谁的眼泪花了妆
范文一：2013四川理综化学
2013四川理综化学 1,化学与生活密切相关,下列说法不正确的是, , (((
A,二氧化硫课广泛用于食品的漂白
B,葡萄糖可用于补钙药物的合成
C,聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D,次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
2,下列物质分类正确的是, ,
A,SO、SiO、CO均为酸性氧化物 22
B,稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C,烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D,福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
3,下列离子方程式正确的是, ,
+,,A,Cl通入水中,Cl+HO = 2H+Cl+ClO 222
，,B,双氧水加入稀硫酸和KI溶液,HO，2H，2I=I，2HO 2222
2电解，，C,用铜做电极电解CuSO溶液,2Cu，2HO2Cu，O?，4H 422
22，,,D,NaSO溶液中加入稀硫酸,2SO，4H=SO，3S?，2HO 22323424,短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为
4,3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 , ,
A,W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B,W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C,Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D,WY分子中σ键与π键的数目之比是2,1 2
5,室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合,忽略体积变化,,实验数据如下
表,
1,起始浓度/,mol?L,
实验编号 反应后溶液的pH c,HA, c(KOH)
? 0.1 0.1 9
? x 0.2 7
下列判断不正确的是, , (((
，,,，A,实验?反应后的溶液中,c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)
Kw1,，,,B,实验?反应后的溶液中,c(OH)=c(K),c(A)= mol?L ?91?10
1,,C, 实验?反应后的溶液中,c(A)，c(HA)>0,1mol?L
，,,，D, 实验?反应后的溶液中,c(K)=c(A)>c(OH) =c(H) 6,在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)
，Y(g)2Z(g) ?H < 0,="" 一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表,="">
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是, ,
311,,,A,反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10mol?L?min
B,其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C,该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D,其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
7、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO和NO 的混合气体1120mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,224
当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,下列说法不正确的是, , (((
A,该合金中铜与镁的物质的量之比是2,1
B,该浓硝酸中HNO的物质的量浓度是14.0mol/L 3
C,NO和NO 的混合气体中,NO 的体积分数是80% 2242
D,得到2.54沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
8,,11分,
X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G,其水溶液pH>7,Y单质是一种黄色晶体,R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO溶液反应可生成3不溶于稀硝酸的白色沉淀I,Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题,
,1,M固体的晶体类型是 。
,2,Y基态原子的核外电子排布式是 ,G分子中X原子的杂化轨道的类型是 。
,3,I的悬浊液加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是 。
2,,4,R的一种含氧酸根RO具有强氧化性,在其钠盐中加入稀硫酸,溶液变为黄色,4
并有无色气体产生,该反应的离子方程式是 。 9,,15分,
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。
?,AgNO的氧化性 3
将光亮的铁丝伸入AgNO溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产3
+物,将溶液中的Ag 除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂,KSCN溶液、K[Fe(CN)]36溶液、氯水。
,1,请完成下表,
操作 现象 结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管3+存在Fe 中,加入KSCN溶液,振荡
取少量除尽Ag+后的溶液于试管2+存在Fe 中,加入 ,振荡
2+3+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe和Fe。
?,AgNO的热稳定性 3
用下图所示的实验装置A加热AgNO固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色3
气体。当反应结束后,试管中残留固体为黑色。
,2,装置B的作用是 。
,3,经小组讨论并验证该无色气体为O,其验证方法是 。 2
,4,【查阅资料】AgO和粉末状的Ag均为黑色, AgO可溶于氨水。 22
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是,?.Ag,?.AgO,?.Ag和AgO。 22
【实验验证】该小组为验证上述猜想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。
实验编号 操作 现象
加入足量氨水,振荡 黑色固体不溶解 a
加入足量稀硝酸,振荡 黑色固体溶解,并有气体产生 b
【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是 ,填实验编号,。
【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出AgNO固体热分解的产物3有 。 10,,17分,
有机化合物G是合成维生素类药物的中间体,其结构简式为,
G的合成路线如下,
其中A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中部分产物及反应条件已略去
H+CCHOCCHOCCHO
OHH已知,
请回答下列问题,
,1,G的分子式是 ,G中官能团的名称是 。
,2,第?步反应的化学方程式是 。 ,3,B的名称,系统命名,是 。 ,4,第?~?步反应中属于取代反应的有 ,填步骤编号,。 ,5,第?步反应的化学方程式是 。 ,6,写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 。 ?只含一种官能团,?链状结构且无—O—O—,?核磁共振氢谱只有两种峰。 11,,15分,
