范文一:高中化学选修5常用方程式
高中化学选修 5常用方程式
1.CH CH +H 2 CH 2=CH2
2.CH 2=CH2+H 2
CH 3CH 3 3.CH 3CH 3+Cl2??→?光照 CH 3CH 2Cl
4.CH 2=CH2+Cl2?→?CH 2ClCH 2Cl
5.
6.CH 2=CH2+HCl→ CH 3CH 2Cl 7.CH 3CH 2Cl +NaOH?→?CH 2=CH2↑ +NaCl+H2O 8.CH 3CH 2OH ?→?CH 2=CH2↑ +H2O 9.CH 2 CH 2+H— OH
CH 3CH 2OH 10.CH 2ClCH 2Cl + 2NaOH?→? CH≡ CH ↑ + 2NaCl + 2H 2O 11. CH
CH 十 HCl CH 2=CHCl 12. CHCH+Cl2?→?CHCl=CHCl
13. CHCl=CHCl+Cl2?→?CHCl 2CHCl 2
14.CH 3CH 2Cl+ NaOH?→?CH 3CH 2OH + NaCl
15. CH3CH 2OH+HBr?→?CH 3CH 2Br+H2O △
乙醇 乙醇 △
△
170℃
浓硫酸 △ 水
16.2CH 3CH 2OH+O2?→?2CH 3CHO+2H2O 17. CH3CHO+H2?→
?CH 3CH 2OH 18.2CH 3CHO + O2
2CH3COOH
19. CH3
COOH+ NaOH
?→?CH 3COONa+ H2O
20.CH 3COOH + CH3CH
2OH
CH 3COOC
2H 5 + H2O 21.CH 3COOC 2H 5+H2O
CH 3COOH+C2H 5OH 2?→? 2???3FeBr 24.
+ NaOH ?→?2O
25. 2+ H2O ?→?
3 26.
27.
催化剂 △ △ — OH — ONa — ONa — OH △ 催化剂 催化剂 △
△
Cu/Ag
范文二:高中化学选修5方程式 高中化学选修四方程式集合
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1, 氧化性:
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2(过量)+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
1
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
2
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2(还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
3
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3,(碱中)歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
4
二,金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S(爆炸)
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
2 高中化学方程式大全
2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
5
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3(钝化)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
6
(铁在酸性环境下,不
能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
7
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3,碱性:
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
8
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
(此反应用于工业制备小苏打,苏打)
4,不稳定性:
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四,非金属氧化物
低价态的还原性:
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
9
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
3 高中化学方程式大全
氧化性:
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
10
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
11
2CO2(过量)+Ca(OH)
2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
12
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
13
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14
范文三:九年级化学方程式总汇 高中化学选修5化学方程式总汇
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有机化学方程式(选修五)
烷烃(甲烷为例)
1(CH4,Cl2 光照 CH3Cl,HCl ….
2(CnH2n+2,(3n,1)/2O2 2,(n,1)H2O 烯烃(乙烯为例)
1(CH2=CH2,Br2?CH2Br—CH2Br
2(CH2=CH2,H2CH3CH2OH
3(CH2=CH2,HCl CH3CH2Cl
4(CH2=CH2,H2CH3—CH3 ? 催化剂 催化剂 催化剂 点燃
1
5(nCH2=CH2催化剂 2—CH6(CnH2n,3n/2O2nCO2,nH2O 炔烃(乙炔为例)
1(CH?CH,2H2CH3—CH3
2(CH?CH,HCl CH2=CHCl ? ? 催化剂 催化剂 点燃
3.CH?CH,Br2 ? CHBr=CHBr
4(CH?CH,2Br2?CHBr2—CHBr2
5(nCH2=CHCl 2— 苯
浓硫酸
55,60? 1( ,HNO3 NO2,H2O
—Br , HBr 2( ,Br2 (液溴3( ,3H2 ? 催化剂
苯的同系物(甲苯为例)
1
3
3
浓硫酸 O2NNO2
1( ,3HNO3 ,3H2O 55,60? NO2 3 KMnO4(H+) COOH 2、
卤代烃(溴乙烷为例)
2
2O 1(CH3CH2Br,NaOH H CH3CH2OH,NaBr
?
醇
2(CH3CH2Br,NaOH ? CH2=CH2?,NaBr,H2O 醇
1(2CH3CH2OH,2Na ? 2CH3CH2ONa,H2?
