祈祷23400441
范文一：测定氧气含量实验追踪
测定氧气含量实验追踪
226400 江苏省如东县实验中学 缪徐
空气中氧气含量的测定实验，一直是近几年来各地中考的热点。对于这一热点，我们可以从以下几个方面来加以追踪。
1.原理探询:空气中的氧气与红磷反应生成固态的五氧化二磷，导致盛装空气的容器中气压减小，水被压进装置，根据进入装置中水的体积可测算出空气中氧气的体积分数。该实验运用的是化隐性为显性的设计思想，即将空气中氧气体积分数这一看不见的现象，通过水的“介入”而显现了出来。
2.现象描述:红磷燃烧过程中产生大量的白烟;等红磷熄灭并冷却后，观察到钟罩内水面上升约1/5体积。
3.结论推理:(1)由钟罩内水面上升约1/5体积，可推出空气中氧气的体积约占1/5;(2)由过量的红磷燃烧停止，可推出空气中其它成分(如氮气、稀有气体等)化学性质稳定;(3)由水面上升到一定程度就不再上升，可推出空气中的其它成分不易溶于水。
4.疑难剖析:
(1)导致该实验测定结果偏小的原因可能有哪些,
红磷的量不足，会导致钟罩内的氧气消耗不尽;装置气密性不好，会导致钟罩外的空气进入钟罩内;温度高于室温，会导致钟罩内的气压变大。上述三种情况，都可能引发进入钟罩内的水的体积小于钟罩体积的1/5，从而导致测定结果偏小。因此，在上述测定实验中要注意掌握好三个操作要点:?红磷必须是过量的;?装置的气密性必须良好;?观察钟罩内水面变化的时机是等实验装置冷却以后。
(2)该实验中的红磷能够用木炭代替吗,
木炭也能与空气中的氧气发生反应，生成二氧化碳气体。该反应虽然也能消耗钟罩内的氧气，但由于生成的二氧化碳气体基本上能填补氧气的“体积空缺”，不会导致钟罩内的气压发生明显的改变，实验中也就难以观察到水面上升的现象。因此，该实验中一般不用木炭代替红磷(注:等学习了碱的化学性质后，我们将会知道，对该实验作适当的改进后，也可以用木炭代替红磷测定氧气的含量)。
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范文二：测定氧气含量实验探究
测定空气中氧气含量的探究实验
1、实验药品选择型
小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木炭替代红磷测定空气中氧
气的含量，并按左下图所示装置进行实验。
(1)依据的实验原理是_______________________________。
小军检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入广口瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，就打开弹簧夹，并未发现倒吸现象。经过认真分析，小军发现实验失败的原因是(答一条)
________________________________________________。
(2)小军反思上述实验的探究过程后认为:用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择和生成物的要求上应考虑是(答一条)
__________________________________________________________。
2、实验误差分析型
某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷伸 入瓶
中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察 广口瓶内水面变化情况。
实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶
内水面上升显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是( )
?甲同学可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完
?甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
?乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出
?乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出
A.只有?? B.只有?? C.只有??? D.???? 归纳:实验结果比实际偏低，原因可能有
实验结果比实际偏高，原因可能有
三、实验装置创新型
1、 为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案:选用实际容积为40 mL的试管
作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为
60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如右图的实
验装置。 假设此实验能按照小华的设想正常进
