爷丶高调登场
范文一：2.2 神奇的氧气氧气的物理化学性质
时间就是金钱，效率就是生命～
2.2 神奇的氧气——氧气的物理化学性质
一、教学目标
知识和技能
1(知道氧气的化学性质，了解氧气的主要用途。
2(了解氧气的工业制法，知道实验室制取氧气的原理、装置和操作及氧气的检验方法。 过程与方法
初步学会观察和描述物质在氧气中燃烧时发生的现象，在实验中体会观察、比较、分析和归纳的方法。
情感态度和价值观
通过对氧气性质、用途的了解，进一步认识任何事物都存在着两面性。 二、教学重点
1(氧气的性质和用途。
2(氧气的制取。
三、教学难点
氧气的制取。
四、教学方法
实验探究法、启发法、比较归纳法等
五、教具准备
试剂:硫磺、木炭、氢气、细铁丝、蜡烛、澄清石灰水、紫色石蕊试液、 仪器:燃烧匙、装有氧气的集气瓶(共8瓶)、酒精灯、坩埚钳、干燥的烧杯、细木条 六、教学过程
教师 学生 教学意图
思考 创设学习情境，激发学生【设问】展示一瓶O,如何证明这瓶气体是氧气, 2学习兴趣。 交流 【设问】阅读44-45页上内容，思考氧气和我们的生活有怎样的培养学生阅读理解能力
阅读 关系, 培养学生对材料的筛选
及归纳的能力 【板书】
记录 一、氧气的用途 1、 供给呼吸
2、 支持燃烧
【讲解】人的生存离不开氧气。适度吸氧可以改善血液循环和组通过分析氧气和人类的听讲
织代谢。过度吸氧却存在着副作用，甚至会引起氧中毒。人如果关系，指导学生理解任何
在大于50kPa的纯氧环境中停留时间过长，纯氧就可能对所有的事物都存在两面性这一
细胞发生毒害作用。 辨证唯物主义观点
唯有惜时才能成功，唯有努力方可成就～
时间就是金钱，效率就是生命～
记录 加深学生对氧气物理性【板书】 质的认识 二、O物理性质 2
通常O是无色、无气味的气体，难溶于水，ρ>ρ，液态和固空气2
态均为淡蓝色。
听讲 【讲解】我们知道化学性质是通过化学变化表现出来的性质，O2
引导学生发现问题 具有哪些化学性质,下面我们通过实验来了解: 引导观察实验现象:观察【板书】 记录 实验前、中、后的变化。
强化反应条件 三、氧气的化学性质
点燃?碳，氧气
观察实验 训练学生准确描述实验【演示】
的现象 ??木炭放入O瓶中 ?将烧得红热的木炭放入O瓶中，摸一22 下集气瓶外壁
思考 强化对木炭在氧气中燃【设问】
烧现象的认识 1、为什么木炭直接放入O瓶中无现象,点燃木炭后剧烈反应, 2
2、 木炭在燃烧过程中产生了哪些现象,
交流记录 学习观察实验现象 【板书】发出白光、放热 【演示】在集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡 观察 加深对二氧化碳检验方
思考 法的认识 【提问】1、石灰水出现了什么现象,
2、石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体,
记录 【板书】石灰水变浑浊
【设问】如何用文字表达式表示木炭发生的化学变化, 学习根据化学反应书写点燃【板书】?碳，氧气 二氧化碳 记录 文字表达式
思考 C O CO 22 (白光、放热、石灰水变浑浊)
引导学生思考反应现象交流 【提问】为什么C在O中比在空气中燃烧得更旺, 2
记录 与反应物的浓度的关系。 【演示】?将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧?将燃着的S粉伸入
氧气瓶中，反应停止后，取出燃烧匙，闻气味
【板书】 点燃?硫，氧气 思考
【设问】硫在燃烧过程中产生了哪些现象,
交流 学习观察实验现象 【板书】空气中淡蓝色火焰、O中明亮的蓝紫色火焰、放热、生2 学习准确描述实验现象
记录 成一种有刺激性气味的气体
观察 唯有惜时才能成功，唯有努力方可成就～
时间就是金钱，效率就是生命～
学习根据化学反应书写【设问】如何用文字表达式表示发生的反应, 观察 文字表达式 【板书】
点燃 ?硫，氧气 二氧化硫
交流 S O SO 22记录
空气中淡蓝色火焰、O中明亮的蓝紫色火焰、放热、生成一种有2
刺激性气味的气体 加深对紫色石蕊试液的【演示】在上述集气瓶中倒入少量水，再滴入几滴紫色石蕊试液 思考 认识
【提问】紫色石蕊变红说明了什么,
【讲解】二氧化硫的水溶液显酸性，所以二氧化硫是形成酸雨的交流
对环境的影响 记录 认识SO主要气体 2
通过酸雨成因的分析，增 【提问】烟花、爆炸中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为进环保意识
什么上海市内禁止燃放烟花爆竹,
【板书】
学习观察实验现象并准观察 点燃3.铁，氧气 确描述实验现象
思考 【演示】将铁丝加热至红伸入集气瓶中
学习观察实验现象和准 【设问】铁丝在燃烧的过程中产生了哪些现象, 确描述实验现象 听讲 【板书】火星四射、剧烈燃烧、放热、生成黑色固体 【提问】集气瓶炸裂的原因可能是什么,可以采取什么预防措 施, 思考 如何用文字表达式表示发生的变化, 交流 【板书】 记录 点燃 3. 铁，氧气 四氧化三铁 Fe O FeO 234强化对铁在氧气中燃烧观察 火星四射、放热、生成黑色固体 现象的认识
交流 让学生了解铁在氧气中【讲解】Fe在空气中点燃不燃烧，在O中点燃才会燃烧 2记录 反应的剧热程度。培养发点燃【板书】4.氢气，氧气 现问题、解决问题的能力
思考 【课件】将纯净的氢气点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
【设问】氢气在氧气中燃烧产生了哪些现象,
【设问】如何用文字表达式表示发生的反应, 记录
【板书】
点燃 4. 氢气，氧气 水 淡蓝色火焰、放热
学习根据化学反应书写思考 H O HO 2 22
