铁掌奶上嫖
范文一：naha溶液中离子浓度大小比拟[最新]
NaHA溶液中离子浓度大小比较探讨
山东 高唐一中崔淑芹 关键词:NaHA 离子浓度 大小比较 定量分析 质子守恒式
-+--内容摘要:OH的浓度应该扣除此部分产生H抵消的部分，即c(OH)= c(HA)+ c(OH)- 由水电离22-+-2c(A) ,c(A)和c(H)的相对大小不仅与Ka有关还与NaHA浓度有关。当NaHCO2 3
-72-+的 浓度小于4.2×10时才有c(A)
2-++2-+--c(A)
关于弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小比较问题一直有两种争议:
+--+2-一种认为:c(Na)>c(HA)>c(OH)>c(H)>c(A)
其解释为NaHA溶液中存在下列平衡体系
- +2- - - + - HAH+AHA+HOHA+OHHOH+OH222
- - +2-A只由HA电离而H+由HA-和水共同电离，所以c(H)>c(A)
+--2-+一种认为:c(Na)>c(HA)>c(OH)> c(A)>c(H)
2-解释为碱性溶液中氢离子的浓度应最小，且碱性越强A离子的浓度应越大大。笔者认为两种解释都不全面，现从定性和定量计算两个方面加以论述 一、定性分析
+-2- 浓度为c的NaHA溶液中存在下列质子守恒式c(H)= c(OH)- c(HA)+ c(A) o2
2-+-- c(A)和c(H)的大小取决于c(OH)和c(HA)的相对大小。第一种观点认为HA+HO22- + - -HA+OHHOH+OHHA只由水解产生OH由水解和水的电离共同产222
-- +2-生故c(OH)一定大于c(HA)笔者认为此种说法不妥,因为既然存在HAH+A ,OH的2
+----2浓度应该扣除此部分产生H抵消的部分，即c(OH)= c(HA)+ c(OH)- c(A)故c(OH)-由水电离2
-2--和c(HA)的相对大小由c(OH)- c(A)来决定,而此部分则取决于HA的电离程度和水的由水电离2
-电离程度那个大。此部分可由HA的Ka和Kw的大小来判断，若cKa》Kw则c(OH)由水2202
2--+--- c(A)<>
2-+-2--c(A)>c(H)，反之若cKa《Kw则有c(OH)- c(A)>0 ,c(OH)>c(HA) 则根据质子守恒由水电离o22
+-2-2-+2-+式c(H)= c(OH)- c(HA)+ c(A)可得 c(A)<>
有关还与NaHA浓度有关。
二、定量分析
浓度为c NaHA溶液中存在下列平衡体系 o- +2- - - + - HAH+AHA+HOHA+OHHO H+OH222+-2-存在质子守恒式c(H)= c(OH)- c(HA)+ c(A) -----------------? 2-+由于HA HA +H 所以有 2
-+ ))c(H) c(HA Ka= 1A) c(H2 即
-+))c(H) c(HA c(HA)= 2Ka 1 -由于溶液中电离和水解都比较微弱故c(HA)为c， o+ C)c(H) 0
c(HA)= 2------------------------? Ka 1
- +2- 由于HAH+A所以 2-+c(A))c(H) Ka= 2-c(HA)
Ka)c 202-c(A)= +------------------?c(H)
将?和?代入?得
+C)c(H) 0Ka)c 20+- c(H)= c(OH), + +Ka c(H) 1
即 +K c Kaw)c(H) 20C0+c(H)= — ， ++c(H c(H) ) Ka 1
2+C)c(H) 02+ c(H)= K— + c Kaw20 Ka 1
2+c(H)(1+ c/ Ka )=K+ Ka c 01w20 (K+ Ka c) Ka1w20K+Ka c w 202+c(H)= = (Ka + c) 10 (1+ c/ Ka ) 01
由?得
2222Kac Ka c(Ka + c) 20201022-C(A)= = 2+ c(H) Ka(Kw+ Ka c) 120
2-+22-2+若有c(A)
22Ka(K+ Ka c) c(Ka + c) Ka1w202010
> (Ka + c) Ka(K+ Ka c) 101w20
常量下Ka《c故有 10 23 c Ka20Ka(K+ Ka c) 1w20 > Ka(K+ Ka c) 1w20 c 0
即
22Ka(K+ Ka c) 1w204c< 则="" 02="" ka="" 2="">
Ka(K+ Ka c) 1w202c< 0="" ka="">
-7 -11Ka=5.6×10所以常量下Kw《Ka c对于NaHCOKa=4.2×102203 1
-72则有c< kaka="" c/=""><><4.2×10也就是说当nahco的 浓度小于4.2×012020103-7="">
2-+2-++时才有c(A)
2-+-+-2-c(A)故应有:c(Na)>c(HCO)>c(OH)> c(CO)>c(H) 33-7 -15若为NaHS溶液 HS的Ka=1.3×10Ka=7.1×10 21 22 由 c< ka(k+="" ka="" c)/="" ka由于常量下k》ka="" c="">< kak/="" ka="1.3×10×10/7.1×10"><4.2×10亦不符合常量。>
参考文献 无机化学 上册/武汉大学等校编 -3版
范文二：离子浓度大小比较
一、一种电解质溶液 1. 弱酸溶液
例 1. 在 20.1mol/L HS 溶液中,下列关系式正确的是( )
A. +
2c(H)=c(HS)+c(S)+c(OH) -
-
-
B. +
2c(H)=c(HS)+2c(S)+c(OH) -
-
-
C. +2c(H)>c(HS)+2c(S)+c(OH) --- D. 22c(HS)+c(HS)+c(S)=0.1mol/L--
2. 弱碱溶液
例 2. 用水稀释 10.1mol L -?氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A. 32c(OH)/c(NHH O) -? B. 32c(NHH O)/c(OH) -? C. +c(H) 与 c(OH) -乘积 D. OH -
的物质的量 3. 强酸弱碱盐溶液
例 3. 在 4NH Cl 溶液中,下列关系正确的是( )
A. +
+4
c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH) -
-
B. ++4
c(NH)>c(Cl)>c(H)>c(OH) --
C. ++4c(NH)=c(Cl)>c(H)=c(OH) -- D. ++4c(Cl) c(NH)>c(H)>c(OH) --
=
4. 弱酸强碱盐溶液
例 4. 20.1mol/L NaS 溶液中,下列关系式正确的是( )
A. +2c(Na)>2c(S)>2c(HS)>2c(OH) --- B. +2c(OH) c(H)+c(HS)+2c(HS) --= C. 22c(S)+c(HS)+c(HS)=0.1mol/L-
-
D. +
+
2c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HS)+c(S) -
-
-
5. 弱酸强碱的酸式盐溶液
例 5. 在 30.2mol/L NaHCO溶液中,有关微粒浓度的关系正确的是( )
A. +2+33c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H)>c(OH) --
- B. ++233c(Na)+c(H) c(HCO)+2c(CO)+c(OH) ---=
C. ++
233
c(Na)+c(H) c(HCO)+c(CO)+c(OH) -
--
= D. +
233
23c(Na) c(HCO)+c(CO)+c(HCO ) --= 二、两种电解质的混合溶液 1. 弱酸和强碱混合
例 6. 等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合,混合液中有关离子的浓度应满足的关
系是( )
A. +
+
c(M)>c(OH)>c(A)>c(H) -
-
B. +
+
c(M)>c(A)>c(H)>c(OH) -
-
C. +
+
c(M)>c(A)>c(OH)>c(H) -
-
D. +
+
c(M)+c(H)=c(A)+c(OH) -
-
系正确的是( )
A. +3c(CHCOO )>c(Na) - B. 33c(CHCOOH)>c(CHCOO ) - C. +332c(H)=c(CHCOO ) c(CHCOOH) -- D. 33c(CHCOOH)+c(CHCOO )=0.01mol/L- 2. 强酸与弱碱混合
例 8. PH=3的盐酸与 PH =11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系正确的是( )
A. ++4c(NH)>c(Cl)>c(H)>c(OH) -- B. ++
4c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H) --
