劲风知傲骨
范文一：无机反应方程式总结
? 3S+2AlAlS 3Cl+6NaOH,5NaCl+NaClO+3HO(加热) 23232 中学化学方程式大全 ? S+ZnZnS 2Cl+2Ca(OH),CaCl+Ca(ClO)+2HO 22222 (打※为暂不需掌握的，以下总结比较全催化剂 3Cl+6KOH(热、浓),5KCl+KClO+3HO 232N+3H2NH223 ? 面，请同学们务必打印一份，保存好，高中高温高压 3S+6NaOH2NaS+NaSO+3HO 2232 ? 三年都能受用～) N+3MgMgN232 一、非金属单质 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) (F、Cl、 O、S、N、P、C、Si) 2222(2)还原性 (1)、还原性 点燃 (1)氧化性 S+OSO 22 ? F + H , 2HF (冷暗处 爆炸) S+6HNO(浓),HSO+6NO?+2HO(加热) 4Na+O,2NaO 2NaO+O2NaO 2232422222222 2F +2HO,4HF+O 222N+O,2NO(放电) 2Na+O,NaO (加热) 22222
点燃 Cl +H ,2HCl (光照或点燃) 2Na+2HO,2NaOH+H? 224P+5O2PO 22225 点燃 Cl +2Na2NaCl 4Na+TiCl(熔融),4NaCl+Ti 2P+5HNO(浓),HPO+5NO+HO(加热) 433422 点燃 点燃 3Cl +2Fe2FeCl 2C+O(少量)2CO Mg+Cl,MgClMg+Br,MgBr 23222 22 点燃 点燃 Cl +2FeCl ,2FeCl C+O2Mg+O223(足量)CO 2MgO 222 点燃 高温 Cl+CuCuCl Mg+2HO,Mg(OH)+H?(加热) 22C+CO2CO 2222 高温 点燃 2Cl+2NaBr,2NaCl+Br 2Mg+COC+HOCO+H(生成水煤气) 2MgO+C 22222 ? 高温 Cl +2NaI ,2NaCl+I 222C+SiOSi+2CO(制得粗硅) 2Al+3Cl2AlCl 223 ? 点燃 Cl +NaS,2NaCl+S? 22Si(粗)+2ClSiCl 4Al+3O2AlO(钝化) 24223 ? 高温 Cl +HS,2HCl+S? 4Al+3MnO2AlO+3Mn(铝热反应) 22SiCl+2HSi(纯)+4HCl 22342 ? 高温 Cl+SO +2HO,HSO +2HCl 2Al+CrSi(粉)+OSiO OAlO+2Cr 22224222323 高温 高温 Cl +HO ,2HCl+O 2222Si+CSiC(金刚砂) 2Al+FeOAlO+2Fe 2323 点燃 高温 Si+2NaOH+HO,NaSiO+2H? 2O +3FeFeO 22322Al+3FeOAlO+3Fe 23423 ? (3)、歧化 S+HHS 2Al+6HCl,2AlCl+3H? 22 32 Cl+HOHCl+HClO ? 22S+FeFeS 2Al+3HSO,Al(SO)+3H? 242432 Cl+2NaOH,NaCl+NaClO+HO ? 22? S+2CuCuS 22Al+6HSO(浓)Al(SO)+3SO?+6HO 2424322 1
+KSO+5S+8HO (Al、Fe在冷、浓的HSO、HNO中钝化) 2MnSO(4)、其他 4242243? Al+4HNO(稀),Al(NO)+NO?+2HO 2NH+3CuO3Cu+N+3HO ,SiF?+2HO 4HF+SiO3332322242
2Al+2NaOH+2HO,2NaAlO+3H? 2NH(少)+3Cl,N+6HCl (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO22232222Fe+3Br,2FeBr 8NH(足)+3Cl,N+6NHCl 的含量) 233224? 点燃 Fe+I4NH+3O(纯氧)2HF+CaCl,CaF?+2HCl※ FeI 2N+6HO 23222222 ? HS+CuCl,CuS?+2HCl Fe+SFeS 22 高温 催化剂 3Fe+4HO(g)FeO+4H 4NH+5O4NO+6HO ※HS+2AgNO,AgS?+2HNO 23232342322 ?
※HS+Pb(NO),PbS?+2HNOFe+2HCl,FeCl+H? 222323 催化剂 Fe+CuCl,FeCl+Cu 4NH+6NO5N+6HO(用氨清除NO) 醋酸铅试纸检验HS :22322?
