Jack_lanj
一、填空题(每空2分，共30分)
--+2+1.反应2MnO(aq) + 10Cl(aq) + 16H(aq) = 2Mn(aq) + 5Cl +8HO(l)的标准 422
? 平衡常数表达式为K,________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl?2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 2
总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:
2+33+32+33+3(-)Pt|Fe(1mol/dm),Fe(0.01mol/dm)||Fe(1mol/dm),Fe(1mol/dm)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
-1-1 A. 0.1mol.KgCHO B. 1mol.KgCHO 61266126
-1-1 C. 0.1mol.KgNaCl D. 1mol.KgNaCl
-1-1 E. 0.1mol.KgCaCl F. 0.1mol.KgHAc 2
5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的? H_______(>或<或=0)。>
--- 6.根据酸碱质子理论，在HS、HCO、CN 、HCN、HO、CH、HPO、 2242424
--- +Ac、NH、OH 、HCO等物质中，仅属于碱的有_____________________， 43
仅属于酸的有__________________________。
3-33-37. 40cm0.1mol.dm氨水与40cm0.1mol.dm盐酸混合，溶液的pH值为____;
3-33-340cm0.1mol.dm氨水与20cm0.1mol.dm盐酸混合，溶液的pH值为____。
+-10已知K(NH)=5.65×10 a4
-3-38. 设AgCl在水中，在0.01 mol?dm的CaCl中，在0.01 mol?dm的NaCl中以及在2
-30.05 mol.dm的AgNO中的溶解度分别为S,S,S和S，这些量之间的大小排列顺序30123
是_______________________。
? ,19. 已知反应:C(石墨) + O(g) = CO(g)的ΔH (298.15K)= -394 kJ? mol和反应 22rm
??,1 C(金刚石) + O(g) = CO(g)的ΔH (298.15K) = -396 kJ? mol，则金刚石的ΔH 22rmfm
,1(298.15K) = _____ kJ? mol。
10(某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，
其元素名称为 ，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几
族、几区)。
- 1 -
二、单项选择题(每小题2分，共20分)
-32+31(某电池反应?0.5Cu(s)+0.5Cl(g)=Cl(1mol/dm)+0.5Cu(1mol/dm)的电动势为 2
-32+3E;另一电池反应?Cu(s)+Cl(g)=2Cl(1mol/dm)+Cu(1mol/dm)的电动势为E,则E1221
和E比值为------------------------------------------------ ( ) 2
A(E/E=1 B. E/E=0.5 C. E/E=0.25 D. E/E=2 12121212
2(下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是--------------------- ( )
23242526 A(nsnp B. nsnp C. nsnp D. nsnp
3(下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------( )
A( CH B.CO C.BCl D.HO4232
4(用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是--------- ( )
3+2+2+3+A. 增加产量 B. 减少产量 C. 防止Fe?Fe D. 防止Fe?Fe
??5(在下列反应中反应的标准摩尔焓变?H与生成物的?H相等的是---( ) rmfm
1A. H(g) +O(g) = HO (g)B. H(g) + Cl(g) = 2HCl(g) 222 222
C.CaO(s) +CO(g) = CaCO(s) D.FeO (s) + 6HCl(aq) = FeCl(aq) +3HO (l)232332 6(下列物质酸性最强的是-------------------------------------------( )
(A)HPO (B) HClO (C) HAsO (D) HAsO 3443334
7(某反应在298K标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进
行。从定性角度分析，应符合的条件是--------------------- ( )
???? A( ?H>0 ， ?S< 0="" b(="">< 0，=""> 0 rm rmrmrm
????C( ?H > 0 ?S > 0 D( ?H< 0，="">< 0="">
? 8. 已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K，那么反应2A + B = 2D在同一温度下1
?的标准平衡常数K为--------------------------------------- ( ) 2
1/22??? ? ? ? ? ? A. K=K B. K= (K) C. K = 1/2 K D. K = (K)212121219. 基态,n原子的价电子构型是( )
,,, ,,,. ,d,s ,. ,d ,.,d ,.,s
10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有--------- ( )
A(三种组分 B(三个相 C(四个相 D(五个相
- 2 -
三、判断题(正确的请在题前括号内打"?"，错误的打"×"。每小题1分,共6分)
?( )1. 298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵 S (B，298K)= 0 。 m
-3-( )2. 0.10 mol.dmNaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN
-的K值比F的K值要大。 bb
( )3. 1mol 100?，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的?H = 0 。 ( )4. 在NH和HO分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。 32
2++2++( )5. 已知某电池反应为A+0.5B?A+0.5B,而当反应式改写成2A+B?2A+B时,
??则此反应的E不变,而ΔG改变。 rm
( )6. 活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高;非金属元素的氧化物都是分
子晶体，熔点较低。
?+?3+?2+2+ ( ) 7. 由于φ(K/K)<>< φ="">
+强,而K的还原性最强.
