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范文一：初三化学口诀
初三化学口诀
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1、基本反应类型:化合反应:多变一 分解反应:一变多置换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子2、常见元素的化合价:一价钠钾氢氯银，二价氧钙镁铜锌，三价铝来四价硅;二三铁三五氮磷。3、实验室制取氧气的步骤: ;茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄) ; ;查 ;检查装置的气密性 ;装 ;盛装药品，连好装置 ;定 ;试管固定在铁架台 ;点 ;点燃酒精灯进行加热 ;收 ;收集气体 ;离 ;导管移离水面 ;熄 ;熄灭酒精灯，停止加热。4、用CO还原氧化铜的实验步骤: ;一通、二点、三灭、四停、五处理 ; ;一通 ;先通氢气， ;二点 ;后点燃酒精灯进行加热; ;三灭 ;实验完毕后，先熄灭酒精灯， ;四停 ;等到室温时再停止通氢气; ;五处理 ;处理尾气，防止CO污染环境。5、电解水的实验现象: ;氧正氢负，氢二氧一 ;:正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系: ;失阳正，得阴负，值不变 ;:原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数,电荷数,化合价数值。8、化学实验基本操作口诀:固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9、金属活动性顺序:金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金10、 ;十字交叉法 ;写化学式的口诀: ;正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错 ;11、过滤操作口诀:斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫记忘。12、实验中的规律:?凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置
(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。?凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。?凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。?凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1,2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。?凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。?凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。?凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。?凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是 ;一通、二点、三灭、四停 ;13、反应规律: 置换反应:(1)金属单质 + 酸 ?盐 + 氢气 (2)金属单质 + 盐(溶液)?另一种金属 + 另一种盐(3)金属氧化物，木炭或氢气?金属，二氧化碳或水复分解反应:?碱性氧化物，酸?盐，H2O ?碱，酸?盐，H2O?酸，盐?新盐，新酸 ?盐1，盐2?新盐1，新盐2?盐，碱?新盐，新碱14、金属，酸?盐，H2?中:?等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序:Al,Mg,Fe,Zn?等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。?等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。?在金属，酸?盐，H2?反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属，盐溶液?新金属，新盐中:?金属的相对原子质量,新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。?金属的相对原子质量,新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。15、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)氧化剂和还原剂:得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)16、用洗气瓶除杂的连接:长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出，密大则长进短出17、实验除杂原则:先除其它，后除水蒸气实验检验原则:先验水，后验其它。
范文二：初三化学口诀
初三化学经典口诀六条
1、 常见元素的化合价(正价):一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五
七变价氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” 2、 实验室制取氧气的步骤:“茶(查
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
3、 用CO还原氧化铜的实验步骤:“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，
“二点”后点燃酒精灯进行加热:
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气:
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
4、原子最外层与离子及化合价形成的关系:
“失阳正，得阴负，值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;
原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;
得或失电子数,电荷数,化合价数值。
5、化学实验基本操作口诀:固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒精灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 6、金属活动性顺序:金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt
Au
(按顺序背诵) 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅(氢) 铜 汞 银 铂 金
范文三：初三化学知识记忆口诀
初中化学一二单元知识记忆口诀
1、 粉末状药品的取用
粉末药品药匙取，也可倒在纸槽里；
横放试管送底部，直立试管落到低。
或：一斜二送三直立, 防止沾到试管壁；
2、 块状药品的取用
块状药品镊子夹，绝对不能手来拿；
横持试管把药放，慢慢竖起向下滑。
或：一横二放三慢竖, 防止砸破试管底；
3、 液体药品的取用
取下瓶塞倒放桌，标签朝心右手握；
口口紧挨要倾斜，倒完液体原处搁。
或：一横二斜三挨四流
瓶塞倒放：防止瓶塞沾上杂质而污染药品、腐蚀桌面。
标签向手心：防止残留在瓶口的液体留下腐蚀标签。
瓶口紧挨：防止液体洒落。
4、 液体药品的量取
量筒平放实验桌，先倒后滴至刻度；
平视凹液最低处，三线一齐为读数。
注; 倾倒法、量取法（量筒、胶头滴管）、吸取法。
或：一倒二滴三读数。
5、 用滴管取用药品
轻拿滴管胶头处，手捏滴管橡胶头；
垂直滴入容器中，切忌管头触器口。
或：两管直立，莫触内壁； 滴管悬空，滴入正中。
6、 托盘天平的使用
天平用前调零点，左物右码记心间；
砝码要用镊子夹，由大到小顺序拿；
一般药品垫纸称，腐蚀药品杯中放；
称完天平要复原，游码移回到零点。一放平、二调零，三加砝码四进行；砝码要用镊子取，左物右码须记清。7、
酒精灯的使用
酒精不能燃着加，对火可能危险发；
酒精灯焰分三层，外焰温度为最大；
熄灯要用灯帽盖，切记嘴吹酿火灾；
万一失火燃起来，抹布立刻来扑盖。
8、 试管中的固体加热
药品斜铺试管底，受热均匀面积大；
管口略比管底低，防水倒流试管炸；
试管夹持中上部，根据外焰定高度；
均匀预热试管后，集中外焰把热加。
9、 试管中的液体加热
加热常用试管夹，夹在试管中上部；
试管加液三分一，药液体积不超它； 移动试管预热前，应把外壁水擦干；
管口不朝你我他，四十五度为最佳。
10、仪器的洗涤
一般容器用水洗，内壁附物用刷洗；
壁内若有不溶物，盐酸溶碱纯碱脂；
仪器洗净有标准，水不成股不聚滴。
11、空气成分
氮气七八氧二一，零点九四为稀气；
两个零点零三量，二氧化碳和杂气。
注：空气的成分按体积计算：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、杂质（0.03%）
12、污染气体：
污染气体共有三，一碳二硫和二氮；
还有臭氧和烟尘，大家定要记心间。
注：空气污染物包括烟尘和有害气体（CO 、SO 2、NO 2、O 3）
13、实验室制取氧气：
二氧化锰氯酸钾，一三混匀口略下；
先查气密后装药，固定之后把热加。
高锰酸钾加热时，管口还需塞棉花；
气泡均匀才收集，先撤后熄莫忘记；
向上排气管伸底，余烬火柴检验它。