三、非金属氢化物 Pb(Ac)+HS=PbS?+2HAc 22(HF、HCl、HO、HS、NH) 223※NaH+HO,NaOH+H? HS+FeCl,不反应 2222
※CaH+2HO,Ca(OH)+2H? 2222(1)、还原性
(2)、不稳定性 ? ? 4HCl(浓)+MnOMnCl+Cl+2HO 22222HI四、非金属氧化物 H+I 22 电解 16HCl(浓)+2KMnO,42HO2H?+O? (1)、低价态的还原性 222
KCl+2MnCl+5Cl+8HO 2222SO2HO,2HO+O?(MnO催化) +O2SO(加热、催化剂) 22222223? 2HO+2F,4HF+O 222HSH+S 2SO+O+2HO,2HSO 2222224
HS 在氧气中燃烧 2(3)、碱性 (这是SO在大气中缓慢发生的环境化学反应) 22HS+3O(足量),2SO+2HO 2222NH+HCl,NHCl(白烟) SO+Cl+2HO,HSO+2HCl 34222242HS+O(少量),2S+2HO 222NH+HNO,NHNO(白烟) SO+Br+2HO,HSO+2HBr 3343222242HS+SO,3S? + 2HO 2222NH+HSO,(NH)SO SO+I+2HO,HSO+2HI 32442422224HS+HSO(浓),S?+SO+2HO 22422NH+NaCl+HO+CO,NaHCO?+NHCl ※ SO+NO,SO+NO 322342233HS+2HNO(稀),3S?+2NO+4HO 232(侯氏制碱法) ※ 2NO+O,2NO 225HS+2KMnO+3HSO,2424NO+NO(此反应用于工业制备小苏打、苏打) +2NaOH,2NaNO+HO 222
2
的反应.先用氨水吸收(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO) (这是硫酸厂回收SO(1)、低价态的还原性 22? 点燃 2CO+O2CO SO再用HSO处理 2FeO ※6FeO+O，22224234 ? CO+CuOCu+CO 2NHHSO+HSO,(NH)SO+2HO+2SO? FeO+4HNO,Fe(NO)+NO?+2HO 243244242233322 ? 3CO+FeO2Fe+3CO 生成的硫酸铵作化肥、SO循环作原料气) (2)、氧化性 2322 催化剂 SO+Ca(OH),CaSO?+HO ※NaO+2Na,2NaO ※CO+HOCO+H 2232222222?
(不能用澄清石灰水鉴别SO和CO.可用品(此反应用于制备NaO) (2)、氧化性 222SO+2HS,3S+2HO 红鉴别) 电解熔融的盐制备钠、镁、铝 222
SO+Ca(OH),CaSO+HO 2NaCl,2Na+Cl(条件:电解) ※NO+2KI+HO,NO+I+2KOH 22232422(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO) CO+2NaOH(过量),NaCO+HO 2AlO,4Al+3O(条件:电解) 22232232※4NO+HS,4NO+SO+HO CO(过量)+NaOH,NaHCO MgCl,Mg +Cl(条件:电解) 22322322
点燃 2Mg + CO2MgO+C CO+Ca(OH)(过量),CaCO?+HO 22232
FeO+3H,2Fe+3HO (制还原铁粉) (CO不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K2CO(过量)+Ca(OH),Ca(HCO) 232222232? 等燃烧的火灾) CO(少)+2NaAlO+3HO,FeO+4H3Fe+4HO 2223422
(3)、与水的作用 2Al(OH)(3)、与水的作用 ?+NaCO 323
SO+HOHSO※CO+CHONa+HO,NaO+HO,2NaOH 2223 265222SO+HO,HSO CHOH+NaHCO 2NaO+2HO,4NaOH+O? 32246532222高温 3NO+HO,2HNO+NO 高炉炼铁造渣SiO+CaOCaSiO (此反应分两步: 22323
NO+HO,2HNO SiO+2NaOH,NaSiO+HO NaO+2HO,2NaOH+HO ; 2523223222222PO+3HO(热),2HPO (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 2HO,2HO+O?) 252342222(PO极易吸水、可作气体干燥剂 工业制玻璃: (4)、与酸性物质的作用 25高温 CO+HOHCO SiO+NaCONaSiO+CO? NaO+SO,NaSO 22232232322324 高温 (4)、与碱性物质的作用 SiO+CaCOCaSiO+CO? NaO+CO,NaCO 23322223
SO+2NH+HO,(NH)SO 五、金属氧化物 NaO+2HCl,2NaCl+HO 23242322SO2Na+ (NH)SO+HO,2NHHSO O+2CO,2NaCO+O 2423243222232
3
2NaO+2HSO,2NaSO+O +2HO 4HNO(稀)+Fe,Fe(NO)+NO?+2HO HSO(浓) +CaF,CaSO+2HF? 2224242233322424AlO是两性氧化物: 稀硝酸与铁反应的其他不同还原产物: 实验室制HBr和 HI 23
AlO+3HSO,Al(SO)+3HO ※30HNO+8Fe,8Fe(NO)+3NO?+15HO HPO(浓)+NaBr,NaHPO+HBr 23242432333223424AlO+2NaOH,2NaAlO+HO ※36HNO+10Fe,HPO(浓)+NaI,NaHPO+HI 232233424FeO+2HCl,FeCl+3HO 10Fe(NO)+3N?+18HO (5)、不稳定性 223322