明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO)?12HO]。从明矾制备Al、KSO、和HSO的工艺4222424过程如下所示,
焙烧明矾的化学方程式为,4KAl(SO)?12HO + 3S == 2KSO + 2AlO + 9SO + 48HO 422242322请回答下列问题,
,1,在焙烧明矾的反应中,还原剂是 。
,2,从水浸后的滤液中得到KSO晶体的方法是 。 24
,3,AlO在一定条件下可制得AlN,其晶体结构如右图所示,该晶23
体中Al
的配位数是 。
,4,以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH),该电池反应的化学方程式是 。 2
,5,焙烧产生的SO可用于制硫酸。已知25?、101kPa时, 2
2SO,g,+ O,g,2SO,g, ?H= ,197 kJ /mol, 2231
HO,g,HO,l, ?H=,44 kJ/mol, 222
2SO,g,+ O,g,+ 2HO,g,==2HSO ?H=,545 kJ/mol。 222243
则SO,g,与HO,l,反应的热化学方程式是 。 32
焙烧948 t明矾,M = 474 g/mol,,若SO的利用率为96%,可产生质量分数为98%的2
硫酸 t。
2013四川理综化学【参考答案】
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A D B C B C D
8,11分,
226243?离子晶体 ,2分, ??1s2s2p3s3p ,2分,?sp ,2分,
—3+3—?AgS 的溶解度小于AgCl的溶解度,2分,?4FeO+2OH= 4Fe+3O?+10HO(3242 2分)
9,,15分,
??溶液呈红色,2分,?K[Fe(CN)]溶液,2分,?产生蓝色沉淀,2分, 36
?防倒吸,2分,
?用带火星的木头伸入集气瓶内,木头复燃,证明无色气体为O ,2分, 2
??b,2分,? Ag 、NO 、 O,3分, 22
10,,17分,
?? CHO ,2分,?羟基、酯基,各1分,共2分, 6103
?,3分,
?2—甲基—1—丙醇,2分,
???,各1分,共2分,
?,3分,
CH?COOCHCHOOCCH、CHCHOOCOOCHCH、CHOOCCHCHCOOCH,各3223322332231分,共3分,
11,,15分,
?S,硫,,2分,
?蒸发结晶,2分,
?4,2分,
?Al，3NiO(OH)，NaOH，HO=NaAlO，3Ni(OH),3分, 222
??SO(g)，HO(l)=HSO(l) ?H= —130kJ/mol,3分,? 432,3分, 3224
范文二：2014 四川理综·化学
2014年四川高考 理综化学 全解全析
(2014·四川高考·1) 化学与生活密切相关。下列说法不正确
... 的是
A .乙烯可作水果的催熟剂
B .硅胶可作袋装食品的干燥剂
C .福尔马林可作食品的保鲜剂
D .氢氧化铝可作胃酸的中和剂
【解析】选 C 。 A 项 , 乙烯是植物生长的调节剂 , 可做水果催熟剂。 B 项 , 硅胶多孔,吸收水分的能 力强,
可做袋装食品的干燥剂; C 项,福尔马林是甲醛的水溶液,而甲醛有毒,不能作为食品保鲜剂使 用; D 项,氢氧化铝属于两性氢氧化物,能与酸反应,可中和胃酸。
(2014·四川高考·2) 下列关于物质分类的说法正确的是
A .金刚石、白磷都属于单质
B .漂白粉、石英都属于纯净物
C .氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D .葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
【解析】选 A 。 金刚石、白磷均是由一种元素组成的纯净物,是单质, A 正确;漂白粉为次氯酸钙和氯化 钙的混合物, B 错误;次氯酸是弱酸,是弱电解质, C 错误; 葡萄糖是单糖不是高分子化合物, D 错误。 (2014·四川高考·3) 能正确表示下列反应的离子方 程式是
A . Cl 2通入 NaOH 溶液:Cl 2+OH -=Cl-+ClO -+H 2O
B . NaHCO 3溶液中加入稀 H Cl :CO 32-+2H +=CO2↑ +H 2O
C . AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:Al 3++4NH 3·H 2O=AlO2-+4NH 4++2H 2O
D . Cu 溶于稀 HNO 3:3Cu +8H ++2NO 3-=3Cu2++2NO ↑ +4H 2O
【解析】选 D 。 A 中电荷不守恒错误; B 中不符合实际,应写碳酸氢根,错误; C 中不符合实际, 应生成氢氧化铝沉淀,错误; D 正确。
(2014·四川高考·4) 下列实验方案中,不能
.. 达到实验目的的是
成淡黄色的溴化银沉淀,能达到实验目的; B 项,在酸性条件下,硝酸根离子有氧化性,能够将二价铁离子氧 化成铁离子,铁离子与硫氰酸钾溶液反应使溶液变红,因此不能达到实验目的; C 项,溴单质与碘离子发生氧 化还原反应生成碘单质,生成的碘单质溶解在四氯化碳溶液中,显紫色,故 C 能达到实验目的; D 项,此过程 中发生了沉淀的转化,由难溶物生成了更难溶的物质,因此 D 能达到实验目的。
(2014·四川高考·5) 设 N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
A .高温下, 0.2molFe 与足量水蒸气反应,生成的 H 2分子数目为 0.3N A B .室温下, 1LpH =13的 NaOH 溶液中,由水电离的 OH -
离子数目为 0.1N A C .氢氧燃料电池正极消耗 22.4L (标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为 2N A D . 5NH 4NO 3=====△ 2HNO 3+4N 2↑ +9H 2O 反应中,生成 28g N2时,转移的电子数目为 3.75N A 【解析】选 D 。高温下铁与水蒸气反应的方程式为
:
,0.2mol 铁参加反应,生
成氢气的物质的量为 4/3×0.2NA=0.27NA,故 A 不正确; 1L室温下 PH=13的氢氧化钠溶液中氢离子的物质的量
为 10-13mol ,故由水电离出的氢氧根的物质的量也为 10-13
mol 故 B 项错误;氢氧燃料电池,正极参加反应的气体 为氧气, 每 1mol 氧气参加反应时, 转移电子的物质的量为 4mol 故 C 项错误; 5NH 4NO 3=====△ 2HNO 3+4N 2↑ +9H 2O , -3价的氮原子的化合价升高到 0价,失去 3个电子, +5价的氮原子的化合价降低到 0价,得到 5个电子,即每
生成 4mol 氮气转移电子的物质的量是 15mol 。因此生成 1mol 氮气时转移的物质的量为 3.75mol ,故 D 正确。
(2014·四川高考·6) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A . 0.1mol/LNaHCO3溶液与 0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na+
) >c(CO32-
) >c(HCO3-
) >c(OH-
)
B . 20ml0.1mol/LCH3COONa 溶液与 10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO -
) >c(Cl-
) >c(CH3COOH) >c(H+
)
C .室温下, pH =2的盐酸与 pH =12的氨水等体积混合,所得溶液中: c(Cl-
) >c(H+
) >c(NH4+
) >c(OH-
)
D . 0.1mol/LCH3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH-
) >c(H+
) +c(CH3COOH)
【解析】选 B 。 0.1mol/L的碳酸氢钠溶液与 0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合,二者恰好反应生成碳酸钠和
水,碳酸根离子水解,溶液显碱性,且碳酸根的水解以第一步为主,因此所得溶液中 c(Na+) >c(CO32-) >c(OH-
)
>c(HCO3-
) ,故 A 错误; 20ml0.1mol/LCH3COONa 溶液与 10ml0.1mol/LHCl溶液混合后生成醋酸和氯化钠,反 应中醋酸钠过量,所得溶液为醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合液,且三种溶质的浓度相等,溶液显酸性,说明醋酸
