黄寒辞
范文一：苯酚与溴反应
苯酚与溴水的反应
探究活动
苯酚与溴水的反应
通过对比实验来比较在此反应中溴水的量的控制。
实验仪器：试管、胶头滴管
实验药品：稀的苯酚的溶液、浓溴水
实验步骤：
1．平行做三组实验，取三支试管分别加入约1mL稀苯酚溶液，如图所示。
再分别在A试管中滴入2滴浓溴水；在B试管中滴入4滴浓溴水；在C试管中滴入10滴浓溴水。
2．现象：在A试管中无现象；在B试管中出现大量白色沉淀；在C试管中呈现黄色。
3．结论：对于此部分，建议老师鼓励学生自己查找资料，从而培养学生的自学能力。 ⑴在A试管中滴入溴水后，会发生如下反应：
生成三溴苯酚的量比较少，且又溶解在苯酚中，所以看不见白色沉淀。
⑵在B试管中滴入稍过量的浓溴水（教材实验方法），苯酚完全生成三溴苯酚，而三溴苯酚不溶于水，故白色沉淀现象明显。
⑶当苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀之后，继续加入浓溴水，就会发生如下反应：
生成了黄色的2，4，4，6—四溴环己二烯酮，故析出的白色淀淀转变为黄色沉淀。
三、结论
苯酚与浓溴水反应操作时浓溴水应稍过量，但不能过量太多，否则不会出现白色沉淀；但也不能少量，否则看不到白色沉淀。
范文二：酸与碱能发生什么反应
课 时 教 案
授课节数 1 第 十 单元 课 题 酸与碱能发生什么反应 授课时间 月 日
1(知识与技能
?知道酸和碱之间发生的是中和反应
?了解中和反应在生产生活中的应用
2(过程与方法 教学目的
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。 与
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 要 求
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3(情感态度与价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点 酸碱中和反应;pH值
教学难点 pH值
教学方法 实验。讲解、多媒体展示
教具 试管、烧杯、玻璃棒、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞、pH试纸、课件等
教 学 过 程 教学环节 教 学 活 动 设计意图 组织教学 复习提问 一.你知道酸和碱都有哪些性质,
二.写出下列化学反应方程式
1.铁与稀盐酸反应;
2.锌与稀硫酸反应;
3.用稀盐酸除去铁钉表面的锈;
4.向盛有氧化铜的试管中加入足量的稀硫酸;
5.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫;
6.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊;
7.实验室制取二氧化碳的反应原理;
8.碳酸钠溶液与稀硫酸反应;
导语 酸与碱能发生什么样的反应,
新授
演示:向滴有酚酞试液的NaOH溶液中滴加稀盐酸，并不断用 玻璃棒搅拌，学生观察现象并分析产生该现象的原因。 一.酸与碱可以发生中和反应
NaOH+HCl=NaCl+HO?酸与碱作用，产生盐和水的反应 2
?滴加酚酞试液的目的;
?逐滴加入稀盐酸并搅拌的目的;
?能量变化;
学生练习:
1.氢氧化钠与稀硫酸反应;
2.氢氧化铝与稀盐酸反应;
3.氢氧化钙与稀盐酸反应;
4.氢氧化镁与稀硫酸反应;
中和反应的应用:
1.改良酸性土壤——加入熟石灰;
2.中和酸性污水——加入熟石灰;
