指着太阳说月亮我日
范文一：2016顺义高三化学一模
2016顺义高三化学一模
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 6.下列变化过程不涉及
化学反应的是 7..
A .密度: Na >K B .稳定性:HCl >HBr C .还原性:Iˉ>Brˉ D .碱性:KOH >NaOH 8. N 2和 H 2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下, 用 、
、
分别表示 N 2、 H 2、 NH 3,下列说法正确的是
A . 使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少 B .在该过程中, N 2、 H 2断键形成 N 原子和 H 原子 C .在该过程中, N 原子和 H 原子形成了含有非极性键的 NH 3
D .合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
9.脲醛塑料 (UF),俗称 “ 电玉 ” ,可制得多种制品,如日用品、电器元件等 , 在一定条件下合
成脲醛塑料的反应如下,下列说法中正确的是
(尿素)
(电玉)
A .合成脲醛塑料的反应为加聚反应 B .尿素与氰酸铵 ( NH4CNO ) 互为同系物
C . 能发生水解反应
D .脲醛塑料平均相对分子质量为 10000,平均聚合度为 111
10. Na 2CO 3和 NaHCO 3可作食用碱。下列用来解释事实的方程式中,不合理 ...
的是 A . Na 2CO 3溶液可除油污:CO 32-+ H2O HCO 3- + OH- B . NaHCO 3可作发酵粉:2NaHCO 3
Na 2CO 3 + CO2↑ + H2O
C . Na 2CO 3可用 NaOH 溶液吸收 CO 2制备:2OH -+ CO2
CO 32-+ H2O
D . NaHCO 3与食醋混用,产生 CO 2气体:HCO 3- + H+CO 2↑ + H2O 11.下表所列实验探究,利用右图所示实验装置,能得出相应实验结论的是
大溶液的导电能力越强。室温下,用 0.100 mol/L的
NH 3· H 2O 滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol/L
HCl 和
CH 3COOH 的混合液,电导率曲线如右图所示。下列说法 正确的是
A .①点溶液中 c (H+) 为 0.200 mol/L B .②点时溶液的温度最低
C .③点后离子数目减少电导率略降低 D .③点时溶液中有 c ( Cl-) >(CH3COO -)
25. ( 16 分 ) 六元环化合物在有机合成中是一种重要的中间体,尤其是环己烯酮类,在医药 领域中有着广泛的应用,六元环化合物可以通过 Robinson annulation ( 罗宾逊成环 ) 合成。 例如:R 1、 R 2、 R 3 ( 可为氢原子或烃基
)
以下是化合物 M ( 属于环己烯酮类 ) 的两步合成路线。
已知:(1) RCH =CHR 1 RCHO + R 1CHO
(2)
(1)用系统命名法给 A 命名,其名称是 。 (2) B 中含氧官能团名称是 。 (3) B + C→ D 的化学方程式是 。 (4) E → F 的反应类型是 。 (5) J 的结构简式是 。
(6) K + D → L的化学方程式是 。
O
R 1— C — CH 2— R 2 + R3CHO CH 3CH 2ONa
△
R 1— C — — R 3
2
O
‖
‖
Ⅰ步:
Ⅱ步:
(7) G 有多种同分异构体, 符合下列条件的 G 的同分异构体有 种,写出其中任
意一种同分异构体的结构简式 。 ① 能与浓溴水反应产生白色沉淀
② 苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种 ③ 可在一定条件下发生水解反应和银镜反应
26. (14分)某工程技术人员在检测维修高铁时发现,某段铁轨大面积锈蚀,周围大面积森 林枯萎。经调查发现附近有一个水泥厂,生产水泥原料是煤矸石,煅烧煤矸石产生二氧化硫 污染空气形成酸雨造成的。政府部门为了我国国民的人身安全果断关闭水泥厂。 (1)用化学方程式表示 SO 2形成硫酸型酸雨的反应 : 。
(2)已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 ΔH =- 99 kJ/mol。
2SO 2+O 2
2SO 3 反应过程的能量变化如图 a 所示。
② L (L 1、 L 2) 、 X 可分别代表压强或温度。图 b 表示 L 一定时, SO 2(g)的平衡转 化率随 X 的变化关系。 a . X 代表的物理量是
b .判断 L 1、 L 2的大小关系,并简述理由: 。
(3)钢铁锈蚀图示如图 c 所示: ① 用箭头画出图 c 中电子的运动方向
② 请你分析高铁铁轨锈蚀的原因是 。
(4)我国的科技人员为了消除 SO 2的污染,利用原电池原理,变废为宝,设计由 SO 2和 O 2
来制备硫酸,设计装置如图 d 所示,电极
A 、 B 为多孔的材料。 “ 正极 ” 或 “
负极 ” )
。
27. (14分 ) 某含锰矿物的主要成分有 MnCO 3、 MnO 2、 FeCO 3、 SiO 2、 Al 2O 3等。已知 FeCO 3、 MnCO 3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,主要 物质转化关系如下:
(1)设备 1中反应后,滤液 1里锰元素只以 Mn 2+的形式存在,且滤渣 1中也无 MnO 2。滤渣 1的主要成分是 。
(2)设备 1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。
(3)设备 2中加足量双氧水的作用是 。
设计实验方案检验滤液 2中是否存在 Fe 2+:。
(4)设备 4中加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解 , 。用化学平衡移动原理解释原 因:。
(5)设备 3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下:
① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则 A 电极是直流电源的
实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为 。
② 该工艺之所以采用阴离子交换膜, 是为了防止 Mn 2+进入阳极区发生副反应生成 MnO 2造成资源浪费,写出该副反应的电极反应式 。
28. (14分)某化学小组探究酸性条件下 NO 3-、 SO 42-、 Fe 3+三种微粒的氧化性强弱,设计如
下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验) 。 (忽略氧气对反应的影响)
实验记录如下:
请回答下列问题:
(1)配制 FeCl 3溶液时,常常加入盐酸,目的是(用化学用语和简单文字叙述) : 。 (2) 资料表明, Fe 3+能与 SO 2结合形成深红棕色物质 Fe(SO2) 63+, 反应方程式为: Fe 3+ + 6SO2
Fe(SO2) 63+。请用化学平衡移动原理解释实验 I 中溶液颜色变化的原因 。
(3)实验 II 中发生反应的离子方程式是 。
(4)实验 III 中,浅绿色溶液变为黄色的原因是 。
(5)实验 IV 中液面上方有少量红棕色气体生成,发生反应的方程式是 。 (6)综合上述实验得出的结论是:在酸性条件下,氧化性强弱是:NO 3->Fe3+>SO42-。请从微
粒变化的角度解释 。
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6. B 7. A 8. C 9. B 10 . D 11. C 12. D 25. (16分) ( 每空 2 分 )
(1) 2-甲基 -1- 丙烯 ( 或 2-甲基丙烯或甲基丙烯 ) (2)醛基
(3)
(4)取代反应 (5)
(6)
(7) 5种,
26. (14分) (1) SO 2+H2O
H 2SO 3 2H 2SO 3 + O
2
2H 2SO 4 …………… (2分)
— O — C —
H 2— CH 2 — CH 2— O — C — H — CH 2— O — C — H — C — O — C —
H
O
‖
3
O ‖
O ‖
2— CH 3
O
‖
3
H 3
C
CH 3
CH 3
+ CH3— C — CH=CH2
O ‖
催化剂
CH 2— CH 2— C — CH
3
O
‖
2— CH — O — C — H
3
O
‖
(或 2SO 2+O 2
2SO 3 SO 3 + H2O =H 2SO 4)
(2)① -198… (2分)因为催化剂改变了反应历程,使活化能 E 降低 ……… (2分)
② a. 温度 … (1分) b. L 1 > L 2 2SO 2+O 2
2SO 3反应的 ΔH =-198 kJ/mol,是
放热反应。当压强一定时,温度升高,平衡左移, SO 2平衡转化率减小。 … (2分) (3) ① (1分)
② Fe -2e- =Fe 2+; 由于电解质溶液中有 H 2CO 3溶液,电离出氢离子, 2H ++2e-=H 2↑ 发生 析氢腐蚀。电解质中又溶于氧气, O 2+4e- + 2H2O =4OH -,发生吸氧腐蚀。 …… (2分) (4)① 正极 …………… (1分)② SO 2+2H2O-2e -═SO 42-+4H+ ……… (1分)
27. (14分) (1) SiO 2………………………… (2分)
(2) 2Fe 2++MnO 2+4H +=2Fe 3++Mn 2++2H 2O ………………………………… (2分) 或 2FeCO 3+MnO 2+8H + =2Fe 3++Mn 2++CO 2↑ +4H 2O
(3)将 Fe 2+完全氧化为 Fe 3+………………………………………… (2分)
取滤液 2,加入铁氰化钾溶液,如果有蓝色沉淀产生,则有 Fe 2+,否则没有 Fe 2+。 …………………………………………………………… (2分) (4) 滤渣 2中存在 Al(OH)3, 存在电离平衡 : Al3++3OH— Al (OH ) 3AlO 2— +H++H2O 加入 NaOH 溶液, H +被中和 , 浓度减低, Al(OH)3不断溶解。 …………………… (2分) (5)①负极 ……………………………………………………………………………… (1分) 4OH — — 4e — =2H 2O +O 2↑ ……………………………………………………… (1分) ② Mn2++2H 2O -2e -=MnO 2+4H +…………………………………………… (2分) 28. (1) Fe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+;加入盐酸,增大 c (H+) ,平衡左移,抑制 Fe 3+水解。 (2) Fe 3+和 SO 2生成红棕色的 Fe(SO2) 63+反应速率较快:Fe 3++6SO2Fe(SO2) 63+;而反应 2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢, 但是反应限度较大, 使溶液中 c (Fe3+) 降低, 平衡逆向移动,红棕色逐渐褪去,最终得到浅绿色溶液。 ………………… (3分)
(3) Ba 2+ + SO42- = BaSO4↓ ………………………………………………………… (2分)
(4) 3Fe 2+ +4H++ NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O ………………………………………… (2分)
(5) 2NO+ O2 = 2NO2 ………………………………………………………… (2分)
(6)实验 II 中溶液中检出 Fe 2+和 SO 42-,说明 Fe 3+氧化 SO 2生成 SO 42-, 氧化性 Fe 3+>SO42-; 实验 III 中溶液变黄色、 IV 中检出 Fe 3+和 NO 生成,说明酸性条件下 NO 3-氧化 Fe 2+,氧化性 NO 3->Fe3+;所以,在酸性条件下,氧化性强弱是:NO 3->Fe3+>SO42-。 …………… (3分)
范文二：2016年 顺义区 高三 一模 化学
顺义区 2016届高三第一次统练
理科综合能力测试
本试卷共 14页,共 300分。考试时长 150分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作 答无效。
以下数据可供解题时参考:
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第一部分 (选择题
共 120分)
本部分共 20小题,每小题6分,共 120分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要
求的一项。
6. 下列变化过程不涉及 化学反应的是 7. 下列有关性质的比较,不能 ..
