他倾她心他枉然
范文一：弱电解质电离
第一节弱电解质的电离学案
学习目标:
1、 认识水的电离和水的离子积常数,明确水的离子积常数与温度的关系;
2、 明确溶液 PH 的意义以及 c (H+) , PH 与溶液酸碱性的关系,了解 PH 的应用;
3、能进行溶液 PH 的简单计算;
4、学会用 PH 计测量溶液的 PH 。
学习重点:水的离子积, c (H+) 、 PH 与溶液酸碱性的关系
学习难点:水的离子积,有关 PH 的简单计算
学习过程:
一、 水的电离和水的离子积
水的电离方程式为 。 25℃时,纯水中 c(H+)=c(OH— )=10
水的离子积 Kw= , 25℃时 Kw= .
Kw 只受温度的影响, 且随着温度的升高而 , Kw
性或碱性溶液。不管哪种溶液,只要温度一定, Kw 就一定。
练习 1:某温度下,纯水的 c(H+)=2.0×10— 7mol/L,则此时 , 温度不 变,向水中滴入盐酸使 c(H+)=5.0mol/L,则溶液中 c(OH— )= 。
二、 溶液的酸碱性和 PH
1、 PH :水溶液里 叫做 PH ;
中性溶液:c(H+)=c(OH— )=10— 7mol/L, PH 7;
酸性溶液:c(H+)>c(OH— ) , c(H+)>10— 7mol/L,PH 7;
碱性溶液:c(H+)
2、影响水电离平衡的因素
结果
条件 水的电离平衡的移动方向 PH 的变化 Kw 的变化 溶 液 的 酸 碱 性
加水
加少量浓盐酸
加少量固体 NaOH
加热
3、 PH
① PH ;③ 。
练习 2— )=0.001mol/L,则该溶液的 PH= (25℃)
,则该溶液的 PH= (25℃)
的盐酸溶液中,由水电离出来的 OH —浓度是 ,由水电离出的 。
、在 25℃时,某溶液中,由水电离出的 c(H+)=1×10— 12mol/L,则溶液的 PH 可能是 )
A 、 12 B 、 7 C 、 6 D 、 2
三、有关溶液 PH 的计算
(1)单一溶液的 PH 计算
①强酸溶液,如 HnA ,设浓度为 cmol/L。则:
c(H+)= ,PH=
②强碱溶液,如 B(OH)n,设浓度为 cmol/L。则:
C(OH— )= , c(H+)= ,PH=
③一元弱酸溶液,设浓度为 cmol/L,电离平衡常数为 K ,则:
c(H+)= ,PH=
④一元弱碱溶液,设浓度为 cmol/L,电离平衡常数为 K ,则:
C(OH— )= , c(H+)= ,PH=
(2)酸碱混合时 PH 计算
①两强酸混合, c(H+)=
②两强碱混合,先求 c(OH— )= 再求 c(H+)=
③酸碱混合
若强酸、强碱混合恰好完全反应,则混合溶液 PH=7
若酸过量,则先求反应后溶液的 c(H+)=
若碱过量,则先求反应后溶液的 C(OH— )= ,再求 c(H+)=
④强酸(PH1)与强碱(PH2)混合显中性时,二者体积与 PH 的关系规律:
若 PH1+ PH2=14,则 V 酸:V 碱 =1:1
若 PH1+ PH2>14,则 V 酸:V 碱 =10PH1+PH2— 14:1
若 PH1+ PH2<14,则 v="" 酸:v="" 碱="1:1014—">
练习 3:PH=8的 NaOH 溶液与 PH=10的 NaOH PH 最接近 () A 、 8.3 B 、 9.7 C 、 9 D 、 7
练习 4:在 25℃,若 10体积某强酸溶液与 1
之前,该酸的 PH 与该碱的 PH 之间应满足的关系是 。
练习 5:PH=5的 HCl 溶液和 PH=3的 HCl 溶液以 1:2体积混合,该混合液的 PH 为() A 、 3.2 B 、 4.0 C 、 4.2 D 、
(3)有关溶液稀释后 PH 的计算
①酸稀释后,先求稀释后溶液中 PH 。
②碱溶液稀释后,先求稀释后溶液中 求出 c(H+)最后求 出溶液的 PH 。
10n 倍后,溶液中的 c(H+)、 c(OH— ) 也被稀释到相 ,则溶液的 PH 将增大或减小 个单位。 10n 倍后, 由于电离平衡的移动, 使溶液中的 c(H+)、 c(OH— ) ,因此溶液的 PH 将增大或减小不到 个单位。 PH 只能 ,但酸溶液的 PH 永远 ,碱溶 液的 。
1( )
― )>c(H+) B. 溶液中含有 OH ―离子
D. 滴加甲基橙后溶液显黄色
0.06mol ? L-1H2SO4溶液与 0.10mol ? L-1NaOH 溶液等体积混合后, 所得溶液的 pH 为 ( )
A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.3
3、 . 有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度 (acidity grade) , AG 的定义为 AG = lgc(H+)/c(OH― ) 。 下列表述正确的是 ( )
A. 在 25℃ 时,若溶液呈中性,则 pH = 7, AG = 1
B. 在 25℃ 时,若溶液呈酸性,则 pH < 7,="" ag=""><>
C. 在 25℃ 时,若溶液呈碱性,则 pH > 7, AG > 0
D. 在 25℃ 时,溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG = 2(7- pH)
4、 将 pH=5的稀硫酸溶液稀释 500 倍, 稀释后溶液中 c(SO42-) 与 c(H+) 之比约为 ( ) A.1∶ 1 B.1∶ 2 C.1∶ 10 D.10∶ 1
5、体积相同,浓度均为 0.1mol/L的 NaOH 溶液、氨水,分别加水稀释 m 倍、 n 倍,溶 液的 pH 都变成 9,则 m 与 n 的关系为 ( )
A.4m = n B.m = n C.m < n="" d.m=""> n
6、 将 pH = 1的盐酸平均分成两份, 一份加适量的水, 另一份加与该盐酸物质的量浓度相同 的适量氢氧化钠溶液后, pH 都升高了 1,则加入水与氢氧化钠溶液的体积比是 ( ) A.9 B.10 C.11 D.12
7、 25℃ 时,若体积为 Va 、 pH = a的某一元强酸与体积为 Vb 、 pH = b
恰好中和,且已知 Va< vb和="" a="">
(1) a 值可否等于 3(填 “可” 或 “否” ) , 其理由是
(2) a 值可否等于 5(填 “可” 或 “否” ) , 其理由是 。
(3) a 的取值范围是 。
答案:1、 A2、 B3、 D4、 C5、 D6、 C
