范文一：初中化学价口诀

化学价口诀 氟氯溴碘负一价 正一氢银和钾钠 氧二硅四铁二三 二四六硫二四碳 三五氮磷四七锰 正二钡钙镁锌铜 氯正五七单质零 正三铝 初中常用 1 钠钾银氢一价阳 氟氯溴碘一价阴 二价氧硫碳氮镁 铁锡钙锶镁钡汞锌 三价铁锑硼铝铬 四价碳硅一二铜 氮磷三五硫四六 锰四二六七单质零 初中常用 2 K Na H Ag 正一价

Ca Mg Zn Ba 正二价 Cu 有正一正二， Al 正三 有正一正二 ， F Cl Br I 负一价 通常 O 为负二价 Fe 有正二和正三 Mn， 二 、 四 Mn ， 二 、 四 C 二 、 四 、 六 S 都齐全 初中常用 3 钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 铝是正三氧负二 氯负一价最常见 硫有负二正四六 正二正三铁可变 正一二铜二四碳 一价氢钠钾， 一价氢钠钾 ， 氟氯溴碘银 二氧汞铅铜， 钡镁钙和锌 二氧汞铅铜 ， 三铝四硅五价磷 二三铁， 二三铁 ， 二四碳 二四六硫最常见 莫忘单质为零价 初中常用 4

一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 二三铁,二四碳, 二三铁 , 二四碳 , 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 单质为零要记清 负一氢氧硝酸根 负二碳酸硫酸根 正一价的是铵根 初中常用 5 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁， 二三铁 ， 二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 常见元素的主要化合价二 氟氯溴碘负一价; 正一氢银和钾钠。 氟氯溴碘负一价 ; 正一氢银和钾钠 。 氧的负二先记清; 正二钡钙镁和锌。 氧的负二先记清 ; 正二钡钙镁和锌 。

正三是铝正四硅; 下面再把变价归。 正三是铝正四硅 ; 下面再把变价归 。 全部金属是正价; 一二铜来二三铁。 全部金属是正价 ; 一二铜来二三铁 。 锰正二四与六七; 碳的二四要牢记。 锰正二四与六七 ; 碳的二四要牢记 。 非金属负主正不齐; 氯的负一正一五七。 非金属负主正不齐 ; 氯的负一正一五七 。 氮磷负三与正五; 不同磷三氮二四。 氮磷负三与正五 ; 不同磷三氮二四 。 二四六硫都齐全; 边记边用就会熟。 二四六硫都齐全 ; 边记边用就会熟 。 化合价口诀三 一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌， 一价氢氯钾钠银 ; 二价氧钙钡镁锌 ， 三铝四硅五价磷; 二三铁， 二四碳， 三铝四硅五价磷 ; 二三铁 ， 二四碳 ， 二四六硫三五氮; 铜汞二价最常见。 二四六硫三五氮 ; 铜汞二价最常见 。 一五七氯常常见， 单质零价永不变。 一五七氯常常见 ， 单质零价永不变 。 化合价口诀四 氢钾钠银正一价; 氢钾钠银正一价 ; 镁锌钡钙正二价 铜有正一正二价; 铜有正一正二价 ; 铁有正二正三价 氧负二; 铝正三; 硅正四; 氧负二 ; 铝正三 ; 硅正四 ; 负二正四正六硫; 负二正四正六硫 ; 磷正五; 磷正五 ; 氯在最后负一价 氯在最后 负一?负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根

负三记住磷酸根 化合价口诀五 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁， 二三铁 ， 二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 单质为零永不变 常见根价口诀 一价铵根硝酸根; 氢氯酸根氢氧根。 一价铵根硝酸根 ; 氢氯酸根氢氧根 。 高锰酸根氯酸根; 高氯酸根醋酸根。 高锰酸根氯酸根 ; 高氯酸根醋酸根 。 二价硫酸碳酸根; 氢硫酸根锰酸根。 二价硫酸碳酸根 ; 氢硫酸根锰酸根 。 暂记铵根为正价; 负三有个磷酸根。 暂记铵根为正价 ; 负三有个磷酸根 。

范文二：初中化学表_化学价

单质气体: 白磷 P 白色固体

氧气 O2 无色无味 难溶 磷 红磷 P 红色固体 氢气 H2 无色无味 难溶 氮气 N2 无色无味 难溶 金属氧化物:

氦气 He2 无色无味 难溶 氧化镁 MgO 白色固体

氖气 H2 无色无味 难溶 氧化钙 CaO 氩气 O2 无色无味 难溶 氧化汞 HgO 红色粉末 单质金属: 氧化铁 Fe2O3 红色固体 钠 Na 银白色固体 四氧化三铁 Fe3O4 黑色固体 钾 K 银白色固体 氧化铜 GuO 白色粉末 镁 Mg 银白色固体 氧化铝 Al2O3 白色固体 钙 Ca 银白色固体 氧化锌 ZnO 白色固体 铝 Al 银白色固体 二氧化锰 MnO2 黑色粉末 锌 Zn 银白色固体 非金属氧化物:

铁 Fe 银白色固体 水 H2O 通常是液体 银 Ag 银白色固体 二氧化碳 CO2 无色无味 易溶 汞 Hg 银白色固体 一氧化碳 CO 无色无味 难溶 铜 Gu 银白色固体 二氧化化硫 SO2 无色刺激性 易溶 单质非金属: 三氧化化硫 SO3 固体 易溶 金刚石 C 无色透明固体 五氧化二磷 P2O5 固体 易溶 石墨 C 灰黑色固体 一氧化氮 NO 无色无味 难溶 硫 S 淡黄色固体 二氧化氮 NO2 红棕色刺激性气味 易溶 常见的酸: 氯化钾 KCl 白色固体 易溶 盐酸 HCl 无色透明液体 易溶 氯化锌 ZnCl2 白色固体 易溶 硫酸 H2SO4 无色透明液体 易溶 氯化钡 BaCl2 白色固体 易溶 硝酸 HNO3无色透明液体 易溶 氯化铝 AlCl3 白色固体 易溶 磷酸 H3PO4无色透明液体 易溶 氯化铁 FeCl3 橙黄色溶液 易溶 氢硫酸 H2S 无色透明液体 易溶 氯化亚铁 FeCl2 浅绿色 易溶 碳酸 H2CO3无色透明液体 易溶 氯化铜 CuCl2 绿色 易溶 亚硫酸H2SO3无色透明液体 易溶 氯化银 AgCl 白色 难溶

常见的盐: 氯化镁 MgCl2 白色 易溶 氢氧化钠 NaOH 白色固体 易溶 硫酸纳 Na2SO4 白色 易溶 (也叫烧碱,烧碱苟性的) 硫酸钾 K2SO4 白色 易溶 氢氧化钾 KOH 白色固体 易溶 硫酸锌 ZnSO4 白色 易溶 氢氧化钡 Ba(OH)2白色固体 易溶 硫酸铝 Al2(SO4) 白色 易溶 氢氧化钙 Ca(OH)2白色固体 微溶 硫酸铁 Fe2(SO4) 白色

氢氧化镁 Mg(OH)2 白色固体 难溶 硫酸钙 CaSO4 白色 易溶 氢氧化锌 Zn(OH)2 白色固体 难溶 硫酸亚铁 FeSO4 浅绿色

氢氧化铝 Al(OH)3 白色固体 难溶 硫酸铜 GuSO4 蓝色溶液 易溶

硫酸镁 MgSO4 白色固体 易溶 氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色 难溶

氢氧化铜 Gu(OH)2 蓝色沉淀 难溶 硫酸钡 BaSO4 白色沉淀 易溶 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 浅绿色 碳酸钠 Na2CO3 白色 易溶 常见的盐: 碳酸钾 K2CO3 白色 易溶 食盐 NaCl 白色固体 易溶 碳酸钙 CaCO3 白色 难溶 碳酸钡 BaCO3 白色沉淀 难溶 结晶水混合物的化学式:

碳酸银 Ag2CO3 碳酸纳晶体Na2CO2 10H2O 硝酸钠 NaNO3 白色 易溶 胆矾(也叫蓝矾) CuSO4 5H2O 硝酸钙Ca(NO3)2 白色易溶 明矾 KAl(SO4)2 12H2O

硝酸镁 Mg(NO3)2 白色 易溶 硝酸汞 Hg(NO3)2 白色 易溶 绿矾FeSO4。7H2O 硝酸钡Ba(NO3)2 白色易溶 硝酸银 AgNO3 白色 易溶 硫酸钡 BaSO4 不溶于HNO3 不溶于酸 碳碱式碳酸铜 Cu(OH)2CO3 绿色粉末 难溶 溶于HNO3 BaCO3 碳酸钡 化肥:

碳酸氢铵 NH4HCO3 易溶 溶于HNO3 CaCO3 碳酸钙 盐

硫酸铵 (NH4)2SO4 易溶 MnCO3 碳酸锰 盐

硝酸铵 NH4NO3 易溶 Znco3 碳酸锌 尿素 CO(NH2)2 易溶 FeCO3 碳酸亚铁 氨气 NH3 易溶 CuCO3 碳酸铜 盐 AgCl 氯化银 盐 Ag2CO4 碳酸银 盐 Mg(OH)2 氢氧化镁 碱 Al(OH)3 氢氧化铝 易溶 M n (OH)2 氢氧化锰 Zn(OH)2 氢氧化锌 Fe(OH)3 氢氧化铁 碱 Cu(OH)2 氢氧化铜 碱 Fe(OH)2 氢氧化亚铁

范文三：初中化学口诀表

篇一:初中化学式书写口诀表

1.化合价与离子对照表

一价 氯氢钾钠银

Cl- H+ K+ Na+ Ag+

二价 氧钙钡镁锌

2- 2+ 2+2+ 2+ OCaBa MgZn

三(价)铝四(价)硅二(价)三(价)铁

Al3+ Fe2+ Fe3+

一(价)二(价)铜汞记在心

Cu2+

2.原子团的离子形式

SO42- SO32-CO32-

OH-HCO3-NO3-

NH4+

3.溶解性口诀离子对照表

钾钠铵硝溶(总诀)………………?

K+注?:其他离子与这些离子构成的化合物都能溶于水，其中除了含 Na+NH4+NO3- 和含的物质会发生复分解反应

1

生成和 碱溶四位钾钠钙钡

强碱:KOH、NaOH、Ca(OH)2(微溶)、Ba(OH)2 其他为弱碱:NH3?H2O也可溶 盐酸盐不溶氯化银

除了AgCl不溶于水也不溶于稀硝酸，其他的盐酸盐都溶于水，即Cl-和Ag+不共存，与其他阳离子都可以共存

硫酸盐不溶硫酸钡

除了BaSO4不溶于水也不溶于稀硝酸，其他的硫酸盐(除了Ag2SO4、CaSO4微溶)都溶于水，即SO42-和Ba2+不共存，与其他阳离子都可以共存

碳酸盐只溶钾钠铵

只有K2CO3Na2CO3(NH4)2CO3能溶于水，还有MgCO3微溶

4.产生气体的复分解反应

NH4++OH-==NH3?+H2O

例:

2H++CO32-==CO2?+H2O

例:

H++HCO3-==CO2?+H2O

例:

5.常见的八种沉淀(六白，一红一蓝) Al(OH)3

Mg(OH)2 Fe(OH)3(红褐色)

Cu(OH)2 (蓝色)

2

BaCO3 CaCO3 BaSO4 AgCl

请以上述八种沉淀为生成物，各写出一个化学方程式。 ? ? ? ? ? ? ? ?

篇二:初中化学口诀

说变化

物理变化不难辨，没有新物质出现;化学变化则不然，物质本身已改变;两种变化有区别，

有无新物作判断;两种变化有关联，化变中间有物变;变化都由性质定，物性化性是关键。 干燥气体

酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，

中性干燥剂，使用较普遍，

只有不反应，干燥就能成。 空气组成

空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气;还有两个零点三，

二氧化碳和杂气;体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。 碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象

红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;

燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。 氧中燃烧的特点

氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，

3

铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。 氯中燃烧的特点

磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，

氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。 实验室制氧气(氯酸钾分解)

七步: 茶庄定点收利息(查装定点收离熄)

十步:茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。 排水法收集气体

满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯( 托盘天平的使用

左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中( 容量瓶的使用

精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中， 转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动( 固体药品的取用与溶解

粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立( 过滤

过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效( 仪器装配

下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行( 加热

用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精， 点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯

4

要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生( 化合价

钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价;铝是正三氧负二，氯负一价最常见;硫有负二正四六，

正二正三铁可变;正一二铜二四碳，单质零价永不变;

其它元素有变价，先死后活来计算。

化合价要记准，一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三硅四铝五价磷; 谈变价也不难，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见; 原子团不要分，一价铵根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一价氟氯溴碘氢 还有金属钾钠银 二价氧钡钙镁锌 铝三硅四都固定

氯氮变价要注意 一二铜汞一三金 二四碳铅二三铁 二四六硫三五磷

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。 锰正二四与六七;碳二四要牢记。非金属负主正不齐;氯负一正一五七。 氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。硫有负二正四六;边记边用就会熟。 常见根价口诀