3.胃酸过多服用含有氢氧化铝(氢氧化镁)的作用;
4.蚊叮虫咬涂肥皂水(牙膏)的目的;
二.酸碱度——酸碱强弱的程度
1.表示方法——pH值;
2.pH的数值越大，酸性越弱，碱性越强;
3.pH的取值范围: 0——14之间;
4.测定方法——pH试纸;
简要介绍使用方法;
5.改变溶液pH的方法——学生讨论;
6.应用——酸雨的检验——酸雨:pH,5.6的雨水——学生分
析为什么正常的雨水略显一点酸性,
小结 学生归纳总结
作业布置 略
范文三：高二化学苯酚与甲醛的反应
乙醇的性质
一、物理性质特殊
1 颜色:无色2 状态: 液体3 气味:香味4 密度:比水小。5 溶解性:与水任意比互溶
, 是很好的有机溶剂
二、化学性质2 ↑H+ HO52
2O2O
苯酚的性质
一物理性质
1 纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味
2 常温时苯酚在水中的溶解度不大，当温度高于
65℃时能跟水以任意比混溶。苯酚易溶于酒精等有机溶剂中。3 苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。二化学性质
乙醇、苯酚与钠的反应、氧化反应
实验内容
1mLC2H5OH(2
mL乙醚)＋小块
钠
1.5gC6H5OH
（2mL乙醚）
＋小块钠
3－5滴橙色
K2Cr2O7(1ml
2mol/LH2SO4)
滴入乙醇并振
荡，微热实验主要现象实验结论实验注意事项注意擦干金属钠表面的煤油苯酚最好置于50℃左右热水中微热，以滴管取用一滴管，加入后充分振荡。也可用KMnO4(H+)溶液，效果更加明显钠沉钠可与乙醇并产生细小的气反应生成气泡体钠浮在液面上四处游动，产生较多的气泡钠可与苯酚反应生成气体乙醇还原了K2Cr2O7生成了浅绿色的Cr2(SO4)3溶液从橙色变成绿色
乙醇的脱水反应实验内容在如下附图一装置中加入15mL浓硫酸与乙醇（体积比3：1）的混合溶液，加入少量沸石，在洗气瓶中加入
2mol/LNaOH溶液，迅速加热到
170℃
①将生成的气体通入2mL溴水中②将生成的气体通2mL0.1mol/LKMnO4(H+)溶液中观察现象实验主要现象（1）烧瓶中溶液逐渐变成黑色（2）加热到170℃后产生大量气体，分别通入溴水、酸性KMnO4溶液中，两种溶液均迅速褪色实验结论（1）乙醇在浓硫酸催化作用下，发生消去反应，生成气体乙烯（2）乙烯被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色（3）乙烯与溴水中的溴发生加成反应而使之褪色实验注意事项（1）将浓硫酸与乙醇按比例预先混合可以节省时间，同时使实验更加安全（2）加热时最好使用排灯，可以使温度更加迅速升高到170℃（3）最好能在实验后采取措施将残余的C2H4气体加以处理，以教育学生提高环境保护意识。
乙醇的脱水反应
实验内容
在如下附图一装置中加入15mL浓硫酸与乙醇（体积比3：1）的混合溶液，加入少量沸石，在洗气瓶中加入
2mol/LNaOH溶液，迅速加热到170℃
①将生成的气体通入2mL溴水中②将生成的气体通2mL0.1mol/LKMnO4(H+)溶液中观察现象
实验主要现象
（1）烧瓶中溶液逐渐变成黑色
（2）加热到170℃后产生大量气体，分别通入溴水、酸性
KMnO4溶液中，两种溶液均迅速褪色
实验结论
（1）乙醇在浓硫酸催化作用下，发生消去反应，生成气体乙烯（2）乙烯被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色（3）乙烯与溴水中的溴发生加成反应而使之褪色
