踏过荆棘
范文一：氢气的性质和用途
氢气的性质和用途
一、填空题
冶炼金属 驱动火箭 焊接金属 充灌气球1、氢气的收集方法有 9、氢气还原氧化铜的主要步骤有：①
2、氢气的化学性质是：常温下 3、氢气燃烧的现象是氢气还原氧化铜的现象是 ，用化学式表示这两个反应的式子
4、（1）点燃氢气前先目的是； （2）实验室制取氢气前先 （3）氢气还原氧化铜开始前先
目的是 。
（4）氢气还原氧化铜结束后先目的是 。
（5）在氧气中点燃铁前先，目的是。 （6）用高锰酸钾制取氧气时，试管口堵一团棉花，目的是。 （7）实验室制取氧气完毕后先目的是 。
5、氢气还原氧化铜时，试管口向下倾斜的原因是 试管口不加橡皮塞的原因是 导气管通入试管的底部，原因是 6、检验氢气的纯度的方法是。当第一次检验发现氢气不纯时，应采取的措施是 ，这样做的原因是 ，否则导致的后果可能是 。 8、写出氢气的用途所根据的性质：
10、盛过浓硫酸的铁槽用水冲洗时，不小心遇到明火发生爆炸，原因是 。 11、分析下列操作导致的后果：
（1）某同学做氢气燃烧的实验时发生爆炸 。 （2）氢气还原氧化铜刚刚开始时，发生爆炸① ② 。
（3）氢气还原氧化铜结束后，发现固体由红色变成黑色①
（3）某同学检验氢气纯度时，第一次检验不纯，又继续收集，继续检验时发生爆炸
12、设计实验证明氢气有可燃性
设计实验证明氢气有还原性
13、初中化学中采用右图装置可以进行的实验名称
① ②保持右图装置中试管口稍向下倾斜，稍作其它改 动还可以进行的实验（写出改动方法和对应实验
名称）
① 、 ； ② 、 。
14、实验室制取氢气，并用氢气还原氧化铜的实验装置图如右图 改正下列图中的错误
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 。
15、在反应C+CuO→Cu+CO2中，氧化剂是 还原剂是 被氧化 的物质是 被还原的物质是 具有氧化性的物质是 。 16、氢气作为新能源的几个优点 17、用燃着的蜡烛去点燃集气瓶里的氢气（如右图），发现瓶口有火焰出现，而燃着的蜡烛伸入集气瓶后却熄灭，当把已经熄灭的蜡烛从氢气瓶中拿出后，蜡烛又重新燃烧起来解释实验过程中出现的现象。
18、设计实验证明氢气有可燃性却没有支持燃烧的性质。
19、右图是氢气还原氧化铜实验的装置图，其中具支试管（一种带有侧管的试管）底部装有稀硫酸和锌粒，铜丝下面弯成螺旋状，上端带有单孔橡皮塞，侧管用于导气体，步骤如下：
① 先将稀硫酸和锌加入到具支试管中反应产生氢气 ② 检验氢气的纯度 ③ 用酒精灯加热铜丝下端
④ 迅速把铜丝下端伸入到具支试管中液面上方 ⑴如何检验氢气的纯度？
（2）实验时为什么将光亮的铜丝加热？
（3）写出过程中反应的式子（用化学式表示）
21、某同学用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰， 移开拇指去检验氢气的纯度，结果没有听到爆鸣声， 分析原因。
22、比较你学过的两种气体的性质
23、怎样区别氢气、氧气、空气、氮气四瓶气体。
24、某同学用右装置图进行氢气还原氧化铜的实验 H 2从 管进，这个管通入试管底部的目的是 另一管的用途是 。
25、为什么在导气管口点燃氢气可以安静地燃烧，而氢气和空气混合点燃却能发生爆炸？
二、选择题
1、我国设计制造的“长二捆”火箭的燃料是 （ ） A 、纯净的煤 B 、液氢 C 、汽油 D 、液氧
2、鉴别氢气、氧气、空气、氮气四瓶气体，最适宜的方法是 （ ） A 、分别测定气体的密度 B 、将带火星的木条分别放在瓶中 C 、将燃着的木条放在瓶中 D 、分别测定气体的溶解性
3、下列不属于氢气的性质的是 （ ）A 、氧化性 B 、还原性 C 、可然性 D 、稳定性
4、在反应“Al+Fe3O 4——Al 2O 3+Fe”中的还原剂是 （ ）A 、Al B 、Fe 3O 4 C 、Al 2O 3 D 、Fe
5、下列气体中既有可然性又有还原性的是 （ ）A 、H 2 B 、CO 2 C 、O 2 D 、N 2
6、下列各组气体混合后点燃不可能发生爆炸的是 （ ）A 、空气、H 2 B 、H 2、O 2 C 、煤气（CO ）、O 2 D 、H 2、CO 2 7、在RO →RO 2的 反应中对于R 发生的反应为 （ ）A 、氧化反应 B 、还原反应 C 、 置换反应 D 、化合反应
8、H 2还原氧化铜的实验说明了 （ ）A 、氢气有氧化性，是还原剂 B 、氢气具有还原性，是还原剂
C 、氢气是还原剂，被还原 C 、水是氧化剂，被还原 9、下列气体可以作燃料的是 （ ） A 、N 2 B 、O 2 C 、H 2 D 、空气 10、对于氢气的用途的叙述错误的是 （ ） A 、充灌气球 B 、作燃料 C 、炼钢 D 、冶炼金属
11、下列物质在氧气中燃烧有淡兰色火焰的是 （ ） A 、S B 、H 2 C 、Mg D 、Fe