7、 (1)否,若 a= 3,则 b= 6,溶液显酸性,与题意不符,故 a= 5, c (H+) a= 10-5mol? L-1,则 b=10, c (OH-) b= 10-4mol? L-1, OH-) b/c(H+) a> 1不符合题意,故 a ≠ 5; (3) 7/2 <>< 14/3(1)若="" a="3,由" ,可知="" b="6,由题" 设="" ph="b的是一个强碱,与题设矛盾,所以应答“否”" 。="" ,则="" b="10," c="" (oh-)="" b="10-4mol?" l-1,中和时,应该有="" vac="" (h+)="" a="Vbc(OH-)" b="" va/vb="c(OH-)" b/c(h+)="" a="10-" 4/(10-="" 5a)="10"> 1, 与题设 Va< vb不符,="" 所以也应答="" “否”="" 。="" (3)="">< 1可得式="" va/vb="c" (oh-)="" b/c(h+)="" a="10-14/c(H+)" b/c(h+a="10-14/10-" b/10-="" a="10a+">< 1,又="" a="0.5b或(a+" b-="" 14)="">< 0.1,="">< 14,="">< 14phb="b=" 2a=""> 7〔由(1)小题提示强碱溶 液的条件〕 a> 7/2 ,因此 a 或(4.67> a> 3.50)
范文二：弱电解质
普通高中课程标准实验教科书—化学选修4[人教版]
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
教学内容分析
本节内容是化学平衡的继续，在学习过程中可要求学生在已经学过化学平衡理论，并在了解了电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，来描述弱电解质在水溶液中的电离及电离平衡情况。运用化学平衡移动原理指导分析弱电解质的电离平衡受浓度等外界条件的影响时的变化及变化结果，并要求学生能及时总结规律，联系实际，解释日常生活中的实际问题。 教学设计 三维目标： 1. 知识与技能
（1）了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。
（2）了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 （3）会书写常见弱电解质的电离方程式。 2. 过程与方法
（1）能与同学、教师交流、合作，通过查阅资料、上网等方法，来了解有关弱电解质电离的知识。
（2）通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 3. 情感、态度与价值观
能通过研究弱电解质的电离平衡及在生活中的应用，能解释生活中的一些问题，培养学生学习化学的兴趣。 教学重点：
强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。 教学难点：
弱电解质的电离平衡 课前准备：
教学过程： 导入新课：
【投影】展示几幅自然奇观和科技时事资料：学生思考下述图片说明了什么意义？
张家界溶洞 大兴安岭湿地
碳纳米管
【教师分析】酸、碱和盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。离子反应的速率决定于溶液中离子的的浓度和离子的扩散速率。加上地球是个“水球”，海洋、江河和地下水就成了离子反应广泛存在的条件。地球上所发生的许多变化，如生命活动过程、现代化工生产和环保建设等都与离子反应是分不开的。
【提问】什么是电解质？举例说明；什么是非电解质？举例说明。 【总结】电解质和非电解质比较
1. 石墨能导电，所以石墨是电解质。
2. 硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质。 3. 由于CaCO 3不溶于水，所以不是电解质。 4. Na2O 溶于水可导电，所以Na 2O 为电解质。
5.SO 2、NH 3溶于水可导电, 所以SO 2、NH 3为电解质。
【分析】1. 石墨是单质，石墨内有自由移动的电子，在通电的作用下可定向移动。 2. 电解质是化合物，硫酸溶液是混合物，因此硫酸是电解质。
3. CaCO 3并不是一点都不溶于水，CaCO 3有少量溶于水并完全电离成Ca 2+ 、CO 32-因此
CaCO 3是电解质。
4. Na 2O 溶于水生成NaOH 而导电，电解质是NaOH ；但Na 2O 在融熔状态下，可电离出
Na +、O 2-因此Na 2O 是电解质。 5．SO 2、NH 3溶于水生成H 2SO 3、NH 3·H 2O 导电，SO 2、NH 3在融熔状态下不导电，所以SO 2、NH 3不是电解质。 推进新课：
【思考】酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？
【分析】有区别，电解质有强弱之分。盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁或去除水垢。而不用醋酸代替盐酸，因为醋酸的去水垢能力不如盐酸强，酸性弱。
【过渡】醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外，是否还有其它因素？下面我们可通过实验来帮助我们求得一个合理的解释。
【实验3-1】分别取体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH 值。
【实验结果】 开始1mol/LHCl与镁条反应比1mol/LCH3COOH 与镁条反应剧烈，且pH 盐酸为1，醋酸大于1。
【分组讨论】它们反应的现象及pH 有差异的原因？
【分析结果】盐酸和醋酸与活泼的金属反应的剧烈程度及pH 都有差别，说明两种溶液中的+
H 的浓度是不同的。开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl 完全电离；而开始1mol/LCH3COOH 与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即c （H +）小于1mol/L，说明醋酸和盐酸的电离程度不同。盐酸在稀水溶液中全部电离生成H +和Cl -；醋酸在水溶液中有部分电离生成H +和CH 3COO -。 HCl 是强电解质，CH 3COOH 是弱电解质。
【投影】观察HCl 、 CH3COOH 在水中的电离情况。
【思考】什么是强电解质，什么是弱电解质？ 一、强弱电解质
