范文一：复分解反应的微观实质 复分解反应实质

《复分解反应》的复习教案

教学目标:

1. 掌握复分解反应的定义及反应条件; 2. 了解复分解反应的类型; 3. 理解复分解反应的实质; 4. 掌握复分解反应的运用。

教学重点:复分解反应的反应条件、类型及实质。

教学难点:用七对离子关系来判断复分解反应能否发生及书写有关反应的化学方程式。 教学过程: [复习训练]

完成下列化学方程式

Fe2O3 + HCl——Fe2O3 + H2SO4—— HCl + NaOH——HCl +Ca(OH)2—— Ca(OH)2 + Na2CO3 ——NaOH + CuSO4—— AgNO3+NaCl ——BaCl2 +CuSO4——

讨论:以上反应从反应物的种数和种类来看有什么共同特点, [讲解]

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一、 复分解反应的定义:

从化学反应的形式来看，复分解反应就是由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应。 可简单表示为: AB+CD=AD+CB

注意:复分解反应中参加反应的两种化合物只是相互交换成分，所以在反应前后，各元素的化合价都没有发生改变。 [讲解]

二、复分解反应的条件

[练一练]下列物质混合后能不能发生反应，如能反应，写出对应的化学方程式，如不能反应，说明理由:

?氯化钾溶液与硝酸钠溶液混合?氢氧化钠溶液与氯化铁溶液混合 ?氧化铜与稀硫酸混合?氯化钠溶液与硝酸银溶液混合 ?氯化钙与碳酸钠溶液混合?稀硫酸与氯化钡溶液混合 ?氢氧化钠溶液与稀盐酸混合?硫酸铵与氢氧化钠溶液混合

(归纳)实验证明，复分解反应常发生在两种碱、酸、盐及氧化物之间，两种化合物发生复分解反应的条件是:生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水(难电离的物质)生成。若满足上述条件之一，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。 (归纳)常见的酸碱盐的溶液性规律: (1)酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)

(2)碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶

2

于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀 (3)盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶; 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶;

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶; 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注:BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸 口诀:钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪， 盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡与铅， 碳酸盐只溶钾钠铵，钾钠铵钡碱皆可溶。 [讲解]

三、系统掌握类型和规律

酸、碱、盐、氧化物间的复分解反应的一般判断规律如何呢,现根据反应的条件和前提分类归纳如下:

(1)酸+碱?盐+水 (2)碱+盐?新碱+新盐

反应物必须都可溶且生成物中至少有一种为沉淀或易分解放出气体，反应才能发生。 (3)酸+盐?新酸+新盐

反应物都可溶，且生成物中有一种沉淀，反应才能发生。但稳定酸生成的盐与不稳定酸不能反应。 (4)盐+盐?新盐+新盐

反应物必须均可溶，生成物中至少有一种是沉淀，反应才能发生。 (5)酸+碱性氧化物?盐+水

该类反应和某酸与此碱性氧化物对应的水化物反应的情

3

形、结果相同。

可见，只有全面掌握了解复分解反应的条件、前提和规律，才能准确分析和解决一些实际问题。

四、透彻理解实质和前提

复分解反应的实质是离子之间的反应。只有反应物先离解出一定数目的离子(在溶液中)，然后交换结合成沉淀、气体和水(难电离的物质)，使反应后离子的数量减少，才能发生复分解反应。 【讲解】如果我们对复分解反应进行分析总结会发现，其实复分解反应的实质是离子之间的反应，也就是说我们如果用离子之间的关系来看待复分解反应就非常简单了。 总结:七对例子关系来书写化学方程式 ?H+ + OH-==H2O(酸碱之间的中和反应)

?2H+ + CO32-==H2O+CO2?(用酸来鉴别碳酸跟离子的存在，再把产生的气体通入澄清石灰水中)

? Ag+ +Cl-==AgCl?(生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl) ?Ba2++SO42-=BaSO4?(生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4) ? NH4++OH-=NH3?+ H2O(用碱来鉴别铵态化肥即NH4+的存在) ?某些金属离子+OH+ ==有色沉淀

如:Fe3++3OH- ==Fe(OH)3?红褐色Cu2++2OH-==Cu(OH)2?蓝色

Mg2++2OH-== Mg(OH)2?白色Al3++3OH- ==Al(OH)3?