的电离程度大于醋酸根的水解程度,因此所得溶液中 c(CH3COO -) >c(Cl-) >c(CH3COOH) >c(H+
) , B 项正确; 氨水是弱碱,盐酸是强酸,因此室温下, pH =2的盐酸与 pH =12的氨水等体积混合,后生成氯化铵和水,反应
中氨水过量,溶液显碱性,因此所得溶液中 (NH4+) >c(Cl-) >c(OH-) >c(H+
) , C 不正确; 0.1mol/LCH3COOH 溶 液与 0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,二者恰好反应生成醋酸钠和水,醋酸根水解,溶液显碱性,根据质子守恒
可知溶液中 c(OH-)=c(H+
) +c(CH3COOH) , D 错误。
(2014·四川高考·7) 在 10L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g),发生反应 X(g)+Y(g)
M(g)+N(g),所
得实验数据如下表:
A .实验①中,若
5min 时测得 n(M)=0.050mol ,则 0至 5min 时间内,用 N 表示的平均反应速率 υ(N)=1.0×10
-
2
mol/(L·min)
B .实验②中,该反应的平衡常数 K =2.0 C .实验③中,达到平衡是, X 的转化率为 60% D .实验④中,达到平衡时, b >0.060
【解析】 选 C 。 实验①中, 若 5min 时测得 n(M)=0.050mol , 浓度是 0.0050mol/L, 则根据反应的化学方程式可知, 同时生成 N 的浓度也是 0.0050mol/L, 因此 0至 5min 时间内, 用 N 表示的平均反应速率 υ(N)=1.0×10-
3mol/(L·min) ,
A 错误;实验②中,平衡时 M 和 N 的浓度都是 0.0080mol/L,消耗 X 与 Y 的浓度均是 0.0080mol/L,平衡时 X 和 Y 的浓度分别为 0.002mol/L和 0.032mol/L该反应的平衡常数 K =1, B 错误;根据化学反应方程式可知,如果 X 的转化率为 60%则
温度不变,平衡常数不变, 即达到平衡状态,因此最终平衡时 X 的转化率为 60%;
700℃时,
X(g) + Y(g)
M(g) + N(g)
起始浓度(mol/L) 0.040 0.010 0 0 转化浓度(mol/L) 0.009 0.009 0.009 0.009 平衡浓度(mol/L) 0.031 0.001 0.009 0.009
该温度下平衡常数 这说明温度升高, 平衡常数减小, 即平衡向逆向移动, 因此正方向 为放热反应,若容器④中的温度也是 800℃由于反应前后容器的体积不变,则与③相比④平衡等效的,因此最终 平衡时 M 的物质的量 b=0.5a=0.06,当温度升高到 900℃时,平衡向逆反应方向移动,因此 b ﹤ 0.006, D 不正确。
(2014·四川高考·8) X 、 Y 、 Z 、 R 为前四周期元素,且原子序数依次增大。 XY 2是红棕色气体; X 与氢
元素可形成 XH 3; Z 基态原子的 M 层与 K 层电子数相等; R 2+
离子的 3d 轨道中有 9个电子。请回答下列问题:
(1) Y 基态原子的电子排布式是 ________; Z 所在周期中第一电离能最大的主族元素是 _____。 (2) XY 2-
离子的立体构型是 _______; R 2+
的水合离子中,提供孤电子对的是原子是 ______。
(3) Z 与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是 ___________。
(4)将 R 单质的粉末加入 XH 3的浓溶液中,通入 Y 2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方 程式是 ____________。
【解析】 X 、 Y 、 Z 、 R 为前四周期元素,且原子序数依次增大, XY 2是红棕色的气体,该气体是 NO 2则 X 是氮 元素, Y 是氧元素; X 与氢元素可形成 XH 3,该气体是氨气; Z 基态原子的 M 层与 K 层电子数相等,则该元素 的原子序数是 2+8+2=12,即为镁元素, R 2+离子的 3d 轨道上有 9个电子,因此 R 的原子序数是 18+9+2=29,即为 铜元素。
(1) 氧元素的原子序数是 8,根据核外电子排布规律可知,氧元素的基态原子的电子排布式 1s 22s 22p 4同周期 自左向右元素的第一电离能逐渐增大,镁是第三周期的元素,其所在的周期中第一电离能最大的主族元 素是 Cl 元素;
(2) 根据价层电子对互斥理论可知, NO 2-离子中心原子氮原子含有的孤对电子数为 1,即氮原子的价层电子 对数是 3,由于含有一对孤对电子,因此其离子的立体构型是 V 型;铜离子含有 空轨道,而水分子中的 氧原子含有孤对电子,因此在 Cu 2+的水合离子中,提供孤电子 对的是原子是 O 原子。
(3) 根据晶胞结构可知,阳离子在 8个顶点和体心位置,因此晶胞中阳离子个数为 1+8×1/8=2,阴离子在上 下各 2个,晶胞内部 2个,则阴离子个数 =4×1/2=4,因此晶胞中阴离子与阳离子的个数比为 2:1 (4) 将 R 单质的粉末加入氨气的浓溶液中,通入氧气,充分反应后溶液呈深蓝色,这说明在反应中铜被氧化 成铜离子,与氨气结合成配位键,则该反应的离子反应方程式是:
(2014·四川高考·9) 硫 代 硫 酸 钠 是 一 种 重 要 的 化 工 产 品 。 某 兴 趣 小 组 拟 制 备 硫 代 硫 酸 钠 晶 体 (Na 2S 2O 3·5H 2O ) 。
I . [查阅资料 ]
(1) Na 2S 2O 3·5H 2O 是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与 BaCl 2溶液混合无沉淀生成。
(2)向 Na 2CO 3和 Na 2S 混合液中通入 SO 2可制得 Na 2S 2O 3,所得产品中常含有少量 Na 2SO 3和 Na 2SO 4。
(3) Na 2SO 3易被氧化; BaSO 3难溶于水,可溶于稀 HCl 。
Ⅱ .[制备产品 ]
实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤 :
(1)检查装置气密性,按图示加入试剂。仪器 a 的名称是 ____; E 中的试剂是 ___(选填下列字母编号) 。 A .稀 H 2SO 4B . NaOH 溶液 C .饱和 NaHSO 3溶液
(2)先向 C 中烧瓶加入 Na 2S 和 Na 2CO 3混合溶液,再向 A 中烧瓶滴加浓 H 2SO 4。
(3)待 Na 2S 和 Na 2CO 3完全消耗后,结束反应。过滤 C 中混合液,滤液经 ____(填写操作名称) 、结晶、过滤、 洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ. [探究与反思 ]
(1)为验证产品中含有 Na 2SO 3和 Na 2SO 4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。 (所需试剂从稀 HNO 3、稀 H 2SO 4、稀 HCl 、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液,滴加足量 BaCl 2溶液,有白色沉淀生成, _____,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味 的气体产生,则可确定产品中含有 Na 2SO 3和 Na 2SO 4。
(2)为减少装置 C 中生成的 Na 2SO 4的量,在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤(2)进行了改进,改进 后的操作是 _______。
(3) Na 2S 2O 3·5H 2O 的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过 _____方法提纯。
【解析】制备硫代硫酸钠的过程应为:制备二氧化硫、制备硫代硫酸钠、尾气处理。因此 B 和 D 装置为防倒吸 装置。二氧化硫为酸性气体,尾气处理时可以选择碱性溶液;由硫代硫酸钠溶液制备 Na 2S 2O 3·5H 2O 晶体时应该 首先加热蒸发溶液,然后冷却结晶,后经过滤、洗涤、干燥、得到产品;检验产品中含有 Na 2SO 3和 Na 2SO 4时, 可利用题目中所给的信息,亚硫酸钡溶于盐酸生成二氧化硫气体,而硫酸钡难溶进行区别;产品中之所以有硫 酸钠是因为反应体系中存在氧气,因此可以先让 A 中发生反应,利用生成的二氧化硫将空气排出;对于溶解度 随温度升高变化比较大的物质,常常用重结晶的方法进行提纯。
