范文一:元素与原子关系
原子的构成
原子核的构成:
原子核相对原子来说,体积很小,但质量却很大,原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量约为质子质量的。
质子的质量为:1.6726×10-27kg
中子的质量为:1.6749×10-27kg
构成原子的粒子间的关系:
对原子构成的正确理解:
(1)原子核位于原子中心,绝大多数由质子和中构成 (有一种氢原子的原子核内只含有1个质子,无中子),体积极小,密度极大,几乎集中了原子的全部质量,核外电子质量很小,可以忽略不计。
(2)每个原子只有一个原子核,核电荷数(核内质子数)的多少,决定了原了的种类。
(3)在原子中:核电荷数二质子数二核外电子数。
(4)原子核内的质子数不一定等干中子数,如钠原子中,质子数为11,中子数为12。
(5)并不是所有的原子中都有中子,如有一种氢原子中就没有中子。
(6)在原子中,由于质子(原子核)与电子所带电荷数相等,且电性相反,因而原子中虽然存在带电的粒子,但原子在整体上不显电性。
核外电子的排布:
①电子层核外电子运动有自己的特点,在含有多个电子的原子里,有的电子通常在离核较近的区域运动,有的电子通常在离核较远的区域运动,科学家形象地将这些区域称为电子层。
②核外电子的分层排布通常用电子层来形象地表示运动着的电子离核远近的不同:离核越近,电子能量越低;离核越远,电子能量越高。电子层数、离核远近、能量高低的关系如下所示:
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
离核远近 近→ 远
能量高低 低→ 高
③核外电子排布的规律了解一些核外电子排布的简单规律对理解原子核外电子排布的情况有很重要的作川,核外电子排布的简单规律主要有:
a.每层上的电子数最多不超过2n2(n为电子层数),如第一电子层上的电子数可能为1,也可能为2,但最多为2。
b.核外电子排布时先排第一层,排满第一层后,再排第二层,依次类推。
c.最外层上的电子数不超过8;当只有一个电子层时,最外层上的电子数不超过2。
原子的不可再分与原子的结构:
化学变化中原子不会由一种原子变成另外一种原子,即化学变化中原了的种类不变,其原因是化学变化中原子核没有发生变化。如硫燃烧生成了二氧化硫,硫和氧气中分别含有硫原子和氧原子,反应后生成的二氧化硫中仍然含硫原子和氧原子。原子不是最小粒子,只是在化学变化的范围内为“最小粒子”,它还可再分,如原子弹爆炸时的核裂变,就是原子发生了变化。原子尽管很小,但具有一定的构成,是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
概念:元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
对元素概念的理解
①元素是以核电荷数(即核内质子数)为标准对原子进行分类。只讲种类,不讲个数。
②质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属于同一种元素。如Na+与Na都属于钠元素,但Na+与NH4+不属于同一种元素。
③同种元素可以有不同的存在状态。如游离态和化合态。
④同种元素的离子因带电荷数不同,性质也不同。如Fe2+与Fe3+。
⑤同种元素的原子可以是不同种原子。如碳元素有三种不同中子数的碳原子:612C、613C、614C.
