范文一:水晶是不是越纯净越好呢
水晶是不是越纯净越好呢,
来源:水晶知识 作者:晶之都 时间:2013-03-22
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水晶是自然界一种奇特的宝石,晶莹剔透,看上去就是一道神奇的风景线,水晶由于生长环境与化学物质的不同,生成的水晶也是各有各的特点,有的晶体透明如水,或者浑混不清,还有的颜色丰富。在我们的认知中,水晶晶体越纯,颜色纯正,其就越好,那么,水晶是不是越纯净越好呢, 关键字:水晶是不是越纯净越好
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自然生成的水晶,会形成各种各式的包裹物体,这些包裹物若是出现浑浊的“冰裂”、“云雾”样,便会影响了水晶晶体的透明度,影响了水晶的市场价值,那么水晶是不是越纯净越好呢,
在我们对水晶的认知中,我们知道水晶晶体越纯净,水晶的价值就越高,其市场价值也就越高,那么是不是真的如此所呢,晶体越纯,其价格越高。其实水晶中有一些包裹物形体厅物,颜色美观,使水晶整体上更加具有观赏性,就比如说绿幽灵手链,聚宝盆的绿幽灵最有价值,也最有收藏价值。
那么既然水晶晶体不是越纯越好,那么什么样的水晶才算好呢,我们可以将水晶分为两种,一种是结晶体,另一种则是微粒结晶体。结晶体的水晶比如说黄水晶、紫水晶、白水晶、粉水晶、石榴石等单一性的水晶,这些水晶主要以晶体通透、颜色纯正为上品。而幽灵、红幽灵、钛晶、发晶等水晶则是微粒结晶体,它们内含物具有层次感与奇特的景象为上品。
此外还有金红石砂晶、碎云母砂晶、石榴石砂晶、绿泥石砂晶、高岭石砂晶等砂晶,这些矿物颗粒在水晶
体中有群体状,也有单个状,呈现出红、绿、紫、黑、金、白等不同颜色,有时发出耀眼的光芒。
通过以上的介绍,我们对水晶是不是越纯净越好呢,已经有了明确的答案。所以当我们在购买水晶时,要根据水晶的特征而选择有价值的水晶。
水晶 [rock crystal]
水晶原矿
主要成分:二氧化硅,除此之外还有一些铬、锰、铜、铁等离子而造成折射产生多种颜色。
既包含无色透明的玻璃(K9类,普通玻璃发蓝),含24%铅料脱蜡琉璃料,也包含天然的水晶晶石。因此,为了便于区分,国际上通常以Rockcrystal来特指天然水晶,别名晶石、水晶石、水玉。发育良好的石英单晶为六方锥体,所以通常为块状或粒状集合体,纯净透明的石英晶称水晶,一般为白,灰白,乳白色,含杂质时呈现紫、红、烟、茶等色,晶面玻璃光泽,断口或集合体,油脂光泽,无劈开断口,贝壳状,硬度7,比重2.65。
基本性质
理化性质
1、硬度:为摩氏硬度7,相当于钢锉一般坚硬。2、解理:无。所谓解理是指矿物被打击时,沿一定方向有规则地裂开形成光滑平面的性质。根据解理的程度可以分为五类:极完全解理、完全解理、中等解理、不完全解理和无解理,水晶属于无解理。3、断口:贝壳状。断口也叫破口。它是指矿物被打击后产生不规则的破裂,破裂面凹凸不平称为断口。根据断口的形状可分为:贝壳状和锯齿状。4、比重:水晶的比重为2.56-2.66克/立方厘米。同体积的水晶重量是同体积水的重量的2.56-2.66倍,块状变种水晶密度可能稍高些。5、条痕:无色。矿物粉末的颜色叫条痕。它可以消除假色,减弱他色,保留自色,东海县境内随处可见的水晶石和白石英
是比矿物的颜色更为可靠的鉴定特征之一。6、透明度:透明、半透明。矿物透光的程度叫透明度。水晶的透明标准为:光线透过厚度为1厘米以上的水晶碎片或薄片时,可以清晰地看到映出的图象。如底像不够清楚,仅见轮廓,那便是半透明。7、光泽:玻璃光泽。光泽是指矿物表面对光的反射能力。观察水晶的光泽,可用手握着它,以灯光或窗户投射进来的光线看表面反射,透明水晶亮度与光泽强弱有关。8、折射率:水晶的折射率为1.544-1.553,几乎不超出此范围。折射率是指当光线由空气中透入宝石晶体,产生折射现象,其入射角正弦与折射[1]角的正弦之比值。9、水晶的熔点:水晶的熔点为1713?。
化学成分
水晶跟普通砂子是“同出娘胎”的一种物质。当二氧化硅结晶完美时就是水晶;二氧化硅胶化脱水后就是玛瑙;二氧化硅含水的胶体凝固后就成为蛋白石;二氧化硅晶粒小于几微米时,就组成玉髓、燧石、次生石英岩。
纯净的无色透明的水晶是石英的变种。
化学成分中含Si—46.7%,O—53.3%。
由于含有不同的混入物或机械混入的而呈现多种颜色。
紫色和绿色是由铁(Fe2+)离子致色,紫色也可由钛(Ti4+)所致,其他颜色由色心所致色。
在水晶中含有砂状、碎片状、针铁矿、赤铁矿、金红石、磁铁矿、石榴石、绿泥石等包裹体;发晶中则是由肉眼可见的似头发状的针状矿物的包裹体形成。含锰和铁者称紫水晶;含铁者( 呈金黄色或柠檬色 )称黄水晶;含锰和钛呈玫瑰色者称蔷薇石英,即粉水晶;烟色者称烟水晶;褐色者称茶晶;黑色透明者称为墨晶。 评价标准
水晶的评价标准和高端宝石有所不同。多数高端宝石把颜色放在评价的第一位,而对水晶来说,颜色和净度(水晶行业称作晶体)是近乎同等重要的因素:
1、颜色:对任何宝石来说,颜色都是非常重要的,水晶也不例外。如果是水晶晶体是有颜色的,如粉水晶、黄水晶、紫水晶等,其颜色评价的最高标准则是明艳动人,不带有灰色、黑色、褐色等其他色调。如粉水晶,颜色以粉红为佳;紫水晶,要求颜色为鲜紫,纯净不发黑;黄水晶,要求颜色不含绿色、柠檬色调,以金橘色为佳。对于发晶来说,晶体的颜色也是很重要的。相同发丝的金发晶,晶体完全无色(白水晶)和晶体略偏茶色,肉眼的视觉观感也是有差别的,所以前者的价格会高于后者。
2、净度:水晶与高档宝石的净度要求有很大不同。高档宝石稀少罕见,所以一般人们普遍对高档宝石的净度不会过于苛求。而水晶的产量着实大得惊人,所以通常人们会要求水晶净度越高越好,尽量避免有较明显的内含物的水晶。 、杂质:如果水晶内部杂质中有传说中人物的造型,如佛、星座、生肖等价值3
可能要高于同等颜色和净度的水晶。
外貌形态
水晶属于三方晶系,但很多人误认为水晶是六方晶系,因为水晶常呈六棱柱状,柱体为一头尖或两头尖。水晶的晶体通常较大,从数毫米到数米不等,若干水晶晶体生长在一起,就是所谓的水晶簇了,美丽而壮观。
水晶条痕色:无色。
水晶透明度与透过它的光的质与量有关。透明标准为:光线透明过厚度为1厘米以上的水晶碎片或薄片时,可以清晰地看到映出的图像。如果底像不够清楚,仅见轮廓,那便是半透明。
水晶光泽:玻璃光泽。无论在抛光面上还是在破口都是如此。
光泽,指宝石表面对光线反射的一种光学性质。水晶既不像星光蓝宝石和星光宝石那样反射出绮丽的星光形条纹,又不像月光石那样发出淡蓝色波形光彩,更不像乘欧泊石那样闪烁着五颜六色。观察水晶的光泽,可用手握着它,以灯光或窗户投进来的光线看表面反射,透明水晶亮度与光泽强弱有关。
水晶折射率:1.544,1.553,几乎不超出此范围。
折射率,是当光由空气中透入宝石晶体,并产生折射现象,其入射角正弦与折射角正弦之比值。水晶重折射率:0.009(最大),此值非常稳定。
水晶光性特征:一轴晶正光性。
水晶色散:0.013。
色散是说宝石的折射率随照明光的不同而有一定的变化。例如钻石对红光折射为2.405;对绿光为2.427;紫光为2.449。
水晶熔点为1713?。其受热易碎的特性,是在实验时发现的。将水晶放在喷焰器的烈焰燃烤,除非有很好的保护,且慢慢冷却,否则晶体容易碎裂。这一脾性,古人已摸透。
水晶的重要产地
[2]紫水晶的重要出产国有巴西、乌拉圭、俄罗斯的乌拉尔山、印度、马达加斯加、美国和墨西哥,这些国家也都出产无色透明的水晶。中国的山西、山东、新疆、内蒙古、广东等省区均有紫水晶产出。出产无色水晶的省份则更多,但其中最著名的为下列两处:(1)海南省的羊角岭:在仅0.2km2的面积和150m的深度范围内,共产出压电水晶近百吨(熔炼水晶2000t以上,被誉为全世界优质水晶最富集的矿区。(2)江苏省东海县:据探明在数百平方千米范围内,水晶储量达几百万吨。
作用功效
水晶在物理上,化学上均为安定之材料,其压电性质(Piezoelectricity)及弹性性质使其机械振动表现於电气上时,有高Q值、低动率,高敏锐性、高稳定性等优良率特性。因此凡是要求高度精密,稳定频率之震荡器、滤波器皆须用水晶制作震荡材料。其用途如频率合成、计数、导航、导向、传真、电脑、通信、计时等其在国防军事上的用途,更见其重要性。
专家学者多年对水晶的深入研究,水晶被确定有五大功能:聚焦折射、储存资料、传递讯息、能源转换、能量扩大。
聚焦折射 Focus
古时人类已发现水晶的聚焦功能,也可把光线折射,通过水晶这特点可造出凸透镜、凹透镜等。于强大、高度平行,精密者可运用于眼科手术,巨大者可运用在如[星战计划]中摧毁来袭的飞弹等等。
储存资料 Storage
当有讯息通过水晶,这信息会被水晶记录下来,计算机记忆体里的芯片正是有此功能。到了近代所制造出的光谱仪的镜片、棱镜等。压电上的水晶会带正、负不同的电荷,这也是计算机二进制中的0与1一,没错,这就是计算机的基础。一直发展到今天,这种储存记忆的容量惊人,可以将大英百科全书全部资料输入在比橡皮擦更小的体积内。
传递讯息 Transfer
很多电器中的信息传递也要靠芯片,因为水晶振荡的频率稳定,用来传递记号误差很少。由于水晶芯片的振荡极精准,且极有规律,除了可用来作电子表的时间控制外,还可以执行计算机的精密计算更可用来作计算机间钜大讯息的传输。
能量转换 Transform
水晶可把不同的能量转换成其它能源,例如把电能转成光能、热能、声能、磁能,又可把这些能源转成电能。太阳能转成电能便需靠集热芯片。可将能源型态使之转换,比如太阳集热芯片,可将光变电、电变磁等等,声、光、电、热、磁都是能源,能源不灭,只是转换至不同的状态,而水晶则是最佳媒人。
能量扩大 Amplify
能源通过水晶能够增强而频率不变,例如用扩音器时,电流通过石英转换成声能后(即能源转换),再增强声浪(能量扩大),而且不会有走音情况出现(频率不变)。可将同频率的电子讯号同频扩大,像收音面里的晶体会接收空气中的电波,并将以扩大再转换出来,就是人们耳朵听到的声波。而这之间的倍数何止千万倍。
在介绍过水晶的科学分析及验证之后,我们来看看水晶的分类,水晶的分类是五花八门,通常可以大致分为三类:
Crystalline Varieties 显晶类
平时我们观赏到由多条六角形水晶柱(六方晶系)生成一簇的水晶簇,便是属于Crystalline Varieties显晶类,如白水晶、紫水晶、黄水晶、粉晶、发晶、虎眼石等皆属此类。
Crypto crystalline Varieties 隐晶类
隐晶类水晶外观是一块块的,不是成六角水晶簇状,但他们却也是属六方晶系的。但我们不能以肉眼观察到他们的六角形结晶,因为结晶的体积极为细小,需以显微镜协助下才能看到六角开结晶。而此类水晶非常平滑,因为结晶之间有“水化硅石”填补,玛瑙便属于此类。
Special Varieties 特别类
这类水晶和一般水晶分别很大,难以归为显晶类或隐晶类,所以归为特别类,例如结晶古怪嶙峋的Skeeton Crystal(骨干水晶)、水晶内的山水星像图案的Phantom Crystal(幻影水晶)等皆归纳为此类。
天然水晶和人造水晶的区别----天然水晶遍布全世界,多产自巴西及乌拉圭等南美地区,亦有产自青藏高原,他们生长在地底或洞穴深处,气压需要约地面气压的2至3倍,并且要有含饱和二氧化硅的地下水源源不绝供应,温度需在500-600?C间,经过数万百年甚至过千万年的时间,二氧化硅便结成水晶,等待人们去勘探发掘,这是天然水晶昂贵的原因。但现在科技发达,而且对水晶的需求量又更加的与日俱增。所以,我们就在工厂中模仿真石英的生长环境,大量生产水晶切割成芯片,以满足工业用途,这就是人造水晶,俗称养晶。在工厂生产的水晶生长速度相当惊人,可达到每天0.8mm,一般工业用途的3cm厚石英,大约38日便可生成,所以价值远不及天然水晶。人造水晶价值偏低,生长速度快,一块要磨成水晶球的石英,不用半年便能生成,而其他水晶链子生长时间则更短,但天然水晶却要用上数千万年的时间。天然水晶在大自然中吸收了数千万年能量,这是人造水晶绝对不可比拟的,我们常常带水晶可以改变自身的能量及磁场。
天然水晶、再生水晶与工艺水晶----
天然水晶是在自然条件下形成的。
再生水晶是一种单晶体,亦称合成水晶、压电水晶。再生水晶是采用:水热结晶法“模仿天然水晶的生长过程”,把天然硅矿石和一些化学物质放在高压釜内,经过1-3个月时间(对不同晶体而言)逐渐培养而成。它在化学成分、分子结构、光学性能、机械、电气性质方面与天然水晶完全相同,而双折射及偏振性等方面,再生水晶比天然水晶更纯净,色泽性更好。经过加工(割、磨、抛)后得到各种形状的颗粒晶莹透亮,光彩夺目,并且耐磨,耐腐蚀。
工艺水晶又叫仿水晶,是由加铅玻璃或稀土玻璃为主要材料,无杂质、透明度较好。
红纹石:有“爱神”之称号因为它可帮助你吸引到合适的异性,是“爱情之石”(情侣间赠送要小心,因为很可能把她送要真命天子那去了)。建立自我价值观,培养出高贵情操。娇嫩、可爱、十分稀有。可改善皮肤、美容,令爱情、家庭、社交等完美圆满,有助平缓激动的情绪及过滤负能量。
海蓝宝:可改善呼吸系统的毛病,加强表达能力、说服力、企划能力,亦可保护旅行者平安。含地、水、火、风四大元素,具强大的治疗、净化、灵通力量,是最具疗效的水晶。有保护喉咙之效,很适合歌手使用。
萤 石:亦称彩虹水晶,所有颜色的功能都是一样,能去除人体的煞气、洁静全身磁场,可防别人的病气、霉气或蓄意的搭讪、勾引及性骚扰。能提高冥想力其以透明色为最佳,与其他水晶一同佩戴,有提高其他水晶的能量。
虎眼石:分三种颜色【红,黄。青】去煞气,有避小人之说,可以御气保健康。与红石榴石配搭最佳,一般市面上常见的为黄虎眼石。近期以三色虎眼石手排为流行款式。
范文二:《“猪消化物”是不是猪粪?》
《“猪消化物”是不是猪粪,》
(2007-10-09 20:33:34)
生不出问题才怪!这样的现象,竟然还出现在一家知名快餐店,真让人遗憾(可惜新闻里没说明餐饮店的名字)。难道,其负责人忘记了餐饮店为了获取今日的成功所付出的艰辛?创一个牌子很难,毁一个牌子却很容易。今天“业务量多”的时候不知道珍惜、不能守住规矩,等到了顾客都离你而去的时候,哭都来不及了!乔志峰的BLOG
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http:news.sina.com.cns2007-10-07052114031029.shtml
“猪消化物”是不是猪粪?
生不出问题才怪!这样的现象,竟然还出现在一家知名快餐店,真让人遗憾(可惜新闻里没说明餐饮店的名字)。难道,其负责人忘记了餐饮店为了获取今日的成功所付出的艰辛?创一个牌子很难,毁一个牌子却很容易。今天“业务量多”的时候不知道珍惜、不能守住规矩,等到了顾客都离你而去的时候,哭都来不及了!乔志峰的BLOG
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广东东莞一对夫妇去一知名快餐店就餐,点了个粉肠粥,吃了一大半,发现猪肠里面竟有根约3厘米长的杂草,拨开杂草,猪毛和一些粉状物体冒了出来。有围观顾客称,能明显看出粉肠内物体为猪粪,该店负责人则称之为“猪消化物”。“猪吃的食物消化到肠内是不是猪粪?”面对记者的提问,该负责人没有正面作答,称由于业务量过多,餐饮店很难保证100%的卫生,希望消费者也能谅解。(《南方都市报》)
“猪消化物”的说法还真是第一次听说。这个所谓的“猪消化物”,出现在猪的肠子里,还呈“粉状”,如果不是猪粪,它又会是个啥稀奇玩意儿?莫非,这是猪粪的“半成品”?
生不出问题才怪!这样的现象,竟然还出现在一家知名快餐店,真让人遗憾(可惜新闻里没说明餐饮店的名字)。难道,其负责人忘记了餐饮店为了获取今日的成功所付出的艰辛?创一个牌子很难,毁一个牌子却很容易。今天“业务量多”的时候不知道珍惜、不能守住规矩,等到了顾客都离你而去的时候,哭都来不及了!乔志峰的BLOG
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其实,顾客从粉肠粥里吃出的到底是什么,快餐店负责人心里比谁清楚。他之所以创造出“猪消化物”这么个新鲜名词儿,不过是换个说法,不愿直接说出猪粪这倆字罢了。可不管“猪消化物”也好,猪粪也罢,其本质都是一样的,其给顾客带来的伤害也是一样的。
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非要把猪粪说成是“猪消化物”、不敢直接承认自己店里的食物有猪粪,这种微妙的心态可以理解。但该负责人所说的“由于业务量过多,餐饮店很难保证100%的卫生,希望消费者也能谅解”,就让人无法理解了。
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“由于业务量过多”就可以萝卜快了不洗泥?你开的是餐饮店,提供的可是食品,是人吃进肚子里的东西,居然“很难保证100%的卫生”?连最基本的卫生都无法保证,谁还敢去你那里就餐?就这,还“希望消费者也能谅解”呢?
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粉肠粥吃出猪粪,反映的是餐饮店的管理问题,而其负责人的狡辩和解释,折射出的却是一种不负责任的态度。如此不负责任,餐饮店的卫生不出问题才怪!这样的现象,竟然还出现在一家知名快餐店,真让人遗憾(可惜新闻里没说明餐饮店的名字)。难道,其负责人忘记了餐饮店为了获取今日的成功所付出的艰辛?创一个牌子很难,毁一个牌子却很容易。今天“业务量多”的时候不知道珍惜、不能守住规矩,等到了顾客都离你而去的时候,哭都来不及了!乔志峰的BLOG
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“猪消化物”是不是猪粪?
广东东莞一对夫妇去一知名快餐店就餐,点了个粉肠粥,吃了一大半,发现猪肠里面竟有根约3厘米长的杂草,拨开杂草,猪毛和一些粉状物体冒了出来。有围观顾客称,能明显看出粉肠内物体为猪粪,该店负责人则称之为“猪消化物”。“猪吃的食物消化到肠内是不是猪粪?”面对记者的提问,该负责人没有正面作答,称由于业务量过多,餐饮店很难保证100%的卫生,希望消费者也能谅解。(《南方都市报》)
“猪消化物”的说法还真是第一次听说。这个所谓的“猪消化物”,出现在猪的肠子里,还呈“粉状”,如果不是猪粪,它又会是个啥稀奇玩意儿?莫非,这是猪粪的“半成品”?
其实,顾客从粉肠粥里吃出的到底是什么,快餐店负责人心里比谁清楚。他之所以创造出“猪消化物”这么个新鲜
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范文三:纯净物
纯净物 概念
宏观:由一种物质组成的物质
微观:由同种分子构成
在现实的宇宙中,纯净物只是一种理论状态
特点
组成固定,有固定的物理性质和化学性质的物质
有专门的化学符号
例:氧气、氮气、氯酸钾等都是纯净物。
举例
O2、N2、C、Mg、Fe、P2O5、Fe3O4、MgO、P、H2O、H2SO4、NaOH、Na2CO3等
注意:如果某纯净物中含有某元素的同位素(例如“水”中既有H2O,又有D2O),那么此物依然是纯净物。
分类: (1)化合物: 含有不同种元素的纯净物
如:二氧化碳、氧化铁、高锰酸钾
(2)单质: 由同种元素组成的纯净物
如:氢气、氮气、氧气
做题技巧
判断物质是否属纯净物时,不要只看表面字眼“纯”或“混”,而要看实质。
例如:“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物,因为冰和水都是由水分子组成的;又如“纯盐酸”,则是混合物而不是纯净物。因盐酸是氯化氢的水溶液,当然是混合物。
像这类似是而非的习题,在解答时要特别小心;以免误入圈套。
结晶水合物是纯净物吗?
结晶水合物(如胆矾CuSO4·5H2O),从化学式看,有CuSO4和H2O,似乎是混合物,孰不知CuSO4和H2O不是简单地混合,而是二者之间有强烈的相互作用,按照一定的质量比化合CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)成新物质——一胆矾,因此CuSO4·5H2O是纯净物。
两种单质的化合产物一定是纯净物吗?
如果我们能找到一个反面的例子来说明,那结论就出来了。像碳的燃烧,其生成物可能是CO2,可能是CO,也可能是CO2和CO的混合物。
聚合物是纯净物吗?
不是。虽然聚合物一般是由相同的单体聚合得到的,但是聚合得到的分子链所含单体的数目不同,即聚合度不同(n的值不同),如聚乙烯-[-CH2-CH2-]n-中,不同的链中,n值可能不同,一般视作是不同的分子。
由同一种元素组成的物质是纯净物吗?
不是。例如臭氧(O3)和氧气(O2),混合在一起,他们都是由氧元素组成的,但并不是纯净物,必须是“同一物质”才能是纯净物。
3纯净物与混合物的区别
1、纯净物是由同种物质组成的,它具有一定的组成,可以用一种化学式来表示,纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点)。
2、混合物由不同种物质混合而成,没有一定的组成,不能用一种化学式表示。混合物没有固定的性质,各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。
混合物
定义
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。混合物没有化学式。无固定组成和性质,组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应,他们保持着原来的性质。混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。没有经化学合成而组成。
如:含有氧气(O2)、氮气(N2)、稀有气体、二氧化碳(CO2)及其它气体及杂质的空气;含有各种有机物的石油(原油)、天然水、溶液、泥水、牛奶、合金、化石燃料(煤、天然气,石油)、海水、盐水??
混合物的分离有不同的方法,常用的包括过滤、蒸馏、分馏、萃取、重结晶等。
范文四:纯净物
纯净物
1.单质:金属单质和非金属单质。
2.金属单质主要有:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Au等 非金属单质主要有:C、S、P、Si、O2、N2、H2、Cl2、He、Ne、Ar
2.化合物:氧化物:由氧和另一种元素组成的纯净物(无机物)
酸性氧化物:SO2、CO2、P2O5、Mn2O7等
碱性氧化物:MgO、CaO、Na2O(一定是金属氧化物)等
两性氧化物:Al2O3、ZnO等
不成盐氧化物:CO、NO等
过氧化物:Na2O2、H2O2等
酸:指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物
含氧酸:HNO3 H2SO4等
无氧酸:HCl HI等
一元酸:HCl、HNO3,CH3COOH等
二元酸:H2CO3、H2SO4、H2S等
多元酸:H3PO4等
碱:指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
强碱:NaOH等
弱碱:Fe(OH)3、NH3·H2O等
一元碱:NaOH KOH
二元碱:Ba(OH)2、Ca(OH)2等
多元碱:Fe(OH)3等
可溶性碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O
不溶性碱:Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
盐:指电离时生成金属阳离子(或NH4)和酸根离子的化合物
正盐:Na2CO3、NaCl、BaSO4等
酸式盐:NaHCO3等
碱式盐:Cu2(OH)2CO3等
复盐(又叫重盐):KAl(SO4)2·12H2O
混合物
溶液、胶体、悬浊液、乳浊液等
注意:
碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物如AI2O3是两性氧化物 酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO NO是不成盐氧化物
电解质和非电解质
在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。这一概念是相对于电解质而言的。非电解质是以典型的共价键结合的化合物,它们在水溶液中不发生电离反应。除羧酸及其盐、酚、胺以外,大多数有机化合物都是非电解质,如蔗糖、甘油、乙醇等。在无机化合物中,只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物是非电解质。
电解质包括离子型或强极性共价型化合物;非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电,是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离,是由其结构决定的。因此,由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
在水溶液中或在熔融状态下全部电离成离子的电解质。强酸、强碱、部分碱性氧化物、大部分盐类以及强酸酸式根都是强电解质。
离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子,没有分子
存在,所以,不存在分子和离子之间的电离平衡。这样的电解质属于强电解质。强电解质在水溶液里全部电离为离子。如强酸及其酸式根、强碱和大部分盐类是强电解质。
离子共存一般注意以下几点:
①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子:如碳酸根(CO3 2-)、碳酸氢根(HCO3 -)、硫离子(S 2-)、硫氢根离子(HS-)、亚硫酸根离子(SO3 2-)、硅酸根离子(SiO3 2-)、偏铝酸根离子(AlO2-)、氟离子(F-)等,也不能有大量的氢氧根(OH-)。
②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子。如:镁离子(Mg2+)、亚铁离子(Fe2+)、铁离子(Fe3+)、铝离子(Al3+)、铜离子(Cu2+)及铵根离子(NH4+)等,也不能大量存在氢离子(H+)及酸式根离子:HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存:如:Fe3+、Cu2+与I-,H+、I-、Fe2+与NO3-,S2-、Fe2+与ClO-,H+、I-与SO32-或S2-等。
④能形成络离子的也不能共存:如:Fe3+与SCN-,Ag+与SO32-,Fe3+与C6H5O-等。 以上内容简化为:
①强酸不存弱酸根 ②强碱不存弱碱金属③氧化还原定不存④成络也不存 总结:能够结合生成沉淀、气体以及水等弱电解质的离子1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物:如SO42-与Ba2+、Ag+;OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+;Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-;Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-;S2-与Cu2+、Pb2+、Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、SO32-、OH-、HSO3-、S2-、HS-等不能大量共存。
⑶生成难电离的物质:如H+与CH3COO-(即醋酸根离子)、OH-、ClO-、HPO42-、H2PO4-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸;OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+、HCO3-、HS-、HSO3—、H2PO4-、HPO42-、H+等生成弱碱;H+与OH-生成水,这些离子不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应:一般说来,有氧化性的离子(如MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-等)与有还原性的离子(如S2-、Br-、I-、SO32-、Fe2+等)不能大量共存。
注意以下几种情况:
①在有H+存在时,MnO4-、ClO-、NO3-的氧化性会增强。
②Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态。Fe3+不能氧化Cl-。 ③NO3-(有H+时)不能氧化Cl-。
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+;在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH-。若给定溶液为无色时,则应排除有色离子。(相关离子的颜色:MnO4-为紫色;Fe3+为棕黄色;Fe2+为浅绿色;Cu2+为蓝色。)
⑸形成络合物:如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律:
⑴溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子。
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子!
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!
⑷离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生化学反应,不会生成沉淀,不会生成气体挥发
限制酸性溶液的条件
⒈ PH=1的溶液。⒉使紫色石蕊溶液呈红色。⒊使甲基橙呈红色。
⒋加镁粉放氢气。⒌c(oH-)为十的负十四次方。隐含有H+。
限制碱性的条件
⒈ P H=14。的溶液。⒉使红色石蕊试纸变蓝。⒊酚酞呈红色。
⒋c(H+)为十的负十四次方。
可酸可碱的条件
⒈水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升。
⒉加入铝粉有氢气产生。
⒊HCO3-离子不能稳定存在的溶液。
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存,不能够发生反应的离子才可以共存。
1.酸碱不共存类
1.强酸(HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+)可以和强酸的酸根离子共存;但不能与弱酸根离子共存(F-、CO32-、ClO-、S2-、SiO32-等)
2.强碱(KOH、NaOH、Ba(OH)2等)OH-与弱碱的阳离子(如Cu2+、NH4+、Al3+等)不能共存。
3.弱酸的酸式根离子与H+、OH-都不能共存,如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存,如HSO4-。
4.相关离子的颜色:MnO4-为紫色;Fe3+为棕黄色;Fe2+为浅绿色;Cu2+为蓝色。
5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。
复分解反应是有难溶物(微溶物)生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用,分子难以电离成离子;挥发性物质生成并从溶液中分离,都导致溶液中离子浓度降低,使离子不能大量共存。如Cl-与Ag+;Ba2+与SO42-;CO32-、H+;H+、OH-;OH-与NH4+;H+、CH3COO-等。
⒉强氧化剂和强还原剂不能共存(但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存)
常见强氧化剂:硝酸;浓硫酸;MnO4-(H+)溶液;高铁离子(Fe3+);NO3-(H+)溶液;含有ClO-在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。
常见强还原剂:I-;Fe2+;-2价硫(如S2-、HS-、H2S);+4价硫(SO2、SO32-、HSO3-)等。
⒊发生双水解反应使离子浓度降低。
盐溶液中,弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解,某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时,阴阳离子相互促进水解,使平衡向水解方向移动而水解完全,使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有(Fe3+或Al3+)与(CO32-、HCO3-、AlO2-)的组合。
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3++3 AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
⒋发生络合反应使离子浓度降低。
如Fe3+与SCN-等。
二、离子共存问题常见的典型问题
⒈ Al(OH)3有酸式电离和碱式电离:,增加或OH-、Al3+浓度;或者增加H+、AlO2-离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH-、Al3+;H+、AlO2-不能共存,但OH-、AlO2-;Al3+、H+可以共存。
⒉Fe2+、NO3-可以共存,但有H+时不能共存,因为HNO3具有强氧化性。
⒊某溶液与铝反应可以生成氢气,在该溶液中不一定存在与H+或者OH-可以共存的离子。
⒋常温下,某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L,则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性,有H+或者OH-。
⒌某种溶液中有多种阳离子,则阴离子一般有NO3-;某种溶液中有多种阴离子,一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。
⒍酸性条件下 ClO—与Cl—不共存
离子共存问题(高考热点)
⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应:
⑴能发生复分解反应,即能够形成沉淀、易挥发性物质(气体)、弱电解质(如水、弱酸、弱碱等)的离子不能大量共存。其中,微溶物如CaSO4等少量可以共存,大量不能共存。
例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(A)
(A)Na+、Ba2+、OH-、AlO2- (B)H+、Na+、Cl-、SO32-
(C)H+、Na+、HPO42-、NO3- (D)K+、Ca2+、ClO-、SO42-
⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。
例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是(C)
(A)Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- (B)NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-
(C)NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- (D)Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-
总结
一般地,生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。
⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是(AB)
(A)Na+、Mg2+、NO3-、I- (B)H+、Fe2+、NO3-、Cl-
(C)Na+、K+、ClO-、S2- (D)H+、Fe2+、SO42-、I-
⑷能形成络合物的离子不能大量共存,如 Fe3+ 和SCN-。
⒉注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子;又如“pH=1的溶液”中有大量H+,再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol/L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。
例4、下列各组离子中,在[H+]=10-13mol/L-1的溶液中能大量共存,且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是(C)
(A)Na+、NO3-、AlO2-、Cl- (B)Na+、K+、NO3-、SiO32-
(C)K+、Cl-、AlO2-、CO32- (D)Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-
练习
⒈下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是(AC)
(A)H+、Na+、CH3COO-、Cl- (B)Na+、[Ag (NH3)2]+、OH-、NO3-
(C)H+、K+、MnO4-、Cl- (D)Na+、K+、AlO2-、NO3-
⒉某溶液中加入金属铝有H2放出,则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是(1
2) ;一定不能大量共存的是(4567) ;可能大量共存的是(389)
⑴Na+、K+、Cl-、SO42- ⑵Na+、K+、Ba2+、Cl- ⑶Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
⑷K+、Ba2+、Cl-、SO42- ⑸K+、Mg2+、NO3-、SO42- ⑹K+、NH4+、Cl-、CO32- ⑺K+、Na+、Cl-、HCO3- ⑻K+、Ca2+、Br-、Cl- ⑼K+、Na+ 、AlO2-、SO42-
⒊某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2,试判断下列离子Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+ 、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大量在此溶液中共存。
⑴当生成Al3+时可存在 H+、Mg2+ SO42-;
⑵当生成AlO2-时可存在 OH-、 Ba2+ NO3-
三审
1. 溶液有没有颜色
Cu2+蓝色 Fe3+棕黄色 Fe2+浅绿色 MnO4-紫红色 Cr2O7 2-橙(红)色
CrO4 2-(浅)黄色 Cr3+绿色
Mn2+浅玫瑰色,稀溶液无色 Fe(H2O) 6 3+淡紫色 Co2+玫瑰色 Ni2+绿色
MnO4 2-绿色 Fe(CN)6 4-黄绿色 Fe(CN)6 3-黄棕色
2. 溶液的酸碱性(注:H3O+等同于H+)
OH-及弱酸根离子(如F-,CO3 2-,SO3 2-,S2-,CH3COO-)不能与H+大量共存 H+及弱碱根离子(Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Ag+,NH4+)不能与OH大量共存
酸式弱酸根离子(如HCO3-,HSO3-,HS-,HPO4 2-,H2PO4-)与H+或OH-均不能大量共存
3. 共存不共存
注:生成气体:CO3 2-,HCO3-,SO3 2-,HSO3-,S2-,HS-与H+
生成沉淀:SiO3 2-与H+
Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Ag+与OH-
难溶或微溶性盐
生成弱电解质:H+,酸式弱酸根与OH-,
F-,CH3COO-,ClO-与H+
NH4+与OH-
看
1. 是否发生复分解反应
(生成难溶、难电离、挥发性物质)
2. 是否发生氧化还原反应
Fe3+与I-,S2-,SO3 2-(在H+环境下,可抑制Fe3+水解)
NO3-(H+)与I-,S2-,SO3 2-,Br-,Fe2+
MnO4-(H+)与I-,S2-,SO3 2-,Br-,Fe2+,Cl-
S2-(H+)与SO3 2-
ClO-与I-,S2-,SO3 2-,Br-,Fe2+
歧化反应:2H+ +S2O3 2-=S↓+SO2↑+H2O(产生无色气体和淡黄色沉淀)
注:①HS- 视同S2-,HSO3-视同SO3 2-
②ClO-与I-,S2-,SO3 2-,Br-,Fe2+
Fe3+与I-,S2-,SO3 2-不需要在H+环境下
助记:锰与氯
氯、硝、锰与溴、亚铁
铁、氯、硝、锰与碘、负二正四价硫
硫负二与正四价
3. 是否发生双水解反应
Al3+与S2-,(HS-),CO3 2-,(HCO3-),AlO2-,SiO3 2- Fe3+与CO3 2-,(HCO3-),AlO2-,SiO3 2-
NH4+与AlO2-,SiO3 2-
(其它:AlO2与Mg,Fe)
注:[Al(OH)4]-相当于AlO2- +2H2O
助记:硅酸根、偏铝酸根与铝铁铵
碳酸根、碳酸氢根与铝铁
硫离子、氢硫酸根只与铝
4. 是否发生络合反应
Fe3+与SCN-,C6H5O-
Ag+与NH3·H2O(NH4+,OH-)
特例
① AlO2- + HCO3- +H2O=Al(OH)3↓+CO3 2-
AlO2- + HSO3- +H2O=Al(OH)3↓+SO3 2-
② PO4 3- +H2PO4- =2HPO4 2-
溶解性
① 碱K+,Na+,Ba2+,NH4+碱可溶,Ca(OH)2只微溶,其它碱均不溶
② 盐钾钠铵盐都可溶
硝酸盐遇水无影无踪
氯化物不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡、铅(CaSO4,Ag2SO4微溶) 碳酸盐钾、钠、铵才可溶(MgCO3微溶)
其它:①PO4 3-,HPO4 2-钾、钠、铵才可溶 H2PO4-均可溶
②硫化物(S2-)钾钠铵钙镁可溶
亚硫酸盐(SO3 2-)钾钠铵可溶
③AgCl↓白色AgBr↓淡黄色 AgI↓黄色 Ag2S↓黑色
范文五:纯净物
判断物质是否属纯净物时,不要只看表面字眼“纯”或“混”,而要看实质。 例如:“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物,因为冰和水都是由水分子组成的;又如“纯盐酸”,则是混合物而不是纯净物。因盐酸是氯化氢的水溶液,当然是混合物。像这类似是而非的习题,在解答时要特别小心;以免误入圈套。 结晶水合物是纯净物吗? 结晶水合物(如胆矾CuSO4·5H2O),从化学式看,有CuSO4和H2O,似乎是混合物,孰不知CuSO4和H2O不是简单地混合,而是二者之间有强烈的相互作用,按照一定的质量比化合CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)成新物质——一胆矾,因此CuSO4·5H2O是纯净物。 两种单质的化合产物一定是纯净物吗? 如果我们能找到一个反面的例子来说明,那结论就出来了。像碳的燃烧,其生成物可能是CO2,可能是CO,也可能是CO2和CO的混合物。 由同一种元素组成的物质是纯净物吗? 不是。例如臭氧(O3)和氧气(O2),混合在一起,他们都是由氧元素组成的,但并不是纯净物,必须是“同一物质”才能是纯净物。
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