范文一:使品红溶液褪色的几个实验原理的解释
Ξ
使品红溶液褪色的几个实验原理的解释
邹胜义
() 抚州师范专科学校 化学系 ,江西 抚州 344000
无机化学实验中的以下几个实验所产生的实验现象都是相同的 ,但其实验原理却不相同 。
实验 1 取约 1 ml 品红溶液 ,滴加 NaClO 溶液后 ,品红溶液的颜色退去 。或是在碱性品红 溶液里通入氯气 ,片刻红色溶液褪为浅黄色或无色 ,加热退色后溶液无明显变化 。或是在品红
溶液里加入新制备的氯水 ,也会得到同样的结果 。
实验 2 二氧化硫的漂白作用 :将 SO气体通入碱性品红溶液中 ,溶液的颜色退去 。或是 2
在新制备的 HSO溶液里加入几滴 HCl ,再注入碱性品红溶液 ,溶液立即由红色退为浅黄色 2 3
或无色 ,加热后 ,又转变为红色 ,并有气体放出 。
() 实验 3 往 2 ml 品红溶液中加入一小勺活性炭 或是一小团木炭,振荡试管 ,过滤后所得 滤液变为无色 。
( ) 实验 4 在铝盐溶液中加碱得到胶状的氢氧化铝 Al O H沉淀 ,用普通漏斗过滤并用水 3
洗涤沉淀一次 ,加品红溶液于漏斗内的沉淀物上 ,所得滤液变为无色 。
比较以上 4 个实验 ,氯气或是次氯酸钠 ,二氧化硫 ,活性炭或是木炭 ,氢氧化铝都能使品红溶液褪色 ,所产生的实验现象是一致的 ,但其各自的实验原理却不一致 。前两个实验所产生的 实验现象是一种化学现象 ,后两个实验所产生的实验是一种物理现象 。
品红是 一 种 有 机 化 合 物 , 分 为 酸 式 品 红 和 碱 式 品 红 , 其 结 构 的 特 征 是 , 含 有 醌 式( ) 的品红溶液是红色 ,不含醌式结构的品红溶液为无色 。
在实验 1 中 ,氯气使品红溶液褪色 ,是因为氯气溶于水后生成次氯酸 :
HCl + HClO Cl+ HO 2 2
而次 HClO 具有强的氧化性和杀菌漂白能力 ,但因为次氯酸很不稳定 ,当光照或是有催化剂存
在时 ,进行分解 :
2 HClO 2 HCl + O? 2
因此 ,次氯酸能使有色物质的分子氧化 ,或是次氯酸与有色物质的烯属官能团起加成反应 ,使
之褪色 ,加热此溶液红色不可能重现 。
在实验 2 中 ,SO使品红溶液褪色 ,其确切的解释是 :将 SO通入品红溶液里 , SO则首先 2 2 2 跟水反应生成 HSO, HSO再跟品红发生反应生成一种无色的化合物 ,这种无色的化合物很 2 3 2 3
不稳定 ,受热时又重新分解成品红和 HSO,而 HSO不稳定 ,受热时分解成 SO和 HO 。反 2 3 2 3 2 2 应式 :
SO+ HOHSO 2 2 2 3
Ξ 收稿日期 :1999 - 05 - 27 ( ) 作者简介 : 邹胜义 1949 —,男 ,江西进贤人 ,实验师 ,主要从事无机化学实验及微型化学实验的作用 。
赣南师范学院学报1999 年 94
( ) CH - —N HHSO+ Cl HN 2 22 3 2
()品红 红色
? ) )—N H+ HCl 2 2 ( - CH - HN - 2
)(无色 SOH 3
? HSOSO? + HO 2 32 2
另外 ,还可认为 SO使品红溶液褪色 ,是 SO的还原作用 ,或是它的加成作用 ,使品红的醌式 2 2
结构还原成为非醌式结构 ,致使红色的品红溶液变为无色 。
( 在实验 3 中 ,活性炭是经过活化处理的无定形炭 。无定形炭具有大的比表面 1g 物质所
) 具有的总表面积,能吸附许多物质在其表面上 。经过活化处理的无定形炭 ,其比表面增大 ,有 高的吸附能力 ,常用作吸附剂 ,能够吸附一些有色的物质 ,因此 ,能使品红溶液脱色 。
