我爱敏敏妹
第一单元 走进化学世界
化学研究的领域:?制造新物质?合成新药物?开发新能源?防止环境污染。 物理变化:没有生成其他物质的变化。如:水的沸腾、汽
油挥发、铁水铸成锅、湿衣服晾干。 物质的
化学变化:生成其他物质的变化。如:燃烧反应、铁生变化
物质的锈、酒的酿制、食物腐败。
变化和
物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如:性质
色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、导电性、导热性。 物质的
化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。如:可燃性质
性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、毒性。
点燃前:白色固体，略有气味，质软，不溶于水，密度
不水小。 蜡烛燃燃着时:石蜡熔化并发光发热，火焰分三层:外焰、内走烧的探化学是焰、焰心，外层最明亮，里层最暗，火柴从中间到两端究 进一门以逐渐变黑，烧杯内壁出现水珠，石灰水变浑浊。 实验为化熄灭后:产生白烟，用火柴点燃白烟，蜡烛重新被点燃。 基础的学人体呼出气体的探究:与空气中的气体相比，人体呼出的气体中含科学
世有较多的二氧化碳和水蒸气，较少的氧气。
界药品的取用规则(三不准原则、节约原则、处理原则、保护原则)
保存:广口瓶
固体 取用:药匙、纸槽(粉末状)<一斜二送三直立>
镊子(块状、金属颗粒)<一横二放三直立> 药品
的取保存:细口瓶 用 取用:量多 倾倒(瓶塞、瓶口、标签) 液体 量少 胶头(垂直、悬空、不能横放或倒置)
定量 量筒(平视) 化学实
验的基使用方法:火柴点燃，外焰加热。 本操作 注意事项:绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，
酒精灯 以免失火;绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;
用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹。 物质
可直接加热的:试管、蒸发皿、燃烧匙 的加仪器 可间接加热的:烧杯、烧瓶 热 给物质方法:保持试管干燥，先预热再用酒精灯的外焰均加热 匀加热，试管口不可对着人。液体体积不超过试管
容积的1/3。
仪器干净的标准:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股
流下。
1
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第二单元 我们周围的空气
物理性质:无色无味气体，不易溶于水。 性质 氮气(N) 2化学性质:不活泼，一般不能燃烧，也不支持燃烧。 (78%) 用途:作化工原料;作保护气;作冷冻剂;制造低温环境。
性质:无色无味气体，化学性质不活泼。 稀有气体
(0.94%) 用途:作保护气;作电光源;激光技术;冷冻剂;麻醉剂。
二氧化碳(0.03%);其他气体和杂质(0.03%) 物理性质:无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。
点燃 C + O CO (白光、放热、澄清的石灰水变浑浊) 22
点燃2C + O 2CO 2 点燃S + O SO 2(蓝紫色火焰、放热、有2刺激性气味)
点燃 4P + 5O 2PO (产生白烟、放热、白色固体) 225化学性质 点燃 3Fe + 2O FeO 234(剧烈燃烧，火星四射、黑色固体) (比较活 点燃2Mg + O 2MgO 泼，具有(耀眼的白光、放热、白色固体) 2 点燃 氧化性，4Al + 3O 2AlO22(耀眼的白光、放热、白色固体)3 我 是常用的点燃 们2H + O 2HO 222氧化剂) (淡蓝色或蓝色火焰，干 点燃周2CO + O 2CO 22冷烧杯壁有无水滴，沾石 围点燃灰水的烧杯壁是否浑浊) CH + 2O CO + 2HO 4222氧气(O) 2的(21%) 工业制法:分离液态空气法(物理变化) 空MnO 22HO 2HO+O ? 2222 气MnO 22KClO 2KCl + 3O? 32 原理 ? ? 2KMnO KMnO + MnO + O? 42422制法 发生装置:固体+液体反应不需加热或 固体+固体反应需要加热
实验排水法(氧气不易溶于水) 收集装置 向上排空气法(氧气密度比空气室制
大) 法 实验步骤:查、装、定、点、收、离、熄
注意事项:先撤导管，后熄灭酒精灯等7点。
检验:将带火星的木条放入瓶中，木条复燃。
验满:将带火星的木条放入瓶口，木条复燃。
供给呼吸:动植物呼吸、潜水、登山、医疗、宇航。 用途 支持燃烧:炼钢、气焊、化工生产、宇航。
现象:红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，打开止水夹烧杯中的
测定空气中 水进入集气瓶中约占1/5。
氧气的含量 气体减少的体积少于1/5原因:?装置的气密性不好?红磷的
量不够?瓶子没冷却就打开止水夹。
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第三单元 物质构成的奥秘
定义:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
地壳中含量居前四位的元素:氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)
写法:一个字母大写，两个字母一大二小。 元素 表示 组成——元素 符号 ?表示一种元素;?表示该元素的一
意义 个原子;?由原子构成的物质，元素
符号还表示这种物质。
分类:金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
分子:用化学式表示(详见第四单元) 物质子(带正电) 原子核 中子(不带电) 结构 质核外电子(带负电)
电性关系:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 原子
(不显表示方法:元素符号(前面加系数表示原子个数)
电性) 相对原子质量?质子数+种子数 构成
排布规律:第一层最多排2个电子;第二层最多排8
核外电个电子;最外层最多排8个电子。 子排布 原子结构示意图:圆圈、弧线、数字的意义
?最外层有8个电子，不易得失电子，属于相对原子结构与 稳定结构。 元素化学性 ?最外层电子数,4个，易失电子，形成阳离子。 质的关系 ?最外层电子数?4个，易得电子，形成阴离子。 离子
定义:带电的原子或原子团。
阳离子:原子失去电子，带正电(质子数,电子数) 分类 阴离子:原子得到电子，带负电(质子数,电子数)
?写法:离子符号右戴帽，先写数字后写号。(离子 表示
所带的电荷数与元素化合价的数值相等。) (离子符号) ?意义:右上角数字表示一个离子所带电荷数，离子
符号前面数字表示离子个数。
概念:保持物质化学性质的最小粒子。 分子 性质:质量和体积都很小;不断运动;有间隔。 构成 概念:化学变化中的最小粒子。 性质与分子相同。
原子 区别:在化学变化中，分子可分，原子不可分。 原子与分子的物联系:分子由原子构成;分子、原子都能构成物 区别与联系 质质。都既讲种类，又讲个数。
混合物:由两种或两种以上物质组成。(由不同种分子组成的物质)
分类 单质:由同种元素组成的纯净物。分为金属、非金属和稀有气体。
纯净物 氧化物 由两种或两种 由两种元素组成，其中一 以上元素组成种是氧元素的化合物。 化合物 酸、碱、盐 的纯净物。 3
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第四单元 自然界的水
? 生活中，使用节水笼头，节水马桶，洗菜的水用于浇花等。 节约用水 ? 农业上，改大水漫灌为喷灌和滴灌。?工业上水的重复利用。 爱? 工业“三废”未经处理任意排放;生活污水的任意水污染的来源 护 排放;农药、化肥的不合理使用。 防 水止水污染的危害:影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，危害人资 水 体健康。 源体 污工业三废处理达标后再排放;生活污水集中处理后再排 防治措施 染放;农业上合理使用化肥农药。