FeO+6HCl,2FeCl+3HO ※30HNO+8Fe,2HClO,2HCl+O?(见光或受热分解) 233232FeO+8HCl,FeCl+2FeCl+4HO 8Fe(NO)+3NHNO+9HO 4HNO,4NO?+O?+2HO 34232334323222六、含氧酸 (2)、还原性 (见光或受热分解) (1)、氧化性 HSO+X+HO,HSO+2HX HSO,HO+SO 2322242322HClO+HSO,HSO+HCl (X表示Cl、Br、I) HCO,HO+CO 23242222322? HSiO,HSiO+HO 442322HSO(浓)+CCO ? +2SO?+2HO 2HSO+O,2HSO 2422223224 ? HSO+HO,HSO+HO 2HSO(浓)+S3SO?+2HO 23222422422 6HSO(浓)+2Fe(少)5HSO+2KMnO,24234七、碱 ? 2MnSO+KSO+2HSOFe(SO)+3SO?+6HO +3HO 4242(1)、低价态的还原性 2432242 ? 2HSO(浓)+CuCuSO+SO?+2HO HSO+2FeCl+HO,HSO+2FeCl+2HCl 4Fe(OH)+O+2HO,4Fe(OH) 2442223322422223 ? HSO(浓)+2HBrSO+Br+2HO (3)、酸性 (2)、与酸性物质的作用 24222 ? HSO(浓)+2HISO+I+2HO 3HSO(浓)+Ca(PO),3CaSO+2HPO 2NaOH+SO(少量),NaSO+HO 24222243424342232 ? HSO(浓)+HSSO+S+2HO ※3HNO+AgPO,HPO+3AgNO NaOH+SO(足量),NaHSO 2422233434323
HSO(稀)+Fe,FeSO+H? 2HNO+CaCO,Ca(NO)+HO+CO? 2NaOH+SiO,NaSiO+HO 244233322222322HSO+2HS,3S?+2HO (用HNO和浓HSO不能制备HS、HI、2NaOH+AlO,2NaAlO+HO 232232422322? 4HNO(浓)+CCO?+4NO?+2HO HBr、SO等还原性气体) 2NaOH+Cl,NaCl+NaClO+HO 3222222 ? 6HNO(浓)+SHSO+6NO?+2HO (4)不挥发性 NaOH+HCl,NaCl+HO 324222 ? 5HNO(浓)+PHPO+5NO?+HO 实验室制HCl : NaOH+HS(足量),NaHS+HO 3342222 ? 强热 HSO(浓) +2NaClNaSO+2HCl 6 HNO(浓)+FeFe(NO)+3NO?+3HO 24242NaOH+H33322S(少量),NaS+2HO 222
4
? 3NaOH+AlCl,Al(OH)?+3NaCl (3)、与碱性物质的作用 2KClO2KCl+3O?(MnO2催化) 3332 ? NaOH+Al(OH),NaAlO+2HO +2NH?HO,Mg(OH)?+NHCl 2NaHCONaCO+HO+CO? MgCl3222322432322 ? ? NaOH+NHClNaCl+NH?+HO AlCl+3NH?HO(少/足),Ca(HCO)CaCO+HO+CO? 43233232322 高温 (3)、不稳定性 Al(OH)?+3NHCl CaCOCaO+CO? 3432 ? 高温 Mg(OH)FeCl+3NH?HO,Fe(OH)?+3NHCl MgO+HO MgCOMgO+CO? 233234232 ? (4)、与酸性物质的作用 2Al(OH)AlO+3HO 3232 ? 2Fe(OH)FeO+3HO NaCO+HCl(少),NaHCO+NaCl ※硝酸盐受热分解规律: 2333232 ? NaHCO+HCl,NaCl+HO+CO Cu(OH)CuO+HO 条件均为:加热 22322
八、盐 以下六个反应均为双水解 K?Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸(1)、氧化性 ※3NaCO+2AlCl+3HO,盐和氧气 2NaNO=2NaNO+O 23323222FeCl+Fe,3FeCl 2Al(OH)?+3CO?+6NaCl 在Mg到Cu之间的金属,受热分解成金属氧3232
2FeCl+Cu,2FeCl+CuCl ※3NaCO+2FeCl+3HO,化物 2Cu(NO)=2CuO+4NO+O 32223323222(用于雕刻铜线路版) 2Fe(OH)?+3CO?+6NaCl 在Cu以后的金属,受热分解成单质NO和O。 32222FeCl+3Zn,2Fe+3ZnCl ※3NaHCO+AlCl,Al(OH)?+3CO? 2AgNO=2Ag+2NO+O 323332322Fe(NO)+Ag 不反应 ※3NaHCO+FeCl,Fe(OH)?+3CO? 333332九、其他方程式 2FeCl+HS(少/足),2FeCl+2HCl+S? ※3NaS+Al(SO)+6HO,32222432
AlCl + 4NaOH , NaAlO + 3NaCl +2HO 3222FeCl+2KI,2FeCl+2KCl+I2Al(OH)?+3HS? 322 32
※AlC + 12HO , 4Al(OH)? + 3CH? 43234 (2)、还原性 3NaAlO+AlCl+6HO,4Al(OH)? 2323
(碳化物 氮化物的水解) 2FeCl+Cl,2FeCl (5)、不稳定性 223
AgNO + NaCl , AgCl? + NaNO 33※3NaS+8HNO(稀),※NaSO+HSO,NaSO+S?+SO?+HO 23223242422? 2AgCl,2Ag + Cl?(见光或受热) 26NaNO+2NO+3S?+4HO NHClNH+HCl 3243 ? ※2Br + 3NaCO + HO , 2NaHCO 22323※3NaSO+2HNO(稀),3NaSO+2NO?+HO NHHCONH+HO+CO 23324243322 + 2NaBrO + 2NaBr + CO? 22NaSO+O,2NaSO 23224? ※Br + NaHCO , NaBr + HBrO + CO? 2322KMnOKMnO+MnO+O? 42422 2FeCl + SO + 2HO , 2FeCl + HSO + 2HCl 322224
5
BaCl + HSO , BaSO? + 2HCl 2244
※SOCl + HO , 2HCl + SO? 222
催化剂 6NO + 4NH 5N + 6HO 322?
NaSO + SO + HO , 2NaHSO 23223? 2NaHSONaSO + SO? + HO 32322 2+―+3+3Fe + NO + 4H , 3Fe + NO? + 2HO 322―+2―2S + SO +6H , 3S? + 3HO 32
2―+※SiO + 2NH , HSiO? + 2NH 342333+2+―2―Al + 2SO + 2Ba + 4OH , 4
―2BaSO? + AlO + 2HO 4 22
+―2+FeO + 6H +2I , 2Fe + I + 3HO 2322――2―HS + OH , S + HO 2
――2I + Cl , 2Cl + I 22
