手托红豆
范文一：1．6分某课外兴趣小组对实验室中的瓶稀硫酸样品进行分析他们分别用100g稀硫酸与
内容
1(6分某课外兴趣小组对实验室中的瓶稀硫酸样品进行分析他们分别用100g稀硫酸与
1((6分)某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒(含杂质，杂质不与稀硫酸反应)反应，三次实验的数据如下表。
实验次数
1
2
3
加入锌粒的质量(g)
4
8
12
充分反应后剩余物质的总质量(g)
103.9
107.8
111.8
请回答下列问题:
(1)第 次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应。 (2)计算稀硫酸的质量分数(写出计算过程)。
解:(1)2
(2)用恰好完全反应的第2次实验数据进行计算。 8克锌粒完全反应生成氢气的质量是100g，8g,107.8g , 0.2g
设生成0.2g氢气需H2SO4的质量为xZn ， H2SO4 , ZnSO4 ， H2? 98
2x 0.2g
x , 9.8g 该稀硫酸的质量分数为 2((5分)小丽同学在整理实验台时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，小丽猜想该瓶氢氧化钠可能因与空气中的二氧化碳反应而部分生成了碳酸钠(Na2CO3)。为了验证自己的猜想和测出样品中氢氧化钠的质量分数，小丽做了如下实验:取该样品l0(0g配成溶液，加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀5(0g。
(1)请你帮助小丽计算出该瓶样品中氢氧化钠的质量分数。
(2)若取该样品溶于一定量水中，得到200g氢氧化钠的质量分数为l8(8,的溶液，则所取样品的质量为____________g，所需水的体积为____________mL。 解:设样品中碳酸钠的质量为 Na2CO3，Ca(OH)2,,CaCO3?，2NaOH 106
100 5.0g
,5.3g
样品中NaOH的质量分数, ×l00,,47.0,???1分
答:该样品中氢氧化钠的质量分数为47.0,
(2)80 120
3((10分)有两种外观类似黄金的?Cu—Zn合金和?Cu—Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。
(1)你认为能测出合金____________(填序号)中铜的质量分数; (2)取上述(1)中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50 g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8 g。
求:?产生氢气的质量;?求出该合金中铜的质量分数。
解:(1)?(2分)(2)由题意可知:Cu—Zn合金与稀硫酸完全反应产生氢气的质量为:
(2分)设产生0.2g氢气消耗金属锌的质量为 (2分)65 2 0.2g (2分)合金中金属铜的质量为2
4(过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15,。请填空:
?100g该溶液中含溶质________g。?向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为________。?将100g该溶液与100g5,的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为_____。
答案.?15 ?5, ?10, 编号
称量物
反应前
反应后
一
硬质玻璃管及所盛固体总质量
76.2g
73.8g
二
B装置总质量
153.7g
160.3g
5(现有一种不纯的氧化铁粉末样品(杂质为铁粉)，小刚和小强通过实验测定样品中氧化铁的质量分数。请你回答相关问题:
?小刚称取10g样品，利用下图所示装置进行实验，相关实验数据见下表:(玻璃管内的物质完全反应)
由上表的数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少 的是__________的质量。
请根据B装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数 (写出计算过程)。
?为达到同样的实验目的，小强设计的方案为:将一定质量的样品于过 量的稀盐酸反应，准确称量反应前、后固体和液体物质的总质量，据此可求出氧化铁的质量分数。
请你分别对小刚和小强设计的实验方案进行评价(各写出一条即可):_________________________。
?如果小强还想计算出所用稀盐酸的溶质质量分数，请简要说明对其方案的改进方法及原因:
_____________________________________________________________________。 答案:?氧元素
解:设样品中氧化铁的质量为x3CO，Fe2O3 2Fe，3CO2
160 132x 160.3g153.7g,6.6g , x, ,8g
样品中氧化铁的质量分数为 ×100,,80, 1分
?小刚:若用玻璃管质量变化值计算氧化铁质量，数据准确;使用一氧化碳，具有一定危险性小强:不需要加热，操作简便;不易控制盐酸是否完全反应 ?准确测量所使用稀盐酸的质量或体积(0.5分)。依据氢气质量可求出铁及与其反应的氯化氢的质量(0.5分);再求出氧化铁及与其反应的氯化氢的质量(0.5分);两部分氯化氢质量之和即为溶质质量，可计算出稀盐酸的溶质质量分数(0.5分)。5((4分)我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。(提示:碘相对原子质量为127，) (1)碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为 ; (2)碘酸钾中碘元素的质量分数为 ;(保留至0.1,或用分数表示)
(3)请为我市某企业计算:售往深圳的加碘食盐每袋(500g)应比调整前少加碘酸钾多少毫克。
答案:(1)127:39:48 (1分) (2)59.3,(127214) (1分)(3)每500g食盐中少加碘的质量为(40mg一25mg)?2,7.5mg (1分)则每500g食盐中少加碘酸钾的质量为7.5mg?59(3,,12.6mg (1分)答:售往深圳的加碘盐每500g应比调整前少加碘酸钾12.6mg。6((6分)某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。 为检验其变质情况，进行了如下探究:
取氢氧化钙样品11(4g于锥形瓶中，加入
38(6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，
向锥形瓶中逐滴滴加14(6,的稀盐酸，
振荡后读取质量(如图甲所示)。实验测得加入
稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的
质量关系如图乙所示。求:11(4g该样品中各成分的质量。
图乙 图甲答案:由题意和图像分析知，第一阶段锥形瓶中物质增加的质量就是与样品中氢氧化钙反应的盐酸的质量，第一阶段滴入盐酸的质量为100g一50g,50g (2分)
设与盐酸反应的Ca(OH):的质量为x.混合物中碳酸钙的质量为11(4g一7(4g,4g ????????????(1分)
答:此样品中氢氧化钙的质量是7(4g，碳酸钙的质量是4g。7((10分)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。试回答:
