范文一：NOX溶于水的计算

一、求浓度和剩余气体及溶液体积。

1、同温同压下,在 3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2种气体,它们是① NO 和 N02,② N02和 02,③ NO 和 O 2。现将 3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为 V1、 V2、 V3,则大小关系是

2、在常温常压下,在 a 、 b 、 c 、 d 四支相同的试管中,分别装入等物质的量混合的两种气体。 a 试管 内是 NO 2和 O 2; b 试管内是 Cl 2和 SO 2; c 试管内是 NO 和 O 2; d 试管内是 CO 和 O 2。将四支试管迅速同时 倒立于水中,最后水面上升高度 h 的比较正确的是

3、标况,一烧瓶 NH3,一烧瓶混有空气的 HCl ,一烧瓶 4:3混合的 NO2和 O2分别倒扣在水槽中,所得 溶液浓度之比为 。

4. 用向下排气法在容积为 V mL 的集气瓶中收集氨气。 由于空气未排净, 最后瓶内气体的平均式量为 19。 将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下, 瓶内 剩余气体的体积为()

5. 把 3体积的 NO 2气体 , 依次通过下列 3个分别装有①NaHCO 3饱和溶液 ②浓 H2SO 4③Na 2O 2的装置后 , 用 排水法把残留气体收集到集气瓶中 , 集气瓶内气体应是 (同温同压下测得 ) ()

6.在标准状况下 , 将 O 2与 NO 按 3 : 4体积比充满一干燥烧瓶 , 将烧瓶倒置于水中 , 瓶中液面逐渐上升 后 , 最终烧瓶内溶液的物质的量浓度接近于()。

7、相同状况下,在体积相同的三个烧瓶中分别盛 NH 3、 HCl 和 NO 2气体,并分别倒立于水槽,充分溶解 后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽中)()

8、在标准状况下,将 NO 、 NO 2和 O 2的混合气体倒置于水中全部溶解,无气体剩余。设其产物不扩散, 则所得溶液的物质的量浓度(M )的数值大小范围是()。

9、标准状况下,在 3个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的 NH 3;含一半空气的 HCl 气体, NO 2和 O 2的混 和气体(体积比 4:17)。然后分别做喷泉实验。 3个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为() 二、差量法。

1、 将盛有 N 2和 NO 2混合气体 25mL 的量筒倒立于水槽里,过一段时间后,气体体积缩小到 15mL ,后不 再变化 (同温同压下 ) ,原混合气体中 N 2和 NO 2的体积比是 [ ]

2、 将 NO 和 NO 2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里, 充分反应后, 最后剩余原来 2/5气体, 则原混合气体中 NO 和 NO2的体积比为()。

三、已知剩余气体求混合气成分

1、 将盛有 12mLNO 2和 O 2的混合气体的量筒倒立与水槽中,充分反应后,剩余 2mL 无色气体,则原混 合气体中氧气的体积是()

2、一支试管中充有 20 mL NO气体,倒置于水槽中,现向其中通入一定量的 O 2,试管内最终有 4 mL气体,则通 O 2的体积可能()

3、试管内装有 NO ,倒置于水槽中,当向试管内通入 21mLO 2时,最后试管中的液面仍在原来的位置, 则原试管中 NO 为()

4. 常温下将盛有 10 mL NO2和 10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中,并向其中通入 O 2一段时间后, 试管内还剩余 2 mL气体,则通入 O 2的体积为 [ ]

5、将 NO 、 NO 2和 O 2以不同体积比的混合气体做喷泉实验时,水能充满圆底烧瓶的是

A. 1:1:1 B.9:6:1 C. 8:4:7 D.4:2:3

四、氮原子守恒。

1、 1.92克铜与过量的浓硝酸反应,收集到 1.12升气体(折算成标准状况) ,则被还原的硝酸的物质的 量是

2、 38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体 22.4mL (标准状况下) ,反应消耗的 HNO 3物质的量可能为()

五、得失电子守恒

1、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸 的物质的量之比为 2:1时,还原产物是()

2、 14克铜银合金与足量某浓度的 HNO 3反应,将放出的气体与 1.12升 O 2(标况)混合,通入水中恰好 全部吸收,则合金中铜的质量为

3、 某金属的硝酸盐加热分解生成的 NO 2和 O 2的物质的量之比为 8:1, 在加热过程中, 该金属元素的化合 价()(升高、降低、不变)

4、 1.92g 铜投入到一定量浓硝酸中, 铜完全溶解, 生成气体颜色越来越淡, 共收集到标准状况下 672mL 气体, 将盛此气体的容器倒扣在水槽中, 通入标准状况下一定体积的氧气, 恰好使气体完全溶于水, 则 通入氧气的体积为 ( )

5、 14g 铁粉全部溶于某稀硝酸中,恰好反应,放出 NO 气体后得到溶液 1L 。称量所得溶液,发现比原 硝酸溶液增重 8克。则原溶液中硝酸的浓度为()

六、金属与混合酸反应。

1、 在 1molKNO 3和 4molH 2SO 4的混合稀溶液中 , 加入 1.5molCu 粉 , 充分反应后 , 生成的气体在标况下的体积 约为 _________L.