12、从保护环境的角度考虑，最理想的能源是 （ ） A 、煤 B 、H 2 C 、石油 D 、煤气
13、下列描述属于氢气的化学性质的是 （ ） A 、难溶于水 B 、密度比空气小 C 、能在空气中燃烧 D 、无色无味的气体
14、氢气不同于其它气体最显著的特征是 （ ） A 、无色、无味 B 、难溶于水
C 、相同条件下密度最小 D 、比空气重的可燃性气体
15、氢气的下列用途是利用了其物理性质的是 （ ） A 、充灌气球 B 、作燃料 C 、炼钢 D 、冶炼金属
16、检验氢气 的纯度时，如果听到尖锐的爆鸣声，下列操作不正确的是（ ） A 、换一支试管再收集 B 、用拇指堵住试管口，过一会再收集 C 、用原试管立即收集 D 、直接把氢气用于实验
17、在空气中点燃纯净的氢气，能安静的燃烧的最主要原因是 （ ） A 、氢气量最少 B 、空气中约有1/5的氧气 C 、导气嘴是尖的的，口小内径大
D 、氢气与氧气在管口接触，反应时产生的热量少，散失快 18、在
的反应中下列说法正确的是 （ ）
A 、固体由红色变为黑色 B 、反应不加热就不能进行 C 、防止混合气体爆炸 D 、防止氢气逸出
19、下列图标正确的是 （ ）
①②③④⑤⑥
A 、全部 B 、①②③④⑤ C 、③④⑥ D、①④⑤
范文二：氢气的性质和用途
第三章 水 氢
第四节
教学目的 知识：了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质，了解有关的实验过程和现象；理解点燃氢气之前先要检验氢气的纯度并掌握检验的方法；根据氢气的性质了解其主要用途；从得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应和还原剂。
能力：通过实验培养学生的观察、描述、分析实验现象的能力。
思想教育：通过氢气燃烧后生成水，对大气无污染，渗透环保教育；通过氢气的燃烧与爆炸以及还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一观点的教育。
教学重点 氢气的化学性质
教学方法 边讲边实验
教学用具 仪器：集气瓶、球形干燥管（装有碱石灰干燥剂）、试管、试管架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带小孔的金属小筒、粞精灯。
药品：锌、稀硫酸、氧化铜、肥皂水。
其它：火柴、木块。
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
【引入】展示一瓶瓶口倒置的氢气，让学生观察、思考。
* 氢气的色态。
* 为什么瓶口倒置存放？
* 为什么可用排水法收集氢气？
【演示实验】用氢气吹肥皂泡。
观察、思考、讨论，小结出氢气的主要物理性质。
观察氢气泡运动方向。
激发兴趣
引导学生根据已有的知识以过瘾物的观察、分析、小结出氢气的物理性质。
吸引每一个学生的注意力，激发学习动机，证明氢气的密度比空气小。
【板书】一、氢气的性质
1、氢气的物理性质
* 无色、无味的气体。
* 相同条件下密度最小的气体。
* 难溶于水
归纳氢气的物理性质做笔记
指导学生
学会归纳
【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡，轻轻抖动玻璃管，使气泡上票飘，请一学生点燃氢气泡。
观察、思考、回答
激发学生的学习兴趣并通过点燃氢气泡引出氢气的化学性质。
【提问】此实验证明了氢气具有什么化学性质？
【结论】氢气具有可燃性。这是氢气的一个重要化学性质。
回答：氢气可以在空气里燃烧。
【板书】2.氢气的化学性质
（1）氢气的可燃性
【演示实验】验纯后点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯。
【指导观察】①氢气火焰的颜色。
②干冷烧杯内壁有无新物质生成。
③接触烧杯的手有何感觉。
试写出该反应的文字表态式。
请讨论氢燃烧最大的优点是什么
做笔记
观察
描述现象
①安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
②干冷烧杯内壁有无色液滴生成。
③手感到发烫，放出大量热。板书：
( ) ( ) ( )
踊跃回答：因生成物为水对大气无污染。
增加感性认识，培养观察和叙述反应现象的能力。
进一步从知识转化为能力。
学会关心能源、地球。
教师活动
学生活动
教学意图
【提问】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧。如果混有空气的氢气被点燃，结果又会怎样呢？
【演示实验】将氢气和空气混合后点燃。
【提问】此实验为什么有这样的现象你能解释吗？
【解释】引导学生阅读课本p.54最后一段。
介绍氢气的爆炸极限，强调点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
