我的男神是帅比i
范文一：ph值的计算,电离平衡常数
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第九专,专的专算PH
一,专专
、水的子专离1
,定专1
+-+-～HOH+OH-QK=c(H)?c(OH)2W
,性专2
;,在稀溶液中～只受度影～而溶液的酸性和专度大小无专。温响与碱1KW
;,在其件一定的情下～度升高～它条况温增大～反之专小。减2KW
14 ,常下水的子专常专温离数要专专位。高考要求K1×10()W=
，,常下温专什专要强专度,温,,,～,,～～，,;,2pHlg[H]pOHlg[OH]pHpOH14
，专什专,,专的适用范专是溶液的小于或等于。;,3pH[H]1mol/L
，，,是专解专已专出的离离子的物专的量专度。4[H]H
, 专525?
专专 件 条 近似专算 强酸强酸与pH专相差2或2以上,pH,pH(等专混合体) pH，0.3;专什专,,ABA，不等专混合体 强酸强酸与(一元) [H],(CV，CV)/V，V混112212 强强碱与碱pH专相差2或2以上～pH,pH(等专混合体) pH,0.3ABB, 强强碱与碱不等专混合体 [OH],(CV，CV)/V，V混112212 强酸强与碱(常下温)pH，pH,14(等专混合体) pH,7酸碱pH，pH,14(等专混合体) pH,0.3酸碱碱pH，pH,14(等专混合体) pH，0.3酸碱酸，,不同专不同体专溶液混合～若二者专强酸～专求出混合溶液的～求专～若二者专6pH[H]pH
,强～专必专求出混合后溶液的碱专再化专专。;专什专,解专,。若一强酸一强与碱专求出[OH]pH,，,，,离子或离子后求得化专专或求再化专专。OH,[HH]pH[OH]pH
二、例专解析
例稀专下列溶液专～专专专化,怎[1]pH
,的专酸～稀专倍到专～,,(1)10mLpH410100mLpH
,的稀专酸稀专至倍～,,(2)pH61000pH
小专,强酸每稀专倍～专增大～强每稀专碱倍～专小减。10pH110pH1
，，,7，当碱强酸、强溶液的离离子专度接近水专出的离专度离子专专～水的H(1×10(2)Hmol/L)H
，,6,7度就不能忽略不专。所以,的稀专酸～稀专倍专,，,,pH61000[H999×10](1×10)/1000
,7,1.009×10 pH6.99
由此可知溶液接近中性而不是会,。pH9
例求强酸专混合或强专混合溶后液的碱专。[2]pH
,～,的强酸溶液按等专混合后溶液的体专。(1)pH12pH10pH ,和,的强酸溶液接等专混合后溶液的体专。 (2)pH5pH3pH
例求强酸强专的不完全中和的碱专。[3]pH
专酸和溶液按等专混合溶液的体专等于多少,pH(1)0.1mol/L0.06mol/LBa(OH)2
用,和,的强酸和弱混合～使碱,～求溶液的专比,两体(2)pH4pH11pH10
例健康人血液的专专,～患某专疾病的人血液的专可专降到～专此专血液中[4]pH7.357.45pH5.9
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专子专度专正常专的多少倍,离状
例在?专～若体与专的某强酸溶液体碱专的某强溶液混合呈中性～专混合之前～专强[5]25101
酸的专强的与碱专之专专专足的专系是pHpH______________例在室下～温,的水氨与,的专酸等专混合～恰好完全反专体专专水的专度可表氨离[6]pHapHb,示专 ()
(ab12)(ab14)，,，, ,, ,,A10B10
(12ab)(14ab),,,, ,, ,,C10D10
例下列述中～正的是,叙确[7]
,中和与中和所需同专液的碱A10mL0.1mol/LCHCOOH100mL0.01mol/LCHCOOH33量不同
,等专体,的酸溶液和,的溶液混合后～溶液的碱专BpH3pH11pH7
， ,专相等～体相等的专酸和中的物专的量相等 CpHHSOH24
，, ,,的溶液中的与,的水溶液的氨相等 DpH3HCOOH[H]pH11[OH] ,跟,的专酸溶液反专比跟,的溶液反专专烈EZnpH4pH3CHCOOH3
三,专专专
、向的某酸溶液中加入的溶液～充分反专后～滴入石专液专蕊110mLpH=210mLpH=12NaOH专色～如果滴入甲基橙专色～专此酸一定是,黄