2:在某 100 mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L、 0.1 mol/L,向该混合液中 加入 1.92 g铜粉 , 加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子的物质的量浓度是

范文二：芥子气是微黄色或无色的油状液体,有毒,不溶于水,易

时间就是金钱，效率就是生命～

芥子气是微黄色或无色的油状液体，有毒，不溶于水，易溶于酒精，易被强氧化剂氧化，化学式为CHSCl，化学名称是二氯二乙硫醚。 482

芥子气常用如下两种方法制备

(1)经分析，其分子中含有—S—，与硫原子相连的两个原子团完全相同，且分子中不存在甲基，则其结构简式可表示为( )

(2)反应b的反应类型是( )

A. 消去反应 B. 加成反应 C. 取代反应 D. 酯化反应 (3)每生成1 mol芥子气，需消耗HCl的物质的量为( )

A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol

(4)R的晶体类型为( )

A. 分子晶体 B. 原子晶体 C. 金属晶体 D. 离子晶体 (5)对于人体局部芥子气中毒时，可应采取的简单处理措施是( ) A. 将局部中毒的皮肤割除

B. 不能用漂白粉 双氧水稀溶液浸湿棉球擦洗

C. 用浓NaOH溶液浸润的棉球擦洗

D. 可用酒精擦拭去毒液

唯有惜时才能成功，唯有努力方可成就～

时间就是金钱，效率就是生命～

解析:

(1)因芥子气分子中含有—S—，所以S连接的两个相同的基团为—CHCl，又因分子中24不含甲基，则芥子气的结构简式为ClCHCH—S—CHCHCl。(2) 因为反应a产物中有2222

NaCl，则可推断ClCHCHOH中的—Cl被—S—取代，生成的有机物X为HOCHCH—S2222—CHCHOH，反应b生成芥子气和水，故为醇羟基与氢卤酸的取代反应。(3)由反应b的22

关系式可求出消耗HCl的物质的量为2 mol。(4)由反应前后原子守恒可推出Y应为CH，24则R为单质硫。(5)漂白粉、双氧水都是强氧化剂，可氧化芥子气，芥子气易溶于酒精。

)C;(3)B;(4)A;(5)D 答案:(1)B;(2

唯有惜时才能成功，唯有努力方可成就～

范文三：气体溶于水的计算

移动实验与课本的实验完全一样。 ?反应容器:试管、烧瓶

2005年高考大纲中对化学实验考查要求:掌?加液容器:分液漏斗 中

2、气体收集装置:根据气体的密度和溶解性握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、

图图图图图选择 反应原理和收集方法);掌握化学实验的记录方法学课本基本实验的归纳 14 15 16 17 13 (1)排空气法:(图18、图19、图20、图21、和运用化学知识设计一些基本实验:(1)根据实

图22) 图图图图与延伸 验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正

3444 确结论;(2)根据实验试题要求，设计基本实验4、气体净化装置:根据净化剂的状态和条件选择9 0 1 2 一、高考考点回顾 方案;(3)能绘制和识别典型的实验仪器装置图。(图39、图40、图41、图42) 近几年理综的实验题均为小型的又带有研究由此预测2005年高考中化学实验题也肯定会是5、气体性质实验装置:根据反应物的状态及反应性的试题。考查的内容一般是无机实验题，主要基于课本而高于课本的实验题。 的条件选择 图图图图图图让学生填写化学方程式、简述所设计的操作步骤、二、基础知识梳理 112222说明理由等，考查学生的分析问题及能否用化学下面对课本的实验装(2)排水法图(图24、图25) (3)贮气瓶(图8 9 0 1 2 3 用语进行规范性地表达。实验题中往往前几步要置梳理延伸如下: 26) 求较简单，而最后一二步能力要求较高，它要求 1、气体发生装置:根据反

学生处理一些一定背景下的新问题，这不但要求 应物状态及反应条件选择

学生有扎实的基础，还需要有创新能力。考查的图 发生装置 图图图图图1 这些实验原理均源于课本实验，但装置和原理都 (1)常温反应装置(图43、图44) (2)加热43 44 45 46 47 (1)、固体+固体 气体(图1) 基于课本又高于课本，是对课本实验的延伸。 反应装置(图45、图46、图47) ?反应容器:试管 图图 图(3)冷却装置(图48、图49): 2001年理综的第28道实验题考查的是简易?注意事项:粉末状固体;在试管口放一团棉花 24 25 26 启普发生器的原理及应用。该实验完全来自于课(2)固体+液体? 气体(图2、图3、图4、图3、尾气处理装置:根据多余气体的性质选择 本，但此题要求学生能理解该装置的实验原理且(1)在水中溶解性不大的气体(图27) 5、图6) 能用准确的语言进行描述，最后将此装置延伸到?反应容器:试管、烧瓶、广口瓶、锥形瓶 能否制备多种气体。