在实验 4 中 ,AlO的水合物一般都称为氢氧化铝 。它可以由多种方法得到 ,加氨水或碱 2 3
于铝盐溶液中 ,得到一种白色无定形凝胶沉淀 ,它的含水量不定 ,组成也不均匀 ,统称为水合氧
( ) ( ) ( ) ( ) 化铝 。在温度为 723 K 左右时 ,将 Al O H、AlO O H或是 N HSOAlSO24 HO 加热 , 3 4 2 4 2 4 3 2
γ令其分解 ,则得到2AlO,其晶体属于立方面心紧密堆积构型 ,Al 原子不规则地排列在由氧 2 3
原子围成的八面体和四面体孔穴中 。这种 AlO不溶于水 ,但能溶于酸或碱 ,强热至 1273 K , 2 3
ααγγ即转变为2AlO,所以在高温下稳定的是2AlO,而2AlO只在低温下稳定 。2AlO的2 3 2 3 2 3 2 3 粒
子小 ,具有强的吸附能力和催化活性 ,所以又名活性氧化铝 ,活性氧化铝可以用作吸附剂和催
() 化剂 。所以 ,凝胶状的 Al O H沉淀能吸附有色物质 ,而得到无色的滤液 。 3
范文二:使品红溶液褪色的几个实验原理的解释
?1 赣 南 师 范 学 院 学 报一九九九年 Jo ur nal of Gannan Teachers College J une11999 第一期
Ξ
使品红溶液褪色的几个实验原理的解释
邹胜义
()抚州师范专科学校 化学系 ,江西 抚州 344000
无机化学实验中的以下几个实验所产生的实验现象都是相同的 ,但其实验原理却不相同
实验 1 取约 1 ml 品红溶液 ,滴加 NaClO 溶液后 ,品红溶液的颜色退去 。或是在碱性品红
液里通入氯气 ,片刻红色溶液褪为浅黄色或无色 ,加热退色后溶液无明显变化 。或是在品红
液里加入新制备的氯水 ,也会得到同样的结果 。
实验 2 二氧化硫的漂白作用 :将 SO气体通入碱性品红溶液中 ,溶液的颜色退去 。或是 2
新制备的 HSO溶液里加入几滴 HCl ,再注入碱性品红溶液 ,溶液立即由红色退为浅黄色 2 3
无色 ,加热后 ,又转变为红色 ,并有气体放出 。
() 实验 3 往 2 ml 品红溶液中加入一小勺活性炭 或是一小团木炭,振荡试管 ,过滤后所得
液变为无色 。
( ) 实验 4 在铝盐溶液中加碱得到胶状的氢氧化铝 Al O H沉淀 ,用普通漏斗过滤并用水 3
涤沉淀一次 ,加品红溶液于漏斗内的沉淀物上 ,所得滤液变为无色 。
比较以上 4 个实验 ,氯气或是次氯酸钠 ,二氧化硫 ,活性炭或是木炭 ,氢氧化铝都能使品红
液褪色 ,所产生的实验现象是一致的 ,但其各自的实验原理却不一致 。前两个实验所产生的
验现象是一种化学现象 ,后两个实验所产生的实验是一种物理现象 。
品红是 一 种 有 机 化 合 物 , 分 为 酸 式 品 红 和 碱 式 品 红 , 其 结 构 的 特 征 是 , 含 有 醌 式
) 的品红溶液是红色 ,不含醌式结构的品红溶液为无色 。
在实验 1 中 ,氯气使品红溶液褪色 ,是因为氯气溶于水后生成次氯酸 :
HCl + HClO Cl+ HO 2 2
次 HClO 具有强的氧化性和杀菌漂白能力 ,但因为次氯酸很不稳定 ,当光照或是有催化剂存
时 ,进行分解 :
2 HClO 2 HCl + O? 2
此 ,次氯酸能使有色物质的分子氧化 ,或是次氯酸与有色物质的烯属官能团起加成反应 ,使
褪色 ,加热此溶液红色不可能重现 。
