赛斯和奥摩一起揍丝袜特
范文一：氯化钠溶液的密度
氯化钠溶液的密度(20?) 密度 NaCl的含量
3(g/cm) % g/l Mol/l 1.005 1 10.1 0.17 1.013 2 20.3 0.35 1.020 3 30.6 0.52 1.027 4 41.1 0.70 1.034 5 51.7 0.88 1.041 6 62.5 1.07 1.043 7 73.4 1.26 1.056 8 84.5 1.44 1.063 9 95.6 1.63 1.071 10 107.1 1.83 1.078 11 118.0 2.02 1.086 12 130.0 2.22 1.093 13 142.0 2.43 1.101 14 154.0 2.63 1.109 15 166.0 2.84 1.116 16 179.0 3.06 1.124 17 191.0 3.27 1.132 18 204.0 3.48 1.140 19 217.0 3.71
1.148 20 230.0 3.93 1.156 21 243.0 4.15 1.164 22 256.0 4.38 1.172 23 270.0 4.61 1.180 24 283.0 4.84 1.189 25 297.0 5.08 1.197 26 311.0 5.32
范文二：氯化钠三效浓缩的计算
采用三效浓缩氯化钠水溶液，求各效蒸发量及传热面积： 已知条件： 进料量 1.83×10
4
㎏/h
料液中溶质的质量分数 30% 完成液中溶质的质量分数 70% 进料温度 108℃
料液比热容 3.2159kJ/㎏·K 加热蒸汽压力（表压） 0.5MPa 末效冷凝压力（绝压） 0.04 MPa 各效传热系数 K1=1500 W/㎡·K K2=1000 W/㎡·K K3=560 W/㎡·K 1、总蒸发量
W=F（1-X 0/X）=1.83×10×（1-3/7）=1.05×10
4
4
㎏/h
2、各效溶质的估算 因无额外蒸汽引出，可设各效蒸发量相等。 即 W1=W2=W3=W/3=1.05×10/3=3.5×10㎏/h 由此可得各效溶质的质量分数 即
X1=FX0/（F-W 1）=1.83×10×0.3/（1.83×10-3.5×10）=37%
X2=FX0/（F-W 1-W 2）=1.83×10×0.3/（1.83×10-3.5×10-3.5×10）
=48.58%
X3=70%
3、各效溶液沸点和有效温差的估算
⑴、按等压力降原则分配，各效压力降为
△ P=【（0.5＋0.1）-0.04】/3=0.187 MPa 各效二次蒸汽压力和有关参数如下：
效数 1 2 3 二次蒸汽压力P/ MPa 0.413 0.226 0.04 二次蒸汽温度T/℃ 145 124 75 二次蒸汽比焓H/KJ·㎏2739 2711 2637 二次蒸汽潜热
-1
4
4
3
3
4
4
3
4
3
r /KJ·㎏
-1
2138.5 2195 2312
⑵、有效总温差和各效溶液沸点的计算
由氯化钠沸点上升图
可知：
当氯化钠质量分数≥30%时为饱和溶液，而系统各效溶液溶质的质量分数均＞30%，为饱和溶液。又氯化钠溶液沸点上升为直线，可在直线上任取两点，设溶液温度为y, 水温为x, 求得其关系式为23y=25x＋40. 根据二次蒸汽温度可得各效溶液沸点为159.3℃、136.5℃、38.3℃。 故各效沸点升高为：
△1ˊ=159.3-145=14.3℃ △2ˊ=136.5-124=12.5℃
△3ˊ=83.3-75=8.3℃ ∑△ˊ=35.1℃
各效由液柱静压头引起的温度差损失分别取为： △1″=1℃ △2″=2℃
△3″=5℃ ∑△″=8℃
各效由二次蒸汽压力降引起的温度差损失取为1℃
∑△″′=3℃ 三效总温差损失为：
∑△= ∑△ˊ＋∑△″＋∑△″′=35.1＋8＋3=46.1℃ 压力为0.5MPa （表压） 的加热蒸汽，其饱和温度为158.8℃，其汽化潜热
r=2091.1 KJ·㎏
-1
于是总传热温差为： △ 有效总温差为： ∑△t=△ 各效溶液的沸点：
t 1=159.3＋1＋1=161.3℃ t 2=136.5＋2＋1=139.5℃
3=83.3＋5＋1=89.3℃
t T =T-T =158.8-75=73.8℃
1
3
t T-∑△=73.8-46.1=27.7℃
t
