影子爱人34247092
明士教育专用课程
任课教师 学科 版本 年段 辅导类型 上课时间 学生签名 李绿成 化学 人教版 高三 一对一 2015.4
课题 硫酸和硝酸的性质 课次
在了解稀酸的基础上，进一步探究浓硫酸和浓硝酸的性质。能够利用已有的知识探究反应后教学目标 的产物。
1.浓硫酸的强氧化性 重点难点 2.浓硝酸的强氧化性 3.硝酸与铜的反应 稀HSO的性质实验 24
初中我们学习了三大无机强酸------硫酸，具有酸的通性，但这只是稀硫酸的性质，这节课我们将全面认识一下HSO 。 24
一、硫酸
(一)稀硫酸:具有酸的通性
我们所说的酸的通性，主要包括五个方面:1、与酸碱指示剂变色;2、与碱反应生成盐和水;3、与碱性氧化物反应生成盐和水;4、与活泼金属反应生成H;5、与某些盐发生复分解反应。请大家从这五个角度指出硫酸具2
有酸的通性时具有代表性的离子方程式:
实验内容 相应的离子反应方程式
，―2稀石蕊试液 HSO==2H+SO 244
，2，硫氢氧化铜 Cu(OH)+2H==Cu+2HO 22
，2，酸氧化铜 CuO+2H==Cu+HO 2
，2+ 与 锌粒 Zn+2H==Zn+ HO 2
2，2―氯化钡溶液 Ba+SO == BaSO ? 44
HSO的浓度不同，会引起性质上的差异，请大家阅读教材，总结浓硫酸的物理性质 24
(二) 浓硫酸物理性质:
3浓硫酸是一种无色油状液体，常见的浓硫酸的质量分数98%，密度为1.84 g/?,其物质的量浓度为18.4mol/L。
HSO是一种高沸点、难挥发性的强酸，易溶于水，能与HO以任意比互溶，HSO溶解时放出大量的热。 24224
,思考与交流,如何稀释浓硫酸,
酸入水,沿器壁,慢慢倒～不断搅
,思考与交流,浓硫酸敞口露置在空气中，质量发生什么样的变化
增重
1
,问,这又是利用什么性质呢,
吸水性
这就是我们下面要学习的浓硫酸的三大特性之一------吸水性。
(三) 浓硫酸的特性
1、吸水性:指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热。 浓硫酸能吸收水分子，是我们常用的干燥剂使用时要注意:
(1)不能干燥碱性气体:NH 3
(2).不能干燥还原性气体:HS、HI、HBr 2
(3).能够干燥:SO、CO、H 、HCl、O等 2222
2、脱水性:
【实验1】浓硫酸与棉花的反应。现象:变黑
黑色物质为炭，浓HSO使它们逐渐变黑的现象称为炭化，这是浓HSO的脱水性。 2424
浓硫酸可以按水中H、O原子个数比2:1夺取有机物中的H、O，脱水后生成碳。
浓硫酸的脱水性导致了它具有强腐蚀性
【实验2】蔗糖与浓硫酸的反应
操作:将预先称量的20g蔗糖放入100 mL 烧杯中，加几滴HO搅拌均匀，再加15 mL 浓硫酸，用玻璃棒迅2
速搅拌
现象:蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热
根据实验现象，推测可能发生了哪些化学反应,浓硫酸体现了哪些化学性质,反应后的产物是什么,
蔗糖变黑说明有炭生成,“体积膨胀～呈疏松多孔状”说明有大量气体生产,刺激性气味的气体有可能是SO ;2
在此过程中～炭可能和浓硫酸发生了反应～生成了CO 和SO 气体。 22
3、吸水性与脱水性的对比小结:
吸水性 脱水性
对象 游离态的HO、结晶水合物中的一般含H、O的有机物，H、O2
HO 按物质的量比为2:1脱去 2
类型 化学变化 化学变化
能量 放热 放热
现象 无明显现象 得到黑色固体
关系 有脱水则必吸水
,思考,将浓硫酸滴到干燥的蓝色石蕊试纸上，可能会出现什么现象,(变黑, ,思考,万一不慎将浓硫酸溅到皮肤上，眼睛上、衣服上或桌面上，如何处理,(先用干抹布擦～再用大量水洗。
涂3%-5%的碳酸氢钠溶液,
蔗糖为含C、H、O元素的有机物遇浓HSO会炭化变黑，那么有何种气体生成呢,要想知道答案，就必须学24
2
习浓硫酸的另一个特性
4、强氧化性
有酸的性质可知，稀硫酸与Cu不反应，那么与浓硫酸呢,
【实验】铜与浓硫酸的反应(如下图)
实验现象:
?试管A中Cu片的表面有气泡产生，溶液由无色变为蓝色，说明Cu与浓硫酸反应时，Cu被氧化(氧化或
2，还原)成了Cu ;
?试管B中的品红溶液由红色变为无色，说明Cu与浓硫酸反应时，HSO被还原(氧化或还原)，生成了SO 242
气体
?试管C中石蕊溶液由紫色变为 红 色
在这装置中，浸碱液的棉团起尾气吸收的作用。
Cu与浓硫酸反应需要什么条件,据实现现象推测反应物，并写方程式。
(1) 与金属反应
? Cu +2HSO(浓) CuSO +SO ?+2HO 24422
,练习,请同学们用双线桥标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂。
氧化剂:浓HSO 还原剂:Cu 24
,问,在这个反应中，浓硫酸都起什么作用,
浓硫酸中的硫被还原～因而表现强氧化性,有硫酸铜生成～表面硫酸的酸性。
注意:由于浓HSO具有强氧化性，可使某些金属Al、Fe表面因氧化而生成一层致密的氧化膜，阻止内部金24
属继续跟HSO反应，正因如此，常温下，浓HSO可以存放在Fe、Al容器中，但若加热，也可发生反应。 2424
小结:浓硫酸与金属反应的规律:
?加热条件下，浓HSO 可氧化绝大多数金属反应，但不产生H，一般生成SO 2422
?常温下，浓HSO可使Fe、Al钝化(表现生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，起到保护的作用) 24
(2) 与非金属反应
在加热条件下，可将C、S、P氧化生成氧化物，本身还原为SO，浓HSO只表现为氧化性。 224
? C+2HSO(浓) CO ?+2SO ?+2HO 24222
,思考,如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物,
3
检验水检验SO除去SO检验CO222
硫酸铜
石灰水KMnO品红品红4
解释蔗糖与浓HSO反应现象的原因 24
在蔗糖内加几滴HO ～反应放热～此时蔗糖被炭化～反应生成的C又继续和浓HSO发生氧化还原反应～产224生有刺激性气味的SO以及CO 黑馒头实验是浓HSO吸水、脱水和强氧化性共同体现。 2224
