万箭穿逼
范文一：高中化学过量与少量问题
“过量”与“少量”——化学反应中反应物的配比问题 由于反应物之间的配比(投料)变化，某反应物的过量(足量)或少量问题是常见的。往一烧杯内的A试剂中滴加B试剂，开始阶段A试剂自然就是过量的。多数情况下，反应物的配比不仅影响到产物的比例，还导致产物的种类发生变化。相应的反应现象往往也不同。
一.一些简单的例子
2+-[例1]CO+澄清石灰水:Ca(OH)过量，生成正盐:CO+Ca+2OH?CaCO?+HO 22232
--CO过量，生成酸式盐，沉淀消失。OH+CO?HCO 223
[例2]NaOH+HS 2
--HS过量，生成酸式盐OH+HS?HO+HS 222
-2-NaOH过量，生成正盐 HS+2OH?2HO+S 22
[例3]HCl+NaAlO 2
+NaAlO过量 H+AlO+HO?Al(OH)? 2223
+3+-HCl过量AlO+4H?Al+2HO 22
[例4]NaAlO+CO 22
--CO过量 AlO+CO+2HO?Al(OH)?+HCO 222233
-2-NaAlO过量 CO+2AlO+3HO?2Al(OH)?+CO 222233
[例5]氨水+AgNO 3
[演示]在氨水中滴加硝酸银;在硝酸银溶液中滴加氨水。
++AgNO过量NHHO+Ag?AgOH?+NH 3324
++氨水过量Ag+2NHHO?Ag(NH)+2HO 32322
二.按需供给——相关离子(化学)方程式的配平
[例6]Mg(HCO)溶液与澄清石灰水反应 32
Ca(OH)过量:不妨先给“少量”方Mg(HCO)一个最小自然数1作系数。而“过232
量”方Ca(OH)是按需供给的。 2
2+-2+- 1(Mg+2HCO)+4OH+2Ca?2HO+Mg(OH)?+2CaCO? 3223
-HO在这里是第一产物。4个OH就是典型的按需供给，2个结合成了HO，另两个222+结合Mg成了Mg(OH)。 2
Mg(HCO)过量:不妨先给“少量”方Ca(OH)一个最小自然数1作系数。“过量”322
方Mg(HCO)则按需供给。 32
2+-2+- 1(Ca+2OH)+2HCO+Mg?2HO+CaCO?+MgCO? 3233
-HO还是第一产物。OH只能满足HO的生成，不能满足Mg(OH)沉淀。 222[例7]Ba(OH)+NaHSO 24
2+-+2-NaHSO过量:1(Ba+2OH)+2H+SO?2HO+BaSO? 4424
+2-HO是第一产物。因为按需供给，过量方H与SO的使用未按NaHSO的原有比例。 244
+2-2+-Ba(OH)过量:1(H+SO)+Ba+OH?HO+BaSO? 2424
-2+HO是第一产物。因为按需供给，过量方OH与Ba的使用未按Ba(OH)的原有比22例。本例中产物的种类未发生变化。
[例8]明矾+Ba(OH) 2
3+2-2+---Ba(OH)过量:1(Al+2SO)+2Ba+4OH?AlO+2BaSO?+2HO (OH按需供给) 24242
2+-3+2-明矾过量: 1(Ba+2OH)+(2/3)Al+SO?BaSO?+(2/3)Al(OH)? 443
3+2-因为按需供给，过量方Al与SO未按原KAl(SO)的原有比例;过量方开始可442用分数配平。
2+-3+2- 3Ba+6OH+2Al+3SO?3BaSO?+2Al(OH)? 443
[例9]Ca(OH)+HPO 234
--HPO过量: OH+HPO?HO+HPO HO是第一产物;想一想，HPO的系数为什么不3434224234是1/3或1/2HPO。 34
-2+Ca(OH)过量: HPO+3OH+(3/2)Ca?3HO+(1/2)Ca(PO)? 2342342HO是第一产物;过量方开始可用分数配平。 2
-2+ 2HPO+6OH+3Ca?6HO+Ca(PO)? 342342
[例10]NaHCO、Ca(OH)、NaOH和Ca(HCO)四种溶液两两混合。请写出所有可3232
能发生的离子反应方程式。(不考虑产生NaHCO或Ca(HCO)沉淀) 332解:本例所有反应中HO均为第一产物。 2
NaHCO——Ca(OH) 32
-2+-2+- Ca(OH)过量:?HCO+OH+Ca?HO+CaCO?过量方OH与Ca未按Ca(OH)的原有23232比例。
2+--NaHCO过量:?Ca+2OH+2HCO?2HO+CaCO? 3323
--2-NaHCO——NaOH:?HCO+OH?HO+CO 3323
2+-2+-Ca(OH)——Ca(HCO) :Ca+2OH+Ca+2HCO?2HO+2CaCO? 232323
2+-- ?Ca+OH+HCO?HO+CaCO? 323
NaOH——Ca(HCO) 32
2+2+--Ca(HCO)过量:?OH-+HCO+Ca?HO+CaCO? 过量方Ca与HCO未按Ca(HCO)32323332的原有比例
2+--NaOH过量:?Ca+2HCO+2OH?2HO+CaCO? 323
前面的例子均属于非氧化还原反应，在氧化还原反应中类似的过量问题也大量存在。
[例11]HS+O 22;
O过量:HS+(3/2)O?SO+HO 22222
HS过量: O+2HS?2S?+2HO 2222
[例12]FeBr+Cl 22
2+-3+-Cl过量:1(Fe+2Br)+(3/2)Cl?Fe+Br+3Cl 222
2+-3+- 2Fe+4Br+3Cl?2Fe+2Br+6Cl 22
2+-3+FeBr过量: Cl+2Fe?2Cl+2Fe 22
三.配平过程也是一种计算过程
前面举的例子都是“绝对的”过量(或少量)，即过量的一方“你要多少给多少”。实际情况还可能是“相对的”过量。比如在NaOH溶液中通入CO，产物可2
能是唯一的NaCO或NaHCO，也可能是两者兼得;比如FeBr溶液中通入Cl，由233222+2+-于Cl的用量问题，结果可能只有Fe被氧化，也可能是Fe被全部氧化而Br被2
部分氧化。
这时有关反应方程式的配平本身往往就是一种计算过程。 [例13]24mLHS在30mLO中燃烧，同温同压下，得到的SO体积为____mL。 222
(A)24 (B)30 (C)20 (D)18
[例12]HS与O的体积比为1:1.25(介于1:0.5与1:1.5之间)，产物既非纯S22
亦非纯SO，是两者兼有。不妨配平下列反应式: 2
24HS+30O?____S+____SO+____HO 2222
据H原子数，HO的系数为24，再据O原子数，SO的系数为18(S的系数自然为226)。18即为本题答案。
[例14]黄铜矿(主要成分CuFeS)是提取铜的主要原料。 2
已知 2CuFeS+4O CuS+3SO+2FeO(炉渣) 2222
产物CuS在1200?高温下继续反应: 2
2CuS+3O?2CuO+2SO 2CuO+CuS?6Cu+SO 2222222假定各步反应都完全。
(1)由6mol CuFeS生成6mol Cu，消耗O的物质的量为____mol。 22