C. ++4c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH) -- D. ++4c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H) --
例 9. 25℃时, 将等体积的盐酸和氨水混合, 若混合后溶液中 +4c(NH) c(Cl) -
=,
则溶液的 pH 为 ( ) A. >7 B. <7 c.="7" d.="" 无法确定="" 3.="">
例 10. 将 30.2mol/L CHCOOK(aq)与 0.1mol/L盐酸等体积混合后, 溶液中下列微粒的浓度关系正确
的是( )
A. +33c(CHCOO )=c(Cl)=c(H)>c(CHCOOH) -- B. +33c(CHCOO )=c(Cl)>c(CHCOOH)>c(H) --
C. +33c(CHCOO )>c(Cl)>c(H)>c(CHCOOH) -- D. +33c(CHCOO )>c(Cl)>c(CHCOOH)>c(H) --
4. 弱酸强碱盐与弱酸混合
例 11. 在 物 质 的 量 浓 度 均 为 0.01mol/L的 3CH COOH 和 3CH COONa 混 合 溶 液 中 , 测 得
+3c(CHCOO )>c(Na) -,则下列关系正确的是( )
A. +c(H)>c(OH) - B. +c(OH) c(H) ->
C. 33c(CHCOOH)>c(CHCOO ) - D. 33c(CHCOOH)+c(CHCOO )=0.02mol/L-
5. 强酸弱碱盐与强碱混合
例 12. 0.1 mol/L NaOH(aq)和 0.14mol/L NHCl(aq)等体积混合后, 溶液中离子浓度大小的正确顺序
是( )
A. ++c(Na)>c(Cl)>c(OH)>c(H) -- B. ++c(Na) c(Cl)>c(OH)>c(H) --= C. ++c(Na) c(Cl)>c(H)>c(OH) --= D. ++c(Cl)>c(Na)>c(OH) c(H) --> 6. 强酸强碱盐与强酸混合
例 13. 将 100ml 0.1mol/L的 2BaCl (aq)加入到 100ml 0.2mol/L的 24H SO (aq)中, 则溶液中的离子浓
度关系是( )
A. +2+24
c(H)>c(Cl)>c(Ba)>c(SO) -- B. +22+4c(Cl)>c(H)>c(SO)>c(Ba) --
C. +22+4c(H)>c(Cl)>c(SO)>c(Ba) -- D. +2+24c(Cl)>c(H)>c(Ba)>c(SO) --
1. 在 10ml 0.1mol/L NaOH(aq)中加入同体积、同浓度的 3CH COOH 溶液,反应后溶液中微粒浓度 关系错误的是( )
A. +3c(Na)>c(CHCOO )>c(H)>c(OH) +-- B. +3c(Na)>c(CHCOO )>c(OH)>c(H) +-- C. 33c(Na) c(CHCOO )+c(CHCOOH) +
-
= D. +
3c(Na) c(H)=c(CHCOO )+c(OH) +
-
-
+ 2. 将 20ml 0.4mol/L硝酸铵溶液跟 250ml 0.1mol/L Ba(OH)溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的 大小顺序是( )
A. +2+34c(NO)>c(OH)>c(NH)>c(Ba) -- B. 2++
34c(NO)>c(Ba)>c(OH)>c(NH) -- C. 2++34c(Ba)>c(NO)>c(OH)>c(NH) -- D. 2++34c(NO)>c(Ba)>c(NH)>c(OH) --
3. 常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH =7,则此溶液中( ) A. +c(HCOO)>c(Na) - B. +
c(HCOO)
C. +c(HCOO)=c(Na) - D. 无法确定 c(HCOO) -与 +c(Na) 的关系 4. 在 230.1mol/L NaCO 溶液中,下列关系正确的是( ) A. 23
c(Na) 2c(CO) +
-= B. +
c(OH) 2c(H) -= C. 3
23c(HCO)>c(HCO ) - D. +
23
3
c(Na)
5. 将 30.1mol/L CHCOONa(aq) 20ml与 0.1mol/L盐酸 10ml 混合,溶液是酸性,则溶液中有关离子
浓度关系正确的是( )
A. +
33c(CHCOO )>c(Cl)>c(H)>c(CHCOOH) -
-
B. +33c(CHCOO )>c(Cl)>c(CHCOOH)>c(H) -- C. +33c(CHCOO )=c(Cl)>c(H)>c(CHCOOH) -- D. +3c(Na)+c(H) c(CHCOO )+c(Cl)+c(OH) +---=
6. 在常温下 10ml pH=10的 KOH(aq)中,加入 pH =4的一元酸 HA(aq), pH 刚好等于 7,假设反应 前后体积不变,则对反应后溶液的叙述正确的是( ) A. +c(A)=c(K) - B. ++c(H)=c(OH)<>
7. 常温下将稀 NaOH(aq)与稀 3CH COOH(aq)混合,不可能出现的结果是( ) A. PH>7,且 ++3c(OH)>c(Na)>c(H)>c(CHCOO ) -- B. PH>7,且 ++3c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CHCOO ) -- C. PH<7,且 ++3c(chcoo="" )="" c(h)="" c(na)="">c(OH) -->> D. PH=7,且 ++3c(CHCOO ) c(Na) c(H)=c(OH) -->>
8. 标准状况下,向 100ml 6mol/L的 KOH(aq)中缓缓通入 28.96L CO气体,充分反应(假设 2CO 全 部被 KOH(aq)吸收后) ,溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是( )
A. +2+3
3c(K)>c(HCO)>c(CO) c(OH)>c(H) --
-> C. +2+33c(K)>c(CO) c(HCO)>c(OH)>c(H) ---= D. +2+33c(K)>c(HCO)>c(OH) c(CO)>c(H) --->
9. 用物质的量都是 0.1 mol的 HCN 和 NaCN 混合后配成 1 L溶液,已知溶液中的 +c(CN)
A. +c(H)>c(OH) - B. c(HCN)
A. 0.1mol/L氨水中 +4c(OH)=c(NH) -
B. 10ml 0.02mol/L HCl(aq)与 210ml 0.02mol/L Ba(OH)(aq)充分混合,若混合后溶液体积为 20ml ,则 pH =12
C. 在 0.13mol/L CHCOONa(aq)中 +3c(OH)=c(CHCOOH)+c(H) -
D. 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐 NaHA(aq)中:+22c(Na)=2c(A+c(HA)+c(HA) --)
11. 常温下,将一元酸 HA 溶液和一元碱 BOH 溶液等体积混合,所得溶液呈酸性,下列有关判断
正确的是( )
A. 若混合前酸、碱 pH 之和等于 14,则 HA 一定是强酸 B. 若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则 BOH 一定是弱碱 C. 溶液中水的电离程度:混合溶液 >纯水 >BOH溶液
D. 混合溶液中离子浓度一定满足:++c(B)>c(A)>c(H)>c(OH) -- 12. 下列叙述正确的是( )
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液 pH=7时, 2+
44c(SO)>c(NH) -
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 1c 和 2c , pH 分别为 a 和 1a +,则 1210c c = C. 有 pH=11的 NaOH 溶液与 pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D. 向 0.1mol/L的氨水加入少量硫酸铵固体,则溶液中 -32c(OH)
c(NHH O) ?增大
13. 下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是( )
A. 23Na CO 和 3NaHCO 溶液中:++23
3c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO)+c(CO) --- B. 一元弱碱 MOH 对应的盐 MCl 溶液中:++c(Cl)>c(H)>c(M)>c(OH) --
C. 等物质的量的一元弱酸 HX 与其钾盐 KX 的混合溶液中:+2c(K)=c(X)+c(HX)-
D. pH=3的一元酸 HX 和 pH=11的一元碱 MOH 等体积混合:+c(M)=c(X)>c(H)=c(OH) -+-