沉淀:包括静置沉淀和吸附沉淀(除去水中的不溶性杂质)
过滤:除去水中的不溶性杂质，过滤时注意“一贴、二低、三靠”。 方法 自吸附:常用吸附剂活性炭，可除去不溶性杂质、可溶性杂质、色素
然和臭味。
蒸馏:可将不纯的水变为纯净水，单一操作净化程度最高的方法。 界
概念:含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 的
? 硬水洗衣服不仅洗不干净也浪费肥皂，时间长还会变硬。 水 净化 危害 硬水 ? 锅炉用硬水不仅浪费燃料，还可能引起爆炸。
肥 生活中:煮沸 皂软化方法 水 实验室:蒸馏 区 分软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
正极:氧气 两电极上有气泡产生，正、负两极的体积比为1:2。
正氧负氢，氧一氢二。 负极:氢气
通电 2HO 2H?+ O?(氢气与氧气的体积比为2:1,质量比8:1) 原理:222 电解
? 水电解生成了氢气和氧气。 结论 ? 水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 ? 在化学变化中，分子可分，原子不可分。 定义:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 ?表示一种物质?表示该物质的元素组成?表示物质的一个分子意义 ?表示物质的分子构成。注:化学式前面的数字表示分子个数。 化学式
(1)单质:?由原子构成的物质用元素符号表示，如金属单质(Fe、 读法化Al);固态非金属单质(C、S);稀有气体单质(He、Ne);?一 与写学般气体用“X”表示，如:H、O。(2)化合物:金前非后，氧n22 法 式一般在后，先读后写，后读先写，读作某化某或某酸某。
与写法:在元素符号的正上方标出正负号与数字。识记常见元素化合价及酸
化根化合价。(注:离子所带电荷数与元素化合价数值相同) 化合价 合?已知化合价写化学式(一排序、二标价、三约简、四交叉、五检查)。 应用 ?已知化学式标化合价(在化合物里正负化合价代数和为0)。 价
?计算相对分子质量;?计算物质中各元素的质量比;?计算化合
相对分子质量 物中某元素的质量分数;?计算化合物中的原子个数比;?计算化 合物中某元素的质量。
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第五单元 化学方程式
内容:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各
物质的质量总和。(只适用于化学变化)
微观:原子种类不变;原子个数不变;原子质量不变。 质量守恒定律 五不变 宏观:元素种类变;反应前后总质量不变。
微观:分子种类改变。 实质 两 变 宏观:物质种类改变。
一个可能变:分子个数可能改变。
概念:用化学式表示化学反应的式子。
? 表示反应物、生成物和反应条件。 ? 表示反应物和生成物之间存在的粒子个数比。 意 义
? 表示各物质之间的质量比。
化? 以客观事实为基础。 书写原则 ? 遵守质量守恒定律。 学
?写:写出反应物和生成物的化学式; 方 ?标:标出反应条件和生成物的状态(注:反应物中没有气体，生成 程物中有气体要标“?”，反应物中没有固体，生成物中有固体要标 式 “?”。)
书写步骤 ?奇数配偶法:选择化学方程式两端出现次数最多， 且一端为奇数一端为偶数的原子为突破口，然后把?配:配平 奇数配成偶数，再依次推断。 ?观察法
?等:短线改等号。
设:设未知量
写:写出化学方程式
标:标出已知量和未知量 化学方程式计算 列:列出比例式
算:根据比例式求解未知量
答:简答
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第六单元 碳和碳的氧化物
金刚石:很硬，不导电;作玻璃刀、钻头、钻石。
石墨:很软，有滑腻感，具有导电性;作铅笔芯、润滑剂、电极。 碳单质 木炭用途:吸附食品和工业产品里的色素;作冰箱除味剂。 活性炭用途:防毒面具中吸附毒气;脱色制白糖;水的净化。
常温下，碳的化学性质不活泼。(书写或绘画) 点燃C + O CO(氧气不充足) 22 可燃性(作燃料) 点燃2C + O 2CO(氧气不充足) 碳的化学性质 2 高温 C+ 2CuO 2Cu + CO? 2还原性(冶炼金属) 高温 3C+ 2FeO 4Fe + 3CO? 232
物理性质:无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
?不能燃烧，也不能支持燃烧;不能供给呼吸。(灯 碳火实验) 和?与水反应:CO + HO === HCO(能使石蕊变红) 2223 化学性质 碳碳酸不稳定，易分解:HCO == HO + CO? 2322
的?与石灰水(又叫石灰浆、石灰乳)反应:
Ca(OH) + CO ==== CaCO ?+ HO 氧2232 高温?与灼热的碳反应:C+CO2CO 2化
物 ?药品:石灰石或大理石与稀盐酸
二?原理:CaCO + 2HCl === CaCl + HO + CO? 3222氧 ?发生装置:固体+液体反应不需要加热 化 碳?收集装置:只能用向上排空气法收集 实验室制法
?检验:将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水
变浑浊，则证明是二氧化碳气体。
?验满:将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，碳 则证明已收满。 的 高温 氧工业制法——高温煅烧石灰石:CaCO CaO + CO? 32 化用途:作制冷剂、人工降雨、形成人工云雾(干冰的用途) 物 绿色植物光和作用、灭火、化工原料、气体肥料。
产生温室效应(CO、臭氧、甲烷、氟氯代烷):危害与防治措施 2
物理性质:无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 点燃可燃性(需验纯):2CO + O 2CO(蓝色火焰、22 ? 一放热) CO+ CuO Cu + CO 2化学性质 氧高温 毒性:能与血液中的血红蛋白结合 还原性 3CO+ FeO 2Fe + 3CO 232化 碳
用途:作燃料、冶炼金属
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第七单元 燃料及其利用
具有可燃物; (缺一不可) 燃烧的条件 可燃物与空气或氧气接触; 温度达到可燃物的着火点。
清除或隔绝可燃物; 燃烧与灭火 灭火的方法 隔绝空气或氧气; 三者选其一 降温至着火点以下。
泡沫灭火器:扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器:扑灭一般失火和油、气燃烧引起的失火。 常见灭火器
二氧化碳灭火器:扑灭图书、档案、贵重设备、精密
仪器等处的失火。
煤属于混合物，主要含碳元素。被称为“工业的粮食”。
煤 煤的综合利用:隔绝空气加强热——干馏(化学变化)，使
煤分解成焦炭，煤焦油，煤气(H、CH、CO、其他气体)。 24化
石石油属于混合物，主要含碳、氢元素。被称为“工业的血液”。 燃石 石油的综合利用:根据石油中各成分沸点的不同分离出各种石料油 油产品——分馏(物理变化)。 ,
不 天然气是混合物，主要成分甲烷，被称为“最清洁的化石燃料。 可 再?甲烷(CH)是最简单的有机化合物，俗称沼气。 4 生天 ,?物理性质:无色无味的气体，密度比空气小，极难溶 然燃 于水。 气 燃料甲烷 ?化学性质:具有可燃性(点燃前需验纯) 料 及的现象:火焰淡蓝色，烧杯内壁有水珠，倒入澄清石灰水 其点燃种变浑浊。 CH + 2O CO + 2HO 4222 类利 乙醇(CHOH)俗称酒精，无色有特殊气味的液体。 25 用点燃具有可燃性:CHOH + 3O 2CO + 3HO 25222 乙 用途:作燃料，医疗消毒，化工原料，配酒。 醇其
他乙醇汽油的优点:节省石油资源，减少汽车尾气的污染。 燃 物理性质:无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。 料
