范文一:初中化学分子的性质考题选析
初中化学分子的性质考题选析
分子是九年级化学中的一个重点,它具有体积小、不断运动、有间隔等性质。回顾各地各级考题,命题者围绕分子这些性质进行灵活拓展,将这一微观概念形象化,使试题真实、有趣,有效培养了同学们的思维能力。
一、与生活实际联系
例1、请用分子的观点解析下列现象:
(1)图a说明: 。
(2)图b说明: 。
解析:本题借助卡通漫画图考查分子的性质,解题的关键是要抓住图中的文字信息,深入挖掘隐含信息,从而揭示了分子具有的性质。分析图a中提供的文字信息,“闻到气味”说明分子是不断运动的。分析图b中氢气球形状由膨胀变瘪,说明一大部分氢分子已从气球中运动出来了,“扎口还是很紧”充分说明分子的体积非常小。再有,氢气能压入一定体积的气球内,充分说明分子间存在间隔。
答案:(1)分子是不断运动的
(2)分子十分微小,分子不断运动,分子间存在间隔
二、与科技信息关联
例2、航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水,可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是 ( )
A. 水分子的化学性质被改变了
B. 小分子团水中水分子间没有间隔
C. 小分子团水中水分子停止了运动
D. 小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
解析:本题借助航天员饮用的小分子团水,考查有关分子的性质。联系航天科技考查航天员饮用水的问题,让同学们耳目一新。解题时,要明确小分子团水与我们日常生活饮用的水组成和性质是相同的,只不过小分子团水是一种特殊状态的水。水的化学性质没有改变;小分子团水中分子间间隔比普通水分子间间隔小,但不是没有间隔;无论何种状态,分子都在不停地运动;小分子团水的部分物理性质,如状态与普通水是不同的。
答案:D
三、与文学知识串联
例3、“墙角数枝梅,凌寒独自开。遥知不是雪,为有暗香来。”(王安石《梅花》)诗人在远处就能够闻到梅花香味的原因是 ( )
A. 分子很小
B. 分子是可分的
C. 分子之间有间隔
D. 分子在不断地运动
解析:本题将化学与古诗词有机结合起来,在考查分子知识的同时,让学生感悟我国古代灿烂的文学知识中包含着丰富的化学理念。诗人在远处就能够闻到梅花香味,是分子在不断运动的结果。
答案:D
范文二:初中化学氧气的性质
篇一:初中化学《氧气的性质》教案
初中化学《性质活泼的氧气》教案
学习目标:
1.认识氧气的主要物理性质;
2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象,从中归纳出氧气的化学性质;
3.了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系;
4.了解氧气的工业制法,学习实验室制备氧气的原理、装置和操作,一般性了解两套装
置的区别。
学习重点:
1(氧气的化学性质和获得
第一课时:氧气的性质与用途
课堂学习:
一、引入: 地球上的一切生命体都离不开氧气。
[问题情景] 1(为什么各种生物在消耗氧气,而空气中的氧气含量却能几乎保持恒定,
2(你已知道氧气的哪些物理性质与化学性质,
1
3(有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气,
[学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流,然后回答问题。(教师进行相关的整理:将学生
所描述的有关性质列于黑板上)
二、师生互动:
[教师引导] 观察身边的空气,并阅读课本33—34页的部分内容。
[师生整理] 一、氧气的物理性质
色、态、味、溶解性、密度(与空气比较)、三态变化
[问题情景] 大家知道,很多物质可以在空气中燃烧,你知道是空气中的什么成分支持这些
物质燃烧,请举例说明。
[实验演示] 少量硫在空气和氧气中燃烧
[师生整理] 硫在空气和氧气中燃烧的现象和反应
[教师设疑] 硫在氧气中燃烧比在空气中更旺,那么能在空气中燃烧的木炭、蜡烛在氧气中
燃烧的情况又是怎样呢,
[实验演示] 木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧。
[师生整理] 木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧的现象和反应
[教师设疑] 1(铁丝在空气中燃烧吗,
2(铁丝在纯氧中又能否燃烧,
[实验演示] 铁丝在氧气中的燃烧
2
[学生整理] 将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理,填入课本35页表格中。
[教师讲解] 物质与氧气所发生的反应属于氧化反应。
氧化反应可分为剧烈氧化(通常情况下的燃烧)和缓慢氧化(举几例说明)。
[师生总结] 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生氧化反应。
[板书]
1(物理性质:
(1)色、味、态:通常情况下,是无色无味的气体;
(2)密度:标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气;
P.S.:通常情况下,是指20?,1.01×10Pa;标准状况下,是指0?,1.01×10Pa;
(3)溶解性:氧气不易溶于水
(4)三态变化:降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。 问题:有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气,
答:水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2(化学性质:
(1)木炭在氧气中燃烧(黑色固体)
实验现象:剧烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
3
文字表达式:碳(C)+ 氧气(O2)——?二氧化碳(CO2)
在空气中的燃烧情况:木炭红热,无烟、无焰,生成无色无味的气体
(2)铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)——介绍铝箔在氧气中可以燃烧
实验现象:剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体。
点燃文字表达式:铁(Fe) + 氧气(O2)——?四氧化三铁(Fe3O4) 点燃55
注意事项:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况:持续加热发红,离火后变冷。
(3)蜡烛在氧气中燃烧(白色固体)
实验现象:比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
点燃文字表达式:石蜡+ 氧气(O2)——?二氧化碳(CO2)+ 水(H2O)