在实验 2 中 ,SO使品红溶液褪色 ,其确切的解释是 :将 SO通入品红溶液里 , SO则首先 2 2 2
水反应生成 HSO, HSO再跟品红发生反应生成一种无色的化合物 ,这种无色的化合物很 2 3 2 3
稳定 ,受热时又重新分解成品红和 HSO,而 HSO不稳定 ,受热时分解成 SO和 HO 。反 2 3 2 3 2 2
( ) CH - HSO+ Cl HN—N H 2 3 2 2 2 () 品红 红色 ?) )—N H+ HCl 2 2 ( - CH - HN - 2
) (无色SOH 3
?SO?+ HO HSO 2 32 2
可认为 SO使品红溶液褪色 ,是 SO的还原作用 ,或是它的加成作用 ,使品红的醌式 2 2
成为非醌式结构 ,致使红色的品红溶液变为无色 。
( 验 3 中 ,活性炭是经过活化处理的无定形炭 。无定形炭具有大的比表面 1g 物质所
) 表面积,能吸附许多物质在其表面上 。经过活化处理的无定形炭 ,其比表面增大 ,有 能力 ,常用作吸附剂 ,能够吸附一些有色的物质 ,因此 ,能使品红溶液脱色 。 验 4 中 ,AlO的水合物一般都称为氢氧化铝 。它可以由多种方法得到 ,加氨水或碱 2 3
液中 ,得到一种白色无定形凝胶沉淀 ,它的含水量不定 ,组成也不均匀 ,统称为水合氧
( ) ( ) ( ) ( ) 温度为 723 K 左右时 ,将 Al O H、AlO O H或是 N HSOAlSO24 HO 加热 , 3 4 2 4 2 4 3 2
γ,则得到2AlO,其晶体属于立方面心紧密堆积构型 ,Al 原子不规则地排列在由氧 2 3
的八面体和四面体孔穴中 。这种 AlO不溶于水 ,但能溶于酸或碱 ,强热至 1273 K , 2 3
ααγγ2AlO,所以在高温下稳定的是2AlO,而2AlO只在低温下稳定 。2AlO的粒 2 3 2 3 2 3 2 3
范文三:C.SO2能使品红褪色
C.SO2能使品红褪色 D.SO2能使黄色的草帽变白色
11.某无色溶液中通入一定量SO2后,立即产生白色沉淀,该溶液中含有的离子或分子不可能是
A.Ba2+、NO3,、H+ B.Cl2、Ba2+、Cl, C.Ba2+、Cl,、OH, D.Ba2+、Cl,、H+
12.下列关于硫酸性质的叙述中正确的是
A.浓H2SO4和稀H2SO4都具有吸水性 B.浓H2SO4和稀H2SO4都具有脱水性
C.浓H2SO4和稀H2SO4都具有氧化性 D.浓H2SO4和稀H2SO4都具有酸性 13.下列各种反应中有气体产生的是
A.铁片投入冷的浓H2SO4中 B.红热的炭块投入浓H2SO4中
C.碳酸钠溶液中滴入稀硫酸 D.氯化钡溶液中滴入稀硫酸 14.关于氧族元素的下列叙述中正确的是
A.单质的熔点随核电荷数的增加而升高
B.氧族元素的氢化物,从氧到碲,氢化物的稳定性逐渐增强
C.氧族元素均可是,2,+4,+6价
D.氧族元素的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而逐渐减弱
15.下列离子方程式中,正确的是
A.SO2通入氨水中 SO2+2NH3?H2O====2NH4,+SO32,+H2O
B.Cl2通入Na2SO3溶液中 Cl2+SO32,+H2O====2HCl+SO42,
C.KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性 H++SO42,+Ba2++OH,====BaSO4?+H2O
D.Fe2(SO4)3与Ba(OH)2溶液混合 SO42,+Ba2+====BaSO4?