附参考答案(一) :1. BD 2. B 3. A 4. BC 5. BD 6. CD 7. AD
8. B 9. C 10. D 11. AD 12. B 13. C
(二) :1. A 2. B 3. C 4. C 5. BD 6. AD 7. AD
8. A 9. D 10. BC 11. B 12. C 13. C
范文三：离子浓度大小比较
溶液中离子浓度关系一
1. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 （ ）
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：
C(Cl—)> C(NH4+)> C(OH—)>C(H+)
B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：
C(Na+)=C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：
C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
C(Cl—)>C(Na+)> C(OH-)>C(H+)
2. 25℃时，在浓度为1 mol·L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是 （ ）
A、a = b = c B、a＞b＞c C、a＞c＞b D、c＞a＞b
3．（06珠海模拟）0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S
气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 （ ）
A．c（Na）＞c（HS）＞c（OH)＞c（H2S)＞c（S)＞c（H)
B．c（Na)+ c（H)= c（HS)＋c（S)＋c（OH)
C．c（Na）＝c（H2S）＋c（HS）＋c（S）＋c（OH）
D．c（S）＋c（OH）＝c（H）＋c（H2S）
-14.用物质的量浓度均是0.1mol·L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合配成
+-2L溶液，c(Na) c(CH3COO) D.c(CH3COO)+c(OH)=0.1mol·L 2－－++－2-－++－2－－+－－2－++-1
5.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度，有关叙述正确的是( )
-+A.H2Y在电离时：H2Y+H2OHY+H3O
+-2--+B.在该盐的溶液中，离子浓度为： c(Na)＞c(HY)＞c(Y)＞c(OH)＞c(H)
+2---+C.在该盐的溶液中，离子浓度为： c(Na)＞c(Y)＞c(HY)＞c(OH)＞c(H)
--2-+D.HY水解方程式为：HY+H2OY+H3O
6．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 （ ）
A．C(NH4)＞C(Cl)＞C(H)＞C(OH) B．C(NH4)＞C(Cl)＞C(OH)＞C(H)
C．C(Cl)＞C(NH4)＞C(H)＞C(OH) D．C(Cl)＞C(NH4)＞C(OH)＞C(H)
7．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是 （ ）
A．c(R)+ c(OH)＝c(Na)+c(H) B．c(R)＞c(Na)＞c(H)＝c(OH)
C．2c(R)+ c(HR)＝c(Na) D．混合后溶液的体积为2a L
8．草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。对于0.1 mol/L KHC2O4，下列关系正确的是：（ ）
A、c(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4)
B、c(HC2O4)+c(C2O4)=0.1 mol/L
C、c(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4) D、c(C2O4)>c(H2C2O4)
9.关于小苏打水溶液的表述正确的是 （ ）
A、c (Na)=c (HCO3) + c (CO3 ) + c (H2CO3)
B、c (Na) + c (H) = c (HCO3) + c (CO3) +c (OH)
C、HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度
D、存在的电离有： NaHCO3 = Na + HCO3, HCO3
H2
+OH +－+－－－++－2－－+－2－+–2–2––2–++––2–2－－＋2－－＋＋2－＋＋－–++––+–++–+–+––+--+ CO3，+ 2－
溶液中离子浓度关系二
1. 现有0.1mol/L的NH4Cl溶液，下列各选项中正确的是 ( )
A. c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH) B. c(Cl)>c(NH4)> c(H)>c(OH)
C.c(NH4)+c(OH)= 0.1mol.L+-－ 1+-+--++-D. c(NH4)+c(H)=c(Cl)+c(OH) ++--
2.在0.1mol/L的Na2S溶液中，含有多种分子和离子，下列关系不正确的
是 ( )
A.c(S)+c(HS)+c(H2S)=0.1mol.LB.c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HS)+2c(S)
C.c(OH)=2c(H2S)+c(H)+c(HS) D. c(Na)=2c(S)+c(HS)+c(H2S)
3.已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF 和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目
为n2，下列关系正确的是：( )
A. n1＝n2 B. n1>n2 C. n1
4.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液
中的c(H)c(Na) B. c(HCN) c（HS）＞ c（S）＞ c（OH）
B．c（OH）＞c(Na)＞c（HS）＞c（S）
C．c（Na）＞ c（S）＞ c（OH）＞ c（HS）
D．c（Na）＞ c（OH）＞ c（HS）＞ c（S）
2、体积相同的K2CO3和(NH4)2CO3溶液，物质的量浓度分别为c1和c2，若两溶液中CO3的数目相等，则c1和c2的关系是 （ ）。
A．c1=c2 B．c1>c2 C．c1
3、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( )
A．c(NH4)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH) B．c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)
C．c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH) D．c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H)
4、把100毫升、2摩/升的NaOH溶液，100毫升、2摩/升的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞试液显浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是： （ ）
A、C(SO42-)=C(Na+)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)； B、C（Na+）>C（SO42-）>C（NH4+）>C（OH-）>C（H+）； C、C（NH4+）>C（SO42-）=C（Na+）>C（OH-）>C（H+） D.C（H+）+C（NH4+）+C（Na+） = C（OH-）+2C（SO42-）；
+
+
+
+-+-－++－－+－++－+－+－－+2-+--2-+2----+-2-+-2--5、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是：（ ） A.c(Na)＞c(HCO3)＞c(H)＞c(OH) B.c(Na)＋ c(H)＝c(HCO3)＋c(OH)＋2c(CO3) C.c(Na)＝c(HCO3)＞c(OH)＞c(H) D.c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(H2CO3)
6、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是( )
A.c(M)>c(OH)>c(A)>c(H)