用元素周期律解释的是 A .密度: Na >K B .稳定性:HCl >HBr
C .还原性:Iˉ>Brˉ D .碱性:KOH >NaOH 8. N2和 H 2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下, 用 、
、
分
别表示 N 2、 H 2、 NH 3,下列说法正确的是
A. 使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少
B. 在该过程中, N 2、 H 2断键形成 N 原子和 H 原子 C. 在该过程中, N 原子和 H 原子形成了含有非极性键的 NH 3 D. 合成氨反应中, 反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放 的能量
9. 脲醛塑料 (UF),俗称 “ 电玉 ” ,可制得多种制品,如日用品、电器元件等 , 在一定条件下合成脲
醛塑料的反应如下,下列说法中正确的是
(尿素)
(电玉)
A. 合成脲醛塑料的反应为加聚反应 B. 尿素与氰酸铵 ( NH4CNO ) 互为同系物
C. 能发生水解反应
D. 脲醛塑料平均相对分子质量为 10000,平均聚合度为 111
10. Na 2CO 3和 NaHCO 3可作食用碱。下列用来解释事实的方程式中,不合理 ...
的是 A . Na 2CO 3溶液可除油污:CO 32-
+ H2O
HCO 3- + OH-
B . NaHCO 3可作发酵粉:2NaHCO 3
Na 2CO 3 + CO2↑ + H2O
C . Na 2CO 3可用 NaOH 溶液吸收 CO 2制备:2OH -
+ CO 2 CO 32-
+ H2O
D . NaHCO 3与食醋混用,产生 CO 2气体:HCO 3- + H + CO 2↑ + H2O 11.下表所列实验探究,利用右图所示实验装置,能得出相应实验结论的是
12. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小,且电导率越
大溶液的导电能力越强。室温下,用 0.100 mol/L的
NH 3· H 2O 滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol/L
HCl 和 CH 3COOH 的混合液,电导率曲线如右图所示。下列说法 正确的是
A .①点溶液中 c (H+) 为 0.200 mol/L B .②点时溶液的温度最低
C. ③点后离子数目减少电导率略降低 D .③
点时溶液中有 c ( Cl-) >(CH3COO -)
第二部分 (非选择题 共 180分)
本部分共 11小题,共 180分。
25. ( 16 分 ) 六元环化合物在有机合成中是一种重要的中间体,尤其是环己烯酮类,在医药领域中 有着广泛的应用,六元环化合物可以通过 Robinson annulation ( 罗宾逊成环 ) 合成。 例如:R 1、 R 2、 R 3 ( 可为氢原子或烃基
)
以下是化合物 M ( 属于环己烯酮类 ) 的两步合成路线。
已知:
(1) RCH =CHR 1 RCHO + R 1CHO
(2)
(1)用系统命名法给 A 命名,其名称是 。 (2) B 中含氧官能团名称是 。 (3) B + C→ D 的化学方程式是 。 (4) E → F 的反应类型是 。 (5) J 的结构简式是 。
(6) K + D → L的化学方程式是 。
(7) G 有多种同分异构体, 符合下列条件的 G 的同分异构体有 种,写出其中任意一
O R 1— C — CH 2— R 2 + R3CHO CH 3CH 2ONa
△
R 1— C — — R 3
2
O
‖
‖
Ⅰ步: Ⅱ步:
种同分异构体的结构简式 。 ① 能与浓溴水反应产生白色沉淀
② 苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种 ③ 可在一定条件下发生水解反应和银镜反应
26. (14分) 某工程技术人员在检测维修高铁时发现, 某段铁轨大面积锈蚀, 周围大面积森林枯萎。 经调查发现附近有一个水泥厂,生产水泥原料是煤矸石,煅烧煤矸石产生二氧化硫污染空气形成 酸雨造成的。政府部门为了我国国民的人身安全果断关闭水泥厂。 (1)用化学方程式表示 SO 2形成硫酸型酸雨的反应 : 。
(2)已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 ΔH =- 99 kJ/mol。
2SO 2+O 2
2SO 3 反应过程的能量变化如图 a 所示。
② L (L 1、 L 2) 、 X 可分别代表压强或温度。图 b 表示 L 一定时, SO 2(g)的平衡转 化率随 X 的变化关系。 a. X 代表的物理量是 。
b. 判断 L 1、 L 2的大小关系,并简述理由: 。
(3)钢铁锈蚀图示如图 c 所示: ① 用箭头画出图 c 中电子的运动方向
② 请你分析高铁铁轨锈蚀的原因是 。
(4)我国的科技人员为了消除 SO 2的污染,利用原电池原理,变废为宝,设计由 SO 2和 O 2
来制备硫酸,设计装置如图 d 所示,电极 A
、 B 为多孔的材料。
“ 正极
” 或 “ 负极 ” )
27. (14分 ) 某含锰矿物的主要成分有
MnCO
3
、
MnO 2、 FeCO 3、 SiO 2、 Al 2O 3等。 已知 FeCO 3、 MnCO 3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,主要物质转化关
系如下:
(1)设备 1中反应后,滤液 1里锰元素只以 Mn 2+的形式存在,且滤渣 1中也无 MnO 2。滤渣 1的 主要成分是 (填化学式) 。
(2)设备 1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。
(3)设备 2中加足量双氧水的作用是 。
设计实验方案检验滤液 2中是否存在 Fe 2+:。
(4) 设备 4中加入过量氢氧化钠溶液, 沉淀部分溶解 , 。 用化学平衡移动原理解释原因:。
(5)设备 3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下:
① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向, 则 A 电极是直流电源的 极。 实际 生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为 。
② 该工艺之所以采用阴离子交换膜, 是为了防止 Mn 2+进入阳极区发生副反应生成 MnO 2造成 资源浪费,写出该副反应的电极反应式 。
28. (14分)某化学小组探究酸性条件下 NO 3-、 SO 42-、 Fe 3+三种微粒的氧化性强弱,设计如下实 验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验) 。 (忽略氧气对反应的影响)
请回答下列问题:
(1)配制 FeCl 3溶液时,常常加入盐酸,目的是(用化学用语和简单文字叙述) : 。 (2) 资料表明, Fe 3+能与 SO 2结合形成深红棕色物质 Fe(SO2) 63+, 反应方程式为: Fe 3+ + 6SO2
Fe(SO2) 63+。 请用化学平衡移动原理解释实验 I 中溶液颜色变化的原因 。 (3)实验 II 中发生反应的离子方程式是 。 (4)实验 III 中,浅绿色溶液变为黄色的原因是 。
(5)实验 IV 中液面上方有少量红棕色气体生成,发生反应的方程式是 。
(6)综合上述实验得出的结论是:在酸性条件下,氧化性强弱是:NO 3->Fe3+>SO42-。请从微粒变
化的角度解释 。
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理科综合能力测试答案
第一部分第二部分 (选择题 共 120分)
6. B 7. A 8. C 9. B 10 . D 11. C 12. D
第二部分 (非选择题 共 180分)
25. (16分) ( 每空 2 分 )
(1) 2-甲基 -1- 丙烯 ( 或 2-甲基丙烯或甲基丙烯 ) (2)醛基
(3)
(4)取代反应 (5)
(6)
(7) 5种,
26. (14分) (1) SO 2+H2O
H 2SO 3 2H 2SO 3 + O2
2H 2SO 4 …………………………… (2分)
(或 2SO 2+O 2
2SO 3 SO 3 + H2O = H 2SO 4 )
— O — C —
H 2— CH 2 — CH 2— O — C — H
— CH 2— O — C — H
— O — C —
H O ‖
3 O ‖ O ‖
2— CH 3
O ‖
3 H 3
C CH 3
CH 3
+ CH3— C — CH=CH2 O ‖
催化剂
CH 2— CH 2— C — CH 3
O ‖
2— — O — C — H
3
O ‖
(2)① -198 ………………………………………………………………………… (2分)
因为催化剂改变了反应历程,使活化能 E 降低 …………………………… (2分) ② a. 温度
………………………………………………………………………… (1分)
b. L 1 > L 2 2SO 2+O 2
2SO 3反应的 ΔH =-198 kJ/mol,是放热反应。当压强一定
时,温度升高,平衡左移, SO 2平衡转化率减小。 ……………… (2分)