(1) 写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式 。 (2)如何用98,的硫酸(密度为1(849,mL)配制980918(4,的硫酸溶液。 (3)现将45g NaHCO3(混有KHCO3)固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图(该状况下，CO2的密度为2g,L)。通过计算:
?求100mL稀硫酸中硫酸的质量。
?若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。 答案:
(1)2NaHCO3，H2SO4,Na2SO4，2CO2?，2H2O(2分)(2)将100mL98,的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中，同时
用玻璃棒不断搅拌。(得分要点:100mL浓硫酸得1分，796mL水得1分，浓H2SO4倒入水中得1分，共3分)(3)解:?m(CO2) ,,11L×2g,L,22 g(1分)设硫酸溶液中H2SO4的质量为x。由(1)式得:H2SO4 ~ 2CO298
88x 22gx, (2分)
?与120mL稀H2SO4完全反应的固体粉末的质量为y，
y,54g,lt58.5g
固体粉末过量，以硫酸的量进行计算:
V(CO2),, (2分)8((2分)消毒是预防流行性疾病的重要措施之一，某公共场所要用溶质质量分数为2,的过氧乙酸溶液消毒，需用16,的过氧乙酸溶液来配制，则需用16,的过氧乙酸溶液与水的质量比为 。 1:7
9((4分)铁是人体必需的微量元素，它是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输。缺少铁元素，易患缺铁性贫血。医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。现取20粒糖衣片，质量为10g，溶于40g水中。向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量过滤、洗涤、干燥，称量得知，沉淀质量为2.33g。已知:FeSO4 ， BaCl2 , BaSO4? ， FeCl2，试计算:
(1)该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数
答案:(1)(3分)解:设20粒糖衣片中硫酸亚铁的质量为xFeSO4 ， BaCl2 , BaSO4? ， FeCl2
152 233
x 2.33g 152:233, x: 2.33gx, 1.52g 该糖衣片中硫酸亚铁中的质量分数为: ×100,,15.2,
答:糖衣片中硫酸亚铁中的质量分数为15.2, 10、长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症，加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀——水垢，它的主要成分是CaC03、Mg(OH)2。为确定水垢的成分，社会实践小组进行了下面实验:?称取5g水垢样品研碎后放入lOOmL烧杯中，然后注入50gl0,的稀盐酸;?反应停止后，反应混合物的质量共减少1. 54g;?另取少量水垢放入实验?的混合液中，有气泡产生。请根据以上信息回答:(l)实验?的目的是________;
(2)计算水垢样品中碳酸钙的质量分数(要求根据化学方程式计算，计算结果精确到0.01)。
答案:(1)水垢完全反应，酸液剩余(过量)
(2)解:设水垢中碳酸钙的质量为x
CaCO3 ，2HCl,CaCl2，H2O，CO2?
100 44
x 1.54g
100:44,x:1.54g，解得x,3.5g
水垢样品中碳酸钙的质量分数为:3.5g5g×100,,70,11((8分)为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算:(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数;(2)盐酸的溶质质量分数。
答案:(1)氧化铁的质量为40g8g,32g
,80,(2)设盐酸中溶质的质量为x
6HCl，Fe2O3,2FeCl3，3H2O
219 160x 32g x,43.8g 盐酸的质量分数为: ??????????(2分)
答:赤铁矿石中氧化铁的质量分数80,， 盐酸的质量分数为20,。12、(6分)英国化学家波义耳做了一个著名的实验，他将金属汞放在密闭的容器里煅烧，煅烧后的立刻打开容器盖进行称量，得出的结论是物质的质量增加了。假设波义耳用铜代替金属汞以同样的方法进行实验，反应后容器内固体物质的质量增加了1g，计算有多少克铜参加了反应请用简要的语言分析波义耳的实验导致他没有发现质量守恒定律的原因
解:由题意分析可知，增加的质量即为参加反应的氧气的质量 设:参加反应的铜的质量为X2Cu ， O2 2CuO128 32X 1g
解得X,4g
答:参加反应的铜的质量为4g。容器打开后，有一部分空气进入容器中，所以质量增加了13.(6分)某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为:2H2O2
2H2O ，O2?，该同学将50g过氧化氢溶液和1 g 二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余的混合物质量为49.4g。
求:(1)反应产生氧气的质量是 g。
(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少(列式计算) 解:(1)反应产生氧气的质量,,(50g，1g)—49.4g,,1.6g (2)设50g过氧化氢溶液中含H2O2的质量为X
2H2O2,,2H2O ， O2
68 32 因为:32X ,, 68×1.6g
X 1.6g 所以:X,, 3.4g
答:过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8,。
或:设过氧化氢溶液的溶质质量分数为X
2H2O2,,2H2O， O2
68 32 因为:50×32X ,, 68×1.6 50X 1.6 所以: X,,6.8,。
答:过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8,。14.汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为:2CO，2NO 2CO2，N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。 解析:根据所给化学试程式，由CO的质量5.6g可求出参加反应的NO的质量。 答案:解:设被转化的NO的质量为x。
2CO，2NO 2CO2，N2
56 60
5.6g x
, x, ,6g答:被转化的NO的质量为6g
15.将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2的溶解忽略不计)。 解析:根据反应前Na2CO3和NaC1及烧杯的质量，盐酸的质量,反应后烧杯及剩余物质的质量,生成的CO2的质量，然后由CO2的质量可求出生成的NaC1质量及固体混合物中Na2CO3的质量，从而求出固体混合物中NaC1的质量，所得溶液中溶质的质量分数 , ×100,，把相关量代入即可求出溶液中溶质的质量分数。
答案:解:反应生成的CO2质量,202.9g，326.9g521.0g,8.8g 设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y。
Na2CO3，2HCl,2NaCl，H2O，CO2?
