人生就像蒲公英看似自由却身不由己
范文一：电子式的写文档 (3)
电子式的写法：
用“·”等表示原子最外层电子的化学式，如
1．原子电子式的书写要符合洪特规则，这有利于掌握洪特规则，了解最外层的未成对电子和孤对电子的情况，有利于学习化学键。
由于原子最外层为nsnp ，一个s 轨道，三个p 轨道，共可容纳8个电子，故可将元素符号的上下左右看成四个轨道，再分别按洪特规则填以实有的电子数。现以第2周期八种元素为例，其电子式的写法如下：
2．离子电子式的书写主要是阴离子要有方括号和离子电荷。离子电荷标在右上角，且数字在前，正负号在后。如果标在正上方，且正负号在前，数字在后，则是标出化合价符号了。阳离子除氨根离子外，一般只在元素符号的右上角标出数字和正号，而不再标出最外层电子。主族元素的原子，除氢原子外，一般最外层都是8电子的稳定结构。
3．分子或共价化合物电子式的书写，要注意共价键是非极性键还是极性键；若果是非极性键，则共用电子对应处于两原子的中间；若是极性共价键，则共用电子对应偏向于吸引电子能力大(即非金属性较强) 的原子，而偏离吸引电子能力小(即非金属性较弱) 的原子
4．离子化合物电子式的书写要注意阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。还要注意阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。
5．用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程
用电子式表示形成过程，左边要有反应物的原子的电子式，右边要有生成物的分子的电子式，中间用箭号连接。通过共价键形成的，原子一般有未成对电子，生成物要有共用电子对，不能有离子符号出现。
6．用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示由离子键形成离子化合物过程，一定要在右边用阴阳离子来表示物质。 因此，用电子式表示形成过程，首先要弄清是通过离子键形成离子化合物，还是用共价键形成共价化合物和单质，然后才能按照各自的方法来书写电子式。 注意：
①阴离子的电子式要用［］括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；
②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式；
③做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合物的形成过程”。
今天上化学键，又有了新的想法，离子化合物和共价化合物电子式的书写是难点，学生易把共价化合物的电子式，写成离子化合物的。我记得以前同事告诉我这个难点他是这样突破的，编成一句口诀：离子化合物的写法是：判键型－排原子－加括号－划点叉 ；共价化合物：判键型－排原子－算键数－划点叉。键数计算方法是差多少电子达到稳定结构就配多少电子，形成多少个共用电子对。这个方法把写电子式这个程序性知识分解成每一个小的步骤，学生按照这个程序书写训练，这个方法还是很有效的，学生掌握的不错。以下是我在上这本节的设计片断：
一、离子化合物电子式的书写
【活动与探究】观察教材表1－7原子、离子、离子化合物的电子式表示实例，归纳电子式的书写规则。
【归纳小结】
1. 在元素符号周围用小点(或× )来表示原子最外层电子的式子就是该原子的电子式。
2. 简单阳离子的电子式就是其离子符号。
3. 阴离子要加方括号, 并注明所带电荷数。
4. 离子化合物的电子式中, 由阴阳离子的电子式组合而成，便相同离子不能合并, 一般分布在两侧
然后把离子化合物的写法口诀改为：判键型－排原子－阴阳离子的电子式
二、共价化合物的电子式的书写
【观察与思考】请同学们仔细观察HCl 、H2O 、NH3、CH4的模型
猜想①中心原子最外层有几个电子？猜想的依据是什么？
②它们可能是什么分子？
③写出它们的电子式，与离子化合物的电子式的书写有什么区别，引起差别的本质原因是什么？
（学生的思维活跃起来，回答问题的极性很高，我心里真是美滋滋的，感觉很爽，心想这个问题提得好，以前我是怎么讲的呢？想起来了，是直接告诉学生这是什
么分子，然后示范讲解它们的电子式，就是传统的讲授法吧，这几个分子的电子式相对来说还是容易一些，学生解决的还是比较顺利。）
【归纳小结】
共价化合物的电子式的书写：判键型－排原子－算键数－划点叉。
键数计算方法是差多少电子达到稳定结构就配多少电子，形成多少个共用电子对。
【交流与讨论】写出下列共价分子的电子式：O2、 N2 、CO2
（学生对这个规律是不是真的会应用了呢？我又设计一组难度比较大的练习，首先写出O2的电子式，O2的电子式教材上没有给出，只有正确的写出O2的电子式，学生才真正的明白这个方法，我请几个同学到黑板上展示他们讨论的结果，我在下面巡视，学生中写得最多的是写成C ｌ2的形成，中间共用一对电子对，这样每个氧原子达到了8个电子的稳定结构，但是多出来了两个电子，一个氧分子最外层电子出现了14个，而一个氧分子最外层电子只有12
个，多出了
2
个电子，显然是不对的，那应该怎么写才能让每个氧原子都达到8个电子的稳定结构呢？氧原子还缺少多少个电子达到8个电子的稳定结构？经过启发，学生又开始重新猜想，挣着到黑板上去写，终于把正确的电子式写出来了，我看到学生开心满意的笑脸，因为氧分子的书写学生讨论的比较多，接下来的写N2 、CO2要顺利多了，不过难度还是比较大的，也要经过一翻讨论才能写出来，经过讨论大家对书写电子式的方法有了更深的理解。） 网上搜的, 希望对你有帮助. 提问者对答案的评价：
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范文二：离子共存与电子式的书写
高考考什么？！！
专题1 物质的组成、性质和分类
专题2 化学用语及常用计量
专题3 溶液
专题4 化学反应与能量
专题5 物质结构和元素周期律
专题6 化学反应速率和化学平衡
专题7 电解质溶液
专题8 常见金属元素
专题9 常见非金属元素
高中化学知识总结：离子共存问题小结
一、离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.
如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.
如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等
Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.
如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；
S2-、SO32-、H+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
内容：
一．“无色透明”条件型
若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、Br－、
I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO42－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－