如何验纯呢？
【演示实验】用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。结合实验说明如何为纯或不纯。
思考
观察实验，叙述反应现象。
发出“砰”的一声巨响，爆炸的气浪反小筒高高掀起。说明不纯的氢气点燃会发生爆炸。
思考
一名学生读书
观察验纯的操作
引导学生深入思考。
培养学生观察和叙述反应现象的能力。
培养学生的阅读能力。
使学生初步学会验氢气纯度的操作。
【提问】如用排气法收集氢气时，试管口为什么向下？当听到尖锐爆鸣声，证明氢气不纯。需要重新验纯时为什么要用拇指堵一会儿试管口？
【投影】课堂练习一（见附1）
指导学生做课堂练习一
思考、回答
* 因为氢气的密度小。
* 使试管内未熄灭的氢气火
焰因缺氧气而熄灭。防止未熄灭的火焰再收集氢气时点燃发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发生器发生爆炸。
做练习一
培养学生用已有的知识解决实际问题。
使学生掌握用向下排空气法收集氢气验纯的方法和注意事项、。
复习巩固已学的知识。
【引入】氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能跟许多物质必生化学反应。氢气能跟氧气单质反应，它能跟氧化物里的氧起反应吗？怎么研究这个问题呢？
【演示实验】氢气在加热的条件下和氧化铜反应。
思考
回答：做实验。
教师活动
学生活动
教学意图
【板书】（2）氢气的还原性
( ) ( )
注意：通氢、点灯、撤灯、停氢
【分析反应实质】
从实验可知，氢气在反应中夺得了氧化铜中的氧，跟它结合生成水。物质与氧所起的反应叫氧化反应。所以说氢气被氧化。
氧化铜失去了氧而变成铜单质。这种含氧化合物里里的氧被夺去的反应叫还原反应。所以说氧化铜被还原。（在这一反应中，一种物质被氧化。同时另一种物质被还原。氧化反应与还原反应同时进行。）
氢气是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，是还原剂。
氢气不但能还原的氧化铜，还可以还原三氧化三铁、三氧化钨等一些金属氧化物。
观察实验的操作步骤和反应现象。
* 一名学生叙述反应
现象。
* 讨论为什么要这样操
作？
领悟氢气的还原性，在此反应中氧气是还原剂。
使学生认识氢气还原氧化化铜的实验，明了操作步骤和注意事项
指导学生记忆方法。
通过得氧、失氧的分析，使学生初步理解氧化反应、还原反应。认识氢气的还原性。渗透过立统一的观点的教育。
开阔学生的知识视野。
【过渡】通过学习氢气的性质，我们知道了氢气是最轻的气体，有可燃性、还原性等。根据这些性质，我们思考一下氢气应有哪些用途呢？
【板书】二、氢气的用途
* 填充气球
* 作燃料
* 焊接或切割金属
* 冶炼金属
* 作化工原料
【投影】课堂练习二（见附2）
思考、讨论、归纳
学生做练习二
培养学生逐渐学生根据性质思考用途的思维方法。
结合氢气的用途渗透环保教育。
复习巩固
启发学生小结出第三章第四节的重点内容。
【小结】1.氢气的化学性质可燃性、还原性。
* 氢气还原氧化铜的实验操作、注意事项反应现象。
* 氢气的用途。
讨论、归纳
指导学生学生归纳重点知识实验。
【投影】随堂检测（见附4）
独立完成检测题
及时反馈
附1：课堂练习一
* 通常状况下氢气是_________色、_________味的气体，比空气________，__________溶于水。
* 实验室用排水法收集氢气的原因是__________。用向下排空气法收集氢气的原因是_________。
* 使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要____________。
* 下列氢气的性质中，属于化学性质的是 （ ）
* 混有空气的氢气，点燃易发生爆炸
* 在标准状况下氢气的密度小于空气的密度
* 氢气难溶于水
* 液态氢是无色液体
* 下列反应的生成物，不污染空气的是 （ ）
* 在空气中燃烧煤
* 在空气中燃烧石油
* 燃放烟花爆竹
* 氢气在空气中燃烧
* 能保持氢气化学性质的微粒是 （ ）
* 氢元素 （B）氢分子 （C）氢原子 （D）两个氢原子
* 氢气在空气中燃烧，火焰的颜色是 （ ）
* 紫色 （B）蓝色 （C）淡蓝色 （D）明亮的蓝紫色
附2：课堂练习二
* 根据氢气的用途写出氢气相应的性质。充灌探空气球：_________；焊接或切割金属：__________；驱动火箭：________；冶炼金属：__________ 。
* 氢气通过灼热的氧化铜后，__________色的氧化铜逐渐变为_________色铜，试管口有_________生成。在反应中氢气夺得氧化铜中的氧，生成水，发生_________（氧化、还原）反应。反应中的还原齐是_______。
