茅山灵媒
范文一：胶体与离子反应
胶体
1、下列说法正确的是( )
A、丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B、胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系却没有 C、胶体粒子的直径小于1nm
D、丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
2、在实验室中手不慎被玻璃划破，可用 FeCl溶液应急止血，其主要原因可能是( ) 3
A、FeCl溶液有杀菌消毒作用 B、FeCl溶液能使血液聚集沉降 3 3 C、FeCl溶液能产生 Fe(OH)沉淀堵住伤口 D、FeCl能使血液发生化学反应 3 3 3 3、下列叙述与胶体性质无关的是( )
A、 同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
B、 江河入海口处形成三角洲
C、 向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深
D、 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
4、制取 Fe(OH)胶体的方法是( ) 3
A、 将0.01 mol/L的 FeCl溶液滴入到0.01 mol/L的 NaOH 溶液中，并不断振荡 3
B、 将饱和 FeCl溶液滴入热水中 3
C、 将0.01 mol/L的 NaOH 溶液滴入到0.01 mol/L的 FeCl溶液中，并不断振荡 3
D、 将饱和 FeCl溶液逐滴滴入沸腾的蒸馏水中 3
5、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀硫酸钠溶液混
合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行试验，能证明半透膜完
好无损的是( )
A、加入 BaCl溶液产生白色沉淀 B、加入碘水不变蓝 2
C、加入 BaCl溶液没有产生白色沉淀 D、加入碘水变蓝 2
6、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，
航班停飞，雾属于下列分散系中的( )
A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体 7、已知 Fe(OH)胶粒带正电荷，Al(OH)胶粒也带正电荷，而 HSiO胶粒带负电荷，带不同电荷的胶体3 3 23 相互混合时，则发生聚沉现象。据此回答下列问题:蒋某溶液逐滴加入胶粒 Fe(OH)溶胶内，开始时产生3 沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是( )
A、2 mol/L HSO溶液 B、2 mol/L NaOH溶液 C、2 mol/L MgSO溶液 D、硅酸溶液 244
8、从下面选项中选择适当的字母填入下列括号内。
A、渗析 B、聚沉 C、凝集 D、布朗运动 E、电泳 F、丁达尔效应 (1)Fe(OH)胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通过直流一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种3
现象叫( )
(2)强光通过 Fe(OH)胶体，可看到光柱，这种现象叫( ) 3
(3)淀粉和食盐的混合物放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，从而使淀粉与 NaCl 分离，这种方法叫做( )
(4)Fe(OH)胶体加硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了( ) 3
9、请按下列实验操作步骤制备 Fe(OH)胶体，并回答相关问题。 3
,用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾;
,向烧杯中逐滴加入饱和氯化铁溶液;
,继续煮沸至分散系呈透明的红褐色，即得到Fe(OH)胶体。 3
(1)写出制备 Fe(OH)胶体的化学方程式:_____________________________________________________ 3
(2)如何确定所制备的胶体是否成功,________________________________________________________
(3)若向 Fe(OH)胶体中滴加硫酸铵溶液可能会出现的现象是___________________________________, 3
原因是____________________________________________________________________________________。
离子反应
1、下列属于电解质的是( )
A、蔗糖固体 B、盐酸 C、酒精 D、熔融氢氧化钠
2、在下列化合物中，只能在溶液状态下才能导电的电解质是( )
A、氯化钠 B、酒精 C、硫酸 D、铁
3、下列电离方程式错误的是( )
2+ - + + + + 2- - 2- A、CaCl= Ca+ 2ClB、NaSO= 2Na+ SOC、HNO= H+ NO D、KHCO= K+ H+ CO2 24 43 33 34、下列叙述正确的是( )
A、纯碱、烧碱均属于碱 B、CO、SO均属于酸性氧化物 22
+ C、凡能电离出 H的化合物均属于酸 D、盐类物质一定含有金属离子 5、以下为中学化学中常见的12种物质:
(1)Cu (2)NaCl (3)NaHSO (4)SO (5)HSO(6)CHOH (7)CaCO (8)BaSO (9)Cu(OH) 43 24 253 42(10)Fe(OH) (11)NaOH (12)NH?HO。 3 32
6、请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是___________________(填序号，下同)
(2)能电离出H+的是_______________，属于酸的是______________。
(3)属于碱的是________________________，其中难溶性碱是______________。 (4)难溶的盐是________________________。
2+-2-7、如果 NO、Fe、SO、M 四种离子以物质的量之比4:2:1:2共存于同一溶液中，那么，M可能34
是( )
-- 2++ A、Cl B、OH C、Mg D、Na
2+3+-2- 3+2-- 8、某溶液由 Mg、Al、Cl、SO四种离子组成，测得其中 Al、SO、Cl的物质的量浓度之比为3:44
2+3+2- 1:13，则溶液中 Mg、Al、SO的物质的量浓度之比为( ) 4
A、1:3:3 B、3:1:3 C、3:3:1 D、2:1:3 9、下列叙述不正确的是( )
A、氯化钠是电解质，但氯化钠晶体不导电 B、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质 C、二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳是电解质 D、溶于水能电离出氢离子的化合物，不一定是酸 10、下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是( )
A、酸根中可能含有氧元素 B、正盐中一定不含有氢元素 C、碱中一定含有氢元素和氧元素 D、酸式盐中含有氢元素 11、下列电离方程式的书写正确的是
+ + 3+ 2- 2- A、NaHCO= Na+ H+ COB、Al(SO)= Al+ SO3 3243 4
+ + 2- - C、HSO= 2H+ SO D、NaHSO= Na+ HSO24 44 4
-2-2 12、在含有 NO、SO、CO三种离子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有___________， 343
明显增加的阴离子有_________________;再加入足量BaCl溶液，明显减少的阴离子有________________，2
明显增加的阴离子有_________________;最后加入足量的AgNO溶液，则溶液中剩下的阴离子为______， 3
上述变化中有关反应的离子方程式分别为__________________________，___________________________，______________________________。
13、下列离子方程式书写正确的是( )
+ - A、醋酸和氢氧化钠溶液反应:H+ OH= HO 2
2+ - B、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Cu+ 2OH= Cu(OH)? 2
+ 2+ C、大理石与稀硝酸反应:CaCO+ 2H= Ca+ HO 3 2
+ 2+ D、铜粉与硝酸银溶液反应:Cu + Ag= Cu+ Ag
14、下列离子方程式正确的是( )
+ - + 2- A、碳酸钙与盐酸反应:CO+ 2H= HO + CO? B、氢氧化铜和稀硫酸反应:OH+ H= HO 3222
+ - + 3+ C、向硝酸银溶液中加盐酸:Ag+ Cl= AgCl? D、向稀盐酸中加铁粉:2Fe + 6H= 2Fe+ 3H? 2
15、下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
2++- +-+2-2-A、Ca、Na、CO、ClB、Na、OH、CO、H 33
2+2+- -+-2-2-C、Ba、Cu、SO、OH D、OH、K、CO、Cl 4316、下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是( )
++-- 2- 2-A、K、H、Cl、SOB、Na+、H+、SO、Cl 43
+2+-++- 2--C、Na、Cu、SO、OH D、H、K、HCO、Cl43
范文二：离子反应与共存
离子反应与共存
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0 mol·L的KNO3溶液：H、Fe、Cl、
SO
－1＋2＋－
B．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba、AlO、Cl C．pH＝12的溶液：K、Na、CH3COO、Br
＋
＋
－
－
2＋－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO
答案为：C
＋＋
、
NO
A项，酸性条件下，Fe易被
NOFe；B项，使甲基橙呈红色的溶液显酸性(pH0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）
A．甲溶液含有Ba B．乙溶液含有
SO
－
2＋
2＋
C．丙溶液含有Cl D．丁溶液含有Mg
答案为：D
由②知乙溶液一定为强酸溶液，且0.1 mol·L乙溶液电离出的c(H)＞0.1 mol·L，可得乙为H2SO4；由③知丙溶液中一定存在Cl，则丁溶液中的阴离子为
HCOBa(OH)2，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，可得A、B、C正确，D错误。 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
－
－1＋－1
A．饱和氯水中 Cl、
NONa、
SO
－＋
B．c(H)＝1.0×10 mol·L溶液中 C6H5O、K、SO
＋－13－1－＋
、Br
－
C．Na2S溶液中 SO、K、Cl、Cu
＋－2＋
D．pH＝12的溶液中 NO、I、Na、Al
答案为：B
－＋3＋
饱和氯水中，氯分子可以氧化
SO
SOA不正确； Na2S溶液中，S与Cu反应生
3＋
2－2＋
成CuS沉淀而不能大量共存，C不正确；室温下，pH＝12的溶液为碱性溶液，Al不能大量存在，D不正确。 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H===Fe＋H2S↑
＋
2＋
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH===CO
－
－
＋H2O
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O＋SO2＋H2O===C6H5OH＋H2SO3 D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O
答案为：D
2＋
－
A错误，因为硝酸具有强氧化性，亚铁离子和S均能被其氧化，故二者发生的是氧化还原反应；B错误，因为氢氧化钠过量，与其中的NH、
HCOC错误，因为SO2少量，故生成的是SO化学反应原理及物质的形式均正确。 能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．将铜屑加入Fe溶液中：2Fe＋Cu===2Fe＋Cu B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H===3Fe＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe＋4H＋NO===Fe＋2H2O＋NO↑ D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑
答案为：A B选项中还应有Fe生成；C选项中，电荷、原子、得失电子均不守恒；D选项不符合客观事实，
2＋
＋
3＋
2＋
＋
3＋
＋
3＋
3＋
3＋
2＋
2＋
2－
；D正确，
应该生成Fe。所以只有A选项正确。
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe===Cu＋2Fe B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O====2Na＋2OH＋O2↑
＋
－
3＋
2＋
2＋
2＋
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋Cl＋ClO
＋－－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋5H2O2===2Mn＋5O2↑＋8H2O
答案为：A B选项氧原子及得失电子不守恒；C选项HClO为弱酸应该用化学式表示；D选项盐酸与高锰酸钾
＋2＋
溶液反应，只有A正确。
下列离子方程式表达正确的是( )
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl＋2H2
O
－
Cl2↑＋H2↑＋2OH
－
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH===2AlO＋H2O
－
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O
－
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO＋CO2↑＋H2O
－
答案为：B 2NaCl(熔融
) ＋Cl2↑，A错；NaOH与NO2反应生成NaNO2和NaNO3，不会产生NO气体，
C错；水垢中CaCO3不溶于水，不能拆分，D错。
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是…( )
A．pH＝1的溶液中：Fe、
NO
SO
2＋
Na
＋
B．由水电离的c(H)＝1×10
＋－14
mol·L的溶液中：Ca、K、Cl、
HCO－12＋＋－
C．c(H)/c(OH)＝10的溶液中：
NHAl、NO、Cl
＋－123＋－
D．c(Fe)＝0.1 mol·L的溶液中：K、ClO、
SO
3＋－1＋－
SCN
－
答案为：C A中Fe、
NO
＋
2＋
H会发生氧化还原反应；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强
－
＋
－
12
＋
碱性溶液，HCO既与H反应，又与OH反应，B错误；c(H)/c(OH)＝10的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存；Fe＋3SCN===Fe(SCN)3，D错误。 能在溶液中大量共存的一组离子是( )
3＋
－
A．NH、Ag、PO、Cl
－
B．Fe、H、I、
HCO3＋＋－
C．K、Na、
NO
MnO＋＋
D．Al、Mg、SO
3＋2＋
、
CO
答案为：C Ag与
PO
＋
Cl生成沉淀而不能大量共存，A选项错误；Fe有强氧化性，能将I氧化而不能
3＋
－3＋－
大量共存，B选项错误；Al与CO易发生双水解反应而不能大量共存，D选项错误。
下列离子组一定能大量共存的是( )
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO 、Na
－－＋
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO、NO 、
HCOC．含大量Al的溶液中：K、NO、Na、ClO
3＋
＋
＋
－
＋
D．含大量OH的溶液中：
CO
－
Cl、F、K
－－＋
答案为：D A项甲基橙在pH大于4.4时即显黄色，当溶液为酸性时，
NO
3＋
－
I不能大量共存；B项溶液为
－
碱性，HCO不能大量共存；C项Al存在的溶液一定呈酸性，ClO在该条件下不能大量共存。 (不定项选择)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．苯酚与碳酸钠溶液的反应
CO
＋
HCO
B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
Ca＋2HCO＋2OH―→CaCO3↓＋
CO
2＋－
2H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe＋2H＋H2O2―→Fe＋2H2O D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I＋O2＋2H2O―→2I2＋4OH
－
－
2＋
＋
2＋
答案为：AD B项中由于两者等物质的量混合，此时NaOH不足，故发生反应的离子方程式为Ca＋OH＋
HCO
2＋－
===CaCO3↓＋H2O；C项中不符合电荷守恒。 下列离子方程式书写正确的是( ) A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al＋
2SO
3＋
2Ba＋4OH===2BaSO4↓＋
AlO2H2O
＋
2＋
2＋－
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H===Fe＋2H2O
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋OH===NH3·H2O D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
－
CH2BrCOOH＋OH
－
2BrCOO＋H2O
－
答案为：A 明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离生成Al与
SO
3＋
1∶2，因为Ba(OH)2过量，
3＋
所以Al与
SO
－
3＋
Al与SO
2＋
3＋
的物质的量之比为1∶2,1 mol Al与4 mol OH
反应生成
AlO2 mol SO
3＋
与2 mol Ba生成2 mol BaSO4，A正确；硝酸具有强氧化性，与氢氧化亚
－
铁反应生成Fe，B错误；H2PO也与过量的OH反应，C错误；CH2BrCOOH与过量的氢氧化钠溶液共热，不仅发生酸碱中和，还会发生水解反应生成HO—CH2COONa，D错误。 (不定项选择)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H===Al＋H2↑
＋
3＋
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO＋2H===H2O＋CO2↑
－
＋
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I===2Cl＋I2
答案为：D A选项电荷、电子得失均不守恒，错误；碳酸锌不溶于水，应写成化学式，B错误；足量CO2与
－
－
醋酸钠溶液反应应该生成HCO，C错误；只有D正确。
在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是( )
A．Mg、Na、ClO、
NO
2＋＋－
B．Al、NH、Br、Cl
3＋－－
C．K、Cr2O
＋
、CH3CHO、
SOD．Na、K、
SiO
＋＋
Cl
＋
－
＋
－
答案为：B pH＝1说明溶液中含有大量的H。A项，酸性条件下，ClO和H生成弱酸HClO，不能大量共存；
C项，酸性条件下，Cr2O能氧化CH3CHO生成CH3COOH；D项，H与SiO
＋
生成硅酸沉淀。
下列关于电解质溶液的正确判断是( )
A．在pH＝12的溶液中，K、Cl、
HCONa可以常量共存
＋－＋
B．在pH＝0的溶液中，Na、
NO
SO
－1
＋
K可以常量共存
＋
－
＋
C．由0.1 mol·L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋OH D．由0.1 mol·L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A＋H2O
－1
－
＋OH
－
答案为：D OH与
HCO
－
H与
SO
＋
A、B错误；BOH为弱碱，电离方程式应该用可逆号，C
错误；HA为弱酸，所以NaA水解，D正确。 下表中评价合理的是( )
答案为：B 稀硝酸具有强氧化性，其还原产物为NO，不可能产生H2，A项错误；MgCO3是可溶于酸的沉淀，
其离子方程式为MgCO3＋2H===Mg＋H2O＋CO2↑，B项正确；丢掉了NH与OH的反应，C项错误；FeBr2中
＋2＋－
Fe的还原性大于Br，则Cl2先氧化Fe，当等物质的量的FeBr2与Cl2反应时，Fe完全被氧化，Br只能部分被氧化，其离子方程式为2Fe＋2Br＋2Cl2===2Fe＋4Cl＋Br2，评价错误。
下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )
2＋
－
3＋
－
2＋－2＋2＋－
A.Ba
2+
Cl B.Ca
-2+
、
C.K、Ba、ClK
答案为：D
+
+2+-
D.Mg
2+
、
解析:本题考查离子共存的问题是高考常见题型，要求熟练掌握离子之间常见反应。本题首先要求离子能共存，据此可排除B
项，因为
+H2
O====
2+
3↓。A
选项，虽然+OH
-
+OH
-
NH3↑+H2O,但无沉淀生成，排除A选项。C选项Ba+后D选项，既有气体NH3，又有沉淀Mg(OH)2,故答案为D。
BaSO3↓+H2O,只有沉淀没有气体。最
含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( ) A.x＝0.4a，2Fe+Cl2====2Fe+2Cl B.x＝0.6a，2Br+Cl2====Br2+2Cl C.x=a，2Fe+2Br+2Cl2====Br2+2Fe+4Cl D.x=1.5a，2Fe+4Br+3Cl2====2Br2+2Fe+6Cl
答案为：B
2+
-3+
-2+
-3+
---2+
3+
-
解析:因为Fe的还原性比Br强，FeBr2的溶液中通入Cl2，应Fe先与Cl2反应，B项错误。 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
2+-2+
A.强碱性溶液中：K、Al、Cl、
+3+-
B.含有0.1 mol·L Fe的溶液中：K、Mg、I、
-13++2+-
C.含有0.1 mol·L Ca的溶液中：Na、K、
-12+++
、Cl
-
D.室温下，pH＝1的溶液中：Na、Fe、
答案为：D
+3+
、解析：分析时考虑题目中的前提条件。A项中强碱性溶液中，Al不能大量共存，生成能将I氧化；C项中Ca与能大量共存。
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
-2+
3+
B项中Fe
3+
3+
反应生成CaCO3沉淀；D项中pH＝1的酸性溶液中，Na、Fe
+
A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2
O====HClO+
-
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl
+-
+Cl2↑+2H2O
2+
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3
：2+2H2O====Al(OH)3
↓+
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3
====
答案为：C
-
+3Cl+H2O+4H
-+
解析：漂白粉在空气中失效有CaCO3生成，A不正确；制Cl2的离子方程式中H原子不守恒、电荷不守恒，B不正确；C正确；强碱性溶液中ClO不能氧化Fe(OH)3，D不正确。 下列离子方程式正确的是…（ ） A.向盐酸中滴加氨水：H+OH====H2O
B.Fe（OH3）溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H====Fe+3H2O
+
3+
+
--
C.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+
+
====3Cu+2NO↑+4H2O
2+
D.向Na2S2O3
溶液中通入足量氯气：
答案为：C
2+3H2
O====+4Cl+6H
-+
解析：A项，NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，A不正确；Fe能将I氧化，B不正确；在溶液中，Cl2
能将
D不正确。
3+-
下列离子方程式正确的是（ ）
A.铁与稀HNO3反应：Fe+2H====Fe+H2↑
+2+
B.