2――+I + SO + 2HO , SO + 2I + 4H 2224
――+2I + 2ClO + 4H , I + Cl? + 2HO 222
+―2―2―I + SO + HO , SO + 2H + 2I 2324
2+―3+―2Fe + 4Br + 3Cl , 2Fe + 2Br + 6Cl 22
―+2+2MnO + 5HO + 6H , 2Mn + 8HO + 5O? 42222+2+3+―4H + NO + 3Fe , 3Fe + NO? + 2HO 323+―Fe + 3SCN , Fe(SCN) 3+2―※SO + 2H , S? + SO + HO 2322
6
范文二：置换反应方程式总结
置换反应方程式总结
成绩的提高是同学们提高总体学习成绩的重要途径，大家一定要在平时的练习中不断积累，小编为大家准备了置换反应方程式总结，希望同学们不断取得进步!
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气
26、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2?
27、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2?
28、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al23 + 3H2?
29、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2?
30、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2?
31、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2?
26-31的现象:有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2?
33、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2?
32-33的现象:有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
金属单质 + 盐 ---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象:铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
40、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象:锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu2+2Ag
现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
金属氧化物+木炭或氢气?金属+二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2?
39、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2?
现象:黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜:H2 + CuO ? Cu + H2O
现象:黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应:Mg+CuO Cu+MgO
35、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
小编为大家整理的置换反应方程式总结就先到这里，希望大家学习的时候每天都有进步。
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成绩的提高是同学们提高
总体学习成绩的重要途径，大家一定要在平时的练习中不断积累，小编为大家准备了置换反应方程式总结，希望同学们不断取得进步!
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气
26、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2?
27、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2?
28、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al23 + 3H2?
29、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2?
30、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2?
31、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2?
26-31的现象:有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2?
33、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2?
32-33的现象:有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
金属单质 + 盐 ---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象:铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
40、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象:锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu2+2Ag
现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
金属氧化物+木炭或氢气?金属+二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2?
39、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2?