空气中燃烧情况:燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。
(4)镁带在氧气中燃烧(银白色固体)
实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色粉末状固体。
点燃文字表达式:镁(Mg) + 氧气(O2)——? 氧化
4
镁(MgO)
(5)铜丝在空气中灼烧(红色固体)
实验现象:加热后,铜丝红热,冷却后,在铜丝表面出现一层黑色物质。
文字表达式:铜(Cu) + 氧气(O2)——? 氧化铜(CuO)
(6)红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体)
实验现象:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟
文字表达式:磷(P)+ 氧气(O2)——? 五氧化二磷(P2O5)
空气中燃烧情况:黄白色火焰,放热,有大量白烟
(7)其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。
如:动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂等等。
结论:
(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应。在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂;
(2)物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;
(3)物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。
5
一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒;
(4)物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。
[学生阅读] 课本氧气的用途。
[学生回答] 氧气的用途:供给呼吸、支持燃烧。
[板书]
二、氧气的用途
1(供给呼吸:医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;
2(支持燃烧:炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
三、课堂小结:
第二课时:氧气获得的方法和原理 点燃加热
课堂学习:
一、复习引入:1(氧气的化学性质活泼吗,有哪些物质能与氧气发生剧烈氧化,写出反应
的文字表达式。
2(氧气由于哪些用途,
二、师生互动:
[教师讲解] 对于常见的物质,它们的获得通常从用物理的方法和化学的方法去思考。
[教师设疑] 1(用物理的方法去获得氧气,那么原料物质
6
有何特征,
2(用化学的方法去获得氧气,那么原料物质在组成上有何特征,
[学生交流]
[师生整理] 1(用物理的方法去获得氧气,那么原料物质中有氧气这种物质。
2(用化学的方法去获得氧气,那么原料物质在组成上含有氧元素。
[学生讨论] 用空气可以来制取氧气。
[学生阅读] 课本内容:如何用空气制得氧气,
[板书]
1(自然界氧气的获得:主要是来源于绿色植物的光合作用
二氧化碳 + 水 光照
叶绿素 葡萄糖 + 氧气
2(工业制法(分离液态空气法)
(1)具体过程
(2)注意:该过程是物理变化
[教师引导] 给出几种物质,介绍它们的化学式:KMnO4、H2O2、MnO2。
[演示实验] 1(加热高锰酸钾(KMnO4);
2(加热双氧水、混合双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
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在演示每一个实验时,用带火星的木条或燃着的木条伸入到集气瓶中,通过带火
星木条的复燃或燃着木条燃烧更旺的现象来让学生判断是否有氧气产生,最后提
问以下问题:在实验室中用哪些物质可制得氧气,
[师生整理] 实验室制取氧气可用的药品、药品的颜色以及所发生反应的原理,写出相关的
文字表达式;
[创设问题] 氧气如何检验,(考查学生观察实验的能力)
[学生交流]
[师生整理] 检验物质的一般方法:用什么?怎么做?什么现象?什么结论
[教师讲解] 催化剂的概念与特征
[课后探究] 1(除了用以上物质可制得氧气,你还知道可用哪些物质,
2(制得氧气的物质中含氧元素的,那么是否含氧元素的物质都可用来直接制取
氧气,
三、课堂小结:
氧气的获得方法:1(工业方法:分离液态空气法
2(实验室方法:用高锰酸钾、双氧水等物质
3(自然界中产生方法:光合作用
8
3(实验室制法
(1)高锰酸钾制取氧气 氮气 除去二氧化碳 干燥 降温 加压 液态空气
液态氧 升温-183? 氧气
a. 实验原理:高锰酸钾(KMnO4)——? 锰酸钾(K2MnO4)+ 二氧化锰(MnO2)+氧气(O2) b. 注意事项:
a). 试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。d). 排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。
e). 实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流,炸裂试管。
c. 实验步骤:
a). 仪器组装:先下后上,从左到右的顺序。
b). 气密性检查:将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中的导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。松开手后,导管口出现一段水柱。
9
c). 装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)。
d). 加热药品:先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e). 收集气体:若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集;或向上集气法。f). 检验及验满:用带火星的木条伸入试管中,发现木条复燃,说明是氧气;
用带火星的木条靠近集气瓶口部,木条复燃,证明已满。
g). 仪器的拆卸:按先右后左,先上后下的顺序。
(2)双氧水(过氧化氢)制取氧气
a. 实验原理:过氧化氢(H2O2) ————? 水(H2O) + 氧气(O2)
b. 注意事项:
a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
b). 导管只需略微伸入试管塞
c). 气密性检查:用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。