16.下图是有关硫及其化合物的实验装置:
实验中用到的试剂可在下列试剂中选择:?浓H2SO4;?70%硫酸;?25%的H2SO4;?新开封的Na2SO3溶液;?FeS固体。在实验开始后不久即在B瓶中出现固体粉末状物质。试回答:
(1)A中分液漏斗盛放的试剂是__________,平底烧瓶中盛有的试剂是__________,其中实验开始时反应的化学方程式是_____________________________________________。 (2)B中反应的化学方程式是_____________________________________________,反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是__________。
(3)E(启普发生器)中盛有的两种试剂发生反应的化学方程式是____________。 (4)如果A、E两装置气体发生的速度相同,流量也相同,在D中发生反应的化学方程式是________________________。
(5)D的作用是____________,C的作用是____________________________________。 17、2001年,某中学组织化学兴趣小组针对该省某热电厂下游几十公里内河水中鱼类几近绝迹的现象,进行了一次调查,并取得了一些资料:
?测定热电厂使用的燃料煤含硫量。测得燃料煤中含硫的质量分数为0.0064% ?了解煤燃烧后的气体排放情况。发现:燃烧后的气体未经处理即排放到空气中,该热电厂地处多雨地区。
?了解热电厂发电用水的排放情况。发现:电厂发电用水未经冷却直接排入河中。
根据上述调查资料,回答下列问题:
(1)分析鱼类几近绝迹的原因主要有:
原因一(写化学方程式): ;
原因二: 。
(2)项目?中,兴趣小组采用的是 (“定性”或“定量”)分析法。
(3)试计算该热电厂每燃烧1000g煤,理论上有多少g二氧化硫排放到空气中, (4)煤中含有硫,如果在煤中加入适量的氧化钙,则在煤的燃烧过程中可以减少逸入空气中的二氧化硫,试用化学方程式解释原因: ;用碳酸钙代替氧化钙, (“能”或“不能”)达到上述类似效果。
(5)石灰石的脱硫效率是85%,90%(指S的吸收率,下同),石灰浆法脱硫比石灰石法快而完全,效率可达95%。其原因是: 。
18.不用任何试剂鉴别H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2四种无色溶液,将它们两两混合现象如下:
范文四:氯气能使品红褪色吗doch
高考模拟试卷专题训练
元素化合物知识
本卷可能用到的数据:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Ba-137
一、选择题(本题包括8小题~每小题2分~共16分~每小题只有一个选项符合题意) 1(下列物质中,既可由单质直接化合制得,也可以在溶液中反应制得的是( ) A(FeClB(CuS C(AlS D(FeO 3 23 342(能够用于鉴别SO和CO气体的溶液是( ) 22
A(BaCl溶液 B(澄清石灰水 C(紫色石蕊试液 D(品红溶液 2
3(下列关于浓HNO与浓HSO的叙述正确的是 ( ) 324
A(常温下都不可用铁制容器贮存 B(常温下都能与铜较快反应
C(露置于空气中,溶液浓度均减小 D(露置于空气中,溶液质量均减轻 4(下列关于硅和二氧化硅的叙述正确的是( )
A(硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中,天然单质硅叫硅石
B(在常温下,硅和二氧化硅都能溶于强碱溶液
C(硅和二氧化硅不与水反应,也不与任何酸反应
D(硅和二氧化硅都是制备光导纤维的重要材料
5(实验室为了使用方便,通常将氯气溶解于水形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述正确的是( )
A(两种液体都可以使干燥的红布条褪色
B(两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C(用这两种液体都可以给自来水消毒
D(分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
6(下列离子方程式书写正确的是( )
-+A(NHHCO溶液与过量的NaOH溶液反应 NH+OH=NH,+HO 43432
1
2,3,,B(将氯气通入氯化亚铁溶液中 Fe+Cl=Fe+2Cl 2
3++C(氯化铝溶液中加入过量氨水 Al + 3NH?HO = Al(OH)? + 3NH 3234
2+-D(次氯酸钙溶液中通入足量的CO气体 Ca+2ClO+CO+HO=CaCO?+2HClO 22237(在FeI溶液中通入足量的氯气,然后把溶液蒸干并将残渣灼烧,最后留下的固体是() 2
A(FeCl和I B(FeCl和IC(Fe(OH) D(FeO 2232 3238(过氧化氢俗称双氧水,它是一种液体,易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂(为贮存、运输和使用方便,工业上常将HO转化为固体的过碳酸钠晶体(化学式为22