浓硫酸还能与一些有还原性的物质发生氧化还原反应。
(3) 与还原性化合物的反应:
? HS+HSO(浓) S ?+SO ?+2HO 22422
(四)硫酸根离子的检验
―2,问,那么我们如何检验SO 呢?直接加入BaCl溶液可否 42
――2，，―22不可以～CO、SO都可与Ba 形成白色沉淀～Ag可与Cl形成白色沉淀～尤其是AgCl的沉淀也不溶于33
稀硝酸。
,问,若先加硝酸酸化，再加入BaCl溶液可否 2
―――222不可以～硝酸可把SO氧化成SO～干扰原溶液中SO 检验。 344
―2,问,那么我们有什么办法检验SO 呢, 4
先加盐酸酸化～再滴加BaCl溶液。 2
,问,为什么要这样做,
，――22 先加盐酸～无沉淀～既可排除Ag的干扰～又可与CO和SO反应生成CO和SO，而CO和SO均不与332222
强酸的钡盐发生反应。
,问,那么，我先加盐酸酸化后，再加Ba(NO)溶液可否 32
―2不可以～加盐酸酸化后～若有SO则生成SO～而SO在水中的溶液度很大～可在水中大量存在～再加入322
，―2―Ba(NO) ～溶液中有H和NO ～就相当于有稀HNO～可把SO氧化成SO～而SO再水溶液中要以SO32332334
―2的形式存在～这样又会干扰原溶液中的SO 4
――22小结:SO的检验方法:先加盐酸酸化，再加入BaCl溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO的存在。 424
以上我们介绍了HSO，下面我们简单了解以下常见的硫酸盐。 24
(五)常见的硫酸盐
硫酸盐 俗名 颜色 用途
CaSO?2HO 生石膏 白 医疗上做石膏绷带，工业上水42
泥添料，可调节水泥凝结时间 2CaSO?HO 熟石膏 白 42
ZnSO?7HO 皓矾 白 医疗上的收敛剂，木材的防腐42
剂，印染工业的媒染剂，制白
色染料。
FeSO?7HO 绿矾 浅绿色 作补血剂、净水剂，制蓝墨水 42
CuSO?5HO 胆矾、蓝矾 蓝色 变色可检验HO，常用杀菌422
4
剂，工业上用来精炼铜、镀铜。
BaSO 重晶石 白 医疗上做钡餐，射线不能穿4
透，也可作白色染料。
NaSO?10HO 茫硝 白 242
KAl(SO)?12HO 明矾 白 净水剂 422
MgSO 泻盐 白 泻药 4
随堂练习
1、在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为:A、高沸点性 B、强酸性 C、吸水性 D、脱水性 E、强氧化
性
(1)实验室制取氢气,,,(2)实验室制取氯化氢气体,,,(3)干燥二氧化硫,,,, (4)浓硫酸溶解金属铜 ,,,(5)浓硫酸用钢瓶保存,,(6)浓硫酸与蔗糖反应,,, 2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO气体 2
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
、3mol Cu和含7mol H3SO的浓HSO共热，未被还原的HSO有( ) 242424
A、3mol B.4mol C、少于4mol D、一定多于4mol 4、通常状况下既能用浓硫酸干燥，又用NaOH干燥的一组( )
A、CO 、 O 、 H B、O 、NH 、SO C 、H、Cl 、CO D 、HI 、Cl 、H 2223222222
,引,盐酸、硝酸、硫酸是中学化学常见的三大强酸，它们除了都具有酸的通性外，又都有各自的特殊性质，
我们这节课就来学习HNO的性质。 3
二、硝酸
(一) 硝酸的物理性质
1、纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度比水大，能以任意比溶解于水。
2、低沸点(83?)，易挥发。
3、质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。
4、质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。
硝酸是三大无机强酸之一，具有酸的通性，
(二) 硝酸的化学性质
，―1、硝酸具有酸的通性 HNO = H + NO 33
(1)使指示剂变色
A、稀硝酸中加入紫色石蕊试液:变红
B、浓硝酸中加入紫色石蕊试液:先变红后褪色(微热)
5
,思考,氯水、过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象如何,
氯水加入紫色石蕊试液中现象:先变红后褪色
过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象:先变蓝后褪色
,思考,将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸分别滴在三块蓝色石蕊试纸上，会出现什么现象,为什么,
浓盐酸------只变红------有酸性
浓硫酸------变黑------脱水性
浓硝酸------先变红后变白------有酸性和强氧化性
(2)与碱反应:HNO +NaOH=NaNO +HO 332
(3)与碱性氧化物反应:2HNO +CuO==Cu(NO) +HO 3322
(4)与某些盐反应:2HNO +CaCO==Ca(NO)+HO +CO? 33 3222
,思考,为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中,前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中,能否根据其保存预
测硝酸有什么样的性质,
我们学过的氯水以及常见的AgNO、AgCl等均用棕色试剂瓶保存～它们的共同特点是见光易分解～因此～我3
们可推测HNO具有不稳定性。 3
2. 硝酸的不稳定性
HNO在见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解，我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为3
HNO分解产生的NO又溶于HNO中的缘故。 323
光照或 4HNO4NO?+O?+2HO 3 222?
