范文一：2018年全国高考化学考试大纲

2018年全国高考化学考试大纲

教育部考试中心网站正式公布《 2018年普通高等学校招生全国统一考试大 纲》, 《考试大纲》是高考命题的规范性文件和标准,是考试评价、复习备考的 依据。 《考试大纲》明确了高考的性质和功能,规定了考试内容与形式,对指导 高考内容改革、规范高考命题都有重要意义。

《考试大纲》根据普通高等学校对新生文化素质和能力的要求,参照《普通 高中课程标准》,并考虑中学教学实际而制定。

化学

Ⅰ . 考 核目标与要求

化学科考试, 为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生, 以能力测试为主导, 将 在测试考生进一步学习所必需的知识、 技能和方法的基础上, 全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际,关注与化学有关的科学技术、 社会经济和生态环境的协调发展, 以促进学生在知识和技能、 过程和方法、 情感态度和价值 观等方面的全面发展。

一、对化学学习能力的要求

1. 接受、吸收、整合化学信息的能力

(1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认,并能融会贯通。

(2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察,以及实验现象、实物、模型的 观察,对图形、图表的阅读,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存 储。

(3)从提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并与已有知识整合,重组为新知识 块。

2. 分析和解决化学问题的能力

(1)将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问 题。

(2)将分析和解决问题的过程及成果,能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、 图形等进行表达,并做出合理解释。

3. 化学实验与探究的能力

(1)掌握化学实验的基本方法和技能,并初步实践化学实验的一般过程。

(2)在解决化学问题的过程中,运用化学原理和科学方法,能设计合理方案,初步实 践科学探究。

二 、对知识内容的要求层次

高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握) 、综合应用三个层次,高层次 的要求包含低层次的要求。其含义分别为:

了解:对所学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

理解(掌握) :领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有 关化学现象和问题。能“知其然” ,还能“知其所以然” 。

综合应用:在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上,运用所掌 握的知识进行必要的分析、类推或计算,解释、论证一些具体的化学问题。

Ⅱ . 考试 范围与要求

根据普通高等学校对新生科学素养的要求, 按照既保证与全国普通高校招生统一考试的 要求基本一致,又有利于实验省 (自治区、直辖市 ) 实施普通高中化学课程标准的原则,参照 《普通高中化学课程标准 (实验 ) 》 ,将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。 必考内容

必考内容涵盖必修模块“化学 1” “化学 2”和选修模块“化学反应原理”的内容。根 据化学的学科体系和学科特点, 必考部分的内容包括:化学学科特点和基本研究方法、 化学 基本概念和基本理论、 常见无机物及其应用、 常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。 1.化学学科特点和基本研究方法

(1)了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变 和创造分子。

(2)了解科学探究的基本过程,学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识 化学是以实验为基础的一门科学。

(3)了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量 变化等规律。

(4)了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。

(5)了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。了解“绿色化 学”的重要性。

2.化学基本概念和基本理论

(1)物质的组成、性质和分类

① 了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

② 理解物理变化与化学变化的区别与联系。

③ 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

④ 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

(2)化学用语及常用物理量

① 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

② 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式) ,或根据化学式 判断元素的化合价。

③ 掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。

④ 了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。

⑤ 理解质量守恒定律。

⑥ 能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。

⑦ 了解物质的量(n )及其单位摩尔(mol ) 、摩尔质量(M ) 、气体摩尔体积(V m ) 、 物质的量浓度(c ) 、阿伏加德罗常数(N A )的含义。

⑧ 能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之 间的相互关系进行有关计算。

(3)溶液

① 了解溶液的含义。

② 了解溶解度、饱和溶液的概念。

③ 了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并 能进行有关计算。

④ 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

⑤ 了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。

(4)物质结构和元素周期律

① 了解元素、核素和同位素的含义。

② 了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它 们之间的相互关系。

③ 了解原子核外电子排布规律。

④ 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 ⑤ 以第 3 周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 ⑥ 以Ⅰ A 和Ⅶ A 族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 ⑦ 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。

⑧ 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

(5)化学反应与能量

① 了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配 平和相关计算。

② 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。

③ 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 ④ 了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。

⑤ 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作 用。

⑥ 了解焓变(ΔH )与反应热的含义。

⑦ 理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

⑧ 理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式。 了解常见化学电源的种类及其工作原理。

⑨ 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。 (6)化学反应速率和化学平衡

① 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α) 。 ② 了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。

③ 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

④ 掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K )的含义,能利用化学平衡常数进行 相关计算。

⑤ 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,能

用相关理论解释其一般规律。

⑥ 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 (7)电解质溶液

① 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

② 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

③ 了解水的电离、离子积常数。

④ 了解溶液 pH 的含义及其测定方法,能进行 pH 的简单计算。

⑤ 理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。

⑥ 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

⑦ 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。

⑧ 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(K sp )的含义,能进行相关的计算。 (8)以上各部分知识的综合应用。

3.常见无机物及其应用

(1)常见金属元素(如 Na 、 Mg 、 Al 、 Fe 、 Cu 等)

① 了解常见金属的活动顺序。

② 了解常见金属及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。

③ 了解合金的概念及其重要应用。

(2)常见非金属元素(如 H 、 C 、 N 、 O 、 Si 、 S 、 Cl 等)

① 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。 ② 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

(3)以上各部分知识的综合应用。

4.常见有机物及其应用

(1)了解有机化合物中碳的成键特征。

(2)了解有机化合物的同分异构现象,能正确书写简单有机化合物的同分异构体。

(3)掌握常见有机反应类型。

(4)了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。

(5)了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

(6)了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。

(7)了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

(8)了解常见高分子材料的合成及重要应用。

(9)以上各部分知识的综合应用。

5.化学实验

(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

(2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

(3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处 理方法。

(4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法) 。

(5)掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。

(6)根据化学实验的目的和要求,能做到:

① 设计实验方案;

② 正确选用实验装置;

③ 掌握控制实验条件的方法;

④ 预测或描述实验现象、分析或处理实验数据,得出合理结论;

⑤ 评价或改进实验方案。

(7)以上各部分知识与技能的综合应用。

6. 选考内容

选考内容为选修模块“物质结构与性质”和“有机化学基础” ,考生从中任意选一个模 块考试。

(一)物质结构与性质

1.原子结构与元素的性质

(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写 1~36 号元素原 子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。

(2)了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。

(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

(4)了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。

2.化学键与分子结构

(1)理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

(2)了解共价键的形成、极性、类型(σ键和 π键) 。了解配位键的含义。

(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp 、 sp 2 、 sp 3 ) 。

(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 3.分子间作用力与物质的性质

(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

(2)了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。 4.晶体结构与性质

(1)了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。

(2)了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。

(3)了解分子晶体结构与性质的关系。

(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

(5)理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常 见的堆积方式。

(6)了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

(二)有机化学基础

1.有机化合物的组成与结构

(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

(2)了解常见有机化合物的结构。了解有机化合物分子中的官能团,能正确地表示它 们的结构。

(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振 氢谱等) 。

(4)能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体) 。

(5)能够正确命名简单的有机化合物。

(6)了解有机分子中官能团之间的相互影响。

2.烃及其衍生物的性质与应用

(1)掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。

(2)掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质,以及它们之间的相互转化。

(3)了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。

(4)根据信息能设计有机化合物的合成路线。

3.糖类、氨基酸和蛋白质

(1)了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用。

(2)了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。

4.合成高分子

(1)了解合成高分子的组成与结构特点,能依据简单合成高分子的结构分析其链节和 单体。

(2)了解加聚反应和缩聚反应的含义。

(3) 了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、 提高生活质量方面中的贡献。

范文二：2018年高考化学考试大纲解读

研读、理解考试大纲

2018年高考化学《考试大纲》已经发布，经与2017年高考化学《考试大纲》进行逐字对比，可以发现基本没有变动，考核目标与要求、考试范围与要求均没有什么变化，这也符合《考试大纲》修订原则的一贯特征。2017年高考化学《考试大纲》相比2016年高考化学《考试大纲》，修订处相当多，而这些修订处在高考命题中的体现，不是仅仅在当年高考试卷中，而是在往后的几年高考命题中都可以加以体现，也就是说，在2018年《考试大纲》未有变动的情况下，重新研读2017年《考试大纲》与2016年相比的修订之处，可以更加懂得2018年高考命题的新动向。

一、回顾2017年《考试大纲》修订的解读

2017年《考试大纲》修订的解读

一、2017年高考考试大纲修订的解读

1.修订的背景、目的和意义

课程标准:是课程、教学、教材、学业评价的依据，面向全体高中学生，规定基本要求。具有较长时间的稳定性，一般10年甚至更长。考试大纲:命题、测评的依据，面向部分高中学生，规定选拔要求。具有相对的稳定性，一般3-5年时间。考试说明:考试大纲具体细化，对考核目标、知识内容要求、题型功能、试卷结构等具体阐释。

2017年高考考试大纲的修订是为实现2020年高考改革目标做积极准备，为了落实2014年9月国务院颁布《国务院关于深化考试招生制度改革的实施意见》。2020年基本建立中国特色现代教育考试招生制度，形成分类考试、综合评价、多元录取的考试招生模式。其实施的步骤为:

2014年“拿图纸、出方案”，制订了高考内容改革规划和分省命题省份使用全国卷的调整方案。

年“打基础、抓施工”，提出“一点四面”，并顺利实现7个省份使用全国卷的平稳过渡。

2016年迈入“调布局、克难点”的关口，科学实行“一纲多卷”，平稳完成命题格局调整，全国26个省份使用全国统一命题试卷。

2017年全面推进高考改革。

修订的主要目的是:(1)贯彻落实考试招生制度改革精神，体现国家人才培养和高校人才选拔要求，进一步强化高考命题的育人功能和积极导向作用。(2)加强高考命题的标准建设，进一步密切高考测评标准与正在修订的高中课程标准的衔接，提升标准的科学性和规范

性，突出高考作为衔接基础教育和高等教育桥梁的功能。(3)进一步完善考核目标和考试内容。结合学科特点和核心素养的要求，完善考核目标的内涵，增强科学性和规范性;适当调整选考模块，满足高校人才选拔要求，契合课程标准修订方向。

修订的主要内容有:(1)完善考核目标。修订考核目标的内涵，具体解析。(2)调整考试内容。合理设置选考模块，满足高校人才选拔要求，契合课程标准的修订方向。(3)凸显育人导向，增加中华优秀传统文化的考核内容，发挥高考命题的育人功能和积极导向作用。(4)规范格式体例，优化大纲和说明的体例。

修订的意义:1.指导高考内容改革。2.规范高考命题:(1)提高质量，(2)倡现成果，(3)确定标准

2.“一体四层四翼”高考评价体系

“一体”即高考评价体系，通过确立“立德树人、服务选拔、导向教学”这一高考核心立场，回答了“为什么考”的问题。

解读:

(1)高考再怎么重要，也是教育的一环，都必须服从于我国教育“立德树人”这一根本目标。

(2)高考是选拔性考试，是为了给高等学校尤其是高水平大学挑选合适人才，试题必须有难度，能将不同水平的考生区分开来。不能认为高考要改革了、上大学容易了，命题难度就会下降。

(3)“导向教学”其实就是说“高考=教学的指挥棒”，不论是高中教学还是初中、小学教学，都要紧盯这根指挥棒。

“四层”

通过明确“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”四层考查目标，回答了高考“考什么”的问题。

第一层:必备知识

强调考查学生长期学习的知识储备中的基础性、通用性知识，是学生今后进入大学学习以及终身学习所必须掌握的。

解读:高考尽管是选拔性考试，但也至少有60%的基础题。这些知识绝大部分都在教材上有明确体现，检验的方法，就是教材上的例题、练习题要都能熟练解答。

第二层:关键能力

重点考查学生所学知识的运用能力，强调独立思考、分析问题和解决问题、交流与合作等学生适应未来不断变化发展社会的至关重要的能力。

第三层:学科素养

要求学生能够在不同情境下综合利用所学知识和技能处理复杂任务，具有扎实的学科观念和宽阔的学科视野，并体现出自身的实践能力、创新精神等内化的综合学科素养。

解读:“关键能力”和“学科素养”的考查，要把握两个字“思”、“广”:思，就是对每一道试题，要多想:考查知识是什么,解答思路有几个,同类试题见过没,答案组织顺畅吗,广，就是广泛涉猎学科相关内容:除了教材、各种优质试题，还有相关读物、学科领域最新进展。

第四层:核心价值

要求学生能够在知识积累、能力提升和素质养成的过程中，逐步形成正确的核心价值观。这也体现了高考所承载的“坚持立德树人，加强社会主义核心价值体系教育”和“增强学生社会责任感”的育人功能和政治使命。

“四翼”

通过明确“基础性、综合性、应用性、创新性”四个方面的考查要求，回答了“怎么考”的问题。

(1)“基础性”

要求主要体现在学生要具备适应大学学习或社会发展的基础知识、基本能力和基本素养，包括全面合理的知识结构、扎实灵活的能力要求和健康健全的人格素养。

(2)“综合性”

要求主要体现在学生能够综合运用不同学科知识、思想方法，多角度观察、思考，发现、分析和解决问题。

(3)“应用性”

要求主要体现在学生要能够善于观察现象、主动灵活地应用所学知识分析和解决实际问题，学以致用，具备较强的理论联系实际能力和实践能力

(4)“创新性”

要求主要体现在学生要具有独立思考能力，具备批判性和创新性思维方式。

二、2017年化学高考考试大纲修订的解读

1.选考模块调整

修订后选考:“物质结构与性质”和“有机化学基础”。删去“化学与生活” 和“化学与技

术”。

模块调整原由:

?体现学科基础，减少内容的重复考查。在原教学大纲中，生活和基础技术内容是与元素化合物、反应原理紧密联系在一起。在近几年的试题中，化学与生活、化学与技术的基础内容已经在必考部分有所体现，实现对应用能力的考查。

?体现时代选择，体现课程改革的趋势。没有理论框架支撑，选学的比例小，人数少。修订中的课程标准将基础内容放入必修，专业性较强的内容将其放入选修2。

2.调整内容表述

(1)有机化学必考部分

?增加:“(2)……能正确书写简单有机化合物的同分异构体。”

?增加“(3)掌握常见有机反应类型。”，删去原来的“(5)了解上述有机化合物(注:甲烷、乙烯、苯、氯乙烯、苯的衍生物、乙醇、乙酸)发生反应的类型。”

修订原由:这是高中化学的基础内容，也是近几年的有机必考中的重点考查内容，所以在考试大纲和说明中进一点明确基本要求。

(2)实验内容

修订前 修订后

(6)能根据实验试题要求，做到: (6)根据化学实验的目的和要求，能做到:

?设计、评价或改进实验方案; ?设计实验方案;

?了解控制实验条件的方法; ?正确选用实验装置;

?分析或处理实验数据，得出合理结论; ?掌握控制实验条件的方法;

?绘制和识别典型的实验仪器装置图。 ?预测或描述实验现象、分析或处理实验

数据，得出合理结论;

?评价或改进实验方案。

修订原由:修改后实验内容要求更符合实验的操作流程，要求更加具体，更符合纸笔考试的特点。

(3)选修5有机化学基础模块

修订内容 修订原由

删去原2(5)“了解加成反应、取代反应和此部分调整为必考内容。

消去反应”。

删去原2(6)“结合实际了解某些有机化合这些内容要求与化学学科特点和化学研物对环境和健康可能产生影响，关注有机究基本方法中的(5)“了解化学与生活、化合物的安全使用问题”。 材料、能源、环境、生命、信息技术等

的关系” 重复。

增加2(4)“根据信息能设计有机化合物的这部分内容要求是课程标准以及教材中合成 的重要基础内容，也是创新能力考查的

基本方式，并且已经在高考中考查多次，

增加此内容是明确了考试的要求 (4)必考内容调整

序号 必考变化内容 变化要求 1 了解物质的量(n) 替换:理解摩尔(mol)是物质的量的基

本单位，可用于进行简单的化学计

算。

2 掌握原子结构示意图、电子式、分子“了解”变为“掌握”