* 下列物质中含氢分子的是 （ ）
（A） （B） （C） （D） 液态氢
* 下列物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是 （ ）
* 水、红磷 （B）空气、氧气 （C）液氢、硫酸
* 氢气、石油
* 用氢气还原氧化铜时，先通氢气后加热的理由是 （ ）
* 加快反应速度
* 排除试管内的空气，避免发生爆炸危险
* 否则氢气与氧化铜不反应
* 增大氢气的浓度
* 在化学反应
原剂是 （ ）
* （B） （C） （D）
附3：课堂练习答案
* 无 无 轻 难 2.氢气难溶于水 氢气的密度小于空气的密度
* 验纯 4.A 5.D 6.B 7.C 8.密度小 可燃性 可燃性 还原性
* 黑 亮红 无色液珠 氧化 氢气 10.D 11.D 12.B 13.B
附4：随堂检测
* 选择
* 氢气的下列用途中利用了氢气的物理性质的是 （ ）
* 制备盐酸 （B）驱动火箭
* 焊接金属 （D）填充气球
* 氢气与灼热的氧化铜反应手成铜和水，是因为氢气具有 （ ）
* 可燃性 （B）还原性
* 氧化性 （D）难溶性
* 下列物质中含有氢分子的是
(A) (B) (C ) (D)
* 做氢气还原氧化铜的实验时要 （ ）
* 先加热后通氢气
* 先通氢气。实验完毕时要先撤氢气，后撤酒精灯
* 先通验纯后的氢气，再加热；实验完毕先撤酒精灯，后停止氢气
* 先加热，后通验纯后的氢气
用文字表态式表示下列化学反应，在物质下面写出元素符号或化学式。注明反应类型。
* 氢气跟氧气反应 ? 氢气还原氧化铜
范文三：氢气的性质和用途
氢气的性质?和用途
第 一 课 时
金湖县化学?集体备课
教学目标:
知识技能:了解氢气的?物理性质～初步掌握氢?气的可燃性
?理解点燃氢?气之前要检?验氢气的纯?度并初步
掌?握验纯的方?法。
能力培养:通过实验～培养学生观?察～分析问题的?能力～
培养学生通?过想象从所?感知的宏观?现象到微观
?世界～借以了解变?化本质的抽?象能力。 科学思想:通过氢气燃?烧、爆炸受燃烧?条件制约的?事
实～使学生逐渐?懂得量变引?起质变的观?点。 科学方法:进一步懂得?用实验手段?来研究物质?的方法。 重点、难点:氢气可燃性?～培养学生观?察分析问题?的能
力～体会氢气安?静燃烧与爆?炸的关系。 教学过程设?计:
教 师 活 动 学生活动 设计意图 引入:展示一瓶瓶?口倒置的氢?气～让学生观察?～思考。 1、氢气的色态?。 2、为什么瓶口?倒置存放, 3、为什么可用?排水法收集?氢气, [设问]:如何证明H?2的密度比?空气小, [演示实验]:用氢气流吹?肥皂泡～并点燃肥皂?泡。 [讲述]:氢气具有可?燃性～这是氢气的?一个重要的?化学性质。 观察 思考 ? ? ? ? 联想氢气球? 观察到上飘?的氢气泡被?点燃形成一?个火球 使学生养成?全面～细致的观察?习惯 联系实际得?出性质与用?途的关系
教 师 活 动 学生活动 设计意图 [实验]:验纯后点燃?氢气～并在火焰上?罩一个干而?冷的烧杯。 1、观察燃烧时?火焰的颜色?, 2、干冷烧杯内?壁有列新物?质生成 3、接触烧杯壁?的手有何感?觉。 [板书]:纯净的氢气?安静燃烧 氢气+氧气 点燃 水 H2 O 2 H2O 讨论:根据氢气的?可燃烧～想想它跟其? 它的可燃物?相比最大优?点是什么 [设问]:纯净的氢气?在空气中能?安静地燃烧?～不纯的氢气?如果被点燃?结果会怎样?呢,原因是什么?, [实验]:1、一个纸杯底?部开一个小?孔用纸条沾?住。 2、用向下排气?法用纸杯收?集满纯净的?氢气。 3、纸杯口与实?验台留一缝?隙。 4、揭开纸条～点燃氢气。 [指导阅读]:课本第54?页 [设问]:如何检验氢?气的纯度呢?,请同学们观?察操作方法?。 [实验]: 1、用排水法收?集氢气并验?纯。 2、改用向下排?气收集氢气?。 [讨论]:当听尖锐的?爆鸣声～证明氢气不?纯需要重新?验纯时～为什么要用?母指堵一会?儿试管口, [作业]:课本第58?页第3题 观察: 根据反应现?象推断生成?物是水。 讨论 思考 观察 思考、观察 明确氢气纯?净与否的感?性标准: ?若有实验爆?鸣声～证明氢气不?纯, ?若有“噗”的一声～证淮安市金湖?县金南中学? 孙孝荣(提供) xiaor?ong20?02@hotma? il.com
仅供参考，请勿传播～
明氢气已?纯。 讨论。 为讲解氢气?验纯作铺垫? 渗透环保教?育 提出质疑～激发学生兴?趣～引导学生深?入思考 初步学会氢?气验纯的操?作法。 了解用向下?排气法收集?氢气、验纯的方法?和注意事项?
第二课时
教学目标:
知识技能:初步掌握氢?气的还原性?～了解还原反?应、还
原剂的概?念～根据氢气的?性质了解氢?气的主要
用?途。
能力培养:培养学生的?实验操作能?力～发展学生的?观察
思维、分析问题和?解决问题的?能力。 科学思想:对学生进行?对立统一观?点教育～培养学生的?