现象:黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜:H2 + CuO ? Cu + H2O
现象:黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应:Mg+CuO Cu+MgO
35、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
小编为大家整理的置换反应方程式总结就先到这里，希望大家学习的时候每天都有进步。
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范文三：复分解反应方程式总结
复分解反应方程式总结
为了帮大家提高化学成绩，小编在这里为大家整理了复分解
反应方程式总结，希望大家可以用心去看，去学习。
1、碱性氧化物+酸?盐+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe23+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn3+H2O
2、碱+酸?盐+H2O
Cu2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg2+2HNO3==Mg2+2H2O
Ba2+H2SO4==BaSO4?+2H2O
3、酸+盐?新盐+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2? Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2?
HCl+AgNO3==AgCl?+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4?+2HCl
Ba2+H2SO4==BaSO4?+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2?
4、盐1+盐2?新盐1+新盐2
KCl+AgNO3==AgCl?+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl?+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4?+2NaCl
BaCl2+2AgNO3==2AgCl?+Ba2
5、盐+碱?新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Cu2?+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe3?+3NaCl
Ca2+Na2CO3==CaCO3?+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3?+H2O
希望同学们能够认真阅读复分解反应方程式总结，努力提高自
己的学习成绩。
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为了帮大家提高化学成绩，
小编在这里为大家整理了复分解反应方程式总结，希望大家可以用心
去看，去学习。
1、碱性氧化物+酸?盐+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe23+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn3+H2O
2、碱+酸?盐+H2O
Cu2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg2+2HNO3==Mg2+2H2O
Ba2+H2SO4==BaSO4?+2H2O
3、酸+盐?新盐+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2? Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2?
HCl+AgNO3==AgCl?+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4?+2HCl
Ba2+H2SO4==BaSO4?+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2?
4、盐1+盐2?新盐1+新盐2
KCl+AgNO3==AgCl?+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl?+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4?+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl?+Ba2
5、盐+碱?新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Cu2?+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe3?+3NaCl
Ca2+Na2CO3==CaCO3?+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3?+H2O
希望同学们能够认真阅读复分解反应方程式总结，努力提高自
己的学习成绩。
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范文四：有机物反应方程式总结
总结有机物反应的化学方程式（注明反应类型）。
答：有关有机化合物的反应方程式及反应类型如下： 烷烃
烷烃制取
烷烃裂化
3.C 2H 64.C 4H 105.C 4H 10
C 2H 4+H2 CH 4+C3H 6 C 2H 6+C2H 4
烷烃的取代反应 1.R-H+X
22.CH 4+Cl
23.CH 3Cl+Cl
24.CH 2Cl 2+Cl
25.CHCl 3+Cl
2
R-X+HX CH 3Cl+HCl CH 2Cl 2+HCl CHCl 3+HCl CCl 4+HCl
烷烃的氧化反应 1.CH 4+2O22.2CH 4+O23.CH 4+O24.2C 2H 6+7O2
CO 2+2H2O
2CO+4H2 HCHO+H2O 4CO 2+6H2
O
烯烃
烯烃制取
1.C n H 2n +1OHC n H 2n ↑+H2O
2.C 2H 5OH 3.C n H 2n+1X+KOH4.CH 3CH 2Br+KOH烯烃的氧化反应
CH 2=CH2↑+H2O C n H 2n +KX+H2O CH 2=CH2↑+KBr+H2O
2.C 2H 4+3O23.2C 3H 6+9O24.2C 2H 4+O2
烯烃的加成反应 1.CH 2=CH2+H2O