【结论】在水溶液里能够完全电离为离子的化合物叫强电解质，强酸、强碱、大多数盐，如硫酸、氢氧化钠、和氯化钠等都是强电解质； 在水分子作用下，只有部分分子电离成离子的化合物叫弱电解质，弱酸、弱碱、水，如醋酸、水和一水合氨等都是弱电解质。
【投影】判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？
HNO 3 、NaOH 、KCl 、H 2CO 3、NH 3·H 2O 、N 2、He
【分析】强电解质在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子 (其离子无分子化倾向) ，包括大多数盐、强酸、强碱，因此HNO 3 、NaOH 、KCl 是强电解质；弱电解质在水溶液里部分电离成离子(其离子有分子化倾向) 包括弱酸(如CH 3COOH 、H 2S) 、弱碱(如NH 3·H 2O) 、水，因此上述物质中H 2CO 3、NH 3·H 2O 弱电解质；而N 2、He 是单质，它们不是电解质。 【总结】
离子化合物大部分的盐
强 碱强电解质 强 酸 弱酸
弱碱弱电解质
水
【补充实验】1、用两支试管分别取0.1mol/L盐酸和醋酸各5mL ，测得溶液的pH 。 另取两只小烧杯，分别盛50mL 蒸馏水。向其中一个烧杯内滴入1滴0.1mol/L盐酸，向另一只烧杯中滴入1滴0.1mol/L醋酸，搅拌后，分别测其pH 。
【现象】盐酸被稀释1000倍后，溶液的pH 最大3个单位值，表明盐酸中氢离子浓度减少到了原来的1/1000；而醋酸被稀释1000倍后，溶液的pH 最大不足2个单位值，表明醋酸中氢离子浓度降低程度要小得多，甚至低于原溶液的1/100。
【讨论】你们能知道醋酸在稀释1000倍后，溶液中的氢离子浓度降低程度较小的原因吗？ 【结论】此实验进一步证明了盐酸（强电解质）在水中是完全电离的；而醋酸（弱电解质）在水中只有部分分子发生了电离，但随着溶液稀释，发生电离的醋酸分子数目增多。即醋酸在水中的电离过程是动态的，其电离过程并非是固定不变的，而是随着溶液的稀释而增大。 【思考与交流】既然醋酸的电离过程是动态的，那么，已经电离产生的H 和CH 3COO 是否可能重新结合成醋酸分子呢？有没有方法来证明这一点呢？
【补充实验】取上述实验中剩余的溶液于两只试管中，在盛有盐酸的试管中加入NaCl0.5克晶体，在盛有醋酸的试管中加入CH 3COONH 40.5克晶体，充分震荡后，测其溶液的pH 。 【现象】在盛有盐酸的试管中加入NaCl 晶体，溶液的pH 没有明显的变化；在盛有醋酸的试管中加入CH 3COO NH4晶体，溶液的pH 变化明显。
【结论】由于c （CH 3COO ）增大，而使溶液中的c （H ）明显减少，所以醋酸分子电离成离子的过程是可逆的。
【过渡】由上述两个补充实验我们可得出：弱电解质的电离是可逆的，其电离程度可以随着外界条件的改变而改变。因此，弱电解质的电离也与可逆的化学反应一样，它的两种相反的变化趋势最终会达到平衡这就是电离平衡。我们在前面学习了勒沙特列原理，它不仅可用来判断化学平衡的移动方向，还适用于一切动态平衡，这也包括电离平衡。请同学们想一想如何用勒沙特列原理来解释弱电解质电离平衡的移动问题呢？ 二、弱电解质的电离
【思考与交流】你们能从微观的角度来解释：把少量的冰醋酸溶于水形成0.1mol/L溶液的变化情况吗？
【结论】当醋酸分子进入水中，必然受到水分子的包围，并在水分子的作用下使一部分的醋酸分子离解为自由移动的H +和CH 3COO -；由此同时，已经电离出的H +和CH 3COO -在向四周扩散的过程中，也会部分重新结合成醋酸分子。其变化过程如下：
CH 3COOH
CH3COO- + H+
-+
+
-
【思考与交流】你们能从正、逆两个变化过程来分析醋酸溶液中各微粒浓度对变化速率的影响吗？
【结论】由于醋酸的电离，使c （CH 3COOH ）不断减少，CH 3COOH 分子的电离速率相应不断降低；另一方面，由于溶液中的c （CH 3COO -）和c （H +）的逐渐增大，使H +和CH 3COO -间的平均距离不断减少，离子重新结合成分子的速率不断增大。一段时间后，当醋酸分子发生电离的速率和相应离子结合成分子的速率相等时（V 电离 = V结合），其电离过程就达到了平衡。
= V结合
t
【思考与归纳】请同学们根据上面的讨论和我们画出的速率—时间图，并结合化学平衡的特点，归纳一下电离平衡的定义。
【结论】在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。
【思考】前面我们已经提到电离平衡是化学平衡的一种，那么通过上面的电离平衡图像，你们能总结一下电离平衡状态时有哪些特征？ 【结论】①弱电解质的电离过程是可逆过程②达电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等③达电离平衡时，分子电离成离子和离子结合成分子的过程仍在进行，而没有停止，即电离平衡是动态平衡④达电离平衡时，离子和分子共存，各微粒的浓度不再改变，保持恒定⑤电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡就会从原来的平衡状态转化为新条件下的新的电离平衡状态。 即电离平衡可简单表达为：逆、等、动、定、变。
【讨论】对于上述的电离平衡，我们可采取哪些条件的改变来引起化学平衡的移动？ 【结论】①加入冰醋酸②加水稀释③加入少量CH 3COONH 4④加入少量氢氧化钠溶液⑤加入锌粒等。
【练习】在氨水中存在以下电离平衡：NH 3·H 2
O
NH 4＋+OH－
下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？
①加少量NaOH 溶液 ②加少量NH 4NO 3固体 ③ 加少量CH 3COOH 溶液 ④加少量HCl 溶液 ⑤ 加水稀释 ⑥加热 ⑦加压
【结论】①逆向移动 ②逆向移动 ③正向移动 ④正向移动 ⑤正向移动 ⑥正向移动
⑦不移动 【结论】因此，影响电离平衡的外界因素主要是：浓度和温度。
【思考与交流】]分析一元弱酸（HA ）或一元弱碱（BOH ）的电离平衡，完成下列问题：
1、写出弱酸和弱减的电离方程式。 2、填写下表中的空白。
HA 电离过程中体系各离子浓度变化
请你画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。
【结果】
离子浓度
O
水
【学生板书】弱电解质在水溶液中的电离存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出下列物质的电离方程式：
