寻梦如扑火
范文一：最轻的气体——氢气学案
3.5最轻的气体——氢气
一、学习目标：
1.
2. 记住实验室制取氢气的反应原理、实验装置，熟悉氢气的制取、
收集和纯度检验的基
【课前预习】
【情境导入】奇瑞汽车副总经理称力争3年内推出氢能源车。氢燃料轿车是一种真正实现零
排放的交通工具，排放出的是纯净水，不产生任何废气，成本比传统轿车提高了10%。（摘
自2009.06.25《京华时报 》）
二、自主探究：
【实验】P 65实验3-5，仔细观察现象，并思考原因。
【阅读】P 66完成以下内容。
1、物理性质： 色、 味的气体，密度比空气 ，是相同条件下密度最 的气体，
溶于水。
【实验】P 66实验3-6和3-7，观察并思考。
2、化学性质：常温下化学性质稳定，在高温或点燃条件下与许多物质反应。 点燃 ①可燃性: H2 + O2 ＝
a.纯净的氢气在氧气或空气中能 燃烧，发出 色或 色火焰，放大量热，
有水生成。
b.
氢气与空气或氧气混合气体点燃会发生 现象。 △ ②还原性：（参见P 94）跟氧化铜的反应：H 2 + CuO＝
现象：黑色氯化铜逐渐变成 色，且管壁有 生成。
在高温条件下，氢气也能与Fe 2O 3、Fe 3O 4、WO 3等金属氧化物发生置换反应，请写出相△ △ △ 应的化学方程式：
H2 + Fe2O 3＝ H2 + Fe3O 4＝ H2 + WO3＝
【阅读】P 67概括氢气的用途：① ② ③ ④
1、实验室制法（参见P 143）
①反应原理：采用 金属(如Zn 、Fe 、Mg 、Al 等) 与稀 酸或稀
酸发生置换反应
制得，其中最适宜的药品是Zn 或Fe 跟稀盐酸或稀硫酸。
Zn + HCl Zn + H2
SO 4
Fe + HCl Fe + H2SO 4
②发生装置：
启普发生器
③操作步骤：① ② ③ ④ ⑤ ④收集方法：（如下图）① ②
⑤验纯方法：（参见教材P 47图
3-3） 。
⑥注意事项：① ② ③
2、工业制法:工业上常采用电解水法、天然气催化分解法和水煤气转换法获得H 2。
电解水制得的H 2纯度可达99.5%～99.8%。电解水的化学方程式
为 。
【交流讨论】
1. 点燃可燃性气体（如：H 2、CO 、CH 4等）与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆
炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗? 为什么?
2. 有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。这
种说法正确吗?
3. 检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管
口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？
4. 实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸? 能否使用浓盐酸？能否使用Na 、K 、
Ca 等活泼金属？说明理由。
5. 如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素?
【归纳小结】（参见教材P 47）不纯的H 2点燃时易发生爆炸，H 2的爆炸极限：4％～74.2％。
点燃H 2前一定要验纯：轻微声——较纯；尖锐爆鸣声——不纯。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
三、自我测评
【课堂练习】
1. 氢气的下列用途中运用了它的物理性质的是
( )
A、焊接或切割金属 B、驱动火箭 C、冶炼金属 D
2. 下列混合气体点燃可能发生爆炸的是( )
A、氢气与氦气 B、氢气与空气 C、氢气与二氧化碳 D、氢气与氮气
3. 氢气是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( )
A、由热电站提供电力电解水 B、利用太阳能分解水
C、加热到1000℃以上使水分解 D、用焦炭和水反应制水煤气
4. 氢气作为未来燃料的突出优点是（ ）
A 、燃烧时放出大量的热，且没有污染 B、安全、价廉、质轻
C、资源丰富、易燃 D、很容易制取，
5. 氢气和氧化铜反应的实验中叙述错误的是（ ）
A、试管口有水珠生成 B、黑色的氧化铜逐渐变为光亮红色的铜
C、实验开始前应先加热 D、实验结束应先停止加热
6. 下列各组物质中，用于实验室制取氢气的是（ ）
A、稀盐酸与锌粒 B、硝酸与铁片 C、钠和稀盐酸 D、水
7. 要得到纯净干燥的氢气，最好选用（ ）
A 、向上排空气法 B、向下排空气法 C、排水集气法D 、排水集气后再通过干燥管
8. 下列实验室制H 2的操作中，正确顺序是( )
①连接试管 ②检查气密性 ③加入稀H 2SO 4 ④加入锌粒 ⑤用排水法收集H 2 ⑥把装
A 、②①④③⑤⑥ B、④③①②⑤⑥ C、①②④③⑥⑤ D
、
9. 氢气还原氧化铜实验室中，CuO
先变成亮红色，又变成黑色，造成这种后果的原因可能是
( )
A、通过氢气的量不足 B
C、实验开始时先加热后通氢气 D
10. 用实验装置制取氢气下列叙述错误的是
( )
A、盛放药品前要检验气密性 B
C
D
【中考直通车】
11. 做氢气和氧化铜反应的实验时，若使80gCuO 中的铜全部被氢气置换出来，实际需要氢气
的质量为 ( )
A、2g B、大于2g C、小于2g D、不能确定
12. 某学生取一瓶稀硫酸，等体积分装在两个烧杯中，再取质量相等的镁带和锌粒，把镁带
放入A 烧杯中，锌粒放入B 烧杯中。待反应结束后，发现A 烧杯中镁带有剩余，B 烧杯
中锌粒已全部反应，根据实验现象推断，下列结论正确的是（ ）
A 烧杯中产生H 2多 B、B 烧杯中产生H 2多
C 、A 和B 两烧杯中产生H 2一样多 D、A 烧杯中产生H 2多或A 和B 两烧杯中产生H 2
一样多
13. 报载深圳某商场开业庆典、店外挂满了氢气球，周围挤满了欲入店的 人，在拥挤中
氢气球被挤爆，遇上点燃的香烟，引起爆炸，并引发邻近一串气球爆炸，迅掠而过的火苗烧
了一些顾客头发并浅度烧伤约二十余人皮肤，简答：①该事实说明氢气具有什么化学性质
?