、弱酸 、多元弱酸 、一元强酸 、无法定确ABCD
、某一元弱在专度专碱的溶液中专度专离～的它的溶液专专能力最接近于,21mol/L0.001%1mol/L
+-9、溶液 、水自身专出离的专酸A1mol/LHNOB[H]=10mol/L3
-3、专专的专酸 、×溶液CpH6D110mol/L NaCl、在下列溶液,;,的溶液和的溶液等专混合后的溶液,体310.5mol/LNaOH1.0mol/LHCl
--11;,的溶液～;,的溶液～;,的溶液2pH=03[OH]=10mol/L40.1mol/LCHCOOH3;α,～专的酸性由强到弱的专序是,它=1.32%
、、A(2)>(1)>(4)>(3) B(4)>(3)>(1)>(2)
、、C(2)>(1)>(3)>(4) D(1)>(2)>(4)>(3)
-15+、重水;,的子专专离×～可以用一专的定专专定来～以下专于的4DO1.610pHpD=-lg[D]pD2
叙确述正的是,
、中性溶液的、含的的溶液～其ApD=7.0 B0.01molNaODDO1LpD=12.02
、溶解的溶液～其C0.01molDClDO1LpD=2.02
其、在的重水溶液中～加入的的重水溶液～D100mL0.25mol/LDCl50mL0.2mol/LNaODpD=1.0
+-3--3、已知一专×的酸和一专×的溶液等专混合后溶液呈酸碱体5[H]=110mol/L[OH]=110mol/L性～其原因可能是,
、专的强酸和稀的强溶液反专 碱、专的弱酸和稀的强溶液反专碱AB
、等专度的强酸和弱溶液反专 碱、生成了一专强酸弱专碱CD
、某的一元弱酸;用表示,～未专的弱酸分子;离,的物专的量专专生成与离60.1mol/LHAHA的专、子专物专的量之比专阳离～专此溶液,4.5:1
、专度离α专、αA10% B= 20%
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--12 、、×CpH=1 D[OH]=110mol/L
、已知、、分专是同一件下～同一专度的三专酸溶液的专度～若已知有如下条离78%7.16%0.01%
反专, NaCN+HNO==HCN+NaNO NaCN+HF==HCN+NaF22
在相同件下～由此可判得出的专专是,条断NaNO+HF==HNO+NaF,22
、的专度专离、的专度专离AHF8% BHNO0.01%2
、的专度专离、专度比离大～比小CHCN7.16% DHNOHCNHF2
、某溶液～室专专得其温等于。下列述中不正的是,叙确8100mLpH1
+、专溶液?、把专溶液稀专成后～?A[H]0.1mol/L B1LpH2、把专溶液稀专成后～?2 、中和此溶液需的溶液的专体?C1LpHD0.1mol/LNaOH100mL
2+-、将的溶液加水稀专倍～稀专后所得溶液中专度与专度之比专, 9pH=8Ba(OH)1000BaOH2-、,、,、,、,A12 B1200 C150 D1100
、室专温的醋酸溶液与的专化专溶液等专混合～恰好完全反专～专专溶液中醋酸氧体10pH=apH=b
的专度可以表示专,离
(a+b-12)(a+b-14)(16-a-b)(14-a-b)、、、、A10% B10% C10% D10%
+、的溶液与的溶液～按,的专混合～专溶液中体专,11PH=9Ba(OH)pH=12KOH41][H(mol/L)2
-9-12-9-12、××、××A1/5(410+110) B1/5(810+110)
-10 -12、×、×C510D510
、中和相同专～相同体专的、和三专稀溶液～所用相同专度专酸的12pHBa(OH)NaOHNH?HO232体专分专专、和～专,VVV123
、、、、AV>V=V BV>V>V CV>V>V DV<>
+--18,?专～某溶液中由水专专生的离和的乘专专～下列专法正的是确1325[H][OH]1×10、专溶液的专一定是、专溶液可能APH9 BPH=5
、专溶液的专不可能是、不有专专的溶液会CPH7 D
,与体等专溶液混合后溶液; , 14100mL 0.6mol/LHCl0.4mol/L NaOH
+--13、、、、APH=2 BPH=0.2 C[H]=0.2mol/L D[OH]=1×10mol/L例,下列四专溶液,?的专酸?的专酸?的的154PH=00.1mol/L0.01mol/LNaOHPH=11?
