范文一：影响平衡的因素

1、化学平衡移动的原因

2、化学平衡移动的定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。

3、化学平衡移动的方向

⑴若外界条件改变，引起 V 正>V逆，此时正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动。 ⑵若外界条件改变，引起 V 正＜V 逆，此时逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动。 ⑶若外界条件改变，引起 V 正、V 逆同倍数改变，此时V ’正=V’逆，化学平衡不发生移动。

4、影响化学平衡的因素

（1）、浓度对化学平衡的影响: 在其他条件不变时, 增大反应物浓度或减小生成物的浓度, 化学平衡向正反应方向移动; 减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动。

速率-时间关系图：

由以上四图可以得出结论：

1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率

改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率

2）改变浓度瞬间，

若v(正)>v(逆) ，平衡向正反应方向移动

若v(逆)>v(正) ，平衡向逆反应方向移动

3）新旧平衡速率比较：

增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率

减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率

练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO 的浓度有何变化？

小结：①增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V (正) 仍等于V (逆) ，平衡不移动。

②作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子

浓度对平衡有影响，如：

FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl

增加KCl 固体的量平衡不移动，因为KCl 不参与反应。

应用：

SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？ 注意：增大一种反应物的量，另一种反应物的转化率会提高，而该反应物自身的转化率反而会降低。

2、温度对化学平衡的影响

在其它条件不变的情况下：

温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；

温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

速率-时间关系图

⑴具体平衡，需判断出平衡移动的具体方向(正或逆)

⑵升温达平衡后，正逆反应速率都比原平衡的大；

降温达平衡后，正逆反应速率都比原平衡的小。

⑶同一可逆反应，在较高温度下进行，达到平衡所需时间较少。

压强对化学平衡的影响

对于反应前后气体体积有变化可逆反应

在其它条件不变的情况下：

增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方 向移动；

减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。

速率-时间关系图

规律：对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，但此时正逆反应的速率仍然相等，因而对平衡无影响；

注 意： 压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。 ①在容积不变的的密闭容器中，气体反应已经达到化学平衡，若向该容器中充入一种不能与反应体系中各物质发生反应的气体(有时称惰性气体），尽管容器中总压强增大了，但平衡体系中各组分的浓度（分压）却未发生变化，，因此化学平衡不移动。

②在压强不变容积可变的恒压容器中，当充入一种与反应体系中的各物质不反应的气体，尽管此时体系的总压强保持不变，但原平衡体系中的各物质的分压减小（相当于对原平衡体系的一个减压过程），所以化学平衡会向气态物质系数和（气体分子数）增大的方向移动。

[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；

②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；

③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。

4、催化剂对于化学平衡的影响

请用v-t 图来表示催化剂对化学平衡的影响

加入（正）催化剂能同等程度的加快反应速率，所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。

(1)正、逆速率同倍数增大；

(2)反应混合物百分组成不变或X(B)不变

4、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )

A. 提高反应物的平衡转化率

B. 以同样程度改变正逆反应的速率

C. 增大正反应速率，降低逆反应速率

D. 改变平衡混合物的组成

平衡移动原理——勒夏特列原理注意：

①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变

②勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析

3、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( )

A. υ正增大、υ逆减少

B. υ正、υ逆均不变

C. 平衡不发生移动

D. 平衡向右移动

E. υ正、υ逆均增大

6、容积固定的密闭容器中存在已达平衡的

可逆反应2A （g ） 2B+C(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（ ）

A 、B 和C 可能都是液体

B 、B 和C 肯定都是气体

C 、B 和C 可能都是固体

D 、若C 为固体，则B 一定是气体

9. 在一定温度下的密闭容器中发生反应:

H2(g) + I2 (g) 2HI (g) (正反应放热 )

当反应达到平衡时将容器的温度升高, 则V(正) 、

V(逆混合气体的颜色的转化率 ，混合气体的平均相对分子质量 。

范文二：影响平衡的因素

影响人体平衡的因素

1. 年龄

机体各器官功能随着年龄增长出现逐渐减退、感觉迟钝、行动迟缓、反应差。平衡能力与年龄的相关性成复杂的曲线关系。前庭功能随年龄增长而下降，动态平衡功能下降突出表现在人体移动功能显著下降，静态平衡功能下降则与前庭功能及肌力下降有关-