4

白色 Zn2++2OH-== Zn(OH)2?白色 ?某些金属离子+ CO32- ==有色色沉淀

如:Ca2++CO32-==CaCO3?白色Ba2++CO32-==BaCO3?白色 2Ag++CO32-==Ag2CO3?白色Cu2++ CO32-== CuCO3?白色 四、复分解反应的应用 【例题分析】

1、 共存问题

例1、下列各组物质能够在同一溶液中大量共存的是() 4、Ca(OH)2、NaCl Na2SO4、HNO3 C. BaCl2、NaOH、KNO3 D. NaHCl、KCl

【分析】物质或离子在同一溶液中若发生反应，则不能共存。A项中CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2?，B项中KOH+HNO3=KNO3+H2O，D项中Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?。故答案为C。

2、判断无色澄清溶液

例2、有三瓶失去标签的无色溶液:(NH4)2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别出来，应选用的试剂为() A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. Ba

(OH)2

【分析】Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4?+2H2O+2NH3?，有白色沉淀和刺激性气味的气体生成;Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3?+2NaOH，只有白色沉淀生成;Ba(OH)2与KNO3不反应，无现象。故答案为D。

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3. 判断反应能否发生物质的鉴别离子的推断

例3、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，那么乙溶 液里含有的4种离子是(填离子符号)_________________。

【分析】甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，可得甲溶液呈碱性，甲中含有OH-，说明乙中必含有H+和Ag+(因H+、Ag+与OH-不能共存)，乙中含H+、Ag+时，可知甲中必含Cl-和CO32-(因2H++CO32-=H2O+CO2?、2Ag++CO32-=Ag2CO3?、Ag++Cl-=AgCl?)，当甲中含有CO32-时，则乙中必含Ba2+(Ba2++CO32-=BaCO3?)。再由溶液呈电中性知，甲中除含OH-、Cl-、CO32-三种阴离子外，必含有阳离子(即K+)，同理知乙中除含H+、Ag+、Ba2+三种阳离子外，必含阴离子(即NO3-)。 板书设计 复分解反应

一、 复分解反应的定义:由两种化合物相互交换成分而生成另外

两种化合物的反应。

二、 复分解反应的条件:生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或

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有水(难电离的物质)生成。 三、 复分解反应的类型:

(1)酸+碱?盐+水 (2)碱+盐?新碱+新盐 (3)酸+盐?新酸+新盐(4)盐+盐?新盐+新盐 (5)酸+碱性氧化物?盐+水

复分解反应的实质:反应朝着离子减少的方向进行。

,七对例子关系:

? H+ + OH-==H2O ? 2H+ + CO32-==H2O+CO2? ? Ag+ +Cl-==AgCl? ?Ba2++SO42-=BaSO4? ? NH4++OH-=NH3?+ H2O

?某些金属离子+OH+ ==有色沉淀

如:Fe3++3OH- ==Fe(OH)3?红褐色 Cu2++2OH-==Cu(OH)2?蓝色 Mg2++2OH-== Mg(OH)2?白色Zn2++2OH-== Zn(OH)2?白色

Al3++3OH- ==Al(OH)3?白色 ?某些金属离子+ CO32- ==白色沉淀

如:Ca2++CO32-==CaCO3?白色Ba2++CO32-==BaCO3?白色 2Ag++CO32-==Ag2CO3?白色 【复习训练】 完成下列化学方程式

Fe2O3 + HCl—— Fe2O3 + H2SO4——

HCl + NaOH——HCl +Ca(OH)2—— Ca(OH)2 + Na2CO3 ——NaOH + CuSO4——

AgNO3+NaCl —— BaCl2

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+CuSO4——

[练一练]下列物质混合后能不能发生反应，如能反应，写出对应的化学方程式，如不能反应，说明理由:

?氯化钾溶液与硝酸钠溶液混合?氧化铜与稀硫酸混合

?氢氧化钠溶液与氯化铁溶液混合?氯化钠溶液与硝酸银溶液混合 ?氯化银与碳酸钠溶液混合?稀硫酸与氯化钡溶液混合 ?氢氧化钠溶液与稀盐酸混合?硫酸钡与稀硝酸混合 课后练习-------复分解反应应用 一、共存问题

1、分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 ( ) A.NaCl、AgNO3、Na2SO4

B.H2SO4、NaCl、Na2CO3 C.Na2SO4、KNO3、NaOH

D.BaCl2、NaCl、KOH 2、下列各组物质，能共同存于水溶液中的是 ( ) A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3 C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3 3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( ) A.Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B.Na+、SO42—Cl—、OH- C.Ba2+、H+、Cl—、OH— D.Ag+、NH4+、NO3-、OH—

4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 ( ) A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

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C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 二、无色透明溶液的判断

1、、下列能形成无色透明溶液的一组是 ( )

A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3 C.AgNO3 、BaCl2 、KNO3

D.CaCl2 、NaCl、KNO3 2、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是( )

A(HNO3、NaCl、K2SO4 B(KCl、NaOH、CuSO4 C(BaCl2、NaOH、H2SO4

D(FeCl3、Na2SO4、KCl 3、下列能形成无色透明溶液的一组是 ( )A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3C.AgNO3 、BaCl2 、KNO3

D.CaCl2 、NaCl、KNO3 三、鉴别题

1、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 ( )