硝酸越浓越易分解，因此硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。
3，,思考,硝酸显黄色，是因其溶有NO，那么工业上制的盐酸也显黄色，这又是什么原因呢,(有Fe) 2
我们上节刚学习了浓硫酸，除了有酸性和脱水性外，也具有强氧化性，不仅常温下可使Fe、Al钝化，加热时
和Cu等不活泼金属反应，和非金属反应和HS等还原性化合物反应。同样，浓硝酸在常温下也可使Fe、Al钝化，2
因此也可用铁或铝容器盛放或运输浓HNO。 3
3、强氧化性
(1) 与金属反应
HNO能不能和Cu发生反应呢,浓、稀HNO有什么不同，需要什么条件呢,下面让我们来做一个实验 33
【实验】浓、稀硝酸与金属Cu的反应
实验现象:浓硝酸和Cu反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变成蓝色。而稀硝酸和Cu反应较慢，需加热加快
反应速率，生成无色气体，当松开气球后，瓶口处变红棕色，溶液变成蓝色。
Cu + 4HNO (浓) == Cu(NO) +2NO ?+2HO 33222
3Cu +8HNO(稀) == 3Cu(NO) +2NO ?+4HO 3322
,练习,用双线桥标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物
,思考,在上述反应中，浓硝酸与铜反应N原子只得到1个电子，而稀硝酸与铜反应N原子得到3个电子，
能否由此说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强,为什么,
不能说明。1.浓硝酸和铜反应比稀硝酸剧烈,2.氧化性强弱取决于得电子的难易而不是多少
HNO与金属反应规律小结: 3
(1)常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
(2)硝酸与金属反应不放出氢气
6
(3)氧化性:浓硝酸 > 稀硝酸(均比浓硫酸强)
(4)一般情况下:浓硝酸被还原为NO ，稀硝酸被还原为NO 2
位于金属活动顺序表氢以后的金属(Cu、Ag、Hg)符合最后一条规律，但对于一些较活泼的金属，如Mg、Zn
等金属跟不同浓度的HNO反应，可将HNO还原为NO，甚至于NH。 3323
4Zn，10HNO == 4Zn(NO) + NO?+5HO 33222
4Zn+10HNO== 4Zn(NO) + NHNO +3HO 3 32432
[练习]实请写出银与硝酸,浓、稀,、(足量和不足量)铁与稀硝酸的反应化学方程式。
银与浓HNO:Ag +2 HNO(浓) == AgNO+ NO?+HO 333 2 2
银与稀HNO:Ag + 4HNO(稀) == 3AgNO +NO?+2HO 3332
少量铁粉与稀HNO:Fe + 4HNO(稀) == Fe(NO) + NO?+2HO 33332
过量铁粉与浓HNO:3Fe + 8HNO(稀) == 3Fe(NO) + 2NO?+4HO 33322
HNO不仅可以氧化金属，还可以氧化非金属，它可以和C、P、S等多种非金属及某些还原性物质发生氧化还3
原反应。
(2) 与非金属单质反应:
浓硝酸与C、S、P反应
? C + 4HNO (浓) 2HO +4NO ?+CO ? 3222
P与热的浓HNO 反应的化学方程式 请同学们写出S、3
? S+6HNO(浓) HSO +6NO ?+2HO 32422
(3) 与还原性化合物的反应
6HI+2HNO (稀) == 3I +2NO?+4HO 322
2NaSO +2HNO(稀) == 2NaSO+ 2NO?+HO 233242
4、王水:浓硝酸和浓盐酸以体积之比为1:3混合而成
Au、Pt能溶于王水
(三) 硝酸的用途:用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐
(四)硝酸的制法
? 1、实验室制法:NaNO+HSO(浓)NaHSO+HNO ? 32443
原理:难挥发性酸(高沸点)制易挥发性酸
装置:曲颈甑(HNO对橡胶有腐蚀性，不能用胶管) 3
催化剂 2、工业上制HNO :4NH+5O 4NO+6HO 3322?
2NO+O == 2NO 22
3NO+HO == 2HNO+NO 223
随堂练习 一、选择题:(本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案)
1(下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 ( )
A(浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B(浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
7
C(浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D(浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
2(将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( )
A(稀硝酸 B(稀盐酸 C(浓硝酸 D(氢氧化钠
3(下列储存药品的方法中，正确的是 ( )
A(浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B(浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
C(金属钠保存在无水乙醇中 D(纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
4(下列气体不能用HSO干燥的是 ( ) 24
A( CO B(NH C( SO D( HC1 232
5(关于氨的下列叙述中，错误的是 ( )
A(氨易液化，因此可用来作制冷剂 B(氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C(氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定 D(氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
6(下列反应属于氮的固定的是 ( )
A(空气在雷电作用下所产生NO B(NO和O生成NO 22
C(铜与浓硝酸反应产生NO D(NHCl与Ca(OH)反应生成NH 2423
二、选择题(共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正
确选项的，多选不给分;有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)
7(有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 ( )
A(浓硫酸与铝的反应 B(浓硫酸与木炭的反应 C(稀硫酸与锌的反应 D(稀硫酸与纯碱的反应
8(下列叙述或操作正确的是 ( )
A(浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B(浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗
C(稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D(浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
9(右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水，已染成红色，。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是
( )
A( 左高右低 B( 左低右高 C( 左右一样高 D( 来回振动
10(下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( )
+2+,2,+2+,, A( Na、Ba、Cl、SO B( Na、Ba、AlO、NO 423
+,,，，,,+2 C(NH、K、Cl、NO D( Na、K、NO、SiO 4333
11(有NaSO、BaCl、NaSO、NaHCO等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是 ( ) 232243
A(NaCO溶液B(硝酸 C(硫酸 D(AgNO溶液 23 3
,212(检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中，合理的是 ( ) 4
A(先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B(先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
8
C(先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D(先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