2(CH3CH2OH,CH3CH2Br,H2O
浓硫酸 ?
3(CH3CH2OH ? CH2=CH2?,H2O 170
4(2CH3CH2OH 3CH2—O—CH2CH3,H2O 140? 浓硫酸
5(2CH3CH2OH,O23CHO,2H2O ? Cu或Ag
6(2CH3CH(OH)CH3,O23COCH3,H2O ?
7. C(CH3)3 OH,O2 催化剂 很难被氧化
? Cu或Ag
酚(苯酚为例)
1( ,2Na?2 , H2?
2 , NaOH ? ,H2O
3( ,CO2 , H2O ? , NaHCO3 2
4( ,Na2CO3? , NaHCO3
Br Br—5( ,3Br2 ? ? ,3HBr
Br
3
6. 溶液呈紫色 醛(乙醛为例)
1(CH3CHO,H2 CH3CH2OH ? 催化剂
2(2CH3CHO,O2 2CH3COOH ? 催化剂
3(CH3CHO,2[Ag(NH3)2]OH ? 3COONH4,3NH3,H2O,2Ag?
4(CH3CHO,2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa,Cu2O?,3H2O 羧酸 酯
1(CH3CHOOH,CH3CH2OH
2(CH3COOCH2CH3,H2O浓硫酸 ? 稀硫酸
? ? CH3COOCH2CH3,H2O CH3CHOOH,CH3CH2OH
3. CH3COOCH2CH3,NaOH ?CH3CHOONa,CH3CH2OH
3
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4
范文四:化学选修5所有方程式
甲烷燃烧
甲烷与氯气取代乙烯燃烧
乙烯与溴水、氢气、水、氯化氢等加成
乙烯加聚反应
乙炔燃烧
乙炔与氢气 1:1、 1:2加成
乙炔与 HCl 1:1、 1:2加成
氯乙烯加聚反应
电石制备乙炔
苯的燃烧
苯与液溴(Fe 催化)反应
苯与浓硝酸发生硝化反应
苯与氢气加成
甲苯燃烧
甲苯与酸性 KMnO 4溶液反应
甲苯与浓硝酸反应
甲苯与氢气加成
乙醇燃烧
乙醇与氧气催化氧化
乙醇与钠反应
1
乙醇与 HCl 反应
乙醇与乙酸发生酯化反应
乙醇自身脱水缩合成乙醚
乙醇消去
乙醛燃烧
乙醛被氧气氧化成乙酸
乙醛与银氨溶液反应
乙醛与新制 Cu(OH)2反应
乙醛与 H 2反应
乙酸与 Na 反应
乙酸与 Na 2O 反应
乙酸与 NaOH 反应
乙酸与 Na 2CO 3反应
苯酚燃烧
苯酚与溴水反应生成白色沉淀
苯酚与 H 2加成
苯酚与乙酸发生酯化反应
苯酚与钠反应
苯酚与 NaOH 反应
苯酚钠中充入 CO 2
苯酚钠与稀盐酸反应
苯酚钠与 Na 2CO 3溶液反应
2
乙酸乙酯在酸性条件下水解
乙酸乙酯在碱性条件下水解
溴乙烷与 NaOH 水溶液在加热条件下发生水解反应
溴乙烷与 NaOH 醇溶液在加热条件下发生水消去反应 油脂在碱性条件下水解(皂化反应)
油脂的氢化
蔗糖、淀粉的水解
氨基酸与 HCl 反应
氨基酸与 NaOH 溶液反应
氨基酸成肽反应
蛋白质水解
乙二酸和乙二醇发生酯化反应(成链状聚合物、成环状酯) 酚醛树脂的制备
3
范文五:化学选修5方程式
甲烷燃烧
CH4+2O2→ CO2+2H2O(条件为点燃 )
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂,以下是最终分解。 CH4→ C+2H2(条件为高温高压,催化剂)
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→ CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→ CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→ CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→ CCl4+HCl (条件都为光照。 )
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→ Na2CO3+CH4(条件是 CaO 加热)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→ 2CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→ CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→ CH3CH2OH (条件为催化剂)
CH2=CH2+HCl→ CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→ CH3-CH3 (条件为催化剂)
乙烯聚合
nCH2=CH2→ -[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→ -[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)
实验室制乙烯
CH3CH2OH → CH2=CH2↑ +H2O (条件为加热,浓 H2SO4)
乙炔燃烧
C2H2+3O2→ 2CO2+H2O (条件为点燃)
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→ C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应:C2H2+HCl→ C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→ C2H4Cl2
两步反应:C2H2+H2→ C2H4→ C2H2+2H2→ C2H6 (条件为催化剂)
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→ Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→ C2H2+Ca(OH ) 2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→ C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃烧
2C6H6+15O2→ 12CO2+6H2O (条件为点燃)
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→ C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→ C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)
苯和氢气
C6H6+3H2→ C6H12 (条件为催化剂)
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→ 2CO2+3H2O (条件为点燃)
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH → CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度)
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH → CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度 )
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→ CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→ (CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3
又找到一个比较全的
甲烷燃烧
CH4+2O2→ CO2+2H2O(条件为点燃 )
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂,以下是最终分解。 CH4→ C+2H2(条件为高温高压,催化剂)
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→ CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→ CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→ CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→ CCl4+HCl (条件都为光照。 )
