟在自然界中常以CaF 2的形式存在。 （1）下列关于CaF 2的表述正确的是_______。 a ．Ca 2与F 间仅存在静电吸引作用 ＋ － b ．F 的离子半径小于Cl ，则CaF 2的熔点高于CaCl 2 c ．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF 2晶体构型相同 d ．CaF 2中的化学键为离子键，因此CaF 2在熔融状态下能导电 （2）CaF 2难溶于水，但可溶于含Al 3的溶液中，原因是________(用离子方程式表示) 。 ＋ －－ 已知AlF 63-在溶液中可稳定存在。 （3）F 2通入稀NaOH 溶液中可生成OF 2，OF 2分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为_________。 （4）F 2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF 3、BrF 3等。已知反应Cl 2(g)＋3F 2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol 1，F －F 键的键能为159kJ·mol 1，Cl －Cl 键的键能为242kJ·mol 1，则ClF 3中Cl －F － － － 键的平均键能为______kJ·mol 1。ClF 3的熔、沸点比BrF 3的________(填“高”或“低”)。 － 34．（12分）[化学---有机化学基础] 菠萝酯F 是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下： 2 + 2 CH 2 2O 2 Cu. Δ 2) 2CHO 4 H + D E 浓H 2SO 4, 2) 22F CH 2 2) 3OH 已知： 2 + CH O Br H （环氧乙烷） ① 22 RCH 2CH 2OH + Mg ＋ ②H 2 （1）A 的结构简式为_________________，A 中所含官能团的名称是_________。 （2）由A 生成B 的反应类型是______________，E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同 分异构体的结构简式为_________________。 （3）写出D 和E 反应生成F 的化学方程式________________________。 （4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。 CH 3COOH NaOH 溶液合成路线流程图示例： CH CH Cl CH CH OH 3232 答案：7—13 D C B A C D D 29．(15分) （1）LiOH ，2Cl -—2e -==Cl2↑，B （2）2Co(OH)3+4H++SO32￣=2Co2++SO42￣+5H2O ，+3，CoO 2 30. （19分） （1）2/(y—x) ；30；> （2）>；c ；降低温度或减小压强 （3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ?H=—206kJ ?mol ￣1 31.(19分) （1）增大反应物的接触面积，增大反应速率；ac （2）Fe ；M g (O H ) 2 、C a (O H ) 2 ；H 2C 2O 4过量时Ba 2+转化为BaC 2O 4沉淀，BaCl 2·2H 2O 产品的产 3+ Δ 浓H 2SO 4 CH 3COOCH 2CH 3 量减少。 （3）上方；（V 0b —V 1b ）/y；偏小。 32. （12分） （1）NaHCO 3、 NaNO 3 （2）防止NaNO 3析出；溶碱 （3）提供酸性环境，氧化NaNO 2；c ； （4）1.59 33. （12分） （1）bd （2）3CaF 2+2Al3+= 2AlF63-+3Ca2+ （3）角形或V 形；sp 3。 （4）172 kJ·mol 1；低。 － 34. （12分） （1），碳碳双键、醛基。 O （2）加成反应；CH 3CH 3， （3） —(CH2) 2COOH+CH 2=CHCH2OH CH 3CH 2MgBr —(CH2) 2COO CH2CH= CH2+H2O CH 3CH 2CH 2CH 2OH （4）CH 3CH 2Br 2015年普通高等学校招生全国统一考试 山东理综试题(化学部分) 7. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D. 制备乙烯时向乙醉和浓硫酸的混合液汇总加入碎瓷片 8. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中对应的相应位置如图所示。已知是Y 、W 的原子序数之和是Z 的3 倍，下列说法正确的是 A. 原子半径:X<> C.Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W 9. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。谢列关于分支酸的叙述正确的是 A. 分子中含有2种官能团 B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C.1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10. 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3) 2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 A.AlCl 3 B.Na 2O C.FeCl 2 D.SiO 2 11. 下列用实验现象得出的结论正确的是 2 分枝酸 12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 +－ A. 向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 23+2H=== SO2↑+H2O －2－B. 向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 23+ SO2+ H2O === H2SiO 3↓+ SO3 C .向Al 2(SO4) 3溶液中加入过量NH 3?H 2O ：Al 3++4NH3?H 2O === [Al(OH)4]+ 4NH+ 4 － D. 向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2+2Cu2++2H2O === 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 13. 室温下向10mL 0.1 mol?L 下列说法正确的是 A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A+)>(H+)>c(HA) B.a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时，c(Na+)=c(A+ )+c(HA) D.B 点所示溶液中c(A )>c(HA) + －1 NaOH 溶液中加入0.1mol·L ￣1 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。 