--( ) 8. 有一由HAc - Ac组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac),则该缓冲溶液抵
抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
??( ) 9. 对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在K=1/K,所以(正)(逆)
??必有|E|=|E|。 (正)(逆)
( ) 10. 过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按
这个顺序进行。
四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共计6分)
1( SnCl + KMnO + HCl?? 24
2( CuSO + NH?HO(过量) ?? 432
3. AgBr + NaSO (过量)?? 223
五、间答题(每小题各2分，共4分)
1(乙醇和二甲醚(CHOCH)的组成相同，但前者的沸点为78.5?，而后者的沸点为-23?.33
为什么,
2(命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表
说明)
- 3 -
(1) [CoCl(NH)]Cl (2) Na[SiF] 3526
六、计算题(每小题各10分，共30分)
1. 已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下:
1 CO(g) + NO(g) ? CO(g) +N(g) 222 -1 ??H(kJ?mol): -110.5 90.2 -393.5 0 fm -1-1?S(J?mol?K): 197.7 210.8 213.7 191.6 m
??计算该反应在298K、标准状态下的?G和K，并判断自发反应的方向。 rm―1 2. 现有 250 mL 浓度为 2. 0 mol?L的 NaAc 溶液，欲制备 500 mL pH 值为 5.0 的缓
―1 冲溶液，需要 6. 0 mol?L的 HAc 溶液多少mL?
-32--5-3(若在有2.0×10 mol/L CrO和1.0×10 mol/L Cl的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO43
溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀,(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种多少,(忽
-10-12略加入AgNO后的体积变化，K(AgCl)=1.6×10，K(AgCrO)=1.2×10) 3ss24
《普通化学》试卷(一)参考答案 一、填空题(每空1分，共18分)
θ2θ5[c/c],[p/p]2，Cl2Mn?1(K, 。 θ2θ16θ10[c/c],[c/c],[c/c]-，,MnOHCl4
2 2( v = k[c(NO)][c(Cl)];3级 。 2
2+ 3+ 3+ 2+ 3(Fe- e- = Fe ;Fe+ e- = Fe 。
4. D<><><><>
5(? H <0 。="">
---+6(CN 、Ac、OH ;HS、HCN、NH。 24
7(5.27;9.25 。
8(S> S> S> S 。 0 2 1 3
9. 2 。
10铁(Fe) ;第四周期、第?族、d区 。
二、 单项选择题(每小题2分，共20分)
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C D A B C D A B
- 4 -
三、判断题(正确的请在题前括号内打"?"，错误的打"×"。每小题1分,共6分) 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 × ? × ? ? × × × × ? 四、配平下列化学方程式(每小题2分，共6分)
1( 5SnCl + 2KMnO + 16HCl,2MnCl+ 5SnCl + 2KCl+ 8HO 242 4 22( CuSO + 4NH?HO(过量) , [Cu(NH)]SO + 4HO 4323 442
3. AgBr + 2NaSO (过量) ,Na [Ag (SO)] + NaBr 223323 2
五、间答题(每小题各2分，共4分)
1. 答:因为乙醇分子间存在较强的氢键作用力，因而它的沸点较高;而二甲醚(CHOCH)33
分子间不存在氢键，因而它的沸点较低。
2(答:
中心离子及其配离子的电荷配合物化学式 命名 配位数 氧化值 数 2+[CoCl(NH)]Cl 氯化一氯.五氨合钴(?) Co +1 6 354+Na[SiF] 六氟合硅(?)酸钠 Si -2 6 26
六、计算题(每小题各6分，共18分)
?-11. 解: ?H,0+(-393.5)+(-90.2)-(-110.5) ,-373.2 (kJ?mol) (2分) rm
191.6-1-1? ?S,+213.7-210.8-197.7,-99 (J?mol?K) (2分) rm2
???-3 -1??G,?H -T??S,-373.2-298×(-99)×10, -343.7(kJ?mol) (2分) rmrmrm
??3据ln K,-?G/RT, -[-343.7×10/(8.314×298)] ,138.7 (2分) rm
?138.760 ?K, e, 1.72×10(1分)
? 由上计算可知，?G,0 ，故反应能自发向右进行。 (1分) rm
―1 2(解:设需6. 0 mol?L的 HAc 溶液VL (1分)
依题意， n (NaAc)=2.0×0.250=0.5 (mol) (2分)
n (HAc)=6.0V (mol) (2分)
- 5 -
根据缓冲溶液pH=pKa-lg(c/c)= pKa-lg(n/n)， (2分) abab
-5 于是有:5.00 = -lg(1.76×10)-lg(6.0V?0.5) (2分)
解之得:V = 0.04735 (L) =47.35mL (1分)
答:略。
+-12-31/2-52-3(解:依题意:CrO沉淀所需[Ag]=(1.2×10/2.0×10)=2.4×10 mol/L (2分) 4