(2014·四川高考·10) (16分) A 是一种有机合成中间体,其结构简式为:
。 A 的合成路线如下图,其中 B ~H 分别代表一种有机物。
请回答下列问题:
(1) A 中碳原子的杂化轨道类型有 _____; A 的名称(系统命名)是 ____;第⑧步反应类型是 ___。
(2)第①步反应的化学方程式是 ________。
(3) C 物质与 CH 2=C(CH3)COOH 按物质的量之比 1:1反应, 其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料 I 。 I 的结构简式是 _______________。
(4)第⑥步反应的化学方程式是 ________________。
(5)写出含有六元环,且一氯代物只有 2种(不考虑立体异构)的 A 的同分异构体的结构简式 ____。 【解析】由 C 到 D 能发生连续氧化反应,因此 C 为醇,而两个羟基连在同一个碳原子上不稳定,因此 C 为乙二 醇, D 为乙二酸,第⑤步发生酯化反应,生成 E ,它的结构简式为:;第①步反应为乙醇与
溴化氢的取代反应, 生成溴乙烷; 根据题目中的 “已知” 推测第⑥步反应之后生成 G 与 F , 因此 F
是 G
是 它水解生成 H , 因此 H 是 , H 发生消去反应生成 A ()此过程为消去反应。
(2014·四川高考·11) 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究
小组利用软锰矿(主要成分为 MnO 2,另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简 化流程既脱除燃煤尾气中的 SO 2,又制得电池材料 MnO 2(反应条件已略去) 。
请回答下列问题:
(1)上述流程脱硫实现了 ____(选填下列字母编号) 。
A .废弃物的综合利用 B .白色污染的减少 C .酸雨的减少
(2)用 MnCO 3能除去溶液中 Al 3+和 Fe 3+,其原因是 _____。
(3)已知:25℃、 101kp a 时, Mn(s)+O 2(g)=MnO 2(s) △ H =-520kJ/mol
S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △ H =-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O 2(g)=MnSO 4(s) △ H =-1065kJ/mol
SO 2与 MnO 2反应生成无水 MnSO 4的热化学方程式是 ________________。
(4) MnO 2可作超级电容器材料。用惰性电极电解 MnSO 4溶液可制得 MnO 2,其阳极的电极反应式是 _ _。
(5) MnO 2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是 ______。
(6)假设脱除的 SO 2只与软锰矿浆中的 MnO 2反应。按照图示流程,将 a m3(标准状况)含 SO 2的体积分 数为 b%的尾气通入矿浆,若 SO 2的脱除率为 89.6%,最终得到 MnO 2的质量为 c kg,则除去铁、铝、 铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于 MnO 2___________kg。
【解析】 (1)二氧化硫对大气的污染主要是形成酸雨;
(2)碳酸锰能够与溶液中的氢离子反应,降低溶液的酸性,从而促进了铝离子和三价铁离子的水解,从而使两 者变成氢氧化物沉淀下来;
(3)根据盖斯定律,将③ -① -②可得到所要求的热化学反应方程式
:
(4) 电 解 池 的 阳 极 在 反 应 中 应 该 失 去 电 子 , 反 应 物 为 硫 酸 锰 产 物 为 二 氧 化 锰 , 反 应 方 程 式 为
: (5) 原 电 池 的 正 极 在 反 应 过 程 中 应 该 得 到 电 子 , 锰 的 化 合 价 由 +4降 低 为 +3价 , 反 应 方 程 式 为
:
(6) 参加反应的二氧化硫的量为:生成硫酸镁的量为 0.4abmol , 生成二氧化锰 cKg , 根据反应 消耗硫酸锰的量是 , 除去金属杂质时 引入的锰元素的物质的量是 相当于二氧化锰的质量是
范文三：2013理综化学(四川)
2013四川理综化学
第 Ⅰ 卷 (选择题 共 42分 )
1.化学与生活密切相关,下列说法不正确 ...
的是
( ) 。
A .二氧化硫可广泛用于食品的增白 B .葡萄糖可用于补钙药物的合成 C .聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D .次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
解析 A 项, SO 2对人体有害,属有毒物质,错误; B 项,葡萄糖可用于合成补钙药物 如葡萄糖酸钙,正确; C 项,聚乙烯塑料是常见的食品包装材料,正确;次氯酸钠具有 强氧化性,可用作消毒剂,如 84消毒液的主要成分就是次氯酸钠,正确。 答案 A
2.下列物质分类正确的是
( ) 。
A . SO 2、 SiO 2、 CO 均为酸性氧化物 B .稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C .烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D .福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
解析 A 项, CO 不是酸性氧化物,错误; B 项,氯化铁溶液不是胶体,错误; C 项,四 氯化碳不属于电解质,错误; D 项,福尔马林、水玻璃、氨水分别为甲醛,硅酸钠、氨 的水溶液,均为混合物,正确。 答案 D
3.下列离子方程式正确的是
( ) 。
A . Cl 2通入水中:Cl 2+H 2O===2H+
+Cl -
+ClO -
B .双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液:H 2O 2+2H +
+2I -
===I2+2H 2O C .用铜作电极电解 CuSO 4溶液:2Cu 2+
+2H 2O=====电解
2Cu +O 2↑+4H +
D . Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸:2S 2O 2-
3+4H +
===SO2
-
4+3S ↓+2H 2O
解析 A 项, HClO 为弱电解质,应写成分子式形式,错误; C 项,铜为活泼电极,而 选项所给出反应是惰性电极电解 CuSO 4溶液时所发生的离子反应,错误; D 项,反应产 物应为 SO 2、 S 、 H 2O ,错误; B 项正确。 答案 B
4.短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大, W 、 X 原子的最外层电子数之比为
4∶ 3, Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是
( ) 。
A . W 、 Y 、 Z 的电负性大小顺序一定是 Z >Y >W
B . W 、 X 、 Y 、 Z 的原子半径大小顺序可能是 W >X >Y >Z C . Y 、 Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体 D . WY 2分子中 σ键与 π键的数目之比是 2∶ 1
解析 由题给条件,推知 W 、 X 、 Z 分别为 C 、 Al 、 Cl 三种元素,而 Y 则为 Si 、 P 、 S 三元素其中之一,故可做如下分析:A 项,如 Y 为 Si ,则电负性 W >Y ,错误; B 项, 四种元素的原子半径碳原子的最小, 错误; C 项, SiCl 4的空间构型为正四面体形, 正确; D 项, WY 2分子应为 CS 2,在 S===C===S中, σ键和 π键数目相等,错误。 答案 C
5.室温下,将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合 (忽略体积变化 ) ,实验数据如下表:
) 。
A .实验①反应后的溶液中:c (K+
) >c (A-
) >c (OH-
) >c (H+
) B .实验①反应后的溶液中:c (OH-) =c (K+) -c (A-
) =K 1×10mol/L