行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不
计，请回答下列问题:
(1)实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20 mL刻度处推至15mL刻度处，然后
松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明____________________。
(2)若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。
可观察到的现象为_______________________________________________。
3)若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察(
到的现象为______________________________________________________________。
(4)若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例
如______________________________________________________________________。
2、某同学为测定空气里氧气的含量，设计了如图3所示的实验装置。该同学在
“金属梯”的每一步的凹处放置一颗用滤纸吸干水后的白磷，
用放大镜会聚6V手电筒光于靠近水面的一步“金属梯”处的
白磷上。请回答问题:(1)一段时间后，可观察到的现象是 。
(2)“金属梯”的每一步上都放置一小颗白磷与只靠近水面的一步“金属梯”处放一大颗
白磷相比，优点是 。
白磷白磷
金属梯金属梯
太阳光 太阳光 红磷 水 水 白???????? ???????? 磷
范文三：氧气含量测定探究实验
第二单元 课题1 空气（一） 学案
一、用2分钟阅读课本P 26“空气是由什么组成的”。
讨论交流：
1）空气是一种单一的物质吗？
2）拉瓦锡研究空气成分的实验中，当密闭容器中将汞连续加热12天后，
发生了什么现象？
3）实验中提到：容器内空气的体积大约减少了1/5，又是通过什么现象得
知的呢？
4）拉瓦锡加热至12天时，发生的反应用文字表达式表示为：
反应方程式为：
将上述实验得到的红色粉末再放入密闭容器中加强热，即可得到汞(Hg)和
氧气（O 2）。请写出此反应的文字表达式：______________________________。
反应的方程式为：
5） 拉瓦锡所做实验的最终结论是__________________________________。
二、【实验探究】：空气中氧气体积含量的测定
1、 实验现象：（注意对红磷在燃烧前、中、后的现象进行仔细观察和描述）
①燃烧前：
②燃烧时：
③熄灭后，冷却打开弹簧夹：
2、思考：
（1）红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？
（2）红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？
（3）在这个实验中燃烧的物质为什么会选用红磷？
（4）集气瓶中剩余的气体主要是什么？有什么性质？
（5）打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入水？
（6）集气瓶底部放一些水的原因是：
3、该反应的文字表达式为：
该反应的化学方程式为：
4、讨论交流：
⑴可能导致进入瓶内水的体积明显小于瓶体积的1/5的原因有哪些？
⑵可能导致进入瓶内水的体积明显大于瓶体积的1/5的原因有
（3）用木炭或硫粉来代替红磷可以吗？为什么？如果实验没有红磷了，改用硫粉或木炭来代替，可以怎样改进装置来达到目的？
5、实验结论：
6、认识相似的装置：
思考：改进装置与课本中的装置比较各有哪些优缺点？
范文四：氧气含量测定实验汇总
空气中氧气含量测定实验的拓展
1.将足量的下列物质分别放在燃烧匙上点燃(或灼烧)，分别放入四只下图所示装置的广口瓶中，立即塞紧橡皮塞，反应结束待冷却后，打开止水夹，导管中水柱上升最少的是放入哪种物质的装置,( ) A.铁粉 B.磷 C.木炭 D.镁
2.某班同学用下图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的
1/5。下列对这两种现象解释合理的是( )
?甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
?甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
?乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
?乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
A.只有?? B.只有?? C.只有??? D.只有????