C.c(M)>c(A)>c(OH)>c(H) +--++--+-2---++--2- B.c(M)>c(A)>c(H)>c(OH) D.c(M)>c(H) =c(OH)+c(A) ++--+-+-
7、将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．c(CH3COO)=c(Cl)=c(H)>c( CH3COOH)B．c(CH3COO)=c(Cl) >c( CH3COOH) >c(H)
C．c(CH3COO)>c(Cl)>c(H)>c( CH3COOH) D．c(CH3COO)>c(Cl)>c( CH3COOH) >c(H) --+--+--+--+
溶液中离子浓度关系四
1、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是( )
A c(SO4) ＞c(HS) ＞ c(OH) ＞ c(H)
B c(Na) ＞ c(K) ＞ c(H) ＞ c(OH)
C c(Na)＝c(S)＋c(H2S)＋c(HS)＋c(SO4)
D c(Na)＋c(K)＋c(H)＝c(SO4)＋c(S)＋c(HS)＋c(OH)
2、 用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液
中各离子浓度关系正确的是( )
A． c(Na)c>(CN)>c(OH)>c(H) B．c(CN)>c(Na)>c(H)>c (OH)
C． c(Na)+c(CN)=2mol/L D．c(Na)= c(CN)
3、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里(H)/(OH)＝10。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( )
A．c(B)＞c(A)＞c(OH)＞c(H) B．c(A)＞c(B)＞c(H)＞c(OH)
C．c(B)＝c(A)＞c(H)＝c(OH) D．c(B)＞c(A)＞c(H)＞c(OH)
4、由下列物质所配成的0.1摩/升的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的是 （ ）
A、NH4Cl: c(Cl)＞c(H)＞c(NH4)＞c(OH)
B、Na2CO3: c(Na)＞c(CO3)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H)
C、NaHCO3: c(Na)＞c(CO3)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H)
D、(NH4)2SO4: c(NH4)＞c(SO4)＞c(H)＞c(OH)
5、将0.1摩/升的氯化铝溶液10毫升与0.2摩/升的苛性钠溶液20毫升（ ）
A、c(Na)、c(Cl)、c(OH)、c(Al)、c(H)
B、c(Na)、c(Cl)、c(AlO2)、c(OH)、c(H)
C、c(Na)、c(Cl)、c(OH)、c(AlO2)、c(H)
D、c(Cl)、c(Na)、c(AlO2)、c(OH)、c(H)
－1－16、将0.2mol·LHCN溶液和0.1mol·L的NaOH溶液等体积混合后，溶
液显碱性，下列关系式中正确的是( )
A c(HCN)c(CN)
C c(HCN)－c(CN)＝c(OH) D c(HCN)＋c(CN)＝0.1mol·L
－－－－1 －＋－-+--++---++---++--3+++2-+-+2---++2---+-++-+-+-+-+-+--+-++-+--12＋－＋－＋－－＋－＋＋－＋＋＋2－2－－－＋2－－2－＋＋＋－2－－－＋混合，所得混合液中各种微粒的物质的量浓度由大到小的顺序是
溶液中离子浓度关系一
1. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 （ B ）
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：
C(Cl—)> C(NH4+)> C(OH—)>C(H+)
B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：
C(Na+)=C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：
C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
C(Cl—)>C(Na+)> C(OH-)>C(H+)
2. 25℃时，在浓度为1 mol·L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是 （ D ）
A、a = b = c B、a＞b＞c C、a＞c＞b D、
c＞a＞b
3．（06珠海模拟）0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S
（ D ）
A．c（Na）＞c（HS）＞c（OH)＞c（H2S)＞c（S)＞c（H)
B．c（Na)+ c（H)= c（HS)＋c（S)＋c（OH)
C．c（Na）＝c（H2S）＋c（HS）＋c（S）＋c（OH）
2－－++－2-－++－2－－+－－2－++-1气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 D．c（S）＋c（OH）＝c（H）＋c（H2S）
-14.用物质的量浓度均是0.1mol·L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合配成
+-2L溶液，c(Na) c(CH3COO) D.c(CH3COO)+c(OH)=0.1mol·L
--5.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度，有
关叙述正确的是( A )
-+A.H2Y在电离时：H2Y+H2OHY+H3O
+-2--B.在该盐的溶液中，离子浓度为： c(Na)＞c(HY)＞c(Y)＞c(OH)＞
+c(H)
+2---C.在该盐的溶液中，离子浓度为： c(Na)＞c(Y)＞c(HY)＞c(OH)＞
+c(H)
--2-+D.HY水解方程式为：HY+H2OY+H3O
6．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ B ）
A．C(NH4)＞C(Cl)＞C(H)＞C(OH) B．C(NH4)＞C(Cl)＞C(OH)＞C(H)
C．C(Cl)＞C(NH4)＞C(H)＞C(OH) D．C(Cl)＞C(NH4)＞C(OH)＞C(H)
7．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是 （ C ）
A．c(R)+ c(OH)＝c(Na)+c(H) B．c(R)＞c(Na)＞c(H)＝c(OH)
C．2c(R)+ c(HR)＝c(Na) D．混合后溶液的体积为2a L
8．草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。对于0.1 mol/L KHC2O4，下列关系正确的是：（CD ）
A、c(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4)
B、c(HC2O4)+c(C2O4)=0.1 mol/L –2–++––2–2－－＋－2－－＋＋2－＋＋–+–++––+–++–+–+–
C、c(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)
D、c(C2O4)>c(H2C2O4)
9.关于
+
+2–+–2–小苏－打水溶2－液的表述正确的是 （ AD ） A、c (Na)=c (HCO3) + c (CO3 ) + c (H2CO3) B、c (Na) + c (H) = c (HCO3) + c (CO3) +c (OH)
C、HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度
D、存在的电离有： NaHCO3 = Na + HCO3, HCO3
H2
+OH
溶液中离子浓度关系二
1.现有0.1mol/L的NH4Cl溶液，下列各选项中正确的是 ( BD )
A. c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH) B. c(Cl)>c(NH4)>
c(H)>c(OH)
C.c(NH4)+c(OH)= 0.1mol.L+-－ 1+-+-+--++－+－－－+－2－－+ CO3，+ 2－D. c(NH4)+c(H)=c(Cl)+c(OH) ++--
2.在0.1mol/L的Na2S溶液中，含有多种分子和离子，下列关系不正确的是 (D)
A.c(S)+c(HS)+c(H2S)=0.1mol.L
++--2-2--－1 B.c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HS)+2c(S)
C.c(OH)=2c(H2S)+c(H)+c(HS) D.