A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液 2、下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合的方法，就能鉴别的一组溶液是 ( )A、Na2SO4、BaCl2、KNO3 B、Na2CO3、BaCl2、HCl

C、NaOH、Na2SO4、KCl D、NaCl 、AgNO3、、HCl 3、加水能鉴别白色粉末硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钠吗,

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范文二：[复分解反应的实质]复分解反应实质

[复分解反应的实质]复分解反应实质 篇一 : 复分解反应实质

《复分解反应》的复习教案

教学目标:

1. 掌握复分解反应的定义及反应条件;

2. 了解复分解反应的类型;

3. 理解复分解反应的实质;

4. 掌握复分解反应的运用。,]

教学重点:复分解反应的反应条件、类型及实质。

教学难点:用七对离子关系来判断复分解反应能否发生及书写有关反应的化学方程式。

教学过程:

[复习训练]

完成下列化学方程式

Fe2O3 + HCl——Fe2O3 + H2SO4——

HCl + NaOH——HCl +Ca2——

Ca2 + Na2CO3 ——NaOH + CuSO4——

AgNO3+NaCl ——BaCl2 +CuSO4——

讨论:以上反应从反应物的种数和种类来看有什么共同特点,

[讲解]

一、 复分解反应的定义:

从化学反应的形式来看，复分解反应就是由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应。

可简单表示为: AB+CD=AD+CB

注意:复分解反应中参加反应的两种化合物只是相互交换成分，所以在反应前后，各元素的化合价都没有发生改变。生成。若满足上述条件之一，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。

常见的酸碱盐的溶液性规律:

酸:大多数都可溶

碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀

盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶;

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶; 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注:BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸

口诀:钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪，

盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡与铅，

碳酸盐只溶钾钠铵，钾钠铵钡碱皆可溶。,,

[讲解]

三、系统掌握类型和规律

酸、碱、盐、氧化物间的复分解反应的一般判断规律如何呢,现根据反应的条件和前提分类归纳如下:

酸+碱?盐+水

碱+盐?新碱+新盐

反应物必须都可溶且生成物中至少有一种为沉淀或易分解放出气体，反应才能发生。

酸+盐?新酸+新盐

反应物都可溶，且生成物中有一种沉淀，反应才能发生。但稳定酸生成的盐与不稳定酸不能反应。

盐+盐?新盐+新盐

反应物必须均可溶，生成物中至少有一种是沉淀，反应才能发生。

酸+碱性氧化物?盐+水

该类反应和某酸与此碱性氧化物对应的水化物反应的情形、结果相同。

可见，只有全面掌握了解复分解反应的条件、前提和规律，才能准确分析和解决一些实际问题。

四、透彻理解实质和前提

复分解反应的实质是离子之间的反应。，然后交换结合成沉淀、气体和水，使反应后离子的数量减少，才能发生复分解反应。

如果我们对复分解反应进行分析总结会发现，其实复分解反应的实质是离子之间的反应，也就是说我们如果用离子之间的关系来看

待复分解反应就非常简单了。

总结:七对例子关系来书写化学方程式

?H+ + OH-==H2O

?2H+ + CO32-==H2O+CO2?

? Ag+ +Cl-==AgCl? ?Ba2++SO42-=BaSO4? ? NH4++OH-=NH3?+ H2O

?某些金属离子+OH+ ==有色沉淀

如:Fe3++3OH- ==Fe3?红褐色Cu2++2OH-==Cu2?蓝色

Mg2++2OH-== Mg2?白色Al3++3OH- ==Al3?白色

Zn2++2OH-== Zn2?白色

?某些金属离子+ CO32- ==有色色沉淀

如:Ca2++CO32-==CaCO3?白色Ba2++CO32-==BaCO3?白色

2Ag++CO32-==Ag2CO3?白色Cu2++ CO32-== CuCO3?白色

四、复分解反应的应用

1、 共存问题

例1、下列各组物质能够在同一溶液中大量共存的是

4、Ca2、NaCl

Na2SO4、HNO3

C. BaCl2、NaOH、KNO3

D. NaHCl、KCl

物质或离子在同一溶液中若发生反应，则不能共存。A项中

CuSO4+Ca2=CaSO4+Cu2?，B项中KOH+HNO3=KNO3+H2O，D项中Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?。故答案为C。

2、判断无色澄清溶液

例2、有三瓶失去标签的无色溶液:2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别出来，应选用的试剂为

A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. Ba2

Ba2+2SO4=BaSO4?+2H2O+2NH3?，有白色沉淀和刺激性气味的气体生成;Ba2+Na2CO3=BaCO3?+2NaOH，只有白色沉淀生成;Ba2与KNO3不反应，无现象。故答案为D。

3. 判断反应能否发生物质的鉴别离子的推断

例3、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈___________，那么乙溶 液里含有的4种离子是_________________。

甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，可得甲溶液呈碱性，甲中含有OH-，说明乙中必含有H+和Ag+，乙中含H+、Ag+时，可知甲中必含Cl-和CO32-，当甲中含有CO32-时，则乙中必含Ba2+。再由溶液呈电中性知，甲中除含OH-、Cl-、CO32-三种阴离子外，必含有阳离子，同理知乙中除含H+、Ag+、Ba2+三种阳离子外，必含

阴离子。

板书设计

复分解反应

一、 复分解反应的定义:由两种化合物相互交换成分而生成另外

两种化合物的反应。

二、 复分解反应的条件:生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或

有水生成。[]

三、 复分解反应的类型:

酸+碱?盐+水 碱+盐?新碱+新盐

酸+盐?新酸+新盐盐+盐?新盐+新盐

酸+碱性氧化物?盐+水

复分解反应的实质:反应朝着离子减少的方向进行。 ,七对例子关系:

? H+ + OH-==H2O

? 2H+ + CO32-==H2O+CO2?

? Ag+ +Cl-==AgCl?

?Ba2++SO42-=BaSO4?

? NH4++OH-=NH3?+ H2O

?某些金属离子+OH+ ==有色沉淀

如:Fe3++3OH- ==Fe3?红褐色 Cu2++2OH-==Cu2?蓝色

Mg2++2OH-== Mg2?白色Zn2++2OH-== Zn2?白色

Al3++3OH- ==Al3?白色

?某些金属离子+ CO32- ==白色沉淀

如:Ca2++CO32-==CaCO3?白色Ba2++CO32-==BaCO3?白色 2Ag++CO32-==Ag2CO3?白色

完成下列化学方程式

Fe2O3 + HCl—— Fe2O3 + H2SO4——

HCl + NaOH——HCl +Ca2—— Ca2 + Na2CO3 ——NaOH + CuSO4——

AgNO3+NaCl —— BaCl2 +CuSO4——

[练一练]下列物质混合后能不能发生反应，如能反应，写出对应的化学方程式，如不能反应，说明理由:

?氯化钾溶液与硝酸钠溶液混合?氧化铜与稀硫酸混合

?氢氧化钠溶液与氯化铁溶液混合?氯化钠溶液与硝酸银溶液混合 ?氯化银与碳酸钠溶液混合?稀硫酸与氯化钡溶液混合 ?氢氧化钠溶液与稀盐酸混合?硫酸钡与稀硝酸混合 课后练习-------复分解反应应用 一、共存问题

1、分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 A.NaCl、AgNO3、Na2SO4 B.H2SO4、NaCl、Na2CO3 C.Na2SO4、KNO3、NaOH D.BaCl2、NaCl、KOH 2、下列各组物质，能共同存于水溶液中的是 A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3

C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3 3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B.Na+、SO42—Cl—、OH- C.Ba2+、H+、Cl—、OH— D.Ag+、NH4+、NO3-、OH—

4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 二、无色透明溶液的判断

1、、下列能形成无色透明溶液的一组是

A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3 C.AgNO3 、BaCl2 、KNO3 D.CaCl2 、NaCl、KNO3 2、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是

A(HNO3、NaCl、K2SO4 B(KCl、NaOH、CuSO4 C(BaCl2、NaOH、H2SO4 D(FeCl3、Na2SO4、KCl 3、下列能形成无色透明溶液的一组是 A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3C.AgNO3 、BaCl2 、KNO3 D.CaCl2 、NaCl、KNO3 三、鉴别题

1、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是

A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液 2、下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合的方法，就能鉴别的一组溶液是 A、Na2SO4、BaCl2、KNO3 B、Na2CO3、

BaCl2、HCl

C、NaOH、Na2SO4、KCl D、NaCl 、AgNO3、、HCl 3、加水能鉴别白色粉末硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钠吗,

篇二 : 复分解反应实质

溶解性口诀 皆可溶， 硝酸盐入水 ， 硫酸盐里 不溶， 两微溶 盐酸盐里除去 ， 碳酸盐里只溶 ， 溶碱有五位 。

OH-

NO3-

Cl-

SO42-

CO32-

H+ NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Ag+ Fe3+ Cu2+

复分解反应发生的条件

酸、碱、盐、氧化物

? 由两种化合物互相交换成分生成 另外两种化合物的反应叫做复

分 解反应。

AB AB + C D =

+

复分解反应包括:

酸+金属氧化物——盐+水

酸+碱——盐+水

酸+盐——新酸+新盐 碱+盐——新碱+新盐

盐+盐——新盐+新盐

复分解反应包括:

反 应 酸+除碳酸盐以外的盐 碱+盐

物

盐+盐

生成物

下列化学反应方程式，找出复分解反应，不 是复分解反应的说明理由。

? Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2?