14. 某兴趣小组围绕着“氢气在空气中的爆炸极限”进行探究，记录的现象和数据如下
(1)根据上述实验事实，你可以得出的结论是：
(2)教材“单元探究活动”中提到：用排水法收集一小试管氢气，点燃，如果发出“噗”
的声音，表明收集的氢气已纯净。根据上述实验事实，分析“氢气已纯净”的真实含义是什
么? 。
(3)近年来煤矿瓦斯爆炸事故频发(主要是甲烷气体燃烧爆炸) 。你认为采取哪些措施可
以预防瓦斯爆炸事故? ① ② 。(答出
两条即可)
15. 利用氢气还原氧化铜的实验测定水的组成(如右下图) 。已知氧化铜和玻璃管在通入
氢气前的总质量为56ｇ，在通入氢气完全反应后的总质量为51.2ｇ，氯化钙（干燥剂）和
干燥管在实验前总质量为104.6ｇ，在实验后总质量为110ｇ。计算：
④水中氢氧两种元素质量比
【拓展延伸】
16. 某同学为了认识H 2的可燃性，做了以下三个实验。请解释这些实验现象。
（1）在集气瓶内收集了一瓶纯净的氢气，瓶口向下，用一点燃的蜡烛去点燃氢气，发
现瓶口有火焰。
（2）将燃着的蜡烛继续快速地伸入瓶内，蜡烛熄灭。
（3）把熄灭的蜡烛迅速从瓶内拿出来时，在瓶口蜡烛又重新燃烧起来。 思考：可燃性与支持燃烧的性质相同吗？O 2能支持燃烧，H 2能支持燃烧吗？
17. 右图所示是实验室制取氢气并用氢气还原氧化铜的装置，根据图示回答：
(1)写出序号所标的仪器名称:A、 ,B、 。
(2)图中仪器、药品、装置中有几处错误？并改正。（用文字叙述）
(3)实验室怎样向大试管中装锌粒?
(4)用氢气还原氧化铜时为什么要先通氢气再加热?
(5)当实验完毕后，应先 ，继续 ，直到 ，其原因
【作业布置】
范文二：最轻、最重、最软、最硬的金属
(2010-8-19 17:03:08)在自然界，最轻的金属是锂。每立方厘米只有0.543克重，扔在水里会漂浮；如果用锂做一架飞机，两个人就能抬着它走、锂有漂亮的银白色的外表，个性活泼，有很强的化学反应能力，在工业生产和日常生活中用途很广。特别是不久之前，锂又和原子能工业结了缘。大家都听说过威力强大的氢弹。但是，氢弹里装的氢，是比普通氢重1倍的重氢(氘)或重2倍的超重氢(氚)、用锂能够生产出超重氢？？氚，还能制造出氢化锂、氘化锂、氚化锂。1967年6月17日，我国成功爆炸的第一颗氢弹，“炸药”就是氢化锂和氘化锂。据计算，1千克氘化锂的爆炸力等于5万吨烈性梯恩梯炸药。因此，人们把锂叫做“高能金属”。
自然界最重的金属是锇。它存在于锇铱矿中，是一种灰蓝色金属，硬而脆，每立方厘米重达22.48克，为同体积锂的41.35倍重。锇铱合金可做金笔的笔尖，也可做钟表或贵重仪器的轴承，十分耐磨。
钨是熔点最高的金属，曾被人们称为“耐高温冠军”。它的熔点高达摄氏3410度，每立方厘米重达19克多。钨的硬度在金属中也名列前茅。令人惊奇的是，这种熔点高、硬度大的金属，却有少见的可塑性，一根1千克重的钨棒，可以拉成长达300多公里的细丝。这种细丝在摄氏3000度的高温环境中，仍具有一定强度，而且发光效率高，使用寿命长，是制造各种灯泡灯丝的好材料。
钨的最大用途，是制造钨钢。用钨钢打造工具，要比普通钢工具强度提高几倍、几十倍；用钨钢制造炮筒、枪筒，在连续射击时，即使筒身被弹丸摩擦得滚烫，仍能保持艮好弹性和机械强度。
熔点最低、质地最软的固体金属是铯，它在摄氏28.5度的条件下就开始熔化。如果把铯放在手里，它很快就会化成液体。它比石蜡还软，可以随意切成各种形状。铯的光电效应能力特别好，能使光信号变成电信号，是制造光电管的主要感光材料，电影、电视、无线电传真都离不开铯。所以，铯获得“光敏金属”、“带眼睛金属”等称号。
钛的比强度在目前所有金属材料中最高。许多新型的钛合金，抗拉强度每平方毫米都在100千克以上。钛既能经受摄氏500度以上高温的锻炼，又抗得住摄氏零下100多度低温的考验。因此，钛和钛合金是制造飞机、火箭、导弹、潜艇不可缺少的材料。一架超音速远程截击机，用钛量占其结构总重量的95％。目前，全世界约有一半以上的钛，用来制造飞机机体和喷气发动机的主要零件。所以人们称赞钛是“金属空间”。
素有“硬骨头”美称的铬，是自然界最硬的金属。铬呈银白色，化学性质稳定，在水和空气中基本不生锈。它的主要用途是制造合金，炼制不锈钢。不锈钢的问世，被公认为20世纪最大技术发明之一，具有划时代的意义。它不仅推动了医疗、仪表和国防工业的发展，而且也在食品加工、纺织印染、制烟造酒行业中大显身手，屡立战功。
铼是地球上最稀少的金属，可以用“凤毛麟角”四个字来形容。1925年，德国两位科学家诺达克和塔克用X射线从铂矿中首次找到铼。到了1930年，铼的世界总产量也只有3克。目前，全世界生产的铼加起来也仅有10吨，少得可怜。为什么?这是因为铼在地壳中的蕴藏量非常少、在辉钼矿中，铼的含量算是最高的了，但也仅仅为万分之一。铼虽然稀少，但作用巨大。它是坚硬的银白色金属，比重很大，约为铁的两倍。其熔点高达3180摄氏度，而且化学性质稳定，能够抵抗酸、碱、盐对它的腐蚀。在冶金工业中，铼作为合金添加刑，能够提高合金的性能，改善合金的组织机构。一般情况下，纯钨和纯钼在温度较低的环境中，会变得脆如玻璃，很难进行工艺加工，用途受到极大限制。但是，人们在钨或钼中加工适量的铼，制成钨铼合金或钼铼合金，合金就会具有良好的塑性，能够加工成各种结构材料，同时还会保持“三高”？？高硬度、高强度、高耐温性。美国宇宙飞船上的很多零部件，都用这类铼合全制造。此外，铼还具有很高的硬度和机械强度，具有高电阻和其它电学特性。例如，一根比头发还细的铼合金丝，能承受7千克的重力；一般电器设备中的电触器，有时几昼夜就损坏，而铼制电触器可以使用数月甚至数年；普通钨灯丝表面涂上一层铼，使用寿命可延长10倍。
