裤裆里藏炸弹
范文一：判断离子是否能在一种溶液中大量共存
初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存、求方法、或者详细点关于离子的资料、
还有几种物质混合在一起、能否是透明不产生气体的、怎么判断、在选择题中出现比较广泛、例如A选项Nacl、Baso⒋NaOH、Fe2o3、 举例子这是不是实际题目
最佳答案
离子共存之一
一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。 ④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。
以上内容简化为：
①强酸不存弱酸根
②强碱不存弱碱金属
③氧化还原定不存
④成弱也不存
离子共存之二
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。 (4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+与Fe3+可以共存。
（5）形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。
2．附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!
（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发
限制酸性溶液的条件
1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。 3.使甲基橙呈红色。
4.加镁粉放氢气。 5.c(oH-)为十的负十四次方。 隐含有H+。
限制碱性的条件
1. P H=14。 的溶液。 2.使红色石蕊试纸变蓝。 3.酚酞呈红色。 4.c(H+）为十的负十四次方。 可酸可碱的条件 1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升。 2.加入铝粉有氢气产生。
3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。
离子共存之三
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。
（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。 （2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。 如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H+；HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+与OH－等不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H+；NH4+与OH－等不能大量共存。
（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。
一般说来，有氧化性的离子(如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存。
注意以下几种情况：
①在有H+存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。
②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。 Fe3+不能氧化Cl－。
③NO3－(有H+时)不能氧化Cl－。
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫红色)。
1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+）可以和强酸的酸根离
子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）
2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2+、NH4+、Al3+等）不能共存。
3弱酸的酸式根离子与H+、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。
4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。
5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。
复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl－与Ag+；Ba2+与SO42－；CO32－、H+；H+、OH－；OH－与NH4+；H+、CH3COO－等。
2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存） 常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H+）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H+）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。
常见强还原剂：I－；Fe2+；－2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。
3.发生双水解反应使离子浓度降低。
盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。 Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑ 2Al3++3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑ Al3++3 AlO2－
+6H2O=4Al(OH)3↓
4.发生络合反应使离子浓度降低。 如Fe3+与SCN－等。
三、离子共存问题常见的典型问题
1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H+、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H+可以共存。
2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H+时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。
3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H+或者OH－可以共存的离子。 4.常温下，某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L，则该溶
液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H+或者OH－。
5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。
6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存
关于化学一次鉴别与大量共存的试题与解析
求试题与解析，，如下列各组物质可以在PH=14的某无色溶液中大量共存的是 A Fecl3 KNO3 Nacl B NaNO3 Nacl NaOH C Cacl2 NaNO3 Na2CO3 D H2SO4 KNO3 CuCl2 只需要加入1.Fe2(SO4) 2.Na2CO3 3.AgNO3 4.石蕊四种溶液中
的一种，就能将BaCl2.HCl.NaOH三种无色溶液一次鉴别出来的有A 123 B234 C124 D134 下列物质中用水作为试剂，不能鉴别开来的是 A浓硫酸和稀硫酸 B氯化钠和碳酸钙 C硝酸铵和硫酸钠 D氯化钠和硫酸钠 请高手帮忙，，，给我试题与解析，，，如果有反应公式的也来，，，，
最佳答案
先解决离子共存与不共存的概念。酸、碱、盐等物质溶解于水后会电离出能自由移动的离子，有些离子能同时存在于同一水溶液中，它们相互之间不发生化学反应，不会生成气体（↑）、沉淀（↓）、水，我们就说这些离子能够共存，例如：Na+、K+、NH4+、NO3-、Cl-、SO42-等能共存，它们相互之间不发生化学反应。而有些离子不能同时存在于同一水溶液中，它们相互之间会发生化学反应，会生成气体（↑）、沉淀（↓）、水，反应的结果，是部分或全部离子的数目减少或消失，我们就说这些离子不能够共存，例如： NH4+与OH-； Cl-与Ag+；SO42-与Ba2+等就不能共存，它们相互之间会发生化学反应。
离子不共存，就是离子之间发生了离子反应，其实质就是含有这些离子的化合物之间发生了复分解反应，根据初中化学课本后面的物质的溶解性表，根据复分解反应的条件，我们可以将初中阶段应该掌握的、常考的不能共存的离子推导出来，背过即可！
靶离子（被参照的离子） 与靶离子不能共存的离子
H+ OH-、CO32-、HCO3-、S2-
OH- H+、NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Ag+……
SO42- Ba2+
Cl- Ag+
CO32- H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Ag+……
NH4+ OH-
Ba2+ CO32-、SO42-
Fe2+ OH-、CO32-
Fe3+ OH-、CO32-
Ag+ Cl-、OH-
Ca2+ CO32-
只要记住上述组合，再做离子分组类型的题目就水到渠成了！
将一组离子，按照题目给出的显性条件（题目中明确告诉的条件）和隐性条件（题目没有明确告知，但是却是离子的一些基本常识，例如：阴阳离子构成化合物；离子的颜色、酸碱性；离子的不共存组合等等），进行分组，分为两个组、三个组或多个组，这种题型就是所谓的离子分组或分家题目。近举例说明如下：
例题：某校化学活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两种溶液共含有Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八种离子，两溶液所含的离子各不相同。已知向甲溶液中滴加石蕊试液变蓝色，则乙溶液中含有的四种离子的符号是 。
解析：该题要求把八种离子平均分成两个组。解答依据就是上面所描述的有关理论。
先将这八种离子整齐地列为一行，在左下角标上组别：
Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-
甲：
乙：
在看似重复抄写的过程，实际上是我们在内心将离子逐个检阅的过程，检阅时唤起大脑对它们最鲜明个性的记忆，例如，看到Ag+，立即想到Cl-不能与之共存，相遇即成为沉淀（↓）等等。
再将第一种离子进行分组。万事开头难，确定了第一种离子的分组，就不愁下一个离子的分组，若题目中有明确的分组信息，就将具有最鲜明信息的离子作为第一个分组对象；若题目没有明确的分组信息，就从题目的隐性条件中去寻找，在给出的离子组中，哪种离子拥有的不共存离子最多，那种离子一般就是第一个被分组的对象，若离子组中，只有一种离子无不共存离子，那么该离子就具有最为特殊的特征，往往应该作为第一个分组对象，即离子组中最为特殊的离子往往是第一个被分组的对象。该题属于前一种情况，根据“向甲溶液中滴加石蕊试液变蓝色”的显性条件知，甲溶液中含有OH-：
Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-
甲：OH-
乙：
完成了第一种离子的分组后，根据剩余的条件一一推导出其他离子的归属。与OH-不共存的离子是——H+、Ag+，故H+、Ag+存在于乙中，在剩余的离子中，与H+不共存的离子是——CO32-，与Ag+不共存的离子是——Cl-，故CO32- 、Cl-存在于甲中，在K+、Ba2+、NO3-三种剩余的离子中，与CO32- 不共存的离子是——Ba2+，故Ba2+存在于乙中，至此得到下列结果：
Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-
甲：OH-、CO32- 、Cl-
乙：H+、Ag+、Ba2+
可见甲中已经有了三种阴离子，而乙中已经有了三种阳离子，阳离子或阴离子都不能单独构成物质，化合物（酸、碱、盐）必须由阴阳离子共同构成（根据灯下黑的原理，一般同学想不到这一基本知识点，你想到了吗？），原离子组中仅剩余一种阳离子——K+，故K+存在于甲中；同理NO3-存在于乙中。结果及推导顺序如下：
Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-
甲：OH-、 CO32- 、 Cl-、 K+
乙：H+、 Ag+、 Ba2+、NO3-
该题的推导一环扣一环，环环相扣，这充分体现了化学推断题的严密性、逻辑性、科学性、趣味性、知识性，没有扎实的学科素养，是难以解答该类型题目的！
练习：1、现有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种，其中C盐溶液是蓝色，其它盐溶液均无色，向四种盐溶液中滴加盐酸时，B盐溶
液中产生了沉淀，从D溶液中产逸出了气泡，据此推断（填化学式）：A B
C D
2、某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3_、OH_中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）。若将两厂的污水按照一定比例混合，沉淀后会变成无色澄清中性溶液。下列关于污水的分析，正确的是（ ）
A、OH_和Cu2+来自同一工厂 B、H+和OH_中来自同一工厂
C、Cu2+和K+来自同一工厂 D、H+和Cu2+来自同一工厂
（参考答案：1、 A、BaCl2、B、AgNO3、C、CuSO4、D、Na2CO3；2、D 。）
可见，弄明白离子的共存问题，再解答离子的分组问题，就迎刃而解了,另外，问题的结果和解答过程一样重要，我们在对待问题时不仅要能想出来，还要能说出来，不但要说出来，还要能写出来，这样才能有效的提高我们的思维能力！
。
范文二：能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存
能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。
3(HCO3-)+(Al3+)= 3CO2↑ +Al（OH）3↓
Al2S3+3H2O=2Al（OH）3↓ +3H2S↑
AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
2013年高三化学一轮复习重点：离子不能大量共存三个原理
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共
2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能
3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能
2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大
．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
、审题时应注意题中给出的附加条件。
H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或10-10mol/L的溶液等。
MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
“大量共存”还是“不能大量共存”。
、审题时还应特别注意以下几点：
1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可
2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
范文三：6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
C.该操作是为了防止滴定管漏液 莆田二中2010-2011学年高二化学第八学段测试卷 D.该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低
化学反应原理、实验专题 10(已知:( )
,1试题分值:100分,考试时间:120分钟。 ( g )+4NO( g )=4NO( g ) +CO( g )+2HO( g ) ?H,一574 kJ?mol ?CH4222一1?CH ( g )+4NO( g )=2N( g )+CO( g )+2HO( g ) ?H,一1160 kJ?mol。 第I卷(选择题 共50分) 4222
命题人:陈雪娟 审核人:高二备课组 下列正确的选项是
,1A.CH ( g )+2NO ( g )= N( g )+CO ( g )+2HO ( l) ?H,一867 kJ?mol 42222,1B.CH ( g )+2NO ( g )= N( g )+CO ( g )+2HO ( g) ?H,一867 kJ?mol 一.选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 42222,11(为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新C.CH ( g )+2NO ( g )= N( g )+CO ( g )+2HO ( g) ?H,一586kJ?mol 42222,1能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为D.CH ( g )+2NO ( g )= N( g )+CO ( g )+2HO ( g) ?H,+586kJ?mol 42222不够科学合理的是 ((((((11(下列实验操作中，正确的是 ( ) A(研制推广以乙醇为燃料的汽车 ?用托盘天平称取5.2 g NaCl;?用50 mL 量筒量取5.2 mL盐酸;?用蒸发皿加热NaCl溶