实验注意事项
（1）将浓硫酸与乙醇按比例预先混合可以节省时间，同时使实验更加安全（2）加热时最好使用排灯，可以使温度更加迅速升高到170℃（3）最好能在实验后采取措施将残余的C2H4气体加以处理，以教育学生提高环境保护意识。
验证苯酚在不同温度下水中的溶解度
实验内容实验主要现象观察苯酚的颜色、状态、气味
无色晶体，无气味
实验结论
实验注意事项不纯净的苯酚为粉红色，且温度较高时为液体，有刺激性气味
苯酚在冷水中溶解度较小，温度升高溶解度增大
溶解性
将少量苯酚（约0.5mL)加入2mL水中振荡，液体浑浊，加热，浑浊逐渐消失
苯酚不宜太少
苯酚的化学性质
实验内容
实验主要现象实验结论
实验注意事项滴入FeCl3溶液数滴就可，FeCl3过多颜色加深反而会影响现象观察
取苯酚溶液2mL，滴入FeCl3溶液数滴取溶液2mL,滴加浓溴水
溶液变成紫色
苯酚遇到FeCl3会变成紫色
生成白色沉淀，振荡沉淀消失，继续加入又产生白色沉淀苯酚和溴水可以
反应生成难溶苯酚溶液越稀，于水的白色沉淀，白色沉淀的现此沉淀会溶于苯象越明显酚中
1、如何证明苯酚的水溶液显酸性?通过苯酚与NaOH溶液反应来证明
2、利用所给试剂：稀盐酸，大理石，饱和碳酸氢钠溶液，苯酚钠溶液，仪器自选。请你设计实验过程证明：盐酸，碳酸，苯酚的酸性强弱
拓展实验2-2：苯酚与甲醛的反应
课本实验要求注意点改进意见
3、加入乙醇，浸也可加适量氢氧化泡几分钟，清洗钠溶液，加热，不试管逐渐溶解或变成细
碎的颗粒状固体，
同时溶液变粘稠，
用水冲洗即可
线型酚醛树脂为乳白色固体，实验呈粉红色的原因是过量的苯酚被氧化所至，体型酚醛树脂是深黄色固体，呈棕黄色的原因是未反应的少量苯酚被氧化所至。
范文四：怎样做好苯酚与溴水反应实验
摘 要：做好苯酚与溴水反应实验，要求苯酚的溶液应该是极稀的；溴水的浓度要大一些；溴水一定要过量；当出现白色沉淀时立即停止加入溴水。
关键词：苯酚； 溴水； 三溴苯酚
中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1006-3315（2012）08-118-002
在中学化学教学中,安排了苯酚与溴水的演示实验，很多教师只是演示一下就结束了，告诉同学们苯酚与溴水在常温下可立即反应生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，并未作更多解释。可在演示实验的时候由于溴水的量掌握得不好，有时加入的少了，得到的白色沉淀很快又消失了；有时加入的太多了，又得到了黄色的沉淀，而不是白色沉淀。这时学生容易产生疑问：为什么苯酚溶液要是极稀的溶液？为什么要滴入浓溴水？稀溴水行不行？浓溴水不滴入过量会怎样？作为教师有必要把这些问题向学生解释清楚，不然会误导学生而失去了化学本身的科学性。笔者认为苯酚与溴水反应实验应注意以下几点：
一、苯酚的溶液应该是极稀的
根据苯酚的分子结构，由于酚羟基与芳环的P-π共轭效应，使芳环的电子云密度增加，以苯环来说，它使邻对位的电子云密度增加最多，所以苯酚羟基是邻对位定位基，使亲电取代反应容易进行。苯酚与溴水在常温下可立即反应生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀。这个反应非常灵敏，极稀的苯酚溶液（10μg/ml）也能与溴水反应生成沉淀，此反应常可作苯酚的鉴别和定量测定。教材上也是这样说的，但不能把这句话绝对化，认为什么情况下反应都很灵敏，都会生成三溴苯酚白色沉淀，因为苯胺也能与溴水发生反应生成白色沉淀，另外，如果苯酚浓度过高，则因溴水的量不够，也不能生成白色沉淀，这一点将在下面进行论述。