文字表达式
唯有惜时才能成功，唯有努力方可成就～
时间就是金钱，效率就是生命～
【提问】O还可以与哪些物质反应, 交流思考 2
引导学生复习 点燃 【讲解】?蜡烛，氧气 二氧化碳，水 记录 【讨论】请分析以上5个化学反应的异同, 观察 【小结】 氧化反应:物质跟氧发生的反应 思考 氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物 加深对氧气化学性质的 化合反应:由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应 认识。让学生逐步学会对
【归纳】 知识的归纳 O的化学性质: 2
O是一种化学性质比较活泼的气体，它能跟许多物质发生化学反2
应，物质在O中燃烧比空气中更剧烈，同时放出大量热量。 2
七、板书设计
2(2神奇的氧气
一、氧气的用途
1、供给呼吸 2、支持燃烧
二、O物理性质 2
通常O是无色、无气味的气体，难溶于水，ρ>ρ，液态和固态均为淡蓝色。 空气2
三、氧气的化学性质
点燃?碳，氧气 二氧化碳 (白光、放热)
C O CO 22
点燃?硫，氧气 二氧化硫 空气中微明的淡蓝色火焰 放热
S O SO O中明亮的蓝紫色火焰 放热 ?氧化反应 222
点燃?氢气，氧气 水 (淡蓝色火焰，放热) ?氧化物
H O HO 2 22
点燃?铁，氧气 四氧化三铁 (火星四射，黑色固体，放热)
Fe O FeO 234
点燃?蜡烛，氧气 二氧化碳，水 (放热)
?化合反应
八、作业
练习册 P17 神奇的氧气(一)
唯有惜时才能成功，唯有努力方可成就～
时间就是金钱，效率就是生命～
唯有惜时才能成功，唯有努力方可成就～
时间就是金钱，效率就是生命～
2(2神奇的氧气——空气中氧气体积分数的测定 一、教学目标
知识和技能
1(知道氧气的化学性质，了解氧气的主要用途。
2(了解氧气的工业制法，知道实验室制取氧气的原理、装置和操作及氧气的检验方法。 1、通过设计实验理解空气中氧气体积测定的方法及原理
过程与方法
学会观察和描述磷在空气中燃烧得现象，在实验中体会观察、分析方法。 情感态度和价值观
通过定量实验体会科学探究的方法，培养学生学习兴趣
二、教学重点
探究空气中氧气体积测定的方法及原理
三、教学难点
探究空气中氧气体积测定的方法及原理
四、教学方法:探究法
五、教学用品:PP课件、视频
六、教学过程
教师 学生 设计意图 [引入]化学是一门以实验为基础的自然科学，许多理论都是 通过实验得出的。 [设问] 1、我们今天要研究空气中氧气体积的测定，你们能不能告拉瓦锡
诉我哪位科学家发现了氧气, 2、他是怎样发现氧气的呢, [讲解]法国科学家拉瓦锡发现氧气的过程
化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发学生朗读其学习科学家不现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响(即认为一切可以他学生倾听 怕困难，坚持探燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的 究的精神 是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空气中去了)，使 他们放弃了自己的研究成果。
根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应该减轻，学习科学家 但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃烧时，做了大不怕困难坚 量定量实验，实验的结果都与“燃素理论”相违背。他大胆持信念、真 质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破理勇于探究 了“燃素理论”，真正发现了氧气。 的科学精 [设问]读了上面的小故事，你觉得拉瓦锡的什么科学精神值神。 唯有惜时才能成功，唯有努力方可成就～
时间就是金钱，效率就是生命～
得我们学习, [承接]今天我们也来学习科学家的探究精神，进一步认识理 解空气中氧气体积的测定方法及原理。 [讲解]化学实验分为定性实验和定量实验 听讲 定性实验:鉴定物质中含有哪些元素或成分，但不能确定其 含量(例如:鉴定氧气) 定量实验:测定物质中有关成分的含量 我们今天进行的是一个定量实验 [讲解]因为是一个定量实验，所以要注意实验的精确度，使 数据更加准确。接下来，让我们一起来参与，探究如何选择 物质来进行空气中氧气体积的测定。 [复习]几种物质与氧气反应的化学方程式(复习硫、碳、铜、 磷、镁、铁与氧气的反应) [设问]你认为上述的什么物质可以用来测定空气中氧气的体回答 积,为什么, 拓展知识 [分析]为了使仪器内的压强变小，对产物的状态有何要求, 镁在空气中不(将写出的方程式的产物进行分类) 仅和氧气反应，[提问]产物是气体可以吗,为什么, 还和氮气反应，(注:镁既可以与氧气反应又可以和氮气反应生成氮化镁 培养学生严谨MgN;铁在空气中无法燃烧;所以我们选择磷(红磷) 的科学态度 32
[承接]有了物质选择的仪器就有方向了。 [引导]在装有空气的集气瓶中用红磷反应消耗掉其中的氧思考 气，其装置必定是密闭的，于是我们对于装置仪器的要求是 可以有所方向。(集气瓶，带孔塞子，燃烧匙)
[引导]如何知道瓶内压强变小(联系到物理知识)——用水 于是右边有一个盛水的烧杯(还要导管)。 进行学科交叉将这些仪器连接起来就形成了实验装置图了 知识的实际应[演示实验](或录像) 用，培养学生解
决问题的能力
培养学生发散
性思维，提高自