铌的抗腐蚀能力最强，把铌放在空气中十几年，表面也不会生锈。英国化学家哈契特在1801年，第一个发现铌元素。经过人们艰苦劳动，直到1929年才制得纯净的金属铌。铌不仅银装素裹，色泽可爱，而且质地坚硬，非常耐腐蚀。把铌放在浓热的硝酸中两个月，放在能够消融黄金、白金的王水中六昼夜，结果它仍然是“面不改色”，安然无恙!所以铌被人们誉为“抗腐蚀大王”，在化学工业中被广泛用来制造各种耐酸设备。……
某种金属的超群特性，过去曾引导人们开拓科学技术的新天地，现在和未来，仍将召唤人们向科学技术进军，惊人的“突破”将会层出不穷。
范文三：1、最轻的气体是氢气。
1、最轻的气体是氢气。
2、最简单的原子是氢原子。
3、相对原子质量最小的元素是氢元素。 4、地壳里含量最多的金属元素是铝。
5、最常用的溶剂是水。
6、最简单的有机化合物是甲烷。
7、含氮量最高的化肥是尿素。
8、人类最早使用的金属是铜。
9、最活泼的非金属元素是氟，常温下几乎能与所有的元素直接化合。
10、熔点最高的单质是石墨。
11、最硬的天地然物质是金刚石。
12、形成化合物最多的元素是碳。
13、当今世界上最重要的三大矿物燃料是煤、石油、大然气。
14、空气中含量最多的气体是氮气。
15、植物生长需要最多的元素是氮。
16、地壳中含量最多的元素是氧。
17、人体内含量最多的元素是氧。
18、着火点最低的非金属元素是白磷，为40?。 19、熔点最低的金属元素是汞，熔点最高的金属为钨。 20、最富延展性的金属是金，其次是银。
黄色固体AgI、FeS2
淡黄色固体S、Na2O2、AgBr、浓HNO3(混有NO2)、浓HCl(混有Fe3+)
红色固体Cu、Cu2O
棕黄色:FeCL3溶液、碘水(深黄--褐)
黑色:CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS黑色块状固体FeS (黑色或红色)、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2(紫黑)、Si(灰黑)、C、Ag、KMnO4(紫黑)、石油 绿色:CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、FeSO4/7H2O(浅绿)、F2(浅黄绿)、Cl2(黄绿)、氯水(浅黄绿)
红色:CuO、Cu、Fe(SCN)2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷(暗红)、Br2(深红棕)、Br2在CCl4溶液中(紫红)、苯酚被空气氧化(粉红)
棕色:固体FeCl3、固体CuCl2、NO2(红棕)、Fe2O3(红棕) 紫色:KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中
灰色:As、Sn、Fe3C
褐色:碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe(OH)3(红褐) 蓝色:CuSO4/5H2O、Cu(OH)2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液
有色反应
产生的沉淀有颜色
红褐色絮状沉淀:Fe(OH)3
浅绿色沉淀:Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀:Cu(OH)2
白色沉淀:CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4, 生成的溶液或气体有颜色
1、水溶液中含有Fe3+的为黄色. 如:Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液
2、水溶液中含有Cu2+为蓝色,如:CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液;但是，CuSO4?5H2O是蓝色,无水CuSO4是白色 3、红棕色液体:Br2
4、红棕色的气体:NO2;
SO2,无色有刺激性的气体;H2S,有臭鸡蛋气味的气体
常见物质特殊性质归纳:
1. 极易溶于水的气体:NH3，HCl，HBr，
易溶于水的气体:NO2，SO2，
能溶于水的气体:CO2，Cl2，H2S，
难溶于水的气体:H2，CO，C2H2，C2H4，O2，NO，
能和水反应的气体:Cl2，F2，Br2，NH3，NO2，CO2，SO2.
