HHH-航
范文一：高中会考化学试卷
高中会考化学试卷
第Ⅰ卷(共 60分)
可能用到的原子量:H — 1 C — 12 N — 14 O — 16 Na — 23 Mg — 24 Al — 27 S — 32 Cl — 35.5 Fe — 56
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题 2分,共 36分)
1.通常情况下极易溶于水的气体是
(A ) 4CH (B ) 2O (C ) HCl (D ) 2Cl
2.下列物质不属于“北京市空气质量日报”报道的是
(A )二氧化氮 (B )二氧化硫(C )可吸入颗粒物 (D )二氧化碳
3.下列化合物中,只存在离子键的是
(A ) NaOH (B ) 2CO (C ) NaCl (D) HCl
4.下列物质中,属于分子晶体的是
(A )食盐 (B )干冰 (C )金刚石 (D )二氧化硅
5.为了减少大气污染,北京市推广使用清洁汽车燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类, 一类是压缩天然气,另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是
(A )碳氢化合物 (B )一氧化碳 (C )氢气 (D )醇类
6.既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是
(A ) Cl NH 4 (B ) 3) (OH Al (C ) 32CO Na (D ) 3AlCl
7. 1999年新发现的 114号元素的一种同位素,其质量数为 298,中子数为
(A ) 298 (B ) 184 (C ) 114 (D ) 70
8.下列各组物质中,互为同系物的是
(A )白磷和红磷 (B )乙烷和丁烷(C )乙烯和丁烷 (D ) O 16和 O 18
9.苯跟溴的反应 ) (56266HBr Br H C Br H C +→+属于
(A )取代反应 (B )加成反应 (C )消去反应 (D )酯化反应
10.下列实验操作中,正确的是
(A )用托盘天平称量药品时,左盘放药品,右盘放砝码
(B )向试管中滴加试剂时,将滴管下端紧靠试管内壁
(C )烧瓶和烧杯在酒精灯上直接加热
(D )使用试纸检验溶液的性质时,将试纸浸入溶液中
11.下列烷烃的命名中,正确的是
(A ) 3—甲基丁烷 (B ) 2—乙基丁烷
(C ) 2, 3—二甲基丁烷 (D ) 3, 4—二甲基丁烷
12.下列反应中,没有气体产生的是
(A )铜跟浓硝酸反应 (B )铜跟稀硝酸反应
(C )氧化铜跟稀硝酸反应 (D )碳酸铜跟稀硝酸反应
13.下列微粒的结构示意图中,表示氟离子的是
14.下列物质中,能用来检验酒精中是否含有水的是
(A )生石灰 (B )浓硫酸(C )无水硫酸铜 (D )金属钠
15.下列关于 2mol 氧气的叙述中,正确的是
(A )质量是 32g (B )体积是 44.8L
(C )分子数是 231002. 62?? (D )电子数是 32
16.漂白粉的有效成分是
(A ) 2CaCl (B ) 2) (ClO Ca (C ) 4CaSO (D ) 3CaCO
17.下列说法中,错误的是
(A )明矾可用于净水 (B )火柴盒侧面所涂的物质中含有白磷
(C )可用氮气保存粮食、水果 D )碘化银可用于人工降雨
18、设 A N 为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
(A ) 2.4g 金属镁与足量盐酸完全反应,失电子总数为 A N 2. 0
(B ) A N 2个二氧化碳分子的质量为 44g
(C ) 0.1mol/L NaCl溶液中, +Na 与 -Cl 离子总数为 A N 2. 0
(D ) 17g 氨气中所含原子数为 A N
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。每小题 3分,共 24分。正确答案只有一 个选项的, 多选或错选给 0分; 正确答案有两个选项的,只要选错一个就给 0分,只选了一 个且为正确的给 2分)
19.下列物质在氧化还原反应中,硫元素只表现氧化性的是
(A ) S H 2 (B ) 2SO (C ) 32SO H (D ) 42SO H
20.下列各组中的元素,属于同一周期的是
(A ) O 、 Na 、 S (B ) Mg 、 Al 、 P (C ) N 、 O 、 Cl (D ) H 、 Li 、 Na
21.下列物质中,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
(A )乙烷 (B )乙烯 (C )乙炔 (D )苯
22.下列各组离子中,在溶液里不能大量共存的是
(A ) +K 、 -OH 、 -24SO (B ) +3Fe 、 -Cl 、 -SCN
(C ) +Na 、 -23CO 、 -3NO (D ) +H 、 +3Al 、 -3NO
23.下列说法中,正确的是
(A )用酒精清洗沾在皮肤上的苯酚 (B )用浓硫酸吸收氨气中的水分
(C )用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银 (D )用酒精萃取碘水中的碘
24.能鉴别 NaCl 、 NaBr 和 KI 三种溶液的试剂是
(A )硝酸银溶液 (B )氯水 (C )稀硫酸 (D )溴水
25.下列离子方程式中,正确的是
(A )氯化镁溶液跟氢氧化钠溶液反应 ↓=+-+22) (2OH Mg OH Mg
(B )硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应 ↓=++-4224BaSO Ba SO
(C )氯气通入氯化亚铁溶液中 -+++=+Cl Fe Cl Fe 2322
(D )二氧化硫通入溴水使其褪色 --+++=++24222242SO Br H O H Br SO
26.下列叙述中,正确的是
(A )含金属元素的离子一定是阳离子(B )金属离子只能被还原,不能被氧化
(C )金属氧化物不一定都是碱性氧化物
(D )金属元素在化合物中既可显正价也可显负价
第Ⅱ卷( 共 40分)
一、填空题(共 16分)
1. (2分)碳酸氢钠俗称 ____________,在焰色反应中呈 ____________色。
2. (2分) 浓硫酸和浓硝酸常用 ____________等金属制的容器贮存和运输, 这是因为常温下, 这些金属会在其中发生 ____________现象。
3. (2分)分子式为 84H C 的烯烃有 3种同分异构体,其结构简式分别为 ____________
和
。
4. (3分)有一无色气体,可能含有 HCl 、 3NH 、 NO 、 2CO 、 2O 中的一种或几种。将其 通入酸性 3AgNO 溶液中,有白色沉淀产生;与空气接触呈红棕色。则原气体中一定有 ____________;一定没有 ____________;不能确定的是 ____________。
5. (3分)向 aL 1mol/L的 3FeCl 溶液中加入 bg 铁粉,充分反应后,溶液中 +3Fe 和 +2Fe 的 物质的量浓度相等。此反应的离子方程式为 _________________________, a 与 b 之比为 ____________(最简整数比) 。
