范文一：氧化还原反应的类型

氧化还原反应的类型

安徽省安庆石油化工总厂第一中学 246001 沈后龙

1、置换型

Zn+2HCl===ZnCl+H22,

2、化合型

2Fe+3Cl2FeCl23

3、分解型

2KClO2KCl+3O32,

4、部分氧化型

MnO+4HClMnCl+2HO+Cl2222,

4molHCl只有2molHCl被氧化

5、部分还原型

3Cu+8HNO,稀,===3Cu(NO)+2NO+HO 332,28molHNO只有2mol HNO被还原 33

6、歧化型

Cl+HO===HCl+HClO 22

氯元素的化合价由中间价态变为高价态和低价态 7、归中型

2HS+SO===3S+2HO 222

硫元素的化合价由高价态和低价态变为中间价态 8、多元素型

2KNO+C+SKS+2NO+CO322,2,

由C、S、N三种元素参加了氧化还原反应9、综合型

KClO+6HClKCl+3Cl+2HO 32,2

?6molHCl只有5mol被氧化～即部分被氧化～ ?Cl元素的化合价由高价态和低价态变为中间价态～发生了归中反应。

3BrF+5HO==HBrO+Br+9HF+O? 32322

?5molHO中只有2mol被氧化～即部分被氧化 2

?Br元素的化合价由中间价态变为高价态和低价态～发生了歧化反应。

,联系电话:0556-5336310 沈后龙,

范文二：氧化还原反应的类型

　　摘 要：氧化还原反应是高中化学的重要内容，也是高考的常考点，氧化还原反应的实质是有电子的转移，表现为反应前后有元素化合价的升降，生活中的许多反应都是氧化还原反应，而同样是氧化还原反应，但是表现的形式是不一样的。通过对氧化还原反应的各类型的阐述，加深对氧化还原反应的认识，巩固各类型相关的计算。 　　关键词：氧化还原反应；电子；方程式 　　一、全部的氧化还原反应 　　这类氧化还原反应中，所有的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化。比如氢气还原氧化铜，置换反应等，都是这类型的氧化还原反应，这类反应比较简单。 　　二、部分氧化还原反应 　　氧化剂或还原剂中只有一部分被还原或被氧化，而还剩一部分的氧化剂或还原剂的化合价没有发生改变。像铜与硝酸反应，其中硝酸一部分是氧化剂，一部分是酸。 　　三、归中反应 　　含有同一元素的高价态物质和低价态的物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。 　　（1）归中反应的条件是要符合中间价态理论：只有当这两个价态之间有中间价态时，才有可能发生归中反应。 　　例1.在下列含硫元素的化合物中，两者之间可能发生氧化还原反应的是（ ） 　　A.SO2 H2SO4 B.H2S H2SO4 　　C.Na2S S D.H2SO4 SO2 　　解析：按照中间价态规律，两价态之间有中间价态才可以反应，所以选B 　　例2.浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，但是浓硫酸可以干燥二氧化硫，其原因是 　　解析：SO2和浓H2SO4之间无中间价态，所以不反应。 　　（2）含有同一元素的不同价态的两种物质，若两个价态之间只有一个价态时，氧化产物和还原产物相同。 　　例3.在反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）=Cl2↑+CaCl2+2H2O中，氧化产物和还原产物分别是（ ） 　　A.Ca（ClO）2 浓HCl B.Cl2 Cl2 　　C.Cl2；CaCl2 D.CaCl2 Cl2 　　答案：B 　　（3）归中反应要符合价态归中的规律，即指高价态的化合价降低，但不能低于原来的低价态，低价态的化合价升高，但不能高于原来的高价态，可以根据此原则判断电子转移数目。 　　例4.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O 　　发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 　　发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。 　　四、歧化反应 　　在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。 　　例如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Cl2+H2O=HClO+HCl 　　3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 　　例5.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物（ ） 　　A.NaCl NaClO B.NaCl NaClO3 　　C.NaClO NaClO3 D.NaClO3 NaClO4 　　答案：价态一个要比+3价高，一个要低于+3价，但是C项中的产物还会反应，故选B。 　　（作者单位 江西省上饶市婺源县天佑中学）

范文三：简述氧化还原反应的类型

有电子转移（得失或偏移）的化学反应称之为氧化还原反应，这类反应具体表现为在发生反应的过程中元素的化合价出现了升和降。所以，根据反应中是否出现元素的化合价升降，可将化学反应分为两类：氧化还原反应、非氧化还原反应。中学化学中的许多化学反应都属于氧化还原反应，而同样是氧化还原反应，在表现形式上可能有所不同。现将中学化学中常见的几种类型的氧化还原反应作一个简要的说明。