图图图图图图2002年理综第29道实验题考查氨气的制

4455556、排水量气装置:测量气体的体积(图50、图取和喷泉实验，它的原理与课本完全相同，但

8 9 0 1 2 3 51、图52、图53) 装置与课本原来相比缺了一个胶头滴管，在这

7、装置气密性检查: 样的情况下，要求学生思考如何进行喷泉实验图图图

(1)利用热源:用手捂或用酒精灯微热，看是否操作。这需要学生真正懂得这个实验的原理，28 27 图图图图图29 (2)燃烧或袋装法 (图28、图29)

?加液容器:长颈漏斗、分液漏斗 有气泡，移开热源，是否有一段水柱。 否则设计不出新的操作过程。 2 3 4 5 6 (3)在水中溶解性很大的气体:防倒吸(图30-

?启普发生器及改良(图7、图8、图9、图10、2003年理综第33题考查的是实验室制备氢(2)利用液面高度(差)有否变化 图38)

图11、图12) 氧化亚铁，方法一完全采用了课本中的制备方法， 同学们只要真正懂得以上这些装置的

(3)固体+液体 气体或液体+液体 气体(图而方法二却是将实验进行了设计改进，使该实验实验原理，同学们的创新能力才能真正得到

13、图14、图15、图16、图17) 得到了延伸，充分考查了学生实验设计的能力。 提高。 2004年理综第28题考查的研究性实验题，三、例题讲解 其实验原理均来自于课本，其中二氧化氮的平衡例题一(实验室制取氢气的延伸:图图图图图图图图图

30 31 32 33 34 35 36 37 38

图图图图图图

11 7 18 9 1

2001年高考理科综合第28题(30分) 气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。降，解决本题涉及到物理学的压强内容。 用图示的装置制取氢气，在4()打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧(2)由于本装置与启普发生器相类似，所以要塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，首先回忆检查启普发生器气密性的方法——液面支管的试管中装有稀硫酸，若打 氨气与水接触，即发生喷泉。观察法，即关闭活塞,向漏斗中加水，气密性良好

例题三(现行高中化学教材第二册第89页开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，的标志的是;停止加水后，水面的位置一定。漏

【实验4-10】的延伸:2003年高考理科综合第试管中液面上升与锌粒接触，发斗和容器下部内液面保持较大的液面差，如图所

33题(22分): 生反应。产生的氢气由支管导示。这样就自然得出该装置的气密性检查方法:

用下面两种方法可以制得白色出;若关闭弹簧夹，则试管中液 塞紧橡皮塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的

的Fe(OH)沉淀。 图1 图22面下降，漏斗中液面上升，酸液水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水，3方法一:用不含Fe的(1)写出实验室制取氨气的化学方程式: 与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开后,漏斗中与试管中的液面差保持不再变化,说明

FeSO溶液与用不含O的蒸馏(2)收集氨气应用________法，要得到干燥42弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于装置不漏气。

水配制的NaOH溶液反应制备。 的氨气可选用________做干燥剂。 室温下随制随停的气体发生装置。 (3)使用启普发生器的条件是要求块状固体

(1)用硫酸亚铁晶体配制(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已回答下面问题: 与液体反应，反应生成的气体难溶于水，中学阶

上述FeSO溶液时还需加装满干燥氨气，引发水上喷的操作4(1)为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下段14种常用的固体中，能用启普发生器制取的气

入 。 是 。该实验的原理降, 体是H、HS。题给条件下，能用此装置制取的22(2)除去蒸馏水中溶解的O常采用 是 。 2(2)这种制气装置在加入反应物前，怎样检气体是CO、HS。有关化学方程式为: 22的方法。 (4)如果只提供如图2的装置，请说明引发查装置的气密性, CaCO+2HC1 = CaC1+CO?+HO; 3222(3)生成白色Fe(OH)沉淀的操作是用长滴喷泉的方法。 2(3)从下面三个反应中选择一个可以用这种FeS+2HC1 = FeC1+S +HS? 222管吸取不含O的NaOH溶液，插入FeSO溶液解析:本实验题前三小题考查的是实验室制24随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的二氧化向上排空通入澄清石灰水

液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由取氨气的反应原理及基本操作。第四小题是对实空白。 碳 气法 中使石灰水浑浊

是 。 验抽取氨气的延伸，它与物理压强相结合。在考? 大理石与盐酸反应制取二氧化碳 硫化氢 向上排空有臭鸡蛋味 方法二:在如图装置中，用NaOH溶液、铁试过程中，有很多学生对基本的实验原理和操作? 黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢 气法 屑、稀HSO等试剂制备。 都掌握得不扎实，不知道通常是用价格便宜的熟24? 用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气 (4)食盐与浓硫酸反应的化学方程式为 (1)在试管?里加入的试剂是 。 石灰和氯化铵反应制造氨气，而是选择了价格高气体名收集方法 检验方法 NaC1+HSO = NaHSO +HC1?，由于此反应需244(2)在试管?里加入的试剂是 。 的烧碱、硫酸铵等，还有的错用硝酸。还有不少称 要加热且食盐是粉末状物质，因此不能用随用随(3)为了制得白色Fe(OH)沉淀，在试管?学生忘记关键步骤“打开止水夹”，只是挤出胶头2 停装置来制取。 和?中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实滴管中的水。这些问题就提醒学生要注意实验操(4)食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置例题二(现行高中化学教材第二册第11页验步骤是 。 作规范性、实验设计严密性和科学性的培养。同随制随停。试说明理由。 【实验1-2】的延伸:2002年理科综合第29题(?)(4)这样生成的Fe(OH)沉淀能较长时间保时也要学会正确、简练地表述实验现象、结果、2解析:本题是涉及到氢气的实验室制法的(20分): 持白色，其理由是 。 过程以及结论。 有关内容，是学科内和学科间相结合的综合试题。 制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均12NHClCa(OH)2NH参考答案:()，解析:本实验题用两种方法来制备氢氧化亚423(1)关闭弹簧夹时，由于反应所产生的氢气使已略去)。 O CaCl2H?，，铁，方法一完全是采用课本中的实验，考查硫酸22试管内的液面上的