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→ Na2CO3+CH4(条件是 CaO 加热)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→ 2CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→ CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→ CH3CH2OH (条件为催化剂)
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→ CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→ CH3-CH3 (条件为催化剂)
乙烯聚合
nCH2=CH2→ -[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→ -[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)
实验室制乙烯
CH3CH2OH → CH2=CH2↑ +H2O (条件为加热,浓 H2SO4)
乙炔燃烧
C2H2+3O2→ 2CO2+H2O (条件为点燃)
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→ C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应:C2H2+HCl→ C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→ C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应:C2H2+H2→ C2H4→ C2H2+2H2→ C2H6 (条件为催化剂)
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→ Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→ C2H2+Ca(OH ) 2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→ C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃烧
2C6H6+15O2→ 12CO2+6H2O (条件为点燃)
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→ C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→ C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)
苯和氢气
C6H6+3H2→ C6H12 (条件为催化剂)
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→ 2CO2+3H2O (条件为点燃)
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH → CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度)
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH → CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度 )
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→ CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→ (CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→ (CH3CH2) 2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH→ CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH→ 2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu(OH)2→ 2Cu2O+CO2↑ +5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu→ Cu2O(沉淀 )+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→ 2CH3COOH(条件为催化剂或加温)
烯烃是指含有 C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为 CnH2n ,非极性分子, 不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。
乙烯的物理性质
通常情况下,无色稍有气味的气体,密度略小比空气,难溶于水,易溶于四氯化碳等有机 溶剂。
1) 氧化反应:
①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性 KMnO4溶液,溶液的紫色褪去,由此可用鉴 别乙烯。
②易燃烧,并放出热量,燃烧时火焰明亮,并产生黑烟。
2) 加成反应:有机物分子中双键 (或三键 ) 两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成
新的化合物的反应。
3) 聚合反应:
2. 乙烯的实验室制法
(1)反应原理:CH3CH2OH===CH2=CH2↑ +H2O (条件为加热,浓 H2SO4)
(2)发生装置:选用 “ 液液加热制气体 ” 的反应装置。
(3)收集方法:排水集气法。
(4)注意事项:
①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为 1∶ 3。
②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片,目的是防止反应混合物在受热时暴沸。
③温度计水银球应插在液面下, 以准确测定反应液温度。 加热时要使温度迅速提高到 170℃, 以减少乙醚生成的机会。
④在制取乙烯的反应中,浓硫酸不但是催化剂、吸水剂,也是氧化剂,在反应过程中易将 乙醇氧化,最后生成 CO2、 CO 、 C 等 (因此试管中液体变黑 ) ,而硫酸本身被还原成 SO2。 SO2能使溴水或 KMnO4溶液褪色。因此,在做乙烯的性质实验前,可以将气体通过 NaOH 溶液以洗 涤除去 SO2,得到较纯净的乙烯。
乙炔又称电石气。结构简式 HC ≡ CH ,是最简单的炔烃。化学式 C2H2
分子结构:分子为直线形的非极性分子。
无色、无味、易燃的气体,微溶于水,易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
化学性质很活泼,能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。
乙炔的实验室制法:CaC2+2H2O→ Ca(OH)2+C2H2↑
化学性质:
(1)氧化反应:
a .可燃性:2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
现象:火焰明亮、带浓烟 。
b .被 KMnO4氧化:能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)加成反应:可以跟 Br2、 H2、 HX 等多种物质发生加成反应。
现象:溴水褪色或 Br2的 CCl4溶液褪色
与 H2的加成
CH ≡ CH+H2 → CH2=CH2
与 H2的加成
两步反应:C2H2+H2→ C2H4
C2H2+2H2→ C2H6 (条件为催化剂)
氯乙烯用于制聚氯乙烯
C2H2+HCl→ C2H3Cl nCH2=CHCl→ =-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)
(3)由于乙炔与乙烯都是不饱和烃,所以化学性质基本相似。金属取代反应:将乙炔通入 溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应,产生白色乙炔银沉淀 .