元素与原子的比较
元素 原子
概念 具有相同核电荷数〔即核内质子数)的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区分 只讲种类,不讲个数 既讲种类,又讲个数
使用范围 用于描述物质的宏观组成 用于描述物质的微观构成
举例 水由氢元素和氧元素组成,或说水中含有氢元素和氧元素 每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
联系 元素和原子是总体和个体的关系,原子是元素的个体,是构成并体现元素性质的最小微粒;元素是一类原子的总称一种元素可以包含几种原子
元素、原子、分子与物质间的关系:
物质的组成可以从宏观和微观两个方面进行描述,其中元素是从宏观上对物质组成的描述,分子、原子是从微观上对物质构成的描述。其关系如下图;
在讨论物质的组成和结构时,应注意规范地运用这些概念,现举例如下:
(1)由分子构成的物质,有三种说法(以二氧化碳为例):
①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。
②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
③每个二氧化碳分子是由2个氧原子和I个碳原子构成的。
(2)由原子(或离子)直接构成的物质(如汞、食盐),有两种说法:
①汞是由汞元素组成的;食盐是由钠元素和氯元素组成的。
②汞是由汞原子构成的;食盐是由钠离子和氯离子构成的。
同位素:
同位素指具有相同的质子数,但中子数不同的同一元素的不同原子,如氢有3种同位素,分别称为氕(H)、氘(D)、氚T),即原子核内质子数均为1,但中子数分别为0,1,2的氢原子。同位素有天然存在的,也有人工合成的。同一元素的同位素虽然中子数不同,但它们的化学性质基本相同。
范文二:元素派与原子论
一、恩培多克勒的“四根说” (公元前495—前435)
(一)四根:四大元素或四根:火、水、土、气。万物由四种元素不同组合而成。
(二)爱恨love and strife说:
四根不动,爱与恨使万物分离与组合。“爱”是使元素结合的力量,“恨”是使元素分离的力量。一从多产生,多又从一分解而产生。“爱”与“恨”是相互对立而又相对联系的力量,普遍存在,相互作用使万物发展变化。
(三)“同类相知”说:
一切事物都发出一种“流射”,可以穿过人的感官“孔道”,当外流与孔道相应时发生感觉。孔道与流射宽度适宜,二者才能发生关系产生感觉。如孔道太宽,流射与孔道接触不上,反之太窄流射无法通过,都不能发生感觉。
同类相知:相同的东西能认识相同类的东西,由冷而知冷。强调感性,但也不偏废理性。具有唯物论反映论的思想萌芽。
二、 阿那克萨戈拉的“种子说” (公元前500—前428)
在科学方面他有很大的功绩。第一个解释月亮是由于反射而发光的人就是他,虽说巴门尼德也有过一段很晦涩的话暗示着巴门尼德也知道这一点。阿那克萨哥拉提出了月蚀的正确理论,并且知道月亮是位于太阳之下的。他说太阳和星都是火炽的石头,但是我们并不感觉到星的热力,因为它们距离我们太遥远了。太阳比伯罗奔尼苏还要大。月亮上有山,并且(他以为)有居民----罗素:《西方哲学史》
(一)种子:种子是万物的本原,万物皆由“种子”构成。种子为最初的元素,是一些“同类的部分”,是可感事物所具有的物理性质的最终(最小)单元。如金子是由小金片构成的。
理由:“毛怎么能从非毛产生,肉怎么能从非肉产生呢?”
(二)“奴斯”(“心灵”)说:
种子通过分离与混合形成万物。使种子运动的原动力不在种子本身,而来自“奴斯”(“心灵”)。心灵是宇宙的原动力。心灵是无限的、自主的、不与他物混合、单独而独立。心灵应是属于精神性的东西。心灵说属于(物质运动的)外因论。
(三)“异类相知”说:认识起源于感觉,产生感觉的原因是“异类相知”:对事物的认识是通过相反事物的比较,特别是相反性质比较(如遇热而知冷)等而得到的。
三、德谟克利特的原子论
留基波(公元前500—前440)为原子论学派的创始人。
德谟克利特(约公元前460—前370)原子论唯物主义的主要代表人物。
(一)原子论的宇宙观
1、原子与虚空
原子:充实的最小物质微粒。不可分割、不生不灭。特点为充实性、不可分性
虚空:与充实相反,是空隙,具有可分性;
原子=是者(存在)?虚空=非是者(非存在)
二者同等的实在,都是存在(非存在存在!)。(充实的)原子是解释万物存在的原则;虚空是解释万物众多和运动的原则。都是本原。
2、原子的性质:
数量上无限性;没有性质之别,只有形状(大小)、位置、次序的不同。
3、原子自动和必然性的思想
原子是自己运动,产生结合与分离。原子有直线运动,相碰撞而产生涡旋运动。一切都是由必然性而产生,涡旋运动是一切事物形成的原因。
(二)流射(影像)说和约定论
1、原子会流射一种极细东西,携带事物本身影像(轮廓),作用人的感官孔道形成印象(感觉)。思想也是精细影像,由感官作用心灵原子而形成。
影像说是素朴的反映论。
2、感觉与理智:事物被感觉到的属性不是真相,是按意见显现的,是人为的约定。
只有理智才能认识真理—原子与虚空。
范文三:原子与元素的教案
2.3物质构成的微粒——原子的构成
一、教学目标 1.知识与技能
(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。
(2)初步了解相对原子质量的概念,并会查相对原子质量表。 (3)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。 2.过程与方法