小苏打与氢氧化钠溶液混合：====CO2↑+H2O
-
C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca+
2+
3↓
D.CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu+
答案为：D
2+
+2OH+Ba====BaSO4↓+Cu（OH）2↓
-2+
解析：本题考查离子方程式的书写。稀硝酸是氧化性酸,金属与之不会产生H2。铁与硝酸反应,与量有关。Fe不足,生成Fe，Fe过量时，发生反应Fe+2Fe====3Fe,最终生成Fe,A
错。+H2O,B错。CaCl2与KHCO3不符合复分解反应发生的条件,不反应,C错，D对。 下列说法正确的是…（ ）
A.向0.1 mol·LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
-13+
3+
2+
2+
====
-
B.Al、
3+
Cl、
-
Na可大量共存于pH=2的溶液中
+
C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
答案为：A
解析：本题考查电解质溶液的相关知识。Na2CO3水解显碱性,使酚酞变红,A对。pH=2的溶液是酸性溶液,
与
,B错。乙醇是非电解质,C错。由于H2SO4是二元酸,HCl为一元酸,等物质的量的HCl和H2SO4
消耗NaOH的物质的量不同。D错。 下列离子方程式正确的是( )
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba+OH+H+
2+-+
BaSO4↓+H2O
B.CuSO4溶液吸收H2S气体:Cu+H2
S
2+
CuS↓+2H
+
C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al+4NH3·H2
O
3+
2O
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:Ba+2OH+
BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
2+-
+
答案为：BD
解析:A项中发生中和反应，H和OH的化学计量数都是2，故该项错。AlCl3中即使加入过量的氨水，也只能生成Al(OH)3，故该项错误。
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
+-
A.无色溶液：Ca、H、Cl、
2++-
B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na、
+
、I、
-
C.FeCl2溶液：K、Na、
++
、
D.
答案为：D
的溶液：Na、K、
++
解析：考查限定条件下的离子共存。A项中H和性条件下，
-
+
不共存，A错。使pH试纸呈红色，显酸性，在酸
2+
有强氧化性（相当于HNO3），可将I氧化，B错。Fe与发生双水解不共存，C
错。
c（H）=10 mol·L，碱性溶液，四种离子可共存，D对。
在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )
+-13-1
A.H
+
B.K、Al+3+
、NH3·H2O
C.Na、KOH
答案为：D
-
++
Cl2 D.Na、CH3COO+-
、
解析:A选项，H与3NH3·H2O====Al(OH)3↓＋
3
＋Cl2＋H2
O====
+
H＋
+
2O＋CO2↑，因此不能大量共存。B选项，Al＋
3+
，不能大量共存。C选项，–具有还原性，Cl2
具有氧化性，会发生反应：2H+2Cl，故也不能大量共存。答案为D。
＋
-
在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.Cl、
-
Ba、Cl2+-
B.K+
、
C.Ca、Mg、
答案为：B
2+2+
D.Na、Cl、
+-
、
解析：在溶液中加入足量Na2O2，溶液中生成NaOH和O2，则溶液中可与OH反应的离子
能大量存在，A、C
错误。具有还原性的下列离子方程式书写正确的是( )
能被氧化，故不能大量存在，D错误。
-
不
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca+
B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：
2+
3↓
+
-
NH3
↑+2O
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：
+3H2O
-
2+6OH
-
D.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+NH3·H2O
答案为：B
+
AgOH↓+
解析：A中石灰乳应写成分子形式：Ca(OH)2
+生成OH，因此应为：
-
CaCO3↓+2OH。C中因在酸性条件下，产物中不可能
+
-
+5I+6H
-+
3I2+3H2O。D中加入过量氨水的产物应为［Ag(NH3)2］而不是AgOH。
下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+AgB．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H
+
2+
-+
+ H2O + CO2↑
3+
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe + Cu + Cu
2+2+
D
．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
答案为：D
解析：溴乙烷中溴元素不是Br，不能直接用AgNO3检验，A错；醋酸是弱电解质，不应写成H，B错；腐蚀法制做印刷线路板反应为2Fe+Cu
3+
-+
2Fe+Cu，C错。
2+2+
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na、Cl、
+-
Fe
3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe、Mg、
+
-12
-1
+
2+
--
2+2+
、Cl
-
C． c(H)=10 mol·L的溶液：K、Ba、Cl、Br
D．碳酸氢钠溶液：K、
答案为：C
+
Cl、H
-+
解析：溶液使酚酞变红，说明有大量OH，Fe不可能大量存在，A错；溶液使紫色石蕊变红，说明有大量H，酸性环境中正确；NaHCO3
溶液中下列离子方程式正确的是
+
-3+
Fe氧化，B错；c(H)=10mol·L的溶液为碱性，K、Ba、Cl、Br都可共存，C
H可反应，D错。
+
2++-12-1+2+--
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl + 2H B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
-+
H2↑+ Cl2↑
CH3CHO +2Ag(NH3)2 + 2OH
+-
3COO +
-
+3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O
-
2C6H5
OH +
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
5
答案为：BD
+ 6H + 2
+
= 5 + 2Mn +3H2O
2+
解析：用惰性电极电解饱和NaCl的离子方程式应为2Cl+2H2
O入少量CO2的方程式为CO2+H2O+C6H5O
-
-
Cl2↑+H2↑+2OH，A错误；苯酚钠通
-
6H5OH，C错。
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO
2
2+
+
-
3↓+2HClO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca+2ClOC.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H
+
+H2S↑
2+
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca+OH
+H+
答案为：
A
2+-+
CaSO4↓+H2O
解析：HClO
有强氧化性，可把应为Ca+2OH
+2H+
2+
-+
B错。稀HNO3有氧化性，可把S与Fe氧化，C错。D
2-2+
4↓+2H2O，所以D错。
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.在含有大量［Al(OH)
4］的溶液中：
-
、Na、Cl、H
+-+
B.在强碱溶液中：Na、K、
+
+
C.在pH=12的溶液中：
、Na、
+
Cl
-
D.在c(H)=0.1 mol·L的溶液中：K、I、Cl、
答案为：B
+-1+-
-
解析：A中［Al(OH)4］+H
-1
-+
Al(OH)3↓+H2O；
C中pH=12与I发生氧化还原反应而不能共存。
-
-
NH3·H2O；D中c(H)=0.1
+
mol·L，溶液呈酸性，此时
下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.钠与水反应：Na+H2OB.氯气与水反应：Cl2+H2O
+OH+H2↑ 2H+Cl+ClO
＋
+
--＋
－
C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+3H2O
3+
3+
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe+Cu
答案为：C
Fe+Cu
2+2+
解析：A中H原子不守恒；B中HClO为弱酸，应以分子形式存在；D中电荷不守恒。
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+S
+2-
Ag2S↓
B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO+CO2+H2
O
-
+HClO
C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液
+
2↑+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液
2
答案为：AB
+2OH
2+
-
BaSO3↓+
2H2O
解析：A符合相关原理，正确；过量CO2通入Ca(ClO)2生成Ca(HCO3)2和HClO，B正确；CH3COOH是弱电解质，不可写成H，C
错；NaHSO3少量应写成
能正确表示下列反应的离子方程式是
+
+OH+Ba
-2+
3↓+H2O，D错。
A.