1．Na 2CO 3 2。NaOH 3。NaHCO 3 4。H 2CO 3 5。H 3PO 4 6. H2S
【结论】强电解质在水溶液中是完全电离，而弱电解质在水溶液中电离是可逆的，如果是多元弱酸，则是分步电离，对多元弱碱的电离则是一步完成。因此上述物质的电离方程式如下： 1. Na2CO 3==== Na+CO2. NaOH==== Na++OH-
--
3. NaHCO3====Na+HCO3 HCO 3
+2-
3
+
2-
H +CO3
+
4. H2CO 3
5. H3PO 4
6. H2
S
--
H ++HCO3 HCO 3
2-
H ++CO3
H + H2PO 4 H 2PO 4
H ＋+HS- HS －
+ - -
H + HPO4
H ＋+S2-
+2-
HPO 4
2-
H + PO 4
+
3-
【过渡】我们知道的弱酸有很多，如氢硫酸、次氯酸、碳酸、磷酸、硼酸等，那么它们的酸性谁强谁弱呢？要想明确的知道它们的酸性强弱，下面我们就要来了解一下什么是电离平衡常数。
三、电离平衡常数
【科学视野】引导学生阅读教材P42电离常数。
【结论】对于醋酸的电离，一定条件下达到电离平衡时，c （CH 3COOH ）、c （CH 3COO ）和c （H ）浓度达到一定值，而不再改变，在一定温度下其电离常数是一个定值。 K 电离=
c (CH 3COO
-) ?c (H )
+
-+
c (CH 3COOH)
【学生板书】请书写NH 3·H 2O 的电离平衡常数表达式 【结论】 K 电离=
c (NH
+4
-) ?c (OH )
3
c (NH
?H 2O)
【分析】从电离平衡常数的表达式可以看出，分子越大，分母越小，则电离平衡常数越大，即弱电解质的电离程度越大，电离平衡常数越大，因此，电离平衡常数可用来衡量弱电解质相对强弱。
【投影】电离常数
1、 概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度
的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数。这个就是电离平衡常数，简称平衡常数，用K 来表示。 2、 电离常数的意义：根据电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势，K 值越大，
电离程度越大。
3、 电离常数的影响因素：①电离常数数值随温度改变而改变，但由于电离过程热效应较小，
温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可认为电离平衡常
数是不变的。②电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，无论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。
【实验】：向两支分别盛有0.1mol/LCH3COOH 和饱和硼酸溶液的试管中加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象。 【结论】碳酸钠溶液加入醋酸溶液中有气泡产生，碳酸钠溶液加入饱和的硼酸溶液中无气泡
产生，因此酸性的强弱：CH 3COOH>碳酸>硼酸。
【思考】多元弱酸是分步电离的，每步都有各自的电离平衡常数，那么各步电离平衡常数之间有什么关系？多元弱酸与其他酸比较相对强弱时，用哪一步电离平衡常数来比较呢？请同学们阅读课本43有关内容。
【结论】多元弱酸电离平衡常数：K 1＞K 2＞K 3，其酸性主要由第一步电离决定。 【思考】请打教材P43，从表3－1中比较几种弱酸的酸性相对强弱。
【结论】根据第一步电离常数数值比较，酸性强弱：草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸。 对于多元弱碱的电离情况与多元弱酸相似，其碱性由第一步电离的电离平衡常数决定。
板书设计 一、强弱电解质
1. 强电解质：在水溶液里能够完全电离为离子的化合物叫强电解质，强酸、强碱、大多数盐；
2．在水分子作用下，只有部分分子电离成离子的化合物叫弱电解质，弱酸、弱碱、水。 二、弱电解质的电离
在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。 三、电离平衡常数
1. 电离平衡常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。
2. 温度升高电离平衡常数增大，但浓度改变电离常数不变。
3. 多元弱酸、多元弱碱分步电离，K 1＞K 2＞K 3??，酸性或碱性由K 1决定。
范文三：弱电解质
三、弱电解质的电离
一、电离平衡常数
醋酸、一水合氨在水中的电离方程式为______ ________、___________________。电离常数表达式可分别表示为____________、____________。电离常数越大、弱酸的酸性越________，弱碱的碱性越_________。影响电离常数的因素为 。温度升高，电离常数
1、在25℃纯水的电离度： 。
2、电离常数是用实验的方法测定出来的。现已经测得25 ℃时c mol·L －1的醋酸溶液中 c (H) ＝a mol·L ，试用a 、c 表示该温度下醋酸的电离常数K (CH3COOH) ＝________。 3、25℃，醋酸的Ka=1.7X10 mol/L，则 0.1 mol/L的醋酸溶液中[H]= , [OH]= ,此溶液中HAC 的电离度为： , 醋酸溶液中水的电离度 纯水中水的电离度，原因： （已知1.71/2=1.3）
4、在25℃下，将a mol·L 的氨水与0.01 mol·L 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-) ，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b =____ ______。
5、相同温度下，醋酸在醋酸钠溶液和水中的电离常数分别为K 1和K 2，则正确的是 ( ) 。 A ．K 1>K 2 B ．K 1＝K 2 C ．K 1
6、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这
从以上表格中判断以下说法中错误的是( ) A ．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
-1
-1
-5
+
-＋
－1
C ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H 2SO 4===2H＋＋SO 4
D ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
7、在等物质的浓度两种一元弱酸的钠盐溶液中，分别通入适量的CO 2，发生以下反应NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR+CO2+H2O=2HR+Na2CO 3，则以下判断正确的是 （ ）
A ．H R的酸性比H R＇强 B ．H R＇的酸性比H R强
C ．H R的酸性比H 2CO 3强 D ．H R的酸性比H 2CO 3强
8、已知室温时，0.1 mol·L －1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A ．该溶液的pH ＝4 B ．升高温度溶液的pH 增大 C ．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D ．由HA 电离出的c (H) 约为水电离出的c (H) 的10倍
＋
＋
＇
＇
＇
2－
6
二、电离的影响因素
电离平衡方程式： CH3COOH
H+ + CH3COO - △H 0
改变条件 移动方向 n（H ） [H] [CH3COO ] [CH3COOH] a 导电性 K 升高温度 加水稀释 加入少量CH 3COOH 通HCl
加入少量CH 3COONa 加入少量NaOH(反应) 加入Mg 粉(反应)
电离平衡方程式： NH3?H 2O
--
++-
OH + NH4
+
-+
△H 0
改变条件 移动方向 n（OH ） [OH] [NH4] [NH3?H 2O] a 导电性 K 升温(适当) 加水稀释 通入氨气 加入少量NH 4Cl 加入少量NaOH 通HCl(反应) 加入少量MgCl 2(反应)
总结弱电解质电离的影响因素：
① 温度②浓度③同离子效应抑制电离④与酸电离出H +或碱电离出OH -反应促进 判断：在强电解质的水溶液中，不存在电离平衡（ ）
1、在含有酚酞的0.1mol ·L －1氨水中加入少量的NH 4Cl 晶体，则溶液的颜色（ ） A. 变蓝色 B. 变深 C. 变浅 D. 不变
2、在0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H+对于该平衡，下列叙述正确的是： A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C ．通入少量HCl 气体，溶液中PH 值增大
D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 3、在6份0.01mol.L -1氨水中分别加入下列各物质：（填字母）
A.浓氨水 B.纯水 C.少量K 2CO 3 D.少量浓H 2SO 4 E.少量NaOH 固体 F.少
量Al 2(SO4) 3固体
(1)能使[OH－]减小、[NH4＋]增大的是_____________。 (2)能使[OH]增大、[NH4]减小的是_____________。
－
＋
(3)能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是_______________。 (4)能使[OH]和[NH4]都减小的是_______________。
4、将0.1 mol·L -1 CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH 3COONa 晶体时，都会引起
A ． 溶液的PH 增加 B CH 3COOH 电离度变大
C 溶液的导电能力减弱 D 溶液中[OH]减小
-－
＋
三 、弱电解质溶液的稀释过程
1、画出醋酸稀释过程中导电能力的变化图 练习
1：25℃向10ml 0.1mol/L的醋酸溶液中加水至100ml ，判断下列各量的变化：
①醋酸的电离度 ，水的电离程度 ②H 、CH 3COO 、CH 3COOH 的浓度 ③H +、CH 3COO —、CH 3COOH 的物质的量 ④OH -的物质的量及浓度 ⑤[H+]/[CH3COOH]、[H+]/[OH-]
⑦[H+][CH3COO —]/[CH3COOH] ;Kw 中和时所需要的n （NaOH ） ，与足量Zn (相同条件下) 产生H 2的体积 ⑧[CH3COO —]/ [H+] （较难）
2判断：弱电解质的稀溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小（ ）
310ml 0.1mol/L的醋酸溶液中加水至100ml ，H 、CH 3COO 、CH 3COOH 的浓度不是原来的1/10( )
4、将0.l mol·L -1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A ．溶液中c （H +）和c （OH -）都减小 B ．溶液中c （H +）增大 C ．醋酸电离平衡向左移动 D ．溶液的pH 增大
+
—
+
—
5、相同温度下，两种氨水A 、B ，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A
和B 的OH －浓度之比 ( ) A ．大于2 B ．小于2 C ．等于2 D ．不能确定
2、强电解质、弱电解质稀释过程中PH 变化
①PH=2的盐酸、硫酸与醋酸、氢氟酸稀释为100倍（画图）
② PH=12的NaOH 溶液、氢氧化钡溶液与氨水、AOH 溶液稀释为100倍（画图） (已知酸性：醋酸<氢氟酸, nh3?h="">
结论：PH 变化规律；酸稀释，溶液PH 均上升（碱稀释，溶液PH 均下降）
稀释相同的倍数， 酸/碱的PH 变化幅度大； 变化相同PH ， 酸/碱稀释倍数多
练习：
⑴、PH 相同的盐酸和醋酸, 分别用蒸馏水稀释到原体积的m 倍和n 倍, 稀释后两溶液的PH 仍相同, 则m 和n 的关系是 （ ） （A ）m=n （B ）m 大于n （C ）m 小于n （D ）无法确定
⑵、等体积等浓度的 NaOH 溶液与氨水，分别稀释到原体积的m 倍和n 倍后二者的PH 相同，则则m 和n 的关系是
（A ）m=n （B ）m 大于n （C ）m 小于n （D ）无法确定 （3）MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时， pH 变化如右图所示。下列叙述中不正确的是 ．．．A ．ROH 是强碱 MOH 是弱碱 B ．在x 点，MOH 和ROH 溶液中c (H) 相同 C ．在x 点，c (M+)= c (R+) D ．稀释前，c (ROH)=10 c (MOH)