2. 体重

体重对平衡能力的影响主要有两个假说：一是由于较大体重的持续压迫，使足底机械感受器超活化，导致足底敏感性下降；二是由于较大的体重本身及身体质量的分布比例需要一个更大的转动轴，导致了更大的重力距。为了保持身体直立，必须有足够的肌肉力矩抵消重力距，导致了姿势稳定性的下降。

3. 前庭器官

内耳迷路中除耳蜗外，还有三个半规管、椭圆囊和球囊，后三者合称为前庭器官，是人体对自身运动状态和头在空间位置的感受器。有研究表明，当躯体感觉和视觉信息输入均被阻断或输入异常时，前庭感觉输入在维持平衡重变得至关重要。

4. 本体感觉

本体感觉是指肌、腱、关节等运动器官本身在不同状态（运动或静止）时产生的感觉。

5. 肌力

下肢伸膝肌力对平衡能力有影响，肌力较差者平衡功能也较差。下肢肌力与人体直立的姿势稳定性有着密切关系，增加下肢肌肉力量可以延缓平衡能力的下降。核心肌群（躯干腹直肌、腹内外斜肌、斜方肌、背阔肌和骶棘肌）的肌肉力量性训练能够提高人体在非稳态下的的控制能力，增强平衡能力。

6. 视觉

7. 药物因素

精神类药物、心血管药物、降糖药、非甾体类抗炎药、镇痛剂、多巴胺累药物、抗帕金森疾病药及复合用药（多于四种）等都可引致患者头晕、乏力、共济失调等进而影响患者的平衡能力

8. 牙齿

牙齿的咬合状况与身体平衡能力有关，部分或完全的咬合不良会导致平衡能力的下降，。牙齿数目小于等于19颗并且未佩戴假牙的人比牙齿数目大于等于20的人有更高的跌倒风险，这可能是因为咀嚼肌系统的本体感受影响了头部姿势的稳定。

改善方法

1. 调整体重

2. 改善前庭功能

来回走动、在椅子上起坐、在蹦床上闭眼弯膝、闭眼站在10cm 的泡沫上、在健身毯上站立行走、坐在健身球上轻轻弹跳的同时将头从一侧转向另一侧，每隔动作持续2min ，循环两次，每周训练两次。

太极柔力球运动可以促进全身的有氧代谢，提高脑血流量，有利于大、小脑和前庭的供血、供氧，使大脑的前庭器官功能得到提高。

3. 提高本体感觉能力

包括髋部肌肉的牵拉、膝关节、踝关节肌肉的力量训练

范文三：影响平衡的因素

导读:就爱阅读网友为您分享以下“影响平衡的因素”资讯，希望对您有所帮助，感谢您对92to.com的支持!

影响人体平衡的因素

1. 年龄

机体各器官功能随着年龄增长出现逐渐减退、感觉迟钝、行动迟缓、反应差。平衡能力与年龄的相关性成复杂的曲线关系。前庭功能随年龄增长而下降，动态平衡功能下降突出表现在人体移动功能显著下降，静态平衡功能下降则与前庭功能及肌力下降有关-

2. 体重

体重对平衡能力的影响主要有两个假说:一是由于较大体重的持续压迫，使足底机械感受器超活化，导致足底敏感性下降;二是由于较大的体重本身及身体质量的分布比例需要一个更大的转动轴，导致了更大的重力距。为了保持身体直立，必须有足够的肌肉力矩抵消重力距，导致了姿势稳定性的下降。

3. 前庭器官

1

内耳迷路中除耳蜗外，还有三个半规管、椭圆囊和球囊，后三者合称为前庭器官，是人体对自身运动状态和头在空间位置的感受器。有研究表明，当躯体感觉和视觉信息输入均被阻断或输入异常时，前庭感觉输入在维持平衡重变得至关重要。