106 117 44
x y 8.8g
x,21.2g y,23.4g
所得溶液中溶质的质量分数, ×100,,10,
答:所得溶液中溶质的质量分数为10,。
16.(2010汕头)某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。
取50g废水于烧杯中加入足量BaCl2溶液过滤、洗涤、干燥得BaSO4固体11.65g。
请回答:
(1)50g废水中H2SO4的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会 (填“偏低”、“偏高”、“不变”)，原因是 。
答案:
解:(1)设50g废水中H2SO4的质量为x
H2SO4，BaCl2,BaSO4?，2HCl
98 233
x 11.65g x,4.9g
答:50g废水中H2SO4的质量为4.9g。
(2 偏高 废水中含有HNO3 ，会消耗KOH
解析:(1)根据11.65gBaSO4的质量可计算出50g废水中H2SO4的质量;(2)若用KOH溶液测定50g废水中H2SO4的质量，因为废水中还有HNO3，KOH与H2SO4和HNO3的都反应，消耗的KOH的质量增多17.过氧化钠(化学式为Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na202能跟C02反应生成02和另一种固体化合物(用X表示);它也能跟H20反应生成02，化学方程式为:2Na202，2H20,4NaOH，02?。以下是某兴趣小组进行的探究活动。 (1)利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。] ?实验室制取CO2的化学方程式为 。
?表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为 。 ?O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质 ?若A装置产生的C02中混有水蒸气，要检验干燥的C02能否与Na202反应生成
O2，以上实验装置应如何改进(2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。?有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对
物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由
是 。
?同学们通过讨论和实验证明了X是Na2C03。以下是他们设计的有关Na2C03性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。实验操作
现 象
有关的化学方程式
实验一:取少量固体样品， 澄清石灰水变浑浊
Na2C03，2HCl,2NaCl，H20，C02?
C02，Ca(OH)2,CaC03?，H2 0
实验二:取少量固体样品，
加水配成溶液，滴加适量
的 溶液
有白色沉淀产生
(3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少若反应后得到了40g
氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
解析:(1)?实验用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取CO2气体，其反应的化学方程式为CaCO3，2HC1,CaC12，H2O，CO2?;?装置C是检验CO2是否被完全吸收的，若澄清石灰水变浑浊，表明CO2未被完全吸收;?在收集装置中“长进短出”说明了O2的密度大于空气密度，且氧气能助燃;?A中产生的CO2中带有水蒸气，要除去需在A和B间增加气体干燥装置，要保证是干燥CO2与Na2O2反应还需在B、C之间增加干燥装置，以防C装置中水蒸气进入B干扰实验。(1)?由质量守恒定律知:反应前后原子的种类不会改变，即Na2O2和CO2反应不可能生成酸和碱中的氢元素;?Na2CO3的检验要加入稀HC1观察是否有气泡产生，为了排除产生所体的氢气，常将产生的气体通入澄清石灰水中
观察其是否变为浑浊，从而确定碳酸盐的存在，也可加入含Ca2，或Ba2，的溶液(如CaC12、BaC12等)看是否有沉淀生成。?生成氧气的质量可由参加反应的7.8g Na2O2利用化学方程式求得，同时生成NaOH的质量也可由7.8g Na2O2的质量求得，然后利用溶质质量分数的计算公式，求得NaOH溶液中溶质的质量分数
答案:(1)CaC03，2HCl,,CaCl2，H20，C02?