2NaCO?3HO),该晶体具有NaCO和HO的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶23222322
体失效的是( )
A(MnO B(NaHCO C(SO D(稀盐酸 23 2
二、选择题(本题包括13小题~每小题3分~共39分~每小题只有一个选项符合题意) 9(某科技文献记载,三氧化二碳(CO)是金星大气层的一种成分,下列有关说法错误的是23
( )
A(CO、CO、CO都是碳的氧化物 B(CO、CO都是碳酸的酸酐 232232
C(CO、CO都具有还原性 D(CO和CO的燃烧产物都是CO 2323210(对下列事实的解释正确的是( )
A(久置的浓硝酸变黄,说明浓硝酸不稳定,且产物中的红棕色气体可溶于浓硝酸 B(常温下,铁、铝在浓硫酸里会发生钝化,说明铁、铝与冷的浓硫酸不反应
2-C(向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生,说明该溶液中一定含有SO 4D(NaO溶于水生成NaOH,说明NaO是碱性氧化物 2222
11(有两个无标签的试剂瓶,分别装有NaCO和NaHCO,四位同学为鉴别它们采用了233
不同方法,其中可行的是( )
,(分别配成溶液,再加入澄清石灰水
,(分别配成溶液,再加入NaOH溶液
2
,(分别配成溶液,再进行焰色
,(分别加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 12(在下列操作中,原溶液仍能保持澄清的是( )
A(饱和BaCl溶液中通入SO气体 B(饱和NaCO溶液中通入足量CO气体 22232C(AlCl溶液中加入少量NaOH溶液 D( NaSiO溶液中加入NHCl溶液 323413(下列物质间发生化学反应时,在不同条件下可得到不同产物的有( )
?C+O ?Na+O ?Zn+HSO ?Fe+HNO ?NH+O ?Fe+Cl 22243322
A(全部 B(除?外 C(除???外 D(除????外 14(有一瓶无色气体,可能含有HCl、CO、NO、HBr、SO中的一种或几种。将其通入222
氯水中,得到无色透明溶液,把溶液分成两份,向一份中加入盐酸酸化的BaCl溶液,出2现白色沉淀;另一份中加入HNO酸化的AgNO溶液,也有白色沉淀生成。以下结论中33
正确的是( )
?原气体中肯定有SO;?原气体中可能有SO;?原气体中肯定没有NO、HBr;?不222能肯定原气体中是否含有HCl;?原气体中肯定没有CO;?原气体中肯定有HCl; 2
A(??? B(??? C(??? D(????
———+22215(在含有Na、SO、CO、SO的溶液中,加入足量的NaO固体,充分反应后,43322离子浓度基本不变的是( )
——— + 222 A(NaB(SOC(COD(SO 433
2+ +16(浅绿色的Fe(NO)溶液中存在如下平衡:Fe+2HOFe(OH)+2H,若向该溶液中3222
滴加足量的盐酸,则溶液的颜色( )
A(绿色更深 B(绿色更浅 C(变黄 D(无变化 17(有一瓶NaSO溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,23
滴入Ba(NO)溶液,产生白色沉淀,再加足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀,32
对此实验下述结论正确的是( )
3
A(NaSO已部分被氧化 23
B(加入Ba(NO)溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO 324
C(加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO和BaSO 43
D(此实验不能确定NaSO是否部分被氧化 23
18(下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者还是后者滴入前者,反应现象都相同的是( )
?AlCl和NaOH ?NaCO和HCl ?AgNO和NH?HO ?Ca(OH)和NaHCO 32333223A(? B(?? C(?? D(??? 19(下列关系图中,,是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸(当,无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系(其它产物及反应所需条件均已略去),当,是强碱时,过量B跟Cl反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是( ) 2
A(当,是强碱时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素,F是HNO 3B(当,是强酸时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素,F是HSO 24C(B和Cl的反应是氧化还原反应 2
D(当,是强酸时,C在常温下是气体单质