式、结构式和结构简式的表示方法

3 掌握电子式表示方法 新增

4 几个符号:n、M、Vm、c、N、K 新增 A

5 了解溶液浓度的表示方法 替换:了解溶液的组成 6 理解物质的量浓度的概念 新增

7 掌握配制一定溶质质量分数溶液和“了解”变为“掌握”

物质的量浓度溶液的方法。

8 了解溶液和胶体的区别 新增

9 能正确书写热化学方程式 新增

10 了解焓变(ΔH)与反应热的含义 新增

11 能进行有关反应焓变的计算 替换:能进行有关反应热的简单计算 12 理解盖斯定律 新增

13 理解原电池和电解池的构成、工作原替换:了解原电池和电解池的工作原

理及应用 理

14 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金“理解”变为“了解”

属腐蚀的危害及防止金属腐蚀的措

施

15 能正确计算化学反应的转化率 新增

16 了解反应活化能的概念 新增

17 掌握化学平衡的特征 新增

18 了解化学平衡常数的含义，能利用化替换:理解化学平衡常数的含义，能

学平衡常数进行相关计算 利用化学平衡常数进行简单的计

算.“理解”变为“了解” 19 理解外界条件对反应速率和化学平替换:“认识”变为“解释”

衡的影响，能用相关理论解释其一般

规律

20 理解电解质在水中的电离以及电解“了解”变为“理解”

质溶液的导电性。

21 理解弱电解质在水中的电离平衡 “了解”变为“理解” 22 能利用电离平衡常数进行相关计算 新增

23 掌握常见离子的检验方法 “了解”变为“掌握” 24 了解沉淀转化的本质 删去

25 理解溶度积(K)的含义，能进行相新增 sp

关的计算

26 常见金属元素新增镁 新增

27 了解常见金属及其重要化合物的制替换:了解常见金属及其重要化合物

备方法，掌握其主要性质及其应用 的主要性质及其应用.新增:制备方

法。“了解”变为“掌握” 28 了解常见非金属元素单质及其重要替换:了解常见非金属元素单质及其

化合物的制备方法，掌握其主要性质重要化合物的主要性质及应用。新

及其应用 增:制备方法。“了解”变为“掌握” 29 能正确书写简单有机化合物的同分新增

异构体

30 掌握有机反应类型 替换:(5)了解上述有机化合物发

生反应的类型。(注:甲烷、乙烯、

苯、氯乙烯、苯的衍生物、乙醇、乙

酸)——修改后物质的范围扩大了。

“了解”变为“掌握” 31 了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的新增:“应用”

主要性质及应用

32 了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生替换:了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生

产中的重要作用。 物等在化工生产中的重要作用。删

去:乙烯

33 了解常见高分子材料的合成及重要替换:了解常见高分子材料的合成反

应用。 应及重要应用。删去:反应 34 能识别化学品标志 替换:安全使用标识 35 掌握常见物质检验、分离和提纯的方替换:能对常见的物质进行检验、分

法。掌握溶液的配制方法 离和提纯。能根据要求配制溶液。“能

对”变为“掌握”

36 正确选用实验装置; 替换:绘制和识别典型的实验仪器装

置图

37 掌握控制实验条件的方法; “了解”变为“掌握” 38 预测或描述实验现象 新增

(5)选考内容调整

序号 选考变化内容 变化要求 1 “化学与技术”模块 删去

2 能正确书写价电子的电子排布式和新增

轨道表达式

3 了解共价键的极性 新增

4 了解配位键的含义 替换:了解简单配合物的成键情况 5 了解范德华力的含义及对物质的性替换:了解化学键 和分子间作用力

质的影响 的区别

6 了解氢键的含义 新增

7 了解晶格能的概念，了解晶格能对离新增

子晶体性质的影响

8 了解分子晶体结构与性质的关系 新增

9 了解金属晶体常见的堆积方式 新增

10 了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶新增

体的组成并进行相关的计算

11 了解确定有机化合物结构的化学方新增:(如质谱、红外光谱、核磁共

法和物理方法(如质谱、红外光谱、振氢谱等)

核磁共振氢谱等)

12 能正确书写有机化合物的同分异构替换:能判断简单有机化合物的同分

体 异构体

13 了解有机分子中官能团之间的相互

“能列举事实说明”变为“了解”

影响

14 替换:以烷、烯、炔和芳香烃的代表

掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性

物为例，比较它们在组成、结构、性

质

质上的差异

15 掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯

的结构与性质，以及它们之间的相互“了解”变为“掌握”

转化

16 了解烃类及衍生物的重要应用以及

新增

烃的衍生物合成方法

17 根据信息能设计有机化合物的合成

新增

路线

18 了解天然气、石油液化气和汽油的主

删去

要成分及其应用

19 删去。因必考中要求“掌握常见有机反

了解加成反应、取代反应和消去反应

应类型”

20 结合实际了解某些有机化合物对环删去。与化学学科特点和基本研究方

境和健康可能产生影响，关注有机化法中()重复。5

合物的安全使用问题。

21 替换:(1)了解糖类的组成和性质特

点，能举例说明糖类在食品加工和生

(1)了解糖类、氨基酸和蛋白质的组物质能源开发上的应用。(2)了解氨基

成、结构特点、主要化学性质及应用。 酸的组成、结构特点和主要化学性

质，氨基酸与人体健康的关系。(3)

了解蛋白质的组成、结构和性质。 22 了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过替换:了解化学科学在生命科学发展

程中的作用。 中所起的重要作用。 23 了解合成高分子在高新技术领域的

替换:了解新型高分子材料的性能及

应用以及在发展经济、提高生活质量

其在高新技术领域中的应用。

方面中的贡献。

小结:了解替换为“理解或掌握”有10处;新增内容有26处，删除内容5处，由掌握

降为了解有3处。

(6)能力目标表述的调整

“1.接受、吸收、整合化学信息的能力”

修订前 修订后 (1)对中学化学基础知识融会贯通，有正(1)对中学化学基础知识能正确复述、再确复述、再现、辨认的能力。 现、辨认，并能融会贯通。 (2)通过对实际事物、实验现象、实物、(2)通过对自然界、生产和生活中的化学模型、图形、图表的观察，以及对自然现象的观察，以及实验现象、实物、模界、社会、生产、生活中的化学现象的型的观察，对图形、图表的阅读，获取观察，获取有关的感性知识和印象，并有关的感性知识和印象，并进行初步加进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 工、吸收、有序存储。 (3)从试题提供的新信息中，准确地提取(3)从提供的新信息中，准确地提取实质实质性内容，并经与已有知识块整合，性内容，并与已有知识整合，重组为新重组为新知识块的能力。 知识块。

“2.分析和解决化学问题的能力”

修订前 修订后 (1)将实际问题分解，通过运用相关知识，(1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。 问题。

(2)将分析和解决问题的过程及成果，用(2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确的化学术语及文字、图表、模型、正确地运用化学术语及文字、图表、模图形等表达，并做出解释的能力。 型、图形等表达，并做出合理解释。 “3.化学实验与探究能力”

修订前 修订后 (1)了解并初步实践化学实验研究的一般(1)掌握化学实验的基本方法和技能，并过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 初步实践化学实验的一般过程。 (2)在解决简单化学问题的过程中，运用(2)在解决化学问题的过程中，运用化学科学的方法，初步了解化学变化规律，原理和科学方法，能设计合理方案，初并对化学现象提出科学合理的解释。 步实践科学探究。

二、对《考试大纲》的理解

1.稳定性

(1)试卷结构和题型不变。

(2)考试目标与要求不变。

(3)考试范围与要求不变。

2.发展性

(1)知识上，重点和主干更加突出。

(2)能力上，关注对接受、吸收、整合化学信息的能力的考查。

)方法上，关注对化学思想方法和思维品质的考查。 (3

更新的试题更突出试题情境的“学科性”、“应用性”和“时代性”，更加注重考查化学本质的理解，更加注重对能力和思想方法的考查，更加注重综合性。

3.对化学学习能力要求的解读

接受、吸收、整合化学信息的能分析问题和解决(解答)

化学实验与探究能力

力 化学问题的能力

(1)能够对中学化学基础知识融合(1)能够将实际问题分(1)了解并初步实践化学实贯通，有正确复述、再现、辨认解，通过运用相关知识，验研究的一般过程，掌握的能力。 采用分析、综合的方法，化学实验的基本方法和技(2)能够通过对实际事物、实验现解决简单化学问题的能能。

象、实物、模型、图形、图表的力。 (2)在解决简单化学问题的观察，以及对自然界、社会、生(2)能够将分析解决问题过程中，运用科学的方法，产、生活中的化学现象的观察，的过程和成果，用正确初步了解化学变化规律，获取有关的感性知识和印象，并的化学及文字、图表、并对化学现象提出科学合进行初步加工、吸收、有序存储模型、图形等表达，并理的解释。 的能力。 做出解释的能力。 重点:能在提供的情景中(3)能够从试题提供的新信息中，重点题:图像题、数表发现问题、提出问题、产生准确地撮实质性内容，并经与已题、结构模型题 假设、设计验证方案、观有知识块整合，重组为新知识块 察分析现象或数据、得出的能力。 结论。 重点题:化工流程题、推断题以及

其它信息题

4.对《考试大纲》中水平要求的解读

热点一:化学用语 考纲要求] 必考。选择题和非选择题中均可出现。涉?熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离及的知识点有元素的名称、符号，物质的子符号。

化学式、分子式、结构式、结构简式、电?熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确子式、原子结构示意图、离子结构示意图，书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元化学方程式、离子方程式、热化学方程式、素的化合价。

电极反应式的书写，各类结构模型(如球?掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结棍模型、比例模型等)的识别。 构式和结构简式等表示方法。

热点二:化学计量 考纲要求] 高考热点，主要考查“物质的量”与粒子数?了解相对原子质量、相对分子质量的定义，(如分子、原子、离子、电子、质子、中并能进行有关计算。

子)、质量、气体体积、物质的量浓度、反?理解质量守恒定律。

应热等的关系，有关N的讨论，将阿伏加?了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、A

德罗常数与氧化还原反应、离子反应、物摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V)、物质的m质结构、化学反应速率、化学平衡、电离量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N)的含义。 A平衡、盐类的水解等联系起来进行考查，?能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的以物质的量为核心，有关质量、体积、浓量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相度的计算。 互关系进行有关计算。

热点三:氧化还原反应 考纲要求] 高考热点，形式有选择题中概念的辨析、?了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化离子方程式书写正误的判断、离子的共存，还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相非选择题中方程式的配平、实验探究、计关计算。

算等。这些题目的难度总体不大，复习时

不要过难。主要讲常见、讲方法、讲能力;

各种题型都练到。

热点四:离子反应 考纲要求] 每年必考。选择题和非选择题均有，选择?了解离子反应的概念、离子反应发生的条

题主要考查概念辨析，限制条件下，离子件。掌握常见离子的检验方法。 能否大量共存的判断，如限定溶液的颜色、

酸碱性、发生氧化还原反应，离子方程式

书写正误的判断;非选择题中主要有书写

反应的离子方程式;实验题中考查离子的

检验、除杂;推断中用文字表述离子之间

的反应现象;常结合电离平衡与水解平衡

综合考查离子反应。

热点五:物质结构 元素周期律 考纲要求] 高考必考内容，课标卷理综卷必考部分的(1)了解元素、核素和同位素的含义。 试题主要为选择题。试题难度不大，这是(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷为了控制新课程卷整套试题的难度，将该数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之知识块的拓展内容安排在“物质结构和性间的相互关系。

质”模块来考查学生。考查的内容主要有:(3)了解原子核外电子排布。 以重大科技成果(如新元素的合成、新物(4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期质的制备等)为背景，考查原子结构及各表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 种粒子间的数量关系;考查短周期元素的(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质递变规律，比较粒子半径的大小，试性质的递变规律与原子结构的关系。 题将“构、位、性”融合在一起进行考查。 (6)以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内

元素性质递变规律与原子结构的关系。

(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位

置及其性质递变的规律。

(8)了解化学键的定义。了解离子键、共价

键的形成。

热点六:反应热、盖斯定律 考纲要求] 是近几年高考命题的热点，卷卷考到。尤?了解化学反应中能量转化的原因及常见的其创设情景，提供新信息，给出图像，利能量转化形式。

用盖斯定律计算反应热，并书写热化学方?了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反程式更是高频考点。。选择题主要一新能源应、放热反应、反应热等概念。

的开发、化石燃料的综合利用等为新情境?了解热化学方程式的含义，能正确书写热化考查简单的概念，如吸热反应和放热反应学方程式。学@科网

的判断。非选择题常与元素化合物知识、?了解能源是人类生存和社会发展的重要基与能量变化图等相结合，考查新情境下热础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

化学方程式的书写，考查考生通过识图、

读表获取信息的能力。题目主要为信息题，?了解焓变(ΔH)与反应热的含义。 试题的陌生度大。 ?理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关

反应焓变的计算。

热点七:电化学 考纲要求] 高考的热点，年年必考。主要考查形式有:?理解原电池和电解池的构成、工作原理及应给出装置图、反应现象、电源的电极、电用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常极材料、可充电电池的充放电过程等信息，见化学电源的种类及其工作原理。 判断能量的转化、金属的活泼性、电极的?了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀名称、电极反应式、电池反应式的书写正的危害以及防止金属腐蚀的措施。 误、电子或电流的流向、离子的移向、电

解产物判断及计算、溶液酸碱性的判断与

pH的计算、通过实验探究影响金属腐蚀的

外界条件、电化学防腐法的原理。常结合

原电池和电解池的原理考查，尤其是将电

化学有关知识与氧化还原反应、元素化合

物的知识、化学实验、化学计算等综合在

一起进行考查，是新课程高考命题的一个

新的变化。带盐桥的原电池在新课程高考

题经常出现，要引起注意。

热点八:化学反应速率 化学平衡 考纲要求] 每卷必考。常考查的内容有:反应速率的(6)化学反应速率和化学平衡 计算;与生产、生活、实验联系，分析影?了解化学反应速率的概念和定量表示方法。响反应速率的因素;实验题中利用控制变能正确计算化学反应的转化率(α)。 量的方法，探究影响反应速率的因素是新?了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要

课程高考常考的一种题型。尤其是平衡常作用。

数是新课程新增的知识点，是课标卷必考?了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 的内容。考查的方式可以选择题的形式出?掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数现，也可能出现非选择题中。该类试题常(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关常联系生产实际或化学实验，以图标、图计算。

像、数据分析等形式出现，定量分析与计?理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂算相结合，考查考生获取信息，分析、处等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理图标和数据的能力，实验能力等。除此理论解释其一般规律。学&科网 外化学平衡状态的判断和平衡移动方向的?了解化学反应速率和化学平衡的调控在生判断，有关反应速率和化学平衡的图像题活、生产和科学研究领域中的重要作用。 等经典试题仍是常考题型。

热点九:水溶液中的离子平衡 考纲要求] 高考的热点，选择题主要有:外界条件对(7)电解质溶液

弱电解质电离平衡的影响，离子的共存、?了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解离子方程式书写正误的判断;溶液中离子质的概念。

浓度大小的判断;溶液酸碱性强弱的判断;?理解电解质在水中的电离以及电解质溶液盐类水解在日常生活和工农业生产中的应的导电性。

用。非选择题主要考查盐类水解的原理及?了解水的电离、离子积常数。 其解释，题目往往比较复题目往往比较复?了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行杂，难度较大，常出现在实验题或推断题pH的简单计算。

中。难溶电解质的溶解平衡为新增内容，?理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电选择题主要以图像题为主，考查溶度积常离平衡常数进行相关计算。 数的含义和应用。经常结合物质的制备，?了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的海水的综合利用等流程图的题型中，考查主要因素、盐类水解的应用。 沉淀的溶解和转化。 ?了解离子反应的概念、离子反应发生的条

件。掌握常见离子的检验方法。

?了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度

积(K)的含义，能进行相关的计算。 sp

(8)以上各部分知识的综合应用。

热点十:常见无机物及其应用 考纲要求] 高考必考点，以重要的金属元素(Na、Al、(1)常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Fe、Cu)非金属元素(C、Si、Cl、S、N)Cu等)