C .实验②反应后的溶液中:c (A-
) +c (HA)>0.1 mol/L D .实验②反应后的溶液中:c (K+
) =c (A-
) >c (OH-
) =c (H+
)
解析 由实验 ① 可知 HA 是一元弱酸, 二者恰好完全反应, 因 A -
离子水解使 KA 溶液呈 碱性,故 A 项正确;由电荷守恒可知, c (OH-
) +c (A-
) =c (H+
) +c (K+
) ,故 B 项错误。 由实验 ② 分析, 因反应后溶液呈中性, 则酸应过量, x >0.2, 由原子守恒可知 c (A-
) +c (HAc)>0.1 mol/L成立, C 项正确;在中性溶液中, c (H+
) =c (OH-
) ,再由电荷守恒可知 c (K+
) +c (H+
) =c (A-
) +c (OH-
) 故 c (K+
) =c (A-
) >c (OH-
) =c
(H+
) , D 项正确。 答案 B
6. 在一定温度下, 将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol充入 10 L恒容密闭容器中, 发生反应 X(g)
+Y(g)===2Z(g), ΔH <>
( ) 。
A .反应前 2 min的平均速率 v (Z)=2.0×10-
3mol/(L·min) B .其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v (逆 ) >v (正 ) C .该温度下此反应的平衡常数 K =1.44
D .其他条件不变,再充入 0.2 mol Z,平衡时 X 的体积分数增大
解析 A 项,反应前 2 min的平均反应速率 v (Z)=2v (y)=2×(0.16-0.12)mol
10 L×2 min4.0×
10-
3 mol/(L·min) ,错误; B 项,降低温度,化学平衡向正反应方向移动,故应为 v (逆 )
v (正 ) ,错误; C 项,平衡常数 K c (Z )2c (X )·c (Y )(0.012 mol/L)20.01 mol/L×0.01 mol/L=1.44正确; D 项,
其他条件不变,再充入 0.2 mol Z,相当于对原平衡体系增大压强,平衡不移动,各物质 的体积分数保持不变,错误。 答案 C
7. 1.52 g铜镁合金完全溶解于 50 mL密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中,得到
NO 2和 N 2O 4的混合气体 1 120 mL(标准状况 ) , 向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L , NaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时,得到 2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 ( ) 。
A .该合金中铜与镁的物质的量之比是 2∶ 1 B .该浓硝酸中 HNO 3的物质的量浓度是 14.0 mol/L C . NO 2和 N 2O 4的混合气体中, NO 2的体积分数是 80% D .得到 2.54 g沉淀时,加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL 解析 A 项,设该合金中铜物质的量为 x ,镁的物质的量为 y
????? 64x +24y =1.5298x +58y =2.54得 ?
????
x =0.02
y =0.01正确 ;B 项 ,HNO 3的物质的量为 (50 mL×1.40 g/mL× 63%)/63 g/mol=0.7 mol,其物质的量浓度为 0.7 mol0.05 L14.0 mol/L,正确; C 项,该合金
失去电子总的物质的量为 (0.01+0.02)mol ×2=0.06 molNO 2和 N 2O 4的物质的量之和为
1.12 L
22.4 L/mol0.05 mol设 NO 2物质的量为 a , N 2O 4物质的量为 b ?????
a +b =0.05a +2b =0.06 得
?
????
a =0.04b =0.01 NO 2体积分数为 80%,正确; D 项,由反应过程中 N 原子守恒可知,存在如 下 关 系 :n (HNO3) =2n [Cu(NO3) 2]+2n [Mg(NO3) 2]+n (NO2) +2n (N2O 4) +n (NaNO3) 即 n (NaNO3) =(0.7-0.04-0.02-0.04-0.02)mol =0.58 mol, NaOH 溶液的体积为
0.58 mol1.0 mol/L=0.58 L, D 项错误。 答案 D
第 Ⅱ 卷 (非选择题 共 58分 )
8. (11分 )X 、 Y 、 Z 、 R 为前四周期元素且原子序数依次增大。 X 的单质与氢气可化合生成气
体 G 、其水溶液 pH >7, Y 的单质是一种黄色晶体; R 基态原子 3d 轨道的电子数是 4s 轨道电子数的 3倍。 Y 、 Z 分别与钠元素可形成化合物 Q 和 J 。 J 的水溶液与 AgNO 3溶液 反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 L ; Z 与氢元素形成的化合物与 G 反应生成 M 。
请回答下列问题:
(1)M固体的晶体类型是 ________。
(2)Y基态原子的核外电子排布式是 ________; G 分子中 X 原子的杂化轨道类型是 _______。
(3)L的 悬 浊 液 中 加 入 Q 的 溶 液 。 白 色 沉 淀 转 化 为 黑 色 沉 淀 , 其 原 因 是 ________________________________________________________________________。 (4)R的一种含氧酸根 RO 2-
4具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,
并有无色气体产生。该反应的离子程式是 ________。 解析 X 、 Y 、 Z 、 R 四种元素推断过程如下:
G 水溶液 pH >7,可知 G 为 NH 3, X 为 N 元素, Y 单质为黄色晶体,故 Y 为 S 元素, L 为 AgCl 沉淀, 可知 Z 为 Cl 元素, R 的电子排布式为:1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2, 则 R 为 26号 Fe 元素。
(1)M为 NH 4Cl ,其晶体类型为离子晶体。
(2)S基态原子的电子排布式为:1s 22s 22p 63s 23p 4
;由 NH 3的电子式 H ··N ··
··
H ··
H 可知, NH 3分
子中 N 原子的杂化方式为 sp 3杂化。
(3)在 AgCl 悬浊液中, 加入 Na 2S 溶液, 根据沉淀转化的规律可以判断, 生成了更难溶解 的黑色沉淀 Ag 2S 。
(4)FeO2-
4在酸性条件下,
生成氧化性气体 O 2, 同时生成了 Fe 3+
使溶液呈黄色, 反应如下: 4FeO 2-
4+20H +
===4Fe3
+
+3O 2↑ +10H 2O
答案 (1)离子晶体 (2)1s22s 22p 63s 23p 4 sp 3杂化 (3)Ag2S 的溶解度小于 AgCl 的溶解度
(4)4FeO2-
4+20H +
===4Fe3+
+3O 2↑+10H 2O
9. (15分 ) 为了探究 AgNO 3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ .AgNO 3的氧化性
将光亮的铁丝伸入 AgNO 3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中 Fe 的氧化产 物,将溶液中的 Ag +
除尽后,进行了如下实验,可选用试剂:KSCN 溶液、 K 3[Fe(CN)6]
溶液、氯水。 (1)请完成下表:
【实验结论】 Fe 的氧化产物为 Fe 2+
和 Fe 3+
。
Ⅱ .AgNO 3的热稳定性
用下图所示的实验装置 A 加热 AgNO 3固体,产生红棕色气体,在装置 D 中收集到无色 气体。当反应结束后,试管中残留固体为黑色。
(2)装置 B 的作用是 ________。
(3)经小组讨论并验证该无色气体为 O 2,其验证方法是 ________。 (4)【查阅资料】 Ag 2O 和粉末状的 Ag 均为黑色; Ag 2O 可溶于氨水。
【提出设想】 试管中残留的黑色固体可能是:ⅰ .Ag ;ⅱ .Ag 2O ;ⅲ Ag 和 Ag 2O 。 【实验验证】 该小组为验证上述设想 , 分别取少量黑色固体放入试管中 , 进行了如下实验。