d). 装药品时,先装固体后装液体
e). 该装置的优点:可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。
总结:若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置;
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若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置。
催化剂:在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
[学生讨论] 这两种制法的优缺点。 二氧化锰 加热
本节小结 练习与实践
篇二:初三化学氧气的性质教案
初三化学教案
篇三:初中化学—空气氧气的性质与用途
空气 氧气的性质与用途
氧气的实验室制法
一、空气
知识要点:
1(了解空气的成分
2(初步了解空气的污染和防治
知识详解
一、空气的组成
我们所熟知的空气并不是一种单一物质,通过科学实验测定空气中的成分及其含量(以体积分数计算)为:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%。所以说空气的主要成分是氮气和氧气,其中氮气约占空气体积的4/5,氧气约占空气体积的1/5,氮气、氧气都是无色,无味的气体。
11
稀有气体是氦气、氖气、氩气、氪气、氙气等气体的总称,这些气体都无色、无味,过去曾把它们叫惰性气体,认为它们不易与其它物质发生反应。但随着科技发展,发现稀有气体在一定条件下也能与其它物质反应。
二、空气污染及防治
空气的成分是比较固定的,但随着工业发展,排放到空气中的有害气体和粉尘,改变了空气的成分,造成空气污染,对人体、农作物、自然资源都有不利的影响,现在主要的气体污染物是:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮,北京市为了防治空气污染采取了一些措施,如控制高硫煤的使用,使用清洁燃料,汽车安装转化器对尾气进行处理等,空气质量有所改善。
三、空气中氧气体积分数的测定实验
1.实验原理:利用红磷在密闭容器中燃烧,消耗氧气,生成白色五氧化二磷固体,而不生成气体,压强减小,通过进入水的体积来确定空气中氧气的体积分数。
2.注意事项:(1)药品不能选用木炭、硫磺、铁丝等,因木炭、硫粉燃烧后有气体生成,容器内压强变化不大,水槽中水不能进入;铁丝在空气中不能燃烧。(2)红磷要足量,避免容器内有氧气剩余。(3)装置气密性要良好,以免因装置不严密进入空气而影响测量结果。
二、氧气的性质和用途
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知识要点
1(了解氧气的物理性质
2(通过实验掌握氧气的化学性质,并能运用知识解决具体问题。
3(了解氧气的用途
知识详解:
一、氧气的物理性质
通常状况下,氧气是一种没有颜色、没有气味的气体。在标准状况下,氧气的密度是1.429克/升,比空气略大。它不易溶于水。在101kPa时,氧气在约-183?时变为淡蓝色液体,在约-218?时变成雪花状的淡蓝色固体。
注:标准状况是指0?和101.325kPa时的情况
二、氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与很多物质反应,在氧化反应中提供氧,具有氧化性,是一种常见的氧化剂。
1(氧气与一些物质的反应我们可以用化学式来表示物质。
氧气 + 碳
在括号内,
(O2) (C) (CO2)有关化学式的涵义我们将在第二章学习。 氧气 + 硫
二氧化硫 二氧化碳 如:氧气化学式为O2,下面几种物质
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的化学式标注
(S) (SO2)
氧气 + 磷
五氧化二磷
(P) (P2O5)
氧气 + 铁
四氧化三铁
(Fe) (Fe3O4)
氧气 + 石蜡
水 + 二氧化碳
(H2O)
注意:
?在学习过程中同学们要认真做实验,仔细观察,及时记录实验现象,不论是演示实验还是学生实验,都要明确实验步骤,观察变化前、变化中、变化后的现象,用准确的语言描述变化,并思考该实验说明什么问题,能得到什么具体的结论。
?上述物质在空气中和氧气中燃烧的现象为:
木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺,发白光(空气中发红光),放出热量,生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。
硫在氧气中比在空气中燃烧更旺,发出蓝紫色火焰(空气中发微弱的淡蓝色火焰),放出热量,生成无色有刺激性气
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味的气体。
磷在氧气中燃烧更旺,放出热量,冒大量白烟,生成白色固体。
铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体。
蜡烛在氧气里燃烧更旺,发白光,放出热量,生成无色液体和能使澄清石灰水变浑浊的气体。
三、氧气的用途:
物质的用途是由物质的性质决定的。
氧气可维持生命供人呼吸
氧气可支持燃烧并放出大量热,作氧化剂
三、氧气的实验室制法
知识要点:
掌握实验室制取氧气的方法和原理,了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。
知识详解:
一、氧气的实验室制法
(一)实验室制O2所选用的原料是氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)或高锰酸钾(KMnO4)。氯酸钾是白色晶体,二氧化锰是一种黑色粉末状固体;而高锰酸钾是紫黑色晶体。
(二)反应原理:
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氯酸钾
氯化钾 + 氧气 氯化钾为白色晶体
(KClO3) (KCl) (O2) 二氧化锰为催化剂,是反应条件的一种 或:
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 不需要催化剂
(KMnO4) (K2MnO4) (MnO2) (O2)
(三)实验装置
由于反应是固体物质加热制气体,所以选用的装置如图(1)
实验中应注意:
(1)试管口应略向下倾斜——为了防止药品潮湿时,其中的水分蒸发后冷凝,发生倒流,使试管底部炸裂。
(2)铁架台上的铁夹应固定在距试管口1/3处。
(3)用酒精灯加热试管时,应先使试管均匀受热,再固定在有药品处用外焰加热。
(4)橡胶塞上的玻璃导管只伸入试管内一点即可,不要伸入太多。
(四)O2的收集方法:
(1)排水取气法,简称排水法,如图(2)
试管中的空气。 注意:收集O2的时应在导管口有大量连续气泡产生时,再开始收集,因为开始时气泡为原