及其化合物为知识载体，常与概念、理论、?了解常见金属的活动顺序。 结构、原理等结合在一起，以框图推断、?了解常见金属及其重要化合物的制备方法，实验探究、化工生产流程、计算等命题形掌握其主要性质及其应用。 式进行考查。考查的知识点有:用名称、?了解合金的概念及其重要应用。 化学式、结构式、电子式等化学用语表示(2)常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、物质的组成和结构;用化学方程式或离子S、Cl等)

方程式、热化学方程式等表示物质间的转?了解常见非金属元素单质及其重要化合物化、能量的变化或解释化生产或生活中的的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 实际问题;以物质的量为核心计算物质的?了解常见非金属元素单质及其重要化合物组成等。试题的综合度大。 对环境的影响。

(3)以上各部分知识的综合应用。

热点十一:有机化合物基础知识 考纲要求] 必考部分为1~2道选择题，主要考查:典(1)了解有机化合物中碳的成键特征。 型有机物结构简式书写正误的判断、官能(2)了解有机化合物的同分异构现象，能正团的识别、同分异构体数目的判断;有机确书写简单有机化合物的同分异构体。 物命名正误的判断、有机反应类型的判断;(3)掌握常见有机反应类型。 原子共面或共线的判断;甲烷、乙烯、苯、(4)了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主乙醇、乙酸等典型有机物的性质;糖类、要性质及应用。

油脂、蛋白质的组成、性质及应用;石油、(5)了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产天然气及石油分馏产品的成分;简单有机中的重要作用。

物的鉴别、分离等。 (6)了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重

要应用。

(7)了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要

性质及重要应用。

(8)了解常见高分子材料的合成及重要应用。

(9)以上各部分知识的综合应用。学#科网

热点十二:化学实验基础 考纲要求] 高考常用教材实验派生、发展出来的内容(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种进行命题，考查学生对化学实验基本操作重要方法。

的掌握情况，强调完成教材实验能力和实(2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和验探究能力。知识点主要有:常用仪器识使用方法。

别、用途和使用方法;实验基本操作、实(3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学验安全及实验事故处理;常见气体的实验品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方室制法 ;物质的检验、分离和提纯;实验法。

设计、评价或改进实验方案;控制的实验(4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用探究;实验数据的处理等。 试剂、反应原理、仪器和收集方法)。

(5)掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。

掌握溶液的配制方法。

(6)根据化学实验的目的和要求，能做到:

?设计实验方案;

?正确选用实验装置;

?掌握控制实验条件的方法;

?预测或描述实验现象、分析或处理实验数

据，得出合理结论;

?评价或改进实验方案。

(7)以上各部分知识与技能的综合应用。

热点十三:工艺流程问题

所谓工艺流程问题，就是利用化学知识解

释和表达工业生产过程中涉及的化学问

题，主要是解释和说明生产过程中的反应

原理(化学方程式和离子方程式)，分离和

提纯方法，选择试剂的理由等。

一、2017年高考化学的命题特点(以课标?卷为例)

1.试卷结构、题型

必考 选考

?卷 ?卷

题号 7~13 26 27 28 35/36

内容 选择题 实验 无机 原理 结构/有机

分值 42 15 14 14 15

2.试卷主要考查内容

题号 分值 考查内容

化学与生活、化学常识。涉及常见物质(尼龙绳、宣纸、羊绒7 6分

衫、棉衬衣)的组成以及合成纤维的含义。

常见物质分离与提纯的方法。涉及升华、蒸馏、干馏、萃取等8 6分 实验基本技能，以中国古代《本草衍义》中对精制砒霜过程为

背景进行考查。

考查有机物结构和性质判断。涉及同分异构体，有机结构中原9 6分

子共面、判断有机物是否与高锰酸钾反应等内容。

通过氢气的制备以及性质检验考查学生的化学实验基本素养。10 6分

涉及气体的制备、净化，实验操作顺序，气体验纯等内容。 11 6分 考查电化学原理是以及金属的防腐蚀原理。

考查考查元素周期表和元素周期律的知识。涉及氢化物的稳定12 6分

性、电子层结构、物质的酸碱性等。

考查强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电13 6分

离平衡、水解平衡)、pH的应用等等。

实验探究考查，涉及物质的性质、实验原理、仪器名称和作用、26 15

操作目的、质量分数和纯度的计算等等。

无机工艺流程考查，涉及根据信息选择实验条件、反应方程式、27 14

分析转化率高的原因、计算过氧键数目、判断沉淀是否形成等。

化学原理考查，涉及弱酸强弱比较、热化学反应方程式、转化28 14

率和化学平衡常数的计算、转化率比较和焓变的判断。

选修3:物质结构与性质

考查物质结构的主干知识与核心内容。涉及原子结构与元素的

性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素35 15 周期律;分子结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子

空间构型的分析与判断);晶体结构与性质(晶体类型、性质及

与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒

质量的关系计算及化学式分析等)。

选修5:有机化学基础。

考查有机物化合物的基本知识。涉及常见有机物官能团的结构、36 15 性质及相互转化关系，有机物结构简式的确定、反应类型的判

断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考

查。

二、2018年高考命题预测

2018年的高考化学命题会保持稳定性和一定的发展性，考查的主干知识、核心能力以

及题型基本没有变化，但是结合2017年考试大纲的修订和近几年高考命题的特点及变化趋

向，依然可以预测2018年高考的几个值得特别关注的点:

1. 理解溶度积的含义，能进行相关的计算

1.溶解度与K的相关转化计算与比较。 sp

常 2.能否产生沉淀及沉淀先后的计算与判断

考 3.沉淀转化的相关计算

题 4.金属沉淀完全的pH与沉淀分离的相关计算

型 5.与其他原理综合的相关计算例如滴定原理

6.与图像相结合的相关计算和分析

比较物质溶解度大小一定要在物质类型相同的前提下才可以比较 1.用Ksp

对 2.对于K相关计算一定要熟练列出其表达式再带入相关离子浓度进行相关sp

策 求解过程

3.强化应用两种沉淀K的比值去解决沉淀转化问题 sp

2. 常见金属元素新增Mg元素

备考复习中要继续挖掘并完善镁的知识体系，发掘出未来可能的考查切入点。 3.了解活化能的概念

考查角度:

?正逆反应活化能和反应热的关系,

?一个反应瞬间发生和活化能的关系,

?向体系提供活化能的方法,

?温度对速率的影响和活化能的关系,

4. 理解电子式的书写

高，由“了解”改为“理解”更更考查陌生物质的电子式，说明高考对物质结构的要求比较

能反映学生正确运用化学专业用语的能力。年和2016年全国卷中都考查了电子式的书写，

而2017年全国卷中未考查，这意味着2018年高考命题中极有可能又会考查到这一考点。

学#科网

一、研究化学中的常考知识点

1.基本概念篇(物质的组成、分类和性质)。

2.阿伏加德罗常数和物质的量。

3.离子反应、离子共存、离子方程式。

4.氧化还原反应。

5.热化学反应方程式(含盖斯定律)和能量问题。

6.溶液中的离子平衡(水的电离、pH的计算、离子浓度大小比较、三种守恒关系、弱

电解质(电离平衡

7.电化学(新型电池、原理和金属腐蚀等)。

8.简单计算(有关物质的量计算、三种常数的计算(化学平衡、电离平衡、溶度积常数)。

9.化学反应速率及化学平衡(包括反应速率的影响、平衡状态的判定、平衡移动、平衡图像、等效平衡的应用)。学*科网

10.生产生活中的新知识，STSE热点问题。

11.原子结构、电子式、熔沸点比较、元素周期律(表) 化学键。

12.有机物的同分异构体，有机官能团及性质、应用。

13.重点实验(实验安全，操作、药品保存、物质检验、控制条件的方法)。

14.元素及其化合物知识。

二、突出学科特点，提高实验复习的实践性

1.充分利用学校资源和电化教学优势，在实验专题复习时，利用2个晚上放映实验光盘，让学生看名师是怎么做实验和讲实验的。

2.利用学校科技节开放实验室的契机，把常用仪器、常用装置搬到实验室，让学生亲自动手去做去感受。

3.查漏补缺，强化基础年级时的薄弱环节及盲点，尽量创造条件，补做高一、高二漏做实验，或重做一些具有代表性的典型试验。

4.进行实验设计训练。根据实验习题的要求，设计出实验方案对学生进行强化训练。

三、精心选题，规范训练，提高训练的有效性

如何选题,——杜绝偏、难、怪:

题目的功能定位要准确:

平时复习(课堂)选题与单元检测选题

单元检测题与模块考试题的选择

单科考试题与综合模拟试卷题的选择

四、提高答题的规范性

1.限时限量，对学生进行解题速度和准确率的规范训练。

2.结合高考评分标准及阅卷实际，进行规范书写、规范答题训练。如方程式、结构简式、电子式等化学用语的书写，简答题的语言表达和描述，计算题的格式、步骤、精确度等。

3.进行审题方法、审题能力的训练。审题不严谨，是考试最常见最容易犯的毛病，培养

审题能力的方法很多，其中“读、划、联、挖”四字审题训练法就是很常用很具实效性的一种方法，值得借鉴。

五、提升关键——学会反思

反思涉及知识:题目命制意图及考查知识点的方式与技巧

反思解题方法:还有没有其他解法,哪一种方法更好,若把设定条件进行变换，题目又会变成什么样子,又该如何解答,

反思解题规律:解答本题时的方法有无规律可循,解题思路是否严谨,解题方法是否灵活、有创意,怎样解答最具有技巧性且最简单,

反思失误原因:失误属于知识上的缺陷和能力上的不足,还是非智力因素的影响,自己是否很好地理解了题意,在解题时走过哪些弯路,这些问题是如何改正的,我的“老毛病”又犯了吗,解答这类题的思维模式是什么,

全面总结反思:反思题中的陷阱所在、自己的推理是否严密、有无漏洞,反思语言表述是否准确、简明、严谨、完整,解答过程是否优化,哪些思维回路是在盲目中被多余添加的,

范文三：2018年高考化学考试大纲

官网:www.bairixue.com 化 学

Ⅰ. 考核目标与要求

化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试为主导,将 在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际,关注与化学有关的科学技术、 社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值 观等方面的全面发展。

一、对化学学习能力的要求

1. 接受、吸收、整合化学信息的能力

(1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认,并能融会贯通。

(2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察,以及实验现象、实物、模型的 观察,对图形、图表的阅读,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存 储。

(3)从提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并与已有知识整合,重组为新知识 块。

2. 分析和解决化学问题的能力

(1)将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问 题。

(2)将分析和解决问题的过程及成果,能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、 图形等进行表达,并做出合理解释。

3. 化学实验与探究的能力

(1)掌握化学实验的基本方法和技能,并初步实践化学实验的一般过程。

(2)在解决化学问题的过程中,运用化学原理和科学方法,能设计合理方案,初步实 践科学探究。

二、对知识内容的要求层次

高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次 的要求包含低层次的要求。其含义分别为:

了解:对所学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

官网:www.bairixue.com 1

官网:www.bairixue.com 理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有 关化学现象和问题。能 “ 知其然 ” ,还能 “ 知其所以然 ” 。

综合应用:在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上,运用所掌 握的知识进行必要的分析、类推或计算,解释、论证一些具体的化学问题。

Ⅱ. 考试范围与要求

根据普通高等学校对新生科学素养的要求,按照既保证与全国普通高校招生统一考试的 要求基本一致,又有利于实验省 (自治区、直辖市 ) 实施普通高中化学课程标准的原则,参照 《普通高中化学课程标准 (实验 ) 》,将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。 必考内容

必考内容涵盖必修模块 “ 化学 1”“ 化学 2” 和选修模块 “ 化学反应原理 ” 的内容。根据化学的 学科体系和学科特点,必考部分的内容包括:化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念 和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。

1.化学学科特点和基本研究方法

(1)了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变 和创造分子。

(2)了解科学探究的基本过程,学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识 化学是以实验为基础的一门科学。

(3)了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量 变化等规律。

(4)了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。

(5)了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。了解 “ 绿色化 学 ” 的重要性。

2.化学基本概念和基本理论

(1)物质的组成、性质和分类

① 了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

② 理解物理变化与化学变化的区别与联系。

③ 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

④ 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

官网:www.bairixue.com (2)化学用语及常用物理量

2

官网:www.bairixue.com ① 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

② 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式 判断元素的化合价。

③ 掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。

④ 了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。

⑤ 理解质量守恒定律。

⑥ 能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。

⑦ 了解物质的量(n )及其单位摩尔(mol )、摩尔质量(M )、气体摩尔体积(V m )、 物质的量浓度(c )、阿伏加德罗常数(N A )的含义。

⑧ 能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之 间的相互关系进行有关计算。

(3)溶液

① 了解溶液的含义。

② 了解溶解度、饱和溶液的概念。

③ 了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并 能进行有关计算。

④ 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

⑤ 了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。

(4)物质结构和元素周期律

① 了解元素、核素和同位素的含义。

② 了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它 们之间的相互关系。

③ 了解原子核外电子排布规律。

④ 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 ⑤ 以第 3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 ⑥ 以 Ⅰ A 和 Ⅶ A 族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 ⑦ 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。

⑧ 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

(5)化学反应与能量

① 了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配 平和相关计算。

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官网:www.bairixue.com ② 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。

③ 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

④ 了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。

⑤ 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作 用。

⑥ 了解焓变(H )与反应热的含义。

⑦ 理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

⑧ 理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式。 了解常见化学电源的种类及其工作原理。

⑨ 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。 (6)化学反应速率和化学平衡

① 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。 ② 了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。

③ 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

④ 掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K )的含义,能利用化学平衡常数进行 相关计算。

⑤ 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,能 用相关理论解释其一般规律。

⑥ 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 (7)电解质溶液

① 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

② 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

③ 了解水的电离、离子积常数。

④ 了解溶液 pH 的含义及其测定方法,能进行 pH 的简单计算。

⑤ 理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。

⑥ 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

⑦ 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。

⑧ 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(K sp )的含义,能进行相关的计算。 (8)以上各部分知识的综合应用。

3.常见无机物及其应用

(1)常见金属元素(如 Na 、 Mg 、 Al 、 Fe 、 Cu 等)

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官网:www.bairixue.com ① 了解常见金属的活动顺序。

② 了解常见金属及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。

③ 了解合金的概念及其重要应用。

(2)常见非金属元素(如 H 、 C 、 N 、 O 、 Si 、 S 、 Cl 等)

① 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。 ② 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

(3)以上各部分知识的综合应用。

4.常见有机物及其应用

(1)了解有机化合物中碳的成键特征。

(2)了解有机化合物的同分异构现象,能正确书写简单有机化合物的同分异构体。

(3)掌握常见有机反应类型。

(4)了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。

(5)了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

(6)了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。

(7)了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

(8)了解常见高分子材料的合成及重要应用。

(9)以上各部分知识的综合应用。

5.化学实验

(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

(2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

(3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处 理方法。

(4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。

(5)掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。

(6)根据化学实验的目的和要求,能做到:

① 设计实验方案;

② 正确选用实验装置;

③ 掌握控制实验条件的方法;

④ 预测或描述实验现象、分析或处理实验数据,得出合理结论;

⑤ 评价或改进实验方案。

(7)以上各部分知识与技能的综合应用。

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官网:www.bairixue.com 选考内容

选考内容为选修模块 “ 物质结构与性质 ” 和 “ 有机化学基础 ” ,考生从中任意选一个模 块考试。

(一)物质结构与性质

1.原子结构与元素的性质

(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写 1~36号元素原 子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。

(2)了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。

(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

(4)了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。

2.化学键与分子结构

(1)理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

(2)了解共价键的形成、极性、类型(σ键和 π键)。了解配位键的含义。

(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp 、 sp 2、 sp 3)。

(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 3.分子间作用力与物质的性质

(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

(2)了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。 4.晶体结构与性质

(1)了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。

(2)了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。

(3)了解分子晶体结构与性质的关系。

(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

(5)理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常 见的堆积方式。

(6)了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

(二)有机化学基础

1.有机化合物的组成与结构

(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

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官网:www.bairixue.com (2)了解常见有机化合物的结构。了解有机化合物分子中的官能团,能正确地表示它 们的结构。