(1)充分发挥学生的空间想象力。
(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。 (3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。 3.情感态度与价值观
(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。 (2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。 二、教学重点、难点
重点:原子的内部结构、相对原子质量 难点:对“原子不显电性”的理解 三、教学模式:探究式
2 .4辨别物质的元素组成 (第一课时)
一、教学目标 知识与技能
(1)了解元素的概念,将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
(2)了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。
(3)初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的工具,能根据原子序数在元素周期 表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。 过程与方法
(1)学习运用对比的方法获取信息。
(2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。 情感态度与价值观
(1)保持对化学的浓厚兴趣。
(2)不向困难低头,相信随着知识的积累,所有的问题都会迎刃而解。 (3)逐步积累化学用浯,真正进入一个化学世界。 二、教学重点
重点:元素概念、元素符号 难点:元素概念 三、教学模式:探究式
范文四:原子元素
第四单元、元素、离子
题1、据英国《自然》杂志报道,科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”,成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88,其质子数是38,则这种锶原子的核外电子数为( )
A.38 B.50 C.88 D.126
(1B) 以美国为首的北约在轰炸南联盟时,广泛使用了美制贫铀弹,造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀236(236是铀的相对原子质量)是一种放射性元素,其质子数为92,则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为 。
(1C)(2011.陕西)随着日本福岛核电站放射性碘泄漏,碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是( )
A. 碘的相对原子质量为126.9,原子核内质子数为53
B. 碘原子核外共有53个电子,最外层有7个电子
C. 碘元素属于非金属元素,碘原子在化学反应中容易得到电子
D. 碘盐中含有碘酸钾(KIO3),KIO3中碘元素的化合价为-1价
2、若作为相对原子质量标准的碳原子的质量为mkg,则相对原子质量为n的碘原子的质量是( )
A.kg
B.kg
C.kg
D. kg (2B)一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为( )
A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.993×10-26 Kg/12
(2C)一个碳12原子的质量是1.993×10-26,镁的相对原子质量为24,则一个镁原子的实际质量是___。
(2D) 已知镁的相对原子质量为24,铜的相对原子质量为64,铁的相对质子质量为56。现在有这三种金属各10 g,则这三种金属所含的原子个数比镁:铜:铁为___________。
3、(2011.陕西)某反应的微观示意图如下,下列说法正确的是 ( )
A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 B. 图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物 C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D. 图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物
(3A) (08年揭阳)由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值,其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是( )
A.铕元素的原子质子数为63 B.铕元素的原子中子数为63
C.铕元素的原子核外电子数为152 D.铕元素的原子的质量为152
4.元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为___________;
(2)6~11号元素中属于金属的有 (填元素符号);
(3)表中不同种元素最本质的区别是 (填序号):