13(铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断 ，所取的试剂是
( )
A(硫酸B(“王水” C(盐酸 D(硝酸
(对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中 ( ) 14
A(冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B(浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C(稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D(硫酸和硝酸都是重要的化工原料
15(有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 ( )
A(氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B(氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C(铵盐的水溶性大是实验室中用NHCl和Ca(OH)的混合物制取氨气的原因 42
D(NH?HO的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 32
16(将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 ( )
A(加热浓氨水 B(加热NHCl固体 4
Cl和Ca(OH)的混合物 D(加热饱和NHCl溶液 C(加热NH424
三、填空题(42分)
17((10分)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验:
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后
恢复红色，则原溶液可能是________________溶液;加热时溶液由红色
逐渐变浅的原因是:________________________________________。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色， 则此溶液可能是______________溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是:______________________。
18((12分)硫酸的性质有:A(高沸点;B(强酸性;C(吸水性;D(脱水性;E(强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空:
(1)实验室制取氢气________________;(2)实验室干燥氢气___________________;
(3)浓硫酸与金属铜的反应________________;(4)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________;
(5)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。
b
acde19((10分)a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化: 其中: a是单质;b是气体;c、d是氧化物;e是最高价氧化物对应的水化物。
(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质(用名称表示):
a ;b ;c ;d ;e 。
(2)如果a是一种常见气体，试推断这五种物质(用化学式表示):
a ;b ;c ;d ;e 。
9
20((10分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO混合气体在标准状况2下的体积为11.2L。
(1)NO的体积为多少,(2)NO的体积为多少, 2
自我检测
一、选择题:(本小题共17小题，每小题5分，共85分)
1(将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( )
A(浓硫酸 B(稀硫酸 C(浓盐酸 D(浓硝酸
2(下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是( )
A(能使石蕊试液变红 B(能跟磷酸钙反应制磷酸
C(能跟氯化钠反应制氯化氢 D(能跟锌反应产生氢气
3(g铜与足量浓HSO共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的HSO的量是( ) mn2424
mm98n196nmol B(mol C(g D(g A(6422.422.432
4(将90,HSO溶液和10,HSO溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为( ) 2424
A(小于50, B(大于50, C(等于50, D(不能确定
5(下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )
A(SO、O、N B(HCl、Cl、CO C(CH、H、CO D(SO、Cl、O 2222242222
6(检验氨气可选用( )
A(湿润的蓝色石蕊试纸 B(干燥的红色石蕊试纸 C(干燥的蓝色石蕊试纸 D(湿润的红色石蕊试纸
7(用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下
,1,1,1计算)( ) A(0.045mol?L B(1mol?L C(0.029mol?L D(不能确定
,3(在标准状况下，1L水中溶解700LNH 8，所得溶液的密度为0.9g?cm，则氨水的浓度为( ) 3
,1,1 A(18.4mol?L B(20.4mol?L C(37.7, D(38.5,
9(在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是( ) A(1?0.45 B(1?1 C(1?0.29 D(4.5?2.9
ba 10(把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH全部赶出，另一份与氯化3
,cc钡溶液完全反应消耗molBaCl，则原溶液中(NO)为( ) 23
2b,4cb,2c,1,1 A(mol?L B(mol?1 aa
2b,c2c,4b,1,1 C(mol?L D(mol?L aa
10
11(将20mLNO和NH的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是:6NO，8NH7N，12HO。232322已知参加反应的NO比NH少2mL(气体体积均在相同状况下测定)，则原混合气体中NO和NH的物质的量之2323比是( ) A(3?2 B(2?3 C(3?7 D(3?4
12(在下列反应中，HNO既表现出氧化性，又表现出酸性的是( ) 3
A(HS，2HNOS?，2NO?十2HO B(CuO，2HNOCu(NO)十HO 23223322
C(4HNO4NO?十O?十2HO D(3Cu，8HNO3Cu(NO)，2NO?十4HO 32223322
13(关于硝酸的说法正确的是( )
A(硝酸与金属反应时，主要是，5价的氮得电子
B(浓HNO与浓HCl按3?1的体积比所得的混合物叫王水 3
， C(硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H 2
D(常温下，向浓HNO中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 3
14(铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( ) A(Fe(SO) B(NaCO C(KNO D(FeSO 2432334
15(将1.92gCu和一定量的浓HNO反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完3
毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO的物质的量为( ) 3
A(1mol B(0.05mol C(1.05mol D(0.11mol
16(从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )
A(铜和浓硝酸反应 B(铜和稀硝酸反应 C(氧化铜和硝酸反应 D(氯化铜和硝酸银反应
,117(向50mL18mol?L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是( )
A(等于0.9mol B(大于0.45mol，小于0.9mol C(等于0.45mol D(小于0.45mol 二、实验题(15分)
18((1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_________________________。