(3)① …………………………………………………………………………………… (1分) ② Fe-2e- =Fe 2+ ; 由于电解质溶液中有 H 2CO 3溶液,电离 出 氢 离 子, 2H ++2e-=
H 2↑ 发生析氢腐蚀。电解质中又溶于氧气, O 2+4e- +
=4OH -,发生吸氧腐蚀。 2H 2O …………………………………………………………………………………… (2分) (4)① 正极 …………………………………………………………………………… (1分)
② SO 2+2H2O-2e -═SO 42-+4H+ …………………………………………………… (1分) 27. (14分)
(1) SiO 2 ……………………………………………………………………………… (2分) (2) 2Fe 2+ + MnO 2+4H + = 2Fe 3++Mn 2++2H 2O ………………………………… (2分) 或 2FeCO 3+MnO 2+8H + = 2Fe 3++Mn 2++CO 2↑ +4H 2O
(3)将 Fe 2+完全氧化为 Fe 3+ …………………………………………………………… (2分)
取滤液 2,加入铁氰化钾溶液,如果有蓝色沉淀产生,则有 Fe 2+,否则没有 Fe 2+
。
…………………………………………………………… (2分)
(4)滤渣 2中存在 Al(OH)3,存在电离平衡 : Al3++3OH— Al (OH ) 3 AlO 2— +H++H2O
加入 NaOH 溶液, H +
被中和 , 浓度减低, Al(OH)3不断溶解。 …………………… (2分) (5)①负极 ……………………………………………………………………………… (1分)
4OH — — 4e — =2H 2O +O 2↑ ……………………………………………………… (1分) ②
Mn2++2H 2O -2e -=MnO 2+4H + …………………………………………… (2分) 28. (14分) (1) Fe 3++3H2O
Fe(OH)3+3H+ ;加入盐酸,增大 c (H+) ,平衡左移,抑制 Fe 3+水解。
……………………………………………………………………………… (2分) (2) Fe 3+和 SO 2生成红棕色的 Fe(SO2) 63+反应速率较快:Fe 3++6SO2
Fe(SO2) 63+;而反应
2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢,但是反应限度较大,使溶液中 c (Fe3+) 降低,平 衡逆向移动,红棕色逐渐褪去,最终得到浅绿色溶液。 ………………… (3分) (3) Ba 2+ + SO42- = BaSO4↓ ………………………………………………………… (2分) (4) 3Fe 2+ +4H++ NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O ………………………………………… (2分) (5)
2NO+ O2 = 2NO2 ………………………………………………………… (2分) (6) 实验 II 中溶液中检出 Fe 2+和 SO 42-, 说明 Fe 3+氧化 SO 2生成 SO 42-, 氧化性 Fe 3+>SO42-
; 实验 III
中溶液变黄色、 IV 中检出 Fe 3+和 NO 生成,说明酸性条件下 NO 3-氧化 Fe 2+,氧化性 NO 3-
>Fe3+; 所以,在酸性条件下,氧化性强弱是:NO 3->Fe3+>SO42-。 …………… (3分)
范文三：2016顺义一模化学
顺顺区2016届初三第一次一顺顺顺顺
化学卷顺顺
考1,本卷共须须须8须,共35道小,分须 须须80分。考须须须100分。须须生2,在卷和答卡上准确填写学校名称、姓名和准考号。须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须3,答案一律填涂或写在答卡上,在卷上作答无效。须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须知4,在答卡上,用须须须须须须须须2B须须须须须须须须须须须须须须笔作答,其他用黑色字迹字笔作答。
5,本卷化学方程式中的须须须须须须须须须“=”和含相同“?”须须须可能用到的相原子量:须须须须须须
H :1 C:12 O:16 Ca:40 S:32
第一部分，共 顺顺顺20分,，小只有一个符合意。共每顺顺顺顺顺顺顺顺顺顺顺顺顺20道小,小顺顺顺每1分,共20分,1,空气成分中,体分数最大的是须须须须须须须
A,氧气 B,氮气 C,二氧化碳 D,稀有气体2,下列程,属于物理化的是须须须须须须须须须须须
A,蜡燃须须须 B,面酵须须须 C,酒精须须 D,燃放烟花3,下列金属活性最须须须的是强
A,Fe B, Ag C,Cu D, Zn
4,下列属于物的是须须须须须
A,加碘食须 B,干冰 C,硬水 D,食醋5,下列物中,含有氧分子的是须须须须须须须须须须
A,河水 B,高酸须须须 C,水 D,双氧水 6,下列物,属于氧化物的是须须须须须须须须须
A,CuSO B,HNO C,HO D,KOH432
7,下列化学反,属于分解反的是 须须须须须须须须须须须
A,C + 2CuO ==== 2Cu + CO? B,2HO ======= 2HO+O?22222
C,CHOH + 3O ====== 2CO + 3HO D,NaCO +Ca，OH, === CaCO?+ 2NaOH2522223238,春天里那个百花香,能到花香的原因是“”须须须须须须须须
A,分子在不断运须B,分子有隔须须须须
C,分子的量很小须须须须D,分子由原子构成9,一原子的原子核内有须须须须须须须须须须26个子和须须须30个中子,原子的核外子数须须须须须须须须须须
A,56 B,30 C,26D,410,下列物不需要密封保存的是须须须须须须须须须须
A,须须氧化B,须须酸C,须硫酸D,须须化11,下列符号能表示2个氧分子的是
2-A,2OB,2OC, OD,2O22
12,下列化学方程式写正确的是须须须须须须
A,3Fe + 2O ====FeO B,2HO ==== 2H? + O?234222
C,2Mg + O === 2MgOD,HSO+ NaOH === NaSO+ HO224 4 213,下列操作正确的是须须须须须须须须
A,熄酒精灯须须须须B,须倒液体C,称量固体D,须须14,下列物的用途中,利用其物理性的是须须须须须须须须须须须须须须须
A,干冰用作冷须须B,硫酸用于理碱性液须须须须须须
C,氧气用于气须D,生石灰用作干燥须
15,下列于水的成的法中,不正确须须须须须须须须须须须的是
A,水由水分子构成 B,水由原子和氧原子构成 须须须须须须须须须
C,水由、氧两元素成须须须须须须须须须 D,一个水分子由两个原子和一个氧原子构成须须须须须须须须须须须
16,某同学利用右所示装置探究燃的条件须须须须须须须须须须须须(须须须须须须须须须水温度高于白磷着火点)。下列法不正确须须的是
A,?中水水须须须
B,?中白磷燃须
C,?和?比可以得出燃的条件之一须须须须须须须须须须须须须
D,?和?比可以得出燃的条件之一须须须须须须须须须须须须须
17,下列操作,须须须须须
能达到目的的是须须须须须须
须须须须目的须须操作A须须NaCl溶液中混有酸须须取少量溶液,滴加无色酚溶液须须须B须须O和N伸入火星的木条须须须须须须22
C除去制品上的须须须须须须须将制品浸泡在足量的稀硫酸中须须须须须须须须须须须须须D除去氧化中混有的碳酸须须须须须须须须须须须滴加适量石灰水,须须18,甲、乙两固体的溶解度曲如右所示。下列法中,正确的是须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须
A,20?须须须须须须须须须,甲、乙溶液中溶的量分数相等
B,40?时～分时在100 g水中加入50 g 甲、乙～所得溶液均时时和溶液
C,将40?甲和乙的和溶液降温到须须须须须须须20?,析出甲的量更多须须须须
D,20?时～分时在100 g水中加入50 g 甲、乙～再升至温40?～所得溶液溶时时量分相同 数19,甲和乙在点燃条件下反生成丙和丁,其微程如下所示。须须须须须须须须须须须须须须须须须须
下列须法中,不正确的是
A,丙的分子构须须须 B,四物中,只有甲属于有须须须须须须须须须须须机物
C,丁中两元素的量比须须须须须须须须3:8 D,生成丙和丁的量比须须须须9:2220,20,下列4个像能正确反映化系是须须须须须须须须须须须须须须
ABCD
SO用酒精灯加一须须将水通解一段须须须须须须须向一定量的二氧化须向一定量稀H24
中加入NaOH溶液定量KMnO固体中加入HO溶液422
第二部分非，共 顺顺顺顺顺60分,
【生活象解】须须须须
21,，3分,清明小假,各地多条道路出堵象。多的汽,来了一系列。须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须，1,能源:汽使用的汽油、柴油等燃料来自于石油的分,石油、天然气和须须“须”须须须须须须须须须_________合称
三大化石燃料,属于不可再生源。须须须
，2,境:汽尾气中含有多有害物,须须须须须须须须须须须须须须须须须须须其中二氧化硫来的须须须须须须须须主要危害是__________。，3,要解决上述须须须须须须须须须须须须须须须须须须,你提出的一条可行的合理化建是__________。
22,，4分,一日三餐离不化学须须须
，1,吃须须须须须须须须须须须须须须须须须须程中用到的下列物品,利用金属的是__________。