A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同
(4)年前,科学家宣布已人工合成了第116号元素,则此元素的核电荷数为___________;
5.下列符号:Cu、2N、nH、Na中,即表示宏观意义又表示微观意义的是________,只表示微观意义的是____________。
(5B).写出下列符号或名称
(1)2个氧原子____________;(2)钙元素____________;
(3)Fe____________; (4)4S____________;
6
(1)属于同种元素的粒子是__________________________;
(2)具有相对稳定结构的粒子是__________________________;
(3)某元素R形成氧化物的化学式为R2O3,则R元素对应的原子结构示意图可能是____________。
8、某元素R的结构示意图为
。
(1)当x=10+y时,该粒子为________,x﹤10+y时,该粒子为________(填“原子”或“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当y=2时,x=_______,该元素能形成的离子的符号为___________。
(3)若该结构示意图的符号为R—,则x=_______,y=_______。
9、题5、研究表明,Al3+在人体会阻止小肠壁对磷的吸收,使血液和其他组织内磷的含量减少,造成记忆力减退,免疫功能下降,被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg。请回答下列问题:
(1)传统食品加工过程中,一般在1 kg面粉中加入1g明矾(已知:明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,其相对分子质量是474;1g=1000mg)。试求: ①1g明矾中含铝元素_____________mg;
②该200g食品中含铝元素____________mg;
③体重为50kg的某同学,一天食用该食品150g,他摄入的铝量__________(填“已”或“未”)超过安全摄入量。
(2)为降低铝的摄入量,请你提出两条建议:
①___________________________;
②___________________________;
③___________________________。
10、乳酸(C3H6O3)是一种重要的体内代谢物。
(1)某同学计算乳酸的相对分子质量为12+1+16=29,这是错误的。请你帮他改正为________________。
(2)每个乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为________________。
(3)180g乳酸中的碳元素与________________g葡萄糖(C6H12O6)中的碳元素质量相等。
11、某钙片的标签如图12—6,且知此钙片成分中只有碳酸钙含钙元素,请通过计算说明此标签中的含钙量是错误的。
7、以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中,正确的是
A.都含有氧分子 B.都含有2个氧原子 C.都含有氧元素 D都是氧化物
8、(06湖南长沙)下列原子结构示意图所表示的元素中,属于金属元素的是
9
A.水是由水分子构成的B.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的
C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D.铁是铁原子构成的
10、葡萄糖(C6H12O6)是一种重要营养物质,下列关于葡萄糖的说法,正确的是
A.葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成
B.葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成
C.每个葡萄糖分子中所含原子个数为24
D.每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6:1:8
11、(07重庆) 某原子结构示意图,有关它的说法错误的是
A.它的核内有12个质子 B.它属于非金属元素
C.它有3个电子层 D.它的最外层有2个电子
12、若阴离子X2-含有10个电子,下列不能确定的是
A.元素原子中的质子数 B.元素符号
C.粒子X2-所含中子数 D.此粒子与Mg2+结合时离子个数比
13、(07成都)下列关于微观粒子的说法,正确的是
A.原子是由分子构成的。 B.原子中含有质子、中子和核外电子。
C.原子若失去核外电子,则会变成阴离子。
D.原子若得到核外电子,则会变成阳离子。
二、填空题 15、 用元素符号或化学式填空,:
① 氩元素____________ ② 4个二氧化硫分子____________
③ 氮气_______________④ 7个银原子___________
⑤ 3个硫酸根离子_________ ⑥ 碳酸钡 _________
16、某元素A的原子结构示意图如右图: 该元素原子的核电荷数为_________,原子的最外层电子数是 _________,A属 _________元素。(填金属、非金属或稀有气体),A原子通过得失电子而形成的离子的符号是__________________。