能源意识。
科学方法:指导学生从?宏观到微观?～从现象到本?质～从
感性到理?性来认识氢?气还原氧化?铜的反应。 重点、难点:氢气的还原?性～从氢气的还?原性导出还?原
反应。
教学过程设?计:
教 学 过 程 学生活动 设计意图 引入:通过氢气可?燃性的学习?～知道氢气能?与单质氧气?发生剧烈的?氧化反应～氢气能否与?化合物中氧?发生氧化反?应呢,我们通过实?验探讨这个?问题。 [实验]:1、装置。 ?为什么试管?口略向下倾?斜, ?导气管为什?么通到试管?底部, 2、药品:锌 硫酸、铜丝 [设问]:怎样得到氧?化铜, 3、步骤: [设问]:?先通氢气～还是先加热?, 回忆、 思考、 分析 观察、 思考、 讨论 Cu+O? CuO 思考:? ? 激发兴趣～创设问题情?境～培养学生认?识问题的方?法。 巩固观察方?法培养观察?能力 激发思维 培养学生分?析解决问题?的能力
教 学 过 程 学生活动 设计意图 ?实验完成后?先撤导气管?～还是先停止?加热呢, 4、操作: ?组装仪器, ?通入氢气, ?点燃酒精灯?给试管加热?, ?撤酒精灯～停止加热, ?试管冷却后?撤去氢气。 5、讨论:带有黑色氧?化铜的铜丝?变成光亮的?铜～氢气在这个?过程中起到?了什么作用?, [讲述]:在这个反应?里～氧化铜失去?氧而变成铜?单质～这种含氧化?合物里的氧?被夺去的反?应叫还原反?应～氢气是使氧?化铜还原为?铜的物质～它具有还原?性～氢气跟氧化?铜里的氧起?反应生成了?水～发生了氧化?反应。 [阅读]:课本第56?页、5、7题 归纳氢气的?用途 引导学生总?结本节课的?内容。
归纳: 氢—灯—灯—氢 氢气:早出晚归灯?:迟到早退 分析讨论: 氢气得氧的?同时～氧化铜失去?氧～氢气夺取氧?化铜中的氧?。 学生归纳总?结: 1、探空气球, 2、高能燃料,无污染,, 3、冶炼金属, 化工原料。 培养学生概?括分析问题?的能力 培养学生分?析问题能力?和逻辑思维?能力～对学生进行?统一观点教?育 对学生进行?性质决定用?途～用途体现性?质的学法指?导～培养学生的?环保意识和?能源意识
氢气的实验?室制法
淮安市金湖?县金南中学? 孙孝荣(提供) xiaor?ong20?02@hotma? il.com
仅供参考，请勿传播～
教学目标:
知识技能:掌握实验室?制取氢气的?原理和方法?～学会用
排水?法和向下排?空气法收集?氢气。理解置换反
?应的概念～了解并认识?原子团。通过学生实?验
对学生进?行实验技能?的培养。
能力培养:通过实验室?制取氢气的?学习～对学生进行?分
析、推理～抽象思维能?力和创新能?力的培养。 科学品质:通过学生做?不同金属与?酸反应的实?验～培养
学生对?待科学要有?严谨求实的?科学态度。 科学方法:向学生渗透?观察、记录、分析实验现?象～并探
究物质?制法的化学?研究方法。
重点、难点:氢气的实验?制法、置换反应。
教学过程设?计:
教 师 活 动 学生活动 设计意图
导入:在通电分解?水的实验中?产生了两种?气体～其中之一是?氢气～为什么叫氢?气呢,这是由于在?相同条件下?体积相等的?各种气体中?～这种气体最?轻。我们这一节?课学习氢气?是如何制取?的。 聆听 直接导入 引入新课
教 师 活 动 学生活动 设计意图 早在16世?纪～人们就发现?了金属与酸?反应会生成?一种可燃性?气体～这种气体是?氢气。 [展示] :几种金属: 镁 铝 铁 锌 铜 几种酸: 稀盐酸 稀硫酸 [设疑] :这几种金属?能不能都能?和这两种酸?反应, 能不能都放?在出氢气, 学生实验: 观察:1、金属和酸的?色态, 2、是否发生化?学反应～反应的速率?是否一样, 观察 思考 猜想 分组实验 记录 色态～是否发生 反应 反应 镁 铝 铁 淮安市金湖?县金南中学? 孙孝荣(提供) xiaor?ong20?02@hotma? il.com
仅供参考，请勿传播～
铜 归纳 让学生对金?属与酸反应?产生氢气的?一个印象 让学生带着?问题去实验?、去思考～提高学生学?习的主动性? 培养严谨的?科学态度。 提高学生的?实验技能 培养学生分?析问题的能?力
教 师 活 动 学生活动 设计意图 讨论:实验室制氢?气～选择哪种金?属更好呢,为什么, [演示]用胶头滴管?吸取反应后?的剩余液体?～滴到蒸发皿?里～小心加热～使液体蒸发?后观察。 讲述:蒸发皿内的?白色固体叫?做硫酸锌。 请同学试着?写出锌与稀?硫酸的反应?的文字表达?式。 [提问]请同学们回?忆实验室制?氧气的装置?～它能用来制?取氢气吗, [讨论]同学们自己?设计一个制?取氢气的装?置。 [展示]氢气发生的?简易装置和?启普发生器? [讲述]同学信课后?看课本第5?0页选学部?分～了解启普发?生器的原理?。 学生讨论 观察 思考 锌+硫酸 硫酸锌+氢气 思考 回答:不能制取氧?气需加热～制氢气不需?加热 思考 观察 得出实验 制氢气的最?佳金属 通过实验找?出另一种生?成物 得出氢气的?反应原理 复习旧知识?引出新知识?