-+-10-5-5Cl沉淀所需[Ag]=1.6×10/1.0×10=1.6×10 mol/L (2
分)
-所以Cl先沉淀 (2
分)
--10-5-62-当CrO开始沉淀时,[Cl]=1.6×10/2.4×10=6.7×10 mol/L (24
分)
--5-6-5Cl离子沉淀的百分比是1.0×10-6.7×10/1.0×10×100%=30% (2
) 分
答:略。
- 6 -
普通化学试卷及答案
2009级普通化学理论考试Ａ卷参考答案及评分细则
一、填空题（每空1分，共30分）
1、等于 ； 不等于 2、120 3、1.0 ×10-6 ；1%
4、NH 3、CO 3； HCN 、H 2S ； H 2O 、H 2PO 4
－－
5、H 2CO 3—HCO 3 ；HCO 3 6、3; r = k C(A)2 C（B ）；9 7、降低 ；不变 ；同离子效应
8、 3d 64s 2 ；d ；Ⅷ ； 4s 24p 3
9、蒸气压下降 ；沸点升高 ；凝固点降低 ；渗透压
10、E Θ(Cr2O 72-/Cr3+) ＞E Θ(Fe3+/Fe2+) ＞E Θ(Sn4+/Sn2+); Cr 2O 72 ; Sn 2+ 11、CO 2 ； H 2SO 4 ； HNO 3
2－
－
二、是非题（每题1分，共10分）
三、选择题（单选题，每题2分，共30分）
四、计算题（共30分）
1、（8分）
解： （1）根据吉布斯－亥姆霍兹公式
△r G Θm （298K ）=△r H Θm (298K)-T △r S Θm (298K)
而 △r H Θm (298K) =∑υB △f H Θm (B,T )
1
= 2△f H Θm [NO(g),298K]+ △f H Θm [O2(g),298K]－ 2△f H Θm [NO2(g),298K]
= 2×90.25 +0－ 2×33.18
= 114.14( kJ·mol -1) （1分） △r S Θm (298K) =∑υB S Θm (B,T )
= 2S Θm [NO(g),298K]+ S Θm [O2(g),298K]－ 2 SΘm [NO2(g),298K]
= 2×210.76 +205.14－ 2×240.06
= 146.54 (J·K -1·mol -1) （1分）
故 △r G Θm （298K ）= 114.14 － 298.15K×146.54×10-3 （1分）
= 70.45 (kJ·mol -1) ＞0 正向反应不自发。 因为△r H Θm 、△r S Θm 随温度变化不大，
△r G Θm （1000K ）≈ △r H Θm (298K)－T △r S Θm (298K) =114.14－1000×146.54×10-3
= －32.40 (kJ·mol -1) 114.14 kJ·mol -1/146.54 ×10-3 kJ·K -1·mol -1 =778.90K
故在标准态下上述反应自发进行所允许的最低温度约为778.90K 。
2、（7分）
解 在pH 为3.70的缓冲溶液中
3.70 = 4.01 + lg 0.200mol ?L -1-c (C4H 4N 2O 3) c (C4H 4N 2O 3)
解得 c （C 4H 4N 2O 3）= 0.134 mol·L -1
c （NaC -1
-1
4H 3N 2O 3）= (0.200 - 0.134) mol·L = 0.066 mol·L 设将pH 调整为4.20需加入固体NaOH x g ：
0. 066mol ?L -1?0. 50L +
x g
4.20 = 4.01 + lg 40g ?mol -1
0. 134mol ?L -1?0.50L -
x g
40g ?mol -1
解得： m = 1.1g
3、（8分）
解： (1) 电极反应（+）Cl 2 + 2e == 2 Cl-
（-）Zn -2e == Zn2+ 电池反应 Zn + Cl2 == Zn+ 2Cl- (2) φ(Zn2+/Zn) =φΘ(Zn2+/Zn) + 0.0592/2 {lg c(Zn2+) }= -0.763 – 0.0296 = -0.7925 (V) φ(Cl2/Cl-) = φΘ(Cl2/Cl-) +0.0592/2{ lg(p Cl2/100)/c (Cl-) 2} 1分） 2分）
2分） （2分）（2分）（2分）（1分）（1分）（1分）
2
（ （ （
=1.360V+0.0296×1.398=1.40 (V) （3分）
该电池的电动势= φ(Cl2/Cl) - φ(Zn2+/Zn) = 1.40-(-0.7925) = 2.19 (V) （1分）
(3) lgK Θ =n EΘ/0.0592=2.123*2/0.0592=71.72
所以反应的标准平衡常数K Θ =1071.72 （2分）
4、（7分）
解：放射性同位素的蜕变为一级反应
c (A)= 1.0000－0.3842 = 0.6158
因
ln
c (A ) 0
c (A )
=k 1t 故 ln
1
0.6158
=k 1?10 蜕变速率常数 k -51
1=0. 048 d 半衰期
t 1/2=
l n 2
k =14. 3 d 1
32
15
P 蜕变99.0%所需时间为 t =l n 1
0. 01
/0. 04=85 9
5 d
2分） 1分）
1分）
2分） 1分） 3
（（ （ （（
青海省2016年普通高中招生统一考试化学试卷及答案解析
青海省 2016年普通高中招生统一考试化学试卷
一、选择题(1-8小题每题 1分, 9-13小题每题 2分,共 18分.每小题只有一个选项符合 题意. )
1.下列变化中,属于化学变化的是()
A .干冰升华 B .食物腐败
C .活性炭吸附色素 D .矿石粉碎
2.人体内缺少下列某种元素会造成食欲不振,生长迟缓,发育不良,该元素是() A .碘 B .铁 C .钙 D .锌
3.下列物质中,属于有机合成材料的是()
A .塑料 B .棉花 C .羊毛 D .蚕丝
4.关于分子、原子的说法错误的是()
A .分子和原子总在不断地运动
B .同种原子可能构成不同分子
C .分子的质量一定大于原子的质量
D .化学变化中分子可分、原子不可分
5.钨在生活中具有重要的用途,常用作灯泡里的灯丝.如图是钨元素在元素周期表中的有 关信息,下列说法错误的是()
A .钨的原子序数是 74 B.钨属于非金属元素
C .钨原子中的质子数是 74 D.钨的相对原子质量是 183.8
6.下列实验操作中,正确的是()
A .