17、(11济宁)原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下,请结合下图回答:
⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子; ⑵结合上图用元素符号表示下列内容:
①原子序数为13的原子形成的离子符号____________,
②分子中含有两个原子物质的化学式_____________,
③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。
⑶从11—17,随着原子序数的增加,其原子结构(或元素的性质)呈现出的变化规律是:________________________________________。(任写一条)
第四单元、元素、离子
1、 A【总结升华】解题时注意原子中存在的等量关系:核电荷数=核内质子数=核外电子数,相对原子质量 = 质子数+中子数,这是考查原子的构成常用到的关系。
(1B) 【提示】根据核电荷数=核内质子数=核外电子数,相对原子质量 = 质子数+中子数,【答案】52
(1C)、D
2、C (2B)C
(2C)一个镁原子的实际质量=24×1.993×10-26×1/12=3.986×10-26
(2D) 56:21:24
3、 【思路分析】A中乙物质由原子构成;B中丙物质只由氧元素组成为单质;C中反应前后分子种类改变。【答案】D
(3A)已知铕的核电荷数是63,则质子数和核外电子数为63,中子数=152﹣63=89,铕元素的原子的质量是以克为单位的数据,D错误。
核电荷数=质子数=核外电子数,相对原子质量=质子数+中子数。 A
4、【答案】(1)28.09 (2)Na (3)A (4)116
5【思路分析】元素符号可表示的意义:宏观上表示某种元素,微观上表示这种元素的一个原子。若元素符号前面加上了计量数,就只具有微观意义,则只能表示这种元素的原子个数。【答案】Cu、Na ;2N、nH
(5B)【思路分析】元素直接用元素符号表示,元素符号前加上系数表示“几个某原子”。 【提示】会写元素符号和根据符号写名称。
【答案】(1)2O;(2)Ca;(3)铁元素或铁原子或金属铁;(4)4个硫原子
6、【答案】(1)BD (2)AD (3)C
7、钠原子最外层的1个电子易失去,从而达到8个电子的稳定结构变成阳离子Na+;氯原子最外层有7个电子,易得1个电子达到8个电子的稳定结构,形成Cl—。Na+和Cl—相互作用形成化合物氯化钠。
8、【答案】(1)金属 Ne (2)16 -2 SO3 (3)同一横行(周期)从左到右元素的最高正化合价逐渐升高
9、【答案】(1)明矾晶体中铝元素的质量分数是:×100%=5.7%。 则①1g明矾中含铝元素质量为:1g×5.7%=5.7×10-2g=57mg
②200g食品中含铝元素质量为200g
××5.7%=1.14×10-2g=11.4mg ③体重为50kg的某同学,一天食用该食品150g,他摄入铝元素的质量为150g
××5.7%=8.55mg
。与安全摄入量相比:
没有超过安全摄入量。 =0.17mg/kg<0.7mg/kg。
(2)①生活中减少铝制品的使用 ②少喝易拉罐饮料(其他合理答案均可)
10、(1)乳酸(C3H6O3)的相对分子质量为:12×3+1×6+16×3=90
(2)1∶2∶1(填“3∶6∶3”也行)
(3)葡萄糖的化学式C6H12O6可化简为C3H6O3,即与乳酸的化学式相同。因此180g乳酸中的碳元素与180g葡萄糖(C6H12O6)中的碳元素质量相等。
11、 【思路解析】本产品若为纯碳酸钙,其每片含钙量为:
××
100% = ××100% =0.32g
因此本产品每片不可能含钙0.75g。该标签是错误的。
7、C 8、A 9、B 10、C 11、B 12、C 13、B 14、C
二、填空题
15、用元素符号或化学式填空:
① Ar ② 4SO2 ③ N2 ④ 7Ag ⑤ 3SO42- ⑥ BaCO3
16、 16 ,6 ,非金属 。A2-
17、⑴15 5
⑵①Al3+ ② Cl2 ③MgCl2
⑶随着原子序数的增加,元素原子的最外层电子数逐渐增加
范文五:原子结构与元素性质
第三节 原子结构与元素性质
【学习目标】
1. 了解电离能的概念及其内涵
2. 认识主族元素电离能的变化规律
3. 知道电离能与元素化合物的关系
4. 知道主族元素电负性与元素性质的关系
5. 认识主族元素的电负性的变化规律
6. 体会原子结构与元素周期律的本质联系。
第一课时:电离能及其变化规律
【学习重点】
1. 电离能的概念及其内涵 .
2. 主族元素电离能的变化规律
3. 电离能与元素化合物的关系。
【课前预习区】
一、思考完成以下问题:
1、同周期元素原子的电子层相同,从左到右原子半径逐渐 , 原子核对电子的吸引 作用逐渐 ,因此原子失去电子的能力越来越 ,获得电子的能力越来越
。同主族元素原子的价电子相同,但自上而下原子半径逐渐 原子核对电子的吸引作用 逐渐 ,因此金属元素失去电子的能力越来越 ,非金属元素原子获得电子的能力越来 越 。
2、钠原子失去一个电子,吸收能量还是放出能量?为什么?试比较 Li 、 Na 、 K 原子失去一个电 子的难易与吸收、放出能量和元素的金属性之间的关系?
Li Na K
失电子能力:
吸收能量:
元素金属性:
3、能否将原子或离子失一个电子的难易程度,通过定量方法来比较?