　　1.全部氧化还原反应

　　这类氧化还原反应中，所有的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化。

　　如C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，此反应中氧化剂两分子的浓H2SO4全部被还原，而同时还原剂C也全部被氧化成了CO2。

　　2.部分氧化还原反应

　　发生部分氧化还原反应的时候，氧化剂或还原剂中只有一部分被还原或被氧化，而还剩一部分的氧化剂或还原剂的化合价没有发生改变。这种类型的氧化还原反应，是相对于第一种类型的氧化还原反应而言的。

　　如MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，此反应中，还原剂浓盐酸只有一半被氧化了，还有一半的浓盐酸中氯元素的化合价没有变化。

　　3.分子内氧化还原反应

　　这类反应的特点是在同一种物质中，一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂。

　　如2KClO32KCl+3O2↑，此反应中氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，且氯酸钾中氯元素被还原而氧元素被氧化。

　　4.自身氧化还原反应

　　这类反应的特点是在同一物质中，同种元素的不同价态的原子中，一部分原子被氧化，另一部分原子被还原。即电子转移是在同一分子中的同种元素的不同价态的原子间发生的，且氧化剂和还原剂为同一物质。

　　如5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O。

　　5.歧化反应

　　歧化反应的特点是在同一物质中的同种元素的原子，其中一部分原子被氧化，另一部分原子被还原，即发生变价的是同一种元素的同一价态的原子。在反应中，反应物的该元素处于中间价态，一边升高，一边降低。可以说，歧化反应是自身氧化还原反应的特例。

　　又如Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。

　　6.价态归中的氧化还原反应

　　价态归中的氧化还原反应是指同种元素（该元素有好几种不同的化合价）不同价态的化合物之间发生的反应，这两种不同的价态分别是一个高价态和一个低价态，反应后这两种不同的价态相互靠近变成处于两种中间的价态或者变成同一种价态。但决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象，即化合价靠近而不交叉，这就是此类氧化还原反应的化合价变化规律。

　　如H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2+2H2O，此反应中硫元素的化合价在反应物中为-2价和+6价，反应后它们分别变为0价和+4价，这就是S从—2价和+6价互相靠近变成两种处于中间的价态（0价和+4价），即靠近而不交叉。

　　如KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O，此反应中氯元素的化合价在反应物中为+5价和-1价，反应后它们都变化为0价，这就是Cl从+5价和—1价互相靠近变成同一种价态（0价），即靠近而不交叉。

　　7.复杂的氧化还原反应

　　除了上述常见的几类氧化还原反应之外，还有一些较为复杂的氧化还原反应，在这类氧化还原反应中，元素的化合价升降会出现三种或三种以上的情况。

　　如11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，此反应中发生化合价变化的元素有P和Cu，其中P的化合价从0价降低到-3价，又从0价升高到+5价，Cu从+2价降低到+1价。有一种化合价升高，有两种化合价降低。

　　（作者单位：湖北省仙桃市第一中学）

范文四：简述氧化还原反应的类型

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简述氧化还原反应的类型

简述氧化还原反应的类型

有电子转移(得失或偏移)的化学反应称之为氧化还原反应，这类反应具体表现为在发生反应的过程中元素的化合价出现了升和降。所以，根据反应中是否出现元素的化合价升降，可将化学反应分为两类:氧化还原反应、非氧化还原反应。中学化学中的许多化学反应都属于氧化还原反应，而同样是氧化还原反应，在表现形式上可能有所不同。现将中学化学中常见的几种类型的氧化还原反应作一个简要的说明。

1.全部氧化还原反应

这类氧化还原反应中，所有的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化。

如C+2H 2SO 4(浓)CO 2?+2SO 2?+ 2H 2O，此反应中氧化剂两分子的浓H 2SO 4全部被还原，而同时还原剂C也全部被氧化成了CO 2。

2.部分氧化还原反应

发生部分氧化还原反应的时候，氧化剂或还原剂中只有一部分被还原或被氧化，而还剩一部分的氧化剂或还原剂的化合价没有发生改变。这种类型的氧化还原反应，是相对于第一种类型的氧化还原反应而言的。

如MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2?+ 2H 2O，此反应中，还原剂浓盐酸只有一半被氧化了，还有一半的浓盐酸中氯元素的化合价没有变化。

3.分子内氧化还原反应

这类反应的特点是在同一种物质中，一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂。

如2KClO 32KCl+3O 2?，此反应中氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，且氯酸钾中氯元素被还原而氧元素被氧化。

4.自身氧化还原反应

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这类反应的特点是在同一物质中，同种元素的不同价态的原子中，一部分原子被氧化，另一部分原子被还原。即电子转移是在同一分子中的同种元素的不同价态的原子间发生的，且氧化剂和还原剂为同一物质。