我解决问题的唯有惜时才能成功，唯有努力方可成就～
时间就是金钱，效率就是生命～ [现象分析]某同学用上面的装置做实验:用聚光灯引燃白磷，能力
待完全反应后就打开夹子，看到烧杯中的水进入集气瓶，但
发现进入的水小于容积的20%，约15%。请分析该实验产生误差的原因。
【讲解】
A(白磷的量不够，无法完全消耗瓶内的氧气
B(装置的气密性不够好，外界的空气有漏入的现象 C(未等冷却就打开夹子，使气体在热量的情况下热涨，进入水的体积就减小
D(烧杯中的液面太少
E(燃烧匙没有伸到集气瓶的底部，瓶底的氧气没有反应完 [提问]从刚才的问题中，大家已经体会到什么是定量实验，那么定量实验中出现的实验误差应该从哪些方面去找呢, [讲述]今天我们对于定量实验有初步的认识，要使实验结果的准确，实验步骤及操作是非常重要的，尽量减少数据的误差，而出现的误差也应该从操作中去寻找。充分利用起各门学科来，共同来为我们解决问题服务。
七、作业
练习册 神奇的氧气(二)
唯有惜时才能成功，唯有努力方可成就～
时间就是金钱，效率就是生命～
2.2神奇的氧气——氯酸钾制取氧气 一、教学目标
知识技能
1(知道用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的原理
2(学会用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气
过程与方法
通过对氯酸钾制取氧气原理的探究， 学习科学探究的基本方法。 情感态度和价值观
1(保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。 2(培养学生实事求是、严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。 二、教学重点
氯酸钾和二氧化锰制取氧气的原理
三、教学难点
如何选择实验室制取气体方案
四、教学方法
实验探究、合作学习
五、教学准备
教学课件、实验
六、教学过程
教师 学生 教 学 说 明 【导入】要制取氧气，就要寻找含氧气的物质或者含氧元素的物各抒己见，得出为寻找制取方法质。 结论 做好铺垫。 图片:哪些物质含有氧气,哪些物质没有氧气但含有氧元素,
【板书】一、工业制取氧气 记录 【讲解】工业上需要大量的氧气，由于空气中含有大量的氧气，聆听 所以工业上制取氧气的原料就是采用空气
【板书】1原料:空气 记录 【设问】如何利用空气获得氧气呢, 思考 观察49页空气各组分的沸点，分析: 观察、思考、交通过分析过程，理(1)将空气加压降温至-200?，空气变成 态 流 解其原理 (2)升温至-195? 气逸出
(3)再升温至—183?， 气逸出
【板书】 记录 需要了解过程 2、方法:分离液态空气----物理变化
【设问】上述得到氧气的方法是物理还是化学变化 思考、交流 【讲解】我们还可以通过化学的方法制取氧气，下面我们就来讨 论氧气的实验室制法。 【板书】二、氧气的实验室制法 记录 方法1:高锰酸钾(KMnO):是常用的消毒剂，受热很快分解观看、记录笔记 4
而放出氧气(不做要求)
方法2:氯酸钾(KClO):白色晶体，400?时分解放出氧气。3
若与二氧化锰(MnO)混合，受热很快分解而放出氧气 2
方法3:过氧化氢和二氧化锰制取氧气
唯有惜时才能成功，唯有努力方可成就～
时间就是金钱，效率就是生命～
【讲解】方法1不作要求，这节课和下节课分别研究方法2和方 法3
【板书】(一)氯酸钾制氧气 【演示实验】探究氯酸钾和二氧化锰反应是哪种物质放出氧气, 观察、思考、回通过3个对比实实验1:加热氯酸钾 答 验，让学生初次理实验2:加热二氧化锰 解对比实验也是实验3:加热二氧化锰和氯酸钾(1:3)混合物 一种科学研究的
方法。 【设问】氧气是由哪种物质放出的,二氧化锰起到了什么作用, 讨论、交流、归
纳
【讲解】在这个反应中二氧化锰起了催化剂的作用。催化剂就是聆听、记录 在化学反应中，能使其他物质的反应速率加快，而本身的质量和
化学性质保持不变。其特点是一变二不变----反应的速率改变，
质量和化学性质不变。
【板书】 记录笔记 1、原料:氯酸钾
2、原理:文字表达式
3、催化剂:
特点:一变二不变----反应的速率改变，质量和化学性质不变。
【练习】见课件 思考、练习 巩固 【展示】如何用一套完整的装置制备氧气, 观察 展示氯酸钾和二氧化锰制取氧气的发生装置
【讲解】氯酸钾制取氧气的实验步骤 观察、记录 1、连接装置2、验密3、装药4、加热(预热)5、收集 6、移出
导管熄灭灯
【实验】制取 、收集、检验 观察、思考 【练习】见课件 思考、练习 分析实验可能出
现的问题以及原
理分析，进一步巩
固实验的操作要
点。 【提问】氧气是一种难溶于水，密度比空气大的气体，它应用何思考、回答 使学生能够理解种方式收集, 收集气体的方法，
而不是死记硬背。 【板书】收集:排水集气法 记录笔记
向上排空气法
【实验】怎样证明收集的气体已满,带火星的木条伸至瓶口(或观看 燃着的木条)
【板书】5、检验、验满方法 记录笔记 检验:用带火星的木条放到瓶中，木条复燃，则是氧气;
验满:用带火星的木条放到瓶口，木条复燃，则已满
【练习】见课件 温故而知新 唯有惜时才能成功，唯有努力方可成就～
时间就是金钱，效率就是生命～
【提问】刚才我们一起讨论了实验室和工业上得到氧气的方法，光合作用: 那么自然界是如何得到氧气的,
小结本节课的内容: 回忆、聆听 进一步巩固本节
1、实验室和工业上制取氧气的方法; 课的知识
2、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的原理、实验装置、实验操
作和收集方法;
3、实验室制取气体方案的选择方法。