6. (4分) A 、 B 、 C 均为短周期元素,已知 A 与 B 位于同一主族, +B 离子与 -2C 离子具
有相同的电子层结构, +B 离子比 A 原子多一个电子层。
(1) B 与 C 可按 2:1原子个数比形成一种化合物甲,也可按 1:1原子个数比形成另一种 化合物乙。在足量甲、乙中分别通入 amol 二氧化碳气体,充分反应后固体质量各增加
范文二：高中基础会考化学试卷
高中基础会考化学试卷
化 学 科
注意事项 :
1.本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。全卷共 6页,满分 100分, 考试时间 60分钟。 答卷前, 考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人姓名和准考证号, 在答题卡上粘贴条形码。
2.选择题的答题,必须使用 2B 铅笔将所选项方框涂黑,若修改答案,应使用橡皮将错 选项方框的涂点擦干净,并将要更改的选项方框涂黑。
3.非选择题的答题,使用黑色签字笔在题号指定答题区域书写答案,在题号指定答题区 域以外及草稿纸、试题卷上书写的答案无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第一卷 选择题(48分)
本卷共 1 6小题,每小题 3分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2014年 5月 21日, 中俄签订了 30年天然气供应合同, 成为我国得到清洁能源的主要来源。 天然气的主要成分是
A . CH 4 B . C 2H 4 C . CO D. H 2
2.当光束通过下列分散系时,不能 .. 产生丁达尔效应的是 A .稀豆浆 B.淀粉胶体 C .氯化钾溶液 D .氢氧化铁胶体
3.下列物质中,属于氧化物的是
A . H 3PO 4 B. KOH C . MgO D . AgNO 3
4.下列仪器对应名称错误的是
5.分离苯和水混合物的操作方法是
A .过滤 B .分液 C .萃取 D .蒸馏
6.可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A . NO B . HCl C . NH 3 D . NO 2
7.下列物质中,不属于 ... 合金的是 A .硬铝 B .水银 C .钢铁 D .黄铜
8. 1 L 0. 2 moI/L的 KI 溶液中,含溶质 KI 的物质的量是
A . 0. 2 mol B . 0. 5 mol C . 2 mol D . 5 mol
D .烧瓶
C .分液漏斗
B .量筒 A .烧杯
9. 117号超重元素于 2014年 5月 2日被证实存在,该元素符号暂用 Uus 表示。下列有关 294
117 Uus 的叙述错误 .. 的是 A .质子数为 117 B .电子数为 117 C .中子数为 294 D .质量数为 294
10.下列物质中,含有离子键的是
A . Cl 2 B . CO 2 C . NaCl D . H 2O 2
11.下列物质中,不属于 ... 天然高分子化合物的是 A .蛋白质 B .淀粉 C .纤维素 D .油脂
12.乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯,该反应类型属于
A .加成反应 B .酯化反应 C .置换反应 D .复分解反应
13
A .浓度 B .温度 C .催化剂 D .固体质量
14.海水中水资源和化学资源的利用有非常广阔的前景。下列生产中,属于水资源利用的是 A .海水淡化
B .海水提盐 C .海水提溴 D .海水提镁
15.关于 SO 2的叙述错误 .. 的是 A .不能形成酸雨 B .密度比空气的大 C .不能与浓硫酸反应 D
16.右图是一种原电池装置,关于该装置工作时的叙述错误 .. 的是 A .锌作负极
B .铜片上有气泡产生 C .将电能转化为化学能
D .锌片的电极反应式为:Zn -2e -=Zn 2+
条
5010℃水
稀硫酸
第二卷 非选择题(52分)
本卷共 4题,其中第 17、 18题为必答题,第 19、 20题为选答题。
17. (10分)钠及其重要化合物之间的转化关系如下图所示:
回答下列问题:
⑴少量的金属钠应保存在 中。
⑵ Na 2O 2的颜色为 。
⑶反应①的氧化剂是 。
⑷ Na 2CO 3溶液与 BaCl 2溶液反应产生白色沉淀,其中 Na 2CO 3参加反应的离子是 (填 “ Na +”或“ CO 2-
3
” ) 。
⑸反应②的化学方程式为 。
18. (
10分)下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:
Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0
1 H
2 C O
3 Na Mg Al Si S
⑴上表中,可用来制作半导体材料的物质的组成元素是 (填元素符号) 。 ⑵ S 元素的最高正化合价是 。
⑶ Na 、 Mg 、 Al 三种元素的金属性逐渐 (填“减弱”或“增强”) 。 ⑷某元素位于元素周期表中第 3周期第Ⅶ A 族,该元素的原子结构示意图是 (选 填编号) 。
a b c
1 mol H2l mol O的变化过 程要 (填“吸收”或“放出”)能量。
模块选考题
温馨提示 :以下为模块选考题,请考生在两个模块中任选其中一个模块作答。作答时用 2B
为选择第一个题号。其中第 19— I 题和 20— I 题的选择题均为单项选择题,请将所选答案的序 号填在答题卡相应的位置上。
《化学与生活》
19—Ⅰ(16分)学好《化学与生活》 ,对形成更加科学的生活方式具有指导意义。
⑴下列叙述正确的是
A .长期饮用纯净水有益于人体健康
B .具有酸味的柠檬属于酸性食物
C .纯天然物质都是绿色无毒的物质
D .长期食用花生油比猪油更有利于健康
NaHCO 3
Na
Na 2O 2Na 2CO 3
① H 2O CO 2+H 2O
②△
族
周期
⑵下列叙述错误的是
A .维生素 A 能防治坏血病
B .碘盐中的“碘”是营养强化剂
C .阿司匹林可解热镇痛,用于治疗感冒
D .医疗上常用 75%的酒精进行皮肤消毒
⑶下列行为能减少环境污染的是
A .含氮、磷化合物的废水大量排放
B .农业生产中农药、化肥的大量使用
C .实现煤的清洁利用,大力开发新能源
D .使用含有甲醛、氡等的材料装修房子
⑷某学生的午餐是:米饭、酱牛肉、炒青菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤,从营养成分均衡的 角度分析这份食谱是合理的,因为它含有了糖类、油脂、 、 、矿物质(无机 盐)和水等营养物质。
19—Ⅱ(16分)材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础,是时代进步的重要标志。 ⑴以下是生活中常见的物品:a .玻璃杯 b .电源插座 c .废旧干电池
d .废报纸 e .尼龙绳 f .轮胎 g
请用相应