足量硫酸铝与纯碱反应：2Al+3
3+
2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH
=Cu(OH)2↓+
－
C.苯酚与碳酸钠反应：2C
6H5OH+=2C6H5O+CO2↑+H2O
－
D.
碳酸钡与硫酸反应：Ba+
答案为：A
2+
=BaSO4↓
解析:B中CuSO4应以离子形式存在；苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，苯酚与Na2CO3反应不可能生成CO2，C错误；D中BaCO3难溶于水，不能以离子形式存在，D错误。 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A.在pH=1的溶液中：K、ClO、Cl
+--
B.有存在的溶液中：Na、Mg、Ca、I
+2+2+-
C.
有、Ba、Fe、Br
2+2+-
D.在C（H）=1.0×10 mol·L的溶液中：Na、S、
+-13-1+
2-
答案为：D
解析：本题考查离子共存问题。H与ClO可生成弱电解质HClO，故pH=1的强酸性溶液中，ClO不能大量存
在；
与Ca可生成微溶物CaSO4
，故在
2+
3+
+
-13
2+
+--
存在条件下，Ca不能大量存在；在有
-1
+
2-
2+
、
酸性溶液中，Fe被氧化为Fe；c（H）=1.0×10mol·L的溶液，为碱性溶液，Na和弱酸根S
都可共存。因此正确答案为D。
下列离子方程式正确的是：
A.H2O2+2OH
－
2O+O2↑
B.Cl2
+6OH+5Cl+3H2O
－
C.22O2+6H=2Mn+3O2↑+4H2O
+2+
D.3
答案为：D
=2
+
2↓+2H2O
解析：A选项电荷不守恒。B选项原子个数不守恒。C选项电子得失不守恒。 在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：
A.
Na
+
、K+
B.
、
C.Na、ClO、
答案为：C
+-
D.、K、Na、
++
解析：pH=13的无色溶液为强碱性溶液。A
项中的D
项中的
8.能正确表示下列反应的离子方程式是
是有颜色的，也不符合题意。
B
项中的
A.醋酸钠的水解反应 CH3COO+H3O＝CH3COOH+H2O
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应
－
+
Ca+2
2+
＝CaCO3↓+2H2
O+
－
C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应
C6H5O+CO2+H2O＝C6H5
OH+D.稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H+2
答案为：B
+
－
＝3Fe+2NO↑+4H2O
3+
解析：本题主要考查对有关离子反应方程式的书写掌握的熟练程度。水为弱电解质，不能写H3O形式，A不
+
正确；B符合质量、电荷守恒关系，也符合题目所给量的关系，是正确的；由H2CO3
及
的相对强弱关系可知，苯酚钠与CO2
反应产物除
3+
2+
外，另外一种为NaHCO3，C不正确；由
+
2Fe+Fe===3Fe知稀HNO3与Fe(过量)反应的离子方程式应为3Fe+8H+2确。
7.在由水电离产生的H的浓度为1×10①K、Cl、
+
-
+
－13
+2NO↑+4H2O，D不正
2+
mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
、S
2-
②K、Fe、I、
+2+-
③Na、Cl、
+
2+
-
+-
④Na、Ca、Cl、⑤K、Ba、Cl、
+
2+
-
A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
答案为：B
解析:本题考查离子共存及水的电离知识。由水电离出的H浓度为1×10
+－13
mol·L，可能是pH=1的酸，
－1
也可能是pH=13的碱，故①②④在强酸中这些离子不能大量共存。故③⑤可大量共存。 6.向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是
+
-
A.K、Br、
+-
B.Al、H、
3++
C.、Fe、
3+
D.Ag、Cu、
+2+
答案为：A
解析：本题主要考查有关离子反应和离子大量共存问题。溶液中通入NH3，得氨水，溶液呈碱性，可与Al、H、Cu、Ag、Fe等反应，故B、C、D皆不符合题意，而K、Br、
CO为A。
36.下列反应的离子方程式正确的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： 2H+2Cl+Ba+2OH
3+
+
-2+
-+
2+
+
3+
+
－
3+
2O+BaCl2
2+
B.往FeCl3溶液中加入Fe粉： 2Fe+FeC.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca+2OH+CO2
2+
-
CaCO3↓+H2O
3+
D.往FeCl3溶液中加入Cu粉： Fe+Cu
答案为：B
Fe+Cu
2+2+
解析：本题考查了离子方程式的书写，一般从电荷守恒、质量守恒及物质的拆分去分析并由此得出结论。A项BaCl2易溶于水应写成离子形式，A不正确，正确的是OH+H===H2O；B项正确；C项CO2过量时，OH+CO2===HCO(不符合事实)；D项正确的是2Fe+Cu===2Fe+Cu(得失电子数目不相等)。 8.下列反应的离子方程式正确的是
A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO
2+OH→
B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：C 盐酸滴入氨水中：H+OH→H2
O
+
－
2+
－3+
2+
2+－
+
－
+Ba+OH→BaCO3↓+H2O
－
D 碳酸钙溶解于稀硝酸中：
答案为：B
+2H→CO2↑+H2O
+
解析：本题考查离子方程式的判定。A选项因SO2少量，生成Na2SO3，反应式为SO2+
2OH===SO+H2O。B项正确。C项中氨水是弱碱，难电离，不能拆开，反应式为H+NH3·
+
2+
－+
H2O===NH+H2O。D项中CaCO3难溶物质不能拆开，其反应式为CaCO3+2H===Ca+CO2↑+H2O。 8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH＝
－－
2↑
－
B.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2
O
2+
+H2↑+Cl2↑
+
3+
C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe+H2O2 +2H＝2Fe+2H2O
D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+
答案为：C
+
+Ba+2OH＝BaSO4↓+2H2O
2+－
解析：本题主要考查有关离子反应方程式的正误判断，一般可从电荷是否守恒，强弱电解质的拆写是否正确，氧化还原反应中电子得失是否相等，是否符合化学实际等方面去思考。A选项中电荷不守恒，不正确；由于电解产生的OH会与Al发生反应Al+3OH===Al(OH)3↓，故B不正确；C选项所给离子方程式符合上述要求是正确的，显然D选项不正确。
11.下列反应的离子方程式正确的是 A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag＝Zn+Ag
B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca+2CH3COO+2CO2↑+2H2O C.少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O＝Na+OH+H2↑ D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H＝Cu+2H2O
答案为：D
+
2++
－
2+
－
+
2+
－
3+
3+
－
解析：本题考查离子方程式的书写和判定。
A.电荷不守恒，Zn+2Ag===Zn+2Ag;B.碳酸氢钙易溶于水拆成Ca、HCO其离子方程式为：HCO+CH3COOH
8.下列反应的离子方程式书写正确的是
A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+4NH+H2O＝AlO2+4NH4+2H2O
3+
-+
+
2+
2+
3COO+CO2↑+H2O;C.反应前后H和O的个数不相等,应为2Na+2H2O===2OH+H2↑。
－－
B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3＝CaCO3↓+H2O C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H＝Ca+CO2↑+H2O D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe+Cl2＝2Fe+2Cl
答案为：D
2+
3+
-+
2+
2+--
解析：Al(OH)3不溶于过量氨水，A正确写法为：Al＋3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋3NH4；苏打是Na2CO3，B正确写法为：Ca＋CO3 ＝ CaCO3↓；醋酸是弱酸，C正确写法为：CaCO3＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO＋Ca＋H2O＋CO2↑；D正确。
10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
2＋
2－
－
2＋
3＋＋
A.含有大量Al的溶液：Na、
3++
Cl
-
B.c(H)=1×10 mol·L的溶液：Na、Ca、
+-13-1+2+
C.含有大量Fe的溶液：Na、Mg、
3++2+
、SCN
-
D.