) 。 【实验结论】 根据上述实验结果,该小组得出 AgNO 3固体热分解的产物有 ________。 解析 Ⅰ .(1)Fe3+
遇 KSCN 溶液,溶液变红色。由于氯水与 Fe 2+
反应,现象不明显,应
直接用 K 3[Fe(CN)6]溶液检验,如有蓝色沉淀出现,则证明 Fe 2+
存在,否则不存在。
Ⅱ .(2)B装置为安全瓶,可以防止倒吸。
(3)检验氧气的常用方法是利用其助燃性,使带有火星的木条复燃。
(4)a实验中,加入氨水黑色固体不溶解,证明原物质不含 Ag 2O ,同时也证明原物质为 Ag ; b 实验中,只能证明原黑色固体含有 Ag ,因 Ag 2O 也可以溶解在足量稀硝酸中,所 以不能证明是否含有 Ag 2O 。
由上述实验的综合分析可知, AgNO 3固体热分解时的产物分别为:Ag 、 NO 2和 O 2,化 学方程式为:2AgNO 3=====△
2Ag +2NO 2↑ +O 2↑
答案 (1)溶液呈红色 K 3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 (2)防倒吸 (3)用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明无色气体为 O 2 (4)b Ag 、 NO 2、 O 2
10. (17分 ) 有机化合物 G 是合成维生素类药物的中间体,其结构简式为:
G 的合成路线如下:
其中 A — F 分别代表一种有机化合物,合成路线中部分产物及反应条件已略去。 已知:
请回答下列问题:
(1)G的分子式是 ________; G 中官能团的名称是 ________。
(2)第①步反应的化学方程式是 ________。
(3)B的名称 (系统命名 ) 是 ________。
(4)第②~⑥步反应中属于取代反应的有 ________(填步骤编号 ) 。
(5)第④步反应的化学方程式是 ________。
(6)写出同时满足下列条件的 E 的所有同分异构体的结构简式 ________。
①只含一种官能团;②链状结构且无 — O — O — ;③核磁共振氢谱只有 2种峰。
解析
由合成路线中的对应条件和原料
B 为 ;再由 G 的环酯结构逆向推断, F 发生酯化反应生成 G , F
为
; E 加氢得 F , E 中含有醛基, E 为 ; D 水解得 E 和 CH 3CH 2OH ; D 为 ,由题中所给信息可知
C 为 , C 和 发生信息所示反应可生成 D 。 答案 (1)C6H 10O 3羟基,酯基
(2)
(3)2 甲基 1 丙醇
(4)②⑤
(6)CH3COOCH 2CH 2OOCCH 3
CH 3CH 2OOCCOOCH 2CH 3
CH 3OOCCH 2CH 2COOCH 3
11. (15分 ) 明矾石经处理后得到明矾 [KAl(SO4) 2·12H 2O]。从明矾制备 Al 、 K 2SO 4和 H 2SO 4的 工艺过程如下所示:
焙烧明矾的化学方程式为 4KAl(SO4) 2·12H 2O +3S===2K2SO 4+2Al 2O 3+9SO 2+48H 2O 请回答下列问题:
(1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是 ________。
(2)从水浸后的滤液中得到 K 2SO 4晶体的方法是 ________。
(3)Al2O 3在一定条件下可制得 AlN ,其晶体结构如下图所示,该晶体中 Al 的配位数是 ________。
(4)以 Al 和 NiO(OH)为电极, NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池,放电时 NiO(OH)转化为 Ni(OH)2该电池反应的化学方程式是 ________。
(5)焙烧产生的 SO 2可用于制硫酸。已知 25 ℃、 101 kPa时:
2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)ΔH 1=-197 kJ/mol;
H 2O(g)===H2O(l)ΔH 2=-44 kJ/mol;
2SO 2(g)+O 2(g)+2H 2O(g)===2H2SO 4(l)
ΔH 3=-545 kJ/mol。
则 SO 3(g)与 H 2O(l)反应的热化学方程式是 ________。
焙烧 948 t明矾 (M=474 g/mol), 若 SO 2的利用率为 96%, 可生产质量分数为 98%的硫酸 ________t。
解析 (1)分析焙烧明矾反应的化学方程式中元素化合价的变化,单质硫化合价升高,被 氧化,做还原剂。
(2)由于 K 2SO 4易溶于水,故用蒸发浓缩冷却结晶的方法得到 K 2SO 4晶体。 (3)分析 AlN 晶体结构示意图,与 Al 原子距离最近且等距离的 N 原子数为 4。 (4)该新型电池放电时,关键判断 Al 的氧化产物。由于 NaOH 溶液的存在, Al 被氧化生 成 NaAlO 2而不是 Al(OH)3,故电池反应的化学方程式为:Al +3NiO(OH)+NaOH +H 2O===NaAlO2+3Ni(OH)2。
(5)根据盖斯定律,得出 SO 3(g)+H 2O(l)===H2SO 4(l) ΔH 4只须按下式进行即可: ΔH =1
2(ΔH 3-ΔH 1-2ΔH 2) =-130 kJ/mol
热化学方程式应为:
SO 3(g)+H 2O(l)===H2SO 4(l) ΔH =-130 kJ/mol
多步计算应用关系式法求解,设可生产质量分数为 98%的硫酸 xt 。 4KAl(SO4) 2·12H 2O ~9SO 2~9H 2SO 4 4×474 g 9×98 g 948t ×96% xt ×98% x =432 答案 (1)S(硫 ) (2)蒸发结晶 (3)4
(4)Al+3NiO(OH)+NaOH +H 2O===NaAlO2+3Ni(OH)2 (5)SO3(g)+H 2O(l)===H2SO 4(l) ΔH =-130 kJ/mol 432
范文四：2016年四川高考理综化学试题（附答案）
验操作现象结论
A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清虿石灰水石灰水变浑浊该溶液无中一定含有co32-
B 常温下，将铁片浸入足量浓甓硫酸中铁片不溶解常温下，蜈铁与浓硫酸钠一定没有发生ō化学反应
c向某食盐溶液 中滴加淀粉溶液溶液颜色不朋变该食盐中一定没有添加碘哒化钾
D向苯酚钠溶液中滴篆加乙酸溶液溶液变浑浊相同鐾条件下，乙酸的酸性一定比蜚苯酚强
3(下列关于离子广共存或离子反应的说法正确囹的是
A(某无色溶液中可俸能大量存在H+、cl-、琢mno4-
B(pH=2 的溶液中可能大量存在Na吕+、NH4+、Sio32痞-
c(Fe2+与H2o搛2在酸性溶液中的反应:2散Fe2++H2o2+2H湃+=2Fe3++2H2o
D(稀硫酸和氢氧化钡溶液凼反应:H++So42-+獐Ba2++oH-=BaS棘o4?+H2o
为阿伏伽粹德罗常数的值。下列说法正林确的是
A(镁在足量的氧跤气中燃烧，转移的电子数为
B(标准状况下，二氧化汊碳气体中含有的氧原子数为濠
c(氢原子数为的甲醇分拍子中含有的σ键数为
D(筢/LcH3cooH溶液中 含有的氢离子数为
5(某 电动汽车配载一种可充放电鲇的锂离子电池。放电
1 / 8
时电池迸的总反应为:Li1-xc熙oo2+Lixc6=Li具coo2+c6(x< ;1)。下列关于该电池的专说法不正确的是
A(放电泵时，Li+在电解质中由负芤极向正极迁移
B(放电时蚕，负极的电极反应式为Li xc6-xe-=xLi+虬+c6
c(充电时，若转踉移1mole-，石墨c6妹电极将增重7xg
D(充律电时，阳极的电极反应式为晟Licoo2-xe-=L i1-xcoo2+Li+
6(一定条件下，cH4与勤H2o(g)发生反应:c H4(g)+H2o(g) co(g)+3H2(g) 设起始=Z，在恒压下，平村衡时(cH4)的体积分数?与Z和T(温度)的关系如旃图所示。下列说法正确的是
A(该反应的焓变?H&歇gt;0
B(.图中Z的ㄖ大小为a>3>襄;b
c(图中X点对应的垒平衡混合物中=3
D(温逼度不变时，图中X点对应的 平衡在加压后(cH4)减渤小
7(向1L含和的溶液鲕中缓慢通入二氧化碳，随n (co2)增大，先后发生蛤三个不同的反应，当<Ν;n(co2)时发生的反馊应是:
2NaAlo2+甫co2+2H2o=2Al,(oH)3?+Na2co晾3。下列对应关系正确的是
选项n(co2)/mol芥溶液中离子的物质的量浓度胥
A0c(Na+)>枫;c(Alo2-)+c(鹄oH-)
2 / 8
(Na+)&g箕t;c(Alo2-)&g尧t;c(oH-)>讦c(co32-)