溶液由水专生成的专子～专度之比是; ,离离NaOH
、,,,、,,,A1101001000 B011211
、,,,、,,,C14131211 D141323
,常下～若使温的专酸与的溶液混合使其成专的溶液～混合专两16PH=3PH=9Ba(OH)PH=72
溶液的专比专体
、,、,、,、,A160 B31 C1001 D1100
,把溶液加入到专酸中～所得溶液的专专～如果混合前溶1780mL NaOH120mLPH2NaOH
液和专酸的物专的量专度相同～专的专度是; ,它
、、、、A0.5mol/L B0.1mol/L C0.05mol/L D1mol/L,专相同的醋酸和专酸分专用蒸专水稀专至原专的来体倍和倍～稀专后溶液的两专仍18PHmnPH
相同～专和的专系mn
、、、、Am>n Bm=n Cm
在室下等专的酸和的溶液温体碱混合后专一定小于的是19.,pH7
的硝酸跟的专化专溶液氧(A)pH=3pH=11
的专酸跟的水氨(B)pH=3pH=11
的硫酸跟的专化专溶液氧(C)pH=3pH=11
的醋酸跟的专化专溶液氧(D)pH=3pH=11
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若室专温的水氨与的专酸等专混合体恰好完全反专专专水的专度可表示专氨离20.pH=apH=b,,
(a+b-12)(a+b-14)(12-a-b)(14-a-b)(A)10%(B)10%(C)10%(D)10%、的强溶液碱与的强酸溶液混和～所得混和液的专～专强酸强的专与碱体21PH=13PH=2PH=11比是、,、,、,、, A111B91C111D19
-1-1用专酸～如到滴定的专点专不多加了达慎滴溶溶液滴定22.0.1mol.L NaOH0.lmol.L1NaOH液滴溶液的专专专体,,专专加水至所得溶液的是(1005mL)50mL,pH
A.4B.7.2C.10D.11.3
-,室下～在温的某溶液中～由水专的离专23pH=12[OH]
, ,AB
, ,CD
,将的专酸平均分成 份～份另加适量水～份与加入专专酸物专的量专度相同的适24pH= l2l1
量溶液后～都升高了～专加入的水与溶液的专比专体NaOHpH1NaOH
,专更好地表示溶液的酸性～碱A. 9 B.10 C.11 D.12 25
+cH()lg科家提出了酸度;学,的念～概,～专下列述正的是叙确AGAG?c()OH
中性溶液的,酸性溶液的,A AG0 B AG0
常下温专化专溶液的氧,常下温专酸溶液的,C 0.lmol/LAG12 D0.lmol/LAG12,常下温和的专两溶液等专混合后的体专。26PH=9PH=11NaOHPH
0、在专～若体与专的某强酸溶液体碱专的某强溶液混合后溶液呈中性～专混合前强2725C101
酸的专强与碱之专专专足的专系是。pHpH______________
0、在专～有专专的专酸和专专的专化专溶液～取氧专酸同专专化专溶液中和氧～2825CpHXpHYV LX需专化专溶液。专,氧VLY
;,若～专;专,填数1X+Y=14V/V=___________XY
;,若～专;专,填数2X+Y=13V/V=___________XY
;,若～专;填、、,且专中;表式,～且填达3X+Y>14V><=>
;分,某二元弱酸;专专写,溶液～按下式专生一专和二专专,离299HA2
+--+2- HAH+HAHAH+A2
- 已知相同专度专的专高度专有下列四专溶液,a(HA)>d(HA),2
-1-1 的的溶液溶液 A.0.01mol.LHNaHAAB.0.01mol.L2
-1-1 的与的溶液等专混合液体C.0.01mol.LHCl0.04mol.LNaHA
-1-1 的与的溶液等专混合液体D.0.02mol.LNaOH0.02 mol.LNaHA
据此～下列空白;代填写填号)
+ 最大的是～最小的是。(1) [H]____________________________________________
,最大的是～最小的是。(2[HA]____________________________________________2
2- 最大的是～ 最小的是。(3)[A]____________________________________________
,;分,专～若专专体、的某一元强酸专与体、的某一元强混合～恰碱30825?VapH=aVbpH=b
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好中和～且已知和～专下列空白～填写Va<>
;,专可否等于;“可”或“否”,填～其理由是1a3____________________________
;,专可否等于;“可”或“否”,填～其理由是2a5____________________________
;,的取专范专是。3a_______________________________________
,用专专定某酸确是弱专解专。同的方案是,两学31HA
甲,? 取一定专量的称配制的溶液～HA0.lmol/L100mL
? 用专专专出专溶液的专～可专明即是弱专解专。pHpHHA
乙,? 用已知物专的量专度的溶液、专酸～分专配制,的专酸溶液各两～HApHl100mL
? 分专取专专溶液各两～加水稀专专～10mL100mL
? 各取相同专的专稀专液入专管～同专加入专度相同的专粒～专察专 象～体两装两个即
可专明是弱专解专。HA
;,在方案的第?步中～都要用到的定量专器是两个 1
;,甲方案中～专明是弱专解专的理由是专得溶液的;专,、,、,,填2HApH 1
乙方案中～专明是弱专解专的专象是 ;多专分,扣HA
;,装溶液的专管中放出的速率快～aHClH2
;,装溶液的专管中放出的速率快～bHAH2
;,专管中专生速率一专快。两个气体c
;,专专价,乙方案中专以专专之专和不妥之专你 3
、
;,专再提出一合理而比专容易专行的方案;专品可任取,～作专明扼要表述。你个4
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范文二：[精华]ph和磷酸电离产品及一些弱酸,弱碱的电离常数(室温)
pH
pHpHpKalg[]/[]
pHpKapKa2.17.212.3
pH2.1
pH7.2pH12.3
pH41013
M = [H+]^3+[H+]^2Ka1+[H+]Ka1Ka2+Ka1Ka2Ka3
x3 = [H3A]/c= [H+]^3/M
x2 = [H2A-]/c= [H+]^2Ka1/M x1 = [HA2-]/c= [H+]Ka1Ka2/M x0 = [A3-]/c=Ka1Ka2Ka3/M
x2x1x0
[H+]10^(-pH)
Ka1=10^(-pKa1),Ka2=10^(-pKa2),Ka3=10^(-pKa3)
pH498.6%
pH1099.4%
pH1383.1%
范文三：ph和磷酸电离产品及一些弱酸,弱碱的电离常数(室温)[剖析]
PH和磷酸电离产物及一些弱酸，弱碱的电离常数(室温)
当pH逐渐增大时，磷酸及磷酸二氢根、磷酸一氢根离子的电离度都会逐渐增大。 在无机化学中，pH与一对儿共轭酸碱对浓度比的关系:pH,pKa,lg[共轭酸]/[共轭碱]所以，当共轭酸的浓度等于共轭碱的浓度时，pH,该共轭酸的pKa磷酸的三个电离常数负对数(pKa)分别为:2.1，7.2，12.3也就是说当pH,2.1时，磷酸分子和磷酸二根的浓度相等的。
当pH,7.2时，磷酸二氢根与磷酸一氢根的浓度是相等的。pH,12.3时，磷酸一氢根与磷酸根的浓度是相等的。可以大约知道pH,4、10和13时，分别主要是磷酸二氢根，磷酸一氢根，磷酸根。
分析化学中三元弱酸的分布公式为
M = [H+]^3+[H+]^2Ka1+[H+]Ka1Ka2+Ka1Ka2Ka3 x3 = [H3A]/c= [H+]^3/M
x2 = [H2A-]/c= [H+]^2Ka1/M
x1 = [HA2-]/c= [H+]Ka1Ka2/M
x0 = [A3-]/c=Ka1Ka2Ka3/M
其中x2表示磷酸二氢根，x1表示磷酸一氢根，x0表示磷酸根。
[H+]表示氢离子浓度，也就是10^(-pH)
Ka1=10^(-pKa1),Ka2=10^(-pKa2),Ka3=10^(-pKa3) 通过计算，可以得到
当pH,4时，阴离子的种类主要是磷酸二氢根(占总含磷微粒的98.6%)
当pH,10时，阴离子主要是磷酸一氢根(占总含磷微粒的99.4%)
当pH,13时，阴离子主要是磷酸根(占总含磷微粒的83.1%) 一些弱酸，弱碱的电离常数(室温)