(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振 氢谱等)。

(4)能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。

(5)能够正确命名简单的有机化合物。

(6)了解有机分子中官能团之间的相互影响。

2.烃及其衍生物的性质与应用

(1)掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。

(2)掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质,以及它们之间的相互转化。

(3)了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。

(4)根据信息能设计有机化合物的合成路线。

3.糖类、氨基酸和蛋白质

(1)了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用。

(2)了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。

4.合成高分子

(1)了解合成高分子的组成与结构特点,能依据简单合成高分子的结构分析其链节和 单体。

(2)了解加聚反应和缩聚反应的含义。

(3)了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的 贡献。

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范文四：2018年全国高考化学考试大纲的说明(化学)

2018年全国高考化学考试大纲

根据教育部考试中心《 2018年普通高等学校招生全国统一考试大纲(理 科·课程标准实验版) 》 (以下简称 《大纲》 ) , 结合基础教育的实际情况, 制定 《 2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合考试大纲的说明 (理科) 》 (以下简称 《说明》 )的化学科部分。

制定 《说明》 既要有利于化学新课程的改革, 又要发挥化学作为基础学科的 作用; 既要重视考查考生对中学化学知识的掌握程度, 又要注意考查考生进入高 等学校继续学习的潜能;既要符合《普通高中化学课程标准(实验) 》和《普通 高中课程方案(实验) 》的要求,符合教育部考试中心《大纲》的要求,符合普 通高中课程改革实验的实际情况, 又要利用高考命题的导向功能, 推动新课程的 课堂教学改革。

Ⅰ 考核目标与要求

化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测 试为主导, 将在测试考生进一步学习所必需的知识、 技能和方法的基础上, 全面 检测考生的化学科学素养。

化学科命题注重测量自主学习的能力, 重视理论联系实际, 关注与化学有关 的科学技术、 社会经济和生态环境的协调发展, 以促进学生在知识和技能、 过程 和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。

一、对化学学习能力的要求

1. 接受、吸收、整合化学信息的能力

(1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认,并能融会贯通。 【例 1】 短周期元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增加。 m 、 p 、 r 是由这 些元素组成的二元化合物, n 是元素 Z 的单质,通常为黄绿色气体, q 的水溶液 具有漂白性, 0.01 mol·L – 1r 溶液的 pH 为 2, s 通常是难溶于水的混合物。上述物 质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A .原子半径的大小 W<><>

B .元素的非金属性 Z>X>Y

C . Y 的氢化物常温常压下为液态

D . X 的最高价氧化物的水化物为强酸

【答案】 C (2016年全国 I ·T13)

【说明】 本题主要考查考生对原子结构和元素性质周期性变化规律的理解。 考生需要熟练掌握短周期主族元素, 并将原子结构、 元素单质性质、 化合物性质

与相关化学反应等内容进行综合运用, 正确得出相关元素的名称及其化合物,

并 进而对元素的原子半径大小、 非金属性强弱的比较、 氢化物的熔点和沸点、 氢化 物的水化物的酸碱性强弱等做出判断。

(2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察,以及实验现象、实 物、模型的观察,对图形、图表的阅读,获取有关的感性知识和印象,并进行初 步加工、吸收、有序存储。

【例 2】 某分子的球棍模型如图所示,图中 ― 棍 ‖ 代表单键或双键或叁键, 不同颜色的球代表不同元素的原子,该模型图可代表一种

A .卤代羧酸 B .酯 C . 氨基酸 D .醇钠

【说明】 本题给出了一个有机分子的球棍模型, 其中不同颜色的球代表不同 元素的原子, 要求考生观察模型中不同原子的链接成键情况, 从而得知原子的成 状态,并对分子的组成进行分析。

【例 3】 浓度均为 0.10 mol·L -1、体积均为 V 0的 MOH 和 ROH 溶液,分别加

水稀释至体积 V , pH 随 lg V /V 0的变化如图所示,

下列叙述错误的是

A . MOH 的碱性强于 ROH 的碱性

B . ROH 的电离程度:b 点大于 a 点

C .若两溶液无限稀释,则它们的 c (OH-) 相等

D .当 lg V /V 0=2时,若两溶液同时升高温度,

则 c (M+)/c (R+) 增大

【答案】 D (2015年全国 I ·T13)

【说明】本题创建了 pH- lg V /V 0关系图的新情景,考查考生从中准确提取关 键信息,应用相关知识,采用分析、综合的方法解决问题的能力。试题巧妙地利 用图像提供多种信息, 分别用于选项中的相应问题的解答, 考查考生的观察能力 和思维能力,同时 4个选项呈现多角度的设问,综合程度高。

(3)从提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并与已有知识整合,重 组为新知识块。

【例 4】 以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH 3CH 2CH 2CH 2O H)已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成.下式中反应的中间产

物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开,分别跟(Ⅱ)中的 2-位碳原

子和2-位氢原子相连而得.(Ⅲ)是一种 3-羟基醛,此醛不稳定,受热即 脱水而生成不饱和醛(烯醛):

请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化 学方程式(不必写出反应条件)。

【说明】(94年 35题)本题要求考生从醛的 ― 自身加成 ‖ 反应中,获取该 反应的关键信息, 并能与已学过的烯烃与水加成反应、 醇氧化为醛以及不饱和键 的加成等反应结合, 形成比较系统的有机反应转化知识块, 最后写出由乙烯制备 正丁醇的化学方程式。

2. 分析和解决化学问题的能力

(1)将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决 简单化学问题。

【例 5】 银质器皿日久表面会逐渐变黑, 这是生成了 Ag

2

S 的缘故 . 根据电化学 原理可进行如下处理 :在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器漫入该溶液 中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

A .处理过程中银器一直保持恒重

B .银器为正极, Ag

2

S 被还原生成单质银

C .该过程中总反应为 2Al + 3Ag 2 S = 6Ag + A1 2 S 3

D .黑色褪去的原因是黑色 Ag

2

S 转化为白色 AgCl

【答案】 B (2013年全国 I ·T10)

【说明】本题紧密联系生活实际,以电化学原理为基础,考查考生对原电 池的构成要素、工作原理、电极反应等知识的了解程度。原电池工作过程中,化 学能转化为电能,其基本工作原理是氧化还原反应。因此,本题融合了 ― 三大守 恒原理 ‖ (质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)以及常见金属元素与非金属元 素的性质、 盐类水解原理等知识, 考查考生运用这些原理和知识解决实际生活中 化学问题的能力。

(2)将分析和解决问题的过程及成果,能正确地运用化学术语及文字、图 表、模型、图形等进行表达,并做出合理解释。

【例 6】 联氨(又称联肼, N 2H 4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料, 可用作火箭燃料,回答下列问题:

(3)① 2O 2(g)+N2(g)=N2O 4(l) △ H 1

② N 2(g)+2H2(g)=N2H 4(l) △ H 2

③ O 2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △ H 3

④ 2 N2H 4(l) + N2O 4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △ H 4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△ H 4=________________,联氨和 N 2O 4可作为火箭推进剂的主要原因为

_________________________________________________。

(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液, 观察到的现象是。 联氨可用于处理高压锅炉水中的氧, 防止锅炉被腐蚀。 理论上 1kg 的联氨可除去水中溶解的 O 2kg ;与使用 Na 2SO 3处理水中溶 解的 O 2相比,联氨的优点是 。

【说明】(2016年甲卷 26题)本题给出了有关联氨的物理和化学性质的信 息, 要求考生从动力和热量两个角度分析并阐释其作为火箭推进剂的原因; 同时 根据联氨与氧气反应的产物, 利用化学术语及文字说明其作为高压锅炉除氧试剂 的优点。

3. 化学实验与探究的能力

(1)掌握化学实验的基本方法和技能,并初步实践化学实验的一般过程。 【例 7】 下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是

【答案】 D (2013年全国 I ·T13)

【说明】 本题是物质分离和提纯方面的实验题, 考查考生对中学化学相关实 验知识和基本技能的掌握程度。 形式上, 本题将实验目的、 分离方法与原理等内 容以表格形式融于一体;内容上,本题涉及的物质既有无机物,也有有机物。涉 及的物质基本性质有溶解度、 密度与沸点等。 即考查了考生对化学实验常用分离 和提纯方法具体应用范围的掌握, 也考查了考生对这些分离和提纯方法所涉及原 理的理解程度与应用能力。 要求考生能在灵活运用相关知识的基础上, 正确理解 萃取、分液、蒸馏及重结晶等分离提纯方法的含义及其适用条件。

(2)在解决化学问题的过程中,运用化学原理和科学方法,能设计合理方 案,初步实践科学探究。

【例 8】 某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂 中铁元素的价态进行探究:将适量稀硝酸加入少许样品中, 加热溶解; 取少许溶

液,滴加 KSCN 溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为 +3的结论。

(1)请指出该结论是否合理并说明由 。

(2)请完成对铁元素价态的探究:

限选

.. 实验仪器与试剂:烧杯、 试管、 玻璃棒、药匙、 滴管、 酒精灯、 试管夹:

3 mol/L H 2 SO

4

、 3% H

2

O

2

、 6 mol/L HNO

3

、 0.01 mol/L KMnO

4

、 NaOH 稀溶液、 0.1

mol/L KI、 20% KSCN、蒸馏水。

① 提出合理假设

假设 1:; 假设 2:; 假设 3:。 ②设计实验方案证明你的假设 。 ③实验过程:根据②的实验方案, 进行实验。 请按下表格式写出实验操作步 骤、预期现象与结论。

【参考答案】(2008年广东高考题·T21)

(1) 该结论不正确。稀 HNO

3

有强氧化性,若该铁的价态为 +2价,则被 氧化为 +3价同样可使 KSCN 溶液变血红色。

(2) ①提出合理假设

假设 1:催化剂中铁元素的价态为 +3价。

假设 2:催化剂中铁元素的价态为 +2价。

假设 3:催化剂中铁元素的价态既有 +3价也有 +2价。

②设计实验方法证明你的假设(见下表)

③实验过程

【说明】 本题以化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究 为背景,考查 Fe 3+和 Fe 2+的转化、 Fe 3+的检验等相关知识;以探究实验的核心环 节为载体,考查考生对实验方案设计和评价能力。

二、对知识内容的要求层次

高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个 层次,高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为:

了解:对所学化学知识有初步认识, 能够正确复述、 再现、 辨认或直接使用。 理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解 释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”,还能“知其所以然”。

综合应用:在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础 上,运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算,解释、论证一些具体的化 学问题。

Ⅱ 考试范围与要求

考试分为必考和选考两部分。必考为必修模块“化学 1” 、 “化学 2”和选修 模块 “化学反应原理”的内容;选考为选修模块 “物质结构与性质”和“有机 化学基础”的内容,考生从三个选考模块中任意选考一个模块的内容。

必考内容

必考内容涵盖必修模块“化学 1”“化学 2”和选修模块“化学反应原理” 的内容。 根据化学的学科体系和学科特点, 必考部分的内容包括:化学学科特点 和基本研究方法、 化学基本概念和基本理论、 常见无机物及其应用、 常见有机物 及其应用和化学实验基础五个方面。

1.化学学科特点和基本研究方法

(1)了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以 识别、改变和创造分子。

(2)了解科学探究的基本过程,学习运用以实验和推理为基础的科学探究 方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。

(3)了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原 理以及能量变化等规律。

(4)了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。

(5)了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。了 解“绿色化学”的重要性。

2.化学基本概念和基本理论

(1)物质的组成、性质和分类

① 了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

② 理解物理变化与化学变化的区别与联系。

③ 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

④ 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

(2)化学用语及常用物理量

① 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

② 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式),或 根据化学式判断元素的化合价。

③ 掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。 ④了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。

⑤ 理解质量守恒定律。

⑥ 能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。

⑦ 了解物质的量(n )及其单位摩尔(mol )、摩尔质量(M )、气体摩尔体 积(V m )、物质的量浓度(c )、阿伏加德罗常数(N A )的含义。

⑧ 能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准 状况下)之间的相互关系进行有关计算。

(3)溶液

① 了解溶液的含义。

② 了解溶解度、饱和溶液的概念。

③ 了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度 的概念,并能进行有关计算。

④ 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

⑤ 了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。

(4)物质结构和元素周期律

① 了解元素、核素和同位素的含义。

② 了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电 子数以及它们之间的相互关系。

③ 了解原子核外电子排布规律。

④ 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族) 及其应用。

⑤ 以第 3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关 系。

⑥ 以Ⅰ A 和Ⅶ A 族为例, 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关 系。

⑦ 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。

⑧ 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

(5)化学反应与能量

① 了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还 原反应的配平和相关计算。

② 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。

③ 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概 念。

④ 了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。

⑤ 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机 中的重要作用。

⑥ 了解焓变(ΔH )与反应热的含义。

⑦ 理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

⑧ 理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反 应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。

⑨ 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的 措施。

(6)化学反应速率和化学平衡

① 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化 率(α)。

② 了解 反应活化能 的概念,了解催化剂的重要作用。

③ 了解化学反应的可逆性 及化学平衡的建立。

④ 掌握化学平衡的特征。 了解化学平衡常数(K )的含义,能利用化学平衡 常数进行相关计算。

⑤ 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡 的影响,能用相关理论解释其一般规律。

⑥ 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的 重要作用。

(7)电解质溶液

① 了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。

② 理解 电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

③ 了解水的电离、离子积常数。

④ 了解溶液 pH 的含义及其测定方法,能进行 pH 的简单计算。

⑤ 理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。 ⑥ 了解盐类水解的原理、 影响盐类水解程度的主要因素、 盐类水解的应用。

⑦ 了解离子反应的概念、 离子反应发生的条件。 掌握常见离子的检验方法。 ⑧ 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 理解 溶度积(K sp )的含义,能进行 相关的计算。

(8)以上各部分知识的综合应用。

3.常见无机物及其应用

(1)常见金属元素(如 Na 、 Mg 、 Al 、 Fe 、 Cu 等)

① 了解常见金属的活动顺序。

② 了解常见金属及 其重要化合物的制备方法 ,掌握其主要性质及其应用。 ③ 了解合金的概念及其重要应用。

(2)常见非金属元素(如 H 、 C 、 N 、 O 、 Si 、 S 、 Cl 等)

① 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质 及其应用。

② 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

(3)以上各部分知识的综合应用。

4.常见有机物及其应用

(1)了解有机化合物中碳的成键特征。

(2)了解有机化合物的同分异构现象,能正确书写简单有机化合物的同分 异构体。

(3)掌握常见有机反应类型。

(4)了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。

(5)了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

(6)了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。

(7)了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

(8)了解常见高分子材料的合成及重要应用。

(9)以上各部分知识的综合应用。

5.化学实验

(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

(2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

(3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故 的预防和处理方法。

(4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集 方法)。

(5)掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。

(6)根据化学实验的目的和要求,能做到:

① 设计实验方案;

② 正确选用实验装置;

③ 掌握控制实验条件的方法;

④ 预测或描述实验现象、分析或处理实验数据,得出合理结论;

⑤ 评价或改进实验方案。

(7)以上各部分知识与技能的综合应用。

选考内容

选考内容为选修模块“物质结构与性质”和“有机化学基础”,考生从中 任意选一个模块考试。

(一)物质结构与性质

1.原子结构与元素的性质

(1) 了解原子核外电子的运动状态、 能级分布和排布原理, 能正确书写 1 ~

36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。

(2)了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。

(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

(4)了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。

1.化学键与分子结构

(1)理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

(2)了解共价键的形成、极性、类型(σ键和 π键),了解配位键的含义。

(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。。

(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp 、 sp 2、 sp3)。

(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空 间结构。

3.分子间作用力与物质的性质

(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

(2)了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质 的影响。

4.晶体结构与性质

(1)了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区 别。

(2)了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。

(3)了解分子晶体结构与性质的关系。

(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与 性质的关系。

(5)理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解 金属晶体常见的堆积方式。

(6)了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 (二)有机化学基础 1.有机化合物的组成与结构

(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子 式。

(2)了解常见有机化合物的结构。了解有机化合物分子中的官能团,能正 确地表示它们的结构。

(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、 核磁共振氢谱等)。

(4)能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。 (5)能够正确命名简单的有机化合物。 (6)了解有机分子中官能团之间的相互影响。 2.烃及其衍生物的性质与应用

(1)掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。

(2)掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质,以及它们之间的 相互转化。

(3)了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。 (4)根据信息能设计有机化合物的合成路线。 3.糖类、氨基酸和蛋白质

(1)了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用。 (

2)了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。 4.合成高分子

(1)了解合成高分子的组成与结构特点。能依据简单合成高分子的结构分 析其链节和单体。

(2)了解加聚反应和缩聚反应的含义。

(3)了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质 量方面中的贡献。

三、题型示例

例 1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

【答案】 D (2014年新课标Ⅰ理综题 ·T8)

【说明】 本题紧密联系社会与生活, 体现了化学在社会与生活中的广泛应用。 题目以油 污洗除、 漂白粉变质、 农业施肥与铜质印刷线路板的制作等相关现象或事实为基础, 并利用 离子水解、氧化还原反应、沉淀反应、置换反应及平衡移动原理等化学反应原理进行解释, 内容还涉及常见金属元素与非金属元素的性质及应用, 考查考生对相关元素知识与反应原理 的了解程度及运用能力。

例 2下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2-甲基丁烷也称为异丁烷

B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应

C.