4、第一效加热蒸汽消耗量和各效蒸发量的估算
以上面求得的各效溶液的沸点为初值，求出各效的自蒸发系数 由式§i =（t i-1－t i ）/（H i － §1=（t 0－t 1）/（H 1－
§2=0.01
c t i ）知
＊
c t 1）=（108－161.3）/（2739－4.187×161.3）
＊
=-0.026
§3=0.022
设η1=0.98、η2=0.97、η3=0.96
各效的计算系数
a =η
1
1=0.98
b =F·C ·§
1
2
1
1·
η
1=1.83×10
4
×3.2159×（-0.026）×0.98=-1501
a =【a －§2 ·c ·a 】·η
＊
1
2=（0.98－0.01×4.187×0.98）
×0.97 =0.91
b =【b
2
1＋§2（F ·C-4
c·b 1）】·η
＊
2=【-1501＋0.01×（1.83×
10×3.2159-4.187×（-1501））】×0.97=-824
a =0.71
3
b =657
3
计算系数：
A=0.98＋0.91＋0.71=2.6 B=-1501-824＋657=-1668 于是第一效蒸汽消耗量为：
D 1=（W －B ）/A=【1.05×10-（-1668）】/2.6=4680㎏/h
4
W 1=
a ·D b =0.98×4680＋（-1501）=3085.4㎏/h
1
1＋1
W 2=3434.8㎏/h W 3=3979.8㎏/h 因无额外蒸汽引出故
W 1= D 2=3085.4㎏/h W 2= D3=3434.8㎏/h
代入Q=D（H －C ＊T ）=D
Q1=D1·1=4680×2091.1×1000÷3600=2.72×10 Q2=1.83×10 Q3=2.09××10
各效传热系数分别为1500、1000、560 W/㎡·K 故
Q1/ K1=2.72×10/1500=1813 Q 2/ K2=1830 Q3/ K3=2732
∑ Q/ K=6375
前以求出有效总温差∑△t=27.7℃，当传热面积相同时，各有效温差分配为 △t 1=（Q 1/ K1）·∑△t /（∑ Q/ K）=1813×27.7/6375=7.8℃ △t 2= 8℃ △t 3=11.9℃ 复核：
⑴、末效沸点89.3℃，以求得△t 3=11.9℃，故末效加热蒸汽即第二效二次蒸
汽温度为T 3= △t 3＋t 3=89.3＋11.9=101.2℃ ⑵、各效溶质质量分数
X1=FX0/（F-W 1）=1.83×10×0.3/（1.83×10-3.5×10）=37%
X2=FX0/（F-W 1-W 2）=1.83×10×0.3/（1.83×10-3.5×10-3.5×10）
=48.58%
X3=70%
由式23y=25x＋40可知，当X =101.2℃时，y=111.7℃. 故第二效溶液的沸点为
4
4
3
3
4
4
3
r
r
6
6
6
6
t 2=111.7＋2＋1=114.7℃
已知△t 2= 8℃
故第一效二次蒸汽温度为T 2=114.7＋8=122.7℃，同理根据关系式可得
y=135.1℃。 故第一效溶液沸点为t 1=135.1＋1＋1=137.1℃
复核所求的沸点t 1=137.1℃，t 2=114.7℃，与初始设定值t 1=161.3℃，t 2=139.5 ℃相去甚远，需重算。 上述三效各效面积为：
A1=Q1/（K 1·△t 1）=2.72×10/（1500×7.8）=232.5㎡ A2=Q2/（K 2·△t 2）=228.75㎡ A3=Q3/（K 3·△t 3）=313.6㎡ 平均传热面积为：
A= （A 1·△t 1＋A 2·△t 2＋A 3·△t 3）/∑△t =（232.5×7.8＋228.75×8＋313.6×11.9）/2.6 =266.3㎡ 对温度进行矫正，重新分配：
△t 1′= A1·△t 1/ A=232.5×7.8/266.3=6.8℃ △t 2′= A2·△t 2/ A=6.9℃ △t 3′= A3·△t 3/ A=14℃ 按各△t 1′重新计算。因
6
W 1 、W 2 、W 3与初始值相近，故由4所得的各效溶
液的浓度都不重新计算。
三效蒸发器中新的温度分布：
⑴ 、末效沸点89.3℃，以求得△t 3=14℃，故末效加热蒸汽即第二效二次蒸 温度为T 3= △t 3＋t 3=89.3＋14=103.3℃.