2 ()向下排空气碱石灰亚铁溶液的配制中的要求，必须要注意防止水解压力增加，从而造成

3()打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氢和氧化;在制备氢氧化亚铁必须要除去溶解在溶了试管中的液面下

液中的氧气及制备氢氧化亚铁的操作要求。

实验现象 (气球体(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检 量 方法二是对课本实验的延伸，是一种改(气球体积变化) 试剂用量 分析原因 查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中积变化) 第甲、乙盐酸均过量 液面的读数，求其差值的过程中，应注意 进的制备方法，用氢气作保护气的方法来保第? 甲、乙盐酸均)> n(NaHCO3? 和 (填写字母编号) 0.42gNaHCO甲中气球过量 3 n(NaCO) 组 23证新制的氢氧化亚铁不被马上氧化。这就需a.视线与凹液面最低处相平 0.53gNaCO)= 与乙中气n(NaHCO组 23 3V(CO)> V(CO) 甲乙22b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数 3mL 4mol/L球的体积n(NaCO) 23第要学生有一定的创造性思维。 甲、乙盐酸均不足量 读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 c.盐酸 相等 V(CO)= V? 甲乙2消耗的n(NaHCO)> 3d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平 参考答案: (CO) 2n(NaCO) 组 23方法一 (1)稀HSO 铁屑 (2)煮沸 解析:本题的要求是:模拟呼吸面具中的原 24第0.3gNaHCO甲中气球3 V(CO)> V(CO) 甲乙22 (3)避免生成的 Fe(OH)沉淀接触O 22? 理，制取氧气并较准确地测量氧气的体积。因此0.3gNaCO比乙中气2,23 CO+ HO + CO= 2 2方法二(1)稀 HSO 铁屑(2)NaOH溶液 3 24必须首先制取二氧化碳，并进行必要的提纯，与 3mL 4mol/L球的体积,组 2HCO (3)检验试管?出口处排出的氢气的纯度。当3 过氧化钠反应后还要保证测量出的氧气的体积较盐酸 大 排出的H纯净时，再夹紧止水夹。 2例题五(现行高中化学教材第一册第32页准确。则本实验的顺序是?制取CO?净化CO22甲中气球(4)试管?中反应生成的H充满了试管?2过氧化钠与二氧化碳反应的延伸: ?使CO与NaO反应?净化O?用量气管测出2222比乙中气和试管?，且外界空气不容易进入。 某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理O的体积。C装置在U型管的一侧用玻璃纤维隔2球的体积例题四(现行高中化学教材第一册第32页 开，上边可放置固体，这显然是一个类似于启普大 0.6gNaHCO3 【实验2-7】的延伸:2005年春季高考北京试卷第(过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应)，设计用下图发生器的装置，因此必须选用大理石和盐酸(不0.6gNaCO片刻后，(用离子方程23 第29题(21分): ? 选用稀HSO是由于稀HSO可与大理石反应生24243mL 2mol/L乙中气球式表示) 所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积。 化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙组 成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻碍反盐酸 又缩小，两装置，探究“NaHCO和NaCO与稀盐酸的反应”，323应的进一步进行，不选碳酸钠是因为其为粉末状甲中气球按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球而不是块状固体);而在使用盐酸时会使生成的的体积基中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已CO中混有HCl，因此要用碳酸氢钠溶液除去;2本不变 检查)。 潮湿的CO通入D中，与NaO反应生成O;2222解析:本实验题第(1)小题完全是课本中 反应生成的O中可能混有未反应的CO，故需用22的演示实验，考查学生对碳酸钠和碳酸氢钠与酸上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管NaOH溶液洗气除去，然后再测量O的体积。调2反应的机理。第(2)小题是对课本实验的延伸，组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管节甲、乙两管液面相平，是为了使O的压强与大2用定量的方法来做同样的实验，但出现的实验结有刻度(0~50 mL)，供量气用;乙管可上下移动，气压相等，减少计算误差。 果却不同，要求学生通过分析并写出原因。此题以调节液面高低。 参考答案:(1)????????(其中?的难度就比第(1)小题的难度要大得多，学生必实验可供选用的药品有:稀硫酸、盐酸、过 ?顺序可对调) 须掌握碳酸钠和碳酸氢钠与酸及产生气体的量的氧化钠、碳酸钠、大理石、水。 请回答: (2)大理石 盐酸 关系，只有完全理解才能得出正确的结论。 (1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，(1)各组反应开始时， 装置中的气球体(3)吸收混在氧气中未反应的CO 吸收2参考答案: 其中连接胶管及夹持装置均省略): 积先变大，该装置中反应的离子方程式混在CO中的HCl ,+2(1)甲 HCO+H=CO?+HO 22(2)C装置中放入的反应物是 和 。 3是 。 (4)a c (2) (3)装置A的作用是 ，(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现例题六(实验室气体制备方法的实验现象 试剂用分析原因 装置B的作用是 。 不同现象，填写下表的空格。