6、注意事项 聆听
预习《双氧水制取氧气》 记录 七、板书设计
一、氧气的工业制法
1、原料:空气
2、方法:分离液态空气----物理变化
二、氧气的实验室制法------------------------------化学方法(从含氧的化合物中得到)
1，药品:氯酸钾(加少量的二氧化锰)
2，文字表达式
3，催化剂:特点(一变二不变----反应的速率改变，质量和化学性质不变)
4，收集方法
排水法(氧气不易溶于水，与水不反应)
向上排空气法(氧气的密度比空气大)
5，检验、验满方法
检验:用带火星的木条放到瓶中，木条复燃，则是氧气;
验满:用带火星的木条放到瓶口，木条复燃，则已满
八、作业
预习双氧水制氧气
唯有惜时才能成功，唯有努力方可成就～
时间就是金钱，效率就是生命～
2.2神奇的氧气——过氧化氢制氧气 一、教学目标
知识与技能
1(知道用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的原理
2(学会用过氧化氢和二氧化锰制取并收集氧气
3(通过对实验室制取氧气装置的比较，掌握实验室制取气体装置的选择方法 过程与方法
1(通过对过氧化氢制取氧气原理的探究，学习科学探究的基本方法 2(在实验室制取氧气装置的探讨中，学习演绎、归纳等逻辑方法和思想 情感、态度与价值观
1(在对反应原理和实验装置的探究中，对学生进行科学思想和科学方法的培养 2(在小组合作学习中，培养学生团队合作精神
二、教学重点
过氧化氢和二氧化锰制取氧气的原理
三、教学难点
过氧化氢制取氧气原理和装置的探究
四、教具准备
试剂:过氧化氢溶液、二氧化锰。
仪器:试管、锥形瓶、集气瓶、双孔塞、单孔塞、长颈漏斗、分液漏斗、酒精灯、药匙。 五、教学方法
实验探究、合作学习等。
六、教学过程
教师 学生 教学意图 【引入】展示:一瓶医用过氧化氢消毒液，引导学生观察标签上的学生观察创设情景进行研究注意事项 标签上的性学习 【引入】今天学习一种新的方法，用过氧化氢制取氧气 注意事项 【板书】过氧化氢制氧气 记录 【讲授】 讨论、设计 【设问】那么过氧化氢是通过怎样的原理来制取氧气的呢,请同学实验方案 通过实验探讨原理 们分组讨论一下它的制取方案。 【引导】大家想到了很多方案，这些想法都非常好～这些方案是否交流实验让学生分工合作共可行，哪个方案更适合在实验室制取氧气,我们有必要通过设计实方案 同完成实验，体现验进行探究，来得出结论。 合作学习
实验是否加是否加入二带火星木条反应物 对原有已知的装置次序 热 氧化锰 是否复燃
进行比较、迁移形1 HO 常温 无 22
成新的装置 2 HO 常温 二氧化锰 22
3 HO 加热 无 22
让学生去尝试并体4 HO 加热 二氧化锰 22
验装置搭建的过程
学生实验， 【说明】以小组为单位合作完成这四个实验。说明:实验前老师有
并交流实 几点实验要求说一下:?药品取最少量，过氧化氢大约2mL，二氧
验结果 化锰1/3药匙?加热时试管口不要对着人?实验前，一定要把带火星
的木条准备好。
学生回答 唯有惜时才能成功，唯有努力方可成就～
时间就是金钱，效率就是生命～
【设问】刚才四个实验，都有O产生，你认为哪个方案适合于实验 通过交流、补充形2
室制取O呢,为什么, 成最后的方案 2
【板书】过氧化氢制取氧气反应原理 【讲解】在我们日常生活中有很多物质，可以作为这个反应的催化 剂，比如猪肝 【设问】 这是本节课应该掌1)经过实验，我们得出了实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的 握的一个基本技能
反应原理，那么它们在什么样的装置中进行反应呢, 不能，氯酸 2)这是我们学过的氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气的发生装置，能钾是固体， 不能用这套装置,为什么, HO是液通过比较寻找选择22【引导】那么我们怎么改进,我为大家准备了一些仪器，请以小组体 装置的方法 为单位搭建过氧化氢制取氧气的发生装置，你们能搭几套就搭几套。 学生搭建【设问】这四套装置是否都可以，哪套装置更适合? 那么其他几套，装置，并交
有哪些不足之处, 流 【板书】过氧化氢制氧气反应装置 【说明】下面请同学们根据这个原理和这套装置制取并检验。实验 前老师有两点说明:?二氧化锰取两药匙，分液漏斗中加入1/2体积 的过氧化氢，橡皮塞塞好?实验前，把带火星的木条先准备好，好， 现在开始实验。 【分析】分析实验成败的原因 【巩固练习】 练习 练习1:比较氯酸钾制氧气和过氧化氢制氧气的装置，你们认为选择讨论交流:
装置时要考虑哪些因素, ?加入药
品量过少
?装置气反应物 状态 温度 催化剂 装置特点
密性不好氯酸钾
?收集的过氧化氢
气体不纯
学生讨论练习2:每年除夕夜我们大家都会观看《春节晚会》，舞台上经常出
交流:反应现烟雾效果，那是用干冰，即固态二氧化碳制造出的效果。实验室
物状态、反在常温下用大理石(固体)与稀盐酸(液体)反应制取二氧化碳，
应条件 可以选择上述装置_______作为反应装置(填A或B)。
【小结】
引导学生回顾本堂课主要知识
七、作业
教科书P52 思考与复习
唯有惜时才能成功，唯有努力方可成就～
范文二：各元素物理化学性质
各元素物理化学性质
序符中号 号 文
读音
原子外层常见化量 电子 合价
1 4 1s1 1s2 1、-1 分类 英文名 英文名音标
['haidr?d ??n] ['hi:li?m] 其它
最轻 最难液化 1 H 氢 轻 2 He 氦 害 主/非
Hydrogen
/其 主/非
Helium