B．Ag+、I－、K+、NO3－
C．K+、OH－、Cl－、Na+
D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。
二．“酸性”条件型
常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、 S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。
例2．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是
A．K+、Na+、SO42－、SO32－
B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、HCO3－、Cl－
D．K+、Na+、AlO2－、NO3－
解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。
三．“碱性”条件型
常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等)。 例3．某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3－、NO3－
B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－
C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－
D．Ag+、K+、NO3－、Na+
解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH－存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。
四．“酸性或碱性”条件型
常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。
若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH－都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、OH－中的一种不会反应就可以）。
例4．若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－
B．K+、Na+、Cl－、SO42－
C．K+、Na+、Cl－、AlO2－
D．K+、NH4+、SO42－、NO3－
解析：题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH－)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。
五．“氧化还原反应”条件型
若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+与S2O32－和S2－；MnO4－(H+)与Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等不能大量共存。
例5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()。
A．H+、NO3－、Fe2+、Na+
B．Ag+、NO3－、Cl－、K+
C．K+、Ba2+、OH－、SO42－
D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－
解析：正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H+、NO3－、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。
跟踪训练
1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．酸性溶液Na+、K+、MnO4－、Br－
B．酸性溶液Fe3+、NH4+、I－、NO3－
C．碱性溶液Na+、K+、AlO2－、SO42－
D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32－、Cl－
2．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中
NH4+、Na+、Cl－、OH－
B．在强碱性溶液中
Na+、K+、AlO2－、CO32－
C．在无色透明的溶液中
NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－
D．在PH=1的溶液中
K+、Fe2+、Cl－、NO3－
答案：1、C 2、B
二、
中学常见物质电子式分类书写
-1．
Cl
Cl
O H 2
．-OH： O
H
OH-电子式：
2+ 3．Na2S +
2–
MgCl2 Cl MgCl NaS Na+
CaC2、
Na
2O2 Ca2+ C C 2– Na+ O O 2– Na+ 4
．
NH4Cl
(NH4)
2S
H 2– H H N H S H N H Cl H H H H N H H
写结构式 共用电子对代共价键 补孤电子对 5． CO2 O O C O 6．MgCl2形成过程： + Mg + Cl Cl
Cl Mg2+ Cl O C O
结构式
电子式
范文三：电子式的书写
电子式的书写
一、表示原子
二、表示分子（技巧：先写出结构式，再改为电子式。） Cl2：Cl－Cl→HF：H―F→
；O2：O=O→；H2O：H―O―H→
；N2：；NH3：
→→
；
CH4：→
；CO2：O=C=O→
；HCN：
→
HClO：H―O―Cl→→
；H2O2：H―O―O―H→。 三、表示基 ―OH：
；―CH3：
；―CHO：
；H2CO3：
。
四、表示离子 Na＋、Mg2＋、Al3＋、
、
、
、
、
。
五、表示离子化合物
CaCl2与CaC2形似而神不似。像CaCl2、Mg3N2、Al2O3等非金属原子间无非极性键，而CaC2、Na2O2、CaO2等非金属原子间存在非极性键。
CaCl2：
；CaC2：
六、表示化合物的形成过程
常见的错误表示的电子式 N2：
（不形成共价键的电子应为孤电子对）、
（遗漏孤电子对）。 （未形成共用电子对）。
（共
用电子对表示方法错误）、
不真实的CO2：HClO：H2O：NH4Cl：CaCl2：出现角码），
（Cl与O之间未形成共用电子对）。 （H2O是共价化合物）。
（Cl―未写成电子式）。
（电子式都是以原子为基本单位组成的，不能
（带相反电荷的离子要相邻）。
范文四：电子式的书写
电子式书写专项训练
电子式是高中化学必修二的一个重要高中化学只是带你，考查形式通常为电子式的书写和判断正误，也是高考化学试题中常涉及到的一个知识点。
首先我们来看看什么是电子式?电子式就是在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子的式子。