点燃, 可燃性:2H + O 2HO (点燃前需验纯) 222化学性质 可 ? 还原性:H + CuO Cu + HO 22再
生 原理:Zn + HSO= ZnSO + H? 24 42氢 , 发生装置:固体+液体反应不需要加热 气制法 收集装置:排水法和向下排空气法
检验:用燃着的木条(产生淡蓝色火焰)
用途:作燃料(最清洁和最理想的燃料)、冶炼金属、充气球。
酸雨(SO、NO溶于水):腐蚀建筑设施、破坏植被、酸化土壤及水22燃料燃烧对 体、农作物减产。 环境的影响 温室效应:气候变暖、冰川融化、土壤沙漠化，农业减产。
化学反应都伴随能量变化，能量变化表现为热量变化。(放热反应与吸热燃烧与 反应) 能量 燃料充分燃烧的方法:有足够多的空气;燃料与空气又足够大的接触面积。 7
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第八单元 金属和金属材料
定义:在金属中加热熔合某些金属或非金属而得到的具有金属 特征的物质。合金属于混合物。 合金 铁合金:生铁(含碳2%—4.3%)、钢(含碳0.03%—2%) 金属材料 优点:合金的强度和硬度一般比纯金属更高，抗腐蚀性能更好。
纯金属
物理性质:都具有金属光泽，一般都有导电性、导热性和延展性，熔点较
高，硬度和密度比较大，常温下处汞外都是固体。
4Al + 3O 2AlO 常温下，铝能与氧气反应:223 ? 加热时，铜能与氧气反应:2Cu + O 2CuO 2与氧气反应 金在点燃或加热时都不能与氧气反应
金Mg+ 2HCl=== MgCl + H?;Mg + HSO= MgSO + H? 2224 42 化与酸反应 属Zn + 2HCl=== ZnCl + H?;Zn + HSO= ZnSO + H? 2224 42学 的(置换反应) Fe + 2HCl=== FeCl + H?;Fe + HSO= FeSO + H? 性 2224 42性 质 质 铁与硫酸铜溶液反应(溶液由蓝色变成绿色，铁丝表 与盐反应 面有红色物质) Fe + CuSO=== FeSO + Cu 金4 4 (置换反应) 铜与硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO===2Ag+Cu(NO) 3 32属
和 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动顺序
属判断依据:越在前面越活泼，氢前金属置换氢，前金置换后金。
高温材 原理:3CO+ FeO 2Fe + 3CO 232 料现象:红色物质变为黑色，澄清的石灰水变浑浊。 金属的冶炼 注意:?实验前先通CO把装置内空气排干净，然后再加热;反 (铁的冶炼) 应后先停止加热，待试管冷却后再停止通CO。?澄清石灰水的作
用是检验生成的CO气体。?尾气(CO)要点燃，防止污染空气。 2
铁生锈的条件:铁与空气中的氧气和水同时接触。主要成分FeO?xHO。 232
? 保持铁制品表面清洁干燥; 金? 在铁制品表面涂保护膜; 防止铁生锈的措施 属? 在铁制品表面镀其他金属; 的? 在铁里面融入金属制成合金。 保 护 ? 防止金属的腐蚀; ? 回收利用金属; 保护金属资源的途 ? 有计划、合理地开采矿物; 径 ? 寻找金属的代用品。
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第九单元 溶 液
1、概念:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 特征:均一性、稳定性、混合物。 组成:由溶质和溶液组成。 2、溶质和溶剂的关系:?溶质可以是固体、也可以是液体气体。?两种液体溶 液相互溶解时，通常量少是溶质，量多是溶剂。?如果其中一种是水，一般把 的水看做溶剂。 形 3、乳化现象:洗涤剂有乳化功能，能使油分散成无数细小的液滴，而不聚集 成 成大的油珠。洗洁精去油污就是这个道理。 NO ? 有的物质溶于水溶液温度降低。如:NH434、溶解时的 ? 有的物质溶于水溶液温度升高。如:NaOH、浓HSO、CaO 吸热与放24 ? 有的物质溶于水溶液温度不变。如:NaCl 热现象 1、根据溶液中溶质含量的多少分:浓溶液和稀溶液
2、饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的 溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 3、不饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶 质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 分类 4、不饱和溶液与饱和溶液的转化
?加溶质?降低温度?蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 ?加溶剂?升高温度
溶5、结晶:溶质从溶液中以晶体形式析出的过程。 结晶的方法:?蒸发溶剂法?冷却热饱和溶液法 液1、概念:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(通常为水) 里达到饱和状态所溶解的质量。 2、物质的溶解度曲线 固(1)溶解度的三种情况:?大多数物质的溶解度随温度的升高而增大; 体如:KNO。?少数物质的溶解度受温度的影响不大;如:NaCl。?极3溶 解少数物质的溶解度随温度的升高而降低;如:Ca(OH)2。 度(2)交叉点表示在该温度下两种物质的溶解度相等。 溶解度 (3)注意:?只要提到溶解度，这个点一定在曲线上。?曲线下面的 点表示该物质在该温度下的饱和溶液，曲线上面的点表示该物质在该 温度下的过饱和溶液。 气
概念:在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到体 溶饱和状态时的气体体积。 解 影响因素:温度与压强;随温度的升高而减小，随压强的增大而增度
大。 1、概念:溶质质量与溶液质量之比。 溶质质量 2、表达式:溶质的质量分数= ×100% 溶液质量
仪器:天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。 3、溶液的配溶质的质量步骤:计算、称量、溶解、装瓶贴签。 制 ? 溶液的稀释:稀释前后溶质的质量不变。 分数 4、应用 ? 用于化学方程式的计算:参加化学反应的是溶液中的
溶质。 9
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第十单元 酸和碱
1、 定义:能跟酸或碱起作用而示不同颜色的物质。
2、 种类:紫色石蕊溶液和酚酞溶液。 酸碱指示剂
3、 变色规律:石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液遇酸溶
液不变色，遇碱溶液变成红色。(石蕊:酸红碱蓝;酚酞:酸无色碱红色)
1、 物理性质:无色液体，有刺激性气味，打开瓶盖后冒白雾。 浓盐酸
2、 有挥发性:溶液浓度变稀，质量减小。(密封保存)3、用途:除锈、制药。 (HCl)
1、 有吸水性(作干燥剂):溶液浓度变稀，质量增大。(密封保存) 2、 有腐蚀性(脱水性):如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用浓硫酸 布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 (H2SO4) 3、 稀释操作:在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里， 并不断搅拌。(酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。) 常
盐酸 硫酸 见 的与指示剂反应 石蕊:变红 酚酞:不变色 石蕊:变红 酚酞:不变色 酸与活泼金属反应 Mg+ 2HCl=== MgCl + H? Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2? 酸 22 的Zn + 2HCl=== ZnCl + H? Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? 22 化Fe + 2HCl=== FeCl + H? 22Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2? 学