点燃酒精灯 B .
放入锌粒
C .
稀释浓硫酸 D .
铁丝在氧气中燃烧
7.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是()
A .只要温度达到可燃物的着火点,可燃物就能燃烧
B .空气中混有可燃性气体,遇明火可能发生爆炸
C .通过降低可燃物的着火点可以灭火
D .任何燃料完全燃烧时,一定会生成二氧化碳
8.下列关于实验现象的描述,正确的是()
A .硫在氧气中燃烧时,发出微弱的淡蓝色火焰
B .红磷在空气中燃烧时,产生大量白雾
C .化肥硫酸铵与熟石灰固体混合研磨,有刺激性气味的气体产生
D .打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖,观察到瓶口处有白烟产生
9.有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别投入到 CuSO 4溶液中,一段时间后,甲、 丙表面出现红色物质, 乙没有明显现象; 再将大小相同的甲、 丙分别放到相同的盐酸中, 甲、 丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 ()
A .甲>丙>乙 B .丙>乙>甲 C .甲>乙>丙 D .丙>甲>乙
10.根据如图的微粒结构示意图,所获取信息不正确的是()
A . ② 、 ③ 表示的是同种元素的微粒
B . ④ 表示的元素在化合物中通常显﹣ 1价
C . ① 、 ③ 、 ④ 表示的是原子
D . ② 、 ③ 化学性质相同
12. 某化学反应的微观示意图如下 (反应条件已省略) , 根据该图得出的结论正确的是 ()
A .四种物质中只有丁属于氧化物
B .化学反应前后分子种类没有发生变化
C .反应前后只有氮元素的化合价发生了变化
D .丙物质中氮、氧元素的质量比为 7:8
13.除去以下物质中的少量杂质,所用试剂及方法正确的是()
二、填空题(化学方程式 2分,其余每空 1分,共 14分)
14.根据如图标签上的信息填空.
(1)写出物质中阴离子的符号 .
(2)标出硝酸钠中氮元素的化合价 .
. 16.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图.
(1) 10℃时,甲物质的溶解度 (选填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” )乙物质的溶解 度.
(2) 40℃时,把 40g 甲物质放入 100g 水中,所得的是 (选填 “ 饱和 ” 或 “ 不饱 和 ” )溶液.
(3) 20℃时,甲物质溶液中溶质的质量分数不可能为 .
A . 20%B. 25%C. 26.5%D. 30%
17. 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志, 但钢铁的锈蚀也给人类带来 了巨大的损失. 铁在空气中锈蚀, 实际上是铁跟 等物质相互作用的结果. 工人 师傅在焊接钢铁制品时, 通常先用稀盐酸清洗铁制品除锈, 原因是 (用化学方 程式表示) .
18.水是人类宝贵的自然资源,与人类的生产、生活密切相关.
(1)通过电解水实验,可以知道水是由 组成.
(2)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康.在实验室里可用 测 定水的酸碱度;可通过 方法来降低水的硬度.