（4）某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A. Ⅱ为盐酸稀释时pH 值变化曲线 B.b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强 C.a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大D.b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度5、pH=2的两种酸溶液A 、B 各1mL ，分别加水稀释到1000mL ，其pH 与溶液体积（V ）的关系如图示，下列说法不正确的是
A ．A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B ．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱 C ．若a=5，则A 是强酸，B 是弱酸 D ．若2V 2＞V 1 B ．V 3＝V 2＝V 1 C ．V 3＞V 2＝V 1 D ．V 1＝V 2＞V 3 判别电解质是强电解质还是弱电解质的实验方法 1、存在电离平衡或条件变化平衡移动
相同温度、相同浓度下，与强电解质做导电性或速率比较 测定已知浓度的酸或碱溶液的PH 稀释前后的的PH 与稀释倍数的变化关系 2、证明对应盐存在水解或条件变化平衡移动 测定相应盐溶液的PH
3、利用强酸制弱酸或强碱制弱碱原理 4、元素周期表金属性或非金属性比较
+
+
范文四：弱电解质电离
1(下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( B )
，A(相同浓度的两溶液中c(H)相同
,1B(100 mL 0.1 mol?L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C(pH,3的两溶液稀释100倍，氢离子相等
，D(两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小
,. 人体血液的pH保持在7.35,7.45，适量的CO可以维持这个pH变化范围，可用下2
，, 面的化学方程式表示:HO，CO HCO H，HCO，又知人体呼出的22233
气体中CO的体积分数约为5%，下列说法正确的是( A ) 2
A(太快而且太深的呼吸可导致碱中毒
B(太快而且太深的呼吸可导致酸中毒
C(太浅的呼吸可导致碱中毒
D(太浅的呼吸不会导致酸中毒或碱中毒
-1,. 用水稀释0(1mo?L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( B ) 1-- A(c(OH),c(NH?HO) B(c(NH?HO),c(OH) 3232+-- C(c(H)和c(OH)的乘积 D(OH的物质的量
-14. 将0(1 mol?LCHCOOH溶液加水稀释或加入少量的CHCOONa晶体时，都会引起 33
( A )
+ A(溶液的pH增加 B(溶液中的c(H)增大 -C(溶液的导电能力减弱 D(溶液中的c(OH)减小
+--+2- 5 常温下HS饱和溶液1 L，其浓度为0(1mol,L，电离方程式为HSH+HS，HSH+S22
2-若要使溶液中的pH值增大同时使c(S)减小，可采取的措施是( AC )
A(加入适量水 B(加入适量NaOH固体
C(通入适量的O D(加入适量的CuSO 24
6. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ( AD )
A(亚硝酸钠溶液的pH大于7 B(用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗
-1 C(亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应 D(0(1mol?L亚硝酸溶液的pH为2(1
,,. ,(,,)相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的氢氧根浓度仍然相同，则x、y、z的关系是
( B )
A(x=y=z B(x>y=z C(x
A. a,b,c B. a,b,c C. c,a,b D. b,c,a
,19(在同体积0.3 mol?L的HSO、HCl、HNO、CHCOOH溶液中，加入足量的Zn，下列2433
说法中正确的是 ( A)
A(硫酸中放出氢气量最多 B(醋酸中放出氢气量最多
C(盐酸中放出的氢气量最多 D(盐酸和硝酸中放出的氢气相等 10(下列溶液一定呈中性的是( B )
A(将pH,5的盐酸稀释100倍所得溶液
，,,6B(c(H),c(OH) ,1×10mol,L的溶液
C(由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D(非电解质溶于水得到的溶液
11(下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(?????)是( A )
? pH , 0的盐酸 ? 0.1 mol,L的盐酸 ? 0.01 mol,L的NaOH溶液
A(1?10?100 B(0?1?12
C(14?13?12 D(14?13?2
12(纯水在25?和80?时的氢离子浓度，前者和后者的关系是( C )
A(前者大 B(相等 C(前者小 D(不能肯定
，, 13(25?时，水的电离达到平衡:HO H，OH;ΔH,0，下列叙述正确的是 2
( B )
,A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低
，B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，K不变 w
，C.向水中加入少量固体CHCOONa，平衡逆向移动，c(H)降低 3
D.将水加热，K增大，pH不变 w
,,13,, 常温下，某溶液中水电离出的c(OH),1×10 mol/L，对该溶液的叙述正确的是
( D )
?溶液一定显酸性 ?溶液一定显碱性
?溶液一定不显中性 ?溶液可能是pH,13的溶液
A.?? B.?? C.?? D.??