教 师 活 动 学生活动 设计意图
[提问],1、收集方法一?般有哪两种?,用排水法收?集要考虑气?体什么性质?,排空气法收?集要考虑气?体什么性质?, 2、已知氢气难?溶于水～可用什么方?法收集, 3、要想收集到?较纯的氢气?～哪一种收集?方法更好,为什么, [投影]:几种金属与?硫酸和盐酸?反应的原理?。 锌 + 硫酸 硫酸锌 + 氢气 Zn H2SO4? ZnSO4? H2 铁 + 硫酸 硫酸亚铁+氢气 Fe H2SO4? FeSO4? H2 镁 + 盐酸 氯化镁 + 氢气 Mg HCl MgCl2? H2 铝 + 盐酸 氯化铝 + 氢气 Al HCl AlCl3? H2 [提问],从物质分类?角度观察反?应物、生成物 各有何特点?,这一类反应?是不是化合?反应,是不是分解?反应,为什么, 思考 回答: 1、 2、 3、 观察 思考 得出实验室?收集氢气的?方法
培养学生的?观察、分析能力
教 师 活 动 学生活动 设计意图 [小结]:置换反应的?特点是: 单质+化合物 单质+化合物 可用符号表?示: A + BC AC + B [讲述],在硫酸分子?中～SO4叫做?硫酸根～它在反应前?后有没有发?生变化。只是在反应?前与氢原子?结合～反应后与锌?原子结合～它在许多化?学反应里～作为一个整?体参加反应?～好像一个原?子一样～像这样的原?子集团叫做?原子团。 [小结本节知?识],略。 [作业], 课本第52?页1、2、3题。 识记、看课本～认识其它原?子团 认识原子团?
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仅供参考，请勿传播～
范文四：氢气的性质和用途
氢气的性质和用途
一、开场语
同学们好，在我们学习氢气的有一个性质之前我们先来回顾一下已学的性质。 二、复习氢气的物理性质和可燃性
提问：同学们，氢气的物理性质有哪些呢？
回答：1. 无色、无味的气体 2、密度比空气小（H2是密度最小的气体） 3、难溶于水 老师：不错，这就是氢气的物理性质（放映出PPT ）
提问：那么我们根据氢气的物理性质我们可以用什么方法来收集氢气呢？为什么？ 回答：1、排水法（氢气难溶于水） 2、向下排空气法（氢气的密度比空气小）
老师：（放映出PPT ）学的很好，大家都会学以致用了。下面我们再来回顾一下还学了氢气的什么化学性质？
回答：氢气的可燃性。
老师：对，氢气具有可燃性。（放映出PPT ）而且在点燃之前要验纯。大家对已学的知识都掌握得很不错。接下来，我们继续探索氢气还具有哪些性质。
三、学习氢气的还原性
1、展示出CuO 的图片，提问：从图片我们可以看到CuO 是什么颜色的？
学生回答：黑色
老师：是的，我们可以很明显看出CuO 是黑色的。我们都知道，通过反应操作者就像是会变魔术一样，接下来我们看看H 2与CUO 反应将给我们带来什么样的惊喜？
2、放出录像（H 2还原CUO 的反应）先点暂停
【提问】是先通氢气还是先加热？
让学生前后桌讨论。
思考讨论结果：先通入氢气。
总结：先通氢气：赶走空气，防止氢气不纯，发生爆炸。
开始播放实验录像。并且提醒学生注意观察实验细节和反应现象
让学生叙述观察到的反应现象。
总结：黑色固体变为红色，试管口有水珠。
H2+CuO===Cu+ H2O
3、【提问】实验完毕后是先撤导管还是先停止加热？
让学生回顾刚才的实验讨论并且回答。
（1）撤酒精灯，停止加热。
（2）试管冷却后撤导管。
总结：后撤氢气：防止生成的铜被氧化。
氢气“ 早来、晚走”
4、让学生回顾刚做的实验，填写表格中画横线的部分
在干燥的硬质试管里铺一薄层氧化铜粉末，固定在铁架台上。
_______________、_______________.
注意观察氧化铜有什么变化？管口有什么物质生成．反应结束后，_______________至_______________
5、分析氢气具有还原性的原理
先回忆氧化反应【氧化反应：物质跟氧的反应（得氧的反应）。
】和还原反应【氧化物中的氧被夺去的反应（失氧的反应）】的概念。
放出PPT ，分析方程式。
得出结论：还原剂：氢气
氧化剂：氧化铜
四、小结氢气的化学性质和用途
【提问】同学们，我们来总结一下氢气的化学性。
一边问让学生一边回答。
1、具有（可燃）性，可作燃料
2、（还原）性，可冶练金属
五、做练习
1、写出氢气和氧化铁在高温下的反应。
高温
(H2+FeO===Fe+ H2O)
判断（多选）：A 、发生氧化反应 B 、发生还原反应。
C 、作氧化剂 D 、作还原剂。
2、有ABC 三种物质，A 是无色气体，B 红色物质，C 是无色液体．三种物质有如下转换关系
五、结语
同学们这节课我们就上到这里，请大家回去完成课后练习。
范文五：《氢气的性质和用途》
【目的要求】: 1. 认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质，
???????????????? 并结合性质了解氢气的用途。
????????????? 2．理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的方法。
????????????? 3．从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。
????????????? 4．培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合
???????????????? 及归纳等思维能力。
?????????? ???5．使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。
【重、难点】: 氢气的化学性质
【教学方法】: 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。
【教具准备】: 多媒体电脑一台；实验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台；
???????????? 尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。
【教学过程?】:（第一课时）
l???????? 提问：一般来说，空气中不含有的气体有：
???????? A．氧气??? B．氢气??? C．稀有气体??? D．水蒸气
?? ??????（学生回答）
l???????? 引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？因为它在自然界中以单质形式存???
????????? 在很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么?