(Na砉+)>c(Hco3に-)>c(co32庵-)>c(oH-)
(Na+)>c(H犏co3-)>c(o?H-)>c(H+)
8((13分)m、R、X蓍、y为原子序数依次增大的?短周期主族元素，Z是一种昝过渡元素。m基态原子L层狴中p轨道电子数是s电子的;2倍，R是同周期元素中最喾活泼的金属元素，X和m形醚成的一种化合物是引起酸雨 的主要大气污染物，Z的基 态原子4s和3d轨道半充 满。请回答下列问题:
( 1)R基态原子的电子排布晾式是?，X和y中电负性较忠大的是?(填元素符号)。钅
(2)X的氢化物的沸点傥低于与其组成相似的m的氢?化物，其原因是_____沸______。
(3)X岑与m形成的Xm3分子的空舅间构型是________ __。
(4)m和R所形 成的一种离子化合物R2m 晶体的晶胞如右图所示，则敢图中黑球代表的离子是__ _______(填离子符鲶号)。
(5)在稀硫酸中?，Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧篡
化m的一种氢化炉物，Z被还原为+3价，该 反应的化学方程式是___萱_________。
9髫((13分)cucl广泛玎应用于化工和印染等行业。 某研究性学习小组拟热分解?cucl2•皇2H2o制备cucl，并读进行相关探究。
3 / 8
【资料查辇阅】
【实验探究】该小组 用下图所示装置进行实验(好夹持仪器略)。
请回答下?列问题:
(1)仪器X的,名称是_________漤_。
(2)实验操作的先超后顺序是a?______Υ?c(填操作的编号)
a谐(检查装置的气密性后加入鞒药品b(熄灭酒精灯，冷却
c(在“气体入口”处干燥倬Hcld(点燃酒精灯，加,热
e(停止通入Hcl，蜾然后通入N2
(3)在实墚验过程中，观察到B中物质ぽ由白色变为蓝色，c中试纸廖的颜色变化是______颇_。
(4)装置D中发生碑的氧化还原反应的离子方程犍式是__________倜______。
(5)反 应结束后，取出cucl产蹬品进行实验，发现其中含有 少量的cucl2或cuo庶杂质，根据资料信息分析:庀
?若杂质是cucl2，ǒ则产生的原因是_____ ___________。
?若杂质是cuo，则产生瞧的原因是________ ________。
10郫.(16分)高血脂严重影惊响人体健康，化合物E是一荠种临床治疗高血脂症的药物 。E的合成路线如下(部分舨反应条件和试剂略):
4 / 8
请贝回答下列问题:
(1)试 剂I的名称是____a_始___，试剂II中官能团霆的名称是____b___忏，第?步的反应类型是__渖__c___。
(2)第叭?步反应的化学方程式是_炕____________鲼。
(3)第?步反应的化 学方程式是_______位______。
(4)第摭?步反应中，试剂?为单碘是代烷烃，其结构简式是__蛛_______。
(5)辞c的同分异构体在酸性条件ò下水解，生成X、y和cH槭3(cH2)4oH。若X仳含有羧基和苯环，且X和y穰的核磁共振氢谱都只有两种鲒类型的吸收峰，则X与y发椴生缩聚反应所得缩聚物的结泡构简式是________鄂___。
11((16分畦)资源的高效利用对保护环胚境、促进经济持续健康发展俨具有重要作用。磷尾矿主要 含ca5(Po4)3F和鲽caco3• mgco3。某研究小组提铈出了磷尾矿综合利用的研究搪方案，制备具有重要工业用阔途的caco3、mg(o郜H)2、P4和H2，其简佑化流程如下:
已知:?c蟠a5(Po4)3F在95 0?不分解;
?4ca5 (Po4)3F+18Si傲o2+30c2caF2+诶30co+18caSio榇3+3P4
请回答下列问嘛题:
(1)950?煅烧置磷尾矿生成气体的主要成分崔是___________е。
(2)实验室过滤所需柩的玻璃仪器是______擢_______。
5 / 8
(3)倾NH4No3溶液能从磷矿蓖I中浸取出ca2+的原因?是__________。 鼽
(4)在浸取液II中通馆入NH3，发生反应的化学誉方程式是________耘____。
(5)工业上铜常用磷精矿[ca5(Po圆4)3F]和硫酸反应制备悭磷酸。已知25?，101冫kPa时:
cao(s)惰+H2So4(l)=caパSo4(s)+H2o(l錾)?H=-271kj/m鲞ol
5cao(s)+H肯3Po4(l)+HF(g )=ca5(Po4)3F挫(s)+5H2o(l)?佻H=-937kj/mol
则ca5(Po4)3F和?硫酸反应生成磷酸的热化学璧方程式是________ぶ_________。
(锇6)在一定条件下co(g耵)+H2o(g)co2( g)+H2(g)，当co熄与H2o(g)的起始物质 的量之比为1:5，达平衡?时，co转化了5/6.若蕨akg含ca5(Po4)龉3F(相对分子质量为50魑4)的质量分数为10%的 磷尾矿，在上述过程中有b驹%的ca5(Po4)3F献转化为P4，将产生的co途与H2o(g)按起始物质兼的量之比1:3混合，则相芮同条件下达平衡时能产生H恹2________kg。鸿
理科综合化学试题参考答忡案
第?卷(共7题，每题逋6分，共42分)
第?卷节(共4题，共58分)
8舴.(13分)
(1)?1挤s22s22p63s1或藤[Ne]3s1?cl
6 / 8
(黹2)H2S分子间不存在氢躇键，H2o分子间存在氢键承 (3)平面三角形
(4羽)Na+
(5)k2cr熄2o7+3H2o2+4H晚2So4==k2So4+ cr2(So4)3+3o歇
2?+7H2o
9.(1芭3分)
(1)干燥管
(飞2)cdb
(3)先变红 ，后褪色
(4)cl2+ī2oH—==clo—+c氟l—+H2o
(5)?加镓热时间不足或温度偏低?通蹲入Hcl的量不足 10.蝌(16分)
(1)?a甲铋醇?b溴原子?c取代反应躇
(2)
(3)
(4)陂cH3I
(5)
11.涡(16分)
(1)co2
(2)漏斗、烧杯、玻璃棒
(3)NH4+水解使溶液淑呈酸性，与cao、ca(骂oH)2反应
生成ca2+
7 / 8
(4)mgSo4+2NHド3+2H2o===mg( oH)2?+(NH4)2暂So4
(5)ca5(P鱼o4)3F(s)+5H2蜾So4(l)===5ca档So4(s)+3H2Po 4(l)+HF(g)ΔH违=-418kj/mol
8 / 8
范文五：2016年四川高考理综化学试题（附答案）
1(化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是
A(氯气作水杀菌消毒剂
B(硅胶作袋装食品的干燥剂
C(二氧化硫作纸浆的漂白剂
D(肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
2(根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论
A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-
B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸钠一定没有发生化学反应
C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘化钾
D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强
3(下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
1
A(某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B(pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C(Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D(稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4?+H2O
4.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A(2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA B(标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
C(氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA D(0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