注：高锰酸钾制取氧气的实验步骤:连接装置、检查装置气密性、装入药品、固定装置、点燃酒精灯、收集氧气、将导管移出水面、熄灭酒精灯。（查装定点收离熄）
（一）仪器名称：
①酒精灯②试管 ③铁架台 ④分液漏斗（可以控制液体滴加速度） ⑤集气瓶
（二）发生装置：
A ：固固加热型（加热高锰酸钾制氧气、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气）
反应物：固体
反应条件：加热
B 、固液不加热型：（过氧化氢分解制取氧气 ）
反应物：固体和液体
反应条件：不需要加热（直接混合即可）
（三）收集装置：
C 、排水法：不易溶或难溶于水的气体；收集的气体纯净，但较为潮湿；
D 、向上排空气法：密度比空气大，且不与空气反应的气体，收集的气体干燥，可能不纯净；
E 、向下排空气法：密度比空气小，且不与空气反应的气体，收集的气体干燥，可能不纯净；
（四) 口诀：
与水作用排气法，根据密度定上下；（上大下小)
密度大的往下跑，密度小的往下爬；
不溶微溶排水法，所的气体纯度大。
14、文字表达式：
点燃 石蜡+氧气二氧化碳+水(干燥的烧杯内壁出现水雾，
澄清的石灰水变浑浊）
点燃
磷+氧气五氧化二磷（产生大量白烟，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的1/5)
点燃 碳+氧气二氧化碳（空气中：燃烧不剧烈，发出红光；
氧气中：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
点燃
硫+氧气二氧化硫(空气中：微弱的淡蓝色火焰; 氧气中：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体）
注：放水的目的是：吸收SO 2，防止污染空气。
点燃 铁+氧气剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）
注:放水或铺一层细沙的目的是：防止溅落的生成物炸裂瓶底。
15、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 （多变一）例：周一开学，四十多个同学形成一个班级；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（一变多）例:周末放假，一个班级变成四十多个家庭。
氧化反应：物质与氧气发生的反应，包括剧烈氧化和缓慢氧化
初中常见元素符号
20个必记：
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙 氧气（O 2） 氮气（N 2） 二氧化碳（CO 2)
二氧化硫（SO 2) 二氧化氮（NO 2) 臭氧（O 3） 高锰酸钾（KMnO 4） 锰酸钾（K 2MnO 4）
氯酸钾（KClO 3) 过氧化氢（H 2O 2） 水（H 2O ） 硫（S ） 碳（C ） 铁（Fe ） 五氧化二磷（P 2O 5)
范文四：初三化学化合价口诀
化 合 价 口 诀 速 记 元素名称 元素符号 化合价
钾 K +1 钾钠银氢铵正一价， 钠 Na +1 钙镁锌钡铜正二价。 银 Ag +1 铝是正三氧负二， 氢 H +1 铁显正二正三价。
+1 铵根 NH4氯是负一最常见， 钙 Ca +2 原子团化合价要牢记 镁 Mg +2 一价氢氧硝酸根， 锌 Zn +2 二价硫酸碳酸根。 钡 Ba +2 单质化合价即为零。
铜 Cu +2
铝 Al +3
氧 O -2
铁 Fe +2 +3
氯 Cl -1
氢氧根 OH -1
硝酸根 NO -1 3
硫酸根 SO -2 4
碳酸根 CO -2 3
化 合 价 口 诀 速 记
元素名称 元素符号 化合价
钾 K +1 钾钠银氢铵正一价， 钠 Na +1 钙镁锌钡铜正二价。 银 Ag +1 铝是正三氧负二， 氢 H +1 铁显正二正三价。
+1 铵根 NH4氯是负一最常见， 钙 Ca +2 原子团化合价要牢记 镁 Mg +2 一价氢氧硝酸根， 锌 Zn +2 二价硫酸碳酸根。 钡 Ba +2 单质化合价即为零。
铜 Cu +2
铝 Al +3
氧 O -2
铁 Fe +2 +3
氯 Cl -1
氢氧根 OH -1
硝酸根 NO -1 3
硫酸根 SO -2 4
碳酸根 CO -2 3
范文五：初三化学记忆口诀
1、：质量守恒定律
2、：物理变化、化学变化
3、：物理性质、化学性质
4、：化学反应类型、无机物的简单分类
5、：元素、物质的推断
6、：元素符号、化学式、化学方程式 7、：原子及离子结构示意图、基本仪器、典型实验装置图 8、：核外电子排布基本规律、金属活动顺序规律、物质间反应规律
9、：根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算 10、0HC 11、：化合价与化学式、无机物的相互转化关系、性质与用途的关系、溶液酸碱性
与PH的关系、原子结构与元素性质的关系
12、：反应能否发生的判断、化学式的书写、化学方程式、计算结果、物质性质描
述的判断
13、：H
OCO的制取和收集、HC CO还原性实验、常用仪器基本操作、、、、2 2 22和常用药品取实验、鉴别几种重要物质实验、除杂的实验、实验置上的纠错、重要实验的操
作程序、证明金属活动序的实验、重要物质的性质实验 1、基本反应类型：
化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝； 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五
处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比
为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价
为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数
＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖 液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高 滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记 托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小 试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠 酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅 实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯 9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt A
u 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律：
?凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O装置（固固加热型）； 2
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O装置（固液不加热2
型）。
?凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
?凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
?凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁
夹应夹在距管口1/3处。
?凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
?凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
?凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
?凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律： 置换反应：
（1）金属单质 + 酸 ?盐 + 氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液）?另一种金属 + 另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气?金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
?碱性氧化物＋酸?盐＋H
O ?碱＋酸?盐＋HO 22
?酸＋盐?新盐＋新酸 ?盐1＋盐2?新盐1＋新盐2
?盐＋碱?新盐＋新碱
14、H2
?等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ?等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ?等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
?在H反应后，溶液质量变重，金属变轻。 2
?金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金
属变轻。
?金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金
属变重。
15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变
的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的
物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它 18氢气还原氧化铜