2. 易液化的气体:NH3，Cl2，SO2
3. 有毒有害的气体:F2，O2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2，Br2蒸汽
4. 有颜色的气体:NO2，Cl2，F2(淡黄绿色)，Br2
5. 有气味的气体:NH3，NO2，SO2，H2S
6. 有还原性气体:H2，CO，NH3，H2S，HCl，SO2
有氧化性气体:O2，Cl2，NO2，CO2，Br2，F2，O3
7. 常见的单质气体:H2，O2，N2，Cl2
8. 有漂白性的气体:Cl2(潮湿)，SO2，O3
9. 能使澄清石灰水变浑浊的气体:CO2，SO2，HF，变浑浊后又能澄清的气体:CO2，SO2
10. 能使石蕊变红色的气体:HX，H2S，SO2，CO2，NO2，Br2，特别地:Cl2先变红，后褪色
11. 能使Br2水，酸性KMnO4褪色的气体:H2S，SO2，C2H2，C2H4
12. 能和AgNO3反应生成沉淀的气体:Cl2，Br2，H2S，HCl，HI，NH3
13. 能使无水CuSO4变色:H2O
14. 遇氨气有白烟现象产生的物质:HCl，HNO3，[Cl2(可以)]
15. 在空气中产生白雾的气体:HF，HCl，HBr
16. 能使淀粉KI试纸变蓝色的物质:[Cl2，Br2，NO2，O3](气体)，[FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液，HNO3溶液](其他)
17. 能使湿润的Pb(NO3)2或PbAc2试纸变黑色的气体:H2S
18. 能使湿润的品红试纸褪色的气体:SO2，Cl2
19. 可燃烧的气体:H2，CO，H2S，C2H2，C2H4，CH4，
20. 在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色或蓝色的物质:H2，CO，CH4，H2S，S，C2H5OH
21. 在空气中因氧化变质的气体;NO，
22. 常作为保护气体的气体:N2，Ar，
23. 不用H2SO4干燥的气体:NH3，H2S，HBr，HI，
不能用无水CaCl2干燥的气体:NH3(生成CaCl2?8NH3)
24. 只用排水集气法收集的气体:CO，N2，NO，C2H4
只用排空气法收集的气体:NO2，NH3，HCl
用饱和盐溶液收集的气体:Cl2(排饱和NaCl)，CO2(排饱和NaHCO3)，H2S(排饱和NaHS)
25. 使用启普发生器制取的气体:H2，CO2，H2S
26. 常温下由于发生反应而不能共存的气体:H2S/SO2，Cl2/H2S，HI/Cl2，NH3/HCl，NO/O2，F2/H2，Cl2/NH3
常见物质的物理性质归纳:
1(颜色的规律:
(1)常见物质颜色
? 以红色为基色的物质
红色:难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。
橙红色:浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕红色:Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。
? 以黄色为基色的物质
黄色:难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。
溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。
浅黄色:溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。
棕黄色:铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。
? 以棕或褐色为基色的物质
碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ? 以蓝色为基色的物质
蓝色:新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。
浅蓝色:臭氧、液氧等
蓝色火焰:硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰)。
? 以绿色为色的物质
浅绿色:Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O。
绿色:浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。
深黑绿色:K2MnO4。
黄绿色:Cl2及其CCl4的萃取液。
? 以紫色为基色的物质
KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K，离子的焰色等。
? 以黑色为基色的物质
黑色:碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。
浅黑色:铁粉。
棕黑色:二氧化锰。
? 白色物质
无色晶体的粉末或烟尘;
与水强烈反应的P2O5;
难溶于水和稀酸的:AgCl，BaSO3，PbSO4;
难溶于水的但易溶于稀酸:BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等;
微溶于水的:CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4;
与水反应的氧化物:完全反应的:BaO，CaO，Na2O;
不完全反应的:MgO。
? 灰色物质 石墨灰色鳞片状、砷、硒(有时灰红色)、锗等。
(2)离子在水溶液或水合晶体的颜色
? 水合离子带色的:
Fe2，:浅绿色;
Cu2，:蓝色;
Fe3，:浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-;
MnO4-:紫色
:血红色;
:苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。
?主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色。
运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。 (3)主族金属单质颜色的特殊性
?A，?A，?A，?A的金属大多数是银白色。
铯:带微黄色 钡:带微黄色
铅:带蓝白色 铋:带微红色
(4)其他金属单质的颜色
铜呈紫红色(或红)，金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰
白色(如锗)。
(5)非金属单质的颜色
卤素均有色;氧族除氧外，均有色;氮族除氮外，均有色;碳族
除某些同素异形体(金钢石)外，均有色。
2(物质气味的规律(常见气体、挥发物气味):
? 没有气味的气体:H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。
? 有刺激性气味:HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(浓液)、乙醛(液)。
? 具有强烈刺激性气味气体和挥发物:Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。 ? 稀有气味:C2H2。
? 臭鸡蛋味:H2S。