含有大量
答案为：A
的溶液：H、Fe、
+2+
Cl
-
解析：由离子反应发生的条件可知，当离子间反应生成沉淀、气体、弱电解质及相互间发生可降低溶液中相关离子浓度的氧化还原反应，给合反应时离子不能大量共存。
B中在碱性条件下Ca+件下，
2+
3↓不能大量共存；C中Fe+3SCN=Fe(SCN)3亦不能大量共存；在酸性条
A。
-
3+-
可氧化，与还原性较强的
Fe
+
2-
10.已知某溶液中存在较多的H、SO4、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A.Al、CH3COO、Cl B.Na、NH4、Cl C.Mg、Cl、Fe
2+
2+
2+
-2+
+
+
-3+
--
D.Mg、Ba、Br
答案为：B
-
19.下列离子方程式中正确的是
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba+2OH+2H+SO4→BaSO4↓+2H2O
B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca+HCO3+2OH→CaCO3↓+CO3+2H2O
C.Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO3+CO2+ H2O→2HCO3
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+ OH→H2O
答案为：AC +-2--2+--2-2+-+2-
10.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
A.Cu、Cl、2+-
B.K、Na、++
S 2-
C.K、Na、
++
、
D.Ba、Fe、
答案为：D 2+2+
Br -
解析：A中离子在碱性条件下不能共存：NH4＋OH ＝ NH3·H2O；Cu＋2OH＝Cu(OH)2↓。B中离子在酸性条件下不能共存：SO3＋2S＋6H ＝ 3S↓＋3H2O。C中离子在酸性条件下不能共存：AlO2＋H＋H2O ＝ Al(OH)3↓。D中离子在酸性条件下反应：3Fe＋NO3＋4H＝3Fe＋NO↑＋2H2O，在碱性条件下反应：Fe＋2OH ＝ Fe(OH)2↓，符合题意。
－2＋－＋3＋2＋2－2－＋－＋＋－2＋－
范文三：离子反应与氧化还原反应
2015年高三化学二轮专题复习学案
专题三 离子反应和氧化还原反应
【知识回扣】
知识网络
自己用不同形式总结书写离子化学方程式的注意事项，离子共存中常见误区。 自己总结书写氧化还原反应的常见方法。
要点扫描
一、 完成下列常见离子化学方程式：
1. 小苏打溶液和醋酸溶液反应：
2. 碳酸钙和醋酸：
3. 用碳酸钠吸收少量二氧化硫：
4. 用氨水吸收少量二氧化硫：
5. 用氨水吸收足量二氧化硫：
6. 三氯化铁溶液中加入足量氨水：
7. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：
8. 硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：
9. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：
10. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
11. 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
12. 澄清石灰水与过量小苏打溶液反应：
13. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液反应：
14. 铝遇氢氧化钠溶液反应：
15. 将氯气通入溴化亚铁溶液中二者按1:1物质的量反应：
16. 用FeCl 3溶液腐蚀电路板：
17. 硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：
18. 硅与氢氧化钠溶液反应：
19. 硫酸氢钾与氢氧化钡反应，溶液显中性：
20. 苯酚钠与二氧化碳反应：
二、离子共存中需要注意的几个问题
1.NO 3—只有在酸性条件下才具有强氧化性，ClO —具有强氧化性。
2. 能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。如Al 3＋与CO 32—、HCO 3—、HS —、S 2—、AlO 2—、ClO —等不能大量共存。
3. 注意离子共存题目的附加条件
（1）无色透明溶液与澄清溶液的区别。
（2）由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度的区别。
（3）与Al 反应生成H 2的溶液。
（4）使指示剂呈现某种颜色
（5）如“一定”、“可能”等。解题时可采用淘汰法。
三、离子检验、推断过程中需要注意的问题
1. 在进行离子推断时，应注意的答题模式是：操作→现象→结论。
2. 注意检验实验是连续实验还是并列实验，若为连续实验，应注意前面加入试剂对后面实验的影响。
四、氧化还原反应计算的核心是得失电子守恒，这是氧化还原反应计算列等式的依据。在涉及被氧化（或被还原）的计算时，还应注意参加反应的物质的量与被氧化（或被还原）的关系。在答题过程中遇到有关氧化还原反应计算时，先优考虑电子守恒。
【热点透视】
【典例1】下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 苯酚与碳酸钠溶液的反应
B. 等体积、等浓度的Ca （HCO 3）2溶液和NaOH 溶液混合
Ca 2＋+2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
C. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
Fe 2＋+H＋+H2O 2→Fe3＋+H2O
D. 向Fe （OH ）2中加入足量稀硝酸：Fe （OH ）2+2H+=Fe2++2H2O
【典例2】下列离子组一定能大量共存的是（ ）
A. 甲基橙呈黄色的溶液中：I —、Cl —、NO 3—、Na +
B. 石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2—、NO 3—、HCO 3—
C. 含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3—、ClO —
D. 含大量OH 一的溶液中：CO 32—、Cl —、F —、K +
【典例3】某含铬Cr 2O 72－ 废水用硫酸亚铁铵［FeSO 4·（NH 4）2 SO4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）
A ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n （2—x ）mol
B ．处理废水中Cr 2O 72－ nx 的物质的量为2C ．反应中发生转移的电子的物质的量为3nx mol
D ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y
【典例3】赤铜矿的主要成分是Cu 2O ，辉铜矿的主要成分是Cu 2S ，将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu 2O+Cu2
S
是（ ）
A. 该反应中的氧化剂是Cu 2O B. Cu2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂 6Cu+SO2↑，下列关于该反应的说法中正确的
C.Cu 既是氧化产物，又是还原产物
为0.6mol D. 每生成19.2gCu ，转移电子的物质的量
【典例4】下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）
【直击高考】
1. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）
A.NH 4+、H +、NO 3—、HCO 3— B.K + 、Al 3+、SO 42—、NH 3·H 2O
C.Na +、K +、SO 32—、Cl 2 D.Na + 、CH 3COO —、CO 32—、OH —
2. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）
A.Ba 2+ 、NH 4+、NO 3—、Cl —
C. Ba2+ 、K +、HSO 3—、Cl — B. Ca2+、HCO 3—、NH 4+、AlO 2— D. Mg2+ 、NH 4+、SO 42—、K +
3. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO — +CO2+H2O=HClO+HCO3—
B. 用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2+4H++2Cl
—2H 2O+Cl2↑+Mn2+
—C. 向NaAlO 2溶液中通入少量CO 2制Al （OH ）AlO 2—+CO2+2H2O=Al（OH ）3：3↓+HCO3
D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe （OH ）3反应生成Na 2FeO 4：
3ClO —+2Fe（OH ）3=2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+
4. 往FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是
A ．白色沉淀为BaSO 4 C ．此实验表明SO 2有漂白性 （ ） B ．反应后溶液的pH 减小 D ．此实验中Fe 3+表现出氧化性