????????? 方法制取了氢气？（展示一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？
????????? 这属于氢气的什么性质？（学生回答）氢气还有其它什么性质呢？
????????? 氢气又有何用途？下面让我们一起来研究。
l???????? 演示实验：完成氢气吹肥皂泡的实验。
l???????? 提问：我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么性质？
?? ???????（学生回答）
l???????? 学生活动：阅读课本53页第一自然段
??????????? （阅读后由学生回答总结氢气的物理性质）
l???????? 引言：在化学上更重要的是认识物质的化学性质，那么，氢气有什么化学
???????? 性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与许多
???????? 物质发生化学反应。
l???????? 演示实验：完成氢气在空气中安静燃烧的实验。
l???????? 投影：[观察思考]
1．? 氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？
2．? 如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？
3．? 从实验中得出氢气具有什么化学性质？
l???????? 播放CAI录相：氢气在空气中安静燃烧
l???????? 师生活动：结合观察思考题及放大的实验现象，学生回答及写文字表达式，
????????????? 教师引导学生总结出氢气的可燃性。
l???????? 引言：是否点燃氢气都能安静地燃烧呢？让我们观察一个实验。
l???????? 演示实验：完成氢气和空气混合引燃爆炸实验。
l???????? 学生讨论：1．对比爆炸实验和燃烧实验，在反应原理上有何特点？
????????????? 2．同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？
??? 请回顾第一章学习的爆炸的知识思考讨论。
???????????????? （先分组讨论，然后选代表回答，教师评价）
l???????? 播放CAI动画：演示并解释为什么纯净的氢气与不纯的氢气点燃产生
???????????????? 不同现象的原因。
l???????? 引言：是否只要氢气中一旦混有空气，点燃就一定会爆炸呢？
l???????? 讲解：爆炸极限知识及使用可燃性气体的安全知识。
l???????? 引言：在实验室，我们在点燃氢气前必须进行验纯工作，否则易引起爆炸。
???????? 我们怎样才知道氢气是否纯净呢？请看演示实验。
l???????? 演示实验：边演边讲实验室检验氢气纯度的操作方法及判断方法，
????????????? 并向学生说明此操作是很安全的。
l???????? 学生活动：学生用笔代替试管模拟操作，让一位学生上台演示验纯操作
????????????? 并判断是否纯净。
l???????? 引发思考：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应
???????????? 用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生
???????????? 危险，这是为什么呢？
l???????? 演示实验：用排空气法收集一试管氢气，点燃听到尖锐爆鸣声后，将试管
???????????? 横放浸入水中，让水从试管口缓缓流入，将管内未熄灭的火焰
???????????? 赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。
l???????? 提问：为什么纸条会燃烧？说明了什么问题？用排水法收集时，需要这样
????????? 做吗？（指导学生阅读课本55页注解①）
l???????? 小结：请学生归纳本节课学习的知识要点，教师予以补充。
l???????? 作业?布置：课本58页第2题1、2、3
l???????? 引言：上节课我们学习了氢气的哪些性质？点燃氢气前为何要先验纯？
l??????? 氢气还有什么化学性质呢？
l???????? 演示实验：氢气还原氧化铜实验
l
l???????? 投影：[思考讨论]
l????? 1．实验观察到什么现象？
????????? 2．为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？
?? ???????3．在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生
???????????? 了什么反应，表现了什么性质？
????????? 4．氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？
????????? 5．试管口为何向下倾斜？通过氢气的导管为何要插到试管底部？
????????? 6．为什么要先通人氢气后加热，实验结束后要继续通入氢气直至试
??????????? 管冷却为止？
l???????? 播放CAI录相：氢气还原氧化铜实验
??????????????? （结合录相播放，学生思考讨论上述问题）
??? ??????????????????????????加 热
l???????? 板书： 氢气 十 氧化铜??????? 铜 十 水???? （置换反应）
l????? （H2）?? （Cu0）????? （Cu）（H20）
l
l???????? 电脑CAI动画：分析氧化还原反应（教师边播放边组织讨论并讲解）
l
l???????? 板书：(2)还原性（写在文字表达式上方）----------用于冶炼金属
?????????????????? 得氧，被氧化
???????????????????????? ?加 热
????????? 氢气 十 氧化铜??????? ?铜 十 水?
??????????????????? ??失氧，被还原
??????? ??还原剂 氧化剂????????
??????? ??（有还原性）（有氧化性）?