3.上图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是( )
A(该实验证明空气中氧气的含量约占1/5 B(实验时红磷一定要过量
C(实验前一定要检验装置的气密性 D(红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹 4(根据空气的成分填空，小兰同学用上图装置进行实验，结果发现测得的氧气体积分数大于1,5，请你帮助她分析造成这种结果的可能原因是: 5(空气、水是人类赖以生存的自然资源。
(1)测定空气中氧气体积分数的实验装置如右图所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
?写出红磷在空气中燃烧的化学方程式: 。
?待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的 。
?红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是 ，该气体 (填“支持”或“不支持”)燃烧。
6. 右图所示装置也可用来测定空气中氧气的含量。该实验认识正确的是( )
A(选用红磷是因为反应可以耗尽O，生成固态的PO 225
B(燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
C(燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
D(本实验可以证明空气含有,、O、CO和稀有气体 222
7.为测定空气中氧气所占的体积分数，某同学设计了右图所示的实验，在一个耐热活塞的底部放一小块(足量)白磷(白磷在空气中燃烧的温度为40 ?)，然后迅速将活塞下压，可以观察到的现象为 ;冷却至原来温度时，松开手，活塞最终将回到刻度 处，试回答白磷燃烧的原因 。
8.研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了右图所示装置。
请根据图示实验回答下列问题:
(1)闭合电源开关，可以观察到白磷___________。
(2)装置冷却到室温，可观察到U型管内左侧液面_________。
(3)通过这个实验得出的结论是______________。
(4)此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是:__________;______________。
9.某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究:[集体讨论]:
(1)讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择( ) A(蜡烛 B(红磷 C(硫粉
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 。
(2)小组同学共同设计了如图4的两套装置， 你认为合理的是(填编
号) 。为了确保实验的成功，在装药品之前应
该 。
[分组实验] 在讨论的基础上，他们分组进行了实验。
[数据分析] 实验结束后，整理数据如下:(注:集气瓶容积为100 mL)
组 别 1 2 3 4 5 6
进入集气瓶中水的体积(mL) 20 21 19 20 22 1
8 (3)通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的 。 通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是 。 (4)小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验，发现水几乎没有进入集气瓶。经讨论，同学们一致认为如果事先在集气瓶内注入少量 溶液来吸收 气体，实验也能取得较好的效果。
(5)某同学对实验进行反思后，提出了改进方法(图5所示 )，你认为改进后的优点是:
10.某同学用右图所示的装置粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方玻璃管(预先固定好)中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右
端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5 cm处。已知生石灰与水反
应能产生大量的热;可燃物燃烧必须同时具备二个条件，一是有一定的温度;二
是有充足的氧气。
?向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是 。
?可观察到玻璃管内开始发生的现象:白磷(足量) ，活塞向 (填“左”或“右”)移动。
?实验结束，恢复到常温后，活塞应停在约 cm处，据此可得出的结论是:
。
11.为粗略测量空气中O与N的体积比，某学生设计了右图所示的实验装置进行实验。实验时，先关闭弹22
簧夹a，将螺旋状的铜丝在酒精灯的灼烧后迅速插入大试管，接触试管底部的过量的白磷，然后立即塞紧橡皮塞。由于白磷的着火点比红磷低得多，因此反应很容易发生，可观察到大试管中产生大量的白烟。试回答以下问题:
(1)试写出白磷燃烧的符号表达式
(2)待试管冷却后打开弹簧夹，此时可观察到的现象为 ， 据此可证实空气中O与N的体积比大约为 。 22
(3)如果装置气密性不好，则测出的O与N的体积比将 。(填“偏22
大”、“偏小”、或“不变”)。
12.某同学为测定空气里氧气的含量，设计了如图3 所示的实验装置。该同学在“金属梯”的每一步的凹处放置一颗用滤纸吸干水后的白磷，用放大镜会聚6V手电筒光于靠近水面的一步“金属梯”处的白磷上。
回答下列问题:
?一段时间后，可观察到的现象是_________________。
?“金属梯”的每一步上都放置一小颗白磷与只靠近水面的一步“金属梯”处放一大颗白磷相比，优点是______________________。
13(甲生按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题:
(1)燃烧的现象是 ;
(2)红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因
是 ;