pH 8.74.7 V (HA)/mL 29.(15分) 利用 LiOH 和钴氧化物可之别锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处 理钴渣获得。 (1)利用如图装置点解制备LiOH ，两电极区电解液分别为LiOH 和LiCl 溶液 。 B 极区电解液为______溶液(填化学式) ，阳极电极反应为_______，电解过程中Li +向________电极迁移（填“A ”或“B ”）。 (2)利用钴渣[含(Co(OH)3、Fe(OH)3) 等]制备钴氧化物的工艺流程如下： (Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 。铁渣中铁元素的化合价为______。在空气中煅烧CoC 2O 4生成钴氧化物和CO 2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g ，CO 2体积1.344L(标准情况) ，则钴氧化物的化学式为 。 30.(19分) 含金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着关键作用 (1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢 p /k P a P 2 0气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。 在OA 段，氢溶解于M 中形成固液体MH x ，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB 段，MH x 与请其发生氧化还原反应生成氢化物MH y ，氢化反应方程式为：zMH x (s) +H2y (s) △H 1(I)；在B 点， P 1 氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（I ）中z= （用含x 和y 的代数式表示）。温度为T 1时,2g 某合金4min 内吸收氢气240mL, 吸氢速率v= mL ?g ￣1?min ￣1反应(I)的焓变△H 1（填“>”“=”“<> (2)η表示单位质量贮氢合金在氢化还原反应阶段的最大吸氢量占总吸氢量的比例，则温度为T 1、T 2时，η(T2) 填“>”“=”“<”）。当反应(i)处于图中a 点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应(i)可能处于图中的="" 点（填“a”“b”“c="" ”或“d”），该贮氢合金可通过=""> (3)贮氢合金ThNi 5可催化有CO 、H 2合成CH 4的反应。温度为T 时，该反应的热化学方程式为 。已知温度为T 时：CH 4(g) + 2H2O(g)=CO2(g) + 4H2(g) △H=+165 kJ?mol￣1 CO (g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H=－41 kJ?mol￣1 31.(19分) 毒重石的主要成分为BaCO 3（含Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl 2?H 2O 的流程如下： 2?2H 2O (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。 a. 烧杯 b. 容量瓶 c. 玻璃棒 d. 滴定管 (2)加入NH 3?H 2O 调pH=8课除去填离子符号) ，滤渣II 中含填化学式) 。加入H 2C 2O 4时应避免过量，原因 是 。 已知：Ksp(BaC2O 4)=1.6×10ˉ，Ksp(CaC2O 4)=2.3×10ˉ 7 9 (3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba 2+的含量，实验分两步进行。 +2+－2－2－ 已知：2CrO 2=BaCrO4↓ 4 +2H = Cr2O 7 + H2O Ba +CrO4 步骤I ：移取x mL 一定浓度的Na 2CrO 4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol ?L ￣1盐酸标准液滴定至 终点，测得滴加盐酸的体积为V 0mL 。 步骤II ：移取ymLBaCl 2溶液于锥形瓶中，加入x mL 与步骤I 相同浓度的Na 2CrO 4溶液，待Ba 2+完全沉淀 后，再加入酸碱指示剂，用bmol ?L ￣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V 1mL 。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______（填“上方”或“下方”）。BaCl 2溶液的浓度为______mol?L ￣1。若步骤II 中滴加盐酸是有少量待测液溅出，Ba 2+浓度测量值将______（填“偏大”或“偏小”）. 34. （12分）【化学——有机化学基础】 菠萝酯F 是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下： 2 +22 2MgBr 2) 3OH D (CH2) 22CH=CH2 2) 2CHO 2 2 已知：+ 22 2CH 2OH OH (1)A的结构简式为，A 中所含官能团的名称是 (2)由A 生成B 的反应类型是E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为 。 (3)写出D 和E 反应生成F 的化学方程式。 (4)结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1－丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）. 合成路线流程图示例：CH 3CH 23COOCH 2CH 3 3CH 2OH 24 2015年普通高等学校招生全国统一考试 山东理综试题(化学部分) 29. (1)LiOH 2Cl －+ 2e－== Cl 2↑ B +2+2－－ (2)2Co(OH)3 + SO23 +4H == 2Co + SO4 +5H2O 2++2－－ [或Co(OH)3+3H+==Co3++3H2O, 2Co 3++SO23+H2O == 2Co + SO4 +2H ] +3 Co 3O 4 2 y －x 30 c 加热 减压 (3)CO (g) + 3H2(g) == CH4(g) + H2O(g) △H=－206kJ?mol￣1 31. (1)增大接触面积从而使反应速率加快 a 、c (2)Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 b(V0‐V 1) (3)上方 偏大 y CHO 碳碳双键 醛基 (2)加成(或还原) 反应 CH 3－－CH 3 浓H 2SO 4 △ 34. (1) (3) (CH2) 2COOH + CH 2=CHCH2OH (CH2) 2COOCH 2CH=CH2+H2O (4)CH3CH 2Br 3CH 23CH 2CH 2CH 2OH 转载请注明出处范文大全网 » 2015山东高考理综化学试题范文二：2015山东高考理综化学试题(真题整理版)
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