(2)已知酸性KMnO溶液可以吸收SO，试用图4,6所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各42
种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号):
__________?__________?__________?__________。
(3)实验时可观察到装置?中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是____________________，B瓶溶液的作用是__________________，C瓶溶液的作用是_____________________。
(4)装置?中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装置?在整套装置中位置的理由是_____________________。
(5)装置?中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。
11
12
硫酸与硝酸的氧化性
《硫酸和硝酸氧化性》第一课时说课稿
尊敬的各位专家、评委、老师大家好～
我是来自广西师范学院的赖如玉，今天我的说课内容是《硫酸和硝酸的氧化性》，我将从教材分析、学情分析、教学方法、教学过程、板书设计和教学反思这六个方面来阐述我对本节课的理解和设计。
在进行教学设计之前我首先认真的研读了教材，明确了本节课在教材中的地位和作用
一、说教材:《硫酸和硝酸的氧化性》选自普通高中课程标准实验教科书化学必修1，第四章第四节标题是:氨 硝酸 硫酸，教学内容分为:一、氨;二、硫酸和硝酸的氧化性。其中“硫酸和硝酸的氧化性”内容显然是以硫酸和硝酸为典型物质，运用在第二章中，第一节物质的分类、第三节氧化还原反应的知识和观点来具体的学习不同类别物质的氧化性。在+2和+3价铁的化合物基础上，进一步认识同一元素不同价态物质的不同性质。本节教材从初高衔接来看是初中化学常见的酸的知识的延伸和拓展，从它在化学1中处的位置来看是在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用。
二、说教学设计:根据教学大纲和学生的知识水平和认知能力确定以下的三维目标:
知识与技能方面:掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。 过程与方法上:通过对实验现象的分析和推理，培养实验能力、思维能力和自主思考的能力;学会运用比较、归纳和概括等方法对获取信息进行加工的能力 情感与态度方面:培养严谨、实事求是的科学态度，懂得融会贯通前学知识，温故而知新，学会自行归纳总结，提高化学素养，培养环保意识。 由教材内容和课程标准要求我确定了本节课的教学重难点，本节课的教学重点是:浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性。难点是:浓硫酸的强氧化性。 制定科学合理的教学方法是实现课标要求和突破重难点的关键，而教学方法的制定要以学生的学习基础为依据
在初中阶段，只提出了盐酸、硫酸等酸的相似化学性质，而没有提出酸的通性的概念，这就需要我们在本节课的教学中提出来。另外，在初中已经涉及到浓硫酸的腐蚀性，但内容多是感性的，浓硫酸的腐蚀性与本节要学习的浓硫酸的特殊性(吸水性、脱水性和氧化性)、以及硝酸的氧化性有一定的干扰和影响。结合本节课的实际特点，和学生基础，我主要采用“讲授法，实验探究法，对比法，多媒体展示法，归纳总结”的教学方法完成本节教学内容，使学生的探究能力，与他人合作学习交流的能力得到提升
三、教学过程:下面我将重点阐述本节课的教学过程设计，我将从以下八个环节来进行设计
孔子有云“温故而知新，可以为师矣”，在温习旧知识的基础上得到新的知识，据此我设计了本节课的第一个环节:回忆总结，引入课题。首先请学生回忆常见的各种酸，并且列举出酸的各种性质，总结出酸的各种通性。此时提出问题:为什么不用浓硫酸与活泼金属反应制取氢气呢,对比稀硫酸引出浓硫酸有何特性。从而进入环节二:浓硫酸的物理性质，让学生自行阅读课本，归纳总结出浓硫酸的物理性质，并且复习稀释浓硫酸的正确做法，让学生用稀释所得的稀硫酸与蔗糖反应，与此同时我将用浓硫酸与蔗糖反应，学生能够同时对比观察到浓稀硫酸分别与蔗糖反应的实验现象有什么异同，这样就进入了环节三:浓硫酸的脱水性，黑面包的制取，通过实验规范学生的实验操作，观察实验现象找出问题的本质原因，深入理解浓硫酸的脱水性。接着用问题:为何久置的浓硫酸质量会增大,引出环节四:浓硫酸的吸水性。解释何为吸水性并让学生开动脑筋想想浓硫酸的吸水性还表现在那些方面，顺带提出作为干燥剂的浓硫酸有何气体是不能干燥的，不能干燥碱性气体是因为酸碱会发生中和，那为何不能干燥还原性气体呢,从而提出浓硫酸具有氧化性的，顺理成章的进入本节课的重难点环节五:浓硫酸的强氧化性。用浓硫酸和金属铜的反应探究实验，通过现象判断反应产物，从而证明浓硫酸的强氧化性，从而解释为什么不能用浓硫酸与活泼金属反应制取氢气。除了能与金属反应外，浓硫酸是否也能与非金属单质反应呢,这是留给学生课后思考的一个探究实验。最后我将引导学生注意对比总结浓、稀硫酸氧化性:稀硫酸—弱氧化性—可与活泼金属反应，生成H2—氧化性由H+体现;浓硫酸—强氧化性—加热可与绝大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2—氧化性由S体现，得出结论:浓硫酸具有独特的性质，其主要原因是因为浓硫酸中存在的
主要的是硫酸分子，并总结浓硫酸与金属反应的规律。硫酸是重要的化工产品之一。掌握它的性质可以更好的认识它在工业生产和国防上的重要用途，这节课我们重点探究了浓硫酸的化学特性。因为量变导致质变，所以浓硫酸体现的以下与稀硫酸不同的特性:吸水性、脱水性、强氧化性。为了加深学生对各知识点的理解，帮助学生对本节课的学习我还设计了如下的巩固练习。由于本节课的知识环环相扣，各知识点之间互相牵引，为帮助学生建立一个系统的知识网络，我设计了如下板书，板书中体现了本节课的重难点。
四、 教学反思:
本堂课我主要在初中化学基础之上，充发展示新课改中化学实验的作用。根据新课改的要求，在课堂上充分的调动学生学习的自主探究能力。培养学生同伴互助、逻辑归纳、发散思维的能力。尝试和学生建立民主平等的师生关系，以学生为主体，以老师为主导，不放弃任何一个学生，给每一个学生创设展示自我的平台，让他们体会到学习带来的快乐～最大限度的发掘课堂潜力，尽可能的开避化学第二课课堂，创设一个轻松的学习氛围，让学生能够把所学的知识与生活实际联系起来，培养学生的学习化学的兴趣，减轻学生的学业压力。当然，由于刚开始接触学生，教学方法和经验还不足，对课堂时间的把握还不到位，希望老师们多提宝贵意见和建议，使我能尽快的胜任课堂教学，能用自已所学的知识服务社会～
我的说课到此结束，谢谢各位评委老师～
硝酸硫酸与金属
⑴跟金属反应 ①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化. ②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2 Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO3↑+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO3↑ + 6H2O 在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性.
2.硝酸跟金属反应的一般规律 硝酸与金属的反应是相当复杂的.在这类氧化还原反应中,包括许多平行反应,因此,可以得到多种还原产物,而且在还原产物之间还进行氧化还原反应. 某些金属（如镁、锌）与小于2 mol／L的硝酸反应时,还会产生一定量的氢气. 硝酸的还原产物,除取决于硝酸的浓度、还原剂的还原能力外,还与反应温度和反应中间产物（HNO2、NO2）的催化作用有关,反应虽复杂,但硝酸跟金属的反应是有规律的.
（1）在金属活动性顺序中,位于氢后面的金属如铜、汞、银等,跟浓硝酸反应时,主要得到NO2,跟稀硝酸反应时,主要得到NO.
（2）在常温下Fe、Co、Ni、Al等金属在浓硝酸中发生“钝化”,在金属表面覆盖一层致密的金属氧化物薄膜,阻止反应进一步发生.这些金属与稀硝酸作用主要生成N2O（有的认为是NO）,这是由于它们的还原性较强,能将硝酸还原成较低价的N2O.如与更稀的硝酸反应则生成氨（钴在同样条件下则生成氮气）.
（3）镁、锌等金属跟不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物.例如：当硝酸中HNO3的质量分数为9%～33%（密度为1.05 g／cm3～
1.20 g／cm3）时,反应按下式进行： 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑ 若硝酸更稀,反应会生成氨,氨跟过量的硝酸进一步反应生成硝酸铵. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
（4）Au、Pt、Ir、Rh等重金属跟浓、稀硝酸都不反应,因为它们特别稳定,不易被氧化.
（5）Sn、Sb、W、V等金属跟浓硝酸作用,生成金属氧化物,而不是硝酸盐（因为这些金属氧化物不溶于硝酸,反应不再继续发生）.