.. 的字母
... 填空:
①用无机非金属材料制作的是 。
②用合成高分子材料中橡胶制作的是 。
③随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是 。
④如右图所示,物品 d 可投入 (填“ A ”或“ B ”)标志的垃圾桶中。
⑵经研究发现, 长期使用铁锅炒菜, 可有效减少缺铁性 ① 病症的发生, 为了提高补铁 效果, 在炒菜时可经常加入适量的 ② (填“食醋”或“料酒”) 。 炒完菜之后不洗锅, 铁 锅通常会生锈,此过程中主要发生 ③ 腐蚀(填“化学”或“电化学”) ,请写出金属防护 的一种方法 ④ 。
《化学与技术》
20—Ⅰ(16分)学好《化学与技术》 ,对发展经济和人类的可持续发展具有重要意义。 ⑴在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中,都需要的原料是
A .纯碱 B .石英 C .石灰石 D .黏土
⑵下列措施不能减少二氧化碳排放的是
A .大力发展纯电动汽车
B .关停小火电厂
C .推广使用太阳能产品
D .推广煤的气化、液化技术
⑶下列叙述错误的是
A .石油裂解的主要产物是乙烯
B .氨氧化法制硝酸的尾气不需净化就直接排放
C .工业上制硫酸主要分造气、催化氧化和吸收三个阶段
D .目前海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
⑷钢铁在潮湿的空气中易发生 (填“化学”或“电化学”) 腐蚀。 全世界每年因 生锈而损失的钢铁约占钢铁产量的四分之一,请写出一种金属保护的方法 。
20—Ⅱ(16分)化学和生产技术相结合,促进了人类社会的发展和进步。
⑴水是生命之源,天然水中含有多种杂质,必须净化处理,才能满足生活和生产的需要。 下图是自来水厂生产工艺流程示意图,回答下列问题:
①从天然水变为生活用水,一般要经过混凝、沉淀、 、吸附、杀菌消毒等步骤。 ②在混凝池中,不能 .. 作为混凝剂的是 (选填编号) 。 a .明矾 b .碳酸钙
c .硫酸铁 ③吸附池中活性炭的作用是 (选填编号) 。
a .混凝剂 b .降低水的硬度 c .去除水中异昧 ④下列不能作为生活用水的消毒剂是 (选填编号) 。 a . ClO 2 b . Fe(OH)3胶体 c . O 3
⑵工业合成氨的主要反应为:N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g)(放热反应) 。下图是工
①上述流程示意图中的催化剂是 。 ②热交换器的作用是 (选填编号) 。
a .提高 N 2的转化率 b .充分利用能源,降低成本 c .提高产物的产率 ③沿 X 路线进入压缩机的物质是未反应的 N 2和 H 2,循环的目的是 。 ④写出一种以氨为原料生产的氮肥 。
催化剂
高温高压
化学科参考答案和评分标准
【说明】本答案仅供参考,其它合理答案也可以给分
第一卷(每题 3分,共 48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C C D B C B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案
C
C
D
B
B
A
A
C
第二卷
第 17、 18题每空 2分
17.⑴煤油或石蜡油 ⑵淡黄色 ⑶ H 2O ⑷ CO 2-3
⑸ 2NaHCO 3=△
Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O
18.⑴ Si ⑵+6 ⑶减弱 ⑷ c ⑸吸收
选考模块选择题每小题 4分,填空题每空 2分。
《化学与生活》
19—Ⅰ(16分)
⑴ D ⑵ A ⑶ C ⑷蛋白质、维生素(两者可对调)
19—Ⅱ(16分)
⑴① a ② f ③ c ④ A ⑵①贫血 ②食醋 ③电化学
④刷漆、涂油、覆盖保护层、电镀、制成合金(改变金属内部结构) 、牺牲阳极法、外
加电流法等(任选一种,其它合理答案亦可) 。
《化学与技术》
20—Ⅰ(16分)
⑴ C ⑵ D ⑶ B
⑷电化学;刷漆、涂油、覆盖保护层、电镀、制成合金(改变金属内部结构) 、牺牲阳极 法、外加电流法等(任选一种,其它合理答案亦可) 。
20—Ⅱ (16分 )
⑴①过滤 ② b ③ c ④ b
⑵①铁触媒或铁 ② b ③提高原料气的利用率 ④尿素或硝酸铵或碳酸氢铵
高三二模化学试卷与解析
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32 6. 下列说法正确的是
A . 钙和氮均为人体所需的微量元素 B . 二氧化硅是太阳能电池的主要材料 C . 油脂和蛋白质均属于高分子化合物 D . 明矾与水作用能生成有吸附性的物质
答案:D
解析:A . 钙和氮均为人体所需的常量元素,错误; B . 二氧化硅主要做光导材料,硅单质才是 太阳能电池的主要材料,错; C . 油脂不属于高分子化合物,错; D . 明矾与水作用能生成有吸 附性的 Al(OH)3胶体,正确。
7. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不 . 正确 ..
的是
A. 制备乙炔的反应原理是 CaC 2+2H2O
2+C2H 2↑ B. c的作用是除去影响后续实验的杂质
C. d中的有机产物与 AgNO 3溶液混合能产生沉淀 D. e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化
答案:C 解析:
A. 制备乙炔可用电石 (CaC 2) 与饱和食盐水反应, 其方程式为: CaC 2+2H2O 2+C2H 2↑,正确;因反应后所得气体中还有 H 2S 等杂质,需用硫酸铜溶液除去, B 正确; C. d中的有机产 物为溴代烃, 取少量卤代烃于试管中,加 NaOH 溶液,振荡静置,待分层后,取上层
水溶液,加入另一支盛有稀硝酸的溶液中,然后加入几滴 AgNO 3溶液,才能看到淡 黄色沉淀, 错误; D. 乙炔通入 e 中,高锰酸钾酸性溶液褪色,是因为高锰酸钾酸性溶液被乙炔 还原,正确。
8. 下列离子方程式不正确 ...
的是 A. 向 AgCl 悬浊液中加入 Na 2S 溶液:2AgCl +S2- == Ag2S+ 2Cl-
B. 向 NaHCO 3溶液中加入 NaOH 溶液: HCO 3-+OH- == CO32-+ H2O
C. 向 Ba(OH)2溶液中加入稀 H 2SO 4:Ba 2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓+ H2O D. 向 Cu 粉中加入过量的浓 HNO 3:Cu+4H+ +2 NO3-== Cu2++2NO2↑ +2H2O
答案:C
解析:A. 正确, 溶解度:AgCl >Ag 2S , 向 AgCl 悬浊液中加入 Na 2S 溶液能生成 Ag 2S ; B. 正 确; C. 错误,向 Ba(OH)2溶液中加入稀 H 2SO 4:Ba 2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4↓+ 2H 2O ; D. 正确。
9. 右图是研究铁钉腐蚀的装置图,下列说法不正确 ...