性与金属氧化物反应 FeO + 6HCl = 2FeCl + 3HO FeO + 3HSO= Fe(SO4) + 3HO 23322324232 质与碱反应 HCl + NaOH =NaCl +HO HSO + 2NaOH = NaSO + 2HO 224242
与某些盐反应 HCl + AgNO=AgCl? + HNO HSO + BaCl == BaSO ?+ 2HCl 332424
酸 1、 俗名:火碱、烧碱、苛性钠。
2、 物理性质:白色块状固体，易溶于水，并放出大量的热。 和氢氧化钠 3、 有吸水性(作干燥剂):吸收空气中的水分逐渐溶解。 (NaOH) 碱 4、 有腐蚀性:如果不慎将碱液沾到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼
酸溶液。5、用途:用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
1、俗名:熟石灰、消石灰。 常氢氧化钙 2、物理性质:白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。 见[Ca(OH)2] 的 3、制取:生石灰(CaO)能与水反应，可作干燥剂。CaO + HO === Ca(OH)22 碱 4、用途:建筑材料，改良酸性土壤，配制农药波尔多夜。
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙Ca(OH)2 碱 与指示剂反应 石蕊:变蓝 酚酞:变红 石蕊:变蓝 酚酞:变红 的
化与非金属氧化物反应 2NaOH + CO === NaCO + HO Ca(OH) + CO == CaCO ?+ HO 22322232学与酸反应 HCl + NaOH ==== NaCl +HO 2性2HCl + Ca(OH) ==CaCl +2HO 222质HSO + 2NaOH = NaSO+ 2HO 2424 2
3NaOH + FeCl = Fe(OH)? + 3NaCl Ca(OH) + NaCO = CaCO?+ 2NaOH 与某些盐反应 332233
1、表达式:酸+碱 盐+水
中和反应 2、应用:?改良土壤的酸碱性:用熟石灰。?处理工厂废水:HSO + Ca(OH) ==== 242
CaSO+ 2HO。?用于医药:3HCl + Al(OH) ==== AlCl + 3HO (中和胃酸过多) 4 2332
范围:0—14之间，PH越小，酸性越强;PH越大，碱性越强。
表示方法PH<7,溶液呈酸性(不一定是酸溶液) 溶液的关系="" h="" p="" ph="">7,溶液呈碱性(不一定是碱溶液) 酸碱度 PH=7,溶液呈中性
测定方法是使用PH试纸:在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，将被测液滴10
到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH。
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第十一单元 盐 化肥
组成:由金属离子和酸根离子构成的化合物。如NaCl、NaCO、NaHCO、CaCO。 2333
步骤:溶解、过滤、蒸发、计算产率。用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃
粗盐的提纯 棒、漏斗。 各歩玻璃棒的作用:?加速溶解?引流?使
溶液受热均匀，防止液滴飞溅?转移固体。
1、氯化钠(NaCl):俗称食盐。用途:?作调味品?生活中:腌制食品?医
疗:生理盐水?农业:选种?工业原料?消除公路积雪。
(1) 俗称大理石、石灰石。白色固体，难溶于水。
+ 2HCl === CaCl + HO + CO? (2) 化学性质:?与酸反应:CaCO32222、碳酸钙高温 ?高温分解:CaCO CaO + CO? 32[CaCO] 3 (3)用途:建筑材料、作补钙剂。
常 (1) 俗称纯碱、苏打。白色固体，易溶于水。 见 CO + 2HCl === 2NaCl + HO + CO? (2) 化学性质:?与酸反应:Na2322的 3、碳酸钠 盐 ?与碱反应:Ca(OH) + NaCO === CaCO?+ 2NaOH 2233 [NaCO] 23(3)用途:用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
(1) 俗称小苏打。白色粉末，易溶于水。 4、碳酸氢钠+HCl === NaCl + HO + CO? (2) 化学性质(与酸反应):NaHCO322盐 [NaHCO] 3 (3) 用途:作发酵粉、治疗胃酸过多。 盐1、盐+金属 盐+金属，如:Fe + CuSO === FeSO + Cu 44 化2、盐+酸 盐+酸，如:CaCO + 2HCl === CaCl + HO + CO? 3222学 性3、盐+碱 盐+碱，如:2NaOH + CuSO ==== Cu(OH)? + NaSO 4224 化质4、盐+盐 盐+盐，如:NaCl + AgNO ==== AgCl? + NaNO 33 肥概念:两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应 通式:AB+CD AD+CB
发生的条件:生成物中有水、气体或沉淀。
1、 钾、钠、铵盐、硝酸盐都可溶;钾、钠、铵、钡碱可溶;碳酸盐
只溶钾、钠、铵。盐酸盐不溶氯化银(AgCl)，硫酸盐不溶硫酸钡 盐的溶(BaSO4)。另外，AgCl、BaSO既不溶于水，也不溶于酸。 4 解性
2、 常见的沉淀:CaCOBaCOMg(OH)、Al(OH) ;BaSO、AgCl、3 、 3 、2、 34
Fe(OH)Cu(OH) 3、 2。 2--CO和HCO的检验:取样加入稀盐酸，若有气泡冒出，将产生的气体通入澄清33
的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明化合物中含有CO32-和HCO3-。
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉末
简易鉴别 加水 全部溶解 大多数不溶 化 灼烧 可燃烧 不可燃烧 学 加熟石灰 放出刺激性气味的氨气 不放出氨气 肥 料氮肥:CO(NH)、NHCl、NHNO、(NH)SO、NHHCO;作用:促进农作物茎叶生长2244342443 类茂盛，叶色浓绿。缺氮表现:叶片发黄。 别 磷肥作用:促进作物的生长，使作物早熟，可增强作物的抗寒、抗旱能力。缺磷 表现:生长缓慢，产量降低。
钾肥:KCl、KSO;作用:保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强抗2411
病虫害和抗倒伏能力。缺钾表现:叶尖及叶缘发黄，甚至叶肉坏死。
九 年 级 化 学 知 识 网 络 图 帮 你 学 习、助 你 成 功
第十二单元 化学与生活
1、 功能:是机体生长及修复受损组织的主要原料。
2、 性质:?蛋白质被灼烧时，产生具有烧焦羽毛的气味。?蛋白质 蛋变性:在受热、酸、重金属盐、甲醛的作用下，会破坏蛋白质的结 白 构，使其变质。 质
供3、 富含蛋白质的物质:搜肉、鱼类、蛋类、大豆、花生。 人类重能 物HO)、蔗糖(CHO)、淀粉1、 人体主要的供能物质:葡萄糖(C6126122211要的营 质 [(CHO)n]。 糖类 6105养物质 2、 淀粉遇碘变为蓝色。
3、 富含糖类的物质:薯类、大米、玉米、土豆、水果。
油脂:人体主要的储能物质。
1、 功能:调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康。人体内不
能合成。 维生素 非 2、 缺乏症:缺维生素A，易患夜盲症;缺维生素B，易患脚气病;供 能缺维生素C，会引起坏血病;缺维生素D，会得佝偻病。