5(某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为:Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是
A(放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移
B(放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6
C(充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg D(充电时，阳极的电极反应式为
LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+ 6(一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)
2
CO(g)+3H2(g)设起始 =Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是 A(该反应的焓变?H>0
B(.图中Z的大小为a>3>b
C(图中X点对应的平衡混合物中 =3
D(温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小
7(向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是:
2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3?+Na2CO3。下列对应关系正确的是
选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度
A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) B0.01c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)
C0.015c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)
D0.03c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)
8((13分)M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z
3
的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题: (1)R基态原子的电子排布式是? ，X和Y中电负性较大的是 ? (填元素符号)。
(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。
(3)X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。 (4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是_________(填离子符号)。
(5)在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。
9((13分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是__________。
4
(2)实验操作的先后顺序是a?______?c(填操作的编号) a(检查装置的气密性后加入药品 b(熄灭酒精灯，冷却 c(在“气体入口”处干燥HCl d(点燃酒精灯，加热 e(停止通入HCl，然后通入N2
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。
(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析: ?若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________。 ?若杂质是CuO，则产生的原因是________________。 10.(16分)高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下(部分反应条件和试剂略):
请回答下列问题:
(1)试剂I的名称是____a____，试剂II中官能团的名称是____b___，第? 步的反应类型是____c___。
(2)第?步反应的化学方程式是_____________。 (3)第?步反应的化学方程式是_____________。
5
(4)第?步反应中，试剂?为单碘代烷烃，其结构简式是_________ 。
(5)C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是___________。
11( (16分)资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3•MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下:
已知:?Ca5(PO4)3F在950?不分解;
?4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C
2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4 请回答下列问题:
(1)950?煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。 (2)实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。 (3)NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是__________。
(4)在浸取液II中通入NH3，发生反应的化学方程式是____________。
6
(5)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25?，101kPa时:
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ?H=-271kJ/mol 5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ?H=-937kJ/mol
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。
(6)在一定条件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F(相对分子质量为504)的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2________kg。
理科综合化学试题参考答案
第?卷(共7题，每题6分，共42分)
1.B 2.D 3.C 4.B 5.C 6.A 7.D 第?卷(共4题，共58分)
8.(13分)
7
(1)?1s22s22p63s1或[Ne]3s1?Cl (2)H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键 (3)平面三角形
(4)Na+
(5)K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4==K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2
?+7H2O
9.(13分)
(1)干燥管
(2)c d b
(3)先变红，后褪色
(4)Cl2+2OH—==ClO—+Cl—+H2O (5)?加热时间不足或温度偏低?通入HCl的量不足 10.(16分)
(1)?a甲醇?b溴原子?c取代反应 (2)
(3)
(4)CH3I
(5)
11.(16分)
(1)CO2
(2)漏斗、烧杯、玻璃棒
(3)NH4+水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca(OH)2反应
8
生成Ca2+
(4)MgSO4+2NH3+2H2O===Mg(OH)2?+(NH4)2SO4 (5)Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)===5CaSO4(s)+3H2PO4(l)+HF(g) ΔH=-418 kJ/mol
9
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