二、 阅读教材 21页至 25页,完成以下填空
1. 电离能 —— 指
第一电离能:符号:
第二电离能:符号:
第三电离能:符号:
(注:原子失去电子,应先失最外层原子轨道的电子)
同一元素的各电离能的大小关系:
2. 电离能 I 的 作用 —— I 越小,原子失去电子越 ; I 越大,原子失去电子越 。
君子藏器于身,待时而动。 ——《周易》
【课堂互动区】
[观察与思考 ]观察教材 P 23中图 1— 3— 5,并结合下图说明原子的第一电离能随着元素原子序数的 递增呈现怎样的变化,并从原子结构的角度加以解释。
(1) 各周期中元素的第一电离能数值有何特点?
(2) 同主族元素的第一电离能变化有何规律?
3. I 1的周期性变化:
(1)随着原子序数的递增,元素的第一电离能呈现 变化;
(2)同一周期:自左而右,元素的 I 1呈 的趋势。 的 I 1最小,
I 1最大。第三周期元素的 I 1的大小关系:
(3) 同一主族:自上而下,元素的 I 1逐渐
(4) *过渡元素的第一电离能的变化不太规则,随元素原子序数的增加第一电离能从左到右略 有 。
[交流与讨论 ]仔细观察图中第 3 周期各元素的第一电离能变化趋势,发现镁的第一电离能比铝 的大,磷的第一电离能比硫的大,这是为什么?
4. I 1与洪特规则特例的关系:
当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成 、 和 结构时,原子的能量较低,该元素具有较大的第一电离能。
5. 第二电离能(I 2) 、第三电离能(I 3)及各级电离能的应用:
I 1(Na) I 2(Na) I 3(Na); I 1(Mg) I 2(Mg) I 3(Mg) 电离能不仅能用来衡量元素的原子或阳离子 态时 电子能力的强弱, 还是元素通常 价态易存在的因素之一。反过来,不同级电离能有 性的变化,又是核外电子
如:I 1(Na)< i="">< i="" 3(na="" )="" ,="" na="" 易形成="" na="" +,="" 而不易形成="" na="">
I 1(Mg ) < i="" 3(mg="" )="" ,="" mg="" 易形成="" mg="" 2+,而不易形成="" mg="">
【 小结】 元素电离能的变化规律
(1)同周期:自左向右,第一电离能逐渐 。 和 反常,因为 ; I 1最大。
(2)同主族:自上而下,第一电离能呈 趋势。
【课堂巩固区】
1. 元素周期表第二周期 Li 到 Ne 原子的电离能总的趋势是怎样变化的 ( )
A . 从大变小 B . 从小变大
C . 从 Li 到 N 逐渐增加,从 N 到 Ne 逐渐下降 D . 没有多大变化
2. 下列原子中,第一电离能最大的是()
A 、 B B 、 C C 、 Al D 、 Si
3. 比较下列各组第一电离能的大小:
① 氖 锂 ② 铍 硼 ③ 碳 氮 ④ 镁 铝 ⑤ 磷 硫 ⑥ 氩 氯
4. 已知某元素的电离能(单位:KJ/mol) :I1=577, I 2=1820, I3=2740, I4=11600, I 5=14800, I 6=18400, I 7=23400, I 8=27500.试推测该元素最外层有几个电子?
5. 元素的电离能与原子的结构及元素的性质均有着密切的联系,根据下列材料回答问题。气态 原子失去 1个电子, 形成+1价气态离子所需的最低能量称为该元素的第一电离能, +l价气态 离子失去 1个电子,形成 +2价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能,用 I 2表
-1
(1
元素的电离能和元素性质之间的关系是:
(2)分析表中数据,结合你已有的知识归纳与电离能有关的一些规律。
(3)请试着解释:为什么钠易形成 Na +,而不易形成 Na 2+?