,1B(生产、生活中，努力实现资源的循环利用 液可以得到NaCl晶体;?用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol?L HSO溶液;?用带玻璃塞24C( 采用电解水法制取氢气作为新能源 的棕色试剂瓶存放浓HNO;?中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种 3D(加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用 A(??? B(??? C(??? D(??? 2(金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精12(已知:C(s)，CO(g)2CO(g) ?H,0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于2反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是 反应向正方向进行的是 A(实验法 B(观察法 C(分类法 D(比较法 A.升高温度和减小压强 3( 我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是 B.降低温度和减小压强 A.反应进行的方向 B.反应的快慢 C.反应进行的限度 D.反应物的多少 C.降低温度和增大压强 4(反应2A(g)2B(g)+E(g) ?H>0, 达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采D.升高温度和增大压强 取的措施是 13(下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是 减压 C.降温 D.减少E的浓度 A.加压 B.A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 5(在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 B.在金属中加入一些铬或镍制成合金 -1-1 -1-1 A.υ= 0.5mol?L?s B.υ= 0.3mol?L?s A B C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 -1-1 -1-1 C.υ= 0.8mol?L?s D.υ = 1.0mol?L?s C D D.金属表面喷漆 (用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有 614(下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是 ? 烧杯 ? 坩埚 ? 锥形瓶 ? 蒸发皿 ? 试管 ? 烧瓶 ?中和10mL1mol/LCHCOOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液 3 A. ??? B. ??? C. ??? D. ??? ?相同条件下，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快 7(进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铬丝的试剂是 ?0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2 A. 氢氧化钠溶液 B. 硫酸 C. 碳酸钠溶液 D. 盐酸 ?0.1mol/LCHCOONa溶液显碱性 38(将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A.??? B.??? C. ?? D.?? A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性
15. 下列事故处理，不正确的是 B.水的离子积不变，pH不变、呈中性
A. 误食铜盐立即喝牛奶和蛋清 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性
B. 镁带和金属钠着火时用二氧化碳灭火 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
C. 皮肤上沾有浓硫酸后先用干棉花擦去，再用大量水冲洗 9(右图表示中和滴定时某同学的一个操作，下列叙述正确的是
D. 碱液流到木桌上，立即往碱里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗 A.这是一个错误操作
B.该操作是为了排除滴定管内气泡
1
16. 根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 CrO)是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡: 21(已知重铬酸钾(K227+2—2—2CrO(黄色)+2H CrO(橙色)+HO若要使溶液的橙色加深，下列可采用的42722，，A( 2()()2()()AgsCdaqAgaqCdS，,，方法是
A.加入适量稀盐酸 B.加入适量稀硫酸 C.加入适量烧碱固体 D.加水稀释 22，，B( CoaqCdsCosCdaq()()()()，,，22(常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
，，2C( 2()()2()()AgaqCdSAgsCdaq，,，A(的溶液中: pH,1
，，2 D(2()()2()()AgaqCosAgsCoaq，,，的溶液中: B(由水电离的
C(的溶液中:
D(的溶液中: 17(下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是
? 热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ? 误将钡盐[BaCl、Ba(NO)]当做食盐食用，常用0.5,23(化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 232,2的NaSO溶液解毒。? 溶洞、珊瑚的形成。? 碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能。?泡 A(定性检验SO，将BaCl溶液用HNO酸化 24323
沫灭火器灭火的原理 B(为了提高KMnO溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 4 – A(??? B(??? C(??? D(??? C(检验某溶液中是否含Cl，用HNO酸化的AgNO溶液 3318(物质的量浓度相同的下列溶液:?NHCl、?NaCO、?KNO、?CHCOOH其pH值由小 D(配制FeCl溶液时通常加少量HNO酸化，减小其水解程度 4233323
到大的顺序为 24. 在真空恒容密闭容器中盛有1 mol PCl加热到200?时发生的如下反应: 5
A(???? B(???? C(???? D(???? PCl(气) PCl(气) +Cl(气)，反应达平衡后，PCl所占体积分数为M%。若在同一温度和532519(反应X(g)，3Y(g)2Z(g);ΔH,0 在不同温度、不同压强(P,P)下，达同一容器中，最初投入的是2 mol PCl(气)，反应达平衡时，PCl所占体积分数为 N%。则M1255
到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ(Z)随温度变化的曲线为 和N的正确关系是
B(M 水 A(装置?中，d为阳极、c为阴极 B(装置?可用于收集H、NH、CO、Cl、HCl、NO等气体 23222 C(装置?中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D(装置?可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 2 cB()第?卷(非选择题 共50分) 将______ ___。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 cC() (5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器二.填空题:(共6题，满分35分) ‖)。 内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填―变深‖―变浅‖或―不变26.(6分)25?时，有下列五种溶液: 29.(4分) ?0.1mol/L CHCOOH溶液 ?pH=13NaOH溶液 ?0.05mol/L HSO ?0.1mol/L NaCO溶液 3 2423 ?含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液 氢氧化钾是重要的工业产品。工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交 换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。 请根据要求填写下列空白: (1)溶液?呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因是 (用离子方程式表示) (2)在上述?至?四种溶液中，pH由大到小的顺序为 ,填序号, (3)将该温度下amL的溶液?与bmL的溶液?混合，所得混合溶液的pH=7，则a:b = (4)若溶液?和Al(SO)溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程243 式为 ,1(1)该电解槽的阳极反应式是 。 (5)若在溶液?中分别放入:A、100mL蒸馏水中;B、100mL 0.2mol?LAgNO溶液中;C、100mL 3 ,,112)除去杂质后得氢氧化钾溶液从液体出口 (填写“A”或“B”)导出。 (0.1mol?LAlCl溶液中;D、100mL 0.1mol?L盐酸溶液中。充分搅拌后，银离子浓度最小的是 3 30.(5分) (填序号)。 -10已知在25?的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10，((5分) 27-12-17Ksp(AgY)== 1.0×10，Ksp(AgZ)== 8.7×10; (1)下列仪器中:?漏斗 ?容量瓶 ?蒸馏烧瓶 ?天平 ?分液漏斗 ?滴定管 ?燃烧匙，(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(以被溶解的溶质的物质的量,1L 溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为: ______________ ___ 常用于物质分离的是____________(填编号)。 ,(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y) (填“增大”、“减(2)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下: 小”或“不变”)。 ?称量样品 ?溶解沉降 ?____________ ?____________ ?冷却结晶。 (3)由上述Ksp判断，在上述(2)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由: _____________。 (3)某同学为验证苯的沸点(80.1?)比水低，以试管取用少量的苯放在水浴中，并在水浴 31.(7分) 中插一温度计。实验开始后，用酒精灯给水浴加热。该实验有一个明显的缺点是什么, t?时，将3 mol A和1 mol B气体通入容积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反__________________________ 你的改进方案是应 3A(g)+ xB(g) 4C(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，此时容器内剩余了0(8 mol ,1_______________________________________________________________________。 B，并测得C的物质的量浓度为0(4 mol?L。请填写下列空白: (1)x= ; B转化率α(B)%=____________ ; 28.(8分) (2)此反应的平衡常数K = ; 现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大;当减小压(3)保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移强时，混合体系中C的质量分数也减小，则: 动的是 ; A( 均减半 B( 均加倍 C( 均增加0(4 mol D( 均减少0(4 mol (1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_______p(填―,‖―=‖―,‖)。 ((( (2)减压时，A的质量分数_________。(填―增大‖―减小‖或―不变‖，下同) (3)若加入B(保持体系体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。 3 (4)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3 mol A和3 mol B，达到平衡甲(酸式滴定管 乙(碱式滴定管 丙(25 mL量筒 丁(锥形瓶 时A的体积分数为φ%，其它条件不变时，按下列配比作为起始物质，平衡时A的体积分数大于标准液装在 滴定管中。 ?.滴定时，将KMnO4 φ%的是 (填字母) ?. 本实验滴定达到终点的标志可以是 A( 2 mol C B( 6 molA和2 mol B 。 C( 1 mol B和4 mol C D( 1 mol A、3 mol B和4 mol C ?. 若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 (填―偏大‖、―偏小‖或―不变‖)。 三.实验题:(共2题，满分15分) 32.(6分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据: 实验金属金属状态 C(HSO) SO)溶液温度/? 金属消失V(H2424-1[ 序号 质量/mol?L /mL 的时间/s 反应前 反应后 /g 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 分析上述数据，回答下列问题: (1)实验4和5表明: ，反应速率越快， (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号); (3)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15?)相近，推测其原因: _________ 33.?.(4分) 有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒醮取试样进行检测。 (1)该学生的操作是 (填―正确的‖或―错误的‖)。 (2)如不正确，是否一定有误差,答: (填―是‖或―否‖) ，(3)若按此法分别测定C(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ， 原因是 。 ?.(5分) (1)右图表示50mL滴定管中液面的位置，其读数是 mL (2)乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定 草酸晶体(HCO?xHO)中x值。通过查阅资料得，草酸易溶于水，水溶液可以2242 ,，+2用酸性KMnO溶液进行滴定:2MnO，5HCO，6H 2Mn，10CO?，8HO4422422 该组同学设计了滴定的方法测定x值。请回答: ?.下列仪器在进行滴定时，绝不可以事先用所盛装的溶液润洗的是 (填编号)。 4 座位号 高二2010,2011年下学期期末化学答案卷 30、(5分) 二、填空题(本题包括6小题，共35分) ? 26、(6分) ? ? ? 31、(7分) ? ? ? ? ? ? ? 27、(5分) ? ? 32、(6分) ?? ? ? ? ? ? 28、(8分) 33、I(4分) ? ? ? ? ? ? II(5分) ? ? ? ?? ? 29、(4分) ? ? ? ? 5 莆田二中2010-2011学年高二化学第八学段测试卷(参考答案) 一.选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。) 1-5 C C D C B 6-10 D D D B B 11-15 A A C B B 16-20 A A D C A 21-25 B C C B C 第?卷(非选择题 共50分) 二.填空题:(共6题，满分35分) ,,,226. (6分) (1)碱性 CO，HOHCO，OH(2)????? 323 3+2-(3)1(4)2Al+3CO+3HO=2Al(OH)?+3CO?(5)C 323227. (5分) (1)???(2)过滤，蒸发 (3)苯挥发造成空气污染，应在试管上加一单孔塞，孔中插一长直导管 28.(8分) (1)放，， (2)增大 (3)增大，减小 (4)减小 (5)变深，变浅 --29.(4分)(1)4OH,4e=O?+2HO 22 (2) B 30.(5分) (1) S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (2) 减小 (3)能，Ksp(AgZ)< ksp(agy)="" 31.(7分)="" (1)="" 1,20,=""> (2)1/27 (3)D (4)A B C 三.实验题:(共2题，满分15分) 32.(6分)(1) 反应颗粒越小，接触面积越大 (2)2、5或1、3、4、6、8 (3) 等量的金属与足量的酸反应放出的热量相等 33.?(4分)(1)错误的 (2)否 (3)盐酸，醋酸在稀释时电离平衡向电离的方向移动,氢离子浓度变化较小。 ? (5分)(1)22.60ml (2)?丁 ?酸式 ?最后一滴KMnO滴入，溶液变为紫红色，且半分钟内不褪色 4 ?偏大 6 高考分类整理---------氮族元素 1>全国1 6.