(2)6mol CuFeS和16mol O反应，理论上可得到铜____mol。 22
(3)6mol CuFeS和14mol O反应，理论上可得到铜____mol。 22
(4)以6mol CuFeS为原料，以O的量为横坐标，以Cu的产量为纵坐标，画22
出Cu(mol)—O(mol)的关系曲线。 2
解:(1)直接将总结果配平(铜的最后形式仅为单质):
6CuFeS+15O?6Cu+12SO+6FeO 222
(2)O过量1mol，第二个反应中的CuO多余，导致第三个反应中CuO过量。222
直接将总结果配平(铜的最后形式为单质和CuO): 2
6CuFeS+16O?2CuO+2Cu+12SO+6FeO 2222
(3)O不足1mol，第二个反应中CuS多余，导致第三个反应中CuS过量。222直接将总结果配平(铜的最后形式为单质和CuS;SO的产量视O的供应量来定): 222
6CuFeS+14O?CuS+4Cu+11SO+6FeO 2222
(4)若O的供应量小到只能满足第一个反应，Cu的产量为零。若O过量到将22所有CuS都变成CuO，不会再发生第三个反应，Cu的产量亦为零。总结果为 22
6CuFeS+(33/2)O?3CuO+12SO+6FeO 2222
答:(1)15 (2)2 (3)4
(4)两条直线。O的量为12和16.5mol时，Cu的产量为零。O的量为15mol22时，Cu的产量最高，为6mol。
范文二：高中化学过量与少量
常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下:
1、铁(少量、过量)与稀硝酸的反应
Fe+4HNO3(稀) =Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2、铜与硝酸(浓变稀)反应
Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)
=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3、锌与硫酸(浓变稀)反应
Zn+2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4(稀) =ZnSO4+ H2 ↑
注意:常常结合定量计算考查硫酸的性质。
4、溴化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
注意:该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
5、碘化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应
FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 6、碘化亚铁溶液与溴水(少量、过量)的反应
FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 7、硫化钾溶液与碘单质(少量、过量)的反应
K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3
8、硫单质(少量、过量)与浓氢氧化钠溶液的反应
3S+6NaOH(浓) 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+(x-1) S=Na2Sx 9、氯水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应
Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+
Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
10、溴水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应
Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+
Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
11、碘水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应
Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+
Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
12、硫化钠(少量、过量)溶液与氯化铁溶液的反应
Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓
13、氢氧化铁与氢碘酸(少量、过量)的反应
2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O
14、氢氧化铁胶体与盐酸(少量、过量)的反应
Fe(OH)3(胶体) +3滴 HCl→ 红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 15、硅胶与氢氧化钠(少量、过量)溶液的反应
硅胶 +3滴 NaOH→ 白色沉淀 SiO2 ?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O 16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠(少量、过量)溶液
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O
注意:氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量, 不能 用该方法制备氢氧化铝。
17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸(少量、过量)
NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O
注意:偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量, 不能用该 方法制备氢氧化铝。
18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(少量、过量)
2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3
注意:可以用此方法制备氢氧化铝。