49

C H Cl 有 3种同分异构体

D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

【答案】 B (2016年新课标Ⅰ理综题 ·T9)

【说明】 本题是关于有机化合物基本概念的问题, 主要考查的是必考内容中基本有机化 合物的命名、反应类型、同分异构体以及日常生活中有机高分子化合物的概念及应用。 例 3某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸, 有气泡产生, 固体 全部溶解;

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A . NaHCO 3、 Al(OH)3 B . AgCl 、 NaHCO 3

C . Na 2SO 3、 BaCO 3 D . Na 2CO 3、 CuSO 4

【答案】 C (2016年新课标Ⅱ理综题 ·T12)

【说明】 本题是关于混合物的成分鉴别的实验题。 通过对混合物的性质探究, 由实验现 象判断、归纳并形成实验结论。 本题从知识层面考差了考生对碳酸盐、 亚硫酸盐、 硫酸盐以 及氯化银、 铜和铝的化合物等相关性质的理解和掌握情况, 涉及的内容不仅覆盖面广, 而且 都是元素化合物的核心知识。

例 4 右图表示溶液中 c(H+) 和 c(OH-) 的关系,

下列判断错误的是

A. 两条曲线间任意点均有 c(H+)×c(OH-) =K w

B.M 区域内任意点均有 c(H+

) <>

C. 图中 T 1

D.XZ 线上任意点均有 pH =7

【答案】 D (2013年全国大纲卷 ·T12)

【说明】此题设计新颖,图中给出了不同温度下 c (H+

) 和 c (OH-) 的关系,考查考生对水

中离子积、 c(H+

) 和 c(OH-) 的关系以及 c(H+

) 与 pH 的关系的理解,同时考查考生获取图像信

息和数据,进而分析问题和解决问题的能力。

例 5 右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料(S ) 涂覆在 2

TiO 纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:

TiO 2

/s TiO 2/S+

(激发态) TiO 2/S

+

TiO 2/S++e -

I 3-

+2e

-

3I -

2TiO 2/S++3I

-

2TiO 2/S+I 3-

下列关于该电池叙述错误 ..

的是: A . 电池工作时, I

离子在镀铂导电玻璃电极 上放电

B .电池工作时,是将太阳能转化为电能 C . 电池的电解质溶液中 I -和 I 3-的浓度不会减少 D .电池中镀铂导电玻璃为正极

【答案】 A (2010年新课标Ⅰ理综题 ·T10)

【说明】 本题给出了太阳能电池中一系列电子转移、 物质转换反应以及电池结构的信息, 信息内容丰富、 图文并茂。 考查考生利用原电池的基本原理分析和解释光电转化电池中电子 转移、 离子迁移、 化学反应和能量转换的一系列基本问题的能力, 同时还考查考生获取新信 息并与已有知识融合重组在陌生情景中分析问题和解决问题的能力。

例 6设 A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A . 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 A 2N B . 1mol 2N 与 4mol 2H 反应生成的 3NH 分子数为 A 2N

C . 1mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为 A 2N

D .标准状况下, 2.24L 4CCl 含有的共价键数为 A 0.4N 【答案】 A (2016年新课标Ⅰ理综题 ·T8)

【说明】 本题以阿伏加德罗常数为核心, 考查内容涉及混合物的组成计算、 可逆反应中

反应物的转化率、氧化还原反应中电子转移数目的计算以及物质结构中价键的数目等问题, 具有较强的综合性。

例 7四种短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大, W 、 X 的简单离子具有 相同电子层结构, X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的, W 与 Y 同族, Z 与 X 形 成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A .简单离子半径:W<><>

B . W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C .气态氢化物的热稳定性:WZ 【答案】 B (2016年新课标Ⅲ理综题 ·T12)

【说明】 本题主要考查考生对元素性质周期性变化规律的理解, 需要熟练掌握短周期主 族元素,并将原子结构、 离子结构、 元素单质性质、化合物性质与相关化学反应等内容进行 综合运用, 要求正确得出相关元素的名称及其化合物, 并进而对元素的原子半径大小、 简单 离子半径大小、相关化合物水溶液的酸碱性、气态氢化物的热稳定性等做出正确判断。

例 8 用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的 是

【说明】 本题将物质性质实验探究设计的试剂选择和预测的实验现象以表格形式呈现, 信息容量大、综合性强、 问题结构表述简洁清晰。 从内容方面看, 涉及的都是高中最常见的 一些微粒之间的反应, 但问题的设计在于打破考生的思维定式, 所以选择了或者是混合加入 试剂时离子的反应顺序, 或者是相同的物质反应, 改变了加入试剂的顺序等问题, 不仅考查 了考生对实验现象的预测和分析能力。

例 9实验室制备 1

, 2-二溴乙烷的反应原理如下:

CH 3CH 2OH CH 2=CH2+H2O CH 2=CH2+Br2

BrCH 2CH 2Br

可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量 的乙醇制备 1,2— 二溴乙烷的装置如下图所示:

有关数据列表如下:

回答下列问题:

(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右,其最主要目的 是 ; (填正确选项前的字母 )

a. 引发反应 b. 加快反应速度 c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成

(2)在装置 C 中应加入 , 其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项 前的字母 )

a .水 b .浓硫酸 c .氢氧化钠溶液 d .饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是

(4)将 1, 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在 (填 ― 上 ‖ 、 ― 下 ‖) ;

(5)若产物中有少量未反应的 Br 2,最好用 洗涤除去; (填正确选项前的字母 )

a .水 b .氢氧化钠溶液 c .碘化钠溶液 d .乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用

(7)反应过程中应用冷水冷却装置 D ,其主要目的是 ;但又不能过度冷却 (如 用冰水 ) ,其原因是 。

【答案】 (2012年海南高考化学卷 ·T17)

(1)d (2)c (2)溴的颜色完全褪去 (4)下 (5)b (6)蒸馏

(7) 乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发; 1, 2— 二溴乙烷的凝固点较低 (9℃) ,过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。

【说明】本题是一道有机化学实验题,主要考查考生对有机实验知识的了解程度和对所 提供的实验信息及物理常数的解读能力,要求考生利用已经学过的基础化学实验知识和基本 技能并结合获取的数据信息,回答合成有副产物生成的有机反应及实验操作的相关问题。 例 10草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其 K 1=5.4×10-2, K 2=5.4×10-5。草酸的 钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体 (H2C 2O 4·2H 2O) 无色,熔点为 101℃, 易溶于水,受热脱水、升华, 170℃以上分解。回答下列问题:

(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可 观察到的现象是 _________,由此可知草酸晶体分解的产物中有 _______。装置 B 的主要作 用是 ________。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO ,为进行验证,选用甲组实验中的 装置 A 、 B 和下图所示的部分装置 (可以重复选用 ) 进行实验。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为 A 、 B 、 ______。装置 H 反应管中盛 有的物质是 _______。

②能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是 _______。

(3)设计实验证明:

①草酸的酸性比碳酸的强 ______。

②草酸为二元酸 ______。

【答案】 (2015年全国理综 I 卷 ·T26)

⑴有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊; CO 2;冷凝(水蒸气、草酸等) ,避免草酸进入装 置 C 反应生成沉淀,干扰 CO 2的检验。

⑵ ① F 、 D 、 G 、 H 、 D 、 I ; CuO (氧化铜) ;

② H 中的粉末有黑色变为红色,其后的 D 中的石灰水变浑浊;

⑶ ① 向盛有少量 NaHCO 3溶液的试管中滴加草酸溶液,有气泡产生。

②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液,消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍 【分析】 本题研究和验证草酸(乙二酸)的物理性化学性质。要求考生根据提供的信息 预测和描述草酸分解的实验现象, 并要求选用合适的实验装置证明草酸分解产生 CO 及其实 验现象。 该题其新颖之处是要求考生对于给出具体要求的推论 ----草酸的酸性比碳酸的强等, 设计出具有明显反应现象或者定量数据的实验方案能够证明推论。

例 11碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:

(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加 MnO 2和 H 2SO 4,即 可得到 I 2,该反应的还原产物为 ____________。

(2)上述浓缩液中含有 I -、 Cl -等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加 AgNO 3溶液,

当 AgCl 开始沉淀时,溶液中 )

() (--

Cl c I c 为:_____________,已知 K sp (AgCl ) =1.8×10-10, K sp

(AgI ) =8.5×10-17。

(3)已知反应 2HI (g ) =H2(g) + I 2(g)的 ΔH = +11kJ·mol -1, 1molH 2(g ) 、 1molI 2(g ) 分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ 、 151kJ 的能量,则 1molHI (g )分子中化学键断 裂时需吸收的能量为 __________kJ。

(4) Bodensteins 研究了下列反应:2HI (g )

H 2(g ) +I2(g ) ,在 716K 时,气体

混合物中碘化氢的物质的量分数 x (HI)与反应时间 t 的关系如下表:

①根据上述实验结果,该反应的平衡常数 K 的计算式为:___________。

②上述反应中,正反应速率为 v 正 = k 正 ·x 2(HI),逆反应速率为 v 逆 =k 逆 ·x (H2)·x (I2) ,其中 k

正

、 k 逆 为速率常数, 则 k 逆 为 ________(以 K 和 k 正 表示 ) 。 若 k 正 = 0.0027min-1, 在 t=40min时,

v 正 =________min-1

③ 由上述实验数据计算得到 v 正 ~x (HI)和 v 逆 ~x (H2) 的关系可用下图表示。当升高到某 一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为 ________(填字母) 。

【参考答案】 (2015年全国新课标Ⅰ ·T28) ⑴ MnSO 4; ⑵ 4.7×10-7; ⑶ 299

⑷① K =0.1082/0.7842;② k 正 /K ; 1.95×10-3 ③ A 点、 E 点

【说明】 本题以碘及其化合物的制备和反应为情景, 考查了中学化学中一些基本物质的

制备反应、 运用盖斯定律进行相关热化学方程式的运算, 同时要求考生能够正确理解相关沉 淀溶解平衡之间的相互关系以及影响, 比较全面地认识化学反应原理和有关规律, 了解相应 的实验方法, 并且根据实验数据关系图表、 运用化学基本原理来正确分析、 定量描述温度等 因素对反应速率及平衡变化的影响。

例 12乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答 下列问题:

(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯 (C2H 5OSO 3H) ,再水解生 成乙醇。写出相应反应的化学方程式 。

(2)已知:

甲醇脱水反应 2CH 3OH(g)=CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) △ H 1=-23.9kJ·mol -

1

甲醇制烯烃反应 2CH 3OH(g)=C 2H 4 (g)+2H 2O(g) △ H 2=-29.1kJ·mol -

1

乙醇异构化反应 C 2H 5OH (g)=CH 3OCH 3(g))

△ H 3=+50.7kJ·mol -

1

则乙烯气相直接水合反应 C 2H 4 (g)+H 2O(g)=C 2H 5OH(g)的

△ H = kJ·mol -

1。与间接水合法相比,气相直接水合法的优点

是 。

(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中 O H n 2︰ 42H C n =1︰ 1)

。

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数 K p = (用平 衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压 ×物质的量分数) 。

②图中压强 P 1、 P 2、 P 3、 P 4的大小顺序为 ,理由是 。 ③气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸 /硅藻土为催化剂,反应温度 290 ℃,压 强 6.9MPa , O H n 2︰ 42H C n =0.6︰ 1。乙烯的转化率为 5℅ ,若要进一步提高乙烯的转化率, 除 了 可 以 适 当 改 变 反 应 温 度 和 压 强 外 , 还 可 以 采 取 的 措 施

有 、 。 【参考答案】 (2014年全国新课标Ⅰ ·T28)

(1) C 2H 4+H2SO 4= C2H 5OSO 3H 、 C 2H 5OSO 3H +H 2O=C2H 5OH+ H2SO 4 (2)-45.5 污染小、腐蚀性小等 (3)

① 12224252) (07. 085. 780180

20) %202%80(%20) () () (-=??=-=?=MPa MPa n

n np np

O H p H C p OH H C p K p

② P 1<><><>

反应分子数减少,相同温度下,压强升高,乙烯转化率提高 ③将产物乙醇液化移去 增加 O H n 2︰ 42H C n 比

【说明】 本题以实际工业生产的乙烯水合制乙醇反应为情景, 涉及化学反应方程式、 热 效应计算、 平衡常数计算及影响因素分析等考点, 涵盖高中化学原理部分几乎所有的主干知 识, 具有较高的综合性。 本题的亮点一是将有机化学反应基本类型的加成反应和水解反应迁 移到无机物与有机物的反应, 考查考生的信息归纳和迁移能力; 二是以各物质平衡分压代替 各物质的平衡浓度来表达和计算化学平衡常数, 对于考生的临场吸收、 消化和应用新知识的 能力具有较好的考查功能。

例 13甲醇既是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为 CO 、 CO 2

和 H 2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下: ① CO(g)+2H2(g)CH 3OH(g) △ H 1 ② CO 2(g)+3H2(g)CH 3OH (g ) +H2O(g) △ H 2 ③ CO 2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g) △ H 3

回答下列问题:

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:

由此计算△ H 1-1,已知△ H 2=-58kJ.mol-1,则 △ H 3kJ.mol -1

(2)反应①的化学平衡常数 K 的表达式为 ;图 1中能正确反映平衡常

数 K 随 温 度 变 化 关 系 的 曲 线 为 (填 曲 线 标 记 字 母 ) , 其 判 断 理 由 是 。

(3)合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的 CO 平衡转化率(a )与温度和压 强的关系如图 2所示。 α(CO )值随温度升高而 (填 ― 增大 ‖ 或 ― 减小 ‖ ) ,其原 因是 。 图 2中的压强由大到小为 __ ___, 其判断理由 是 ___ __。 【答案】 (1) — 99;+41 (2) )

(c ) (c )

(c 22

3H CO OH CH K ?=; a ;反应①为放热反应,平衡 常数应随温度升高变小;

(3)减小;升高温度时,反应①为放热反应,平衡向向左移动,使得体系中 CO 的量增 大;反应③为吸热反应,平衡向右移动,又产生 CO 的量增大;总结果,随温度升高,使 CO 的转化率降低; P 3>P 2>P 1;相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加压 有利于提升 CO 的转化率; 而反应③为气体分子数不变的反应, 产生 CO 的量不受压强影响, 故增大压强时,有利于 CO 的转化率升高

【说明】本题作为化学反应原理的考核题目, 尽管以多重反应为载体, 较为复杂。 但考 核知识仍为中学化学的基础知识, 考查考生灵活运用所学知识进行综合分析, 进而解决实际 问题的能力。