在溶液中加入足量的NaO后仍能大量共存的离子组是 222+—+—+——2—A.NH、Ba、Cl、NO B.K、AlO、Cl、SO4324 2+2++———2—2—C.Ca、Mg、NO、HCO D.Na、Cl、CO、SO3333 [答案] B。 [解析]考查:给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质、。 -+过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。A中,NH+OH=NH?HO;432 B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。 —2+2+—2——2—2—C中，HCO+OH=CO+HO,Ca+ CO =CaCO?，Mg+CO=MgCO?;D中的SO332333332-具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO。 4 9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是 A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12 [答案]D。 [解析]考查:原子序数、原子结构与物质构成的关系。 可将具体元素代入后再判断。各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是:A.锂和氯，LiCl;B项中，H和O，HO;C项中，H和C，CH、CH等;D项中，N和Mg，MgN。22662232 11.已知:4NH(g) + 5O(g) = 4NO(g) + 6HO(g)，?H = —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反322 应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 [答案]C。 [解析]考查:影响化学反应的速率的因素、化学平衡移动原理的应用等有关图像问题。4NH(g)+5O(g)=4NO(g)+6H(g). ?H=-1025KJ/mol。该反应是一个可逆反应。正反应是一个322 气体体积缩小的反应，也是一个放热反应。因此，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短;升高温度时，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故A是正确的，C是错误的。增大压强，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故B是正确的。加入催化剂，反应速率加快，达到平衡式的时间缩短，但NO的含量不变，故D是正确的。 28.(13分) 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。 实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固城银白色金属。根据以上叙述回答: (1)元素Z是 ; (2)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处,为什么, ; (3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 ; (4)本实验的围棋是否需处理,如需处理，请回答如何处理;如不需处理，请说明理由。 。 [解析]考查:化学实验问题。 确定不了MZ是什么物质，不会影响解答其中的大部分题目。 MZ与过量的碳反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，知道，该气体中含有二氧化碳。也就是说Z元素应该是氧。因为一直通入氮气直至反应管冷却，因此，停止加热时，不会因为温度降低，反应管内气压减小而引起液体倒吸，所以，不需要将a和b之间的连接处断开。 第三问需要知道MZ是什么物质。 第四问，根据过量的碳与MZ反应来看，该反应过程中除了生成二氧化碳之外，还会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管。 中学化学中遇到的黄色化合物不是很多，常见的有过氧化钠、溴化银、二硫化亚铁、硫化铝、二硫化亚铁铜等，有一种氧化亚铅(PbO)也是黄色的。但不属于常见物质。 从题目中看，该物质的化学式是MZ,而且这种物质的氧化性很强，可猜测该物质可能是过氧 化钠。我们也可以用MZ来表示相关的化学方程式。 [答案](1)氧 (2)不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中。 ? ? ? ? (3)MZ+CM+CO? MZ+COM+CO? CO+C2CO? 2MZ+C222 M+CO? 2 化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，(4)需处理，因为一氧 或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管。 2>全国2 12((NH)SO在高温下分解，产物是 SO、HO、N和 NH。在该反应的化学方程式中，4242223 化学计量数由小到大的产物分子依次是 A(SO、HO、N、NH B(N、SO、HO、NH2223 2223 C(N、SO、NH 、HO D(HO、NH、SO、N 22322322 【标准答案】C 【试题分析】根据氧化还原反应中得失电子数目相等，可以配平该反应的化学方程式为3(NH)SO=3SO+6HO+N+4NH;便可以根据系数排序。 4242223 【高考考点】氧化还原反应 【易错提醒】配平需注意(NH)SO中N元素的化合价不全改变。 424 【备考提示】配平氧化还原反应的常用方法与电子守恒法的应用(解答计算题很简单) 26((15分) 红磷 P (s)和 Cl(g)发生反应生成 PCl(g)和 PCl(g)。反应过程和能量关系如图所235 示(图中的?H表示生成 l mol 产物的数据)。 根据上图回答下列问题: ( l ) P和CI反应生成 PC1 的热化学方程式是_______________________________;23 ( 2 ) PC1分解成 PC1 和 Cl的热化学方程式是______________________________;532 上述分解反应是一个可逆反应。温度 T 时，在密闭容器中加人 0.80 mol PC1 ，反应达l5平衡时 PC1 还剩 0.60 mol ，其分解率 a 等于_________________;若反应温度由 T 升5ll高到T，平衡时 PC1 的分解率为a，a_________ a (填“大于”、“小于”或“等于”) ; 2522l ( 3 )工业上制备 PC1 通常分两步进行，先将 P 和 C1 反应生成中间产物 PC1 ，523然后降温，再和Cl 反应生成 PCl 。原因是________________________________________25 ______________________________________________________; ( 4 ) P 和 C1 分两步反应生成 1 mol PC1 的?H==__________________，一步反应253 生成 1 molPC1 的?H____________?H(填“大于”、“小于”或“等于”)。543 (5)PC1 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 5 ________________________________________________________________________。 【标准答案】(1)2P(s) + 3Cl(g)=2PCl(g);?H =,612kJ/mol (3分)23 (2)PCl(g)=PCl(g) + Cl(g);?H=+93kJ/mol (3分) 25% 大于 (2分)532 (3) 两步反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 (3分) (4) ,399kJ/mol 等于 (2分) (5)PCl + 4HO===HPO + 5HCl (2分)5234 【试题分析】根据图示数据可以判断P和CI生成 PC1为放热反应，而PC1分解成PC12353和Cl为吸热反应，并可写出对应热化学方程式，2P(s) + 3Cl(g)=2PCl(g);?H =,612kJ/mol 223 PCl(g)=PCl(g) + Cl(g);?H= +93kJ/mol;反应的PCl是0.8,0.6=0.2mol转化率可以求得5325 为25%，由于PC1分解反应为吸热反应，升温分解率增大;由图示数据可知，P?PCl和53PCl?PCl的反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解，故工业上制备 PC1 355通常分两步进行。根据盖斯定律可以求得?H=?H+?H=,399kJ/mol。PC1与足量水反3125应，相当于水解，最终得到HPO 和HCl两种酸。 34 【高考考点】化学反应中的能量变化 化学平衡 【易错提醒】书写热化学方程式时注意?H与系数的关系; 【备考提示】热化学方程式的书写是历年的热点考点，注意书写状态与?H;及有关化学平衡问题等知识的综合应用。 27(( 15 分) Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种， Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等， R 与 Q 同族， Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同且Y 的原子序数小于Z。 ( l ) Q 的最高价氧化物，其固态属于___________晶体，俗名叫________________; ( 2 ) R 的氢化物分子的空间构型是_______________，属于_____________分子(填“极性”或“非极性” ) ;它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ____________________________; ( 3 ) X 的常见氢化物的空间构型是__________________;它的另一氢化物XH是一种24火箭燃料的成分，其电子式是_________________; ( 4 ) Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合物的化学式是_________和__________; Q 与 Y 形成的分子的电子式是______________，属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。 【标准答案】 (1)分子 干冰 (2分) (2)正四面体 非极性 SiN(3分) 34 (3)三角锥形 (4分) (4) CS CCl (2分) 非极性 (4分) 24 【试题分析】解答此类问题关键在于找解题的突破口，根据Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，可以推得Q为C，X为N，由R与Q同族推得R为Si，跟据Y 、 Z 的离子与 Ar电子结构相同且Y 的原子序数小于Z，且Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合物推得Y、Z为S和Cl。其他都迎刃而解。 【高考考点】元素周期律与元素周期表 化学键与晶体结构 【易错提醒】误认为分子内存在极性键就是极性分子。 【备考提示】关于元素周期表的推断题是常考的非选择题之一，注意寻找解题的突破口，并能将这部分知识与晶体等知识紧密的联系起来;并能够用规范的化学用语(如电子式)作答。 3>北京卷 11.下列叙述正确的是 2,，A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液Ph=7时，c(SO),c(NH)44 B.两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为c和c,pH分别为a和a+1，则c=10c1212 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 ,c()OHD.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大c()NHHO 32 26.(3分)常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的-+元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I+2H I+Z+HO常作为Y22 的临定反应。 (1)Y与Z的关系是(选填字母)_______。 a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体 (2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的 实验方法_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。 ________________________________________________________________________。 (4)气体(CN)与X化学性质相似，也能与H反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。22 ?HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。 ?KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_____________________________。 (5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR(C为碳原素)完全反应生成CR和MR(m、32mn n均为正整数)。若CR质量为g，MR质量为g，M的相对原子质量为a，则MR,,21mn2mn 中m:n,_____________(用含和a的代数式表示)。 ,,、12 26.(13分) (1)c (2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO;若溶液不变红，则原通2 入气体是O 3 (3)2Fe+3Cl22FeCl Fe+S ,FeS(其他合理答案均给分) 3 点燃 (4)?H-C=N -?CN-+HO HCN+OH 2 (5)16,,,:(44),a 121 27.(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成， X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。 ,,,, 已知:X+YZ+W (1)Y的电子式是_________________________。 (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 _________________________________。 (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作: a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入 瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴 入少量稀硝酸。 ?步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。 ?红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________________________________。 ?步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________ ______________________________________________________________________。 反应的离子方程式是____________________________________________________。 (4)一定温度下，将1 mol NO置于密闭容器中，保持压24 强不变，升高温度至T的过程中，气体由无色逐渐变1 为红棕色。温度由T继续升高到T的过程中，气体12 逐渐变为无色。若保持T,增大压强，气体逐渐变为2 红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图 所示。 ?温度在T-T之间，反应的化学方程式是12 _________________________。 ?温度在-之间，气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)______________。TT23 27.(17分) (1) ,，(2)2NH(l) NHNH ，324 (3) ?打开止水夹，通入少量氧气 -3,?PO+6OH=2PO+3HO 2524 ?Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色 +2+,,3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO+4HO 23 (4) ?2NO2NO+O 22 ?30.7 4.>广东 3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3. D解释:由煤制备化工原料通过干馏(煤在高温下的分解)，A对。丙烷燃烧生成CO2 和H2O，并没有污染大气的气体生成，为清洁燃料，B对。大米发酵生成乙醇，时间越长，乙醇浓度越大越香醇，C对。纤维素水解生成葡萄糖;蔗糖水解生成葡萄糖与果糖;脂肪水解生成高级脂肪酸与甘油;葡萄糖为单糖，不会发生水解，D错。 10.设阿伏加德罗常数(N)的数值为n,下列说法正确的是 AA A.1 mol Cl与足量Fe反应，转移的电子数为3n2A B.1.5 mol NO与足量HO反应，转移的电子数为n22A C.