(3)冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为 。 (4)乙生用上述实验装置测定的结果是:空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是(要求答出两种):
， 。 (5)丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶,为什么,
。 (6)若仍然用木炭代替红磷，丙生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功,(只需答出实验方案中须改进的地方)
。 (用下图14所示装置测定空气中氧气的含量。 14
(1)实验时，取下橡胶塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞，这时看到的现象是__________________________________________。
(2)小倩设计了如下图15所示的改进装置，其优点是不污染空气或操作简便或实验误差较小(只写一点)。从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升至___处(填1、2、3、4)，但实验测结果液面往往偏低，其原因可能是____________________________________________(其他合理答案均可)。(只写一条)
14 图 15 图
15(某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成MgN，设计了如下方案进行验证。 32
步骤1:用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如右上图所示的装置。另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。
步骤2:引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1,5左右。
步骤3:往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量。待冷却后广口瓶内水位继续上升。
(1)步骤2的目的是 。
(2)在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 (选填“大于”“小于”或“等于”)外界气压。
(3)根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式:
16(某课外活动小组在学习了书本 “空气中氧气含量的测定”实验，知道PO不能随便排放在空气中，否25
则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进:
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如右图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题:
(1)实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少
约 mL。
(2)在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的
是 。写出该反应的化学方程式
(3)上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是 (写出其中一种) 。
17(某化学兴趣小组对教材中“测定空气
里氧气含量”的实验(见图11)进行了大
胆改进，设计图12)(选用容积为45mL
的18×180mm的试管作反应容器)实验方
案进行，收到了良好的效果。请你对比分
析下面图11、图12实验，回答下列有关问题: (1)指出实验中A、B仪器的名称:A______________、B________________。
(2)图11实验中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 (3)图12实验的操作步骤如下:?点燃酒精灯。?撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。?将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图12中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。?读取注射器活塞的数据。
你认为正确的实验操作顺序是__________________________________________________(填序号)。 (4)图12实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为__________________ mL刻度处才停止。 (5)对照图12实验，你认为图11实验有何不足之处,(回答一点即可)
__________________________________________________ 。
18(为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案:选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，
将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实
际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如右图的实验
装置。假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体
积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题:
(1)实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20 mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明____________________. (2)若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。 可观察到的现象为_______________________________________________。