由式23y=25x＋40可知，当X =103.3℃时，y=114℃. 故第二效溶液的沸点为
t 2=114＋2＋1=117℃
已知△t 2= 6.9℃
故第一效二次蒸汽温度为T 2=117＋6.9=123.9℃，同理根据关系式可得
y=136.4℃。 故第一效溶液沸点为t 1=136.4＋1＋1=138.1℃
各效二次蒸汽压力和有关参数如下：
效数 1 2 3 二次蒸汽温度T/℃ 123.9 103.3 75 二次蒸汽潜热
r /KJ·㎏
r
-1
2198 2250 2312
代入Q=D（H －C ＊T ）=D
Q1=D1·1=4680×2091.1×1000÷3600=2.72×10 w Q2=1.88×10 Q3=2.15××10 三效各效面积为：
A1=Q1/（K 1·△t 1′）=2.72×10/（1500×6.8）=266.7㎡ A2=Q2/（K 2·△t 2′）=272.5㎡ A3=Q3/（K 3·△t 3′）=274.2㎡ 所得面积任然有出入再次重新计算，最后所得结果为：
6
66
r
6
D 1=4680㎏/h，
W 1=3085.4㎏/h，W 2=3434.8㎏/h，W 3=3979.8㎏/h，
t 1=138.5℃，t 2=114.7℃，t 3=89.3℃，
△t 1=6.67℃，△t 2=6.91℃，△t 3=14.11℃，
6
6
6
Q 1=2.72×10
w, Q1=1.88×10w, Q1=2.15×10w,
A 1=271.9㎡, A1=272.1㎡, A1=272.1㎡,
范文三：氯化钠是什么_氯化钠的用途
氯化钠是什么_氯化钠的用途
氯化钠,并不是食盐,是食盐的主要成分。从古到今都一直被认可为是一种安全、无毒的调味品,符合大众口味。而且,在海中含有丰富的氯化钠,故制取成本低,所以发展起来十分轻松。
氯化钠是什么
氯化钠(Sodium chloride),化学式NaCl,无色立方结晶或白色结晶,其来源主要是在海水中,是食盐的主要成分,无色立方结晶或细小结晶粉末,味咸。溶于水、甘油,微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。氯化钠稳定性比较好,工业上用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品,矿石冶炼,生活上可用于调味品。主要用于制造氯气、氢气、漂白粉、金属钠等工业原料,以及供盐析肥皂、鞣制皮革、食品调味和腌鱼肉蔬菜等。高度精制的用于生理盐水。若摄取过量,易得高血压。
氯化钠的用途
工业
1、电解氯化钠水溶液时,会产生氢气和氯气,氯气在化工中有很广泛的应用,可以用于合成聚氯乙烯、杀虫剂、盐酸等。
电解氯化钠溶液
2、当斯法制取金属钠,通过电解熔融氯化钠和氯化钙的混合物制取金属钠。氯化钙用作助熔剂,可将氯化钠的熔点降低至700?以下。钙的还原性不及钠,不会引进杂质。
水中为金属钠
3、氯化钠是许多生物学反应所必需的,如分子生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠,细菌培养基中大多含有氯化钠。同时也是氨碱法制纯碱时的原料。
卵黄氯化钠琼脂培养基
4、无机和有机工业用作制造烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉的原料、冷冻系统的致冷剂,有机合成的原料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴,可作为加热介质,使温度维持在820,960?间。此外、还用于玻璃、染料、冶金等工业。
5、分析试剂用作氟和硅酸盐微量分析试剂。
6、侯氏制碱法制纯碱,第二步,把第一步制得的碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液混合,在10?下得到碳酸氢钠和氯化铵。
纯碱
食品工业
食品业和渔业用于盐腌,还可用作调味料的原料和精制食盐。 在烹调菜肴中加入食盐可以除掉原料的一些异味,增加美味,这就是食盐的提鲜作用。“淡无味,咸无味”是说用盐量要适当,才能发挥其特有的功能。
医用
氯化钠对于地球上的生命非常重要。大部分生物组织中含有多种盐类。血液中的钠离子浓度直接关系到体液的安全水平的调节。由信
号转换导致的神经冲动的传导也是由钠离子调节的。