常温常压下，46 g的NO和NO混合气体含有的原子数为3n224A D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H分子数为0.10n2A 10. BC 解释:Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正确。C中， 可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子;也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2?，由方程可知D错误。 11.下列化学反应的离子方程式正确的是 ，,A.在稀氨水中通入过量CO:NH?HO+CO=NH+HCO 232243 2+-,B.少量SO通入Ca(ClO)溶液中:SO+HO+Ca+2ClO=CaSO+2HClO22223 +2+,C.用稀HNO溶液FeS固体:FeS+2H=Fe+HS 32 2+-+2,,D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca+OH+H+SO=CaSO+HO424 11.A HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S?+NO+H20(还有可能生成SO2，SO3) C错。D应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4? + 2H2O，所以D错。 13.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在3 同一周期。下列有关推测正确的是 A.XYZ是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY 3 B.XYZ是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ 3 C.XYZ是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ 3 D.XYZ是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ33 13.B 解释:由题目可知，XYZ3可能的物质有:HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，XY(HO)不能形成共价化合物A错;若XYZ3为MgCO3微溶于水，可XZ形成离子化合物MgO，B正确;若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C错;若XYZ3离子化合物，YZ2为NO2，CO2均不是离子化合 物，D错。 18.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据 溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶 液分别滴定HCl溶液和CHCOOH溶液的滴定曲线示意图。3 下列示意图中，能正确表示用NH?HO溶液滴定HCl和32 CHCOOH混合溶液的滴定曲线的是 3 18.D 解释: 1.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3?H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。 2.当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac的强电解质，所以电导率增大。 3.HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3?H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。 综上所述:答案选D。 24.(12分) 科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、学照条件下，N在催化剂(掺有少量FeO的TiO)表面与水发生反应，生成的主要2232 产物为NH。进一步研究NH生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N压力33251.0×10Pa、反应时间3 h): T/K 303 313 323 353 -6NH生成量/(10mol) 4(8 5(9 6(0 2(0 3 相应的热化学方程式如下: 3-1 N(g)+3HO(1)=2NH(g)+O(g) ΔH=+765.2kJ?mol22322 回答下列问题: (1) 请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程 中体系能量变化示意图，并进行必要标注。 (2) 与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提 高其反应速率且增大NH生成量的建议: 。 3 (g) 2NH(g)。设在容积为2.0L的密(3) 工业合成氨的反应为N(g)+3H232 闭容器中充入0.60mol N(g)和1.60 mol H(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH的物质的223 4量分数(NH的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算27 ? 该条件下N的平衡转化率; 2 ?该条件下反应2NH(g) N(g)+3H(g)的平衡常数。 322 24.(1)画图略， 要点: 1.催化剂可降低反应的活化能，但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响。 2.该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。 (2)请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议:升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系。 解释:该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3生成量，升高温度也能提高反应速率;增大反应N2浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动;不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动，增大NH3生成量。 (3) ?该条件下N2的平衡转化率:66.7% ?该条件下反应2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常数为0.005 解释:由三行式法计算可知，起始时，c(N2)=0.3mol/l.平衡时，c(N2)=0.1mol/l; c(H2)=0.2mol/l; c(NH3)=0.4mol/l 。 ?所以N2的平衡转化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7% ?反应2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常数K= c(N2)* c(H2)^3/ c(NH3)^2=0.005 5.>四川 6(下列说法不正确的是 23A(1mol 氧气中含有12.04×10个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B(1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 C(等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3?1 D(等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1?6，氧原子数之比为1?3 23236(C【解析】1mol氧气含有6.02×10个O，氧原子数为12.04×10，1mol氧气在标2 准状况下为22.4L，故A对。1mol臭氧(O)与1.5mol氧气(O)均含有3mol氧原子，B正确。32 磷酸是弱酸，在溶液中只能部分电离。而盐酸是强酸，能够完全电离，故等体积、等浓度的 ，磷酸和盐酸溶液中H浓度比小于3:1。显然C错。设有1mol干冰(CO)、1mol葡萄糖2(CHO);根据分子式:碳原子数比为1:1×6=1:6，氧原子数比为1×2:1×6=1:3，D6126 对。 2,13(在aLAl(SO)和(NH)SO的混合物溶液中加入b molBaCl，恰好使溶液中的SO24342424 3+离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c molNH气，则原溶液中的Al离子浓度3 (mol/L)为 2b,c2b,c2b,c2b,cA( B( C( D( 2a2a3a6a C【解析】设Al(SO)、(NH)SO的物质的量分别为xmol、ymol该过程发生的反应有:243424 Al(SO)，3BaCl2AlCl，3BaSO? (NH)SO，BaClBaSO?，2NHCl======243234424244 x 3x y y 2y ? ，,NH，OHNH?，HO 432 2y 2y 得关系式:?3x，y=bmol ?2y=c mol。解得:x=mol y=c/2mol 3，故c(Al)=2× [b,(c/2)]/3×a=(2b,c)/3amol/L，C正确。 26((14分)某固体混合物可能含有MgCO、Al(SO)、NaSO、Ba(NO)、AgNO324324323 和CuSO。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相4 应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”): (1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 (2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色; 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 (3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 (4)通过上述实验仍无法确定的物质是______________。 【解析】本题主要考查离子的检验和共存。 (1)混合物放入水中得到无色溶液，肯定无CuSO，因为CuSO溶液是蓝色的。因为44BaCO、BaSO、MgCO等都是不溶于水的白色沉淀，所以无法确定存在哪些物质。343 (2)焰色反应呈黄色，说明存在钠盐，即混合物中肯定含有NaSO。不能确定哪种物24质肯定不存在。 (3)在(2)中通过焰色反应，确定混合物中含有NaSO，则混合物中一定不含Ba(NO)2432溶液，否则和NaSO生成BaSO，不溶于盐酸;另外混合物中也一定不含AgNO溶液，否2443则加入盐酸生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于盐酸，并放出气体，则一定为MgCO。3 (4)通过上述试验仍无法确定是否含有Al(SO)。 243 【答案】(l) 无 CuSO 溶液无色，而CuSO溶液为蓝色 44 (2) 无 钠的焰色反应呈黄色 NaSO 24 (3) MgCO Ba(NO)AgNO MgCO沉淀溶于盐酸，有气体放出;如有332 33 Ba(NO)，生成的BaSO沉淀不溶于盐酸;如有324 AgNO，生成的沉淀在盐酸中不消失。 3 (4)Al(SO) 243 27((15分)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题: (1)Y的最高价氧化物的化学式为__________; (2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式:___________________________________; (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________; (4)D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________; 5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生( 成两种碱，该反应的化学方程式是____________________; (6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由: _______ 【解析】由于D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大;并且它们的最简氢化物的空间构型为正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。所以W、X为C、Si，E为N元素;Y为S，Z是Cl。 (1)Y的最高价氧化物的化学式为SO。?非金属性越强，其对于拟稿含氧酸的酸性3 越强，在C、N、Si、S、Cl五种元素中Cl元素的非金属最强，对应的最高价氧化物酸性最强。对应的三种含氧酸为HClO、HClO、HClO。 34 ?D和Y形成的化合物为CS，空间构型为直线型。 2 ?D和X形成的化合物为SiC,通过共价键形成原子晶体。 34 ?金属镁和E的单质N在高温下得到MgN，与水反应的方程式:MgN十6HO = 2323223Mg(OH)?，2NH?。 23 ?D和X的最高价氧化物分别为CO和SiO因为CO是分子晶体，SiO是原子晶体，2222故SiO熔点高于CO。 22 【答案】(1)SO (2)Cl，HClO HClOHClOHClO(任写 332 3 4种酸) (3)直线形 (4)共价键 原子晶体 (5)MgN MgN十8HO = 3Mg(OH)?，2NH?HO(MgN十6HO = 3Mg(OH)323222323222 ?，2NH?)3 (6)D的最高价氧化物是CO，X的最高价氧化物是SiO，前者比后者的熔点低。因22 为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合;共价键强度大于分子间力。 6>江苏 7(下列排列顺序正确的是 ?热稳定性:HO,HF,HS ?原子半径:Na,Mg,O22 ---?酸性:HPO,HSO,HClO ?结合质子能力:OH,CHCOO,Cl342443 A(?? B(?? C(?? D(?? (在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 8 +-2-3+A(使酚酞试液变红的溶液: Na、Cl、SO、Fe 42+2+--B(使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe、Mg、NO、Cl 3+-12-1+2+--C( c(H)=10 mol?L的溶液:K、Ba、Cl、Br +2--+D(碳酸氢钠溶液:K、SO、Cl、H 4 10(下列离子方程式正确的是 电解-+A(用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl + 2H H?+ Cl?22 B(用银氨溶液检验乙醛中的醛基: 水浴加热+--+ CHCHO +2Ag(NH) + 2OHCHCOO + NH +3NH + 3Ag?+ HO3323432 -2-C(苯酚钠溶液中通入少量CO:CO + HO + 2CHO 2CHOH + 2CO22265653 2-+-2-2+D(NaSO溶液使酸性KMnO溶液褪色:5SO + 6H + 2MnO == 5SO + 2Mn 3HO2343442 13(研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形 象的效果。下列表达不正确的是 12n(CuO) COA(密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:n(C)2COCO2CO 11.5n(Cl)2 FeClFeClB(Fe在Cl中的燃烧产物:n(Fe)2232FeClFeCl3 34n(NaOH)-)n(AlCl3Al(OH)C(AlCl溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:AlOAl(OH)3332-3+AlOAl2 2n(NHHO)13 2 )n(SO2D(氨水与SO反应后溶液中的铵盐:NHHSO2NHHSO(NH)SO4444442(NH)SO442 15((10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以 -m-HCN、CN和金属离子的配离子M(CN)的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含n 量的实验步骤如下: ?水样预处理:水样中加入磷酸和EDTA，在pH,2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN， 并用NaOH溶液吸收。 ?滴定:将吸收液调节至pH,11，以试银灵作指示剂，用AgNO标准溶液滴定3 + - -Ag+2CN == [Ag(CN)]2 终点时，溶液由黄色变成橙红色。 根据以上知识回答下列问题: ?水样预处理的目的是 。 ?水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。 ?蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。 ?如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。 -1?准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol?L的硝酸银标准溶液滴 -1定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg?L的(以计，计算结果保留一位小数)。 -15(?将含氰化合物全部转化为CN ?完全吸收HCN，防止气体放空 ?