延伸: A B D(氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

某课外活动小组欲利用右图装 6(如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有置和下列试剂制取少量氧气、氯化氢 半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗

饱和NHCl消石灰 HO 固体NH342和氨气; 颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段

溶液 NaOH A(浓HSO B(浓盐酸 C(食盐 24时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水中的

NO 稀HNO 铜屑 HO PO D(MnO E(KClO F(HO C D 32252322物质。整个实验过程中，所观察到的现象是( ) G(浓氨水 H(KMnO I(CaO。试用各试剂4((2004年大综合试卷(广东辽宁)第29题)4(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体A(漏斗颈内液面下降 B(漏斗颈内液面上升 序号回答: 与浓HCl在常温下反应能产生Cl.已知KMnO42是 。 C(烧杯内液体遇硝酸银溶液有白色沉淀生成

?若要快速制备少量氧气，应选择 ; 若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说D(烧杯内液体遇碘水变蓝

?若要快速制备少量氯化氢，应选择 ; 气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个AB明理由(可以不填满) 7(洗气瓶用途的延?若要快速制备少量氨气，应选择 。 单元装置,其中错误的是( ) ?气体 ，理由伸:利用如图所示的装置收解析:本实验题考查的是非常规的实验室制

是 。 集以下8种气体: 备气体方法，用启普发生器装置制备氧气、氢化

?气体 ，理由 ?H、?Cl、?CH、224氢和氨气，打破了传统的气体制备方法。

是 。 ?HCl、?NH、?NO、?HS、?SO。 参考答案:?(D)(F) ?(A)(B) 322?(G)(I) ?气体 ，理由 (1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集五、思维能力训练 是 。 的气体有 ，若把装置颠倒由A口进气，可

1(左图是实验室制备CO的简易装置图.用 2?气体 ，理由收集的气体有__________。 该装置制备CO可起到随时使反应发生，也可以2A. 只有?和?处 B. 只有?处 是 。 (2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有___，随时使反应停止的效果.下图装置可起到与左图C.只有?和?处 D. 只有?、?、?处 9(2004年高考理综试题内蒙古海南卷气体应由__口进入。 装置相同的效果是( ) 5((2003年辽宁第28题:根据下图及描述，回答下列问题: (3)若在烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来 大综合)右图装置可干燥的气体有 ，气体应由____口进入。 以用来发生、洗涤、8(气密性检查的延伸:2003年江苏化学卷

干燥、收集 拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的

(不考虑尾气处 2(气体尾气处理的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置

理)气体。该装置可(1)关闭图A装置中的止水夹a后，从长延伸:在实验室里可按均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相

颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所用于( ) 右图所示装置干燥收集应仪器中加入的试剂)。

示。试判断:A装置是否漏气,(填“漏气”、“不气体R，并吸收多余的RA(锌和盐酸发生氢气 气体 a b c d 漏气”或“无法确定”) 。判断理气，则R是( ) B(二氧化锰和浓盐酸生成氯气 CH 乙醇 浓NaOH浓24由: 。 A(CHB(HCl C(ClD(NH4 2 3 C(碳酸钙HSO 溶液 HSO 2424(2)关闭图B装置中的止水夹a后，开启3(下面是实验室制取氨气的装置和选用的和盐酸生成二Cl 浓盐酸 MnO NaOH浓活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试22试剂，其中错误的是( ) 氧化碳 判断:B装置是否漏气,(填“漏气”、“不漏气”溶液 HSO 24

或“无法确定”) ，判断理(2) ?CH 装置中没有温度计，无24由: 。 法控制反应温度

10((2004年高考理综第28题)资料显示:?Cl 反应生成的Cl被c中的22“氨气可在纯氧中安静燃烧??”。某校化学小组NaOH溶液吸收了

?NH 反应生成的NH被c33学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)

中的HO吸收了 2进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

9((1)不漏气;由于不漏气，加水后试管

内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的

水面高出试管内的水面。

(2)无法确定;由于分液漏斗和烧瓶间有

橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影试管内碳酸盐的化学式是__________;碱石灰的响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。 作用是_______________________________。 10( (1)?(NH)CO[或NHHCO] ?42343 (2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B吸收水和二氧化碳

(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热: 催化剂 (2)?4NH+5O 4NO+6HO 322 ?氨催化氧化的化学方程式是___________; ?