例 14酸性锌锰干电池是一种一次电池, 外壳为金属锌, 中间是碳棒, 其周围是有碳粉, 二氧化锰, 氯化锌和氯化铵等组成的填充物 , 该电池在放电过程产生 MnOOH , 回收处理该 废电池可以得到多种化工原料,有关数据下图所示:

溶解度 /(g/100g水 )

(1)该电池的正极反应式为 ,电池反应的离子方程式为 。

(2)维持电流强度为 0. 5A ,电池工作五分钟,理论消耗 Zn g 。 (已经 F=96500C/mol)

(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以 通过 分离回收,滤渣的主要成分是二氧化锰、 ______和 ,欲从中得到较纯 的二氧化锰,最简便的方法是 ,其原理是 。 (4) 用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌, 需去除少量杂质铁, 其方法是:加入新硫酸和 双氧水,溶解,铁变为 ,加碱调节 pH 为 ,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于 1×10-5mol/L时, 即可认为该离子沉淀完全) 。 继续加碱调节 pH 为 , 锌开始沉淀 (假 定 Zn 2+浓度为 0. 1mol/L) 。若上述过程不加双氧水的后果是 ,原因是 。 【答案】 (2015年新课标Ⅱ ·T26)

(1) MnO 2+e — +H +=MnOOH ; Zn +2MnO 2+2H +=Zn 2++2MnOOH (2) 0.05g (3)加热浓缩、冷却结晶;碳粉、 MnOOH ;在空气中加热;碳粉转变为 CO 2, MnOOH 氧化为 MnO 2

(4) Fe 3+; 2.7; 6; Zn 2+和 Fe 2+分离不开; Fe(OH)2和 Zn(OH)2的 Ksp 相近

【说明】 本题通是一道联系生活实际考查元素化合物性质的试题, 融合了资源的回收利 用等环保意识。 该题主要考查酸性锌锰干电池回收处理中的化学问题, 涉及电化学、 重结晶、 溶液中沉淀溶解平衡等化学原理, 考查考生灵活应用表中的信息分析和解答问题的能力, 同 时通过知识的迁移和扩展考查考生的学习判断能力和对新知识点的理解和把握能力。

例 15 次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题:

(1) H 3PO 2是一元弱酸,写出其电离方程式 。

(2) H 3PO 2及 NaH 2PO 2均可将溶液中的 Ag +还原为银,从而可用于化学镀银。

① (H3PO 2) 中, P 元素的化合价为 。

②利用 (H3PO 2) 进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4︰ 1,则氧化产 物为:(填化学式) 。

③ NaH 2PO 2为 (填 ― 正盐 ‖ 或 ― 酸式盐 ‖ ) , 其溶液显 (填 ― 弱 酸性 ‖ 、 ― 中性 ‖ 或 ― 弱碱性 ‖ ) 。

(3) (H3PO 2) 的工业制法是:将白磷 (P4) 与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH 3气体和 Ba(H2PO 2) 2, 后 者 再 与 H 2SO 4反 应 。 写 出 白 磷 与 Ba(OH)2溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 。

(4) H 3PO 2也可用电渗析法制备, ― 四室电渗析法 ‖ 工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别 只允许阳离子、阴离子通过) :

①写出阳极的电极反应式 。 ②分析产品室可得到 H 3PO 2的原因 。

③早期采用 ― 三室电渗析法 ‖ 制备 H 3PO 2,将 ― 四室电渗析法 ‖ 中阳极室的稀硫酸用 H 3PO 2

稀溶液代替, 并撤去阳极室与产品室之间的阳膜, 从而合并了阳极室与产品室。 其缺点是产 品中混有 杂质,该杂质产生的原因是 。 【答案】 (2014年全国新课标Ⅰ ·T27) (1) 2

3PO

H -

2

2PO H ++H (2)① +1 ② H 3PO 4 ③正盐 弱碱性 (3) 2P 4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO 2) 2+2PH3↑ (4)① 2H 2O-4e -=O2↑+4H+

②阳极室的 H +穿过阳膜扩散至产品室,原料室的 -

22PO H 穿过阴膜扩散至产品室,

二者反应生成 H 3PO 2

② -

34PO -

22PO H 或 23PO H 被氧化

【说明】 本题以考生不太熟悉的次磷酸为载体,涵盖电离平衡、化合价推断、氧化还原 反应、 物质分类判断以及电化学等知识, 要求考生能够从中获取信息、 应用信息并进行综合 处理才能解答问题。其中第 (4)小题的电化学内容,结合给出图示的工业生产背景,具有很 好的综合性和开放性。 该题的亮点是在回答电离方程式、 物质分类的判断时需要直接和间接 使用题中一元强酸的信息, 而对于强还原性的信息也需要直接和间接地多次使用才能完成镀

银产物的判断以及对 ― 三室电渗析法 ‖ 缺点的分析。

例 16下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:

分析上述数据,回答下列问题:

(1)实验 4和 5表明, 对反应速率有影响, 反应速率越快,能表明 同一规律的实验还有 (填实验序号);

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号);

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 。

(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约 15℃)相近,推测其原 因:。

【参考答案】(2007年海南高考题 ·T17)

⑴固体反应物的表面积 表面积越大 1和 2

⑵ 1、 3、 4、 6、 8 2、 5

⑶反应温度 6和 7、 8和 9

⑷因为所有反应中, 金属质量和硫酸溶液体积均相等,且硫酸过量,产生热量相等,所 以溶液温度变化值相近

【说明】 本题考查影响化学反应速率的因素的相关知识以及考生对实验数据的查阅、 分 析能力。 要求考生利用控制变量的方法分析实验数据, 认识对化学物质及其变化进行探究的 过程,进一步理解科学探究的意义,学习科学探究的基本方法,提高科学探究能力。

例 17. 锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸 锂(LiCoO 2) 。导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为 6C+xLi++xe-=Lix C 6, 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 (部分条件 未给出) 。

回答下列问题:

(1) LiCoO 2中, Co 元素的化合价为

。

(2)写出 ― 正极碱浸 ‖ 中发生反应的离子方程式

。

(3) ― 酸浸 ‖ 一般在 80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式

可用盐酸代替 H 2SO 4和 H 2O 2的混合溶液,但缺点是

(4)写出 ― 沉钴 ‖ 过程中发生反应的化学方程式 。

(5)充放电过程中,发生 LiCoO 2与 Li 1-x CoO 2之间的转化,写出放电时电池反应方程式

(6)上述工艺中, ― 放电处理 ‖ 有利于锂在正极的回收,其原因

是 。 在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有 (填化学式) 。

(1)根据化合价代数和为零可算出 LiCoO 2中, Co 元素的化合价为 +3价

(2)根据工艺流程中有 Al(OH)3固体和题干中的铝箔,易推知是铝与 NaOH 溶液反应, 所以离子方程式为:2Al+2OH— +2H2O=2AlO2— +3H2↑

(3)根据工艺流程中有 Li 2SO 4溶液、 CoSO 4(Co+2价)溶液,所以加 H 2SO 4、 H 2O 2酸 浸的过程中发生氧化还原反应有

2LiCoO 2+3H2SO 4+H2O 2= Li2SO 4+2 CoSO4+O2↑+4H2O ,

废旧锂离

子电池

Al(OH)3固体

H 2SO 4、 H 2O 2

(Li 2SO 4溶液)

有机相 再 生 回

用

水相(CoSO 4

NH 4HCO 3溶液

CoCO 3固体

因为反应是温度 80℃,还会发生双氧水制氧气的反应:2H 2O 2O 2↑+2H2O ; 用盐酸酸浸,由于盐酸容易被氧化成 Cl 2,污染环境,或污染更大。

(4) 2CoSO 4+2 NH4HCO 3=CoCO3↓+ (NH4) 2SO 4+H2O+CO2↑

(5) 充电时, 该锂离子电池负极发生的反应为 6C+xLi++xe-=Lix C 6, 可知放电时是 Li 1-x CoO 2转化为 LiCoO 2。所以方程式为 Li 1-x CoO 2+ Lix C 6= LiCoO2+6C

(6)放电时, Li x C 6在负极失电子变 Li +,经电解质移向正极,并进入正极材料 LiCoO 2中。流程工艺中回收的金属化合物有 Al(OH)3、 Li 2SO 4、 CoCO 3。

【参考答案】 (2013年全国新课标Ⅰ ·T27)

(1) +3价

(2) 2Al+2OH— +2H2O=2AlO2— +3H2↑

(3) 2LiCoO 2+3 H2SO 4+H2O 2= Li2SO 4+2 CoSO4+O2↑+4H2O ,

2H 2O 2O 2↑+2H2O ;

盐酸容易被氧化成 Cl 2,污染环境

(4) 2CoSO 4+2 NH4HCO 3=CoCO3↓+ (NH4) 2SO 4+H2O+CO2↑

(5) Li 1-x CoO 2+ Lix C 6= LiCoO2+6C

(6)放电时 Li +移向正极; Al(OH)3、 Li 2SO 4、 CoCO 3

【说明】本题紧密联系生活实际,以锂离子电池正极材料的再生利用工艺为背景,考查 内容涉及常见金属元素、 非金属元素及其化合物的性质与应用, 化学反应方程式、 离子反应 方程式与电极反应的书写, 氧化还原反应的本质与配平, 常见化学电源的种类及其工作原理, 常见元素的化合价及根据化学式判断化合价, 反应条件对产物的控制与影响, 离子反应概念、 质量守恒定律的含义。

例 18

2

NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:

回答下列问题:

(1)

2

NaClO 中 Cl 的化合价为 __________。

(2)写出 ― 反应 ‖ 步骤中生成 2ClO 的化学方程式

(3) ― 电解 ‖ 所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去 2Mg +和 2Ca +,要加入的试 剂分别为 __________、 __________。 ― 电解 ‖ 中阴极反应的主要产物是

。

(4) ― 尾气吸收 ‖ 是吸收 ― 电解 ‖ 过程排出的少量 2ClO ,此吸收反应中,氧化剂与还原剂 的物质的量之比为 __________,该反应中氧化产物是

。

(5) ― 有效氯含量 ‖ 可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧 化能力相当于多少克 2Cl 的氧化能力。 2NaClO 的有效氯含量为 (计算结果保留两

位小数) 。

【参考答案】 (2016年全国新课标Ⅰ ·T28)

(1) +3 (2) 3224242NaClO SO H SO ===2ClO 2NaHSO +++ (3) NaOH ; 23Na CO ; 2NaClO (4) 2:1, 2O (5) 1.57

【说明】本题紧密联系化工生产实际,以 ― 氯酸钠、 SO 2、 NaCl 等为原料合成 NaClO 2‖ 为情境, 流程图中展示了若干考生熟悉和不熟悉的信息, 考查内容涉及常见元素单质及其化 合物的物理性质、 化学性质及应用, 较复杂化合物中元素化合价的计算, 化学反应原理及其 应用, 离子反应的概念, 化学方程式的书写, 氧化还原反应的本质、基本概念与方程式的配 平, 电解原理及其电极产物判断, 利用离子反应生成除去杂质离子的原理和方法, 简单的化 学计算等。 该题给出的信息非常丰富, 要求考生既要具有接受、 吸收与整合化学信息的能力, 又要具有分析问题和解决问题的能力。

例 19 碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:

(1) 处 于 一 定 空 间 运 动 状 态 的 电 子 在 原 子 核 外 出 现 的 概 率 密 度 分 布 可 用

形象化描述。在基态原子中,核外存在 对自旋相反的电子。 (2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是 。

(3) CS 2分子中, 共价键的类型有 , C 原子的杂化轨道类型是 ,

写出两个与 CS 2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。 (4) CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5,该化合物熔点为 253K ,沸点为 376K ,其固体属 于 晶体。

(5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

① 在石墨烯晶体中, 每个 C 原子连接 个六元环, 每个六元环占有 个 C 原子。 ② 在金刚石晶体中, C 原子所连接的最小环也为六元环,每个 C 原子连接 个六 元环,六元环中最多有 个 C 原子在同一平面。

【答案】 (2015年全国新课标Ⅰ ·T37)

(1)电子云 2

(2) C 有 4个价电子且半径较小,难以通过得或失电子达到稳定结构

(3) σ键和 π键 sp CO 2、 SCN - (4)分子

(5)① 3 2 ② 12 4

【说明】本题考查的内容涉及碳及其化合物的结构、化学性质、化学反应和应用。要求 考生根据有关元素在周期表中的位置, 正确书写其原子核外电子排布式, 掌握化学键及其类 型等概念, 并且熟练掌握化合物中有关成键原子轨道杂化的形式、 分子构型、 晶体结构及其 性质等。

例 20硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题 :

(1)基态 Si 原子中,电子占据的最高能层符号

为 、电子数为 。

(2)硅主要以硅酸盐、

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以 相结 合,其晶胞中共有 8个原子,其中在面心位置贡献 个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷 (SiH4) 分解反应来制备。 工业上采用 Mg 2Si 和 NH 4CI 在液氨介 质中反应制得 SiH 4, ,该反应的化学方程式为 。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实

:

① 硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是

② SiH 4的稳定性小于 CH 4,更易生成氧化物,原因是

(6)在硅酸盐中, SiO 44+四面体 (如下图 (a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、 链状、 层状、 骨架网状四大类结构型式。图 (b)为一种无限长单链结构的多硅酸根;其中 Si 原子的杂化形 式为 。 Si 与 O 的原子数之比为 化学式为

【参考答案】

(1) M 9 4

(2)二氧化硅

(3)共价键 3

(4) Mg 2Si + 4NH4Cl = SiH4 + 4NH3 + 2MgCl2

(5)① C — C 键和 C — H 键较强,所形成的烷烃稳定。而硅烷中 Si — Si 键和 Si — H 键的 键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成。

② C — H 键的键能大于 C — O 键, C — H 键比 C — O 键稳定。而 Si — H 键的键能却远小 于 Si — O 键,所以 Si — H 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的 Si — O 键。

(6) sp 31∶ 3 [SiO3] n 2n- (或 SiO 32-)

【说明】本题主要考查了 IVA 族的主要元素硅(Si )、碳(C )等及其化合物的一些重 要化学性质、 反应和应用。 要求考生根据有关元素在周期表中的位置, 正确书写其原子核外 电子排布式, 了解核外电子能层、 原子轨道等概念, 并且熟练掌握化合物中有关成键原子的 轨道杂化形式、 分子构型、 晶体结构及其性质, 掌握化学键键能对于化合物稳定的影响等等。 例 21锗(Ge )是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题: (1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为 []

Ar __________,有 __________个未成对电子。 (2) Ge 与 C 是同族元素, C 原子之间可以形成双键、叁键,但 Ge 原子之间难以形成双键 或叁键,从原子结构角度分析,原因是 。 (3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因 。

(4)

2424

Zn

、 Ge 、 O 电负性由大至小的顺序是 ____________________。

(5) Ge 单晶具有金刚石型结构,其中 Ge 原子的杂化方式为 __________,微粒之间存在的 作用力是 __________。

(6)晶胞有两个基本要素:

①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为 Ge 单晶的晶胞,其中原子坐标 参数 A 为 ()

000

, , ; B 为

11

22

??

?

??

, ; C 为

11

22

??

?

??

, 。则 D 原子的坐标参数为 。 ②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知 Ge 单晶的晶胞参数 565.76pm

a =,其密度为 __________3

g cm -

?(列出计算式即可) 。

【答案】 (2016年全国新课标Ⅰ ·T37) (1) 1022

3d 4s 4p ; 2。

(2) Ge 原子半径较大,难以形成稳定的 π键,不易形成双键或叁键。

(3)

4

GeCl 、

4

GeBr 、

4

GeI 的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质,随分 子量增大,范德华力增大,熔沸点上升。

(4) O Ge Zn

>>。

(5) 3

sp ,共价键。

(6)①

111

(, , )

444

;② 23103

873

6.0210(565.7610)

-

?

???