防止倒吸 ?偏高 ?109.2 21((12分) A( 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A,B,C,D,E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC为非极性分子。B、C的氢化物的2 沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl能与B、C的3氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2?1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题:(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 (2)B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。 (3)写出化合物AC的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC互为22 等电子体，其化学式为 。 (4)E的核外电子排布式是 ，ECl形成的配合物的化学式为 。3 (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价， 该反应的化学方程式是 。 21( A((12分) 3 (1)C,O,N (2)三角锥形 sp(3) NO 2 226265151(4)1s2s2p3s3p3d4s(或[Ar] 3d4s) [Cr(NH)(HO)]Cl34223 (5)4Mg+10HNO=4Mg(NO)+NHNO+3HO 332432 7>重庆 7、向三份0.1mol/LCHCOONa溶液中分别加入少量NHNO、NaSO、FeCl固体,忽略343233 —溶液体积变化,～则CHCOO浓度的变化依次为 3 A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小 C、减小、增大、增大 D、增大、减小、增大 8、下列实验装置图正确的是B 9、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ，，——A、在pH,1溶液中:NH、K、ClO、Cl 4 —，2，2，—2B、有SO存在的溶液中:Na、Mg、Ca、I 4 —，2，2，—C、有NO存在的强酸性溶液中:NH、Ba、Fe、Br 34 ，—13，2———2D、在c(H) ,1.0×10mol/L的溶液中:Na、S、AlO、SO23 10、下列叙述正确的是 A、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B、NaO与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 22 C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D、NaHCO、NaCO、(NH)CO三种固体受热后均能生成气体323423 13、化学反应N，3H , 2NH的能量变化如题13图所示～该反应的热化学方程式是223 A、N(g)，3H(g) , 2NH(l),223 ?H , 2(a—b—c)kJ/mol B、N(g)，3H(g) , 2NH(g) ,223 ?H , 2(b—a)kJ/mol 13C、N(g)，H(g) , NH(l) ,22322 ?H , (b，c—a)kJ/mol 13D、N(g)，H(g) ,NH(g) , 22322 ?H , (a，b)kJ/mol 26、,14分,NO是一种新型硝化剂～其性质和制备收到人们的关注。25 ?、NO与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是___________________。25 ?、一定温度下～在恒容密闭容器中NO可发生下列反应: 25 2NO(g) 4NO(g)，O(g) ,?H,0 2522 ?、反应达到平衡后～若再通入一定量氮气～则NO的转化率将______,填“增大”、“减25小”、“不变”,。 ?、下表为反应在T温度下的部分实验数据: 1 t/s 0 500 1000 —1c(NO)/mol〃L 5.00 3.52 2.48 25 则500s内NO的分解速率为______________。 25 ?、在T温度下～反应1000s时测得NO的浓度22 为4.98mol/L～则T________T. 21 ?、题26图所示装置可用于制备NO～则NO2525 在电解池的___________区生成～其电极反应式为 _________________________________________. 26,14分,、?、 —1—1?、?、不变 ?、0.00296mol〃L〃s ?、“,”或“小于” —，?、阳极 NO ， 2HNO — 2e , 2NO ， 2H 24325 29,16分,在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中～使用了一种融雪剂～其主要成分的化学式为XY～X、Y均为周期表前20号元素～其阳离子和阴离子的电子层结构相同～且2 1molXY含有54mol电子。 2 ?、该融雪剂的化学式是____________________,X与氢元素形成的化合物的电子是_______________。 ?、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍～D与Y相邻～则D的离子结构示意图是__________,D与E能形成一种非极性分子～该分子的结构式为 D所在族元素的氢化物中～沸点最低的是___________________。___________________, ?、元素W与Y同周期～其单质是原子晶体,元素Z的单质分子Z中由3个共价键,W2与Z能形成一种新型无机非金属材料～其化学式是___________________。 ?、元素R与Y同主族～其氢化物能用于刻蚀玻璃～R与NaOH溶液反应的产物之一是2 OR～该反应的离子方程式为_______________________________________________。2 29,16分,、 ?、 ?、 ?、SiN 34——?、2F，2OH,2F，OF，HO 222 8>宁夏 11.短周期元素E的氯化物EclnR的熔点为-78?，沸点为59?;若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 A.E是一种非金属元素 B.在Ecln中E与Cl之间形成共价键 C.E的一种氧化物为EO D.E位于元素周期表的IVA族2 26.(14分) 3+2+3+某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe、Cu、Au等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白。 (1)图中标号处需加入的相应物质分别是? 、? 、? 、? 、? ; (2)写出?处发生反应的离子方程式 ;写出?处发生反应的化学方程式 ; (3)铁红的化学式为 ;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红 ;氧化铜 。 26.(14分) (1)?铁屑 ?稀硫酸 ?稀硝酸 ?氢氧化钠 ?氢氧化钠 +2+3+2+ (2)Fe+2H,Fe+H? 2Fe+Fe,3Fe2 2+2+2+ Cu+Fe,Cu+Fe 2Au++3Fe,2Au+3Fe 3 3Cu+8HNO(稀),3Cu(NO)+2NO?+4HO 3322 (3)FeO 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料 23 9>海南 4(锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为: A(2mol B(1 mol C(0.5mol D(0.25mol 5(设N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是: A A(标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A B(标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N A C(标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D(标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA 11、下列有机反应中，不属于取代反应的是:B 12、在pH,13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是: +—+2—A、NH、NO 、K、SO 434 _+——2、B、CONO、HCO、Na 333 +———C、Na、ClO、AlO、NO 23 —++—22D、CrO、K、Na、SO 44 14((8分)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 ___________(填两种化合物的化学式); (2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同); (3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________; (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________; (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。 14、(1)7;KO、KO(KO也可以) 2222 (2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH ; SiH 34 16((10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(MgN)。已知实验中可32能会发生下列反应: ? ? ? ?2Mg+O2MgO;?3Mg+N MgN;?2Mg+CO2MgO+C22322 ? ? ?Mg+HOMgO+H? ?MgN +6HO 3Mg(OH)+2NH?2232223 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。 回答下列问题; (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________; (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)___________________ _; (3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________; (4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁: ______________________________________________________________________ 16、(1)B、D、F 选择B，目的:除去空气中的水蒸气 选择D，目的:除去空气中的CO 2 选择F，目的:除去空气中的O 2 (2)h?g?d?c?k?l?a?b (3)制得的氮化镁将不纯;因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO、2水蒸气等与镁反应。 (4)将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。 27(普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是: A(Ca(PO)F B( Ca(HPO)?HO和CaSO 54324224 C(Ca(PO)和CaHPO D(CaHPO和Ca(HPO) 34244242 28(与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是: A(提高了原料的原子利用率 B(降低了生产成本 C(减少了环境污染 D(减轻了对设备的腐蚀 10>山东 10.下列由事实得出的结论错误的是 A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C.C是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性60 D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 11.下列说法正确的是 A.SiH比CH稳定 44 2--B.O半径比F的小 C.Na和Cs属于第?A族元素，Cs失电子能力比Na的强 D.P和As属于第?A族元素，HPO酸性比HAsO的弱 3434 13.N代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A A.10 mL质量分数为98%的HSO,用水稀释至100 mL,HSO的质量分数为9.8%2424 B.在HO+Cl=2HCl+O反应中，每生成32 g氧气，则转移2N个电子 2222A H混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gC.标准状况下，分子数为N的CO、C24A -1-1+D.一定温度下，1 L 0.50 mol?L NHCl溶液与2 L 0.25 mol?L NHCl溶液含NH物质444的量不同 32((8分)【化学—物质结构与性质】 氮是地球上极为丰富的元素。 3-3-(1)LiN晶体中氮以N存在，基态N的电子排布式为 。3 -1-3(2)N?N的键能为942 kJ?mol，N-N单键的键能为247 kJ?mol计算说明N中的，2 键比 键稳定(填“”“”)。 ,, +-(3)(CH)NH和AlCl可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100?，433 其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”)，可用作 (填代号)。 a. 助燃剂 b. “绿色”溶剂 c. 复合材料 d. 绝热材料 3-(4)X*中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N形成的晶体结构如图所示。X 3-的元素符号是 ，与同一个N相连的X*有 个。 226(1)1s2s2p ,(,2) (3)小 b (4)Cu 6 226答案:?1s2s2p;?π σ;?小 b;?Cu 6 11.天津 10(下列叙述正确的是 A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B、PCl和了BCl分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构33 C、HS和CS分子都是含极性键的极性分子 22 D、熔点由高到低的顺序是:金刚石,碳化硅,晶体硅 CH—COOH2 NH210(D【解析】甘氨酸的结构简式为:，在分子每个单键存在1对共用电子对，每个双键存在2对共用电子对，在甘氨酸分子中共存在10对共用电子对，所以A错;B原子最外层有3个电子，所以在BCl分子中B原子周围没有达到8电子稳定结构，故B3 错;CS2结构对称，是含有极性键的非极性分子，所以C错;由于原子半径:C,Si，所以键长:C—C,C—Si,Si—Si，根据键长越短，键能越大，熔沸点越高，所以金刚石,碳化硅,晶体硅，故D对。 11(下列离方程式书写正确的是 2，2, A、石灰乳与NaCO溶液混合:Ca，CO,CaCO? 2333 ，,,B、NHHSO溶液与足量的NaOH溶液混合加热:NH，HSO，2OHNH ，43433 ,2SO，2HO 32 ,,, C、酸性条件下KIO溶液与KI溶液发生反应生成I:IO，5I，3HO,3I，6OH32322 ，， D、AgNO溶液中加入过量的氨水:Ag，NH?HO,AgOH ，NH3324 11(B【解析】石灰乳应该写成化学式，故A项错误;B项电荷和原子守恒，符合反应 ,,实际，正确;在酸性条件下，不可能生成OH，故B项错误，正确的离子方程式为:IO3,，+5I+6H=3I+3HO;AgOH溶于过量氨水，所以D错。 22 12>上海 1.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是 A(淀粉的含量 B(二氧化硫的含量 C(亚硝酸盐的含量 D(甲醛的含量 6.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A(F、K、HCl B(Cl、Al、H C(NO、Na、Br D(O、SO、HO22222222 10.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。 挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是 A(CO(NaHCO溶液)无色喷泉 B(NH(HO含酚酞)红色喷泉 2332 C(HS(CuSO溶液)黑色喷泉 D(HCl(AgNO溶液)白色喷泉243 ，,13,111.常温下，某溶液中由水电离的c(H)=1×10mol?L，该溶液可能是 ?二氧化硫水溶液 ?氯化铵水溶液 ?硝酸钠水溶液 ?氢氧化钠水溶液 A(?? B(?? C(?? D(?? 15.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 A(甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B(甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C(甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D(甲是浓硝酸，乙是浓氨水 19.