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依据:O2的物理性质之一:不易溶于水。
推广:凡是不易溶或难溶于水以及不
与水发生化学反应的气体,收集时都可采用排水法。
(2)向上排空气取气法,简称向上排空气法。如图(3)
注意:通O2的导管要伸入集气瓶底部。
依据:O2的物理性质之一:密度比空气大。
推广:密度大于空气的气体,收集时均可考虑使用向上排空气法。
验满:用带火星的木条靠近集气瓶口,若木条复燃,证明O2已满。
二、氧气的工业制法
工业、医疗对氧气的需求量都很大,不可能用实验室的方法来制取大量氧气。工业上是以空气为原料,在低温条件下加压,使空气转化为液态,然后蒸发。由于液态氮的沸点-196?比液态氧的沸点-183?低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要是液态氧。为了便于贮存、运输、使用,通常把氧气加压保存在蓝色钢瓶中。
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范文三:初中化学 盐的性质
龙文教育学科老师个性化教案
练习二
1、下列说法正确的是( )
A 、盐都能食用,故称食盐 B 、盐就是食盐,易溶于水
C 、盐都有咸味,都是白色晶体 D 、盐是一类物质的总称
2、有一种盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可以维持血液中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生胃酸,帮助消化,该盐是( ) A 、氯化钙 B 、氯化钠 C 、硝酸钾 D 、碳酸钠
3、我国某地曾发生把白色工业用盐误当作食盐食用,引起中毒事件,这种工业用盐可能是( )
A 、高锰酸钾 (KMnO 4) B 、硫酸铜(CuSO 4) C 、亚硝酸钠(NaNO 2) D 、氯化钠(NaCl )
4、茶叶中含有的茶多酚有益人体健康,茶多酚是一种白色粉末,易溶于热水,略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为:
操作一 操作二
(1)请写出上述实验过程中的操作名称:操作一: 操作二:
(2)保存茶叶时注意:
范文四:初中化学碱的性质
初中化学碱的性质
一.选择题(共 30小题)
1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是()
A .氧化钙、消石灰、 CaO B .氯化氢、盐酸、 HCl
C .碳酸钙、熟石灰、 CaCO 3D .氢氧化钠、烧碱、 NaOH
2.氢氧化钙可用于改良酸性土壤,其俗称是()
A .熟石灰 B .小苏打 C .生石灰 D .纯碱
3.将一套如图所示的密闭装置放在天平上,使天平平衡,经过一段时间后出现的情况是 ()
A .指针偏左,食盐溶液一定变浓,烧碱变质
B .指针偏左,食盐溶液一定变浓,烧碱潮解
C .指针偏右,食盐溶液一定变浓,烧碱潮解
D .指针偏右,食盐溶液一定饱和,烧碱潮解
4.园林工人在树杆下部涂上一层石灰浆,这里石灰浆的作用是()
A .美观大方 B .杀菌作用
C .标记作用 D .以上说法都不对
5. 航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂 (LiOH ) , 它不可能具有的化学性质 是()
A .与二氧化碳反应 B .与盐酸反应
C .与氧化铁反应 D .与氯化铜溶液反应
6.已知 Co 有三种氧化物:CoO 、 Co 2O 3、 Co 3O 4, 9.30g Co(OH ) 2在空气中加热至 290℃时 已完全脱水成 8.30g 氧化物 A ,继续加热 A 至 1000℃时,剩余固体为 7.50g 氧化物 B ,则下 列说法正确的是()
A . Co 的三种氧化物中 Co 3O 4的氧元素质量分数最大
B .氧化物 A 的化学式为 CoO
C .氧化物 B 的化学式为 CoO
D . A 到 B 的过程中,损失的是氧元素质量
7.腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料,因此食用时有涩味,可在食用时加调味品去掉 涩味.这种调味品最好是()
A .酱油 B .食醋 C .香油 D .盐
8. X 可以发生如下反应:① X +酸═盐 +水;② X +非金属氧化物═盐 +水. X 可能是() A .氧化铜 B .盐酸 C .氢氧化钠 D .碳酸钠
10.对于反应:X +2NaOH ═ 2Y +Cu (OH ) 2↓ ,下列分析中正确的是( )
A . X 中一定含有氧元素
B . X 和 Y 的相对分子质量之差为 18
C . Y 中一定含有钠元素
D . Y 可能是 Na 2SO 4
11. 下列物质中, 与 CO 2、 CuCl 2溶液、 Na 2CO 3溶液都能发生反应, 且都有明显现象的是 ( )
A . NaOH B . Ca (OH ) 2 C . H 2S04 D. HCl
12. 一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中, 较长时间后, 石灰水表面形成了一层白 膜(假设水没有减少) ,则下列说法正确的是( ) A .此时该溶液仍为饱和溶液
B . “ 白膜 ” 为析出的氢氧化钙固体
C .形成 “ 白膜 ” 的过程为物理变化
D .若加热饱和石灰水溶液,溶液会变浑浊
13.氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式 CsOH ,则下列叙述中不正确的是( )
A . CsOH 溶液能与 CO 2反应
B . CsOH 溶液能使酚酞溶液变红
C . CsOH 溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为 CsSO 4
D . CsOH 在水中能电离出 Cs +、 OH ﹣
14.当 CO 2持续不断的通入澄清石灰水时,符合沉淀质量变化的曲线为【提示:CO 2通入澄 清石灰水,溶液变浑浊;继续通入 CO 2,又变澄清. 】 ( )
A . B . C . D .
15. 向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液, 产生沉淀的质量与加入氢 氧化钠溶液的质量关系如图所示.下列说法正确的是( )
A . a 点溶液中含有两种溶质
B . bc 段发生反应的类型为置换反应
C .根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度
D . d 点浓液中主要存在的离子为 Na +、 Cu 2+、 OH ﹣ 、 SO 42﹣
16.下列验证 “CO 2与 NaOH 溶液反应 ” 的装置中,不能观察到明显现象的是(装置气密性均 良好) ()
A . B . C . D .
17.下列图象不能正确反映其变化过程的是()
A
.
镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B .电解水生成气体的体积
C .浓硫酸长期露置在空气中
D .向空气中部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
18.下列实验现象描述正确的是()
A .向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成
B .将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变蓝
C .硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰
D .打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,瓶口冒白烟
)
A . A B . B C . C D . D
20.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义.下列类比推理正确的是()
A . NaOH 和 KOH 都是强碱,两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
B . N 2和 O 2都是非金属单质,两者的化学性质都非常活泼
C .盐酸和硫酸都是强酸,两者都易挥发
D . CaO 和 Fe 2O 3都是金属氧化物,两者都能与水反应生成碱
21.向用盐酸酸化的 MgSO 4溶液中加入 Ba (OH ) 2溶液,产生的沉淀质量 m 与加入的体积 V 之间的关系,关于下图曲线的推测正确的是()
A . ab 产生的沉淀为硫酸钡
B . ab 产生的沉淀为氢氧化镁
C . bc 产生的沉淀为氢氧化镁
D . bc 产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁
)
A . A B . B C . C D . D
23.有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铜、氯化铁、碳酸钠、硫酸钠几种中的两种混合而成, 向该溶液中加 Ba (OH ) 2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,则该溶液是( )
A .盐酸、氯化铁 B .硫酸、氯化铁 C .盐酸、硫酸钠 D .硫酸、硫酸铜
24.逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理不正确的是( )
A .碱的溶液呈碱性,呈碱性的溶液不一定是碱溶液
B .置换反应一定有单质生成,有单质生成的反应不一定是置换反应
C .氧化物中一定含氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物
D .单质中只含有一种元素,则只含有一种元素的纯净物一定是单质
25.如图是向一定量澄清石灰水中通入过量二氧化碳的反应过程. [已知:CaCO 3+CO 2+H 2O ═ Ca (HCO 3) 2].下列说法正确的是( )
A . OA 段发生反应的类型为化合反应
B . A 点溶液中的溶质为 Ca (OH ) 2
C .向 B 点的溶液中滴加稀盐酸无气泡产生
D . AB 段现象为溶液由浑浊逐渐变得澄清
26.已知某混合液由 HCl 、 K 2CO 3、 H 2SO 4、 CuCl 2、 NaCl 溶液中的几种混合而成,向该混合液 中加 Ba (OH ) 2溶液,产生沉淀量与加的 Ba (OH ) 2溶液体积关系如下图.则下列说法不
正确的是()
A .该混合液中肯定没有 K 2CO 3和 H 2SO 4
B .沉淀完全时,消耗 Ba (OH ) 20.4mol
C . F 点溶液中的溶质肯定只有一种
D . F 点和 P 点溶液中溶质的物质的量相等
27.向 100g 质量分数分别为 14.6%HCl和 12%MgSO4的混合溶液中,滴加 Ba (OH ) 2溶液至 过量.下列图象中,产生的沉淀量与滴入 Ba (OH ) 2相符的是()
A . B. C. D.
28.已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠(NaAlO 2)溶液,有关化学 方程式为:Al (OH ) 3+NaOH ═ NaAlO 2+2H 2O .现有 160.0g 某无色溶液,可能含有稀硫酸、 硫酸镁、硝酸钾、硫酸亚铁、氯化铝、碳酸钾中的一种或数种.取 100.0g 该溶液于烧杯中, 往其中逐滴加入 20.0%的 NaOH 溶液,产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所 示.下列有关的判断正确的个数是()
①原溶液中一定有氯化铝、硫酸镁,可能有硝酸钾和硫酸.
②原溶液中一定没有硫酸、碳酸钾和硫酸亚铁
③加入 NaOH 溶液 180g 时产生的沉淀中有两种成分
④加入 NaOH 溶液 200g 时得到的溶液中的阴离子如果有三种, 说明原无色溶液中有硝酸钾.
A . 1 B . 2 C . 3 D . 4
29. 已知:MgSO 4+2NaOH ═ Mg (OH ) 2↓ +Na 2SO 4, Al 2(SO 4) 3+6NaOH ═ 2Al (OH ) 3↓ +3Na 2SO 4, Al (OH ) 3+NaOH ═ NaAlO 2+2H 2O , Mg (OH ) 2不溶于 NaOH 溶液.现剪取 wg 镁铝合金的易 拉罐壳,先用过量硫酸溶解,然后再向溶液中滴加 NaOH 溶液,反应符合如图关系(横坐标 表示滴加 NaOH 溶液的质量, 纵坐标表示生成沉淀的质量) ,则下列说法不正确的是 ()
A . a 点表示 NaOH 溶液与剩余的硫酸恰好完全反应
B .在 M 点时,溶液中只有一种溶质
C . N 点表示 Al (OH ) 3沉淀刚好完全溶于 NaOH 溶液
D .生成 Mg (OH ) 2沉淀的质量为(m 1+m 2) g
30. 下列关于 “ 氢氧化钠溶液中哪种粒子使紫色石蕊溶液变蓝色 ” 的探究实验设计中, 不合理 的是()
A .水 不变蓝色 不变蓝色 变蓝色
B . NaOH 溶液 变蓝色 不变色 蓝色褪去
C . NaOH 溶液 变蓝色; KOH 溶液 变蓝色
D . NaOH 溶液 变蓝色; KNO 3溶液 不变蓝色
二.填空题(共 10小题)
31.氢氧化钙俗称熟石灰,具有碱的通性.
(1)澄清的石灰水【 Ca (OH ) 2】 ,能使酚酞变红.原因是溶液中大量存在 离子.
(2)澄清的石灰水中滴加 Na 2CO 3溶液,观察到的现象是 .
(3)澄清的石灰水中通入适量的 CO 2,也能产生相同的实验现象.溶液中减少的离子 是 .
32. 在化学实验技能考试中, 有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液, 某同学进行了 如下图所示的实验.
(1)写出试管②中的实验现象:.
(2)当看到不同现象时停止通气体,将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,并将 废液进行过滤,同学们对滤液成分进行了探究.
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质?
【查阅资料】
①氯化钙和氯化钠的水溶液都呈中性.
② Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO3↓ +2NaCl
③ Na 2CO 3+Ca (OH ) 2=CaCO3↓ +2NaOH
【猜想假设】
猜想①:只含有 NaOH
猜想②:只含有 Na 2CO 3
猜想③:含有 NaOH 和 Ca (OH ) 2
猜想④:含有 NaOH 、 Ca (OH ) 2和 Na 2CO 3
猜想⑤:含有
【分析讨论】根据查阅资料的信息你认为猜想 一定不成立.
33. 某化学活动小组以 “ 酸碱盐的性质 ” 为主题进行探究性学习, 请你作为该小组成员一起来 解决下列问题:
(1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品,如果检测结果呈酸性,从经济和可行 方面考虑,那么要改良此土壤的酸性,应向农田里施加 (填化学式) .