。

【说明】碳族元素是典型的半导体元素,在电子、材料、催化、能源等领域应用广泛,是当 前的研究热点领域。本题主要考查碳族元素锗(Ge )及其化合物的结构、重要化学性质、 化学反应和应用, 要求考生根据有关元素在元素周期表中的位置, 正确书写其原子核外电子

排布式,了解其化学键的成键特征,并且熟练掌握化合物中有关成键原子的轨道杂化形式、 分子构型、晶体结构及其性质等。

例 22 (新增 ) 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 (N5) 6(H3O) 3(NH4) 4Cl (用 R 代表) 。回答下列问题:

(1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为 _____________。

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子 亲和能(E 1) 。第二周期部分元素的 E 1变化趋势如图(a )所示,其中除氮元素外,其 他元素的 E 1自左而右依次增大的原因是 ___________; 氮元素的 E 1呈现异常的原因是

__________

。

(3)经 X 射线衍射测得化合物 R 的晶体结构,其局部结构如图(b )所示。

①从结构角度分析, R 中两种阳离子的相同之处为 _________, 不同之处为 __________。 (填标号)

A .中心原子的杂化轨道类型 B .中心原子的价层电子对数

C .立体结构 D .共价键类型

② R 中阴离子 N 5-中的 σ键总数为 ________个。分子中的大 π键可用符号 n

m

∏表示,其 中 m 代表参与形成的大 π键原子数, n 代表参与形成的大 π键电子数 (如苯分子中的大

π键可表示为 6

6

∏) ,则 N 5-中的大 π键应表示为 ____________。

③图 (b ) 中虚线代表氢键, 其表示式为 (NH 4+) N-H ┄ Cl 、 ____________、 ____________。

(4) R 的晶体密度为 d g·cm -3, 其立方晶胞参数为 a nm , 晶胞中含有 y 个 [(N5) 6(H3O) 3(NH4) 4Cl]单元,该单元的相对质量为 M ,则 y 的计算表达式为 ______________。

【参考答案】(2017年全国Ⅱ . T35题)

(1)

(2)同周期随着核电荷数依次增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能 量依次增大 N 的 2p 能级处于半充满状态,相对稳定,不易结合一个电子

(3)① ABD ; C ② 5N A

6 5π

③(H 3O +) O — H ? N (NH 4+)) N — H ? N

(4) 602a 3d/M(或

73

(10)

A d a N M

-

???)

【说明】 2017年初国际顶级科学期刊《 Science 》发表了我国科学家的论文“(N 5) 6 (H 3O ) 3(NH 4) 4Cl 中五唑盐环 N 5-阴离子的合成与表征”。本题目以这一新化合物的合成 和结构为载体, 紧紧围绕其储能原理、 合成难点及晶体结构等设计问题, 考查该离子化合物 中各离子的结构和成键知识以及晶体中离子间作用力和晶体结构特征参数等。

例 23 A (C 2H 2)是基本有机化工原料。由 A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的 合成路线(部分反应条件略去)如图所示:

回答下列问题:

(1) A 的名称是 , B 含有的官能团是 。

(2)①的反应类型是 ,⑦的反应类型是 。

(3) C 和 D 的结构简式分别为 、 。

(4) 异戊二烯分子中最多有 个原子共平面, 顺式聚异戊二烯的结构简 式为 。

(5)写出与 A 具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 (写结 构简式) 。

(6) 参照异戊二烯的上述合成路线, 设计一天有 A 和乙醛为起始原料制备 1, 3— 丁二

烯的合成路线 。

【答案】 (2015年全国 I·T38)

⑴ 乙炔;碳碳双键、酯基 ⑵ 加成反应;消去反应;

⑶

; CH 3CH 2CH 2CHO 。

⑷ 11; ⑸

⑹

【说明】本题以乙炔制备聚乙烯醇和顺式异戊二烯的合成路线为情景,内容涵盖了 ― 有机化 学基础 ‖ 模块的主要内容,突出对信息获取能力和推理能力的考查,要求考生分析合成路线 中物质的原子数、官能团、碳骨架等变化,确定相关物质的结构和制定反应的反应类型。同 时注重设问问题的创新,要求考生读懂试题的信息,结合已学知识,设计可行的合成路线。 例 24 PC 是一种可降解的聚碳酸酯类的高分子材料,由于其具有优良的耐冲击性和韧 性,因而得到了广泛的应用。以下是某小组开发的生产 PC 的合成路线:

已知以下信息:

① A 可使溴的 CCl 4溶液褪色;

② B 中有 5种不同化学环境的氢;

③ C 可与 FeCl 3溶液发生显色反应;

④ D 不能使溴的 CCl 4溶液褪色,其核磁共振氢谱为单峰。

请回答下列问题:

(1) A 的化学名称是 ___________;

(2) B 的结构简式为 ___________;

(3) C 与 D 反应生成 E 的化学方程式为 ___________________________;

(4) D 有多种同分异构体,其中能发生银镜反应的是 ___________(写出结构简式) ;

(5) B 的同分异构体中含有苯环的还有 ________种,其中在核磁共振氢谱中出现两组 峰,且峰面积之比为 3:1的是 ______________________(写出结构简式) 。

【答案】 (2010年新课标理综题 ·T38)

(1)丙烯 (2分)

(2)

(3)

(4) CH 3CH 2CHO

(5) 7

【说明】 本题以一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料为背景, 给出某研究小组开发的生 产 PC 的合成路线、特殊的反应现象、核磁共振氢谱的特征,考查考生综合运用所学知识, 并与获取的新信息相结合, 推断指定物的名称、 结构简式、 同分异构体的数目及符合指定要 求的结构简式、写出新反应的化学方程式的能力。

例 25聚戊二酸丙二醇酯(PPG )是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相 存性方面有很好的应用前景。 PPG 的一种合成路线如下:

已知:

①烃 A 的相对分子质 量为 70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;

②化合物 B 为单氯代烃:化合物 C 的分子式为 C 5H 8;

③ E 、 F F

回答下列问题:

(1) A 的结构简式为 。

(2)由 B 生成 C 的化学方程式为 。

(3)由 E 和 F 生成 G 的反应类型为, G 的化学名称为

。

(4) ①由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为 。

②若 PP G 平均相对分子质量为 10000,则其平均聚合度约为 (填标号 ).

a . 48 b . 58 c . 76d . 122

(5) D 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构) : ①能与饱和 NaHCO 3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应 其中核磁共振氢谱显示为 3组峰,且峰面积比为 6:1:1的是 (写结构简式 ) : D 的所有同分异构体在下列 — 种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是 ___________(填标号 ) 。

a .质谱仪 b .红外光谱仪 c .元素分析仪 d .核磁共振仪

【答案】 (2015年全国Ⅱ ·T38)

(1)

(2)

(3)加成反应; 3— 羟基丙醛 (或 β— 羟基丙醛)

(4)①

③

b

【说明】本题是一道比较典型的有机反应转化流程题,主要考查考生对有机基本反应 的了解和对所给信息的解读能力, 考查内容涉及有机反应的概念、 反应类型的分类、 有机分 析方法和同分异构的概念等。

例 26(新增) 秸秆(含多糖类物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合 成聚酯类高分子化合物的路线:

Δ 乙醇

+ NaOH + NaCl + H 2O 浓 H 2SO 4 Δ + n COOH (CH2) 3(CH2) 3 +(2n-1)H2O n

回答下列问题:

(1)下列关于糖类的说法正确的是 ______________。 (填标号)

a. 糖类都有甜味,具有 C n H 2m O m 的通式

b. 麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c. 用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d. 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

(2) B 生成 C 的反应类型为 ______。

(3) D 中官能团名称为 ______, D 生成 E 的反应类型为 ______。

(4) F 的化学名称是 ______,由 F 生成 G 的化学方程式为 ______。

(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体, 0.5 mol W与足量碳酸氢 钠溶液反应生成 44 g CO2, W 共有 ______种(不含立体结构) ,其中核磁共振氢谱为三组峰 的结构简式为 _________。

(6)参照上述合成路线,以(反 , 反) -2,4-己二烯和 C 2H 4为原料(无机试剂任选) ,设计制 备对二苯二甲酸的合成路线 _______________________。

【答案】 (2016年全国Ⅰ . T 38)

(1) cd ;

(2)取代反应(酯化反应) ;

(3)酯基、碳碳双键;消去反应;

(4)己二酸 ;

;

(5) 12 ;

;

(6) 。

[说明 ]本题以糖类为主,设计芳烃、醇、酸、酯及聚合物等高中有机化学的主要知识 点,主要考查考生对有机化合物的分子式、结构式、有机反应方程式、同分异构体、有机官 能团相互转化、 有机物合成路线设计等内容, 对考生的综合应用能力及运用新知识解决问题 的能力要求较高。

范文五：2018年高考大纲

昨天, 2018高考考试大纲公布,高考直通车第一时间发布考纲全文,大家最最最想知道的,肯定就是今年的考纲跟往 年会有什么不同;怎么用考纲进行复习和备考;甚至考纲有什么用这些问题了。虽然说乍眼一看考纲与上年的好像没什 么不同,但考纲出来一定会有意义,对我们的高考会有知道现在,小车就要开始给大家做解读啦。

考核目标与要求变化

语文

(2018年考试大纲) C. 分析综合:指分解剖析和归纳整合,是在识记和理解的基础上进一步提高了的能力层级。 要求 能够筛选材料中的信息,分解剖析相关现象和问题,并予以归纳整合。

(2017年考试大纲) C. 分析综合:指分解剖析和归纳整合,是在识记和理解的基础上进一步提高了的能力层级。 要求 能够筛选材料中的信息,分解剖析、归纳整合相关现象和问题。

变化解读

【顺序变化】 “ 分解剖析相关现象和问题,并予以归纳整合。 ” 较之前表述,有突出强调 “ 归纳整合 ” 的能力要求 ,这一能 力要求其实一直是重点, 2017新考查的非连续性文本阅读就对学生归纳整合能力提出了更新、更高要求,不仅要从文 中归纳,还要能读懂图表变化并作出准确归纳概括。

考试范围与要求变化

1、文学类文本

(2018年考试大纲)理解文中重要 词语 的含义

(2017年考试大纲)理解文中重要 概念 的含义

变化解读

【概念变词语】 参照独立命题省份考纲表述可知, 常考查散文的省份在这一考点上的表述基本都为 “ 理解文中重要词语的 含义 ” 。这一变化需要我们在平时复习中加强对散文的训练与指导。特别是在 2017真题中已有变化的情况下(2017新 课标 I 卷考查文本为小说, II 卷、 III 卷考查文本为散文。), 更得重视散文阅读的复习与指导 。

2、写作

(2018年考试大纲) ⑶ 有文采用 语 贴切,句式灵活,善于运用修辞手法,文句有表现力。

(2017年考试大纲) ⑶ 有文采用 词 贴切,句式灵活,善于运用修辞手法,文句有表现力。

变化解读

【用词变用语】 要求范围扩大,写作需注意语言要合符情景、合符文体特点。这一点要求在语用得体上亦有体现。 备考建议

(一)高度重视社会主义核心价值观

高考的育人导向功能会在 2018年高考中体现的更加充分,在保持稳定的大前提下,学科素养、传统文化以及社会主义 核心价值观将会更多的融入到考题的情境中。所以建议广大考生必须牢记并自觉践行核心价值观,时刻以这种价值观去 反观和审视自己的生活。

(二)强化快速阅读能力培养

“ 生活的舞台有多大,语文的外延就有多宽 ” ,语文复习决不能只做题。阅读是语文学习的源头活水。谁放弃了阅读谁就 放弃了语文。全国卷的特点是阅读信息量大,对语言文字的要求高。进入新高三后,建议考生还是要尽可能的多读书, 并且做好积累,做好读书笔记。甚至可以每周抽出一定时间,将读书笔记的内容背一背,这样还可以更好的发挥阅读对 写作的推动作用。

(三)重视传统文化和文化常识积累

大纲在 “ 古诗文阅读 ” 部分增加了 “ 了解并掌握常见的古代文化常识 ” 的考察内容, 需要学生在备考阶段, 积累一定量的关于 古代官职官制、礼仪、称呼、风俗、节令和科举考试等相关知识。建议考生可以通过对文言传记相关的常识进行分类整 合归纳和熟悉命题思路着手备考。

(四)回归语文学科特点,强化基础知识运用

基础不牢地动山摇,语文的基础知识考察要舍得下功夫。建议广大考生可以采用化整为零,分散消灭的办法,手中准备 一本《语文基础手册》。随时记,随时看,反复记,反复看。

(五)研究高考真题,培养命题人的思维

语文命题是有规可循的。建议广大考生认真研读全国课标卷的真题,从中摸索出答题的规律,并注意从高考命题者的角 度来审视自己的答案,经常性的去比较下自己的答案与全国卷答案的区别,研究答题标准,规范语言表述,会对后期成 绩的提升大有裨益。

总之, 2018年我们应该严遵考纲,全面复习,重点突破。只有这样我们才能有的放矢,突破目标。

总体来说, 2018年语文新考纲延续了去年提的那些要求,比如,古诗文阅读加 “ 了解并掌握常见的古代文化常识 ” ,文学 类文本阅读、实用类文本阅读都是必考题,阅读量继续加大。

大家在复习的时候,注意三个方面:

第一, 2017高考试卷中的新题型,比如新闻阅读、逻辑推断题等,不要放松对相关题型的复习。

作文备考中,走出 “ 背范文 ” 等误区,扎实掌握审题立意技巧,力求文章内容的充实和深刻,以应对 “ 任务驱动型作文 ” 对考 生的能力高要求。

古诗文阅读要求考生具备一定的课内基础,可能持续从课内到课外的迁移扩展能力的考查,建议复习中注重基础知识的 积累和课本的回归。

【论述类文本阅读】 考生备考、教师复习都应该以理解为第一要务,具体来说就是理解文章的核心概念、中心论点、论 点与论据关系,同时应梳理文章的论证思路,并且注意局部内容隐含信息的挖掘。教师与考生不能局限于注意文章的整 体与局部、已然与未然、或然与必然、主要与次要、原因与结果、客观与主观等关系,局限于一些诸如无中生有、偷换 概念、扩大(或缩小)范围、张冠李戴、滥加因果、过于绝对等错误点,而是要教给学生阅读的方法与思维的路径。 【文学类文本阅读】 在备考的过程中,相关方面应夯实两种体系,即知识体系与考点体系,强化文本解读,以知识抓手 选择典型文本,反复操练,同时养成规范书写,规范答题的良好习惯,并且重视答案示范的知识共性、文本个性以及题 干要求。

【实用类文本】 在备考过程中,相关方面应强化三种意识,即整体意识、问题意识、比较意识,提高三种能力,即判断 点的辨别、题干审题能力、信息概括能力,同时应梳理所有文体的知识清单并注意答案的层次性与概括性,学会摘抄或 转述相关词句。对能直接回答问题的词句,则可毫不手软地摘抄,对隐藏在文本背后的词句,则需要自己智慧性地挖掘 出来,并整合语言,精炼地表达。评分是根据给分点来给分的,给分点也就是文本中对接问题的关键点。

【古诗文阅读】 在备考过程中,应利用相关知识从整体上去理解一首诗歌,切不可被所谓万能 “ 套路 ” 所迷惑。

【作文】 全国卷作文命题水平极高,体现了强大国家意志,考题极力规避 “ 前理解 ” ,情境创设多元具体,任务指令灵活 典型,同时体现交际写作理念,指向思维表达能力的考查,在备考过程中应打破以题型为纲的教学及学习体系,以思维 为纲,注重思维,在审题、论证与谋篇布局等方面的全方位应用,同时,相关方还应关注国家大事,积累相关素材,避 免走入 “ 闭门造车 ” 的死胡同。

数学

理科数学 核心考点 仍然是函数与导数、三角函数、解三角形、数列、立体几何、解析几何、概率与统计、选考内容(参 数方程与极坐标,不等式选讲)等。

在选择题或填空题中,集合、复数、程序框图、三视图、三角函数的图象和性质、线性规划、平面向量、数列的概念与 性质、圆锥曲线的简单几何性质、解三角形、导数与不等式的结合、函数的性质、排列组合、二项式定理以及数学文化 仍然是 高频考点 。

文科数学 核心考点 仍然是函数与导数、三角函数、解三角形、数列、立体几何、解析几何、概率与统计、选考内容(参 数方程与极坐标,不等式选讲)等。

在选择题或填空题中,集合、复数、程序框图、三视图、三角函数的图象和性质、线性规划、平面向量、数列的概念与 性质、圆锥曲线的简单几何性质、解三角形、导数与不等式的结合、函数的性质以及数学文化仍然是 高频考点 。

在解答题中:

第 1题数列或者三角函数:数列的考察主要是等差等比数列的性质,重点是错位相减法和裂项相消法求和,三角函数的 考察涉及诱导公式,三角恒等变换公式,以及与平面向量,正余弦定理的结合;

第 2题立体几何:考察立体几何平行关系,垂直关系,体积,以及空间向量;

第 3题概率与统计:考察排列组合以及离散型随机变量分布列,也重点会考卡方,与线性回归方程;

第 4题解析几何:考察圆锥曲线的弦长、面积、范围、最值、定点、定值;

第 5题函数导数与不等式:导数单调性、极值极点、零点、导数不等式、不等式恒成立求参;

第 6题选考内容:考察参数方程与极坐标,不等式选讲。

从试卷结构上 ,全国卷分为必考和选考两部分,必考部分包括 12个选择题, 4个填空题和 5个解答题;选考部分包括 选修系列 4的 “ 坐标系与参数方程 ”“ 不等式选讲 ” 各 1个解答题,考生从 2题中任选 1题作答,若多做,则按所做的第一 题给分 . 。

从内容上来看 ,全国课标卷对在最后一道选做题中增加了选修系列 4的一些内容,分别是:选修 4-4:坐标系与参数方 程、选修 4-5:不等式选讲,从其中 2道题中选作 1道 .