20(工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知2NO+2NaOH =NaNO+NaNO+HO,NO+NO+2NaOH =2NaNO+HO。现有标准状2322222况下a LNO(含20%的NO)和b LNO的混合气体,若用足量的NaOH溶液将其完全吸收,224
则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是( ) A(a=b B(b =2a C(a?b D( 1.2a?b
,, 1121(将5.1g镁铝合金溶于70mL4mol?L硫酸中,当合金完全溶解后,再加入80mL7mol?L 的NaOH溶液,得到的沉淀的质量为13.6g,则加入硫酸时,产生H的物质的量为( ) 2
A(0.2mol B(0.25mol C(0.3mol D(0.35mol
4
三、(本题包括2小题~共21分)
22((6分)用两种方法鉴别NaSO和NHCl,简要写出操作过程、实验现象和结论。 244
(1)方法一:_______________________________________________________________ (2)方法二:________________________________________________________________ 23((15分)某研究性学习小组设计以下五个实验探究新制氯水中的成分,请根据下表回答问题:
编号 实 验 方 法 实验现象 实验结论
-? 将氯水滴加到AgNO溶液中 产生白色沉淀氯水中含有 Cl 3
+?将氯水滴加到 NaHCO溶液中 ? 氯水中含有H 3
? ? 试纸变蓝色 氯水中含有Cl 2
? 将红色布条放入盛有氯水的烧杯中布条褪色 氯水中含有Cl 2
? 将氯水滴加到含有酚酞的 NaOH溶液中 ?氯水中含有 HClO
(1)新制的氯水呈____________色,初步判断含有___________(填化学式)
(2)指出实验?和实验?中的实验现象?___________________;? ___________________ (3)实验?中“实验方法”的具体操作是__________________________________________ (4)实验?中反应的离子方程式是________________________________________________ (5)有同学认为实验?现象产生的原因是氯水加到NaOH溶液发生了中和反应,你是否同意这个观点_______________(填“同意”或“不同意”),请设计简单实验证明你的观点_________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________
5
四、(本题包括2小题~共29分)
24((14分) 已知:A、B、C是中学化学中常见的气体单质,G是固体单质,F是离子化合物,J是红褐色絮状沉淀,它们在一定的条件下有
如下图中的转化关系。
请填写以下空白:
(1)A的化学式________,F的电子式___________
(2)组成单质C的元素在元素周期表中的位置为_______________________________ (3)写出H+G?I的离子方程式__________________
(4)A与E在一定条件下可以生成C与F,请写出该反应的化学方程式: __________________________,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________ (5)请简要说明I转化为J的原因:______________________________________________ 25((15分)X、Y、Z为短周期元素的单质,甲、乙是它们的化合物,这些单质和化合物之间存在如右图的关系,其中反应条件和某些产物已经略去。
按下列要求写出X+甲?Y+乙的化学方程式
(1)若X、Y的组成元素为同族时
?若乙是水:_______________________________________
?若甲乙均为氧化物:_______________________________
(2) 若X、Y的组成元素为不同族时
?若X组成元素是地壳中含量最多的金属元素:____________________________
6
?若Y的组成元素形成化合物的种类最多:________________________________` ?若Z是密度最小的气体单质:__________________________________________ 五、(本题包括2小题~共15分)
26((7分)某天然碱可以看作是CO和NaOH反应的产物组成的一种物质(为了测定该物2
质的成分,进行如下实验:
(1)称取3.32g天然碱样品,加入30mL过量稀盐酸,产生672mLCO气体(标准状况) 2
(2)另称取3.32g天然碱样品,在300?下加热至分解完全,产生CO112mL(标准状况)2
和0.45g水
试通过计算,确定该天然碱的化学式
7
27((8分)有一瓶(约100mL)硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00mL该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/LNaOH溶液反应,共用去35.00mL碱液时恰好中和。试完成下列填空:
(1)则混合溶液中硝酸的物质的量浓度c (HNO) = ______________ 3
(2)另取10.00mL原混酸溶液,加入1.92g铜粉共热,在标准状况产生的气体体积为
________ mL。(写出必要的计算过程)
浙江省温州中学
郑大西
8
高考模拟训练专题训练参考答案
浙江省温州中学 郑大西
(本卷满分为120分~考试时间为90分) 一、选择题(本题包括8小题~每小题2分~共16分~每小题只有一个选项符合题意)
1 23 4 5 6 78 9 10 11 题号
A DC B C CD BB A D 答案
19 20 21 12 13 14 15 16 17 18题号
B AC CD A D D B A答案
1((,)FeCl可由Fe和Cl直接化合制得,也可以在溶液中复分解反应制得;Cu和S反应32
得到的是CuS ;AlS在水溶液中不存在;FeO只能由Fe在O中燃烧制得。 223342
2((,)两气体与BaCl溶液都不反应,与澄清石灰水都产生沉淀,气体过量沉淀又都溶解,2
紫色石蕊试液都变红。SO能使品红试液褪色,CO不能。 22
3((C)浓硝酸挥发,溶液质量减小,浓度减小,浓硫酸吸水,溶液质量增加,浓度减小(在常温下,都可以用铁制容器贮存,铜与浓硫酸反应需要加热( 4((B)硅石的成分是二氧化硅,硅和二氧化硅都能与氢氟酸反应,光导纤维是由二氧化硅制成的
5((C)液氯的成分为氯分子,不能使干燥的红布条褪色,也不能是干燥的蓝色石蕊试纸变红,与锌发生化合反应,没有气体放出(
--6((C),中HCO与OH也反应,,的方程式没有配平,,在CO过量时应生成Ca(HCO) 32327((D)生成的I会升华,FeCl溶液加热发生水解生成FeO2323 8((B)MnO是HO分解的催化剂,SO能还原HO,HCl能与NaCO反应 22222223二、选择题(本题包括13小题~每小题3分~共39分~每小题只有一个选项符合题意) 9((B)酸酐是指酸脱水后的留下部分,碳酸脱水生成CO,即CO是碳酸的酸酐,两分子22
的硝酸脱水生成NO,则NO就是硝酸的酸酐,CO无法由碳酸脱水得到,所以CO25252323不是碳酸的酸酐
9
-2-10((A) 在常温下铁、铝与浓硫酸能反应,但钝化后不能继续反应,,没有排除Cl、SO3的干扰,,的NaO与酸反应生成盐和水,还有O,故NaO不是碱性氧化物 22222
11((D)在NaCO和NaHCO中加澄清石灰水都生成白色沉淀,加NaOH都没有明显的现233
象,且焰色反应都为黄色。NaHCO受热分解可产生CO气体,NaCO不能。 322312((A)SO与BaCl不反应仍然澄清,,生成NaHCO晶体析出,,生成Al(OH)沉淀,2233,发生盐的互促水解生成HSiO沉淀 23
13((B)?O不足生成CO,O充足生成CO,?常温下生成NaO,加热或点燃生成NaO,222222?Zn与稀硫酸反应生成氢气,与浓硫酸反应生成SO,?铁少量生成Fe(NO),铁过233量生成Fe(NO),?氨催化氧化生成NO和 HO,在纯氧中燃烧生成N和HO,?32222不管Cl少量还是过量都生成FeCl 23
14((A)由无色气体知没有NO(红棕色),由无色透明的溶液知没有HBr(溴水橙色),由于2
氯气与二氧化硫反应生成盐酸,所以不能确定原氯化氢是否存在
2-2-15((C)过氧化钠具有强氧化性,将SO氧化成SO,溶于水有NaOH生成。 34
+2+3+-16((C)加盐酸酸化后,H和NO将Fe氧化成Fe 3
17((D)加硝酸能将BaSO氧化为BaSO,无法判断原沉淀是BaSO还是 BaSO,或者是3434两者的混合物
18((A),不管怎么混合,都是立即产生白色沉淀
19((D)当X是强酸时,C是硫,常温下是固体单质
20((D)要使气体完全吸收,必须满足V(NO)?V(NO)(包括NO转化而来的NO) 2242
-21((B)用差量法,沉淀与合金的质量差即为OH的质量,n(H)=1/2×(13.6-5.1)/17=0.25mol 2
三、填空题(本题包括2小题~共23分)
22((共6分)?各取少量放在试管中加热,固体逐渐消失的是NHCl 4
?用铂丝分别蘸取样品在酒精灯火焰上灼烧,产生黄色火焰的是NaSO 24?各取少量溶于水,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀的是NaSO 24?各取少量配成溶液,再用 pH试纸检验,溶液呈酸性的NHCl 4
10
(该题为开放题,有多种方法,每一种方法3分,共6分。其它合理答案均可给分) 23((共17分)(1)淡黄绿色 (2分) Cl (2分) 2
(2)有气泡产生(2分) 红色溶液褪色(2分)
(3)把一张KI淀粉试纸放在洁净的玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上(3分)
+-(4) HCO+H=CO?+HO (2分) 322
(5)不同意(1分) 在褪色后的溶液中滴加NaOH溶液,若溶液不能重新变红,说明中和
反应的观点是错误的(3分)
四、(本题包括2小题~共27分)
24((共17分)
(1) Cl (2分) (2分) 2