2CO 2+2H2O 6CO 2+6H2O 2CH 3CHO
CH 3CH 2
OH
4.CH 2=CH2+HCl→CH3─CH2
Cl
二烯烃的性质
第三节 炔烃
炔烃的制取
1.CaO+3C2.CaC 2+2H2O
CaC 2+CO↑ C 2H 2↑+Ca(OH)2
炔烃的加成和氧化反应
5.2C 2H 2+5O2
4CO 2+2H2
O
7.CHCH+HCl
CH 2=CHCl
苯及其同系物、石油的裂化
苯及其同系物的取代、加成、氧化反应
5.2C 6H 6+15O2
12CO 2+6H2
O
C 6H 5NH 2+3FeCl2+2H2O
7.C 6H 5NO 2+3Fe+6HCl
石油的裂化反应 1.C 16H 342.C 8H 183.C 4H 104.C 4H 10
C 8H 18+C8H 16 C 4H 10+C4H 8 CH 4+C3H 6 C 2H 4+C2H 6
卤代烃性质 卤代烃的性质
5.CH 3-CH 2
-Cl+NaOH醇
一元醇的制法及性质
CH 2=CH2↑+NaCl+H2O
1.C 6H 12O 6
2.CH 2=CH2+H2O
2C 2H 5OH+2CO2↑
C 2H 5
OH
4.CH 3CHO+H2
CH 3CH 2OH
6.C n H 2n +1OH
C n H 2n +H2O
7.CH 3CH 2OH CH 2=CH2↑+H2
O
9.C 2H 5OH+3O210.C 2H 5OH+O2
2CO 2+3H2O CH 3COOH+H2O
11.2C 2H 5OH+O22CH 3CHO+2H2O 12.2ROH+2Na=2RONa+H2↑
13.2C 2H 5OH+2Na=2C2H 5ONa+H2↑ 14.C 2H 5OH+HONO215.ROH+R'COOH16.C 2H 5OH+CH3COOH 多元醇的性质
C 2H 5ONO 2+H2O R'COOR+H2O
CH 3COOC 2H 5+H2O
醚的性质和制取 醚的制取和性质
1.2R─OH2.2CH 3CH 2OH 3.(C2H 5) 2O+6O2苯酚的性质 苯酚的性质
R─O─R+H2O
CH 3─CH2─O─CH2─CH3+H2O 4CO 2+5H2O
醛和酮的制取和性质 醛的制取
3.2C 2H 5OH+O2醛和酮的性质
2CH 3CHO+2H2O
3.CH 3CHO+H2
C 2H 5
OH
5.RCHO+2Cu(OH)
2
R─COOH+Cu2O↓+2H2O
CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH3+H2O
6.CH 3CHO+2Ag(NH3) 2
OH 7.2CH 3CHO+O2
2CH 3
COOH
9.nHCHO
(HCHO)n
10.2CH 3─CHO+O 211.HCHO+2Cu(OH)
2
2CH 3COOH
HCOOH+Cu2O↓+2H2O
HCOONH 4+2Ag↓+3NH3+H2O
12.HCHO+2Ag(NH3) 2
OH 羧酸的性质
羧酸的制法及性质 1.2HCOONa+H2SO 4
Na 2SO 4+2HCOOH
4CH 3COOH+2H2O
2.2CH 3─CH2─CH2─CH3+5O23.HCOOH 4.C 17H 33COOH+H
25.C 17H 35COOH+26O26.2CH 3COOH+2Na7.CH 3COOH+NaOH8.RCOOH+HOR'
CO↑+H2O
C 17H 35COOH 18CO 2+18H2O 2CH 3COONa+H2↑ CH 3COONa+H2O
RCOOR'+H2
O
10.HCOOH+2Cu(OH)
2Cu 2O↓+3H2O+CO2↑
11.HCOOH+2Ag(NH3) 2
OH 2Ag↓+2H 2O+CO2↑+4NH3
13.2CH 3
COOH+CuO(CH3COO) 2Cu+H2O 14.2CH 3COOH+Na2CO 3=2CH3COONa+CO2↑+H2O 15.HCOONa+2Cu(OH)
2
Cu 2O↓+2H2O+NaHCO3
2Ag↓+NaHCO3+H2O+4NH3
(C17H 35COO) 3C 3H 5+3H2O
16.HCOONa+2[Ag(NH)3) 2]OH
18.3C 17H 35COOH+C3H 5(OH)3酯和油脂性质 酯和油脂的性质
1.RCOOH+R'OH2.HCOOH+HOC2H 5
RCOOR'+H2O
HCOOC 2H 5+H2O
3.CH 3COOC 2H 5+H2O CH 3COOH+C2H 5OH
4.(C17H 33COO) 3C 3H 5+3H2(C17H 35) 3C 3H 5
6.(C17H 35COO) 3C 3H 5+3NaOH7.2C 17H 35COO -+Ca2+糖类性质 1.(C6H 10O 5) n +nH2
O
3C 17H 35COONa+C3H 5(OH)3
(C17H 35COO) 2Ca↓ nC 6H 12O 6
3.C 12H 22O 11+H2O 2C 6H 12O 6
麦芽糖 葡萄糖
纤维素 葡萄糖 5.C 12H 22O 11+H2O
C 6H 12O 6+C6H 12O 6
蔗糖 (葡萄糖) (果糖) 6.C 6H 12O 6
2C 2H 5OH+CO2↑
7.C 6H 12O 6(固)+6O26CO 2+6H2O
8.CH 2OH─(CHOH)4CHO+2Ag(NH3) 2OH→CH2OH─(CHOH)4─COOH 9.CH 2OH─(CHOH)4─CHO+2Cu(OH)
2
CH 2OH─(CHOH) 4─COOH+Cu2O↓+2H2
O
氨基酸、蛋白质 氨基酸、蛋白质
合成高分子化合物 合成塑料
合成纤维
合成橡胶
范文五：化学反应方程式总结
化学反应方程式规律性总结 一、知识网络:
1. 酸 +碱(一般都反应)
举例:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO 4 = Na2SO 4+ 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + H2SO 4 = MgSO4 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO 4 = Al2(SO4) 3+6 Ca(OH)2 + 2HClO = Ca(ClO)2 + 2H2O 3NaOH + H3PO 4 = Na3PO 4 + 3H2O 2NaOH + H2S = Na2S + 2H 2O
2 .酸 +盐
Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Na 2CO 3 + H2SO 4 = Na2SO 4 + H2O + CO2↑ CaCO 3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑ K 2CO 3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