试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程2NO+O====2NO 22

式是________________________。 ?2NO(气) NO(气)+热量，224

?停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一

降低温度使平衡正向移动，部分红棕段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色

变浅，请结合化学方程式说明原因____________ 色NO转化为无色NO。 224__________________________________________ (3)?先通入O，后通入NH。若先通氨气，23_________________________________________ 氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。

点燃 (3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、?4NH+3O 2N+6HO 3222b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点

燃氨气:

?两气体通入的先后顺________________，

其理由是________________________________。

?氨气燃烧的化学方程式是____________。

思维能力训练参考答案:1(B、D 2(D 3(A、

C 4(D 5(A 6(B、C

7((1)???? (2)??? A (3)

?????? B

8((1) NO

范文四：NO2溶于水的计算

NO2溶于水的计算

一、NO、NO2组合

反应原理:3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO

1( 将盛有NO 1 mL和NO2 21 mL混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，剩余气体的体积是多少,

(8 mL)

二、NO、O2组合

反应原理:2 NO + O2 = 2 NO2

3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO

无论NO或O2过量，总式:4 NO + 3 O2 + 2 H2O = 4 HNO3

2(在上题中若通入O2，则倒立于水槽中的试管有何可能变化,如何处理能充满,

分析:

V(NO) V(O2)

三、NO2、O2组合

反应原理:3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO

2 NO + O2 = 2 NO2

总式:4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3

若氧气过量余氧气，只讨论总式。

若二氧化氮过量:先讨论4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3

后讨论3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO 余一氧化氮

3(在1题中将一氧化氮、二氧化氮混合气体中先通入6 mL氧气，再倒立于水槽，有何结果, 分析:2 NO + O2 = 2 NO2

余气:V(NO2)= 1 + 21 = 22 mL

1 V(O2)= 6,?1= 5.5 mL 2

V(NO2)?V(O2)= 4?1充满试管

结论:混合气体溶于水的计算，与气体混合的先后顺序无关。

4(在标准状况下，将盛有NO250 mL和V mL O2的混合气体的容器倒立于水中，最终容器内剩余气

体10 mL，求原有多少毫升氧气,

分析:设余氧气

O2)+ 剩余V(O2) 则V(O2)= 反应V(

=

设余NO

则V(O2)=

=

= 1 V(NO2)+ 10 mL = 22.5 mL 41 余V(NO2) 41〔V(NO2),3 V(NO)〕 41〔50,3×10〕= 5 mL 4

5(在一定条件下，将充满NO2 和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气

体体积的，则原混合气体中NO2 和O2的体积比, 分析:余氧气:取1体积

14111 V(NO2)?V(O2)= (1,)?〔+(1,)〕 58885

= 7?3

余一氧化氮:

NO2)?V(O2)= 〔?3 + (1,?3)〕?〔(1,?3)〕= 7? 11411V(

1 58885

四、NO、NO2、O2组合

反应原理:2 NO + O2 = 2 NO2

3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO

总式:NO2 + NO + O2 + H2O = 2HNO3

6(将容积为18 mL的试管盛满水，倒立于水槽中，然后依次缓缓通入6 mL NO2、 6 mL NO、 8 mL O2。

最终试管内剩余气体多少毫升,

分析: NO2 + NO + O2 + H2O = 2HNO3

6 mL 6 mL 8 mL

?余V(O2),8,6,2mL

7(常温下将盛有10 mL NO2和10 mL NO混合气体的试管倒立于水中，并向其中通入氧气一段时间后，

试管内余2 mL气体，则通入氧气的体积,

分析:若余2 mL氧气:

V(O2)= 10 mL + 2 mL = 12 mL

若余2 mLNO:

V(NO)= NO2生成 + 余NO

1 2 = (10,x) + (10,x) 3

?V(O2)= 8.5 mL

8(将a mLNO、b mL NO2、x mLO2混合于一试管中，将该试管倒立于水槽中，充分反应后，试管内气

体全部消失，求x对a、b的函数关系x(a，b)

分析:若a,b。则x,a,b

若a > b。则根据4NO,3O2，O2量相应增加

?x = b + 33a?b(a,b)= mL 47

(3a?b)mL 43(a,b)mL 4 若a < b。即NO2多，根据4 NO2,O2，O2量相应增加

作业:

1(将盛有12 mLNO气体的试管倒立于水槽中，缓缓通入一定量O2后，试管内气体体积变为4 mL，则通入O2的体积可能是多少,(余NO、6mL，余O2、13mL)

2(将盛有若干毫升O2和40 mLNO2混合气体的试管倒立于水槽中，充分反应后，试管内气体体积变为10 mL，则O2的体积可能是多少,(2.5mL、20 mL)

3(在一支10 mL试管中充满NO2和O2，将其倒立盛有足量水的水槽中，若以y(mL)表示完全反应后试管内剩余气体的体积，x(mL)表示原混合气体中NO2的体积。