?BaCO 3 + CaCl 2 == CaCO 3 ?+ BaCl 2 ?2NaOH + CuSO4 == Cu2? +Na2SO4 ?2FeCl 3 + 3Mg 2 == 2Fe 3 ?+3MgCl 2 ? HCl + CaCO3 ==CaCl2 +CO2?+H2O ?HCl + NaOH == NaCl + H2O ?H2SO4 +CuO==CuSO4 +H2O ?CaO + H2O =Ca2 ?BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4?+ 2NaCl ?KCl + NaNO3== KNO3 + NaCl 高温 ?CaCO3 == CaO +CO2?

溶液中反应的离子变化

?

—— Ca2， H2SO4——CaSO4+2H2O

Ca2+、OH, H+、SO4 2 ,

Ca2+、SO42,

反应前

反应后

溶液中离子种类发生改变

溶液中反应的离子变化

—— H2SO4，Na2CO3—— Na2SO4+ CO2? + H2O ?

H+、SO42, Na+、CO3 2 , Na+、SO42, 反应前 反应后

溶液中离子种类发生改变

溶液中反应的离子变化

?

Ca2， Na2CO3——2NaOH+ CaCO3? ——

Ca2+、OH, Na+、CO3 2 , Na+、OH,

反应前

反应后

溶液中离子种类发生改变

溶液中反应的离子变化

Na2SO4 + KNO3 —— K2SO4 + NaNO3 ×

Na+、SO42, K+、NO3, K+、SO42, Na+、NO3, 反应前 反

应后

溶液中离子种类没有改变

复分解反应条件的探究

氯化钡与硫酸钠反应

实质:

Ba2，

Cl,

Cl,

旁观者: Cl-和Na+

Na， SO42, BaSO4

Na，

结论:

有沉淀生成时，复 分解反应能够发生

复分解反应条件的探究

碳酸钠和盐酸反应 实质:

Na+

Na+

CO32,

CO2

旁观者: Cl-和Na+

Cl, Cl,

H+ H 2O H+

结论:

气体 有______生成时，复 分解反应能够发生

复分解反应条件的探究

KOH和稀HNO3反应

实质:

K+

OH-

旁观者:NO3-和K+

H2+ HO

NO3,

结论:

水 有______生成时，复 分解反应能够发生

分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应 的是 A.氯化钠和硫酸钾 C.碳酸钠和氯化钡

NaCl ， K2SO4— 不反应 溶 溶

B.硫酸铜和氢氧化铁 D.碳酸钙和氢氧化铜

CuSO4，Fe3 — 不反应 溶 不溶

Na2CO3 ，BaCl2,2NaCl，BaCO3? CaCO3 ， Cu2— 不反应 溶 溶 不溶 不溶

下列离子能在PH,7的溶液中大量共存，并形成

无色溶液的是 A、Cu2+、SO42-、Na+、OHB、K+、Na+、CO32-、ClC、K+、Fe3+、NO3-、SO42-

D、Na+、Cl-、K+、NO3-

范文三：复分解反应的应用

复分解反应及其应用

一、复分解反应

定义:_____________________________________

条件:_____________________________________

范围:_____________________________________

本质:_____________________________________

离子间反应: ( ) Ag + ( )

( ) OH -

——( )—— CO 32- )

( ) ( ) ( ( )

二、复分解反应应用

应用一:判断物质或离子是否大量共存

例 :下列各组物质在溶液中能大量共存的是 ( )

A . FeCl 3 、 Na 2SO 4 、 HCl B. NaOH 、 NaCl 、 HNO 3

C . MgSO 4 、 NaNO 3、 KOH D. Na 2CO 3 、 KNO 3 、 HCl

特别提醒:注意题中隐含的其它条件,如颜色、 pH 等

【中考链接】

1.下列几种离子在 HCl 、 KOH 、 BaCl 2三种溶液中都能存在的是( )

A . NH 4+ B. Na + C . SO 42- D . OH -

2、某无色溶液中大量存在的离子如右图所示,其中 X 可能是 ( )

A . Mg 2+ B . Cu 2+

C . OH D . CO 3

2- 3. 完成对四组无色溶液成分探究后, 小江记录了以下四组数据, 其中没有错误的一组是 ( )

A . H 2SO 4 Na2SO 4 KNO3 B. CuSO 4 H2SO 4 NaCl

C . NaOH NaCl HCl D. H2SO 4 Na2CO 3 NaNO3

4.以下四组离子,有一组能大量共存且能形成无色透明溶液,它应该是( )

A . Fe 3+ SO42﹣ H+ Cl﹣ B. Mg 2+ Cl﹣ OH﹣ Na+

C . H + Ba2+ NO3﹣ SO42﹣ D. H + Na+ K+ NO3+

5. 下列离子在 pH=2的溶液中能大量共存,且为无色溶液的是( )