? 特殊气味:苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。
? 特殊气味:乙醇(液)、低级酯。
? 芳香(果香)气味:低级酯(液)。
? 特殊难闻气味:不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。
3(熔点、沸点的规律:
晶体纯物质有固定熔点;不纯物质凝固点与成分有关(凝固点不固定)。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性(软化过程)直至液体，没有熔点。
沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。
(1)由周期表看主族单质的熔、沸点
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有?A族的镓熔点比铟、铊低，?A族的锡熔点比铅低。
(2)同周期中的几个区域的熔点规律
? 高熔点单质
C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550?，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部
和中下部，其最高熔点为钨(3410?)。
? 低熔点单质
非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点(,272.2?，26×105Pa)、沸点(268.9?)最低。
金属的低熔点区有两处:IA、?B族Zn，Cd，Hg及?A族中Al，Ge，Th;?A族的Sn，Pb;?A族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(,38.87?)，近常温呈液态的镓(29.78?)铯(28.4?)，体温即能使其熔化。
(3)从晶体类型看熔、沸点规律
原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大(但也有低的)。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如熔点:
金刚石>碳化硅>晶体硅
分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是: ? 结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。 ? 相对分子质量相同，化学式也相同的物质(同分异构体)，一般烃
中支链越多，熔沸点越低。烃的衍生物中醇的沸点高于醚;羧酸沸点高于酯;油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。如:油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。
上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物:NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多(主要因为有氢键)。
(4)某些物质熔沸点高、低的规律性
? 同周期主族(短周期)金属熔点。如 Li<><>
? 碱土金属氧化物的熔点均在2000?以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁、氧化铝是常用的耐火材料。
? 卤化钠(离子型卤化物)熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。如:NaF>NaCl>NaBr>NaI。
4(物质溶解性规律:
(1)气体的溶解性
? 常温极易溶解的
NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)
还有HF，HBr，HI，甲醛(40%水溶液—福尔马林)。 ? 常温溶于水的
CO2(1:1) Cl2(1:2) H2S(1:2.6) SO2(1:40) ? 微溶于水的
O2，O3，C2H2等
? 难溶于水的
H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。
(2)液体的溶解性
? 易溶于水或与水互溶的
如:酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。 ? 微溶于水的
如:乙酸乙酯等用为香精的低级酯。
? 难溶于水的
如:液态烃、醚和卤代烃。
(3)固体的水溶性(无机物略)
有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中。如:甲酸、乙酸与水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。
(4)从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂
如:苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。
(5)白磷、硫易溶于CS2
(6)常见水溶性很大的无机物
如:KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)。KNO3在20?溶解度为31.6g，在100?溶解度为246g。溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl。
(7)难溶于水和一般溶剂的物质
? 原子晶体(与溶剂不相似)。如:C，Si，SiO2，SiC等。其中，少量碳溶于熔化的铁。
? 有机高分子:纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂。
5(常见的有毒物质:
(1)剧毒物质
白磷、偏磷酸、氰化氢(HCN)及氰化物(NaCN，KCN等)砒霜(As2O3)、硝基苯等。
CO(与血红蛋白结合)，Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等。 (2)毒性物质
NO(与血红蛋白结合)，NO2，CH3OH，H2S。
苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等。
这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如:HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2;铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性。
钦酒过多也有一定毒性。汞蒸气毒性严重。有些塑料如聚氯乙烯制品(含增塑剂)不宜盛放食品等。
物质俗名与化学式:
海波-----Na2S2O3?5H2O
磁铁矿,,Fe3O4
赤铁矿------Fe2O3
焦炭---C
铁矿石---磁铁矿+赤铁矿
金红石TiO2
电石CaC2
重晶石BaSO4
芒硝NaSO4 10H2O
石膏CaSO4 2H2O
绿矾FeSO4 7H2O 胆矾CuSO4 5H2O 明矾KAl(SO4)2 12H2O
硝铵NH4NO3
食盐NaCl
保险粉连二硫酸钠
CoCl2光气
CHCl3氯仿