如5NH 4NO 32HNO 3+4N 2+9H 2O。

5.歧化反应

歧化反应的特点是在同一物质中的同种元素的原子，其中一部分原子被氧化，另一部分原子被还原，即发生变价的是同一种元素的同一价态的原子。在反应中，反应物的该元素处于中间价态，一边升高，一边降低。可以说，歧化反应是自身氧化还原反应的特例。

又如Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O。

6.价态归中的氧化还原反应

价态归中的氧化还原反应是指同种元素(该元素有好几种不同的化合价)不同价态的化合物之间发生的反应，这两种不同的价态分别是一个高价态和一个低价态，反应后这两种不同的价态相互靠近变成处于两种中间的价态或者变成同一种价态。但决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象，即化合价靠近而不交叉，这就是此类氧化还原反应的化合价变化规律。

如H 2S+H 2SO 4(浓)S?+SO 2+ 2H 2O，此

反应中硫元素的化合价在反应物中为-2价和 +6价，反应后它们分别变为0价和+4价，这就是S从—2价和+6价互相靠近变成两种处于中间的价态(0价和+4价)，即靠近而不交叉。

如KClO 3+6HClKCl+3Cl 2?+ 3H 2O，此反应中氯元

素的化合价在反应物中为+5价和 -1价，反应后它们都变化为0价，这就是Cl从+5价和—1价互相靠近变成同一种价态(0价)，即靠近而不交叉。

7.复杂的氧化还原反应

除了上述常见的几类氧化还原反应之外，还有一些较为复杂的氧化还原反应，在这类氧化还原反应中，元素的化合价升降会出现三种或三种以上的情况。

如11P+15CuSO 4+24H 2O5Cu 3P+ 6H 3PO 4+15H 2SO 4，

更多专业、稀缺文档请访问——搜索此文档，访问上传用户主页～ 此反应中发生化合价变化的元素有P和Cu，其中P的化合价从0价降低到-3价，又从0价升高到+5价，Cu从+2价降低到+1价。有一种化合价升高，有两种化合价降低。

(作者单位:湖北省仙桃市第一中学)

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氧化还原反应的类型

摘 要:氧化还原反应是高中化学的重要内容，也是高考的常考点，氧化还原反应的实质是有电子的转移，表现为反应前后有元素化合价的升降，生活中的许多反应都是氧化还原反应，而同样是氧化还原反应，但是表现的形式是不一样的。通过对氧化还原反应的各类型的阐述，加深对氧化还原反应的认识，巩固各类型相关的计算。

关键词:氧化还原反应;电子;方程式

一、全部的氧化还原反应

这类氧化还原反应中，所有的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化。比如氢气还原氧化铜，置换反应等，都是这类型的氧化还原反应，这类反应比较简单。

二、部分氧化还原反应

氧化剂或还原剂中只有一部分被还原或被氧化，而还剩一部分的氧化剂或还原剂的化合价没有发生改变。像铜与硝酸反应，其中硝酸一部分是氧化剂，一部分是酸。

三、归中反应

含有同一元素的高价态物质和低价态的物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。

(1)归中反应的条件是要符合中间价态理论:只有当这两个价态之间有中间价态时，才有可能发生归中反应。

例1.在下列含硫元素的化合物中，两者之间可能发生氧化还原反应的是( )

A.SO2 H2SO4 B.H2S H2SO4

C.Na2S S D.H2SO4 SO2

解析:按照中间价态规律，两价态之间有中间价态才可以反应，所以选B

例2.浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，但是浓硫酸可以干燥二氧化硫，其原因是

解析:SO2和浓H2SO4之间无中间价态，所以不反应。

(2)含有同一元素的不同价态的两种物质，若两个价态之间只有一个价态时，氧化产物和还原产物相同。

例3.在反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=Cl2?+CaCl2+2H2O中，氧化产物和还原产物分别是( )

A.Ca(ClO)2 浓HCl B.Cl2 Cl2

C.Cl2;CaCl2 D.CaCl2 Cl2

答案:B

(3)归中反应要符合价态归中的规律，即指高价态的化合价降低，但不能低于原来的低价态，低价态的化合价升高，但不能高于原来的高价态，可以根据此原则判断电子转移数目。

例4.KClO3+6HCl==3Cl2?+KCl+3H2O

发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物;

发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。

四、歧化反应

在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子(或离子)一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。

例如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Cl2+H2O=HClO+HCl

3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

例5.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应:3NaClO?2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物( )

A.NaCl NaClO B.NaCl NaClO3

C.NaClO NaClO3 D.NaClO3 NaClO4

答案:价态一个要比+3价高，一个要低于+3价，但是C项中的产物还会反应，故选B。

(作者单位 江西省上饶市婺源县天佑中学)

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