A . NH 4+ Cl- K+ NO3- B. CO 32- Na+ Cl- K+

C . Fe 3+ Mg2+ NO3- Cl- D. Na + Ag+ NO3- Cl- 6. 某城市有甲乙两工厂排放污水, 污水中各含有下列 6种离子中的 3种 (两场不含相同离子 ) :H +、 Ba 2+、 Na +、 OH -、 CO 3 2-、 NO 3 -

。两厂单独排放都会造成严重的水污染,若将两厂的污水 按一定比例混合, 便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。 关于污染源的分析, 你认为正确的 是( )

A.CO3 2-和 NO 3 -来自同一工厂 B. OH-和 NO 3 -一定不在同一工厂

C. H+和 Ba 2+一定不在同一工厂 D. Na+和 NO 3 -来自同一工厂

7.某造纸厂排放的碱性污水和某电镀厂排放的污水中,共含有以下 8种离子中的各四种 Na +、 H +、 Ag +、 Cu 2+、 OH -、 CO 32-、 NO 3-、 Cl -,则电镀厂排放的污水中所含有的 4种离 子是 ( )

A. OH-、 Cl -、 CO 32-、 Na + B. Cu2+、 H +、 Ag +、 NO 3- C. H+、 Cu 2+、 Cl -、 Na + D. H+、 Na +、 Ag +、 NO 3-

应用二:除杂

除杂的方法:①根据溶解性 ②化学试剂法:将杂质变成气体或沉淀

化学试剂法除杂质遵循的原则:选用的试剂只和杂质反应,且不带入新杂质。

例:要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)

甲:CaCO 3 (Na2CO 3) 乙:NaOH (Na2CO 3) 丙:KCl (KHCO3) 丁:炭粉 (CuO)

可选用的试剂及操作方法有:①加适量盐酸,搅拌,过滤;②加适量水,搅拌,过滤;③加 适量盐酸,蒸发;④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发。下列组合正确的是 ( )

(A)甲②,乙④ (B)乙③,丙① (C)丙①,丁② (D)丁①,丙③

【中考链接】

)

6.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是

7.实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气,并进行还原氧化铜的实验。

(1)装置 B 、 C 内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种,则装置 B 内所盛液体是 ______________,装置 C 的作用是 ______________。

(2)为检验氢气还原氧化铜有水生成,装置 E 中所盛试剂是 _______,反应后装置 E 中观 察到的实验现象是 ______________________。

(3)为证实生成的气体中混有氯化氢气体,装置 B 应改盛 _____________溶液。

(4) 氢气还原氧化铜的主要操作步骤有:① 加热氧化铜 ② 检验氢气纯度 ③ 停止加热 ④ 通入氢气 ⑤ 停止通入氢气。正确的操作顺序(序号)是 _______________。

8. 某食盐样品中含有少量沙土、 氯化钙和氯化镁. 以下是除去食盐样品中沙土、 氯化钙和氯 化镁的实验流程:

根据流程图回答:

(1)操作Ⅰ的名称是 ,加入的试剂 A 是 ,沉淀是 ;

(2)写出 NaOH 与杂质反应的化学方程式 ;

(3)加入试剂 B 为 ,其目的是 ;

(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 . 应用三:物质间的转化

例. 下列物质的转化,不能一步实现的是()

A . C u (OH ) 2→CuCl 2B . Z n→H 2C . H 2O→H 2D . A gCl→NaCl

【中考链接】

1.如图是碳和碳和化合物的转化关系:

C CO 2 → H2CO

3

CaCO 3

CO 2

其各步转化的基本反应类型从左到右依次是()

A . 化 合、分解、置换、复分解 B . 置 换、化合、复分解、分解

C . 复 分解、化合、分解、置换 D . 分 解、置换、化合、复分解

2.下列物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是()

① C→CO→CO 2② Cu→CuO→CuSO 4③ Na 2CO 3→NaCl→NaNO 3④ CaCO 3→CaO→Ca (OH ) 2.

A . ① ②③ B . ① ③④ C . ① ②④ D . ① ②③④ 3

)

题型 1 ——任选试剂型

例题:用尽可能多的方法鉴别稀盐酸和石灰水两种无色溶液。

题型 2 ——只用一种试剂型

例:下列哪种试液可以一步同时鉴别石灰水、食盐水、盐酸三种无色溶液?( )

A 、氯化钡 B 、酚酞 C 、碳酸钠 D 、硫酸

题型 3 ——不用其它试剂型:解题方法——观察颜色或两两混合

例 1:不用其它试剂,用最简捷的方法鉴别① NaOH ② MgSO4 ③ Ba (NO 3) 2 ④ FeCl 3 ⑤ KCl 五种溶液,则被鉴别出来的物质的正确顺序是 _________________

例 2:下列各组溶液都失去标签, 不用其它试剂, 用组内物质间的反应能鉴别出来的是 ( )