CH3OH木精
丙三醇，甘油
苯酚，石炭酸
酚醛树脂，电木
35%--40%甲醛溶液，福尔马林 CuCO3?Cu(OH)2------孔雀石 CuCO3?2Cu(OH)2----石青 Be3Al2[Si6O18]——祖母绿 BeAl2O4——猫眼石
NaAl[Si2O6]——翡翠
AsS——雄黄 As2S3——雌黄 Mg3[Si4O10](OH)2——滑石 Al2O3——刚玉
FeAsS——毒砂
KAlSi3O8——长石
大苏打，海波:Na2S2O3 苏打:Na2CO3
小苏打:NaHCO3
芒硝:Na2SO4?10H2O 盐卤:MgCl2?5H2O 黄铁矿:FeS
烧碱——Na0H
重晶石----BASO4 石英 SiO2
CaSO4?,H2O----生石膏
熟石膏 CaSO4?1/2H2O。
ZnSO4?7H2O---皓矾
CuSO4?5H2O---胆矾或蓝矾 FeSO4?7H2O---绿矾
KAl(SO4)2?12H2O---明矾 Na2SO4?10H2O---芒硝
CCl2F2----氟里昂
[Ca5(OH)(PO4)3]----(牙齿的主要成分)羟磷灰石(也叫碱式磷
酸钙)
[CaF2?Ca(PO4)2]-----氟磷酸灰石 砒霜 AS2O3
Mg3(Si4O10)(OH)2 滑石
CaMg3(SiO3)4 石棉
KAlSi3O8 正长石
俗名 主要成分化学式:
水银 汞 Hg
白金 铂 Pt
硫磺 硫 S
金刚石、石墨、木炭 碳 C
白磷、红磷、黄磷 磷 P
盐酸、盐镪水 氢氯酸 HCl 硝镪水 硝酸 HNO3
硫镪水 硫酸 H2SO4
王水 浓硝酸、浓盐酸(1:3) HNO3,HCl
双氧水 过氧化氢 H2O2
铅丹、红丹、红铅 四氧化三铅 Pb3O4 砒霜、信石、白砒、砷华 三氧化二砷 As2O3
升汞、高汞 氯化汞 HgCl2
朱砂、辰砂、丹砂、银朱 硫化汞 HgS 烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钠 NaOH 苛性钾 氢氧化钾 KOH
消石灰、熟石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 碱石灰、钠碱石灰 氢氧化钠、氧化钙混合 NaOH,CaO
碳铵 碳酸氢铵 NH4HCO3
盐脑、电气药粉 氯化铵 NH4Cl 硫铵 硫酸铵 (NH4)2SO4 碳酸气、干冰 二氧化碳 CO2
笑气 氧化二氮 N2O
硅石、石英、水晶、玛瑙
砂子 二氧化硅 SiO2
矾土、刚玉 氧化铝 Al2O3
生石灰、煅烧石灰 氧化钙 CaO 锌白、锌氧粉 氧化锌 ZnO
苫土、烧苫土 氧化镁 MgO
苏打、纯碱 碳酸铵 Na2SO4 小苏打、重碱 碳酸氢钠 NaHCO3 大苏打、海波 硫代硫酸钠 Na2S2O3(5H2O 褐铁矿 2Fe2O3(3H2O
芒硝、皮硝、马牙硝 结晶硫酸钠 Na2SO4(10H2O
泻盐、苦盐 硫酸镁 MgSO4(7H2O
口碱 结晶碳酸钠 NaCO3(10H2O 明矾 硫酸铝钾 KAl(SO4)2(12H2O 皓矾 硫酸锌 ZnSO4(7H2O
胆矾 硫酸铜 CuSO4(5H2O
红矾 重铬酸钾 K2Cr2O7
无水芒硝、元明粉 硫酸钠 Na2SO4 水玻璃、泡花碱 硅酸钠 NaSiO3 硫化碱、臭碱 硫化钠 Na2S
钾碱、草碱、草木灰 碳酸钾 K2CO3 硝石、火硝、土硝 硝酸钾 KNO3 灰锰氧、PP粉 高锰酸钾 KMnO4 冰晶石 氟铝酸钠 Na3AlF6 大理石、方解石、石灰石
白垩 碳酸钙 CaCO3
萤石、氟石 氟化钙 CaF2
钙硝石、挪威硝石 硝酸钙 Ca(NO3)2 电石 碳化钙 CaC2
铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 CU2(OH)2CO3
重晶石、钡白 硫酸钡 BaSO4 钠硝石、智利硝石 硝酸钠 NaNO3 生石膏、石膏 硫酸钙 CaSO4(2H2O 熟石膏、烧石膏 硫酸钙 2CaSO4(H2O
普钙、过磷酸钙 磷酸二氢钙、硫酸钙 Ca(H2PO4)2,CaSO4
重钙 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 漂白粉 次氯酸钙 Ca(ClO)2 氯仿、绿仿 三氯甲烷 CHCl3 木精 甲醇 CH3OH
甘油 丙三醇 C2H5(OH)3 石炭酸 苯酚 C6H5OH
蚁酸 甲酸 HCOOH
草酸 乙二酸 HOOC-COOH 福尔马林 甲醛溶液(30%~40%) HCHO
尿素 碳酰胺 CO(NH2)
安息香酸 苯甲酸 C6H5COOH 赤铜矿 氧化亚铜 Cu2O
软锰矿 二氧化锰 MnO2
菱铁矿 碳酸亚铁 FeCO3
辉铜矿 硫化亚铜 Cu2S
愚人金 硫化亚铁 FeS2
铁丹、铁红、赭石、赤铁矿 三氧化二铁 Fe2O3
磁铁矿、铁黑 四氧化三铁 Fe3O4 绿矾 七水合硫酸亚铁 FeSO4(7H2O 保险粉 连二亚硫酸钠 Na2S2O4 醋酸 乙酸 CH3COOH
范文四：3.5最轻的气体——氢气
3.5最轻的气体——氢气
一、学习目标：
1. 知道氢气的物理性质，正确描述氢气的化学性质，简述氢气的主要用途。
2. 记住实验室制取氢气的反应原理、实验装置，熟悉氢气的制取、收集和纯度检验的基本操作。
【课前预习】
【情境导入】奇瑞汽车副总经理称力争3年内推出氢能源车。氢燃料轿车是一种真正实现零排放的交通工具，排放出的是纯净水，不产生任何废气，成本比传统轿车提高了10%。（摘自2009.06.25《京华时报 》）
【实验】P 65实验3-5，仔细观察现象，并思考原因。 【阅读】P 66完成以下内容。
1、物理性质： 色、 味的气体，密度比空气 ，是相同条件下密度最 的气体， 溶于水。
【实验】P 66实验3-6和3-7，观察并思考。 2、化学性质：常温下化学性质稳定，在高温或点燃条件下与许多物质反应。 点燃 ①可燃性: H2 + O2 ＝
a.纯净的氢气在氧气或空气中能 燃烧，发出 色或 色火焰，放大量热，有水生成。 b. 氢气与空气或氧气混合气体点燃会发生 现象。 △ ②还原性：（参见P 94）跟氧化铜的反应：H 2 + CuO＝
现象：黑色氯化铜逐渐变成 色，且管壁有 生成。
在高温条件下，氢气也能与Fe 2O 3、Fe 3O 4、WO 3等金属氧化物发生置换反应，请写出相应的化学方程式： △ △ △ H2 + Fe2O 3＝ H2 + Fe3O 4＝ H2 + WO3
＝
【阅读】P 67概括氢气的用途：① ② ③ ④
1、实验室制法（参见P 143）
①反应原理：采用 金属(如Zn 、Fe 、Mg 、Al 等) 与稀 酸或稀 酸发生置换反应制得，其中最适宜的药品是Zn 或Fe 跟稀盐酸或稀硫酸。
Zn + HCl ＝ Zn + H2SO 4 ＝
Fe + HCl
＝
Fe + H2SO 4 ＝
②发生装置：（如下图）固体与液体反应生成气体的装置，且不需要加热。
启普发生器
③操作步骤：① ② ③ ④ ⑤ ④收集方法：（如下图）① ②
⑤验纯方法：（参见教材P 47图3-3） 。 ⑥注意事项：① ② ③
2、工业制法:工业上常采用电解水法、天然气催化分解法和水煤气转换法获得H 2。
电解水制得的H 2纯度可达99.5%～99.8%。电解水的化学方程式为 。
【交流讨论】
1. 点燃可燃性气体（如：H 2、CO 、CH 4等）与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗? 为什么?