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。 一价金属银钠钾,还有亚铜亚汞是一价, 二价金属锌钡铜,还有钙镁亚铁汞, 氟氯溴碘常

5

显一, 有时还显三五七, 氢一价,氧二价,铁三铝三记住它, 硫有二四和六价,氮磷三五是常规(

一般在口诀中不会编入正价与负价,因此还有以下规律:

金属元素一般是正价,非金属中氢元素是正价,其余的就只有具体情况具体分析了,比如锰有七个化合价,在不同的化合物中都不一样,这些只有死记硬背. 短周期元素化合价与原子序数的关系

价奇序奇，价偶序偶。 化学式

一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。 化学方程式

左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;

中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它;

有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。 离子方程式

客观事实要遵从，书写形式分异同，生成符号要写对，质量电荷要守恒( 盐的溶解性

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 氢硫溶四位，钾钠和镁钡。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 防止铁生锈

铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还

6

有复杂的成分; 铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净; 隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。 硫的物理性质

黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。 硫化氢的性质

无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。 苯的化学性质

取卤硝，磺加烧。 卤代烃的化学性质

碱水取，醇碱消。

一、物质的学名、俗名及化学式

?金刚石、石墨:C?水银、汞:Hg (3

)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小

苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物

7

质) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、

-乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6?冰醋酸)CH3COOH(CH3COO 醋酸根离子)

具有酸的通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3?H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无

水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4?KMnO4为紫黑色

3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷?硫:淡黄色? Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):?盐:白色?:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、

BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等?碱:蓝色?:Cu(OH)2 红褐色?:Fe(OH)3白色?:其余碱。

8

6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

?注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰

混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO42, 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32, 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为

白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4

9

不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2

CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物，水?酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物，水?碱)

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天

10

然气的是中国;中国最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、

(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿

11

(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能

支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。22、当今世界上最重要的

12

三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三*”:(1)漏斗下端紧*烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物:SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废:废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

35、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增

13

减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气

体和粉尘)。37、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H

42、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数,原子序数

43、构成物质的三种粒子:分子、原子、离

1、基本反应类型:

化合反应:多变一 分解反应:一变多

置换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子

2、常见元素的化合价(正价):

一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁; 可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。

3、实验室制取氧气的步骤:

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

14

“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤:

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

篇三:初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀

酸、碱、盐溶解性表(20?)

口诀:钾纳铵盐均可溶,硝盐入水影无踪,碱溶钾钠钡和铵,氯物不溶银

亚汞,硫酸铅钡不溶水,碳酸课溶钾钠铵.(这是我初中化学老师教的口诀,我感觉非常好,记得时候对着上表很容易的,毕竟化学有一定的基础)口诀中的亚汞你不需要知道,亚硫酸的性质应该不需要记,看看就行.

15

范文四：初中化学口诀

初中化学基础知识总结和常用口诀

一、物质的学名、俗名及化学式

?金刚石、石墨:C

?水银、汞:Hg

(3)生石灰、氧化钙:CaO

(4)干冰(固体二氧化碳):CO 2

(5)盐酸、氢氯酸:HCl

(6)亚硫酸:HSO 23

(7)氢硫酸:HS 2

(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH) 2

(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:NaCO 碳酸钠晶体、 23

纯碱晶体:NaCO?10HO 232

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO (也叫小苏打) 3

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO?5HO 42

(13)铜绿、孔雀石:Cu(OH)CO(分解生成三种氧化物的物质) 223

(14)甲醇:CHOH 有毒、失明、死亡 3

(15)酒精、乙醇:CHOH 25

(16)醋酸、乙酸(16.6?冰醋酸)CHCOOH 3-(CHCOO 醋酸根离子) 具有酸的通性 3

(17)氨气:NH (碱性气体) 3

(18)氨水、一水合氨:NH?HO(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) 32

(19)亚硝酸钠:NaNO (工业用盐、有毒) 2

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体:MgO、PO、CaO、 NaOH、 25

Ca(OH)、 KClO、KCl、NaCO、NaCl、 2323

无水CuSO; 4

铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO、FeO 234

?KMnO为紫黑色 4

3、红色固体:Cu、FeO 、HgO、红磷 23

?硫:淡黄色

? Cu(OH)CO为绿色 2232+2+3+4、溶液的颜色:凡含Cu的溶液呈蓝色;凡含Fe的溶液呈浅绿色;凡含Fe的溶液呈棕黄

色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):