?澄清石灰水变浑浊
?氧气密度比空气的大，氧气有助燃性。
?在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置(答出在A、B装置之间增加气体干燥装置即可)。
(2)?Na202和C02都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱? ’实验操作
现 象
有关的化学方程式
滴加稀盐酸，然后 将产生的
气体通入澄清石灰水
有气泡产生(
氯化钙或氯化钡等
Na2C03，CaCl2,CaC03?，2NaCl或Na2C03，BaCl2,BaC03?，2NaCl等
(3)解:设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。2Na202，2H20,4NaOH，02?156 160 32 7.8g y xX,1.6g Y,8g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为: 8g40g×100,,20,
答:略。18.(2010年湖北省宜昌)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加
入了80g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算:
?碳酸钙的质量;
?当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留一位小数) 解析:根据质量守恒定律，反应前烧杯中物质的质量与反应后烧杯内物质的质量差即为生成的CO2的质量，根据CO2的质量可求出鸡蛋壳中磷酸钙的质量，同时根据CO2的质量可求出生成的氯化钙的质量，反应后烧杯中物质的质量再减去鸡蛋壳中的杂质即及反应后溶液的质量。所得溶液中溶质的质量分数,
×100,
答案:解:根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为80g，30g,101.2g,8.8g设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 ，生成氯化钙的质量为 。 CaCO3，2HCl,CaCl2，H2O，CO2?100 111 44
8.8g
所得溶液中溶质的质量分数,
答:?30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g。?所得溶液中溶质的质量分数为24.3,。
(解、设、答不全扣1分，三项不另设分数。)19、我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量的30,以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查，取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入100g稀H2SO4溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示: 实验l
实验2
实验3
实验4
钢样粉末质量
2.84g
4.26g
6.23g
7.5lg
生成H2的质量
0.10g
0.15g
0.20g
0.20g
请计算:稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少(结
果保留至0.1,)20.(2010肇庆市)某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中
碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10,的稀盐
酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水)，每次
充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下: 实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固体的质量
1.5g[来]
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
请计算:
(1)2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
(2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数(计算过程和结 果均保留一位小数)。
答案:(1)1.7g 85,
(2)设反应生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y。
CaCO3，2HCl,CaCl2，H2O，CO2?
100 111 44
1.7g x y
源:学,科,网Z,X,X,K]
反应后溶液的质量:1.7g，25g 0.7g ,26g
[若反应后溶液质量计算为:1.7g，25g,26.7g，扣这一步的1分;CaCl2,,(1.9g?26.7g)×100,
?7.1,，这 一步同样给1分。其它类似错误同样方法处理] 答:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85,;(2)反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3,。20((5分)“药金”又称“愚人金”，实为铜、锌合金。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。小琴同学为了甄别它，取“药金”40g放入盛有193.7g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应，最后发现烧杯中物质的总质量比反应前(“药金”和硫酸溶液)减少了0.2g，求:
?“药金”中锌的质量
?反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案:6.5 g;8.05,(6分)某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如图15所示)的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10,的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图16所示。请计算此溶液的溶质质量分数。答案(6分)m(MgSO4,,6g;MgSO4,,24,22、在加热的情况下，向10克CuO粉末中通入H2 一段时间后，冷却称量;测得剩余固体物质为8.4克。求(1)有多少克CuO被还原(2)参加反应的氢气质量是多少