2. 有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。这种说法正确吗?
3. 检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？
4. 实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸? 能否使用浓盐酸？能否使用Na 、K 、Ca 等活泼金属？说明理由。
5. 如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素?
【归纳小结】（参见教材P 47）不纯的H 2点燃时易发生爆炸，H 2的爆炸极限：4％～74.2％。
点燃H 2前一定要验纯：轻微声——较纯；尖锐爆鸣声——不纯。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
三、自我测评
【课堂练习】
1. 氢气的下列用途中运用了它的物理性质的是( )
A、焊接或切割金属 B、驱动火箭 C、冶炼金属 D、充探空气球
2. 下列混合气体点燃可能发生爆炸的是( )
A、氢气与氦气 B、氢气与空气 C、氢气与二氧化碳 D、氢气与氮气
3. 氢气是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( )
A、由热电站提供电力电解水 B、利用太阳能分解水
C、加热到1000℃以上使水分解 D、用焦炭和水反应制水煤气
4. 氢气作为未来燃料的突出优点是（ ）
A 、燃烧时放出大量的热，且没有污染 B、安全、价廉、质轻
C、资源丰富、易燃 D、很容易制取，
5. 氢气和氧化铜反应的实验中叙述错误的是（ ）
A、试管口有水珠生成 B、黑色的氧化铜逐渐变为光亮红色的铜
C、实验开始前应先加热 D、实验结束应先停止加热
6. 下列各组物质中，用于实验室制取氢气的是（ ）
A、稀盐酸与锌粒 B、硝酸与铁片 C、钠和稀盐酸 D、水
7. 要得到纯净干燥的氢气，最好选用（ ）
A 、向上排空气法 B、向下排空气法 C、排水集气法D 、排水集气后再通过干燥管
8. 下列实验室制H 2的操作中，正确顺序是( )
①连接试管 ②检查气密性 ③加入稀H 2SO 4 ④加入锌粒 ⑤用排水法收集H 2 ⑥把装置固定在铁架台上
A 、②①④③⑤⑥ B、④③①②⑤⑥ C、①②④③⑥⑤ D、①②③④⑤⑥
9. 氢气还原氧化铜实验室中，CuO 先变成亮红色，又变成黑色，造成这种后果的原因可能是( )
A、通过氢气的量不足 B、加热温度不够
C、实验开始时先加热后通氢气 D、没有继续通氢气到冷却
10. 用实验装置制取氢气下列叙述错误的是( )
A、盛放药品前要检验气密性 B、锌和稀硫酸的反应属置换反应
C、实验前不能让收集氢气所用试管内部水面上留有气泡
D、从水槽中取出集气瓶应盖上玻璃片正放在桌上
【中考直通车】
11. 做氢气和氧化铜反应的实验时，若使80gCuO 中的铜全部被氢气置换出来，实际需要氢气的质量为 ( )
A、2g B、大于2g C、小于2g D、不能确定
12. 某学生取一瓶稀硫酸，等体积分装在两个烧杯中，再取质量相等的镁带和锌粒，把镁带放入A 烧杯中，锌粒放入B 烧杯中。待反应结束后，发现A 烧杯中镁带有剩余，B 烧杯中锌粒已全部反应，根据实验现象推断，下列结论正确的是（ ）
A 烧杯中产生H 2多 B、B 烧杯中产生H 2多
C 、A 和B 两烧杯中产生H 2一样多 D、A 烧杯中产生H 2多或A 和B 两烧杯中产生H 2一样多
13. 报载深圳某商场开业庆典、店外挂满了氢气球，周围挤满了欲入店的 人，在拥挤中氢气球被挤爆，遇上点燃的香烟，引起爆炸，并引发邻近一串气球爆炸，迅掠而过的火苗烧了一些顾客头发并浅度烧伤约二十余人皮肤，简答：①该事实说明氢气具有什么化学性质? ②解释爆炸的原因。
14. 某兴趣小组围绕着“氢气在空气中的爆炸极限”进行探究，记录的现象和数据如下表所示：
(2)教材“单元探究活动”中提到：用排水法收集一小试管氢气，点燃，如果发出“噗”的声音，表明收集的氢气已纯净。根据上述实验事实，分析“氢气已纯净”的真实含义是什么? 。
(3)近年来煤矿瓦斯爆炸事故频发(主要是甲烷气体燃烧爆炸) 。你认为采取哪些措施可
以预防瓦斯爆炸事故? ① ② 。(答出两条即可)
15. 利用氢气还原氧化铜的实验测定水的组成(如右下图) 。已知氧化铜和玻璃管在通入氢气前的总质量为56ｇ，在通入氢气完全反应后的总质量为51.2ｇ，氯化钙（干燥剂）和干燥管在实验前总质量为104.6ｇ，在实验后总质量为110ｇ。计算：
①完全反应后生成水的质量
②生成的水中氧的质量
③生成的水中氢的质量
④水中氢氧两种元素质量比
【拓展延伸】
16. 某同学为了认识H 2的可燃性，做了以下三个实验。请解释这些实验现象。
（1）在集气瓶内收集了一瓶纯净的氢气，瓶口向下，用一点燃的蜡烛去点燃氢气，发现瓶口有火焰。
（2）将燃着的蜡烛继续快速地伸入瓶内，蜡烛熄灭。
（3）把熄灭的蜡烛迅速从瓶内拿出来时，在瓶口蜡烛又重新燃烧起来。
思考：可燃性与支持燃烧的性质相同吗？O 2能支持燃烧，H 2能支持燃烧吗？
17. 右图所示是实验室制取氢气并用氢气还原氧化铜的装置，根据图示回答：
(1)写出序号所标的仪器名称:A、 ,B、 。
(2)图中仪器、药品、装置中有几处错误？并改正。（用文字叙述）
(3)实验室怎样向大试管中装锌粒?