6. 比较硼、氮、氧第一电离能大小,并说明理由。
君子藏器于身,待时而动。 ——《周易》 7. 为什么 I 1(Cu)< i="">
【课后巩固区】
1. 从元素原子的第一电离能数据的大小可以判断出( )
A 、元素原子得电子的难易 B 、元素的主要化合价 C 、元素原子失电子的难易 D 、核外电子是分层排布的 2. 下列元素中,第一电离能最小的( )
A 、 K B 、 Na C 、 P D 、 Cl 3. 下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大?( )
A .Be B . B C .C D . N 4. 在下面的电子结构中 , 第一电离能最小的原子可能是 ( )
A .ns 2np 3 B . ns 2np 5 C . ns 2np 4 D . ns 2np 6 5. 第二周期各对元素的第一电离能大小次序如下,其错误的是( ) 。
(A ) Li
(A ) N
7. 右图是周期表中短周期的一部分,其中第一电离能最小的元素是 8. 第一电离能 I 1是指气态原子 X (g )处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子 X +(g )所
需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能 I 1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题:
(1) 认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律, 将 Na —— Ar 之间六种元素用短 线连接起来,构成完整的图像。
(2)从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能 I 1变化规律是 ; (3)上图中 5号元素在周期表中的位置是 ; 9.
A. IA B. Ⅱ A C. Ⅲ A D 、Ⅳ A E 、Ⅵ A F 、Ⅴ A G 、 Ⅶ A
10. (03年上海)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列
(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
君子藏器于身,待时而动。 ——《周易》
① a 、 c 、 h ② b 、 g 、 k ③ c 、 h 、 l ④ d 、 e 、 f
(2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离 开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:
I .原子核对核外电子的吸引力 I I .形成稳定结构的倾向
-
去第一个电子所需的能量。
②表中 X 可能为以上 13种元素中的 (填写字母)元素。用元素符号表示 X 和 j 形成化合 物的化学式 。
③ Y 是周期表中 族元素。
④以上 13种元素中, (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 11.
(1)由 I 1到 I 8电离能值是怎样变化的 ? 。为什么 ?
(2)I1为什么最小 ?
(3)I7和 I 8为什么是有很大的数值
(4)I6到 I 7间,为什么有一个很大的差值 ? 这能说明什么问题 ?
(5)I1到 I 6中,相邻的电离能间为什么差值比较小 ?
(6)I4和 I 5间,电离能为什么有一个较大的差值
(7)此元素原子的电子层有 层。最外层电子构型为 ,电子轨道式 为 ,此元素的周期位置为 周期 族。
第二课时:元素的电负性及其变化规律
【学习重点】
1. 电负性的概念及其内涵 .
2. 主族元素电负性的变化规律
3. 电负性与元素化合物的关系。
【课前预习区】
1. 用电子式分别表示氯化钠和氯化氢的形成过程。
2. 为什么钠原子与氯原子结合生成离子化合物氯化钠, 而氢原子与氯原子结合生成共价化合物氯化 氢?氯化氢分子中共用电子对为什么偏向氯原子而偏离氢原子?
3. 电负性:
【课堂互动区】
[观察与思考 ]
观察教材 P 25中 “ 元素的电负性示意图 ” , 结合下表回答下列问题:
(1) 随着原子序数的的递增,元素的电负性如何变化?
(2) 同一周期中,元素的电负性如何变化?
(3) 同一主族中,元素的电负性如何变化?
(4) 电负性最大的元素和最小的元素分别在周期表的什么位置?
【 小结】 元素电负性的变化规律(不研究稀有气体的电负性)
(1)随原子序数的递增,元素电负性呈现由 到 的 性变化。
(2)同周期:自左向右,电负性逐渐 。
(3)同主族:自上而下,电负性呈 趋势。
(4)在元素周期表中,自然界能稳定存在的元素,
负性最小。
[交流与讨论 ]
(1)一般认为:如果两个成键元素间的电负性差值大于 1.7,它们之间通常形成离子键;如果两 个成键元素间的电负性差值小于 1.7, 它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负 性数值,判断它们哪些是离子化合物,哪些是共价化合物?