(3)若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为___________________________________________________ (4)若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如___________________________________________________
范文五：关于“空气中氧气含量的测定”实验误差分析的实验报告[权威资料]
关于“空气中氧气含量的测定”实验误差分析的实验报告
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最新最全的 学术论文 期刊文献 年终总结 年终报告 工作总结 个人总结 述职报告 实习报告 单位总结
【内容摘要】在课堂的演示实验中，学生对“空气中氧气含量的测定”实验的误差分析提出了质疑，因此本文针对学生的质疑进行了探究，得出了相关结论，即未冷却就打开止水夹，在本实验的条件下，进水体积偏小。
【关键词】氧气含量 误差分析 进水体积
科粤版九年级化学教材第二章第一节“空气的成分”中，选取了利用红磷在空气中燃烧的实验来测定空气中氧气的含量。
对于此实验的误差分析中有一条认为:若广口瓶未冷却至室温就打开止水夹，则会造成测定结果偏小。
在课堂探究中，有学生提出，若未冷却就打开止水夹，可能还有其他两种情况出现:第一种，瓶内气压可能大于导管末端压强，气体从导管末端逸出，逐渐冷却到室温后，最终进入广口瓶中的水的体积大于1/5;第二种，瓶内气压可能小于导管末端压强，水进入广口瓶后，一方面水会使气体冷却，另一方面也在与外界进行热交换而冷却，故若时间足够，最终进入瓶中的水的体积应约等于1/5。
结合学生的看法，我们与学生共同设计方案进行探究。
1实验目的
探究未冷却至室温就打开止水夹，进水体积与正常值的比较。
2实验原理
红磷在密闭容器内的空气中燃烧，消耗氧气，生成P2O5固体，使瓶内压强减小，小于外界压强，产生压强差。
打开止水夹，水就会流入密闭容器内。流入密闭容器内的水的体积即为消耗的氧气的体积，由此测定空气中氧气的含量。
如果红磷的量充足，瓶内氧气会被全部消耗，因为氧气的体积在空气中所占比例约为1/5，因此进水量也应约为广口瓶内气体体积的1/5。
反应方程式:
3实验药品及仪器
红磷、药匙、广口瓶、燃烧匙、带孔橡胶塞、玻璃导管、橡胶管、止水夹、烧杯、秒表、量筒(50mL、1000mL)、胶头滴管、记号笔。
4实验方法
(1)实验装置
(测定空气中氧气含量实验装置图)
(2)实验步骤
?给广口中瓶装满水，再量出广口瓶中水的体积，即为广口瓶的容积。
?严格按照正确的操作步骤，让瓶中气体冷却至室温(20分钟)，打开止水夹，记录最终进水体积;
?红磷刚熄灭时就打开止水夹，冷却至室温(20分钟)，记录最终进水体积;
?红磷熄灭1分钟后打开止水夹，冷却至室温(20分钟)，记录最终进水体积;
?红磷熄灭3分钟后打开止水夹，冷却至室温(20分钟)，记录最终进水体积;
?红磷熄灭4分钟后打开止水夹，冷却至室温(20分钟)，记录最终进水体积。
注:每次实验前，给广口瓶中预先加入10mL水。
5实验现象及数据记录
(1)实验时间:2011-9-6，实时气温:22摄氏度。
广口瓶容积:320mL。理论进水量为67.2mL，加上预先加入的10mL水，则最终进水体积的理论值为77.2mL。
(2)实验时间:2011-9-13，实时气温:17摄氏度。
广口瓶容积:320mL。理论进水量为67.2mL，加上预先加入的10mL水，则最终进水体积的理论值为77.2mL。
(3)实验时间:2011-10-13，实时温度:18摄氏度。
广口瓶容积:310mL。理论进水量为65.1mL，加上预先加入的10mL水，则最终进水体积的理论值为75.1mL。
6实验数据分析
第一次实验和第二次实验时，经测定广口瓶容积约为320mL，因为氧气在空气中所占比例为21%，所以理论进水体积应为67.2mL。第三次实验时由于换了新的橡胶塞，经测定广口瓶容积约为310mL，因为氧气在空气中所占比例为21%，所以理论进水体积应为65.1mL。
但由于本实验中空气体积受实时温度的影响较大，再加上系统误差和认为操作的误差，因此会使实际值与理论值有偏差;而且温度也会影响瓶内气体冷却至室温所需的时间。
(1)对第一种假设的讨论:
三次实验均未出现“瓶内气压大于导管末端压强，气体从导管末端溢出”的现象，所以，学生的第一种假设不成立。
(2)对第二种假设的讨论:
第一次实验时，气温为22?，冷却至室温后瓶中进水量为68mL，比理论值77.2mL小，可能是由于气温、系统误差和人为操作误差所致。之后按照实验操作探究，20min后的进水体积均小于68mL，所以学生的假设在本次实验中未能成立;
第二次实验时，气温为17?，冷却至室温后瓶中进水量为74mL，比理论值77.2mL小，可能是由于气温、系统误差和人为操作误差所致。之后按照实验操作探究，20min后的进水体积均小于74mL，所以学生的假设在本次实验中也未能成立。
第三次实验时，气温为18?，冷却至室温后瓶中进水量为71mL，比理论值75.1mL小，可能是由于气温、系统误差
和人为操作误差所致。之后按照实验操作探究，20min后的进水体积均小于71mL，所以学生的假设在本次实验中也未能成立。
结论:在现有实验条件下，学生所假设的两种可能性均不成立。因此，未冷却就打开止水夹会导致测定结果偏小。
7实验误差分析
本次实验由于实验条件的限制，没有精密的仪器进行测定，所以存在一定的系统误差，气温的变化对气体体积的影响和人为操作的不当也会造成误差。
8反思
老师可以在课后和学生对此实验结果再进行分析和讨论，也可让学生组成兴趣小组，利用课余时间查阅相关资料，继续做实验进行探究。
新课标下的化学学习更加注重学生思维和创新能力的培养，特别是化学实验，更加是培养学生创新意识和探究意识的最佳方法。通过本次探究，我们应该更加重视在课堂上激发学生的探究意识，发散学生的思维，鼓励学生提出自己的想法，让学生在学会探究的同时也为我们教师注入新的思维方式。
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