3 Li 锂 4 Be 铍 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 9 F 氟 10 Ne 氖 11 Na 钠 12 Mg 镁 13 Al 铝 14 Si 硅 15 P 磷 16 s 硫 17 Cl 氯 18 Ar 氩 19 K 钾 20 Ca 钙 里 7 皮 9 朋 10.8 探 12 蛋 14 养 16 福 19 乃 20 那 23 每 24 吕 27 归 28 林 31 留 32 绿 35.5 亚
40
假 39 盖
40
/稀
2s1 1 主/碱 2s2
2
主/碱
土
2s2
2p1 3 主/类 2s2 2p2 2、4、-4 主/非
/其 2s2 -3 1 2 3 4 主/非
2p3 5 /其 2s2 主/非
2p4 -2、-1、2 /其 2s2 主/非
2p5 -1 /卤 2s2 主/非
2p6 /稀 3s1 1 主/碱 3s2 2 主/碱
土
3s2 主/金
3p1 3 /其 3s2
3p2 4 主/类 3s2 主/非
3p3 -3、3、5 /其 3s2 3p4 -2、4、6 主/非
/其 3s2 -1、1、3、主/非3p5 5、7 /卤 3s2 主/非3p6
/稀
4s1 1 主/碱 4s2
2
主/碱
土
Lithium Beryllium
Boron
Carbon Nitrogen
Oxygen Fluorine
Neon
Sodium
Magnesium
Aluminum
Silicon
Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium
['liθi ?m] [be'rili?m] ['b?:r?n] ['kɑ:b?n] ['naitr?d ??n] ['?ksid ??n] ['flu?ri:n] ['ni:?n] ['s?udi ?m] [mæɡ'ni:zi?m] ?m]
['silik?n] ['f?sf ?r ?s] ['s?lf ?] ['kl?:ri:n] ['ɑ:ɡ?n]
[p?'tæsj?m] ['kælsi?m]
活泼
最轻碱土金属元素 硬度仅次于金刚石的非金属元素
沸点最高 空气中含量最多的
元素 地壳中最多 最活泼非金属，不能
被氧化
稀有气体 活泼 轻金属之一 地壳里含量最多的
金属 地壳中含量仅次于
氧 白磷有剧毒 质地柔软，轻。与氧气燃烧形成有毒的
二氧化硫
有毒 活泼 稀有气体，在空气中含量最多的稀有气
体
活泼，与空气或水接触发生反应，只能储
存在煤油中
骨骼主要组成成分 [,ælju'minj
21 Sc 钪 抗 22 Ti 钛 23 V 钒 24 Cr 铬 25 Mn 锰 3d1 副/金
3
4s2 /过 3d2 副/金
太 48 4
4s2 /过 3d3 副/金
凡 51 5
4s2 /过 3d5 副/金
个 52锰 3、6
4s1 /过 3d5 2、4、6、副/金
猛 55
钪45
Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese ['skændi?m] [tai'teini?m] [v?'neidi ?m] ['kr?umj ?m]
一种柔软过渡金属，
常与钆，铒混合存在 能在氮气中燃烧，熔
点高 高熔点稀有金属 硬度最高的金属
['mæ?ɡ?,ni:s] 在地壳中分布广泛
26 Fe 铁 27 Co 钴 28 Ni 镍 29 Cu 铜 30 Zn 锌 31 Ga 镓 32 Ge 锗 33 As 砷 34 Se 硒 35 Br 溴 36 Kr 氪 37 Rb 铷 38 Sr 锶 39 Y 钇 40 Zr 锆 41 Nb 铌 42 Mo 钼 43 Tc 锝 44 Ru 钌
铁 56 古 59 臬 59 同 63.5 辛 65.5 家 69.7 者 72.6 申 75 西 79 秀 79 克 83.8 如 85.5 思 87.5 乙 89 告 91 尼 93 目 96 得 98 liao3 101 4s2 7 /过 3d6 4s2 2、3
副/金
/过 3d7 副4s2 2、3
/金
/过 3d8 副/4s2 2、3
金
/过 3d10 副/4s1 1、2
金
/过 3d10 4s2 2
副/金
/过 4s2 主4p1 3
/金
/其 4s2
4p2 4 主/类
4s2
4p3 -3、3、5 主 /类
4s2 4p4 -2、4、6 主/
/非
其 4s2 主4p5 -1、7
/非
/卤 4s2 主/非
4p6
/稀
5s1 1 主/碱
5s2 2
主/碱
土
4d1 副/金
5s2 3
/过 4d2 副/金
5s2 4
/过 4d4 副/5s1 5
金
/过 4d5 5s1 6
副/金
/过 4d5 副5s2 7
/金
/过 4d7 5s1 3、8
副/金
/过
Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium
['a??n] [k?u'b ?:lt] ['nik?l] ['k?p ?] [zi?k] ['ɡæli?m] [d??:'meini?m] ['ɑ:s?nik] [si'li:ni?m] ['br?umi:n] ['kript?n] [ru:'bidi?m] ['str?nti ?m] ['itri?m] [z?:'k?uni ?m] [nai'?ubi ?m] [m?'libdin ?m] [tek'ni:?i ?m] [ru:'θi:ni?m]
地壳含量第二高金属，开采最多金属
有毒，放射性元素 有磁性和良好可塑
性
人类发现最早金属
之一
有毒 活泼 活泼 放射
，
46 Pd 钯 把 47 Ag 银 吟 48 Cd 镉 隔 49 In 铟 因 5s1
106.5 4d10 108
4d10
Silver ['silv?]