2014年普通高校招生统一考试广东理综(化学)试卷及答案解析
2014年普通高校招生全国统一考试(广东卷)
理科综合化学部分
7. 生活处处有化学。下列说法正确的是
A. 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 8. 水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na +、 Ca 2+、 Cl -、 SO 42- B.Fe 2+、 H +、 SO 32-、 ClO - C.Mg 2+、 NH 4+、 Cl -、 SO 42- D.K +、 Fe 3+、 NO 3-、 SCN -
A A.1mol 甲苯含有 6n A 个 C -H 键 B.18gH 2O 含有 10n A 个质子
C. 标准状况下, 22.4L 氨水含有 n A 个 NH 3分子
D.56g 铁片投入足量浓 H 2SO 4中生成 n A 个 SO 2分子
11. 某同学组装了图 4所示的电化学装置,电极Ⅰ为 Al ,其它均 为 Cu ,则
A 、 电流方向:电极Ⅳ →A→ 电极Ⅰ B 、 电极Ⅰ发生还原反应 C 、 电极Ⅱ逐渐溶解
D 、 电极Ⅲ的电极反应:Cu 2+ + 2e- = Cu
12. 常温下, 0.2mol/L的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体 积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图 5所示,下列 说法正确的是 A 、 HA 为强酸 B 、 该混合液 pH=7
C 、 图中 X 表示 HA , Y 表示 OH -, Z 表示 H + D 、 该混合溶液中:c(A-)+ c(Y)=c(Na+)
23. 甲 ~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差 3,戊的一种单质是 自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是 A. 金属性:甲 >乙 >丁 B. 原子半径:辛 >己 >戊
C. 丙与庚的原子核外电子数相差 13
D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 30. (15分) 不饱和酯类化合物在药物、 涂料等应用广泛。 (1)下列化合物 I 的说法,正确的是 ______。 A. 遇 FeCl 3溶液可能显紫色 B. 可发生酯化反应和银镜反应 C. 能与溴发生取代和加成反应
D.1mol 化合物 I 最多能与 2molNaOH 反应
(2)反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法:
化合物 II 的分子式为 ____________, 1mol 化合物 II 能与 _____molH2恰好完全反应生成饱和 烃类化合物。
(3)化合物 II 可由芳香族化合物 III 或 IV 分别通过消去反应获得,但只有 III 能与 Na 反 应产生 H 2, III 的结构简式为 ________(写 1种) ;由 IV 生成 II 的反应条件为 _______ 。
(4)聚合物 可用于制备涂料,其单体结构简式为
____________________ 。利用类似反应①的方法,仅以乙烯为有机物原料合成该单体,
涉及的反应方程式为 ____________________________________________________
31. (16分)
用 CaSO 4代替 O 2与燃料 CO 反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯 CO 2,是一种高效、 清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应。 ① 1/4CaSO4(s)+CO(g)? 1/4CaS(s)+CO2(g) ?H 1=-47.3kJ?mol -1
② CaSO4(s)+CO(g)? CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ?H 2=+210.5kJ?mol -1
③ CO(g)? 1/2C(s)+1/2CO2(g) ?H 3=-86.2kJ?mol -1
(1)反应 2CaSO 4(s)+7CO(g)? CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的 ? H =___________(用 ? H 1、 ? H 2和 ? H 3表示)
(2)反应①-③的平衡常数的对数 lgK 随反应温度 T 的变 化曲线见图 18,结合各反应的 ? H ,归纳 lgK-T 曲线变化规 律:
;
(3) 向盛有 CaSO 4的真空恒容密闭容器中充入 CO , 反应① 于 900℃达到平衡, c 平衡 (CO)=8.0X10-5 mol?L -1,计算 CO
的
转化率(忽略副反应,结果保留两位有效数字) 。
(4)为减少副产物,获得更纯净的 CO 2,可在初始燃料中 适量加入 ____________ 。
(5)以反应①中生成的 CaS 为原料,在一定条件下经原子利用率 100%的高温反应,可再 生 CaSO 4,该反应的化学方程式为 _______________ ; 在一定条件下, CO 2可与对二甲苯反应,在其苯环上引入一个羧基,产物的结构简式为 。
32. (16分)石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含 SiO 2(7.8%) 、 Al 2O 3(5.1%) 、 Fe 2O 3(3.1%) 和 MgO (0.5%) 等 杂 质 , 设 计 的 提 纯 与 综 合 利 用 工 艺 如 下
:
(注:SiCl 4的沸点为 57.6℃,金属氯化物的沸点均高于 150℃)
(1)向反应器中通入 Cl 2前,需通一段时间 N 2,主要目的是 _________________ 。
(2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,气体 I 中的碳氧化物主要为 ________________________, 由 气 体 II 中 某 物 质 得 到 水 玻 璃 的 化 学 反 应 方 程 式 为 。
(3)步骤①为:搅拌、 ________、所得溶液 IV 中的阴离子有 _______________。 (4) 由溶液 IV 生成沉淀 V 的总反应的离子方程式为 ___________________, 100kg 初级石墨最多可获得 V 的质量为 ___________kg。
(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成图 19防腐示意图,并作相 应标注。
33. (17分) H 2O 2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。
(1) 某小组拟在同浓度 Fe 3+的催化下, 探究 H 2O 2浓度对 H 2O 2分解反应速率的影 响。 限选试剂与仪器:30% H2O 2、 0.1mo l?L -1Fe 2(SO4) 3、蒸馏水、 锥形瓶、双孔塞、 水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验 H 2O 2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:____________ ② 设 计 实 验 方 案 :在 不 同 H 2O 2浓 度 下 , 测 定 ____________________________________(要求所测得的数据能直接 体现反应速率大小) 。
③设计实验装置,完成图 20的装置示意图。
④参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂 体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示) 。
(2)利用图 21(a )和 21(b )中的信息,按图 21(c )装置(连能的 A 、 B 瓶中已充有 NO 2气体)进行实验。可观察到 B 瓶中气体颜色比 A 瓶中的 _________(填 “ 深 ” 或 “ 浅 ” ) ,其原 因是 ______________________________________________________。
化学参考答案
30. (1)AC
(2)C9H 10 4
(3)或
NaOH 的醇溶液,加热。 (4) CH 2=CHCOOCH2CH 3
,
2CH 2=CH2+ 2CH3CH 2OH+ 2CO+O2 一定条件
CH 2=CH-COOCH2CH 3+ 2H2O 31.