设被还原的氧化铜的质量为X，剩余CuO质量为10克X参加反应的氢气的质量为y。80 2 64 X Y [0.8克(10克X )] ,X1.6克 解得答:被还原的CuO质量为8克参加反应的氢气的质量为0.2克. 23(不纯的镁粉3克，放入盛有50克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯中物质质量减少了0.2克。(杂质不溶于稀硫酸)试求:(1)镁粉中含杂质的质量分数。(2)稀硫酸溶液的质量分数
答案(1)20, (2)19.6,24(有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克，加入27克水溶解，滴入硝酸银溶液75克，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35克。取反应后滤液40克，蒸发去26.5克水，冷却到100C，溶液恰好饱和，计算:(1)根据质量守恒定律，反应后滤液的质量为 克。(2)混合物中，氯化钠的质量。(3)反应后滤液中溶质的质量分数。(4)100C时硝酸钠的溶解度。
答案((1)100 (2)5.85克 (3)15, (4)80克25(设t?时NaOH的溶解度为110克，NaCl的溶解度为36.0克，在t?时，取84.0克氢氧化钠饱和溶液与质量分数为29.2,的盐酸完全反应，求: 需该质量分数的盐酸多少克
取上述反应后的溶液20克，其溶质的质量分数是多少
答案:(1)138克(2分)(2)26.5,(2分)26(今有氯酸钾和二氧化锰的混合物10克，其中二氧化锰2克，经加热一段时间后冷却，测得剩作固体中二氧化锰占25,，再把这些固体加热，问:还可以制得氧气多少克 答案1(1克32(把一定量的硫酸铜和硫酸溶于水配成溶液。向盛 50克这种溶液的烧杯里加入8.5克铁粉，充分反应至蓝色完全消失和质量恒定(反应完全
后铁粉有剩余)，烧杯里的混合物的质量共为58.3克。过滤，并将滤出的不溶物洗涤，烘干，其质量为3.1克。计算:
加入铁粉前的溶液中硫酸铜的质量分数是多少
反应后不溶物中铁与铜的质量比是多少
(提示:根据质量守恒定律可知:生成氢气的质量应为反应前各组分的质量和减去反应后剩余的质量)
(1)8,(2)15:16)
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范文二：用四种方法鉴别浓硫酸和稀硫酸
用四种方法鉴别浓硫酸和稀硫酸 1. 利用浓 H2SO4的脱水性。用玻璃棒分别取浓 H2SO4和稀硫酸, 在纸上写字, 用浓 H2SO4写过的地方变黑 (浓 H2SO4使纸脱水而碳 化) , 稀 H2SO4则无此能力。
2. 利用浓 H2SO4的氧化性。铜丝分别与浓 H2SO4及稀 H2SO4在加 热条件下看是否发生反应。浓 H2SO4与 Cu 在加热下能发生反应: Cu+2H2SO4(浓 ) === CuSO4+2H2O+SO2↑ 则稀 H2SO4与 Cu 则不反 应
3. 利用冷浓 H2SO4能使 Fe, Al钝化。将铁丝(或铝丝)分别放入浓 H2SO4及稀 H2SO4中, 铁丝 (或铝丝) 能与稀 H2SO4反应放出 H2。 而在常温下铁丝(或铝丝)不与浓 H2SO4反应,这是因为浓 H2SO4的氧化性使得铁(铝)表面生成一层致密氧化膜, 阻止了反应的继 续进行。
4. 利用浓 H2SO4溶于水大量放热的性质。 分别将浓 H2SO4及稀 H2SO4用一定量水稀释,由于浓 H2SO4稀释过程中大量放热,所以 体系温明显升高,而稀 H2SO4稀释则无此现象
范文三：用铁粉和稀硫酸还原反萃P204中Fe3+
第38卷第4期 中南大学学报(自然科学版) Vol.38 No.4 2007年8月 J. Cent. South Univ. (Science and Technology) Aug. 2007
用铁粉和稀硫酸还原反萃P204中Fe3+
肖 纯1, 2，唐谟堂1，杨声海1，李 倩1
(1. 中南大学 冶金科学与工程学院，湖南 长沙，410083； 2. 贵州师范大学 材料与建筑学院，贵州 贵阳，550059)
摘 要：针对湿法炼锌过程中P204萃取除铁铁反萃困难的问题，比较铸铁板、锌板、铁粉和锌粉分别作还原剂的还原反萃效果，确定铁粉为最好的还原反萃剂；提出新的Fe3+反萃方法，该法以铁粉作还原剂，稀硫酸作反萃剂，在机械搅拌和强保护气氛下边还原边反萃负铁P204中的Fe3+；考察还原反萃时间、负载有机相中Fe3+含量、铁粉加入量、反应温度、反萃剂酸度对Fe3+还原反萃率和还原铁粉指数的影响及其与反萃液中Fe2+的含量的关系。研究结果表明：在最优条件下，还原铁粉指数为1.087，Fe3+还原反萃率达73%；反萃液中Fe2+的质量浓度富集到 61.8 g/L，可满足制备FeSO4·7H2O的要求。 关键词：湿法冶金；P204萃取；还原反萃Fe3+；铁粉
中图分类号：TF813 文献标识码：A 文章编号：1672-7207(2007)04?0663?06
Reductive stripping iron from P204 by iron powders and
dilute sulphuric acid
XIAO Chun1, 2, TANG Mo-tang1, YANG Sheng-hai1, LI Qian1
(1. School of Metallurgical Science and Engineering, Central South University, Changsha 410083, China; 2. School of Materials and Civil Engineering, Guizhou Normal University, Guiyang 550059, China)
Abstract: In order to solve the problem of stripping Fe3+ from P204 to remove iron in zinc hydrometallurgy process, comparison and analysis were made of the experimental results of reduction and stripping by use of four reductive agents such as cast iron plant, zinc plant, iron powders and zinc powders, and a new technique by use of iron powders as reductive agent of Fe3+ was proposed. In this process iron powders were used for reducing Fe3+ to Fe2+ in P204 stripped by a dilution H2SO4 solution in the case of