,,。将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质
的变化趋势，其中错误的是 ( D )
，,,. ,(,)相同的两种酸溶液A、B，取等体积酸分别与足量的锌反应，酸A比
酸B产生的氢气的量多.下列说法正确的是
( D )
A.A是强酸、B一定是弱酸
B.A是弱酸、B一定是强酸
C.A是强酸、B是强酸
D.A酸性一定比B酸性弱
范文五：弱电解质电离
A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定
2001,2006年高考选择题
7.下列变化规律中正确的是( )
---------《弱电解质电离》 S、HCl、PH的热稳定性由弱到强 A.H23
B.物质的量浓度相等的NaCl、MgCl、AlCl三种溶液的pH由小到大 231.pH,5的盐酸和pH,9的氢氧化钠溶液以体积比11?9混合，混合液的pH( )
C.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少 A.为7.2 B.为8 C.为6 D.无法计算
,2.室温下，在pH,12的某溶液中，由水电离的c(OH)为( ) D.CHCHOH、、CHCOOH的酸性由弱到强 323
,7,1,6,1A.1.0×10 mol?L B.1.0×10 mol?L ,8.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的,OH,为( ) ,2,1 ,12,1C.1.0×10 mol?LD.1.0×10 mol?L ,7,1 ,6,1 mol?L B.1.0×10 mol?L A.1.0×10
请比较题中前后两个量(或性质)的大小关系。 ,2,1 ,12,1C.1.0×10 mol?LD.1.0×10 mol?L
3.HBr和HI的稳定性( )
+,9.水的电离过程为HOH+OH，在不同温度下其平衡常数为K(25C),2A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定
,14,141.0×10，K(35C),2.1×10。则下列叙述正确的是( ) 4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A.CHCHCOOH B.ClC.NHHCO D.SO 322 432++,A.C(H)随着温度的升高而降低 B.在35C 时，C(H)>C(OH) 请比较题中前后两个量(或性质)的大小关系。
,1,1C.水的电离度α(25C),α(35C) D.水的电离是吸热的 5.0.1 mol?LNaCO和0.1 mol?LNaHCO溶液的pH( ) 233
A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定 10.某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH
为4.68。以下叙述正确的是( ) 请比较题中前后两个量(或性质)的大小关系。
A.雨水样品酸度逐渐减小 B.雨水样品酸度没有变化
6.纯水在25?和80?时的氢离子浓度( )
C.雨水样品继续吸收空气中的CO 2
1
+,D.雨水样品中的HSO逐渐被空气中的氧气氧化成HSO c(H)/c(OH),。下列表述正确的是( ) AG,lg,2324
,111.将0.1 mol?LCHCOOH溶液加水稀释或加入少量CHCOONa晶体时，都会引起A.在25?时，若溶液呈中性，则pH,7，AG,1 33
( )
B.在25?时，若溶液呈酸性，则pH,7，AG,0
A.溶液的pH增加 B.CHCOOH电离度变大 3
C.在25?时，若溶液呈碱性，则pH,7，AG,0 ,C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH)减小
D.在25?时，溶液的pH与AG的换算公式为AG,2(7,pH) 12.将pH,1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量
16.下列事实可证明氨水是弱碱的是( ) 浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积
比为( )
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
A.9 B.10 C.11 D.12
B.铵盐受热易分解
C.0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 13.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG,lg，
D.0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5 则下列叙述正确的是( )
,,14,117.若溶液中由水电离产生的c(OH)=1×10 mol?L，满足此条件的溶液中A.中性溶液的AG,0 B.酸性溶液的AG,0
一定可以大量共存的离子组是( )
C.常温下0.1 mol/L氢氧化钠溶液的AG,12
3++,++,A.Al Na NO Cl B.K Na Cl NO D.常温下0.1 mol/L盐酸溶液的AG,12
14.从下列现象可以判断某酸是强酸的是 ++,+C.K Na Cl AlO D.K NH SO NO
A.加热该酸至沸腾也不分解 B.该酸可以分解石灰石放出 18.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围:?甲基橙3.1,4.4 ?甲基红4.4,6.2 ,1?酚酞8.2,10，现用0.1000 mol?LNaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上
述指示剂( )
C.该酸可以把沉淀溶解 D.该酸浓度为时的为1
A.都可以用 B.只能用? C.可以用?或? D.可以用?或? 15.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为
2
,1,119.将20 mL 0.4 mol?L硝酸铵溶液跟50 mL 0.1 mol?L氢氧化钡溶液混合，23.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是( ) 钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为
和，则和的关系正确的是( ) VVVV1212
,2+A.c()>c(OH)>c()>c(Ba) A.V,V B.V,VC.V=VD.V?V 1212 12 12
24.常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现2+,B.c()> c(Ba)> c(OH)> c() 红色，该溶液可能是( )
A.pH=12的Ba(OH) B.pH=12的氨水 22+,C. c(Ba)> c()> c(OH)> c()
,1,1C.0.005 mol?L NaOH D.0.05 mol?L BaCl 2
2+,,1D. c()> c(Ba)> c()> c(OH) 25.将0.1 mol?L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
+,+,1(H)和(OH)都减小 B.溶液中(H)增大 A.溶液中ccc.用0.01 mol?L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶20
液体积最大的是( )
C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大 A.盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸
26.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的
pH等于( ) 21.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向
两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正
A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.0 确的是( )
27.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的( ) A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