(1) 4?H 1+?H 2+2?H 3 (2) (a )当 ? H>0时, lgK 随温度升高而增大,当 ? H<0时, lgk="" 随温度升高而减小。="" (b)="" 当温度同等变化时,="" ?="" h="" 的数值越大="" lgk="" 的变化越大。="">
3) 99%
(4) O 2
(5) CaS+2O2=
高温
=CaSO4
32.
(1)赶走反应器中的空气,防止高温时石墨氧化。 (2) CO , SiCl 4+ 6NaOH = Na2SiO 4 +4NaCl+3H2O (3)过滤 , 调滤液 PH AlO 2- 、 Cl -
(4) AlO 2- +CH3COOH+H2O =Al(OH)3↓ + CH 3COO - 7.8 (5)
33.(1) ①
C U 石墨
② 收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间所收集氧气的体积
③
(测相同时间内收集氧气的体积)或
(测相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间)
或
(2) 深 从图 a 知 H 2O 2的分解反应为放热反应,从图 b 也知 2NO 2N 2O 4 反应为放
热反应,
B 瓶中 H 2O 2在催化剂的作用下分解快,相同时间内放热多,因此 B 瓶所处温度高, 2NO 2N 2O 4 平衡逆向移动, NO 2浓度大,颜色深
普通化学试卷2及答案
课程名称:《普通化学》 (二 )(卷 )
试卷编号:03a50210
一、 选择题 (每小题 2分,共 20分)
1.在标准压力和 273.15K 下 , 水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是?? ()
A. ΔH=0B. ΔS=0C. ΔG=0 D.ΔU=0
2.已知 K a (HAc)=1.76×10-5、 K a (HCN)=4.93×10-10下列水溶液中 pH 值最大的 是?????????????? ?????????? ?? ( )
A. 0.1mol·dm -3NaAc B. 0.1mol·dm -3NaCN
C. 0.1mol·dm -3HCN D. 0.1mol·dm -3HCN — 0.1mol ·dm -3NaCN
3.加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变 ? ??? ()
A. 反应热 B. 平衡常数 C. 反应熵变 D. 速率常数
4. AgCl 固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小?????????()
A. 0.01mol·dm -3氨水溶液 B. 0.01mol·dm -3氯化镁溶液
C. 纯水 D. 0.01mol·dm -3硝酸银溶液
5.某反应的 ? r H m?< 0="" ,当温度升高时,其平衡常数的数值将???="" (="">
A .减小 B.不变 C.增大 D .无法确定
6.下列几种溶液性质中不属于依数性的是???????????? ( )
A. 凝固点下降 B. 沸点升高
C. 渗透压 D. 密度
7.原子不成对电子最多的元素位于周期表中的??????????()
A . s 区 B.p 区
C . d 区 D. f区
8. 下列各组量子数中, 合理的是???????????????????? ( ) A . (5,— 3,— 3, 1/2) B . (3, 0, 1, 1/2)
C . (4, 2, 2,— 1/2) D . (3, 3,— 2, 1/2)
9. H 2PO 4-的共轭碱是????????????????????????? ( )
A . H 3PO 4 B. H 2PO 3- C. HPO42- D. PO 43-
10.已知某化学反应的 ? rS m ?> 0,那么下列说法不正确的是??????? ( ) A .该反应一定自发 B.该反应体系的混乱度增大
C .该反应不一定自发 D .若该反应同时满足△ r H m ?< 0时,则该反应一定自发="" 二、="" 填空题="" (每空="" 1分,共="">
1. 25Mn 价电子构型为 ,位于第 ______周期, _______族,属 区,共有 个不成对电子,该元素 +2价离子的外层电子构型是 。 2.海水鱼放在淡水中,由于产生溶血现象而死亡,这是因为鱼细胞液渗透压 淡水 的渗透压所致。
3. 某放热反应的∑ v B (g) > 0, 则升高温度 ( p 不变 ) 时, 化学平衡的移动方向为 ; 在增大压力 ( T不变 ) 时平衡移动方向 ;
4. 物理量 q (热量 ) 、 T(热力学温度 ) 、 V(系统体积 ) 、 W(功 ) , 其中属于状态函数的是 ________; 与过程有关的量是 。
5. BF 3、 NH 3分子中,中心原子所采用的杂化轨道类型分别是 、 ; 分 子 的 空 间 构 型 分 别 是 、 ; 分 子 间 作 用 力 分 别 是 , 。
6.对于反应:
N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △ r H m ? (298.15K) = — 92.2 kJ. mol -1