3.金属的钝化
（1）钝化现象 如果在室温时试验铁片在硝酸中的反应速率以及与硝酸浓度的关系,我们将会发现铁的反应速率最初是随硝酸浓度的增大而增大.当增大到一定程度时,它的反应速率迅速减小,继续增大硝酸的浓度时,它的反应速率更小,最后不再起反应,即铁变得“稳定”了,或者像一般所说的,铁发生“钝化”了. 不仅铁,其他一些金属也可以发生钝化.例如,Cr、Ni、Co、Mo、Al、Ta、Nb和W等,其中最容易钝化的金属是Cr、Mo、Al、Ni、Fe. 不仅硝酸,其他强氧化剂如浓硫酸、氯酸、碘酸、重铬酸钾、高锰酸钾等,都可以引起金属的钝化.
硫酸与金属反应的一般规律之一
(1)浓H2SO4与金属反应的规律
①常温时，Fe、Co、Ni、Cr、Al等金属与浓H2SO4作用，发生“钝化”。 ②加热时，除Au、Pt外，绝大多数金属都能与浓硫酸发生反应，但都没有氢气生成。
金属活动性顺序表中氢以前的金属与浓H2SO4作用时，金属被氧化为相应的硫酸盐，一般情况下，H2SO4被还原为SO2，但还原性较强的锌与浓H2SO4作用时，还原产物主要是SO2，往往同时有单质硫和硫化氢出现。
Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O
3Zn+4H2SO4(浓)3ZnSO4+S↓+4H2O
4Zn+5H2SO4(浓)4ZnSO4+H2S↑+4H2O
金属的还原性越强，生成S和H2S的倾向就越大。
在金属活动性顺序表中氢以后的金属，在加热情况下跟浓硫酸作用，金属被氧化为相应的硫酸盐，还原产物均是SO2，而不生成S和H2S。
(2)稀硫酸与活泼金属反应，生成硫酸盐(若金属为变价金属，则生成低价金属的硫酸盐)和氢气。
例如Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
Cu、Hg、Ag等位于氢后而后金属与稀H2SO4不反应。
硫酸与金属反应的一般规律之二
稀硫酸具有一般酸类的通性，它能与金属活动性顺序表中位于氢以前的金属如镁、锌、铁等作用，生成相应的硫酸盐，并放出氢气。例如：
Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4(稀)==FeSO4+H2↑
在这类氧化还原反应中，H+离子(或H3O+离子)是氧化剂，金属原子(M)是还原剂。
至于金属活动性顺序表中氢后面的金属如铜、银、汞等，与稀硫酸不起作用。 浓硫酸是一种相当强的氧化剂，尤其当加热时，它的氧化性更加显著，其氧化作用是由于硫酸分子中含有价态为+6的硫原子所引起的。除金、铂等少数金属外，热的浓硫酸几乎能氧化所有金属，硫酸则随着金属还原性强弱的不同，而被还原成硫的各种不同价态的产物，如SO2、S和H2S等。不过在一般情况下，大都生成SO2。例如：
Pb+3H2SO4(热、浓)==Pb(HSO4)2+SO2↑+2H2O
2Ag+2H2SO4(热、浓)==Ag2SO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(热、浓)==CuSO4+SO2↑+H2O
Zn+2H2SO4(热、浓)==ZnSO4+SO2↑+2H2O
由于锌的还原性较强，同时还进行下列反应：
3Zn+4H2SO4(热、浓)==3ZnSO4+S↓+4H2O
4Zn+5H2SO4(热、浓)==4ZnSO4+H2S↑+4H2O
在常温下，浓硫酸(浓度在93％以上)与铁却不起作用。这是因为铁的表面被浓硫酸氧化而生成一层致密的氧化物保护膜，活性降低，变成“钝态”，使反应不能继续进行。因此，钢和铸铁可以制造浓硫酸的贮槽。但应注意，不要把装浓硫酸的铁制容器长时间地敞开放置着，这是由于浓硫酸具有很强的吸水性，容易吸收空气中水分而逐渐稀释，当硫酸降到一定浓度后，就会与铁作用而使容器腐蚀。 除铁以外，常见金属如铬、钼、镍、铝等在浓硫酸中也能变成“钝态”。例如，铝能被中等浓度的硫酸所溶解，但它在冷的浓硫酸中却几乎不起作用。
硝酸与硫酸
一、选择题
1．(2013·试题调研)下列各物质中，常温下能持续发生反应，且产生多量气体的是( )
A．铁跟浓硫酸
C．铜跟稀盐酸 B．碳跟稀硫酸 D．铜跟浓硝酸
2．关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是( )
A．浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发
B．浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸
C．浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应
D．浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存
3．“浓硫酸可用铁罐贮存，但其外表常有严重的腐蚀现象”这句话体现了浓硫酸的( )
A．强氧化性和脱水性
C．不挥发性和酸性 B．强氧化性和吸水性 D．脱水性和吸水性
4．(2013·经典习题选萃)取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成( )
A．白、红、白
C．红、红、红 B．红、黑、白 D．白、黑、白
5．(2013·试题调研)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是( )
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
6．(2013·试题调研)著名丹麦物理学家尼·玻尔(N·Bohr)将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O，AuCl3＋HCl===HAuCl4(四氯合金酸)。纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸
△
出更加灿烂夺目的奖章：2HAuCl4=====2HCl↑＋3Cl2↑＋2Au。表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。下列叙述中正确的是( )
A．王水能溶解黄金，但不能溶解白金
B．HAuCl4具有很强的氧化性
C．盐酸有很强的还原性
D．浓盐酸和浓硝酸按照体积比1：3能配成王水
7．下列叙述正确的是( )
A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体
C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
8．(2013·试题调研)0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸充分反应后，生成NO2的量( )
A．0.2 mol
C．小于0.6 mol B．0.6 mol D．大于0.6 mol
9．(2013·试题调研)把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为( )
A．2 mol
C．4 mol B．3 mol D．5 mol
10．(2013·试题调研)如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系(
)
二、非选择题
11．(2013·经典习题选萃)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
请回答下列问题：
(1)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：
________________________________________________。
(2)可抽动铜丝的作用是______________________________。
(3)试管Ⅱ中现象为________________；可证明________________________________。
试管Ⅲ中现象为__________________________，
可证明________________________________________；
(4)试管Ⅲ的管口用浸有碱(NaOH溶液)的棉团塞住，其作用是_____________________________ ；发生反应的化学方程式为__________________________________。
(5)①实验开始时，取a g铜丝和V mL 18 mol/L浓硫酸放在试管中共热。反应进行一段时间后，铜丝还
有剩余，且能深入溶液内，但发现继续加热，铜丝不再溶解。该小组同学根据所学化学知识认为还有一定的硫酸剩余，你认为原因是___________________。
②该小组同学通过实验测得剩余铜丝质量为b g(假设反应前后溶液的体积不变)，则剩余硫酸的物质的量浓度为________mol/L。
12．(2013·试题调研)在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
(1)生成的黑色(单质)物质是________(填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是______(填化学式)，这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为_________________________________。