c(Na)=2c(S)+c(HS)+c(H2S)
3.已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF 和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2，下列关系正确的是：( B ) +2---+-
A. n1＝n2 B. n1>n2 C. n1
+
-
中的c(H)c(Na) B. c(HCN) c（HS）＞ c（S）＞ c（OH） B．c（OH）＞c(Na)＞c（HS）＞c（S） C．c（Na）＞ c（S）＞ c（OH）＞ c（HS） D．c（Na）＞ c（OH）＞ c（HS）＞ c（S）
2、体积相同的K2CO3和(NH4)2CO3溶液，物质的量浓度分别为c1和c2，若两溶液中
CO3
2-+
--2-+
2----+
-2-+
-2---+
-+
－1
－1
-+
+
-+
-+
-+
－
－
+
+
－
－
+
+
－
+－－+
1、Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度大小顺序是
的数目相等，则c1和c2的关系是
（ C ）。
A．c1=c2 B．c1>c2 C．c1
3、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( B )
A．c(NH)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH) B．c(NH)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)
C．c(Cl)＞c(NH)＞c(H)＞c(OH) Ｄ．c(Cl)＞c(NH)＞c(OH)＞c(H)
4、把100毫升、2摩/升的NaOH溶液，100毫升、2摩/升的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞试液显浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是： （CD ）
A、C(SO42-)=C(Na+)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)；
B、C（Na+）>C（SO42-）>C（NH4+）>C（OH-）>C（H+）； C、C（NH4+）>C（SO42-）=C（Na+）>C（OH-）>C（H+） D.C（H+）+C（NH4+）+C（Na+） = C（OH-）+2C（SO42-）；
+
－
+
+
－
－
+
－
+
+
－
+
－
+
－
－
5、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是： （ BD ）
A.c(Na)＞c(HCO3)＞c(H)＞c(OH) B.c(Na)＋ c(H)＝c(HCO3)＋c(OH)＋2c(CO3)
C.c(Na)＝c(HCO3)＞c(OH)＞c(H) D.c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(H2CO3)
6、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子
的
+++
--+
+
-2--2-+
-+
-+
+
-
浓
-
度
--
应
++
满
足的
+
关
-
系
+
是
-
（ C ）
A.c(M)>c(OH)>c(A)>c(H) C.c(M)>c(A)>c(OH)>c(H)
---
B.c(M)>c(A)>c(H)>c(OH) D.c(M)>c(H)
+
+
=c(OH)+c(A)
7、将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的AC
物
质．
--
的量浓
-
度关
-
系
+
正确的是
（ D ）
c(CH3COO)=c(Cl)=c(H)>c(
+
CH3COOH) CH3COOH)
B．c(CH3COO)=c(Cl) >c( CH3COOH) >c(H)
．
--
c(CH3COO)>c(Cl)>c(H)>c(
+
--+
D．c(CH3COO)>c(Cl)>c( CH3COOH) >c(H)
溶液中离子浓度关系四
1、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变
蓝
2－
，则
－
离子
－
浓度
＋
关系正确的是
（ AC ）
A c(SO4) ＞c(HS) ＞ c(OH) ＞ c(H) B c(Na) ＞ c(K) ＞ c(H) ＞ c(OH) C c(Na)＝c(S)＋c(H2S)＋c(HS)＋c(SO4)
D c(Na)＋c(K)＋c(H)＝c(SO4)＋c(S)＋c(HS)＋c(OH) 2、用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中
各
＋＋
＋
＋
2－
2－
－
－
＋
2－
－
2－
＋
＋
＋
－
离
－
子浓
－
度
＋
关系正确
－
的
＋
是
（ D ）
A． c(Na)c>(CN)>c(OH)>c(H) B．c(CN)>c(Na)>c(H
＋
)>c (OH)
＋
－
＋
－
－
C． c(Na)+c(CN)=2mol/L D．c(Na)= c(CN) 3、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里(H)/(OH)＝10。将此两种溶液等体积混合后，所（ C ）
A．c(B)＞c(A)＞c(OH)＞c(H) B．c(A)＞c(B)＞c(H)＞c(OH)
C．c(B)＝c(A)＞c(H)＝c(OH) D．c(B)＞c(A)＞c(H)＞c(OH)
4、由下列物质所配成的0.1摩/升的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的是 （ D ）
A、NH4Cl: c(Cl)＞c(H)＞c(NH4)＞c(OH)
B、Na2CO3: c(Na)＞c(CO3)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H) C、NaHCO3: c(Na)＞c(CO3)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H) D、(NH4)2SO4: c(NH4)＞c(SO4)＞c(H)＞c(OH)
5、将0.1摩/升的氯化铝溶液10毫升与0.2摩/升的苛性钠溶液20毫升（ B ） A、c(Na)、c(Cl)、c(OH)、c(Al)、c(H) B、c(Na)、c(Cl)、c(AlO2)、c(OH)、c(H) C、c(Na)、c(Cl)、c(OH)、c(AlO2)、c(H) D、c(Cl)、c(Na)、c(AlO2)、c(OH)、c(H)
-+
--+
+
---+
+
---+
+
--3+
+
+
2-+
-+
2---+
+
2---+
-+
+
-+
-+
-+
-+
-+
-+
--+
-+
+
--12
得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
混合，所得混合液中各种微粒的物质的量浓度由大到小的顺序是
6、将0.2mol·LHCN溶液和0.1mol·L的NaOH溶液等体积混合后，溶液
显
碱
性
，
－－
－1－1
下列关系式
＋
中正
－－
确的是
（ BD ）
A c(HCN)c(CN)
C c(HCN)－c(CN)＝c(OH) D c(HCN)＋c(CN)＝0.1mol·L
－
－1
范文四：离子浓度大小判断
离子浓度大小的比较
解决离子浓度大小的比较要能灵活运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒。解题时，
首先要分析溶液中存在哪些电离、水解平衡，抓住溶液中实际存在哪几种粒子，再结合水解规律、守恒规律，得出正确的大小或守恒关系。
1、 离子（分子）浓度大小的判断
首先要明确绝大部分可溶盐完全电离，电离出的弱离子部分水解（电离强烈、水解
微弱）；其次要知道多元弱酸分步电离，故其对应盐的水解也是分步进行的，以第一步水解为主；最后还要考虑水的电离。
①多元弱酸溶液，根据分步电离分析。如H 3PO 4溶液：
c （H 3PO 4）＞c （H +）＞c （H 2PO 4-）＞c （HPO 42-）＞c （PO 43-）
②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如Na 2CO 3溶液：
c （Na +）＞c （CO 32-）＞c （OH -）＞c （HCO 3-）＞c （H 2CO 3）
③多元弱酸的酸式盐溶液，根据酸式酸根的电离程度和水解程度的相对大小分析。如碳酸氢钠溶液：
c （Na +）＞c （HCO 3-）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32-）
④不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它离子对其产生的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH 4Cl ②NH 4HSO 4③CH 3COONH 4④NH 3?H 2O 。c （NH 4+）由大到小的顺序为②＞①＞③＞④
⑤混合溶液中离子浓度大小的比较，首先要分析混合过程中是否发生化学反应，若发生反应，则要进行过量判断（注意混合后溶液体积的变化）；然后再结合电离、水解等因素进行分析。如0.2mol/L的HCl 和0.4mol/L NH3?H 2O 等体积混合后离子浓度大小顺序为：
c （NH 4+）＞c （Cl -）＞c （OH -）＞c （H +）