5. 将0.03molCl 2缓缓通入含有0.02molH 2SO 4和0.02molHBr 的溶液中，在此过程中，溶液中的c （H +）与Cl 2的用量的关系示意图正确的是（ ）
（（（
A B C D
c (C1-) 6．已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、K C1O 3，且c (C1O -)
的值与温度高低有关。当n (KOH)=amol时，下列有关说法错误的是 ）））2/mol
2/mol
2/mol
2/mol（）
1c (C1-) c (C1-) A ．若某温度下，反应后11 ，则溶液中-＝-＝2c (C1O ) c (C1O )
B ． 参加反应的氯气的物质的量等于amol 1
2
51C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：amol ≤n e ≤6amol 2
D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为amol
7．含有砒霜（As 2O 3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH 3）在热玻璃管
中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则
A ．被氧化的砒霜为1.98 mg
C ．和砒霜反应的锌为3.90 mg
8. 现有A 、B 、C 、D 、E 五种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（各种离子不重复）
已知：
①A 、B 两溶液呈碱性；C 、D 、E 溶液呈酸性。
②A 溶液与E 溶液反应既有气体生成，又有沉淀生成；A 溶液与C 溶液反应只生成气体（沉淀包括微溶物，下同）。
③D 溶液与另外四种溶液反应都能生成沉淀；C 只能与D 反应产生沉淀。
试回答下列为题：
（1）写出化学式：A ；B ；C 。 B ．分解产生的氢气为0.672 mL 17D ．转移的电子总数为6×10-3N A
（2）E 溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）： 。
（3）将C 溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A 溶液中，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）在100mL0.1mol·L —1E 溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L —1NaOH 溶液，最终得到沉淀物质的量为 。
9. 氧化还原反应实际包括氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO 3—+4H++3e—=NO↑+2H2O 。KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2（SO 4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式 。
（2）反应中硝酸体现了、。
（3）反应中若产生标准状况下11.2L 气体，则转移电子的物质的量为 mol 。
（4）现称取含有杂质的甲样品（杂质与酸不反应）5.4g ，恰好和100mL1.4 moL·L —1的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为 。
（5）若有1mol 甲与某浓度的硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是。
10. 某强碱溶液中可能含有K +、NH 4+、Al 3+、AlO 2—、SO 42—、SiO 32—、CO 32—、Cl —中的某几种离子，现进行如下实验：
a. 取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba （NO 3）2溶液，无沉淀生成。
b. 另取少量溶液逐滴滴加盐酸，其现象是：开始无沉淀，一段时间后开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中一定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 。
（2）已知向一定量的原溶液中加入5mL0.2 moL·L —1盐酸时，沉淀会完全消失，再加足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g ，则原溶液中是否含有Cl —？ 。
（3）按照反应顺序逐步写出实验b 中发生反应的离子方程式：
① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ； 11. (12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO 2) 制备 KMnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO 3 在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO 4) 和 KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和 KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4请回答：
（1）软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是
（2）K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是 。
（3）配平氧化还原反应方程式：
＿＿ C 2O 42－＋＿＿MnO 4－＋＿＿H ＋＝＿＿CO 2＋＿＿Mn 2＋＋＿＿H 2O
（4）称取6.0 g含H 2C 2O 4·2H 2O 、KHC 2O 4和K 2SO 4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L －1NaOH 溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H ＋的物质的量为＿＿＿mol 。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L －1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol 。 ③原试样中H 2C 2O 4·2H 2O 的质量分数为＿＿＿＿＿。
实验探究：某研究性学习小组在网上收集到如下信息：硫化钠，俗称臭碱，是一种强还原剂，在工业上用途广泛。他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究。
【实验】
在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液，发现溶液始终澄清。
（1）下列有关硫化钠的说法正确的是 。
a. 硫化钠溶液不宜久置，应现用现配
b. 硫化钠溶液中通入SO 2有淡黄色浑浊，可证明SO 2有氧化性
c. 硫化钠在空气中潮解并不断放出H 2S 气体，说明酸性：H 2CO 3>H2S
d. 配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾
e. 向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成
【提出假设】
（2）反应后的溶液中肯定存在Cl －、SO 42－和OH －，为探究溶液中可能还存在的其他阴离子（不考虑离子水解及空气中CO 2的影响），该学习小组提出如下假设： 假设1：只还存在S 2－
假设2：只还存在ClO －
假设3：
【设计实验方案，验证假设】
（3）请写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：1 mol? L－1的CuSO 4溶液、1 mol? L－1NaOH 溶液、淀粉－KI 溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。
【思考与交流】
（4）实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色，联想到工业盐酸呈黄色的原因，该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl 3。你是否同意该同学的的观点 （填“同意”或“不同意”），请简述理由： 。
答案与解析:（1）a b c（3分）
（2）既不存在S 2- 也不存在ClO - （1分）
（3）每空1分，其他合理答案也可，步骤1和步骤2可以对调。
（4）不同意，（1分） 因为硫化钠具有强还原性，氯化铁具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能共存。（2分）
【解析】
试题分析：（1）a ．氧气可以氧化硫离子为硫单质，硫化钠溶液不宜久置，应现用现配，故a 正确；b ．硫化钠溶液中通入SO 2有淡黄色浑浊，生成S 单质，SO 2中S 元素化合价降低，SO 2体现氧化性，故b 正确；c ．空气中潮解并不断放出H 2S 气体，潮湿的空
气中含有碳酸，说明酸性：H 2CO 3＞H 2S ，故c 正确；d ．加入KOH 溶液，引入钾离子，应加入NaOH ，故d 错误；e ．硝酸具有强氧化性，硫化钠具有强还原性，二者发生氧化还原反应，不能生成硫化氢，故e 错误。
（2）S 2-、ClO -不能共存，根据假设1、假设2可知，可能既不存在S 2- 也不存在ClO -。