3+2+(2) 第二周期、?A族 (2分) (3) 2Fe + Fe == 3Fe (3分) (4) 3Cl + 8NH === N + 6NHCl (3分) 3?2 (2分) 2324
-2+(5) NH溶于水电离出的OH与Fe反应生成Fe(OH),Fe(OH)被空气氧化生成Fe(OH)。3223(3分,其它合理答案也给分)
25((共10分)(每条2分) (1)?2HS+O=2S+2HO ?SiO+C====Si+CO 2222
(2)?2Al+6HCl=2AlCl+3H ?2Mg+CO =2MgO+C 322
?2F +2HO= 4HF+O 或 HS+ Cl=S+2HCl 或2NH+3Cl=N+6HCl 22222322
(只要求写其中的一条)
五、(本题包括2小题~共15分)
26((共7分)
解:CO和NaOH反应的产物是NaCO或NaHCO或NaCO和NaHCO 2233233
由(1)知n(CO)=672/22400=0.03mol(1分) 2
由(2)知,加热分解放出CO气体的是NaHCO, 23
?n(CO2)=112/22400=0.005mol,?n(NaHCO)=0.005×2=0.01mol(1分) 3
n(NaCO)=0.03-0.01=0.02mol(1分) 23
11
n(结晶水)=0.45/18-0.005=0.02mol(1分)
?n(NaCO) :n(NaHCO) :n(结晶水)=0.02:0.01:0.02=2:1:2(1分) 233
则天然碱的化学式为2 NaCO? NaHCO?2HO(2分) 233227((共8分)
解:(1)n(BaSO)=4.66/233=0.02mol n(HSO)=0.02mol 424
n(NaOH)=2.00×0.035=0.07mol n(HNO)0.07-0.02×2=0.03mol(2分) 3
c(HNO)=0.03/0.01=3mol/L(1分) 3
+-(2)n(Cu)=1.92/64=0.03mol,n(H)=0.07mol,n(NO)=0.03mol 3
+2+- 3Cu+2 NO+8 H=3 Cu+2NO+4HO(2分) 32
3 2 8
0.03 0.03 0.07
- Cu和 NO过量,(1分) V(NO)=0.07×1/4×22400=392mL(2分)3
12
13
范文五:关于SO2使品红溶液褪色的实验改进
关于SO2使品红溶液褪色的实验改进
拗釉仪嚣20o9年第7—8期
一
,常规做法的缺陷
苏科版八年级(上)教材中
对水沸腾的实验采用了较为传
统的方法(图1),但是该实验在
操作过程中存在一定的难度和
缺陷.
图1教材中的实验装置
1.此装置所需时间太长.为
了取得较好的实验效果,实验采用
自来水效果最好.但为了缩短实验
时间.教师常采用如下方法:加盖,
用温水,取少量的水(刚浸没温度
计的玻璃泡),用三芯酒精灯加热.但是,普通实验室一 般没有三芯酒精灯,自己制作也较为麻烦;若用普通酒 精灯加热,则所需时间太长,往往需要20rain以上. 2.普通温度计不利于全体学生观察和读数. 3.当水沸腾时,停止加热,由于石棉网仍处于高 温状态,水将继续沸腾,从而不易得出"停止加热,沸 腾停止"的结论.
二,改进方法
为了实验易于操作,实验现象明显,且实验时间 缩短.笔者特对该实验装置进行如下改进. 1.宜用大试管代替烧杯,且大试管内的水不能太 多,以免水在沸腾时溅出伤人,但也不能太少,一定
要浸没演示温度计的玻璃泡.
2.温度计应用演示温度计,便于全体学生观察读 数,以提高实验的可见度和直观性.
3.酒精灯的焰尖靠到试管底部即可.如用外焰, 虽然时间大大缩短,但对过程的观察和数据的记录则 过于匆忙.
4.要用大试管,但不要太长,否
则演示用的温度计不能与水充分
接触.
5.如果有实物投影,则可用其将
温度计投在屏幕上,使读数更为方
便.
改进后的实验装置如图2所
示,实验操作大约需1lrain.学生
在实验时,教师应引导学生抓住气
泡的产生与变化这一现象的
主要特征进行观察.Itt2改进后的实验装置 争j?2德品红港液色实验改
|
寥蜓瓤l|湖南耀资头互(4234~,|l HCIO,03,H20:,Na0及SO:都具有漂白性,但 SO的漂白性是一个可逆的过程,即SO:使品红溶液 褪色,而漂白后在一定的时间或加热的情况下是可 以恢复到原来的颜色的.原理是SO与这些有色物 质生成的无色物质不稳定,容易分解.为了证明SO 的这个特性,教材中的实验是把SO通入盛有品红 溶液的试管中,先观察其溶液褪色,后又在酒精灯上 加热使其分解恢复为原来的颜色.
一
,该实验的缺点
1.加热时并不能观察到溶液分解产生了SO; 2.分解产生的SO排入空气中对环境造成了空 气污染;
3.该实验使品红溶液褪色和恢复为原来的颜色 只能观察一次,不能反复操作.
二,对该实验进行的改进
在试管中套上一个小气球,如图1所示,加热时,气 球膨胀,溶液变红;冷却后,
气球缩小.品红溶液褪色.
三,改进后的优点
1.可以让学生反复观
察现象,并分析SO的漂白
原理:
2.SO,不会排入空气
中,从而避免了环境污染.图1改进后的实验装置 ?
53?
吴小兵王秀玲江苏省灌南中学外国语学校一500一
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