先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢
酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走” 一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化
二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数
气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄
清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 五、初中化学之“三”
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气
体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，
禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得
尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成
离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属
不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出
来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）
少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
七、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 八、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳
九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子
构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 十一：实验室制法
?
1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2? MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2?
?
MnO2
2H2O2=======2H2O+O2?
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2? (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2? Mg+H2SO4===MgSO4+H2? 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2? Zn+2HCl===ZnCl2+H2? Fe+2HCl===FeCl2+H2?
Mg+2HCl===MgCl2+H2? 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2?
4、 实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2? +H2O
十二：工业制法
1、 O2:分离液态空气
高温
2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2?） 3、 H2：天然气和水煤气
高温
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2?） 5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3?+ 2Na OH
一、物质的学名、俗名及化学式
?金刚石、石墨：C?水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6?冰醋酸）C
H3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4?KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷?硫：淡黄色? Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：?盐：白色?：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等?碱：蓝色?：Cu(OH)2 红褐色?：Fe(OH)3白色?：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
?注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶
性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水?酸）大部分碱性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水?碱） 四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地
在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为
铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学
方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口
铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液
有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢
氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的
升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而
减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿
物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火
焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
六、、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆 3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）； 酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高
压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有
相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改
变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价
的变化）15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属
离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定
（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化
物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3?H2O）；酸组成可能含金属元
素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。 22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液） 23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含
OH-的溶液）
24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 （如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。 25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化
物（如H2O、CO、NO）。?常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：?CO与金属氧化物的反应；?酸性氧化物与碱的反应；?有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子
质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它
们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ?；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ?+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。 可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
?相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