（3）步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴加1mol/L的CuSO 4溶液，若溶液中出现黑色沉淀，则假设1成立；步骤：2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加1-2滴淀粉KI 溶液，若溶液变蓝，则假设2成立；若步骤1中没有出现黑色沉淀，步骤2中溶液不变蓝色，则假设3成立。
（4）不同意，硫化钠具有强还原性，氯化铁具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能共存。
考点：本题考查探究实验方案与设计、离子检验。
练习：1、写出在酸性条件下KMNO 4和SO 2反应生成MnSO 4的离子方程式：
答案：5SO 2+2H2O+2MnO4-=2Mn2+ +5SO42- +4H+
解读：注意酸、碱性条件下的离子的灵活处理。
2、在室温下，向Cu （IO 3）2饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI 溶液，产生CuI 沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色．
（1）该反应中氧化剂是 ；
（2）该反应的还原产物是 ；
（3）1mol 氧化剂在反应中得到电子的物质的量为mol ；
（4）某反应体系中有物质：Bi 2（SO 4）3、NaMnO 4、H 2O 、MnSO 4、NaBiO 3、Na 2SO 4、H 2SO 4．请将NaBiO 3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并在氧化剂与还原剂之间标出电子转移的方向和数目．
解答：解：（1）向Cu （IO 3）2饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI 溶液，产生CuI 沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色，则反应过程中有碘生成，同时说明铜离子、碘酸根离子得电子发生还原反应，则Cu （IO 3）2作氧化剂，碘化钾中碘离子失电子作还原剂，
故答案为：Cu （IO 3）2；
（2）该反应中Cu （IO 3）2得电子生成CuI 、I 2，所以还原产物是CuI 、I 2，
故答案为：CuI 、I 2；
（3）根据氧化剂和转移电子之间的关系式得转移电子的物质的量=1mol×（[2-1）+（5-0）×2]=11mol，
故答案为：11mol ；
（4）该反应中NaBiO 3是反应物，根据Bi 元素守恒，Bi 2（SO 4）3是生成物，Bi 元素由反应物到生成物，化合价降低，所以NaBiO 3是氧化剂；NaMnO 4中锰元素的化合价是+7价，MnSO 4中锰元素的化合价是+2价，要选取还原剂，只能是化合价由低变高，所以MnSO 4作还原剂，NaMnO 4是氧化产物；再根据元素守恒，反应物中还有硫酸，产物中还有Na 2SO 4和H 2O ；
该反应中，NaBiO 3是氧化剂，MnSO 4作还原剂；MnSO 4→NaMnO 4，锰元素由+2价→+7价，一个MnSO 4失去5个电子；NaBiO 3→Bi 2（SO 4）3，Bi 元素由+5价→+3价，生成一个Bi 2（SO 4）3，需得4个电子，所以其得失电子的最小公倍数为20，则其化学反应方程式为10NaBiO 3+4MnSO4+14H2SO 4=5Bi2（SO 4）3+4NaMnO4+3Na2SO 4+14H2O
．
故答案为：10NaBiO 3+4MnSO4+14H2SO 4=5Bi2（SO 4）3+4NaMnO4+3Na2SO 4+14H2O ；
．
解读：本题可延伸为让学生写出Cu （IO 3）2与HI 反应的离子化学方程式，
从而对照得出通过方程式得出答案与通过分析氧化还原反应实质得出电子转移数目答案的取舍。并且可以训练该反应方程式的书写技巧。
范文四：离子反应 与离子共存 教案
离与离子共存子反应方程式1、应解应～非应解应～强、弱应解应的念概
应解应,在水溶液里或熔融应下能应应的化合物状
非应解应,在熔融应和水溶液中不能应应的化合物状
强应解应,溶于水后能完全应的应解应离
弱应解应,溶于水后只有部分应的应解应离
溶液应应性主要由因素定两个决1.离子应度,相同件下子应度大的应应能力强条离.2.离数子所应的应荷,离子应荷越高,
应应能力越强. 而应解应的强弱无应。与
2、子共存应应,离
;1,由于应生应分解反应而不能共存2+2++-2-2-a.应合生成应溶物的不能大量共存～例,Ba、Ca等不能与SO、CO等大量共存～Ag和Cl等～432+2+3+-Mg、Cu、Fe等不能与OH大量共存---+3-2-b.应合生成应应物应的不能大量共存～例,离OH、CHCOO、PO、HPO、HPO等与H不能大量共存～一3442- 2-+-些酸式弱酸根HCO、HPO 、NH不能与OH大量共存～形成弱酸弱等;生成水,～碱344-2-2---+c.有应生。如气体HCO、CO、S、HS、HSO、等易应应的弱酸的酸根与H不能大量共存～主要是由于333+-+2-CO，2H,CO?，HO、HS，H,HS?。3222
(2)由于应生化应原反应～子不能大量共存,氧离3+-2+2--2-d.典型的化性子;氧离Fe 、MnO 等,和典型的应原子;如离Fe、S 、I 、SO,应生化应原反应。氧43--e.在酸性或性的介应中由于应生化应原反应而不能大量共存。如碱氧NO和I在中性或性溶液中可以共存～碱3+2-2-2-但在有大量H存在情下应不能共存～况SO和S在性件下也可以共存～但在酸性件下应由于应生碱条条2S32-+，SO，6H,3S?，3HO反应不能存在。323+-(3)形成应合子～子不能大量共存离离(Fe和SCN)+--+--(4)弱酸的酸式酸根和H或OH都不能大量共存～例,HS和H、HS和OH等～,,- 2-3+3+(5)应生水解反应的不能大量共存～例,双HCO,CO ,S和Al、Fe和ClOˉ等; 33
(6)应应应应注意应中应出的附加件条， ?酸性溶液;H,、性溶液;碱OH+--10,、能在加入应粉后放出可燃的溶液、由水应出的气体离H或OH=1×10mol/L的溶液等。
?有色子离MnO4，,，,，32+～Fe～Fe～Cu～Fe;SCN,。
? MnO4
～NO3
等在酸性件下具有强化性。 条氧
3、子方程式正应判离断
a. 是否把应成子的成了相应的子。例,应溶应～应应的物应～以及酸式应是否成相应的形式拆离拆离离拆+ -+ + 2-NaHCO?Na+ HCO～而NaHSO一般要成拆Na+ H+ SO～33442+ 2-b.看子方程式应是否完整。例,离写Ba(OH) +CuSO反应应应写Ba+ SO ,BaSO～ 2444c.看反应物和生成物的配比是否合理～2+ -+ 2-例,稀HSO和Ba(OH)的反应～应应写Ba+OH + H+SO,BaSO?+HO～24 24423+2++ d.注意应荷和物料守恒～例,FeCl溶液中通入HS～应成气体写HS+Fe,Fe+ 2H+S～322e.是否符合应应要求～例,多量、少量、等物应的量、适量等～甚至滴加应序的不同。
如,NaCO溶液与HCl溶液相互滴加。23
五、量有应的子方程式的应与离写
;1,NaCO溶液应酸反应 ;与2,CO与Ca(OH)溶液反应 2322;3,NaHCO溶液与Ca(OH)溶液反应 ;4,Fe与稀HNO的反应323应应
1、有如下物应,应、硫酸、应化应、应化应固、硝酸应溶液、酸应、二化、蔗糖、水、硫酸溶液～其氧体碳氧碳
中应解应有, ～非应解应有 ～既不是应解应也不是非应解应的有, 2、出下列物应的应方程式,写离
Ba(OH)、Fe(SO)、HSO、NaHSO;水溶液和熔融,2243244
3,下面应于应解应的述中应应的是; ,叙
A,在水溶液中或熔融应下均不应应的化合物叫非应解应状
B,应解应、非应解应都指化合物而言～应应不于此范属畴
C,应解应在水中一定能应应～在水中应应的化合物一定是应解应
D,应水的应应性差～所以水不是应解应很
4、在某无色透明酸性溶液中～能共存的子应是离( )
1
+-3+- +-+ --+2- + + A,NH NO Al ClB. Na AlO K NO C.MnO K SO Na D.K432344
2-- +SO HCONa 43
5、因应生化应原反应在水溶液中不能大量共存的子应是 氧离( )
2+- 3+2- 2+- - +3+2++-- - - A.Ca BrFe COB.Fe ClNOH C.FeCaHNO D.NOOHCl3333
2+Ba
6、在PH=1的无色溶液中～能大量共存的是; ,2+ -2++-3+2+-+2+- 2- -2-A.NH+ MgSOCl B.Ba K OH NO C.Al Cu SO Cl D.Na Ca Cl44342-CO3
7、下列各应子能大量共存于同一溶液中～且加入应量离并NaOH溶液或少量稀硫酸应～都能应生白色淀的沉是; ,2+2+-2-+3+-+A.Ba Mg NO CO B.Na Al Cl Ag～33+2+--+2+2+-C.K Ba Cl HCO～ D.NH Ba Fe Cl～34
8、在某无色透明的酸性溶液中～能共存的子应是; ,离??+ +2++2-2-A,Na、K、SO、HCOB,Cu、K、SO、NO4343???++3++2-C,Na、 K、Cl、 NOD,Fe、K、SO、Cl 34
9、;09宣武一摸7,下列各应子在性件下能大量共存～而在强酸性件下能应生化应原反应的是离碱条条氧( )
A. B. C. D,
10、下列各应中的子方程式能正表示相应的化反应的是; ,离确学-+A,Cu;OH,+2HCl=CuCl+2HO OH+H=HO222 2+- 2+B,MnO+4HCl;应,= MnCl+Cl+2HO MnO+4H+2Cl= Mn+Cl+2HO22222222+2-C,Ba;OH,+HSO=BaSO?+2HO Ba+SO=BaSO?22442442-+D,NaHS+HCl=NaCl+HS S+2H=HS22
11、下列各应在溶液中反应～不管反应物量是多少～都能用同一子方程式表示的是 ; ,离