19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡(少量、过量)溶液
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓
2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O
注意:本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。
20、澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2
21、漂白粉的水溶液中加入干冰(少量、过量)
Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO
注意 1:次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象 一样, 但是对二者的产物进行光照, 就会出现不同的结果, 次氯酸光照分解反复 出氧气的同时自身变成盐酸。 盐酸可以溶解碳酸钙、 碳酸氢钙, 并放出二氧化碳。 注意 2:对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。
22、碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
注意:碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中, 滴入盐酸, 首先是碳酸钠先反应生成碳酸 氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应。
23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液(少量、过量)
Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3=
Na2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量)
2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH
NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O
25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液(少量、过量)
Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O NH3 ?H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O
26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量)
2NH4HCO3+ Ba(OH)2?=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2?=BaCO3 ↓+2 NH3 ?H2O
NH4HCO3+ Ba(OH)2?= BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O
27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O
Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液(少量、过量)
2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+
Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3
NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O
29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O
H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O 31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液(少量、过量)
3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4
2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O 32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)
2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O
2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O
2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O
注意:磷酸溶液中滴入澄清石灰水,量不同产物不同。
① <0.5时,没沉淀,产物是>
② 0.5<><1时,有沉淀,产物是 ca(h2po4)2和="">
③ =1时,有沉淀,产物是 CaHPO4
④ 1<><1.5时,有沉淀,产物是>
和 Ca3(PO4)2
⑤ =1.5时,有沉淀,产物是 Ca3(PO4)2
33、澄清石灰水中滴入磷酸溶液(少量、过量)
3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O Ca3(PO4)2 +H3PO4= 3CaHPO4
CaHPO4+H3PO4= Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2+ H3PO4= CaHPO4 ↓+ 2H2O
Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca(H2PO4)2+ 2H2O
注意:澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀, 随着磷酸的滴入会发生沉淀的转 移直至沉淀的消失,用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。
34、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)
H2S+ NaOH=NaHS+H2O NaHS+ NaOH=Na2S+H2O H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O