NaF HCl NO MgO KCl CH 4
君子藏器于身,待时而动。 ——《周易》
(2)电负性的数值能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值 的 元 素 在 化 合物中吸引电子的能力 ,元素的化合价为 值;电负性数值 的 元 素 在 化 合物中吸引电子的能力 值。请指出下列化合物中化合价为正值的元素。 CH 4NF 3NH 3
SO 2H 2ICl
2. 电负性的应用
① 衡量元素金属性、非金属性强弱:
a 、一般,电负性 >2的元素,大部分为 元素;电负性 <>
b 、电负性越大,非金属性越 ;电负性越 。
② 判断化学键的类型。 一般 ,电负性差 >1.7, 键; 电负性差 <1.7,>1.7,>
③ 判断两成键元素化合价的正负:电负性大的元素显 价;电负性小的显 价。
④ 对角线规则:在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的电负性数值相近,性质有
些相似,被称为 “ 对角线规则 ” 。主要体现在第二、三周期
[本节总结 ]
一、 对 元素周期律的小结
1. 随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现
,元素的主要化合价呈现 , 负 价 递增到 (稀有气体除外) 。
2. 元素的第一电离能在总体上呈现从 到
因在于同周期元素随着核电荷数的 和原子半径的 ,核对外层电子的有效吸引作用依次 。 3. 同周期元素从左往右,电负性逐渐 ,表明金属性逐渐 。同主族元素 从上往下,电负性逐渐 ,表明元素的金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。
二、 一 般中的特殊(不考虑放射元素)
1、 主族元素中未成对电子数最多的是 )
2、 主族元素中未成对电子数是 2个的元素是 ) 和 族(包含元素
3、 主族元素的价电子所处原子轨道半满的元素是 族和 族元素
4、 前四周期中未成对电子数最多的元素是 。
5、 前四周期元素中,元素原子的核外电子排布需用到洪特规则特例解释的是
6、 原子半径最小的元素是
7、 第一电离能最大的元素是
8、 电负性最大的元素是
9、 原子中 3d 轨道半充满的元素是
10、 原 子中 4s 轨道半充满的元素是
11、 同 周期元素原子中,第一电离能Ⅱ A 族 Ⅲ A 族、Ⅴ A 族 A 族
12、 第 一电离能最小的元素是
13、 电 负性相差最大的两种元素是
【课堂巩固区】
1、
2、
A. Na 、 K 、 Rb B. F 、 Cl 、 Br C. Mg 2+、 Al 2+、 Zn 2+D. Cl -、 Br -、 I -3、 已知 X 、 Y 元素同周期,且电负性 X >Y ,下列说法错误的是 ( )
A. X 与 Y 形成化合物是, X 可以显负价, Y 显正价
B. 第一电离能可能 Y 小于 X
C. 最高价含氧酸的酸性:X 弱于 Y
D. 气态氢化物的稳定性:H m Y 小于 H m X
4、 下列对电负性的理解不正确的是()
A 、电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准
B 、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小
C 、元素的电负性越大,则元素的非金属性越强
D 、元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关
【课后巩固区】
1、 下列各组元素中,电负性依次减小的是()
A 、 K 、 Na 、 Al B 、 O 、 Cl 、 H C 、 As 、 P 、 H D 、 O 、 S 、 Cl
2、 处于同一周期的 A 、 B 、 C 、 D 四种短周期元素,其气态原子获得一个电子所放出的能量 A>B>C>D。则下列 A 、 B 、 C 、 D 四种元素的说法中,正确的是()
A 、元素的非金属性依次增强 B 、元素的第一电离能依次增大 C 、最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D 、元素的电负性依次减小
3、 下列第三周期元素的离子中,半径最大的是 ( )
A . Na + B . Al 3+ C . S 2- D .Cl -
4、 元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、 非金属性的强弱。 一般认为, 电负性大于 1. 8的元素为 元素,电负性小于 1. 8的元素是 。在短周期元素中电负性最大的是
律是 。
5、 比较下列各组元素电负性的大小以及非金属性或金属性的强弱。并总结出其中的规律。
(1) Al、 Si 、 ;
(2)F、 C1、 ;
(3)Na、 K 、 。
6、 一般认为:如果两个成键元素原子间的电负性差值大于 1. 7,它们之间通常形成离子化合物; 如果两个成键元素原子间的电负性差值小于 1.7,它们之间通常形成共价化合物。请查阅下列 化合物中元素的电负性数值,判断它们哪些是离子化合物,哪些是共价化合物。
NaF HCl NO MgO KCl CH 4
共价化合物:
离子化合物: