射枪
范文一：铁丝在氧气中燃烧的化学方程式
(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式: 3Fe+2O 2
点
燃
.
FeO 34
;
(2)酒精灯中燃料燃烧的化学方程式: CHOH+3O 252
点
燃
.
2CO+3HO 22
;
(3)证明铁比铜活泼的化学方程式: CuSO+Fe=FeSO+Cu 44
;
(4)过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物-般可用作漂白剂、供氧剂等(实验
室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是
2HO 22
MnO 2
.
2HO+O? 22
;过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢:BaO+x+H0=BaCO?+HO，其中物质x22322
的化学式
CO 2
;BaO中氧的化合价为 2
-1
:
(5)CaCl溶液和NaHCO溶液反应生成CaCO沉淀(为表示这个反应写出了下列两个233
反应方程式:
A(CaCl+NaHCO=CaC0?+NaCl+HCl 233
B(CaCl+2NaHC0?CaCO+2NaCl+CO?+HO 23322
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，井简述理由(
A，因为反应的生成物中CaCO能与HCl反应，所以该反应不合理 3
(
(6)已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质(将白色Mg(OH)加到FeCl23溶液中有红棕色沉淀生成(写出反应的化学方程式并简述能反应的理由(化学方程式: 3 Mg(OH)+2FeCl?3MgCl+2 Fe(OH)?， 2323
，理由
Fe(OH)比 Mg(OH)更难溶 32
(
考点:书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;复分解反应及其发生的条件;有关元素化合价的计算;质量守恒定律及其应用(
专题:化学用语和质量守恒定律(
分析:(1)(2)根据书写化学方程式的步骤:写配注等，正确书写化学方程式即可; (3)根据铁能从可溶性铜溶液将铜置换，即可证明铁比铜活泼;
(4)根据书写化学方程式的步骤，正确书写实验室用过氧化氢溶液制取氧气的方程式;根据质量守恒定律即可推知物质x的化学式;根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行计算BaO中氧的化合价; 2
(5)根据复分解反应及其发生的条件来判断反应是否合理;
(6)根据难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质来分析化学反应( 解答:解:(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:3Fe+2O 2
点
燃
.
FeO;故答案为:3Fe+2O 34 2
点
燃
.
FeO; 34
(2)酒精灯中燃料燃烧的化学方程式:CHOH+3O 252
点
燃
.
2CO+3HO; 22
故答案为:CHOH+3O 252
点
燃
.
2CO+3HO; 22
(3)证明铁比铜活泼的化学方程式:CuSO+Fe=FeSO+Cu; 故答案为:44CuSO+Fe=FeSO+Cu; 44
(4)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的方程式为:2HO 22
MnO 2
.
2HO+O?; 22
根据质量守恒定律即可推知物质x的化学式为:CO; 2根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得BaO中氧的化合价为:(+2)+2y=0，则2y=-1;
故答案为:2HO 22
MnO 2
.
2HO+O?;CO;-1; 222
(5)因CaCl+NaHCO=CaCO+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO能与HCl反应，所以该反2333
应不合理;
而CaCl+NaHCO=CaCO?+2NaCl+CO?+HO 反应有沉淀和气体、水生成，所以该反应23322
合理;
故答案为:A，因为反应的生成物中CaCO能与HCl反应; 3
(6)由难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质，则白色Mg(OH)加到FeCl23溶液中有红棕色沉淀生成，
是因为Fe(OH)比Mg(OH)更难溶，其反应为:3 Mg(OH)+2FeCl?3MgCl+2 Fe32232(OH)?， 3
故答案为:3 Mg(OH)+2FeCl?3MgCl+2 Fe(OH)?，因Fe(OH)比Mg(OH)223233更难溶(
范文二：红磷在氧气中燃烧的化学方程式
课题《 》学案 (第一课时)
班级 姓名 一、回顾旧知识引入新课
红磷在氧气中燃烧的化学方程式
从微观角度解释化学变化的实质:
从宏观角度解释化学变化的实质:
二、体验科学探究过程:定量研究物质的化学变化
1、提出问题:化学反应前后各物质的质量总和有变化吗,要是有变化如何变化, 2、猜想与假设
你的猜想是: 3、实验探究收集证据
下面方案中做一个实验，并观察记录现象，实验后小组交流讨论。
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
文字表达式 铁+硫酸铜 == 铜+硫酸亚铁
物质
状态
实验步骤
? ?
反应前称量 反应后称量
_________g _________g
实验现象 1、化学反应的主要实验现象:
2、观察天平是否平衡:
4、得出结论:
练习:
1、下列现在遵循质量守恒定律的是( )
A、10g食盐完全溶解在90g水中，得到100g溶液
B、100mL酒精与100mL水混合后总体积小于200mL
C、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应前后物质总质量不变
D、分离液态空气制氧气
2、56g铁与160g硫酸铜反应，生成152g硫酸亚铁和多少克的铜, 3、已知红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确
的是 ( )
元原原总物素子子和 质 种种个质类类数 量
时间 时间 时间 时间 A B C D
4、A+B=C+D，如果5g A与10g B恰好完全反应，生成9g D，则同时生成C的质量为
________。
5、在化学反应A+B=C中，1.5g A与足量的B充分反应后生成9.5gC，则参加反应的B
的质量为 。
6、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质
的质量如下:
物 质 A B C D
反应前质量/g 30 30 30 30
反应后质量/g 待测 47 0 38
请你判断反应物是 ，参加反应的质量分别为 ，生成物是 ，生成的质量分别为 ，属于 基本反应类型。 7、 X+ CuSO Cu + FeSO 44
8、2Mg + A2MgO
9、NaCO+ 2HCl 2NaCl + X + CO? 23 2
10、2008年3月24日，第29界奥运会“祥云”火炬在雅典点燃了。此次火炬使用的燃
料是丙烷(CH)，其燃烧的化学方程式为:CH+ 5O x CO+ y HO 其3838 222
中x、y分别为 和
范文三：铁在氧气中燃烧的化学方程式
铁在氧气中燃烧的化学方程式
写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。如果生成四氧化三铁116克，需要铁与氧气各多少克？
解：设需要铁的质量为X，氧气的质量为Y
3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4
168 64 232
X Y 116g
∴X=84g ， Y=32g
需要铁84g，氧气32g
解析：
铁在充足的氧气中燃烧就说明燃烧得到的固体不可能还有单质铁
5.6g铁即0.1mol， 如果燃烧全部生成四氧化三铁则固体应重23.2g
如果燃烧全部生成三氧化二铁则固体应重16g
如果燃烧全部生成一氧化铁则固体应重7.2g
如果燃烧全部生成一氧化二铁则固体应重12.8g
现燃烧得到的固体质量为7.82g 则 其中肯定有一氧化铁（只有7.2g其他的话皆有可能 只是各成分的比例不同 故选B 四氧化三铁中铁为+2价和+3价2中状态，也就是说四氧化三铁并不是燃烧完全的，如果全是三氧化二铁则应该是8g，所以固体中应该是四氧化三铁和三氧化二铁的混合物
范文四：氧气化学方程式
氧气化学方程式
氧气化学方程式篇一:单质与氧气的反应的化学方程式
氧气化学方程式篇二:与氧气有关的化学方程式
与氧气有关的化学方程式
氧气化学方程式篇三:单质与氧气的反应的化学方程式
化学方程式汇编
单质与氧气的反应的化学方程式
镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
化合物与氧气的反应的化学方程式
一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
跟氢有关的化学方程式:
2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2? 现象:有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2?现象:同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2?现象:变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2? 现象:有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2? 现象:同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2?现象:同上
(1)金属与氧气反应:
镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2?
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2?
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2?
锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2?
铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2?
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2?
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2?
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
碳的相关化学方程式
碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2?
焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2?
煤炉中发生的三个反应:
煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2
煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO
煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2
一氧化碳的相关化学方程式:
一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2
二氧化碳的相关化学方程式:
大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2?
碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2?
二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2?
石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ?+ H2O
与盐酸有关的化学方程式:
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象:不明显
HCl+AgNO3==AgCl?+HNO3 现象:有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2?现象:百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2?现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2? 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象:红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象:黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2? 现象:同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2?现象:同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2? 现象:溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2? 现象:有气体生成
与硫酸有关的化学方程式:
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象:不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象:红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象:黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象:蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4?+2HCl现象:生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2?
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2?
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2?现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 跟硝酸有关的化学方程式:
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象:红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O现象:黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象:不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象:白色沉淀溶解 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 =(转载于:www.hNNsCy.coM 博 文 学 习 网:氧气化学方程式)= CaCO3 ?+ H2O
消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ?+ H2O
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3?+ 2NaOH
与盐相关的化学方程式
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2?
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2?
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3?+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl? + NaNO3硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4? + 2NaCl
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl?+S ?
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)
范文五：燃烧电池方程式
第一步，先写出燃料电池的总反应方程式；
第二步，再写出燃料电池的正极反应式；
第三步，在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式。下面对书写燃料电池电极反应式“三步法”具体作一下解释。
1、燃料电池总反应方程式的书写
因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O ，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O ，即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。
2、燃料电池正极反应式的书写
因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子，故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-。正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。这是非常重要的一步。现将与电解质有关的五种情况归纳如下。 ⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）
在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O ，O2-离子优先结合H+离子生成H2O 。这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。
⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）
在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O 生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-。
⑶电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物）
在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在， O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。
⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）
该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-。 综上所述，燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e-=2O2-，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。
3、燃料电池负极反应式的书写
燃料电池负极反应物种类比较繁多，可为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物质。不同的可燃物有不同的书写方式，要想先写出负极反应式相当困难。一般燃料电池的负极反应式都是采用间接方法书写，即按上述要求先正确写出燃料电池的总反应式和正极反应式，然后在电子守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式。
燃料电池电极反应式的书写应用举例
1、电解质为酸性电解质溶液
例1、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。
试回答下列问题：
⑴这种电池放电时发生的化学反应方程式是 。
⑵此电池的正极发生的电极反应是 ；负极发生的电极反应是 。
⑶电解液中的H+离子向 极移动；向外电路释放电子的电极是 。
⑷比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是 。
解析：因燃料电池电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，又且其电解质溶液为稀硫酸，所以该电池反应方程式是2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。 按上述燃料电池正极反应式的书写方法1知，在稀硫酸中，其正极反应式为：3O2＋12H++12e-=6H2O，然后在电子守恒的基础上利用总反应式减去正极反应式即得负极反应式为：2CH3OH+2H2O－
12e-=2CO2↑+12H+。由原电池原理知负极失电子后经导线转移到正极，所以正极上富集电子，根据电性关系知阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。故H+离子向正极移动，向外电路释放电子的电极是负极。
答案：⑴2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
⑵正极3O2＋12H++12e-=6H2O；负极2CH3OH+2H2O－12e-=2CO2↑+12H+ ⑶正；负 ⑷对空气的污染较小
2、电解质为碱性电解质溶液
例2、甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH 溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 （ ）
A 、负极反应式为CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
B 、正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-
C 、随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D 、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
解析：因甲烷燃料电池的电解质为KOH 溶液，生成的CO2还要与KOH 反应生成K2CO3，故该电池发生的反应方程式是CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。从总反应式可以看出，要消耗OH-，故电解质溶液的碱性减小，C 错。按上述燃料电池正极反应式的书写方法2知，在KOH 溶液中，其正极反应式为：O2＋2H2O +4e-=4OH-。通入甲烷的一极为负极，其电极反应式可利用总反应式减去正极反应式为CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O。选项A 、B 均正确。根据能量转化规律，燃烧时产生的热能是不可能全部转化为功的，能量利用率不高，而电能转化为功的效率要大的多，D 项正确。故符合题意的是C 。
3、电解质为熔融碳酸盐
例3、某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。试回答下列问题： ⑴写出该燃料电池的化学反应方程式。
⑵写出该燃料电池的电极反应式。
⑶为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是什么，它从哪里来？
解析：由于电解质为熔融的K2CO3，且不含O2-和HCO3-，生成的CO2不会与CO32-反应生成HCO3-的，故该燃料电池的总反应式为： 2C4H10+13O2=8CO2+10H2O。按上述燃料电池正极反应式的书写方法3知，在熔融碳酸盐环境中，其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。通入丁烷的一极为负极，其电极反应式可利用总反应式减去正极反应式求得，应为2C4H10+26CO32-－52e-=34CO2+10H2O。从上述电极反应式可看出，要使该电池的电解质组成保持稳定，在通入的空气中应加入CO2，它从负极反应产物中来。 答案：⑴2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
⑵正极：O2＋2CO2 +4e-=2CO32-，负极：2C4H10+26CO32-－52e-=34CO2+10H2O ⑶CO2 从负极反应产物中来
4、电解质为固体氧化物
例4、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是 ( )
A. 在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B. 电池的总反应是：2C4H10＋13O2 ? 8CO2＋10H2O
C. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2-
D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O
解析：本题以丁烷燃料电池为载体综合考查了原电池原理涉及的有关“电子流向、电极反应式、总反应式”等内容，因正极上富集电子，根据电性关系，O2-不可能移向正极，A 错。由丁烷的燃烧反应及电解质的特性知该电池的总反应式为2C4H10＋13O2 ? 8CO2＋10H2O ，B 正确。按上述燃料电池正极反应式的书写方法5知，在熔融状态下允许O2-在其间通过，故其正极反应式为O2＋4e-=2O2-，C 正确。通入丁烷的一极应为负极，D 错。故符合题意的是B 、C 。
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