若升高温度 (例如升高 100K), 则下列各项将如何变化 (填写 :不变 , 基本不变 , 增大或减小。 ) △ r H m ?, △ r S m ?, △ r G m ?, K ?。 7.用铂作阳极,铜作阴极电解 CuSO 4溶液时,则阳极反应为 , 阴极反应为 __________________________。
8. NaCl、 SiC 、 SiCl 4、 CCl 4属于原子晶体的是 , 熔点由高到低的顺序为 。
9.已知 [HgI4]2-的稳定常数为 K f 1, [HgCl4]2-的稳定常数为 K f 2。则反应:
[HgCl4]2-+ 4 I -[HgI4]2- + 4Cl -
的平衡常数为 。
10.氧化还原反应的方向是电极电势 的氧化态物质与电极电势 的还
原态物质反应生成各自相应的还原态和氧化态物质。 在一定条件下 , 以下反应均可以向 右进行:
Cr 2O 72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
2Fe 3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
上述物质中最强的氧化剂为 ,最强的还原剂是 。 三、 判断题 (对者在题前括号内打“√”,否则打“×”。每小题 1分,共 10分 ) ( )1.反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数 (绝对值 ) 。
( )2. 对于一个反应, 当温度发生改变, 通常对 ? S 和 ? H 影响较小, 而对 ? G 值影响较大。 ( )3.对于电池反应 Cu 2++Zn==Cu+Zn2+, 增大系统 Cu 2+的浓度必将使电池的 E 增大 , 根据电动势与平衡常数的关系可知 , 电池反应的 K ?也必将增大 .
( )4.平衡常数 k ?值可以直接由反应的 ? G 值求得。
( )5. 298.15K 时, H 2(g)的标准摩尔燃烧焓与 H 2O(l)的标准摩尔生成焓数值上相等。 ( )6.对于一个反应,如果 ? H ?>? G ?,则该反应必是熵增大的反应。
( )7.已知 K s (Ag2CrO 4)=1.12×10-12< k="" s="" (agcl)="1.77×10-10,在" cl="" –="" 和="" cro="" 42-均为="" 0.01mol="" ·dm="" -3混合溶液中逐滴加入="" 0.01mol="" ·dm="" -3的="" agno="" 3溶液,="" 最先生成的是="" ag="" 2cro="">
( )8. 3个 p 轨道的能量、形状和大小都相同,不同的是在空间的取向。
( )9.主族元素单质的熔点,大致有这样的趋势:中部熔点较高,而两边的熔点较低。 ( )10.有一由 HAc - Ac -组成的缓冲溶液,若溶液中 C(HAc)>C(Ac-), 则该缓冲溶液抵抗 外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
四、 完成并配平下列反应方程式 (每小题 2分,共 10分 )
1. Pt + HNO3 + HCl =
2. H 2O 2 + KI =
3. MnO 4- + SO3 2-+ H+ =
4. Si + NaOH + H2O =
5. SbCl 3 + H2O =
五、 简答题:(每小题 3分,共 6分)
1、为什么石墨既具有良好的导电性,又常用做固体润滑剂?
2、为什么氨极易溶于水而甲烷难溶于水?
六、 计算题 (每小题 8分,共 24分)
1. 已知:
MnO 4- (aq) + 8H+(aq) + 5e -= Mn 2+ (aq) + 4H2O(l) φ? (MnO4-/Mn2+)=1.51V ,
Cl 2 (g) + 2e - = 2Cl -φ? (Cl2/Cl-)=1.36V ,
若将此两电对组成原电池 , 请:
⑴计算该原电池的 E ?
⑵计算 25℃时反应的△ r G m ? (F=96485C·mol -1)
⑶写出原电池图式
⑷通过计算,当 pH = 4,而其它离子浓度均为 1.0mol ·dm -3, p (Cl2) = 100kPa 时,反 应:2MnO 4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn 2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l)
能否自发进行?
2. 在锥形瓶中盛放 20.00cm 3 0.1mol ·dm -3醋酸溶液 , 逐滴加入 0.1mo l ·dm -3NaOH 溶液, 试 计算: (已知 K a (HAc) = 1.76×10-5) 。
⑴ 0.1mo l ·dm -3醋酸溶液的 pH 值和醋酸的解离度。
⑵当加入 10.00cm 3 0.1mol ·dm -3 NaOH溶液后,混合溶液的 pH 值
⑶当加入 20.00cm 3 0.1mol ·dm -3 NaOH溶液后,混合溶液的 pH 值
3. 试利用标准热力学函数数据,通过计算回答汽车尾气净化反应:
2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)
⑴计算反应的△ r G m ?
⑵在 25℃的标准条件下反应能否自发进行?并 (用一句话) 说明人们为此反应寻求高 效催化剂有无现实意义。
⑶估算在 600℃时该反应的标准平衡常数 K ?