物 3、 富含维生素物质:水果、蔬菜、动物肝脏。 无机盐:维持机体的酸碱平衡。 质 化水:溶解食物，排泄废物。
学1、常量元素:人体中含量超过0.01%的元素。
2、微量元素:人体中含量低于0.01%的元素。 化学元与
a( 幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发 素与人 生生骨质疏松，容易骨折。 体健康 活b( 缺铁会引起贫血。 3、缺乏症
c( c.缺碘会引起甲状腺肿大。
d(缺锌会引起发育不良。
e.缺氟易产生龋齿。
1、有机化合物:含有碳元素的化合物。
2、有机高分子化合物:相对分子质量很大的有机物。如:淀粉、蛋白质。
3、天然有机高分子材料，如:棉花、羊毛、天然橡胶。
热塑性塑料:如聚乙烯塑料。 塑料 热固性塑料:如电木。 合成有机高 有机合成合成纤维:如涤纶、锦纶、腈纶。 分子材料 材料 合成橡胶。
指的是塑料袋污染。
危害:破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物。
1、 减少使用塑料制品;如用布袋代替塑料袋。 白色污染 防止白2、 重复使用塑料制品;如塑料袋、塑料盒。
色污染3、 使用一些新型的、可降解的塑料;
的措施 4、 回收各种废弃塑料。
12
九年级化学知识网络图
第一单元 走进化学世界
物质变化走
进化学世界
化学一门实验
化学的
1
第二单元 我们周围的空气
氮气（N 2性质 稀有气体
物理性质：无色无味气体，不易溶于水。
化学性质：不活泼，一般不能燃烧，也不支持燃烧。
性质：无色无味气体，化学性质不活泼。
用途：作保护气；作电光源；激光技术；冷冻剂；麻醉剂。 物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。
C + O2
点燃
二氧化碳（）; 其他气体和杂质（0.03%）
CO 2
2C + O2 S + O2
点燃
2CO
（白光、放热、澄清的石灰水变浑浊）
点燃
SO 2
（产生白烟、放热、白色固体） 化学性质 3Fe + 2O2 点燃Fe 3O 4
（剧烈燃烧，火星四射、黑色固体） 点燃（比较活泼，具有氧化性，
氧气（O 22Mg + O2
2MgO
4Al + 3O2 2H 2 + O2
点燃
4P + 5O2
点燃
2P 2O 5
（蓝紫色火焰、放热、有刺激性气味）
气
我
们周围的空
2Al 2O 3
（耀眼的白光、放热、白色固体） （耀眼的白光、放热、白色固体）
(淡蓝色或蓝色火焰，干冷烧杯壁有无水滴，沾石
点燃
2H 2O 2CO 2
2CO + O2
点燃
4 + 2O2
点燃
CO 2 + 2H2O
原理
制法
实验
2H 2O 2H 2O+O2 ↑
2KClO 3 2KCl + 3O2 ↑ 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑
测定空气中氧气的含量
2
发生装置：固体+液体反应不需加热或 收集装置
排水法（氧气不易溶于水）
室制实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄
注意事项：先撤导管，后熄灭酒精灯等7点。 检验：将带火星的木条放入瓶中，木条复燃。 验满：将带火星的木条放入瓶口，木条复燃。 供给呼吸：动植物呼吸、潜水、登山、医疗、宇航。
现象：红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，打开止水夹烧杯中的气体减少的体积少于1/5原因：①装置的气密性不好②红磷的
第三单元 物质构成的奥秘
定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 O ）、硅(Si)、铝（Al ）、铁（Fe ）
元素
组成——元素 表示
①表示一种元素；②表示该元素的一意义个原子；③由原子构成的物质，元素
分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
原子核质子（带正电）
结构
核外电子（带负电）
原子 (不显
构成
电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 表示方法：元素符号（前面加系数表示原子个数） +种子数
排布规律：第一层最多排2个电子；第二层最多排8
核外电
原子结构与
元素化学性
①最外层有8个电子，不易得失电子，属于相对稳定结构。
物质
阳离子：原子失去电子，带正电（质子数＞电子数）
分类 表示
①写法：离子符号右戴帽，先写数字后写号。（离子分子
构成
概念：保持物质化学性质的最小粒子。
物
质
性质与分子相同。 原子区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。 区别与联系
混合物：由两种或两种以上物质组成。（由不同种分子组成的物质）
纯净物 氧化物 由两种或两种
由两种元素组成，其中一
化合物3
分类
第四单元 自然界的水
节约用水① 生活中，使用节水笼头，节水马桶，洗菜的水用于浇花等。
工业“三废”未经处理任意排放；生活污水的任意排
爱
护水资源
防止水体污染
水污染的来源
水污染的危害：影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，危害人防治措施
工业三废处理达标后再排放；生活污水集中处理后再排
自然界的水
方法
沉淀：包括静置沉淀和吸附沉淀（除去水中的不溶性杂质）
过滤：除去水中的不溶性杂质，过滤时注意“一贴、二低、三靠”。 吸附：常用吸附剂活性炭，可除去不溶性杂质、可溶性杂质、色素
净化
可将不纯的水变为纯净水，单一操作净化程度最高的方法。
① 硬水洗衣服不仅洗不干净也浪费肥皂，时间长还会变硬。
危害化学式与合价
化学式化合价
生活中：煮沸
软水：镁化合物的水。
正极：氧气 两电极上有气泡产生，正、负两极的体积比为1：2。 负极：氢气
通电
2O 2H 2↑+ O2 ↑（氢气与氧气的体积比为2：1）
① 水电解生成了氢气和氧气。
水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
①表示一种物质②表示该物质的元素组成③表示物质的一个分子意义 读法写
（1）单质：①由原子构成的物质用元素符号表示，如金属单质（Fe 、Al ）；固态非金属单质（C 、S ）；稀有气体单质（He 、Ne ）；②一般
写法：在元素符号的正上方标出正负号与数字。识记常见元素化合价及酸根应用
①已知化合价写化学式（一排序、二标价、三约简、四交叉、五检查）。 ①计算相对分子质量；②计算物质中各元素的质量比；③计算化合
4
第五单元 化学方程式
内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各
质量守恒定律
微观：原子种类不变；原子个数不变；原子质量不变。 ：元素种类变；反应前后总质量不变。
五不变
两 变 微观：分子种类改变。
一个可能变：分子个数可能改变。
概念：用化学式表示化学反应的式子。
① 表示反应物、生成物和反应条件。
意 义
② 表示反应物和生成物之间存在的粒子个数比。 ③ 表示各物质之间的质量比。 ① 以客观事实为基础。
⑴写：写出反应物和生成物的化学式；
⑵标：标出反应条件和生成物的状态（注：反应物中没有气体，生成物中有气体要标“↑”
，反应物中没有固体，生成物中有固体要标“↓”。）
化
学方程式
书写原则
书写步骤
⑶配：配平
①奇数配偶法：选择化学方程式两端出现次数最多，且一端为奇数一端为偶数的原子为突破口，然后把奇
设：设未知量
写：写出化学方程式 标：标出已知量和未知量
5
第六单元 碳和碳的氧化物
金刚石：很硬，不导电；作玻璃刀、钻头、钻石。
碳单质 石墨：很软，有滑腻感，具有导电性；作铅笔芯、润滑剂、电极。
木炭用途：吸附食品和工业产品里的色素；作冰箱除味剂。
（书写或绘画）
点燃
C + O2 CO 2（氧气不充足）
可燃性(作燃料)
C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
(冶炼金属3C+ 2Fe2O 3 高温 4Fe + 3CO2↑
高温
碳的化学性质
①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸。（灯火实验）
化学性质