4. 本体感觉

本体感觉是指肌、腱、关节等运动器官本身在不同状态(运动或静止)时产生的感觉。

5. 肌力

下肢伸膝肌力对平衡能力有影响，肌力较差者平衡功能也较差。下肢肌力与人体直立的姿势稳定性有着密切关系，增加下肢肌肉力量可以延缓平衡能力的下降。核心肌群(躯干腹直肌、腹内外斜肌、斜方肌、背阔肌和骶棘肌)的肌肉力量性训练能够提高人体在非稳态下的的控制能力，增强平衡能力。

6. 视觉

7. 药物因素

精神类药物、心血管药物、降糖药、非甾体类抗炎药、镇痛剂、多巴胺累药物、抗帕金森疾病药及复合用药(多于四种)等都可引致患者头晕、乏力、共济失调等进而影响患者的平衡能力

8. 牙齿

2

牙齿的咬合状况与身体平衡能力有关，部分或完全的咬合不良会导致平衡能力的下降，。牙齿数目小于等于19颗并且未佩戴假牙的人比牙齿数目大于等于20的人有更高的跌倒风险，这可能是因为咀嚼肌系统的本体感受影响了头部姿势的稳定。

改善方法

1. 调整体重

2. 改善前庭功能

来回走动、在椅子上起坐、在蹦床上闭眼弯膝、闭眼站在10cm 的泡沫上、在健身毯上站立行走、坐在健身球上轻轻弹跳的同时将头从一侧转向另一侧，每隔动作持续2min ，循环两次，每周训练两次。

太极柔力球运动可以促进全身的有氧代谢，提高脑血流量，有利于大、小脑和前庭的供血、供氧，使大脑的前庭器官功能得到提高。

3. 提高本体感觉能力

包括髋部肌肉的牵拉、膝关节、踝关节肌肉的力量训练

百度搜索“就爱阅读”,专业资料,生活学习,尽在就爱阅读网92to.com,您的在线图书馆

3

范文四：影响平衡的因素

2、压强对化学平衡的影响:mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 影响化学平衡的因素

t2时刻改变下列条件时的速率时间图 1、浓度对化学平衡的影响:mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)

?m+n,p+q，增大压强 ?m+n,p+q，减小压强 t2时刻改变下列条件时的速率时间图

v v ?增大反应物浓度 ?增大生成物浓度

v v正正 v v

v正 v正

v v 逆逆

v 逆t t v 逆0 t1 t2 0 t1 t2

t ?m+n,p+q，增大压强 ?m+n,p+q，减小压强 t 0 t1 t2 0 t1 t2

v ?减小反应物浓度 ?减小生成物浓度 v

v 正 v 正v v v正v 正 v 逆v 逆

v t 逆v 逆 t 0 t1 t2 0 t1 t2

t t 0 t1 t2 0 t1 t2

1

?m+n=p+q，增大压强 ?m+n=p+q，减小压强 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ?H,0

?升高温度 ?降低温度 v v

v v v正 v正

v正v 正

v 逆v 逆

v 逆v 逆

t 0 t1 t2 t 0 t1 t2

t t 0 t1 t2 0 t1 t2

3、温度对化学平衡的影响:t2时刻改变下列条件时的速率时间图 4、催化剂对化学平衡的影响:t2时刻加入催化剂的速率时间图

mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ?H,0

v

?升高温度 ?降低温度

v 正

v v

v 正 v正

v 逆

t 0 t1 t2 v 逆v 逆

t t 0 t1 t2 0 t1 t2

2

范文五：影响平衡的因素

,,11第二节 化学反应的快慢和限度 +O 2SO中SO和O的起始浓度分别为2mol?L、1mol?L，此时正在反应2SO22322

反应速率v ，逆反应速率v为 。 正逆 第二课时 化学反应的限度

反应过程中，反应物浓度 ，正反应速率 ，生成物浓编制:魏新瑞 审核:苏红 2011/4/15

度 ，逆反应速率 。最终在时刻t时反应物浓度不再 。【寄语】学而时习之，温故而知新～

生成物浓度不再 。正反应速率和逆反应速率 。反应是否停止, ，【学习目标】

在下图中画出速率——时间图: 1.理解可逆反应、化学平衡的含义、掌握化学平衡与化学反应速率的关系。

2.理解化学平衡移动，了解外界条件对化学平衡的影响。

【学习过程】

探究一:

可逆反应:

根据课本图2,2,6所示，SO和O反应生成SO的反应方程式表示为 223

，在反应体系中存在的分子有 。

可逆反应: 。

在可逆反应方程式中用 号表示。通常把 叫正反应，

总结: 把 叫逆反应。试写出常见的可逆反应方程式:

1.化学平衡: _________ 、 、 。

__________________________________________________________ 。 练习:判断下列反应是否为可逆反应,

2.化学平衡的特征:?逆:即化学平衡的研究对象是 电解 点燃 ?2H+O2HO 2HO2H?+O? 222222 ?动:即化学平衡是一种 ，即v,v 0， 正逆 反应并未 。 ?N+3H2NH 2NHN+3H 223322

?等:即v v，同一物质的消耗速率与生成速率 ，用不同物质表正逆 ?SO+HOHSO HSOSO+HO 22232322 示的速率不一定 ，但速率之比等于 。

由此可知，判断可逆反应，必须在 下，才能同时向 和 两个方向?定:在达化学平衡的混合体系中，各组成成分的含量 ，不随时间的改

进行。 变而改变。

探究二: ?变:化学平衡是在 下的平衡，当外界条件改变时，化学平衡会发

化学反应的限度——化学平衡的建立 生 。

-1-1 -1-1【典题解悟】 ?minD(0.3mol?L?min C(0.1mol?L

例1 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO和1molO，发生下列反应:3. 在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应:A(g)+2B(g) 22

2SO(g)+O(g)2SO(g)达到平衡后改变下述条件，SO气体平衡浓度不改变的是 2233 3C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两曲线(((

A( 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO(g) 不同的可能原因是 ( ) 2

B( 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO(g) A(a的温度高于b 3

C( 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O(g) B(a使用了催化剂，而b未用 2

D( 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g) C(a的压强大于b

解析:A项体积不变，充入 SO即增加反应物浓度，平衡向右移动，SO的浓度增大。B项压 D(a的温度低于b 23 强不变，充入 SO时，虽然平衡向左移动，但由于开始加入的SO与O的物质的量之比为2:4. 将固体NHI置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应:NHI(s) 32244

—1—11，达新平衡时，其平衡状态与原平衡相同，所以SO的浓度也与原来相等。C项压强不变，充NH(g)+HI(g)。当达到平衡时，c(H)=0.5mol?L，c(HI)=3mol?L，则NH的浓度为 3323入 O，一方面平衡向左移动SO的量增加，另一方面气体体积增大使物质的浓度减小，我们( ) 23

—1 —1—1 —1 A(3.5mol?LB(4mol?L C(4.5mol?LD(5mol?L 可以用极限法来思考，当加入无限多的O时，SO的浓度应趋于零，即SO的浓度应是逐渐减233

小的。D项压强不变，充入 Ar气，相当于扩大容器体积，平衡向左移动，SO的量减少，SO5. 某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体, 在一定条件下发生反33

的浓度也减少。 应:A(气)+2B(气)=2C(气).若维持温度和压强不变,当达到平衡时, 容器的体积为V,?此时C气

体的体积占40%,则下列推断正确的是 ( ) 答案:B

【当堂检测】 A.原混合气体的体积为1.1V B.原混合气体体积为1.2V 1. 在一密闭容器中充入一定量的H和N发生反应N+3H 2NH ，经测定3秒末的氢 C.反应达到平衡时,气体A消耗了0.2V D.反应达到平衡时,气体B消耗了0.2V 22223

,,11气的反应速率为0.3mol?L?S，则6秒末NH的浓度为 ( ) 3

A(1.2mol/L B(大于1.2mol/L C(小于1.2mol/L D(不能确定 参考答案

2. 一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol1.C 2.C 3.BC 4.B 5.BC

氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化

来表示该反应的平均速率为 ( )

-1-1-1-1 A(0.2mol?L?min B(0.6mol?L?min

转载请注明出处范文大全网 » 影响平衡的因素