35、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体(少量、过量)
2NaOH+H2S= Na2S+2H2O Na2S+ H2S= 2NaHS NaOH+H2S= NaHS
36、澄清石灰水中通入二氧化硫(少量、过量)
Ca(OH)2 +SO2=CaSO3 ↓+H2O CaSO3 +H2O +SO2=Ca(HSO3)2 Ca(OH)2 +2SO2==Ca(HSO3)2
注意:二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊, 气体过量后都澄清, 因 此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳。
37、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)
2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3 ↓+2H2O
38、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液(少量、过量)
Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHSO4=
Na2SO4+H2O
Ba(OH)2+2NaHSO4= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O
39、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量)
2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ 2NaOH
NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O
注意:此方程式的考查是高考的热点, 滴加溶液的顺序不同, 导致量就不同, 产 物就不同。
40、亚硫酸钠溶液滴入盐酸(少量、过量)
Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl
NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 ↑
Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 ↑
41、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液(少量、过量)
4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O 3NaAlO2+
AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl
3NaOH+AlCl3= Al(OH)3 ↓+3NaCl
注意:氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀, 氢氧化钠溶液中滴 入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。
42、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液(少量、过量)
4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+
6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl
HCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl
注意:盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀, 盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方 法也可以制备氢氧化铝沉淀。
43、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水(少量、过量)
AgNO3+NH3 ?H2O=AgOH ↓+NH4NO3 AgOH+2NH3
?H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O
AgNO3+3NH3 ?H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3+2H2O
注意:银氨溶液的制备时, 过量的氨水恰好溶解沉淀为止; 另外银氨溶液要现用 现配,放置时间久了,转化成 AgN3会有危险,如果有剩余,用硝酸中和掉,消 除危险。
44、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水(少量、过量)
CuSO4+2NH3 ?H2O=Cu(OH)2 ↓+(NH4)2SO4 Cu(OH)2 +4NH3 ?H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4 H2O
CuSO4+6NH3 ?H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2SO4+4 H2O
范文三：高中化学全部“过量、少量”问题化学方程(收藏)
高中化学全部“过量、少量”问题化学方程 (收藏)
高中化学有多个涉及“过量”与“少量”的化学方程式, 各反 应物的量的多少对比决定了会得到什么样的生成物, 相信这些一定 困扰了很大一部分同学。 所以今天就来给大家整理了高中所有这些 “过量”和“少量”问题的化学方程式:
一、 NaOH
1、向 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量,先出现白色沉淀,后沉 淀消失。其离子反应分步写:
(1) Al3++3OH-==Al(OH)3↓
(2) Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
若向 NaOH 溶液中滴入 AlCl3溶液至过量,边滴边振荡,开始时无 明显现象,后出现白色沉淀。其离子反应分步写:
(1) Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
(2) 3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓
若向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液,其离子反应一步完成: Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
若向足量 Al2(SO4)3溶液中加入少量的 NaOH 溶液,其离子方程式 为:Al3++3OH-==Al(OH)3↓
2、向足量的 Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液
化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓ +NaHCO3
离子方程式:OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓
若向足量的 NaOH 溶液中逐渐滴入 Ca(HCO3)2溶液
化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓ +Na2CO3
离子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓ +CO32-
3、向足量的 NH4HCO3溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液
化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3
离子方程式:NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-
若向 NH4HCO3溶液中加入过量 NaOH 溶液并加热
化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑ +2H2O+Na2CO3
离子方程式:NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑ +2H2O+CO32-
4、向 NaOH 溶液中逐渐滴入 Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全
化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓ +2Na2CO3 离子方程式:Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓ +2CO32-
若向 Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液至沉淀完全
化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓ +2NaHCO3
离子方程式:2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓
5、碳酸氢钙与烧碱
在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓ +H2O
反滴时则为:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓ +CO32-+2H2O
6、氢氧化钠与氢硫酸
NaOH 溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入 NaOH 溶液中均无明显现 象,发生的离子反应方程式分别为:
(1) OH-+H2S=HS-+H2O
(2) 2OH-+H2S=S2-+2H2O
若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸,则原理类似。
二、 HCl
1、向 NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写:
(1) AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
(2) Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
若向盐酸溶液中滴入 NaAlO2溶液至过量,其离子反应分步写:
(1) AlO2-+4H+==Al3++2H2O
(2) 3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓
若向 NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液,其离子反应一步完成: AlO2-+4H+==Al3++2H2O
若向足量 NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为: AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
2、向 Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写:
(1) CO32-+H+==HCO3-
(2) HCO3-+H+==CO2↑ +H2O
若向盐酸溶液中滴入 Na2CO3溶液至不再产生气体,其离子反应一 步完成:CO32-+2H+==CO2↑ +H2O
若向足量 Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为: CO32-+H+==HCO3-
三、 CO2
1、向 NaAlO2溶液中通人 CO2气体至过量,其离子反应分步写
(1) 2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓ +CO32-
(2) CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向 NaAlO2溶液中通人过量 CO2气体,其离子反应一步完成: AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓ +HCO3-
若向足量 NaAlO2溶液中通人少量 CO2气体,其离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓ +CO32-
2、向 NaOH 溶液中通人 CO2气体至过量,其离子反应分步写
(1) 2OH-+CO2==CO32-+H2O
(2) CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向 NaOH 溶液中通人过量 CO2气体,其离子反应一步完成: OH-+CO2==HCO3-
范文四：高中化学全部“过量、少量”问题化学方程式总结
高中化学全部“过量、少量”问题化学方程式