研究发现，空气其中少量的NO能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下:2 ?SO+NO?SO+NO ?SO+HO?HSO ?2NO+O?2NO223322422 NO在上述过程中的作用，与HSO在下列变化中的作用相似的是224 A(潮湿的氯气通过盛有浓HSO的洗气瓶 B(硫化氢通入浓HSO中 2424 C(浓HSO滴入萤石中，加热 D(加入少量HSO使乙酸乙酯水解2424 23.(B)元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。 元素 A B C D 单质制成的高压工业上通过分离液态单质常温、常压性质 +2价阳离子的 灯，发出的黄光透雾空气获得其单质。原子下是气体，原子的核外电子排布与氖结构 力强、射程远。 的最外层未达到稳定原子相同。 信息 L层有一个未成对 结构。 的p电子。 ?上表中与A属于同一周期的元素是 ，写出D离子的电子排布式 。 ?D和C形成的化合物属于 晶体。 写出C单质与水反应的化学方程式 。 。 ?对元素B的单质或化合物描述正确的是 a( B元素的最高正价为+6 b( 常温、常压下单质难溶于水 c( 单质分子中含有18个电子 d( 在一定条件下镁条能与单质B反应 ?A和D量元素金属性较强的是(写元素符号) 。写出能证明该结论的一个实验事实 。 23((B) (本题共8分) 226 ?Mg 1s2s2p?离子 2F+2HO=4HF+O 222 ?b d(B是氧气或氮气) ?Na 钠与水反应比镁与反应剧烈后氢扬化钠的碱性比氢氧化镁强(合理即给分) 25.在2L密闭容器内，800?时反应:2NO(g)+O(g)2NO(g)体系中，n(NO)随时间22 的变化如表: 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.01. 0.008 0.007 0.007 0.007 ?写出该反应的平衡常数表达式:K= 。 已知:,，则改反应是 热反应。 KK300:C350:C ?右图中表示NO的变化的曲线是 。 2 用O表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。 2 ?能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a(v(NO)=2v(O) b(容器内压强保持不变 22 c(v (NO)=2v逆正 (O) d(容器内密度保持不变 2 ? 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a(及时分离除NO气体 b(适当升高温度 2 c(增大O的浓度 d(选择高效催化剂 2 2[NO]2-3,1,1 25(?K=mol?L?s?b c ?c 放热 ?b 1.5×102[NO]?[O]2 26.(A)如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内 的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问 题: 实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象 10mLFeSO溶液 生成白色沉淀，后变色 1 10mLNH 43 2 20mLHS 10mLSO 22 30mLNO(主要) 剩有无色气体，活 3 10mLHO(l) 22 塞自动向内压缩 4 15molCl 40mLNH 23 ?实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。 ?实验2甲针筒内的现象是:有 生成，活塞 移动(填向外、向内、 不)。 反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。 ?实验3中，甲中的30mL气体是NO和NO的混合气体，那么甲中最后剩余的无色224 气体是 ，写出NO与HO反应的化学方程22 式 。 ?实验4中，已知:3Cl+2NH?N+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，232 气体的颜色变化为 ，最后针筒中剩余气体的体积约为 mL。 26((A)(本题共12分) ?红褐色 4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)? ?黄色固体 向内 NaOH2223 ?NO 3NO+HO=2HNO+NO ?黄绿色变为无色 5 223 27.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示: 根据上述图示，完成下列天空: ?明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨) mL，用规格为 mL量筒量取。 ，,，2?氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、SO外，还有大量的NH。44 ，检验NH的方法4 是 。 ?写出沉淀物中所有物质的化学 式 。 ?滤液I的成分是水和 。 ?为测定混合肥料KSO、(NH)SO中钾的含量，完善下列步骤:24424 ?称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。 ? 、 、 (依次填写实验操作名称)。 ?冷却、称重。 ?若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中KSO的物质的量为:24 mol(用含m、n的代数式表示)。 27((本题共12分) ?78 100 ?取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝(合理即给分) ?Al(OH) AlO FeO ?KSO (NH)SO 3232324424 (m,132n)?BaCl 过滤 洗涤 干燥 ? 242 30.生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为: ? CH+4CuOCO+2HO+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反422 应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。 ?原混合气体中甲烷的物质的量是 。 ?原混合气体中氮气的体积分数为多少,(写出计算过程) 30((本题共5分) ?0.075mol ?5.56% 高考分类整理---------氮族元素 1>全国1 6. 在溶液中加入足量的Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是 A.NH 4+、Ba 2+、Cl —、NO 3— B.K +、AlO 2—、Cl —、SO 42— C.Ca 2+、Mg 2+、NO 3—、HCO 3— D.Na +、Cl —、CO 32—、SO 32— [答案] B。 [解析]考查：给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质、。 过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。A 中,NH 4++OH-=NH3·H 2O ； B 中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。 C 中，HCO 3—+OH—=CO32—+H2O,Ca 2++ CO3— =CaCO3↓，Mg 2++CO32—=MgCO3↓；D 中的SO 32—具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO 42-。 9. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是 ．． A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12 [答案]D。 [解析]考查：原子序数、原子结构与物质构成的关系。 可将具体元素代入后再判断。各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：A. 锂和氯，LiCl;B 项中，H 和O ，H 2O 2；C 项中，H 和C ，C 6H 6、C 2H 2等；D 项中，N 和Mg ，Mg 3N 2。 11. 已知：4NH 3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)，△H = —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ．．． [答案]C。 [解析]考查：影响化学反应的速率的因素、化学平衡移动原理的应用等有关图像问题。4NH 3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025KJ/mol。该反应是一个可逆反应。正反应是一个气体体积缩小的反应，也是一个放热反应。因此，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短；升高温度时，平衡向逆反应方向移动，NO 的含量降低，故A 是正确的，C 是错误的。增大压强，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，NO 的含量降低，故B 是正确的。加入催化剂，反应速率加快，达到平衡式的时间缩短，但NO 的含 量不变，故D 是正确的。 28. （13分） 取化学式为MZ 的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ 和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a 中，在b 瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。 实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a ，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b 瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固城银白色金属。根据以上叙述回答： （1）元素Z 是 ； （2）停止加热前是否需要先断开a 和b 的连接处？为什么？ （3）反应管a 中发生的所有反应的化学方程式是 （4）本实验的围棋是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。 [解析]考查：化学实验问题。 确定不了MZ 是什么物质，不会影响解答其中的大部分题目。 MZ 与过量的碳反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，知道，该气体中含有二氧化碳。也就是说Z 元素应该是氧。因为一直通入氮气直至反应管冷却，因此，停止加热时，不会因为温度降低，反应管内气压减小而引起液体倒吸，所以，不需要将a 和b 之间的连接处断开。 第三问需要知道MZ 是什么物质。 第四问，根据过量的碳与MZ 反应来看，该反应过程中除了生成二氧化碳之外，还会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO 的玻璃管。 中学化学中遇到的黄色化合物不是很多，常见的有过氧化钠、溴化银、二硫化亚铁、硫化铝、二硫化亚铁铜等，有一种氧化亚铅（PbO ）也是黄色的。但不属于常见物质。 从题目中看，该物质的化学式是MZ, 而且这种物质的氧化性很强，可猜测该物质可能是过氧化钠。我们也可以用MZ 来表示相关的化学方程式。 [答案]（1）氧 （2）不需要，因为一直通入氮气，b 中溶液不会倒吸到a 管中。 （3）MZ+C △ M+CO↑ MZ+CO △ M+CO2↑ CO 2+C △ 2CO ↑ 2MZ+C △ 2 M+CO2↑ （4）需处理，因为一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO 的玻璃管。 2>全国2 12．(NH4) 2SO 4在高温下分解，产物是 SO 2、H 2O 、N 2和 NH 3。在该反应的化学方程式中， 化学计量数由小到大的产物分子依次是 A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3 B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3 C ．N 2、SO 2、NH 3 、H 2O D ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 2 【标准答案】C 【试题分析】根据氧化还原反应中得失电子数目相等，可以配平该反应的化学方程式为3(NH4) 2SO 4=3SO2+6H2O+N2+4NH3；便可以根据系数排序。 【高考考点】氧化还原反应 【易错提醒】配平需注意(NH4) 2SO 4中N 元素的化合价不全改变。 【备考提示】配平氧化还原反应的常用方法与电子守恒法的应用（解答计算题很简单） 26．(15分) 红磷 P (s）和 Cl 2(g）发生反应生成 PCl 3(g）和 PCl 5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H 表示生成 l mol 产物的数据）。 根据上图回答下列问题： ( l ) P和CI 2反应生成 PC13 的热化学方程式是_______________________________； ( 2 ) PC15分解成 PC13 和 Cl 2的热化学方程式是______________________________；上述分解反应是一个可逆反应。温度 T l 时，在密闭容器中加人 0.80 mol PC15 ，反应达平衡时 PC15 还剩 0.60 mol ，其分解率 a l 等于_________________；若反应温度由 T l 升高到T 2，平衡时 PC15 的分解率为a 2，a 2_________ al （填“大于”、“小于”或“等于”) ； ( 3 ）工业上制备 PC15 通常分两步进行，先将 P 和 C12 反应生成中间产物 PC13 ，然后降温，再和Cl 2 反应生成 PCl 5 。原因是________________________________________ ______________________________________________________； ( 4 ) P 和 C12 分两步反应生成 1 mol PC15 的△H 3==__________________，一步反应生成 1 molPC15 的△H 4____________△H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。 (5)PC15 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 ________________________________________________________________________。 【标准答案】（1）2P(s) + 3Cl2(g)=2PCl3(g)；△H =－612kJ/mol （3分） (2）PCl 5(g)=PCl3(g) + Cl2(g)；△H=+93kJ/mol （3分） 25% 大于 （2分） (3) 两步反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 （3分） (4) －399kJ/mol 等于 （2分） (5)PCl5 + 4H2O===H3PO 4 + 5HCl （2分） 【试题分析】根据图示数据可以判断P 和CI 2生成 PC13为放热反应，而PC15分解成PC13和Cl 2为吸热反应，并可写出对应热化学方程式，2P(s) + 3Cl2(g)=2PCl3(g)；△H =－612kJ/mol PCl 5(g)=PCl3(g) + Cl2(g)；△H= +93kJ/mol；反应的PCl 5是0. 8－0.6=0.2mol转化率可以求得为25%，由于PC15分解反应为吸热反应，升温分解率增大；由图示数据可知，P→PCl3和PCl 3→PCl5的反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解，故工业上制备 PC15 通常分两步进行。根据盖斯定律可以求得△H 3=△H 1+△H 2=－399kJ/mol。PC15与足量水反应，相当于水解，最终得到H 3PO 4 和HCl 两种酸。 【高考考点】化学反应中的能量变化 化学平衡 【易错提醒】书写热化学方程式时注意△H 与系数的关系； 【备考提示】热化学方程式的书写是历年的热点考点，注意书写状态与△H ；及有关化学平衡问题等知识的综合应用。 27．( 15 分） Q 、R 、X 、Y 、Z 为前 20 号元素中的五种， Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等， R 与 Q 同族， Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同且Y 的原子序数小于Z 。 ( l ) Q 的最高价氧化物，其固态属于___________晶体，俗名叫________________； ( 2 ) R 的氢化物分子的空间构型是_______________，属于_____________分子（填“极性”或“非极性” ) ；它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是____________________________； ( 3 ) X 的常见氢化物的空间构型是__________________；它的另一氢化物X 2H 4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_________________； ( 4 ) Q 分别与 Y 、Z 形成的共价化合物的化学式是_________和__________； Q 与 Y 形成的分子的电子式是______________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。 