二、溴水的浓度要大一些，最好是饱和溴水
因为苯酚与溴水反应是置换反应,与它反应的是Br2分子，而常温下溴的溶解度很小，20摄氏度时饱和溴水溶液的浓度为3.4%，如果溴水太稀,那么里面的溴分子Br2会发生歧化反应,生成HBr和HBrO，而不会与苯酚发生反应。另外，苯酚能溶解难溶于水的三溴苯酚，如溴的含量少，则生成的三溴苯酚量少，就会溶在苯酚里而使实验现象不明显或根本没有沉淀出现。因此应使溴水的浓度尽量大些，实验时必须用新配置的浓溴水，最好是饱和溴水，长期放置的溴水或溴水浓度较低时，则看不到实验现象。
三、溴水的量一定要过量
这一点最重要。好多学生会问：溴水不足时会发生什么现象？其实，苯酚与溴水发生取代反应时，可能会生成多种溴代物，如邻溴苯酚，对溴苯酚，2，4-二溴苯酚，2，6-二溴苯酚，2，4，6-三溴苯酚等，这此产物的溶解度都很小，都会沉淀出来。那么二者反应生成的产物就一定是三溴苯酚吗？会不会还有其他溴代物呢？书上的实验条件是稀苯酚溶液，浓溴水，那我就把苯酚与溴水按不同比例进行反应，并把产物用气相色谱法进行分析，先将苯酚，邻溴苯酚，对溴苯酚，2，4-二溴苯酚，2，6-二溴苯酚，2，4，6-三溴苯酚分别溶于乙醇，进行色谱分析，以便对比。根据反应的条件，过量溴水应该指的是溴水中的溴的物质的量达到或略超过苯酚的三倍，于是我分别将苯酚与溴水的物质的量按1：1、1：2和1：3进行实验，实验过程如下：
在100ml圆底烧瓶上安装磁力搅拌装置和25ml恒压滴液漏斗。取10g苯酚加水成1000ml溶液，物质的量的浓度为0.106mol/L，取15.0g溴加水成500ml溶液,物质的量浓度为0.188mol/L，接近饱和。准确量取10ml稀苯酚溶液于反应瓶中，在室温、密闭、磁力搅拌下逐滴加入一定体积的浓溴水，使苯酚与溴的物质的量的比分别为1：1、1：2和1：3，理论上溴水的体积应分别为5.64ml、11.28ml和16.92ml，但由于溴的挥发性，少量溴会挥发，经试验后确定，实际每次多取0.20ml的溴水比较合适。可观察到，反应过程中，滴入的溴水立即褪色，1：1时生成少量白色沉淀，但振荡后立即消失，随着溴水的增加，沉淀越来越多，当1：2时，生成较多白色沉淀，1：3时，生成了大量白色沉淀。每种比例的反应混合物经过色谱气相分析得出所占百分比的情况如下：
1：1苯酚17.1、邻溴苯酚13.5、对溴苯酚55.6、2，4-二溴苯酚11.7、2，6-二溴苯酚0、三溴苯酚2.1
1：2苯酚0、邻溴苯酚0、对溴苯酚14.3、2，4-二溴苯酚68.8、2，6-二溴苯酚2.7、三溴苯酚14.2
1：3苯酚0、邻溴苯酚0、对溴苯酚0、2，4-二溴苯酚0、2，6-二溴苯酚0、三溴苯酚100
我把苯酚溶液再稀释十倍，这样浓度就是0.1g/100ml，算是很稀的苯酚溶液了，再按上述方法进行实验。结果，当1：1时，有很少量的白色沉淀生成，经气相色谱分析证明该沉淀除含少量对溴苯酚外，大多是三溴苯酚；当1：2时，生成多数沉淀经气相色谱分析证明为2，4-二溴苯酚和2，4，6-三溴苯酚的混合物，二者的物质的量所占百分比分别为8.8%和91.2%，三溴苯酚所占比重大；当1：3时生成的沉淀全部为2，4，6-三溴苯酚白色沉淀。
上述结果表明，苯酚溶液与不足量溴水发生反应，生成的白色沉淀是混合物，苯酚与溴水反应生成三溴苯酚是经过一系列中间溴代产物而逐步完成的。当滴入少量溴水时，也能与苯酚生成三溴苯酚，但三溴苯酚很快溶解在苯酚溶液里，所以一振荡白色沉淀就消失了。随着溴水的量的增加，由于一溴苯酚也很活泼，它与溴水继续反应，生成二溴苯酚（2，4-二溴苯酚较多，2，6-二溴苯酚其次）和三溴苯酚，同时一溴苯酚变少。当1：2时，苯酚已全部耗尽，产物为几种溴代酚的混合物，主要是2，4-二溴苯酚，其次是对溴苯酚和三溴苯酚。二溴苯酚也会继续反应，当1：3时，几乎全部定量生成三溴苯酚白色沉淀。