A 、 Fe(NO3) 3、 NaOH 、 CuSO 4、 KCl B 、 KCl 、 AgNO 3、 HCl 、 HNO 3

C 、 CuSO 4、 NaCl 、 KNO 3、 BaCl 2 D 、 BaCl 2、 Na 2CO 3、 Na 2SO 4、 HCl

【中考链接】

1. 只用一种试剂将 NaOH 、 Ca(OH)2、 H 2SO 4三种无色溶液一次性区别开, 这种试剂是 ( )

A .酚酞试液 B . Na 2CO 3溶液

C . BaCl 2溶液 D . CO 2 练习 :欲鉴别澄清石灰水、 稀硫酸和水三瓶失去标签的无色液体。 提供的试剂有:① Na 2CO 3溶液②紫色石蕊溶液③无色酚酞溶液:只用一种即可将它们鉴别出来的试剂是( )

A 、只有① B 、①或② C 、只有② D 、①②③

23A . H 2SO 4、 Na 2SO 4、 BaCl 2、 AlCl 3

B . BaCl 2、 CuCl 2、 NaNO 3、 Na 2SO 4

C . H 2SO 4、 NaOH 、 MgCl 2、 Ba(NO3) 2 D . Na 2CO 3、 HCl 、 CaCl 2、 (NH4) 2CO 3

4.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是 HCl 、 H 2SO 4、 BaCl 2、 Na 2CO 3溶液中的一 A . HCl 、 BaCl 2、 H 2SO 4、 Na 2CO 3

B . H 2SO 4、 HCl 、 BaCl 2、 Na 2CO 3

C . HCl 、 H 2SO 4、 BaCl 2、 Na 2CO 3 D . H 2SO 4、 Na 2CO 3、 HCl 、 BaCl 2

5.现有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 五种没有标签的无色溶液,分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的 石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种,为了鉴别它们进行如下实验,实验步骤 及现象如下:

①先将 A 加入其他四种溶液中,结果只有 C 是无色的,其它均为红色;

②将 B 与剩下的两种溶液混合, B 和 D 混合后呈现浑浊, B 和 E 混合无现象.

根据现象回答下列问题:

(1) E 物质是 _________ ;

(2)利用现有试剂如何鉴别 B 和 D ______ ___ ;

写出一个有关反应的化学方程式 ___________________________ .

范文四：复分解反应的书写

判断下列复分解反应能否发生，若能请写出化学方程式

1.氧化铁和稀盐酸

2.氧化铜和稀硫酸

3.氢氧化钠和稀硫酸

4.氢氧化铜和稀盐酸

5.氢氧化钙和硝酸钠

6.氢氧化钠和稀盐酸

7.稀盐酸和硫酸铜

8.稀硫酸和氯化钡

9.稀盐酸和碳酸钙

10.稀盐酸和硝酸银

11.稀硫酸和氢氧化钡

12.稀盐酸和碳酸钠

13.稀硫酸和碳酸钠

14.碳酸钠和氢氧化钙

15.氯化钡和硫酸铜

16.硫酸钡和碳酸钾

17.硝酸银和氯化钠

18.硫酸铜和氢氧化钠

19.氯化镁和氢氧化钾

20硫酸铁和氢氧化钠

22.氯化钙和碳酸钾

23.硝酸钾和氯化钠

24.硫酸钠和氢氧化钡

25.碳酸钠和硝酸钡

26.氢氧化钾和硝酸铜

27.氯化铁和氢氧化钠

28.氯化铵和氢氧化钙

29.硫酸铵和氢氧化钠

30.氢氧化铜和氯化镁

31.碳酸钡和稀盐酸

32.稀硫酸和碳酸钙

33.氢氧化钙和硝酸铵

34.硝酸银和氯化钡

35.硫酸钠和氯化铜

范文五：复分解反应的实质

复分解反应的实质

李淑影

复分解反应的实质是：两种离子结合成水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。初中化学中常见的不能同时共存的离子对如下：

+-Ag与Cl（生成AgCl白色沉淀，既不溶解于水也不溶解于酸）

2+2-Ba与SO4（生成BaSO4白色沉淀，既不溶解于水也不溶解于酸）

另外：MgCO3、CaSO4、Ag2SO4等是微溶物质，它们所含有的阴阳离子一般在溶液中不能大量共存。

由于离子共存问题是酸、碱、盐知识的一大难点，同学们不易把握实质，因此常常感到比较怵头。现列举12年该类问题的典型中考题进行分析，供同学们参考。

一、判断若干种物质（离子）能否在同一溶液里大量共存

例1（2012．肇庆市）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）

A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2

C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4

解析：所给各物质都可溶，在溶液中都能形成自由移动的阴、阳离子，我们可先判断所含离

+2+2-子能否共存。题给条件是“在PH=1.5的溶液里”，即含有大量的H的溶液。A中Ba与SO4

2—+会结合成白色沉淀而不能大量共存；B中CO3与H生成水和CO2而不能大量共存；C中虽能

+共存，但CuSO4是蓝色溶液；D中各物质的离子间不能结合，且与H不反应，还满足是无色

溶液。

答案：D

二、推断能与不同种物质反应的一种物质的可能性

42．（2012?济宁）甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表；

其中，检测结果合理的是（ ） A．甲组、乙组 B．丙组、丁组 C．甲组、丙组 D．乙组、丁组

解析：能和Na2CO3、Na2SO4生成的沉淀是碳酸盐、硫酸盐的沉淀，因为钠盐都可溶，X中所

2+2+含阳离子可能是Ba或Ca，与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，一定是银盐的沉淀，因为硝