mechanical stirring and having strong protective atmosphere. The effects of reductive stripping time, Fe3+ content in P204, iron powder adding content, reaction time, acid concentration of stripping agent on the stripping rate and the reducer index of iron powders were investigated. The relationship between the concentration of Fe2+ in the striping solution and the factors was also examined. The results show that under the optimum conditions, the reducer index of iron powders is 1.087, the stripping rate of Fe3+ can reach 73% and the concentration of Fe2+ in the striping solution is 61.8 g/L, which can satisfy the need of industrial preparation of FeSO4·7H2O. Key words: hydrometallurgy; extracting by P204; reductive stripping Fe3+; iron powders
湿法炼锌过程中传统的沉淀除铁法存在操作复杂、有价金属损失大，以及沉淀堆放造成二次污染等
收稿日期：2006?12?22
基金项目：国家“863”高新技术项目(2004AA649081)
缺点[1?4]。在铁的萃取方面，磷酸二(2-乙基己基)脂即P204工业使用比较普遍[5?10]，其萃取率和萃容量都很
作者简介：肖 纯(1967?)，女，贵州遵义人，副教授，从事锌的清洁冶金研究 通讯作者：肖 纯，女，副教授；电话：13595001305; E-mail: gzsdclxc@163.com
664 中南大学学报(自然科学版) 第38卷
高，25%(体积分数)的P204对铁的萃取量就达25 g/L，一定时间，待水相与有机相分离后取1 mL水相分析且铁锌分离系数较高[11?14] 。
这类萃取剂最大缺点是铁反萃困难，要求高酸度下反萃，即使用5~6 mol/L硫酸反萃也不理想[15?16]。鉴于此，国外有专家学者提出过用废钢渣作还原剂、水作反萃剂还原反萃负载有机相中Fe3+的设想[17]，但还原剂纯度较低，反萃效果不佳。在此，本文作者提出用铁粉和稀硫酸从P204中还原反萃Fe3+，解决Fe3+反萃难的问题，使铁反萃液得以提纯，制备出FeSO4·7H2O，这对湿法冶金的清洁生产具有重大意义。
1 实 验
1.1 原 料
主要实验原料和试剂有：14.7 g/L Fe2(SO4)3溶液；30%P204+70%磺化煤油；硫酸；工业铁粉和氩气。 1.2 实验装置
主要实验装置有：275 r/min定时振荡机；500 mL和1 000 mL玻璃分液漏斗；能通入高纯氩气保护的还原反萃装置；JBV?Ⅲ机械搅拌；反应器为1 000 mL密闭平底烧瓶；DKB?501超恒温水浴槽。 1.3 分析方法
有机相和水相中的Fe2+及全Fe用重铬酸钾滴定法进行测定[18]。只是在含铁量较低时，增大分析取样量来提高准确度。 1.4 萃取实验方法
a. 萃取实验一：测定萃取剂中P204的含量对铁在有机相中饱和容量的影响。在环境温度(15 ℃)下，按照水油比1?1，在3个分液漏斗中分别加入20% P204+ 80%磺化煤油，30% P204+70% 磺化煤油，40% P204+ 60%磺化煤油各50 mL，然后，各加入50 mL 14.7 g/L Fe2(SO4)3溶液，混合振荡10 min以达到充分混合，再静置20 min使两相完全分层，排出水相，记录萃余 液的体积，分析其中Fe3+的含量；再在有机相中加入14.7 g/L新鲜Fe2(SO4)3溶液。重复以上萃取操作，直到排出的萃余液中Fe3+的质量浓度与料液中Fe3+的质量浓度接近时为止，每次都测定水相中Fe3+质量浓度，并计算负载有机相中Fe3+含量。
b. 萃取实验二：测定混合振荡时间对萃取的影响。在环境温度(15 ℃)下，用含30% P204有机相与 14.7 g/L Fe2(SO4)3溶液按照水油比1?1混合振荡，每隔
Fe3+含量，计算出Fe3+的萃取量与萃取时间的关系。
c. 萃取实验三：测定萃余液酸度对萃取率的影响。在环境温度(15 ℃)下，按照水油比1?1，在分液漏斗中装入的50 mL 30% P204，然后加入29.4 g/L Fe2(SO4)3溶液25 mL，根据酸度要求加入60.27 g/L不同体积的H2SO4，补加蒸馏水到100 mL，测出6~30 g/L H2SO4浓度下的萃取率。
综合分析实验一、二和三的结果，确定最佳萃取条件下的萃取剂，作为还原反萃的原料。
d. 还原反萃实验：有机相中的Fe3+还原是一个电化学反应过程，即将有机相中难以反萃的Fe3+还原为易反萃的Fe2+。即以1 mol/L的硫酸溶液作反萃剂；经锌板、锌粉、铸铁板以及铁粉作还原剂的比较实验，发现锌粉加入到有机相中导致其黏度增大，而锌板和铁板还原性很弱，故选用铁粉作还原剂；以最高萃取率的负载有机相为还原反萃的试料；经氮气、氩气和高纯氩气实验比较，发现氮气与氩气使还原反萃效果不好，故选用高纯度氩气作保护性气体，即强保护性气体；还原反萃的搅拌速度为400 r/min。考察还原反萃时间、铁粉加入量、负载有机相铁量、温度和反萃剂酸度对Fe3+的还原反萃率的影响，在改变其中某一因素、固定其他4个因素的条件下，进行单因素还原反萃实验。反萃结束后，分离水相和有机相，分别记录体积，分析负载有机相中的Fe3+、水相中的Fe2+和全铁含量，据此计算出被还原反萃的Fe3+含量和用于还原反萃所消耗的铁粉量。
2 结果与讨论
2.1 萃铁的实验
2.1.1 P204含量对铁萃取的影响
P204含量对铁萃取的影响如表1所示。可见，随着P204含量的增高，Fe3+饱和容量也增大；但是，40% P204负载有机相中Fe3+含量在萃取到第3次就没有30% P204的高，其原因是前者粘度较大，故选取的体积分数为30% P204。从表1还可以看出，当P204的体积分数分别为20%，30%和40%时，其负载有机相中Fe3+饱和容量分别为17.70，28.08和28.12 g/L。显然，选择体积分数为30% P204，具有最大饱和容量，但在实际中，负载有机相的含铁量往往低于饱和容量。
第4期 肖 纯，等：用铁粉和稀硫酸还原反萃P204中Fe3+ 665
表1 不同P204含量的萃取结果