?建立y = f(x)的函数关系

4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3

X(mL) 0?x<8时，氧气过量

y = 总O2,反O2

= (10,x),15x = 10,x x = 8时，y = 0 44

8<x?10时，NO2过量 y = 1?x?4?10?x?? = 5x?40 333

?在坐标中作出y = f(x)的曲线

y

10

10 3

原则:把NO2、NO、O2混合气转化为实际参与生成硝酸的N、O关系。

一、NO2溶于水

例1:把10mLNO2气体通往倒立在水槽的盛满水的量筒里，片刻后，量筒里留下的气体是什么,体积是多少,

解析:由于NO2溶于水反应生成NO,所以量筒里留下的气体为NO，设为XmL，则参加反应生成HNO3的N、O关系:

a代表10mLNO2中的N原子，b代表X mL NO中的N原子(没有参与生成HNO3)，c代表10mLNO2中的O原子，d代表X mLNO中的O原子(没有参与生成HNO3)，e代表N2O5中的N、O关系。解得X=10/3，即量筒里留下的气体为NO，体积为10/3 mL。

二、NO和NO2混合溶于水

例2:把8mLNO和NO2的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，片刻以后，量筒里留下4mL气体，计算通入的混合气体里，NO和NO2的体积各为多少,

解析:设8mL混合气体里NO2为X mL，则NO为(8—X)mL，由题意:量筒里留下4mL气体为原混合气体里的NO和NO2与水反应生成的NO之和，即这4mL未参与生成HNO3的反应，所以参与生成HNO3的N、O关系为:

N:O=[X+(8—X)—4]:[2X+(8—X)—4]=2:5解得:X=6mL

所以，通入的混合气体里NO为2mL，NO2为6mL

三、NO2和O2混合溶于水

例3:将盛有30mLNO2和若干O2的混合气体的试管倒立于水中，试管内最后剩余5mL气体，求原有O2的体积,

解析:剩下5mL气体可能有两种情况，一种可能剩下5mLO2，另一种可能剩下5mLNO。

若余下5mLO2，设原有O2 XmL，则参与生成HNO3的O2为(X-5)mL，参与生成HNO3的N、O关系:N:O=30:[30×2+(X-5)×2]=2:5，解得X=12.5mL。

若余下5mLNO，假设原混合气体中有XmLO2参与生成HNO3的反应，参与生成HNO3的N、O关系:N:O=(30-5):(30×2+2X-5)=2:5，解得X=3.75mL。

四、NO与O2混合溶于水

例4:将盛有8mL NO和1.5mL O2的混合气体的试管倒立于水中，最后试管内气体有无剩余,若剩余则体积为多少,

解析:先确定试管内气体有无剩余。设8mL NO转化为HNO3需XmL O2，则完全反应转变为HNO3的N、O关系:N:O=8:(8+2X)=2:5，解得X=6mL，

题目只给出1.5mLO2和8mLNO反应，可见NO是过量的，1.5mLO2全部参与生成HNO3的反应。

设剩余的NO为YmL，则参与反应生成HNO3的N、O关系:

N:O=(8-X):(8+1.5×2-X)=2:5，解得Y=6mL，

所以最后试管内剩余的是NO，体积是6mL。

五、NO、NO2、O2混合溶于水

例5:将24mLNO和NO2的混合气体与12mLO2同时通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，充分反应后，量筒里留下3mL气体，求原混合气体中NO和NO2的体积各是多少,

解析:由于NO难溶于水，且不与水反应，NO2与水反应生成NO，剩余的3mL气体是O2或NO。若剩下3mL气体为O2

设混合气体中NO为XmL，则NO2为(24-X)mL，参与反应生成HNO3的O2为(12-3)mL，参与反应转变为HNO3的N、O关系:

N:O=[X+(24-X)]:[X+(24-X)×2+9×2]=2:5，解得X=6mL，所以24-X=18mL。

若剩余3mL气体为NO， 则12mLO2全部参与反应，设混合气体中NO为XmL，NO2为(24-X)mL，实际转变为HNO3的NO为(X-3)mL，参加反应转变为HNO3的N、O关系:N:O=[(X-3)+(24-X)]:

[(X-3)+(24-X)×2+12×2]=2:5，解得X=16.5mL，24-X=7.5mL。

所以，当O2剩余时，原混合气体中NO为6mL，NO2为18mL;当O2不足时，原混合气体中NO为16.5mL，NO2为7.5mL。

范文五：测溶于水的固体的密度

待测物是一种易溶于水的物体，如糖块等，可考虑用糖块不溶解于其中的液体代替水，然后用排液法测体积，可考虑用细沙、油菜子、面粉等代替水，例题略。

测空心物体材料密度

例1. 测空玻璃管的密度 方法一：

器材：量筒、空玻璃管各一只，足够的水

步骤：（1）在量筒内装适量水，记下水面所达到的刻度V 1；

（2）将小试管管口朝上轻轻放入量筒中，使其漂浮于量筒中的水面上，静止时记下水面达到的刻度V 2，则玻璃管的重力 ；

（3）将小试管没入水使其灌满水后沉入量筒底，记下水面达到的刻度V 3；

表达式：玻璃的密度表达式 。 方法二：

器材：水槽、水、空玻璃管、刻度尺

步骤：（1）在水槽里装入适量的水，用刻度尺量出水深h1；

（2）将空玻璃管轻轻放入水中，使其漂浮，用刻度尺测出水深h2 （3）将瓶压入水中，使其沉入水底，用刻度尺测出水深h3

表达式：

例2变式题----利用漂浮条件测密度比水大的固体密度

测橡皮泥的密度------漂浮法（1）器材：量筒、水、橡皮泥

（2）步骤：①在量筒里装适量的水，记下水的体积V 1，②将橡皮泥做成碗状，使之漂浮在量筒的水中，记下量筒中水的体积V 2，③在将橡皮泥压入水中，使之下沉到水底，记下量筒中水的体积V 3，