弱酸
名称 化学式 Ka,b, pKa(b) 硼酸 H?BO? 5.8×10?-10(Ka1) 9.24
4.5X10?,7(Ka1) 6.35 碳酸 H?CO? 4.7X10?-11(Ka2) 10.33 氢氟酸 HF 7.2X10^-4 3.14
亚硝酸 HNO? 5.1X10^-4 3.29
7.6X10^-3(Ka1) 2.12 磷酸 H?PO? 6.3X10^-8(Ka2) 7.20
4.4X10^-13(Ka3) 12.36
弱碱
名称 化学式 Ka(b) pKa(b) 氨水 NH?? H?O 1.8X10^-5 4.74
3.0X10^-6(Kb1) 5.52 联氨 H?NNH? 7.6X10^-15(Kb2) 14.12 苯胺 C6H5NH? 4.2X10^-10 9.38 羟胺 NH?OH 9.1X10^-9 8.04 甲胺 CH?NH? 4.2X10^-4 3.38 乙胺 C?H5NH? 5.6X10^-9 3.25
范文四：叠氮酸
叠氮酸
氢叠氮酸 HN3
无色有毒液体，易挥发。
熔点：-80℃
沸点：37℃
与冷、热水均完全互溶
20摄氏度时相对密度1.12
分子量：43.02
标准电极电势：3N2+2e+2H+==2HN3(aq) E=-3.1V
联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸HN3：
N2H4 + HNO2 ==== 2 H2O + HN3
它的分子结构如右图所示：
在HN3分子中，三个N 原子以直线相连，H-N 键与N-N-N 键间的夹角为110°51' ，显然靠近H 原子的第1个N 原子是sp2杂化的，第2和第3个N 原子都是sp 杂化的，在三个N 原子间存在着离域的大π 键。HN3中N 原子的平均氧化数为-1/3 。叠氮离子是一个拟卤离子，反应性能类似于卤离子，例如AgN3也是难溶于水的。
纯HN3有臭味，是一种爆炸物，对热十分不稳定，受撞击也会爆炸，常用于起爆剂（常用叠氮化铅，Pb(N3)2，英文名Lead Azide ，简称LA ）。HN3在水溶液中是稳定的，在水中略有电离，它的酸性类似于醋酸，是个弱酸，Ka=1.8*10^-5。 与活泼金属反应生成叠氮化物、氮和氨。
叠氮化合物
电子结构式
azides ；hydrazoates ；trinitride
一类通式为RN3的化合物，R 为脂烃基、芳烃基、酰基、磺酰基等或氢，而后者即为叠氮酸(azoimide)。
分子中的三个氮原子以线型共振结构相互连接，如CH3N3称作叠氮甲烷或甲基叠氮化合物。化学性质活泼，光照或加热分解成氮烯，后者可发生多种反应。大多数叠氮化合物为易爆物质，使用时需小心。
可用卤代烃、酰卤、重氮盐等与叠氮化钠反应，或用烃基取代肼、酰肼与亚硝酸反应制取相应的叠氮化合物。
用作有机合成试剂。叠氮化铅[Pb(N3)2]是工业上重要的起爆剂成分。
叠氮化合物分为有机叠氮化合物和无机叠氮化合物，均为叠氮酸衍生物，其结构通式为RNNN 。
叠氮酸的重金属盐，如叠氮银（AgN3）、叠氮铅（PbN6）具有高度爆炸性，由于叠氮铅对撞击极为敏感，故用作雷管。一般地说，其碱盐无爆炸性，其中叠氮钠用途最广，遇水分解，释出水解产物叠氮酸。烷基叠氮化物在室温较稳定，但加热易爆炸；温度升高可分解释出叠氮氢（HN3）。芳基叠氮化合物为有色的，相对稳定的固体，撞击时易爆，熔化时可分解，释出HN3。 叠氮钠易和铅或铜急剧化合生成易爆炸的金属叠氮化合物。
叠氮化合物可抑制细胞色素氧化酶及多种其他酶的活性，并可导致磷酸化及细胞呼吸异常。叠氮酸及其钠盐主要的急性毒作用为引起血管张力极度降低，此系直接作用于血管平滑肌所致。该效应类似亚硝酸盐，且较之更强。所不同之处是烷基叠氮化物在体内并不引起高铁血红蛋白。叠氮化合物可刺激呼吸，增强心博力；大剂量能升高血压，全身痉挛，继之抑制、休克。在有机叠氮物中，乙基叠氮化物和戊基叠氮化物为有效的降血管张力剂；但几种芳香族叠氮化物此作用不明显。
范文五：3.1.3电离常数
3.1.3电离常数（基础课）
学习目标：1. 了解电离常数
2. 了解强电解质和弱电解质电离方程式的书写
学习内容：电离常数
问题导学：阅读教材P42—43完成
一．电离常数
1. 定义：在一定温度下，当弱电解质达到时，溶液中 常数就是电离常数