Table 1 Results of extraction with different P204 contents
萃取次数
ρ(萃余液Fe3+)/(g·L?1)
ρ(负载相Fe3+)/(g·L?1)
20% P204 30% P204 40% P204 20% P204 30% P204 40% P204
1 8.00 6.40 5.40 6.94 8.43 9.30 2 11.20 9.30 8.00 10.66 14.11 16.00 3 12.70 10.90 11.20 12.66 18.24 19.50 4 12.00 12.90 12.70 15.60 23.12 21.50 5 13.70 13.60 13.30 16.87 24.49 22.90 6 14.40 13.60 14.00 17.31 25.86 24.16 7 14.60 13.60 14.00 17.70 27.10 24.86 8 14.70 14.30 14.00 17.70 27.50 25.84 9 10
14.70 14.00 14.70 14.00
28.09 26.96 28.09 27.69
11 14.30 28.12 12 14.70 28.12
2.1.2 振荡混合时间对萃取的影响
当P204的体积分数为30%，水相含Fe3+ 14.7 g/L，水油比为1?1及室温条件下，考察振荡混合时间对萃取过程的影响，结果如图1所示。可见，在前15 min内，Fe3+的萃取增加的幅度较大，经1次萃取，有机相负载铁含量大于10.0 g/L。
图2 酸度对萃取率的影响
Fig.2 Effect of acid concentration on extraction of Fe3+
2.2 还原反萃实验
采用含Fe3+ 12.4 g/L的负载有机相为试料，研究时间、铁粉用量、温度、酸度及反萃剂中Fe2+浓度对
图1 混合时间对铁萃取过程的影响 Fig.1 Effect of mixture time on extraction of Fe3+
还原反萃率和还原反应铁粉指数(即参与反应的总铁粉质量与参与还原反应的铁粉质量的比)的影响，另外还研究负载有机相Fe3+浓度的影响规律。 2.2.1 时间对还原反萃率与铁粉指数的影响
当铁粉用量为理论量的1.2倍，油水比为4.5?1，酸度为1 mol/L及40 ℃、机械搅拌、通氩气保护的条件下，考察时间对还原反萃的影响，结果如图3所示。可见，随着还原反应时间的延长，还原反萃率越来越高，6 h后增加的幅度不大；而反应铁粉指数在6 h前越来越低，降低幅度较大，但6 h后有所增加。这是由于6 h前，酸度高，酸溶铁粉多；6 h后，有机相中
2.1.3 酸度对萃取的影响
在有机相浓度和萃取过程混合振荡时间固定的情况下，考察酸度对P204萃取Fe3+的影响，结果如图2所示。可见，酸度对萃取率影响不大，酸度越低，Fe3+的萃取率越高，当H2SO4溶液质量浓度为6~18 g/L时，萃取率为60%左右，可以满足当前除铁要求，此时萃取量约为10.0 g/L。
666 中南大学学报(自然科学版) 第38卷
的Fe3+也大量还原，剩下的少量铁粉又被酸溶解，故还原反萃时间定为6 h为好。
图3 时间对还原反萃率的影响 Fig.3 Effect of time on reductive stripping rate
2.2.2 铁粉加入量对还原反萃率与铁粉指数的影响
因为还原反应是固液反应，增加铁粉的加入量，即增大还原反应的面积，还原反应速度加快。铁粉加入量对还原反萃的实验结果如图4所示。可见，最佳铁粉加入量为其理论量的2.4倍。随着铁粉加入量的增加，还原反萃率在铁粉加入量为2.4倍理论量以前呈上升趋势，铁粉加入量为2.4倍理论量后有所下降；还原反应铁粉指数开始呈现下降趋势，后来急剧上升。这是由于随着铁粉量增加，还原反应表面积逐渐增大，还原效果较好，当增加到一定量后，反应体系的Fe3+浓度大大降低，使还原反应进行缓慢，后来趋于零，而增加的铁粉就只能与硫酸发生反应，这也导致还原反萃后期还原反应铁粉指数急剧增加。
图4 铁粉加入量对还原反萃率的影响
Fig.4 Effect of iron powder usage on reductive stripping rate
2.2.3 负载有机相中Fe3+含量对还原反萃率与铁粉指
数的影响
在铁粉加入量固定为理论量的2.4倍，还原反萃时间为6 h时，考察负载有机相中Fe3+含量对还原反萃的影响，结果如图5所示。可见，随着负载有机相中Fe3+含量的增加，所需要的理论铁粉量就增加，还原反应的表面积增大，还原反应加强，还原反萃率总体呈上升趋势，只是在负载有机相中Fe3+含量为12.6 g/L时还原反萃率最高，而在14.2 g/L时还原反萃率又很低，这是由于前一个样所用铁粉纯度较高，而在做后一个样时新换铁粉纯度较低。还原反应铁粉指数总体呈上升趋势，是由于负载有机相中Fe3+含量增加，反萃剂的硫酸量增加，与铁粉直接反应的机会增大，
但并不是呈线性关系。这说明反萃剂的总硫酸量与加入的铁粉量和负载有机相中Fe3+的含量对还原反应铁粉指数有综合影响。考虑到还原反萃率要高，而还原反应铁粉指数要低，故选取负载有机相中Fe3+的含量为10 g/L。
图5 有机相中Fe3+含量对还原反萃率的影响 Fig.5 Effect of concentration of Fe3+ in organic phrase on
reductive stripping rate
2.2.4 温度对还原反萃率与铁粉指数的影响
在负载有机相中Fe3+含量为10.2 g/L，铁粉用量为理论量的2.4倍，时间为6 h时，考察温度对还原反萃的影响，结果如图6所示。可见，随着温度的升高，化学反应都得到加强，但由于水相体积相对有机相体积较少，在强烈搅拌下，铁粉与有机相中Fe3+接触的机会远比与硫酸接触的机会多，故参与还原反应的铁
粉量多，而与硫酸反应的铁粉量就少，所以，还原反萃率逐渐提高，还原反应铁粉指数逐渐降低，这样，温度应选择高一些。但是，随着温度的升高，有机相
第4期 肖 纯，等：用铁粉和稀硫酸还原反萃P204中Fe3+ 667
中的稀释剂磺化煤油将会挥发，当温度达到50 ℃时，磺化煤油有挥发现象，为了确保P204的含量不变，还原反萃温度确定为40 ℃。
图6 反应温度对还原反萃率的影响
Fig.6 Effect of temperature on reductive stripping rate
2.2.5 酸度对还原反萃率与铁粉指数的影响 在保证被还原的Fe2+都能够与硫酸反应生成FeSO4，要降低硫酸的浓度，就必然减小油水比，这样，铁粉与有机相接触的机会就相对减少，还原率就必然会降低，当硫酸浓度很低时就可能达不到还原的效果；若硫酸浓度太高，油水比增大，混合相的黏度增大，反应难以进行。当硫酸浓度为0.6 mol/L时还原反萃率最高，但还原反应铁粉指数是在硫酸浓度为 0.2 mol/L时最低。 2.2.6 反萃剂中Fe2+的富集