FeCO 3 + 2HCl = FeCl2 + H2O + CO2↑
NaHCO 3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
2NaHCO 3 + H2SO 4 = Na2SO 4 +2H2O +2CO2↑
Fe(NO3) 2+ HCl Fe(NO3) 2+ H2SO 4 CuSO 4 + HCl CuCl 2 + H2SO 4 AlCl 3 + HCl AlCl 3 + H2SO 4
3. 碱 +盐
Ca(OH)2 +Na 2CO 3 =CaCO 3↓ + 2NaOH
Ca(OH)2 + K2CO 3 = CaCO3↓ + 2KOH (注 :用草木灰 和贝壳 制取 KOH) 4. 盐 +盐
CaCl 2 +Na 2CO 3 =CaCO 3↓ + 2NaCl
5. 酸 +金属氧化物
Fe 2O 3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe 2O 3 + 3H2SO 4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O Al 2O 3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al 2O 3 + 3H2SO 4 = Al2(SO4) 3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + H 2SO 4 = CuSO4 + H 2O
6. 金属氧化物还原
Fe 2O 3+ 3CO ===== 2Fe + 3CO2Fe 3O 4+ 2C ===== 3Fe + 2CO2↑ 2Fe 2O 3+ 3C =====4Fe + 3CO2↑ 2CuO + C =====2Cu + CO2↑
CuO + CO =====Cu + CO2 (CuO 与 CO 互相鉴别) CuO + H2 =====Cu + H2O ZnO + C =====Zn + CO2↑
高温
高温
高温 高温 △ △ 高温 还原性物质:H 2 CO C
7. 金属 + O 24Al+ 3O2
===== 2Al2O 3(铝制品抗腐蚀原因:致密)
2Mg + 2O2===== 2MgO(反应现象)
2Cu + O2=====2CuO (除去混合气中的氧气,铜网)
3Fe+ 2O2===== Fe3O 4 (纯氧) 点燃
点燃
食品袋中放一小袋铁粉,目的是:
铁制品防锈的方法有:
△
8. 金属 +酸
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO 4 = MgSO 4+ H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO 4 = FeSO 4+ H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO 4 = ZnSO 4+ H2 ↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al+ 3H2SO 4 = Al 2(SO4) 3+ 3H2 ↑ 9. 金属 +盐
原理:活动性强的金属能把活动性弱的金属从化合物 (盐) 溶液中置换出来。
举例:
Zn + FeCl2 = ZnCl2 + FeFe + CuCl2= FeCl2 + Cu
Zn + FeSO4= ZnSO4+ FeCu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag应用:
① 溶液中含有下列物质或离子:AgNO 3 Zn 、 Fe 、 Cu ,充分反应后溶液为浅绿色,
溶液中溶质为:_______得到的固体为:______
② 已知某废液杯中含有 AgNO 3 、 Fe(NO 3 ) 2
Cu(NO3) 2、 Zn ,充分反应后溶液为浅绿色,
溶液中溶质为:_________
得到的固体为:_________
10. 碱 +CO2
Ca(OH)2 +CO2 =CaCO 3↓+ H2O (检验二氧化碳,石灰水瓶内壁有白膜) 2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+ H2O
2KOH+CO 2 = K2CO 3+ H2O
应用:
a) NaOH Ca(OH)2在空气中是否变质
b) 证明氢氧化钠与 二氧化碳 能反应:________________________
c) 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠:__________________________ 二:氧化反应
1.. 非金属单质与氧气(碳、硫、磷、氢气)
2. 化合物与氧气(一氧化碳、二氧化碳、甲烷、乙醇)
3. 制取氧气的反应(高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢)
三:. 其他反应:
煅烧石灰石
生石灰与水 反应、 H 2O + CO2
正常雨水的 pH 不等于 7 的原因是:二氧化碳与水
电能转化为化学能的反应 电解水
化学能转化为电能的反应 CO 、 C 、 H 2、 CH 4、 C 2H 5OH 的燃烧
应用:某气体燃烧,火焰为蓝色,设计实验探究其成分:
C x H y + O 2 H 2O + CO2
C x H y O z + O 2 H 2O + CO2
三:化学特征性问题;
1. 红色粉末:三氧化二铁(Fe 2O 3) 、 铜 (Cu)
2. 黑色粉末:
二氧化锰(MnO 2) 、氧化铜(CuO ) 、碳(C ) 、铁(Fe ) 、四氧化三铁(Fe 3O 4)
3. 盐溶液颜色 :
4. 物质溶于水,溶液温度升高的物质:浓硫酸、氢氧化钠固体
化学反应放热:
(1)燃烧(2)氧化钙与水反应(3)金属与酸反应(4)酸碱中和反应
物质溶于水,溶液温度降低的物质:硝酸铵、干冰
5 常见有毒物质:
四. 1. 以风力、水力、太阳能代替煤燃烧发电的意义:
节约 化石 能源,防止大气污染 ,缓解温室效应。
2 如右图, A,B,C 三种物质的溶解度随温度变化的曲线,回答:
⑴ C 的 溶解度 随温度 变化 逐渐 ___________________________
(2) t 2 ℃时 ABC 三种物质溶解度大小关系是 (3) ) t 2 ℃ 时 , ABC 三 种 物 质 饱 和 溶 液 溶 质 质 量 分 数 大 小 关 系 是 。 (4) C 的不饱和溶液温度由 t 2 ℃ 降到 t 1℃时,一定有晶体析出 溶液一定是饱和液 ? (5) B 和 C 的 不 饱 和 溶 液 温 度 由 t 2 ℃ 降 到 t 1℃ 时 , 一 定 是 B 先 析 出 ?