的是 b
A. 铁钉在两处的腐蚀速率:a < b="" b.="" a、="" b="">
C. a、 b 两处铁钉中的铁均失电子被氧化
D. a、 b 两处的正极反应式均为 O 2+4e-+4H+ ===2H2O
答案:D
解析:a 中铁钉发生吸氧腐蚀、 b 中铁钉发生析氢腐蚀,腐蚀速率:a < b;两处中="" fe="">
失电子被氧化, C 为正极, a 中 C 上发生反应:O 2+4e-+2H2O =4OH-, b 中 C 上发生反应:2H ++2e-=H2
↑。 A 、 B 、 C 正确, D 错误。
10. 下表中各组物质之间不能 .. 通过一步反应实现右图转化的是
答案:B
解析:B 不合题意, H 2SiO 3不能一步反应得到 SiO 2。
11. 常温时,下列叙述正确的是
A. pH=9的 NH 4Cl 与 NH 3? H 2O 混合溶液中 c (Cl-)>c (NH 4+)
B. pH=2.5的可乐中 c (H+) 是 pH =3.5的柠檬水中 c (H+
) 的 10倍
C. AgCl在 0.1mol /L CaCl2溶液和 0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D. 1 mL 1mol /L Na2CO 3溶液加水稀释至 100mL , pH 和 K w 均减小
答案:B
解析:A 错误, NH 4Cl 与 NH 3? H 2O 混合溶液中存在电荷守恒, c (Cl-)+ c (OH-)=c (NH 4+) +c (H+) , 溶液 pH =9, c (OH-) >c (H+) ,则有 c (Cl-)
) 相差 10倍; C 错, AgCl 在水中存在:
AgCl Ag ++Cl-, c (Cl -) 越大, AgCl 的溶解度越
小; D. 错,加水稀释, Na 2CO 3水解程度增大, K w 增大;又稀释过程中, n (OH -)增大,但 c (OH -) 减小, pH减小。
12.X 、 Y 、 Z 、 Q 、 W 均为短周期元素,原子序数逐渐增大。 X 、 Q 同主族, Q 元素的焰色反应 为黄色; W 的原子半径是同周期中最小的; X 与 Y 、 Z 分别形成化合物甲、乙,甲、乙均由 10电子分子构成,且能发生反应生成碱。下列说法不正确 ...
的是 A. X的单质和 Q 的单质均可用电解法得到
B. X与 Z 可形成同时含有极性键和非极性键的化合物 C. Q与 W 形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离 D. X、 Y 、 Z 三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离
答案:D
解析:X 、 Q 同主族, Q 元素的焰色反应为黄色, Q 为 Na 元素,则 X 为 H 元素或 Li 元素; W 原子序数大于 Na 的短周期元素,且原子半径在同周期中最小, W 为 Cl 元素; X 与 Y 、 Z 分别形成化合物甲、乙,甲、乙均由 10电子分子构成,且能发生反应生成碱,则 X 定为 H 元 素, Y 为 N 元素, Z 为 O 元素,甲为 NH 3,乙为 H 2O 。 A. 正确,电解水可生成 H 2;电解熔 融 NaCl 得到 Na 单质; B. 正确, H 元素与 O 元素若形成 H 2O 2,同时含有极性键和非极性键; C. Na元素与 Cl 元素形成的化合物 NaCl 为离子化合物,在熔化或溶于水时均可发生电离,正 确; D. H、 N 、 O
三种元素形成的化合物若为硝酸铵,为水解盐,促进水的电离;错。
25. (16分)有机物 5-甲基茚( )是一种医药合成中间体,某同学设计它的
合成路线如下:
CH CH 2
ii. (1)①的反应类型是 (2) E 的结构简式是 ______。
(3) A 的结构简式是 ______; ③的反应条件和无机试剂是 ______。
(4)下列有关 5-甲基茚()的说法正确的是 ______(填序号) 。
a. 一定条件下能与卤素单质发生取代反应
b. 1 mol 该物质最多与 4 mol H2发生加成反应
c. 一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物
d. 与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 (5)反应⑧的化学方程式是 ______。
(6)满足下列条件的 G 的同分异构体有 ______种;写出其中一种的结构简式 _______。
①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基;②能发生银镜反应。
答案:
解析:本题推导可联系已知,用逆推法进行; F 去 HCl 得到
,且 E F ,
O — — OH PCl 3 O
— — Cl
联系已知 ii ,推知 F 为:, E 为:; C 通过连 续氧化得到 E ,由此判断 C 为醇、 D 为醛, C 的结构简式为:,在 Cu 催化 加热下被 O 2氧化得到 D :。 烃 A 与 F(CH2) 3Cl 反应能得到卤代烃 B , 根据 C
的 结 构 简 式 , 逆 推 出 B 的 结 构 简 式 为 , 则 A 为 甲
苯 。
中 C=O加 H 2得到 G , G 为 , G 在浓硫酸加热条件下发生消 去反应得到 :。
5-甲基茚()中苯环或烷基在一定条件下能与卤素单质发生取代反应, a 正 确; b. 1 mol 该物质中的苯环能与 3molH 2发生加成反应, 其中还有 1mol 碳碳双键能与 1 mol H2
发生加成反应,正确; c. 中碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应生成高 分子化合物,正确; d. 与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物中还有与苯环相连的甲基,在高 锰酸钾酸性溶液中还能发生氧化还原反应使溶液褪色,错误。
(6) G 的同分异构体分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基;能发生银镜反应满足这些条 件的有机物有:
。 26. (14分)硒(34Se )和碲(52Te )都是第 VIA 族元素,硒是分布在地壳中的稀有元素。工 业上硒鼓废料(主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金)回收精炼硒的流程如下:
化学试卷 第 11 页(共 3 页)
(2)步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾,目的是 ______。
(3)废气的主要成分是 ______;废渣 II 的主要成分是 ______。
(4)步骤④中主要反应的化学方程式是 ______;步骤⑥反应的化学方程式是 ______。
(5)根据表中数据,步骤⑤最适宜的分离方法是 ______。
答案:(1)
(2)增大接触面积,加快反应速率,使废料充分燃烧
(3) CO 2 TeO 2
(4)
(5)升华,将温度控制在 315℃到 450℃之间 解析:硒(34Se )是第 VIA 族元素,其氢化物分子式是 H 2Se ,电子式为:。硒鼓废 料(主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金)中通入氧气,通入氧气使废料翻腾,是为了是反应物 充分接触, 充分反应, 加快反应速率, 而各种成分都会与氧气反应生成对应的氧化物; 在 500℃ 环境中,所得的 SeO 2、 TeO 2都升华,与 CO 2形成混合气,铜、铁的氧化物依旧是固体,即为 废渣 I ; 冷凝, SeO 2、 TeO 2变为固体, CO 2为废气; SeO 2、 TeO 2固体加水, 根据两者的溶解度, SeO 2完全溶于水,与水反应生成 H 2SeO 3,形成酸性溶液;而 TeO 2大部分不溶于水,为废渣 II ; 酸性溶液中 H 2SeO 3加热得到 SeO 2, 方程式为:, 同时还有 TeO 2杂质,根据 TeO 2、 SeO 2升华温度,将温度控制在 315℃到 450℃之间,使 SeO 2升华,从而将 TeO 2除去。所得 SeO 2与 H 2SO 3发生氧化还原反应得到单质 Se :2H 2SO 3+SeO2=Se+2H2SO 4。