A.FeBr与Cl B.Ba(OH)与HSO C.HCl与NaCO D.Ca(HCO)与NaOH22224233212、下列反应的子方程式正的是; ,离确2—A. NaO与水反应,2O+2H2O==4OH222+O2?2B. 小应打应应溶液反应 与碱CO3++2H==CO2?+H2O+C. 应和水反应 K+2HO==K+2OH2+H?22+2-D. 硫酸应中加入应化应 氧Ba+SO==BaSO?44
13、重金子具有毒性。应应室中有甲、乙应重金子的应液～甲应液应化应呈性～主要有毒子应属离两属离碱离2+Ba～如甲、乙应液按一定比例混合～毒性明应降低。应乙应液中可能含有的子是; ,将两离??2+2+++2-2-A, Cu和SO B, Cu和ClC, K和SO D, Ag和NO443+2--14 .已知某溶液中存在应多的H、SO、NO ～应应溶液中应可能大量存在的子应是; ,离433+--2+2+- 2+--+-+A.Al、CHCOO、Cl B.Mg、Ba、Br C. Mg、Cl、I D.Na、NH、Cl3415,下列子方程式中正的是; ,离确2-+A.硫化应应放入应酸中S+2H=HS?22++B.硫酸应溶液中通入硫化应Cu + HS=CuS?+2H23+ - +C.应化应溶液中加入应量水氨Al+4NH?HO=AlO+4NH +2HO32242- -2-D.酸应应溶液中加入应量应化应溶液碳氧HCO + OH=CO +HO332
16. 某溶液能溶解既Al(OH)～又能溶解HSiO～在应溶液中可以大量共存的子应是; ,离323+ + + ----2-A.K 、Na 、HCO 、NO B. Na、SO 、Cl 、ClO334+2+++ +2---C.H 、Mg 、SO 、NO D.Ag 、K 、NO 、Na、433-2-3++17.某溶液中存在以下五应子,离NO、SO、Fe、H、M其物应的量之比应2:3:1:3:1～应M可能是; ,342+2+-2+A.Fe B. Mg C. Cl D. Ba
18.下列各应物应在溶液中的反应～不管反应物量应多少～都只能用同一子方程式表示的是; ,个离来A.HCl与NaCO B.AlCl与NaOH C.AgNO与NH?HO D.Ba(OH)与HSO233332 2242-2-2--19、溶液中可能有下列应子中的一应或应,离几SO,SO,CO,Cl。433， ;1,溶液中有大量当H存在应～应不可能有______存在。，2 ;2,溶液中有大量当Ba存在应～溶液中不可能有______存在。
;3,溶液中有当______和______的子存在应～上述所有应子都不可能存在。阳离离，，，320、某河道旁有甲、乙。应排放的工应应水中～共含两两厂它K、Ag、Fe、C1、OH
2
、NO六应子。;离1,甲的应水明应呈性～故甲应水中所含的三应子是厂碱厂离________、________、_______
_。
;2,乙的应水中含有外三应子。如果加一定量厂另离________;应“活性炭”“应粉”,～可以回收其填中的________;金元素符,。填写属号
;3,一应应想是甲和乙的应水按适的比例混合～可以使应水中的另将厂厂当________;子符,应化填写离号应淀。应应应后的应水主要含沉________
21、有一无色透明溶液～欲定是否含有下列子,确离+2+3+2+2+-2----K、Mg、Al、Fe、Ba、NO、SO、Cl、I、HCO～取应溶液的应应如下,343
应应步应应应应象
;1,取少量应溶液～加滴甲基橙几溶液应应色
;2,取少量应溶液加应应应～加Cu片和应硫有无色应生～遇空可以应成应棕气体气体气
酸～加应色
;3,取少量应溶液～加BaCl溶液有白色淀生成沉2
;4,取;3,中的上应夜～加清AgNO有应定的白色淀生成～且不溶于稀硝酸沉3
;5,取少量应溶液～加入NaOH溶液有白色淀生成～沉当NaOH应量应～淀部沉
分溶解
由此判,断
;1,溶液中一定存在的子是离:___________________________～;2,溶液中肯定不存在的子是,离________________________________
;3,应应一步定其子～应应应确它离离称充的应应及应应欲应应子的名:________ 【作应】
1,下列各应子能应粉反应～又能大量共存～且其溶液应无色溶液的是离既与( ) 2+-++--2-+A. Ca、Cl、MnO、Na B. K、Cl、SO、NH 444-+3+-+2+- C. AlO、Na、Al、I D. H、Cl-、Ba、NO23
2,下列各应子～可以在溶液中大量共存的是离( )+2+-2-+2+2-2-A.Ag、Ca、Br、S B.H、SO、SO、Ba34+-2-2-++2+2-C.Na、Cl、SO、SO D.H、Na、Cu、S43
3,下列各应物应的无色溶液～不用其他应应可应应的是 即( )
?KOH NaSO AlCl ?NaHCO Ba(OH) HSO2433224
?HCl NaAlO NaHSO ?Ca(OH) NaCO BaCl242232
A,?? B,?? C,??? D,???4,下列各应子中～在性溶液里能大量共存～且溶液应无色透明的是离碱( )+–+–2–––2– A K、MnO、Cl、SO B Na、AlO、NO、CO44233++–2–++–– C NaH、NO、SO D Na、Ag、NO、I、343---+++--5,下列各应子,;离1,I、ClO、NO、H ;2,K、NH、HCO、OH3432-2---3+2+-2- ;3,SO、SO、Cl、OH ;4,Fe、Cu、SO、Cl344++--2++2-2- ;5,H、K、AlO、HSO ;6,Ca、Na、SO、CO2343
在水溶液中能大量共存的是( )
A;1,和;6, B;3,和;4, C;2,和;5, D;1,和;4,
6,下列反应的子方程式应正的是 ; ,离写确2+2+A.应化应溶液应粉反应,与Cu+Fe=Fe+Cu +3+B.稀 HSO与应粉反应,2Fe+6H=2Fe+3H?2422+2—C .应化应溶液稀 氧与HSO反应,Ba+SO=BaSO? 24 442—+D.碳与酸应应酸反应,CO+2H=HO+CO?322，7,能用子方程式离H，OH
,HO表示的反应是; ,2
A,稀醋酸和稀水反应 氨B,稀硫酸和应溶液反应 碱
C,稀应酸和应化应反应 氧D,稀硫酸和应化应溶液反应 氧
8.下列各应的应物应在溶液中的反应～可用同一子方程式表示的是 ; ,两离
A,应化应应酸～～应化应酸 氧与氧与碳
B,BaCl溶液与NaSO溶液～Ba(OH)溶液与HSO溶液224224
C,NaCO溶液硝酸溶液～与CaCO溶液硝酸溶液 与233
D,石灰石与与硝酸反应～石灰石应酸
9,下列子方程式正的是 ; ,离确
A,次应酸应溶液中通入应量二化,氧碳
B,应化应溶液中通入硫化应, 气体+ --C. 应通入水中, 气Cl + HO = 2H+ Cl + ClO22+2-2+-D,硫酸应应溶液中加入应化应溶液至硫酸根淀完全,氧沉2H+SO+Ba+2OH=BaSO?+2HO44210,下列子方程式正的是 ; ,离确
3
+--++OH=HO B,应化应应稀硫酸反应 氧与2OH+2H=H0A,硫酸水混合 与氨H22+-C,应化应溶液稀硫酸反应 氧与H+OH=HO22-+D,硫酸应应溶液酸应溶液混和与碳CO+2H=CO?+HO322++2++—+—2—5,应有化合物Z～的子可能是它阳离Na、K、NH、Cu、Ag～应子可能是离NO～SO、Cl、4342—CO～应行以下应应;子符,填离号3
?做焰色反应～透应应色的应玻浅璃应察～无紫色～肯定无 离子。?取少量固体Z放入水中～得到无色溶液肯定无 离子。?取少量固体Z加应～无应棕色应生肯定无气体 离子。?向Z溶液中加入酸化的AgNO溶液～无明应应化～肯定无 离子。3
?另取Z溶液～加入酸化的Bacl溶液～无明应应化。肯定无 离子。2
?另取Z溶液～加入NaOH溶液共应～无明应应化。肯定无 离子。由上述应应事应～可推断化合物Z是 。4
范文五：离子反应与滴加顺序
离子反应与滴加顺序
在化学反应中相同的两种试剂，由于滴加顺序的不同会产生不同的现象，发生不同的离子反应。现归纳如下：
1、强碱溶液（ 向
溶液中滴加
为：
若反向滴加时，开始无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应方程式为：
2、强酸溶液或强酸的酸式盐溶液 向与偏铝酸盐溶液 ）与可溶性的铝盐溶液 、溶液中滴加NaOH或KOH溶液，或向
溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式溶液中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为：
若反向滴加时，开始无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应方程式为：
3、不稳定的多元弱酸盐溶液与强酸或强酸的酸式盐溶液
向溶液中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液，开始无明显现象，后有气体放出。其离子反应方程式为：
若反向滴加时，立即产生气体。其离子反应方程式为：
4、多元酸与强碱溶液反应生成的正盐和酸式盐的溶解性不同
向H3PO4溶液中滴加
方程式为：
若反向滴加时，立即出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为：
溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀。其离子反应
5、硝酸银溶液与氨水
向溶液中滴加氨水，先有沉淀产生，后沉淀又溶解。其离子反应方程式为：
或
若反应滴加时，先无明显现象，后有沉淀生成。其离子反应方程式为：
6. 向溶液与溶液中滴加溶液 溶液，产生黑色沉淀，溶液变成无色。其离子反应方程式为：
两反应相继进行。
若反向滴加时，先产生淡黄色沉淀，溶液变成浅绿色，后溶液中又出现黑色沉淀，溶液变成无色。其离子反应方程式为：
（先反应）
（后反应）