A,竹须 B.瓷碗 C.塑料杯托 D.须须，2,用加须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须工食品能人体提供一定量的元素,防________有须须须须须助作用。，3,小明的早餐有牛奶、炸片须须须须须须须须须须须须须须须须须须须和几片培根肉,你建他再吃点__________。，4,制作需要在酵的面中加入碱,碱，碱量,须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须
胃酸多有须须须须须须须须须须须须须须助治作用,其原理是__________。
23,，3分,燃是最须须须须须须须须须须须常的化学化。
，1,烤羊肉串须须须须须须须须须须须须须须须须须,用扇子煽能使炉火更旺,其原因是________。
，2,须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须棒在氧气中不能燃,但在氧气中能烈燃,须须火星四射、
放出大量,须须须并________。
，3,小明用右所示装置探究燃,生大量须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须棕黄色的焰,向集气瓶中加
入蒸须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须水,震,得到黄色溶液,由此得出的是________。
24.，3分,溶液在生、生活中须须须须须须须须须须须须须须须起着十分重要的作用。
，1,高酸溶液须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须常用于消毒,高酸溶液中的溶是________。
，2,硝酸溶液是须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须常用的无土栽培的液之一,硝酸属于_________。
A.氮肥 B.磷肥 C.须 肥D.须 合肥
，3,硝酸在不同温度下得溶解度如下表所示:须须须须须须须须须须须须须须须须须
在不改须须须须须溶液度的情况下,将硝酸的不和溶液和溶液的方法是须须须须须须须须须须须须须须须须须__________。
25,，3分,碳及其化合物在生、生活中用须须须须须须须须须须广泛。
，1,二氧化碳是植物光合作用的原料,二氧化碳生反的化学方程式须须须须须须须须须须须须须须须须须________。
,,遇水立即须须须须须须须须须须须须须须生激烈反,放出量,生成乙炔，CH,气，2,须须须石的主要成分碳化，CaC222
和另一化合物,反的化学方程式须须须须须须须须须须须须须须________。
，3,石墨须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须是从石墨材料中剥离出来,其剥离原理其并不,就像我将写的字用胶条从须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须上粘下来一。石墨由碳原子成的只有一原子厚度的二晶体，右,,中须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须一个小每球代表一个碳原子。它是目前的
最薄、度最大、性能最强强须须须须须须须须须须须须须的一新型米材料。
科学家甚至言须须“须须须须底改石墨将21须”须须须须须世。于石墨,
下列法不正确须须的是__________。
A须须须须须须须 ,从石墨中剥离出石墨属于物理化B须须须须须须须,石墨由碳原子成C须须须须须须须须须须须须 ,石墨中个碳原子接四个六元每D须须须须须须,石墨的性比强26,，5分,金属在生生活中须须须须须须须须须须起着重要作用
，1,大量的用于须须须须须须须须须须须须须须须须须须做,利用了金属的延展性和__________。
，2,须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须的金属活性很,在空气中却表出良好的抗腐性,原因是__________强。须须须须及其氧
化物的化学性很须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须特,既能和酸反,又能和碱反,其中
与稀硫酸反的化学方程式须须须须须须须须__________。
，3,须须须须须须须须须须须须须须所具有的特性决定了合金是生航天器、用机须须须须须须须须须须须须必不可少的构材
料。用菱须须须，MgCO,生金属的大须须须须须须须须须须须须致流程如下:3
MgCO MgOMgCl Mg32
须须须步?中菱须须须须须须须须须须须须是否完全分解的方法是________。反?的化学方程式须须须须须须须须须__________。【科普须须须须理解】
27,，5分,中国有着悠久的酒酒须须须须须须须须须须须须须须须须须须文化。不久前,海昏侯墓葬出土了青蒸须“须
器”须“须”须须，右,,蒸器上遍体的[Cu，OH,CO]须须须须了我国蒸酒223
的须须须须须须须须须须须须须须须须须史,使代人蒸酒的提早了1000年:
白酒一般是用高粱等谷物做主料或佐料制须须须须须须须须须须须须须而成。制酒工主要流程包括:
投料? 须酵? 须蒸?须须须须老熟，存,。
须须须须须须须须须须须须须须须须酵是指借助酵母菌所生的的作用,使高粱等籽粒中
的淀粉须须须须须须须化葡萄糖，CHO,,葡萄糖在的作用下一须须须须须须氧化步须须生酒精和二氧化碳等。6126
酵境须须pH须4-5须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须,酵速度快,超出个范,就会抑制酵母繁
殖,酵须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须速率减慢,且出酒率降低。在正常条件下,酵
池中酒精含量随须须须须须须须须须须须须须的化情况如右所示:
须须须须须须须须须须须 酵得到的并不是通常市上到的用酒,其
酒精含量一般在6-7%,同含有多须须须须须须须须须须须须脂、和酸。
一般需要蒸须须须须须须须须须须须须和,使酒精度达到50-70%,蒸须
得到的酒中含有须须须须须须须须须油及等。
新蒸出的白酒,气味不正,因须须须须须须须须须须新酒中含有硫化、
硫醇等臭味物。硫化、硫须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须醇等低沸点物出来后,酒的味会大减少,所以需要
存老熟的程。须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须老熟程中臭味物的化如下表所示。
硫化硫须醇酒，须须须须须位:g/100ml,
新酒痕迹0.00888
须存一年的酒痕迹未须须出
须存二年的酒痕迹未须须出
老熟须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须程中会生氧化、原、化、水解等各反,使酒中醇、酸、、等物达到最须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须佳,酒香气增加,酒味柔和。
清香型酒的主体香是乙酸乙,在须须须须须老熟1年半左右达到最高,存须须须须须须须须须须须须须须期延,
主体香成分反而下降,老熟10年的酒,其主体香成分降低大须75%。明白酒须须须须须须须须必有一
定的存须须须须期。
回答下列:须须须
，1,由须须须________四元素成。须须须须须须
，2,酵母菌繁殖的适宜须须须须境属于__________(填酸性、中性或碱性)。，3,在粮食酵生成酒精程中,酒精含量须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须增最快的 。
A.须 酵前两天B.须酵7天以后 C.在酵中须须须须期
，4,酒程中须须“”老熟的目的是_________。
，5,在酒、酒制程要须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须注意的,不正确的是________。
A,酒越越须须须香
B,老熟须须须须须须须须须程只生化学化
C,酵须须须须须须须须须须须须须须须须期越,酵池中酒精含量越高
D,白酒的香味是酒精的气味
【生分析】须须须须须
28,，5分,以黄须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须，主要成分二硫化,生硫酸的工流程如下所示。回答下列:须须须
+ 11O ===== 2______ + 8SO，1,沸炉须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须内主要生如下反,将化学方程式充完整。4FeS222
，2,炉渣用于,反的化学方程式须须须须须须须须须须须须________。
，3,所得硫酸可稀成各不同度用于须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须科学研究及工生,硫酸稀的操作方法是______
_。
，4,整个程中,硫元素的化合须须须须须须须须须须须须价有___________。
【物成和化分析】须须须须须须须须
29.，5分,甲、乙、丙、X须须须须须须须须须须须须须初中化学常物,其化系如下:
甲乙丙
，1,若X须须须须须须须须须须须由地壳中含量最多的元素成,甲是一。
?丙在生、生活中的用途有须须须须须须须须须__________，写出一点,。?甲乙的反条件须须须须__________。
，2,若X是造成温室效的须须须须须须须须须须须须须须须须须须主要气体,丙是酵粉的主要成分。?丙的化学式 须__________。
?甲乙的化学方程式__________须。