(4)用氢气还原氧化铜时为什么要先通氢气再加热?
(5)当实验完毕后，应先 ，继续 ，直到 ，其原因 。
【作业布置】
范文五：除潜艇题材外的海战电影
除潜艇题材外的海战电影
《击沉俾斯麦》
《大海战》( The Buccaneer ) 1938
《日本海大海战 (Battle of the Japan Sea)1969
《中途岛》(Midway/Battle of Midway/The Battle of Midway) 1976
二战影片多以西线为背景，这部是极少以东线为背景的代表作之一，明星阵容强大，海战场面真实，使本片维持了相当的趣味性。
《鱼雷出击》( Torpedonostsy) 1983
苏德海战1944/北极圈对德海战1944
《重返俾斯麦》
《战舰波将金号》，【苏联】爱森斯坦执导
《加勒比海盗》
《怒海争锋》
《男人的大和》2003
《无畏上将高尔察克》2008
《虎～虎～虎～》(Pearl Harbor)
珍珠港 (2001)
甲午风云 (1962) (Naval Battle of 1894)
新中国拍摄的海战故事影片(当然不包括电视剧):
除《第二个春天》拍摄于1975年、《南海风云》拍摄于1976年以外，其余都拍摄于1965年以前。
《甲午风云》:看点——史诗风格，激动人心。但人物两极化和脸谱化，因为受时代的影响，这也难怪。李默然的表演虽然舞台气太重，但因为表现的事件的时代和年代距今都较久远，所以反而让人容易接受。大量使用影片拍摄时的海军现役舰艇，虽不真实，但条件所限，没有办法。涉及海战的一些台词太业余;
《怒海轻骑》:看点——50式海军服、53甲炮艇、立体攻岛登陆作战场面、对于当时的解放军海军来说有点儿超前的海空协同海战。人物和表演也都不错。虽然是黑白片，但很有意思;
《赤蜂号》:看点——我国仅有的一部描写护卫舰作战的故事影片。其他一般;
《海鹰》:看点——取材于金门海战、55式海军服、快艇鱼雷攻击场面。由于当时的胶片质量不过关，虽然是彩色片，但色彩不好。几位著名演员(王心刚、王晓棠、里坡、张勇手)的表演挺好。涉及美国海军为国民党运输舰护航的事，其他影片里没有;
《无名岛》:看点——主要描写国共双方海军官兵，在自己的舰艇被击沉后，来到同一个无名岛屿上，再一次斗智斗勇。更象惊险影片，剧情有点意思;和《海鹰》一样，都采用了实际海战中单艇独雷击沉“洞庭”号的素材;
《水手长的故事》:看点——在这几部海战影片中最富有想像力。描写一位年轻水兵，在自己快艇的水手长培养和带领下，执行特殊任务，摸上了敌舰。让我联想起今天的美国惊险片，可这部影片是我国四、五十年以前拍的;
《南海风云》:看点——我国海军战胜外敌、74式海军服(尽管不符合史实，西沙海战时海军穿65式海军服)、037猎潜艇、海战及舰艇掩护登岛的场面、西沙景色、音乐采用南海渔歌的素材，但雄浑激越，相当棒。人物和台词的“**”色彩很重。
《第二个春天》:看点----现在看来都很先进超前的急速导弹快艇，回想当时拍摄时的设计理念对现在不无启发。描写的 是我国的知识分子和工人紧密团结在一起，不怕攻坚，不惧困难，创造出了先进的海军武器的故事。
近卫军:我国的海战影片不多，但是很有看头，片子虽老，但是魅力常在，大家有空在线或下一部看看吧～比现在的好多了～
另:看过或知道《无名岛》的军友注意一下，本人一直有个疑问，那就是:近卫军在一次到山东长岛旅游时，曾搭乘客船到长岛西面的一个名叫钓鱼岛(非那个中日争议中的钓鱼岛(竹岛)，这个岛很好钓鱼所以命名，也叫挡浪岛)，那个岛不大，但是我一到岛上就感觉到和电影《无名岛》的场景非常相像，走遍全小岛，越看越像，礁石、海滩、海湾、洞穴、小小的岛礁等很像很像，是不是《无名岛》就是在这里拍摄的呢,
《全速返航》
一艘美军运输舰，装载了官兵和补给品，航行于太平洋上各个战略岛之间，舰长(乔治?纳德饰)既独裁又严厉，引起整艘舰上官兵的不满和冲突。在最后的一次执行任务中被前来偷袭的敌机撞上，舰长不幸身受重伤，军舰又面临着倾覆的危机。副舰长受命于危难之时，担负起拯救大家的的责任。 此片节奏紧张、明快，描写到官兵对舰长的不满情绪时，人的内心微妙活动都表现得非常清晰;而在感受到危机的情况下，副舰长的当即立断又表现得非常的勇敢，给人以振奋，制作也比较完美。并且此片曾获得最佳男主角金像奖、最佳导演奖及最佳女主角和最佳编剧的提名。
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