等体积的两溶液充分反应后，相当于0.1mol/L NH3?H 2O 和0.1mol/L的NH 4Cl 的混
合溶液，NH 3?H 2O 的电离与NH 4+的水解相互抑制，NH 3?H 2O 电离强于NH 4+的水解，所以溶液呈碱性，c （OH -）＞c （H +），且c （NH 4+）＞c （Cl -）
2、 三个重要的守恒关系
①电荷守恒 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
如Na 2CO 3溶液：
Na 2CO 3 ＝ 2 Na++CO32- H 2O H + + OH-
CO 32-+H2O HCO 3-+OH- HCO 3- +H2O H 2CO 3+OH-
故 c （Na +）+ c（H +）=c( HCO3-) +2c( CO32-)+c( OH-) a
②物料守恒 如Na 2CO 3溶液，虽CO 32-水解生成HCO 3-，HCO 3-进一步水解成H 2CO 3，但溶液中n （Na ）: n（C ）＝2:1 ，所以有如下关系：
c （Na +）＝2｛c( HCO3-)+c( CO32-)+c( H2CO 3) ｝ b
③质子守恒 即水电离出的OH -的量始终等于水电离出的H +的量。如Na 2CO 3溶液，水电离出的H +一部分与CO 32-结合成HCO 3-，一部分与CO 32-结合成H 2CO 3，一部分剩余在溶液中，根据c （H +）水＝c （OH -）水 ，有如下关系：
c （OH -）＝c( HCO3-)+ 2c(H2CO 3)+ c（H +） c
若拿a 式减去b 式也能得到c 式，在解题过程中，若守恒关系中同时出现分子和离
子，且不是物料守恒，可考虑是否为质子守恒。
[典例解析]
-1 [典型例题1] （04年江苏）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol ·L KHC 2O 4
溶液中，下列关系正确的是
++——2--2--1A ．c(K)+c(H)=c(HC2O 4)+c(OH)+c(C2O 4) B．c(HC2O 4)+c(C2O 4)=0.1 mol·L
2—+-2—C. c(C2O 4)>c(H2C 2O 4) D．c(K)=c(H2C 2O 4)+c(HC2O 4)+c(C2O 4)
++——2-[思路分析] 根据电荷守恒可知：c(K)+c(H)=c(HC2O 4)+c(OH)+2c(C2O 4) ，根据C 原
+-2—子守恒，c(K)=c(H2C 2O 4)+c(HC2O 4)+c(C2O 4) 等于0.1mol/L故A 、B 不正确，D 正确。由
-2—于草酸氢钾溶液呈酸性，则HC 2O 4的电离程度大于水解程度，故C 2O 4的浓度大于H 2C 2O 4
浓度。
[参考答案] C D
[典型例题2] （02上海高考题）在常温下10mLpH=10的KOH 溶液中，加入pH=4的一元酸HA 溶液至pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 （ ）
A ．c(A-)=c(K+) B ．c(H+)=c(OH-) c(CN)
－－－－C c(HCN)－c(CN) ＝c(OH) D c(HCN)＋c(CN) ＝0.1mol·L
－－[思路分析] 将0.2mol ·L 1HCN 溶液和0.1mol ·L 1的NaOH 溶液等体积混合后，所得
溶液中c(HCN) ＝0.05mol/L，c(NaCN) ＝0.05 mol/L,由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN
－－水解程度大于HCN 的电离程度c(HCN) ＞c(CN) ，A 错。由上述分析知c(CN) Na 2HPO 4 ＞ NaH 2PO 4
B 、 c(CO3-) ：(NH4) 2CO 3 ＞ Na 2CO 3 ＞NaHCO 3 ＞NH 4HCO 3
C 、 c(NH4+) ：(NH4) 2SO 4 ＞NH 4HSO 4 ＞NH 4Cl
D 、 c(S2-) ： Na 2S ＞ H 2S ＞NaHS
[思路分析] 根据电荷守恒H 2PO 4-要进行两步电离，而HPO 42-只需一步电离，A 正确；
因为NH 4+能促进CO 32-的水解，B 错；NH 4HSO 4电离出的H +能抑制NH 4+的水解，所以正确，H 2S 要进行两步电离,HS -只需一步电离D 错。
[参考答案] BD
[知能训练]
一、选择题
1、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A 、生成了一种强酸弱碱盐 B 、弱酸溶液和强碱溶液反应
C 、弱酸溶液和弱碱溶液反应 D 、一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
2、已知HF 的酸性比HCN 强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF 和NaCN 两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n 1，后者溶液中离子数目为n 2。下列关系中正确的是：
A 、n 1=n2 B 、n 1>n2 C 、n 1 3、 常温下，将a 1mol/Lb1mL 的CH 3COOH 和a 2mol/Lb2mL 的NaOH 溶液混合，下列叙 述不正确的是 A ． 如果a 1= a2，b 1= b2，则混合溶液中c(CH3COO -)= c(Na+) B ． 如果混合液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO -)= c(Na+) C ． 如果混合溶液的pH b 2 4、将相同物质的量浓度的某弱酸HX 溶液与NaX 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(X-) ，则下列关系错误的是 A ．c(OH-) C ．c(X-)+ c(HX)=2 c(Na+) D ．c(HX)+c(H+)= c(Na+) + c(OH-) 5、已知：（1）Na 2HPO 3是正盐，可水解；（2）H 3C ＝2H ++HC2-，HC 2-H ++C3-，则下列说法不正确的是 A ．若存在Na 2HPO 3和Na 2HC 混合液，则其既能与强酸反应，又能与强碱反应 B ． 溶液NaH 2C 呈酸性 C ． 可能存在Na 2HPO 3和 NaH 2C 混合液 D ．溶液Na 2HC 呈酸性 6、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 A 、 NH 4Cl B 、 NH 4HCO 3 C 、 NH 4HSO 4 D 、 (NH4) 2SO 4 －7、在10mL0.1mol ·L NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的HAc 溶液，反应后溶液中 各微粒的浓度关系错误的是 ＋－＋－A 、 c （Na ）＞c （Ac ）＞c （H ）＞c （OH ） ＋－－＋B 、 c （Na ）＞c （Ac ）＞c （OH ）＞c （H ） ＋－C 、 c （Na ）＝c （Ac ）＋ c （HAc ） ＋＋－－D 、 c （Na ）＋c （H ）＝c （Ac ）＋c （OH ） 8、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol/L盐酸10rnL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 －－＋A 、 c (Ac) ＞c (Cl) ＞c (H) ＞c (HAc) －－＋B 、 c (Ac) ＞c (Cl) ＞c (HAc)＞c （H ） －＋＋C 、 c (Ac) ＝c (Cl) ＞c (H) ＞c (HAc) ＋＋－－－D 、 c (Na) ＋c (H) ＝c (Ac) ＋c (Cl) ＋c (OH) 9、在pH 值都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH - 离子浓度分别为A 摩/升与B 摩/升，则A 和B 关系为 A 、 A>B B 、 A=10-4 B C 、 B=10-4 A D 、 A=B －10、现有物质的量浓度均为0.1 mol·L 的下列五种物质的溶液：①HCl ②H 2SO 4③CH 3COOH +④NH 4Cl ⑤NaOH ，其溶液中由水电离出的c （H ）的大小关系为（ ） A 、 ④＞③＞①＝⑤＞② B、 ①＝②＞③＞④＞⑤ C 、 ③＞①＞②＞④＞⑤ D、 ③＞④＞①＞⑤＞② 二、填空题 11、用“、＝”填空 （1）取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c (Na+) ＞c (X-) ①混合溶液中c (HX) c (X-) ； ②混合溶液中c (HX)+c (X-忽略体积变化) ； ③混合溶液中由水电离出的c (OH-溶液由水电离出的c (H+) （2）如果取0.2mol/LHX溶液0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH ＞7，则说明HX 的电离程度 NaX 的水解程度。 