27. (14分) 2SO 2(g)+ O 2 (g) 2 SO 3 (g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按 V (SO2):V (O2):V (N25的平衡转化率。 (1)该反应是 ______(2) 400℃, 1.01×105Pa 时,将含 10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应,平衡时
SO 2的物质的量是 ______mol。
(3)硫酸厂尾气(主要成分 SO 2、 O 2和 N 2)中低浓度 SO 2的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾气,若 SO 2与氨水恰好反应得到碱性的 (NH4) 2SO 3溶液时,则有关该 溶液的下列关系正确的是 ______(填序号) 。
a. c (NH 4+) + c(NH3? H 2O)= 2[c (SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO 3)]
b. c(NH4+)+ c(H+)= c(SO32-)+ c(HSO3-) + c(OH-)
c. c(NH4+)> c(SO42-) > c(OH-) > c(H+)
②用 MnO 2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产 MnSO 4。
i. 得到 MnSO 4的化学方程式是 ______。
ii. 该吸收过程生成 MnSO 4时, 溶液的 pH 变化趋势如图甲, SO 2吸收率与溶液 pH 的关系
SO 2吸收率
化学试卷 第 12 页(共 3 页) 如图乙。
SO 2转化为 H 2SO 4,生成 H 2SO 4反应的化学方 程式是 ______;由图乙可知 pH 的降低 ______SO2的吸收(填“有利于”或“不利于” ) , 用化学平衡移动原理解释其原因是 ______。
答案:(1)放热(2) 0.08
(3)① ac
i.SO 2+H2O H 2SO 3 MnO 2+H2SO 3=MnSO4+H2O(或 MnO 2+SO2=MnSO4)
ii.2SO 2+2H2O+O2=2H2SO 4
不利于溶液中存在 SO 2+H2O H 2SO 3H ++HSO3-,当溶液中酸性增强,平衡向左移
动,使 SO 2从体系中溢出。
解析:分析表中数据,温度越高、 SO 2转化率越低,即该反应是放热反应。 (2) 400℃, 1.01
×105Pa 时, SO 2转化率 =99.2%,若通入原料气 SO 2有 10 mol ,则平衡时剩余的 n (SO 2) =(1-99.2%)×10mol=0.08mol。
(3) ① SO 2与氨水恰好反应得到碱性的 (NH4) 2SO 3溶液时, 根据物料守恒, 存在 c (NH 4+) + c(NH3? H 2O)= 2[c (SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO 3)], a 正确; b 错误,根据电荷守恒,有 c (NH4+)+ c(H+)= 2c (SO32-)+ c(HSO3-) + c(OH-) ; c 正确。
②上述尾气通入 MnO 2与水的悬浊液中, SO 2先与 H 2O 反应:SO 2+H2O H 2SO 3; H 2SO 3与 MnO 2反应生成 MnSO 4, 知其发生氧化还原反应:MnO 2+H2SO 3=MnSO4+H2O(或可认为 SO 2直接与 MnO 2反应:MnO 2+SO2=MnSO4) 。 ii. 吸收过程 SO 2还会与 O 2、 H 2O 反应生成 H 2SO 4, 反应的化学方程式是 2SO 2+2H2O+O2=2H2SO 4因此图甲中 pH 会降低很多;图乙中, pH 增大, SO 2吸 收 率 随 之 增 大 , 可 知 pH 的 降 低 不 利 于 SO 2的 吸 收 , 因 为 溶 液 中 存 在 SO 2+H2O H 2SO 3H ++HSO3-,当溶液中酸性增强,平衡向左移动,使 SO 2从体 系中溢出。
28. ((1(2) A 中溶液变红的原因是 ______。
(3)为了探究现象 II 的原因,甲同学进行如下实验。
①取 A 中黄色溶液于试管中,加入 NaOH 溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在 _______。
②取 A 中黄色溶液于试管中,加入过量的 KSCN 溶液,最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象 II 的原因是 SCN — 与 Cl 2发生了反应。
(4)甲同学猜想 SCN — 可能被 Cl 2氧化了,他又进行了如下研究。
资料显示:SCN —
的电子式为 。
①甲同学认为 SCN — 中碳元素没有被氧化,理由是 ______。
②取 A 中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的 BaCl 2溶液,产生白色沉淀,由此证明
甲 /min
SCN — 中被氧化的元素是 ______。
③通过实验证明了 SCN — 中氮元素转化为 NO 3-,他的实验方案是 ______。
④若 SCN — 与 Cl 2反应生成 1 mol CO2,则转移电子的物质的量是 ______mol。
答案:
(1) Cl 2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
(2) Fe 2+被 Cl 2氧化生成 Fe 3+, Fe 3+与 SCN -反应生成红色的 Fe(SCN)3,所以溶液变红
(3)① Fe 3+
(4)① SCN -中碳元素是最高价态 +4价
②硫元素
③取足量铜粉于试管中,加入 A 中黄色溶液和一定量的稀盐酸,加热,观察到试管上方有红棕色 气体生成,证明 A 中存在 NO 3-, SCN -中氮元素被氧化成 NO 3-
④ 16
解析:Cl 2通入 FeCl 2和 KSCN 混合溶液中,将 Fe 2+氧化 Fe 3+, Fe 3+与 SCN -反应生成红色的 Fe(SCN)3, 溶液变红, 多余的 Cl 2进入 B 装置中与 NaOH 溶液反应:Cl 2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 。
因溶液中存在 Fe 3+,加入 NaOH 溶液后有红褐色沉淀 Fe(OH)3生成。根据 分析 SCN — 中各元素的化合价, C 元素为 +4价,为最高价态,不具有还原性,不能被氧化; N 元素为 -3价, S 元素为 -2价,皆可被氧化。取 A 中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的 BaCl 2溶液, 产生白色沉淀, 据元素守恒, 可知白色沉淀为 BaSO 4, 由此证明 SCN — 中 S 元素被氧化成 SO 42-。 若想证明 SCN — 中氮元素转化为 NO 3-,可通过证明硝酸的性质进行:将 A 中黄色溶液加一定 量的稀盐酸酸化,再与足量 Cu 粉混合,加热,若试管上方有红棕色气体生成,证明 A 中硝酸 与 Cu 反应,存在 NO 3-,由此证明 SCN -中氮元素被氧化成 NO 3-。
④ SCN — 与 Cl 2反应生成 1 mol CO2,则有 1mol SCN— 被氧化, S 元素化合价由 -2升高到 +6, N 的化合 价由 -3升高到 +5,即两元素转移电子的物质的量各是 8mol ,共 16mol 。
化学试卷 第 13 页(共 3 页)
范文三：高中毕业会考化学试卷1
高中毕业会考化学试卷
第Ⅰ卷（机读卷 共50分）
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5 Ag —108
选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
1. 下列气体中，极易溶于水的是
A. Cl2 B. NH3 C. C2H 4 D. C2H 6 2. 下列气态氢化物中，稳定性最强的是
A. HF B. HCl C. HBr D. HI