(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填序号)。
A．酸性
C．脱水性 B．吸水性 D．强氧化性
(4)将实验(2)产生的刺激性气味气体通入氯水中，可以看到氯水______，说明这种气体具有________性；请写出该反应的化学方程式______________________________________________________。
13．(2013·经典习题选萃)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是_____________________________________。
(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①____________________________，②_______________________。
(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞________，再打开活塞________，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应如何操作？______________________________ 。
14．(2013·经典习题选萃)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
(1)NO的体积为________L，NO2的体积为______L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu全部转－12＋
化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______mol·L。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水____g。 －1
硫酸 硝酸的计算
硫酸 硝酸的计算
1. 足量的浓H 2SO 4和mg 铜完全反应，得到标准状况下的n LSO2，则被还原的硫酸是( )
A ．m 64m 98m 64n mol B．mol C．g D．g 6422. 422. 422. 4
2．将一定量的锌与100 mL 18. 5 mol/L的浓H 2SO 4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气
体A 33. 6 L（标准状况），将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c (H+) ＝0. 1 mol/L，则下列叙述中错误的是 （ ）
A ．气体A 是SO 2和H 2的混合物 B ．气体A 中SO 2与H 2的体积比为4∶1
Ｃ．反应中共消耗Zn 97. 5 g Ｄ．反应中共转移电子3 mol
3．甲乙两烧杯中分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸，向甲中投入m g镁，向乙中投
入m g锌，充分反应后，发现还有一烧杯中仍有金属存在。若原来每个烧杯中所加硫酸的物质的量是n moL，则n 的取值范围为 （ ）
A ．m m m m m m m m ＜n ＜ B ．≤n ＜ C ．＜n ≤ D ．＜n ＜ 6565656524242424
－4. 将足量的铜片与100 mL 18 mol·L 1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO 2气体
V L，下列对此反应的有关说法中错误的是( )
A. 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
B. 反应结束后两种反应物均有剩
V C. 被还原的硫酸为mol 22.4
D. 参加反应的Cu 为0.9 mol
5．用20 mL 18.4 mol/L的浓H 2SO 4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤
－液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO 24的浓度为3.18 mol/L，则此时溶液中CuSO 4的物
质的量浓度为( )
A ．0.50 mol/L B ．0.75 mol/L
C ．1.00 mol/L D ．3.18 mol/L
6．某元素的单质跟足量浓硝酸反应时，每反应掉1 mol HNO3有0. 25 mol单质原子被氧化。
在反应后的产物中该元素的化合价可能是 （ ）
A ．+1 B ．+2 Ｃ．+3 Ｄ．+4
7．将3. 25 g锌投入某浓度的稀HNO 3，当锌完全溶解时测得消耗HNO 3 0. 125 mol。硝酸的
还原产物可能是 （ ）
A ．NO B ．N 2O Ｃ．N 2 Ｄ．NH 4NO 3
8．某金属与硝酸恰好完全反应生成NO ，消耗金属与硝酸的物质的量之比为1∶3，该金属
可能是 （ ）
A ．Cu B ．Ag Ｃ．Al Ｄ．Fe
－＋9. 将0.1 mol铜与40 mL 10 mol·L 1HNO 3充分反应后，溶液中含a mol H，由此可知（ ）
A. 生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
B. 生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L
C. 被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a ) mol
－ D. 反应后溶液中所含NO 3的物质的量为0.2 mol
－＋10．铜跟1 mol/L的硝酸反应，若c (NO3) 下降0.2 mol/L，则c (H) 下降( )
A ．0.2 mol/L B ．0.4 mol/L
C ．0.6 mol/L D ．0.8 mol/L
－111. 用20 mL 18.4 mol·L 的浓H 2SO 4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤
－－液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO 2L 1，则此时溶液中CuSO 4的4的浓度为3.18 mol·
物质的量浓度为 ( )
－－A. 0.50 mol·L 1 B. 0.75 mol·L 1
－－C. 1.00 mol·L 1 D. 3.18 mol·L 1
12. 在某100 mL混合液中HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别为0.4 mol·L 1和0.1 mol·L 1。
＋向该混合液中加入1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu 2的浓度(单位是
－mol·L 1) 是 ( )
A. 0.15 B. 0.225
C. 0.35 D. 0.45
－113. 将足量的铜屑加入到浓度均为2 mol·L 的HNO 3和H 2SO 4混合溶液100mL 中，充分反
应后，转移的电子是
A ．0.4mol B ．0.45 mol C ．0.6mol D ．0.8mol
14．将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO 3溶液中，假设还原产物只有NO 且HNO 3完全反应，则参加反应的Fe 的质量为( )
A ．2.8 g B ．5.6 g
C ．4.2 g D ．11.2 g
15. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，则该反应
中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ）
A. 1:4 B. 1:5 C. 2:3 D. 2:5
16．19.2 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体11.2 mL(标准状况) ，反应消耗的HNO 3的物质的量可能是( )
－－A ．1.1×103 mol B ．1.6×103 mol
－－C ．2.2×103 mol D ．2.4×103 mol
－117、将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L的HNO 3充分反应，还原产物有NO 和NO 2，若反应
＋－后溶液中有a mol H，则此时溶液中含NO 3的物质的量为
A ．(0.1＋a )mol B．2a mol C．0.1a mol D．0.5a mol
18．将一定质量的铜粉加入到100mL 某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m 1 g 铜粉，此时共收集到NO 气体448mL （标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m 2 g ，则（m 1—m 2）为 A ．5.76 g B．2.88 g C．1.92 g D．0 g