桂林工学院考试 (考查 ) 试卷 (答案 )
课程名称: 《普通化学》
(二 )(卷 ) 试卷编号:03a50215 二、
1. 1s2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
3d 5
4s 2
; 4 ;Ⅶ; d ; 5 ; 3s 2
3p 6
3d 5
。 2.大于。
3.逆反应方向;逆反应方向。 4. T 、 V ; q 、 W 。
5. SP2
;不等性 SP 3
;平面三角形;三角锥形;色散力;取向力、诱导力、色散力和氢
键。
6.基本不变;基本不变;增大;减小。 7. 2H2O = O2 + 4H+
+ 4e- ; Cu2+
+ 2e- = Cu 8. SiC ; SiC、 NaCl 、 SiCl 4、 CCl 4。 9. K f 1/K f 2
10.大;小; Cr 2O 72-; Sn 2+。
四、
1. 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2PtCl 6 +4NO + 11H2O
2. H 2O 2 +2 KI = I2 + 2KOH
3. 2MnO 4- + 5SO3 2-+ 6H+ = 2Mn2+ + 5SO4 2-+ 3H2O
4. Si + 2NaOH + H2O =Na2SiO 3 + 2H2
5. SbCl 3 + H2O = SbOCl +2HCl
五、
1、因为石墨中每个碳原子采取 SP 2杂化,与相邻的 3个碳原子形成 3个 σ键,另有一个 P 电子形成离域大 π键, 电子在层内能自由移动, 故石墨有良好的导电性; 石墨是层状结构, 层与层之间只存在分子间作用力,作用力小,易滑动,故常用做固体润滑剂。
2、氨和水都是极性分子,而甲烷是非极性分子,根据“相似相溶”原理,故氨极易溶于 水而甲烷难溶于水,此外,氨分子和水分子之间还能形成氢键,增大了溶质与溶剂分子之 间的作用力,溶解度也随之增大。
六、 1.
⑴ E ? =φ? (MnO4-/Mn2+) — φ? (Cl2/Cl-)= 1.51V— 1.36V = 0.15 V
⑵ 2MnO 4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn 2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l) △ r G m ? = -nFE = - 10 mol×96485C ·mol -1×0.15 V=144727.5J·mol -1=144.7 KJ·mol -1⑶ (— )Pt 丨 Cl 2, Cl -┊┊ MnO 4-, Mn 2+, H +丨 Pt (+)
⑷
V 8
2244
4
248
[(MnO) /][(H) /]0.05917V (MnO/Mn) (MnO/Mn) lg
5(Mn) /0.05917V 1.581V+lg(10) 5
1.581V-0.379V =1.202V
c c c c c c θθθ
θ
??-+-+
-+
+-?=+== φ(Cl2/Cl- )= φ?
(Cl2/Cl-
) =1.36V
E =φ(MnO4-/Mn2+) — φ(Cl2/Cl-
)= 1.202V— 1.36V = -0.158V
E<0 故反应不能自发进行="">
⑴
33(H) 1.3310() c ca mol dm +
--==
=??
pH=-lg1.33×10-3
=2.88
α=(1.33×10-3
/0.1)×100%=1.33% ⑵ NaOH + HAc = Na Ac
C(NaAc)= C(HAc)= 0.033 mol ·dm -3
-c(HAc)
pH=pKa-lg
=4.8+0=4.8c(Ac)
⑶ C(NaAc)= 0.05 mol ·dm -3
6
3
(OH) 5.3310()
c mol dm ---===??
pOH=5.3 pH=14-5.3=8.7 3. ⑴
△ r G m ?
(298.15K ) B
f
m
G (B, 298.15 K)B
θυ?∑=[0+2×
(— 394.36) — 2×86.57— 2×(— 137.156) ] (kJ . mol -1)
= — 687.548( kJ . mol -1)
⑵
在 25℃的标准条件下反应能自发进行。 人们为此反应寻求高效催化剂具有现实意义。 ⑶
r m B f m H (298.15K)=
H (B, 298.15 K)B
θθυ??∑ =[0+2×(— 393.50)— 2×90.25— 2×(— 110.52) ] (kJ . mol -1) = — 746.46 (kJ . mol -1)
r m B m S (298.15K)=
S (B, 298.15 K)B
θθυ??∑ =[191.50+2×213.64— 2×210.65— 2×197.56] (J ·K -1·mol -1) = — 197.64 (J ·K -1·mol -1)
r m r m r m G (873.15 K) =H (298.15 K) + T K S (298.15 K)
θθθ????
= — 746.46 kJ. mol -1 + 873.15K ×(— 197.64×10-3) KJ ·K -1·mol -1 = — 746.46 kJ. mol -1— 172.57KJ ·mol -1 = — 919.03 KJ·mol -1
3
r m 54
() -919.0310ln 126.6-8.314873.15
9.5910G T K RT K θ
θ
θ??===-?=?