3. 下列各组元素中，属于同一主族的是
A. Li、Na 、K B. Na、Mg 、Al C. N、O 、F D. O、S 、Cl 4. 下列金属中，只能采用电解法冶炼的是
A. Hg B. Fe C. Na D. Ag 5. 下列各组物质中，互为同位素的是
A. 16O 和18O B. O2和O 3 C. CO和CO 2 D. H2O 和H 2O 2 6. 下列有机物中，与CH 3CH 2CH 2CH 3互为同分异构体的是
A. CH4 B. CH2=CH2
CH D. CH2=CHCH2CH 3 C. CH 3 — — 3
CH 3 7. 下列有机物中，不属于三大合成材料的是 ．．．
A. 塑料 B. 蛋白质 C. 合成纤维 D. 合成橡胶 8. Se是人体必需的微量元素，它的一种同位素
80
34
Se 的中子数为
A. 34 B. 46 C. 80 D. 114 9. 下列化合物中，属于弱电解质的是
A. CH3COOH B. NaOH C. NaCl D. HCl
化学试卷第Ⅰ卷第1页（共3页）
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10. 下列物质中，只含共价键的是
A. NaOH B. Na2O C. HCl D. KCl 11. 质量为32g 的CH 4，在标准状况下体积约为
A. 44.8L B. 33.6L C. 22.4L D. 11.2L 12．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法
正确的是
①Zn 是负极 ②Cu 是正极
③负极上发生氧化反应 ④正极上发生还原反应 A ．①② B ．②③ C ．②③④ D ．①②③④ 13
A.
C. D.
Zn Cu
稀H 2SO 4
14．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 A.
在容量瓶中可直接稀释浓硫酸
B. 在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体 C. 溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中
D. 向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流
15．在某一化学反应中，反应物A 的浓度在20 s内从1.0 mol / L
变为0.2 mol / L，
则在这20 s内A 的化学反应速率为
A. 0.04 mol / L B. 0.04 mol / (L·s) C. 0.08 mol / L D. 0.08 mol / (L·s) 16．下列反应中，属于加成反应的是
A ． HC CH + HCl H 2C = CHCl
△ B ． CH3CH 2OH CH 2=CH2 ↑ + H 2O C ．
+ Br 2
光 催化剂 浓硫酸
催化剂
Br + HBr
D ． CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl
17. 下列电子式中，书写正确的是
A ． B. C. D.
化学试卷第Ⅰ卷第2页（共3页）
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18．下列物质不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 ．．
A ．CH 2=CH2 B ．CH 3CH 3 C ．CH 3C ≡CH D ．CH 3CH=CH2 19．X 、Y 均为短周期元素，X 原子的最外层有2个电子，Y 原子的最外层有7个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是
A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y 3 20．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2NO 2(g) 下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A ．NO 2、N 2O 4的浓度相等 B ．NO 2、N 2O 4在容器中共存
C ．NO 2、N 2O 4的浓度均不再变化 D ．单位时间内消耗2 mol NO2，同时生成1 mol N2O 4
21．北京市成为2008年第29届夏季奥运会的举办城市。为向世界展现一个新北京
的形象，有关部门提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②分类回收垃圾；③限制使用塑料袋和一次性塑料餐具；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤农业上控制化肥和农药的使用。你认为可以采纳的是 A ．①②③④ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. 全部 22．能用来鉴别NaCl 、NH 4Cl 、K 2SO 4、(NH4) 2SO 4四瓶无色溶液的试剂是
A ．NaOH 溶液 B ．AgNO 3溶液 C ．Ba(OH)2溶液 D ．Ba(NO3) 2 溶液 23．下列有关物质用途的说法中，正确的是
①二氧化硅可用于制造光导纤维 ②氯气可用于自来水的杀菌和消毒 ③氮气可用作焊接金属的保护气 ④过氧化钠可用于漂白织物、麦秆A ．只有①② B ．只有③④ C ．只有②③④ D ．都正确 24．下列离子方程式中，正确的是
A. 向水中通入氯气：Cl 2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
B. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O C. 向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Fe 3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ D. 向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO 3- + Ca2+ +OH- =CaCO3↓+H2O 25．下列说法正确的是
A. 金属单质和酸反应一定放出氢气 B. 含金属元素的离子一定是阳离子 C. 能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物
D. 核外电子总数相同的原子一定是同种元素的原子
化学试卷第Ⅰ卷第3页（共3页）
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N 2O 4 (g) ，
—————————————————————————
以 下 为 草 稿 纸
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化 学 试 卷
第Ⅱ卷（非机读卷 共50分）
可能用到的相对原子质量: H —1 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5 Ag —108
一、填空题（共24分）
1．（3分）一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应：Fe 2O 3+3CO
高温
2Fe+3CO2 ，
此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）。在该反应中，若消耗了1mol Fe2O 3，则生成 mol Fe。
2．（3分）在 ①NaCl 、②NH 4Cl 、③CH 3COONa 三种盐溶液中，呈酸性的是序号，下同），呈中性的是 ，呈碱性的是 。
3．（3分）对于第三周期的非金属元素（除Ar 外），从左到右，原子半径逐渐，单质的氧化性逐渐 ，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 。
化学试卷第Ⅱ卷第1页（共4页）