19．0.03molCu 投入到一定量的浓HNO 3 中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O 2 ，恰好使气体完全溶于水，则通入O 2 的体积为
A ．504mL B．336mL C．224mL D．168mL
20．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加
－＋入4mol·mol 1NaOH 溶液至Cu 2恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是
A ．60mL B ．45mL C ．30mL D ．75mL
21．稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向一份中加铜粉，最多能溶解19.2
g(已知硝酸只被还原为NO 气体) 。向另一份中加铁粉，
产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分
析或结果错误的是
－
A ．混合酸中NO 3的物质的量为0.2 mol
B ．OA 段产生的是NO ，BC 段产生氢气
C ．溶液中最终溶质为FeSO 4
D ．c (H2SO 4) 为4 mol/L
22．将Cu 和CuO 的混合物3. 40 g ，加入13. 0 mL 浓H 2SO 4（过量）中加热，当混合物完
全溶解后，冷却，加水至500 mL。向此溶液中加入24. 1 g细铁粉，直至反应放出3. 36 L 气体（标准状况），滤出不溶物，洗涤、干燥称量，质量为16. 1 g。求：
（1）最后所的溶液中的溶质及物质的量浓度；
（2）原混合物中Cu 和CuO 的质量；
（3）原浓硫酸的物质的量浓度。 －－
23．已知锌跟浓硫酸反应生成SO 2，跟稀硫酸反应生成H 2。使一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L 。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol/L。
(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应过程中消耗的H 2SO 4的物质的量是________。
(3)气体A 的成分是__________________________________________________，
各成分的体积比是__________________。
(4)反应过程中消耗的锌的质量是______________。
24．将a g Fe、Mg 合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下
的NO 气体b L（设HNO 3的还原产物只有NO ）。再向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，得到沉淀。试计算该沉淀的质量 （以含a 、b 的代数式表示）。
25．在含一定量HNO 3的浓硝酸中放入铜片：
（1）开始时发生反应的化学方程式为： ；
实验现象为 。
（2）若铜有剩余，在反应将要结束时发生的化学反应的化学方程式为：
（3）待反应停止后，再加入少量稀硫酸，铜片上又有气泡产生。这时发生反应的离子
方程式为： 。
（4）若将12. 8 g铜与一定量的浓硝酸混合反应，铜耗尽时，共产生5. 6 L（标准状况）
气体。则所消耗的HNO 3的物质的量为 mol ，所得到的气体
是 ，平均相对分子质量为 。
26． 12.8 g铜片与某浓度的硝酸反应后，铜片全部溶解，生成气体的体积在标准
状况下为4.48 L。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量为 ；
（2）4.48 L气体中各成分的物质的量为 。
27. 有一硝酸和硫酸的混合溶液，取出10ml 加入足量的BaCl 2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到9.32克沉淀，滤液与4.0mol/lNaOH溶液反应，用去35ml 碱液时恰好完全中和。试回答：
(1)混合液中硫酸、硝酸的物质的量浓度各为多少？（2）另取10ml 原混合液加入3.2克铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少ml?
28．为了测定某铜银合金的成分，将30. 0 g合金完全溶解于80. 0 mL 13. 5 mol/L的浓HNO 3中，共收集到气体6. 72 L（标准状况），并测得溶液中c (H+)=1 mol/L。若反应后溶液的体积仍为80. 0 mL，试计算：
（1）被还原的HNO 3的物质的量。
（2）合金中铜的质量分数。
29．将8 g Fe置于40 mL HNO3中微热，生成气体的颜色随反应的进行由深变浅，充分反应后得标准状况下的气体为1.792 L，此时剩余2.4 g固体，求：
(1)该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比；
(2)求混合气体中NO 和NO 2的体积比。
30．将32.64 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
(1)NO的体积为________L，NO 2的体积为______L。
－(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L 1的NaOH 溶液，恰好使溶液中
＋－的Cu 2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______mol·L 1。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO 3，至少需要30%的双氧水____g。
31. 将22.4g 铜与92ml 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，，产生的NO 和NO 2混合气体在标
准状况下的体积为6.72L 。
（1）求NO 、NO 2的体积分别是多少？
（2）若要将产生的NO 、NO 2气体用水完全吸收，则需O 2的体积（标准状况下）是多少？
32．向V mL含0.26 mol HNO3的硝酸溶液中加入3.2 g Cu粉，假设HNO 3的还原产物只有
－NO 2和NO 。反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000 mL，测得c （NO 3）= 0.2 mol/L。
则：（1）稀释后的溶液中HNO 3的物质的量浓度为________________。
（2）被还原的HNO 3得到的电子的物质的量为____________ mol。
（3）生成NO 气体的体积为 _________________mL（标准状况）。
参考答案
1.AC 2.B 3.B 4.D 5.A 6.BD 7.BD 8.D 9.C 10.D 11.A
12.B 13.B 14.C 15.A 16.A 17.A 18.A 19.B 20.D 21.A
22．答案（1）溶质是FeSO 4，物质的量浓度为0. 4 mol/L
（2）m (Cu)＝2. 40 g m (CuO)＝1. 00 g
（3）18. 3 mol/L
23. 答案：(1)Zn＋2H △
2SO 4(浓)=====ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
(2)1.80 mol
(3)二氧化硫和氢气 1∶4 (4)97.5 g
24．答案（a ＋51b
22. 4）g
25．答案（1）Cu + 4HNO3（浓）Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O
逐渐变成蓝绿色
（2）3Cu + 8HNO3（稀）3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O
（3）3Cu + 8H++2NO－
33Cu 2+ + 2NO↑+ 4H2O
（4）0. 65 NO 2和NO 的混合气体 41. 2
26．答案（1） 0.2 mol
（2） NO 0.1 mol ， NO 2 0.1 mol
27. 答案(1)8mol/L 6mol/L (2) 747ml
28．答案（1）0. 300 mol （2）64. 0 %
29. 答案：(1)2∶5 (2)3∶1
－
(1)5.8 5.4 (2)aV ×103
30. 【答案】＋0.50.14 (3)57.8
31. 答案。（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3) 2+2 NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O
（2）V (NO2)=2.24L V (NO)=4.48L
（3）V (O2)=3.92L
32. 答案 （1）0.1mol·l -1 （2）0.1 (3)448
有红棕色气体产生，溶液
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