全国课标卷主体内容没有大的变化 ,在备考过程中建议首先重视基础的考查,既全面又突出重点,复习时要在深刻理解 和灵活应用上下功夫,以达到在综合题目中能迅速准确的认识,判断和应用的目的。

其次,加强各部分知识的纵向联系和横向联系,从本质上抓住这些联系,注重知识网络的交汇处题目的训练。

再次,加强数学应用意识的培养,加大解决应用问题的训练,培养学生的阅读能力,培养解决实际问题的能力。

还有,加强演练,提高实战能力,合理分配时间,规范作答,以积极心态备考,以平和的心态考试。

从新考纲给出的 3500词汇表中体现出高中常考的 核心词汇的范畴没有发生改变 ,词汇还不扎实的同学们,一定要进行 巩固。

并且 考纲强调了素质教学,要求大家广泛涉猎日常生活中常见的话题 ,同时要注意这些观点用英文方式的表达。在一轮 复习接近尾声之际,大家可以通过考纲反思自己之前复习中没有涉及的部分。

英语

一、瞄准方向,不跑偏

1、牢牢抓住 “ 稳中有变,重在稳 ” 的特点

纵观近几年全国卷英语试题,皆基于英语学科必备知识、关键能力、学科素养及核心价值命制,突出基础性、综合性、 应用性和创新性的考查。选材难度水平呈阶梯分布,题目类型多样且难易搭配合理,考查要点覆盖面广,但难度基本保 持一致, 试题不偏不倚, 不奇不怪, 考查英语核心基础知识和基本技能, 平时一些模棱两可或较难的语言现象不要纠结, 坚决抛弃,如 behavior 是可数还是不可数名词 ; 是 in a condition还是 in condition等。 一些偏难、偏怪、生词量较大、 话题太偏离学生太远的阅读训练都不是正确的训练路子。

2、把 “ 宝 ” 牢牢押在核心话题和核心素养上

关注中国优秀传统文化、讲好中国故事的话题;关注人类命运共同体的话题;了解科学知识,养成科学精神和人怀关怀 的话题都是英语全国卷考查的核心话题。

所选阅读和写作话题将基于英语学科的 “ 载体功能 ” 进行命题,体现英语的能力载体功能、思维载体功能、文化载体功能、 视野载体功能,以构建社会主义核心价值观,弘扬社会正能量为命题总立意,立体浸透英语学科核心素养(语言能力、 文化品格、思维品质和学习能力)。

二、打牢基础,抓落实

语法和词汇是英语学科核心基础知识,但决不是孤立的,所以在基础知识的把握上要以普遍联系的方式去学习和巩固, 不可孤立在词汇和语法上下太大功夫。

三、科学训练,提能力

1、模拟训练

每次训练,无论专项还是综合模拟训练,都要 “ 真练 ” (限时、投入、核对、总结),坚决杜绝 “ 假练 ” (不限时,做后只 对答案不总结)。训练后要认真核对答案,并认真梳理总结自己的做题情况,每考一次试之后要进行全面总结,包括经 验和教训总结,也要对篇章中出现的重难点词汇、句式、话题等进行详细梳理,三分测试,七分总结,提高快慢关键在 于总结是否充分。

2、用好真题

真题是模拟题无法比拟的,在命题思维、命题方式和选材具有极强的规律性,做好近几年高考全国卷真题,总结做题规 律和方法,寻找命题思维,有利于更好地把握考试方向,少走弯路。高考前至少要做 3-5遍高考真题,要对每一套真题 的内容熟谙于心,有的篇目甚至要背下来,反复琢磨,找到高考 “ 味道 ” 。

3、动耳动口

很多高三的孩子只动眼和手,只顾做题,而缺少了动耳动口,所谓动耳就是要多听,多听英语材料,时间不允许的话, 多听、会听高考真题听力,对于应试听力能力的提高是很有帮助的。

另外,动口朗读也非常关键。做过的模拟试题或高考真题中的语篇做完后,要大声朗读出来,并仔细体味其语篇内涵。 完形填空做完题后,要将正确的答案复原后进行大声朗读,这对完形填空的语篇构建能力很有帮助。听力做完后,要大 声朗读听力原文,甚至要模仿录音。听和说的训练在高考备考中切不可小视其潜在的巨大 “ 威力 ” 。

4、规范书写

书写是面子,一定要留好面子。 整份试卷中的书写主要集中在语篇填空、短文改错和写作上, 书写一定要清晰,不要勾、 涂、抹、划,当然,写的字要尽量美观、大方。英语的书写 30分钟就能见成效, 2天就能成习惯,凡写字 “ 不雅 ” 的同学, 可以让老师或写字好的同学帮助训练,相信会为你的试卷 “ 锦上添花 ” 的。

四、备考建议

第一、语言知识方面 ,考生要掌握并能运用《 2018年普通高等学校招生全国统一考试大纲》规定的英语语音、词汇、 语法、功能意念项目(11大项 68个子项)和 24个话题,词汇量为 3500左右。

第二、听力方面要求考生能听懂所熟悉话题的简短独白和对话。 备考过程中,考生应从(1)理解理解主旨要义;(2) 获取具体的、事实性信息;(3)对所听内容做出推断;(4)理解说话者的意图、观点和态度等考查方向入手,全面训 练考生听的能力,注意方法多样、形式各异,注重基本语音、重音、语调变化、语调与节奏及其在口语交流中的运用, 并能注重主要英语国家的英语语音差异,加大词汇训练及词汇运用训练,培养语言能力。

第三、阅读方面要求考生能读懂书、报、杂志中关于一般性话题的简短文段以及公告、说明、广告等 ,并能从中获取相 关信息:(1)理解主旨要义;(2)理解文中具体信息;(3)根据上下文推断单词和短语的含义;(4)做出判断和推 理;(5)理解文章的基本结构;(6)理解作者的意图、观点和态度。

备考阅读理解训练时,要注意限时训练,至少要在 15分钟内做两篇,或 35分钟内完成一套题中的阅读部分(五篇)。 在备考中,要注意完形填空训练必须与阅读相结合,培养语感,体会语义,体会上下文的逻辑关系。

第四、 写作方面要求考生根据题示进行书面表达, 考生应能清楚、 连贯地传递信息, 表达意思, 有效运用所学语言知识。 英语写作要求尽可能和中学生的日常生活相关,写作要依据试题中提示要求,要体现出所学过的语法句式,注意语言得 体以及适当增加细节。在备考中一定要限时写作,尽可能把已经学过的句型、句式运用到写作中去,形成自己的写作框 架与套路,尽量使用高级词汇,体现 “ 用语言做事 ” 的语言学习规律。

物理

2018年高考必将是 2017年高考风格的延续, 即强调能力考查 , 特别是强调应用数学知识解决物理问题的能力的考查以 及数据运算能力的考查。

另外 2017年动量没有进入计算题的综合考查, 2018年出现的概率大大增加 , 电磁场综合问题以及电磁感应的压轴题也 应引起复习时的关注。

注意社会热点和高中知识点的对接

2018的全国卷理综物理的考试大纲与 2017年考试大纲相比较, 从考试目标到考试范围上看没有任何的改动和变化, 其 最大的特点就是稳定。

对 2018年复习备考建议:研究全国卷,把准全国试卷的脉搏。特别注意一些社会热点问题和高中知识点的对接问题, 例如动量是物理学中最重要的概念之一。动量守恒定律是与能量守恒定律同等重要的基本物理规律,在宏观、宇观、微 观世界都成立。动量的概念起源于力学,但贯穿热学、电磁学、光学、近代物理等领域。对动量的学习,不仅有利于理 解力学现象、掌握力学规律,而且有利于深入理解其他内容。比如,动量的学习有利于理解气体压强的微观解释、光子 动量的概念等。所以对动量的复习,要注意动量观点解决解决实际的问题,例如,理解火箭发射的基本原理等。

回归课本,夯实基础。 在概念和规律上投入主要精力,不要放弃课本,我们不难发现一些题目的背景材料来自教材上的 “ 小发明 ”“ 小制作 ”“ 小实验 ” 。

正确处理习题训练与能力提高的关系。 高考对学生能力的考查是不容置疑的,但能力的培养不能靠题海战术。备考中习 题的训练尽管占据着及其重要的位置,但绝不能 “ 重结论、轻过程;重计算、轻分析,重定量、轻定性 ” 。

习题训练要做到:以近几年新课标的高考题为主,以中等难度题为主。 加强变式训练,注意一题多变、一题多解、一法 多用、多题归一,培养学生多角度、全方位、深层次地去思考问题,增强应变能力。规范化做题,规范化包括学科用语、 解题格式、计量单位、实验操作等的规范化。及时改错,对平时训练过程中出现的错误要及时进行错因分析,减少错误 在头脑里存留的时间, 避免重复出错。 提高审题能力, 审题的目的是提取题目中的有效信息, 它包括对关键词语的理解、 隐含条件的挖掘、干扰因素的排除等;从而建立起所熟知的物理模型。

化学

现行考试大纲继续要求同学们从 “ 物质结构与性质 ” 和 “ 有机化学基础 ” 两个选考模块中任选其中一个模块作答。 虽然在核心 主干知识内容的考查上没有变化,但对知识内容的要求层次变化需要同学们继续保持关注,其中了解层次变为掌握层次 的有 13处,即这些内容在能力层次考查上有所提升。新增知识点有 27处,而只有两处层次要求降低。

提醒大家:在复习备考中多关注原理及元素化合物知识的应用,即在工业生产生活中的应用如工业流程类试题以及实验 探究类问题。

一、 2018考试大纲解析

2018大纲相对于 2017年大纲无明显变化,这也符合我们的预期,因为 2017相对于 2016年考试大纲已经加大幅度调 整,今年大纲保持稳定,在情理之中。 结合近几年考试大纲调整情况,关注主干知识的同时,重点关注以下几点:

1. 对化学实验与实验探究能力要求提高:实验装置的选用 、控制实验条件的方法、预测或描述实验现象

2. 在 “ 化学基本概念和基本理论 ” 部分,适当关注以下几个部分教学:电子式、配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓 度溶液的方法、活化能及对反应速率的影响、催化剂选择性、各种化学平衡常数进行判断和计算并学会从化学平衡角度 理解和解释有关反应现象

3. 常见无机物及其应用部分,适当关注常见金属、非金属及其重要化合物的制备方法

4. 有机化学部分:根据信息设计有机化合物的合成路线

增加 “ 了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。

二、对策

复习中除抓好主干知识的复习外、关注考察一下几个细节:

1. 注意较重点知识的考查频率:全国卷出题特点就是关注题目对能力的考察,思维深度、难度较大,但不过分强调知识 记忆、知识覆盖面;所以一套卷子不会覆盖所有的重点或主干知识,但是多年题目统计是有些规律的,重要的知识内容

不会遗漏的,不要以为多年不考就放松警惕,如:电子式、定量实验(结晶水含量的测定、溶液配制、中和滴定、反应 热测定)、活化能、化学平衡状态的判断等等。

2. 关注一些经验规律的局限性、认识的误区、高中知识的自然增长点:如原电池设计原理、温度对速率的影响、催化剂 的选择性、平衡移动的外部特征、速率方程、从水解平衡常数角度认识水解、新信息

3. 关注经典题型:经典题型不会每年都用、但不是不用,如阿伏伽德罗常数、离子共存、离子方程式正误判断、无机框 图题等

4. 关注人教版、鲁科版教材的差异,复习取最好并集,关注教材的各种板块:如思考与交流、学与问、科学探究、实验, 与教材具有同等命题效力

5. 注意对工业流程题的训练

6. 关注初中化学学习内容:溶液配制、过滤操作、 CO2、 H2制备

7. 注意训练学生在陌生背景中,应用已有经验处理问题的能力

生物

2018年全国高考大纲对比 2017年考纲是稳定的 ,毕竟去年才做了较大改动。 2017年遗传大题侧重实验设计,轻计算, 今年应该会延续这一风格。

选修部分去年有较大改动,出题也有所体现,例如全国Ⅲ卷 40题考查了 PCR 的相关内容。 2018年某种微生物数量的 测定考查的可能性很大,需增加这个方面的训练。

一、 2018年考试大纲解读

与 2017年比, 2018年的考试大纲生物部分在 “ 考试目标与要求 ” 、 “ 考试范围与要求 ” 两方面没有任何变化,体现了考纲 制定的稳定性。 考纲是命题的依据, 预计 2018 年全国卷生物试题在知识广度和能力深度考查方面会继续充分体现考试 目标和要求,重点考查考生对生物学核心知识、生物学实践和探究能力的掌握情况,引导高中教学全面培养学生学科核 心素养的方向。

二、备考建议

1.对照考纲,全面复习。对考纲列出的知识内容及要求掌握的程度考生必须心中有数,复习才有针对性。知识体系和 知识网络的建立非常有必要,这也是进入高等院校继续学习必备的能力。画概念图是很好的建立网络的方法,将错题整 理到概念图的相应概念处,会在最后一轮复习前清晰得看到自己薄弱的知识点,以便最后利用有限的时间查缺补漏。 2.充分重视教材,深化对知识的理解。练习固然重要,但教材才是考生掌握概念、原理、过程、规律的根本。在没有 充分理解原理的情况下去刷题,是舍本逐末的行为。从 “ 问题探究 ” 到 “ 资料分析 ” 、 “ 思考与讨论 ” ,从 “ 相关信息 ” 到 “ 科学前 沿 ” ,从 “ 本节聚焦 ” 到 “ 本章小结 ” ,每个细节都体现了生物学核心素养的培养目标。教材对知识的内容、知识的来源、知 识的应用等的表述科学而准确,能用教材语言描述的应尽量用科学规范的教材语言描述。

3.既要充分练习,也要反思总结。一定要做往届全国卷的真题,选择题往往只考查相关的一个知识点,综合性不强。 非选择题问题少,但主观性强。全卷图表题 3-4个,不会太多。试题用的语言往往是教授的语言,专业术语往往也是将 来做科研的术语,考生必须能从中获取与解决问题相关的信息,有些知识往往需要现学现用。复习时必须加强主观表述 题的训练,对生物学原理的解释、对实验的分析和设计等, 以不断提高理性思维和科学探究能力

4.重难点知识专项训练。建议对生物膜系统、光合和呼吸、细胞分裂、遗传规律、变异与人类健康和生物育种、动物 生命活动调节等必修的重点知识进行专题复习、 专项强化训练。 选修一的难度低于选修三, 选修一的微生物分离和培养、 选修三的基因工程往往都是考查重点。

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