4．（3分）在①油脂、②纤维素、③蛋白质三种物质中，可用于制肥皂的是3eud 教育网 http://www.3edu.net 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！
序号，下同），遇浓硝酸显黄色的是 ，可用于造纸的是 。 5．（3分）有A 、B 、C 三种无色气体，分别是N 2、NO 、HCl 、CO 2、NH 3五种中的一种。A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； A 与B 相遇，有白烟产生；C 接触空气立即变成红棕色。由此判断：
A 是填化学式，下同) ，B 是C 是。 6．（3分）氢氧化钠和氢氧化铝是两种重要的化合物。请回答：
（1）由于钠的金属性比铝 ，因此氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强。 （2）在氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是 （填字母）。
a. 只放出气体 b. 产生白色沉淀，随后沉淀溶解 c. 只产生白色沉淀 d. 既产生白色沉淀，又放出无色气体 （3）写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
。
7．（6分）A 、B 、C 代表三种短周期元素，A 是地壳中含量最多的元素；B 元素原子的L 层电子数是K 层的2倍；C 是原子序数最小的元素。
现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，均由A 、B 、C 三种元素组成。甲在常温下为气体，标准状况下的密度为1.34 g / L，其水溶液有杀菌防腐性能；乙可被氧化成丙，丙可继续被氧化，得到一种相对分子质量为甲的2倍的物质。请回答：
（1）甲的结构简式为 ；
（2）写出乙在一定条件下氧化为丙的化学方程式：
（3）在实验室中检验丙中官能团的实验操作方法和现象为：在试管中配制适量的银
氨溶液，向其中滴加少量丙物质的溶液，
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二、实验题（共18分）
8．（4分）实验室利用右图所示装置制取乙酸乙酯。请回答： （1）试管A 中盛放的试剂为乙酸、 和浓硫酸，它们之间发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为 。
（2）加热一段时间后，可观察到B 试管中液面上有无色 状液体生成。B 试管中的导管不伸入液面下的原因是 （填序号）。
①防止溶液倒吸 ②避免反应过快
9．（8分）下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。请回答：
（1）在装置①—④中，有明显错误的一个是 （填序号）。
（2）写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式： 。 （3）装置①中所盛试剂是 （填字母）。
a. 品红溶液 b. 澄清的石灰水 c. 酸性高锰酸钾溶液
（4）装置③中试剂若为品红溶液，则其作用是 。 10．（6分）某校课外小组同学设计了如下实验，以测定Na 2CO 3、NaHCO 3和BaSO 4
固体混合物样品中碳元素的质量分数。实验过程如下图所示：
（1）操作①、②的名称依次是_____________________。
（2） 原样品中碳元素的质量分数为_________________（用含W 、m 的代数式表示）。 （3）若该小组同学由于操作不当而使测定结果偏高，其原因可能是____（填字母）。
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a. 试剂①和②用量不足 b. 固体未经洗涤 c. 气体D 未经干燥
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三、计算题（共8分）
11．（4分）将溶有标准状况下1.12L HCl气体的盐酸与足量的AgNO 3溶液充分反应。试计算（最后结果精确至0.01）：
（1）生成AgCl 的物质的量为多少？
（2）生成AgCl 的质量为多少？ 12．（4分）氨是一种重要的化工产品，可用于制取硝酸、炸药、化肥等。 （1） 在工业合成氨的反应中，若反应后气体的总体积减少了5040 m 3（标准状
况），则生成氨气的质量为 kg 。
（2）硝酸工业的尾气中主要含有NO 、NO 2气体，工业上可用氨气进行治理，使其转化为无毒的氮气。有关反应的化学方程式为：
催化剂
6NO + 4 NH3△ 5N 2 + 6H2O 催化剂
6NO 2 + 8 NH3△ 7N 2 + 12H2O
现有NO 和NO 2的混合气体60 L ，用氨气进行处理，恰好消耗同温同压下的NH 3 68 L。则原混合气体中NO 与NO 2的物质的量之比为 。
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化学试卷答案及评分参考
说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定
的分数。
第Ⅰ卷（共50分）
（共50分）
一、填空题（共24分） 1．（3分）Fe 2O 3 ??????????????????????????1分
CO ???????????????????????????1分 2 ????????????????????????????1分
2．（3分）②????????????????????????????1分
①????????????????????????????1分 ③????????????????????????????1分
3．（3分）减小 ???????????????????????????1分
增强???????????????????????????1分 增强???????????????????????????1分
4．（3分）①????????????????????????????1分 ③??????????????????????????? 1分
②????????????????????????????1分 5．（3分）NH 3 ???????????????????????????1分 HCl ????????????????????????????1分 NO ????????????????????????????1分 6．（3分）（1）强 ?????????????????????????1分 （2）b ?????????????????????????1分
（3）Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H2O ???????????1分
7．（6分）（1）HCHO ???????????????????????2分
（2）2CH 3CH 2OH + O2
2CH 3CHO + 2H2O ???????2分
（3）把试管放在热水中温热，静置几分钟，观察到试管内壁上附着一层
光亮的银镜 ???????????????????????? 2分
化学试卷答案及评分参考第1页（共2页）
二、实验题（共18分）
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催化剂
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8．（4分）（1）乙醇（酒精）????????????????????1分
浓硫酸CH 3COOH + CH3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H2O ??1分 △ （2）油 ???????????????????????1分
①?????????????????????????1分
9．（8分）（1）② ?????????????????????????2分
CO 2↑+2SO2↑+ 2H2O ??????2分
（3）a ?????????????????????????2分 （2）C + 2H2SO 4（浓） △
（4）检验SO 2是否除净 ????????????????2分
10．（6分）（1）溶解，过滤???????????????????????2分