1、 卤化烃:官能团,卤原子
在碱的溶液中发生 “ 水解反应 ” ,生成醇
在碱的醇溶液中发生 “ 消去反应 ” ,得到不饱和烃
2、 醇:官能团,醇羟基
能与钠反应,产生氢气
能发生消去得到不饱和烃(与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子,不能发 生消去)
能与羧酸发生酯化反应
能被催化氧化成醛(伯醇氧化成醛,仲醇氧化成酮,叔醇不能被催化氧化)
3、 醛:官能团,醛基
能与银氨溶液发生银镜反应
能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀
能被氧化成羧酸
能被加氢还原成醇
4、 酚,官能团,酚羟基
具有酸性
能钠反应得到氢气
酚羟基使苯环性质更活泼,苯环上易发生取代,酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化
5、 羧酸,官能团,羧基
具有酸性(一般酸性强于碳酸)
能与钠反应得到氢气
不能被还原成醛(注意是 “ 不能 ” )
能与醇发生酯化反应
6、 酯,官能团,酯基
能发生水解得到酸和醇
物质的制取:
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→ Na2CO3+CH4 (条件是 CaO 加热)
实验室制乙烯
CH3CH2OH → CH2=CH2↑ +H2O (条件为加热,浓 H2SO4)
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→ Ca(OH)2+C2H2↑
工业制取乙醇:
C2H4+H20→ CH3CH2OH (条件为催化剂)
乙醛的制取
乙炔水化法:C2H2+H2O→ C2H4O(条件为催化剂,加热加压 )
乙烯氧化法:2 CH2=CH2+O2→ 2CH3CHO(条件为催化剂,加热 ) 乙醇氧化法:2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂,加热) 乙酸的制取
乙醛氧化为乙酸 :2CH3CHO+O2→ 2CH3COOH(条件为催化剂和加温) 加聚反应:
乙烯聚合
nCH2=CH2→ -[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→ -[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)
氧化反应:
甲烷燃烧
CH4+2O2→ CO2+2H2O(条件为点燃 )
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→ 2CO2+2H2O(条件为点燃)
乙炔燃烧
C2H2+3O2→ 2CO2+H2O (条件为点燃)
苯燃烧
2C6H6+15O2→ 12CO2+6H2O (条件为点燃)
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→ 2CO2+3H2O (条件为点燃)
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)
乙醛的催化氧化:
CH3CHO+O2→ 2CH3COOH (条件为催化剂加热 )
取代反应:有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代 反应。
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→ CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→ CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→ CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→ CCl4+HCl
(条件都为光照。)
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→ C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)
苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如:
酚与浓溴水的取代。如:
烷烃与卤素单质在光照下的取代。如:
酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应,其实质是羧基与羟基生成酯基和水 的反应。如:
水解反应。水分子中的 -OH 或 -H 取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。 ①卤代烃水解生成醇。如:
②酯水解生成羧酸(羧酸盐)和醇。如:
乙酸乙酯的水解:
CH3COOC2H5+H2O→ CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱 )
加成反应。
不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→ CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→ CH3CH2OH (条件为催化剂)
乙烯和氯化氢
CH2=H2+HCl→ CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→ CH3-CH3 (条件为催化剂)
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→ C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应:C2H2+HCl→ C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→ C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应:C2H2+H2→ C2H4---------C2H2+2H2→ C2H6 (条件为催化剂)
苯和氢气
C6H6+3H2→ C6H12 (条件为催化剂)
消去反应。有机分子中脱去一个小分子(水、卤化氢等),而生成不饱和(含碳碳双键或 碳碳三键)化合物的反应。
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH → CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度)
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH → CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度 )
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