?向乙的水溶液中通入X,化合生丙,下列于甲、乙、丙的须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须叙述正确的是_________，填字
母序号,。
A,甲、乙、丙均由三元素成须须须须须 B,用酚液可以甲和乙须须须须须须须须须须
C,丙可用于治胃须须须须须 酸多D,甲可用作食品干燥须
【基本】顺顺
30,，3分,下须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须室制取气体的常用装置,回答下列:
A B C D E，1,须须器a的名称是__________。
，2,用A装置制取氧气的化学方程式__________须。收集氧气可用须须D,原因是__________。31,，4分,食是生活中最须须须须须须须须须须须常用的。
，1,16%的食水用于,须须须须须须须须须须须须常温下配制500g16%的食水用到的须须须须须须须须须须须须器有匙、胶须须须须滴管、量筒、玻璃棒、杯和________。所需食的量须须须须须________。
，2,粗须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须是精制程比。其中除去步粗中泥沙的主要___________和蒸须须须须须须,在此程中多次使用玻璃棒,其中蒸须须须须须须须须须须须须程使用玻璃棒的目的是__________。
32,，2分,下化学小探究金属的化学性所须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须做的四个。回答下列:
，1,写出溶液的反的化学方程式须须须须须须须须须须须________。
，2,由上述须须须须须须须须须须须须须须能得出金属的活性序是_________。
【顺顺原理分析】
33,，5分,甲、乙两个小利用下装置，须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须持装置已略去,,做
了一个须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须如下:趣步,明了二氧化碳与氧化的反物中有碳酸生成。他的
、K,打须K,从 ?在玻璃管中加入一定量碳酸,须须须须K134
分液漏斗放入稀酸须须须须须须须须须并收集二氧化碳
?打须K ,使玻璃管中的液体流入须须须须须须须须须杯,并用清水冲洗1
?须须K,从分液漏斗向玻璃管中加入氧化溶液须须须须须须1
?使二氧化碳与须须须须须须须须氧化充分反
?须须K,打须K,从分液漏斗放入稀酸须须34
?打须K ,使玻璃管中的液体流入须须杯1
回答下列:须须须
，1,步须?中生反的化学方程式须须须须须须须须须须须__________。
，2,步须 ?的具体操作是________。
，3,整个程中须须须须须须须须须注射器的作用是__________。
，4,在步须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须?中,甲乙两察到了不同的象。甲杯中液体
须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须,乙杯中生了大量气泡。两生不同象的原因是________。【科学探究】
34,冬季取暖人常须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须用到暖宝宝，右,,其量来源于的慢氧化。化学小的同学须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须突奇想,想利用暖宝宝定空气中氧气的含量。
须须须料:，1,暖宝宝的主要成分须须须须须须须须须粉、木炭、食。
，2,暖宝宝反的须须须须须须须须须须须须须须须须须 主要原理是粉与氧气、水共同作
用生成氧化,反的化学方程式须须须须须须须须须须须须须须
__________。
须须须须:化学小的同学了右须须须须须须须须须1所示装置。如下:须须须步
?装置气密性须须须须须须须
?向250mL集气瓶中加入20mL水o?取温度示数须须须须须须须须18C,撕掉暖宝宝上的,须须须须须须须须须塞橡胶塞。
?察须须须须须须须须须须温度示数的化o?待温度示数须须须须18C须须须须须须,打止水。
须须须回答下列:
，1,装置气密性的方法是须须须须须须须须须须须________。
，2,小同学的中,须须须须须须须须须须须须须须须须须集气瓶内水的作用是__________。
，3,须须须须须须果如2所示,小同学得出的是须须须须须须须须须须须__________。
须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须反思:反思程,你小同学生差的可能原因有_________，写出一条即可,。你须须须须须须须须须须须须须须须须明确是造成差原因的方案是________。
【用定量分析】顺顺顺顺顺顺顺顺顺
35,，4分,硫酸厂的水中含有硫酸,一须须须须须须须须须须须须须须须须须须般用氧化做无害
化理。某硫酸须须须须须须须须须须须须厂日理水3000t,消耗须须须须氧化3.7t，水中的其他成分不须须须须须须须须须
反,,硫酸须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须厂日理硫酸多少吨,水中硫酸的量分数是多少,
顺顺区2015年初三第一次一顺顺顺顺
化学卷顺顺
【须须须】，小只有一个符合意。共每须须须须须须须须须须须须须25道小,小须须须每1分,共25分,
12345678910须号
BCD BACDA CD答
案
11121314151617181920须号
ACCABCABDC答
案
【生活象解】须须须须须空每1分,其他合理答案得分
21,，3分,
，1,煤 ，2,形成酸雨 ，3,能、须须须须须须须须须须须须须须太阳能等新能源汽22,，4分,
，1,D ，2,须 须血，,3蔬菜、水果，生素, 须 须，4, NaCO + 2HCl === 2NaCl + 23
CO? + HO22
23,，3分,
，1,煽须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须去的空气中含有更丰富的氧气,促碳的燃
，2,生成黑色固体物，须 3,气能须须须须须须须须须须支持燃，2Fe + 3Cl === 2FeCl,23
24,，3分,
，1,高酸，须须 须2,D ，3,降温
25,，3分,
，1,CO+Ca，OH,=CaCO?+HO ，2,CaC+2HO==Ca(OH)+CH? ，3,C22322222226,，5分,
，1,性，须须 须2,在空气中氧化能须须须须须须须须须须须须须须须腐,形成致密的氧化,保步防止一
2Al + 3HSO === Al，SO, + 3H?242432
，3,取反须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须后的固体于管中,滴加稀酸,若有气泡生,明没有完全分解
MgO + 2HCl ==== MgCl + 2HO22
【科普须须须空理解】每1分,其他合理答案得分
，1,C、H、O、Cu ，2,酸性， 3,C
，4,使硫化硫须须须须须须须须须须须须须须须须须须 须，醇掉,通反醇酸的含量5,ABCD
【生分析】，须须须须须4,2分,部分答得须须1分,其它合理答案得分，1,FeO ，2, 3CO+FeO3CO+2Fe ，3,沿须须须须须须须须须须须须杯壁倒酸入水并不断拌23232
，4,-1 +4 +6
【物成和化分析】空须须须须须须须须每1分其 它合理答案得分
30,，5分,
，1,?火须须 ?点燃、氧气不充足
，2,?NaHCO ?2NaOH + CO = NaCO + HO ?C22323
【基本】空须须每1分,其它合理答案得分
30,，3分,
，1,须 须管，2,2KMnOKMnO+MnO+O? 氧气密度比空气大42422
31,，4分,
，1,托须须须 天平80g ，2,溶解、须须 须须须须拌使液体受均匀32,，2分,
，1,Cu +2AgNO == Cu，NO, + 2Ag ，2,Zn〉Cu〉Ag 和Fe〉Cu〉Ag332
【顺顺原理分析】最后一空2分,其它合理答案得分
33,，5分,
，1,CaCO+2HCl = CaCl +CO?+HO3222
,打须K,推须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须注射器活塞使液体入集气瓶,并将二氧化碳入玻璃管内，2,须须K34
，3,容须须须须须须须须须须须须集气瓶内液体,排除气体
，4,?中所加酸的量不同，步须须须须须须须须1分,,甲同学所用酸适量,须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须而乙同学所用酸量，1
分,
【科学探究】空每1分,其它合理答案得分
须须须料，2, 4Fe + 6HO + 3O === 4Fe，OH,223须须须须:，1,将气须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须须管放入水中,双手捂住集气瓶,察到有气
泡冒出,松手须须须须须须须须须须须须须须须须须须,管内有液柱,明气密性良好。
，2,反物，须 须3,19.1%
须须须须须须须须须须须反思:暖内粉的量不,O没有完全被消耗。取两 须须须须须须须须片暖重上述。2
【科学探究】
35,解:须须须须须须日理硫酸x吨
Ca，OH, +HSO = CaSO + 2HO22442
74 98