其次，中学化学网现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：
1.原子的电子式
①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子。
依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“?”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
②例子：元素周期表中前18号元素原子电子式如下图：
2.离子的电子式
(1)简单阳离子的电子式
①书写方法：用该阳离子的离子符号表示。
具体原因是：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。
②例子：钠离子 Na ;镁离子 Mg ;钡离子 Ba
+2+2+(3)复杂的阳离子的电子式
①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷
②
例子：铵根离子电子式如下图
（铵根离子电子式）
(3)简单阴离子的电子式
①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷。
②例子：氯离子和氧离子的电子式如下图：
(4)复杂的阴离子的电子式
①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷
②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图
（过氧根离子电子式）
（氢氧根离子电子式） 3.单质分子的电子式
①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数;而对其他(金属单质、稀有气体单质等)则一律用原子的电子式表示
②例子：
（氧气分子电子式）（氯气分子电子式）
③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构(He除外)，来确定非金属单质中的共用电子对数
4.化合物的电子式
(1)离子化合物的电子式
①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并
②例子：
（氯化钠电子式）（硫化钾电子式）
（氯化铵电子式）
(2)共价化合物的电子式
①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况
②例子：
（氯化氢电子式）
（二氧化碳电子式）
③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数
5.用电子式表示物质的形成过程
如：H2的形成过程
K2S的形成过程
注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”;
②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”右边是该物质的电子式;
③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。
范文五：电子式的书写
电子式
概述
在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。
使用范围
用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。
原子
依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“?”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
单质分子
必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。 离子
简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身。例如:Na+， K+， Mg2+，Ca2+，Ba2+，Al3+。
复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
阴离子:无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
离子化合物
离子键的概念为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。以离子键结合的化合物叫离子化合物。
共价化合物
共价键的概念
为原子间通过共用电子对而形成的化学键。由共价键形成的化合物是共价化合物。共价化合物中原子间全部是共价键。
共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如:
离子化合物
离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。书写规则口诀:多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。
多在外、少在内:同种离子数量多的放在离子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。 小在外、大在内:对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。
阴阳相间:书写时，要做到阴阳离子相间书写。
对于一种离子数明显多于其他离子的时候，也可以加角标表示，但较为少见。
注意事项
1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。
3. 中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
局限性
O2(两个三中心π键);臭氧(三中心四电子π键);超氧化物(三电子π键);臭氧化物(三中心五电子π键);二氧化碳，一氧化二氮，叠氮根N3-(三中心四电子π键)......等等。
所以我们才说电子式局限性较大，只能表述一小部分物质的结构。而真正意义上的结构是不能用电子式表示。
这里我们需要注意，CO2属于不能用电子式解释的化合物(存在大派键)，中学对于CO2结构的描述完全错误。因为实验证明，二氧化碳中C-O键键长介于一氧化碳(典型的三键)与羰基(双键)之间，这是电子式所不能解释的。下面是对二氧化碳结构的正确描述:在CO2分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个?三中心四电子的离域键。因此，缩短了碳—氧原子间地距离，使CO2中碳氧键具有一定程度的叁键特征。
电子式的书写
(1)阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表示。 (2)要注意化学键中原子直接相邻的事实。
(3)不能漏写未参与成键的电子对。
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