5s1 4d10
112.5 Cadmium ['kædmi?m]
5s2 5s2 115 Indium ['indi?m]
/过 副/金
/过 副/金1
/过 副/金2
/过 主/金3
Palladium
[p?'leidi ?m]
50 Sn 锡 51 Sb 锑 52 Te 碲 53 I 碘 54 Xe 氙 55 Cs 铯 56 Ba 钡 57 La 镧 58 Ce 铈 59 Pr 镨 60 Nd 钕 61 Pm 钷 62 Sm 钐 63 Eu 铕 64 Gd 钆 65 Tb 铽 66 Dy 镝 67 Ho 钬 5p1 /其 西 118.5 5s2
5p2 2、4
主/金
/其 Tin 梯 122 5s2 5p3
-3、3、5 主 /类 Antimony 帝 127.5 5s2 -2、2、4、
5p4 6 主/类 Tellurium 典 127 5s2 主/5p5 -1、7 非/卤 Iodine 仙 131.3 5s2 5p6 4、6、8 主 /非
/稀 Xenon 色 133 6s1 1 主/碱 Cesium 贝 137.3 6s2 2 主/碱
土
Barium 兰 139 5d1 6s2 3 副/金/镧 Lanthanum 4f1
市 140 5d1 3、4 副/金
Cerium 6s2 /镧
普 141 4f3 副/金6s2 3 /镧 Praseodymium 女 144 4f4 副/金6s2 3 /镧 Neodymium 叵 145 4f5 副/金6s2 3 /镧 Promethium 衫 150.5 4f6 副6s2 3 /金
/镧 Samarium 有 152 4f7 6s2 3 副/金/镧 Europium 4f7
轧 157 5d1 3 副/金
6s2 /镧
Gadolinium 忒 159 4f9 6s2 3 副/金/镧 Terbium 滴 162.5 4f10 副/6s2 3 金
/镧 Dysprosium 火
165 4f11 6s2 3 副/金/镧
Holmium [tin]
['æntim?ni]
[te'lju?ri ?m]
['ai?udi:n]
['zen?n]
['si:zi?m]
['bε?ri ?m]
['lænθ?n ?m]
['si?ri ?m]
[,preizi?u'dimi ?m]
[,ni:?u'dimi ?m]
[pr?u'mi:θi ?m]
[s?'m ??ri ?m]
[ju?'r ?upi ?m]
ɡæd?lini ?m]
['t?:bi?m]
[dis'pr?usi ?m]
['h?ulmi ?m]
活泼 活泼 放射
['
69 Tm 铥 丢 70 Yb 镱 意 71 Lu 镥 鲁 72 Hf 铪 哈 6s2 4f13 169
6s2 4f14 173
6s2 4f14 175 5d1
6s2 5d2
178.5
/镧 副/金3
/镧 副/金3
/镧 3 4
副/金/镧
Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium ['θju:li?m] [i't?:bi?m] [lju:'ti:?i ?m] ['hæfni?m] 副/金73 Ta 钽 74 W 钨 75 Re 铼 76 Os 锇 77 Ir 铱 78 Pt 铂 79 Au 金 80 Hg 汞 81 Tl 铊 82 Pb 铅 83 Bi 铋 84 Po 钋 85 At 砹 86 Rn 氡 87 Fr 钫 88 Ra 镭 89 Ac 锕 90 Th 钍 91 Pa 镤 6s2 坦 181
5d3 6s2 乌 184
5d4 6s2 来 186
5d5 6s2 鹅 190
5d6 6s2 衣 192
5d7 6s2 伯 195
5d9 6s1 今 197
5d10 6s1 拱 200.6
5d10
6s2 他 204.5
6s2
6p1 千 207
6s2 6p2 必 209
6s2 6p3 泼 209
6s2 6p4 艾 210
6s2 6p5 冬 222
6s2 6p6 方 223 7s1 雷 226 7s2 阿 227
6d1 7s2 土 232
6d2 7s2 仆
231 5f2 /过 5
副/金/过 Tantalum ['tænt?l ?m]
6
副/金/过 Tungsten ['t??st ?n] 7
副/金/过 Rhenium ['ri:ni?m]
副/金/过 Osmium ['?zmi ?m]
副/金/过 Iridium [ai'ridi?m]
副/金/过 Platinum ['plætin?m]
1、3
副/金
/过 Gold [ɡ?uld] 1、2
副/金
/过 Mercury ['m?:kjuri] 3
主/金/其 Thallium ['θæli?m]
2,4
主/金
/其 Lead [led] 3、5
主/金
/其 Bismuth ['bizm?θ] -2、6 主/类 Polonium
[p?'l ?uni ?m]
主/非
/卤 Astatine ['æst?ti:n]
主/非/稀
Radon ['reid?n]
1 主/碱 Francium ['frænsi?m]
2 主/碱土 Radium ['reidi?m]
副/金/锕 Actinium [æk'tini?m]
副/金/锕 Thorium ['θ?:ri?m]
副金Protactinium [,pr?utæk'tini?m]
熔点最高
密度最大的金属
原子结构最稳定 活泼 放射 活泼
92 U 铀 由 238
93 Np 镎 拿 94 Pu 钚 不 237 244 6d1 7s2 5f3 6d1 7s2 5f4 6d1 7s2 5f6 锕 副/金/锕 副/金/锕 副/金 Uranium [ju'reini?m]
Neptunium Plutonium [nep'tju:ni?m] [plu:'t?uni ?m] 放射 95 Am 镅 96 Cm 锔 97 Bk 锫 98 Cf 锎 99 Es 锿 Fm 镄 Md 钔 No 锘 Lw 铹 Rf 鐪 Db ? Sg ? Bh ? Hs ? Mt ?
Ds 鐽 Fl Lv
眉 243 居 247 陪 247 开 251 哀 252 费 257 门 258 诺 259 劳 262 卢 261 杜 270 喜 273 波 274 黑 272 麦
278 达 283
7s2 /锕 5f7 7s2 副/金/锕 Americium [,æm?'risi ?m]
5f7 6d1 副/金Curium
['kju?ri ?m]
7s2 /锕
5f9 副/金
7s2 /锕 Berkelium ['b?:kli?m] 5f10 副/金7s2 /锕 Californium [,kæli'f?:ni?m] 5f11 副/金
7s2 /锕 Einsteinium [ain'staini?m] 5s12 副/金
7s2 /锕 Fermium ['f?:mi?m] 5f13 副/金
7s2 /锕 Mendelevium [,mend?'li:vi?m] 5f14 副/金
7s2 /锕 Nobelium [n?u'bi:li?m] 5f14 6d1 副/金7s2 /锕
Lawrencium
[l?:'rensi?m]
6d2 副/金
7s2 /过 Rutherfordium [,r?ð?'f ?:di?m] 6d3 副/金
7s2 /过 Dubnium ['du:bni?m]
6d4 副/金
7s2 /过 Seaborgium [si:b?:ɡi?m]
6d5 副/金
7s2 /过 Bohrium ['b?u ?ri ?m]
6d6 副/金
7s2 /过 Hassium ['hæsi?m]
6d7 副/金
7s2 /过 Mietnerium
6d8 副/金
7s2 /过 Darmstadtium flerovium
livermorium
人造 放射 人造 放射
人造 放射
人造 放射，最贵金
属 人造 放射 人造 放射
人造 放射 人造 放射
人造 放射 人造 放射 人造 放射 人造 放射 人造 放射 人造 放射 人造 放射 人造 放射 超重元素 超重元素
100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 114 116
范文三：纯碱的物理化学性质
纯碱的物理化学性质
侵入途径： 健康危害： 本品具有刺激性和腐蚀性。直接接触可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎，还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔。长时间接触本品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松弛。接触本品的作业工人呼吸器官疾病发病率升高。误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。
燃爆危险： 本品不燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。就医。 第四部分：急救措施 －
皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。 眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入： 脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。 食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
第五部分：消防措施 －
危险特性： 具有腐蚀性。未有特殊的燃烧爆炸特性。
灭火方法： 消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。
第六部分：泄漏应急处理 －
应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。
第七部分：操作处置与储存 －
操作注意事项： 密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。
储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
监测方法：
工程控制： 生产过程密闭，加强通风。
呼吸系统防护： 空气中粉尘浓度超标时，必须佩戴自吸过滤式防尘口罩。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。
眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。
身体防护： 穿防毒物渗透工作服。
手防护： 戴橡胶手套。
其他防护： 及时换洗工作服。保持良好的卫生习惯。
范文四：金的物理化学性质
金的物理化学性质
在门捷列夫周期表中；金的原子序数为79。这就是说, 金的原子核周围有79个带负电荷的旋
转电子。金前面的近邻是：锇、铝；铂；而后面的则是：汞、铊、铅。金与钌、铑、钯、锇、
铱、铂这些金属都具有很好的化学稳定性，故统称为贵金属。
谈到金，最好先谈谈它的性质，然后再谈谈人类如何利用这些性质。有意思的是，人们在鉴
定黄金时，最常用的词是“很”，而不是“最”字。这是因为黄金的纯度要达到“最”的程度
是不可能的。
金很重，但铂更重。金的密度为19．32克／厘米’，也就是说，直径仅为46毫米的金球，其
重量就有1公斤。这里指的是化学上纯金的密度，而在自然界中这样的纯金在某种程度上是
不存在的。金的“天然”密度与杂质含量有关，可从15一16克／厘米’到18—19克／厘米。。