+A.H的物质的量相同 B.物质的量浓度相同 B.甲烧杯中的酸过量
++C.H的物质的量浓度不同 D.H的物质的量浓度相同 C.两烧杯中参加反应的锌等量
++28.下列说法正确的是( ) D.反应开始后乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的c(H)小
+A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H)之比为1?10 22.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的
量浓度之比应为( )
+B.NaCO溶液中c(Na)与c(CO)之比为2?1 23A.10?1 B.5?1 C.1?1 D.1?10
3
,1,1+C.0.2 mol?L与0.1 mol?L醋酸中c(H)之比为2?1 C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D.NO溶于水时，被氧化的n(NO)与被还原的n(NO)之比为3?1 D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 222
,1+29.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol?L时，甲酸中的c(H)34.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关+约为乙酸中c(H)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 叙述正确的是( ) ,1mol?L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知( )
A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度
B.使温度都升高20?后，两溶液的pH均不变
C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度
C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 30.有等体积、等pH的Ba(OH)、NaOH和NH?HO三种碱溶液，滴加等浓度的盐232
D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V、V、V，则三者的大小关系正确123
的是( )
35.下列叙述正确的是
>>B.== C.>=D.=> A. VVV VVV VVV VVV321 321321 123
A 反应NaO，2HCl,2NaCl，HO为氧化还原反应 222231.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则
B 反应:HOCH,,CH(OH)CHCOOH，HBr 22A.醋酸的电离平衡向左移动 B.溶液的pH减小
C.醋酸根离子的物质的量减小 D.醋酸的浓度减小 BrCH,,CH,CHCOOH，2HO 仅涉及消去反应类型 2232.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法
C 10mL 0.02 mol/L AgNO溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液3正确的是
的pH,2(设溶液总体积不变)
A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气
D 10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L NaCO溶液混合后，溶液23
C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量 的pH,7(设溶液总体积不变) 33.下列有关pH变化的判断中，正确的是 36.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液
的pH大于7，下表中判断合理的是
A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B.随着温度的升高，纯水的pH增大
4
2—+编号 HX YOH 溶液的体积关系 C.若R和M的电子层结构相同，则原子序数:R,M
? 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH)
D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA,NaB ? 强酸 强碱 V(HX),V(YOH)
? 强酸 弱碱 V(HX)=V(YOH)
40.25?时，若体积为V、pH= a的某一元强酸与体积为V、pH,b的某一元强碱ab? 弱酸 强碱 V(HX)=V(YOH)
混合，恰好中和，且已知V,V和a = 0.5 b。请填写下列空白: ab
A.?? B.?? C.?? D.?? (1)a值可否等于3(填“可”或“否”),,,,，其理由是,,,,,, 37.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,。
A.常温下，pH=7的NHCl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 4(2)a值可否等于5(填“可”或“否”),,,,，其理由是,,,,,,
++ c(Clˉ),c(NH),c(H)=c(OHˉ) 4,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,。
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 的取值范围是,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,。 (3)a
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 41.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:
D.常温下，同浓度的NaS与NaHS溶液相比，NaS溶液的pH大 22甲:?称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL; 38.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ?用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 乙:?用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH,1的两种酸溶液各
100 mL; B 水的离了积不变、pH不变、呈中性
?分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL; C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
?各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，D 水的离子积变大、pH变小、呈中性
观察现象，即可证明HA是弱电解质。 39.根据相关化学原理，下列判断正确的是
(1)在两个方案的第?步中，都要用到的定量仪器是_____________。
A.若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点:X,Y
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______7
--B.若A+2D?2A+D，则氧化性:D,A 2222
(选填,、,、,)
5
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______。(多选扣分)
a.装HCl溶液的试管中放出H的速率快; 2
b.装HA溶液的试管中放出H的速率快; 2
c.两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处_________________ (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要
表述。
，正确操作是: 42.用pH试纸测定溶液的pH
。
6