(2)小红同学用右图总结了 NaOH 的四条化学性质(即 NaOH 与四类物质能够发生化学反 应) .
I .为了验证反应①,小红将无色酚酞试液滴入 NaOH 溶液中,溶液由无色变成 . II .依据反应④说明 NaOH
必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学反应方程式 为:
.
III .为了验证反应③能够发生,你选择的物质是 .
a . Na 2CO 3 b . HCl c . CuSO 4 d . Ba (NO 3) 2
(3)请你设计一个实验除去 FeCl 2溶液中少量的 CuCl 2,写出化学方程式: .
34.某兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验.
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 .
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是 ,这是因为 .
(3)丙实验中观察到的现象是 ,反应的化学方程式 .
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终 看到废液缸中的废液浑浊并呈红色,由此产生疑问.
提出问题:废液缸中含有哪些物质?
交流讨论:
①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和 .
②还含有能使废液呈碱性的物质.能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想. 小兰认为:只有碳酸钠.小刚认为:只有氢氧化钙.小亮认为:是氢氧化钠和碳酸钠.你认 为还可能是 . (写一种猜想)
35.有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁几种中的两种混合而成,向该溶液中加 Ba (OH ) 2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,则该溶液是 、 .
36. 小金通过图示装置验证 CO 2能与 NaOH 发生化学反应. 推注射器活塞向充满 CO 2的集气 瓶中注入过量 20%的 NaOH 溶液,振荡集气瓶后打开止水夹.
(1)打开止水夹后观察到的现象是 .
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤,所得溶液中除 CaCl 2外,还存在的溶质有 .
37. 碱能使紫色石蕊溶液变成 色, 本质是碱在水中会解离出 . 请 写出一个中和反应的化学反应方程式 .
38.归纳是学习的重要方法,小明在学习酸、碱、盐后,绘制出如图所示的物质之间的反应 关系(图中短线连接的物质表示能相互反应) ,请填写下列空白:
(1)在图中空白方框中可填写指示剂或 (填物质类别) .
(2)反应⑦要能发生要求金属必须排在金属活动性表中 的前面.
(3)图中所归纳出酸的化学性质有 条.
(4)写出一个符合反应⑤的方程式 .
(5)验证反应②,可以选择下列 (填两种物质序号)进行反应.
A . SO 2B . HNO 3C . CuO D . Ba (OH ) 2
(6)碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有 (填微粒符号) .
39.镍(Ni )是一种用途广泛的金属,常用于电镀工业和制造电池,硫酸镍溶液显绿色,氢 氧化镍为难溶于水的绿色固体,在这些化合物中镍元素都显 +2价.
(1)氢氧化镍的化学式为 .
(2)将硫酸镍溶液加入试管中,再滴加足量氢氧化钠溶液,充分振荡后静置.反应的化学 方程式为 .
40.氢氧化钠和氢氧化钙是两种重要的碱,它们既有共性,也有个性.
(1)它们都能与二氧化碳发生反应,写出其中能大量吸收二氧化碳的化学方程式 .
(2)它们都能与酸发生中和反应,但能改良酸性土壤的是 (填化学式) .
(3)两者溶于水显著放热的是 (填俗称) ,微溶于水的是 (填俗称) .
(4)氢氧化钙转化为氢氧化钠的化学方程式是 .
初中化学碱的性质
参考答案
一.选择题(共 30小题)
1. D ; 2. A ; 3. C ; 4. B ; 5. C ; 6. C ; 7. B ; 8. C ; 9. C ; 10. C ; 11. B ; 12. D ; 13. C ; 14. C ; 15. C ; 16. A ; 17. C ; 18. C ; 19. D ; 20. A ; 21. C ; 22. C ; 23. A ; 24. C ; 25. D ; 26. C ; 27. B ; 28. B ; 29. D ; 30. D ;
二.填空题(共 10小题)
312+, OHˉ; 32.
33
34.
35
化铁; 36.氯化钙溶液流入左边集气瓶中,并且溶液变浑浊; NaOH 和 NaCl ; 37.蓝; OH ﹣ ; 38AD ; OH ﹣ ; 39. Ni (OH ) 2
40
(或烧碱、苛性钠) ;熟石灰(消石灰) ; Na +Ca (OH ) ;
范文五:初中化学 盐的性质[管理资料]
龙文教育学科老师个性化教案
教 学生姓名 上课日期 师
学 年级 初三 教材版本 华师大版 科
类第( )课时 本人课时统计 知识讲解?: 考题讲解?: 型 共( )课时 学课时数量 案(全程或具体时新课讲解 第( )课时 授课时段 主间) 题
教重要的盐 教学内容 学
个性化学习问题目见教案 解决 标
教盐的化学性质和复分解反应
学
重
点、
难
点
考盐的有关化学方程式和运用复分解反应的条件来判断化学方程式的书写 点
分
析
教教学师学生活动 过活程 动
一、盐的分类
根据盐的组成不同,如按盐组成中的阳离子或阴离子的名称,一般有如下的分类:
钠盐:NaCl、NaCO、NaSO、NaS等。 23242
钾盐:KCO、KNO、KCl等。 233
硫酸盐:CuSO、KSO、(NH)SO等。 424424
碳酸盐:NaCO、KCO、(NH)CO等。 2323423
盐的分类方法还有很多种,例如:酸式盐、碱式盐和正盐;含氧酸盐和无氧酸盐;强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐等。 二、生活中常见的盐
1(氯化钠(重要的调味品,食盐的主要成分是NaCl)
(1)物理性质:白色晶体,易溶于水,有咸味。
(2)在人的正常生理过程中的作用:
人体中的氯化钠都是以离子的形式存在于体液中,钠离子
对于维持细胞内外正常水分分布和促进细胞内外物质的交换
起主要作用;氯离子是胃液的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人体正常每人每天约需3 g~5 g食盐。但长期食用过多食盐不利于人体健康。
(3)存在:海水、盐湖、盐井、盐矿
(4)用途:? 医疗上的生理盐水(质量分数为0.9%)
?用来制备NaCO、NaOH、Cl、HCl等物质; 232
?食品的调味剂,腌渍蔬菜等;
?公路积雪可以用氯化钠消除;
?农业上利用氯化钠溶液来选种。
粗盐的提纯:
(1)溶解-------使用的仪器:烧杯、玻璃棒、药匙
玻璃棒的作用:加快溶解速率,不能提高物质的溶解度
操作要点:搅拌时玻璃棒不能接触烧杯壁