?盐:白色沉淀:CaCO、BaCO(溶于酸) AgCl、BaSO(也不溶于稀HNO) 等 3343

?碱:蓝色沉淀:Cu(OH) 2

红褐色沉淀:Fe(OH) 3

白色沉淀:其余碱。

6、(1)具有刺激性气体的气体:NH、SO、HCl(皆为无色) 32(2)无色无味的气体:O、H、N、CO、CH、CO(剧毒) 22224?注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

OH 固体:NaNO 、 7、有毒的，气体:CO 液体:CH32

CuSO(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 4

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

2,含SO 的化合物只有BaSO 不溶于水，其他都溶于水或微溶于水。 442,含CO 的物质只有KCO、NaCO、(NH)CO溶于水，其他都不溶于水。 32323423

2、碱的溶解性

溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶

性碱中Fe(OH)是红褐色沉淀， 3

Cu(OH)是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。 2

(包括Fe(OH))注意:沉淀物中AgCl和BaSO不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。24

如:Mg(OH) CaCO 、 、23

BaCO 、 Ag CO 等 323

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物，水?酸)大部分碱性氧化物不溶于水，

能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物，水?碱) 四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH 4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是中国

(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的

是英国的汤姆生;最早得出空气是由N和O组成的是法国的拉瓦锡。 22

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)FeO、 23

O。 (3) Fe34

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种:

(1)赤铁矿(主要成分为FeO); 23

(2)磁铁矿(FeO); 34

(3)菱铁矿(FeCO)。 3

13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 2

21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有“三*”:(1)漏斗下端紧*烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物:SO、CO、NO 22

29、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废:废水、废渣、废气

33、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙) 34、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化 35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H、CO、CH(实际为任何可燃性气体和粉尘)。 24

36、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气

37、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化

38、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 39、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解 40、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H 41、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数,原子序数 42、构成物质的三种粒子:分子、原子、离

化学口诀

1、基本反应类型:

化合反应:多变一

分解反应:一变多

置换反应:一单换一单

复分解反应:互换离子

2、常见元素的化合价(正价):

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝; 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳; 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

一价氢氟钾钠银，

二价氧钙钡镁锌，

三价铝，四价硅，

三五价为磷，

一二汞铜，二三铁，

四七锰，二四碳，

二四六硫三五氮，

一五七氯常常见，

单质零价永不变

3、实验室制取氧气的步骤:

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤:

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热; “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理

尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象:

“氧正氢负，氧一氢二”:正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1?2。

6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:

“失阳正，得阴负，值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原

子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数,电荷数,化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀:

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小; 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序:

金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

10、“十字交*法”写化学式的口诀:

“正价左负价右，十字交*约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀:

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三*二低莫忘记。 12、实验中的规律:

装置(固固加热型); ?凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O装置(固液不加热型)。 2

?凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ?凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ?凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1,2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

?凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ?凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

?凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

?凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律: 置换反应:

(1)金属单质 + 酸 ?盐 + 氢气

(2)金属单质 + 盐(溶液)?另一种金属 + 另一种盐

(3)金属氧化物，木炭或氢气?金属，二氧化碳或水

复分解反应:

?碱性氧化物，酸?盐，HO ?碱，酸?盐，HO 22

?酸，盐?新盐，新酸 ?盐1，盐2?新盐1，新盐2

?盐，碱?新盐，新碱

14、金属，酸?盐，H?中: 2

?等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序:Al,Mg,Fe,Zn ?等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ?等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ?在金属，酸?盐，H?反应后，溶液质量变重，金属变轻。 2

金属，盐溶液?新金属，新盐中:

?金属的相对原子质量,新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ?金属的相对原子质量,新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 15、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

氧化剂和还原剂:得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

16、用洗气瓶除杂的连接:长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出，密大则长进短出 17、实验除杂原则:先除其它，后除水蒸气

实验检验原则:先验水，后验其它

范文五：初中化学口诀

初中化学口诀

悬赏分:0 - 解决时间:2009-7-24 20:40 给我讲几个口诀 我化学学的不好挖

提问者: q86190594 - 一级

最佳答案

制氧气口诀:

二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。

制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

集气口诀:

与水作用用排气法;根据密度定上下。

不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。

电解水口诀:

正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

化合价口诀:

常见元素的主要化合价

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

硫有负二正四六;边记边用就会熟。

常见根价口诀:

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

金属活动性顺序表:

(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

化合价口诀二

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，

二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

盐的溶解性:

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;

硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

20

回答者: asd456asd6 - 十二级 2009-7-23 21:42

转载请注明出处范文大全网 » 初中化学价口诀