为了使反萃溶液得到利用，工业上往往采用电积铁或结晶硫酸亚铁。结晶硫酸亚铁的制备工艺简单，成本较低，但要求反萃溶液中硫酸亚铁的浓度尽量高。在负载有机相中Fe3+
含量为10.2 g/L，铁粉加入量为 理论量的2.4倍，在反萃剂含Fe
2+
49.6 g/L，H2SO4 0.2 mol/L时，进行还原反萃的循环实验，使反萃液中Fe2+的质量浓度富集到61.8 g/L以上，可以满足工业生产FeSO4·7H2O的要求。
3 结 论
a. 用铁粉作还原剂，稀硫酸作反萃剂，可从负载Fe3+
的P204有机相中还原反萃铁，还原反萃率可达到73%，还原反应铁粉指数为1.087，工艺可行，可望为湿法炼锌过程中铁资源的利用提供一种新途径。
b. 还原反萃的最佳工艺参数是：负载有机相中Fe3+含量为10.0 g/L左右，铁粉加入量为理论量的2.4倍，还原反萃时间为6 h，还原反萃温度40 ℃。
c. 反萃液中的Fe2+可以富集到61.8 g/L以上，可满足结晶FeSO4·7H2O的要求。
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范文四：锌粒与稀硫酸反应（范文1篇）
以下是网友分享的关于锌粒与稀硫酸反应的资料1篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
《锌粒与稀硫酸反应范文一》
+2价金属M与稀硫酸反应的方程式为M + H2SO4 = MSO4 + H2?，从方程式中量的关系可知:当金属为+2价时，金属的物质的(新解法)两种金属的混合物13克与足量的稀硫酸反应，生成1克氢气。则这种混合物的组成可能是( )
A. Mg Al B. Fe Al C. Fe Cu D. Fe Zn E. Mg Na
【解析】等价法是指将方程式两边同时除以氢气前面的系数(即氢气的系数为1)，则金属就等同于+2价金属。如:
+1价金属:2Na+H2SO4=Na2SO4+H2? (Na则等同于相对原子质量为46的+2价金属)
1
+2价金属:M(Mg、Zn、Fe等+2价金属) +H2SO4= MgSO4+
H2?
+3价金属:2Al+ 3H
SO= Al(SO)+3 H2? 处理为
由题意可知混合金属的平均原子量M=13
0.5= 26(平均原子量法)
因此，当将各种价态的金属都处理成+2价时，金属的相对原子质量必须一个大于26， 一个小于26 才符合题意，那么，问题便迎刃而解。
E项: Mg 24 Na 46 ，符合题意。
答案:B、C、E
【点评】等价法的运用关键是将金属转化为+2价，难点是转化的方法。但只要熟练掌握了，对于解决金属混合物与酸反应的计算会很有帮助。
2
范文五：铁和稀硫酸Fe
铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、 有使澄清石灰水变浑浊的气 体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色, 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼 金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放 热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 Cl — 的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42— 的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、 不溶解于稀硝酸 检验 SO42— 的原理
Ba (NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42— 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收 CO 、 O2、 H2中的 CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的 尾气(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、 实验室制 少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
1、硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 =△ Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、 实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO ↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、 漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO36、 次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2
41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3
43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓 ) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓 ) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀 ) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解:NH3?H 2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4) 2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、 SO2 + CaO = CaSO3
60、 SO2 + Na2O = NaSO3
61、 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
62、 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
63、 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
64、 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
65、 NO 、 NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
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