含氯化钠0.9%的水称为生理盐水,因为它与血浆有相同的渗透压。生理盐水是主要的体液替代物,广泛用于治疗及预防脱水,也用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。
人类与其他灵长类不同,人类通过出汗分泌大量的氯化钠。
氯化钠是人所不可缺少的。成人体内所含钠离子的总量约为60g,其中80%存在于细胞外液,即在血浆和细胞间液中。氯离子也主要存在于细胞外液。钠离子和氯离子的生理功能主要有,
(1)维持细胞外液的渗透压;
(2)参与体内酸碱平衡的调节;
(3)氯离子在体内参与胃酸的生成,此外,氯化钠在维持神经和肌肉的正常兴奋性上也有作用。
农业
其水溶液可用于选种。按物种需要配置NaCl溶液,其密度比水大。种子放入NaCl溶液,漂浮的不饱满,沉下的饱满。
其他
根据新加坡科技研究属发布的新发现揭示,氯化钠可以显著提高硬盘的容量。具体来讲,现有的传统硬盘采用的是随机分配的磁片存储技术,每平方英寸只能达到0.5TB的数据密度。而新的技术得益于氯化钠的帮助,配合新的高分辨率光刻因子技术,数据数据密度将更加有序,可以达到3.3TB每平方英寸而无需复杂的设备升级。使1TB的硬盘采用这种技术,无需增加盘片就能达到6TB的容量。
范文四：氯化钠的提纯
器材和药品
1．器材
电磁加热搅拌器，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸，pH试纸。
2．药品
NaCl(粗)，H2SO4(3mol〃L-1)，Na2CO3(饱和溶液)，HCl(6mol〃L-1)，(NH4)2C2O4(饱和溶液)，BaCl2(1mol〃L-1)，BaCl2(0.2mol〃L-1)，NaOH(6mol〃L-1)，HAc(2mol〃L-1)，镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)。
实验方法
一、NaCl的提纯
1．粗盐溶解
称取15g粗食盐于100mL烧杯中，加入50mL水，用电磁加热搅拌器(或酒精灯)加热搅拌使其溶解。
2．除SO42-
加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol〃L BaCl2溶液约3～4mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。
3．检查SO42-是否除尽
将电磁搅拌器(或酒精灯)移开，待沉降后取少量上清液加几滴6mol〃L-1 HCl，再加几滴1mol〃L-1 BaCl2溶液，如有混浊，表示SO42-尚未除尽，需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42-。
4．除Ca、Mg和过量的Ba
将上面溶液加热至沸，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液，至滴入Na2CO3溶液不生成沉淀为止，再多加0.5mL Na2CO3溶液，静置。
5．检查Ba2+是否除尽
用滴管取上清液放在试管中，再加几滴3mol〃L-1 H2SO4，如有混浊现象，则表示Ba2+未除尽，继续加Na2CO3溶液，直至除尽为止。常压过滤，弃去沉淀。
6．用HCl调整酸度除去CO3
往溶液中滴加6mol〃LHCl，加热搅拌，中和到溶液呈微酸性(pH=3～4左右)。
7．浓缩与结晶 -12-2+2+2+-1
在蒸发皿中把溶液浓缩至原体积的1/3，冷却结晶，抽吸过滤，用少量的2：1酒精水溶液洗涤晶体，抽滤至布氏漏斗下端无水滴。
然后转移到蒸发皿中小火烘干(除去何物？)，冷却产品待检验。
二、产品纯度的检验
取粗食盐和提纯后的产品NaCl各0.5g，分别溶于约5mL蒸馏水中，然后用下列方法对离子进行定性检验并比较二者的纯度。
1．硫酸根离子的检验
在两支试管中分别加入上述粗、纯NaCl溶液约1mL，分别加入2滴
6mol〃LHCl和3～4滴0.2mol〃L BaCl2溶液，观察其现象。
2．钙离子的检验
在两支试管中分别加入粗、纯NaCl溶液约1mL，加2mol〃L-1HAc使呈酸性，再分别加入3～4滴饱和草酸铵溶液，观察现象。
3．镁离子的检验
在两支试管中分别加入粗、纯NaCl溶液约1mL，先各加入约4～5滴
6mol〃LNaOH，摇匀，再分别加3～4滴镁试剂溶液，溶液有蓝色絮状沉淀时，表示有镁离子存在。反之，若溶液仍为紫色，表示无镁离子存在。
三、实验结果
1．产品外观：(1)粗盐：________(2)精盐：_________。