l???????? 小结：氢气的化学性质主要有可燃性和还原性
l???????? 作业?布置：课本58页第4、5题
l
运用“单元目标引导探索”进行教学的设计
顺德一中? 陈静莉
?? “氢气的化学性质”是初中化学第三章的重点知识，在全章乃至全书都占有重要的地位。全节书按“大纲”和“教师用书”的安排，共讲授两节时，第一节时，学习氢气的物理性质和氢气的第一项重要化学性质---可燃性。第二节时，学习氢气的另一项重要的化学性质---还原性，以及氢气的用途。
教学目标?设计】：全节的教学目标?，按我们的理解，应包括了如下五点：
? 一、在物质知识方面是：认识氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性和还原性
????? 两项化学性质的初步原理；了解氢气的用途。
? 二、在理论知识方面是：使学生能从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，
????? 氧化剂和还原剂。
? 三、在实验知识方面是：明确氢气验纯的方法和原理，为今后学生在动手实
????? 验时学会此项操作打下基础。
? 四、在能力训练方面是：培养学生观察现象，分析推导问题，解决问题、综
????? 合及归纳问题等思维能力。
? 五、在教育目标方面是：使学生初步知道量变引起质变以及对立统一辩证思
????? 想的粗浅的原理。
???? 应当说明的是，教材对于氢气的还原性，仅仅提出“氢气与氧化铜反应”，但也涉及了还原剂与还原性，而对于“氧化一还原反应的初步概念，则仅作为选学教材安排，考虑到我们学校是重点学校，学生基础相对较好，所以将这部分选学教材列入正式的学习内容。
教学重、难点分析】：本节教材的知识重点是氢气的化学性质，在重点知识的教学过程??????????????????????? 中，应着重突破的难点有两处：一是理解点燃氢气前为什么要先验纯的原理，进而引出“爆炸极限”的概念；二是通过氢气与氧化铜反应的变化导出氧化、还原、还原性、还原剂的初步概念。
教学设计分析】：在单元目标引导探索这一教学指导思想的规范下，我们的
???????????????? 教学设计突出了如下几个方面。
??? 一、 化学实验观察是“实验引导探索”的前提和基础，我们特别注意了学观察实验的效果，为了更好地实施教学目标?，我们安排：（1）氢气吹泡的实验，以导出氢气密度很小这项物理性质的结论；（2）点燃氢气安静燃烧和不纯氢气引燃爆炸的实验，以导出氢气的可燃性；（2）氢气还原氧化铜的实验，以导出氢气的还原性。除了准确、规范地做好演示实验，提醒学生注意观察的重点之外，我们充分地利用CAI软件将氢气燃烧的验和氢气还原氧化铜的实验录相向学生们展示，使局部反应现象变小为大，变快为慢，变动为停，扩大学生观察的空间，延长学生观察的时间。
??? 二、 引导探索是学生认识化学物质、从感性阶段上升到理性阶段的关键，我们特别重视对学生思维的启发和训练，为了更好地实施教学目标?，我们从两方面着手：一方面是注意结合实验过程引导学主从“反应原理”、“装置原理” 和“操作原理”的不同角度进行思维训练，如结合实验过程提出“同样是氢气和氧气化合成水，为什么一个是安静地燃烧另一个却猛烈爆炸？” “为什么检验氢气纯度，用向下排空气法收集一小试管氢气，管口要向下并要用拇指堵住？当移近火焰听到尖锐爆鸣声后，又要用拇指堵住试管口一会儿再重新集气？”“为什么氢气还原氧化铜实验时，试管口要略向下倾斜？”这与制氧气时，试管口向下倾斜有何异同？”“加热前，先往试管里通氢气有什么作用？” “实验完毕撤灯后继续通人氢气直至试管冷却，这样做的目的是什么？”。另一方面是注意从实验观察出发，通过系列思考题引导学生通过思考、讨论，将感性的认识提炼成理性的认识，透过现象初步认识氢气性质的特点和本质。例如，围绕氢气的燃烧实验，激发学生观察录相思考、讨论：“（1）氢气燃烧观察到什么现象？(2)反应生成了什么物质？（3）怎么用表达式将变化表示出来？”又如，结合氢气还原性的实验，激发学生结合观察录相思考、讨论：“（1）实验观察到什么现象？（2）为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？（3）在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生了什么反应，表现了什么性质？（4）氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？”这些阶梯式的思考讨论题逐步引导学生认识了氢气化学性质的基本特征和本质。
??? 三．现代电教媒体引人化学课堂教学，更加丰富了实验引导探索的手段，大大提高了引探的效果，我们十分重视采用CAI软件来辅助化学教学，帮助学生突破难点，运用CA1软件，前面所述的放大实验录相镜头仅仅是一个方面，更主要的是我们采用了电脑动画模拟，形象生动地将教材中学生难以理解的问题———一个是同样为氢气和氧气的反应，为什么点燃纯净的氢气会安静燃烧，而点燃混有空气的氢气会发生爆炸？另一个是对氢气与氧化铜发生氧化还原反应原理的理解，变得比较容易地解决了，而且这样做还调动了学生的兴趣。
四．把握教材知识结构，领会化学思想，是“引导探索教学”所追求的更高层次的目标，我们注意了本节知识结构的处理。这节教材分述了氢气性质和用途的两方面的知识，然而，化学学科的一个重要基本思想是“结构决定性质，性质决定用途”，本节材料所介绍的氢气密度小，具有可燃性和还原性三方面的性质，都直接决定了它的三大用途。究竟如何处理好贯彻上述化学思想和教材分裂成两块的矛盾，以找到一个最佳的处理方案呢？我们的做法是：在学习氢气的上述三项性质时，每学一项 即顺理成章地引出它对应的用途，但在板书时，却分列在黑板的两旁对应的位置，然后围绕性质与用途，自成“知识小块”。
五．随着教学活动的展开，结合具体的教学内容，给学生以学法的指导，是“实验引导探索法”实施的重要方面。我们在本节教学设计中，重视贯彻“教师为主导。学生为主体”的原则，在教学活动中，结合演示实验，指导学生如何观察现象，如何掌握氢气验纯的方法；结合思考讨论，指导学生如何理清氢气性质原理的思路，如何归纳出结论；结合阅读课文和CAI动画，突破不纯氢气点燃爆炸和“爆炸极限”的难点；结合巩固开拓题的分析和解答，如何用已知的氢气实验和性质原理，动手改正装置的错误。总之，在整个教学过程?中，学生自始至终都在教师的指导下，充分发挥主体作用，寻求优化的学习方法，掌握知识，突破难点，以期实现教学目标?。