2. 表达方法：
⑴一元弱酸HA ：
HA
⑵一元弱碱BOH ：BOH
例如：CH 3
COOH H + + A— K a B + + OH— K b CH 3COO — + H+ 的电离常数表达式：
3. 意义：
表征了弱电解质的电离能力。一定温度下，K 值越大，弱电解质的电离程度越 ，相应酸（或碱）的酸性（碱性）越 。多元弱酸分步电离，且K 1》K 2》K 3，其酸性由第 步电离决定
4. 影响因素：
电离常数的大小只与弱电解质的性质和温度有关，同一弱电解质，温度一定，电离常数 ；升高温度时，电离常数
二. 电解质的电离
1. 强电解质：完全电离 ，写电离方程式时用“=”，如：
H 2SO 4: Ba(OH)2：
BaSO 4:
2. 弱电解质：部分电离，在写电离方程式时用“
⑴一元弱酸、一元弱碱一步电离 ”，如：
HF: NH3·H 2O ：
⑵多元弱碱分步电离（比较复杂），在中学阶段要求一步写出，如：
Fe(OH)3：
⑶
多元弱酸的电离必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主），如： H 2S: （主）， （次）
达标训练：
1. 下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（ ）
A. 弱电解质的电离平衡常数就是电解质加水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子浓度的比值
B. 弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质的本性有关
C. 同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱
D. 多元弱酸的各级电离常数是逐级减小的，且差别很大
2. 将大小相同、质量相等的镁条，放入下列溶液中，反应速率按由大到小的顺序排列正确的是（ ）
①2mol/L的H 3PO 4
②2mol/L的CH 3COOH
③2mol/L的CH 3COOH 中加入少量的CH 3COONa 固体
④2mol/L的HCl
A. ①③②④ B. ④①②③ C. ④②①③ D. ①④③②
3. 相同体积、相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）
A. 弱酸产生较多的氢气 B. 强酸溶液产生较多的氢气
C. 两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量
4. 下列说法中不正确的有（ ）
①强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
②中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH 多于醋酸 ③将NaOH 和氨水溶液个稀释一倍，两者的OH —浓度均减少到原来的1/2
④如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H +也是醋酸的二倍
⑤含物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO 43—量也相同
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤
5. 下列电离方程式中，错误的是（ ）
A.Al 2(SO4) 3 = 2 Al3+ + 3 SO42— B.CaCO 3 = Ca2+ + CO32—
C. HI = H ++I— D. H3PO 4
3H + + PO 43—
6. 写出下列物质在水中的电离方程式：
⑴碳酸氢钠： ⑵硫酸氢钠： ⑶氨水： ⑷HClO ： ⑸CH 3COONH 4：
选作：25℃时，在0.5L 0.2mol/L的HA 溶液中，有0.01mol 的HA 电离成离子。求该温度下HA 的电离常数。若温度不变，向该溶液中再加入0.01mol 的NaA ，则HA 的电离常数为多少？
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