3.7t x………………………………………………1分……………………………………………………1分
X = 4.9t……………………………………………………1分HSO% ==0.16%……………………………………1分 答,略24
范文四：2016顺义一模化学
顺义区2016届初三第一次统一练习
化学试卷
考 1(本试卷共8页，共35道小题 ，满分80分。考试时间100分钟。 生 2(在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 须 3(试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 知 4(在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5(本试卷化学方程式中的“=”和“?”含义相同
可能用到的相对原子质量:
H :1 C:12 O:16 Ca:40 S:32
第一部分 选择题(共20分)
(每小题只有一个选项符合题意。共20道小题，每小题1分，共20分) 1(空气成分中，体积分数最大的是
A(氧气 B(氮气 C(二氧化碳 D(稀有气体 2(下列过程，属于物理变化的是
A(蜡烛燃烧 B(面团发酵 C(酒精挥发 D(燃放烟花 3(下列金属活动性最强的是
A(Fe B( Ag C(Cu D( Zn 4(下列属于纯净物的是
A(加碘食盐B(干冰 C(硬水 D(食醋
5(下列物质中，含有氧分子的是
A(河水 B(高锰酸钾 C(水 D(双氧水 6(下列物质，属于氧化物的是
A(CuSO B(HNO C(HO D(KOH 432
7(下列化学反应，属于复分解反应的是 催化剂 高温 A(C + 2CuO ==== 2Cu + CO? B(2HO ======= 2HO+O? 22222点燃 C(CHOH + 3O ====== 2CO + 3HO D(NaCO +Ca(OH) === CaCO?+ 2NaOH 2522223238(“春天里那个百花香”，能闻到花香的原因是
A(分子在不断运动 B(分子间有间隔
C(分子的质量很小 D(分子由原子构成 9(一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为
A(56 B(30 C(26 D(4 10(下列物质不需要密封保存的是
A(氢氧化钠 B(浓盐酸 C(浓硫酸 D(氯化钠
11(下列符号能表示2个氧分子的是
2-A(2O B(2O C( O D(2O 22
12(下列化学方程式书写正确的是 直流电 A(3Fe + 2O ====FeO B(2HO ====2H? + O? 234222点燃 C(2Mg + O=== 2MgO D(HSO+NaOH===NaSO+HO 2244213(下列实验操作正确的是
A(熄灭酒精灯 B(倾倒液体 C(称量固体 D(过滤 14(下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A(干冰用作冷冻剂 B(硫酸用于处理碱性废液
C(氧气用于气焊 D(生石灰用作干燥剂
15(下列关于水的组成的说法中，不正确的是 (((
A(水由水分子构成 B(水由氢原子和氧原子构成
C(水由氢、氧两种元素组成 D(一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
16(某同学利用右图所示装置探究燃烧的条件(热水温度远高于白磷着火点)。下列说法不正确的(((
是
A(?中水为热水
B(?中白磷燃烧
C(?和?对比可以得出燃烧的条件之一
D(?和?对比可以得出燃烧的条件之一
17(下列实验操作，不能达到实验目的的是 ((
选项 实验目的 实验操作
A 验证NaCl溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 B 鉴别O和N 伸入带火星的木条 22
C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品浸泡在足量的稀硫酸中
D 除去氢氧化钠中混有的碳酸钠 滴加适量石灰水，过滤
18(甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是
A(20?时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
B(40?时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液均为饱和溶液
C(将40?甲和乙的饱和溶液降温到20?，析出甲的质量更多
D(20?时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，再升温至40?，所得溶液溶质质量分数相同
19(甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁，其微观过程如下图所示。
下列说法中，不正确的是 (((
A(丙的分子结构为 B(四种物质中，只有甲属于有机物
C(丁中两种元素的质量比为3:8 D(生成丙和丁的质量比为9:22 20(20(下列4个图像能正确反映对应变化关系是
A B C D
混合固体液中中氧 OH2元素的质的质量 /g 量/g
0 0 NaOH溶液的质量/g 反应时间/min
向一定量稀HSO用酒精灯加热一定向一定量的二氧化锰24将水通电电解一段
中加入NaOH溶液 量KMnO固体 中加入HO溶液422 时间
第二部分 非选择题(共60分)
【生活现象解释】
21((3分)清明小长假，各地多条道路出现拥堵现象。这么多的汽车，带来了一系列问题。 (1)能源问题:“汽车”使用的汽油、柴油等燃料来自于石油的分馏，石油、天然气和_________
合称三大化石燃料，属于不可再生资源。
(2)环境问题:汽车尾气中含有多种有害物质，其中二氧化硫带来的主要危害是__________。 (3)要解决上述问题，你提出的一条可行的合理化建议是__________。 22((4分)一日三餐离不开化学
(1)吃饭过程中用到的下列物品，利用金属的是__________。
A(竹铲 B.瓷碗 C.塑料杯托 D.铁锅 (2)用铁锅加工食品能为人体提供一定量的铁元素，对预防________有辅助作用。 (3)小明的早餐有牛奶、炸馒头片和几片培根肉，你建议他应该再吃点__________。 (4)制作馒头时需要在发酵的面团中加入纯碱，顶碱(纯碱过量)馒头对胃酸过多有辅助治疗作
用，其原理是__________。
23((3分)燃烧是最常见的化学变化。
(1)烤羊肉串时，用扇子煽能使炉火更旺，其原因是________。
(2)铁棒在氧气中不能燃烧，但细铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射、
放出大量热，并________。
(3)小明用右图所示装置探究燃烧，产生大量棕黄色的焰，向集气瓶中加
入蒸馏水，震荡，得到黄色溶液，由此得出的结论是________。
24.(3分)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)高锰酸钾溶液常用于消毒，高锰酸钾溶液中的溶质是________。
(2)硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一，硝酸钾属于_________。
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥
(3)硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示:
在不改变溶液浓度的情况下，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是__________。 25((3分)碳及其化合物在生产、生活中应用广泛。
1)二氧化碳是植物光合作用的原料，检验二氧化碳发生反应的化学方程式为________。 (
(2)电石的主要成分碳化钙(CaC)，遇水立即发生激烈反应，放出热量，生成乙炔(CH)气222
和另一种化合物，反应的化学方程式为________。
(3)石墨烯是从石墨材料中剥离出来，其剥离原理其实并不复杂，就像我们将写错的字用胶条从纸上粘下来一样。石墨烯由碳原子组成的只有一层原子厚度的
二维晶体(右图)，图中每一个小球代表一个碳原子。它是目
前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米
材料。科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。关于石
墨烯，下列说法不正确的是__________。 (((
A(从石墨中剥离出石墨烯属于物理变化 B(石墨烯由碳原子组成 C(石墨烯中每个碳原子连接四个六元环 D(石墨的导电性比银强 26((5分)金属在生产生活中起着重要作用
(1) 大量的铜用于做导线，利用了金属铜的延展性和__________。
(2) 铝的金属活动性很强，在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是__________。铝及其氧化
物的化学性质很特别，既能和酸反应，又能和碱反应，其中铝与稀硫酸反应的化学方程式为
__________。
(3) 镁所具有的轻质特性决定了镁合金是生产航天器、军用飞机必不可少的结构材料。用菱镁矿
(MgCO)生产金属镁的大致流程如下: 3
高温HCl熔融电解,,,,,,,,,,,,,,,,,,MgCOMgOMgClMg 32? ? ?