四、当出现白色沉淀时立即停止加入溴水
因为滴入过量浓溴水的话，多余的溴水会溶进三溴苯酚，并与之发生化学反应，生成黄色的2，4，4，6-四溴环己二烯酮沉淀，另外溴水本身颜色也是黄色的。所以演示实验时如滴过量溴水沉淀就是黄色的而不是白色的了。这时可以滴入少许NaHSO3溶液（还原剂）中和溴水，使黄色褪去，此时观察到的白色沉淀才是三溴苯酚沉淀。
由上所述，苯酚与溴水反应实验的全过程应该是：在盛有少量稀苯酚溶液的试管中逐滴加入浓溴水，边加边振荡，直至反应混合物刚由白色变为浅黄色（溴水稍过量），再滴入少许NaHSO3溶液直至产生的完全是白色沉淀。这时的沉淀就是三溴苯酚沉淀。
在教学时，实验室做这个实验时，所用的苯酚溶液的浓度通常都大于0.1%，有时甚至达到1%或2%，所以在苯酚溶液中滴加溴水，如溴水的量不足时，生成的白色沉淀不能认为就是三溴苯酚，而实际上是几种溴代酚的混合物，只有溴水量足时，才100%生成三溴苯酚沉淀。这也就是为什么教材上要强调苯酚溶液要极稀，溴水浓度要高，最好是饱和溴水，并使溴水过量的原因了。教师在此处把这一反应的注意事项交代清楚，不仅回答了细心学生的疑问，也向学生展示了化学本身的科学性和严谨性，培养了学生们严谨求实，刻苦认真的学习态度。笔者认为，作为教师，有责任和义务这么做，而不是怕麻烦跳过去而误导了学生。
参考文献：
［1］北京师范大学，华中师范大学，南京师范大学无机化学教研室编．无机化学，高等教育出版社（1992）
［2］东北师范大学，华南师范大学，上海师范大学，苏州大学，广西师范大学合编，曾昭琼主编．有机化学，高等教育出版社（1979）
范文五：DIS探究苯酚与溴水反应类型
ＤＩＳ探究苯酚与溴水反应类型
摘要 采用DIS实验技术，通过电导率传感器实时检测稀苯酚溶液和浓溴水反应过程中溶液的电导率，借助计算机直接绘制出反应过程中溶液的电导率变化曲线，从而为推测出苯酚与溴水反应是取代反应还是加成反应提供依据。
关键词 DIS 电导率传感器 苯酚 取代反应 溴水
1 问题的提出
在苏教版《普通高中课程标准实验教科书：有机化学基础(选修)》教材的“酚的性质和应用”一节中，“活动与探究”的内容如下：
1.向稀苯酚溶液中加入浓溴水，观察实验现象。
2.根据实验现象，你能推测出该反应是取代反应还是加成反应吗?你的推测依据是什么?请设计探究方案证明你的推测，并进行探究活动。
下面的探究手段可能对你获得正确的探究结果有帮助，供选用。
(1)测定反应前后溶液的导电性变化。
(2)用pH试纸或pH计测定反应前后溶液的pH。
(3)查阅有关资料。
由教材推荐的3种探究手段来分析，在教学中通常采取第2种探究手段，即用pH试纸测定反应前后溶液的pH；而第1种探究手段用传统的化学实验方法较难实现，即很难测定出反应前后溶液的导电性变化。那是不是就不能采用这种探究手段了呢?在上学期我校新建成了DIS(Digital Informa-tion System)实验室，即数字化信息系统实验室，它是由“传感器+数据采集器+实验软件包+计算机”构成的新型实验系统，从而可以对实验中的物理量进行实时测量、数据采集和数据分析。在DIS实验系统中提供了电导率传感器，我们可以用它来测量溶液的电导率，而电导率则反映了溶液的导电能力。这样就为我们采用第1种探究手段提供了可能。
2 实验过程