把容积为1升的玻璃瓶装满金矿砂，其重量约为16公斤；黄金的重量对其开采十分有利，用
最简单的方法，如采用溜槽淘洗，就能获得很高的回收率。 最重的几种金属，按其密度(克
／厘米。) 排列如下：铂21.6，金19.3，汞13.6，铅11.4，银10.5。
黄金是一种很柔软的金属，但不是最柔软的金属，因为铅和锡更柔软。在纯金上用指甲可划
出痕迹。这种柔软性使黄金非常易于加工。然而这一点对装饰品的所有者来说，又很不理想，
因为这样很容易使装饰品蹭伤，使其失去光泽以至影响美观。所以在用黄金制做首饰时，一
般都要添加铜和银，以提高其硬度。
黄金很容易磨损，变成极细的粉末，因此黄金常以分散状态广泛分布在自然界中。在处理和
加工黄金的场地周围，常散落一层极细的金粉。一些有心计的人借此发了大财。
黄金易锻造和易延展，这当然都与它的柔软性有关；对金的可锻性和延展性通常是分别进行
考察的。黄金在这两种’性能方面的可加工程度，甚至使十分内行的人都感到吃惊。黄金可
碾成厚度仅为；微米(0.001毫米的透明和透绿色的金箔。0.5克的黄金可拉成160米长的金
丝，一千克的金箔可以铺展530米。
黄金是热和电的良导体，‘或者说是非常好的导体，但不是最好的导体。黄金的这种传导性能
不如铂、汞、铅、银四种金属。金的熔点为1063。C ，熔融金有较高的挥发性，随着温度的
升高，其探发性不断增强。
纯金的抗压强度为10kg ／m ㎡，其抗拉强度与预处理的方法有关，一般在10—30kg ／m ㎡之
间。冷拉金丝时，受力最大。
纯金有着极好看的草黄色的金属光泽。可以说黄金在所有金属中，颜色最黄，甚至使炼丹家
误认为金与硫同属一类矿物。在自然界中见不到纯金，而金属杂质(首先是铜和银) 赋予金以
各种颜色和色调，从淡黄色到鲜黄红色。黄金的颜色同时也取决于该金属块的厚度及其聚集
体状态。例如，很薄的金箔，对着亮处看是发绿色的，熔化的金也是这种颜色。而末熔化的
金则呈黄绿色。细粒分散金一般为深红色或暗紫色。有关黄金的颜色，在讲到金的使用时，
我们还要谈到。
自然金有时会复盖一层铁的氧化物薄膜。在这种情况下，黄金的颜色可能呈褐色、深褐色、
甚至是黑色。开采这样的黄金，有时很难与周围的脉石相区别，所以需要非常仔细的分辨，以避免金的丢失。据说，这种金都有一个包裹层，这种包裹层不只是铁的氧化物，有时候，殖可能是一些附着在金粒表面的细粒脉右。
应该指出，这种包裹层不仅影响对金的识别，而且还使其在选矿(混汞或氰化) 处理时更加固难，因此选矿工人都不爱和这类金打交道。
金银合金、金铜合金、金铂合金、金钯合金以及与其它的金属合金都不是化合物，而是固熔体。许多金属能与金形成合金的原因在于这些金属的原子半径与金的原子半径非常接近；金的原子半径等于1.46埃; 铋是1.46埃；银是1．44埃；铂是1．39埃。金合金中的所有金属都比其纯金属熔点低。
假如把金加热到接近熔点，金就可以象铁一样熔接，纤细的金粒可熔结成金块。 金粉在温度较低的情况下，必须加压力能熔接在一起。
金与其他金属在一起熔化，不仅可降低其熔点，而且还能改变金本身的机械性能，其中包括银和铜可明显地提高金的硬度；首饰匠们广泛利用了这一特点。砷、铅、铂、银、铋、碲能使金变脆；铅在这方面的特点就更为突出。含铅仅有1％的合金，如果冲压一下，就会变成碎块。纯金中含o ．01％的铅，它的良好可锻性就将完全丧失。
金有吸收x 射线的本领。
金的原子量(196．9) 是分数值，本身表明，自然界中的金是由金由各种同位素组成的。在原子量从183到201的已知15种同位 素中，只有Au ＝197的同位素是稳定的。
金被列入化合物的行列中，也象规定贵金属族一样，是很勉强的，但它毕竟能与某些元素相互作用。特别是与卤素(氯、 溴、碘）化合生成入AuCl 或AuC13等。金同样能与氰化物、汞和蹄化合。事实上，在自然界中只存在金与蹄的化合物，金与汞的化合物极少。所有其他化合物都是用人工制得的，用人工方法还可以制得“雷金”—(Au(NH)3(CH)3)，“雷金”在冲击或加热时容易爆炸。
金虽然很难溶解，但仍能溶解在某些溶液中。在含有氯、硫酸或腐植酸的水中也可以溶解少量的金。在一份硝酸和三份盐酸的混合液中，以及在氰化物稀溶液中金的溶解度相当高。 金的结晶届等轴晶系。晶体的形状常呈立方体或八面体。晶体经溶化后再凝结时，呈不规则的多角形。冷却得越慢，晶体就越大。
* l埃＝0.0000000l 厘米
范文五：纯碱的物理化学性质
纯碱
物性
俗称纯碱，中文名为碳酸钠，常温下为白色粉末或颗粒。无气味。是强碱弱酸盐。有吸水性。露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约15%)。遇酸分解并泡腾。溶于水（室温时3.5份，35℃时2.2份）和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6。相对密度（25℃）2.53。熔点851℃。半数致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。有刺激性。可由氢氧化钠和碳酸发生化学反应结合而成。溶液呈碱性。碳酸钠在2132K分解。
溶解性
碳酸钠易溶于水，甘油，20摄氏度时一百克水能溶20克碳酸钠，35.4摄氏度时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应（
），生成相应的盐并放出二氧化碳。
稳定性
稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na?CO?·H?O、Na?CO?·7H?O 和 Na?CO?·10H?O。
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