②与水反应：CO 2 + H2O === H2CO 3（能使石蕊变红） 碳酸不稳定，易分解：H 2CO 3 == H2O + CO2↑ ①药品：石灰石或大理石与稀盐酸
②原理：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ③发生装置：固体+液体反应不需要加热 ④收集装置：只能用向上排空气法收集
实验室制法 ⑤检验：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水
变浑浊，则证明是二氧化碳气体。
⑥验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收满。 工业制法——高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO + CO2↑ 用途：作制冷剂、人工降雨、形成人工云雾（干冰的用途） CO 2 、臭氧、甲烷、氟氯代烷）：危害与防治措施
点燃
： 2CO 2CO 2 （蓝色火焰、△ + O 2
碳
和碳的氧化物
二氧化碳
碳的氧化
一氧化碳
化学性质
还原性
6
Cu + CO2
高温
3CO+ Fe2O 3 2Fe + 3CO2
用途：作燃料、冶炼金属
第七单元 燃料及其利用
具有可燃物；
燃烧的条件
燃烧与灭火 灭火的方法
泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
常见灭火器干粉灭火器：扑灭一般失火和油、气燃烧引起的失火。
三者选其一
煤属于混合物，主要含碳元素。被称为“工业的粮食”。 煤
燃
料及其利用
化石燃料（不可再生）
，使石
石油属于混合物，主要含碳、氢元素。被称为“工业的血液”。
燃
料的种类
天然气
①甲烷（CH 4）是最简单的有机化合物，俗称沼气。
甲烷
②物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
乙醇
乙醇（C 2H 5OH ）俗称酒精，无色有特殊气味的液体。 具有可燃性：C 2H 5OH + 3O2 点燃 2CO 2 + 3H2O
可燃性：2H 2 + O2 点燃 △2H 2O （点燃前需验纯） 化学性质
其
他燃料（可再生）
燃料燃烧
燃烧与
氢、冶炼金属、充气球。
酸雨（SO 2、NO 2溶于水）：腐蚀建筑设施、破坏植被、酸化土壤及水
化学反应都伴随能量变化，能量变化表现为热量变化。（放热反应与吸热
7
原理：Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑
制法
发生装置：固体+液体反应不需要加热
第八单元 金属和金属材料
定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属而得到的具有金属
合金
金属材料
特征的物质。合金属于混合物。
纯金属 铁合金：生铁（含碳2%—4.3%）、钢（含碳0.03%—2%） 物理性质：都具有金属光泽，一般都有导电性、导热性和延展性，熔点较高，
常温下，铝能与氧气反应：4Al + 3O2 2Al 2O 3
与氧气反应
金
属和金属材料
金属的性质
2Cu + O2 △ 2CuO
化学性质
与酸反应
=== MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑
与盐反应
铁与硫酸铜溶液反应（溶液由蓝色变成绿色，铁丝表面有红色物质） Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt 金属活动性由强逐渐减弱
越在前面越活泼，氢前金属置换氢，前金置换后金。
原理：3CO+ Fe2O 3 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色物质变为黑色，澄清的石灰水变浑浊。
CO 把装置内空气排干净，然后再加热；反
金属的冶炼
Fe 2O 3·xH 2O 。
金属的保护
① 保持铁制品表面清洁干燥；
防止铁生锈的措施
② 在铁制品表面涂保护膜；
① 防止金属的腐蚀；
② 回收利用金属；
8
第九单元 溶 液
1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
特征：均一性、稳定性、混合物。 组成：由溶质和溶液组成。
2、溶质和溶剂的关系：①溶质可以是固体、也可以是液体气体。②两种液体4、溶解时的
① 有的物质溶于水溶液温度降低。如：NH 4NO 3
4、1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂（通常为水）
固体溶解度
2、物质的溶解度曲线
（1）溶解度的三种情况：①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大；如：KNO 3。②少数物质的溶解度受温度的影响不大；如：NaCl 。③极少数物质的溶解度随温度的升高而降低；如：Ca(OH)2。
概念：在压强为101KPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达
气
体溶解度
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
×100%
2=
溶液质量
仪器：天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。
3、溶液的配
①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴签。 溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变。
4、应用
9 ② 用于化学方程式的计算：参加化学反应的是溶液中的
第十单元 酸和碱
1、 定义：能跟酸或碱起作用而示不同颜色的物质。
2、 种类：紫色石蕊溶液和酚酞溶液。
1、 物理性质：无色液体，有刺激性气味，打开瓶盖后冒白雾。
浓盐酸 1、 有吸水性（作干燥剂）：溶液浓度变稀，质量增大。（密封保存） （HCl ）
浓硫2、 有腐蚀性（脱水性）：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用酸
的化
学
性
质
1、 俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
氢氧化钠
2、 物理性质：白色块状固体，易溶于水，并放出大量的热。
242
0—14之间，PH 越小，酸性越强；PH 越大，碱性越强。
表示方法PH<>
液的关系
PH>7,溶液呈碱性（不一定是碱溶液）
10 测定方法是使用PH 试纸：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH 试纸，将被测液
第十一单元 盐 化肥
组成：如NaCl 、Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3。 步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、粗盐的提纯 各歩玻璃棒的作用：①加速溶解②引流③使溶液受1、氯化钠（NaCl ）：俗称食盐。用途：①作调味品②生活中：腌制食品③医(1) 俗称大理石、石灰石。白色固体，难溶于水。 2、碳酸(2) 化学性质：①与酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 常见(1) 俗称纯碱、苏打。白色固体，易溶于水。 的盐3、碳酸(2) 化学性质：①与酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2(1) 俗称小苏打。白色粉末，易溶于水。 4 化学性质（与酸反应）：NaHCO 3+HCl === NaCl + H2O + CO2化1、盐+盐+金属，如：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 学性质2、盐+酸 盐+酸，如：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ AB+CD AD+CB 1、 钾、钠、铵盐、硝酸盐都可溶；钾、钠、铵、钡碱可溶；碳酸盐只盐的溶溶钾、钠、铵。盐酸盐不溶氯化银（AgCl ），硫酸盐不溶硫酸钡（BaSO4）。另外，AgCl 、BaSO 4既不溶于水，也不溶于酸。 CO 32-和HCO 3-的检验：取样加入稀盐酸，若有气泡冒出，将产生的气体通入澄简易鉴别 料