—酸盐都可溶，X中所含阴离子是Cl。 答案：C

三、推断若干种物质中可能存在的离子

例3(11，无锡市)一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。

（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。

根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。

为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。

解析：由（1）得到白色沉淀和无色滤液，可推断一定没有CuSO4，因为它在溶液中电离出的2+2—2+Cu为蓝色，白色沉淀可能是CaCO3，也可能是Na2SO4中的SO4与BaCl2中的Ba结合成的BaSO4的沉淀；由（2）知（1）中的白色沉淀只有CaCO3，没有BaSO4的可能，因为BaSO4不溶于酸，即BaCl2和Na2SO4一定不同时存在；综上推断原白色粉末的组成可能是①CaCO3、BaCl2 ②CaCO3 、NaOH ③CaCO3、 Na2SO4 ④CaCO3、Na2SO4、NaOH ⑤CaCO3、BaCl2、NaOH 这五种情况。 为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，CO2与Na2SO4、BaCl2都不反应，与NaOH反应生成的Na2CO3与BaCl2反应生成白色沉

2—2+淀，即CO3与Ba结合成BaCO3的白色沉淀。

答案： ⑴ CuSO4 ；⑵ CaCO3 5 BaCl2 NaOH。

四、根据特征离子反应时的特征现象，从而快速鉴别物质

例4

91.（2012.百色市）能将AgNO3 、K2CO3 、ZnCl2三种无色溶液一次鉴别出来的试剂是 （ ）

A.稀HNO3 B.Na2SO4溶液 C.稀HCl D.BaCl2溶液

分析：题给的特征离子含H、Cl（选项中没有Ag,不考虑）、SO4、Cu，，而与之不能共

—2—2+存的离子是OH、CO3、Ba，结合题给选项，迅速得出答案。

答案：D

80．（2012?连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ） +—+2—2+

A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4

C．HCl、BaCl2、CuSO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO3

81．（2012?苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（ ）

A．Cu、SO4、H B．CI、NH4+、OH

C．Ba、SO4、NO3 D．Na、K、NO3

82.（2012.眉山市）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是( ) 2+2﹣﹣2+2﹣+﹣﹣++﹣

A.MgCI2 AgN03 KN03 HCl B.H2S04 BaCl2 Na2S04 NaOH

C.Na2S04 KN03 Na2C03 NaCl D.NH4HC03 NaOH NaCI HCI

83.（2012．盐城市）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）

A．H+、OH-、Na+ B．Ca2+、OH-、CO32-

C．Na+、K+、Cl- D．H+、NO3-、CO32-

84.（2012．南京市）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 （ ）

A. Ba2+ 、Cu2+ 、OH- B. Na+、Cl- 、SO42-

C. Na+、H+、CO32- D. Ba2+ 、 Cl-、 NO3-

123．（2012.株洲市）（2分）右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）

NaOH+HCl==NaCl+ H2O（或氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水）或

盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子或氢氧化钠在水溶液中解离成

钠离子和氢氧根离子或氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子或氢

氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水

168.（2012．宜宾市）(4分) 碳酸钠和氯化钙溶液反应不仅可以用Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓

＋2NaCl表示，还可以用CO32—＋Ca2+＝CaCO3↓表示，后者叫离子方程式。书写离子方程式时按以下步骤进行：

①“写”：写出化学方程式。(Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3 ↓+ 2NaCl)

②“拆”：将易溶易解离的酸、碱和盐拆写成离子形式；沉淀、气体和水仍用化学式表

示，不能拆写成离子形式。(2Na＋CO32—＋Ca2++2C1—＝CaCO3 ↓＋2Na＋2C1— ) ++

③“删”：删去方程式左右两边相同的离子。(CO32—＋Ca2+＝CaCO3 ↓)

④“查”：检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

注意：离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出“↓”或“↑”。

根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：

(1) HCl在水中解离出 (填离子符号)；NaOH在水中解离出

(填离子符号)。

(2) CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O的离子方程式是

（1）H+、C1—；Na、OH（2）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O +_

112.（2012．上海市）在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（ ）

A．BaCl2溶液、NaOH溶液 B．Na2CO3溶液、KOH溶液

C．Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液 D．Cu片、Na2SO4溶液

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