(2)过滤------使用的仪器:漏斗、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯
玻璃棒的作用:引流
操作要点:一贴、二低、三靠
(3)蒸发-------使用的仪器:蒸发皿、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳
玻璃棒的作用:防止液体局部过热而引起液滴飞溅
操作要点:当蒸发皿中出现较多固体时,即停止加热,利用余热使液体全部挥发。
*如果有转移操作:最后在转移固体时,玻璃棒起到转移的作用。
2(碳酸钙(化学式为CaCO) 3
(1)物理性质:碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体,难溶于水(25?在水
-4中的溶解度为6.9×10g)
(2)存在:自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。
(3)制备:将二氧化碳通入石灰水中,用可溶性碳酸盐与石灰水反应,或用可溶性碳酸盐溶液与可溶性钙盐溶液反应,都可以得到碳酸钙的沉淀:
CO+Ca(OH),CaCO?+HO NaCO+Ca(OH),CaCO?+2NaOH 22322323
NaCO+CaCl,CaCO?+2NaCl 2323
实验室常利用碳酸钙跟酸反应制取二氧化碳:
CaCO+2HCl,CaCl+CO?+HO 3222
把碳酸钙加热到825?左右可发生分解反应,生成氧化钙和二氧化碳。工业上就是利用这一反应将石灰石转化为生石灰(氧化钙):CaCOCaO+CO? 32
(4)用途:
碳酸钙大量用于建筑业。天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙。还可以用于补钙剂等。石灰石可直接加工成石料和烧制成生石灰。石灰有生石灰和熟石灰。生石灰的主要成分是CaO,一般呈块状,纯的为白色,含有杂质时为淡灰色或淡黄色。生石灰吸潮或加水就成为消石灰:CaO+ HO= Ca(OH),消石灰22也叫熟石灰,它的主要成分是Ca(OH)。 2
(5)碳酸根离子的检验
你知道怎么样检测一种物质中是否含有碳酸钙或碳酸根离子呢,
取样品于试管中,加入适量稀盐酸,如果生成气体,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则此为碳酸盐,该物质中含有碳酸根或者碳酸氢根离子。
CaCO+2HCl,CaCl+HO+CO? 3222
CO+Ca(OH),CaCO?+HO 2232
3(碳酸钠和碳酸氢钠(水溶液都显碱性)
碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 NaCO NaHCO 233
俗名 纯碱、苏打 小苏打
色态 白色粉末 细小白色晶体
溶解性 易溶于水 较易溶于水
与酸反应 NaCO+2HCl = 2NaCl+HO+CO? NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO? 2322322
用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业; 发酵剂、灭火器; 用途 洗涤剂等。 医疗上用于治疗胃酸过多
侯德榜先生的事迹:
纯碱是基本化工原料之一,制纯碱消耗食盐较多。曾经的生产方法是氨碱法,
又叫索尔维法,是比利时工业化学家E?索尔维于1866年发明的。
氨碱法是把氨气溶于食盐水后,通入二氧化碳,生成碳酸氢钠。分离后加热分解,即得到纯碱(碳酸钠):
NaCl+NH?HO+CO,NaHCO?(晶体析出)+NHCl 32234
2NaHCONaCO+HO + CO? 32322
反应生成的氯化铵可与熟石灰(Ca(OH))作用,生成氨气而回收,剩下残渣2
氯化钙。而由NaHCO热分解,放出的CO又可重新与食盐水、氨气作用,原料的32
利用率较高。
索尔维的氨碱法优越性得到世界的公认,并很快在英、法、德、美等国推广普及。1920年,范旭东与著名化工专家侯德榜合作,在天津塘沽创办了我国第一家制碱厂——永利碱厂,历时9年,克服了西方的技术封锁,生产出了在国际博览会上获金奖的三角牌纯碱。侯德榜同时也看到索尔维法的缺点是产生了大量废渣——氯化钙。为此,他发明了著名的侯氏制碱法,为制碱工业作出了巨大贡献。
4(亚硝酸钠(化学式为NaNO) 2
亚硝酸钠是工业用盐,它是一种白色不透明晶体,形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质,而且摄入0.2,0.5 g即可引起食物中毒,3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种,起着色、防腐作用,广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类,但用量严加限制。
三、盐的化学性质
1(盐与金属反应:生成新的盐与新的金属(置换反应)
例:Fe+CuSO,FeSO+Cu Cu+2AgNO,Cu(NO)+2Ag 44332
反应条件:
?此反应在溶液中才能进行,因此盐必须是可溶性盐。(参考酸、碱、盐溶解性口诀)。
?反应物的金属单质应比盐中的金属活泼,即金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,反之则不能发生。
例:ZnSO+Fe不反应(因为Fe排在Zn后) 4
?所用的金属单质不能太活泼。金属活动性顺序中排在最前面的几种金属:K、Ca、Na,由于性质太活泼,在与盐溶液反应时,先与水反应,生成碱和氢气,然后生成的碱再与盐进行反应,因此无法生成新的金属单质。例:Na放入CuSO溶4液中:
反应原理:2Na+2HO,2NaOH+H? 22
2NaOH+CuSO,NaSO+Cu(OH)? 4242
?铁与盐溶液反应只能得到+2价亚铁盐,不能到+3价。(与酸反应相同) 2(盐和酸反应生成新酸和新盐:(见酸的通性)
3(盐和碱反应生成新碱和新盐:(见碱的通性)
4(盐和盐反应生成两种新盐、盐和碱反应生成新盐与新碱
盐与碱、盐与盐的反应条件为:两种反应物皆可溶,产物之一为沉淀。例如:
Cu(OH)+NaCl不发生反应:原因是Cu(OH)不溶于水; 22
AgCl+NaNO不发生反应:原因是AgCl不溶于水; 3
CaCO+KCl不发生反应:原因是CaCO不溶于水; 33
KNO+NaCl不发生反应:原因是产物均可溶,而不能生成沉淀。 3
四、复分解反应发生的条件
复分解反应一般要在溶液中进行。复分解反应发生条件应从两方面去考虑。对反应物而言,酸和碱中只要有一个是溶液,盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。对生成物而言,交换离子后,生成难电离的物质,如生成水或气体、沉淀,三者有其一,反应即可发生。此条件可概括为几句顺口溜:复分解,要发生,溶液当中来进行,生成水、气或沉淀,交换成份价不变。 典型例题或考题
例1(有四种物质的溶液:?Ba(OH)、?NaSO、?HNO、?FeCl,不用其他试剂22433就可将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是
A(???? B(???? C(???? D(????