12、已知某溶液只存在OH -、H +、NH 4+、Cl -四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： ①c (Cl -) ＞c (NH 4+) ＞c (H +) ＞c (OH -) ；②c (Cl -) ＞c (NH 4+) ＞c (OH -) ＞c (H +) ③c (NH 4+) ＞c (Cl -) ＞c (OH -) ＞c (H +) ；④c (Cl -) ＞c (H +) ＞c (NH 4+) ＞c (OH -) 填写下列空白： （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）； （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是 ； 若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质是 ； （3）若该溶液是由体积相等的盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH 3?H 2O) （填“大于”、“等于”、“小于”），混合前酸中c(H +) 和c(OH -) 的关系c(H +) c(OH -) 。 13、某次酸雨的分析数据如下：c （NH 4+）＝2.0×10-5 mol/L c （Cl -）＝6.0×10-5 mol/L c （Na +）＝1.9×10-5 mol/L c （NO 3-）＝2.3×10-5 mol/L c （SO 42-）＝2.8×10-5 mol/L 则此次酸雨的PH 大约为 14、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：① Na 2SO 3 ②H 2SO 3 ③ NaHSO 3 ④ Na 2S 中所含带电微粒由多到少的顺序是 离子浓度大小比较习题二 1. 对于 0.1 mol·L -1 Na2SO 3溶液,正确的是 A .升高温度,溶液 pH 降低 B . c(Na+) =2c(SO2-3) +c(HSO-3) +c(H2SO 3) C . c(Na+) +c(H+) =2c(SO2-3) +2c(HSO-3) +c(OH-) D .加入少量 NaOH 固体, c(SO2-3) 与 c(Na+) 均增大 2. 常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH =7,则此溶液中 A c(HCOO-) > c(Na+) B c(HCOO-) <> C c(HCOO-) = c(Na+) D 无法确定 c(HCOO-) 和 c(Na+) 的关系 3. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A .常温下,在 pH =7的醋酸钠和醋酸混合溶液中, c(CH3COO -)>c(Na+) B .稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低 C .在 pH =5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中, c(Na+) =c(Cl-) D .在 0.1 mol·L -1的硫化钠溶液中, c(OH-) =c(H+) +c(HS-) +c(H2S) 4.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A .氨水与氯化铵的 pH =7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH+4) B . pH =2的一元酸和 pH =12的一元强碱等体积混合:c(OH-) =c(H+) C . 0.1 mol·L -1的硫酸铵溶液中:c(NH+4)>c(SO2-4)>c(H+) D . 0.1 mol·L -1的硫化钠溶液中:c(OH-) =c(H+) +c(HS-) +c(H2S) 5. 将 pH =2的盐酸和 pH =12的氨水等体积混合后, 在所得的混合溶液中, 下列关系式正确的是 A . c(Cl -)>c(NH+ 4 )>c(OH-)>c(H+) B . c(NH+4)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C . c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-) D . c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 6. 在 10mL0.1mol·L -NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 HAc 溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错 误的是 A. C (Na +) >C(Ac -) >C(H +) >C(OH -) B . C (Na +) >C(Ac -) >C(OH -) >C(H +) C . C (Na +)=C (Ac -) >C(HAc ) D . C (Na +)+C (H +)=C (Ac -)+C (OH -) 7. 将 0.2mol/L的 NH 4NO 3溶液与 0.1mol/L的 NaOH 溶液等体积混合, 下列有关混合溶液中微粒的浓度关 系正确的是 A 、 c(NH4+)=c(Na+)>c(OH— )>c(NH3·H 2O) B 、 c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3·H 2O)>c(OH— ) C 、 c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H 2O)>c(OH— ) D 、 c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH— )+c(NO3— ) 8.室温时,将浓度和体积分别为 c 1、 V 1的 NaOH 溶液和 c 2、 V 2的 CH 3COOH 溶液相混合,下列关于该 混合溶液的叙述错误的是 A .若 pH>7,则一定是 c 1V 1=c 2V 2 B .在任何情况下都是 c(Na+) +c(H+) =c(CH3COO -) +c(OH-) C .当 pH =7时,若 V 1=V 2,则一定是 c 2>c1 D .若 V 1=V 2, c 1=c 2,则 c(CH3COO -) +c(CH3COOH) =c(Na+) 9. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在 0.1 mol·L -1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是 A . c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B . c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) C . c(Na+) +c(OH-) =c(A-) +c(H+) D. c(Na+) +c(H+) =c(A-) +c(OH-) 10. 已知乙酸 (HA)的酸性比甲酸 (HB)弱,在物质的量浓度均为 0.1 mol·L -1的 NaA 和 NaB 混合溶液中, 下列排序正确的是 A . c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B . c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C . c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D . c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 11. 有 4种混合溶液, 分别由等体积 0.1 mol·L -1的 2种溶液混合而成:① CH 3COONa 与 HCl ; ② CH 3COONa 与 NaOH ;③ CH 3COONa 与 NaCl ;④ CH 3COONa 与 NaHCO 3。下列各项排序正确的 A . pH :② >③ >④ >① B . c(CH3COO -) :② >④ >③ >① C .溶液中 c(H+) :① >③ >② >④ D . c(CH3COOH) :① >④ >③ >② 12. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 () A .室温下,向 0.01 mol·L -1 NH4HSO 4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性: c(Na+)>c(SO2-4)>c(NH+4)>c(OH-) =c(H+) B . 0.1 mol·L -1 NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+) C . 等物质的量浓度的下列溶液中, ① NH 4Al(SO4) 2② NH 4Cl ③ CH 3COONH 4④ NH 3·H 2O ; c(NH+4) 由大到小的顺序是① >② >③ >④ D . 25 ℃时, pH =4.75、浓度均为 0.1 mol·L -1的 CH 3COOH 、 CH 3COONa 混合溶液: c(CH3COO -) +c(OH-) 13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A . 25 ℃时 pH =10的 NaOH 溶液与 pH =10的氨水中:c(Na+)>c(NH+4) C .在 NaHA 溶液中 (H2A 为弱酸 ) :c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) D .室温下,向 0.01 mol·L -1 NH4HSO 4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性: c(Na+)>c(SO2-4)>c(NH+4)>c(OH-) =c(H+) 14. 