类氮肥：CO(NH2) 2、NH 4Cl 、NH 4NO 3、(NH4) 2SO 4、NH 4HCO 3; 作用：促进农作物
别
茎叶生长茂盛，叶色浓绿。缺氮表现：叶片发黄。
11 磷肥作用：促进作物的生长，使作物早熟，可增强作物的抗寒、抗旱能力。缺磷
第十二单元 化学与生活
1、 功能：是机体生长及修复受损组织的主要原料。 蛋 白2、 性质：①蛋白质被灼烧时，产生具有烧焦羽毛的气味。②蛋白质变 质供 能性：在受热、酸、重金属盐、甲醛的作用下，会破坏蛋白质的结构，人类重 物1、 人体主要的供能物质：葡萄糖（C 6H 12O 6）、蔗糖（C 12H 22O 11）、质
糖类要 的营
淀粉[(C6H 10O 5)n]。
1、 功能：调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康。人体内不能 非 供合成。 能物 质无机盐：维持机体的酸碱平衡。
1、常量元素：人体中含量超过0.01%的元素。 化学元 a ． 幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发 与人 生骨质疏松，容易骨折。 、缺 b ． 缺铁会引起贫血。
1、有机化合物：含有碳元素的化合物。
2
塑料热塑性塑料：如聚乙烯塑料。
合成有机高 合成纤维：如涤纶、锦纶、腈纶。
指的是塑料袋污染。
1、 减少使用塑料制品；如用布袋代替塑料袋。 防止白 2、 重复使用塑料制品；如塑料袋、塑料盒。 色污染 化学与生活 3、 使用一些新型的、可降解的塑料；
12
九年级化学知识网络图478
第一单元 走进化学世界
物质变化走进化学世界化学一门实验
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化学的 1
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第二单元 我们周围的空气
氮气(N2性质 稀有气体
物理性质:无色无味气体，不易溶于水。
化学性质:不活泼，一般不能燃烧，也不支持燃烧。
性质:无色无味气体，化学性质不活泼。
用途:作保护气;作电光源;激光技术;冷冻剂;麻醉剂。 物理性质:无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。
C + O2
点燃
二氧化碳();其他气体和杂质(0.03%)
CO2
2C + O2 S + O2
点燃
2CO
(白光、放热、澄清的石灰水变浑浊)
点燃
SO2
(产生白烟、放热、白色固体) 化学性质 3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
(剧烈燃烧，火星四射、黑色固体) 点燃(比较活泼，具有氧化性，
氧气(O22Mg + O2
2MgO
4Al + 3O2 2H2 + O2
点燃
4P + 5O2
点燃
2P2O5
(蓝紫色火焰、放热、有刺激性气味)
气
我
们周围的空
2Al2O3
(耀眼的白光、放热、白色固体) (耀眼的白光、放热、白色固体)
(淡蓝色或蓝色火焰，干冷烧杯壁有无水滴，沾石
点燃
2H2O 2CO2
2CO + O2
点燃
4 + 2O2
点燃
CO2 + 2H2O
原理
制法
实验
2H2O2H2O+O2 ?
2KClO3 2KCl + 3O2 ? 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
?
测定空气中氧气的含量
2
液体反应不需加热或 收集装置
发生装置:固体+
排水法(氧气不易溶于水)
室制实验步骤:查、装、定、点、收、离、熄
注意事项:先撤导管，后熄灭酒精灯等7点。 检验:将带火星的木条放入瓶中，木条复燃。 验满:将带火星的木条放入瓶口，木条复燃。 供给呼吸:动植物呼吸、潜水、登山、医疗、宇航。
现象:红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，打开止水夹烧杯中的气体减少的体积少于1/5原因:?装置的气密性不好?红磷的
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第三单元 物质构成的奥秘
定义:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的
总称。 O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe) 元素 组成——元素 表示 ?表示一种元素;?表
示该元素的一意义个原子;?由原子构成的物质，元素分类:金属元素、非金属元素、稀有
气体元素。 原子核质子(带正电) 结构 核外电子(带负电) 原子 (不显构成 电性关系:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 表示方法:元素符号(前面加系数表示原子个数) +
种子数 排布规律:第一层最多排2个电子;第二层最多排8核外电 原子结构与 元素化学性
?最外层有8个电子，不易得失电子，属于相对稳定结构。 物质 阳离子:原子失去电子，带正电(质子数,电子数) 分类 表示 ?写法:离子符号右戴帽，先写数字后写号。(离子分子 构成 概念:保持物质化学性质的最小粒子。 物质 性质与分子相同。 原子区别:在化学变化中，分子可分，原子不可分。 区别与联系 混合物:由两种或两种以上物质组成。(由不同种分子组成的物质)
纯净物 氧化物 由两种或两种由两种元素组成，其中一
化合物3 分类
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第四单元 自然界的水
节约用水? 生活中，使用节水笼头，节水马桶，洗菜的水用于浇花等。 工业“三废”未经处理任意排放;生活污水的任意排爱护水资源防止水体污染水污染的来源 水污染的危害:影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，危害人防治措施 工业三废处理达标后再排放;生活污水集中处理后再排 自然界的水方法 沉淀:包括静置沉淀和吸附沉淀(除去水中的不溶性杂质) 过滤:除去水中的不溶性杂质，过滤时注意“一贴、二低、三靠”。 吸附:常用吸附剂活性炭，可除去不溶性杂质、可溶性杂质、色素净化 可将不纯的水变为纯净水，单一操作净化程度最高的方法。 ? 硬水洗衣服不仅洗不干净也浪费肥皂，时间长还会变硬。 危害化学式与合价 化学式化合价 生活中:煮沸 软水:镁化合物的水。 正极:氧气 两电极上有气泡产生，正、负两极的体积比为1:2。 负
极:氢气 通电 2O 2H2?+ O2 ?(氢气与氧气的体积比为2:1) ? 水电解生成了氢气和氧气。 水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 ?表示一种物质?表示该物质的元素组成?表示物质的一个分子意义 读法写(1)单质:?由原子构成的物质用元素符号表示，如金属单质(Fe、Al);固态非金属单质(C、S);稀有气体单质(He、Ne);?一般写法:在元素符号的正上方标出正负号与数字。识记常见元素化合价及酸根应用 ?已知化合价写化学式(一排序、二标价、三约简、四交叉、五检查)。 ?计算相对分子质量;?计算物质中各元素的质量比;?计算化合
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第五单元 化学方程式
内容:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各质量守恒定律 微观:原子种类不变;原子个数不变;原子质量不变。 :元素种类变;反应前后总质量不变。 五不变 两 变 微观:分子种类改变。 一个可能变:分子个数可能改变。 概念:用化学式表示化学反应的式子。 ? 表示反应物、生成物和反应条件。
意 义 ? 表示反应物和生成物之间存在的粒子个数比。 ? 表示各物质之间的质量比。 ?