总结
高中化学有多个涉及“过量”与“少量”的化学方程式，各反应物的量的多少对比决定了会得到什么样的生成物，相信这些一定困扰了很大一部分同学。所以今天御学君就来给大家整理了高中所有这些“过量”和“少量”问题的化学方程式，赶紧收藏分享起来吧～
1、三氯化铁与硫化钠
在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀:
2Fe3 S2-=2Fe2 S?
在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物:2Fe3 3S2-=2FeS? S?
2、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液
化学方程式:Ba(HCO3)2 2NaHSO4==2H2O 2CO2? BaSO4? Na2SO4
离子方程式:2HCO3- Ba2 2H SO42-==2H2O 2CO2? BaSO4?
若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液
化学方程式:NaHSO4 Ba(HCO3)2==H2O CO2? BaSO4? NaHCO3
离子方程式:H SO42- HCO3- Ba2 ==H2O CO2? BaSO4?
范文五：高中化学离子反应中“少量、过量”问题的研究
离子反应过量问题的研究 秦皇岛一中赵明慧 高中化学离子反应过量问题的研究
——离子反应的教学反思 摘要,从化学反应实质来理解离子反应中过量的问题 关键词,反应实质 过量 离子反应 酸碱中和
离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应,离子反应如何进行”的问题。像2010年的上海化学卷的19题,四川理综卷的第9题,2011年的全国?卷的11题,江苏高考化学卷的第6题,上海化学卷的第21题,无一例外的在判断离子反应方程式或离子共存中提出了过量的问题,这是高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。在离子反应的教学中也发现这是个难以突破的重难点,学生们总是搞不清楚少量时离子方程式和过量时离子方程式书写的区别,使其在学习中存在这样或那样的问题,总是难以完全把握过量的问题,尤其是在遇到问题时不能融会贯通,难以形成知识生成的能力,达不到高中化学新课程改革的要求。
在教学中出现了这样的困惑之后,我也收集了一些相关资料,看一些有经验的老教师是如何处理这方面问题的,也向组里的有经验的教师请教了许多,受益匪浅。在2011年10月20日的课上教学过程中时,讲到NaHSO与Ba(OH)之间少量与过量问题时,突然灵机42
一动,发现其实在高中阶段涉及的少量、过量问题其实主要包括两个方面,一是酸碱中和问题,如果酸和碱不同元,即多元酸和一元碱,多元碱和一元酸之间发生的反应必然会出现少量和过量的问题,例如NaHSO和Ba(OH),Ca(HCO)和NaOH等,另一个是分步反应4232
的问题,也就是在持续增加某一个反应物的过程中先发生一个基本的离子反应,当进行到一定程度后,再加入这种反应物会和生成物继续
3+-+反应,这也会出现少量与过量的问题,例如Al和OH,Ag和NH?HO等。 32
离子反应过量问题的研究 秦皇岛一中赵明慧
在处理第二类的过量问题时很好处理,如果是少量只能发生第一步反应,过量就是第一步和后续步骤的简单的加和即可,学生理解起来也很方便,通过反应的实质也好,通过总结的技巧方面都可以熟练的掌握。
在处理第一类问题时,通过教学的实践,我觉得最好还是能通过反应的实质方面来进行讲解,下面我就以NaHSO和Ba(OH)的反42应为例来说明一下通过反应的实质即酸碱中和的原理来处理少量和过量的问题。
一、少量NaHSO与Ba(OH)在溶液中的反应 42
1、分析酸碱是否同元,初步判断是否存在少、过量问题。通过
电离方程式的书写我们可以将NaHSO看成是一元强酸,注意4
其本质是酸式盐,,而Ba(OH)是二元强碱,他们之间的反应肯2
定会出现少量和过量的问题,
2、根据酸碱反应实质判断产生的水的量为多少。在这对反应物
+中由于酸少量,只能提供一个H,那么只能将Ba(OH)中的一2
-个OH中和掉,因此反应结束之后只能生成一个HO,因此先在2
生成物中写上一个HO。即NaHSO+ Ba(OH)——HO+, 2422
3、根据少量过量判断最后生成物的酸碱性,通过溶液中的离子
确定其他生成物。由于酸少量,最后的生成物中应该有碱性物质
出现,根据参加反应的酸和碱的强弱,生成物中可能是碱也可能
是碱性物质(如Ca(HCO)和NaOH反应,当Ca(HCO)少量3232
时,生成NaCO是碱性物质,不是碱),在本反应中,根据溶23
液中的离子的种类很容易就判断出生成物中应该还有NaOH。这
样就将化学方程式补充完全了,即NaHSO+ 4
Ba(OH)=HO+NaOH+BaSO? 2224
4、最后根据离子方程式的书写规则写、拆、删、查四字真言将
2+-+2-化学方程式再写成离子方程式。即SO+Ba+OH+H=BaSO424
?+HO 2
离子反应过量问题的研究 秦皇岛一中赵明慧 二、过量的NaHSO与Ba(OH)在溶液中的反应请读者自己完42
成。
三、解题应用。例,当NaHSO与Ba(OH)以物质的量之比为3,42
2投入溶液中,反应的化学方程式为,,,,,,,,, 1、一定存在少量过量问题。
2、由于NaHSO与Ba(OH)以物质的量之比为3,2发生化学42
反应,可以假设反应物分别是3mol和2mol,那么3mol NaHSO4
+-提供3mol H,但是2molBa(OH)能提供4mol的OH,因此根2
据少量过量原则,可以生成3mol HO。因此化学方程式可以先2
写成3NaHSO+ 2Ba(OH)——3HO+,的形式。 422
2++-2-3、溶液中还有3molSO、2molBa、3molNa和1molOH,4
由于反应物中碱过量,所以生成物中要有碱或碱性物质,因为反应物中有Ba(OH),生成物只能是NaOH,剩下的再结合成2
2molBaSO沉淀,和1molNaSO,这样化学反应方程式就完2424
成了,也就是
3NaHSO+2Ba(OH)=3HO+2BaSO?+NaOH+NaSO。 4222424
可以看出新方法从反应实质酸碱中和的角度来理解更符合高中化学新课程改革中关于知识形成能力的培养,在枯燥的少量过量问题中带给学生探究问题的快感,使学生的自主学习能动性提高,对化学离子反应实质理解的更加透彻,学会透过现象看本质,将辨证主义思想运用到化学学科中去,最后按照新课程改革的要求,达到知识能力的提升、知识形成能力的提升,最后达到个人素质的全面提升。
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