检验步骤?中菱镁矿是否完全分解的方法是________。反应?的化学方程式为__________。 【科普阅读理解】
27((5分)中国有着悠久的饮酒酿酒文化。不久前，海昏侯墓葬出土了青铜“蒸馏
器”(右图)，“蒸馏器”上遍体的铜锈[Cu(OH)CO]见证了我国蒸馏酒 223
的历史，使现代人对蒸馏酒的认识提早了1000年～
白酒一般是用高粱等谷物做主料或佐料酿制而成。制酒工艺主要流程包括:
投料? 发酵? 蒸馏?老熟(贮存)。
发酵是指借助酵母菌所产生的酶的作用，使高粱等籽粒中的淀粉转化为葡萄糖(CHO)，6126
葡萄糖在酶的作用下进一步氧化产生酒精和二氧化碳等。发酵环境pH为4-5时，发酵速度快，
超出这个范围，就会抑制酵母繁殖，发酵速率减慢，且
出酒率降低。在正常条件下，发酵池中酒精含量随时间
的变化情况如右图所示:
发酵得到的并不是通常市场上见到的饮用酒，其
酒精含量一般在6-7%，同时含有多种脂类、醛和酸。
一般需要蒸馏和浓缩，使酒精浓度达到50-70%，蒸馏
得到的酒中还含有杂酯油及酯类等。
新蒸出的白酒，气味不正，因为新酒中含有硫化氢、
硫醇等臭味物质。硫化氢、硫醇等低沸点物质挥发出来后，酒的杂味会大为减少，所以需要贮
存老熟的过程。老熟过程中臭味物质的变化如下表所示。
酒别(单位:g/100ml) 硫化氢 硫醇
新酒 0.00888 痕迹
贮存一年的酒 痕迹 未检出
贮存二年的酒 痕迹 未检出
老熟过程中会发生氧化、还原、酯化、水解等各种反应，使酒中醇、酸、酯、醛等物质达到最佳值，酒香气增加，酒味柔和。清香型酒的主体香是乙酸乙酯，在老熟1年半左右时间达到最高值，贮存期延长，主体香成分反而下降，老熟10年的酒，其主体香成分降低大约75%。说明白酒必须有一定的贮存期。
回答下列问题:
(1)铜锈由________四种元素组成。
(2)酵母菌繁殖的适宜环境属于__________(填酸性、中性或碱性)。
(3)在粮食发酵生成酒精过程中，酒精含量增长最快的时间。
A.发酵前两天 B.发酵7天以后 C.在发酵中期
(4)酿酒过程中“老熟”的目的是_________。
(5)在饮酒、酒酿制过程要注意的问题，不正确的是________。
A(酒越陈越香
B(老熟过程只发生化学变化
C(发酵期越长，发酵池中酒精含量越高
D(白酒的香味是酒精的气味
【生产实际分析】
28((5分)以黄铁矿(主要成分为二硫化亚铁)生产硫酸的工艺流程如下图所示。
回答下列问题:
高温 (1)沸腾炉内主要发生如下反应，请将化学方程式补充完整。4FeS + 11O ===== 2______ + 8SO 2222)炉渣用于炼铁，反应的化学方程式为________。 (
(3)所得硫酸可稀释成各种不同浓度用于科学研究及工业生产，浓硫酸稀释的操作方法是_______。 (4)整个过程中，硫元素的化合价有___________。
【物质组成和变化分析】
29.(5分)甲、乙、丙、X为初中化学常见物质，其转化关系如下:
XX 甲乙丙 ,,,,,,,,,,
(1)若X仅由地壳中含量最多的元素组成，甲是一种单质。
?丙在生产、生活中的用途有__________(写出一点)。
X?甲乙的反应条件为__________。 ,,,,,
(2)若X是造成温室效应的主要气体，丙是发酵粉的主要成分。
? 丙的化学式为__________。
X,,,,,?甲乙的化学方程式为__________。
?向乙的水溶液中通入X，化合产生丙，下列关于甲、乙、丙的叙述正确的是_________(填字母
序号)。
A(甲、乙、丙均由三种元素组成 B(用酚酞试液可以鉴别甲和乙
C(丙可用于治疗胃酸过多 D(甲可用作食品干燥剂
【基本实验】
30((3分)下图为实验室制取气体的常用装置，回答下列问题:
A B C D E
(1)仪器a的名称是__________。
(2)用A装置制取氧气的化学方程式为__________。收集氧气可选用D，原因是__________。 31((4分)食盐是生活中最常用的盐。
(1)16%的食盐水用于选种，常温下配制500g16%的食盐水用到的仪器有药匙、胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯和________。所需食盐的质量为________。
(2)粗盐精制过程比较复杂。其中除去粗盐中泥沙的主要步骤是___________和蒸发，在此过程中
多次使用玻璃棒，其中蒸发过程使用玻璃棒的目的是__________。 32((2分)下图为化学小组探究金属的化学性质所做的四个实验。回答下列问题:
(1) 写出溶液变蓝的反应的化学方程式________。
(2) 由上述实验能得出金属的活动性顺序是_________。 【实验原理分析】
33((5分)甲、乙两个实验小组利用下图装置(夹持装置已略去)，做了一个兴趣实验，证明了二
氧化碳与氢氧化钠的反应产物中有碳酸钠生成。他们的实验步骤如下:
?在玻璃管中加入一定量碳酸钙，关闭K、K，打开K，从 134
分液漏斗放入稀盐酸并收集二氧化碳
?打开K ，使玻璃管中的液体流入烧杯，并用清水冲洗 1
?关闭K，从分液漏斗向玻璃管中加入氢氧化钠溶液 1
?使二氧化碳与氢氧化钠充分反应
?关闭K，打开K，从分液漏斗放入稀盐酸 34
?打开K ，使玻璃管中的液体流入烧杯 1
回答下列问题:
(1)步骤?中发生反应的化学方程式为__________。
(2)步骤? 的具体操作是________。
(3)整个过程中注射器的作用是__________。
(4)在步骤?中，甲乙两组观察到了不同的现象。甲组发现烧杯中液体变浑浊;乙组发现烧
杯中产生了大量气泡。两组产生不同现象的原因是________。 【科学探究】
34(冬季取暖人们常用到暖宝宝(右图)，其热量来源于铁的缓慢氧化。化学小组的同学突发奇想，想利用暖宝宝测定空气中氧气的含量。
查阅资料:(1)暖宝宝的主要成分铁粉、木炭、食盐。
(2)暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作
用生成氢氧化铁，反应的化学方程式为
__________。
设计实验:化学小组的同学设计了右图1所示装置。实验步骤如下:
?检查装置气密性
?向250mL集气瓶中加入20mL水
o?读取温度计示数为18C，撕掉暖宝宝上的贴纸，塞紧橡胶塞。
?观察温度计示数的变化 o?待温度计示数为18C时，打开止水夹。
回答下列问题:
(1)检查装置气密性的方法是________。
(2)小组同学的设计中，集气瓶内水的作用是__________。
(3)实验结果如图2所示，则小组同学得出的结论是__________。 实验反思:反思实验过程，你认为小组同学实验产生误差的可能原因有_________(写出一条即可)。
你证明这确实是造成误差原因的方案是________。
【实际应用定量分析】
((4分)硫酸厂的污水中含有硫酸，一般用氢氧化钙做无害化处理。某硫酸厂日处理污水3000t,35
消耗氢氧化钙3.7t(废水中的其他成分不反应)，硫酸厂日处理硫酸多少吨,废水中硫酸的质量分数
是多少,
顺义区2015年初三第一次统一练习
化学试卷
【选择题】(每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题号
B C D B A C D A C D 答案
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 题号
A C C A B C A B D C 答案
【生活现象解释】每空1分，其他合理答案得分
21((3分)
(1)煤 (2)形成酸雨 (3)开发氢能、太阳能等新能源汽车 22((4分)
(1)D (2)贫血 (3)蔬菜、水果 (维生素) (4) NaCO + 2HCl === 2NaCl + CO? + 232
HO 2
23((3分)
1)煽进去的空气中含有更丰富的氧气，促进碳的燃烧 (
点燃 (2)生成黑色固体物质 (3)氯气能支持铁丝燃烧(2Fe + 3Cl === 2FeCl) 2324((3分)
(1)高锰酸钾 (2)D (3)降温
25((3分)
(1)CO+Ca(OH)=CaCO?+HO (2)CaC+2HO==Ca(OH)+CH? (3)C 22322222226((5分)
(1)导电性 (2)铝在空气中氧化能形成致密的氧化铝层，保护铝防止进一步腐蚀;
2Al + 3HSO === Al(SO) + 3H? 242432
(3)取反应后的固体于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，证明没有完全分解
MgO + 2HCl ==== MgCl + 2HO 22
【科普阅读理解】每空1分，其他合理答案得分
1)C、H、O、Cu (2)酸性 (3)C (
(4)使硫化氢硫醇挥发掉，通过反应调节醇酸醛酯的含量 (5)ABCD 【生产实际分析】(4)2分，部分答对得1分，其它合理答案得分
高温,,,,(1)FeO (2) 3CO+FeO3CO+2Fe (3)沿烧杯壁倒酸入水并不断搅拌 23232
(4)-1 +4 +6
【物质组成和变化分析】每空1分 其它合理答案得分
30((5分)
(1)?灭火 ?点燃、氧气不充足
(2)?NaHCO?2NaOH + CO = NaCO + HO ?C 22323
【基本实验】每空1分，其它合理答案得分
30((3分)
,,,,(1)试管 (2)2KMnOKMnO+MnO+O? 氧气密度比空气大 4242231((4分)
(1)托盘天平 80g (2)溶解、过滤 搅拌使液体受热均匀
32((2分)
(1)Cu +2AgNO == Cu(NO) + 2Ag (2)Zn〉Cu〉Ag 和Fe〉Cu〉Ag 332
【实验原理分析】最后一空2分，其它合理答案得分 33((5分)
(1)CaCO+2HCl = CaCl +CO?+HO 3222
(2)关闭K，打开K，推动注射器活塞使液体进入集气瓶，并将二氧化碳压入玻璃管内 34
(3)容纳集气瓶内液体，排除气体
(4)步骤?中所加盐酸的量不同(1分)，甲组同学所用盐酸适量，而乙组同学所用盐酸过量(1
分)
科学探究】每空1分，其它合理答案得分 【
查阅资料(2) 4Fe + 6HO + 3O === 4Fe(OH) 223设计实验:(1)将导气管放入水中，双手捂住集气瓶，观察到有气泡冒出，松开手，导管内有液柱，
证明气密性良好。
(2)反应物 (3)19.1% 实验反思:暖贴内铁粉的量不够，O没有完全被消耗。 取两片暖贴重复上述实验。 2
【科学探究】
35(解:设日处理硫酸x吨
Ca(OH) +HSO = CaSO + 2HO 22442
74 98
3.7t x??????????????????1分 7498,????????????????????1分 3.7tx
X = 4.9t????????????????????1分
4.9t，100%HSO% ==0.16%??????????????1分答;略 243000t
范文五：顺义区2016-2017高三化学一模试题及答案
顺义区2016-2017高三化学一模试题及答案
6. 下列有关说法不正确
的是 7. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。 下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是? C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D. 向海洋排放含NO3的废水会影响海洋中NH4+的含量
—
8. C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。 ? 2C(s)，O2(g) ===2CO(g) ΔH1,—220 kJ/mol
2O(g) 9. 在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸 ( 在碱溶液中生成羧酸盐 ) 和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象。有关物质的物理性质如下:
1
下列说法不正确的是 (((
A. 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应 B. 可用银氨溶液判断反应是否完全
C. 反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇 D. 反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸
10. 表1
—————————————————————————————————————————————————————
是元素周期表的一部分:
表1 表2