2．产品纯度检验
实验现象记录及结论
-1-1-1
范文五：氯化钠的提纯
实验1 氯化钠的提纯
一、实验目的
1．掌握提纯NaCl的原理和方法。
2．学习溶解、沉淀、常压过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作。
二、实验原理
化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有Ca、Mg、K2+2++和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO4离子：
Ba + SO4 = BaSO4↓
然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ba + CO3 = BaCO3↓
2Mg2+ + 2OH- + CO32- = Mg2(OH)2CO3↓
过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K仍留在溶液中。由于KCl溶解度比NaCl大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。
常压过滤操作可总结为“一角”、“二低”和“三靠”。“一角”是滤纸的折叠，必须和漏斗的角度相符，使它紧贴漏斗壁，并用水湿润。“二低”是滤纸的边缘须低于漏斗口5毫米左右，漏斗内液面又要略低于滤纸边缘，以防固体混入滤液。“三靠”是过滤时，盛待过滤液的烧杯嘴和玻璃棒相靠，液体沿玻棒流进过滤器；玻璃棒末端和滤纸三层部分相靠；漏斗下端的管口与用来装盛滤液的烧杯内壁相靠；使过滤后的清液成细流沿漏斗颈和烧杯内壁流入烧杯中。
过滤时，置漏斗于漏斗架上，漏斗颈与接收容器紧靠，用玻璃棒贴近三层滤纸一边，a.首先沿玻棒倾入沉淀上层清液，一次倾入的溶液一般最多只充满滤纸的2/3，以免少量沉淀因毛细作用越过滤纸上沿而损失。倾析完成后，在烧杯内将沉淀用少量洗涤液搅拌洗涤，静置沉淀，再如上法倾出上清液。如此3-4次。残留的少量沉淀可用如下方法全部转移干净。左手持烧杯倾斜着拿在漏斗上方，烧杯嘴向着漏斗。用食指将玻璃棒横架在烧杯口上，玻璃棒的下端向着滤纸的三层处，用洗瓶吹出洗液，冲洗烧杯内壁，沉淀连同溶液沿玻璃棒流入漏斗中。B.沉淀全部转移到滤纸上以后，仍需在滤纸上洗涤沉淀，以除去沉淀表面吸附的杂质和残留的母液。其方法是从滤纸边沿稍下部位开始，用洗瓶吹出的水流，按螺旋形向下移动。并借此将沉淀集中到滤纸锥体的下部。洗涤时应注意，切勿使洗涤液突然冲在沉淀上。（注：实验室用真+2+2-2+2-2-空抽滤泵抽滤）
注意：1.为了提高洗涤效率，每次使用少量洗涤液，洗后尽量沥干，多洗几次，通常称为“少量多次”的原则。
2.沉淀洗涤至最后，用干净的试管接取几滴滤液，选择灵敏的定性反应来检验共存离子，判断洗涤是否完成，这样容易溅失。
三、器材和药品
1．器材
酒精灯，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸，pH试纸。
2．药品
NaCl(粗)。
四、实验方法
一、NaCl的提纯
1．粗盐溶解
称取5g粗食盐于50mL烧杯中，加入30mL水，酒精灯加热搅拌使其溶解。
2．除SO4
加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·L-1 BaCl2溶液约5滴，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。
3．除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+
将上面溶液加热至沸，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液，至滴入Na2CO3溶液不生成沉淀为止，再多加5滴Na2CO3溶液，静置。过滤，弃去沉淀。
4．用HCl调整酸度除去CO32-
往溶液中滴加3 mol·L-1HCl 10滴，加热搅拌，中和到溶液呈微酸性(pH=3～4左右)。
5．浓缩与结晶
在烧杯中把溶液浓缩至原体积的1/3，冷却结晶，抽吸过滤，抽滤至布氏漏斗下端无水滴。
五、实验结果
1. 产品外观：(1)粗盐：________(2)精盐：_________。
2. 产品质量：________g, 产率________。
3.分析产率过高或过低的原因。 2-