【标准答案】 (1)分子 干冰 （2分） (2)正四面体 非极性 Si 3N 4 （3分） (3)三角锥形 （4分） 非极性 （4分） (4) CS2 CCl 4 （2分） 【试题分析】解答此类问题关键在于找解题的突破口，根据Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等，可以推得Q 为C ，X 为N ，由R 与Q 同族推得R 为Si ，跟据Y 、 Z 的离子与 Ar 电子结构相同且Y 的原子序数小于Z ，且Q 分别与 Y 、Z 形成的共价化合物推得Y 、Z 为S 和Cl 。其他都迎刃而解。 【高考考点】元素周期律与元素周期表 化学键与晶体结构 【易错提醒】误认为分子内存在极性键就是极性分子。 【备考提示】关于元素周期表的推断题是常考的非选择题之一，注意寻找解题的突破口，并能将这部分知识与晶体等知识紧密的联系起来；并能够用规范的化学用语（如电子式）作答。 3>北京卷 11. 下列叙述正确的是 -+A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液Ph=7时，c (SO2 4) ＞c (NH4) B. 两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2,pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2 C.pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 c (OH -) D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 c (NH 3 H 2O ) 26.(3分) 常状况下，X 、Y 和Z 是三种气态单质。X 的组成元素是第三周期原子半径最小的 -元素（稀有气体元素除外）；Y 和Z 均由元素R 组成，反应Y+2I+2H2+Z+H2O 常作为Y ．．． 的临定反应。 (1)Y与Z 的关系是（选填字母）_______。 a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体 (2)将Y 和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的 实验方法_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)举出实例说明X 的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。 ________________________________________________________________________。 (4)气体（CN ）2与X 化学性质相似，也能与H 2反应生成HCN （其水溶液是一种酸）。 ①HCN 分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。 ②KCN 溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。 (5)加热条件下，足量的Z 与某金属M 的盐MCR （完全反应生成CR 2和M m R n (m、3C 为碳原素） n 均为正整数) 。若CR 2质量为ω1g ，M m R n 质量为ω2g ，M 的相对原子质量为a ，则M m R n 中m:n＝_____________(用含ω1、ω2和a 的代数式表示) 。 26.(13分) (1)c (2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO 2；若溶液不变红，则原通 入气体是O 3 (3)2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl 3 Fe+S ? FeS （其他合理答案均给分） (4) ①H-C=N -②CN-+H2 (5)16ω1：（44ω2-a ω1) 27.(17分)X 、Y 、Z 、W 为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成， X 有5个原子核。通常状况下，W 为无色液体。 →Z+W 已知:X+Y?? (1)Y的电子式是_________________________。 (2)液态Z 和W 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液 态Z 的电离方程式是_________________________________。 (3)用图示装置制备NO 并验证其还原性。有下列主要操作： a.向广口瓶内注入足量热NaOH 溶液，将盛有铜片的小烧杯放入? 瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 ①步骤c 后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。 ②红磷充分燃烧的产物与NaOH 溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________________________________。 ③步骤c 滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________ ______________________________________________________________________。 反应的离子方程式是____________________________________________________。 (4)一定温度下，将1 mol N2O 4置于密闭容器中，保持压 强不变，升高温度至T 1的过程中，气体由无色逐渐变 为红棕色。温度由T 1继续升高到T 2的过程中，气体 逐渐变为无色。若保持T 2, 增大压强，气体逐渐变为 红棕色。气体的物质的量n 随温度T 变化的关系如图 所示。 ①温度在T 1-T 2之间，反应的化学方程式是 _________________________。 ②温度在T 2-T 3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。 27.(17分) (1) +(2)2NH3 NH - 2+NH 4 (3) ①打开止水夹，通入少量氧气 -②P 2O 5+6OH-=2PO3 4+3H2O ③Cu 片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色 -3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O (4) ①2NO 2 2NO+O2 ②30.7 4.>广东 3. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 ．．． A. 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B. 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C. 用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3. D 解释：由煤制备化工原料通过干馏（煤在高温下的分解），A 对。丙烷燃烧生成CO2和H2O ，并没有污染大气的气体生成，为清洁燃料，B 对。大米发酵生成乙醇，时间越长，乙醇浓度越大越香醇，C 对。纤维素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖与果糖；脂肪水 解生成高级脂肪酸与甘油；葡萄糖为单糖，不会发生水解，D 错。 10. 设阿伏加德罗常数（N A ）的数值为n A , 下列说法正确的是 A.1 mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3n A B.1.5 mol NO2与足量H 2O 反应，转移的电子数为n A C. 常温常压下，46 g的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3n A D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.10n A 10. BC 解释：Fe 过量可使Fe3+还原为Fe2+，A 错误。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B 正确。C 中， 可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol 原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D 错误。 11. 下列化学反应的离子方程式正确的是 -A. 在稀氨水中通入过量CO 2:NH3·H 2O+CO2=NH+ 4+HCO3 B. 少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C. 用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H+=Fe2++H2S ↑ -D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH-+H++SO2 4=CaSO4↓+H2O 11.A HClO 有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B 错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3） C 错。D 应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D 错。 13.元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z 在同一周期。下列有关推测正确的是 A.XYZ 3是一种可溶于水的酸，且X 与Y 可形成共价化合物XY B.XYZ 3是一种微溶于水的盐，且X 与Z 可形成离子化合物XZ C.XYZ 3是一种易溶于水的盐，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ D.XYZ 3是一种离子化合物，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ 3 13.B 解释：由题目可知，XYZ3可能的物质有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，XY （HO ）不能形成共价化合物A 错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，可XZ 形成离子化合物MgO ，B 正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ （NO ）不是离子化合物，C 错；若XYZ3离子化合物，YZ2为NO2，CO2均不是离子化合 物，D 错。 18. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据 溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH 溶 液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。 下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和 CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是 18.D 解释： 1.HCl 为强电解质，HAc 为弱电解质，滴加NH3·H2O 弱电解质先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。 2. 当HCl 被中和完后，继续与HAc 弱电解质反应，生成NH4Ac 的强电解质，所以电导率增大。 3.HCl 与HAc 均反应完后，继续滴加NH3·H2O 弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。 综上所述：答案选D 。 24. （12分） 科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N 2在催化剂（掺有少量Fe 2O 3的TiO 2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH 3。进一步研究NH 3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N 2压力 5 N 2(g)+3H2O(1)=2NH3 (g)+ 3O 2(g) ΔH =+765.2kJ·mol -1 2回答下列问题： （1） 请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程 中体系能量变化示意图，并进行必要标注。 （2） 与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提 高其反应速率且增大NH 3生成量的建议： 。 （3） 工业合成氨的反应为N 2(g)+3H2(g) 2NH 3(g)。设在容积为2.0L 的密 闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH 3的物质的量分数（NH 2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4。计算 7 ① 该条件下N 2的平衡转化率； ②该条件下反应2NH 3N 2(g)+3H2(g)的平衡常数。 24.(1)画图略， 要点： 1. 催化剂可降低反应的活化能，但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响。 2. 该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。 (2)请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系。 解释：该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应N2浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动；不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动，增大NH3生成量。 (3) ①该条件下N2的平衡转化率：66.7% ②该条件下反应2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常数为0.005 解释：由三行式法计算可知，起始时，c(N2)=0.3mol/l.平衡时，c(N2)=0.1mol/l; c(H2)=0.2mol/l; c(NH3)=0.4mol/l 。 ①所以N2的平衡转化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7% ②反应2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常数K= c(N2)* c(H2)^3/ c(NH3)^2=0.005 5.>四川 6．下列说法不正确的是 ．．． A ．1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B ．1mol 臭氧和1.5mol 氧气含有相同的氧原子数 ．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D ．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 6．C 【解析】1mol 氧气含有6.02×1023个O 2，氧原子数为12.04×1023，1mol 氧气在标准状况下为22.4L ，故A 对。1mol 臭氧(O3) 与1.5mol 氧气(O2) 均含有3mol 氧原子，B 正确。磷酸是弱酸，在溶液中只能部分电离。而盐酸是强酸，能够完全电离，故等体积、等浓度的磷酸和盐酸溶液中H 浓度比小于3：1。显然C 错。设有1mol 干冰(CO2) 、1mol 葡萄糖(C6H 12O 6) ；根据分子式：碳原子数比为1：1×6=1：6，氧原子数比为1×2：1×6=1：3，D 对。 13．在a LAl 2(SO4) 3和(NH4) 2SO 4的混合物溶液中加入b molBaCl 2，恰好使溶液中的SO 2 4＋ 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为 A ．2b -c 2b -c 2b -c 2b -c B ． ． D ． 2a 2a 3a 6a C 【解析】设Al 2(SO4) 3、(NH4) 2SO 4的物质的量分别为xmol 、ymol 该过程发生的反应有： Al 2(SO4) 3＋3BaCl 2===2AlCl 3＋3BaSO 4↓ (NH4) 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NH 4Cl x 3x y y 2y NH 4＋OH ＋－ △ NH 3↑＋H 2O 2y 2y 得关系式：①3x ＋y=bmol ②2y=c mol。解得：x=mol y=c/2mol 故c(Al3)=2× [b－(c/2)]/3×a=(2b－c)/3amol/L，C 正确。 ＋ 26．（14分）某固体混合物可能含有MgCO 3、Al 2(SO4) 3、Na 2SO 4、Ba(NO3) 2、AgNO 3和CuSO 4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）： (1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 （2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色； （3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 （4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。 【解析】本题主要考查离子的检验和共存。 （1）混合物放入水中得到无色溶液，肯定无CuSO 4，因为CuSO 4溶液是蓝色的。因为BaCO 3、BaSO 4、MgCO 3等都是不溶于水的白色沉淀，所以无法确定存在哪些物质。 （2）焰色反应呈黄色，说明存在钠盐，即混合物中肯定含有Na 2SO 4。不能确定哪种物质肯定不存在。 （3）在（2）中通过焰色反应，确定混合物中含有Na 2SO 4，则混合物中一定不含Ba(NO3) 2 溶液，否则和Na 2SO 4生成BaSO 4，不溶于盐酸；另外混合物中也一定不含AgNO 3溶液，否则加入盐酸生成白色AgCl 沉淀。白色沉淀溶于盐酸，并放出气体，则一定为MgCO 3。 （4）通过上述试验仍无法确定是否含有Al 2(SO4) 3。 【答案】（l ） （2） （3） （4）Al 2(SO4) 3 27．（15分）D 、E 、X 、Y 、Z 是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们 的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V 形）、直线形。回答下列问题： （1）Y 的最高价氧化物的化学式为__________； （2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的 任意3种含氧酸的化学式：___________________________________； （3）D 和Y 形成的化合物，其分子的空间构型为____________； （4）D 和X 形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________； （5）金属镁和E 的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生 成两种碱，该反应的化学方程式是____________________； （6）试比较D 和X 的最高价氧化物熔点的高低并说明理由： 【解析】由于D 、E 、X 、Y 、Z 是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大；并 且它们的最简氢化物的空间构型为正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V 形）、直线形。所以W 、X 为C 、Si ，E 为N 元素；Y 为S ，Z 是Cl 。 （1）Y 的最高价氧化物的化学式为SO 3。⑵非金属性越强，其对于拟稿含氧酸的酸性 越强，在C 、N 、Si 、S 、Cl 五种元素中Cl 元素的非金属最强，对应的最高价氧化物酸性最强。对应的三种含氧酸为HClO 、HClO 3、HClO 4。 ⑶D 和Y 形成的化合物为CS 2，空间构型为直线型。 ⑷D 和X 形成的化合物为Si 3C 4, 通过共价键形成原子晶体。 ⑸金属镁和E 的单质N 2在高温下得到Mg 3N 2，与水反应的方程式：Mg 3N 2十6H 2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑。 ⑹D 和X 的最高价氧化物分别为CO 2和SiO 2因为CO 2是分子晶体，SiO 2是原子晶体，故SiO 2熔点高于CO 2。 【答案】（1）SO 3 （2）Cl ，HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4（任写 3种酸） （3）直线形 （4）共价键 原子晶体 （5）Mg 3N 2 Mg 3N 2十8H 2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH 3·H 2O(Mg3N 2十6H 2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑） （6）D 的最高价氧化物是CO 2，X 的最高价氧化物是SiO 2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。 6>江苏 7．下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O ---③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子能力：OH ＞CH 3COO ＞Cl A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③ 8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+ B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl - C ． c (H+)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br - D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H + 10．下列离子方程式正确的是 A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl - + 2H+ B ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH 3CHO +2Ag(NH3) 2+ + 2OH-电解H 2↑+ Cl2↑ CH 3COO - + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2 + H2O + 2C6H 5O 2C 6H 5OH + 2CO32- D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O 13．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形 象的效果。下列表达不正确的是 CO 22A ．密闭容器中CuO 和C 高温反应的气体产物：n (CuO)n (C) 2 FeCl 33B ．Fe 在Cl 2中的燃烧产物：2n (Cl2) n (Fe) n (NaOH) n (AlCl3) 32AlO 2-C ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 后铝的存在形式： 3Al 3+ NH 4HSO 4 (NH4) 2SO 4(NH4) 2SO 4D ．氨水与SO 2反应后溶液中的铵盐：NH 4HSO 4n (NHH 2O) n (SO2) 15．(10分) 金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以 -HCN 、CN 和金属离子的配离子M(CN)n m-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含 量的实验步骤如下： ①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA ，在pH 11，以试银灵作指示剂，用AgNO 3标准溶液滴定 --Ag ++2CN == [Ag(CN)2] 终点时，溶液由黄色变成橙红色。 根据以上知识回答下列问题： ⑴水样预处理的目的是 。 ⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 ⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。 ⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填 “偏高”、“无影响”或“偏低”) 。 ⑸准确移取某工厂污水100mL ，经处理后用浓度为 0.01000mol ·L -1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL 。此水样中含氰化合物的含量为 mg ·L -1的(以计，计算结果保留一位小数) 。 -15．⑴将含氰化合物全部转化为CN ⑵完全吸收HCN ，防止气体放空 ⑶防止倒吸 ⑷偏高 ⑸109.2 21．（12分） A ． 已知A 、B 、C 、D 、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A 0 ①、反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N 2O 5的转化率将______（填“增大”、“减 则500s 内N 2O 5的分解速率为______________。 ③、在T 2温度下，反应1000s 时测得NO 2的浓度 为4.98mol/L，则T 2________T1. ⑶、题26图所示装置可用于制备N 2O 5，则N 2O 5 在电解池的___________区生成，其电极反应式为 _________________________________________. 26（14分）、⑴、 ——⑵、①、不变 ②、0.00296mol 〃L 1〃s 1 ③、“碳化硅＞晶体硅 CH 2—COOH 10．D 【解析】甘氨酸的结构简式为：NH 2，在分子每个单键存在1对共用电子对，每个双键存在2对共用电子对，在甘氨酸分子中共存在10对共用电子对，所以A 错；B 原子最外层有3个电子，所以在BCl 3分子中B 原子周围没有达到8电子稳定结构，故B 错；CS2结构对称，是含有极性键的非极性分子，所以C 错；由于原子半径：C 碳化硅＞晶体硅，故D 对。 11．下列离方程式书写正确的是 A 、石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋CO 32＝CaCO 3↓ ＋－ B 、NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4＋HSO 3＋2OH SO 32＋2H 2O －＋－－NH 3?＋ C 、酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3＋5I ＋3H 2O ＝3I 2＋6OH D 、AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋NH 3·H 2O ＝AgOH ?＋NH 4 11．B 【解析】石灰乳应该写成化学式，故A 项错误；B 项电荷和原子守恒，符合反应实际，正确；在酸性条件下，不可能生成OH ，故B 项错误，正确的离子方程式为：IO 3+5I+6H=3I2+3H2O ；AgOH 溶于过量氨水，所以D 错。 －＋－－＋＋－－－ 12>上海 1. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是 A ．淀粉的含量 B ．二氧化硫的含量 C ．亚硝酸盐的含量 D ．甲醛的含量 6. 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A ．F 2、K 、HCl B ．Cl 2、Al 、H 2 C ．NO 2、Na 、Br 2 D ．O 2、SO 2、H 2O 10. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。 挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是 A ．CO 2(NaHCO3溶液) 无色喷泉 C ．H 2S(CuSO4溶液) 黑色喷泉 ＋B ．NH 3(H2O 含酚酞) 红色喷泉 D ．HCl(AgNO3溶液) 白色喷泉 －1311. 常温下，某溶液中由水电离的c(H)=1×10mol ·L 1，该溶液可能是 － ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④ 15. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 19. 研究发现，空气其中少量的NO 2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①SO 2+NO2→SO 3+NO ②SO 3+H2O →H 2SO 4 ③2NO+O2→2NO 2 NO 2在上述过程中的作用，与H 2SO 4在下列变化中的作用相似的是 A ．潮湿的氯气通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶 B ．硫化氢通入浓H 2SO 4中 C ．浓H 2SO 4滴入萤石中，加热 D ．加入少量H 2SO 4使乙酸乙酯水解 23. （B ）元素A —D 是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。 ⑴上表中与A 属于同一周期的元素是 ，写出D 离子的电子排布式 。 ⑵D 和C 形成的化合物属于 晶体。 写出C 单质与水反应的化学方程式 。 ⑶对元素B 的单质或化合物描述正确的是 。 a ． B 元素的最高正价为+6 b ． 常温、常压下单质难溶于水 c ． 单质分子中含有18个电子 d ． 在一定条件下镁条能与单质B 反应 ⑷A 和D 量元素金属性较强的是（写元素符号） 。写出能证明该结论的一个实验事实 23．(B) （本题共8分） ⑴Mg 1s 22s 22p 6 ⑵离子 2F 2+2H2O=4HF+O2 ⑶b d （B 是氧气或氮气） ⑷Na 钠与水反应比镁与反应剧烈后氢扬化钠的碱性比氢氧化镁强(合理即给分) 25. 在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 的变化如表： 2NO 2(g)体系中， n(NO)随时间 ⑴写出该反应的平衡常数表达式：K= 。 已知：K 300?C ＞K 350?C ，则改反应是 热反应。 ⑵右图中表示NO 2的变化的曲线是 。 用O 2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。 ⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a ．v(NO2)=2v(O2) b ．容器内压强保持不变 c ．v 逆 (NO)=2v正 (O2) d ．容器内密度保持不变 ⑷ 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a ．及时分离除NO 2气体 b ．适当升高温度 c ．增大O 2的浓度 d ．选择高效催化剂 [NO]2 －－25．⑴K= 放热 ⑵b 1.5×10-3mol·L 1·s 1 ⑶b c ⑷c [NO]·[O2] 26. （A ）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题： ⑴实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。 ⑵实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填向外、向内、不）。 反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。 ⑶实验3中，甲中的30mL 气体是NO 2和N 2O 4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是 写出NO 2与H 2O 反应的化学方程式 。 ⑷实验4中，已知:3Cl2+2NH3→N 2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 ，最后针筒中剩余气体的体积约为 mL 。 26．（A ）（本题共12分） ⑴红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ ⑵黄色固体 向内 NaOH ⑶NO 3NO 2+H2O=2HNO3+NO ⑷黄绿色变为无色 5 27. 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示： 根据上述图示，完成下列天空： ⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL 稀氨水(每升含有39.20g 氨) 需要取浓氨水（每升含有250.28g 氨） mL ，用规格为 mL 量筒量取。 ⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K 、SO 42外，还有大量的NH 4。＋－＋检验NH 4＋的方法是 。 ⑶写出沉淀物中所有物质的化学式 。 ⑷滤液I 的成分是水和 。 ⑸为测定混合肥料K 2SO 4、(NH4) 2SO 4中钾的含量，完善下列步骤： ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。 ② 、 、 （依次填写实验操作名称）。 ③冷却、称重。 ⑹若试样为mg ，沉淀的物质的量为nmol ，则试样中K 2SO 4的物质的量为： 用含m 、n 的代数式表示) 。 27．(本题共12分) ⑴78 100 ⑵取滤液少许，加入NaOH ，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝（合理即给分） ⑶Al(OH)3 Al 2O 3 Fe 2O 3 ⑷K 2SO 4 (NH4) 2SO 4 (m－132n) ⑸BaCl 2 过滤 洗涤 干燥 ⑹ 42 30. 生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L （标准状况）该气体通过盛有红热CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为： CH 4+4CuO △ CO 2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g 。将反 应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g 。 ⑴原混合气体中甲烷的物质的量是 。 ⑵原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程） 30．（本题共5分） ⑴0.075mol ⑵5.56% 转载请注明出处范文大全网 » 判断离子是否能在一种溶液中大范文四：6在溶液中加进足量的na2o2后仍能大量共存的离子组是[指南]
范文五：6在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