例1、测血液密度

器材：试管若干、各种不同密度的硫酸铜溶液、密度计

方法：将血液滴入不同密度的硫酸铜溶液中，若血液悬浮在某种密度的溶液中，则说明血液的密度等于该种硫酸铜溶液的密度，用密度计测出该溶液的密度既是血液的密度。 例2、测鸡蛋的密度

器材：量筒、密度计、水、盐

方法：把鸡蛋放在量筒的水中，逐渐向水中加盐，直到鸡蛋悬浮，用密度计测出盐水的密度，既是鸡蛋的密度

方法一：器材：刻度尺、天平和砝码、木块

步骤：（1）用刻度尺测出木块的边长a ，求出木块的体积V=a3. （2）用天平测出木块的质量m

密度表达式： 方法二 器材：测力计、刻度尺、木块

步骤：（1）用测力计测出木块的重力，求出质量m=G/g （2）用刻度尺测出木块的边长a ，

求出体积V=a3. 密度表达式： 方法三 器材：量筒、水、木块、细针

步骤：（1）在量筒中装入适量的水记下水的体积V 1（2）将木块放入水中，当木块漂浮时记下水的体积V 2（3）用体积可以忽略不计的细针将木块压入水中，记下水的体积V 3

密度表达式： 方法四

器材：量筒、水、细线、金属块、木块、天平和砝码

步骤：（1）用天平和砝码测出木块的质量m （2）在量筒中装入适量的水

（3）将木块和金属块用细线栓在一起，不要靠得太近，现将金属块浸没在量筒的水中，记下水面的位置V 1（4）将木块和金属块一起浸没在水中，记下水面的位置V 2

密度表达式

1

待测物是一种易溶于水的物体，如糖块等，可考虑用糖块不溶解于其中的液体代替水，然后用排液法测体积，可考虑用细沙、油菜子、面粉等代替水，例题略。

测空心物体材料密度

例1. 测空玻璃管的密度 方法一：

器材：量筒、空玻璃管各一只，足够的水

步骤：（1）在量筒内装适量水，记下水面所达到的刻度V 1；

（2）将小试管管口朝上轻轻放入量筒中，使其漂浮于量筒中的水面上，静止时记下水

面达到的刻度V 2，则玻璃管的重力；

（3）将小试管没入水使其灌满水后沉入量筒底，记下水面达到的刻度V 3；

表达式：玻璃的密度表达式。 方法二：

器材：水槽、水、空玻璃管、刻度尺

步骤：（1）在水槽里装入适量的水，用刻度尺量出水深h1；

（2）将空玻璃管轻轻放入水中，使其漂浮，用刻度尺测出水深h2 （3）将瓶压入水中，使其沉入水底，用刻度尺测出水深h3 例2

测橡皮泥的密度------漂浮法（1）器材：量筒、水、橡皮泥

（2）步骤：①在量筒里装适量的水，记下水的体积V 1，②将橡皮泥做成碗状，使之漂浮在量筒的水中，记下量筒中水的体积V 2，③在将橡皮泥压入水中，使之下沉到水底，记下量筒中水的体积V 3， 例1、测血液密度

器材：试管若干、各种不同密度的硫酸铜溶液、密度计

方法：将血液滴入不同密度的硫酸铜溶液中，若血液悬浮在某种密度的溶液中，则说明血液的密度等于该种硫酸铜溶液的密度，用密度计测出该溶液的密度既是血液的密度。 例2、测鸡蛋的密度

器材：量筒、密度计、水、盐

方法：把鸡蛋放在量筒的水中，逐渐向水中加盐，直到鸡蛋悬浮，用密度计测出盐水的密度，既是鸡蛋的密度

方法一：器材：刻度尺、天平和砝码、木块

步骤：（1）用刻度尺测出木块的边长a ，求出木块的体积V=a3. （2）用天平测出木块的质量m 密度表达式：

方法二 器材：测力计、刻度尺、木块

步骤：（1）用测力计测出木块的重力，求出质量m=G/g （2）用刻度尺测出木块的边长a ，求出体积V=a3. 密度表达式：

方法三 器材：量筒、水、木块、细针

步骤：（1）在量筒中装入适量的水记下水的体积V 1（2）将木块放入水中，当木块漂浮时记下水的体积V 2（3）用体积可以忽略不计的细针将木块压入水中，记下水的体积V 3 密度表达式：

方法四

器材：量筒、水、细线、金属块、木块、天平和砝码

步骤：（1）用天平和砝码测出木块的质量m （2）在量筒中装入适量的水

（3）将木块和金属块用细线栓在一起，不要靠得太近，现将金属块浸没在量筒的水中，记下水面的位置V 1（4）将木块和金属块一起浸没在水中，记下水面的位置V 2 密度表达式

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