【解析】首先观察溶液颜色,黄色溶液为FeCl溶液,把FeCl溶液加入三种33物质的溶液,产生红褐色沉淀的为Ba(OH)溶液,再把Ba(OH)溶液加入剩下的两22
种物质的溶液中,产生白色沉淀的为NaSO溶液,余下的是HNO溶液。故选B。 243
【答案】B
例2(在发酵面团中加入某种物质揉和,既能使蒸出的面包疏松多孔,又能除去面团中的酸,该物质可能是( )
A(白糖 B(NaHCO C(NaOH 3
D(CHCOOH 3
【分析】本题考查了生活中常见盐的用途。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在焙制面包时,加入的碳酸氢钠能与面团中的酸发生反应产生二氧化碳气体,既能使蒸出的面包疏松多孔,又能除去面团中的酸。
【答案】B
例3(粗盐A中混有CaCl,为分离食盐(NaCl)和CaCl,某学生设计了如下的22
实验方案:
回答:
(1)B物质的名称是_______________。
(2)用此方案分离得到的NaCl经分析含杂质,原因是上述方法中某一步设计有误,写出该步正确的设计方案:_______________。
【分析】向NaCl和CaCl的混合溶液中加入过量NaCO溶液,其中CaCl和2232NaCO反应,生成CaCO的沉淀,滤液中是NaCl和过量的NaCO的混合溶液,所以23323滤液直接蒸发结晶不能得到纯净的NaCl固体。应先加盐酸,与NaCO反应转化成23NaCl,再蒸发水分,才能得到纯净的NaCl固体。盐酸可加过量,多余的HCl在蒸发水分时挥发,不会混在NaCl固体中。
【答案】(1)碳酸钙;(2)滤液中加入过量的盐酸后再蒸发。
例5(下列哪些复分解反应能够发生?哪些不能发生?能发生反应的写出方程式,不能发生反应的说明理由。
(1),,,,,,,,, 2
(2),,,,,,,, 23
(3),,,,,,,(,,) 42
(4),,,,,,,,
(5),,,,,,, 3
(,),,(,,),,,, 324
例6(选择适当的化学式填写在横线上。
(1)__________,,,,,,2,,,,,__________ 23
(2),,,,,__________,,,,,?,__________ 24
(3)_________,2,,,,__________,_________,,,? 2
例7(怎样实现下列反应:
(1)由可溶性盐制不溶性盐。
(2)由不溶性盐制可溶性盐。
(3)由可溶性碱制不溶性碱。
例8(用方程式表示除去下列物质中的杂质(括号里的物质是杂质)。
,,,(,,,) 3
,,,,(,,,,) 23
,,,,(,,,,) 4
,,,(,,,) 324
例9(用一种试剂鉴别,,,,、,,,、,,,,三种无色溶液。写出有2
关方程式。
例10(现有,,,,,,, 4种无色溶液,它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种。试根据以下实验现象,写出4种溶液中溶质的化学式,并完整书写能反应的化学方程式。
,,,?白色沉淀 ,,,?无变化 ,,,?无变化 ,,,?白色沉淀
,,,?无变化 ,,,?无色气体
教教师学生活动 学活过动 程
练习二
1、下列说法正确的是( )
A、盐都能食用,故称食盐
B、盐就是食盐,易溶于水
C、盐都有咸味,都是白色晶体
D、盐是一类物质的总称
2、有一种盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可以维持血液中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生胃酸,帮助消化,该盐是( ) A、氯化钙 B、氯化钠
C、硝酸钾 D、碳酸钠
3、我国某地曾发生把白色工业用盐误当作食盐食用,引起中毒事件,这种工业用盐可能是( )
A、高锰酸钾 (KMnO) B、硫酸铜(CuSO) 44
C、亚硝酸钠(NaNO) D、氯化钠(NaCl) 2
4、茶叶中含有的茶多酚有益人体健康,茶多酚是一种白色粉末,易溶于热水,略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为:
茶叶在茶叶的茶多酚茶多酚沸水中 水溶液 溶液 晶体 操作一 一系列 操作二
除去茶渣 操作
(1)请写出上述实验过程中的操作名称:操作一:
操作二:
(2)保存茶叶时注意:
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