以客观事实为基础。 ?写:写出反应物和生成物的化学式; ?标:标出反应条件和生成物
的状态(注:反应物中没有气体，生成物中有气体要标“?”
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，反应物中没有固体，生成物中有固体要标“?”。)
化学方程式 书写原则 书写步骤 ?配:配平 ?奇数配偶法:选择化学方程式两端出现
次数最多，且一端为奇数一端为偶数的原子为突破口，然后把奇 设:设未知量 写:写出化
学方程式 标:标出已知量和未知量 5
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第六单元 碳和碳的氧化物
金刚石:很硬，不导电;作玻璃刀、钻头、钻石。 碳单质 石墨:很软，有滑腻感，具有导电性;作铅笔芯、润滑剂、电极。 木炭用途:吸附食品和工业产品里的色素;作冰箱除味剂。 (书写或绘画) 点燃C + O2 CO2(氧气不充足)
作燃料) C+ 2CuO 2Cu + CO2? (冶炼金属3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2? 高温可燃性(
碳的化学性质 ?不能燃烧，也不能支持燃烧;不能供给呼吸。(灯火实验) 化学性质 ?与水反应:CO2 + H2O === H2CO3(能使石蕊变红) 碳酸不稳定，易分解:H2CO3 == H2O + CO2
? ?药品:石灰石或大理石与稀盐酸 ?原理:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2? ?发生装置:固体+液体反应不需要加热 ?收集装置:只能用向上排空气法收集 实验室制法 ?检验:将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳气体。 ?验满:将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收满。 工业制法——高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO + CO2? 用途:作制冷剂、人工降雨、形成人工云雾(干冰的用途) CO2 、臭氧、甲烷、氟氯代烷):危害与防治措施 点燃: 2CO 2CO2 (蓝色火焰、? + O2 碳和碳的氧化物 二氧化碳 碳的氧化 一氧化碳化学性质 还原性
6 Cu + CO2 高温 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 用途:作燃料、冶炼金属
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第七单元 燃料及其利用
具有可燃物; 燃烧的条件 燃烧与灭火 灭火的方法 泡沫灭火器:扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。 常见灭火器干粉灭火器:扑灭一般失火和油、气燃烧引起的失火。 三者选其一 煤属于混合物，主要含碳元素。被称为“工业的粮食”。 煤 燃料及其利用化石燃料(不可再生)，使石石油属于混合物，主要含碳、氢元素。被称为“工业的血液”。 燃料的种类天然气?甲烷(CH4)是最简单的有机化合物，俗称沼气。 甲烷 ?物理性质:无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 乙醇乙醇(C2H5OH)俗称酒精，无色有特殊气味的液体。 具有可燃性:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 可燃性:2H2 + O2 点燃 ?2H 2O (点燃前需验纯) 化学性质 其他燃料(可再生)燃料燃烧 燃烧与氢、冶炼金属、充气球。 酸雨(SO2、NO2溶于水):腐蚀建筑设施、破坏植被、酸化土壤及水 化学反应都伴随能量变化，能量变化表现为热量变化。(放热反应与吸热 7 原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? 制法 发生装置:固体+液体反应不需要加热
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第八单元 金属和金属材料
定义:在金属中加热熔合某些金属或非金属而得到的具有金属合金 金属材料 特征的物质。合金属于混合物。 纯金属 铁合金:生铁(含碳2%—4.3%)、钢(含碳0.03%—2%) 物理性质:都具有金属光泽，一般都有导电性、导热性和延展性，熔点较高，常温下，铝能与氧气反应:4Al + 3O2 2Al2O3 与氧气反应 金属和金属材料金属的性质2Cu + O2 ? 2CuO 化学性质与酸反应 === MgCl2 + H2?;Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2? Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2?;Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? Fe + 2HCl === FeCl2 +
H2?;Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2? 与盐反应 铁与硫酸铜溶液反应(溶液由蓝色变成绿色，铁丝表面有红色物质) Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)
Cu Hg Ag Pt 金属活动性由强逐渐减弱 越在前面越活泼，氢前金属置换氢，前金置换后金。 原理:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 现象:红色物质变为黑色，澄清的石灰水变浑浊。
CO把装置内空气排干净，然后再加热;反 金属的冶炼 Fe2O3?xH2O。 金属的保护? 保持铁制品表面清洁干燥; 防止铁生锈的措施 ? 在铁制品表面涂保护膜; ? 防止金属的腐蚀; ? 回收利用金属; 8
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九年级世界近现代史知识网络图
1804年
拿破仑建立
法兰西第一帝国 1918年 1918年
巴黎和会 华盛顿会议
14世纪前后 德意日走上文艺复兴 1640-1649 1789年 1861年 1914-1918 法西斯道路 凡尔赛—华盛顿体系 英国资产阶级革命 法国大革命 俄国农奴制改革 第一次世界大战
资本主义萌芽 资产阶级革命浪潮 资本主义制度的巩固 垄断资本主义时代的世界
1868年 1924-1929 1929-1933年
日本明治维新 资本主义经济繁荣 经济大危机 1775.4-1783 1861年
美国南北战争 15世纪 美国独立战争
新航路的开辟 罗斯福新政(1933)
18世纪60年代 1840年前后，英国工业革命完19世纪70年代
工业革命在英国开始 成，法美也先后完成工业革命 第二次工业革命在多个国家开始
欧洲三大工人马克思主巴黎公社斗1917年 苏联建立(1922)和 苏俄政权
运动(19世纪义的诞生争失败俄国二月革命 苏联社会主义建设 的巩固
三四十年代) (1848) (1871) 和十月革命
斯大林模式形成(1936)
《共产党宣言》
社会主义运动
?九年级世界近现代史知识网络图?
九年级上世界古代史知识网络图
六世纪末七世纪初，阿拉 伯半岛分裂，穆罕默德创南方古猿 立伊斯兰教 1世纪，日本出现奴隶制国家 前5世纪 5世纪，大和统一日本 伯利克里当政 早期猿人
雅典全盛
晚期猿人 622年，穆罕默德出走麦地
那，建立政教合一国家
早期智人 前8世纪 前4世纪 前3500年 前2500年
希腊雅典城邦 亚历山大帝国 古代埃及文明 古代印度文明 晚期智人 7世纪中期
日本大化改新 632年，阿拉伯半岛统一
三大人种形成 前5世纪 种姓制度 金字塔
希波战争
前27年，屋
大维成为罗 《汉谟拉比法典》 前509年 马实际上的 西罗马 法兰克法兰克王国的基础上，建分裂 罗马共和国建立 皇帝 帝国 王国 立了 罗马帝国 德意志、法兰西、意大利 前3500年 前2100年 建立 古代两河流域文明 古代中国文明
8世纪前期 查理马特改革，形成 前3至前2世纪 西欧城市重新兴起 西欧封建等级制度 三次布匿战争
母系氏族父系氏族罗马教廷是西欧最大的土地所有者
社会 社会 和封建制度的精神支柱
拜占庭帝国（395-1453）
封建社会 原始社会 奴隶社会
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