25?时，用浓度为0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol/L 的两种酸HX、HZ(忽略体积变化)，实验数据如表2，下列判断正确的是 A. 表格中a <7
B. HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2
C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
——
D. 0.l000 mol/L Na2Y的水溶液中:c(Y2) + c(HY) + c(H2Y) , 0.1000 mol/L
2
12. 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:
下列有关说法不正确的是 (((
A(NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L
B(b点与c点溶液所含微粒种类相同
C(a点溶液中存在的离子是Na、AlO2、OH、H+
，
,
,
D(生成沉淀的离子方程式为:HCO3+AlO2，H2O === Al(OH)3?—————————————————————————————————————————————————————
，CO32
,
,
,
25. (17 分) 石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J的合成线路如下:
已知:i. 酯与酯可发生如下酯交换反应: RCOOR, + R:代表烃基 )
ii. 烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化。
(1)A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:2，则A的名称为 。
(2) B 中所含官能团名称为 。
3
OH RCOOR:+ R,OH ( R、R,、R:
(3) C?D的反应类型 。
(4)C能与足量的 NaHCO3 溶液反应生成C4H2O4Na2， C的结构简式为 。
(5) D?E的化学方程式是 。
(6)H中不含甲基，H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是 。
(7) 请完成 B ? C 的合理路线 。( 无机—————————————————————————————————————————————————————
试剂任选) 26. (12分) CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂。CuCl2容易潮解; CuCl白色粉末，
微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇。
已知:
i. CuCl2 + Cu + 2HCl(浓)
ii. 副反应: CuCl + H2O
(1)制取CuCl2装置如下: 2H[CuCl2](无色) 2CuCl?(白色)+ 2HCl —— CuOH + 2HCl ; CuCl + Cl
=== [CuCl2]
?
A装置中发生反应的离子方程式是 。
? B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是 。
(2)制取CuCl流程如下:
—? 反应?中加入NaCl的目的是 ;但是Cl浓度过高，CuCl产率降低，原因
是 。
4
? CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的方程式为。 ? 利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式
为 。 ? 用乙醇洗涤沉淀Y的原因为。
27. (13分)热电厂用碱式硫酸铝[Al2(SO4)3?Al2O3]吸收烟气中低浓度的二氧化硫。具体过程如下:
—————————————————————————————————————————————————————
(1)碱式硫酸铝溶液的制备
往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝(络合物，易溶于水)，同时析出生石膏沉淀[CaSO4?2H2O]，反应的化学方程式为。
(2)SO2的吸收与解吸。吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为:Al2(SO4)3?Al2O3(aq)，3SO2(g)
程如下图所示: 干净烟气
碱式硫酸铝
溶液
恒温40~60oC
ISO2Al2(SO4)3?Al2(SO3)3恒温98oC溶液水浴II碱式硫酸铝
溶液
III Al2(SO4)3?Al2(SO3)3(aq) ?H,0。工业流110~160oC烟气(含SO2)
? 高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO
2的吸收。生产中常控制脱硫液在恒温
40~60oC，试分析原因。
? 研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种:其一是与溶液中的 水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸
收液的pH变化，结果如下图所示:
据此判断初始阶段，SO2的结合方式是 。
—————————————————————————————————————————————————————
比较x、y、z的大小顺序
5
? III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n(Al2O3):n[Al2(SO4)3]比值相对I中有所下 降，请用化学方程式加以解释:
(3)解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。
? 电极b周围溶液pH“变大”、“变小”或“不变”)
? 电极a的电极反应式是 。
28. (16分)(16分)某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。
(1)实验1中产生白色沉淀的离子方程式是 。
(2)为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究:
? 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认
为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有 Fe(OH)3，方案是 。
? 乙同学查阅文献:Fe(OH)2在大量SO42?存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧
基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设:向试管中加入，再往试管中加
入 ，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。
? 乙同学继续查阅文献:Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2
—————————————————————————————————————————————————————
表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好;氢氧化钠溶
6
液浓
度应越大越好。设计了如下实验方案:
该实验得出的结论是，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据
是。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起
的，还需补充的实验是
(3)丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响:取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，
颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为 。
(4)根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条
件 。
7
25.(17分)
(1) 1 , 3—丁二烯 或丁二烯 (2) 碳碳双键、溴原子 (3) 加聚反应 (4) HOOC—CH,CH—COOH
— CH— + 2n HO—CH2—CH2—CH2—OH 〔 —CH 〕n , ,
CH3OOC COOCH3
—————————————————————————————————————————————————————
催化剂
NaOH水溶液 HBr
CH2BrCH,CHCH2Br HOCH2CH,CHCH2OH — CHCH ? —〔 — 〕n , 酸性, ? NaOH醇溶液 + 2n CHOH HOCHCHCHCHCHOH 222OH 2222CHBrCOOH HOOCCH,CHCOOH HOOCCHHOCH2CH2CHBrCH2oCHI +KMnO 4?/ ?H
,
26. (12分)(1)? MnO2，2Cl，4H+== Mn2+，Cl2?，2H2O
? 浓硫酸有吸水性，C
、E防止CuCl2潮解
——,
? 由于Cl2 + H2O H+ + Cl + HClO ;氯化钠电离出的Cl，增大Cl浓
度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗。
—
(2) ? 增大Cl浓度，有利于生成HCuCl2 ;
,——
当Cl浓度过高时， CuCl + Cl [CuCl2]2，会使CuCl溶解而降低成本。 ? 4CuCl + 4H2O + O2 == 2Cu2(OH)3Cl + 2HCl
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? Cu2+ +Cl+ e- == CuCl (Cu2+ + e- == Cu+)
? 洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗;乙醇的沸点低，—————————————————————————————————————————————————————
有利于干燥。
27. (13分)
(1)2Al2(SO4)3，3CaO，6H2O,Al2(SO4)3?Al2O3，3CaSO4?2H2O
(2)? 碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的
吸收。
? 与活性Al2O3结合 ; y,x,z
8
? 2Al2(SO3)3+3O2,2Al2(SO4)3 或2[Al2(SO4)3?Al2(SO3)3]，3O2,4Al2(SO4)3
,,(3)? 变大 ?SO2,2e，2H2O,4H+，SO42
28.(16分)
(1) Fe2++2OH=Fe(OH)2? —
(2)? 取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红
色，则证明灰绿色物质中不含有Fe(OH)3。
? 2mL 0.1mol/LFeCl2溶液 3滴0.1mol/L NaOH溶液
? 在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显。
实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀(或实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀)
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向实验2(或实验3)的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色。
(3)Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe(OH)2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导
致出现片状白色沉淀。(2分)
(4)隔绝氧气、硫酸亚铁少量(或氢氧化钠过量)、硫酸亚铁浓度小(或氢氧化钠浓度
大)、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等 。(2分)
9
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