(6) t 2 ℃时, C 的饱和溶液温度降到 t 1℃时,现象是 ;此时溶液
一定是 (饱和溶液或不饱和溶液) ;溶液溶质质量分数变化 是
(7) t 2 ℃时, A 的饱和溶液温度降到 t 1℃时,现象是 ;此时溶液
一定是 (饱和溶液或不饱和溶液) ;溶液溶质质量分数变化
是
(8) t 2℃ 时 , 要使接近饱和的 C 溶液变为饱和溶液,可采用的一种方法是: .。
(9) 分别有 质量相等的 ABC 三种饱和溶液,温度由 t 2℃ 降到 t 1℃时,析出晶 体的质量大小关系是 。
(10) t 2 ℃时,分别将 ABC 三种饱和溶液恒温蒸发掉相同质量的水,析出晶体 的质量大小关系是 。
(11)分别 将 A,B,C 的饱和溶液 ,温度 由 t 1℃ 升高到 t 2℃ 时,不考虑水分蒸 发,溶液中溶质质量分数的大小关系为:___________
(12)分别 将 A,B,C 的饱和溶液 ,温度由 t 2℃ 降低到 t 1℃ 时,不考虑水分蒸 发,溶液中溶质质量分数的大小关系为:___________
(13) t 2 ℃时,分别将 质量相等的 ABC 三种物质的晶体配成 饱和溶液 , ①需要水的质量大小关系是 。
②所得 饱和溶液 的质量大小关系是 。
(14)若 t 2 ℃时 C 的溶解度是 45克,则该温度下 C 的饱和溶液溶质质量分数 是 。
(15)物质 提纯:
C 中含有少量 B , 提纯物质 C 的方法是 ___冷却热饱和溶液
C 中含有少量 A , 提纯物质 C 的方法是 _______冷却热饱和溶液 C 中含有少量 B,A ,提纯物质 C 的方法是 _____冷却热饱和溶液
B 中含有 少量 C, 提纯 物质 B 的方法是 _______蒸发结晶
A 中含有少量 C ,提纯物质 A 的方法是 ________蒸发结晶
从 B 的溶液中提取 B 的方法是 蒸发结晶
从 C 的溶液中提取 C 的方法是
蒸发结晶
例; 2009年大连中考化学试题:
下图为硝酸钾的溶解度曲线.
(1)硝酸钾的溶解度随温度升高而 。
(2) 20℃时,向 100g 水中加入 55g 硝酸钾,充分溶解后得到的溶液 (填“是”或“不是” ) 饱和溶液,其原因是 ;
再将温度升高到 40℃,该溶液中溶质的质量分数(填“不变” 、 “变 大”或“变小” ) .
8. 化学反应后,剩余物质讨论
(1) Ca(OH)2 +Na 2CO 3 =CaCO 3↓+ 2NaOH
恰好反应, 剩余物质为:NaOH
Na 2CO 3过量 剩余物质为:NaOH 、 Na 2CO 3,
Ca(OH)2过量; 剩余物质为:NaOH 、 Ca(OH)2
(2) CuO + C
恰好反应,剩余物质为:Cu
CuO 过量 , 剩余物质为:Cu 、 CuO
C 过量, 剩余物质为:Cu 、 C
. 影响化学反应速率的因素:催化剂、接触面积、浓度(含量) 、温度