（2） ? 100% ??????????????????? 2分
（3）c ??????????????????????????2分
三、计算题（共8分）
11．（4分）解： HCl + AgNO 3 == AgCl ↓ + HNO 3 ??????1分
22.4 L 1mol
1.12L n (AgCl) ????????1分
（1）n (AgCl)= 1.12 L ?1 mol =0.05 mol ????????????1分 22.4 L 3m 11w
（2）m (AgCl) = 0.05 mol ×143.5 g / mol = 7.18 g ???????1分 答：（略）
13．（4分）
（1）3825 ?????????????????????????? 2分
（2）3:7 ?????????????????????????? 2分
化学试卷答案及评分参考第2页（共2页）
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范文四：高中会考化学试卷及答案201302
考生须知:
1.全卷分试题卷和答题卷,共 6页,有 4大题, 28小题,满分为 100分。考试时间 90分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷的相应位置上,做在试题卷上无效。
3.请用钢笔或圆珠笔将姓名、准考证号填写在答题卷的相应位置上,并沿裁剪线将答 题卷裁下。
4.本卷可能用到的相对原子质量数据:
H-1, C-12, N-14, O-16, Al-27, Cl-35.5, Fe- 56。
试题卷
一、选择题 (本题有 20小题,每小题 3分,共 60分。 每小题只有 1个选项符合题意, 不选、多选、错选均不给分)
1.下列属于有机物的是
A . CH 4B . H 2CO 3C . CO 2D . NH 4HCO 3
2.下列对 CH 4的摩尔质量表示正确的是
A . 16 B . 16 g C . 16 mol D . 16g/mol
3.下列气体中,能用向下排空气法收集的是
A . NO 2 B . CO 2C . NH 3D . O 2
4.下列元素中,金属性最弱的是
A . Na B . Mg C . Al D . Fe
5.下列物质中,属于离子化合物的是
A . NaCl B . HCl C . C 2H 4 D . NH 3
6.下列反应中,属于氧化还原反应的是
A . Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3) 3 + 3H2O
B . 3NH 3·H 2O + AlCl3 = Al(OH)3↓+3NH4Cl
C . 3Cu+8 HNO3 = 3Cu(NO3) 2+ 2NO↑+4H2O
D . CH 3COOH +NaOH = CH3COONa + H2O
7.下列物质能发生银镜反应的是
A .乙酸 B .乙醇 C .乙醛 D .蔗糖
8.下列物质中,能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是
A .乙烯 B .苯 C .甲烷 D .氮气
9.下列电子式中错误的是
10.实验室制取下列气体,所用发生装置和制取氧气相同的是
A . NH 3 B . H 2 C . CH 2=CH2 D . HC≡CH
11.下列有机物发生的反应属于加成反应的是
A .乙醇燃烧 B .乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C .甲烷和氯气混合,见光 D .用乙醇、乙酸与浓 H 2SO 4混合加热
12.下列操作中,仪器使用不正确的是
A .熄灭酒精灯用灯帽盖灭 B .加热烧杯时垫石棉网
C .在量筒中稀释浓硫酸 D .制取乙烯时,温度计插入混合液中
13.可以用分液漏斗分离的混合液是
A .乙酸乙酯和水 B .四氯化碳和溴
C .苯和溴苯 D .乙醇和乙酸
14.与盐酸、氢氧化钠溶液都能反应的物质是
A . AlCl 3 B . FeCl 3 C . Na 2CO 3 D . Al(OH)3
15.下列书写化学方程式正确的是
A . Cu + FeCl2 = CuCl2 + Fe
B . 2Fe+6HCl = 2FeCl3+3H2↑
C . CH 3COONa+H2CO 3 = CH3COOH +NaHCO3
D . 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
16.盐酸和氨水恰好反应后,混合溶液呈
A . 中性 B . 酸性 C . 碱性 D . 无法确定
17.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是:
A . K + 、 Fe 3+、 NO 3- 、 Cl - B . Ba 2+ 、 Na + 、 Cl - 、 NO 3-
C . NH 4+、 K +、 NO 3-、 Cl - D . Na + 、 Al 3+ 、 Cl - 、 SO 42-
18.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中, pH 最小的是
A . 乙醇 B . 乙酸 C . 乙酸钠 D . 碳酸钠
19.等物质的量的下列烃完全燃烧,消耗氧气最多的是
A . CH4 B . C2H 4 C . C2H 2 D . C2H 6
20.下列气体中,在标准状况下体积最小的是
A . 0.4 mol NO2 B . 4gO 2 C . 0.9 g H2 D . 11.2 L CH4
二、填空题 (本题有 4小题,共 20分。 )
21. (6分 ) (1)写出乙醇与浓硫酸的混合液在 170O C 时发生反应的化学方程式 。
(2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
(3)写出 NH 4Cl 水解的离子方程式
22. (6分 )A 是石油化工的原料, C 是食醋的主要成分 ,D 是具有果香味的液体。在一定条件 下,它们的衍变关系如下:
试写出 A 、 B 、 C
, ,
23. (4分 )A 、 B 两元素均位于周期表中第三周期,它们的原子核外最外层电子数之和为 7, 其中 A 元素的原子核外最外层电子数为 1个,两者间可形成化合物 A 2B 。
根据以上条件回答:
(1) A 的离子结构示意图为 ;
(2)写出化合物 A 2B 的电子式
24. (4分 ) 在一定条件下,可逆反应:CO (g)+ H2O (g ) CO 2(g ) + H2(g ) ,若升高
范文五：2011年高中会考化学实验试卷
2011年三明市普通高中学生学业基础会考 化学实验操作考查试卷（供学生使用）
实验一 配制100 mL 0.1 mol·L-1氯化钠溶液
实验用品：100 mL容量瓶、烧杯、10 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、1 mol·L-1氯化钠
溶液、蒸馏水
2011年三明市普通高中学生学业基础会考 化学实验操作考查评分标准（供老师使用）
实验一 配制100 mL 0.1 mol·L-1氯化钠溶液
监考教师
2011年三明市普通高中学生学业基础会考 化学实验操作考查试卷（供学生使用）
实验二 碳酸氢钠的加热分解
实验用品：试管、带弯曲导管的橡皮塞、酒精灯、烧杯、铁架台、铁夹、药匙、纸条、
火柴、碳酸氢钠粉末、澄清石灰水、水
2011年三明市普通高中学生学业基础会考 化学实验操作考查评分标准（供老师使用）
实验二 碳酸氢钠的加热分解
监考教师（签名）
2011年三明市普通高中学生学业基础会考 化学实验操作考查试卷（供学生使用）
实验三 证明某白色晶体是铵盐
实验用品：试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、药匙、火柴、纸条、铵盐（白色晶体）、
NaOH溶液、蒸馏水、红色石蕊试纸
化学实验操作考查评分标准（供老师使用）
实验三 证明某白色晶体是铵盐
监考教师
化学实验操作考查试卷（供学生使用）
实验四 氢氧化铝的两性
实验用品：试管、胶头滴管、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸
化学实验操作考查评分标准（供老师使用）
实验四 氢氧化铝的两性
监考教师