对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A . 0.1 mol·L -1的 (NH4) 2CO 3溶液中:c(CO2-3)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-) B . 0.1 mol·L -1的 NaHCO 3溶液中:c(Na+) =c(HCO-3) +c(H2CO 3) +2c(CO2-3) C .将 0.2 mol·L -1 NaA溶液和 0.1 mol·L -1盐酸等体积混合所得碱性溶液中: c(Na+) +c(H+) =c(A-) +c(Cl-) D .在 25 ℃时, 1 mol·L -1的 CH 3COONa 溶液中:c(OH-) =c(H+) +c(CH3COOH) 15. 25 ℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的 pH =7时,下列关系正确的是 A . c(NH+4) =c(SO2-4) B . c(NH+4)>c(SO2-4) C . c(NH+4) 16. 有关① 100 mL 0.1 mol·L -1 NaHCO3、② 100 mL 0.1 mol·L -1 Na2CO 3两种溶液的叙述不正确的是 A .溶液中水电离出的 H +个数:② >① B .溶液中阴离子的物质的量浓度之和:② >① C .①溶液中:c(CO2-3)>c(H2CO 3) D .②溶液中:c(HCO-3)>c(H2CO 3) 1.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 () A .常温下,在 pH =7的醋酸钠和醋酸混合溶液中, c(CH3COO -)>c(Na+) B .稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低 C .在 pH =5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中, c(Na+) =c(Cl-) D .在 0.1 mol·L -1的硫化钠溶液中, c(OH-) =c(H+) +c(HS-) +c(H2S) 2. (2010·上海, 16) 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 () A .氨水与氯化铵的 pH =7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH+4) B . pH =2的一元酸和 pH =12的一元强碱等体积混合:c(OH-) =c(H+) C . 0.1 mol·L -1的硫酸铵溶液中:c(NH+4)>c(SO2-4)>c(H+) D . 0.1 mol·L -1的硫化钠溶液中:c(OH-) =c(H+) +c(HS-) +c(H2S) 3. (2009·安徽理综, 13) 向体积为 V a 的 0.05 mol·L -1 CH3COOH 溶液中加入体积为 V b 的 0.05 mol·L -1 KOH溶液,下列关系错误的是 () A . V a >Vb 时:c(CH3COOH) +c(CH3COO -)>c(K+) B . V a =V b 时:c(CH3COOH) +c(H+) =c(OH-) C . V a D . V a 与 V b 任意比时:c(K+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO -) 4.将 pH =2的盐酸和 pH =12的氨水等体积混合后,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是 () A . c(Cl-)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+) B . c(NH+4)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C . c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-) D . c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 5.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 () A . pH 相等的① NH 4Cl ② (NH4) 2SO 4③ NH 4HSO 4溶液:c(NH+4) 大小顺序为① >② >③ B . pH 相等的 NaF 与 CH 3COOK 溶液:[c(Na+) -c(F-)]>[c(K+) -c(CH3COO -)] C . 0.2 mol·L -1的 Na 2CO 3溶液:c(OH-) =c(HCO-3) +c(H+) +c(H2CO 3) D . 0.2 mol·L -1 HCl与 0.1 mol·L -1 NaAlO2溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H +)>c(OH-) 6.下列有关判断正确的是 () A .氨水加水稀释, c(NH+4) c(NH3·H 2O) B .若酸性 HA>HB,则含等物质的量的 NaA 和 NaB 的混合溶液中有 c(OH-)>c(A-)>c(B -)>c(H+) C .在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合液中有 3c(Na+) =2c(HCO-3) +2c(H2CO 3) +2c(CO2-3) D . 25 ℃时,向一定量醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,溶液的 pH 不会小于 7 7.已知常温下 CH 3COOH 的电离平衡常数为 K 。该温度下向 20 mL 0.1 mol·L -1 CH3COOH 溶液中逐滴加 入 0.1 mol·L -1 NaOH溶液, 其 pH 变化曲线如图所示 (忽略温度变化 ) 。下列说法中不正确的是 () A . a 点表示的溶液中 c(CH3COO -) 略小于 10-3 mol·L -1 B . b 点表示的溶液中 c(CH3COO -)>c(Na+) C . c 点表示 CH 3COOH 和 NaOH 恰好反应完全 D . b 、 d 点表示的溶液中 c(CH3COO -)·c(H+) c(CH3COOH) 均等于 K 8.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 () ①在 0.1 mol·L -1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO 3) ②在 0.1 mol·L -1 Na2CO 3溶液中:c(OH-) -c(H+) =c(HCO-3) +2c(H2CO 3) ③向 0.2 mol·L -1 NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 mol·L -1 NaOH溶液:c(CO2-3)>c(HCO-3)>c(OH-)>c(H+) ④常温下, CH 3COONa 和 CH 3COOH 混合溶液 [pH=7, c(Na+) =0.1 mol·L -1]:c(Na+) =c(CH3COO -)>c(CH 3 COOH)>c(H+) =c(OH-) A .①④ B .②④ C .①③ D .②③ 9. 25 ℃时,某浓度的氯化铵溶液的 pH =4,下列叙述中不正确的是 () A .溶液中的 c(OH-) =1×10-10 mol·L -1 B .溶液中的 c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-) C .溶液中的 c(H+) +c(NH+4) =c(Cl-) +c(OH-) D .溶液中的 c(NH3·H 2O) =c(NH+4) 10.将 0.1 mol·L -1的醋酸钠溶液 20 mL与 0.1 mol·L -1盐酸 10 mL 混合后,溶液显酸性,则溶液中有关 粒子的浓度关系正确的是 () A . c(CH3COO -) >c(Cl-) >c(H+) >c(CH3COOH)B . c(CH3COO -) >c(Cl-) >c(CH3COOH) >c(H+) C . c(CH3COO -) =c(Cl-) >c(H+) >c(CH3COOH)D . c(Na+) +c(H+)>c(CH3COO -) +c(Cl-) +c(OH-) 11.对于 0.1 mol·L -1的 Na 2S 溶液,下列判断正确的是 () A .溶液中阴离子浓度的大小顺序:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) B. c(Na+) =2c(S2-) +c(OH-) +c(HS-) C . c(Na+) =c(S2-) +c(HS-) D .向溶液中加入少量 NaOH 固体,能促进水的电离 (4)若 该 溶 液 是 由 体 积 相 等 的 稀 盐 酸 和 氨 水 混 合 而 成 , 且 恰 好 呈 中 性 , 则 混 合 前 c(HCl)______c(NH3·H 2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同 ) ;混合前酸中 c(H+) 和碱中 c(OH-) 的关系为 c(H+)______c(OH-) 。此图为另一张的最后一题 . 转载请注明出处范文大全网 » naha溶液中离子浓度大小比范文五：离子浓度大小检二
